15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. Dựa vào vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn, hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. X < Y < Z
B. Y < X < Z
C. Z < Y < X
D. X < Z < Y

Câu 2: Nguyên tố A (Z=16) và nguyên tố B (Z=17) cùng thuộc chu kì 3. Nhận định nào sau đây về độ âm điện của A và B là đúng?

A. Độ âm điện của B lớn hơn độ âm điện của A.
B. Độ âm điện của A lớn hơn độ âm điện của B.
C. Độ âm điện của A và B xấp xỉ bằng nhau.
D. Không thể so sánh độ âm điện của A và B dựa trên thông tin này.

Câu 3: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Hãy dự đoán xu hướng biến đổi tính kim loại của các nguyên tố này theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

A. Tính kim loại giảm dần.
B. Tính kim loại không thay đổi.
C. Tính kim loại biến đổi không theo quy luật.
D. Tính kim loại tăng dần.

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của X là gì? Dự đoán tính chất hóa học của hydroxide này.

A. XO3, H2XO4, có tính base mạnh.
B. XO3, H2XO4, có tính acid mạnh.
C. X2O5, HXO3, có tính acid yếu.
D. XO2, HXO2, có tính lưỡng tính.

Câu 5: Sắp xếp các acid sau theo chiều tính acid giảm dần: HClO4, H2SO4, H3PO4 (đều là acid của các nguyên tố chu kì 3).

A. HClO4 > H2SO4 > H3PO4
B. H3PO4 > H2SO4 > HClO4
C. H2SO4 > H3PO4 > HClO4
D. HClO4 > H3PO4 > H2SO4

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất? Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19).

A. Na
B. Mg
C. Al
D. K

Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxide cao nhất của X và Y lần lượt là gì?

A. XO, Y2O7
B. XO2, YO3
C. X2O3, Y2O5
D. XO, Y2O7

Câu 8: Khẳng định nào sau đây là SAI khi nói về xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm A trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

A. Tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.
B. Tính acid của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.
C. Tính kim loại giảm dần.
D. Độ âm điện tăng dần.

Câu 9: Cho các nguyên tố P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) cùng thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. Cl < S < P
B. S < Cl < P
C. P < S < Cl
D. P < Cl < S

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA?

A. O (Z=8)
B. S (Z=16)
C. Se (Z=34)
D. Te (Z=52)

Câu 11: Oxit của nguyên tố nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch base mạnh nhất? (Các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19))

A. Na
B. Mg
C. Al
D. K

Câu 12: Cho các nguyên tố Li (Z=3), B (Z=5), F (Z=9) cùng thuộc chu kì 2. Nhận định nào sau đây về tính chất của chúng là đúng?

A. Tính kim loại tăng dần từ Li đến F.
B. Tính phi kim giảm dần từ Li đến F.
C. Bán kính nguyên tử giảm dần từ Li đến F.
D. Độ âm điện giảm dần từ Li đến F.

Câu 13: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Oxide cao nhất của X có công thức là XO3. Hydroxide tương ứng có tính acid mạnh. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VIA
C. Nhóm VA
D. Nhóm VIIA

Câu 14: So sánh tính base của các hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

A. NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
B. Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH
C. Mg(OH)2 > NaOH > Al(OH)3
D. NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52).

A. O
B. S
C. Se
D. Te

Câu 16: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân là do:

A. Số lớp electron tăng dần.
B. Lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng tăng.
C. Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.
D. Khối lượng nguyên tử tăng dần.

Câu 17: Nguyên tố X có Z=19, nguyên tố Y có Z=17. Nhận định nào sau đây là đúng về tính chất của X và Y?

A. X có tính phi kim mạnh hơn Y.
B. Y có bán kính nguyên tử lớn hơn X.
C. X và Y đều là kim loại.
D. X có tính kim loại mạnh hơn Y.

Câu 18: Cho các nguyên tố chu kì 3: Na, Si, Cl. Sắp xếp các hydride của chúng (NaH, SiH4, HCl) theo chiều tính acid tăng dần.

A. HCl < SiH4 < NaH
B. SiH4 < HCl < NaH
C. NaH < SiH4 < HCl
D. SiH4 < NaH < HCl

Câu 19: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 4. Công thức oxide cao nhất của R là RO3. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là gì?

A. H2R
B. RH
C. RH2
D. RH3

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất? Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), N (Z=7).

A. Be
B. B
C. C
D. N

Câu 21: Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Không thay đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 22: Nguyên tố X tạo oxide cao nhất có công thức X2O5. Hydroxide tương ứng của X có tính acid. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IIIA
B. Nhóm IVA
C. Nhóm VA
D. Nhóm VIA

Câu 23: So sánh bán kính nguyên tử của F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35) thuộc nhóm VIIA.

A. F < Cl < Br
B. Br < Cl < F
C. Cl < F < Br
D. F < Br < Cl

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 4?

A. Ca (Z=20)
B. K (Z=19)
C. Fe (Z=26)
D. Zn (Z=30)

Câu 25: Cho các hydroxide: KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2. Sắp xếp chúng theo chiều tính base tăng dần.

A. KOH < Mg(OH)2 < Ca(OH)2
B. Ca(OH)2 < Mg(OH)2 < KOH
C. KOH < Ca(OH)2 < Mg(OH)2
D. Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH

Câu 26: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất và hợp chất với hydrogen (nếu có) của X là gì?

A. X2O3, không có hợp chất khí với hydrogen.
B. XO2, XH4.
C. XO, XH2.
D. X2O5, XH3.

Câu 27: Tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn thuộc về nguyên tố nào?

A. Oxi
B. Flo
C. Clo
D. Nitrogen

Câu 28: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid của các oxide cao nhất trong một chu kì, hãy dự đoán tính acid của SO3 (oxide cao nhất của S, Z=16) so với P2O5 (oxide cao nhất của P, Z=15).

A. SO3 có tính acid mạnh hơn P2O5.
B. P2O5 có tính acid mạnh hơn SO3.
C. SO3 và P2O5 có tính acid tương đương.
D. SO3 có tính base, P2O5 có tính acid.

Câu 29: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân là do:

A. Lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng tăng.
B. Số electron lớp ngoài cùng tăng.
C. Số lớp electron tăng.
D. Độ âm điện giảm.

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất trong nhóm IA?

A. Na
B. K
C. Rb
D. Li

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Tags: Bộ đề 1

X < Y < Z

Y < X < Z

Z < Y < X

X < Z < Y

2 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Nguyên tố A (Z=16) và nguyên tố B (Z=17) cùng thuộc chu kì 3. Nhận định nào sau đây về độ âm điện của A và B là đúng?

Độ âm điện của B lớn hơn độ âm điện của A.

Độ âm điện của A lớn hơn độ âm điện của B.

Độ âm điện của A và B xấp xỉ bằng nhau.

Không thể so sánh độ âm điện của A và B dựa trên thông tin này.

3 / 30

Tags: Bộ đề 1

Tính kim loại giảm dần.

Tính kim loại không thay đổi.

Tính kim loại biến đổi không theo quy luật.

Tính kim loại tăng dần.

4 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của X là gì? Dự đoán tính chất hóa học của hydroxide này.

XO3, H2XO4, có tính base mạnh.

XO3, H2XO4, có tính acid mạnh.

X2O5, HXO3, có tính acid yếu.

XO2, HXO2, có tính lưỡng tính.

5 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Sắp xếp các acid sau theo chiều tính acid giảm dần: HClO4, H2SO4, H3PO4 (đều là acid của các nguyên tố chu kì 3).

HClO4 > H2SO4 > H3PO4

H3PO4 > H2SO4 > HClO4

H2SO4 > H3PO4 > HClO4

HClO4 > H3PO4 > H2SO4

6 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất? Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19).

7 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxide cao nhất của X và Y lần lượt là gì?

XO, Y2O7

XO2, YO3

X2O3, Y2O5

XO, Y2O7

8 / 30

Tags: Bộ đề 1

Tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.

Tính acid của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần.

Tính kim loại giảm dần.

Độ âm điện tăng dần.

9 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Cho các nguyên tố P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) cùng thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

Cl < S < P

S < Cl < P

P < S < Cl

P < Cl < S

10 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA?

O (Z=8)

S (Z=16)

Se (Z=34)

Te (Z=52)

11 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Oxit của nguyên tố nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch base mạnh nhất? (Các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19))

12 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Cho các nguyên tố Li (Z=3), B (Z=5), F (Z=9) cùng thuộc chu kì 2. Nhận định nào sau đây về tính chất của chúng là đúng?

Tính kim loại tăng dần từ Li đến F.

Tính phi kim giảm dần từ Li đến F.

Bán kính nguyên tử giảm dần từ Li đến F.

Độ âm điện giảm dần từ Li đến F.

13 / 30

Tags: Bộ đề 1

Nhóm IVA

Nhóm VIA

Nhóm VA

Nhóm VIIA

14 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: So sánh tính base của các hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH

Mg(OH)2 > NaOH > Al(OH)3

NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2

15 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52).

16 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân là do:

Số lớp electron tăng dần.

Lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng tăng.

Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.

Khối lượng nguyên tử tăng dần.

17 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Nguyên tố X có Z=19, nguyên tố Y có Z=17. Nhận định nào sau đây là đúng về tính chất của X và Y?

X có tính phi kim mạnh hơn Y.

Y có bán kính nguyên tử lớn hơn X.

X và Y đều là kim loại.

X có tính kim loại mạnh hơn Y.

18 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Cho các nguyên tố chu kì 3: Na, Si, Cl. Sắp xếp các hydride của chúng (NaH, SiH4, HCl) theo chiều tính acid tăng dần.

HCl < SiH4 < NaH

SiH4 < HCl < NaH

NaH < SiH4 < HCl

SiH4 < NaH < HCl

19 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 4. Công thức oxide cao nhất của R là RO3. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là gì?

H2R

RH2

RH3

20 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất? Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), N (Z=7).

21 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

Tăng dần.

Giảm dần.

Không thay đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

22 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Nguyên tố X tạo oxide cao nhất có công thức X2O5. Hydroxide tương ứng của X có tính acid. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IIIA

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIA

23 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: So sánh bán kính nguyên tử của F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35) thuộc nhóm VIIA.

F < Cl < Br

Br < Cl < F

Cl < F < Br

F < Br < Cl

24 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 4?

Ca (Z=20)

K (Z=19)

Fe (Z=26)

Zn (Z=30)

25 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cho các hydroxide: KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2. Sắp xếp chúng theo chiều tính base tăng dần.

KOH < Mg(OH)2 < Ca(OH)2

Ca(OH)2 < Mg(OH)2 < KOH

KOH < Ca(OH)2 < Mg(OH)2

Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH

26 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất và hợp chất với hydrogen (nếu có) của X là gì?

X2O3, không có hợp chất khí với hydrogen.

XO2, XH4.

XO, XH2.

X2O5, XH3.

27 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn thuộc về nguyên tố nào?

Oxi

Flo

Clo

Nitrogen

28 / 30

Tags: Bộ đề 1

SO3 có tính acid mạnh hơn P2O5.

P2O5 có tính acid mạnh hơn SO3.

SO3 và P2O5 có tính acid tương đương.

SO3 có tính base, P2O5 có tính acid.

29 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân là do:

Lực hút của hạt nhân đối với electron lớp ngoài cùng tăng.

Số electron lớp ngoài cùng tăng.

Số lớp electron tăng.

Độ âm điện giảm.

30 / 30

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất trong nhóm IA?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 2: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau (đều thuộc chu kì 3): Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

A. Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na.
B. Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl.
C. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl.
D. Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na.

Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Li < Na < K < Rb < Cs.
B. Cs < Rb < K < Na < Li.
C. Na < K < Li < Rb < Cs.
D. K < Na < Li < Rb < Cs.

Câu 5: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 6: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố chu kì 2: Li, Be, B, C, N, O, F theo chiều tăng dần độ âm điện.

A. F < O < N < C < B < Be < Li.
B. Li > Be > B > C > N > O > F.
C. Li < Be < B < C < N < O < F.
D. F > O > N > C > B > Be > Li.

Câu 8: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là?

A. O.
B. Cl.
C. H.
D. F.

Câu 9: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 10: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 11: So sánh tính kim loại của các nguyên tố K (Z=19), Na (Z=11), Mg (Z=12).

A. K < Na < Mg.
B. Mg < Na < K.
C. K > Na > Mg.
D. Na > K > Mg.

Câu 12: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 13: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 14: So sánh tính phi kim của các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), S (Z=16).

A. F < Cl < S.
B. F > Cl > S.
C. S > Cl > F.
D. Cl > F > S.

Câu 15: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide cao nhất và hydroxide tương ứng có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 16: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide cao nhất và hydroxide tương ứng có xu hướng biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 17: Sắp xếp các hydroxide sau theo chiều giảm dần tính base: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

A. NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3.
B. Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH.
C. Mg(OH)2 > NaOH > Al(OH)3.
D. NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2.

Câu 18: Sắp xếp các acid sau theo chiều tăng dần tính acid: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 (đều là hydroxide ứng với oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3).

A. HClO4 < H2SO4 < H3PO4 < H2SiO3.
B. H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < H2SiO3.
C. H3PO4 < H2SiO3 < H2SO4 < HClO4.
D. H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4.

Câu 19: Hydroxide nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. NaOH.
B. Mg(OH)2.
C. Al(OH)3.
D. KOH.

Câu 20: Giải thích nào sau đây đúng về xu hướng giảm dần bán kính nguyên tử trong một chu kì từ trái sang phải?

A. Điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng.
B. Số lớp electron tăng, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm.
C. Điện tích hạt nhân giảm, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng.
D. Số lớp electron giảm, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm.

Câu 21: Giải thích nào sau đây đúng về xu hướng tăng dần tính kim loại trong một nhóm A từ trên xuống dưới?

A. Độ âm điện tăng, khả năng nhận electron tăng.
B. Bán kính nguyên tử giảm, lực hút electron lớp ngoài cùng tăng.
C. Điện tích hạt nhân tăng, khả năng nhường electron giảm.
D. Bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm, khả năng nhường electron tăng.

Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Oxide cao nhất của X có tính chất gì?

A. Tính base mạnh.
B. Tính acid mạnh.
C. Tính lưỡng tính.
D. Tính trung tính.

Câu 23: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của Y có tính chất gì?

A. Tính base mạnh.
B. Tính acid mạnh.
C. Tính lưỡng tính.
D. Tính trung tính.

Câu 24: Cho các nguyên tố Li, Na, K, Cs. Hydroxide của nguyên tố nào sau đây có tính base mạnh nhất?

A. LiOH.
B. NaOH.
C. KOH.
D. CsOH.

Câu 25: Cho các nguyên tố C, N, P, S (đều thuộc chu kì 2 hoặc 3). Acid của nguyên tố nào sau đây (ứng với oxide cao nhất) có tính acid mạnh nhất?

A. H2CO3.
B. H3PO4.
C. H2SO4.
D. HNO3.

Câu 26: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. So sánh tính acid của H2RO4 (acid ứng với oxide cao nhất) khi R lần lượt là S, Se, Te.

A. H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4.
B. H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4.
C. H2SeO4 > H2SO4 > H2TeO4.
D. Tính acid không thay đổi trong nhóm này.

Câu 27: Nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np1. Oxide cao nhất của M có công thức MO1.5 (hay M2O3). Hydroxide tương ứng của M có thể có tính chất nào?

A. Chỉ có tính base.
B. Có tính lưỡng tính.
C. Chỉ có tính acid.
D. Không có tính acid hay base.

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. So sánh tính chất hóa học cơ bản của X và Y.

A. X có tính phi kim mạnh, Y có tính kim loại mạnh.
B. Cả X và Y đều có tính kim loại.
C. X có tính kim loại mạnh, Y có tính phi kim mạnh.
D. Cả X và Y đều có tính phi kim.

Câu 29: Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IVA (Si). Nguyên tố B thuộc chu kì 3, nhóm VIA (S). So sánh tính acid của hydroxide ứng với oxide cao nhất của A và B.

A. Tính acid của hydroxide B mạnh hơn A.
B. Tính acid của hydroxide A mạnh hơn B.
C. Tính acid của hydroxide A và B tương đương nhau.
D. Hydroxide A có tính base, hydroxide B có tính acid.

Câu 30: Nguyên tố Z (Z=17) thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Nguyên tố T (Z=35) thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. So sánh bán kính nguyên tử và độ âm điện của Z và T.

A. Bán kính Z > T, Độ âm điện Z > T.
B. Bán kính Z < T, Độ âm điện Z < T.
C. Bán kính Z > T, Độ âm điện Z < T.
D. Bán kính Z < T, Độ âm điện Z > T.

1 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

2 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

3 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau (đều thuộc chu kì 3): Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

Cl > S > P > Si > Al > Mg > Na.

Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl.

Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl.

Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na.

4 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Li < Na < K < Rb < Cs.

Cs < Rb < K < Na < Li.

Na < K < Li < Rb < Cs.

K < Na < Li < Rb < Cs.

5 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

6 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

7 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố chu kì 2: Li, Be, B, C, N, O, F theo chiều tăng dần độ âm điện.

F < O < N < C < B < Be < Li.

Li > Be > B > C > N > O > F.

Li < Be < B < C < N < O < F.

F > O > N > C > B > Be > Li.

8 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là?

Cl.

9 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

10 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

11 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: So sánh tính kim loại của các nguyên tố K (Z=19), Na (Z=11), Mg (Z=12).

K < Na < Mg.

Mg < Na < K.

K > Na > Mg.

Na > K > Mg.

12 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

13 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

14 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: So sánh tính phi kim của các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), S (Z=16).

F < Cl < S.

F > Cl > S.

S > Cl > F.

Cl > F > S.

15 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

16 / 30

Tags: Bộ đề 2

Giảm dần.

Tăng dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

17 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Sắp xếp các hydroxide sau theo chiều giảm dần tính base: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3.

Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH.

Mg(OH)2 > NaOH > Al(OH)3.

NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2.

18 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Sắp xếp các acid sau theo chiều tăng dần tính acid: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 (đều là hydroxide ứng với oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3).

HClO4 < H2SO4 < H3PO4 < H2SiO3.

H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < H2SiO3.

H3PO4 < H2SiO3 < H2SO4 < HClO4.

H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4.

19 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Hydroxide nào sau đây có tính lưỡng tính?

NaOH.

Mg(OH)2.

Al(OH)3.

KOH.

20 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Giải thích nào sau đây đúng về xu hướng giảm dần bán kính nguyên tử trong một chu kì từ trái sang phải?

Điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng.

Số lớp electron tăng, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm.

Điện tích hạt nhân giảm, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng.

Số lớp electron giảm, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm.

21 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Giải thích nào sau đây đúng về xu hướng tăng dần tính kim loại trong một nhóm A từ trên xuống dưới?

Độ âm điện tăng, khả năng nhận electron tăng.

Bán kính nguyên tử giảm, lực hút electron lớp ngoài cùng tăng.

Điện tích hạt nhân tăng, khả năng nhường electron giảm.

Bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm, khả năng nhường electron tăng.

22 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Oxide cao nhất của X có tính chất gì?

Tính base mạnh.

Tính acid mạnh.

Tính lưỡng tính.

Tính trung tính.

23 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của Y có tính chất gì?

Tính base mạnh.

Tính acid mạnh.

Tính lưỡng tính.

Tính trung tính.

24 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Cho các nguyên tố Li, Na, K, Cs. Hydroxide của nguyên tố nào sau đây có tính base mạnh nhất?

LiOH.

NaOH.

KOH.

CsOH.

25 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Cho các nguyên tố C, N, P, S (đều thuộc chu kì 2 hoặc 3). Acid của nguyên tố nào sau đây (ứng với oxide cao nhất) có tính acid mạnh nhất?

H2CO3.

H3PO4.

H2SO4.

HNO3.

26 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. So sánh tính acid của H2RO4 (acid ứng với oxide cao nhất) khi R lần lượt là S, Se, Te.

H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4.

H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4.

H2SeO4 > H2SO4 > H2TeO4.

Tính acid không thay đổi trong nhóm này.

27 / 30

Tags: Bộ đề 2

Chỉ có tính base.

Có tính lưỡng tính.

Chỉ có tính acid.

Không có tính acid hay base.

28 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. So sánh tính chất hóa học cơ bản của X và Y.

X có tính phi kim mạnh, Y có tính kim loại mạnh.

Cả X và Y đều có tính kim loại.

X có tính kim loại mạnh, Y có tính phi kim mạnh.

Cả X và Y đều có tính phi kim.

29 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IVA (Si). Nguyên tố B thuộc chu kì 3, nhóm VIA (S). So sánh tính acid của hydroxide ứng với oxide cao nhất của A và B.

Tính acid của hydroxide B mạnh hơn A.

Tính acid của hydroxide A mạnh hơn B.

Tính acid của hydroxide A và B tương đương nhau.

Hydroxide A có tính base, hydroxide B có tính acid.

30 / 30

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Nguyên tố Z (Z=17) thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Nguyên tố T (Z=35) thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. So sánh bán kính nguyên tử và độ âm điện của Z và T.

Bán kính Z > T, Độ âm điện Z > T.

Bán kính Z < T, Độ âm điện Z < T.

Bán kính Z > T, Độ âm điện Z < T.

Bán kính Z < T, Độ âm điện Z > T.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Nguyên tố nào có oxide hydroxide thể hiện tính acid mạnh nhất?

A. Na
B. Al
C. S
D. Cl

Câu 2: Cho các nguyên tố X, Y, Z lần lượt thuộc chu kì 2, 3, 4 và cùng một nhóm A. Biết rằng oxide cao nhất của Y có công thức YO3. Nhận xét nào sau đây về bán kính nguyên tử là đúng?

A. Bán kính của X lớn nhất
B. Bán kính của Y lớn nhất
C. Bán kính của Z lớn nhất
D. Bán kính của X, Y, Z bằng nhau

Câu 3: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

A. S²⁻
B. Cl⁻
C. K⁺
D. Ca²⁺

Câu 4: Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

A. Từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm
B. Từ trái sang phải trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm
C. Từ phải sang trái trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm
D. Từ phải sang trái trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm

Câu 5: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính base mạnh nhất?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si

Câu 6: Xét phản ứng X + H₂O → H₂ + XOH. Nguyên tố X thuộc nhóm IA. Tính base của hydroxide XOH sẽ biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm IA?

A. Tính base tăng dần
B. Tính base giảm dần
C. Tính base không đổi
D. Tính base biến đổi không theo quy luật

Câu 7: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: (1) [Ne]3s²3p⁴, (2) [Ne]3s²3p¹, (3) [Ne]3s². Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. (1), (2), (3)
B. (3), (2), (1)
C. (2), (1), (3)
D. (1), (3), (2)

Câu 8: Nguyên tố X có độ âm điện lớn nhất trong chu kì 3. Oxide cao nhất của X có dạng X₂O₇. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì 3, nhóm IA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIIA

Câu 9: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

A. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
B. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄
C. H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
D. H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng dễ nhường electron nhất?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. K

Câu 11: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là:

A. Na, Mg, Al, Si
B. Si, Al, Mg, Na
C. Si, P, S, Cl
D. Cl, S, P, Si

Câu 12: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có khả năng phản ứng với cả acid và base?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SiO₂

Câu 13: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của R là:

A. RO₃
B. R₂O₅
C. RO₂
D. R₂O₃

Câu 14: Tính phi kim của các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) biến đổi như thế nào khi đi từ F đến I?

A. Tính phi kim tăng dần
B. Tính phi kim giảm dần
C. Tính phi kim không đổi
D. Tính phi kim biến đổi không theo quy luật

Câu 15: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có độ âm điện nhỏ nhất?

A. Li
B. F
C. N
D. O

Câu 16: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, điều gì xảy ra với lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng?

A. Lực hút tăng lên
B. Lực hút giảm đi
C. Lực hút không đổi
D. Lực hút biến đổi phức tạp

Câu 17: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

A. NaOH
B. Mg(OH)₂
C. Al(OH)₃
D. Si(OH)₄

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất trong nhóm IIIA?

A. B
B. Al
C. Ga
D. In

Câu 19: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Cl. Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

A. Bán kính Na > bán kính Cl, do trong chu kì bán kính giảm khi điện tích hạt nhân tăng.
B. Bán kính Na < bán kính Cl, do trong chu kì bán kính tăng khi điện tích hạt nhân tăng.
C. Bán kính Na = bán kính Cl, do chúng cùng chu kì.
D. Không thể so sánh bán kính Na và Cl.

Câu 20: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Nguyên tố nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. F
B. Cl
C. Br
D. I

Câu 21: Xét phản ứng: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂. Tính base của MOH tăng dần theo chiều nào?

A. Từ trên xuống trong nhóm IA
B. Từ dưới lên trong nhóm IA
C. Từ trái sang phải trong một chu kì
D. Từ phải sang trái trong một chu kì

Câu 22: Cho biết vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn: chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hydroxide cao nhất của X là:

A. HXO₃
B. H₃XO₄
C. H₂XO₄
D. H₄XO₄

Câu 23: Dựa vào bảng tuần hoàn, sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần độ âm điện: K, Ca, Ga, As.

A. K, Ga, Ca, As
B. As, Ga, Ca, K
C. Ca, K, As, Ga
D. K, Ca, Ga, As

Câu 24: Cho các ion: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺. Ion nào có bán kính lớn nhất?

A. Li⁺
B. Na⁺
C. K⁺
D. Cs⁺

Câu 25: Xét oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3. Oxide nào tác dụng với nước tạo thành dung dịch có pH < 7?

A. Na₂O
B. MgO
C. SO₃
D. Al₂O₃

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: X → X₂O → X(OH)₂. Nguyên tố X có thể là:

A. Na
B. Ca
C. Al
D. S

Câu 27: Tính acid của H₂SO₄ mạnh hơn H₂SeO₄. Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

A. Do độ âm điện của S lớn hơn Se
B. Do độ âm điện của S nhỏ hơn Se
C. Do bán kính nguyên tử của S lớn hơn Se
D. Do bán kính nguyên tử của S nhỏ hơn Se

Câu 28: Nguyên tố X có Z=16. Phát biểu nào sau đây về X và hợp chất của nó là đúng?

A. X là kim loại mạnh
B. Hydroxide của X có tính base mạnh
C. Oxide cao nhất của X là oxide acid
D. X có bán kính nguyên tử lớn hơn Cl

Câu 29: Cho các nguyên tố: Na, P, Cl, Al. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. Na, Al, P, Cl
B. Cl, P, Al, Na
C. Al, Na, Cl, P
D. Na, Al, P, Cl

Câu 30: Trong nhóm halogen, khả năng phản ứng với hydrogen của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần từ F đến I
B. Giảm dần từ F đến I
C. Không đổi từ F đến I
D. Biến đổi không theo quy luật

1 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Nguyên tố nào có oxide hydroxide thể hiện tính acid mạnh nhất?

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tăng dần. Cl nằm cuối chu kì 3 (trừ khí hiếm Ar) nên oxide và hydroxide của Cl có tính acid mạnh nhất.

2 / 30

Tags: Bộ đề 3

Bán kính của X lớn nhất

Bán kính của Y lớn nhất

Bán kính của Z lớn nhất

Bán kính của X, Y, Z bằng nhau

YO3 gợi ý Y thuộc nhóm VIA (Ví dụ S). Các nguyên tố X, Y, Z cùng nhóm A và thuộc chu kì tăng dần (2, 3, 4) nên bán kính tăng dần theo thứ tự X < Y < Z.

3 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

S²⁻

Cl⁻

K⁺

Ca²⁺

Các ion đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau (isoelectronic). Ion có điện tích hạt nhân nhỏ hơn sẽ có bán kính lớn hơn do lực hút hạt nhân yếu hơn.

4 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

Từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm

Từ trái sang phải trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm

Từ phải sang trái trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm

Từ phải sang trái trong một chu kì và từ dưới lên trên trong một nhóm

Độ âm điện tăng dần trong một chu kì từ trái sang phải và trong một nhóm từ dưới lên trên.

5 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính base mạnh nhất?

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide giảm dần. Na nằm đầu chu kì 3 nên oxide của Na có tính base mạnh nhất.

6 / 30

Tags: Bộ đề 3

Tính base tăng dần

Tính base giảm dần

Tính base không đổi

Tính base biến đổi không theo quy luật

Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, do đó tính base của hydroxide cũng tăng dần.

7 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: (1) [Ne]3s²3p⁴, (2) [Ne]3s²3p¹, (3) [Ne]3s². Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

(1), (2), (3)

(3), (2), (1)

(2), (1), (3)

(1), (3), (2)

Các cấu hình electron thuộc chu kì 3. (1) nhóm VIA, (2) nhóm IIIA, (3) nhóm IIA. Trong chu kì, tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. Vậy tính kim loại tăng dần theo thứ tự (1) < (2) < (3).

8 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Nguyên tố X có độ âm điện lớn nhất trong chu kì 3. Oxide cao nhất của X có dạng X₂O₇. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 3, nhóm VIIIA

Độ âm điện lớn nhất chu kì 3 là Cl. Oxide cao nhất X₂O₇ là Cl₂O₇, phù hợp với Cl thuộc nhóm VIIA, chu kì 3.

9 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄

H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃

Các acid đều là acid oxo của các nguyên tố chu kì 3 (trừ Cl). Tính acid tăng dần theo chiều tăng độ âm điện của nguyên tố trung tâm (Si < P < S < Cl).

10 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng dễ nhường electron nhất?

Xu hướng nhường electron mạnh nhất thể hiện tính kim loại mạnh nhất. Tính kim loại mạnh nhất ở nhóm IA, chu kì lớn nhất trong các lựa chọn.

11 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là:

Na, Mg, Al, Si

Si, Al, Mg, Na

Si, P, S, Cl

Cl, S, P, Si

Bán kính nguyên tử tăng trong nhóm từ trên xuống và giảm trong chu kì từ trái sang phải.

12 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có khả năng phản ứng với cả acid và base?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SiO₂

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính, có khả năng phản ứng với cả acid và base.

13 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của R là:

RO₃

R₂O₅

RO₂

R₂O₃

Nguyên tố nhóm VA có hóa trị cao nhất là V đối với oxygen. Công thức oxide cao nhất dạng R₂O₅.

14 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Tính phi kim của các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) biến đổi như thế nào khi đi từ F đến I?

Tính phi kim tăng dần

Tính phi kim giảm dần

Tính phi kim không đổi

Tính phi kim biến đổi không theo quy luật

Trong nhóm VIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần.

15 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có độ âm điện nhỏ nhất?

Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Li nằm đầu chu kì 2 nên có độ âm điện nhỏ nhất.

16 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, điều gì xảy ra với lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng?

Lực hút tăng lên

Lực hút giảm đi

Lực hút không đổi

Lực hút biến đổi phức tạp

Trong một chu kì, số lớp electron không đổi, điện tích hạt nhân tăng làm tăng lực hút lên electron lớp ngoài cùng.

17 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

Si(OH)₄

Trong một chu kì, tính base của hydroxide giảm dần từ trái sang phải. NaOH là hydroxide của kim loại kiềm, có tính base mạnh nhất.

18 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất trong nhóm IIIA?

Trong nhóm IIIA, tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới. B nằm đầu nhóm nên có tính kim loại yếu nhất.

19 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Cl. Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

Bán kính Na > bán kính Cl, do trong chu kì bán kính giảm khi điện tích hạt nhân tăng.

Bán kính Na < bán kính Cl, do trong chu kì bán kính tăng khi điện tích hạt nhân tăng.

Bán kính Na = bán kính Cl, do chúng cùng chu kì.

Không thể so sánh bán kính Na và Cl.

Na và Cl cùng chu kì 3. Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng. Na (Z=11) đứng trước Cl (Z=17) nên bán kính Na > Cl.

20 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Nguyên tố nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ F đến I, do độ âm điện giảm dần.

21 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Xét phản ứng: 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂. Tính base của MOH tăng dần theo chiều nào?

Từ trên xuống trong nhóm IA

Từ dưới lên trong nhóm IA

Từ trái sang phải trong một chu kì

Từ phải sang trái trong một chu kì

Phản ứng của kim loại kiềm với nước. Tính base của MOH tăng dần trong nhóm từ trên xuống.

22 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Cho biết vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn: chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hydroxide cao nhất của X là:

HXO₃

H₃XO₄

H₂XO₄

H₄XO₄

Nhóm VIA có hóa trị cao nhất với oxygen là VI. Với hydrogen, hóa trị cao nhất là 2. Oxide cao nhất XO₃, hydroxide tương ứng H₂XO₄.

23 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Dựa vào bảng tuần hoàn, sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần độ âm điện: K, Ca, Ga, As.

K, Ga, Ca, As

As, Ga, Ca, K

Ca, K, As, Ga

K, Ca, Ga, As

K, Ca thuộc chu kì 4 nhóm IA, IIA. Ga, As thuộc chu kì 4 nhóm IIIA, VA. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải trong chu kì và giảm dần từ trên xuống trong nhóm. Vậy độ âm điện tăng dần: K < Ca < Ga < As.

24 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Cho các ion: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺. Ion nào có bán kính lớn nhất?

Li⁺

Na⁺

K⁺

Cs⁺

Các ion kim loại kiềm cùng nhóm IA. Bán kính ion tăng dần từ trên xuống dưới trong nhóm.

25 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Xét oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3. Oxide nào tác dụng với nước tạo thành dung dịch có pH < 7?

Na₂O

MgO

SO₃

Al₂O₃

pH < 7 chỉ dung dịch acid. Oxide acid tạo dung dịch acid khi tác dụng với nước. Oxide acid của phi kim, thường ở cuối chu kì.

26 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: X → X₂O → X(OH)₂. Nguyên tố X có thể là:

X(OH)₂ là hydroxide của kim loại nhóm IIA. X₂O là oxide của kim loại nhóm IIA.

27 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Tính acid của H₂SO₄ mạnh hơn H₂SeO₄. Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.

Do độ âm điện của S lớn hơn Se

Do độ âm điện của S nhỏ hơn Se

Do bán kính nguyên tử của S lớn hơn Se

Do bán kính nguyên tử của S nhỏ hơn Se

S và Se cùng nhóm VIA. Tính acid của acid oxo giảm dần từ trên xuống trong nhóm do độ âm điện của nguyên tố trung tâm giảm.

28 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Nguyên tố X có Z=16. Phát biểu nào sau đây về X và hợp chất của nó là đúng?

X là kim loại mạnh

Hydroxide của X có tính base mạnh

Oxide cao nhất của X là oxide acid

X có bán kính nguyên tử lớn hơn Cl

Z=16 là Sulfur (S), thuộc nhóm VIA, là phi kim. Oxide cao nhất SO₃ là oxide acid.

29 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho các nguyên tố: Na, P, Cl, Al. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim.

Na, Al, P, Cl

Cl, P, Al, Na

Al, Na, Cl, P

Na, Al, P, Cl

Na, Al, P, Cl thuộc chu kì 3. Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải trong chu kì.

30 / 30

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Trong nhóm halogen, khả năng phản ứng với hydrogen của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Tăng dần từ F đến I

Giảm dần từ F đến I

Không đổi từ F đến I

Biến đổi không theo quy luật

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Khả năng phản ứng với hydrogen của halogen giảm dần từ F đến I, do tính phi kim giảm dần.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi không theo quy luật tuần hoàn?

A. Bán kính nguyên tử
B. Độ âm điện
C. Tính phi kim
D. Số neutron trong hạt nhân

Câu 2: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt tăng dần. Oxide cao nhất của X là X₂O, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid của hydroxide tương ứng.

A. H₂XO₃ < H₂YO₃ < H₃ZO₄
B. H₂XO₃ < H₂YO₃ < HZO₃
C. H₃XO₄ < H₂YO₃ < HZO₃
D. H₂YO₃ < H₂XO₃ < HZO₃

Câu 3: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là:

A. ns²np³
B. ns²np⁴
C. 3s²3p⁴
D. 2s²2p⁴

Câu 4: So sánh bán kính nguyên tử của Na, Mg, Al và K. Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

A. K > Na > Mg > Al
B. Na > Mg > Al > K
C. Al > Mg > Na > K
D. K > Al > Mg > Na

Câu 5: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Oxide nào có tính base mạnh nhất?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SO₃

Câu 6: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào và giải thích?

A. Giảm dần, do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử tăng.
B. Tăng dần, do điện tích hạt nhân tăng và khả năng hút electron mạnh hơn.
C. Không đổi, vì số lớp electron không đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật, phụ thuộc vào từng nguyên tố.

Câu 7: Dãy các hydroxide sau được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base là:

A. KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃
B. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH, NaOH
C. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, KOH
D. NaOH, KOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 8: Nguyên tố X có Z=17, Y có Z=35. So sánh tính phi kim của X và Y.

A. X > Y
B. Y > X
C. X = Y
D. Không so sánh được

Câu 9: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

A. Li
B. Be
C. N
D. F

Câu 10: Xét phản ứng: X₂O + H₂O → 2HX. Biết X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức của HX là:

A. H₂SO₄
B. HClO
C. H₃PO₄
D. H₂SiO₃

Câu 11: Trong nhóm halogen, từ F đến I, tính oxy hóa của các đơn chất biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không đổi
D. Biến đổi phức tạp

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
B. Al³⁺ < Na⁺ < Mg²⁺
C. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺
D. Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺

Câu 13: Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng XO₃. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm VA
B. Nhóm VIA
C. Nhóm VIIA
D. Nhóm IVA

Câu 14: Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IA biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không đổi
D. Biến đổi không rõ ràng

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s²3p⁴. Công thức hydroxide cao nhất của X là:

A. H₂XO₃
B. H₃XO₄
C. H₂XO₄
D. HXO₃

Câu 16: Xét 3 nguyên tố: oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

A. O > S > Se
B. Se > S > O
C. S > O > Se
D. S > Se > O

Câu 17: Tính acid của H₂SO₄ mạnh hơn H₂SeO₄. Giải thích dựa trên yếu tố nào?

A. Độ âm điện của Se lớn hơn S.
B. Độ âm điện của S lớn hơn Se.
C. Bán kính nguyên tử Se nhỏ hơn S.
D. Số lớp electron của S nhiều hơn Se.

Câu 18: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

A. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃
B. H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄
C. H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
D. H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng dễ nhận thêm electron nhất?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Cl

Câu 20: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố X là [Ar]4s¹. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 3, nhóm IA, phi kim
B. Chu kì 4, nhóm IA, kim loại
C. Chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim
D. Chu kì 3, nhóm VIIA, kim loại

Câu 21: Trong một chu kì, từ trái sang phải, số lớp electron và điện tích hạt nhân thay đổi như thế nào?

A. Số lớp electron tăng, điện tích hạt nhân giảm.
B. Số lớp electron giảm, điện tích hạt nhân tăng.
C. Số lớp electron không đổi, điện tích hạt nhân tăng.
D. Cả số lớp electron và điện tích hạt nhân đều tăng.

Câu 22: Cho các nguyên tố: Na, P, Cl, Al. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Na < Al < P < Cl
B. Cl < P < Al < Na
C. P < Cl < Na < Al
D. Al < Na < Cl < P

Câu 23: Nhận xét nào sau đây sai về xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn?

A. Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Trong nhóm, độ âm điện giảm dần.
C. Trong chu kì, tính acid của oxide cao nhất tăng dần.
D. Trong nhóm, tính kim loại giảm dần.

Câu 24: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Chất nào có khả năng tác dụng với cả acid và base?

A. NaOH
B. Mg(OH)₂
C. Al(OH)₃
D. Cả ba chất

Câu 25: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hydrogen và oxide cao nhất của X lần lượt là:

A. XH₃ và X₂O₅
B. XH₄ và XO₂
C. XH₂ và XO₃
D. XH₅ và X₂O₃

Câu 26: So sánh tính base của NaOH và KOH. Giải thích.

A. NaOH > KOH, do độ âm điện của Na lớn hơn K.
B. KOH > NaOH, do tính kim loại của K mạnh hơn Na.
C. NaOH = KOH, vì cùng nhóm IA.
D. Không so sánh được.

Câu 27: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. F < Cl < I < Br
B. I < Br < Cl < F
C. Cl < F < Br < I
D. F < Cl < Br < I

Câu 28: Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn Y. Điều nào sau đây chắc chắn đúng?

A. X có tính kim loại mạnh hơn Y.
B. Y có xu hướng nhận electron mạnh hơn X.
C. X có xu hướng hút electron mạnh hơn Y.
D. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: R₂O₇ + H₂O → 2HR. Biết R thuộc chu kì 3. Công thức của HR là:

A. HClO₄
B. H₂SO₄
C. H₃PO₄
D. H₂SiO₃

Câu 30: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

A. Na
B. Fe
C. Al
D. Cs

1 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi *không* theo quy luật tuần hoàn?

Bán kính nguyên tử

Độ âm điện

Tính phi kim

Số neutron trong hạt nhân

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính tuần hoàn của các tính chất nguyên tố trong chu kì, nhưng yêu cầu tìm ra tính chất *không* tuần hoàn trong các lựa chọn đưa ra.

2 / 30

Tags: Bộ đề 4

H₂XO₃ < H₂YO₃ < H₃ZO₄

H₂XO₃ < H₂YO₃ < HZO₃

H₃XO₄ < H₂YO₃ < HZO₃

H₂YO₃ < H₂XO₃ < HZO₃

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid của hydroxide trong chu kì dựa trên công thức oxide cao nhất.

3 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là:

ns²np³

ns²np⁴

3s²3p⁴

2s²2p⁴

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

4 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: So sánh bán kính nguyên tử của Na, Mg, Al và K. Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

K > Na > Mg > Al

Na > Mg > Al > K

Al > Mg > Na > K

K > Al > Mg > Na

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn (chu kì và nhóm).

5 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Oxide nào có tính base mạnh nhất?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính base của oxide trong chu kì và nhóm.

6 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào và giải thích?

Giảm dần, do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử tăng.

Tăng dần, do điện tích hạt nhân tăng và khả năng hút electron mạnh hơn.

Không đổi, vì số lớp electron không đổi.

Biến đổi không theo quy luật, phụ thuộc vào từng nguyên tố.

Câu hỏi yêu cầu giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện trong chu kì dựa trên cấu trúc nguyên tử.

7 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Dãy các hydroxide sau được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base là:

KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH, NaOH

Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, KOH

NaOH, KOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng sắp xếp tính base của hydroxide dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

8 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Nguyên tố X có Z=17, Y có Z=35. So sánh tính phi kim của X và Y.

X > Y

Y > X

X = Y

Không so sánh được

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính phi kim dựa trên số hiệu nguyên tử và vị trí trong bảng tuần hoàn.

9 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và vị trí các nguyên tố trong chu kì.

10 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Xét phản ứng: X₂O + H₂O → 2HX. Biết X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức của HX là:

H₂SO₄

HClO

H₃PO₄

H₂SiO₃

Câu hỏi kết hợp kiến thức về oxide acid và vị trí nguyên tố để xác định công thức hydroxide.

11 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Trong nhóm halogen, từ F đến I, tính oxy hóa của các đơn chất biến đổi như thế nào?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Biến đổi phức tạp

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất hóa học đặc trưng trong nhóm halogen.

12 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion.

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Na⁺ < Mg²⁺

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp bán kính ion dựa trên điện tích hạt nhân và số lớp electron.

13 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng XO₃. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm VA

Nhóm VIA

Nhóm VIIA

Nhóm IVA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên công thức oxide cao nhất.

14 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IA biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Biến đổi không rõ ràng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính kim loại trong nhóm.

15 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s²3p⁴. Công thức hydroxide cao nhất của X là:

H₂XO₃

H₃XO₄

H₂XO₄

HXO₃

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hydroxide cao nhất dựa trên cấu hình electron.

16 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Xét 3 nguyên tố: oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

O > S > Se

Se > S > O

S > O > Se

S > Se > O

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính phi kim dựa trên vị trí trong nhóm.

17 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Tính acid của H₂SO₄ mạnh hơn H₂SeO₄. Giải thích dựa trên yếu tố nào?

Độ âm điện của Se lớn hơn S.

Độ âm điện của S lớn hơn Se.

Bán kính nguyên tử Se nhỏ hơn S.

Số lớp electron của S nhiều hơn Se.

Câu hỏi yêu cầu giải thích sự khác biệt về tính acid dựa trên xu hướng biến đổi trong nhóm.

18 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃

H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính acid của các oxoacid dựa trên vị trí nguyên tố trung tâm trong bảng tuần hoàn.

19 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng dễ nhận thêm electron nhất?

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa độ âm điện và xu hướng nhận electron.

20 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố X là [Ar]4s¹. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 3, nhóm IA, phi kim

Chu kì 4, nhóm IA, kim loại

Chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim

Chu kì 3, nhóm VIIA, kim loại

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất dựa trên cấu hình electron.

21 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Trong một chu kì, từ trái sang phải, số lớp electron và điện tích hạt nhân thay đổi như thế nào?

Số lớp electron tăng, điện tích hạt nhân giảm.

Số lớp electron giảm, điện tích hạt nhân tăng.

Số lớp electron không đổi, điện tích hạt nhân tăng.

Cả số lớp electron và điện tích hạt nhân đều tăng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về cấu trúc bảng tuần hoàn.

22 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho các nguyên tố: Na, P, Cl, Al. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại.

Na < Al < P < Cl

Cl < P < Al < Na

P < Cl < Na < Al

Al < Na < Cl < P

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính kim loại dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn.

23 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Nhận xét nào sau đây *sai* về xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn?

Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong nhóm, độ âm điện giảm dần.

Trong chu kì, tính acid của oxide cao nhất tăng dần.

Trong nhóm, tính kim loại giảm dần.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết tổng quát về các xu hướng biến đổi tính chất.

24 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Chất nào có khả năng tác dụng với cả acid và base?

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

Cả ba chất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất lưỡng tính của hydroxide.

25 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hydrogen và oxide cao nhất của X lần lượt là:

XH₃ và X₂O₅

XH₄ và XO₂

XH₂ và XO₃

XH₅ và X₂O₃

Câu hỏi kết hợp kiến thức về vị trí nguyên tố và công thức hợp chất đặc trưng.

26 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: So sánh tính base của NaOH và KOH. Giải thích.

NaOH > KOH, do độ âm điện của Na lớn hơn K.

KOH > NaOH, do tính kim loại của K mạnh hơn Na.

NaOH = KOH, vì cùng nhóm IA.

Không so sánh được.

Câu hỏi yêu cầu so sánh và giải thích sự khác biệt về tính base trong nhóm.

27 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

F < Cl < I < Br

I < Br < Cl < F

Cl < F < Br < I

F < Cl < Br < I

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong nhóm halogen.

28 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Nguyên tố X có độ âm điện lớn hơn Y. Điều nào sau đây chắc chắn đúng?

X có tính kim loại mạnh hơn Y.

Y có xu hướng nhận electron mạnh hơn X.

X có xu hướng hút electron mạnh hơn Y.

Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ý nghĩa của độ âm điện và xu hướng biến đổi.

29 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: R₂O₇ + H₂O → 2HR. Biết R thuộc chu kì 3. Công thức của HR là:

HClO₄

H₂SO₄

H₃PO₄

H₂SiO₃

Câu hỏi kết hợp công thức oxide acid và vị trí chu kì để xác định công thức acid.

30 / 30

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quát về vị trí nguyên tố kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi không đúng?

A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Độ âm điện tăng dần.
C. Tính kim loại tăng dần.
D. Tính phi kim tăng dần.

Câu 2: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Nhận xét nào sau đây đúng về sự biến đổi bán kính nguyên tử khi đi từ Li đến Cs?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần do tăng số lớp electron.
B. Bán kính nguyên tử giảm dần do tăng điện tích hạt nhân.
C. Bán kính nguyên tử không đổi.
D. Bán kính nguyên tử tăng rồi giảm.

Câu 3: So sánh độ âm điện của oxygen (O), sulfur (S) và selenium (Se). Sắp xếp theo thứ tự độ âm điện giảm dần.

A. O > S > Se
B. Se > S > O
C. S > O > Se
D. O > Se > S

Câu 4: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃, P₂O₅. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SO₃

Câu 5: Hydroxide của nguyên tố nào sau đây có tính base mạnh nhất?

A. KOH
B. Mg(OH)₂
C. Al(OH)₃
D. H₂SO₄

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

A. XO₂
B. XO₃
C. X₂O₅
D. XO₄

Câu 7: Cho các nguyên tố: Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenic (As), Bismuth (Bi). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. N, P, As, Bi
B. Bi, As, P, N
C. As, Bi, N, P
D. P, N, Bi, As

Câu 8: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

A. Na, Mg, Al
B. Al, Mg, Na
C. Mg, Na, Al
D. Na, Al, Mg

Câu 9: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: X ([Ne]3s²3p⁴), Y ([Ar]4s²), Z ([Ne]3s¹). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần tính kim loại.

A. X > Y > Z
B. Y > Z > X
C. Z > Y > X
D. X > Z > Y

Câu 10: Xét phản ứng của các oxide với nước: Na₂O + H₂O →; SO₃ + H₂O →. Dung dịch tạo thành từ oxide nào làm quỳ tím hóa xanh?

A. Na₂O
B. SO₃
C. Cả hai
D. Không oxide nào

Câu 11: Cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: A (chu kì 2, nhóm IA), B (chu kì 2, nhóm VIIA), C (chu kì 3, nhóm IA), D (chu kì 3, nhóm VIIA). Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

A. A
B. B
C. C
D. D

Câu 12: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₃. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VA
C. Nhóm VIA
D. Nhóm VIIA

Câu 13: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Có bao nhiêu hydroxide có tính acid?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 14: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại
B. Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim
C. Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim
D. Chu kì 2, nhóm VIIA, phi kim

Câu 15: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính ion.

A. Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
B. Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺
C. Mg²⁺ > Na⁺ > Al³⁺
D. Na⁺ = Mg²⁺ = Al³⁺

Câu 16: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng biến đổi như thế nào và ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử ra sao?

A. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm.
B. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng.
C. Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm.
D. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng.

Câu 17: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

A. HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃
B. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄
C. H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄
D. H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

A. F
B. Cl
C. Na
D. Cs

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X → X⁺ + e⁻. Đại lượng nào đặc trưng cho quá trình này?

A. Độ âm điện
B. Năng lượng ion hóa
C. Bán kính nguyên tử
D. Ái lực electron

Câu 20: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại là:

A. Dễ nhận electron
B. Tạo oxide acid
C. Dễ nhường electron
D. Có độ âm điện lớn

Câu 21: Cho các nguyên tố: K, Ca, Sc. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của hydroxide tương ứng.

A. K, Ca, Sc
B. Sc, Ca, K
C. Ca, K, Sc
D. K, Sc, Ca

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. Cl
B. Br
C. F
D. I

Câu 23: Cho các ion: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻
B. I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻
C. Cl⁻, Br⁻, I⁻, F⁻
D. F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố chlorine (Cl) có tính chất gì?

A. Base
B. Acid
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 25: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Li
B. F
C. C
D. O

Câu 26: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hydroxide của nguyên tố gallium (Ga, Z=31) có tính chất gì?

A. Base mạnh
B. Acid mạnh
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 27: Cho các nguyên tố: Na, Si, Cl. So sánh tính phi kim của chúng.

A. Na > Si > Cl
B. Cl > Si > Na
C. Si > Cl > Na
D. Na = Si = Cl

Câu 28: Phát biểu nào sau đây không đúng về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

A. Độ âm điện tăng dần trong một chu kì từ trái sang phải.
B. Độ âm điện giảm dần trong một nhóm từ trên xuống dưới.
C. Độ âm điện của kim loại luôn lớn hơn độ âm điện của phi kim.
D. Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

Câu 29: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Dự đoán tính acid của các hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) biến đổi như thế nào?

A. Tính acid giảm dần từ HF đến HI.
B. Tính acid không đổi.
C. Tính acid tăng dần từ HF đến HBr, sau đó giảm.
D. Tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Câu 30: Xét phản ứng: X₂O₇ + H₂O → 2HX. Nếu X là nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIIA, thì HX là acid nào?

A. HCl
B. HClO
C. HClO₄
D. HClO₃

1 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi *không* đúng?

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Độ âm điện tăng dần.

Tính kim loại tăng dần.

Tính phi kim tăng dần.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tuần hoàn các tính chất trong một chu kì. Cần xác định tính chất nào không tuân theo quy luật biến đổi khi điện tích hạt nhân tăng trong chu kì 3.

2 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Nhận xét nào sau đây *đúng* về sự biến đổi bán kính nguyên tử khi đi từ Li đến Cs?

Bán kính nguyên tử tăng dần do tăng số lớp electron.

Bán kính nguyên tử giảm dần do tăng điện tích hạt nhân.

Bán kính nguyên tử không đổi.

Bán kính nguyên tử tăng rồi giảm.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một nhóm. Cần nhớ quy luật bán kính nguyên tử tăng khi đi xuống nhóm do tăng số lớp electron.

3 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: So sánh độ âm điện của oxygen (O), sulfur (S) và selenium (Se). Sắp xếp theo thứ tự độ âm điện giảm dần.

O > S > Se

Se > S > O

S > O > Se

O > Se > S

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về xu hướng biến đổi độ âm điện trong nhóm VIA để sắp xếp các nguyên tố. Độ âm điện giảm dần khi đi xuống nhóm.

4 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃, P₂O₅. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính acid-base của oxide trong một chu kì. Tính acid của oxide tăng khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

5 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Hydroxide của nguyên tố nào sau đây có tính base mạnh nhất?

KOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

H₂SO₄

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính base của hydroxide. Tính base của hydroxide kim loại mạnh nhất thuộc nhóm IA và giảm dần khi đi sang phải trong chu kì và đi xuống nhóm.

6 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

XO₂

XO₃

X₂O₅

XO₄

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức oxide cao nhất dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxygen là 5.

7 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Cho các nguyên tố: Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenic (As), Bismuth (Bi). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

N, P, As, Bi

Bi, As, P, N

As, Bi, N, P

P, N, Bi, As

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính phi kim trong một nhóm. Tính phi kim giảm dần khi đi xuống nhóm.

8 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

Na, Mg, Al

Al, Mg, Na

Mg, Na, Al

Na, Al, Mg

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất trong chu kì. Năng lượng ion hóa tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

9 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: X ([Ne]3s²3p⁴), Y ([Ar]4s²), Z ([Ne]3s¹). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần tính kim loại.

X > Y > Z

Y > Z > X

Z > Y > X

X > Z > Y

Câu hỏi yêu cầu xác định tính kim loại dựa trên cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn. Tính kim loại mạnh nhất ở nhóm IA và giảm dần khi đi sang phải và lên trên.

10 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Xét phản ứng của các oxide với nước: Na₂O + H₂O →; SO₃ + H₂O →. Dung dịch tạo thành từ oxide nào làm quỳ tím hóa xanh?

Na₂O

SO₃

Cả hai

Không oxide nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của oxide kim loại và oxide phi kim khi tác dụng với nước, liên hệ với tính acid-base của dung dịch.

11 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố có độ âm điện lớn nhất dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần khi đi từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

12 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₃. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIA

Nhóm VIIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên công thức oxide cao nhất. RO₃ cho thấy R có hóa trị cao nhất là 6 với oxygen, thuộc nhóm VIA.

13 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Có bao nhiêu hydroxide có tính acid?

Câu hỏi yêu cầu phân loại hydroxide dựa trên tính acid-base. Hydroxide của phi kim thường có tính acid.

14 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại

Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim

Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim

Chu kì 2, nhóm VIIA, phi kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố dựa trên số hiệu nguyên tử. Z=17 là Chlorine, thuộc nhóm VIIA, tính phi kim mạnh.

15 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính ion.

Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺

Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

Mg²⁺ > Na⁺ > Al³⁺

Na⁺ = Mg²⁺ = Al³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion của các ion đẳng electron. Với cùng số electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính ion càng nhỏ.

16 / 30

Tags: Bộ đề 5

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm.

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng.

Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm.

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân của xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì, liên quan đến lực hút hạt nhân và điện tích hạt nhân.

17 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃

H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄

H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp độ mạnh acid của các oxoacid trong cùng chu kì. Tính acid tăng khi độ âm điện của nguyên tố trung tâm tăng.

18 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa giảm dần khi đi xuống nhóm và sang trái trong chu kì.

19 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X → X⁺ + e⁻. Đại lượng nào đặc trưng cho quá trình này?

Độ âm điện

Năng lượng ion hóa

Bán kính nguyên tử

Ái lực electron

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về năng lượng ion hóa. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử.

20 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại là:

Dễ nhận electron

Tạo oxide acid

Dễ nhường electron

Có độ âm điện lớn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học đặc trưng của kim loại. Kim loại có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền.

21 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Cho các nguyên tố: K, Ca, Sc. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của hydroxide tương ứng.

K, Ca, Sc

Sc, Ca, K

Ca, K, Sc

K, Sc, Ca

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính base của hydroxide trong một chu kì. Tính base của hydroxide giảm dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

22 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí của nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn. Fluorine là nguyên tố phi kim mạnh nhất.

23 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho các ion: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion.

F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻

I⁻, Br⁻, Cl⁻, F⁻

Cl⁻, Br⁻, I⁻, F⁻

F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion trong một nhóm. Bán kính ion tăng dần khi đi xuống nhóm do tăng số lớp electron.

24 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố chlorine (Cl) có tính chất gì?

Base

Acid

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của oxide cao nhất của phi kim mạnh. Oxide cao nhất của chlorine (Cl₂O₇) có tính acid mạnh.

25 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì. Bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

26 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hydroxide của nguyên tố gallium (Ga, Z=31) có tính chất gì?

Base mạnh

Acid mạnh

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất hydroxide để dự đoán tính chất của Ga(OH)₃. Gallium thuộc nhóm IIIA, hydroxide của nó có tính lưỡng tính.

27 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho các nguyên tố: Na, Si, Cl. So sánh tính phi kim của chúng.

Na > Si > Cl

Cl > Si > Na

Si > Cl > Na

Na = Si = Cl

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính phi kim trong một chu kì. Tính phi kim tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

28 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

Độ âm điện tăng dần trong một chu kì từ trái sang phải.

Độ âm điện giảm dần trong một nhóm từ trên xuống dưới.

Độ âm điện của kim loại luôn lớn hơn độ âm điện của phi kim.

Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quát về xu hướng biến đổi độ âm điện. Cần xác định phát biểu sai về quy luật biến đổi độ âm điện.

29 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Dự đoán tính acid của các hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) biến đổi như thế nào?

Tính acid giảm dần từ HF đến HI.

Tính acid không đổi.

Tính acid tăng dần từ HF đến HBr, sau đó giảm.

Tính acid tăng dần từ HF đến HI.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán xu hướng biến đổi tính acid của hydrohalic acid trong nhóm halogen. Tính acid tăng dần khi đi xuống nhóm halogen.

30 / 30

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Xét phản ứng: X₂O₇ + H₂O → 2HX. Nếu X là nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIIA, thì HX là acid nào?

HCl

HClO

HClO₄

HClO₃

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức acid tạo thành khi oxide cao nhất của nguyên tố nhóm VIIA chu kì 3 tác dụng với nước. Nguyên tố chu kì 3, nhóm VIIA là Chlorine, oxide cao nhất là Cl₂O₇, acid tương ứng là HClO₄.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây không biến đổi theo xu hướng tăng dần?

A. Độ âm điện
B. Tính phi kim
C. Năng lượng ion hóa
D. Bán kính nguyên tử

Câu 2: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

A. Na
B. Al
C. Si
D. Cl

Câu 3: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là:

A. Li, Be, B, C, N, O, F
B. F, O, N, C, B, Be, Li
C. Li, F, Be, O, B, N, C
D. C, N, O, F, Li, Be, B

Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 và nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. So sánh tính chất hóa học của X và Y, phát biểu nào sau đây đúng?

A. X có tính phi kim mạnh hơn Y
B. Oxide của X có tính base mạnh hơn oxide của Y
C. Hydroxide của Y có tính base mạnh hơn hydroxide của X
D. Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn bán kính nguyên tử của Y

Câu 5: Cho các nguyên tố: K, Ca, Ge, As. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

A. K, Ca, Ge, As
B. As, Ge, Ca, K
C. Ca, K, As, Ge
D. Ge, As, K, Ca

Câu 6: Trong nhóm halogen (từ F đến I), tính oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần từ F đến I
B. Không thay đổi
C. Giảm dần từ F đến I
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 7: So sánh tính base của các hydroxide: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

A. KOH, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2
B. Mg(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, KOH
C. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2
D. Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH, NaOH

Câu 8: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: X ([Ne]3s²3p⁴), Y ([Ar]4s²), Z ([Ne]3s¹). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Y, Z, X
B. Z, Y, X
C. X, Z, Y
D. X, Y, Z

Câu 9: Nguyên tố R có Z=16. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

A. RO và ROH
B. R2O và ROH
C. RO2 và R(OH)2
D. RO3 và H2RO4

Câu 10: Xét phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 và 2K + 2H2O → 2KOH + H2. Phản ứng nào xảy ra mãnh liệt hơn? Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất.

A. Na phản ứng mãnh liệt hơn vì Na có bán kính nguyên tử nhỏ hơn K
B. K phản ứng mãnh liệt hơn vì K có tính kim loại mạnh hơn Na
C. Hai phản ứng xảy ra với mức độ tương đương
D. Không thể so sánh mức độ phản ứng dựa trên thông tin đã cho

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích.

A. Na⁺, vì điện tích hạt nhân nhỏ nhất
B. Mg²⁺, vì điện tích hạt nhân trung bình
C. Al³⁺, vì điện tích hạt nhân lớn nhất
D. Ba ion có bán kính bằng nhau vì cùng số electron

Câu 12: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán oxide cao nhất của nguyên tố Gallium (Ga, Z=31) có tính acid hay base?

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 13: Cho các hợp chất: H2O, H2S, H2Se. Sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết H-X (X là O, S, Se).

A. H2O, H2S, H2Se
B. H2Se, H2S, H2O
C. H2S, H2Se, H2O
D. H2S, H2O, H2Se

Câu 14: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A. O (Oxygen)
B. Cl (Chlorine)
C. N (Nitrogen)
D. F (Fluorine)

Câu 15: Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

A. Na2O
B. MgO
C. K2O
D. Al2O3

Câu 16: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính chất của halogen?

A. Tính oxi hóa của Cl mạnh hơn Br
B. Tính khử của Cl mạnh hơn Br
C. Tính base của chloride mạnh hơn bromide
D. Tính acid của hypochlorous acid mạnh hơn hypobromous acid

Câu 17: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào và ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử ra sao?

A. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng
B. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm
C. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử giảm
D. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng

Câu 18: Cho các hydroxide: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

A. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
B. Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2
C. Mg(OH)2, Be(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2
D. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2

Câu 19: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

A. Nhóm VA, nguyên tố phi kim
B. Nhóm IIA, nguyên tố kim loại
C. Nhóm VIIA, nguyên tố phi kim
D. Nhóm VIA, nguyên tố kim loại

Câu 20: Cho các chất: HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

A. HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3
B. H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4
C. H3PO4, H2SO4, HClO4, H2SiO3
D. H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?

A. Na (Sodium)
B. Mg (Magnesium)
C. Al (Aluminum)
D. Cs (Caesium)

Câu 22: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Na⁺. Giải thích sự khác biệt.

A. Bán kính Na < bán kính Na⁺, vì Na⁺ có thêm electron
B. Bán kính Na > bán kính Na⁺, vì Na⁺ mất electron lớp ngoài cùng
C. Bán kính Na = bán kính Na⁺, vì số proton không đổi
D. Không thể so sánh bán kính vì Na là nguyên tử, Na⁺ là ion

Câu 23: Cho các nguyên tố: N, P, As, Bi. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

A. N, P, As, Bi
B. Bi, As, P, N
C. P, N, Bi, As
D. As, Bi, N, P

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố Chlorine (Cl) là Cl2O7. Dự đoán tính chất acid-base của Cl2O7.

A. Acid mạnh
B. Base mạnh
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 25: Trong chu kì 3, nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Cl (Chlorine)
B. Si (Silicon)
C. S (Sulfur)
D. Na (Sodium)

Câu 26: Cho dãy các hydroxide: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

A. LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
B. CsOH, RbOH, KOH, NaOH, LiOH
C. NaOH, KOH, RbOH, CsOH, LiOH
D. KOH, RbOH, CsOH, LiOH, NaOH

Câu 27: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Oxide cao nhất của X có công thức phân tử nào?

A. XO
B. XO3
C. X2O
D. XO2

Câu 28: So sánh độ âm điện của Oxygen (O) và Sulfur (S). Giải thích dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn.

A. Độ âm điện của O < độ âm điện của S, vì O có số lớp electron ít hơn
B. Độ âm điện của O = độ âm điện của S, vì cùng nhóm
C. Độ âm điện của O > độ âm điện của S, vì O nằm trên S trong cùng nhóm
D. Không thể so sánh độ âm điện vì O là khí, S là chất rắn

Câu 29: Cho phản ứng: F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2. Phản ứng này chứng minh điều gì?

A. Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn F2
B. F2 có tính oxi hóa mạnh hơn Cl2
C. NaF có tính base mạnh hơn NaCl
D. F2 có tính khử mạnh hơn Cl2

Câu 30: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong các nguyên tố sau: Li, Na, K, Rb.

A. Li
B. Na
C. Rb
D. K

1 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây *không* biến đổi theo xu hướng tăng dần?

Độ âm điện

Tính phi kim

Năng lượng ion hóa

Bán kính nguyên tử

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện, tính phi kim và năng lượng ion hóa có xu hướng tăng. Bán kính nguyên tử có xu hướng giảm.

2 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

Trong một chu kì, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần từ trái sang phải. Cl nằm ở cuối chu kì 3 trong số các nguyên tố đã cho, do đó oxide cao nhất của Cl (ví dụ Cl2O7) có tính acid mạnh nhất.

3 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F. Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là:

Li, Be, B, C, N, O, F

F, O, N, C, B, Be, Li

Li, F, Be, O, B, N, C

C, N, O, F, Li, Be, B

Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải. Dãy sắp xếp đúng theo chiều tăng dần độ âm điện là Li < Be < B < C < N < O < F.

4 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 và nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. So sánh tính chất hóa học của X và Y, phát biểu nào sau đây đúng?

X có tính phi kim mạnh hơn Y

Oxide của X có tính base mạnh hơn oxide của Y

Hydroxide của Y có tính base mạnh hơn hydroxide của X

Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn bán kính nguyên tử của Y

X là Na (kim loại mạnh), Y là Cl (phi kim mạnh). Kim loại nhóm IA có tính khử mạnh, phi kim nhóm VIIA có tính oxi hóa mạnh. Oxide và hydroxide của kim loại nhóm IA có tính base mạnh, còn oxide và hydroxide của phi kim nhóm VIIA có tính acid mạnh.

5 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Cho các nguyên tố: K, Ca, Ge, As. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

K, Ca, Ge, As

As, Ge, Ca, K

Ca, K, As, Ge

Ge, As, K, Ca

K và Ca thuộc chu kì 4, nhóm IA và IIA (bán kính K > Ca). Ge và As thuộc chu kì 4, nhóm IVA và VA (bán kính Ge > As). K và Ge thuộc chu kì 4 và 3, nhóm IA và IVA (bán kính K > Ge). Vậy thứ tự giảm dần là K > Ca > Ge > As.

6 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Trong nhóm halogen (từ F đến I), tính oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Tăng dần từ F đến I

Không thay đổi

Giảm dần từ F đến I

Biến đổi không theo quy luật

Trong một nhóm, tính phi kim và tính oxi hóa giảm dần từ trên xuống dưới. Do đó, tính oxi hóa của halogen giảm dần từ F đến I.

7 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: So sánh tính base của các hydroxide: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

KOH, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2

Mg(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, KOH

NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2

Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH, NaOH

NaOH, KOH thuộc nhóm IA (tính base mạnh hơn nhóm IIA). Trong nhóm IA, tính base tăng từ Na đến K. Trong nhóm IIA, tính base giảm từ Ca đến Mg. Vậy thứ tự tăng dần là Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < NaOH < KOH.

8 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: X ([Ne]3s²3p⁴), Y ([Ar]4s²), Z ([Ne]3s¹). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

Y, Z, X

Z, Y, X

X, Z, Y

X, Y, Z

X là S (phi kim), Y là Ca (kim loại), Z là Na (kim loại). Trong chu kì 3, Na (nhóm IA) có tính kim loại mạnh hơn S (nhóm VIA). Trong nhóm, Ca (chu kì 4) có tính kim loại mạnh hơn Na (chu kì 3). Vậy thứ tự tăng dần tính kim loại là S < Na < Ca, tương ứng X < Z < Y.

9 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Nguyên tố R có Z=16. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

RO và ROH

R2O và ROH

RO2 và R(OH)2

RO3 và H2RO4

Z=16 là S, thuộc nhóm VIA. Oxide cao nhất là SO3, hydroxide tương ứng là H2SO4.

10 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Xét phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 và 2K + 2H2O → 2KOH + H2. Phản ứng nào xảy ra mãnh liệt hơn? Giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất.

Na phản ứng mãnh liệt hơn vì Na có bán kính nguyên tử nhỏ hơn K

K phản ứng mãnh liệt hơn vì K có tính kim loại mạnh hơn Na

Hai phản ứng xảy ra với mức độ tương đương

Không thể so sánh mức độ phản ứng dựa trên thông tin đã cho

K và Na cùng nhóm IA. Tính kim loại của K mạnh hơn Na (do bán kính nguyên tử lớn hơn, dễ nhường electron hơn). Do đó, K phản ứng với nước mãnh liệt hơn Na.

11 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích.

Na⁺, vì điện tích hạt nhân nhỏ nhất

Mg²⁺, vì điện tích hạt nhân trung bình

Al³⁺, vì điện tích hạt nhân lớn nhất

Ba ion có bán kính bằng nhau vì cùng số electron

Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ đều có cùng cấu hình electron [Ne] nhưng điện tích hạt nhân tăng dần (Na < Mg < Al). Điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Do đó Al³⁺ có bán kính nhỏ nhất.

12 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán oxide cao nhất của nguyên tố Gallium (Ga, Z=31) có tính acid hay base?

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Ga thuộc nhóm IIIA, chu kì 4, nằm giữa kim loại và phi kim trong chu kì. Oxide của các nguyên tố nhóm IIIA có tính lưỡng tính, nhưng xu hướng base mạnh hơn acid. Oxide cao nhất của Ga (Ga2O3) có tính lưỡng tính nhưng thiên về base hơn.

13 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Cho các hợp chất: H2O, H2S, H2Se. Sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết H-X (X là O, S, Se).

H2O, H2S, H2Se

H2Se, H2S, H2O

H2S, H2Se, H2O

H2S, H2O, H2Se

O, S, Se thuộc nhóm VIA. Độ âm điện giảm dần từ O > S > Se. Độ phân cực liên kết H-X phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa H và X. Hiệu độ âm điện giảm dần theo thứ tự H-O > H-S > H-Se. Vậy độ phân cực giảm dần là H2O > H2S > H2Se.

14 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

O (Oxygen)

Cl (Chlorine)

N (Nitrogen)

F (Fluorine)

Fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

15 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

Na2O

MgO

K2O

Al2O3

Na2O, MgO, Al2O3 thuộc chu kì 3, tính base giảm dần từ trái sang phải. K2O thuộc nhóm IA, chu kì 4, tính base mạnh hơn Na2O. Vậy K2O có tính base mạnh nhất.

16 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính chất của halogen?

Tính oxi hóa của Cl mạnh hơn Br

Tính khử của Cl mạnh hơn Br

Tính base của chloride mạnh hơn bromide

Tính acid của hypochlorous acid mạnh hơn hypobromous acid

Phản ứng Cl2 đẩy Br2 ra khỏi muối chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2. Điều này phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa của halogen từ F đến I.

17 / 30

Tags: Bộ đề 6

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử giảm

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng

Trong một chu kì, điện tích hạt nhân tăng làm tăng lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng, kéo electron lại gần hạt nhân hơn, do đó bán kính nguyên tử giảm.

18 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Cho các hydroxide: Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2

Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2

Mg(OH)2, Be(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2

Be, Mg, Ca, Sr thuộc nhóm IIA. Tính base của hydroxide trong nhóm IIA tăng dần từ trên xuống dưới. Be(OH)2 lưỡng tính, Mg(OH)2 base yếu, Ca(OH)2 và Sr(OH)2 base mạnh hơn. Thứ tự tăng dần là Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2.

19 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

Nhóm VA, nguyên tố phi kim

Nhóm IIA, nguyên tố kim loại

Nhóm VIIA, nguyên tố phi kim

Nhóm VIA, nguyên tố kim loại

Cấu hình ns²np⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIA (halogen). Loại nguyên tố là phi kim.

20 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho các chất: HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3

H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4

H3PO4, H2SO4, HClO4, H2SiO3

H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3

Cl, S, P, Si thuộc chu kì 3. Tính acid của hydroxide (oxoacid) tăng dần từ trái sang phải trong chu kì. HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3.

21 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?

Na (Sodium)

Mg (Magnesium)

Al (Aluminum)

Cs (Caesium)

Cs (Caesium) nằm ở nhóm IA, chu kì 6, vị trí kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.

22 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Na⁺. Giải thích sự khác biệt.

Bán kính Na < bán kính Na⁺, vì Na⁺ có thêm electron

Bán kính Na > bán kính Na⁺, vì Na⁺ mất electron lớp ngoài cùng

Bán kính Na = bán kính Na⁺, vì số proton không đổi

Không thể so sánh bán kính vì Na là nguyên tử, Na⁺ là ion

Na⁺ được tạo thành khi Na mất 1 electron. Khi mất electron, lực hút của hạt nhân trên mỗi electron còn lại tăng lên, làm giảm bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.

23 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho các nguyên tố: N, P, As, Bi. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

N, P, As, Bi

Bi, As, P, N

P, N, Bi, As

As, Bi, N, P

N, P, As, Bi thuộc nhóm VA. Tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. Vậy thứ tự giảm dần tính phi kim là N > P > As > Bi.

24 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố Chlorine (Cl) là Cl2O7. Dự đoán tính chất acid-base của Cl2O7.

Acid mạnh

Base mạnh

Lưỡng tính

Trung tính

Cl là phi kim mạnh, oxide cao nhất của phi kim mạnh thường có tính acid mạnh.

25 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Trong chu kì 3, nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Cl (Chlorine)

Si (Silicon)

S (Sulfur)

Na (Sodium)

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải. Nguyên tố đầu chu kì 3 là Na (Sodium) có bán kính lớn nhất.

26 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho dãy các hydroxide: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

CsOH, RbOH, KOH, NaOH, LiOH

NaOH, KOH, RbOH, CsOH, LiOH

KOH, RbOH, CsOH, LiOH, NaOH

Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA. Tính base của hydroxide nhóm IA tăng dần từ trên xuống dưới. Thứ tự tăng dần là LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH.

27 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Oxide cao nhất của X có công thức phân tử nào?

XO3

X2O

XO2

Chu kì 3, nhóm VIA là nguyên tố Sulfur (S). Oxide cao nhất của S là SO3.

28 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: So sánh độ âm điện của Oxygen (O) và Sulfur (S). Giải thích dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn.

Độ âm điện của O < độ âm điện của S, vì O có số lớp electron ít hơn

Độ âm điện của O = độ âm điện của S, vì cùng nhóm

Độ âm điện của O > độ âm điện của S, vì O nằm trên S trong cùng nhóm

Không thể so sánh độ âm điện vì O là khí, S là chất rắn

O và S cùng nhóm VIA. Độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. O nằm trên S, do đó O có độ âm điện lớn hơn S.

29 / 30

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Cho phản ứng: F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2. Phản ứng này chứng minh điều gì?

Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn F2

F2 có tính oxi hóa mạnh hơn Cl2

NaF có tính base mạnh hơn NaCl

F2 có tính khử mạnh hơn Cl2

F2 đẩy Cl2 ra khỏi muối chứng tỏ F2 có tính oxi hóa mạnh hơn Cl2. Điều này phù hợp với xu hướng giảm dần tính oxi hóa của halogen từ F đến I.

30 / 30

Tags: Bộ đề 6

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Li, Na, K, Rb thuộc nhóm IA. Năng lượng ion hóa giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. Rb nằm dưới cùng trong dãy, do đó có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố này biến đổi như thế nào?

A. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim tăng dần.
B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim giảm dần.
C. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
D. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Câu 2: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Cs, Rb, K, Na, Li
B. Li, Na, K, Rb, Cs, theo chiều giảm dần
C. Li, Na, K, Rb, Cs
D. Na, Li, K, Rb, Cs

Câu 3: Độ âm điện của nguyên tử X là 0.98 và của nguyên tử Y là 3.44. Liên kết giữa X và Y có khả năng là loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 4: Xét các oxide của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

A. Na₂O
B. Al₂O₃
C. SiO₂
D. Cl₂O₇

Câu 5: Cho dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp các hydroxide này theo chiều tăng dần tính base.

A. HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH
B. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄
C. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃
D. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 3. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

A. XO₂
B. XO₃
C. X₂O₅
D. X₂O₇

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Br (Z=35), Se (Z=34). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

A. K, Ca, Se, Br
B. Br, Se, Ca, K
C. Ca, K, Br, Se
D. Se, Br, K, Ca

Câu 8: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng thay đổi như thế nào và ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử ra sao?

A. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng.
B. Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm.
C. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm.
D. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng.

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp các ion này theo chiều giảm dần bán kính ion.

A. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺
B. Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺
C. Mg²⁺, Na⁺, Al³⁺
D. Na⁺ = Mg²⁺ = Al³⁺

Câu 11: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, so sánh tính phi kim của Sulfur (S) và Selenium (Se).

A. S có tính phi kim mạnh hơn Se.
B. Se có tính phi kim mạnh hơn S.
C. S và Se có tính phi kim tương đương.
D. Không thể so sánh.

Câu 12: Cho các hợp chất: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần tính acid.

A. HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO
B. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄
C. HClO₂, HClO, HClO₄, HClO₃
D. HClO₃, HClO₄, HClO, HClO₂

Câu 13: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức hydroxide cao nhất của R là gì?

A. HRO₃
B. H₂RO₃
C. HRO₄
D. H₂RO₄

Câu 14: Cho các nguyên tố: Na, Si, Cl. So sánh tính acid của hydroxide cao nhất của chúng.

A. NaOH > H₂SiO₃ > HClO₄
B. H₂SiO₃ > HClO₄ > NaOH
C. NaOH < H₂SiO₃ < HClO₄
D. HClO₄ < NaOH < H₂SiO₃

Câu 15: Trong nhóm halogen (F, Cl, Br, I), khả năng oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần từ F đến I.
B. Giảm dần từ F đến I.
C. Không thay đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → dung dịch base mạnh. X là nguyên tố nào sau đây?

A. Na
B. S
C. Si
D. Cl

Câu 17: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A. O
B. Cl
C. N
D. F

Câu 18: So sánh tính base của NaOH và KOH.

A. NaOH > KOH
B. KOH > NaOH
C. NaOH = KOH
D. Không so sánh được.

Câu 19: Cho các nguyên tố: Al, Si, P. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính lưỡng tính?

A. Al
B. Si
C. P
D. Không có oxide nào lưỡng tính.

Câu 20: Giải thích tại sao bán kính nguyên tử Li lớn hơn bán kính nguyên tử Be, mặc dù Be có điện tích hạt nhân lớn hơn Li.

A. Vì Li có nhiều lớp electron hơn Be.
B. Vì Be có lực hút hạt nhân yếu hơn Li.
C. Vì Li có ít electron hơn Be.
D. Câu hỏi có vẻ sai, bán kính Li thực tế lớn hơn Be theo đúng xu hướng chu kì.

Câu 21: Cho các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

A. N, P, As, Sb, Bi
B. Bi, Sb, As, P, N
C. P, N, As, Sb, Bi
D. As, P, N, Bi, Sb

Câu 22: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính phi kim của Cl và Br?

A. Br có tính phi kim mạnh hơn Cl.
B. Cl có tính phi kim mạnh hơn Br.
C. Cl và Br có tính phi kim tương đương.
D. Không thể so sánh.

Câu 23: Oxide cao nhất của nguyên tố nhóm VIIA có dạng công thức chung nào?

A. RO₂
B. RO₃
C. R₂O₇
D. R₂O₅

Câu 24: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

A. Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂
B. Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
C. Mg(OH)₂, Be(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
D. Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 25: Nguyên tố X có Z=16. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại.
B. Chu kì 3, nhóm IIA, kim loại.
C. Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim.
D. Chu kì 2, nhóm IIA, phi kim.

Câu 26: Cho các nguyên tố: F, Cl, O, S. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. F, O, Cl, S
B. S, Cl, O, F
C. O, F, S, Cl
D. Cl, S, F, O

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

A. Độ âm điện giảm dần trong một chu kì và tăng dần trong một nhóm.
B. Độ âm điện tăng dần trong một chu kì và giảm dần trong một nhóm.
C. Độ âm điện tăng dần trong cả chu kì và nhóm.
D. Độ âm điện giảm dần trong cả chu kì và nhóm.

Câu 28: Cho các oxide: CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

A. PbO₂, SnO₂, GeO₂, SiO₂, CO₂
B. CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂, theo chiều giảm dần
C. GeO₂, SiO₂, CO₂, PbO₂, SnO₂
D. CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂

Câu 29: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

A. F
B. Cl
C. Cs
D. O

Câu 30: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 17, 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. X, Y, Z
B. Y, X, Z
C. Z, X, Y
D. X, Z, Y

1 / 30

Tags: Bộ đề 7

Tính kim loại tăng dần, tính phi kim tăng dần.

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim giảm dần.

Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính kim loại và phi kim trong một chu kì. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

2 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Cs, Rb, K, Na, Li

Li, Na, K, Rb, Cs, theo chiều giảm dần

Li, Na, K, Rb, Cs

Na, Li, K, Rb, Cs

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một nhóm. Bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm.

3 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Độ âm điện của nguyên tử X là 0.98 và của nguyên tử Y là 3.44. Liên kết giữa X và Y có khả năng là loại liên kết nào?

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi vận dụng kiến thức về độ âm điện để dự đoán loại liên kết. Độ âm điện khác biệt lớn (>1.7) cho thấy khả năng hình thành liên kết ion.

4 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Xét các oxide của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

Na₂O

Al₂O₃

SiO₂

Cl₂O₇

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid của oxide trong một chu kì. Tính acid của oxide tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

5 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cho dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp các hydroxide này theo chiều tăng dần tính base.

HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄

Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃

H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính base của hydroxide trong một chu kì. Tính base của hydroxide giảm dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

6 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 3. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

XO₂

XO₃

X₂O₅

X₂O₇

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức oxide cao nhất dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Nhóm VA có hóa trị cao nhất là V, chu kì 3 là P. Oxide cao nhất của P là P₂O₅.

7 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Br (Z=35), Se (Z=34). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

K, Ca, Se, Br

Br, Se, Ca, K

Ca, K, Br, Se

Se, Br, K, Ca

Câu hỏi kiểm tra khả năng sắp xếp độ âm điện dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

8 / 30

Tags: Bộ đề 7

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng.

Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm.

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm.

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử tăng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân của xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì. Lực hút tăng làm bán kính giảm.

9 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí nguyên tố kim loại mạnh nhất trong chu kì. Kim loại mạnh nhất nằm ở đầu chu kì.

10 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp các ion này theo chiều giảm dần bán kính ion.

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺

Mg²⁺, Na⁺, Al³⁺

Na⁺ = Mg²⁺ = Al³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion và ảnh hưởng của điện tích hạt nhân. Cùng số electron, điện tích hạt nhân càng lớn bán kính càng nhỏ.

11 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, so sánh tính phi kim của Sulfur (S) và Selenium (Se).

S có tính phi kim mạnh hơn Se.

Se có tính phi kim mạnh hơn S.

S và Se có tính phi kim tương đương.

Không thể so sánh.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính phi kim dựa vào vị trí trong nhóm. Tính phi kim giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm.

12 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Cho các hợp chất: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần tính acid.

HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO

HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

HClO₂, HClO, HClO₄, HClO₃

HClO₃, HClO₄, HClO, HClO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của số oxi hóa trung tâm đến tính acid. Số oxi hóa càng cao, tính acid càng mạnh.

13 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức hydroxide cao nhất của R là gì?

HRO₃

H₂RO₃

HRO₄

H₂RO₄

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hydroxide cao nhất dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng. Cấu hình ns²np⁴ thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất là VI. Công thức hydroxide là H₂RO₄.

14 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho các nguyên tố: Na, Si, Cl. So sánh tính acid của hydroxide cao nhất của chúng.

NaOH > H₂SiO₃ > HClO₄

H₂SiO₃ > HClO₄ > NaOH

NaOH < H₂SiO₃ < HClO₄

HClO₄ < NaOH < H₂SiO₃

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính acid hydroxide dựa trên vị trí trong chu kì. Tính acid tăng dần từ trái sang phải.

15 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Trong nhóm halogen (F, Cl, Br, I), khả năng oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Tăng dần từ F đến I.

Giảm dần từ F đến I.

Không thay đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính oxi hóa trong nhóm halogen. Tính oxi hóa giảm dần từ trên xuống dưới.

16 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → dung dịch base mạnh. X là nguyên tố nào sau đây?

Câu hỏi vận dụng kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm và kiềm thổ. Kim loại kiềm tác dụng với nước tạo base mạnh.

17 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn. Fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

18 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: So sánh tính base của NaOH và KOH.

NaOH > KOH

KOH > NaOH

NaOH = KOH

Không so sánh được.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính base của hydroxide kim loại kiềm trong cùng nhóm. Tính base tăng dần từ trên xuống dưới.

19 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho các nguyên tố: Al, Si, P. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính lưỡng tính?

Không có oxide nào lưỡng tính.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về oxide lưỡng tính trong chu kì 3. Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

20 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Giải thích tại sao bán kính nguyên tử Li lớn hơn bán kính nguyên tử Be, mặc dù Be có điện tích hạt nhân lớn hơn Li.

Vì Li có nhiều lớp electron hơn Be.

Vì Be có lực hút hạt nhân yếu hơn Li.

Vì Li có ít electron hơn Be.

Câu hỏi có vẻ sai, bán kính Li thực tế lớn hơn Be theo đúng xu hướng chu kì.

Câu hỏi yêu cầu giải thích xu hướng bán kính nguyên tử trong chu kì. Cùng chu kì, điện tích hạt nhân tăng, lực hút tăng, bán kính giảm. Tuy nhiên, câu hỏi có vẻ sai vì Li > Be về bán kính là đúng xu hướng.

21 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

N, P, As, Sb, Bi

Bi, Sb, As, P, N

P, N, As, Sb, Bi

As, P, N, Bi, Sb

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính phi kim trong nhóm VA. Tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới.

22 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính phi kim của Cl và Br?

Br có tính phi kim mạnh hơn Cl.

Cl có tính phi kim mạnh hơn Br.

Cl và Br có tính phi kim tương đương.

Không thể so sánh.

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng halogen để so sánh tính phi kim. Cl đẩy Br ra khỏi muối, chứng tỏ Cl mạnh hơn Br.

23 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Oxide cao nhất của nguyên tố nhóm VIIA có dạng công thức chung nào?

RO₂

RO₃

R₂O₇

R₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức oxide cao nhất của nhóm VIIA. Nhóm VIIA có hóa trị cao nhất là VII. Công thức oxide là R₂O₇.

24 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Mg(OH)₂, Be(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính base của hydroxide kim loại kiềm thổ trong nhóm. Tính base tăng dần từ trên xuống dưới.

25 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Nguyên tố X có Z=16. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại.

Chu kì 3, nhóm IIA, kim loại.

Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim.

Chu kì 2, nhóm IIA, phi kim.

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất hóa học dựa vào số hiệu nguyên tử. Z=16 là Sulfur, chu kì 3, nhóm VIA, phi kim.

26 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Cho các nguyên tố: F, Cl, O, S. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

F, O, Cl, S

S, Cl, O, F

O, F, S, Cl

Cl, S, F, O

Câu hỏi kiểm tra khả năng sắp xếp bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Bán kính tăng dần từ phải sang trái và từ trên xuống dưới.

27 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

Độ âm điện giảm dần trong một chu kì và tăng dần trong một nhóm.

Độ âm điện tăng dần trong một chu kì và giảm dần trong một nhóm.

Độ âm điện tăng dần trong cả chu kì và nhóm.

Độ âm điện giảm dần trong cả chu kì và nhóm.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quát về xu hướng độ âm điện. Độ âm điện tăng dần trong chu kì và giảm dần trong nhóm.

28 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho các oxide: CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

PbO₂, SnO₂, GeO₂, SiO₂, CO₂

CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂, theo chiều giảm dần

GeO₂, SiO₂, CO₂, PbO₂, SnO₂

CO₂, SiO₂, GeO₂, SnO₂, PbO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid của oxide trong cùng một nhóm (nhóm IVA). Tính acid tăng dần từ trên xuống dưới.

29 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quát về vị trí kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn. Kim loại mạnh nhất nằm ở góc dưới bên trái (Cs hoặc Fr).

30 / 30

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 17, 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

X, Y, Z

Y, X, Z

Z, X, Y

X, Z, Y

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính kim loại dựa vào số hiệu nguyên tử. X(Na), Y(Cl), Z(K). Tính kim loại tăng từ phải sang trái và từ trên xuống dưới.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây giảm dần?

A. Độ âm điện
B. Bán kính nguyên tử
C. Tính phi kim
D. Năng lượng ion hóa

Câu 2: Xét các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Dãy oxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính base giảm dần, tính acid tăng dần?

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂
B. SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O
C. Na₂O, MgO, SiO₂, Al₂O₃
D. MgO, Na₂O, SiO₂, Al₂O₃

Câu 3: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=17), T (Z=19), R (Z=35). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

A. T < X < R < Y
B. X < T < Y < R
C. Y < R < X < T
D. R < Y < T < X

Câu 4: Nhận xét nào sau đây không đúng về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm halogen (nhóm VIIA) khi đi từ F đến I?

A. Bán kính nguyên tử tăng dần
B. Độ âm điện giảm dần
C. Tính phi kim tăng dần
D. Khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần

Câu 5: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

A. NaOH
B. Mg(OH)₂
C. Al(OH)₃
D. H₂SiO₃

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

A. XO₂
B. X₂O₅
C. XO₃
D. X₂O₃

Câu 7: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng thay đổi như thế nào và ảnh hưởng đến bán kính nguyên tử ra sao?

A. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng
B. Lực hút giảm, bán kính nguyên tử giảm
C. Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm
D. Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm

Câu 8: Cho các nguyên tố thuộc cùng chu kì 3: Na, P, Cl, Al. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

A. Na₂O
B. Al₂O₃
C. Cl₂O₇
D. P₂O₅

Câu 9: So sánh tính kim loại của K, Ca, Sc. Sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần.

A. K > Ca > Sc
B. Sc > Ca > K
C. Ca > K > Sc
D. Ca > Sc > K

Câu 10: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

A. RH₃
B. RH₂
C. RH
D. RH₄

Câu 11: Trong nhóm IA, khi đi từ Li đến Cs, yếu tố nào sau đây tăng dần?

A. Độ âm điện
B. Năng lượng ion hóa
C. Tính phi kim
D. Bán kính nguyên tử

Câu 12: Cho các acid: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tính acid tăng dần.

A. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃
B. H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
C. H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄
D. H₂SO₄ < HClO₄ < H₂SiO₃ < H₃PO₄

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

A. Oxygen (O)
B. Chlorine (Cl)
C. Fluorine (F)
D. Nitrogen (N)

Câu 14: Cho các nguyên tố: S, Cl, Br, Se. Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần.

A. S > Se > Cl > Br
B. Cl > Br > S > Se
C. Br > Cl > Se > S
D. Se > S > Br > Cl

Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức oxide cao nhất của X có thể là:

A. XO₃
B. XO₂
C. X₂O₅
D. X₂O₇

Câu 16: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X có tính base mạnh nhất, oxide cao nhất của Z có tính acid mạnh nhất. Y là nguyên tố nào trong các lựa chọn sau?

A. Kim loại điển hình
B. Phi kim điển hình
C. Khí hiếm
D. Kim loại lưỡng tính hoặc phi kim yếu

Câu 17: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A. Cl, S, P, Si
B. Na, Mg, Al, Si
C. O, S, Se, Te
D. F, Cl, Br, I

Câu 18: Trong một nhóm, khi điện tích hạt nhân tăng, điều gì xảy ra với lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng và ảnh hưởng đến độ âm điện như thế nào?

A. Lực hút tăng, độ âm điện tăng
B. Lực hút giảm, độ âm điện giảm
C. Lực hút tăng, độ âm điện giảm
D. Lực hút giảm, độ âm điện tăng

Câu 19: Cho các công thức hydroxide: H₂SO₄, NaOH, Al(OH)₃, KOH, Ca(OH)₂. Sắp xếp các hydroxide theo chiều tính base tăng dần.

A. NaOH < KOH < Ca(OH)₂ < Al(OH)₃ < H₂SO₄
B. H₂SO₄ < Al(OH)₃ < Ca(OH)₂ < KOH < NaOH
C. Al(OH)₃ < H₂SO₄ < Ca(OH)₂ < KOH < NaOH
D. H₂SO₄ < Al(OH)₃ < Ca(OH)₂ < NaOH < KOH

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

A. Potassium (K)
B. Cesium (Cs)
C. Sodium (Na)
D. Lithium (Li)

Câu 21: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid?

A. Li₂O
B. BeO
C. B₂O₃
D. CO₂

Câu 22: Xét phản ứng: X₂O₇ + H₂O → 2HXOn. Biết X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Xác định n.

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 23: Nguyên tố M có Z=16. Phát biểu nào sau đây không đúng về M và hợp chất của nó?

A. M là kim loại
B. Oxide cao nhất của M là MO₃
C. Hydroxide cao nhất của M có tính acid
D. Hợp chất khí với hydrogen của M là H₂M

Câu 24: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

A. Al³⁺
B. Mg²⁺
C. Na⁺
D. F⁻

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là:

A. Dễ nhận 1 electron
B. Dễ nhận 2 electron
C. Dễ nhường 2 electron
D. Dễ nhường 1 electron

Câu 26: Cho các nguyên tố X, Y, Z lần lượt thuộc chu kì 2, 3, 4 và cùng nhóm IA. So sánh tính base của hydroxide của chúng.

A. Tính base: XOH > YOH > ZOH
B. Tính base: XOH < YOH < ZOH
C. Tính base: YOH > XOH > ZOH
D. Tính base: YOH < ZOH < XOH

Câu 27: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₃. R có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VA
C. Nhóm VIA
D. Nhóm VIIA

Câu 28: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, P, S, Cl. Nguyên tố nào có tính phi kim yếu nhất?

A. Cl
B. S
C. Al
D. P

Câu 29: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA, tính kim loại
B. Chu kì 3, nhóm VIIA, tính phi kim
C. Chu kì 2, nhóm VIIA, tính phi kim
D. Chu kì 3, nhóm VA, tính phi kim

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: Na₂O + H₂O → A; SO₃ + H₂O → B. Nhận xét nào sau đây đúng về A và B?

A. A và B đều có tính acid
B. A và B đều có tính base
C. A có tính base, B có tính acid
D. A có tính acid, B có tính base

1 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây *giảm* dần?

Độ âm điện

Bán kính nguyên tử

Tính phi kim

Năng lượng ion hóa

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì. Bán kính nguyên tử giảm khi đi từ trái sang phải do tăng điện tích hạt nhân và lực hút electron.

2 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Xét các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Dãy oxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính base *giảm* dần, tính acid *tăng* dần?

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂

SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O

Na₂O, MgO, SiO₂, Al₂O₃

MgO, Na₂O, SiO₂, Al₂O₃

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid-base của oxide trong chu kì. Tính base giảm và tính acid tăng khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

3 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=17), T (Z=19), R (Z=35). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

T < X < R < Y

X < T < Y < R

Y < R < X < T

R < Y < T < X

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và so sánh độ âm điện dựa trên vị trí. X (Na), Y (Cl), T (K), R (Br). Độ âm điện tăng theo chu kì và giảm theo nhóm.

4 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Nhận xét nào sau đây *không đúng* về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm halogen (nhóm VIIA) khi đi từ F đến I?

Bán kính nguyên tử tăng dần

Độ âm điện giảm dần

Tính phi kim tăng dần

Khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm. Tính phi kim giảm dần từ F đến I.

5 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

H₂SiO₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tính base của hydroxide dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Tính base giảm dần từ trái sang phải trong chu kì.

6 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Oxide cao nhất của X có công thức nào sau đây?

XO₂

X₂O₅

XO₃

X₂O₃

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức oxide cao nhất dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Nhóm VA có hóa trị cao nhất là 5 đối với oxygen.

7 / 30

Tags: Bộ đề 8

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử tăng

Lực hút giảm, bán kính nguyên tử giảm

Lực hút không đổi, bán kính nguyên tử giảm

Lực hút tăng, bán kính nguyên tử giảm

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong chu kì. Lực hút tăng làm giảm bán kính.

8 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Cho các nguyên tố thuộc cùng chu kì 3: Na, P, Cl, Al. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

Na₂O

Al₂O₃

Cl₂O₇

P₂O₅

Câu hỏi yêu cầu xác định oxide có tính acid mạnh nhất trong chu kì. Tính acid oxide tăng dần từ trái sang phải.

9 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: So sánh tính kim loại của K, Ca, Sc. Sắp xếp theo chiều tính kim loại *giảm* dần.

K > Ca > Sc

Sc > Ca > K

Ca > K > Sc

Ca > Sc > K

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tính kim loại trong chu kì. Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải.

10 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

RH₃

RH₂

RH₄

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất khí với hydrogen dựa trên vị trí nguyên tố. Nhóm VIA có hóa trị 2 đối với hydrogen.

11 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Trong nhóm IA, khi đi từ Li đến Cs, yếu tố nào sau đây *tăng* dần?

Độ âm điện

Năng lượng ion hóa

Tính phi kim

Bán kính nguyên tử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một nhóm. Bán kính nguyên tử tăng khi đi từ trên xuống dưới do tăng số lớp electron.

12 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho các acid: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều tính acid *tăng* dần.

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄

H₂SO₄ < HClO₄ < H₂SiO₃ < H₃PO₄

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp tính acid của các acid oxo. Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong chu kì.

13 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

Oxygen (O)

Chlorine (Cl)

Fluorine (F)

Nitrogen (N)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên tố có độ âm điện lớn nhất. Fluorine (F) có độ âm điện lớn nhất.

14 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Cho các nguyên tố: S, Cl, Br, Se. Sắp xếp theo chiều tính phi kim *giảm* dần.

S > Se > Cl > Br

Cl > Br > S > Se

Br > Cl > Se > S

Se > S > Br > Cl

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp tính phi kim. Tính phi kim giảm dần khi đi xuống nhóm và tăng dần khi đi sang phải trong chu kì. S, Cl, Br thuộc chu kì 3, 4; Se thuộc chu kì 4, cùng nhóm S.

15 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức oxide cao nhất của X có thể là:

XO₃

XO₂

X₂O₅

X₂O₇

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức oxide cao nhất dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Cấu hình ns²np⁴ thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất với oxygen là 6.

16 / 30

Tags: Bộ đề 8

Kim loại điển hình

Phi kim điển hình

Khí hiếm

Kim loại lưỡng tính hoặc phi kim yếu

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về xu hướng biến đổi tính acid-base của oxide trong chu kì và vị trí tương đối của các nguyên tố. Y phải nằm giữa X và Z, có thể là nguyên tố lưỡng tính hoặc oxide trung tính.

17 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử *tăng* dần?

Cl, S, P, Si

Na, Mg, Al, Si

O, S, Se, Te

F, Cl, Br, I

Câu hỏi kiểm tra khả năng sắp xếp nguyên tố theo bán kính nguyên tử. Bán kính tăng khi đi xuống nhóm và giảm khi đi sang phải trong chu kì.

18 / 30

Tags: Bộ đề 8

Lực hút tăng, độ âm điện tăng

Lực hút giảm, độ âm điện giảm

Lực hút tăng, độ âm điện giảm

Lực hút giảm, độ âm điện tăng

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân xu hướng biến đổi độ âm điện trong nhóm. Lực hút giảm làm độ âm điện giảm.

19 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Cho các công thức hydroxide: H₂SO₄, NaOH, Al(OH)₃, KOH, Ca(OH)₂. Sắp xếp các hydroxide theo chiều tính base *tăng* dần.

NaOH < KOH < Ca(OH)₂ < Al(OH)₃ < H₂SO₄

H₂SO₄ < Al(OH)₃ < Ca(OH)₂ < KOH < NaOH

Al(OH)₃ < H₂SO₄ < Ca(OH)₂ < KOH < NaOH

H₂SO₄ < Al(OH)₃ < Ca(OH)₂ < NaOH < KOH

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp tính base của hydroxide. Tính base tăng dần khi đi xuống nhóm và giảm dần khi đi sang phải trong chu kì. NaOH, KOH thuộc nhóm IA, Ca(OH)₂ thuộc nhóm IIA, Al(OH)₃ lưỡng tính, H₂SO₄ acid.

20 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

Potassium (K)

Cesium (Cs)

Sodium (Na)

Lithium (Li)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất. Cesium (Cs) có tính kim loại mạnh nhất.

21 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid?

Li₂O

BeO

B₂O₃

CO₂

Câu hỏi yêu cầu xác định oxide có tính acid trong chu kì 2. Tính acid oxide tăng dần từ trái sang phải, CO₂ là oxide acid.

22 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Xét phản ứng: X₂O₇ + H₂O → 2HXOn. Biết X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Xác định n.

Câu hỏi yêu cầu xác định hóa trị của X trong acid oxo dựa vào công thức oxide cao nhất và phản ứng với nước. X thuộc nhóm VIIA, oxide cao nhất X₂O₇, acid tương ứng là HClO₄, n=4.

23 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Nguyên tố M có Z=16. Phát biểu nào sau đây *không đúng* về M và hợp chất của nó?

M là kim loại

Oxide cao nhất của M là MO₃

Hydroxide cao nhất của M có tính acid

Hợp chất khí với hydrogen của M là H₂M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng hợp về nguyên tố và hợp chất dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. M (Sulfur) là phi kim.

24 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Al³⁺

Mg²⁺

Na⁺

F⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion. Các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn bán kính càng nhỏ.

25 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là:

Dễ nhận 1 electron

Dễ nhận 2 electron

Dễ nhường 2 electron

Dễ nhường 1 electron

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học đặc trưng của nhóm kim loại kiềm thổ. Dễ nhường 2 electron.

26 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho các nguyên tố X, Y, Z lần lượt thuộc chu kì 2, 3, 4 và cùng nhóm IA. So sánh tính base của hydroxide của chúng.

Tính base: XOH > YOH > ZOH

Tính base: XOH < YOH < ZOH

Tính base: YOH > XOH > ZOH

Tính base: YOH < ZOH < XOH

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính base của hydroxide trong cùng nhóm. Tính base hydroxide tăng dần khi đi xuống nhóm.

27 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₃. R có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIA

Nhóm VIIA

Câu hỏi yêu cầu xác định nhóm nguyên tố dựa trên công thức oxide cao nhất. Oxide RO₃, R có hóa trị cao nhất là 6 với oxygen, thuộc nhóm VIA.

28 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, P, S, Cl. Nguyên tố nào có tính phi kim yếu nhất?

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố phi kim yếu nhất trong chu kì 3. Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải, Na, Mg, Al là kim loại, P, S, Cl là phi kim, P yếu nhất.

29 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng là:

Chu kì 3, nhóm VIA, tính kim loại

Chu kì 3, nhóm VIIA, tính phi kim

Chu kì 2, nhóm VIIA, tính phi kim

Chu kì 3, nhóm VA, tính phi kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất hóa học dựa trên cấu hình electron. Cấu hình electron kết thúc ở 3p⁵, chu kì 3, nhóm VIIA (halogen), tính phi kim mạnh.

30 / 30

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: Na₂O + H₂O → A; SO₃ + H₂O → B. Nhận xét nào sau đây *đúng* về A và B?

A và B đều có tính acid

A và B đều có tính base

A có tính base, B có tính acid

A có tính acid, B có tính base

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu nhận xét về tính acid-base của sản phẩm phản ứng oxide với nước. Na₂O là oxide base tạo NaOH (base), SO₃ là oxide acid tạo H₂SO₄ (acid).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây giảm dần?

A. Độ âm điện
B. Năng lượng ion hóa
C. Tính phi kim
D. Bán kính nguyên tử

Câu 2: Xét các nguyên tố thuộc nhóm halogen (nhóm VIIA). Theo chiều từ fluorine (F) đến iodine (I), tính chất nào sau đây biến đổi không đúng?

A. Độ âm điện giảm dần
B. Khả năng oxi hóa giảm dần
C. Tính phi kim tăng dần
D. Bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 3: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các oxide cao nhất của chúng theo thứ tự tăng dần tính acid.

A. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂
B. SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
C. MgO < Na₂O < SiO₂ < Al₂O₃
D. Al₂O₃ < SiO₂ < Na₂O < MgO

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hydroxide cao nhất của X và tính chất acid-base của nó là:

A. X(OH)₃, base mạnh
B. H₂XO₄, acid mạnh
C. H₂XO₃, acid yếu
D. X(OH)₂, base yếu

Câu 5: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp các ion này theo thứ tự giảm dần bán kính ion.

A. Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺
B. Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺
C. Mg²⁺ > Al³⁺ > Na⁺
D. Na⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺

Câu 6: Xét phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ và 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂. Phản ứng nào xảy ra mãnh liệt hơn và giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất?

A. Phản ứng của Na mãnh liệt hơn vì Na có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
B. Phản ứng của K mãnh liệt hơn vì K có tính kim loại mạnh hơn Na.
C. Hai phản ứng xảy ra với mức độ mãnh liệt tương đương.
D. Không thể so sánh được vì Na và K thuộc hai chu kì khác nhau.

Câu 7: Cho các chất sau: HCl, HBr, HI. Sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính acid.

A. HCl < HBr < HI
B. HI < HBr < HCl
C. HCl < HI < HBr
D. HBr < HI < HCl

Câu 8: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

A. Nhóm VIA, nguyên tố phi kim
B. Nhóm IVA, nguyên tố kim loại
C. Nhóm VIA, nguyên tố kim loại
D. Nhóm IVA, nguyên tố phi kim

Câu 9: Cho các nguyên tố: oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). Sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện.

A. O > Se > S
B. O > S > Se
C. Se > S > O
D. S > Se > O

Câu 10: Oxide cao nhất của nguyên tố phosphorus (P) có công thức P₂O₅. Công thức acid tương ứng của oxide này là:

A. H₃PO₃
B. HPO₃
C. H₃PO₄
D. H₂PO₄

Câu 11: Tính base của các hydroxide NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ biến đổi như thế nào trong một chu kì?

A. Giảm dần từ NaOH đến Al(OH)₃
B. Tăng dần từ NaOH đến Al(OH)₃
C. Không có quy luật biến đổi rõ ràng
D. Tính base không thay đổi

Câu 12: Cho các nguyên tố Li, Be, B, C. Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất?

A. Li
B. Be
C. B
D. C

Câu 13: So sánh tính kim loại của Na, K, Ca. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Na < K < Ca
B. Ca < Na < K
C. K < Na < Ca
D. Na < Ca < K

Câu 14: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất, dự đoán phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂
B. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂
C. I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂
D. Cl₂ + 2KF → 2KCl + F₂

Câu 15: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, điều gì xảy ra với lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không thay đổi
D. Thay đổi không theo quy luật

Câu 16: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

A. Cs, K, Na, Li
B. Li, Na, K, Cs
C. Na, K, Li, Cs
D. K, Cs, Na, Li

Câu 17: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính base.

A. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂
B. Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Be(OH)₂
C. Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂
D. Mg(OH)₂ < Be(OH)₂ < Ca(OH)₂

Câu 18: Xét nguyên tố chlorine (Cl). Oxide cao nhất của chlorine có hóa trị cao nhất là bao nhiêu?

A. V
B. VII
C. VI
D. IV

Câu 19: Cho các nguyên tố nitrogen (N), phosphorus (P), arsenic (As). Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. N > P > As
B. As > P > N
C. P > As > N
D. N < P < As

Câu 20: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: S, Cl, Se, Br.

A. Se
B. Cl
C. Br
D. S

Câu 21: Cho các oxide: SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₇. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid.

A. SO₂ < SO₃ < P₂O₅ < Cl₂O₇
B. Cl₂O₇ < P₂O₅ < SO₃ < SO₂
C. P₂O₅ < Cl₂O₇ < SO₂ < SO₃
D. SO₂ < SO₃ < Cl₂O₇ < P₂O₅

Câu 22: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của nó là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại
B. Chu kì 3, nhóm IA, kim loại
C. Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim
D. Chu kì 2, nhóm VIIA, phi kim

Câu 23: Cho các nguyên tố potassium (K), calcium (Ca), scandium (Sc). Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

A. K > Ca > Sc
B. Sc > Ca > K
C. Ca > Sc > K
D. K > Sc > Ca

Câu 24: Xét phản ứng: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂ và 2HBr + Na₂CO₃ → 2NaBr + H₂O + CO₂. Acid nào phản ứng mạnh hơn và giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất?

A. HCl mạnh hơn vì độ âm điện của Cl lớn hơn Br.
B. HCl mạnh hơn vì bán kính nguyên tử của Cl nhỏ hơn Br.
C. Hai acid có độ mạnh tương đương.
D. HBr mạnh hơn vì độ bền liên kết H-Br yếu hơn H-Cl.

Câu 25: Cho các ion: F⁻, Cl⁻, Br⁻. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion.

A. F⁻ > Cl⁻ > Br⁻
B. F⁻ < Cl⁻ < Br⁻
C. Cl⁻ < F⁻ < Br⁻
D. Br⁻ < F⁻ < Cl⁻

Câu 26: Tính chất nào sau đây của nguyên tố chlorine (Cl) thể hiện rõ nhất tính phi kim?

A. Dẫn điện tốt ở điều kiện thường
B. Tạo hydroxide có tính base mạnh
C. Tạo oxide cao nhất có tính acid mạnh
D. Dễ dàng nhường electron để tạo cation

Câu 27: Cho dãy nguyên tố: Na, Mg, Al, P, Cl. Nguyên tố nào tạo hydroxide lưỡng tính?

A. Na
B. Al
C. P
D. Cl

Câu 28: Oxide cao nhất của nguyên tố sulfur (S) là SO₃. Khi SO₃ tác dụng với nước tạo thành acid sulfuric (H₂SO₄). Phản ứng này thể hiện tính chất gì của SO₃?

A. Oxide base
B. Oxide trung tính
C. Oxide lưỡng tính
D. Oxide acid

Câu 29: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Si, Cl. So sánh độ âm điện của chúng và giải thích.

A. Na < Si < Cl, vì độ âm điện tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong chu kì.
B. Cl < Si < Na, vì độ âm điện giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong chu kì.
C. Na ≈ Si ≈ Cl, vì độ âm điện không biến đổi đáng kể trong chu kì.
D. Không thể so sánh vì chúng thuộc các nhóm khác nhau.

Câu 30: Nguyên tố X có Z=20. Oxide và hydroxide cao nhất của X có tính chất hóa học đặc trưng là gì?

A. Oxide acid và hydroxide acid
B. Oxide base và hydroxide base
C. Oxide lưỡng tính và hydroxide lưỡng tính
D. Oxide trung tính và hydroxide base

1 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, yếu tố nào sau đây *giảm* dần?

Độ âm điện

Năng lượng ion hóa

Tính phi kim

Bán kính nguyên tử

2 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Xét các nguyên tố thuộc nhóm halogen (nhóm VIIA). Theo chiều từ fluorine (F) đến iodine (I), tính chất nào sau đây biến đổi *không* đúng?

Độ âm điện giảm dần

Khả năng oxi hóa giảm dần

Tính phi kim tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính phi kim trong một nhóm. Tính phi kim giảm dần từ F đến I, đồng nghĩa khả năng oxi hóa giảm và tính khử tăng.

3 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các oxide cao nhất của chúng theo thứ tự tăng dần tính acid.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂

SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

MgO < Na₂O < SiO₂ < Al₂O₃

Al₂O₃ < SiO₂ < Na₂O < MgO

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid-base của oxide trong chu kì. Tính acid của oxide tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

4 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hydroxide cao nhất của X và tính chất acid-base của nó là:

X(OH)₃, base mạnh

H₂XO₄, acid mạnh

H₂XO₃, acid yếu

X(OH)₂, base yếu

Câu hỏi yêu cầu xác định hydroxide cao nhất và tính chất acid-base dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Nhóm VIA chu kì 3 là Sulfur (S), hydroxide là H₂SO₄, có tính acid.

5 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Sắp xếp các ion này theo thứ tự giảm dần bán kính ion.

Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺

Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

Mg²⁺ > Al³⁺ > Na⁺

Na⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính ion của các ion đẳng electron. Với cùng số electron, ion nào có điện tích hạt nhân lớn hơn sẽ có bán kính nhỏ hơn.

6 / 30

Tags: Bộ đề 9

Phản ứng của Na mãnh liệt hơn vì Na có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

Phản ứng của K mãnh liệt hơn vì K có tính kim loại mạnh hơn Na.

Hai phản ứng xảy ra với mức độ mãnh liệt tương đương.

Không thể so sánh được vì Na và K thuộc hai chu kì khác nhau.

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ hoạt động hóa học dựa trên vị trí trong nhóm và xu hướng biến đổi tính kim loại. K mạnh hơn Na do tính kim loại tăng xuống nhóm.

7 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Cho các chất sau: HCl, HBr, HI. Sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính acid.

HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl

HCl < HI < HBr

HBr < HI < HCl

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính acid của các hydrohalic acid dựa trên xu hướng biến đổi độ bền liên kết trong nhóm halogen. Tính acid tăng khi độ bền liên kết giảm.

8 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

Nhóm VIA, nguyên tố phi kim

Nhóm IVA, nguyên tố kim loại

Nhóm VIA, nguyên tố kim loại

Nhóm IVA, nguyên tố phi kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và loại nguyên tố dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Cấu hình ns²np⁴ thuộc nhóm VIA, là nguyên tố phi kim.

9 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Cho các nguyên tố: oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). Sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện.

O > Se > S

O > S > Se

Se > S > O

S > Se > O

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp độ âm điện dựa trên vị trí trong nhóm. Độ âm điện giảm dần khi đi xuống nhóm.

10 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Oxide cao nhất của nguyên tố phosphorus (P) có công thức P₂O₅. Công thức acid tương ứng của oxide này là:

H₃PO₃

HPO₃

H₃PO₄

H₂PO₄

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức acid tương ứng từ oxide acid. P₂O₅ khi tác dụng với nước tạo thành H₃PO₄.

11 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Tính base của các hydroxide NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ biến đổi như thế nào trong một chu kì?

Giảm dần từ NaOH đến Al(OH)₃

Tăng dần từ NaOH đến Al(OH)₃

Không có quy luật biến đổi rõ ràng

Tính base không thay đổi

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính base của hydroxide trong một chu kì. Tính base giảm dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

12 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Cho các nguyên tố Li, Be, B, C. Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong một chu kì. Năng lượng ion hóa tăng dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

13 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: So sánh tính kim loại của Na, K, Ca. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại.

Na < K < Ca

Ca < Na < K

K < Na < Ca

Na < Ca < K

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính kim loại dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn (cả chu kì và nhóm). Tính kim loại tăng xuống nhóm và giảm sang phải trong chu kì.

14 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất, dự đoán phản ứng nào sau đây *không* xảy ra?

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂

Cl₂ + 2KF → 2KCl + F₂

Câu hỏi yêu cầu dự đoán khả năng phản ứng dựa trên xu hướng biến đổi tính phi kim. Phi kim mạnh hơn đẩy phi kim yếu hơn ra khỏi muối.

15 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, điều gì xảy ra với lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng?

Tăng lên

Giảm xuống

Không thay đổi

Thay đổi không theo quy luật

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân gây ra xu hướng biến đổi bán kính và độ âm điện trong nhóm. Lực hút giảm do tăng số lớp electron và hiệu ứng chắn.

16 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

Cs, K, Na, Li

Li, Na, K, Cs

Na, K, Li, Cs

K, Cs, Na, Li

Câu hỏi yêu cầu nhận biết dãy nguyên tố được sắp xếp đúng theo chiều tăng độ âm điện. Độ âm điện tăng sang phải và lên trên trong bảng tuần hoàn.

17 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính base.

Be(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Be(OH)₂

Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂

Mg(OH)₂ < Be(OH)₂ < Ca(OH)₂

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính base của hydroxide trong một nhóm. Tính base tăng dần khi đi xuống nhóm.

18 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Xét nguyên tố chlorine (Cl). Oxide cao nhất của chlorine có hóa trị cao nhất là bao nhiêu?

VII

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hóa trị cao nhất của nguyên tố nhóm halogen trong oxide cao nhất. Chlorine (nhóm VIIA) có hóa trị cao nhất là VII.

19 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho các nguyên tố nitrogen (N), phosphorus (P), arsenic (As). Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

N > P > As

As > P > N

P > As > N

N < P < As

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong nhóm. Bán kính nguyên tử tăng dần khi đi xuống nhóm.

20 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: S, Cl, Se, Br.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán tính phi kim mạnh nhất dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Tính phi kim mạnh nhất ở góc trên bên phải (trừ khí hiếm).

21 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho các oxide: SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₇. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid.

SO₂ < SO₃ < P₂O₅ < Cl₂O₇

Cl₂O₇ < P₂O₅ < SO₃ < SO₂

P₂O₅ < Cl₂O₇ < SO₂ < SO₃

SO₂ < SO₃ < Cl₂O₇ < P₂O₅

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính acid của các oxide dựa trên vị trí nguyên tố tạo oxide trong chu kì. Tính acid tăng dần khi đi sang phải trong chu kì.

22 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của nó là:

Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại

Chu kì 3, nhóm IA, kim loại

Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim

Chu kì 2, nhóm VIIA, phi kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất dựa trên số hiệu nguyên tử. Z=17 là Chlorine (Cl), chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim điển hình.

23 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Cho các nguyên tố potassium (K), calcium (Ca), scandium (Sc). Sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

K > Ca > Sc

Sc > Ca > K

Ca > Sc > K

K > Sc > Ca

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong chu kì. Bán kính giảm dần khi đi từ trái sang phải trong chu kì.

24 / 30

Tags: Bộ đề 9

HCl mạnh hơn vì độ âm điện của Cl lớn hơn Br.

HCl mạnh hơn vì bán kính nguyên tử của Cl nhỏ hơn Br.

Hai acid có độ mạnh tương đương.

HBr mạnh hơn vì độ bền liên kết H-Br yếu hơn H-Cl.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính acid dựa trên vị trí trong nhóm halogen. Tính acid tăng dần khi đi xuống nhóm (HCl < HBr < HI).

25 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Cho các ion: F⁻, Cl⁻, Br⁻. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion.

F⁻ > Cl⁻ > Br⁻

F⁻ < Cl⁻ < Br⁻

Cl⁻ < F⁻ < Br⁻

Br⁻ < F⁻ < Cl⁻

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp bán kính ion dựa trên vị trí trong nhóm halogen. Bán kính ion tăng dần khi đi xuống nhóm.

26 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Tính chất nào sau đây của nguyên tố chlorine (Cl) thể hiện rõ nhất tính phi kim?

Dẫn điện tốt ở điều kiện thường

Tạo hydroxide có tính base mạnh

Tạo oxide cao nhất có tính acid mạnh

Dễ dàng nhường electron để tạo cation

Câu hỏi yêu cầu xác định tính chất đặc trưng cho tính phi kim của chlorine. Khả năng tạo acid mạnh là đặc trưng của phi kim mạnh.

27 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Cho dãy nguyên tố: Na, Mg, Al, P, Cl. Nguyên tố nào tạo hydroxide lưỡng tính?

Câu hỏi yêu cầu nhận biết nguyên tố tạo hydroxide lưỡng tính trong chu kì 3. Aluminium (Al) hydroxide là lưỡng tính.

28 / 30

Tags: Bộ đề 9

Oxide base

Oxide trung tính

Oxide lưỡng tính

Oxide acid

Câu hỏi kiểm tra tính chất của oxide acid. SO₃ tác dụng với nước tạo acid, thể hiện tính oxide acid.

29 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Si, Cl. So sánh độ âm điện của chúng và giải thích.

Na < Si < Cl, vì độ âm điện tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong chu kì.

Cl < Si < Na, vì độ âm điện giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong chu kì.

Na ≈ Si ≈ Cl, vì độ âm điện không biến đổi đáng kể trong chu kì.

Không thể so sánh vì chúng thuộc các nhóm khác nhau.

Câu hỏi yêu cầu so sánh và giải thích xu hướng độ âm điện trong chu kì. Độ âm điện tăng dần khi đi từ trái sang phải do tăng điện tích hạt nhân và giảm bán kính.

30 / 30

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Nguyên tố X có Z=20. Oxide và hydroxide cao nhất của X có tính chất hóa học đặc trưng là gì?

Oxide acid và hydroxide acid

Oxide base và hydroxide base

Oxide lưỡng tính và hydroxide lưỡng tính

Oxide trung tính và hydroxide base

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu dự đoán tính chất oxide và hydroxide dựa trên số hiệu nguyên tử. Z=20 là Calcium (Ca), kim loại nhóm IIA, oxide và hydroxide có tính base.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi không đúng?

A. Bán kính nguyên tử giảm dần.
B. Độ âm điện tăng dần.
C. Tính phi kim tăng dần.
D. Tính kim loại tăng dần.

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Oxit cao nhất của X có công thức nào sau đây?

A. XO
B. XO₂
C. X₂O
D. X₂O₃

Câu 3: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần tính acid.

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇
B. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅, SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O
C. MgO, Na₂O, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇
D. SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O, Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅

Câu 4: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng lên chủ yếu là do yếu tố nào sau đây?

A. Sự tăng điện tích hạt nhân làm tăng lực hút electron.
B. Sự giảm điện tích hạt nhân làm giảm lực hút electron.
C. Sự tăng số lớp electron.
D. Sự giảm số lớp electron.

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Rb (Z=37), Sr (Z=38). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

A. K, Ca, Rb, Sr
B. Rb, Sr, K, Ca
C. Ca, Sr, K, Rb
D. Sr, Rb, Ca, K

Câu 6: Dãy hydroxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base?

A. NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂
B. Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, KOH, NaOH
C. Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH
D. KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

Câu 7: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R lần lượt là:

A. RO₂, H₂RO₃
B. RO₃, H₂RO₄
C. R₂O₃, R(OH)₃
D. RO, R(OH)₂

Câu 8: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X là XO, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Z, Y, X
B. X, Y, Z
C. Y, Z, X
D. Z, X, Y

Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng về độ âm điện?

A. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.
B. Độ âm điện của phi kim thường lớn hơn độ âm điện của kim loại.
C. Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
D. Nguyên tử có bán kính càng lớn thì độ âm điện càng lớn.

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, S²⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

A. Al³⁺
B. Mg²⁺
C. Na⁺
D. F⁻

Câu 11: Xét phản ứng: X₂O₃ + 3H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3H₂O. Oxide X₂O₃ thể hiện tính chất gì trong phản ứng này?

A. Tính khử
B. Tính base
C. Tính acid
D. Tính oxi hóa

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

A. Na
B. Al
C. Cs
D. Fe

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl. Tính base của các chất biến đổi như thế nào theo sơ đồ trên?

A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không đổi
D. Vừa tăng vừa giảm

Câu 14: Xét các nguyên tố nhóm VIA: O, S, Se, Te. Theo chiều từ trên xuống dưới, tính phi kim biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần
B. Tăng dần
C. Không đổi
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 15: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂. Hydroxide nào có tính base yếu nhất?

A. Be(OH)₂
B. Mg(OH)₂
C. Ca(OH)₂
D. Sr(OH)₂

Câu 16: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 2, nhóm VIIA, kim loại mạnh
B. Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim mạnh
C. Chu kì 2, nhóm VIA, phi kim yếu
D. Chu kì 3, nhóm VIA, kim loại yếu

Câu 17: Cho 3 nguyên tố A, B, C có điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 12, 13. So sánh khả năng tác dụng với nước của chúng.

A. A > B > C
B. C > B > A
C. B > A > C
D. Khả năng tác dụng tương đương

Câu 18: Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng XO₃. Hợp chất khí với hydrogen của X là:

A. XH₄
B. XH₂
C. XH₃
D. XH

Câu 19: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán công thức hydroxide cao nhất của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=34.

A. H₂XO₃
B. HXO₃
C. H₂XO₄
D. H₃XO₄

Câu 20: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

A. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
B. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄
C. H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
D. H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃

Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

A. XH₄
B. XH₂
C. XH₃
D. XH

Câu 22: So sánh bán kính nguyên tử của Na, Mg, Al và Cl. Nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Cl

Câu 23: Cho các oxide: CO₂, SO₂, SiO₂, P₂O₅. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

A. CO₂
B. SO₂
C. SiO₂
D. P₂O₅

Câu 24: Trong phản ứng: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O, Al₂O₃ thể hiện tính chất nào?

A. Tính khử
B. Tính base
C. Tính acid
D. Tính oxi hóa

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

A. O
B. Cl
C. F
D. N

Câu 26: Cho các kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs. Sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng phản ứng với nước.

A. Li, Na, K, Rb, Cs
B. Cs, Rb, K, Na, Li
C. Na, Li, K, Rb, Cs
D. K, Na, Li, Rb, Cs

Câu 27: Oxide của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có công thức nào sau đây?

A. RO
B. RO₂
C. R₂O
D. R₂O₃

Câu 28: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Hydroxide nào có tính lưỡng tính?

A. NaOH
B. Mg(OH)₂
C. Al(OH)₃
D. Si(OH)₄

Câu 29: Tính acid của H₂CO₃ yếu hơn H₂SO₃, H₂SO₃ yếu hơn H₂SeO₃. Xu hướng này được giải thích bởi yếu tố nào?

A. Độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm dần.
B. Độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần.
C. Bán kính nguyên tử trung tâm giảm dần.
D. Bán kính nguyên tử trung tâm tăng dần.

Câu 30: Cho phản ứng: Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄. Oxide Cl₂O₇ thể hiện tính chất gì?

A. Tính base
B. Tính khử
C. Tính acid
D. Tính oxi hóa

1 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi *không* đúng?

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Độ âm điện tăng dần.

Tính phi kim tăng dần.

Tính kim loại tăng dần.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi các tính chất trong chu kì và khả năng nhận biết sự biến đổi *không* đúng.

2 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Oxit cao nhất của X có công thức nào sau đây?

XO₂

X₂O

X₂O₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức oxit cao nhất dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

3 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần tính acid.

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅, SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O

MgO, Na₂O, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O, Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp các oxide theo xu hướng biến đổi tính acid trong chu kì, đòi hỏi kỹ năng phân tích và vận dụng quy luật.

4 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng lên chủ yếu là do yếu tố nào sau đây?

Sự tăng điện tích hạt nhân làm tăng lực hút electron.

Sự giảm điện tích hạt nhân làm giảm lực hút electron.

Sự tăng số lớp electron.

Sự giảm số lớp electron.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nguyên nhân gây ra sự biến đổi bán kính nguyên tử trong nhóm, tập trung vào yếu tố cấu trúc nguyên tử.

5 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Rb (Z=37), Sr (Z=38). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

K, Ca, Rb, Sr

Rb, Sr, K, Ca

Ca, Sr, K, Rb

Sr, Rb, Ca, K

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp độ âm điện dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn, kết hợp kiến thức về xu hướng trong chu kì và nhóm.

6 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Dãy hydroxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base?

NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, KOH, NaOH

Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH

KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính base của hydroxide trong chu kì và nhóm.

7 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R lần lượt là:

RO₂, H₂RO₃

RO₃, H₂RO₄

R₂O₃, R(OH)₃

RO, R(OH)₂

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức oxide và hydroxide dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng, kết hợp kiến thức về hóa trị và công thức hóa học.

8 / 30

Tags: Bộ đề 10

Z, Y, X

X, Y, Z

Y, Z, X

Z, X, Y

Câu hỏi yêu cầu suy luận tính kim loại dựa trên công thức oxide cao nhất và vị trí tương đối trong chu kì.

9 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về độ âm điện?

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.

Độ âm điện của phi kim thường lớn hơn độ âm điện của kim loại.

Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Nguyên tử có bán kính càng lớn thì độ âm điện càng lớn.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về khái niệm độ âm điện và các đặc điểm liên quan.

10 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, S²⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Al³⁺

Mg²⁺

Na⁺

F⁻

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính ion, cần xét đến điện tích hạt nhân và số lớp electron.

11 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Xét phản ứng: X₂O₃ + 3H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3H₂O. Oxide X₂O₃ thể hiện tính chất gì trong phản ứng này?

Tính khử

Tính base

Tính acid

Tính oxi hóa

Câu hỏi tình huống, yêu cầu xác định tính chất của oxide dựa trên phản ứng hóa học.

12 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí của nguyên tố kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.

13 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl. Tính base của các chất biến đổi như thế nào theo sơ đồ trên?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Vừa tăng vừa giảm

Câu hỏi tích hợp kiến thức về tính base và dãy biến đổi hóa học của natri.

14 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Xét các nguyên tố nhóm VIA: O, S, Se, Te. Theo chiều từ trên xuống dưới, tính phi kim biến đổi như thế nào?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính phi kim trong nhóm.

15 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂. Hydroxide nào có tính base yếu nhất?

Be(OH)₂

Mg(OH)₂

Ca(OH)₂

Sr(OH)₂

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính base của các hydroxide trong cùng một nhóm, xác định chất có tính base yếu nhất.

16 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tố X có Z=17. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 2, nhóm VIIA, kim loại mạnh

Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim mạnh

Chu kì 2, nhóm VIA, phi kim yếu

Chu kì 3, nhóm VIA, kim loại yếu

Câu hỏi kết hợp xác định vị trí nguyên tố và tính chất hóa học dựa trên số hiệu nguyên tử.

17 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho 3 nguyên tố A, B, C có điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 12, 13. So sánh khả năng tác dụng với nước của chúng.

A > B > C

C > B > A

B > A > C

Khả năng tác dụng tương đương

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính kim loại dựa trên số hiệu nguyên tử và dự đoán khả năng phản ứng với nước.

18 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Oxide cao nhất của nguyên tố X có dạng XO₃. Hợp chất khí với hydrogen của X là:

XH₄

XH₂

XH₃

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất khí với hydrogen dựa trên công thức oxide cao nhất.

19 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán công thức hydroxide cao nhất của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=34.

H₂XO₃

HXO₃

H₂XO₄

H₃XO₄

Câu hỏi yêu cầu dự đoán công thức hydroxide cao nhất dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn.

20 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho các chất: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid.

HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄

H₂SO₄ > HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp tính acid của các oxoacid, vận dụng kiến thức về độ âm điện và cấu trúc phân tử.

21 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

XH₄

XH₂

XH₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hợp chất khí với hydrogen dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn.

22 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: So sánh bán kính nguyên tử của Na, Mg, Al và Cl. Nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì.

23 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các oxide: CO₂, SO₂, SiO₂, P₂O₅. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

CO₂

SO₂

SiO₂

P₂O₅

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính acid của các oxide phi kim, vận dụng kiến thức về độ âm điện và vị trí trong bảng tuần hoàn.

24 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Trong phản ứng: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O, Al₂O₃ thể hiện tính chất nào?

Tính khử

Tính base

Tính acid

Tính oxi hóa

Câu hỏi tình huống, yêu cầu xác định tính chất của Al₂O₃ dựa trên phản ứng với acid.

25 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí của nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

26 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho các kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs. Sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng phản ứng với nước.

Li, Na, K, Rb, Cs

Cs, Rb, K, Na, Li

Na, Li, K, Rb, Cs

K, Na, Li, Rb, Cs

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp khả năng phản ứng dựa trên xu hướng biến đổi tính kim loại trong nhóm.

27 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Oxide của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có công thức nào sau đây?

RO₂

R₂O

R₂O₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức oxide dựa trên vị trí nhóm trong bảng tuần hoàn.

28 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Hydroxide nào có tính lưỡng tính?

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

Si(OH)₄

Câu hỏi yêu cầu nhận biết hydroxide lưỡng tính trong dãy các hydroxide.

29 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Tính acid của H₂CO₃ yếu hơn H₂SO₃, H₂SO₃ yếu hơn H₂SeO₃. Xu hướng này được giải thích bởi yếu tố nào?

Độ âm điện của nguyên tử trung tâm giảm dần.

Độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần.

Bán kính nguyên tử trung tâm giảm dần.

Bán kính nguyên tử trung tâm tăng dần.

Câu hỏi yêu cầu giải thích xu hướng biến đổi tính acid trong nhóm dựa trên kiến thức về độ âm điện hoặc bán kính nguyên tử.

30 / 30

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho phản ứng: Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄. Oxide Cl₂O₇ thể hiện tính chất gì?

Tính base

Tính khử

Tính acid

Tính oxi hóa

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tình huống, yêu cầu xác định tính chất của Cl₂O₇ dựa trên phản ứng với nước.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 10: Liên kết cộng hóa trị
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 3: Nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha