15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đại lượng nào sau đây không thể hiện tốc độ phản ứng?

• A. Số mol chất sản phẩm tạo thành trong 1 giây.
• B. Sự giảm nồng độ chất phản ứng A sau mỗi phút.
• C. Thể tích khí thoát ra trong 1 giờ.
• D. Nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.

Câu 2: Xét phản ứng đơn giản giữa hai chất khí A và B: A(g) + B(g) → Sản phẩm. Theo thuyết va chạm, khi tăng nồng độ của chất A, tốc độ phản ứng tăng lên chủ yếu là do yếu tố nào sau đây?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• B. Tần số va chạm giữa các phân tử A và B tăng lên.
• C. Phần trăm va chạm hiệu quả tăng lên.
• D. Nhiệt độ của hệ phản ứng tăng đột ngột.

Câu 3: Phản ứng 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) xảy ra trong bình kín ở nhiệt độ không đổi. Yếu tố nào sau đây chắc chắn làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Giảm thể tích bình phản ứng.
• B. Thêm khí N2 trơ vào bình.
• C. Tăng nồng độ khí SO2.
• D. Giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 4: Tại sao việc nghiền nhỏ chất rắn hoặc khuấy trộn dung dịch thường làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Tăng nồng độ các chất phản ứng.
• D. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 5: Khi đun nóng, tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học đều tăng lên. Giải thích nào sau đây là không chính xác cho hiện tượng này theo thuyết va chạm?

• A. Các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến tần số va chạm tăng.
• B. Tỉ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hóa tăng.
• C. Số lượng phân tử có năng lượng lớn hơn hoặc bằng năng lượng hoạt hóa tăng.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm đi khi nhiệt độ tăng.

Câu 6: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng 10°C. Nếu một phản ứng có γ = 2, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ từ 20°C lên 50°C?

• A. Tăng gấp 3 lần.
• B. Tăng gấp 4 lần.
• C. Tăng gấp 8 lần.
• D. Tăng gấp 9 lần.

Câu 7: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Vai trò chính của chất xúc tác là gì?

• A. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• B. Cung cấp một cơ chế phản ứng khác có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• C. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử.

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất amoniac, phản ứng N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) được thực hiện ở nhiệt độ cao (khoảng 400-450°C) và áp suất cao (khoảng 200-300 atm), sử dụng xúc tác sắt. Việc sử dụng áp suất cao trong quá trình này chủ yếu nhằm mục đích gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành NH3 (theo nguyên lý Le Chatelier).
• C. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Tăng hiệu suất sử dụng chất xúc tác.

Câu 9: Phản ứng phân hủy H2O2: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). Khi thêm một ít MnO2 rắn vào dung dịch H2O2, tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể và MnO2 không bị biến đổi sau phản ứng. Trong trường hợp này, MnO2 đóng vai trò là:

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất ức chế.
• C. Chất xúc tác.
• D. Chất sản phẩm.

Câu 10: Để bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, người ta đã vận dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học để làm chậm quá trình phân hủy?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất.
• C. Nồng độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 11: Xét phản ứng giữa đá vôi (CaCO3 rắn) và dung dịch axit clohidric (HCl lỏng): CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng này?

• A. Nồng độ dung dịch HCl.
• B. Kích thước hạt đá vôi.
• C. Nhiệt độ của hệ.
• D. Áp suất riêng phần của CO2 trong không khí bên ngoài.

Câu 12: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ. Nếu tăng nhiệt độ từ T1 lên T2, tốc độ phản ứng tăng N lần. Mối quan hệ giữa N, γ, T1 và T2 được biểu diễn bởi công thức nào?

• A. N = γ^( (T2 - T1) / 10 )
• B. N = γ * (T2 - T1) / 10
• C. N = 10 * γ^(T2 - T1)
• D. N = γ^(10 / (T2 - T1))

Câu 13: Để tăng tốc độ phản ứng đốt cháy than trong lò, người ta thường thổi không khí vào. Biện pháp này chủ yếu dựa trên ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ chất phản ứng (Oxygen).
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Áp suất.

Câu 14: Phản ứng A + B → C có năng lượng hoạt hóa là Ea. Khi thêm chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Giảm xuống.
• B. Tăng lên.
• C. Không thay đổi.
• D. Có thể tăng hoặc giảm tùy loại xúc tác.

