15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Quá trình hình thành ion dương (cation) và ion âm (anion) từ các nguyên tử trung hòa diễn ra như thế nào?

A. Nguyên tử nhận proton để tạo thành cation và nhường proton để tạo thành anion.
B. Nguyên tử nhường neutron để tạo thành cation và nhận neutron để tạo thành anion.
C. Nguyên tử nhường electron để tạo thành cation và nhận electron để tạo thành anion.
D. Nguyên tử nhận hoặc nhường cả proton và electron.

Câu 2: Ion X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 3, nhóm IA.
B. Chu kì 2, nhóm VIIIA.
C. Chu kì 3, nhóm IIA.
D. Chu kì 2, nhóm IA.

Câu 3: Cho nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi tạo liên kết ion với một kim loại, nguyên tử Y có xu hướng nhận bao nhiêu electron và tạo thành ion có điện tích là bao nhiêu?

A. Nhường 4 electron, tạo ion Y⁴⁺.
B. Nhường 2 electron, tạo ion Y²⁺.
C. Nhận 4 electron, tạo ion Y⁴⁻.
D. Nhận 2 electron, tạo ion Y²⁻.

Câu 4: Phân tử X₂Y được hình thành từ ion X⁺ và ion Y²⁻. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Y là gì và điện tích của ion Y là bao nhiêu?

A. XY₂, ion Y có điện tích 2⁺.
B. XY, ion Y có điện tích 2⁻.
C. X₂Y, ion Y có điện tích 2⁻.
D. X₂Y, ion Y có điện tích 2⁺.

Câu 5: Dựa vào đặc điểm nào sau đây để dự đoán khả năng hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tố?

A. Tổng số electron hóa trị của hai nguyên tử.
B. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử.
C. Tổng số lớp electron của hai nguyên tử.
D. Tích số khối của hai nguyên tử.

Câu 6: Hợp chất nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion mạnh nhất?

A. NaCl.
B. KCl.
C. LiCl.
D. CsF.

Câu 7: Tính chất vật lí đặc trưng nào sau đây KHÔNG phải của đa số hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy thấp.
B. Là chất rắn.
C. Thường tan tốt trong nước.
D. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Câu 8: Tại sao hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc tan trong nước lại dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn, các ion đã bị phá vỡ cấu trúc.
B. Ở trạng thái rắn, electron không di chuyển được, còn khi nóng chảy/tan, electron di chuyển tự do.
C. Ở trạng thái rắn, các ion bị cố định trong mạng lưới; khi nóng chảy/tan, các ion di chuyển tự do.
D. Ở trạng thái rắn, chỉ có cation tồn tại; khi nóng chảy/tan, cả cation và anion đều tồn tại.

Câu 9: Chọn phát biểu SAI về liên kết ion và hợp chất ion.

A. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.
B. Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Trong mạng tinh thể ion, các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên nhau.
D. Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.

Câu 10: Cho nguyên tử A có số hiệu nguyên tử Z = 11 và nguyên tử B có số hiệu nguyên tử Z = 17. Hợp chất tạo bởi A và B là gì và loại liên kết chủ yếu trong hợp chất đó là gì?

A. AB₂, liên kết cộng hóa trị.
B. AB, liên kết ion.
C. A₂B, liên kết ion.
D. AB₃, liên kết cộng hóa trị.

Câu 11: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là gì?

A. 1s²2s²2p⁶.
B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
C. 1s²2s²2p⁶3s².
D. 1s²2s²2p⁶3p².

Câu 12: Ion sulfide có điện tích 2⁻. Cấu hình electron của ion sulfide giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

A. Argon (Ar).
B. Neon (Ne).
C. Krypton (Kr).
D. Helium (He).

Câu 13: Xét hợp chất ion MX. Nếu nguyên tử M có Z = 19 và nguyên tử X có Z = 9. Công thức hóa học của hợp chất là gì?

A. M₂X.
B. MX₂.
C. M₂X₃.
D. MX.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về mạng tinh thể ion?

A. Các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị tạo thành mạng lưới khổng lồ.
B. Các phân tử riêng lẻ liên kết yếu với nhau bằng lực liên phân tử.
C. Các ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, đều đặn trong không gian bằng lực hút tĩnh điện.
D. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại.

Câu 15: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất ion?

A. HCl, H₂O, NaCl.
B. MgO, CaCl₂, Na₂O.
C. CO₂, NH₃, KCl.
D. SO₂, H₂S, MgCl₂.

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. Khi tạo ion, X có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững. Ion được tạo thành từ X là gì và thuộc loại ion nào?

A. X⁺, cation.
B. X⁻, anion.
C. X²⁺, cation.
D. X²⁻, anion.

Câu 17: Xét ion O²⁻. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen (O) là +8. Số electron trong ion O²⁻ là bao nhiêu?

A. 6.
B. 8.
C. 10.
D. 16.

Câu 18: Hợp chất ion Al₂O₃ được hình thành từ các ion nào?

A. Al⁺ và O²⁻.
B. Al²⁺ và O³⁻.
C. Al³⁺ và O⁻.
D. Al³⁺ và O²⁻.

Câu 19: Tại sao hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

A. Do lực liên kết cộng hóa trị rất mạnh.
B. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong mạng lưới tinh thể rất mạnh.
C. Do chúng chứa nhiều phân tử nước.
D. Do chúng có khối lượng phân tử lớn.

Câu 20: Khi hòa tan tinh thể muối ăn (NaCl) vào nước, điều gì xảy ra giúp dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. Các ion Na⁺ và Cl⁻ bị tách khỏi mạng lưới tinh thể và di chuyển tự do trong dung dịch.
B. Các phân tử NaCl bị phân hủy thành nguyên tử Na và Cl.
C. Nước tạo ra các electron tự do trong dung dịch.
D. Liên kết ion trong NaCl chuyển thành liên kết cộng hóa trị.

Câu 21: Xét các nguyên tố X (Z=1), Y (Z=8), Z (Z=12), T (Z=17). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

A. X và Y.
B. Y và T.
C. Z và T.
D. X và T.

Câu 22: Ion nào sau đây có cùng cấu hình electron với ion Na⁺?

A. K⁺.
B. F⁻.
C. Cl⁻.
D. Mg⁺.

Câu 23: Tại sao tinh thể hợp chất ion lại giòn?

A. Do liên kết giữa các ion rất yếu.
B. Do các ion có kích thước nhỏ.
C. Do mạng lưới tinh thể có cấu trúc lỏng lẻo.
D. Khi chịu lực tác dụng, các lớp ion cùng dấu có thể xô lệch, đẩy nhau gây vỡ tinh thể.

Câu 24: Cho các hợp chất sau: NH₃, KBr, PCl₃, CaCO₃, C₂H₅OH. Có bao nhiêu hợp chất chắc chắn chứa liên kết ion?

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 25: Khi nguyên tử kim loại M (nhóm IA) và nguyên tử phi kim X (nhóm VIIA) tạo liên kết ion, quá trình hình thành ion được biểu diễn như thế nào?

A. M → M⁺ + 1e; X + 1e → X⁻.
B. M + 1e → M⁻; X → X⁺ + 1e.
C. M → M²⁺ + 2e; X + 2e → X²⁻.
D. M + 2e → M²⁻; X → X²⁺ + 2e.

Câu 26: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: KCl, MgO, NaCl.

A. MgO < NaCl < KCl.
B. KCl < MgO < NaCl.
C. NaCl < MgO < KCl.
D. KCl < NaCl < MgO.

Câu 27: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm gần nhất?

A. K⁺.
B. S²⁻.
C. Fe³⁺.
D. Cl⁻.

Câu 28: Cho các chất sau: Br₂, HBr, NaBr. Chất nào có liên kết ion?

A. Chỉ Br₂.
B. Chỉ HBr.
C. Chỉ NaBr.
D. Cả Br₂, HBr và NaBr.

Câu 29: Phân tử CaF₂ được tạo thành từ ion Ca²⁺ và ion F⁻. Tỉ lệ số ion Ca²⁺ và ion F⁻ trong mạng tinh thể canxi fluoride là bao nhiêu?

A. 1 : 1.
B. 1 : 2.
C. 2 : 1.
D. 1 : 3.

Câu 30: Điện tích của ion được xác định bởi yếu tố nào?

A. Hiệu số giữa số proton và số electron.
B. Hiệu số giữa số neutron và số proton.
C. Tổng số proton và neutron.
D. Tổng số electron và neutron.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Quá trình hình thành ion dương (cation) và ion âm (anion) từ các nguyên tử trung hòa diễn ra như thế nào?

Nguyên tử nhận proton để tạo thành cation và nhường proton để tạo thành anion.

Nguyên tử nhường neutron để tạo thành cation và nhận neutron để tạo thành anion.

Nguyên tử nhường electron để tạo thành cation và nhận electron để tạo thành anion.

Nguyên tử nhận hoặc nhường cả proton và electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Ion X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 3, nhóm IA.

Chu kì 2, nhóm VIIIA.

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm IA.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Nhường 4 electron, tạo ion Y⁴⁺.

Nhường 2 electron, tạo ion Y²⁺.

Nhận 4 electron, tạo ion Y⁴⁻.

Nhận 2 electron, tạo ion Y²⁻.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Phân tử X₂Y được hình thành từ ion X⁺ và ion Y²⁻. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Y là gì và điện tích của ion Y là bao nhiêu?

XY₂, ion Y có điện tích 2⁺.

XY, ion Y có điện tích 2⁻.

X₂Y, ion Y có điện tích 2⁻.

X₂Y, ion Y có điện tích 2⁺.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Dựa vào đặc điểm nào sau đây để dự đoán khả năng hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tố?

Tổng số electron hóa trị của hai nguyên tử.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Tổng số lớp electron của hai nguyên tử.

Tích số khối của hai nguyên tử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Hợp chất nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion mạnh nhất?

NaCl.

KCl.

LiCl.

CsF.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Tính chất vật lí đặc trưng nào sau đây KHÔNG phải của đa số hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Là chất rắn.

Thường tan tốt trong nước.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Tại sao hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc tan trong nước lại dẫn điện?

Ở trạng thái rắn, các ion đã bị phá vỡ cấu trúc.

Ở trạng thái rắn, electron không di chuyển được, còn khi nóng chảy/tan, electron di chuyển tự do.

Ở trạng thái rắn, các ion bị cố định trong mạng lưới; khi nóng chảy/tan, các ion di chuyển tự do.

Ở trạng thái rắn, chỉ có cation tồn tại; khi nóng chảy/tan, cả cation và anion đều tồn tại.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Chọn phát biểu SAI về liên kết ion và hợp chất ion.

Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.

Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Trong mạng tinh thể ion, các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên nhau.

Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

AB₂, liên kết cộng hóa trị.

AB, liên kết ion.

A₂B, liên kết ion.

AB₃, liên kết cộng hóa trị.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là gì?

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3p².

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Ion sulfide có điện tích 2⁻. Cấu hình electron của ion sulfide giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Argon (Ar).

Neon (Ne).

Krypton (Kr).

Helium (He).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Xét hợp chất ion MX. Nếu nguyên tử M có Z = 19 và nguyên tử X có Z = 9. Công thức hóa học của hợp chất là gì?

M₂X.

MX₂.

M₂X₃.

MX.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về mạng tinh thể ion?

Các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị tạo thành mạng lưới khổng lồ.

Các phân tử riêng lẻ liên kết yếu với nhau bằng lực liên phân tử.

Các ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên, đều đặn trong không gian bằng lực hút tĩnh điện.

Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất ion?

HCl, H₂O, NaCl.

MgO, CaCl₂, Na₂O.

CO₂, NH₃, KCl.

SO₂, H₂S, MgCl₂.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

X⁺, cation.

X⁻, anion.

X²⁺, cation.

X²⁻, anion.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Xét ion O²⁻. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen (O) là +8. Số electron trong ion O²⁻ là bao nhiêu?

10.

16.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Hợp chất ion Al₂O₃ được hình thành từ các ion nào?

Al⁺ và O²⁻.

Al²⁺ và O³⁻.

Al³⁺ và O⁻.

Al³⁺ và O²⁻.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Tại sao hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Do lực liên kết cộng hóa trị rất mạnh.

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong mạng lưới tinh thể rất mạnh.

Do chúng chứa nhiều phân tử nước.

Do chúng có khối lượng phân tử lớn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Khi hòa tan tinh thể muối ăn (NaCl) vào nước, điều gì xảy ra giúp dung dịch có khả năng dẫn điện?

Các ion Na⁺ và Cl⁻ bị tách khỏi mạng lưới tinh thể và di chuyển tự do trong dung dịch.

Các phân tử NaCl bị phân hủy thành nguyên tử Na và Cl.

Nước tạo ra các electron tự do trong dung dịch.

Liên kết ion trong NaCl chuyển thành liên kết cộng hóa trị.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Xét các nguyên tố X (Z=1), Y (Z=8), Z (Z=12), T (Z=17). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

X và Y.

Y và T.

Z và T.

X và T.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Ion nào sau đây có cùng cấu hình electron với ion Na⁺?

K⁺.

F⁻.

Cl⁻.

Mg⁺.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Tại sao tinh thể hợp chất ion lại giòn?

Do liên kết giữa các ion rất yếu.

Do các ion có kích thước nhỏ.

Do mạng lưới tinh thể có cấu trúc lỏng lẻo.

Khi chịu lực tác dụng, các lớp ion cùng dấu có thể xô lệch, đẩy nhau gây vỡ tinh thể.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Cho các hợp chất sau: NH₃, KBr, PCl₃, CaCO₃, C₂H₅OH. Có bao nhiêu hợp chất chắc chắn chứa liên kết ion?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Khi nguyên tử kim loại M (nhóm IA) và nguyên tử phi kim X (nhóm VIIA) tạo liên kết ion, quá trình hình thành ion được biểu diễn như thế nào?

M → M⁺ + 1e; X + 1e → X⁻.

M + 1e → M⁻; X → X⁺ + 1e.

M → M²⁺ + 2e; X + 2e → X²⁻.

M + 2e → M²⁻; X → X²⁺ + 2e.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: KCl, MgO, NaCl.

MgO < NaCl < KCl.

KCl < MgO < NaCl.

NaCl < MgO < KCl.

KCl < NaCl < MgO.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm gần nhất?

K⁺.

S²⁻.

Fe³⁺.

Cl⁻.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Cho các chất sau: Br₂, HBr, NaBr. Chất nào có liên kết ion?

Chỉ Br₂.

Chỉ HBr.

Chỉ NaBr.

Cả Br₂, HBr và NaBr.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Phân tử CaF₂ được tạo thành từ ion Ca²⁺ và ion F⁻. Tỉ lệ số ion Ca²⁺ và ion F⁻ trong mạng tinh thể canxi fluoride là bao nhiêu?

1 : 1.

1 : 2.

2 : 1.

1 : 3.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Điện tích của ion được xác định bởi yếu tố nào?

Hiệu số giữa số proton và số electron.

Hiệu số giữa số neutron và số proton.

Tổng số proton và neutron.

Tổng số electron và neutron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Khi X và Y tạo hợp chất, loại liên kết chủ yếu hình thành là gì và công thức hóa học của hợp chất là gì?

A. Liên kết ion, XY
B. Liên kết cộng hóa trị, XY
C. Liên kết ion, X₂Y
D. Liên kết cộng hóa trị phân cực, XY₂

Câu 2: Cho nguyên tố A (Z=12) và nguyên tố B (Z=17). Khi A và B kết hợp với nhau tạo thành hợp chất, nguyên tử A nhường electron và nguyên tử B nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững. Cấu hình electron của ion tạo bởi A và ion tạo bởi B lần lượt là:

A. [Ne]3s², [Ne]3s²3p⁶
B. [Ne], [Ne]3s²3p⁴
C. [Ar], [Ne]3s²3p⁶
D. [Ne], [Ar]

Câu 3: Một hợp chất X được mô tả là chất rắn ở nhiệt độ phòng, có nhiệt độ nóng chảy rất cao, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện tốt. Dựa vào các tính chất này, X nhiều khả năng là hợp chất thuộc loại liên kết nào?

A. Hợp chất ion
B. Hợp chất cộng hóa trị không cực
C. Hợp chất cộng hóa trị phân cực
D. Hợp chất kim loại

Câu 4: Phân tử NaCl tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion. Lực liên kết chủ yếu giữa các ion Na⁺ và Cl⁻ trong mạng tinh thể này là gì?

A. Lực Van der Waals
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Lực hút tĩnh điện
D. Liên kết hydrogen

Câu 5: Cho các chất sau: K₂O, SO₂, CCl₄, MgCl₂. Có bao nhiêu chất là hợp chất ion?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ và nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi R và Z và loại liên kết trong hợp chất đó.

A. R₂Z, liên kết ion
B. RZ, liên kết ion
C. R₂Z, liên kết cộng hóa trị
D. RZ₂, liên kết ion

Câu 7: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

A. Ca²⁺
B. Cl⁻
C. K⁺
D. F⁻

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

A. Vì các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực cộng hóa trị mạnh.
B. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.
C. Vì chúng có cấu trúc phân tử bền vững.
D. Vì chúng dễ dàng hình thành liên kết hydrogen.

Câu 9: Quá trình nào sau đây mô tả sự hình thành cation điển hình từ nguyên tử kim loại?

A. Nguyên tử nhường electron.
B. Nguyên tử nhận electron.
C. Nguyên tử chia sẻ electron.
D. Nguyên tử thu hút nguyên tử khác.

Câu 10: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, KBr, NH₃. Số lượng hợp chất ion trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 11: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp vỏ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là:

A. Oxi (Z=8)
B. Natri (Z=11)
C. Magie (Z=12)
D. Nhôm (Z=13)

Câu 12: Ion Y⁻ có cấu hình electron lớp vỏ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố Y là:

A. Clo (Z=17)
B. Lưu huỳnh (Z=16)
C. Brom (Z=35)
D. Kali (Z=19)

Câu 13: Tại sao các hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc tan trong nước lại dẫn điện tốt?

A. Vì ở trạng thái rắn, các electron tự do bị giữ chặt trong mạng tinh thể.
B. Vì ở trạng thái rắn, các ion không mang điện tích.
C. Vì ở trạng thái rắn, các liên kết ion bị phá vỡ.
D. Vì ở trạng thái rắn, các ion bị cố định tại các nút mạng, không thể di chuyển tự do; khi nóng chảy hoặc tan, ion trở nên linh động và mang điện tích di chuyển được.

Câu 14: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) Li và F; (2) N và O; (3) Mg và Cl; (4) C và H. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo hợp chất ion điển hình nhất?

A. (1) và (2)
B. (2) và (4)
C. (1) và (3)
D. (3) và (4)

Câu 15: Phân tích sự hình thành liên kết ion trong hợp chất CaO dựa trên sự nhường và nhận electron của các nguyên tử tương ứng.

A. Ca nhường 1e tạo Ca⁺, O nhận 1e tạo O⁻.
B. Ca nhường 2e tạo Ca²⁺, O nhận 2e tạo O²⁻.
C. Ca nhận 2e tạo Ca²⁻, O nhường 2e tạo O²⁺.
D. Ca nhường 2e tạo Ca²⁺, O nhận 1e tạo O⁻.

Câu 16: Đặc điểm nào sau đây không phải là tính chất chung của hầu hết các hợp chất ion?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.
B. Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
C. Tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.
D. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Câu 17: Giải thích tại sao tinh thể ion lại khá giòn.

A. Vì liên kết ion rất yếu.
B. Vì các ion có kích thước nhỏ.
C. Khi bị tác động lực, các lớp ion cùng dấu có thể xê dịch lại gần nhau, tạo ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.
D. Vì chúng chứa các phân tử riêng lẻ liên kết lỏng lẻo.

Câu 18: Cho các chất sau: NaOH, C₂H₅OH, HCl, Fe₂O₃. Những chất nào có liên kết ion?

A. NaOH, Fe₂O₃
B. C₂H₅OH, HCl
C. NaOH, HCl
D. Fe₂O₃, C₂H₅OH

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là 1s²2s²2p⁶3s¹. Khi tạo ion Na⁺, nguyên tử Na đã:

A. Nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng.
B. Mất đi 2 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Chia sẻ 1 electron với nguyên tử khác.
D. Nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 20: Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi tạo ion S²⁻, nguyên tử S đã:

A. Nhường đi 2 electron.
B. Nhận thêm 2 electron.
C. Chia sẻ 2 electron.
D. Nhường đi 4 electron.

Câu 21: Xét hợp chất Al₂O₃. Phân tích sự hình thành các ion trong hợp chất này dựa trên số electron nhường/nhận của mỗi nguyên tử.

A. Mỗi Al nhường 1e tạo Al⁺, mỗi O nhận 1e tạo O⁻.
B. Mỗi Al nhường 2e tạo Al²⁺, mỗi O nhận 2e tạo O²⁻.
C. Mỗi Al nhường 3e tạo Al³⁺, mỗi O nhận 2e tạo O²⁻.
D. Mỗi Al nhận 3e tạo Al³⁻, mỗi O nhường 2e tạo O²⁺.

Câu 22: Liên kết ion có đặc điểm nào sau đây?

A. Có tính bão hòa và tính định hướng.
B. Chỉ hình thành giữa các phi kim.
C. Được tạo thành do sự góp chung electron.
D. Không có tính bão hòa và không có tính định hướng rõ rệt.

Câu 23: Cho các hợp chất sau: BaO, P₂O₅, SiO₂, CsF. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? (Gợi ý: Xét tính chất của liên kết trong mỗi hợp chất)

A. P₂O₅
B. SiO₂
C. BaO
D. CsF

Câu 24: Hợp chất ion X có công thức XY₂. Ion X²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Ion Y⁻ có 18 electron. Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn.

A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
B. X thuộc chu kì 4, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.
C. X thuộc chu kì 4, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm VIA.

Câu 25: Tại sao các hợp chất ion thường tan tốt trong nước mà ít tan trong các dung môi không phân cực như xăng, dầu?

