15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất. Cấu hình electron bền vững này thường có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

• A. 2 electron
• B. 6 electron
• C. 8 electron
• D. 18 electron

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 16. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng nào?

• A. Nhận thêm 2 electron
• B. Nhường đi 2 electron
• C. Nhận thêm 6 electron
• D. Nhường đi 6 electron

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Theo quy tắc octet, nguyên tử Y có xu hướng nào khi tham gia liên kết hóa học?

• A. Nhận thêm 5 electron
• B. Nhường đi 3 electron
• C. Nhận thêm 1 electron
• D. Nhường đi 1 electron

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

• A. Na⁺ (Z=11)
• B. Cl⁻ (Z=17)
• C. Ca²⁺ (Z=20)
• D. F⁻ (Z=9)

Câu 5: Nguyên tử Kali (K, Z=19) thuộc nhóm IA. Khi tham gia liên kết hóa học, K có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào gần nhất?

• A. Neon (Ne, Z=10)
• B. Helium (He, Z=2)
• C. Argon (Ar, Z=18)
• D. Krypton (Kr, Z=36)

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng hình thành ion mang điện tích +2 để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. Lưu huỳnh (S, Z=16)
• B. Canxi (Ca, Z=20)
• C. Nitrogen (N, Z=7)
• D. Bromine (Br, Z=35)

Câu 7: Cấu hình electron của ion X³⁻ là 1s²2s²2p⁶. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là bao nhiêu?

• A. 7
• B. 10
• C. 13
• D. 15

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm?

• A. Magie (Mg, Z=12)
• B. Oxi (O, Z=8)
• C. Natri (Na, Z=11)
• D. Clo (Cl, Z=17)

Câu 9: Đối với các nguyên tố nhóm A từ chu kì 2 trở đi, quy tắc octet phát biểu rằng nguyên tử có xu hướng đạt bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

• A. 2 electron
• B. 8 electron
• C. Số electron bằng số thứ tự nhóm
• D. Số electron bằng số thứ tự chu kì

Câu 10: Nguyên tử Litium (Li, Z=3) thuộc nhóm IA. Theo quy tắc octet (hoặc duplet trong trường hợp này), Li có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

• A. Helium (He, Z=2)
• B. Neon (Ne, Z=10)
• C. Argon (Ar, Z=18)
• D. Lithium không theo quy tắc octet

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Flo (F, Z=9) là 1s²2s²2p⁵. Để tuân theo quy tắc octet, nguyên tử Flo sẽ:

• A. Nhường đi 5 electron
• B. Nhường đi 7 electron
• C. Nhận thêm 1 electron
• D. Nhận thêm 3 electron

Câu 12: Ion S²⁻ (Z=16) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình này giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

• A. Neon (Ne, Z=10)
• B. Helium (He, Z=2)
• C. Krypton (Kr, Z=36)
• D. Argon (Ar, Z=18)

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố P (Z=15) thuộc nhóm VA. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, P có khả năng hình thành ion mang điện tích nào phổ biến nhất?

• A. P³⁻
• B. P³⁺
• C. P⁵⁺
• D. P⁵⁻

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bền vững mà không cần tham gia liên kết hóa học?

• A. Natri (Na, Z=11)
• B. Neon (Ne, Z=10)
• C. Lưu huỳnh (S, Z=16)
• D. Nhôm (Al, Z=13)

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố R có 17 electron. Theo quy tắc octet, R có xu hướng nào và tạo thành ion gì?

• A. Nhường 1 electron, tạo ion R⁺
• B. Nhường 7 electron, tạo ion R⁷⁺
• C. Nhận 1 electron, tạo ion R⁻
• D. Nhận 7 electron, tạo ion R⁷⁻

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm IIA. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, M sẽ:

• A. Nhận thêm 6 electron
• B. Nhận thêm 2 electron
• C. Nhường đi 6 electron
• D. Nhường đi 2 electron

Câu 17: Cặp ion nào sau đây đều có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

• A. K⁺ (Z=19) và Cl⁻ (Z=17)
• B. Na⁺ (Z=11) và S²⁻ (Z=16)
• C. Mg²⁺ (Z=12) và O²⁻ (Z=8)
• D. Al³⁺ (Z=13) và F⁻ (Z=9)

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững bằng cách nhận thêm electron?

• A. Stronti (Sr, Z=38)
• B. Selen (Se, Z=34)
• C. Rubidi (Rb, Z=37)
• D. Bari (Ba, Z=56)

Câu 19: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khi tham gia liên kết hóa học, X có xu hướng nào theo quy tắc octet?

• A. Nhận 1 electron để tạo ion X⁻
• B. Nhường 5 electron để tạo ion X⁵⁺
• C. Nhường 7 electron để tạo ion X⁷⁺
• D. Nhận 3 electron để tạo ion X³⁻

Câu 20: Sự hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na (Z=11) được mô tả bằng phương trình hóa học nào sau đây?

• A. Na + 1e⁻ → Na⁻
• B. Na → Na⁻ + 1e⁻
• C. Na → Na⁺ + 1e⁻
• D. Na⁺ + 1e⁻ → Na

Câu 21: Nguyên tử nguyên tố A có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Theo quy tắc octet, số electron mà A cần nhận thêm để đạt cấu hình bền vững là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 6

Câu 22: Ion nào dưới đây không tuân theo quy tắc octet thông thường (có 8 electron lớp ngoài cùng), mà tuân theo quy tắc duplet?

• A. H⁺
• B. O²⁻
• C. Cl⁻
• D. Na⁺

Câu 23: Nguyên tử nguyên tố B có Z = 4. Theo quy tắc octet/duplet, nguyên tử B có xu hướng nào khi hình thành liên kết hóa học?

• A. Nhận thêm 6 electron
• B. Nhận thêm 4 electron
• C. Nhường đi 4 electron
• D. Nhường đi 2 electron

Câu 24: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây khi tạo ion theo quy tắc octet sẽ có điện tích hạt nhân là +12 và số electron là 10?

• A. Natri (Na, Z=11)
• B. Flo (F, Z=9)
• C. Magie (Mg, Z=12)
• D. Oxi (O, Z=8)

Câu 25: Nguyên tử nguyên tố Y có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, Y có xu hướng:

• A. Nhận thêm 3 electron
• B. Nhường đi 5 electron
• C. Nhận thêm 1 electron
• D. Nhường đi 3 electron

Câu 26: Khí hiếm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶?

• A. Helium (He)
• B. Tất cả các khí hiếm
• C. Chỉ Neon (Ne)
• D. Trừ Helium (He), tất cả các khí hiếm khác

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi số electron ít nhất để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet?

• A. Kali (K, Z=19)
• B. Canxi (Ca, Z=20)
• C. Nhôm (Al, Z=13)
• D. Natri (Na, Z=11)

Câu 28: Sự khác biệt chính trong cách đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet giữa kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA) là gì?

• A. Kim loại nhường electron, phi kim nhường electron
• B. Kim loại nhận electron, phi kim nhận electron
• C. Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron
• D. Kim loại nhận electron, phi kim nhường electron

Câu 29: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, X sẽ hình thành ion mang điện tích nào?

• A. +1
• B. +2
• C. -2
• D. -1

Câu 30: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ (n ≥ 2). Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Y sẽ hình thành ion mang điện tích nào?

• A. +5
• B. -5
• C. +1
• D. -1

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quy tắc octet trong hình thành liên kết hóa học?

• A. Các nguyên tử luôn có xu hướng đạt được 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng trong mọi trường hợp.
• B. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.
• C. Các nguyên tử kim loại có xu hướng nhận electron để đạt octet, trong khi phi kim có xu hướng nhường electron.
• D. Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, thường là 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (hoặc 2 electron với helium).

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Để đạt được cấu hình octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình ns²np⁶.
• B. Nhường đi 4 electron để đạt cấu hình ns².
• C. Nhường đi 6 electron để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất.
• D. Nhận thêm 4 electron để đạt cấu hình ns²np⁸.

Câu 3: Cho nguyên tố Chlorine (Cl, Z=17). Ion chloride (Cl⁻) được hình thành như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Nguyên tử Cl nhường 7 electron để trở thành ion Cl⁻.
• B. Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻ và đạt cấu hình electron bền vững.
• C. Nguyên tử Cl nhường 1 electron để trở thành ion Cl⁻.
• D. Ion Cl⁻ không tuân theo quy tắc octet.

Câu 4: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có xu hướng tạo thành ion Mg²⁺ để đạt cấu hình electron bền vững. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion Mg²⁺ giống với khí hiếm nào?

• A. Argon (Ar)
• B. Krypton (Kr)
• C. Neon (Ne)
• D. Helium (He)

Câu 5: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen liên kết với hai nguyên tử hydrogen. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử oxygen đã thực hiện điều gì?

• A. Góp chung electron với mỗi nguyên tử hydrogen, tạo thành 2 cặp electron liên kết.
• B. Nhường 2 electron cho mỗi nguyên tử hydrogen.
• C. Nhận 2 electron từ mỗi nguyên tử hydrogen.
• D. Nguyên tử oxygen không tuân theo quy tắc octet trong phân tử nước.

Câu 6: Xét phân tử methane (CH₄). Nguyên tử carbon (C, Z=6) đạt được cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Nhường 4 electron cho 4 nguyên tử hydrogen.
• B. Góp chung electron với mỗi nguyên tử hydrogen, tạo thành 4 cặp electron liên kết.
• C. Nhận 4 electron từ 4 nguyên tử hydrogen.
• D. Nguyên tử carbon không tuân theo quy tắc octet trong phân tử methane.

Câu 7: Cho các phân tử sau: NaCl, CO₂, NH₃. Phân tử nào trong số này mà tất cả các nguyên tử đều tuân theo quy tắc octet?

• A. NaCl và CO₂
• B. NaCl và NH₃
• C. CO₂ và NH₃
• D. Cả NaCl, CO₂, NH₃

Câu 8: Trong ion sulfate (SO₄²⁻), nguyên tử sulfur (S, Z=16) có tuân theo quy tắc octet không? Giải thích.

• A. Có, nguyên tử sulfur đạt octet bằng cách liên kết với 4 nguyên tử oxygen.
• B. Không, nguyên tử sulfur nhường electron để các nguyên tử oxygen đạt octet.
• C. Có, nguyên tử sulfur đạt octet bằng cách nhận thêm 2 electron.
• D. Không, nguyên tử sulfur có thể vượt quá octet (mở rộng octet) do có orbital d trống.

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình octet?

• A. Oxygen (O)
• B. Potassium (K)
• C. Nitrogen (N)
• D. Fluorine (F)

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình octet?

• A. Calcium (Ca)
• B. Sodium (Na)
• C. Sulfur (S)
• D. Aluminum (Al)

Câu 11: Cho ion X⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

• A. Fluorine (F)
• B. Oxygen (O)
• C. Nitrogen (N)
• D. Carbon (C)

Câu 12: Dãy các ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻
• B. Na⁺, Mg²⁺, F⁻
• C. K⁺, Ca²⁺, S²⁻
• D. Li⁺, Be²⁺, O²⁻

Câu 13: Phân tử BF₃ là một trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet. Nguyên tử Boron (B, Z=5) trong BF₃ có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

• A. 10
• B. 8
• C. 6
• D. 4

Câu 14: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử potassium chloride (KCl). Quá trình nào sau đây thể hiện đúng sự hình thành ion?

• A. K⁺ + Cl⁻ → KCl (Nguyên tử K và Cl cùng nhận electron)
• B. K⁻ + Cl⁺ → KCl (Nguyên tử K nhận electron, Cl nhường electron)
• C. K + Cl → KCl (Nguyên tử K và Cl góp chung electron)
• D. K + Cl → K⁺ + Cl⁻ → KCl (Nguyên tử K nhường electron, Cl nhận electron)

Câu 15: Dựa vào quy tắc octet, công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo bởi Calcium (Ca, Z=20) và Oxygen (O, Z=8) là gì?

• A. CaO
• B. Ca₂O
• C. CaO₂
• D. Ca₂O₃

Câu 16: Xét phân tử Nitrogen (N₂) với liên kết ba. Mỗi nguyên tử Nitrogen trong N₂ đã đạt được cấu hình octet chưa?

• A. Chưa, mỗi nguyên tử Nitrogen mới chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng.
• B. Rồi, mỗi nguyên tử Nitrogen có 8 electron lớp ngoài cùng thông qua liên kết ba.
• C. Chưa, vì Nitrogen là phi kim nên không tuân theo quy tắc octet.
• D. Rồi, vì liên kết ba là liên kết bền vững nhất.

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) là [Ne]3s²3p³. Trong hợp chất PCl₅, nguyên tử Phosphorus có bao nhiêu electron hóa trị?

• A. 8
• B. 10
• C. 10
• D. 12

Câu 18: Phát biểu nào sau đây SAI về quy tắc octet?

• A. Quy tắc octet giúp dự đoán công thức phân tử của nhiều hợp chất.
• B. Quy tắc octet dựa trên xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
• C. Tất cả các nguyên tử trong mọi hợp chất đều phải tuân theo quy tắc octet.
• D. Có những trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet, đặc biệt với các nguyên tố chu kỳ 3 trở đi.

Câu 19: Nguyên tố nào sau đây khi tạo ion dương sẽ có cấu hình electron giống Argon (Ar)?

• A. Neon (Ne)
• B. Oxygen (O)
• C. Sulfur (S)
• D. Potassium (K)

Câu 20: Cho phân tử carbon dioxide (CO₂). Nhận xét nào sau đây đúng về sự tuân thủ quy tắc octet của các nguyên tử trong CO₂?

• A. Cả nguyên tử carbon và oxygen đều tuân thủ quy tắc octet.
• B. Chỉ nguyên tử carbon tuân thủ quy tắc octet, oxygen thì không.
• C. Chỉ nguyên tử oxygen tuân thủ quy tắc octet, carbon thì không.
• D. Không nguyên tử nào trong CO₂ tuân thủ quy tắc octet.

Câu 21: Xét ion nitride (N³⁻). Cấu hình electron của ion này là gì và nó giống với khí hiếm nào?

• A. 1s²2s²2p³ (giống Helium)
• B. 1s²2s²2p⁶ (giống Neon)
• C. 1s²2s²2p⁶3s² (giống Argon)
• D. 1s²2s²2p⁴ (giống Krypton)

Câu 22: Trong phân tử ammonia (NH₃), nguyên tử nitrogen có bao nhiêu electron chưa liên kết (electron tự do)?

• A. 3
• B. 2
• C. 2
• D. 0

Câu 23: So sánh xu hướng đạt octet của nguyên tử Sodium (Na) và Chlorine (Cl). Nguyên tử nào có xu hướng nhường electron mạnh hơn?

• A. Chlorine, vì nó cần nhận electron để đạt octet.
• B. Cả hai có xu hướng nhường electron như nhau.
• C. Cả hai có xu hướng nhận electron như nhau.
• D. Sodium, vì nó cần nhường electron để đạt octet.

Câu 24: Cho các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B). Các nguyên tố này có tuân theo quy tắc octet một cách nghiêm ngặt không? Giải thích.

• A. Có, tất cả đều tuân theo quy tắc octet để đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Không hoàn toàn, chúng có xu hướng đạt cấu hình bền vững với ít hơn 8 electron (ví dụ BeCl₂ và BF₃).
• C. Có, nhưng chỉ khi liên kết với các nguyên tố có độ âm điện cao.
• D. Không, các nguyên tố này không quan tâm đến quy tắc octet.

Câu 25: Trong phân tử sulfur hexafluoride (SF₆), nguyên tử sulfur có bao nhiêu electron xung quanh nó?

• A. 12
• B. 10
• C. 8
• D. 6

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây cần nhận ít electron nhất để đạt cấu hình octet?

• A. Nitrogen (N)
• B. Carbon (C)
• C. Fluorine (F)
• D. Oxygen (O)

Câu 27: Cho các ion: Na⁺, O²⁻, Al³⁺, N³⁻. Ion nào có điện tích ion lớn nhất về độ lớn?

• A. Na⁺
• B. Al³⁺
• C. O²⁻
• D. N³⁻

Câu 28: Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tố có sự khác biệt lớn về độ âm điện. Điều này liên quan đến quy tắc octet như thế nào?

• A. Độ âm điện không liên quan đến quy tắc octet.
• B. Sự khác biệt lớn về độ âm điện ngăn cản việc đạt octet.
• C. Liên kết ion chỉ hình thành khi cả hai nguyên tử đều không đạt octet.
• D. Sự khác biệt lớn độ âm điện giúp một nguyên tử dễ dàng nhường electron và nguyên tử kia dễ nhận, tạo ion đạt octet.

Câu 29: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm KHÔNG tuân theo quy tắc octet?

• A. CCl₄
• B. H₂O
• C. PCl₅
• D. NH₃

Câu 30: Quy tắc octet có vai trò quan trọng trong việc dự đoán điều gì về các hợp chất hóa học?

• A. Màu sắc của hợp chất.
• B. Công thức hóa học và cấu trúc phân tử tương đối bền vững.
• C. Trạng thái vật lý của hợp chất.
• D. Tốc độ phản ứng của hợp chất.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quy tắc octet trong hình thành liên kết hóa học?

• A. Các nguyên tử luôn đạt được chính xác 8 electron lớp ngoài cùng trong mọi hợp chất.
• B. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và 3.
• C. Trong quá trình liên kết, các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron đối với He).
• D. Quy tắc octet giải thích sự hình thành liên kết kim loại và liên kết ion, nhưng không áp dụng cho liên kết cộng hóa trị.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt được cấu hình octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhận thêm 1 electron để trở thành ion âm có điện tích -1.
• B. Nhường đi 5 electron để trở thành ion dương có điện tích +5.
• C. Nhận thêm 3 electron để trở thành ion âm có điện tích -3.
• D. Nhường đi 2 electron để trở thành ion dương có điện tích +2.

Câu 3: Cho nguyên tố Y ở nhóm IIA (nhóm 2) trong bảng tuần hoàn. Ion phổ biến nhất mà Y có thể tạo thành để đạt cấu hình octet là:

• A. Y⁻
• B. Y²⁺
• C. Y³⁺
• D. Y²⁻

Câu 4: Xét phân tử ammonia (NH₃). Nguyên tử nitrogen (N) trong phân tử này đã đạt được cấu hình octet chưa? Giải thích.

• A. Rồi, nguyên tử nitrogen có 8 electron xung quanh nó (5 electron hóa trị riêng và 3 electron góp chung từ 3 nguyên tử hydrogen).
• B. Chưa, nguyên tử nitrogen vẫn còn thiếu 2 electron để đạt octet.
• C. Rồi, nguyên tử nitrogen đã đạt được cấu hình bền vững giống helium với 2 electron.
• D. Chưa, nguyên tử nitrogen chỉ có 6 electron xung quanh do liên kết với hydrogen là liên kết ion.

Câu 5: Nguyên tử oxygen (Z=8) có xu hướng tạo liên kết hóa học để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

• A. Helium (He)
• B. Neon (Ne)
• C. Argon (Ar)
• D. Krypton (Kr)

Câu 6: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần khả năng nhường electron để đạt octet.

• A. Na < Mg < Al
• B. Al < Mg < Na
• C. Mg < Al < Na
• D. Không có sự khác biệt đáng kể về khả năng nhường electron giữa chúng.

Câu 7: Trong phân tử calcium chloride (CaCl₂), ion calcium (Ca²⁺) và ion chloride (Cl⁻) được hình thành như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Calcium nhận 2 electron và chlorine nhường 1 electron.
• B. Cả calcium và chlorine đều nhường electron để đạt octet.
• C. Calcium nhường 2 electron để trở thành Ca²⁺ và mỗi chlorine nhận 1 electron để trở thành Cl⁻.
• D. Cả calcium và chlorine đều nhận electron để đạt octet.

Câu 8: Xét phân tử carbon dioxide (CO₂). Số lượng cặp electron dùng chung giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen là bao nhiêu để carbon và oxygen đều đạt octet?

• A. 1 cặp electron
• B. 2 cặp electron
• C. 3 cặp electron
• D. 4 cặp electron

Câu 9: Nguyên tử phosphorus (P, Z=15) có thể tạo thành ion phosphide. Điện tích của ion phosphide và cấu hình electron lớp ngoài cùng của nó lần lượt là:

• A. -2 và ns²np⁶
• B. +3 và ns²np²
• C. -3 và ns²np⁶
• D. +5 và ns⁰

Câu 10: Cho sơ đồ hình thành ion: X → X²⁺ + 2e. Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây?

• A. ns²np⁴
• B. ns²
• C. ns²np⁵
• D. ns²np⁶

Câu 11: Trong phân tử hydrogen sulfide (H₂S), nguyên tử sulfur (S) có tuân theo quy tắc octet không? Giải thích dựa trên số electron hóa trị và electron góp chung.

• A. Có, nguyên tử sulfur có 8 electron xung quanh (6 electron hóa trị và 2 electron góp chung từ 2 hydrogen).
• B. Không, nguyên tử sulfur chỉ có 6 electron xung quanh.
• C. Có, nguyên tử sulfur đạt cấu hình bền vững giống helium với 2 electron.
• D. Không, quy tắc octet không áp dụng cho sulfur.

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây khi tạo thành ion dương sẽ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Oxygen (O)
• B. Fluorine (F)
• C. Sodium (Na)
• D. Nitrogen (N)

Câu 13: Cho ion X⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

• A. Oxygen (O)
• B. Fluorine (F)
• C. Sodium (Na)
• D. Nitrogen (N)

Câu 14: Phát biểu nào sau đây SAI về quy tắc octet?

• A. Quy tắc octet giúp dự đoán khả năng hình thành liên kết hóa học của các nguyên tố.
• B. Nhiều nguyên tố có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất theo quy tắc octet.
• C. Quy tắc octet đặc biệt hữu ích cho các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn.
• D. Quy tắc octet luôn đúng cho mọi nguyên tử và mọi hợp chất, không có ngoại lệ.

Câu 15: Trong dãy các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích dựa trên điện tích hạt nhân và số lớp electron.

• A. Na⁺
• B. Mg²⁺
• C. Al³⁺
• D. Ba ion có bán kính bằng nhau.

Câu 16: Cho các phân tử: H₂O, CH₄, HF. Sắp xếp các phân tử theo thứ tự tăng dần số electron hóa trị của nguyên tử trung tâm đã tham gia liên kết.

• A. HF < H₂O < CH₄
• B. CH₄ < H₂O < HF
• C. H₂O < HF < CH₄
• D. HF < CH₄ < H₂O

Câu 17: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử sodium (Na) và chlorine (Cl) đã thay đổi cấu hình electron lớp ngoài cùng như thế nào để đạt octet?

• A. Cả sodium và chlorine đều nhường electron để đạt octet.
• B. Sodium nhường 1 electron để trở thành ion Na⁺ và chlorine nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻.
• C. Sodium nhận electron và chlorine nhường electron để đạt octet.
• D. Cả sodium và chlorine đều nhận electron để đạt octet.

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Để đạt octet, sulfur có thể tạo thành ion sulfide (S²⁻) hoặc tham gia liên kết cộng hóa trị. So sánh số electron lớp ngoài cùng của sulfur trong ion sulfide và trong phân tử SO₂.

• A. Ion sulfide có 8 electron lớp ngoài cùng, phân tử SO₂ có 6 electron lớp ngoài cùng.
• B. Ion sulfide có 6 electron lớp ngoài cùng, phân tử SO₂ có 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Cả ion sulfide và phân tử SO₂ đều có 6 electron lớp ngoài cùng.
• D. Cả ion sulfide và phân tử SO₂ đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

Câu 19: Nguyên tử nitrogen (N) có 5 electron hóa trị. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba. Giải thích sự hình thành liên kết ba này dựa trên quy tắc octet.

• A. Mỗi nguyên tử nitrogen góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron dùng chung, giúp mỗi nguyên tử đạt octet.
• B. Mỗi nguyên tử nitrogen nhường 3 electron cho nguyên tử còn lại để đạt octet.
• C. Liên kết ba hình thành do mỗi nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.
• D. Quy tắc octet không giải thích được sự hình thành liên kết ba trong phân tử N₂.

Câu 20: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm Argon (Ar)?

• A. Chỉ K⁺ và Ca²⁺
• B. Chỉ Cl⁻ và S²⁻
• C. Chỉ K⁺ và Cl⁻
• D. Tất cả các ion trên.

Câu 21: Trong phân tử phosphorus pentachloride (PCl₅), nguyên tử phosphorus trung tâm có vượt quá quy tắc octet không? Giải thích.

• A. Không, nguyên tử phosphorus vẫn tuân theo quy tắc octet với 8 electron xung quanh.
• B. Có, nguyên tử phosphorus có 10 electron xung quanh, vượt quá quy tắc octet.
• C. Không thể xác định sự tuân thủ quy tắc octet trong PCl₅.
• D. Quy tắc octet không áp dụng cho phosphorus.

Câu 22: Nguyên tử beryllium (Be, Z=4) tạo hợp chất beryllium chloride (BeCl₂). Trong phân tử này, nguyên tử beryllium có tuân theo quy tắc octet không? Giải thích.

• A. Không, nguyên tử beryllium chỉ có 4 electron xung quanh, không đạt octet (thiếu octet).
• B. Có, nguyên tử beryllium đạt octet nhờ liên kết với chlorine.
• C. Nguyên tử beryllium đạt cấu hình bền vững giống helium với 2 electron.
• D. Quy tắc octet không áp dụng cho beryllium.

Câu 23: So sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine (Cl) trước và sau khi tạo thành ion chloride (Cl⁻).

• A. Không thay đổi, đều là 7 electron.
• B. Tăng từ 7 electron lên 8 electron.
• C. Giảm từ 7 electron xuống 6 electron.
• D. Tăng từ 7 electron lên 10 electron.

Câu 24: Cho các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm). Giải thích xu hướng hoạt động hóa học của chúng tăng dần từ trên xuống dưới nhóm dựa trên quy tắc octet và khả năng nhường electron.

• A. Khả năng nhường electron càng dễ dàng hơn khi xuống nhóm do bán kính nguyên tử tăng và lực hút hạt nhân giảm, giúp dễ đạt octet.
• B. Khả năng nhận electron càng dễ dàng hơn khi xuống nhóm do độ âm điện tăng, giúp dễ đạt octet.
• C. Quy tắc octet không liên quan đến xu hướng hoạt động hóa học của kim loại kiềm.
• D. Các kim loại kiềm có xu hướng nhận electron để đạt octet, hoạt động hóa học tăng khi khả năng nhận electron tăng.

Câu 25: Trong phân tử sulfur hexafluoride (SF₆), nguyên tử sulfur trung tâm có bao nhiêu electron xung quanh?

• A. 6 electron
• B. 8 electron
• C. 12 electron
• D. 14 electron

Câu 26: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Helium (He) khi hình thành liên kết hóa học?

• A. Oxygen (O)
• B. Hydrogen (H)
• C. Nitrogen (N)
• D. Carbon (C)

Câu 27: Cho cấu hình electron của ion X³⁺ là 1s²2s²2p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm).

• A. Chu kỳ 2, nhóm IIIA
• B. Chu kỳ 3, nhóm VIA
• C. Chu kỳ 3, nhóm IIIA
• D. Chu kỳ 2, nhóm VIA

Câu 28: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo bởi nguyên tố X (nhóm VA) và Y (nhóm VIA).

• A. XY
• B. XY₂
• C. X₂Y
• D. X₂Y₃

Câu 29: Trong phân tử lithium hydride (LiH), liên kết hóa học giữa Li và H là liên kết gì và nguyên tử nào đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

• A. Liên kết cộng hóa trị, cả Li và H đều đạt cấu hình Neon.
• B. Liên kết cộng hóa trị, Li đạt cấu hình Helium, H đạt cấu hình Neon.
• C. Liên kết ion, cả Li⁺ và H⁻ đều đạt cấu hình Helium.
• D. Liên kết ion, Li⁺ đạt cấu hình Neon, H⁻ đạt cấu hình Helium.

Câu 30: Cho các ion: F⁻, Na⁺, O²⁻, Mg²⁺, N³⁻, Al³⁺. Sắp xếp các ion này theo thứ tự tăng dần số proton trong hạt nhân.

• A. F⁻ < O²⁻ < N³⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
• B. N³⁻ < O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
• C. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻
• D. O²⁻ < F⁻ < N³⁻ < Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

Câu 1: Quy tắc octet phát biểu rằng trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất. Cấu hình electron bền vững này thường có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

• A. 2 (trừ helium)
• B. 6
• C. 8 (hoặc 2 đối với helium)
• D. 10

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhận thêm 1 electron để trở thành ion âm
• B. Nhường đi 2 electron để trở thành ion dương
• C. Nhường đi 5 electron để trở thành ion dương
• D. Nhận thêm 3 electron để trở thành ion âm

Câu 3: Cho nguyên tố Y ở nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Theo quy tắc octet, ion phổ biến nhất mà Y tạo thành sẽ có điện tích là bao nhiêu?

• A. 1+
• B. 2+
• C. 1-
• D. 2-

Câu 4: Xét phân tử nước (H₂O). Nguyên tử oxygen (O) liên kết với hai nguyên tử hydrogen (H). Để đạt quy tắc octet, nguyên tử oxygen đã thực hiện liên kết như thế nào?

• A. Nhường 2 electron cho mỗi nguyên tử hydrogen
• B. Nhận 2 electron từ mỗi nguyên tử hydrogen
• C. Góp chung electron với mỗi nguyên tử hydrogen, tạo thành 2 cặp electron dùng chung
• D. Chỉ nhận electron từ một nguyên tử hydrogen

Câu 5: Dãy ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Na⁺, Cl⁻, O²⁻
• B. K⁺, Ca²⁺, S²⁻
• C. Li⁺, Mg²⁺, N³⁻
• D. Na⁺, Mg²⁺, F⁻

Câu 6: Nguyên tử nitrogen (N, Z=7) có xu hướng tạo thành ion nào để đạt quy tắc octet?

• A. N⁺
• B. N²⁺
• C. N³⁻
• D. N⁵⁺

Câu 7: Trong hợp chất calcium chloride (CaCl₂), ion calcium (Ca²⁺) và ion chloride (Cl⁻) được hình thành như thế nào theo quy tắc octet?

• A. Ca nhường 1 electron, Cl nhận 1 electron
• B. Ca nhường 2 electron, mỗi Cl nhận 1 electron
• C. Ca nhận 2 electron, mỗi Cl nhường 1 electron
• D. Ca và Cl góp chung electron

Câu 8: Nguyên tử sulfur (S, Z=16) có thể đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào khi tuân theo quy tắc octet?

• A. Neon (Ne)
• B. Krypton (Kr)
• C. Xenon (Xe)
• D. Argon (Ar)

Câu 9: Cho sơ đồ hình thành ion: M → M²⁺ + 2e. Nguyên tố M có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn và tuân theo quy tắc octet?

• A. IA
• B. IIA
• C. IIIA
• D. IVA

Câu 10: Trong phân tử methane (CH₄), nguyên tử carbon (C) liên kết với bốn nguyên tử hydrogen (H). Nguyên tử carbon đã đạt quy tắc octet bằng cách nào?

• A. Góp chung electron với mỗi nguyên tử hydrogen, tạo thành 4 cặp electron dùng chung
• B. Nhường 4 electron cho các nguyên tử hydrogen
• C. Nhận 4 electron từ các nguyên tử hydrogen
• D. Không tuân theo quy tắc octet

Câu 11: Nguyên tử fluorine (F, Z=9) có xu hướng tạo thành ion fluoride (F⁻). Giải thích sự hình thành ion này dựa trên quy tắc octet.

• A. Fluorine nhường 1 electron để đạt lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron
• B. Fluorine nhường 7 electron để đạt lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron
• C. Fluorine nhận 7 electron để đạt lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron
• D. Fluorine nhận 1 electron để đạt lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron

Câu 12: Xét phân tử ammonia (NH₃). Có bao nhiêu cặp electron dùng chung trong phân tử này để nguyên tử nitrogen đạt quy tắc octet?

• A. 1
• B. 3
• C. 4
• D. Không có cặp electron dùng chung

Câu 13: Nguyên tử phosphorus (P, Z=15) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Ion phổ biến nhất của phosphorus theo quy tắc octet sẽ có điện tích là:

• A. 2+
• B. 3+
• C. 3-
• D. 5+

Câu 14: Trong phân tử potassium oxide (K₂O), ion potassium (K⁺) và ion oxide (O²⁻) được hình thành như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Mỗi nguyên tử K nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron
• B. Mỗi nguyên tử K nhận 1 electron, nguyên tử O nhường 2 electron
• C. Nguyên tử K nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron
• D. Nguyên tử K và O góp chung electron

Câu 15: Nguyên tử beryllium (Be, Z=4) có cấu hình electron 1s²2s². Mặc dù không tuân theo quy tắc octet một cách điển hình, nhưng beryllium thường tạo liên kết cộng hóa trị. Trong hợp chất BeCl₂, beryllium có xu hướng đạt bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

• A. 2
• B. 4
• C. 6
• D. 8

Câu 16: Cho ion X⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X thuộc nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Neon (Ne)
• B. Sodium (Na)
• C. Fluorine (F)
• D. Oxygen (O)

Câu 17: Nguyên tử magnesium (Mg, Z=12) khi hình thành ion magnesium (Mg²⁺) sẽ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào?

• A. Neon (Ne)
• B. Argon (Ar)
• C. Krypton (Kr)
• D. Helium (He)

Câu 18: Trong phân tử hydrogen chloride (HCl), nguyên tử chlorine (Cl) đạt quy tắc octet bằng cách:

• A. Nhường electron cho hydrogen
• B. Góp chung electron với hydrogen
• C. Nhận electron từ hydrogen
• D. Không đạt quy tắc octet

Câu 19: Cho ion Y³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. IA
• B. IIA
• C. IIIA
• D. IVA

Câu 20: Quy tắc octet chủ yếu áp dụng tốt nhất cho các nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Kim loại kiềm và kiềm thổ
• B. Kim loại chuyển tiếp
• C. Khí hiếm
• D. Các nguyên tố nhóm A (nhóm chính)

Câu 21: Xét phân tử carbon dioxide (CO₂). Nguyên tử carbon liên kết với hai nguyên tử oxygen. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử carbon đã tạo bao nhiêu liên kết cộng hóa trị?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. Không tạo liên kết cộng hóa trị

Câu 22: Nguyên tử oxygen (O, Z=8) có xu hướng tạo thành ion oxide (O²⁻). Số electron mà nguyên tử oxygen nhận thêm để tạo thành ion oxide là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 23: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s². Ion mà nguyên tử X tạo thành để đạt quy tắc octet sẽ có ký hiệu là:

• A. X⁻
• B. X⁺
• C. X³⁺
• D. X²⁺

Câu 24: Trong phân tử nitrogen (N₂), hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba. Điều này nhằm mục đích gì theo quy tắc octet?

• A. Mỗi nguyên tử nitrogen đạt được 8 electron lớp ngoài cùng
• B. Tăng độ bền của phân tử
• C. Giảm năng lượng liên kết
• D. Thay đổi tính chất vật lý của nitrogen

Câu 25: Nguyên tử sodium (Na, Z=11) có xu hướng nhường đi electron khi hình thành liên kết hóa học. Số electron mà nguyên tử sodium nhường đi là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 26: Cho ion chloride (Cl⁻) có số electron là 18. Số proton trong ion chloride là bao nhiêu?

• A. 16
• B. 17
• C. 18
• D. 19

Câu 27: Trong phân tử ethylene (C₂H₄), mỗi nguyên tử carbon liên kết với hai nguyên tử hydrogen và một nguyên tử carbon khác. Để đạt quy tắc octet, mỗi nguyên tử carbon cần tạo bao nhiêu liên kết?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng không tuân theo quy tắc octet một cách nghiêm ngặt do có orbital d trống?

• A. Oxygen (O)
• B. Nitrogen (N)
• C. Carbon (C)
• D. Phosphorus (P)

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai về quy tắc octet?

• A. Áp dụng cho các nguyên tố nhóm A
• B. Giải thích xu hướng hình thành ion và liên kết cộng hóa trị
• C. Luôn luôn đúng cho mọi nguyên tố và hợp chất
• D. Liên quan đến việc đạt 8 electron lớp ngoài cùng

Câu 30: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử chlorine là [Ne]3s²3p⁵. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử chlorine cần bao nhiêu electron nữa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quy tắc octet trong hóa học?

• A. Các nguyên tử luôn có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ electron gần hạt nhân nhất.
• B. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.
• C. Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron đối với He).
• D. Quy tắc octet yêu cầu tất cả các nguyên tử trong phân tử phải có chính xác 8 electron lớp ngoài cùng.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Để đạt được cấu hình octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhận thêm 1 electron để trở thành ion mang điện tích âm.
• B. Nhường đi 2 electron để trở thành ion mang điện tích dương.
• C. Nhường đi 5 electron để trở thành ion mang điện tích dương.
• D. Nhận thêm 3 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

Câu 3: Cho nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 20. Ion phổ biến mà Y có khả năng tạo thành để đạt cấu hình octet là:

• A. Y⁻²
• B. Y⁺²
• C. Y⁺
• D. Y⁻

Câu 4: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen đạt được cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Nhường 2 electron cho hai nguyên tử hydrogen.
• B. Nhận thêm 2 electron từ môi trường xung quanh.
• C. Chỉ đạt được 2 electron lớp ngoài cùng giống helium.
• D. Góp chung electron với hai nguyên tử hydrogen, tạo thành 2 liên kết cộng hóa trị.