Câu 15: Xét hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho viên kẽm vào dung dịch HCl 1M. Thí nghiệm 2: Cho bột kẽm vào dung dịch HCl 1M cùng khối lượng kẽm và thể tích, nồng độ HCl như thí nghiệm 1. Kết quả cho thấy khí H2 thoát ra ở thí nghiệm 2 nhanh hơn. Điều này chứng tỏ yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ.
• B. Nhiệt độ.
• C. Chất xúc tác.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 16: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Giả sử tốc độ phản ứng tại 30°C là v. Nếu hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 2.5, thì tốc độ phản ứng tại 60°C sẽ là bao nhiêu?

• A. 2.5v.
• B. 5v.
• C. 6.25v.
• D. 15.625v.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

• A. Chất xúc tác luôn làm tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Chất xúc tác bị tiêu hao sau khi phản ứng kết thúc.
• C. Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
• D. Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 18: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, việc tăng áp suất chung của hệ phản ứng sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là gì?

• A. Tăng nồng độ (số mol trên đơn vị thể tích) của các chất khí phản ứng.
• B. Làm giảm thể tích riêng của từng phân tử khí.
• C. Tăng năng lượng động học trung bình của các phân tử khí.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng sang phía có số mol khí ít hơn.

Câu 19: Cho hai bình kín có thể tích bằng nhau. Bình A chứa 0.1 mol H2 và 0.1 mol I2. Bình B chứa 0.2 mol H2 và 0.2 mol I2. Cả hai bình được giữ ở cùng nhiệt độ. Tốc độ phản ứng H2(g) + I2(g) → 2HI(g) trong bình B so với bình A sẽ như thế nào?

• A. Nhỏ hơn.
• B. Lớn hơn.
• C. Bằng nhau.
• D. Không thể so sánh được.

Câu 20: Phản ứng A + B → C có năng lượng hoạt hóa là 50 kJ/mol. Khi có mặt chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa giảm xuống còn 30 kJ/mol. Điều này có ý nghĩa gì đối với tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể.
• B. Tốc độ phản ứng giảm xuống.
• C. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
• D. Hiệu suất phản ứng tăng lên.

Câu 21: Trong quá trình nấu ăn, việc thái nhỏ rau củ hoặc thịt thường giúp chúng chín nhanh hơn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng ở đây?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Chất xúc tác.

Câu 22: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 3. Nếu tốc độ phản ứng ở 10°C là v, thì để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần, nhiệt độ cần tăng lên bao nhiêu?

• A. 20°C.
• B. 30°C.
• C. 40°C.
• D. 50°C.

Câu 23: Phản ứng giữa dung dịch Na2S2O3 và dung dịch H2SO4 tạo kết tủa S: Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(l). Để nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng, người ta có thể tiến hành thí nghiệm bằng cách nào?

• A. Giữ nguyên nồng độ H2SO4, thay đổi nhiệt độ.
• B. Giữ nguyên thể tích và nhiệt độ, thay đổi nồng độ ban đầu của Na2S2O3.
• C. Giữ nguyên nồng độ Na2S2O3, thêm chất xúc tác.
• D. Nghiền nhỏ Na2S2O3 thành bột.

Câu 24: Tại sao trong các phòng thí nghiệm, khi cần phản ứng xảy ra nhanh, người ta thường sử dụng đèn cồn để đun nóng hỗn hợp phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ, làm tăng tốc độ phản ứng.
• B. Tăng áp suất trong bình phản ứng.
• C. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

Câu 25: Một yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhưng không áp dụng cho phản ứng giữa hai chất lỏng hoàn toàn tan vào nhau (dung dịch đồng nhất) là:

• A. Nồng độ.
• B. Nhiệt độ.
• C. Chất xúc tác.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 26: Cho phản ứng thuận nghịch: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch với tỉ lệ như nhau.
• B. Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng thuận và giảm tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Giảm nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và giảm tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Tăng nồng độ H2 chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Câu 27: Tại sao khi sử dụng than tổ ong để đun nấu, người ta thường tạo ra các lỗ rỗng bên trong viên than?

• A. Giảm lượng than cần dùng.
• B. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của than với không khí (oxygen).
• C. Làm giảm nhiệt độ cháy của than.
• D. Giúp than dễ vận chuyển hơn.

Câu 28: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 2. Nếu tốc độ phản ứng ở 40°C là 16 mol/L.s, thì tốc độ phản ứng ở 20°C là bao nhiêu?

• A. 4 mol/L.s.
• B. 8 mol/L.s.
• C. 16 mol/L.s.
• D. 32 mol/L.s.

Câu 29: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không làm thay đổi năng lượng hoạt hóa của một phản ứng hóa học?

• A. Chất xúc tác.
• B. Bản chất của chất phản ứng.
• C. Nồng độ chất phản ứng.
• D. Nhiệt độ (thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến động năng, không phải năng lượng hoạt hóa).

Câu 30: Xét phản ứng Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất trong các lựa chọn?

• A. Giảm thể tích dung dịch CuSO4.
• B. Sử dụng thanh sắt đặc thay vì bột sắt.
• C. Giảm nhiệt độ của hệ.
• D. Tăng nồng độ dung dịch CuSO4.

Câu 1: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học giữa zinc (kẽm) kim loại và dung dịch axit clohidric?

• A. Nồng độ của dung dịch axit clohidric
• B. Kích thước hạt zinc
• C. Nhiệt độ của hệ phản ứng
• D. Màu sắc của cốc đựng phản ứng

Câu 2: Phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) diễn ra chậm ở điều kiện thường. Khi thêm một lượng nhỏ manganese dioxide (MnO₂), phản ứng xảy ra nhanh hơn nhiều, nhưng MnO₂ không bị tiêu thụ. Vai trò của MnO₂ trong trường hợp này là gì?

• A. Chất phản ứng
• B. Chất xúc tác
• C. Chất ức chế
• D. Chất trung gian

Câu 3: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng hóa học thường tăng lên. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng lên
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc tăng lên
• C. Năng lượng động học của các phân tử chất phản ứng tăng lên, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng
• D. Chất xúc tác được tạo ra khi nhiệt độ tăng

Câu 4: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Nếu áp suất của hệ phản ứng tăng lên 2 lần (ở nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên 2 lần
• C. Giảm đi 2 lần
• D. Tăng lên 4 lần

Câu 5: Để bảo quản thực phẩm được lâu hơn, người ta thường sử dụng phương pháp nào sau đây liên quan đến yếu tố tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản
• B. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc với không khí
• C. Giảm nhiệt độ bảo quản (ví dụ: bảo quản trong tủ lạnh)
• D. Sử dụng chất xúc tác để làm chậm quá trình phân hủy

Câu 6: Xét phản ứng giữa calcium carbonate (CaCO₃) và dung dịch axit clohidric (HCl). Tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi sử dụng CaCO₃ ở dạng nào và nồng độ HCl là bao nhiêu?

• A. CaCO₃ dạng viên, HCl 1M
• B. CaCO₃ dạng viên, HCl 2M
• C. CaCO₃ dạng bột, HCl 1M
• D. CaCO₃ dạng bột, HCl 2M

Câu 7: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) cho một phản ứng là 3. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng từ 20°C lên 50°C, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên khoảng bao nhiêu lần?

• A. 3 lần
• B. 9 lần
• C. 27 lần
• D. 81 lần

Câu 8: Trong sản xuất công nghiệp sulfuric acid (H₂SO₄) theo phương pháp tiếp xúc, vanadium(V) oxide (V₂O₅) được sử dụng làm chất xúc tác. Vai trò chính của V₂O₅ là gì?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Tăng nhiệt độ phản ứng
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng đáng kể bởi sự thay đổi áp suất?

• A. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
• B. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• C. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
• D. Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Câu 10: Khi nghiền nhỏ một viên thuốc sủi bọt trước khi hòa tan vào nước, tốc độ phản ứng sủi bọt sẽ tăng lên. Yếu tố nào gây ra sự thay đổi này?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng
• B. Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng
• C. Chất xúc tác làm thay đổi enthalpy của phản ứng
• D. Chất xúc tác cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn

Câu 12: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu, việc tăng cường gió (cung cấp thêm oxygen) có tác dụng gì đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng tốc độ phản ứng do tăng nồng độ oxygen
• B. Giảm tốc độ phản ứng do làm mát hệ thống
• C. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
• D. Làm thay đổi bản chất của phản ứng

Câu 13: Cho phản ứng: X + Y → Z. Thực hiện phản ứng với các điều kiện khác nhau và đo thời gian phản ứng (thời gian để một lượng chất phản ứng biến mất). Thí nghiệm nào có thời gian phản ứng ngắn nhất?

• A. Nồng độ X và Y thấp, nhiệt độ thấp
• B. Nồng độ X và Y thấp, nhiệt độ cao
• C. Nồng độ X và Y cao, nhiệt độ thấp
• D. Nồng độ X và Y cao, nhiệt độ cao

Câu 14: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta thường sử dụng chất xúc tác iron (Fe). Nếu không có chất xúc tác, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Phản ứng xảy ra nhanh hơn
• B. Phản ứng xảy ra chậm hơn đáng kể hoặc không xảy ra ở điều kiện thông thường
• C. Phản ứng tạo ra sản phẩm khác
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn

Câu 15: Loại yếu tố nào sau đây thường được sử dụng để giảm tốc độ phản ứng hóa học, ví dụ như trong việc bảo quản thực phẩm hoặc ngăn chặn ăn mòn kim loại?

• A. Chất xúc tác dương
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng
• C. Giảm nhiệt độ
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 16: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng tốc độ phản ứng thuận, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

• A. Tăng nồng độ O₂
• B. Tăng áp suất
• C. Sử dụng chất xúc tác V₂O₅
• D. Giảm nhiệt độ

Câu 17: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng, yếu tố nào sau đây cần được giữ không đổi để đảm bảo tính khách quan khi khảo sát ảnh hưởng của một yếu tố khác?

• A. Tốc độ phản ứng
• B. Thời gian phản ứng
• C. Yếu tố đang khảo sát
• D. Các yếu tố không khảo sát (yếu tố kiểm soát)

Câu 18: Cho sơ đồ biểu diễn sự thay đổi năng lượng của phản ứng có và không có xúc tác. Đường biểu diễn nào thể hiện phản ứng có sử dụng xúc tác?

• A. Đường có đỉnh năng lượng hoạt hóa thấp hơn
• B. Đường có đỉnh năng lượng hoạt hóa cao hơn
• C. Đường có hình dạng dốc hơn
• D. Đường có hình dạng thoải hơn

Câu 19: Phản ứng giữa dung dịch sodium thiosulfate (Na₂S₂O₃) và axit clohidric (HCl) tạo ra kết tủa sulfur (S) màu vàng. Để tăng tốc độ xuất hiện kết tủa, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Pha loãng dung dịch Na₂S₂O₃
• B. Đun nóng dung dịch
• C. Giảm nồng độ HCl
• D. Thêm chất ức chế

Câu 20: Trong cơ thể người, enzyme đóng vai trò là chất xúc tác sinh học. Điều gì đặc biệt về enzyme so với chất xúc tác vô cơ?

• A. Enzyme không làm tăng tốc độ phản ứng
• B. Enzyme bị tiêu thụ trong phản ứng
• C. Enzyme có tính chọn lọc cơ chất cao và hoạt động hiệu quả ở điều kiện sinh lý
• D. Enzyme hoạt động tốt ở nhiệt độ cao và pH khắc nghiệt

Câu 21: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất nào theo thời gian?

• A. Chỉ chất phản ứng A
• B. Chỉ chất sản phẩm C
• C. Chất xúc tác (nếu có)
• D. Bất kỳ chất phản ứng (A hoặc B) hoặc sản phẩm (C hoặc D)

Câu 22: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 50 kJ/mol. Nếu sử dụng chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa xuống 30 kJ/mol, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không đổi
• D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 23: Trong công nghiệp sản xuất phân bón urea, phản ứng tổng hợp urea từ ammonia và carbon dioxide được thực hiện ở áp suất cao. Vì sao cần áp suất cao trong quá trình này?

• A. Để giảm nhiệt độ phản ứng
• B. Để tăng tốc độ phản ứng do tăng nồng độ các chất khí
• C. Để giảm chi phí sản xuất
• D. Để đảm bảo an toàn trong quá trình phản ứng

Câu 24: Để dập tắt đám cháy, một trong những biện pháp là phun nước. Biện pháp này làm giảm tốc độ phản ứng cháy bằng cách nào?

• A. Tăng nồng độ chất cháy
• B. Cung cấp chất xúc tác âm
• C. Giảm nhiệt độ của chất cháy và cách ly chất cháy khỏi oxygen
• D. Tăng diện tích bề mặt chất cháy

Câu 25: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 3 lần (nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên 3 lần
• C. Tăng lên 9 lần
• D. Tăng lên 27 lần

Câu 26: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ ít bị ảnh hưởng nhất bởi sự thay đổi diện tích bề mặt tiếp xúc?

• A. Đốt cháy than đá
• B. Phản ứng giữa zinc hạt và dung dịch HCl
• C. Phản ứng giữa các chất khí trong pha khí
• D. Phản ứng hòa tan đường trong nước

Câu 27: Khi pha loãng dung dịch chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường giảm. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tăng lên
• B. Số va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng giảm xuống
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm xuống
• D. Chất xúc tác bị mất hoạt tính

Câu 28: Trong quá trình hô hấp tế bào, glucose bị oxy hóa chậm để cung cấp năng lượng. Nếu phản ứng này xảy ra quá nhanh, điều gì có thể xảy ra?

• A. Năng lượng được giải phóng từ từ và hiệu quả hơn
• B. Tế bào hoạt động hiệu quả hơn
• C. Không có ảnh hưởng gì đáng kể
• D. Năng lượng giải phóng quá nhanh có thể gây hại cho tế bào

Câu 29: Chất ức chế phản ứng (inhibitor) hoạt động theo cơ chế nào?

• A. Cung cấp cơ chế phản ứng với năng lượng hoạt hóa thấp hơn
• B. Làm tăng năng lượng động học của các phân tử chất phản ứng
• C. Làm giảm nồng độ chất phản ứng hoặc ngăn chặn va chạm hiệu quả
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng

Câu 30: Biện pháp nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Thay đổi nhiệt độ phản ứng
• B. Thay đổi nồng độ chất phản ứng
• C. Sử dụng chất xúc tác
• D. Thay đổi màu sắc của bình phản ứng

Câu 1: Trong quá trình sản xuất phân bón, phản ứng Haber-Bosch tổng hợp ammonia (NH3) từ nitrogen (N2) và hydrogen (H2) là một phản ứng quan trọng. Để tăng tốc độ phản ứng này trong công nghiệp, yếu tố nào sau đây được ưu tiên sử dụng nhất?

• A. Giảm nồng độ khí nitrogen và hydrogen
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng xuống nhiệt độ phòng
• C. Giảm áp suất của hệ phản ứng
• D. Sử dụng chất xúc tác và tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 2: Xét phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H2O2) thành nước (H2O) và oxygen (O2) có xúc tác manganese dioxide (MnO2). Nếu không có MnO2, phản ứng vẫn xảy ra nhưng rất chậm. Vai trò của MnO2 trong phản ứng này là gì?

• A. Tăng nồng độ của hydrogen peroxide
• B. Cung cấp một con đường phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn
• C. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của hydrogen peroxide

Câu 3: Một học sinh thực hiện thí nghiệm phản ứng giữa dung dịch hydrochloric acid (HCl) và magnesium (Mg) để thu khí hydrogen (H2). Để tốc độ phản ứng diễn ra nhanh hơn, học sinh này có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Sử dụng magnesium dạng lá thay vì magnesium dạng bột
• B. Giảm nồng độ dung dịch hydrochloric acid
• C. Sử dụng magnesium dạng bột và tăng nồng độ dung dịch hydrochloric acid
• D. Giảm nhiệt độ của dung dịch hydrochloric acid

Câu 4: Trong thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng giữa sodium thiosulfate (Na2S2O3) và hydrochloric acid (HCl), người ta đo thời gian để dung dịch trở nên vẩn đục do sự tạo thành sulfur (S). Nếu tăng nhiệt độ của dung dịch phản ứng, điều gì sẽ xảy ra với thời gian phản ứng?

• A. Thời gian phản ứng sẽ giảm
• B. Thời gian phản ứng sẽ tăng
• C. Thời gian phản ứng không thay đổi
• D. Thời gian phản ứng có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nồng độ

Câu 5: Phản ứng giữa khí nitrogen (N2) và oxygen (O2) tạo thành nitrogen monoxide (NO) trong điều kiện thường diễn ra rất chậm. Tuy nhiên, trong môi trường có tia lửa điện (ví dụ, trong động cơ đốt trong), phản ứng xảy ra nhanh hơn nhiều. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Ở nhiệt độ T1, tốc độ phản ứng là v1. Khi tăng nhiệt độ lên T2 (T2 > T1), tốc độ phản ứng là v2 = 4v1. Nếu tiếp tục tăng nhiệt độ lên T3 sao cho T3 - T2 = T2 - T1, tốc độ phản ứng v3 so với v2 sẽ như thế nào, giả sử hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ không đổi?

• A. v3 = 2v1
• B. v3 = 2v2
• C. v3 = 4v2
• D. v3 = 8v2

Câu 7: Trong sản xuất thép từ quặng sắt, người ta thường nghiền nhỏ quặng trước khi đưa vào lò cao. Biện pháp này nhằm mục đích gì?

• A. Tăng nhiệt độ của phản ứng
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng
• C. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
• D. Sử dụng chất xúc tác

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể khi áp suất tăng?

• A. (1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
• B. (2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
• C. (3) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• D. (4) Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Câu 9: Enzyme trong cơ thể sinh vật đóng vai trò gì trong các phản ứng sinh hóa?

• A. Cung cấp năng lượng cho phản ứng
• B. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng
• C. Tăng nồng độ chất phản ứng
• D. Làm tăng tốc độ phản ứng sinh hóa

Câu 10: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng tốc độ phản ứng thuận, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

• A. Tăng nồng độ N2 và H2
• B. Tăng áp suất của hệ phản ứng
• C. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
• D. Sử dụng chất xúc tác

Câu 11: Xét phản ứng giữa dung dịch acid oxalic (H2C2O4) và potassium permanganate (KMnO4) trong môi trường acid sulfuric (H2SO4). Ban đầu phản ứng xảy ra chậm, nhưng sau đó tốc độ phản ứng tăng dần. Hiện tượng này được giải thích bởi yếu tố nào?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng dần
• B. Nhiệt độ của hệ phản ứng tăng lên
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc tăng lên
• D. Sản phẩm của phản ứng đóng vai trò là chất xúc tác (tự xúc tác)

Câu 12: Trong bảo quản thực phẩm, việc giữ thực phẩm ở nhiệt độ thấp trong tủ lạnh giúp kéo dài thời gian sử dụng. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được ứng dụng trong trường hợp này?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt

Câu 13: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Nếu nồng độ của NO và O2 đều tăng lên gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần, giả sử bậc của phản ứng đối với NO là 2 và đối với O2 là 1?

• A. 2 lần
• B. 4 lần
• C. 6 lần
• D. 8 lần

Câu 14: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu rắn (như than đá), việc thổi khí oxygen vào lò đốt giúp tăng hiệu quả quá trình cháy. Yếu tố nào được vận dụng ở đây?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt

Câu 15: Cho phản ứng: X + Y → Z. Thực hiện phản ứng với chất X ở dạng bột mịn và dạng hạt lớn, trong điều kiện các yếu tố khác không đổi. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh hơn?

• A. Dạng bột mịn
• B. Dạng hạt lớn
• C. Tốc độ phản ứng không đổi
• D. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất Y

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

• A. Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Chất xúc tác bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng
• C. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• D. Chất xúc tác làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng

Câu 17: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Để tăng tốc độ phản ứng thuận, đồng thời dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận, cần áp dụng đồng thời các biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất acid sulfuric (H2SO4) theo phương pháp tiếp xúc, phản ứng oxy hóa SO2 thành SO3 được thực hiện ở nhiệt độ cao và có xúc tác V2O5. Vai trò của nhiệt độ cao trong quá trình này là gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng
• B. Tăng hiệu suất phản ứng
• C. Duy trì cân bằng hóa học
• D. Giảm năng lượng hoạt hóa

Câu 19: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 3. Nếu tăng nhiệt độ từ 20°C lên 50°C, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên khoảng bao nhiêu lần?

• A. 3 lần
• B. 9 lần
• C. 27 lần
• D. 81 lần

Câu 20: Cho thí nghiệm: Cho viên kẽm vào dung dịch hydrochloric acid loãng. Để tốc độ phản ứng diễn ra nhanh hơn, có thể thực hiện các biện pháp nào sau đây, ngoại trừ:

• A. Đun nóng dung dịch acid
• B. Sử dụng kẽm dạng bột thay vì viên kẽm
• C. Sử dụng dung dịch acid đặc hơn
• D. Giảm áp suất của hệ phản ứng

Câu 21: Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, yếu tố nào không làm thay đổi năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

• A. Nồng độ
• B. Áp suất
• C. Diện tích bề mặt
• D. Nhiệt độ

Câu 22: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) → C(g). Nếu thể tích của hệ phản ứng giảm đi 3 lần (nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng 3 lần
• B. Tăng 9 lần
• C. Tăng 27 lần
• D. Không thay đổi

Câu 23: Trong quá trình hô hấp tế bào, glucose bị oxy hóa chậm để tạo ra năng lượng. Nếu không có enzyme, quá trình này sẽ diễn ra như thế nào?

• A. Diễn ra nhanh hơn
• B. Diễn ra rất chậm
• C. Không diễn ra
• D. Tốc độ không thay đổi

Câu 24: Cho phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Biện pháp nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không làm thay đổi lượng hydrogen thu được?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl
• B. Tăng lượng Fe sử dụng
• C. Đun nóng hỗn hợp phản ứng
• D. Tăng thể tích dung dịch HCl

Câu 25: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp 9 lần khi nồng độ N2O5 tăng gấp 3 lần. Bậc của phản ứng đối với N2O5 là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. Không xác định được

Câu 26: Trong công nghiệp, quá trình cracking dầu mỏ (phân cắt mạch hydrocarbon dài thành ngắn hơn) thường sử dụng chất xúc tác. Mục đích chính của việc sử dụng xúc tác trong quá trình này là gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng cracking
• B. Tăng hiệu suất chuyển hóa dầu mỏ
• C. Giảm nhiệt độ sôi của sản phẩm
• D. Thay đổi thành phần sản phẩm cracking

Câu 27: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu áp suất chung của hệ tăng lên 2 lần (tỉ lệ mol các chất không đổi), tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần, giả sử phản ứng là bậc hai đối với A và bậc nhất đối với B?

• A. 2 lần
• B. 4 lần
• C. 6 lần
• D. 8 lần

Câu 28: Điều nào sau đây không đúng khi nói về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ tăng làm tăng động năng của phân tử
• B. Nhiệt độ tăng làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử
• C. Nhiệt độ luôn luôn làm tăng tốc độ phản ứng
• D. Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) thường lớn hơn 1

Câu 29: Để phản ứng giữa dung dịch acid và kim loại Zn xảy ra nhanh hơn, nhưng vẫn an toàn và dễ kiểm soát trong phòng thí nghiệm, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Sử dụng Zn dạng bột thay vì Zn hạt
• B. Đun nóng nhẹ dung dịch acid
• C. Tăng mạnh nồng độ dung dịch acid
• D. Thực hiện phản ứng trong bình kín chịu áp suất cao

Câu 30: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu tăng nồng độ chất A lên 3 lần và nồng độ chất B lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 12 lần. Bậc của phản ứng tổng cộng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) thành nước và oxygen: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Biện pháp nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ dung dịch H₂O₂
• B. Tăng nhiệt độ của dung dịch
• C. Sử dụng chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂)
• D. Giảm áp suất khí quyển trên bề mặt dung dịch

Câu 2: Phản ứng giữa dung dịch acid hydrochloric (HCl) và magnesium (Mg) tạo thành hydrogen (H₂) và magnesium chloride (MgCl₂). Thí nghiệm nào sau đây tạo ra tốc độ phản ứng nhanh nhất?

• A. 1 gam Mg dạng lá + 10 ml dung dịch HCl 1M ở 25°C
• B. 1 gam Mg dạng lá + 10 ml dung dịch HCl 2M ở 25°C
• C. 1 gam Mg dạng bột + 10 ml dung dịch HCl 2M ở 40°C
• D. 1 gam Mg dạng bột + 10 ml dung dịch HCl 1M ở 40°C

Câu 3: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) của một phản ứng là 2. Nếu tăng nhiệt độ phản ứng từ 30°C lên 60°C, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 2 lần
• B. 8 lần
• C. 4 lần
• D. 16 lần

Câu 4: Trong sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂) theo phương trình N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), người ta thường sử dụng áp suất cao. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất
• D. Diện tích bề mặt

Câu 5: Cho phản ứng giữa kim loại zinc (Zn) và dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄). Để tăng tốc độ phản ứng mà không thay đổi lượng chất phản ứng, biện pháp nào sau đây phù hợp nhất?

• A. Giảm nồng độ dung dịch H₂SO₄
• B. Đun nóng dung dịch H₂SO₄
• C. Thay zinc dạng bột bằng zinc dạng hạt lớn hơn
• D. Giảm áp suất khí quyển

Câu 6: Enzyme đóng vai trò gì trong các phản ứng sinh hóa trong cơ thể sống?

• A. Làm giảm nồng độ chất phản ứng
• B. Làm tăng nhiệt độ cơ thể
• C. Làm giảm diện tích bề mặt tiếp xúc
• D. Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách hạ thấp năng lượng hoạt hóa

Câu 7: Khi bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, yếu tố nào được kiểm soát để làm chậm quá trình hư hỏng?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt

Câu 8: Trong phản ứng đốt cháy than (carbon) trong oxygen, việc thổi khí vào bếp than giúp than cháy nhanh hơn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ
• C. Diện tích bề mặt
• D. Chất xúc tác

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng không bị ảnh hưởng bởi áp suất?

• A. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
• C. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• D. CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g)

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Nếu nồng độ của A và B đều tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào, giả sử bậc phản ứng theo A và B đều là 1?

• A. Tăng gấp đôi
• B. Không đổi
• C. Tăng gấp bốn
• D. Giảm đi một nửa

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác bị tiêu thụ trong phản ứng.
• B. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Chất xúc tác làm tăng biến thiên enthalpy của phản ứng.
• D. Chất xúc tác làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng.

Câu 12: Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng rõ rệt nhất đến tốc độ của phản ứng nào sau đây?

• A. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh trong dung dịch.
• B. Phản ứng giữa các chất khí trong pha khí.
• C. Phản ứng phân hủy chất lỏng.
• D. Phản ứng giữa kim loại rắn và dung dịch acid.

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng phân hủy CaCO₃?

• A. Áp suất
• B. Nồng độ
• C. Chất xúc tác
• D. Nhiệt độ và kích thước hạt CaCO₃

Câu 14: Trong quá trình sản xuất rượu (ethanol) từ đường, người ta sử dụng enzyme (zymase) có trong nấm men. Vai trò của enzyme zymase là gì?

• A. Tăng nồng độ đường
• B. Tăng nhiệt độ lên cao
• C. Xúc tác cho quá trình lên men đường thành ethanol
• D. Giảm diện tích bề mặt của đường

Câu 15: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ phản ứng lên 3 lần, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào, giả sử các chất đều là khí lý tưởng?

• A. Không đổi
• B. Tăng gấp 3 lần
• C. Tăng gấp 9 lần
• D. Tăng hơn 3 lần nhưng không xác định được cụ thể nếu không biết bậc phản ứng

Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất thép, người ta thường nghiền nhỏ quặng sắt trước khi đưa vào lò cao. Mục đích của việc này là gì?

• A. Giảm chi phí vận chuyển quặng
• B. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tốc độ phản ứng
• C. Làm sạch tạp chất trong quặng sắt
• D. Giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng

Câu 17: Cho phản ứng: X + Y → Z. Thực hiện phản ứng với các điều kiện khác nhau và đo tốc độ phản ứng, thu được kết quả sau:

| Thí nghiệm | [X] (M) | [Y] (M) | Tốc độ (M/s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0.1 | 0.1 | 2.0 x 10⁻³ |
| 2 | 0.2 | 0.1 | 4.0 x 10⁻³ |
| 3 | 0.1 | 0.2 | 8.0 x 10⁻³ |

Bậc phản ứng riêng phần đối với chất Y là bao nhiêu?

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 18: Trong phản ứng giữa dung dịch sodium thiosulfate (Na₂S₂O₃) và acid hydrochloric (HCl), khi tăng nồng độ Na₂S₂O₃, thời gian để phản ứng đạt đến một độ đục nhất định sẽ như thế nào?

• A. Giảm đi
• B. Tăng lên
• C. Không thay đổi
• D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 19: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nếu tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức v = k[A][B]², thì phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Bậc phản ứng tổng cộng là 2
• B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ của A
• C. Tốc độ phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ của B
• D. Nồng độ của C không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Câu 20: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Nhiệt độ
• B. Chất xúc tác
• C. Nồng độ chất phản ứng
• D. Bản chất của chất phản ứng

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng có và không có xúc tác như hình bên. Đại lượng nào sau đây bị thay đổi khi sử dụng chất xúc tác?

• A. Biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH)
• B. Năng lượng hoạt hóa (Ea)
• C. Năng lượng của chất phản ứng
• D. Năng lượng của sản phẩm

Câu 22: Trong phản ứng dị thể, yếu tố nào sau đây đóng vai trò quan trọng nhất trong việc tăng tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất lỏng
• B. Áp suất khí
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• D. Nhiệt độ môi trường

Câu 23: Để làm chậm quá trình gỉ sét của sắt, người ta thường sơn bề mặt sắt. Biện pháp này liên quan đến yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ oxygen
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 24: Cho phản ứng: A + B → C. Ở nhiệt độ T₁, tốc độ phản ứng là v₁. Khi tăng nhiệt độ lên T₂ (T₂ > T₁), tốc độ phản ứng là v₂. Biết hệ số nhiệt độ Van"t Hoff là γ. Biểu thức nào sau đây đúng?

• A. v₂ = v₁ * γ^((T₂ - T₁)/10)
• B. v₂ = v₁ * γ^(T₂ - T₁)
• C. v₂ = v₁ * γ * (T₂ - T₁)/10
• D. v₂ = v₁ * γ * (T₂ - T₁)

Câu 25: Trong phản ứng giữa acid và base, yếu tố nào thường ít ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• D. Chất xúc tác

Câu 26: Phản ứng nào sau đây cần chất xúc tác để xảy ra ở tốc độ đáng kể trong điều kiện thường?

• A. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
• B. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• C. H₂O(l) → H₂(g) + O₂(g)
• D. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Câu 27: Cho phản ứng: A → B. Nồng độ chất A giảm từ 0.1M xuống 0.05M trong 10 phút. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là:

• A. 0.0025 M/phút
• B. 0.005 M/phút
• C. 0.01 M/phút
• D. 0.05 M/phút

Câu 28: Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ?

• A. Đồ thị đường cong đi lên từ trái sang phải
• B. Đồ thị đường thẳng nằm ngang
• C. Đồ thị đường thẳng đi xuống từ trái sang phải
• D. Đồ thị hình parabol

Câu 29: Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, yếu tố nào có thể thay đổi năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất
• D. Chất xúc tác

Câu 30: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Biết rằng khi tăng nồng độ của A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng lên gấp 4 lần, và khi tăng nồng độ của B lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. Bậc phản ứng tổng cộng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4