A. Nước là dung môi phân cực, các phân tử nước có thể solvat hóa (bao quanh) các ion, làm giảm lực hút tĩnh điện giữa chúng và kéo chúng ra khỏi mạng lưới tinh thể.
B. Nước có nhiệt độ sôi cao hơn các dung môi không phân cực.
C. Nước có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với các ion.
D. Các dung môi không phân cực có lực hút giữa các phân tử quá mạnh.

Câu 26: Cho nguyên tử M (kim loại kiềm) và nguyên tử X (halogen). Khi chúng tạo hợp chất, công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành là gì?

A. MX
B. M₂X
C. MX₂
D. M₂X₃

Câu 27: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s³
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 28: Cho các chất: I₂ (iodine), KI (potassium iodide), CO (carbon monoxide), diamond (kim cương). Chất nào là hợp chất ion?

A. I₂
B. KI
C. CO
D. Diamond

Câu 29: Mạng tinh thể ion được hình thành bởi sự sắp xếp của các ion dương và ion âm như thế nào?

A. Luân phiên, theo một trật tự xác định trong không gian.
B. Ngẫu nhiên, không theo trật tự nào.
C. Các ion cùng dấu ở gần nhau để tạo lực đẩy.
D. Các ion chỉ sắp xếp trên một mặt phẳng duy nhất.

Câu 30: Cho các phát biểu sau về liên kết ion và hợp chất ion: (a) Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. (b) Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. (c) Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn. (d) Ion dương được tạo thành khi nguyên tử nhận electron. Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Liên kết ion, XY

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết ion, X₂Y

Liên kết cộng hóa trị phân cực, XY₂

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

[Ne]3s², [Ne]3s²3p⁶

[Ne], [Ne]3s²3p⁴

[Ar], [Ne]3s²3p⁶

[Ne], [Ar]

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Hợp chất ion

Hợp chất cộng hóa trị không cực

Hợp chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất kim loại

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Phân tử NaCl tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion. Lực liên kết chủ yếu giữa các ion Na⁺ và Cl⁻ trong mạng tinh thể này là gì?

Lực Van der Waals

Liên kết cộng hóa trị

Lực hút tĩnh điện

Liên kết hydrogen

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Cho các chất sau: K₂O, SO₂, CCl₄, MgCl₂. Có bao nhiêu chất là hợp chất ion?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

R₂Z, liên kết ion

RZ, liên kết ion

R₂Z, liên kết cộng hóa trị

RZ₂, liên kết ion

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

Ca²⁺

Cl⁻

K⁺

F⁻

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực cộng hóa trị mạnh.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng có cấu trúc phân tử bền vững.

Vì chúng dễ dàng hình thành liên kết hydrogen.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Quá trình nào sau đây mô tả sự hình thành cation điển hình từ nguyên tử kim loại?

Nguyên tử nhường electron.

Nguyên tử nhận electron.

Nguyên tử chia sẻ electron.

Nguyên tử thu hút nguyên tử khác.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, KBr, NH₃. Số lượng hợp chất ion trong dãy là:

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp vỏ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là:

Oxi (Z=8)

Natri (Z=11)

Magie (Z=12)

Nhôm (Z=13)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Ion Y⁻ có cấu hình electron lớp vỏ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố Y là:

Clo (Z=17)

Lưu huỳnh (Z=16)

Brom (Z=35)

Kali (Z=19)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Tại sao các hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc tan trong nước lại dẫn điện tốt?

Vì ở trạng thái rắn, các electron tự do bị giữ chặt trong mạng tinh thể.

Vì ở trạng thái rắn, các ion không mang điện tích.

Vì ở trạng thái rắn, các liên kết ion bị phá vỡ.

Vì ở trạng thái rắn, các ion bị cố định tại các nút mạng, không thể di chuyển tự do; khi nóng chảy hoặc tan, ion trở nên linh động và mang điện tích di chuyển được.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) Li và F; (2) N và O; (3) Mg và Cl; (4) C và H. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo hợp chất ion điển hình nhất?

(1) và (2)

(2) và (4)

(1) và (3)

(3) và (4)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Phân tích sự hình thành liên kết ion trong hợp chất CaO dựa trên sự nhường và nhận electron của các nguyên tử tương ứng.

Ca nhường 1e tạo Ca⁺, O nhận 1e tạo O⁻.

Ca nhường 2e tạo Ca²⁺, O nhận 2e tạo O²⁻.

Ca nhận 2e tạo Ca²⁻, O nhường 2e tạo O²⁺.

Ca nhường 2e tạo Ca²⁺, O nhận 1e tạo O⁻.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Đặc điểm nào sau đây *không* phải là tính chất chung của hầu hết các hợp chất ion?

Có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.

Tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Giải thích tại sao tinh thể ion lại khá giòn.

Vì liên kết ion rất yếu.

Vì các ion có kích thước nhỏ.

Khi bị tác động lực, các lớp ion cùng dấu có thể xê dịch lại gần nhau, tạo ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.

Vì chúng chứa các phân tử riêng lẻ liên kết lỏng lẻo.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Cho các chất sau: NaOH, C₂H₅OH, HCl, Fe₂O₃. Những chất nào có liên kết ion?

NaOH, Fe₂O₃

C₂H₅OH, HCl

NaOH, HCl

Fe₂O₃, C₂H₅OH

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là 1s²2s²2p⁶3s¹. Khi tạo ion Na⁺, nguyên tử Na đã:

Nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng.

Mất đi 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Chia sẻ 1 electron với nguyên tử khác.

Nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi tạo ion S²⁻, nguyên tử S đã:

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Chia sẻ 2 electron.

Nhường đi 4 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Xét hợp chất Al₂O₃. Phân tích sự hình thành các ion trong hợp chất này dựa trên số electron nhường/nhận của mỗi nguyên tử.

Mỗi Al nhường 1e tạo Al⁺, mỗi O nhận 1e tạo O⁻.

Mỗi Al nhường 2e tạo Al²⁺, mỗi O nhận 2e tạo O²⁻.

Mỗi Al nhường 3e tạo Al³⁺, mỗi O nhận 2e tạo O²⁻.

Mỗi Al nhận 3e tạo Al³⁻, mỗi O nhường 2e tạo O²⁺.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Liên kết ion có đặc điểm nào sau đây?

Có tính bão hòa và t??nh định hướng.

Chỉ hình thành giữa các phi kim.

Được tạo thành do sự góp chung electron.

Không có tính bão hòa và không có tính định hướng rõ rệt.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Cho các hợp chất sau: BaO, P₂O₅, SiO₂, CsF. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? (Gợi ý: Xét tính chất của liên kết trong mỗi hợp chất)

P₂O₅

SiO₂

BaO

CsF

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

X thuộc chu kì 4, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA.

X thuộc chu kì 4, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm VIA.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Tại sao các hợp chất ion thường tan tốt trong nước mà ít tan trong các dung môi không phân cực như xăng, dầu?

Nước là dung môi phân cực, các phân tử nước có thể solvat hóa (bao quanh) các ion, làm giảm lực hút tĩnh điện giữa chúng và kéo chúng ra khỏi mạng lưới tinh thể.

Nước có nhiệt độ sôi cao hơn các dung môi không phân cực.

Nước có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với các ion.

Các dung môi không phân cực có lực hút giữa các phân tử quá mạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Cho nguyên tử M (kim loại kiềm) và nguyên tử X (halogen). Khi chúng tạo hợp chất, công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành là gì?

M₂X

MX₂

M₂X₃

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Mg là:

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s³

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Cho các chất: I₂ (iodine), KI (potassium iodide), CO (carbon monoxide), diamond (kim cương). Chất nào là hợp chất ion?

I₂

Diamond

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Mạng tinh thể ion được hình thành bởi sự sắp xếp của các ion dương và ion âm như thế nào?

Luân phiên, theo một trật tự xác định trong không gian.

Ngẫu nhiên, không theo trật tự nào.

Các ion cùng dấu ở gần nhau để tạo lực đẩy.

Các ion chỉ sắp xếp trên một mặt phẳng duy nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các nguyên tố X (Z=11) và Y (Z=17). Liên kết hóa học giữa X và Y là liên kết gì và công thức hóa học của hợp chất tạo thành là gì?

A. Liên kết cộng hóa trị, XY
B. Liên kết ion, XY
C. Liên kết kim loại, XY
D. Liên kết cộng hóa trị, XY2

Câu 2: Trong phân tử magnesium chloride (MgCl2), ion magnesium (Mg2+) đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

A. Neon (Ne)
B. Argon (Ar)
C. Krypton (Kr)
D. Xenon (Xe)

Câu 3: Cho các oxide sau: Na2O, CO2, SO3, MgO, P2O5. Oxide nào có liên kết ion trong phân tử?

A. Na2O và MgO
B. CO2 và SO3
C. SO3 và P2O5
D. CO2 và P2O5

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng về đặc điểm của hợp chất ion?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.

Câu 5: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa potassium (K) và bromine (Br). Quá trình nào thể hiện sự hình thành cation?

A. Br + 1e- → Br-
B. K → K+ + 1e-
C. K+ + Br- → KBr
D. K + Br → KBr

Câu 6: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán hợp chất nào sau đây có liên kết ion mạnh nhất?

A. NaCl
B. KCl
C. NaBr
D. LiF

Câu 7: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion trên có công thức hóa học đúng?

A. Na2O
B. MgCl
C. AlF2
D. MgF3

Câu 8: Vì sao tinh thể ion thường có cấu trúc mạng lưới?

A. Do ion có kích thước lớn.
B. Do liên kết ion có tính định hướng.
C. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tác dụng theo mọi hướng.
D. Do ion có cấu hình electron bền vững.

Câu 9: Cho các chất: KCl (1), H2O (2), NaCl (3), CH4 (4). Những chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

A. (1) và (3)
B. (2) và (4)
C. (1), (2) và (3)
D. Cả (1), (2), (3) và (4)

Câu 10: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc tinh thể ion?

A. H2O
B. CH4
C. CO2
D. KBr

Câu 11: Cho biết ion X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IA
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 2, nhóm VIIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 12: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, MgO và Al2O3. Sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. NaCl < Al2O3 < MgO
B. MgO < NaCl < Al2O3
C. NaCl < MgO < Al2O3
D. Al2O3 < MgO < NaCl

Câu 13: Cho các cặp nguyên tố: (1) Na và Cl, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Mg và O. Cặp nguyên tố nào tạo thành hợp chất có liên kết ion?

A. (1) và (2)
B. (1) và (4)
C. (2) và (3)
D. (3) và (4)

Câu 14: Tính chất vật lý nào sau đây là đặc trưng của hợp chất ion?

A. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường
B. Mềm, dễ dát mỏng
C. Cứng và giòn
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]4s1. Ion phổ biến mà X tạo thành và điện tích của ion là:

A. X+, điện tích +1
B. X-, điện tích -1
C. X2+, điện tích +2
D. X2-, điện tích -2

Câu 16: Trong hợp chất calcium fluoride (CaF2), số lượng ion fluoride (F-) bao quanh mỗi ion calcium (Ca2+) trong mạng tinh thể là bao nhiêu (số phối trí của Ca2+)?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 17: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C12H22O11), kim loại đồng (Cu), nước đá (H2O). Chất nào có cấu trúc mạng tinh thể ion?

A. NaCl
B. Đường kính (C12H22O11)
C. Kim loại đồng (Cu)
D. Nước đá (H2O)

Câu 18: Điều kiện nào sau đây không thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion?

A. Kim loại điển hình kết hợp với phi kim điển hình.
B. Nguyên tử kim loại dễ nhường electron.
C. Nguyên tử phi kim dễ nhận electron.
D. Độ âm điện của hai nguyên tử gần giống nhau.

Câu 19: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là quá trình nào?

A. Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.
B. Lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl-.
C. Lực hút giữa các phân tử NaCl.
D. Sự liên kết giữa các nguyên tử Na và Cl.

Câu 20: Nguyên tử phosphorus (P) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3. Ion phổ biến mà phosphorus tạo thành khi tham gia liên kết ion và điện tích của ion là:

A. P+, điện tích +1
B. P3+, điện tích +3
C. P-, điện tích -1
D. P3-, điện tích -3

Câu 21: Cho các hợp chất: CO2, CaO, H2S, Na2SO4. Hợp chất nào chứa liên kết ion?

A. CO2 và H2S
B. CO2 và CaO
C. CaO và Na2SO4
D. H2S và Na2SO4

Câu 22: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về liên kết ion?

A. Liên kết hình thành do sự dùng chung electron.
B. Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu.
C. Liên kết hình thành do lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử.
D. Liên kết hình thành do sự chuyển proton giữa các nguyên tử.

Câu 23: Cho các ion: K+, Ca2+, S2-, Cl-. Hợp chất ion nào có công thức hóa học đúng?

A. CaCl
B. CaS2
C. KCl và K2S
D. CaCl và CaS2

Câu 24: Tại sao hợp chất ion thường tan tốt trong nước?

A. Do liên kết ion yếu.
B. Do nước là dung môi phân cực và tương tác được với các ion.
C. Do hợp chất ion có cấu trúc mạng lưới.
D. Do ion có kích thước nhỏ.

Câu 25: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Ion oxide (O^n-) phổ biến nhất mà oxygen tạo thành trong hợp chất ion có điện tích là bao nhiêu?

A. -1
B. +2
C. -2
D. +1

Câu 26: Tính chất nào sau đây không phải là hệ quả của liên kết ion trong hợp chất?

A. Nhiệt độ nóng chảy và sôi cao
B. Độ cứng cao
C. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy
D. Khả năng phản ứng hóa học mạnh

Câu 27: Cho các chất: F2, Cl2, Br2, I2, LiF, NaCl, KBr, CsI. Dãy chất nào chỉ chứa hợp chất ion?

A. F2, Cl2, Br2, I2
B. LiF, NaCl, KBr, CsI
C. F2, LiF, Cl2, NaCl
D. Br2, KBr, I2, CsI

Câu 28: Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl-?

A. 6
B. 4
C. 8
D. 12

Câu 29: Cho các oxide: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5. Oxide nào có liên kết ion?

A. Li2O và BeO
B. B2O3 và CO2
C. CO2 và N2O5
D. B2O3 và N2O5

Câu 30: Để phá vỡ mạng tinh thể ion cần cung cấp năng lượng lớn, điều này giải thích tính chất nào của hợp chất ion?

A. Tính tan trong nước
B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
C. Tính dẫn điện ở trạng thái nóng chảy
D. Tính cứng và giòn

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Cho các nguyên tố X (Z=11) và Y (Z=17). Liên kết hóa học giữa X và Y là liên kết gì và công thức hóa học của hợp chất tạo thành là gì?

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết ion, XY

Liên kết kim loại, XY

Liên kết cộng hóa trị, XY2

Nguyên tố X (Z=11) là Natri (Na), một kim loại điển hình, và Y (Z=17) là Clo (Cl), một phi kim điển hình. Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là liên kết ion. Na có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững, trở thành ion Na+. Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững, trở thành ion Cl-. Do đó, chúng tạo thành hợp chất ion NaCl.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Trong phân tử magnesium chloride (MgCl2), ion magnesium (Mg2+) đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

Xenon (Xe)

Magnesium (Mg) có cấu hình electron [Ne]3s2. Khi tạo thành ion Mg2+, nó mất 2 electron ở lớp ngoài cùng, đạt cấu hình electron giống Neon (Ne), là một khí hiếm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Cho các oxide sau: Na2O, CO2, SO3, MgO, P2O5. Oxide nào có liên kết ion trong phân tử?

Na2O và MgO

CO2 và SO3

SO3 và P2O5

CO2 và P2O5

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim có độ âm điện khác nhau lớn. Trong các oxide trên, Na2O và MgO được tạo thành từ kim loại (Na, Mg) và phi kim oxygen (O) có độ âm điện khác nhau lớn, do đó chúng chứa liên kết ion. Các oxide còn lại (CO2, SO3, P2O5) là oxide của phi kim, chứa liên kết cộng hóa trị.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về đặc điểm của hợp chất ion?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.

Hợp chất ion thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion. Chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước (do ion tự do di chuyển), và thường dễ tan trong dung môi phân cực như nước. Tuy nhiên, chúng không dẫn điện ở trạng thái rắn vì ion bị cố định trong mạng tinh thể.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa potassium (K) và bromine (Br). Quá trình nào thể hiện sự hình thành cation?

Br + 1e- → Br-

K → K+ + 1e-

K+ + Br- → KBr

K + Br → KBr

Cation là ion dương, được hình thành khi nguyên tử kim loại nhường electron. Trong sơ đồ hình thành liên kết ion giữa K và Br, potassium (K) nhường electron để trở thành ion K+, đây là quá trình hình thành cation.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán hợp chất nào sau đây có liên kết ion mạnh nhất?

NaCl

KCl

NaBr

LiF

Liên kết ion mạnh nhất khi độ âm điện giữa các nguyên tố càng lớn và điện tích ion càng cao. Trong các lựa chọn, LiF được tạo bởi kim loại kiềm Li (ít dương điện) và halogen F (rất âm điện), có độ âm điện khác nhau lớn nhất và điện tích ion đơn giản (+1 và -1), do đó có liên kết ion mạnh nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion trên có công thức hóa học đúng?

Na2O

MgCl

AlF2

MgF3

Để tạo hợp chất ion trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Xét các lựa chọn:
1. Na2O: 2Na+ (2+) và O2- (2-) - Trung hòa.
2. MgCl: Mg2+ (2+) và Cl- (1-) - Không trung hòa.
3. AlF2: Al3+ (3+) và 2F- (2-) - Không trung hòa.
4. MgF3: Mg2+ (2+) và 3F- (3-) - Không trung hòa.
Chỉ có Na2O là hợp chất ion trung hòa điện.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Vì sao tinh thể ion thường có cấu trúc mạng lưới?

Do ion có kích thước lớn.

Do liên kết ion có tính định hướng.

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tác dụng theo mọi hướng.

Do ion có cấu hình electron bền vững.

Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu tác dụng theo mọi hướng, dẫn đến các ion sắp xếp xung quanh nhau theo một trật tự nhất định trong không gian ba chiều, tạo thành cấu trúc mạng lưới ion để tối đa hóa lực hút và giảm thiểu lực đẩy.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Cho các chất: KCl (1), H2O (2), NaCl (3), CH4 (4). Những chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

(1) và (3)

(2) và (4)

(1), (2) và (3)

Cả (1), (2), (3) và (4)

Chất dẫn điện khi hòa tan trong nước là chất điện li, phân li ra ion. KCl và NaCl là hợp chất ion, khi hòa tan trong nước phân li thành ion tự do, do đó dẫn điện. H2O và CH4 là hợp chất cộng hóa trị, không phân li thành ion đáng kể trong nước, do đó không dẫn điện (H2O dẫn điện rất yếu).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc tinh thể ion?

H2O

CH4

CO2

KBr

Hợp chất ion thường là chất rắn ở điều kiện thường và có cấu trúc tinh thể ion. Trong các lựa chọn, KBr là hợp chất ion (kim loại kiềm và halogen), tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc tinh thể ion. H2O, CH4, và CO2 là hợp chất cộng hóa trị và ở trạng thái lỏng hoặc khí ở điều kiện thường.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Cho biết ion X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm VIIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X+ là 2s22p6, tương ứng với cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne). Để trở thành ion X+, nguyên tử X đã nhường 1 electron. Vậy cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 2s22p63s1. Điều này cho thấy X thuộc chu kì 3 (3 lớp electron), nhóm IA (1 electron hóa trị).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, MgO và Al2O3. Sắp xếp nào sau đây là đúng?

NaCl < Al2O3 < MgO

MgO < NaCl < Al2O3

NaCl < MgO < Al2O3

Al2O3 < MgO < NaCl

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion phụ thuộc vào lực hút tĩnh điện giữa các ion. Lực hút tĩnh điện càng mạnh, nhiệt độ nóng chảy càng cao. Điện tích ion càng lớn và bán kính ion càng nhỏ thì lực hút càng mạnh.
- NaCl: ion +1 và -1.
- MgO: ion +2 và -2.
- Al2O3: ion +3 và -2.
Điện tích ion tăng dần từ NaCl < MgO < Al2O3, do đó nhiệt độ nóng chảy tăng theo thứ tự NaCl < MgO < Al2O3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Cho các cặp nguyên tố: (1) Na và Cl, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Mg và O. Cặp nguyên tố nào tạo thành hợp chất có liên kết ion?

(1) và (2)

(1) và (4)

(2) và (3)

(3) và (4)

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình, có độ âm điện khác nhau lớn.
(1) Na (kim loại) và Cl (phi kim) - Liên kết ion.
(2) C (phi kim) và O (phi kim) - Liên kết cộng hóa trị.
(3) H (phi kim) và Cl (phi kim) - Liên kết cộng hóa trị.
(4) Mg (kim loại) và O (phi kim) - Liên kết ion.
Vậy cặp (1) và (4) tạo hợp chất có liên kết ion.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Tính chất vật lý nào sau đây là đặc trưng của hợp chất ion?

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường

Mềm, dễ dát mỏng

Cứng và giòn

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn

Hợp chất ion có nhiều tính chất vật lý đặc trưng, bao gồm tính cứng nhưng giòn, nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, khả năng dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước. Trong các lựa chọn, tính giòn là một đặc trưng nổi bật của tinh thể ion do sự sắp xếp ion trong mạng lưới.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]4s1. Ion phổ biến mà X tạo thành và điện tích của ion là:

X+, điện tích +1

X-, điện tích -1

X2+, điện tích +2

X2-, điện tích -2

Cấu hình electron [Ar]4s1 cho thấy X là nguyên tố thuộc nhóm IA (kim loại kiềm). Kim loại kiềm có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất, tạo thành ion dương có điện tích +1.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Trong hợp chất calcium fluoride (CaF2), số lượng ion fluoride (F-) bao quanh mỗi ion calcium (Ca2+) trong mạng tinh thể là bao nhiêu (số phối trí của Ca2+)?

Trong mạng tinh thể CaF2 (cấu trúc fluorit), mỗi ion Ca2+ được bao quanh bởi 8 ion F- và mỗi ion F- được bao quanh bởi 4 ion Ca2+. Do đó, số phối trí của Ca2+ là 8.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C12H22O11), kim loại đồng (Cu), nước đá (H2O). Chất nào có cấu trúc mạng tinh thể ion?

NaCl

Đường kính (C12H22O11)

Kim loại đồng (Cu)

Nước đá (H2O)

Cấu trúc mạng tinh thể ion đặc trưng cho hợp chất ion. Trong các chất trên:
- NaCl: hợp chất ion - mạng tinh thể ion.
- Đường kính (C12H22O11): hợp chất cộng hóa trị - mạng tinh thể phân tử.
- Kim loại đồng (Cu): kim loại - mạng tinh thể kim loại.
- Nước đá (H2O): hợp chất cộng hóa trị - mạng tinh thể phân tử.
Chỉ có NaCl có cấu trúc mạng tinh thể ion.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Điều kiện nào sau đây *không* thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion?

Kim loại điển hình kết hợp với phi kim điển hình.

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron.

Nguyên tử phi kim dễ nhận electron.

Độ âm điện của hai nguyên tử gần giống nhau.

Liên kết ion hình thành thuận lợi khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử, thường là giữa kim loại có độ âm điện thấp và phi kim có độ âm điện cao. Do đó, độ âm điện của hai nguyên tử *gần giống nhau* không thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion, mà thường dẫn đến liên kết cộng hóa trị.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là quá trình nào?

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl-.

Lực hút giữa các phân tử NaCl.

Sự liên kết giữa các nguyên tử Na và Cl.

Trong phản ứng 2Na + Cl2 → 2NaCl, nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl. Na trở thành ion Na+ (cation) và Cl trở thành ion Cl- (anion). Liên kết ion trong NaCl được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và ion Cl-.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Nguyên tử phosphorus (P) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3. Ion phổ biến mà phosphorus tạo thành khi tham gia liên kết ion và điện tích của ion là:

P+, điện tích +1

P3+, điện tích +3

P-, điện tích -1

P3-, điện tích -3

Phosphorus (P) là phi kim, có 5 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất, phosphorus có xu hướng nhận thêm 3 electron, tạo thành ion âm có điện tích -3. Ion phổ biến của phosphorus trong hợp chất ion là P3-.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Cho các hợp chất: CO2, CaO, H2S, Na2SO4. Hợp chất nào chứa liên kết ion?

CO2 và H2S

CO2 và CaO

CaO và Na2SO4

H2S và Na2SO4

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.
- CO2: phi kim - phi kim (cộng hóa trị).
- CaO: kim loại - phi kim (ion).
- H2S: phi kim - phi kim (cộng hóa trị).
- Na2SO4: kim loại - phi kim (ion). Trong Na2SO4 có cả liên kết ion (giữa Na+ và SO42-) và liên kết cộng hóa trị (trong ion SO42-).
Vậy CaO và Na2SO4 chứa liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về liên kết ion?

Liên kết hình thành do sự dùng chung electron.

Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu.

Liên kết hình thành do lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử.

Liên kết hình thành do sự chuyển proton giữa các nguyên tử.

Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (cation và anion). Các ion này được tạo thành do sự chuyển electron từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho các ion: K+, Ca2+, S2-, Cl-. Hợp chất ion nào có công thức hóa học đúng?

CaCl

CaS2

KCl và K2S

CaCl và CaS2

Để tạo hợp chất ion trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Xét các lựa chọn:
1. KCl: K+ (1+) và Cl- (1-) - Trung hòa.
2. CaCl: Ca2+ (2+) và Cl- (1-) - Không trung hòa.
3. K2S: 2K+ (2+) và S2- (2-) - Trung hòa.
4. CaS2: Ca2+ (2+) và 2S2- (4-) - Không trung hòa.
KCl và K2S là các hợp chất ion trung hòa điện.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Tại sao hợp chất ion thường tan tốt trong nước?

Do liên kết ion yếu.

Do nước là dung môi phân cực và tương tác được với các ion.

Do hợp chất ion có cấu trúc mạng lưới.

Do ion có kích thước nhỏ.

Nước là dung môi phân cực. Các phân tử nước có cực dương và cực âm, có thể tương tác với các ion trong mạng tinh thể ion. Lực hút giữa các ion và phân tử nước (tương tác ion-lưỡng cực) làm phá vỡ mạng tinh thể ion, giúp các ion hydrat hóa và hòa tan vào nước.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s22s22p4. Ion oxide (O^n-) phổ biến nhất mà oxygen tạo thành trong hợp chất ion có điện tích là bao nhiêu?

-1

-2

Oxygen (O) có 6 electron lớp ngoài cùng (2s22p4). Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Neon, oxygen cần nhận thêm 2 electron. Do đó, ion oxide phổ biến nhất là O2- (nhận 2 electron), có điện tích -2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Tính chất nào sau đây *không* phải là hệ quả của liên kết ion trong hợp chất?

Nhiệt độ nóng chảy và sôi cao

Độ cứng cao

Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy

Khả năng phản ứng hóa học mạnh

Liên kết ion là liên kết mạnh, tạo ra các hợp chất có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, độ cứng cao (nhưng giòn), và khả năng dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan. Khả năng phản ứng hóa học mạnh không phải là hệ quả trực tiếp của liên kết ion mà phụ thuộc vào bản chất hóa học của các ion và hợp chất cụ thể.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Cho các chất: F2, Cl2, Br2, I2, LiF, NaCl, KBr, CsI. Dãy chất nào *chỉ* chứa hợp chất ion?

F2, Cl2, Br2, I2

LiF, NaCl, KBr, CsI

F2, LiF, Cl2, NaCl

Br2, KBr, I2, CsI

F2, Cl2, Br2, I2 là các đơn chất phi kim, liên kết cộng hóa trị không cực. LiF, NaCl, KBr, CsI là hợp chất giữa kim loại kiềm và halogen, liên kết ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl-?

Trong mạng tinh thể NaCl (cấu trúc kiểu NaCl), mỗi ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lại, mỗi ion Cl- được bao quanh bởi 6 ion Na+. Đây là cấu trúc bát diện.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho các oxide: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5. Oxide nào có liên kết ion?

Li2O và BeO

B2O3 và CO2

CO2 và N2O5

B2O3 và N2O5

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại nhóm IA, IIA và oxygen.
- Li2O, BeO: Oxide kim loại nhóm IA và IIA - Liên kết ion.
- B2O3, CO2, N2O5: Oxide phi kim hoặc kim loại có độ âm điện trung bình - Liên kết cộng hóa trị (có thể có tính ion một phần).
Trong các lựa chọn, Li2O và BeO thể hiện rõ tính ion hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Để phá vỡ mạng tinh thể ion cần cung cấp năng lượng lớn, điều này giải thích tính chất nào của hợp chất ion?

Tính tan trong nước

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

Tính dẫn điện ở trạng thái nóng chảy

Tính cứng và giòn

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Mạng tinh thể ion được duy trì bởi lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion. Để phá vỡ mạng lưới này (ví dụ: chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng hoặc khí), cần cung cấp năng lượng lớn để thắng lực hút tĩnh điện. Điều này giải thích tại sao hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hai nguyên tử hình thành liên kết ion là gì?

A. Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.
B. Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể.
C. Cả hai nguyên tử phải là kim loại.
D. Cả hai nguyên tử phải là phi kim.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ các cặp nguyên tố này là:

A. NaCl, MgO, MgCl2, Na2O
B. NaCl, MgO, NaO, MgCl
C. NaCl, MgO, MgCl2, Na2O và MgO, NaCl
D. Na2Cl, Mg2O, MgCl, NaO2

Câu 3: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quá trình hình thành liên kết ion trong KCl?

A. Nguyên tử potassium nhường một electron cho nguyên tử chlorine, tạo thành ion K+ và Cl-, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.
B. Hai nguyên tử potassium và chlorine góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.
C. Các nguyên tử potassium và chlorine hút nhau do lực hút hạt nhân.
D. Phân tử KCl được hình thành do sự xen phủ orbital nguyên tử của K và Cl.

Câu 4: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Dãy nào sau đây gồm các ion có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne (Neon)?

A. Na+, Mg2+, Al3+
B. F-, Cl-, O2-
C. Na+, Cl-
D. Na+, Mg2+, Al3+, F-, O2-

Câu 5: Tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây KHÔNG phải là của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.
D. Cứng và giòn.

Câu 6: Mạng tinh thể ion được hình thành do sự sắp xếp của các ion dương và ion âm. Loại lực tương tác nào chủ yếu giữ các ion này lại với nhau trong mạng lưới?

A. Lực Van der Waals.
B. Lực hút tĩnh điện.
C. Liên kết cộng hóa trị.
D. Liên kết kim loại.

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: X → X+ + 1e và Y + 1e → Y-. Liên kết ion sẽ hình thành giữa:

A. X và Y.
B. X và Y+.
C. X- và Y+.
D. X+ và Y-.

Câu 8: Trong các hợp chất sau: NaCl, HCl, CaCl2, H2O, MgO. Có bao nhiêu hợp chất chứa liên kết ion?

A. 2
B. 4
C. 3
D. 5

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là SAI về liên kết ion?

A. Liên kết ion hình thành giữa các ion trái dấu.
B. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng cao.
C. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng.
D. Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh.

Câu 10: Cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11, chu kì 3, nhóm IA), S (ô 16, chu kì 3, nhóm VIA). Hợp chất tạo thành giữa Na và S có công thức và loại liên kết là:

A. Na2S, liên kết ion.
B. NaS, liên kết ion.
C. Na2S, liên kết cộng hóa trị.
D. NaS, liên kết cộng hóa trị.

Câu 11: Vì sao các hợp chất ion thường dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn?

A. Do ở trạng thái rắn, các ion bị trung hòa điện.
B. Do ở trạng thái rắn, các ion không tự do di chuyển, còn khi nóng chảy hoặc hòa tan, các ion trở nên tự do di chuyển.
C. Do ở trạng thái rắn, liên kết ion mạnh hơn, ngăn cản dòng điện.
D. Do ở trạng thái rắn, không có electron tự do.

Câu 12: Cho các oxide sau: Na2O, CO2, MgO, SO2, CaO. Oxide nào là oxide ion?

A. CO2, SO2.
B. Na2O, CO2, MgO.
C. SO2, CaO.
D. Na2O, MgO, CaO.

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl (801°C) và MgO (2852°C). Sự khác biệt lớn này chủ yếu là do yếu tố nào?

A. Điện tích của các ion trong MgO lớn hơn so với NaCl.
B. Bán kính ion của Mg2+ và O2- lớn hơn so với Na+ và Cl-.
C. Khối lượng phân tử của MgO lớn hơn NaCl.
D. Cấu trúc mạng tinh thể của MgO phức tạp hơn NaCl.

Câu 14: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. H2, HCl, NaCl, MgO.
B. H2, NaCl, HCl, MgO.
C. H2, HCl, MgO, NaCl.
D. MgO, NaCl, HCl, H2.

Câu 15: Cho các chất: KF, H2O, CH4, CaO. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. H2O.
B. CH4.
C. KF.
D. CaO.

Câu 16: Trong phân tử CaF2, số electron mà nguyên tử Calcium đã nhường và số electron mà mỗi nguyên tử Fluorine đã nhận lần lượt là:

A. 1 và 1.
B. 2 và 1.
C. 1 và 2.
D. 2 và 2.

Câu 17: Cho các ion: X2+, Y-, Z3+. Để tạo thành hợp chất ion trung hòa điện từ các ion này, công thức hóa học có thể là:

A. X2Y3Z.
B. XYZ2.
C. X2YZ3.
D. X3Y2Z.

Câu 18: Loại liên kết hóa học nào có vai trò quan trọng trong việc tạo thành các khoáng chất như muối ăn (NaCl) và đá vôi (CaCO3)?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết hydrogen.

Câu 19: Xét phản ứng hóa học: 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r). Loại liên kết hóa học nào bị phá vỡ và loại liên kết hóa học nào được hình thành trong phản ứng này?

A. Liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và liên kết cộng hóa trị được hình thành.
B. Liên kết ion bị phá vỡ và liên kết ion được hình thành.
C. Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ, liên kết ion được hình thành.
D. Liên kết kim loại bị phá vỡ và liên kết ion được hình thành.

Câu 20: Cho độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Dựa vào hiệu độ âm điện, dự đoán loại liên kết trong NaCl là:

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 21: Một chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. Dung dịch của X trong nước cũng dẫn điện. Loại liên kết hóa học có thể có trong chất X là:

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. Liên kết ion.
D. Liên kết kim loại.

Câu 22: Cho các cặp ion sau: (1) Na+ và Cl-, (2) Mg2+ và O2-, (3) Al3+ và N3-. Cặp ion nào tạo ra liên kết ion mạnh nhất?

A. (1) Na+ và Cl-.
B. (2) Mg2+ và O2-.
C. (3) Al3+ và N3-.
D. Cả ba cặp ion có độ mạnh liên kết ion như nhau.

Câu 23: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na+ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl- và ngược lại?

A. 4.
B. 6.
C. 8.
D. 12.

Câu 24: Vì sao tinh thể ion thường có tính giòn?

A. Khi chịu lực tác động, các lớp ion trượt lên nhau làm cho các ion cùng dấu đẩy nhau.
B. Do liên kết ion là liên kết yếu.
C. Do các ion trong tinh thể sắp xếp không trật tự.
D. Do tinh thể ion có nhiều lỗ trống.

Câu 25: Cho các hợp chất sau: LiF, NaBr, KCl, CsI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới tinh thể nhỏ nhất?

A. LiF.
B. NaBr.
C. KCl.
D. CsI.

Câu 26: Chọn phát biểu đúng về sự hòa tan của hợp chất ion trong nước.

A. Hợp chất ion không tan trong nước do liên kết ion quá mạnh.
B. Nước là dung môi phân cực, có thể làm giảm lực hút tĩnh điện giữa các ion và giúp hợp chất ion hòa tan.
C. Hợp chất ion chỉ tan trong dung môi không phân cực.
D. Sự hòa tan của hợp chất ion trong nước là do liên kết hydrogen.

Câu 27: Xét dãy các ion kim loại kiềm: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+. Ion nào có khả năng tạo liên kết ion yếu nhất với ion Cl-?

A. Li+.
B. Na+.
C. K+.
D. Cs+.

Câu 28: Cho các chất sau: NH3, CH4, NaCl, KCl. Chất nào có khả năng dẫn điện tốt nhất khi hòa tan vào nước?

A. NH3.
B. CH4.
C. NaCl.
D. KCl.

Câu 29: Trong công nghiệp, người ta thường dùng muối ăn (NaCl) nóng chảy để điện phân điều chế kim loại Sodium. Tính chất nào của NaCl được ứng dụng trong quá trình này?

A. Tính tan trong nước của NaCl.
B. Tính cứng và giòn của NaCl.
C. Khả năng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy của NaCl.
D. Nhiệt độ nóng chảy cao của NaCl.

Câu 30: Hình ảnh mô tả mạng tinh thể của một hợp chất ion. Các hình tròn lớn và nhỏ lần lượt biểu diễn ion dương và ion âm. Nhận xét nào sau đây là đúng về mạng tinh thể ion?

A. Các ion dương và ion âm được sắp xếp xen kẽ và lặp lại theo một trật tự nhất định trong không gian ba chiều.
B. Các ion dương và ion âm được sắp xếp ngẫu nhiên, không có trật tự.
C. Mạng tinh thể ion chỉ tồn tại ở hai chiều.
D. Trong mạng tinh thể ion, chỉ có các ion dương liên kết với nhau.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.

Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể.

Cả hai nguyên tử phải là kim loại.

Cả hai nguyên tử phải là phi kim.

Câu hỏi tập trung vào điều kiện hình thành liên kết ion, nhấn mạnh sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử để dẫn đến sự chuyển electron và tạo thành ion.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ các cặp nguyên tố này là:

NaCl, MgO, MgCl2, Na2O

NaCl, MgO, NaO, MgCl

NaCl, MgO, MgCl2, Na2O và MgO, NaCl

Na2Cl, Mg2O, MgCl, NaO2

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên cấu hình electron và xu hướng tạo ion của các nguyên tố. Na và Cl tạo NaCl, Mg và O tạo MgO.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quá trình hình thành liên kết ion trong KCl?

Nguyên tử potassium nhường một electron cho nguyên tử chlorine, tạo thành ion K+ và Cl-, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Hai nguyên tử potassium và chlorine góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.

Các nguyên tử potassium và chlorine hút nhau do lực hút hạt nhân.

Phân tử KCl được hình thành do sự xen phủ orbital nguyên tử của K và Cl.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quá trình chuyển electron từ kim loại sang phi kim để hình thành ion và liên kết ion. Potassium (K) nhường electron cho chlorine (Cl).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Dãy nào sau đây gồm các ion có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne (Neon)?

Na+, Mg2+, Al3+

F-, Cl-, O2-

Na+, Cl-

Na+, Mg2+, Al3+, F-, O2-

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cấu hình electron của ion và so sánh với cấu hình electron của khí hiếm. Ne có cấu hình 1s22s22p6. Các ion Na+, Mg2+, Al3+, F-, O2- đều có cấu hình này.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây KHÔNG phải là của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.

Cứng và giòn.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của hợp chất ion. Hợp chất ion thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, và có tính giòn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Lực Van der Waals.

Lực hút tĩnh điện.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi tập trung vào bản chất của lực liên kết trong mạng tinh thể ion, đó là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: X → X+ + 1e và Y + 1e → Y-. Liên kết ion sẽ hình thành giữa:

X và Y.

X và Y+.

X- và Y+.

X+ và Y-.

Câu hỏi yêu cầu xác định các ion hình thành liên kết ion dựa trên sơ đồ phản ứng cho thấy quá trình tạo cation (X+) và anion (Y-).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Trong các hợp chất sau: NaCl, HCl, CaCl2, H2O, MgO. Có bao nhiêu hợp chất chứa liên kết ion?

Câu hỏi yêu cầu nhận diện các hợp chất ion trong một danh sách. NaCl, CaCl2, và MgO là các hợp chất ion. HCl và H2O là hợp chất cộng hóa trị.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là SAI về liên kết ion?

Liên kết ion hình thành giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng cao.

Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng.

Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết đúng về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Na2S, liên kết ion.

NaS, liên kết ion.

Na2S, liên kết cộng hóa trị.

NaS, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán công thức và loại liên kết dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Na là kim loại nhóm IA, S là phi kim nhóm VIA, tạo hợp chất ion Na2S.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Vì sao các hợp chất ion thường dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn?

Do ở trạng thái rắn, các ion bị trung hòa điện.

Do ở trạng thái rắn, các ion không tự do di chuyển, còn khi nóng chảy hoặc hòa tan, các ion trở nên tự do di chuyển.

Do ở trạng thái rắn, liên kết ion mạnh hơn, ngăn cản dòng điện.

Do ở trạng thái rắn, không có electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cơ chế dẫn điện của hợp chất ion. Ở trạng thái rắn, ion bị cố định trong mạng lưới, không tự do di chuyển. Khi nóng chảy hoặc hòa tan, ion trở nên linh động.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Cho các oxide sau: Na2O, CO2, MgO, SO2, CaO. Oxide nào là oxide ion?

CO2, SO2.

Na2O, CO2, MgO.

SO2, CaO.

Na2O, MgO, CaO.

Câu hỏi yêu cầu nhận diện oxide ion. Oxide ion thường được tạo bởi kim loại kiềm, kiềm thổ và oxygen. Na2O, MgO, CaO là oxide ion. CO2, SO2 là oxide cộng hóa trị.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl (801°C) và MgO (2852°C). Sự khác biệt lớn này chủ yếu là do yếu tố nào?

Điện tích của các ion trong MgO lớn hơn so với NaCl.

Bán kính ion của Mg2+ và O2- lớn hơn so với Na+ và Cl-.

Khối lượng phân tử của MgO lớn hơn NaCl.

Cấu trúc mạng tinh thể của MgO phức tạp hơn NaCl.

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết ion, đặc biệt là điện tích của ion. MgO có ion Mg2+ và O2- có điện tích lớn hơn Na+ và Cl- trong NaCl, dẫn đến lực hút mạnh hơn và nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

H2, HCl, NaCl, MgO.

H2, NaCl, HCl, MgO.

H2, HCl, MgO, NaCl.

MgO, NaCl, HCl, H2.

Câu hỏi đánh giá khả năng phân biệt độ phân cực liên kết và liên kết ion. Liên kết ion là trường hợp cực đoan của liên kết phân cực. Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực, kết thúc bằng hợp chất ion.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho các chất: KF, H2O, CH4, CaO. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

H2O.

CH4.

KF.

CaO.

Câu hỏi yêu cầu xác định chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất dựa trên loại liên kết. Hợp chất ion (đặc biệt là CaO với ion điện tích cao) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với hợp chất cộng hóa trị.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Trong phân tử CaF2, số electron mà nguyên tử Calcium đã nhường và số electron mà mỗi nguyên tử Fluorine đã nhận lần lượt là:

1 và 1.

2 và 1.

1 và 2.

2 và 2.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số electron trao đổi trong quá trình hình thành liên kết ion. Calcium (nhóm IIA) nhường 2 electron, mỗi Fluorine (nhóm VIIA) nhận 1 electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Cho các ion: X2+, Y-, Z3+. Để tạo thành hợp chất ion trung hòa điện từ các ion này, công thức hóa học có thể là:

X2Y3Z.

XYZ2.

X2YZ3.

X3Y2Z.

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên điện tích của các ion để đảm bảo tính trung hòa điện. Cần 3 ion Y- để cân bằng điện tích 1 ion Z3+ và 2 ion X2+.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Loại liên kết hóa học nào có vai trò quan trọng trong việc tạo thành các khoáng chất như muối ăn (NaCl) và đá vôi (CaCO3)?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Liên kết hydrogen.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về liên kết ion với ứng dụng thực tế trong khoáng chất. Muối ăn (NaCl) và đá vôi (CaCO3) đều là hợp chất ion.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và liên kết cộng hóa trị được hình thành.

Liên kết ion bị phá vỡ và liên kết ion được hình thành.

Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ, liên kết ion được hình thành.

Liên kết kim loại bị phá vỡ và liên kết ion được hình thành.

Câu hỏi yêu cầu phân tích phản ứng hóa học và xác định loại liên kết bị phá vỡ và hình thành. Liên kết kim loại trong Na và liên kết cộng hóa trị trong Cl2 bị phá vỡ, liên kết ion trong NaCl được hình thành.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Dựa vào hiệu độ âm điện, dự đoán loại liên kết trong NaCl là:

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi áp dụng khái niệm độ âm điện để dự đoán loại liên kết. Hiệu độ âm điện lớn (3.16 - 0.93 = 2.23) cho thấy liên kết ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi đưa ra tính chất dẫn điện của chất rắn và yêu cầu xác định loại liên kết. Tính chất này đặc trưng cho hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho các cặp ion sau: (1) Na+ và Cl-, (2) Mg2+ và O2-, (3) Al3+ và N3-. Cặp ion nào tạo ra liên kết ion mạnh nhất?

(1) Na+ và Cl-.

(2) Mg2+ và O2-.

(3) Al3+ và N3-.

Cả ba cặp ion có độ mạnh liên kết ion như nhau.

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh liên kết ion. Điện tích ion càng lớn, liên kết càng mạnh. Al3+ và N3- có điện tích lớn nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na+ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl- và ngược lại?

12.

Câu hỏi liên quan đến cấu trúc mạng tinh thể NaCl. Mỗi ion trong mạng tinh thể NaCl được bao quanh bởi 6 ion trái dấu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Vì sao tinh thể ion thường có tính giòn?

Khi chịu lực tác động, các lớp ion trượt lên nhau làm cho các ion cùng dấu đẩy nhau.

Do liên kết ion là liên kết yếu.

Do các ion trong tinh thể sắp xếp không trật tự.

Do tinh thể ion có nhiều lỗ trống.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính giòn của tinh thể ion. Khi chịu lực, các lớp ion trượt lên nhau, các ion cùng dấu đẩy nhau gây ra sự tách lớp và vỡ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho các hợp chất sau: LiF, NaBr, KCl, CsI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới tinh thể nhỏ nhất?

LiF.

NaBr.

KCl.

CsI.

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến năng lượng mạng lưới tinh thể. Năng lượng mạng lưới giảm khi kích thước ion tăng. CsI có kích thước ion lớn nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Chọn phát biểu đúng về sự hòa tan của hợp chất ion trong nước.

Hợp chất ion không tan trong nước do liên kết ion quá mạnh.

Nước là dung môi phân cực, có thể làm giảm lực hút tĩnh điện giữa các ion và giúp hợp chất ion hòa tan.

Hợp chất ion chỉ tan trong dung môi không phân cực.

Sự hòa tan của hợp chất ion trong nước là do liên kết hydrogen.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình hòa tan của hợp chất ion trong nước. Nước là dung môi phân cực, có thể solvat hóa các ion, làm giảm lực hút tĩnh điện giữa chúng và giúp chúng tách ra khỏi mạng lưới.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Xét dãy các ion kim loại kiềm: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+. Ion nào có khả năng tạo liên kết ion yếu nhất với ion Cl-?

Li+.

Na+.

K+.

Cs+.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của kích thước ion đến độ mạnh liên kết ion. Kích thước ion kim loại kiềm tăng dần từ Li+ đến Cs+. Ion Cs+ lớn nhất sẽ tạo liên kết ion yếu nhất với Cl-.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Cho các chất sau: NH3, CH4, NaCl, KCl. Chất nào có khả năng dẫn điện tốt nhất khi hòa tan vào nước?

NH3.

CH4.

NaCl.

KCl.

Câu hỏi yêu cầu xác định chất dẫn điện tốt nhất trong dung dịch nước. Hợp chất ion khi tan trong nước phân ly thành ion, dẫn điện. NaCl và KCl là hợp chất ion, trong đó KCl có độ tan cao hơn và tạo ra nồng độ ion lớn hơn so với NaCl (trong cùng điều kiện).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Tính tan trong nước của NaCl.

Tính cứng và giòn của NaCl.

Khả năng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy của NaCl.

Nhiệt độ nóng chảy cao của NaCl.

Câu hỏi liên hệ tính chất dẫn điện của hợp chất ion nóng chảy với ứng dụng thực tế trong điều chế kim loại. NaCl nóng chảy dẫn điện do ion tự do di chuyển, cho phép điện phân.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Các ion dương và ion âm được sắp xếp xen kẽ và lặp lại theo một trật tự nhất định trong không gian ba chiều.

Các ion dương và ion âm được sắp xếp ngẫu nhiên, không có trật tự.

Mạng tinh thể ion chỉ tồn tại ở hai chiều.

Trong mạng tinh thể ion, chỉ có các ion dương liên kết với nhau.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân tích hình ảnh mạng tinh thể ion và rút ra nhận xét đúng. Mạng tinh thể ion có cấu trúc lặp đi lặp lại, các ion trái dấu xen kẽ nhau.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hai nguyên tử tạo thành liên kết ion là gì?

A. Hai nguyên tử phải có cùng số lớp electron.
B. Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.
C. Hai nguyên tử phải đều là kim loại hoặc đều là phi kim.
D. Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một nguyên tử có xu hướng nhường electron và nguyên tử kia có xu hướng nhận electron.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Dãy chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

A. NaCl, MgO, Cl2O
B. MgCl2, Na2O, HCl
C. NaCl, MgO, Na2O, MgCl2
D. HCl, Cl2O, MgO, NaCl

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Công thức hợp chất ion có thể tạo thành giữa X và Y là:

A. XY
B. Y₂X
C. YX₂
D. XY₂

Câu 4: Cho ion X⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ và ion Y²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lần lượt là:

A. X thuộc chu kì 2, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA
B. X thuộc chu kì 3, nhóm IA; Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA
C. X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA
D. X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 2, nhóm IIA

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.
C. Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.
D. Thường là chất rắn, có cấu trúc tinh thể.

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: 2M + Cl₂ → 2MCl. Biết M là kim loại kiềm thuộc chu kì 3. Liên kết hóa học trong MCl và bản chất liên kết đó là:

A. Cộng hóa trị, do sự dùng chung electron.
B. Kim loại, do lực hút giữa các ion dương và electron tự do.
C. Cộng hóa trị có cực, do sự dùng chung electron lệch về phía Cl.
D. Ion, do lực hút tĩnh điện giữa ion M⁺ và ion Cl⁻.

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 8: Xét phân tử potassium oxide (K₂O). Quá trình hình thành liên kết ion trong K₂O diễn ra như thế nào?

A. Nguyên tử K và O góp chung electron để tạo thành liên kết.
B. Các nguyên tử K liên kết trực tiếp với nhau, sau đó liên kết với O.
C. Mỗi nguyên tử K nhường 1 electron cho nguyên tử O, tạo thành ion K⁺ và O²⁻, sau đó các ion hút nhau.
D. Nguyên tử O nhường electron cho nguyên tử K, tạo thành ion O⁺ và K⁻, sau đó các ion hút nhau.

Câu 9: Cho các chất: KF, H₂O, CO₂, CaBr₂, N₂. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 10: Đặc điểm nào sau đây KHÔNG đúng khi nói về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.
D. Liên kết ion có tính định hướng và tính bão hòa.

Câu 11: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

A. Chỉ ở trạng thái rắn.
B. Ở trạng thái nóng chảy và khi hòa tan trong nước.
C. Chỉ ở trạng thái khí.
D. Hợp chất ion không dẫn điện trong bất kỳ điều kiện nào.

Câu 12: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử calcium (Ca) là [Ar]4s² và chlorine (Cl) là [Ne]3s²3p⁵. Công thức hóa học và loại liên kết trong hợp chất tạo thành giữa Ca và Cl là:

A. CaCl, cộng hóa trị
B. CaCl, ion
C. CaCl₂, ion
D. CaCl₂, cộng hóa trị

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn HCl do NaCl có liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong HCl.
B. HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl do HCl có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết ion trong NaCl.
C. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương nhau vì chúng đều là hợp chất của chlorine.
D. Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl.

Câu 14: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ghép cặp ion nào sau đây tạo thành hợp chất ion có công thức XY₂?

A. Na⁺ và O²⁻
B. Mg²⁺ và O²⁻
C. Al³⁺ và Cl⁻
D. Mg²⁺ và Cl⁻

Câu 15: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan đến tính chất của hợp chất ion?

A. Sử dụng NaCl làm gia vị và chất bảo quản thực phẩm.
B. Sử dụng polyethylene (PE) làm vật liệu cách điện.
C. Sử dụng CaCl₂ làm chất hút ẩm.
D. Sử dụng NaHCO₃ (baking soda) làm chất tạo xốp trong thực phẩm.

Câu 16: Trong phân tử MgO, điện tích hình thức của ion Mg và O lần lượt là bao nhiêu?

A. Mg⁺¹ và O⁻¹
B. Mg⁺¹ và O⁻²
C. Mg⁺² và O⁻²
D. Mg⁺² và O⁻¹

Câu 17: Cho các phát biểu sau về liên kết ion:
(1) Được hình thành do sự góp chung electron.
(2) Thường xảy ra giữa kim loại và phi kim.
(3) Tạo thành phân tử có tính dẫn điện cao ở mọi trạng thái.
(4) Là lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 18: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ ion: (I) K-Cl, (II) Na-Cl, (III) Mg-Cl, (IV) Al-Cl.

A. I < II < III < IV
B. IV < III < II < I
C. IV < III < I < II
D. III < IV < II < I

Câu 19: Hình ảnh nào sau đây mô tả đúng sự sắp xếp các ion trong mạng tinh thể NaCl?

A. (Hình ảnh mô tả mạng lập phương tâm diện, ion Na⁺ và Cl⁻ xen kẽ)
B. (Hình ảnh mô tả mạng lập phương tâm khối)
C. (Hình ảnh mô tả mạng lục phương)
D. (Hình ảnh mô tả mạng lưới ngẫu nhiên)

Câu 20: Cho biết ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là:

A. Na
B. K
C. Al
D. Mg

Câu 21: Tại sao hợp chất ion thường có tính giòn?

A. Do liên kết ion là liên kết yếu.
B. Do các ion trong mạng tinh thể chuyển động tự do.
C. Do khi chịu lực tác động, các lớp ion cùng dấu trượt lên nhau gây lực đẩy tĩnh điện.
D. Do hợp chất ion có cấu trúc phân tử nhỏ.

Câu 22: Trong phản ứng giữa kim loại barium (Ba) và oxygen (O₂), ion nào được hình thành và công thức hợp chất ion tạo thành là gì?

A. Ba⁺, O⁻ và BaO
B. Ba²⁺, O²⁻ và BaO
C. Ba⁺, O²⁻ và Ba₂O
D. Ba²⁺, O⁻ và BaO₂

Câu 23: Cho các hợp chất: LiF, NaCl, KBr, CsI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và giải thích?

A. CsI, vì Cs có kích thước lớn nhất.
B. KBr, vì Br có độ âm điện lớn nhất.
C. NaCl, vì Na là kim loại phổ biến.
D. LiF, vì ion Li⁺ và F⁻ có kích thước nhỏ và điện tích lớn, tạo lực hút mạnh nhất.

Câu 24: Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là gì?

A. Liên kết ion là sự chuyển electron, liên kết cộng hóa trị là sự dùng chung electron.
B. Liên kết ion chỉ xảy ra giữa kim loại, liên kết cộng hóa trị chỉ xảy ra giữa phi kim.
C. Liên kết ion tạo hợp chất khí, liên kết cộng hóa trị tạo hợp chất rắn.
D. Liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong mọi trường hợp.

Câu 25: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì?

A. Năng lượng ion hóa
B. Ái lực electron
C. Năng lượng mạng lưới tinh thể
D. Năng lượng liên kết cộng hóa trị

Câu 26: Cho dãy oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃. Tính base của các oxide này biến đổi như thế nào?

A. Tính base tăng dần từ Na₂O đến Al₂O₃.
B. Tính base giảm dần từ Na₂O đến Al₂O₃.
C. Tính base không thay đổi.
D. Không xác định được tính base.

Câu 27: Một mẫu chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. Loại liên kết hóa học có thể có trong chất X là:

A. Liên kết kim loại
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết ion
D. Liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 28: Trong tinh thể CaF₂, tỉ lệ số ion Ca²⁺ và F⁻ là:

A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 1 : 1
D. 2 : 3

Câu 29: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Tính hiệu độ âm điện giữa Na và Cl và nhận xét về loại liên kết trong NaCl.

A. Hiệu độ âm điện là 2.23, liên kết cộng hóa trị.
B. Hiệu độ âm điện là 2.23, liên kết ion.
C. Hiệu độ âm điện là 4.09, liên kết ion.
D. Hiệu độ âm điện là 4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu 30: Phân tích vai trò của liên kết ion trong việc hình thành cấu trúc bền vững của xương và răng trong cơ thể người.

A. Liên kết ion không đóng vai trò quan trọng trong cấu trúc xương và răng.
B. Liên kết cộng hóa trị là liên kết chính tạo nên độ cứng chắc của xương và răng.
C. Các hợp chất ion như calcium phosphate tạo nên cấu trúc mạng tinh thể vững chắc, giúp xương và răng cứng cáp.
D. Liên kết kim loại trong calcium và phosphorus tạo độ cứng cho xương và răng.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Hai nguyên tử phải có cùng số lớp electron.

Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.

Hai nguyên tử phải đều là kim loại hoặc đều là phi kim.

Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một nguyên tử có xu hướng nhường electron và nguyên tử kia có xu hướng nhận electron.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion, tập trung vào sự khác biệt độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Dãy chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

NaCl, MgO, Cl2O

MgCl2, Na2O, HCl

NaCl, MgO, Na2O, MgCl2

HCl, Cl2O, MgO, NaCl

Câu hỏi yêu cầu xác định các hợp chất ion dựa trên kiến thức về kim loại điển hình và phi kim điển hình.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Y₂X

YX₂

XY₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán công thức hợp chất ion dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

X thuộc chu kì 2, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA

X thuộc chu kì 3, nhóm IA; Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA

X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA

X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 2, nhóm IIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron của ion.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.

Thường là chất rắn, có cấu trúc tinh thể.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý đặc trưng của hợp chất ion.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: 2M + Cl₂ → 2MCl. Biết M là kim loại kiềm thuộc chu kì 3. Liên kết hóa học trong MCl và bản chất liên kết đó là:

Cộng hóa trị, do sự dùng chung electron.

Kim loại, do lực hút giữa các ion dương và electron tự do.

Cộng hóa trị có cực, do sự dùng chung electron lệch về phía Cl.

Ion, do lực hút tĩnh điện giữa ion M⁺ và ion Cl⁻.

Câu hỏi kết hợp kiến thức về kim loại kiềm, phản ứng hóa học và liên kết ion.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể của hợp chất ion NaCl.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Xét phân tử potassium oxide (K₂O). Quá trình hình thành liên kết ion trong K₂O diễn ra như thế nào?

Nguyên tử K và O góp chung electron để tạo thành liên kết.

Các nguyên tử K liên kết trực tiếp với nhau, sau đó liên kết với O.

Mỗi nguyên tử K nhường 1 electron cho nguyên tử O, tạo thành ion K⁺ và O²⁻, sau đó các ion hút nhau.

Nguyên tử O nhường electron cho nguyên tử K, tạo thành ion O⁺ và K⁻, sau đó các ion hút nhau.

Câu hỏi yêu cầu mô tả quá trình hình thành liên kết ion trong một hợp chất cụ thể.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho các chất: KF, H₂O, CO₂, CaBr₂, N₂. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

Câu hỏi yêu cầu nhận diện các hợp chất ion trong một danh sách các chất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Đặc điểm nào sau đây KHÔNG đúng khi nói về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.

Liên kết ion có tính định hướng và tính bão hòa.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các đặc điểm của liên kết ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

Chỉ ở trạng thái rắn.

Ở trạng thái nóng chảy và khi hòa tan trong nước.

Chỉ ở trạng thái khí.

Hợp chất ion không dẫn điện trong bất kỳ điều kiện nào.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của hợp chất ion ở các trạng thái khác nhau.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

CaCl, cộng hóa trị

CaCl, ion

CaCl₂, ion

CaCl₂, cộng hóa trị

Câu hỏi kết hợp cấu hình electron để xác định công thức và loại liên kết trong hợp chất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn HCl do NaCl có liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong HCl.

HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl do HCl có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết ion trong NaCl.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương nhau vì chúng đều là hợp chất của chlorine.

Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất vật lý và giải thích dựa trên loại liên kết.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ghép cặp ion nào sau đây tạo thành hợp chất ion có công thức XY₂?

Na⁺ và O²⁻

Mg²⁺ và O²⁻

Al³⁺ và Cl⁻

Mg²⁺ và Cl⁻

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp ion tạo thành hợp chất ion có công thức cụ thể.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan đến tính chất của hợp chất ion?

Sử dụng NaCl làm gia vị và chất bảo quản thực phẩm.

Sử dụng polyethylene (PE) làm vật liệu cách điện.

Sử dụng CaCl₂ làm chất hút ẩm.

Sử dụng NaHCO₃ (baking soda) làm chất tạo xốp trong thực phẩm.

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa tính chất của hợp chất ion và ứng dụng thực tế.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Trong phân tử MgO, điện tích hình thức của ion Mg và O lần lượt là bao nhiêu?

Mg⁺¹ và O⁻¹

Mg⁺¹ và O⁻²

Mg⁺² và O⁻²

Mg⁺² và O⁻¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện tích ion trong hợp chất ion điển hình.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về liên kết ion thông qua các phát biểu đúng/sai.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ ion: (I) K-Cl, (II) Na-Cl, (III) Mg-Cl, (IV) Al-Cl.

I < II < III < IV

IV < III < II < I

IV < III < I < II

III < IV < II < I

Câu hỏi vận dụng kiến thức về độ âm điện để so sánh độ ion của liên kết.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Hình ảnh nào sau đây mô tả đúng sự sắp xếp các ion trong mạng tinh thể NaCl?

(Hình ảnh mô tả mạng lập phương tâm diện, ion Na⁺ và Cl⁻ xen kẽ)

(Hình ảnh mô tả mạng lập phương tâm khối)

(Hình ảnh mô tả mạng lục phương)

(Hình ảnh mô tả mạng lưới ngẫu nhiên)

Câu hỏi (loại hình ảnh - không thể thực hiện ở dạng text) kiểm tra khả năng nhận biết cấu trúc mạng tinh thể NaCl.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Cho biết ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là:

Câu hỏi yêu c??u xác định nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Tại sao hợp chất ion thường có tính giòn?

Do liên kết ion là liên kết yếu.

Do các ion trong mạng tinh thể chuyển động tự do.

Do khi chịu lực tác động, các lớp ion cùng dấu trượt lên nhau gây lực đẩy tĩnh điện.

Do hợp chất ion có cấu trúc phân tử nhỏ.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính chất giòn của hợp chất ion liên quan đến cấu trúc mạng tinh thể.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Trong phản ứng giữa kim loại barium (Ba) và oxygen (O₂), ion nào được hình thành và công thức hợp chất ion tạo thành là gì?

Ba⁺, O⁻ và BaO

Ba²⁺, O²⁻ và BaO

Ba⁺, O²⁻ và Ba₂O

Ba²⁺, O⁻ và BaO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán ion và công thức hợp chất ion từ phản ứng hóa học.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho các hợp chất: LiF, NaCl, KBr, CsI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và giải thích?

CsI, vì Cs có kích thước lớn nhất.

KBr, vì Br có độ âm điện lớn nhất.

NaCl, vì Na là kim loại phổ biến.

LiF, vì ion Li⁺ và F⁻ có kích thước nhỏ và điện tích lớn, tạo lực hút mạnh nhất.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion và giải thích dựa trên yếu tố ảnh hưởng đến lực liên kết ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là gì?

Liên kết ion là sự chuyển electron, liên kết cộng hóa trị là sự dùng chung electron.

Liên kết ion chỉ xảy ra giữa kim loại, liên kết cộng hóa trị chỉ xảy ra giữa phi kim.

Liên kết ion tạo hợp chất khí, liên kết cộng hóa trị tạo hợp chất rắn.

Liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong mọi trường hợp.

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt bản chất của liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì?

Năng lượng ion hóa

Ái lực electron

Năng lượng mạng lưới tinh thể

Năng lượng liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khái niệm năng lượng mạng lưới tinh thể.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho dãy oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃. Tính base của các oxide này biến đổi như thế nào?

Tính base tăng dần từ Na₂O đến Al₂O₃.

Tính base giảm dần từ Na₂O đến Al₂O₃.

Tính base không thay đổi.

Không xác định được tính base.

Câu hỏi liên hệ liên kết ion với tính chất hóa học của oxide kim loại.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Một mẫu chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. Loại liên kết hóa học có thể có trong chất X là:

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị có cực

Câu hỏi suy luận loại liên kết dựa trên tính chất dẫn điện.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Trong tinh thể CaF₂, tỉ lệ số ion Ca²⁺ và F⁻ là:

1 : 2

2 : 1

1 : 1

2 : 3

Câu hỏi kiểm tra tỉ lệ ion trong công thức hợp chất ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Tính hiệu độ âm điện giữa Na và Cl và nhận xét về loại liên kết trong NaCl.

Hiệu độ âm điện là 2.23, liên kết cộng hóa trị.

Hiệu độ âm điện là 2.23, liên kết ion.

Hiệu độ âm điện là 4.09, liên kết ion.

Hiệu độ âm điện là 4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi yêu cầu tính hiệu độ âm điện và dự đoán loại liên kết.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Phân tích vai trò của liên kết ion trong việc hình thành cấu trúc bền vững của xương và răng trong cơ thể người.

Liên kết ion không đóng vai trò quan trọng trong cấu trúc xương và răng.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết chính tạo nên độ cứng chắc của xương và răng.

Các hợp chất ion như calcium phosphate tạo nên cấu trúc mạng tinh thể vững chắc, giúp xương và răng cứng cáp.

Liên kết kim loại trong calcium và phosphorus tạo độ cứng cho xương và răng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi ứng dụng kiến thức về liên kết ion vào bối cảnh sinh học.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử có đặc điểm nào sau đây về độ âm điện?

A. Độ âm điện tương đương nhau.
B. Độ âm điện gần bằng nhau.
C. Độ âm điện khác nhau không đáng kể.
D. Độ âm điện khác nhau rất lớn.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể được tạo thành từ các nguyên tố này là:

A. NaCl
B. MgCl
C. MgCl2
D. NaO

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IA
B. Chu kì 3, nhóm IIA
C. Chu kì 2, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 4: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO, N₂. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là tính chất đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Khó nóng chảy và khó bay hơi.
B. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.
D. Có cấu trúc mạng tinh thể ion.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là ĐÚNG?

A. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.
B. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
C. Liên kết ion được hình thành do sự dùng chung electron.
D. Liên kết ion chỉ tồn tại trong phân tử khí.

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: Kim loại kiềm + Phi kim nhóm VIIA → Hợp chất X. Liên kết hóa học trong hợp chất X là:

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết ion.

Câu 8: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

A. Do khối lượng phân tử của chúng lớn.
B. Do liên kết ion là liên kết rất bền vững bên trong phân tử.
C. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.
D. Do chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh.

Câu 9: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, Cl⁻. Dãy ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

A. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < Cl⁻
B. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < Cl⁻ < O²⁻
C. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < Cl⁻ < O²⁻
D. F⁻ < Cl⁻ < O²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là do:

A. Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.
B. Sự hút nhau giữa hạt nhân của Na và electron của Cl.
C. Sự chuyển electron từ nguyên tử Na sang nguyên tử Cl và lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻.
D. Sự góp chung electron hóa trị của cả Na và Cl.

Câu 11: Mạng tinh thể của hợp chất ion NaCl được tạo thành từ các ion nào và sắp xếp như thế nào?

A. Ion Na⁺ và Cl⁻ sắp xếp luân phiên trong mạng lưới không gian ba chiều.
B. Phân tử NaCl sắp xếp ngẫu nhiên.
C. Nguyên tử Na và Cl sắp xếp xen kẽ.
D. Ion Na⁺ và Cl⁻ tập trung thành từng cụm phân tử.

Câu 12: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Mô tả nào sau đây đúng về sự hình thành liên kết ion trong KCl?

A. Potassium và chlorine dùng chung electron để tạo thành liên kết.
B. Potassium nhường 1 electron cho chlorine, tạo thành ion K⁺ và Cl⁻ hút nhau.
C. Cả potassium và chlorine đều góp electron để tạo thành liên kết.
D. Potassium và chlorine liên kết thông qua lực hút giữa hạt nhân và electron.

Câu 13: Trong các hợp chất ion sau: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và chất nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? Giải thích.

A. Cao nhất: AlCl₃, thấp nhất: NaCl. Vì AlCl₃ có khối lượng phân tử lớn nhất.
B. Cao nhất: NaCl, thấp nhất: AlCl₃. Vì NaCl có liên kết ion mạnh nhất.
C. Cao nhất: MgCl₂, thấp nhất: NaCl. Vì MgCl₂ có điện tích ion lớn hơn.
D. Cao nhất: AlCl₃, thấp nhất: MgCl₂. Vì AlCl₃ có nhiều liên kết ion hơn.

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần độ tan trong nước. Giải thích.

A. Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Vì độ bền liên kết ion giảm dần.
B. Na₂O < MgO < Al₂O₃. Vì tính base của oxide tăng dần.
C. MgO < Na₂O < Al₂O₃. Vì khả năng phân cực của liên kết tăng dần.
D. Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Vì tính base của oxide tăng dần và lực hút ion giảm dần.

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết dung dịch NaCl và dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁), người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?

A. Quan sát màu sắc của dung dịch.
B. Kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch.
C. Đo pH của dung dịch.
D. Đun nóng và quan sát sự bay hơi.

Câu 16: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

A. Sản xuất phân bón hóa học (ví dụ: KNO₃, NH₄Cl).
B. Chất điện li trong pin và ắc quy (ví dụ: LiCl, KOH).
C. Vật liệu polymer dẻo (ví dụ: PVC, PE).
D. Chất xúc tác trong nhiều phản ứng hóa học (ví dụ: CaCl₂ khan).

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là [Ne]3s¹ và Cl (Z=17) là [Ne]3s²3p⁵. Ion Na⁺ và Cl⁻ có cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Na⁺ có cấu hình Ne, Cl⁻ có cấu hình Ar.
B. Na⁺ có cấu hình Ar, Cl⁻ có cấu hình Ne.
C. Cả Na⁺ và Cl⁻ đều có cấu hình Ne.
D. Cả Na⁺ và Cl⁻ đều có cấu hình Ar.

Câu 18: Để phá vỡ liên kết ion trong 1 mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì?

A. Năng lượng ion hóa.
B. Ái lực electron.
C. Năng lượng liên kết.
D. Năng lượng mạng lưới tinh thể.

Câu 19: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion?

A. Điện tích của các ion.
B. Bán kính của các ion.
C. Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tạo ion.
D. Độ lớn của năng lượng mạng lưới tinh thể.

Câu 20: Cho các hợp chất: KF, CaCl₂, AlN. Sắp xếp các hợp chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy. Giải thích dựa trên điện tích ion.

A. AlN < CaCl₂ < KF. Vì điện tích ion giảm dần.
B. KF < CaCl₂ < AlN. Vì điện tích ion tăng dần.
C. CaCl₂ < KF < AlN. Vì khối lượng phân tử tăng dần.
D. KF < AlN < CaCl₂. Vì bán kính ion giảm dần.

Câu 21: Trong điều kiện thường, hợp chất ion tồn tại ở trạng thái nào?

A. Rắn
B. Lỏng
C. Khí
D. Plasma

Câu 22: Khi hòa tan một hợp chất ion vào nước, điều gì xảy ra với mạng tinh thể ion?

A. Mạng tinh thể ion trở nên cứng chắc hơn.
B. Mạng tinh thể ion không bị ảnh hưởng.
C. Mạng tinh thể ion bị phá vỡ thành các ion tự do.
D. Mạng tinh thể ion chuyển sang trạng thái lỏng.

Câu 23: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) dẫn điện, còn dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) thì không?

A. Vì muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đường.
B. Vì dung dịch muối ăn chứa các ion tự do, còn dung dịch đường thì không.
C. Vì muối ăn tan tốt trong nước hơn đường.
D. Vì phân tử muối ăn nhỏ hơn phân tử đường.

Câu 24: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Mg và S. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành hợp chất ion?

A. (1) và (2)
B. (2) và (3)
C. (3) và (4)
D. (1) và (4)

Câu 25: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO. Giải thích sự khác biệt.

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì khối lượng phân tử lớn hơn.
B. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì điện tích các ion lớn hơn.
C. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO tương đương nhau.
D. Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO.

Câu 26: Trong tinh thể ion, các ion được liên kết với nhau bằng loại lực nào?

A. Lực Van der Waals
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Lực hút tĩnh điện
D. Liên kết hydrogen

Câu 27: Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử của hai nguyên tố X và Y như sau: X có 1 electron lớp ngoài cùng, Y có 7 electron lớp ngoài cùng. Hợp chất tạo thành giữa X và Y có liên kết gì?

A. Liên kết kim loại
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết ion

Câu 28: Tính chất giòn của các hợp chất ion là do:

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion quá yếu.
B. Sự đẩy nhau giữa các ion cùng dấu khi mạng tinh thể bị biến dạng.
C. Do cấu trúc mạng tinh thể ion quá phức tạp.
D. Do kích thước của các ion quá lớn.

Câu 29: Chọn phát biểu SAI về hợp chất ion:

A. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn.
B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
C. Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Hợp chất ion dễ tan trong nước (đa số).

Câu 30: Xét phản ứng: CaO(r) + CO₂(g) → CaCO₃(r). Liên kết ion có vai trò như thế nào trong các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng trên?

A. Liên kết ion có trong CaO và CaCO₃.
B. Liên kết ion bị phá vỡ trong CaO và hình thành trong CaCO₃.
C. Liên kết ion có trong tất cả CaO, CO₂ và CaCO₃.
D. Phản ứng trên không liên quan đến liên kết ion.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử có đặc điểm nào sau đây về độ âm điện?

Độ âm điện tương đương nhau.

Độ âm điện gần bằng nhau.

Độ âm điện khác nhau không đáng kể.

Độ âm điện khác nhau rất lớn.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về điều kiện hình thành liên kết ion dựa trên độ âm điện. Liên kết ion hình thành khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện, dẫn đến sự chuyển electron hoàn toàn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể được tạo thành từ các nguyên tố này là:

NaCl

MgCl

MgCl2

NaO

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion dựa trên cấu hình electron và khả năng tạo ion của các nguyên tố. Na và Mg là kim loại, O và Cl là phi kim. Hợp chất ion tạo thành giữa kim loại và phi kim. NaCl và MgO là các lựa chọn hợp lý, nhưng Mg cần 2 Cl để đạt trạng thái trung hòa điện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion. Ion X²⁺ có cấu hình giống khí hiếm Ne, suy ra nguyên tử X phải có 2 electron lớp ngoài cùng trước khi mất electron để thành ion dương. Vậy X thuộc nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ) và chu kì 3 (do lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 trước khi ion hóa).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO, N₂. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

Câu hỏi yêu cầu nhận biết các hợp chất ion trong một dãy các chất. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim. NaCl và CaO là hợp chất ion. HCl, H₂O, N₂ là hợp chất cộng hóa trị.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là tính chất đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Khó nóng chảy và khó bay hơi.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.

Có cấu trúc mạng tinh thể ion.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của hợp chất ion. Hợp chất ion thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, và có độ cứng nhưng giòn. Tính dễ bay hơi không phải là tính chất đặc trưng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là ĐÚNG?

Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.

Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion được hình thành do sự dùng chung electron.

Liên kết ion chỉ tồn tại trong phân tử khí.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất của liên kết ion. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, không có tính bão hòa và định hướng như liên kết cộng hóa trị.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: Kim loại kiềm + Phi kim nhóm VIIA → Hợp chất X. Liên kết hóa học trong hợp chất X là:

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán loại liên kết dựa trên nhóm nguyên tố. Kim loại kiềm (nhóm IA) và phi kim nhóm VIIA (halogen) là các nguyên tố điển hình tạo liên kết ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Do khối lượng phân tử của chúng lớn.

Do liên kết ion là liên kết rất bền vững bên trong phân tử.

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.

Do chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về mối quan hệ giữa cấu trúc liên kết và tính chất vật lý. Nhiệt độ nóng chảy và sôi cao của hợp chất ion là do lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion trong mạng tinh thể.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, Cl⁻. Dãy ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < Cl⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < Cl⁻ < O²⁻

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < Cl⁻ < O²⁻

F⁻ < Cl⁻ < O²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion. Trong cùng chu kì, cation có xu hướng giảm bán kính khi điện tích hạt nhân tăng. Anion lớn hơn cation tương ứng. Với các ion đẳng electron, ion có điện tích dương lớn hơn có bán kính nhỏ hơn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là do:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.

Sự hút nhau giữa hạt nhân của Na và electron của Cl.

Sự chuyển electron từ nguyên tử Na sang nguyên tử Cl và lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻.

Sự góp chung electron hóa trị của cả Na và Cl.

Câu hỏi mô tả quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl. Natri nhường electron để trở thành cation Na⁺, clo nhận electron để trở thành anion Cl⁻, sau đó các ion trái dấu hút nhau tạo liên kết ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Mạng tinh thể của hợp chất ion NaCl được tạo thành từ các ion nào và sắp xếp như thế nào?

Ion Na⁺ và Cl⁻ sắp xếp luân phiên trong mạng lưới không gian ba chiều.

Phân tử NaCl sắp xếp ngẫu nhiên.

Nguyên tử Na và Cl sắp xếp xen kẽ.

Ion Na⁺ và Cl⁻ tập trung thành từng cụm phân tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion. Mạng tinh thể NaCl được tạo thành từ cation Na⁺ và anion Cl⁻, sắp xếp luân phiên trong không gian ba chiều theo một trật tự nhất định.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Mô tả nào sau đây đúng về sự hình thành liên kết ion trong KCl?

Potassium và chlorine dùng chung electron để tạo thành liên kết.

Potassium nhường 1 electron cho chlorine, tạo thành ion K⁺ và Cl⁻ hút nhau.

Cả potassium và chlorine đều góp electron để tạo thành liên kết.

Potassium và chlorine liên kết thông qua lực hút giữa hạt nhân và electron.

Câu hỏi yêu cầu mô tả chi tiết quá trình hình thành liên kết ion trong KCl. Potassium (K) nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững, Chlorine (Cl) nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững, tạo thành ion K⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Trong các hợp chất ion sau: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và chất nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? Giải thích.

Cao nhất: AlCl₃, thấp nhất: NaCl. Vì AlCl₃ có khối lượng phân tử lớn nhất.

Cao nhất: NaCl, thấp nhất: AlCl₃. Vì NaCl có liên kết ion mạnh nhất.

Cao nhất: MgCl₂, thấp nhất: NaCl. Vì MgCl₂ có điện tích ion lớn hơn.

Cao nhất: AlCl₃, thấp nhất: MgCl₂. Vì AlCl₃ có nhiều liên kết ion hơn.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion và giải thích dựa trên điện tích ion và bán kính ion. Điện tích ion càng lớn, lực hút tĩnh điện càng mạnh, nhiệt độ nóng chảy càng cao. Bán kính ion nhỏ hơn cũng làm tăng lực hút. NaCl có điện tích ion thấp nhất (+1, -1) và AlCl₃ có tính cộng hóa trị cao hơn do Al³⁺ có mật độ điện tích lớn, làm giảm tính ion.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần độ tan trong nước. Giải thích.

Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Vì độ bền liên kết ion giảm dần.

Na₂O < MgO < Al₂O₃. Vì tính base của oxide tăng dần.

MgO < Na₂O < Al₂O₃. Vì khả năng phân cực của liên kết tăng dần.

Al₂O₃ < MgO < Na₂O. Vì tính base của oxide tăng dần và lực hút ion giảm dần.

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ tan trong nước của các oxide ion và giải thích. Oxide của kim loại kiềm (Na₂O) tan tốt trong nước tạo base mạnh. Oxide của kim loại kiềm thổ (MgO) ít tan hơn. Oxide của kim loại nhóm IIIA (Al₂O₃) hầu như không tan.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết dung dịch NaCl và dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁), người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?

Quan sát màu sắc của dung dịch.

Kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch.

Đo pH của dung dịch.

Đun nóng và quan sát sự bay hơi.

Câu hỏi vận dụng tính chất dẫn điện của hợp chất ion để phân biệt với hợp chất không ion. Dung dịch NaCl dẫn điện do có ion tự do, dung dịch đường không dẫn điện.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

Sản xuất phân bón hóa học (ví dụ: KNO₃, NH₄Cl).

Chất điện li trong pin và ắc quy (ví dụ: LiCl, KOH).

Vật liệu polymer dẻo (ví dụ: PVC, PE).

Chất xúc tác trong nhiều phản ứng hóa học (ví dụ: CaCl₂ khan).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion. Hợp chất ion có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp, trừ ứng dụng làm chất dẻo vì chất dẻo thường là polymer hữu cơ.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là [Ne]3s¹ và Cl (Z=17) là [Ne]3s²3p⁵. Ion Na⁺ và Cl⁻ có cấu hình electron của khí hiếm nào?

Na⁺ có cấu hình Ne, Cl⁻ có cấu hình Ar.

Na⁺ có cấu hình Ar, Cl⁻ có cấu hình Ne.

Cả Na⁺ và Cl⁻ đều có cấu hình Ne.

Cả Na⁺ và Cl⁻ đều có cấu hình Ar.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion. Ion Na⁺ mất 1 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình của Ne. Ion Cl⁻ nhận 1 electron vào lớp ngoài cùng, đạt cấu hình của Ar.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Để phá vỡ liên kết ion trong 1 mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì?

Năng lượng ion hóa.

Ái lực electron.

Năng lượng liên kết.

Năng lượng mạng lưới tinh thể.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng mạng lưới tinh thể. Năng lượng cần thiết để phá vỡ mạng tinh thể ion thành các ion khí tự do được gọi là năng lượng mạng lưới.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion?

Điện tích của các ion.

Bán kính của các ion.

Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tạo ion.

Độ lớn của năng lượng mạng lưới tinh thể.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết ion. Độ bền liên kết ion phụ thuộc vào điện tích ion và khoảng cách giữa các ion (bán kính ion). Khối lượng nguyên tử không trực tiếp ảnh hưởng đến độ bền liên kết ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho các hợp chất: KF, CaCl₂, AlN. Sắp xếp các hợp chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy. Giải thích dựa trên điện tích ion.

AlN < CaCl₂ < KF. Vì điện tích ion giảm dần.

KF < CaCl₂ < AlN. Vì điện tích ion tăng dần.

CaCl₂ < KF < AlN. Vì khối lượng phân tử tăng dần.

KF < AlN < CaCl₂. Vì bán kính ion giảm dần.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên điện tích ion. Điện tích ion càng cao, lực hút tĩnh điện càng mạnh, nhiệt độ nóng chảy càng cao. KF (+1, -1), CaCl₂ (+2, -1), AlN (+3, -3).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Trong điều kiện thường, hợp chất ion tồn tại ở trạng thái nào?

Rắn

Lỏng

Khí

Plasma

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái tồn tại của hợp chất ion ở điều kiện thường. Do lực hút tĩnh điện mạnh, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Khi hòa tan một hợp chất ion vào nước, điều gì xảy ra với mạng tinh thể ion?

Mạng tinh thể ion trở nên cứng chắc hơn.

Mạng tinh thể ion không bị ảnh hưởng.

Mạng tinh thể ion bị phá vỡ thành các ion tự do.

Mạng tinh thể ion chuyển sang trạng thái lỏng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình hòa tan hợp chất ion trong nước. Các phân tử nước phân cực sẽ hydrat hóa các ion, làm yếu lực hút tĩnh điện và phá vỡ mạng tinh thể.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) dẫn điện, còn dung dịch đường (C₁₂H₂₂O₁₁) thì không?

Vì muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đường.

Vì dung dịch muối ăn chứa các ion tự do, còn dung dịch đường thì không.

Vì muối ăn tan tốt trong nước hơn đường.

Vì phân tử muối ăn nhỏ hơn phân tử đường.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cơ chế dẫn điện của dung dịch điện ly. Dung dịch muối ăn chứa ion tự do có khả năng di chuyển và dẫn điện, dung dịch đường không có ion tự do.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Mg và S. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành hợp chất ion?

(1) và (2)

(2) và (3)

(3) và (4)

(1) và (4)

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp nguyên tố tạo hợp chất ion. Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. K và Mg là kim loại, Br, O, Cl, S là phi kim. Cặp (1) và (4) có độ âm điện khác biệt lớn nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO. Giải thích sự khác biệt.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì khối lượng phân tử lớn hơn.

MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì điện tích các ion lớn hơn.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO tương đương nhau.

Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO và giải thích. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl do ion Mg²⁺ và O²⁻ có điện tích lớn hơn ion Na⁺ và Cl⁻, dẫn đến lực hút tĩnh điện mạnh hơn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Trong tinh thể ion, các ion được liên kết với nhau bằng loại lực nào?

Lực Van der Waals

Liên kết cộng hóa trị

Lực hút tĩnh điện

Liên kết hydrogen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về lực liên kết trong tinh thể ion. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. X có 1 electron lớp ngoài cùng là kim loại kiềm, Y có 7 electron lớp ngoài cùng là halogen. Chúng tạo hợp chất ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Tính chất giòn của các hợp chất ion là do:

Lực hút tĩnh điện giữa các ion quá yếu.

Sự đẩy nhau giữa các ion cùng dấu khi mạng tinh thể bị biến dạng.

Do cấu trúc mạng tinh thể ion quá phức tạp.

Do kích thước của các ion quá lớn.

Câu hỏi giải thích tính chất giòn của hợp chất ion. Khi chịu lực tác động, các lớp ion trượt lên nhau, các ion cùng dấu đẩy nhau gây ra sự tách lớp và làm cho tinh thể bị vỡ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Chọn phát biểu SAI về hợp chất ion:

Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Hợp chất ion dễ tan trong nước (đa số).

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về hợp chất ion. Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và dung dịch, không dẫn điện ở trạng thái rắn do ion không tự do di chuyển.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Xét phản ứng: CaO(r) + CO₂(g) → CaCO₃(r). Liên kết ion có vai trò như thế nào trong các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng trên?

Liên kết ion có trong CaO và CaCO₃.

Liên kết ion bị phá vỡ trong CaO và hình thành trong CaCO₃.

Liên kết ion có trong tất cả CaO, CO₂ và CaCO₃.

Phản ứng trên không liên quan đến liên kết ion.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu phân tích vai trò của liên kết ion trong phản ứng hóa học. CaO và CaCO₃ là các hợp chất ion, chứa liên kết ion. CO₂ là hợp chất cộng hóa trị. Phản ứng này không tạo ra hay phá vỡ liên kết ion, mà chỉ là phản ứng kết hợp các oxide.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có đặc điểm nào sau đây?

A. Độ âm điện tương đương nhau.
B. Độ âm điện khác nhau nhiều.
C. Cùng có xu hướng nhận electron.
D. Cùng có xu hướng nhường electron.

Câu 2: Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ các cặp nguyên tố nào sau đây là ĐÚNG?

A. NaCl, MgCl
B. NaO, MgCl
C. NaCl, MgO
D. MgO, MgCl2

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹. Liên kết hóa học giữa X và Y có khả năng cao nhất là loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết ion.

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

A. K⁺ và Cl⁻
B. Na⁺ và F⁻
C. Mg²⁺ và O²⁻
D. Li⁺ và Br⁻

Câu 5: Cho các chất: NaCl, HCl, N₂, MgO, H₂O. Số chất có liên kết ion trong phân tử là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy cao.
B. Dẫn điện tốt khi nóng chảy.
C. Dễ bay hơi.
D. Khá cứng và giòn.

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là do:

A. Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.
B. Lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử Na và Cl.
C. Lực đẩy giữa các electron của Na và Cl.
D. Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là SAI?

A. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.
B. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.
C. Liên kết ion có tính định hướng và bão hòa.
D. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Câu 10: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

A. CO₂, H₂O, NH₃
B. K₂O, CaF₂, BaCl₂
C. HCl, SO₂, PCl₅
D. CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, S²⁻, Cl⁻. Công thức hóa học nào sau đây KHÔNG phải là hợp chất ion tạo thành từ các ion trên?

A. AlCl₃
B. Na₂S
C. MgO
D. NaClO

Câu 12: Độ lớn của lực hút tĩnh điện giữa các ion trong liên kết ion phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điện tích của các ion và khoảng cách giữa chúng.
B. Khối lượng của các ion.
C. Số lớp electron của các ion.
D. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion.

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO. Giải thích sự khác biệt này dựa trên liên kết ion.

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do bán kính ion nhỏ hơn.
B. NaCl và MgO có nhiệt độ nóng chảy tương đương nhau vì cùng là hợp chất ion.
C. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do điện tích ion lớn hơn.
D. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do khối lượng mol lớn hơn.

Câu 14: Vì sao dung dịch NaCl có khả năng dẫn điện, trong khi NaCl rắn khan lại không dẫn điện?

A. NaCl rắn khan không chứa ion, dung dịch NaCl tạo ra ion.
B. Trong dung dịch, các ion Na⁺ và Cl⁻ di chuyển tự do, còn trong NaCl rắn chúng bị cố định.
C. Nước trong dung dịch NaCl tạo ra các electron tự do.
D. NaCl rắn khan là chất cộng hóa trị, dung dịch NaCl là chất ion.

Câu 15: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có liên kết ion mạnh nhất?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SiO₂

Câu 16: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất ion tạo thành giữa nguyên tố nhóm IA và nhóm VIA.

A. MX
B. MX₂
C. M₂X
D. M₂X₃

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Ca là [Ar]4s². Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là:

A. [Ar]4s²
B. [Ar]
C. [Ar]4s¹
D. [Kr]

Câu 18: Tại sao các hợp chất ion thường có độ cứng cao nhưng lại giòn?

A. Do liên kết ion yếu.
B. Do các ion dễ dàng trượt lên nhau.
C. Do lực hút giữa các ion không đủ mạnh.
D. Do lực đẩy tĩnh điện xuất hiện khi các ion cùng dấu bị đẩy lại gần nhau khi tinh thể bị biến dạng.

Câu 19: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Na và F. Cặp nào tạo hợp chất có liên kết ion mạnh nhất?

A. (1) K và Br
B. (2) C và O
C. (3) H và Cl
D. (4) Na và F

Câu 20: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về quá trình hình thành ion dương?

A. Nguyên tử nhận thêm electron.
B. Nguyên tử nhường electron.
C. Các nguyên tử góp chung electron.
D. Các nguyên tử hút nhau do lực hút hạt nhân.

Câu 21: Cho biết vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11, chu kì 3, nhóm IA), O (ô 8, chu kì 2, nhóm VIA). Công thức oxide cao nhất của Na và liên kết trong oxide đó là:

A. Na₂O, liên kết ion
B. NaO, liên kết cộng hóa trị
C. Na₂O₂, liên kết kim loại
D. NaO₂, liên kết đôi

Câu 22: Một hợp chất ion XY được tạo thành từ kim loại kiềm X và halogen Y. Biết tổng số electron trong XY là 20. X và Y lần lượt là:

A. Li và Cl
B. K và Br
C. Na và F
D. Rb và I

Câu 23: Cho các chất: KF, CaO, diamond, nước đá. Chất nào có mạng tinh thể ion?

A. KF và CaO
B. Diamond và nước đá
C. KF và diamond
D. CaO và nước đá

Câu 24: Điều gì xảy ra với electron khi nguyên tử kim loại liên kết với nguyên tử phi kim để tạo thành liên kết ion?

A. Electron được dùng chung giữa hai nguyên tử.
B. Electron chuyển từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim.
C. Electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.
D. Không có sự thay đổi về electron.

Câu 25: So sánh độ tan trong nước của NaCl và AgCl. Giải thích sự khác biệt dựa trên bản chất liên kết ion.

A. AgCl tan tốt hơn NaCl do liên kết ion trong AgCl yếu hơn.
B. NaCl và AgCl tan tốt như nhau vì đều là hợp chất ion.
C. NaCl tan tốt hơn AgCl do lực hút giữa ion Na⁺, Cl⁻ và phân tử nước mạnh hơn so với Ag⁺, Cl⁻.
D. AgCl tan tốt hơn NaCl do khối lượng mol của AgCl lớn hơn.

Câu 26: Cho các ion sau: X⁺ (1s²2s²2p⁶), Y²⁻ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶). Công thức hợp chất ion tạo bởi X⁺ và Y²⁻ là:

A. XY
B. X₂Y
C. XY₂
D. X₃Y₂

Câu 27: Cho phản ứng: M + Cl₂ → MCl₂. Biết MCl₂ là hợp chất ion và M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². M là nguyên tố nào?

A. Na
B. K
C. Al
D. Mg

Câu 28: Trong mạng tinh thể ion, các ion được sắp xếp như thế nào?

A. Luân phiên ion dương và ion âm theo trật tự.
B. Chỉ có ion dương ở các nút mạng.
C. Sắp xếp ngẫu nhiên không theo trật tự.
D. Chỉ có ion âm ở các nút mạng.

Câu 29: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl nóng chảy, cần cung cấp năng lượng để:

A. Phá vỡ liên kết cộng hóa trị.
B. Thắng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
C. Tăng động năng của các phân tử.
D. Thay đổi cấu hình electron của các ion.

Câu 30: Cho các hợp chất: LiF, NaBr, KCl, RbI. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy.

A. LiF < NaBr < KCl < RbI
B. RbI < NaBr < KCl < LiF
C. NaBr < KCl < RbI < LiF
D. RbI < KCl < NaBr < LiF

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có đặc điểm nào sau đây?

Độ âm điện tương đương nhau.

Độ âm điện khác nhau nhiều.

Cùng có xu hướng nhận electron.

Cùng có xu hướng nhường electron.

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. Điều này xảy ra khi có sự chuyển electron từ nguyên tử kim loại sang phi kim, tạo ra các ion có điện tích trái dấu.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ các cặp nguyên tố nào sau đây là ĐÚNG?

NaCl, MgCl

NaO, MgCl

NaCl, MgO

MgO, MgCl2

Để tạo hợp chất ion, cần kim loại điển hình (Na, Mg) và phi kim điển hình (Cl, O). Na và Cl tạo NaCl, Mg và O tạo MgO. Các công thức khác không phù hợp hoặc không đúng hóa trị.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

X có 7e lớp ngoài cùng (phi kim), Y có 1e lớp ngoài cùng (kim loại). Sự kết hợp giữa kim loại và phi kim điển hình thường tạo liên kết ion do sự khác biệt lớn về độ âm điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

K⁺ và Cl⁻

Na⁺ và F⁻

Mg²⁺ và O²⁻

Li⁺ và Br⁻

Argon có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Để đạt cấu hình này, các nguyên tử cần nhường hoặc nhận electron. K⁺ (K mất 1e) và Cl⁻ (Cl nhận 1e) đều đạt cấu hình này.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cho các chất: NaCl, HCl, N₂, MgO, H₂O. Số chất có liên kết ion trong phân tử là:

Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim điển hình. NaCl và MgO là các hợp chất ion. HCl, N₂, H₂O là hợp chất cộng hóa trị.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy cao.

Dẫn điện tốt khi nóng chảy.

Dễ bay hơi.

Khá cứng và giòn.

Hợp chất ion thường là chất rắn ở điều kiện thường, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, và thường giòn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl⁻ và ngược lại, tạo cấu trúc lập phương tâm diện.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl là do:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.

Lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử Na và Cl.

Lực đẩy giữa các electron của Na và Cl.

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.

Na (kim loại) nhường electron cho Cl (phi kim) để tạo ion Na⁺ và Cl⁻. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu này tạo liên kết ion.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là SAI?

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.

Liên kết ion có tính định hướng và bão hòa.

Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Liên kết ion không có tính định hướng và bão hòa. Lực hút tĩnh điện tác dụng theo mọi hướng và không giới hạn số lượng ion xung quanh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

CO₂, H₂O, NH₃

K₂O, CaF₂, BaCl₂

HCl, SO₂, PCl₅

CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆

Hợp chất ion được tạo bởi kim loại và phi kim điển hình. K₂O, CaF₂, và BaCl₂ đều là hợp chất ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, S²⁻, Cl⁻. Công thức hóa học nào sau đây KHÔNG phải là hợp chất ion tạo thành từ các ion trên?

AlCl₃

Na₂S

MgO

NaClO

AlCl₃, Na₂S, MgO, MgCl₂ đều có thể tạo thành từ các ion đã cho. NaClO không thể tạo thành chỉ từ các ion đã liệt kê (cần ion ClO⁻).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Độ lớn của lực hút tĩnh điện giữa các ion trong liên kết ion phụ thuộc vào yếu tố nào?

Điện tích của các ion và khoảng cách giữa chúng.

Khối lượng của các ion.

Số lớp electron của các ion.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion.

Lực hút tĩnh điện theo định luật Coulomb tỉ lệ thuận với tích độ lớn điện tích của các ion và tỉ lệ nghịch với bình phương khoảng cách giữa chúng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và MgO. Giải thích sự khác biệt này dựa trên liên kết ion.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do bán kính ion nhỏ hơn.

NaCl và MgO có nhiệt độ nóng chảy tương đương nhau vì cùng là hợp chất ion.

MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do điện tích ion lớn hơn.

MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn do khối lượng mol lớn hơn.

MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl vì ion Mg²⁺ và O²⁻ có điện tích lớn hơn so với Na⁺ và Cl⁻, dẫn đến lực hút tĩnh điện mạnh hơn trong MgO.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Vì sao dung dịch NaCl có khả năng dẫn điện, trong khi NaCl rắn khan lại không dẫn điện?

NaCl rắn khan không chứa ion, dung dịch NaCl tạo ra ion.

Trong dung dịch, các ion Na⁺ và Cl⁻ di chuyển tự do, còn trong NaCl rắn chúng bị cố định.

Nước trong dung dịch NaCl tạo ra các electron tự do.

NaCl rắn khan là chất cộng hóa trị, dung dịch NaCl là chất ion.

Trong NaCl rắn, các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể, không di chuyển tự do. Khi hòa tan, các ion tự do di chuyển trong dung dịch, trở thành hạt tải điện.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có liên kết ion mạnh nhất?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SiO₂

Liên kết ion mạnh hơn khi điện tích ion lớn và bán kính ion nhỏ. MgO có điện tích ion cao hơn (Mg²⁺, O²⁻) so với Na₂O (Na⁺, O²⁻) và Al₂O₃ (Al³⁺, O²⁻) nhưng Al₂O₃ có tính cộng hóa trị tăng. SiO₂ là oxide cộng hóa trị.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất ion tạo thành giữa nguyên tố nhóm IA và nhóm VIA.

MX₂

M₂X

M₂X₃

Nhóm IA có hóa trị +1, nhóm VIA có hóa trị -2 trong hợp chất ion. Để trung hòa điện tích, cần 2 ion nhóm IA cho mỗi ion nhóm VIA, công thức dạng M₂X.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Ca là [Ar]4s². Cấu hình electron của ion Ca²⁺ là:

[Ar]4s²

[Ar]

[Ar]4s¹

[Kr]

Ca mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s²) để tạo Ca²⁺, đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Argon.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Tại sao các hợp chất ion thường có độ cứng cao nhưng lại giòn?

Do liên kết ion yếu.

Do các ion dễ dàng trượt lên nhau.

Do lực hút giữa các ion không đủ mạnh.

Do lực đẩy tĩnh điện xuất hiện khi các ion cùng dấu bị đẩy lại gần nhau khi tinh thể bị biến dạng.

Lực hút tĩnh điện mạnh làm cho tinh thể ion cứng. Tuy nhiên, khi chịu lực tác động gây dịch chuyển lớp ion, lực đẩy giữa các ion cùng dấu làm tinh thể dễ vỡ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Na và F. Cặp nào tạo hợp chất có liên kết ion mạnh nhất?

(1) K và Br

(2) C và O

(3) H và Cl

(4) Na và F

Liên kết ion mạnh nhất khi độ âm điện khác biệt lớn nhất và bán kính ion nhỏ nhất. NaF tạo bởi Na và F có độ âm điện khác biệt lớn và ion nhỏ hơn K và Br.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về quá trình hình thành ion dương?

Nguyên tử nhận thêm electron.

Nguyên tử nhường electron.

Các nguyên tử góp chung electron.

Các nguyên tử hút nhau do lực hút hạt nhân.

Ion dương (cation) hình thành khi nguyên tử kim loại nhường electron, làm giảm số electron so với proton, dẫn đến điện tích dương.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Na₂O, liên kết ion

NaO, liên kết cộng hóa trị

Na₂O₂, liên kết kim loại

NaO₂, liên kết đôi

Na thuộc nhóm IA, có hóa trị cao nhất +1, oxide cao nhất là Na₂O. Liên kết giữa kim loại Na và phi kim O là liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Một hợp chất ion XY được tạo thành từ kim loại kiềm X và halogen Y. Biết tổng số electron trong XY là 20. X và Y lần lượt là:

Li và Cl

K và Br

Na và F

Rb và I

Tổng electron của XY là 20. Kim loại kiềm nhóm IA (1e lớp ngoài), Halogen nhóm VIIA (7e lớp ngoài). X + Y = 20. Xét Li (3e) và F (9e) => LiF (12e - loại). Xét Na (11e) và F (9e) => NaF (20e - đúng).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Cho các chất: KF, CaO, diamond, nước đá. Chất nào có mạng tinh thể ion?

KF và CaO

Diamond và nước đá

KF và diamond

CaO và nước đá

Mạng tinh thể ion đặc trưng cho hợp chất ion. KF và CaO là hợp chất ion. Diamond (C) có mạng tinh thể nguyên tử. Nước đá (H₂O) có mạng tinh thể phân tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Điều gì xảy ra với electron khi nguyên tử kim loại liên kết với nguyên tử phi kim để tạo thành liên kết ion?

Electron được dùng chung giữa hai nguyên tử.

Electron chuyển từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim.

Electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

Không có sự thay đổi về electron.

Trong liên kết ion, nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim để cả hai đạt cấu hình electron bền vững.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: So sánh độ tan trong nước của NaCl và AgCl. Giải thích sự khác biệt dựa trên bản chất liên kết ion.

AgCl tan tốt hơn NaCl do liên kết ion trong AgCl yếu hơn.

NaCl và AgCl tan tốt như nhau vì đều là hợp chất ion.

NaCl tan tốt hơn AgCl do lực hút giữa ion Na⁺, Cl⁻ và phân tử nước mạnh hơn so với Ag⁺, Cl⁻.

AgCl tan tốt hơn NaCl do khối lượng mol của AgCl lớn hơn.

NaCl tan tốt trong nước vì lực hút ion-nước đủ mạnh để phá vỡ mạng tinh thể NaCl. AgCl ít tan vì lực hút ion-ion trong AgCl mạnh hơn lực hút ion-nước.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Cho các ion sau: X⁺ (1s²2s²2p⁶), Y²⁻ (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶). Công thức hợp chất ion tạo bởi X⁺ và Y²⁻ là:

X₂Y

XY₂

X₃Y₂

Ion X⁺ có điện tích +1, ion Y²⁻ có điện tích -2. Để hợp chất trung hòa điện, cần 2 ion X⁺ cho mỗi ion Y²⁻, công thức X₂Y.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho phản ứng: M + Cl₂ → MCl₂. Biết MCl₂ là hợp chất ion và M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². M là nguyên tố nào?

M tạo ion M²⁺ và hợp chất ion MCl₂, M phải là kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có cấu hình ns². Các đáp án có Mg thuộc nhóm IIA.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Trong mạng tinh thể ion, các ion được sắp xếp như thế nào?

Luân phiên ion dương và ion âm theo trật tự.

Chỉ có ion dương ở các nút mạng.

Sắp xếp ngẫu nhiên không theo trật tự.

Chỉ có ion âm ở các nút mạng.

Trong mạng tinh thể ion, các ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên theo một trật tự nhất định, tạo cấu trúc mạng lưới.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl nóng chảy, cần cung cấp năng lượng để:

Phá vỡ liên kết cộng hóa trị.

Thắng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Tăng động năng của các phân tử.

Thay đổi cấu hình electron của các ion.

Để nóng chảy NaCl, cần năng lượng để thắng lực hút tĩnh điện giữa các ion Na⁺ và Cl⁻, giúp chúng di chuyển tự do.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Cho các hợp chất: LiF, NaBr, KCl, RbI. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy.

LiF < NaBr < KCl < RbI

RbI < NaBr < KCl < LiF

NaBr < KCl < RbI < LiF

RbI < KCl < NaBr < LiF

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước ion tăng (lực hút giảm). Ion nhỏ hơn và điện tích cao hơn tạo liên kết mạnh hơn. Thứ tự tăng dần: RbI < KCl < NaBr < LiF.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có sự khác biệt lớn về độ âm điện. Dựa trên bảng tuần hoàn, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion cao nhất?

A. Carbon (C) và Oxygen (O)
B. Nitrogen (N) và Hydrogen (H)
C. Phosphorus (P) và Sulfur (S)
D. Sodium (Na) và Fluorine (F)

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s² và nguyên tử Y là [Ne]2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ X và Y là:

A. XY
B. XY₂
C. X₂Y
D. X₂Y₃

Câu 3: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. Cl⁻
D. Ca²⁺

Câu 4: Trong phân tử muối ăn NaCl, liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻. Bản chất của lực hút tĩnh điện này là:

A. Lực hút giữa các điện tích trái dấu
B. Sự dùng chung electron giữa Na và Cl
C. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử Na và electron của Cl
D. Sự chuyển động Brown của các ion

Câu 5: Cho các chất sau: KCl, CO₂, H₂O, MgO, NH₃. Số chất có liên kết ion trong phân tử là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao
B. Dẫn điện khi nóng chảy
C. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường
D. Tính giòn

Câu 7: Vì sao các hợp chất ion thường dẫn điện khi hòa tan trong nước?

A. Do các phân tử nước dẫn điện
B. Do các ion tự do di chuyển được trong dung dịch
C. Do liên kết ion bị phá vỡ tạo ra electron tự do
D. Do sự phân cực của phân tử nước làm tăng độ dẫn điện

Câu 8: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

A. 4
B. 8
C. 6
D. 12

Câu 9: Cho biết vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11, chu kì 3, nhóm IA), Cl (ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA), O (ô 8, chu kì 2, nhóm VIA). Công thức oxide và chloride ion của sodium lần lượt là:

A. NaO và NaCl
B. Na₂O và NaCl
C. NaO₂ và NaCl₂
D. Na₂O₂ và NaCl₂

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về liên kết ion?

A. Liên kết ion có tính bão hòa và định hướng
B. Liên kết ion được hình thành do sự dùng chung electron
C. Liên kết ion là liên kết yếu
D. Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng

Câu 11: Sắp xếp các hợp chất ion sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: MgO, NaCl, KCl, CaO. Biết rằng điện tích ion càng lớn và bán kính ion càng nhỏ thì nhiệt độ nóng chảy càng cao.

A. NaCl < KCl < MgO < CaO
B. KCl < NaCl < CaO < MgO
C. KCl < NaCl < CaO < MgO
D. NaCl < KCl < CaO < MgO

Câu 12: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O²⁻. Phản ứng hóa học giữa Mg và O tạo thành hợp chất ion nào?

A. MgO
B. Mg₂O
C. MgO₂
D. Mg₃O₂

Câu 13: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái nào?

A. Lỏng
B. Rắn
C. Khí
D. Plasma

Câu 14: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có điện tích lớn nhất?

A. Na⁺
B. F⁻
C. Al³⁺
D. O²⁻

Câu 15: Để phá vỡ liên kết ion trong tinh thể NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao
B. Tính tan tốt trong nước
C. Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn
D. Tính mềm dẻo

Câu 16: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Loại liên kết hóa học trong NaCl được hình thành như thế nào?

A. Do sự dùng chung electron giữa Na và Cl
B. Do sự chuyển electron từ Na sang Cl tạo ion hút nhau
C. Do sự hút giữa hạt nhân Na và electron Cl
D. Do sự chuyển động của electron tự do trong mạng tinh thể

Câu 17: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong KCl?

A. K và Cl dùng chung electron để đạt cấu hình bền vững
B. K và Cl góp chung electron tạo thành cặp electron chung
C. K nhường proton cho Cl tạo thành ion hút nhau
D. K nhường electron cho Cl, tạo ion K⁺ và Cl⁻ hút nhau

Câu 18: Cho các ion: X⁺ (cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶) và Y²⁻ (cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶). Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi X⁺ và Y²⁻ là:

A. XY
B. XY₂
C. X₂Y
D. X₂Y₃

Câu 19: Trong các hợp chất ion, ion kim loại thường là cation (ion dương) và ion phi kim thường là anion (ion âm). Giải thích điều này dựa trên xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

A. Kim loại dễ nhường electron, phi kim dễ nhận electron
B. Kim loại có độ âm điện lớn, phi kim có độ âm điện nhỏ
C. Kim loại có bán kính nguyên tử nhỏ, phi kim có bán kính nguyên tử lớn
D. Kim loại có năng lượng ion hóa lớn, phi kim có ái lực electron nhỏ

Câu 20: Cho các hợp chất: LiF, NaBr, KCl, RbI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. LiF
B. NaBr
C. KCl
D. RbI

Câu 21: Vì sao tinh thể ion thường giòn, dễ vỡ khi chịu lực tác động?

A. Do liên kết ion yếu
B. Do lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu khi lớp ion trượt
C. Do mạng tinh thể ion có nhiều lỗ trống
D. Do ion dễ bị phân cực

Câu 22: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

A. Muối ăn (NaCl) dùng trong thực phẩm
B. Calcium carbonate (CaCO₃) dùng trong xây dựng
C. Sodium bicarbonate (NaHCO₃) dùng làm thuốc muối
D. Polyetylen (PE) dùng làm chất dẻo

Câu 23: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, S²⁻, Cl⁻. Hợp chất ion nào có thể được tạo thành từ các ion này?

A. KCl₂
B. CaCl
C. CaCl₂
D. K₂S

Câu 24: So sánh độ bền liên kết ion trong NaCl và MgO. Hợp chất nào có liên kết ion bền hơn?

A. NaCl
B. MgO
C. Độ bền tương đương
D. Không so sánh được

Câu 25: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn
B. Ở trạng thái hơi
C. Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước
D. Ở mọi trạng thái

Câu 26: Cho các ion: Li⁺, Be²⁺, B³⁺, O²⁻. Hợp chất ion có công thức nào sau đây có thể tạo thành từ các ion trên?

A. LiO
B. BeO
C. B₂O₃
D. Li₂O

Câu 27: Liên kết ion có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc mạng tinh thể của các hợp chất ion. Mô tả cấu trúc mạng tinh thể của NaCl.

A. Mạng lưới tứ diện
B. Mạng lưới lục giác
C. Mạng lưới lớp
D. Mạng lưới lập phương tâm diện

Câu 28: Trong phản ứng giữa kim loại calcium (Ca) và phi kim chlorine (Cl₂), calcium nhường bao nhiêu electron để tạo thành ion Ca²⁺?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Tính độ khác biệt độ âm điện giữa Na và Cl. Độ khác biệt này cho thấy loại liên kết nào hình thành giữa Na và Cl?

A. 1.23, liên kết cộng hóa trị
B. 4.09, liên kết kim loại
C. 2.23, liên kết ion
D. 0.5, liên kết hydrogen

Câu 30: Phát biểu nào sau đây KHÔNG ĐÚNG về hợp chất ion?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
B. Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy
C. Tan tốt trong các dung môi phân cực như nước
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Carbon (C) và Oxygen (O)

Nitrogen (N) và Hydrogen (H)

Phosphorus (P) và Sulfur (S)

Sodium (Na) và Fluorine (F)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và khả năng tạo liên kết ion. Liên kết ion hình thành khi độ âm điện khác biệt lớn nhất, thường giữa kim loại kiềm/kiềm thổ (nhóm 1A/2A) và halogen (nhóm 7A).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s² và nguyên tử Y là [Ne]2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ X và Y là:

XY₂

X₂Y

X₂Y₃

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion dựa trên cấu hình electron. X (Mg) có xu hướng mất 2e tạo X²⁺, Y (F) có xu hướng nhận 1e tạo Y⁻. Để trung hòa điện, cần 2Y⁻ cho 1X²⁺.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

Na⁺

Mg²⁺

Cl⁻

Ca²⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và khí hiếm. Argon có cấu hình [Ne]3s²3p⁶. Cần tìm ion có cấu hình tương tự.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Trong phân tử muối ăn NaCl, liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻. Bản chất của lực hút tĩnh điện này là:

Lực hút giữa các điện tích trái dấu

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử Na và electron của Cl

Sự chuyển động Brown của các ion

Câu hỏi kiểm tra bản chất của liên kết ion. Lực hút tĩnh điện là lực hút giữa các điện tích trái dấu, tuân theo định luật Coulomb.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cho các chất sau: KCl, CO₂, H₂O, MgO, NH₃. Số chất có liên kết ion trong phân tử là:

Câu hỏi yêu cầu nhận diện các hợp chất ion. Hợp chất ion thường được tạo bởi kim loại và phi kim có độ âm điện khác biệt lớn. KCl và MgO là hợp chất ion.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion?

Nhiệt độ nóng chảy cao

Dẫn điện khi nóng chảy

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường

Tính giòn

Câu hỏi kiểm tra tính chất của hợp chất ion. Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, cứng nhưng giòn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Vì sao các hợp chất ion thường dẫn điện khi hòa tan trong nước?

Do các phân tử nước dẫn điện

Do các ion tự do di chuyển được trong dung dịch

Do liên kết ion bị phá vỡ tạo ra electron tự do

Do sự phân cực của phân tử nước làm tăng độ dẫn điện

Câu hỏi về khả năng dẫn điện của dung dịch ion. Khi tan trong nước, các ion được giải phóng và di chuyển tự do, mang điện tích.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

Câu hỏi về cấu trúc mạng tinh thể NaCl. Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu tạo cấu trúc bát diện.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

NaO và NaCl

Na₂O và NaCl

NaO₂ và NaCl₂

Na₂O₂ và NaCl₂

Câu hỏi yêu cầu viết công thức oxide và chloride của sodium. Sodium thuộc nhóm IA nên có hóa trị +1. Oxygen nhóm VIA hóa trị -2, Chlorine nhóm VIIA hóa trị -1.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về liên kết ion?

Liên kết ion có tính bão hòa và định hướng

Liên kết ion được hình thành do sự dùng chung electron

Liên kết ion là liên kết yếu

Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về liên kết ion. Liên kết ion là liên kết mạnh, không bão hòa, không định hướng và hình thành do lực hút tĩnh điện.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

NaCl < KCl < MgO < CaO

KCl < NaCl < CaO < MgO

NaCl < KCl < CaO < MgO

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên điện tích và bán kính ion. MgO và CaO có ion đa điện tích (Mg²⁺, Ca²⁺, O²⁻) nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl và KCl (Na⁺, K⁺, Cl⁻). CaO > MgO > KCl > NaCl

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O²⁻. Phản ứng hóa học giữa Mg và O tạo thành hợp chất ion nào?

MgO

Mg₂O

MgO₂

Mg₃O₂

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion từ sơ đồ hình thành ion. Mg mất 2e thành Mg²⁺, O nhận 2e thành O²⁻. Kết hợp lại tạo MgO.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái nào?

Lỏng

Rắn

Khí

Plasma

Câu hỏi về trạng thái tồn tại của hợp chất ion ở điều kiện thường. Do lực hút ion mạnh, hợp chất ion thường là chất rắn ở điều kiện thường.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có điện tích lớn nhất?

Na⁺

F⁻

Al³⁺

O²⁻

Câu hỏi yêu cầu xác định ion có điện tích lớn nhất. Điện tích ion được thể hiện bằng số và dấu (+/-). Al³⁺ có điện tích dương lớn nhất (+3) và O²⁻ có điện tích âm lớn nhất (-2). So về độ lớn thì Al³⁺ có điện tích lớn nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Để phá vỡ liên kết ion trong tinh thể NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

Nhiệt độ nóng chảy cao

Tính tan tốt trong nước

Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn

Tính mềm dẻo

Câu hỏi liên hệ năng lượng liên kết ion với tính chất vật lý. Năng lượng lớn cần để phá vỡ liên kết ion giải thích nhiệt độ nóng chảy cao của hợp chất ion.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Loại liên kết hóa học trong NaCl được hình thành như thế nào?

Do sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Do sự chuyển electron từ Na sang Cl tạo ion hút nhau

Do sự hút giữa hạt nhân Na và electron Cl

Do sự chuyển động của electron tự do trong mạng tinh thể

Câu hỏi về quá trình hình thành liên kết ion trong phản ứng. Na (kim loại) nhường electron cho Cl (phi kim) tạo ion mang điện tích trái dấu hút nhau.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong KCl?

K và Cl dùng chung electron để đạt cấu hình bền vững

K và Cl góp chung electron tạo thành cặp electron chung

K nhường proton cho Cl tạo thành ion hút nhau

K nhường electron cho Cl, tạo ion K⁺ và Cl⁻ hút nhau

Câu hỏi mô tả chi tiết sự hình thành liên kết ion trong KCl. Potassium (K) nhường 1 electron cho Chlorine (Cl) để đạt cấu hình bền vững.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

XY₂

X₂Y

X₂Y₃

Câu hỏi xác định công thức hợp chất ion từ cấu hình electron của ion. X⁺ có điện tích +1, Y²⁻ có điện tích -2. Cần 2X⁺ để trung hòa 1Y²⁻.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Kim loại dễ nhường electron, phi kim dễ nhận electron

Kim loại có độ âm điện lớn, phi kim có độ âm điện nhỏ

Kim loại có bán kính nguyên tử nhỏ, phi kim có bán kính nguyên tử lớn

Kim loại có năng lượng ion hóa lớn, phi kim có ái lực electron nhỏ

Câu hỏi liên hệ vị trí trong bảng tuần hoàn với khả năng tạo cation/anion. Kim loại có xu hướng nhường electron (tính kim loại mạnh), phi kim có xu hướng nhận electron (tính phi kim mạnh).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho các hợp chất: LiF, NaBr, KCl, RbI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

LiF

NaBr

KCl

RbI

Câu hỏi so sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion cùng loại. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi bán kính ion tăng. Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Rb⁺ và F⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < I⁻. LiF có bán kính ion nhỏ nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Vì sao tinh thể ion thường giòn, dễ vỡ khi chịu lực tác động?

Do liên kết ion yếu

Do lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu khi lớp ion trượt

Do mạng tinh thể ion có nhiều lỗ trống

Do ion dễ bị phân cực

Câu hỏi giải thích tính giòn của tinh thể ion. Khi chịu lực, các lớp ion trượt lên nhau, ion cùng dấu đẩy nhau gây vỡ tinh thể.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

Muối ăn (NaCl) dùng trong thực phẩm

Calcium carbonate (CaCO₃) dùng trong xây dựng

Sodium bicarbonate (NaHCO₃) dùng làm thuốc muối

Polyetylen (PE) dùng làm chất dẻo

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của hợp chất ion. Hợp chất ion có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp, trừ làm chất dẻo (polymer).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, S²⁻, Cl⁻. Hợp chất ion nào có thể được tạo thành từ các ion này?

KCl₂

CaCl

CaCl₂

K₂S

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion từ các ion cho trước. Cần kết hợp cation và anion để điện tích trung hòa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: So sánh độ bền liên kết ion trong NaCl và MgO. Hợp chất nào có liên kết ion bền hơn?

NaCl

MgO

Độ bền tương đương

Không so sánh được

Câu hỏi so sánh độ bền liên kết ion. Độ bền liên kết ion tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm. MgO có ion điện tích cao hơn (Mg²⁺, O²⁻) so với NaCl (Na⁺, Cl⁻).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

Ở trạng thái rắn

Ở trạng thái hơi

Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước

Ở mọi trạng thái

Câu hỏi về điều kiện dẫn điện của hợp chất ion. Hợp chất ion dẫn điện khi các ion di chuyển tự do, tức là ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho các ion: Li⁺, Be²⁺, B³⁺, O²⁻. Hợp chất ion có công thức nào sau đây có thể tạo thành từ các ion trên?

LiO

BeO

B₂O₃

Li₂O

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion từ các ion cho trước. Cần kết hợp cation và anion để điện tích trung hòa. Be²⁺ và O²⁻ tạo BeO.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Liên kết ion có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc mạng tinh thể của các hợp chất ion. Mô tả cấu trúc mạng tinh thể của NaCl.

Mạng lưới tứ diện

Mạng lưới lục giác

Mạng lưới lớp

Mạng lưới lập phương tâm diện

Câu hỏi mô tả cấu trúc mạng tinh thể NaCl. NaCl có cấu trúc lập phương tâm diện, ion Na⁺ và Cl⁻ sắp xếp luân phiên tại các nút mạng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Trong phản ứng giữa kim loại calcium (Ca) và phi kim chlorine (Cl₂), calcium nhường bao nhiêu electron để tạo thành ion Ca²⁺?

Câu hỏi về số electron calcium nhường khi tạo ion. Calcium thuộc nhóm IIA, có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

1.23, liên kết cộng hóa trị

4.09, liên kết kim loại

2.23, liên kết ion

0.5, liên kết hydrogen

Câu hỏi tính độ khác biệt độ âm điện và xác định loại liên kết. Độ khác biệt lớn (>1.7) thường chỉ ra liên kết ion. 3.16 - 0.93 = 2.23.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Phát biểu nào sau đây KHÔNG ĐÚNG về hợp chất ion?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy

Tan tốt trong các dung môi phân cực như nước

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về hợp chất ion và yêu cầu tìm phát biểu sai. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện khi nóng chảy/hòa tan, nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện. Dựa vào bảng tuần hoàn, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion cao nhất?

A. Carbon (C) và Oxygen (O)
B. Nitrogen (N) và Hydrogen (H)
C. Phosphorus (P) và Sulfur (S)
D. Sodium (Na) và Chlorine (Cl)

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s² và nguyên tử Y là [Ne]2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ X và Y là:

A. XY
B. XY₂
C. X₂Y
D. X₂Y₃

Câu 3: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. Cl⁻
D. O²⁻

Câu 4: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃, P₂O₅. Oxide nào là oxide ion điển hình?

A. Na₂O và MgO
B. Al₂O₃ và SO₃
C. SO₃ và P₂O₅
D. Al₂O₃ và P₂O₅

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy cao
B. Dẫn điện khi nóng chảy
C. Dễ bay hơi
D. Cứng và giòn

Câu 6: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 7: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình này?

A. Mg nhận electron và bị khử
B. Mg nhận electron và bị oxi hóa
C. Mg nhường electron và bị khử
D. Mg nhường electron và bị oxi hóa

Câu 8: Vì sao hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao?

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất mạnh
B. Liên kết ion có tính cộng hóa trị cao
C. Do khối lượng phân tử lớn
D. Do có nhiều electron tự do

Câu 9: Cho các chất: KCl, H₂O, CO₂, N₂, CaO. Số chất có liên kết ion là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết ion?

A. Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm
B. Thường tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình
C. Có tính bão hòa và định hướng
D. Tạo thành hợp chất ion

Câu 11: Một hợp chất X có công thức phân tử là AB. Biết A là kim loại kiềm thổ và B là halogen. Loại liên kết hóa học trong AB là:

A. Liên kết cộng hóa trị không cực
B. Liên kết ion
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết kim loại

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Dãy ion nào sau đây có bán kính ion giảm dần?

A. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺
B. F⁻, Cl⁻, O²⁻
C. Cl⁻, F⁻, O²⁻
D. Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺

Câu 13: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành như thế nào?

A. Do sự dùng chung electron giữa Na và Cl
B. Do sự hút nhau giữa các hạt nhân nguyên tử Na và Cl
C. Do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻
D. Do lực đẩy tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Câu 14: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)
B. Muối ăn (NaCl)
C. Rượu etylic (C₂H₅OH)
D. Dầu ăn

Câu 15: Cho biết vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11, chu kì 3, nhóm IA), O (ô 8, chu kì 2, nhóm VIA). Công thức oxide cao nhất của Na và loại liên kết trong oxide đó là:

A. Na₂O, liên kết ion
B. Na₂O, liên kết cộng hóa trị
C. NaO₂, liên kết ion
D. NaO₂, liên kết cộng hóa trị

Câu 16: Trong điều kiện thường, hợp chất ion tồn tại ở trạng thái nào?

A. Lỏng
B. Khí
C. Rắn
D. Plasma

Câu 17: Để phá vỡ liên kết ion trong một tinh thể muối ăn (NaCl), cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của muối ăn?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao
B. Tính tan tốt trong nước
C. Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn
D. Tính giòn

Câu 18: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, S²⁻, Cl⁻. Hợp chất ion nào có thể được tạo thành từ các ion này?

A. KCl₃
B. CaS₂
C. CaCl₂
D. K₂Cl

Câu 19: Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion phân li thành các ion tự do. Tính chất này là nguyên nhân của hiện tượng nào?

A. Dung dịch có màu
B. Dung dịch có vị mặn
C. Dung dịch có pH thay đổi
D. Dung dịch dẫn điện

Câu 20: So sánh tính chất của hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị. Điểm khác biệt cơ bản nhất giữa chúng là gì?

A. Trạng thái tồn tại ở điều kiện thường
B. Bản chất của lực liên kết
C. Độ tan trong nước
D. Khả năng dẫn điện

Câu 21: Cho các phân tử: NaCl, HCl, Cl₂, MgO. Phân tử nào có liên kết ion?

A. HCl và Cl₂
B. HCl và NaCl
C. NaCl và MgO
D. Cl₂ và MgO

Câu 22: Nguyên tử kim loại M có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững. Ion tạo thành từ M là:

A. Cation
B. Anion
C. Phân tử
D. Gốc tự do

Câu 23: Sắp xếp các hợp chất ion sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: NaCl, MgO, LiF. Biết điện tích ion và bán kính ion tương ứng.

A. MgO < NaCl < LiF
B. NaCl < LiF < MgO
C. LiF < NaCl < MgO
D. LiF < MgO < NaCl

Câu 24: Trong tinh thể ion, các ion được sắp xếp như thế nào?

A. Hỗn loạn, không trật tự
B. Trật tự, theo mạng lưới không gian ba chiều
C. Ngẫu nhiên
D. Theo lớp, lớp

Câu 25: Cho phản ứng: Ca + X₂ → CaX₂. Để phản ứng xảy ra mạnh mẽ và tạo liên kết ion, X₂ nên là chất nào?

A. F₂
B. O₂
C. N₂
D. H₂

Câu 26: Tinh thể ion thường giòn, dễ vỡ. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Do liên kết ion yếu
B. Do các ion chuyển động tự do
C. Do mạng tinh thể rỗng
D. Do lực đẩy tĩnh điện khi các ion cùng dấu lại gần nhau

Câu 27: Trong hợp chất ion XY, X là kim loại kiềm và Y là halogen. Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử X và Y có xu hướng đạt cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Khí hiếm cùng chu kì
B. Khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn
C. Khí hiếm nhóm VIIIA
D. Khí hiếm chu kì 3

Câu 28: Cho các chất: NaF, CO₂, H₂O, KBr, CH₄. Có bao nhiêu chất có liên kết ion?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 29: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet trong liên kết ion?

A. NaCl
B. MgO
C. LiF
D. Không có chất nào không tuân theo

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không liên quan đến tính chất của hợp chất ion?

A. Sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl
B. Sử dụng làm chất điện giải trong pin
C. Chế tạo dây dẫn điện
D. Sử dụng trong phân bón hóa học (như KNO₃)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Carbon (C) và Oxygen (O)

Nitrogen (N) và Hydrogen (H)

Phosphorus (P) và Sulfur (S)

Sodium (Na) và Chlorine (Cl)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều kiện hình thành liên kết ion dựa trên độ âm điện và vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Liên kết ion hình thành tốt nhất giữa kim loại kiềm (nhóm 1A) và halogen (nhóm 7A) do sự khác biệt độ âm điện lớn nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s² và nguyên tử Y là [Ne]2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể tạo thành từ X và Y là:

XY₂

X₂Y

X₂Y₃

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion dựa trên cấu hình electron của hai nguyên tố. X là kim loại nhóm IIA (Mg) và Y là phi kim nhóm VIIA (F). X sẽ nhường 2e và Y nhận 1e để đạt cấu hình bền vững, tạo thành hợp chất XY₂.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

Na⁺

Mg²⁺

Cl⁻

O²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và so sánh với cấu hình khí hiếm. Argon có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Ion Cl⁻ có cấu hình electron tương tự sau khi nhận 1 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃, P₂O₅. Oxide nào là oxide ion điển hình?

Na₂O và MgO

Al₂O₃ và SO₃

SO₃ và P₂O₅

Al₂O₃ và P₂O₅

Câu hỏi yêu cầu nhận diện oxide ion. Oxide ion thường được tạo bởi kim loại nhóm IA và IIA với oxygen. Na₂O và MgO là oxide ion điển hình.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây *không* phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy cao

Dẫn điện khi nóng chảy

Dễ bay hơi

Cứng và giòn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của hợp chất ion. Hợp chất ion thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, và giòn. Tính dễ bay hơi không phải là đặc trưng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl (kiểu lập phương tâm diện), mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl⁻ và ngược lại.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình này?

Mg nhận electron và bị khử

Mg nhận electron và bị oxi hóa

Mg nhường electron và bị khử

Mg nhường electron và bị oxi hóa

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quá trình hình thành cation. Mg nhường 2 electron để trở thành ion dương Mg²⁺, đây là quá trình oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Vì sao hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất mạnh

Liên kết ion có tính cộng hóa trị cao

Do khối lượng phân tử lớn

Do có nhiều electron tự do

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về yếu tố quyết định nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion. Nhiệt độ nóng chảy cao do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Cho các chất: KCl, H₂O, CO₂, N₂, CaO. Số chất có liên kết ion là:

Câu hỏi yêu cầu nhận diện các chất có liên kết ion trong một danh sách. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim điển hình. KCl và CaO là các hợp chất ion.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Phát biểu nào sau đây *sai* về liên kết ion?

Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

Thường tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Có tính bão hòa và định hướng

Tạo thành hợp chất ion

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về liên kết ion và yêu cầu nhận diện phát biểu sai. Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng, phát biểu 'có tính bão hòa và định hướng' là sai.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Một hợp chất X có công thức phân tử là AB. Biết A là kim loại kiềm thổ và B là halogen. Loại liên kết hóa học trong AB là:

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết dựa trên vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) và halogen (nhóm VIIA) tạo thành liên kết ion.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Dãy ion nào sau đây có bán kính ion giảm dần?

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

F⁻, Cl⁻, O²⁻

Cl⁻, F⁻, O²⁻

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion. Với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính ion càng nhỏ. Các cation nhỏ hơn anion tương ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành như thế nào?

Do sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Do sự hút nhau giữa các hạt nhân nguyên tử Na và Cl

Do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Do lực đẩy tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Câu hỏi yêu cầu mô tả quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl. Na nhường electron cho Cl, tạo ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)

Muối ăn (NaCl)

Rượu etylic (C₂H₅OH)

Dầu ăn

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của các chất, đặc biệt là hợp chất ion khi hòa tan. Hợp chất ion khi tan trong nước phân li thành ion và dẫn điện.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Na₂O, liên kết ion

Na₂O, liên kết cộng hóa trị

NaO₂, liên kết ion

NaO₂, liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi kết hợp kiến thức về vị trí nguyên tố, công thức oxide cao nhất và loại liên kết. Oxide cao nhất của Na là Na₂O, được tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình, liên kết ion.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Trong điều kiện thường, hợp chất ion tồn tại ở trạng thái nào?

Lỏng

Khí

Rắn

Plasma

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái tồn tại của hợp chất ion ở điều kiện thường. Do lực hút ion mạnh, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Để phá vỡ liên kết ion trong một tinh thể muối ăn (NaCl), cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của muối ăn?

Nhiệt độ nóng chảy cao

Tính tan tốt trong nước

Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn

Tính giòn

Câu hỏi liên hệ năng lượng liên kết ion với tính chất của hợp chất ion. Năng lượng lớn cần thiết để phá vỡ liên kết ion giải thích nhiệt độ nóng chảy cao của muối ăn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, S²⁻, Cl⁻. Hợp chất ion nào có thể được tạo thành từ các ion này?

KCl₃

CaS₂

CaCl₂

K₂Cl

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion có thể tạo thành từ các ion cho trước, đảm bảo điện tích trung hòa. CaCl₂, KCl, K₂S, CaS là các công thức có thể, nhưng chỉ CaCl₂ và K₂S hợp lý nhất với các lựa chọn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Khi hòa tan vào nước, hợp chất ion phân li thành các ion tự do. Tính chất này là nguyên nhân của hiện tượng nào?

Dung dịch có màu

Dung dịch có vị mặn

Dung dịch có pH thay đổi

Dung dịch dẫn điện

Câu hỏi liên hệ sự phân li ion trong nước với tính chất của dung dịch hợp chất ion. Sự phân li ion tạo ra các hạt mang điện tích tự do, giúp dung dịch dẫn điện.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: So sánh tính chất của hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị. Điểm khác biệt cơ bản nhất giữa chúng là gì?

Trạng thái tồn tại ở điều kiện thường

Bản chất của lực liên kết

Độ tan trong nước

Khả năng dẫn điện

Câu hỏi so sánh hai loại liên kết hóa học chính. Sự khác biệt cơ bản nhất là bản chất liên kết: lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu (ion) vs. sự dùng chung electron (cộng hóa trị).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho các phân tử: NaCl, HCl, Cl₂, MgO. Phân tử nào có liên kết ion?

HCl và Cl₂

HCl và NaCl

NaCl và MgO

Cl₂ và MgO

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phân tử có liên kết ion trong một danh sách. Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim điển hình. NaCl và MgO là hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Nguyên tử kim loại M có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững. Ion tạo thành từ M là:

Cation

Anion

Phân tử

Gốc tự do

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình hình thành ion từ kim loại. Kim loại nhường electron tạo thành ion dương (cation).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Sắp xếp các hợp chất ion sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: NaCl, MgO, LiF. Biết điện tích ion và bán kính ion tương ứng.

MgO < NaCl < LiF

NaCl < LiF < MgO

LiF < NaCl < MgO

LiF < MgO < NaCl

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion. Nhiệt độ nóng chảy tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm. MgO có điện tích ion lớn nhất và bán kính nhỏ hơn so với NaCl và LiF.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Trong tinh thể ion, các ion được sắp xếp như thế nào?

Hỗn loạn, không trật tự

Trật tự, theo mạng lưới không gian ba chiều

Ngẫu nhiên

Theo lớp, lớp

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion. Các ion trong tinh thể ion được sắp xếp trật tự theo mạng lưới không gian ba chiều.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Cho phản ứng: Ca + X₂ → CaX₂. Để phản ứng xảy ra mạnh mẽ và tạo liên kết ion, X₂ nên là chất nào?

F₂

O₂

N₂

H₂

Câu hỏi yêu cầu chọn phi kim X₂ phù hợp để phản ứng với Ca tạo hợp chất ion. Phản ứng xảy ra mạnh mẽ và tạo liên kết ion tốt nhất khi X₂ là halogen, đặc biệt là fluorine (F₂).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Tinh thể ion thường giòn, dễ vỡ. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

Do liên kết ion yếu

Do các ion chuyển động tự do

Do mạng tinh thể rỗng

Do lực đẩy tĩnh điện khi các ion cùng dấu lại gần nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính giòn của tinh thể ion. Khi chịu lực tác động, các lớp ion trượt lên nhau, gây ra sự đẩy giữa các ion cùng dấu, làm tinh thể dễ vỡ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Khí hiếm cùng chu kì

Khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn

Khí hiếm nhóm VIIIA

Khí hiếm chu kì 3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet/duplet và cấu hình electron bền vững của ion. Kim loại kiềm và halogen có xu hướng đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho các chất: NaF, CO₂, H₂O, KBr, CH₄. Có bao nhiêu chất có liên kết ion?

Câu hỏi yêu cầu đếm số chất có liên kết ion trong danh sách. NaF và KBr là các hợp chất ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet trong liên kết ion?

NaCl

MgO

LiF

Không có chất nào không tuân theo

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quy tắc octet và ngoại lệ. Quy tắc octet thường được tuân thủ trong liên kết ion, nhưng câu hỏi này có vẻ không phù hợp vì quy tắc octet chủ yếu áp dụng cho liên kết cộng hóa trị. Tuy nhiên, nếu hiểu theo nghĩa rộng là ion đạt cấu hình khí hiếm, thì tất cả hợp chất ion điển hình đều 'tuân theo' theo nghĩa đó. Câu hỏi có thể không rõ ràng hoặc có lỗi.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không liên quan đến tính chất của hợp chất ion?

Sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl

Sử dụng làm chất điện giải trong pin

Chế tạo dây dẫn điện

Sử dụng trong phân bón hóa học (như KNO₃)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion, liên hệ với tính chất của chúng. Tính dẫn điện khi nóng chảy/dung dịch được ứng dụng trong điện phân, tính chất hóa học trong nhiều phản ứng hóa học. Tính dẻo không phải là tính chất của hợp chất ion và không phải là ứng dụng liên quan.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹. Liên kết hóa học giữa X và Y có khả năng cao nhất là loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực
B. Liên kết cộng hóa trị có cực
C. Liên kết ion
D. Liên kết kim loại

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), O (Z=8) và Mg (Z=12). Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

A. CO₂
B. NaCl
C. HCl
D. MgO₂

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 2, nhóm IIA
D. Chu kì 3, nhóm IIA

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
B. Liên kết ion thường được tạo thành giữa các nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.
D. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, có cấu trúc mạng tinh thể.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: KCl, H₂O, CaO, CO₂, NH₃, NaF. Số hợp chất có liên kết ion là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây không đặc trưng cho hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
C. Khó bay hơi.
D. Dễ tan trong dung môi phân cực như nước.

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl diễn ra như thế nào?

A. Nguyên tử Na và Cl góp chung electron tạo thành phân tử NaCl.
B. Các nguyên tử Na liên kết với nhau và các nguyên tử Cl liên kết với nhau, sau đó trộn lẫn tạo thành NaCl.
C. Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó các ion hút nhau tạo thành NaCl.
D. Phân tử Na₂ và Cl₂ tương tác với nhau tạo thành phân tử NaCl.

Câu 8: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ gần nhất?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 9: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion?

A. Điện tích của các ion.
B. Bán kính của các ion.
C. Khoảng cách giữa các ion.
D. Số electron lớp trong của các ion.

Câu 10: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: MgO, NaCl, KCl, CaO. Biết rằng bán kính ion (pm): Na⁺(102), K⁺(138), Mg²⁺(72), Ca²⁺(100), Cl⁻(181), O²⁻(140).

A. KCl < NaCl < CaO < MgO
B. NaCl < KCl < MgO < CaO
C. KCl < NaCl < MgO < CaO
D. NaCl < KCl < CaO < MgO

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion trên có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. NaCl
B. MgF₂
C. Al₂O₃
D. NaF

Câu 12: Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl) dẫn điện được, trong khi muối ăn ở trạng thái rắn thì không?

A. Vì muối ăn ở trạng thái rắn không có ion.
B. Vì trong dung dịch, các ion Na⁺ và Cl⁻ có thể di chuyển tự do, còn trong trạng thái rắn, các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể.
C. Vì nước trong dung dịch giúp tạo ra các electron tự do.
D. Vì muối ăn chỉ dẫn điện khi có mặt nước.

Câu 13: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có liên kết ion?

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃
B. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇
C. Na₂O, MgO, SiO₂
D. Al₂O₃, P₂O₅, Cl₂O₇

Câu 14: Liên kết ion được hình thành giữa cặp nguyên tố nào sau đây?

A. C và O
B. N và H
C. K và Br
D. S và Cl

Câu 15: Cho các ion sau: Li⁺, Be²⁺, O²⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có năng lượng mạng lưới ion lớn nhất?

A. Li₂O
B. BeO
C. Li₂S
D. BeS

Câu 16: Xét phản ứng hóa học: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. Trong các chất tham gia và sản phẩm, chất nào có liên kết ion?

A. HCl và H₂O
B. Ba(OH)₂ và H₂O
C. HCl và BaCl₂
D. Ba(OH)₂ và BaCl₂

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của ion chloride?

A. [Ne]3s²3p⁴
B. [Ne]3s²3p⁵
C. [Ne]3s²3p⁶
D. [Ar]

Câu 18: Cho các chất: NaF, MgCl₂, AlN, K₂S. Chất nào có độ cứng cao nhất?

A. NaF
B. MgCl₂
C. AlN
D. K₂S

Câu 19: Trong phân tử muối potassium iodide (KI), liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion nào?

A. K⁺ và I⁻
B. K²⁺ và I²⁻
C. K⁻ và I⁺
D. K và I

Câu 20: Một hợp chất ion XY được hình thành từ kim loại kiềm X và halogen Y. Biết X có số thứ tự 11 và Y có số thứ tự 17. Công thức hóa học của hợp chất là:

A. X₂Y
B. XY
C. XY₂
D. X₃Y

Câu 21: Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:
(a) Dẫn điện ở trạng thái rắn.
(b) Có nhiệt độ nóng chảy cao.
(c) Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.
(d) Tan tốt trong dung môi phân cực.
Số phát biểu đúng là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 22: Loại liên kết nào có vai trò chính trong việc tạo thành mạng tinh thể của muối ăn (NaCl)?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết ion
D. Liên kết hydrogen

Câu 23: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có công thức hóa học đúng?

A. KCl₂
B. CaS₂
C. K₂Cl
D. K₂S

Câu 24: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

A. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl thấp hơn HCl vì liên kết ion trong NaCl yếu hơn.
B. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl cao hơn HCl vì liên kết ion trong NaCl mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong HCl.
C. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương vì cả hai đều là hợp chất.
D. Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl.

Câu 25: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử potassium (K) là [Ar]4s¹ và chlorine (Cl) là [Ne]3s²3p⁵. Công thức electron của ion potassium và ion chloride trong hợp chất KCl lần lượt là:

A. K⁺: [Ar]4s², Cl⁻: [Ne]3s²3p⁴
B. K⁺: [Ar]4s⁰, Cl⁻: [Ne]3s²3p⁶
C. K⁺: [Ar], Cl⁻: [Ar]
D. K⁺: [Ne]3s²3p⁶, Cl⁻: [Ar]4s¹

Câu 26: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn.
B. Ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước.
C. Ở trạng thái khí.
D. Trong mọi điều kiện.

Câu 27: Cho 3 ion: X⁺, Y²⁺, Z⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm neon. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. X⁺ < Y²⁺ < Z⁻
B. Y²⁺ < Z⁻ < X⁺
C. Z⁻ < Y²⁺ < X⁺
D. Y²⁺ < X⁺ < Z⁻

Câu 28: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết ion?

A. Sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử.
B. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và electron.
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được hình thành do sự chuyển electron.
D. Sự tương tác giữa các đám mây electron tự do.

Câu 29: Cho 3 hợp chất: LiF, NaCl, KBr. Hợp chất nào có năng lượng liên kết ion nhỏ nhất?

A. LiF
B. NaCl
C. Cả ba hợp chất có năng lượng liên kết ion bằng nhau.
D. KBr

Câu 30: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao.
B. Tính dẫn điện ở trạng thái rắn.
C. Độ tan trong nước cao.
D. Tính dễ bay hơi.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán loại liên kết dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. X là phi kim (nhóm VIIA) và Y là kim loại (nhóm IA). Sự khác biệt độ âm điện lớn giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình dẫn đến hình thành liên kết ion.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), O (Z=8) và Mg (Z=12). Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

CO₂

NaCl

HCl

MgO₂

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion dựa trên vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion. Ion X²⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne, vậy nguyên tử X phải có 2 electron lớp ngoài cùng nữa. Cấu hình nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s². X thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường được tạo thành giữa các nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.

Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, có cấu trúc mạng tinh thể.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu, không có tính bão hòa và định hướng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho các hợp chất sau: KCl, H₂O, CaO, CO₂, NH₃, NaF. Số hợp chất có liên kết ion là:

Câu hỏi yêu cầu nhận diện hợp chất ion trong một danh sách. Hợp chất ion hình thành giữa kim loại và phi kim có độ âm điện khác biệt lớn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây *không* đặc trưng cho hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Khó bay hơi.

Dễ tan trong dung môi phân cực như nước.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của hợp chất ion. Hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl diễn ra như thế nào?

Nguyên tử Na và Cl góp chung electron tạo thành phân tử NaCl.

Các nguyên tử Na liên kết với nhau và các nguyên tử Cl liên kết với nhau, sau đó trộn lẫn tạo thành NaCl.

Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó các ion hút nhau tạo thành NaCl.

Phân tử Na₂ và Cl₂ tương tác với nhau tạo thành phân tử NaCl.

Câu hỏi yêu cầu mô tả quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl. Kim loại Na nhường electron cho phi kim Cl để tạo ion mang điện tích trái dấu hút nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ gần nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể NaCl. Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ (hoặc Cl⁻) được bao quanh bởi 6 ion Cl⁻ (hoặc Na⁺) ở các đỉnh của hình bát diện đều.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion?

Điện tích của các ion.

Bán kính của các ion.

Khoảng cách giữa các ion.

Số electron lớp trong của các ion.

Câu hỏi kiểm tra các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền liên kết ion. Độ bền liên kết ion phụ thuộc vào điện tích ion và bán kính ion, không phụ thuộc vào số electron lớp trong.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

KCl < NaCl < CaO < MgO

NaCl < KCl < MgO < CaO

KCl < NaCl < MgO < CaO

NaCl < KCl < CaO < MgO

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về ảnh hưởng của điện tích và bán kính ion đến nhiệt độ nóng chảy. Nhiệt độ nóng chảy tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm. So sánh điện tích và bán kính ion của các cation và anion trong các hợp chất để sắp xếp.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion trên có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

MgF₂

Al₂O₃

NaF

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất dựa trên điện tích ion. Điện tích ion càng lớn, nhiệt độ nóng chảy càng cao. Al³⁺ và O²⁻ có điện tích lớn nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl) dẫn điện được, trong khi muối ăn ở trạng thái rắn thì không?

Vì muối ăn ở trạng thái rắn không có ion.

Vì trong dung dịch, các ion Na⁺ và Cl⁻ có thể di chuyển tự do, còn trong trạng thái rắn, các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể.

Vì nước trong dung dịch giúp tạo ra các electron tự do.

Vì muối ăn chỉ dẫn điện khi có mặt nước.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cơ chế dẫn điện của dung dịch ion và trạng thái rắn của hợp chất ion. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào sự di chuyển tự do của các ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có liên kết ion?

Na₂O, MgO, Al₂O₃

SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Na₂O, MgO, SiO₂

Al₂O₃, P₂O₅, Cl₂O₇

Câu hỏi yêu cầu xác định oxide ion trong dãy oxide. Oxide ion thường được tạo bởi kim loại nhóm IA, IIA và oxygen.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Liên kết ion được hình thành giữa cặp nguyên tố nào sau đây?

C và O

N và H

K và Br

S và Cl

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết cặp nguyên tố tạo liên kết ion. Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim có độ âm điện khác biệt lớn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho các ion sau: Li⁺, Be²⁺, O²⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có năng lượng mạng lưới ion lớn nhất?

Li₂O

BeO

Li₂S

BeS

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất có năng lượng mạng lưới ion lớn nhất. Năng lượng mạng lưới ion tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm. Be²⁺ có điện tích lớn hơn và bán kính nhỏ hơn Li⁺, O²⁻ và S²⁻ có điện tích và bán kính tương tự.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Xét phản ứng hóa học: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. Trong các chất tham gia và sản phẩm, chất nào có liên kết ion?

HCl và H₂O

Ba(OH)₂ và H₂O

HCl và BaCl₂

Ba(OH)₂ và BaCl₂

Câu hỏi yêu cầu nhận diện hợp chất ion trong một phản ứng hóa học. Hợp chất ion hình thành giữa kim loại và phi kim.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của ion chloride?

[Ne]3s²3p⁴

[Ne]3s²3p⁵

[Ne]3s²3p⁶

[Ar]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion. Nguyên tử Cl có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵. Ion chloride (Cl⁻) nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho các chất: NaF, MgCl₂, AlN, K₂S. Chất nào có độ cứng cao nhất?

NaF

MgCl₂

AlN

K₂S

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ cứng của các hợp chất ion. Độ cứng của hợp chất ion tăng khi điện tích ion tăng và bán kính ion giảm. AlN có điện tích ion lớn nhất (Al³⁺ và N³⁻).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong phân tử muối potassium iodide (KI), liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion nào?

K⁺ và I⁻

K²⁺ và I²⁻

K⁻ và I⁺

K và I

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất liên kết ion trong KI. Kim loại K nhường electron tạo cation K⁺ và phi kim I nhận electron tạo anion I⁻.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

X₂Y

XY₂

X₃Y

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. X (Z=11) là Na (nhóm IA), Y (Z=17) là Cl (nhóm VIIA). Na tạo ion Na⁺, Cl tạo ion Cl⁻.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng hợp về tính chất của hợp chất ion. Đánh giá từng phát biểu dựa trên đặc điểm của hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Loại liên kết nào có vai trò chính trong việc tạo thành mạng tinh thể của muối ăn (NaCl)?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết ion

Liên kết hydrogen

Câu hỏi trực tiếp hỏi về loại liên kết tạo mạng tinh thể muối ăn. Mạng tinh thể muối ăn được tạo thành bởi liên kết ion.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có công thức hóa học đúng?

KCl₂

CaS₂

K₂Cl

K₂S

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hóa học đúng của hợp chất ion dựa trên điện tích ion. Tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm trong hợp chất ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl thấp hơn HCl vì liên kết ion trong NaCl yếu hơn.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl cao hơn HCl vì liên kết ion trong NaCl mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong HCl.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương vì cả hai đều là hợp chất.

Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy và giải thích dựa trên loại liên kết. NaCl có liên kết ion mạnh mẽ nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn HCl có liên kết cộng hóa trị yếu hơn.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

K⁺: [Ar]4s², Cl⁻: [Ne]3s²3p⁴

K⁺: [Ar]4s⁰, Cl⁻: [Ne]3s²3p⁶

K⁺: [Ar], Cl⁻: [Ar]

K⁺: [Ne]3s²3p⁶, Cl⁻: [Ar]4s¹

Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron của ion tạo thành từ K và Cl. K nhường 1e để thành K⁺ có cấu hình [Ar], Cl nhận 1e để thành Cl⁻ có cấu hình [Ar].

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

Ở trạng thái rắn.

Ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan trong nước.

Ở trạng thái khí.

Trong mọi điều kiện.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện dẫn điện của hợp chất ion. Hợp chất ion dẫn điện khi ion tự do di chuyển, tức là ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho 3 ion: X⁺, Y²⁺, Z⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm neon. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

X⁺ < Y²⁺ < Z⁻

Y²⁺ < Z⁻ < X⁺

Z⁻ < Y²⁺ < X⁺

Y²⁺ < X⁺ < Z⁻

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính ion của các ion đẳng electron. Với ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính ion càng nhỏ. X⁺, Y²⁺, Z⁻ đẳng electron với Ne (10e). Điện tích hạt nhân: Y²⁺ > X⁺ > Z⁻ (Giả sử X, Y, Z thuộc cùng chu kỳ). Vậy bán kính: Z⁻ > X⁺ > Y²⁺.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết ion?

Sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử.

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và electron.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được hình thành do sự chuyển electron.

Sự tương tác giữa các đám mây electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết sâu sắc về bản chất liên kết ion. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu do sự chuyển electron hoàn toàn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho 3 hợp chất: LiF, NaCl, KBr. Hợp chất nào có năng lượng liên kết ion nhỏ nhất?

LiF

NaCl

Cả ba hợp chất có năng lượng liên kết ion bằng nhau.

KBr

Câu hỏi yêu cầu so sánh năng lượng liên kết ion. Năng lượng liên kết ion giảm khi khoảng cách ion tăng. Bán kính ion tăng dần từ Li⁺ < Na⁺ < K⁺ và F⁻ < Cl⁻ < Br⁻. KBr có kích thước ion lớn nhất, do đó năng lượng liên kết ion nhỏ nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

Nhiệt độ nóng chảy cao.

Tính dẫn điện ở trạng thái rắn.

Độ tan trong nước cao.

Tính dễ bay hơi.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi liên hệ năng lượng liên kết ion với tính chất vĩ mô của hợp chất ion. Năng lượng liên kết ion lớn dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 2: Nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 5
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha