15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Câu 1: Trong nguyên tử, thành phần nào sau đây quyết định tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố?

• A. Số lượng neutron trong hạt nhân.
• B. Tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
• C. Số lượng electron ở vỏ nguyên tử.
• D. Khối lượng của hạt nhân.

Câu 2: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt nào?

• A. Proton và electron.
• B. Proton và neutron.
• C. Neutron và electron.
• D. Chỉ có proton.

Câu 3: Hạt cơ bản nào sau đây mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân?

• A. Hạt proton.
• B. Hạt neutron.
• C. Hạt nhân.
• D. Hạt electron.

Câu 4: Một nguyên tử trung hòa về điện có 15 proton trong hạt nhân. Số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 15.
• B. 30.
• C. Ít hơn 15.
• D. Nhiều hơn 15.

Câu 5: Nguyên tử X có 11 proton và 12 neutron. Số khối (A) của nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 11.
• B. 12.
• C. 23.
• D. 1.

Câu 6: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố bằng:

• A. Tổng số proton và neutron.
• B. Số proton trong hạt nhân.
• C. Số neutron trong hạt nhân.
• D. Tổng số electron và neutron.

Câu 7: Nguyên tử Y có số khối bằng 40 và số proton bằng 20. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử Y là bao nhiêu?

• A. 20.
• B. 40.
• C. 60.
• D. 10.

Câu 8: Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu?

• A. Vỏ nguyên tử.
• B. Các electron.
• C. Hạt nhân nguyên tử.
• D. Phân bố đều trong toàn bộ nguyên tử.

Câu 9: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử hydrogen đồng vị 1H.
• B. Nguyên tử carbon đồng vị 12C.
• C. Nguyên tử oxygen đồng vị 16O.
• D. Nguyên tử helium đồng vị 4He.

Câu 10: Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

• A. Khoảng 10 lần.
• B. Khoảng 100 lần.
• C. Khoảng 1.000 lần.
• D. Khoảng 10.000 lần.

Câu 11: Một nguyên tử có 17 proton, 18 neutron và 17 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A) của nguyên tử này lần lượt là:

• A. Z=17, A=35.
• B. Z=17, A=18.
• C. Z=18, A=35.
• D. Z=35, A=17.

Câu 12: Nguyên tử X tạo thành ion X2+ bằng cách nhường đi 2 electron. Nếu hạt nhân nguyên tử X có 12 proton, số electron trong ion X2+ là bao nhiêu?

• A. 12.
• B. 10.
• C. 14.
• D. 24.

Câu 13: Một nguyên tử Y nhận thêm 1 electron để tạo thành ion Y-. Nếu nguyên tử Y có 9 proton và 10 neutron, tổng số hạt (proton, neutron, electron) trong ion Y- là bao nhiêu?

• A. 28.
• B. 29.
• C. 30.
• D. 31.

Câu 14: Điện tích hạt nhân của một nguyên tử được xác định bởi yếu tố nào?

• A. Số lượng proton.
• B. Số lượng neutron.
• C. Số lượng electron.
• D. Tổng số proton và neutron.

Câu 15: Cho biết 1 amu ≈ 1,6605.10^-24 gam. Khối lượng xấp xỉ của một nguyên tử có số khối A là bao nhiêu gam?

• A. A gam.
• B. A / (1,6605.10^-24) gam.
• C. 1,6605.10^-24 gam.
• D. A * 1,6605.10^-24 gam.

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có số electron khác với số proton?

• A. Nguyên tử trung hòa.
• B. Nguyên tử có số neutron bằng số proton.
• C. Ion dương hoặc ion âm.
• D. Nguyên tử có số khối lớn.

Câu 17: Nếu một hạt nhân có 19 proton và 20 neutron, nguyên tố đó là gì và điện tích hạt nhân là bao nhiêu?

• A. Kali (K), +20.
• B. Kali (K), +19.
• C. Canxi (Ca), +19.
• D. Canxi (Ca), +20.

Câu 18: So sánh khối lượng của hạt proton và hạt electron. Khối lượng của proton lớn hơn electron khoảng bao nhiêu lần?

• A. Khoảng 1836 lần.
• B. Khoảng 18360 lần.
• C. Khoảng 183.6 lần.
• D. Khoảng 18.36 lần.

Câu 19: Một nguyên tử được đặc trưng bởi các yếu tố nào sau đây?

• A. Số neutron và số electron.
• B. Số khối và số electron.
• C. Số neutron và số khối.
• D. Số proton và số neutron.

Câu 20: Điều nào sau đây giải thích tại sao nguyên tử ở trạng thái cơ bản lại trung hòa về điện?

• A. Hạt nhân không mang điện tích.
• B. Số neutron bằng số proton.
• C. Tổng điện tích dương của proton bằng tổng điện tích âm của electron.
• D. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Câu 21: Cho nguyên tử Aluminium (Al) có 13 proton và 14 neutron. Khi nguyên tử này mất 3 electron để tạo thành ion Al3+, tổng số hạt mang điện trong ion Al3+ là bao nhiêu?

• A. 23 (13 proton + 10 electron).
• B. 27 (13 proton + 14 neutron).
• C. 10 (chỉ electron).
• D. 13 (chỉ proton).

Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton, neutron, electron của nguyên tử X.

• A. p=11, n=14, e=11.
• B. p=12, n=12, e=12.
• C. p=13, n=10, e=13.
• D. p=12, n=12, e=12. (p+e) - n = 12 => 2p - n = 12. p+n+e = 36 => 2p+n = 36. Giải hệ: 4p = 48 => p=12. n=36-2*12=12. Vì nguyên tử trung hòa nên e=p=12.

Câu 23: Kích thước của nguyên tử chủ yếu được quyết định bởi:

• A. Đường kính của hạt nhân.
• B. Quỹ đạo chuyển động của các electron ở lớp vỏ.
• C. Số lượng neutron trong hạt nhân.
• D. Khối lượng của nguyên tử.

Câu 24: Ion M+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 31. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. Số proton của nguyên tử M là bao nhiêu?

• A. 10.
• B. 11.
• C. 12.
• D. 13.

Câu 25: Cho các phát biểu sau về thành phần nguyên tử: (1) Khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron. (2) Hạt nhân nguyên tử luôn mang điện tích dương. (3) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử (đối với nguyên tử trung hòa). (4) Kích thước hạt nhân rất lớn so với kích thước nguyên tử. Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 26: Một nguyên tử có 16 electron và số neutron bằng số proton. Số khối của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 16.
• B. 32.
• C. 18.
• D. 32. (Vì nguyên tử trung hòa nên p=e=16. Số neutron = số proton = 16. Số khối A = p+n = 16+16 = 32).

Câu 27: Nguyên tử nào có số electron ở vỏ bằng 18 khi tạo ion có điện tích +2?

• A. Nguyên tử có 16 proton.
• B. Nguyên tử có 20 proton.
• C. Nguyên tử có 18 proton.
• D. Nguyên tử có 17 proton.

Câu 28: Cho rằng khối lượng xấp xỉ của proton và neutron là 1 amu. Nguyên tử Carbon có 6 proton và 6 neutron. Khối lượng nguyên tử Carbon xấp xỉ bao nhiêu amu?

• A. 6 amu.
• B. 1 amu.
• C. 12 amu.
• D. 18 amu.

Câu 29: Điều nào sau đây là điểm khác biệt chính giữa proton và neutron?

• A. Điện tích.
• B. Khối lượng.
• C. Vị trí trong nguyên tử.
• D. Vai trò trong hạt nhân.

Câu 30: Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới 40. Số hạt không mang điện bằng 0,75 lần số hạt mang điện. Số hạt mang điện trong nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 16.
• B. 20.
• C. 24.
• D. 24. (Gọi số hạt mang điện là Sđ = p+e, số hạt không mang điện là Sn = n. Sđ = p+e = 2p (vì nguyên tử trung hòa, p=e). Sn = n. Theo đề: n = 0.75 * (p+e) = 0.75 * 2p = 1.5p. Tổng số hạt: p+n+e = 2p+n = 2p + 1.5p = 3.5p < 40. p < 40/3.5 ≈ 11.4. p là số nguyên dương, nên p có thể là 1, 2, ..., 11. Số hạt mang điện Sđ = 2p. Số hạt không mang điện n = 1.5p. Với p=12, Sđ=24, n=18. Tổng = 42 (loại). Với p=11, Sđ=22, n=16.5 (loại vì n phải nguyên). Xét lại đề: "Số hạt không mang điện bằng 0,75 lần số hạt mang điện". Tổng số hạt T = p+n+e. Hạt mang điện = p+e = 2p. Hạt không mang điện = n. T = 2p + n. n = 0.75 * (2p) = 1.5p. T = 2p + 1.5p = 3.5p. 3.5p < 40 => p < 11.42. p là số nguyên. Số hạt mang điện Sđ = 2p. n = 1.5p. n phải là số nguyên, nên 1.5p phải nguyên => p phải là số chẵn hoặc chia hết cho 2/3. Tức p phải là bội của 2. Các giá trị p thỏa mãn p<11.42 và p là bội của 2 là: 2, 4, 6, 8, 10. Kiểm tra điều kiện "Tổng số hạt dưới 40": p=2, T=3.52=7 < 40. Sđ=4. p=4, T=3.54=14 < 40. Sđ=8. p=6, T=3.56=21 < 40. Sđ=12. p=8, T=3.58=28 < 40. Sđ=16. p=10, T=3.510=35 < 40. Sđ=20. p=12, T=3.512=42 > 40 (loại).
  Đề bài có thể có lỗi hoặc có cách hiểu khác. Tuy nhiên, nếu giả sử "số hạt mang điện" là p và e riêng lẻ, thì p=e, n=0.75*(p+e)=1.5p. Tổng T=2p+n=3.5p<40 => p<11.42. n=1.5p phải nguyên => p phải là số chẵn. p có thể là 2, 4, 6, 8, 10.
  Nếu "số hạt mang điện" là tổng (p+e), thì n = 0.75 * (p+e). T = (p+e) + n = (p+e) + 0.75(p+e) = 1.75(p+e). T < 40 => 1.75(p+e) < 40 => p+e < 40/1.75 ≈ 22.85. Vì nguyên tử trung hòa, p=e, nên p+e = 2p. 2p < 22.85 => p < 11.42. n = 0.75 * (2p) = 1.5p. n phải nguyên => p phải là số chẵn.
  Các giá trị p chẵn < 11.42 là 2, 4, 6, 8, 10. Khi p=10, n=1.510=15. Tổng = 210+15 = 35 < 40. Sđ = p+e = 20. Khi p=12, n=1.512=18. Tổng = 212+18 = 42 > 40.
  Kiểm tra lại đáp án A=16, B=20, C=24, D=24. Đây là số hạt mang điện (Sđ).
  Nếu Sđ = 16 => 2p=16 => p=8. n=1.5p=1.58=12. T=2p+n=16+12=28 < 40. (Thỏa mãn) Nếu Sđ = 20 => 2p=20 => p=10. n=1.5p=1.510=15. T=2p+n=20+15=35 < 40. (Thỏa mãn) Nếu Sđ = 24 => 2p=24 => p=12. n=1.5p=1.5*12=18. T=2p+n=24+18=42 > 40. (Loại)
  Vậy Sđ có thể là 16 hoặc 20. Có vẻ đáp án D=24 là sai.
  Tuy nhiên, nếu đề bài có ý là "số hạt không mang điện bằng 0,75 lần TỔNG số hạt còn lại (hạt mang điện)", tức n = 0.75 * (p+e). Đây là cách hiểu ban đầu và phổ biến.
  Nếu đề bài có ý "số hạt không mang điện bằng 0,75 lần SỐ LƯỢNG hạt mang điện", tức n = 0.75 * (số hạt p + số hạt e). Điều này giống cách hiểu trên.
  Có thể đề bài có lỗi hoặc đáp án bị sai. Nhưng dựa trên các đáp án cho trước (16, 20, 24), chúng đều là số chẵn, phù hợp với 2p.
  Nếu đáp án đúng là 24, thì 2p=24 => p=12. n=1.5*12=18. Tổng = 24+18=42. Điều này MÂU THUẪN với "tổng số hạt dưới 40".
  Có thể đề bài có ý khác:

Câu 1: Trong nguyên tử, thành phần nào sau đây quyết định tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố?

• A. Số lượng neutron trong hạt nhân.
• B. Tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân (số khối).
• C. Số lượng electron ở vỏ nguyên tử (đặc biệt là electron lớp ngoài cùng).
• D. Kích thước của hạt nhân.

Câu 2: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt nào?

• A. Proton và electron.
• B. Proton và neutron.
• C. Neutron và electron.
• D. Chỉ có proton.

Câu 3: Hạt cơ bản nào sau đây có khối lượng không đáng kể so với khối lượng của proton và neutron?

• A. Proton.
• B. Neutron.
• C. Hạt nhân.
• D. Electron.

Câu 4: Một nguyên tử trung hòa về điện có 25 proton trong hạt nhân. Số electron của nguyên tử đó là bao nhiêu?

• A. 25.
• B. 50.
• C. Ít hơn 25.
• D. Nhiều hơn 25.

Câu 5: Nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron. Số khối (A) của nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 17.
• B. 20.
• C. 37.
• D. 3.

Câu 6: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố cho biết điều gì?

• A. Tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
• B. Số proton trong hạt nhân và số electron ở vỏ nguyên tử (đối với nguyên tử trung hòa).
• C. Chỉ số neutron trong hạt nhân.
• D. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử.

Câu 7: Nguyên tử Y có số khối bằng 56 và số proton bằng 26. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử Y là bao nhiêu?

• A. 30.
• B. 26.
• C. 56.
• D. 82.

Câu 8: Điều nào sau đây là đúng khi nói về kích thước của nguyên tử và hạt nhân?

• A. Kích thước hạt nhân lớn hơn kích thước nguyên tử.
• B. Kích thước hạt nhân và nguyên tử là gần như nhau.
• C. Nguyên tử là một khối đặc, không có khoảng trống.
• D. Kích thước nguyên tử lớn hơn rất nhiều so với kích thước hạt nhân và phần lớn nguyên tử là khoảng trống.

Câu 9: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được sử dụng để đo khối lượng của:

• A. Các phân tử lớn.
• B. Các vật thể vĩ mô.
• C. Các hạt cơ bản như proton, neutron, electron và nguyên tử.
• D. Thể tích của nguyên tử.

Câu 10: Một nguyên tử có 15 proton, 16 neutron và 15 electron. Điện tích của hạt nhân nguyên tử này là:

• A. +15e.
• B. +15.
• C. +16e.
• D. 0.

Câu 11: Ion X3+ có 10 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 13.
• B. 10.
• C. 7.
• D. 16.

Câu 12: Một nguyên tử của nguyên tố R có số neutron nhiều hơn số proton là 1 và tổng số hạt (p, n, e) là 34. Số khối của nguyên tử R là bao nhiêu?

• A. 11.
• B. 12.
• C. 23.
• D. 34.

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có số neutron bằng số proton?

• A. Nguyên tử có Z=17, A=35.
• B. Nguyên tử có 11 proton, 12 neutron.
• C. Nguyên tử tạo ion X- với 18 electron.
• D. Nguyên tử có 12 proton, số khối 24.

Câu 14: Cho biết khối lượng của 1 proton xấp xỉ 1,6726.10^-27 kg và khối lượng của 1 electron xấp xỉ 9,1094.10^-31 kg. Khối lượng của 100 electron nặng gấp bao nhiêu lần khối lượng của 1 proton?

• A. Khoảng 0,005 lần.
• B. Khoảng 0,05 lần.
• C. Khoảng 0,5 lần.
• D. Khoảng 5 lần.

Câu 15: Nguyên tử Mg có 12 proton, 12 neutron và 12 electron. Ion Mg2+ được tạo thành khi nguyên tử Mg nhường 2 electron. Tổng số hạt mang điện trong ion Mg2+ là bao nhiêu?

• A. 22 (12 proton + 10 electron).
• B. 24 (12 proton + 12 electron).
• C. 10 (chỉ electron).
• D. 12 (chỉ proton).

Câu 16: Một nguyên tử có điện tích hạt nhân là +20. Nếu nguyên tử này có 20 neutron, số khối của nó là bao nhiêu?

• A. 20.
• B. 40.
• C. 40. (Điện tích hạt nhân +20 nghĩa là có 20 proton. Số khối A = p + n = 20 + 20 = 40).

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có tổng số hạt (p, n, e) là 40 và số neutron bằng số proton?

• A. Nguyên tử có Z=13.
• B. Nguyên tử có Z=13, n=14. (p=e=13. Nếu n=p=13, T=13+13+13=39. Nếu n=14, T=13+14+13=40. Vậy p=13, n=14).

Câu 18: Khi một nguyên tử nhường đi electron, nó trở thành:

• A. Ion dương (cation).
• B. Ion âm (anion).
• C. Nguyên tử trung hòa.
• D. Đồng vị khác.

Câu 19: So sánh vai trò của proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử.

• A. Proton tạo ra điện tích hạt nhân, neutron tạo ra khối lượng hạt nhân.
• B. Cả proton và neutron đều tạo ra điện tích hạt nhân.
• C. Proton quyết định tính chất hóa học, neutron quyết định tính phóng xạ.
• D. Proton tạo ra điện tích dương và cùng neutron tạo ra khối lượng chủ yếu của hạt nhân.

Câu 20: Nguyên tố hóa học được xác định bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Số khối (A).
• B. Số proton trong hạt nhân (Z).
• C. Số neutron trong hạt nhân.
• D. Tổng số hạt cơ bản.

Câu 21: Nếu một nguyên tử có 19 proton và tạo thành ion có điện tích +1, số electron của ion này là bao nhiêu?

• A. 19.
• B. 20.
• C. 18.
• D. 39.

Câu 22: Một nguyên tử X có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số hạt mang điện trong nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 16.
• B. 20.
• C. 24. (Gọi p, n, e là số proton, neutron, electron. Nguyên tử trung hòa: p=e. Tổng hạt: p+n+e = 2p+n = 36. Hạt mang điện: p+e = 2p. Hạt không mang điện: n. Theo đề: (p+e) - n = 12 => 2p - n = 12. Giải hệ: 2p+n=36 và 2p-n=12. Cộng hai phương trình: 4p = 48 => p = 12. n = 36 - 2*12 = 12. Số hạt mang điện = p+e = 12+12 = 24).

Câu 23: Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố được tính xấp xỉ bằng:

• A. Tổng số proton.
• B. Tổng số neutron.
• C. Tổng số electron.
• D. Tổng số proton và neutron (số khối) tính theo đơn vị amu.

Câu 24: Ion S2- có 18 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử Sulfur (S) là bao nhiêu?

• A. 16.
• B. 16. (Ion S2- nhận thêm 2 electron so với nguyên tử trung hòa. Số electron của ion là 18, vậy số electron của nguyên tử trung hòa là 18 - 2 = 16. Trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron, nên số proton là 16).

Câu 25: Nếu một nguyên tử có Z=11 và A=23, số neutron trong hạt nhân của nó là:

• A. 12.
• B. 11.
• C. 23.
• D. 34.

Câu 26: Điều nào sau đây KHÔNG đúng khi mô tả về electron?

• A. Mang điện tích âm.
• B. Chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
• C. Có khối lượng xấp xỉ bằng khối lượng proton.
• D. Quyết định kích thước của vỏ nguyên tử.

Câu 27: Cho nguyên tử Neon (Ne) có Z=10, A=20. Số lượng mỗi loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử Ne là:

• A. p=10, n=10, e=20.
• B. p=20, n=10, e=10.
• C. p=10, n=20, e=10.
• D. p=10, n=10, e=10. (Z=10 nghĩa là p=10. Nguyên tử trung hòa nên e=p=10. A=p+n => 20=10+n => n=10).

Câu 28: Một hạt nhân nguyên tử có 15 proton và 17 neutron. Điện tích của hạt nhân này là bao nhiêu đơn vị điện tích nguyên tố?

• A. +17.
• B. +15.
• C. +32.
• D. -15.

Câu 29: Nguyên tử M tạo thành ion M2+ có tổng số electron là 18. Số proton trong hạt nhân nguyên tử M là:

• A. 20.
• B. 18.
• C. 16.
• D. 22.

Câu 30: Một nguyên tử Y có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Số hạt không mang điện chiếm khoảng 35% tổng số hạt. Số hạt mang điện của nguyên tử Y là bao nhiêu?

• A. 18.
• B. 35.
• C. 17.
• D. 34. (Tổng hạt T = p+n+e = 2p+n = 52. n ≈ 0.35 * T = 0.35 * 52 = 18.2. Làm tròn n=18. 2p + 18 = 52 => 2p = 34 => p=17. Số hạt mang điện = p+e = 2p = 34).

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về vị trí tương đối và khối lượng của các hạt cấu tạo nên nguyên tử?

• A. Proton và neutron nằm ở vỏ nguyên tử, còn electron nằm ở hạt nhân và có khối lượng đáng kể.
• B. Electron và neutron nằm ở hạt nhân, còn proton nằm ở vỏ nguyên tử và có khối lượng không đáng kể.
• C. Proton và electron nằm ở hạt nhân, còn neutron nằm ở vỏ nguyên tử và có khối lượng tương đương nhau.
• D. Proton và neutron nằm ở hạt nhân, chiếm hầu hết khối lượng nguyên tử; electron nằm ở vỏ nguyên tử và có khối lượng không đáng kể.

Câu 2: Cho các hạt sau: proton, neutron, electron. Sắp xếp các hạt này theo thứ tự tăng dần về khối lượng.

• A. Electron < Proton < Neutron
• B. Proton < Neutron < Electron
• C. Neutron < Proton < Electron
• D. Electron < Neutron < Proton

Câu 3: Điện tích tương đối của proton, neutron và electron lần lượt là:

• A. +1, -1, 0
• B. +1, 0, -1
• C. -1, +1, 0
• D. 0, +1, -1

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có số proton là 16. Số electron của nguyên tử X là:

• A. 16
• B. 32
• C. 8
• D. Không xác định được

Câu 5: Số đơn vị điện tích hạt nhân của một nguyên tử được xác định bởi:

• A. Số neutron
• B. Số electron
• C. Số proton
• D. Tổng số proton và neutron

Câu 6: Phát biểu nào sau đây về hạt nhân nguyên tử là đúng?

• A. Hạt nhân nguyên tử chứa electron và neutron, mang điện tích âm.
• B. Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron, mang điện tích dương.
• C. Hạt nhân nguyên tử chứa proton và electron, mang điện tích dương.
• D. Hạt nhân nguyên tử chỉ chứa neutron, không mang điện tích.

Câu 7: Số khối (kí hiệu là A) của một nguyên tử được tính bằng:

• A. Tổng số proton và electron
• B. Số proton trừ số neutron
• C. Số neutron trừ số proton
• D. Tổng số proton và neutron

Câu 8: Nguyên tử Aluminium (Al) có số proton là 13 và số neutron là 14. Số khối của nguyên tử Aluminium là:

• A. 13
• B. 14
• C. 27
• D. 1

Câu 9: Cho nguyên tử X có số khối là 40 và số proton là 20. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử X là:

• A. 40
• B. 20
• C. 60
• D. 0

Câu 10: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên khối lượng của nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử Hydrogen
• B. Nguyên tử Oxygen
• C. Nguyên tử Carbon-12
• D. Nguyên tử Iron

Câu 11: Khối lượng của một electron xấp xỉ bao nhiêu amu?

• A. 0.00055 amu
• B. 1 amu
• C. 1840 amu
• D. 0.5 amu

Câu 12: So sánh đường kính của hạt nhân nguyên tử và đường kính của nguyên tử, phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Đường kính hạt nhân lớn hơn đường kính nguyên tử.
• B. Đường kính hạt nhân và đường kính nguyên tử xấp xỉ bằng nhau.
• C. Đường kính hạt nhân lớn gấp đôi đường kính nguyên tử.
• D. Đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân rất nhiều lần.

Câu 13: Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào?

• A. Chuyển động theo quỹ đạo hình tròn cố định xung quanh hạt nhân.
• B. Chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.
• C. Đứng yên tại các vị trí xác định trong vỏ nguyên tử.
• D. Chuyển động thẳng đều từ hạt nhân ra ngoài vỏ nguyên tử.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là SAI về thành phần của nguyên tử?

• A. Nguyên tử được cấu tạo từ hạt nhân và vỏ nguyên tử.
• B. Hạt nhân chứa proton và neutron.
• C. Số proton trong nguyên tử bằng số neutron.
• D. Vỏ nguyên tử chứa electron.

Câu 15: Cho biết kí hiệu của một nguyên tử là ^{A}_{Z}X . Z và A lần lượt là:

• A. Số proton và số khối
• B. Số neutron và số proton
• C. Số khối và số proton
• D. Số electron và số neutron

Câu 16: Nguyên tử Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử là 10. Điều này có nghĩa là:

• A. Nguyên tử Neon có 10 neutron.
• B. Nguyên tử Neon có 10 proton.
• C. Nguyên tử Neon có 10 electron và 10 neutron.
• D. Số khối của nguyên tử Neon là 10.

Câu 17: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng:

• A. Số neutron
• B. Số electron
• C. Số proton
• D. Số khối

Câu 18: Hai nguyên tử được gọi là đồng vị của nhau khi chúng có cùng số:

• A. Số proton nhưng khác số neutron
• B. Số neutron nhưng khác số proton
• C. Số khối nhưng khác số proton
• D. Số electron nhưng khác số proton

Câu 19: ^{35}_{17}Cl và ^{37}_{17}Cl là hai đồng vị của nguyên tố Chlorine. Chúng khác nhau về:

• A. Số proton
• B. Số neutron
• C. Số electron
• D. Điện tích hạt nhân

Câu 20: Ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử:

• A. Nhận thêm neutron
• B. Nhận thêm proton
• C. Mất electron
• D. Mất proton

Câu 21: Ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử:

• A. Mất neutron
• B. Mất proton
• C. Mất electron
• D. Nhận thêm electron

Câu 22: ^{23}_{11}Na^+ là một:

• A. Nguyên tử Natri
• B. Ion dương Natri
• C. Ion âm Natri
• D. Phân tử Natri

Câu 23: ^{35}_{17}Cl^- là một:

• A. Nguyên tử Clo
• B. Ion dương Clo
• C. Ion âm Clo
• D. Phân tử Clo

Câu 24: Cho ion X^{2+} có cấu hình electron của nguyên tử tương ứng là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6. Số proton của nguyên tử X là:

• A. 16
• B. 18
• C. 22
• D. 20

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số neutron bằng số proton?

• A. Helium (He)
• B. Carbon (C)
• C. Oxygen (O)
• D. Nitrogen (N)

Câu 26: Cho các phát biểu sau về thành phần nguyên tử:
(1) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử.
(2) Hạt nhân mang điện tích dương, vỏ nguyên tử mang điện tích âm.
(3) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở vỏ nguyên tử.
(4) Số proton luôn bằng số neutron trong mọi nguyên tử.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 27: Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số proton của nguyên tử X là:

• A. 12
• B. 15
• C. 17
• D. 20

Câu 28: Nếu một nguyên tử mất đi 2 electron, nó sẽ trở thành ion có điện tích là:

• A. -2
• B. -1
• C. +1
• D. +2

Câu 29: Cho biết 1 amu = 1.6605 × 10^{-24} g. Khối lượng tính bằng gam của một nguyên tử Carbon-12 (được quy ước là 12 amu) là:

• A. 1.9926 × 10^{-23} g
• B. 12 g
• C. 1.6605 × 10^{-23} g
• D. 12 × 1.6605 × 10^{-24} kg

Câu 30: Trong các hạt cấu tạo nên nguyên tử, hạt nào quyết định khối lượng nguyên tử nhưng không quyết định điện tích hạt nhân?

• A. Electron
• B. Neutron
• C. Proton
• D. Cả proton và neutron

Câu 1: Trong các hạt cấu tạo nên nguyên tử, hạt nào có khối lượng không đáng kể so với hai hạt còn lại?

• A. Neutron
• B. Proton
• C. Cả proton và neutron
• D. Electron

Câu 2: Thành phần nào sau đây quyết định điện tích của hạt nhân nguyên tử?

• A. Neutron
• B. Proton
• C. Electron
• D. Cả proton và neutron

Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai về số proton và số electron trong nguyên tử trung hòa về điện?

• A. Số proton bằng số electron.
• B. Tổng điện tích dương của proton bằng tổng điện tích âm của electron.
• C. Số proton luôn lớn hơn số electron.
• D. Nguyên tử không mang điện tích vì số proton và electron cân bằng nhau.

Câu 4: Cho ký hiệu nguyên tử ^{23}_{11}Na. Thông tin nào sau đây là không chính xác?

• A. Số proton là 11.
• B. Số electron là 11.
• C. Số khối là 23.
• D. Số neutron là 23.

Câu 5: Isotop là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, có đặc điểm chung nào?

• A. Cùng số proton nhưng khác số neutron.
• B. Cùng số neutron nhưng khác số proton.
• C. Cùng số proton và số neutron.
• D. Cùng số electron nhưng khác số proton.

Câu 6: Nguyên tử nitrogen có số hiệu nguyên tử là 7. Ion N^{3-} có bao nhiêu electron?

• A. 4
• B. 7
• C. 10
• D. 14

Câu 7: Đơn vị nào sau đây thường được sử dụng để đo khối lượng của nguyên tử và các hạt hạ nguyên tử?

• A. Gam (g)
• B. amu (đơn vị khối lượng nguyên tử)
• C. Kilogram (kg)
• D. Mol (mol)

Câu 8: Điều gì sẽ xảy ra với số hiệu nguyên tử khi một nguyên tử mất đi một electron?

• A. Tăng lên 1 đơn vị
• B. Giảm đi 1 đơn vị
• C. Thay đổi không dự đoán được
• D. Không thay đổi

Câu 9: Xét hai nguyên tử X và Y. Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron. Nguyên tử Y có 16 proton và 17 neutron. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố.
• B. X và Y là hai nguyên tố hóa học khác nhau.
• C. X và Y có tính chất hóa học khác nhau.
• D. X có số khối lớn hơn Y.

Câu 10: Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân và tạo thành...

• A. hạt nhân nguyên tử.
• B. proton.
• C. vỏ nguyên tử.
• D. neutron.

Câu 11: Số khối của một nguyên tử được tính bằng công thức nào sau đây?

• A. Số proton + Số electron
• B. Số proton + Số neutron
• C. Số neutron + Số electron
• D. Số proton - Số neutron

Câu 12: Nếu biết số proton của một nguyên tử, ta có thể xác định được điều gì về nguyên tử đó?

• A. Nguyên tố hóa học.
• B. Số neutron.
• C. Điện tích của nguyên tử.
• D. Khối lượng của nguyên tử.

Câu 13: So sánh kích thước tương đối giữa hạt nhân và nguyên tử, nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Hạt nhân lớn hơn nguyên tử.
• B. Hạt nhân và nguyên tử có kích thước tương đương.
• C. Hạt nhân nhỏ hơn rất nhiều so với nguyên tử.
• D. Kích thước hạt nhân không liên quan đến kích thước nguyên tử.

Câu 14: Trong phản ứng hóa học, hạt nào trong nguyên tử thường đóng vai trò quyết định tính chất hóa học của nguyên tố?

• A. Neutron
• B. Proton
• C. Hạt nhân
• D. Electron

Câu 15: Cho biết nguyên tử X có số khối là 40 và số proton là 20. Số neutron trong hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 20
• C. 40
• D. 60

Câu 16: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về vị trí của proton, neutron và electron trong nguyên tử?

• A. Proton và neutron ở hạt nhân, electron ở lớp vỏ.
• B. Proton và electron ở hạt nhân, neutron ở lớp vỏ.
• C. Electron và neutron ở hạt nhân, proton ở lớp vỏ.
• D. Cả ba hạt đều nằm trong hạt nhân.

Câu 17: Điều gì làm cho hạt nhân nguyên tử bền vững mặc dù proton mang điện tích dương?

• A. Lực hấp dẫn giữa proton và electron.
• B. Lực đẩy giữa các electron.
• C. Lực hạt nhân mạnh giữa các nucleon.
• D. Sự chuyển động liên tục của electron.

Câu 18: Cho ba phát biểu về nguyên tử: (1) Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất; (2) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít; (3) Nguyên tử trung hòa về điện. Phát biểu nào không đúng theo kiến thức hiện đại?

• A. Chỉ (1)
• B. Chỉ (2)
• C. Chỉ (3)
• D. Cả (1) và (2)

Câu 19: Nguyên tử oxygen có 8 proton. Số electron tối đa có thể chứa trong lớp vỏ của nguyên tử oxygen trung hòa là bao nhiêu?

• A. 2
• B. 6
• C. 8
• D. 16

Câu 20: Xét ion ^{35}Cl^{-} và nguyên tử ^{40}Ar. Phát biểu nào sau đây so sánh đúng về số neutron?

• A. Số neutron của ^{35}Cl^{-} lớn hơn của ^{40}Ar.
• B. Số neutron của ^{35}Cl^{-} và ^{40}Ar bằng nhau.
• C. Cả hai đều không có neutron.
• D. Số neutron của ^{40}Ar lớn hơn của ^{35}Cl^{-}

Câu 21: Cho biết khối lượng của proton là khoảng 1 amu và khối lượng của electron là khoảng 0 amu. Khối lượng nguyên tử ^{12}C gần đúng bằng bao nhiêu amu?

• A. 6 amu
• B. 12 amu
• C. 18 amu
• D. 24 amu

Câu 22: Một nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron. Số proton của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 11
• B. 1
• C. 3
• D. 2

Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng về điện tích của các hạt cấu tạo nguyên tử?

• A. Proton mang điện âm, electron mang điện dương, neutron không mang điện.
• B. Proton mang điện dương, electron mang điện âm, neutron không mang điện.
• C. Cả proton và neutron đều mang điện dương, electron mang điện âm.
• D. Cả proton và electron đều mang điện, neutron không mang điện.

Câu 24: Trong một thí nghiệm, người ta xác định được một hạt có điện tích +1 và khối lượng xấp xỉ 1 amu. Hạt đó có thể là hạt nào?

• A. Neutron
• B. Electron
• C. Proton
• D. Hạt nhân nguyên tử Helium

Câu 25: Cho các hạt: proton, neutron, electron. Sắp xếp các hạt theo thứ tự khối lượng tăng dần.

• A. Electron, proton, neutron
• B. Proton, neutron, electron
• C. Neutron, proton, electron
• D. Electron, neutron, proton

Câu 26: Nếu một nguyên tử có số neutron bằng số proton, thì số khối của nguyên tử đó sẽ gấp bao nhiêu lần số proton?

• A. 1 lần
• B. 2 lần
• C. 3 lần
• D. Không xác định được

Câu 27: Trong nguyên tử, lực nào sau đây giữ electron liên kết với hạt nhân?

• A. Lực hạt nhân mạnh
• B. Lực hấp dẫn
• C. Lực ma sát
• D. Lực tĩnh điện

Câu 28: Cho hai nguyên tử là đồng vị của nhau. Chúng chắc chắn có cùng...

• A. Số neutron
• B. Số khối
• C. Số proton
• D. Khối lượng nguyên tử

Câu 29: Nguyên tử có cấu trúc rỗng, điều này có nghĩa là...

• A. Hạt nhân không tồn tại.
• B. Phần lớn thể tích nguyên tử là không gian trống.
• C. Electron đứng yên xung quanh hạt nhân.
• D. Nguyên tử không có khối lượng.

Câu 30: Để xác định nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học nào, ta dựa vào đặc điểm nào sau đây của hạt nhân?

• A. Số proton
• B. Số neutron
• C. Số electron
• D. Số khối

Câu 1: Điều gì quyết định nguyên tố hóa học của một nguyên tử?

• A. Số proton trong hạt nhân
• B. Số neutron trong hạt nhân
• C. Số electron trong lớp vỏ
• D. Tổng số proton và neutron

Câu 2: Trong một nguyên tử trung hòa về điện, số lượng hạt nào bằng nhau?

• A. Proton và neutron
• B. Proton và electron
• C. Neutron và electron
• D. Proton, neutron và electron

Câu 3: Hạt nào sau đây có khối lượng xấp xỉ 1 amu (đơn vị khối lượng nguyên tử)?

• A. Electron
• B. Photon
• C. Neutron
• D. Positron

Câu 4: Phát biểu nào sau đây sai về hạt nhân nguyên tử?

• A. Được cấu tạo từ proton và neutron
• B. Mang điện tích dương
• C. Chiếm phần lớn khối lượng nguyên tử
• D. Có kích thước tương đương kích thước nguyên tử

Câu 5: Số khối của một nguyên tử được tính bằng công thức nào?

• A. Số proton + Số electron
• B. Số proton + Số neutron
• C. Số neutron + Số electron
• D. Số proton - Số neutron

Câu 6: Nguyên tử oxygen có số hiệu nguyên tử là 8. Điều này có nghĩa là gì?

• A. Nguyên tử oxygen có 8 neutron
• B. Nguyên tử oxygen có 8 neutron và proton
• C. Nguyên tử oxygen có 8 proton
• D. Nguyên tử oxygen có 8 electron và neutron

Câu 7: Nếu một nguyên tử X có số proton là 11 và số neutron là 12, số khối của X là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 11
• C. 12
• D. 23

Câu 8: Isotop là gì?

• A. Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron
• B. Các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton
• C. Các nguyên tử có cùng số proton và neutron
• D. Các nguyên tử có cùng số electron nhưng khác số proton

Câu 9: Cho biết kí hiệu của nguyên tử carbon là ¹²₆C. Thông tin nào sau đây là đúng?

• A. Carbon có 12 proton và 6 neutron
• B. Carbon có 6 proton và số khối là 12
• C. Carbon có 12 electron và 6 proton
• D. Carbon có 6 neutron và số khối là 12

Câu 10: Trong tự nhiên, chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Điểm khác biệt giữa hai đồng vị này là gì?

• A. Số proton
• B. Số electron
• C. Số neutron
• D. Điện tích hạt nhân

Câu 11: Nguyên tử argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 và số khối là 40. Số neutron trong hạt nhân argon là:

• A. 18
• B. 20
• C. 58
• D. 22

Câu 12: Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử và tạo thành:

• A. Hạt nhân nguyên tử
• B. Vỏ nguyên tử
• C. Phân lớp electron
• D. Orbital nguyên tử

Câu 13: Điện tích của hạt nhân nguyên tử được quyết định bởi:

• A. Số proton
• B. Số neutron
• C. Số electron
• D. Số khối

Câu 14: So sánh khối lượng của electron với proton, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Khối lượng electron lớn hơn khối lượng proton
• B. Khối lượng electron bằng khối lượng proton
• C. Khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng proton
• D. Khối lượng electron và proton không liên quan đến nhau

Câu 15: Đơn vị nào thường được sử dụng để biểu thị khối lượng của nguyên tử và phân tử?

• A. Gam (g)
• B. Kilogam (kg)
• C. Mol (mol)
• D. amu (đơn vị khối lượng nguyên tử)

Câu 16: Xét nguyên tử sodium (Na) có số hiệu nguyên tử là 11 và số khối là 23. Hãy xác định số lượng proton, neutron và electron trong nguyên tử Na.

• A. 11 proton, 23 neutron, 11 electron
• B. 11 proton, 12 neutron, 11 electron
• C. 23 proton, 11 neutron, 23 electron
• D. 11 proton, 11 neutron, 12 electron

Câu 17: Trong một thí nghiệm, người ta xác định được điện tích hạt nhân của một nguyên tử là +17. Nguyên tử đó thuộc nguyên tố nào?

• A. Oxygen (O)
• B. Nitrogen (N)
• C. Chlorine (Cl)
• D. Sulfur (S)

Câu 18: Cho ba phát biểu sau về thành phần nguyên tử:
(I) Proton và neutron có khối lượng xấp xỉ nhau.
(II) Electron mang điện tích dương.
(III) Hạt nhân nguyên tử chứa hầu hết khối lượng của nguyên tử.
Phát biểu nào đúng?

• A. Chỉ (I)
• B. Chỉ (II)
• C. Chỉ (III)
• D. Cả (I) và (III)

Câu 19: Nguyên tử calcium (Ca) có số hiệu nguyên tử 20. Ion Ca²⁺ được hình thành khi nguyên tử Ca:

• A. Mất 2 electron
• B. Nhận 2 electron
• C. Mất 2 proton
• D. Nhận 2 proton

Câu 20: Kích thước của nguyên tử so với hạt nhân là:

• A. Nhỏ hơn nhiều
• B. Tương đương
• C. Lớn hơn nhiều
• D. Gấp đôi

Câu 21: Xét hai nguyên tử X và Y. Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron. Nguyên tử Y có 16 proton và 17 neutron. X và Y là:

• A. Hai nguyên tố khác nhau
• B. Hai đồng vị của cùng một nguyên tố
• C. Hai ion của cùng một nguyên tố
• D. Hai dạng thù hình của cùng một nguyên tố

Câu 22: Ứng dụng nào sau đây không liên quan trực tiếp đến kiến thức về thành phần nguyên tử?

• A. Y học hạt nhân (chẩn đoán và điều trị bệnh)
• B. Năng lượng hạt nhân (điện hạt nhân)
• C. Phân tích đồng vị (xác định niên đại cổ vật)
• D. Dự báo thời tiết

Câu 23: Để xác định nguyên tố hóa học của một mẫu vật, người ta cần xác định đại lượng nào sau đây?

• A. Số proton trong hạt nhân
• B. Số neutron trong hạt nhân
• C. Số electron trong lớp vỏ
• D. Khối lượng nguyên tử

Câu 24: Nếu một nguyên tử có 92 proton, 143 neutron và 92 electron, đó là nguyên tử của nguyên tố nào?

• A. Plutonium (Pu)
• B. Thorium (Th)
• C. Uranium (U)
• D. Polonium (Po)

Câu 25: Tính số electron có trong ion Fe³⁺, biết nguyên tử Fe có số hiệu nguyên tử là 26.

• A. 29
• B. 23
• C. 26
• D. 56

Câu 26: Cho sơ đồ mô phỏng nguyên tử. Vùng nào tập trung hầu hết khối lượng của nguyên tử?

• A. Vùng hạt nhân
• B. Vùng lớp vỏ electron
• C. Toàn bộ nguyên tử
• D. Bề mặt nguyên tử

Câu 27: Sắp xếp các hạt sau theo thứ tự khối lượng tăng dần: electron, proton, neutron.

• A. proton, neutron, electron
• B. neutron, proton, electron
• C. electron, proton, neutron
• D. electron, neutron, proton

Câu 28: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về mô hình nguyên tử hiện đại?

• A. Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn quanh hạt nhân
• B. Electron đứng yên xung quanh hạt nhân
• C. Hạt nhân là một khối đặc, electron phân bố đều trong nguyên tử
• D. Electron chuyển động trong các orbital xác định xung quanh hạt nhân

Câu 29: Trong phản ứng hạt nhân, hạt nào có thể biến đổi thành hạt khác?

• A. Electron
• B. Neutron
• C. Photon
• D. Positron

Câu 30: Cho rằng đường kính hạt nhân bằng một quả bóng golf (d = 4.27 cm). Nếu tỉ lệ đường kính nguyên tử lớn hơn hạt nhân là 10000 lần, thì đường kính nguyên tử sẽ xấp xỉ bằng:

• A. Một căn phòng
• B. Một ngôi nhà
• C. Một sân vận động
• D. Một quả đồi