15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Câu 1: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh nhất?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 2: Cho các chất sau: H2O, H2S, CH4, NH3. Chất nào có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại do có liên kết hydrogen liên phân tử?

• A. H2O và NH3
• B. H2S và CH4
• C. Chỉ H2O
• D. Tất cả các chất

Câu 3: Liên kết hydrogen được hình thành khi nguyên tử hydrogen liên kết cộng hóa trị với nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N) và tương tác với:

• A. Một nguyên tử hydrogen khác.
• B. Một nguyên tử kim loại.
• C. Một cặp electron dùng chung trong liên kết khác.
• D. Một nguyên tử có độ âm điện lớn khác còn cặp electron hóa trị riêng.

Câu 4: So sánh nhiệt độ sôi của ethanol (C2H5OH) và dimethylether (CH3OCH3). Mặc dù có cùng công thức phân tử (C2H6O), nhiệt độ sôi của ethanol (78.37 °C) cao hơn đáng kể so với dimethylether (-24.8 °C). Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

• A. Ethanol có khối lượng mol lớn hơn dimethylether.
• B. Dimethylether có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn.
• C. Ethanol có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử, còn dimethylether thì không.
• D. Ethanol là phân tử không phân cực, còn dimethylether là phân tử phân cực.

Câu 5: Loại tương tác van der Waals nào tồn tại giữa hai phân tử I2 (iodine)?

• A. Liên kết ion.
• B. Lực London dispersion.
• C. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.
• D. Liên kết hydrogen.

Câu 6: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đáng kể đến độ mạnh của tương tác van der Waals (đặc biệt là lực London dispersion) giữa các phân tử?

• A. Khối lượng phân tử.
• B. Diện tích bề mặt phân tử.
• C. Hình dạng phân tử.
• D. Độ bền của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.

Câu 7: Quan sát xu hướng nhiệt độ sôi của các alkane mạch thẳng từ methane (CH4) đến decane (C10H22). Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng số nguyên tử carbon. Nguyên nhân chính của xu hướng này là:

• A. Lực London dispersion tăng khi kích thước và diện tích bề mặt phân tử tăng.
• B. Độ phân cực của liên kết C-H tăng khi mạch carbon dài hơn.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen tăng khi mạch carbon dài hơn.
• D. Năng lượng liên kết C-C tăng khi mạch carbon dài hơn.

Câu 8: Tại sao nước đá (thể rắn) lại nổi trên nước lỏng? (Xét ở điều kiện áp suất khí quyển thông thường)

• A. Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.
• B. Trong cấu trúc của nước đá, các phân tử H2O tạo mạng lưới mở rộng do liên kết hydrogen, làm thể tích tăng lên.
• C. Nước đá là chất không phân cực, còn nước lỏng là chất phân cực.
• D. Các phân tử nước trong nước đá chuyển động nhanh hơn trong nước lỏng.

Câu 9: Cho các chất sau: Cl2, Br2, I2. Ở điều kiện phòng, Cl2 là khí, Br2 là lỏng, I2 là rắn. Sự khác biệt về trạng thái vật lý này chủ yếu là do:

• A. Độ âm điện giảm dần từ Cl đến I.
• B. Năng lượng liên kết cộng hóa trị trong phân tử giảm dần từ Cl2 đến I2.
• C. Tương tác van der Waals tăng dần khi kích thước phân tử tăng từ Cl2 đến I2.
• D. Khả năng tạo liên kết hydrogen khác nhau giữa các phân tử.

Câu 10: Phân tử nào sau đây có cả tương tác lưỡng cực - lưỡng cực và lực London dispersion giữa các phân tử?

• A. HCl
• B. O2
• C. CCl4 (phân tử có liên kết phân cực nhưng đối xứng)
• D. He

Câu 11: Khi so sánh nhiệt độ sôi của H2O, H2S, H2Se, H2Te, ta thấy nhiệt độ sôi của H2O cao bất thường so với xu hướng tăng dần từ H2S đến H2Te. Điều này chứng tỏ:

• A. Liên kết cộng hóa trị O-H bền hơn các liên kết khác.
• B. Liên kết hydrogen liên phân tử trong H2O mạnh hơn các tương tác giữa các phân tử H2S, H2Se, H2Te.
• C. Khối lượng mol của H2O nhỏ nhất.
• D. H2O là phân tử không phân cực.

Câu 12: Trong cấu trúc xoắn kép của DNA, liên kết hóa học nào đóng vai trò chính trong việc giữ hai mạch polynucleotide lại với nhau?

• A. Liên kết cộng hóa trị.
• B. Liên kết ion.
• C. Liên kết hydrogen.
• D. Tương tác van der Waals (lực London).

Câu 13: Chất nào sau đây không có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

• A. CH3COOH
• B. CH3OCH3
• C. C2H5NH2
• D. HCONH2

Câu 14: Tương tác van der Waals là tên gọi chung cho:

• A. Chỉ lực London dispersion.
• B. Chỉ tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.
• C. Chỉ liên kết hydrogen.
• D. Các lực tương tác yếu giữa các phân tử hoặc nguyên tử, bao gồm tương tác lưỡng cực - lưỡng cực và lực London dispersion.

Câu 15: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: Ar, HCl, H2O.

• A. H2O < HCl < Ar
• B. HCl < Ar < H2O
• C. Ar < HCl < H2O
• D. Ar < H2O < HCl

Câu 16: Tại sao các phân tử không phân cực như alkane vẫn có thể tương tác với nhau và tồn tại ở trạng thái lỏng hoặc rắn ở nhiệt độ thấp?

• A. Do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời ngẫu nhiên, gây ra lực London dispersion.
• B. Do chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen yếu.
• C. Do chúng có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh.
• D. Do liên kết cộng hóa trị C-H rất bền vững.

Câu 17: Phân tử nào sau đây có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh nhất trong số các lựa chọn?

• A. CO2
• B. O2
• C. CH4
• D. SO2 (phân tử SO2 có cấu trúc gấp khúc, phân cực)

Câu 18: Sắp xếp các đồng phân cấu tạo của C5H12 (n-pentane, isopentane, neopentane) theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

• A. Neopentane < Isopentane < n-Pentane
• B. n-Pentane < Isopentane < Neopentane
• C. Isopentane < Neopentane < n-Pentane
• D. Nhiệt độ sôi của cả ba đồng phân là như nhau.

Câu 19: Tương tác nào sau đây là yếu nhất?

• A. Lực London dispersion.
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.
• C. Liên kết hydrogen.
• D. Liên kết cộng hóa trị.

Câu 20: Sự hòa tan của NaCl (muối ion) trong nước là do sự tương tác giữa ion Na+ và Cl- với các phân tử nước. Tương tác này được gọi là:

• A. Liên kết hydrogen.
• B. Tương tác ion - lưỡng cực.
• C. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.
• D. Lực London dispersion.

Câu 21: Phân tử ethanol (C2H5OH) tan tốt trong nước chủ yếu là do:

• A. Tương tác van der Waals mạnh giữa ethanol và nước.
• B. Ethanol và nước đều là các chất không phân cực.
• C. Ethanol và nước đều có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.
• D. Ethanol có khối lượng mol nhỏ.

Câu 22: Điều kiện cần để một phân tử có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử là trong phân tử đó phải có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dạng X-H, trong đó X là nguyên tử có độ âm điện lớn. Ngoài ra, phân tử tương tác cần có:

• A. Nguyên tử có độ âm điện lớn và còn cặp electron hóa trị riêng.
• B. Nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương lớn.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Cấu trúc phân tử đối xứng.

Câu 23: Tại sao các giọt nước trên bề mặt lá sen thường có dạng hình cầu?

• A. Do lực hấp dẫn.
• B. Do tương tác van der Waals giữa nước và lá sen.
• C. Do khối lượng riêng của nước.
• D. Do sức căng bề mặt của nước, gây ra bởi liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử nước.

Câu 24: Cho các chất sau: N2, CO, HBr. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

• A. HBr < CO < N2
• B. N2 < CO < HBr
• C. CO < N2 < HBr
• D. Nhiệt độ sôi của chúng gần như nhau vì khối lượng mol tương đương.

Câu 25: Phân tử nào sau đây chỉ có lực London dispersion giữa các phân tử?

• A. NH3
• B. H2S
• C. C2H6
• D. HCN

Câu 26: Nhận định nào sau đây về liên kết hydrogen và tương tác van der Waals là sai?

• A. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.
• B. Tương tác van der Waals tồn tại giữa hầu hết các nguyên tử và phân tử.
• C. Liên kết hydrogen có ảnh hưởng đáng kể đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất.
• D. Lực London dispersion tăng khi kích thước electron cloud của phân tử tăng.

Câu 27: Propan-1-ol (CH3CH2CH2OH) và propanal (CH3CH2CHO) có cùng khối lượng mol. Tuy nhiên, propan-1-ol có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể (97 °C) so với propanal (48 °C). Sự khác biệt này chủ yếu do:

• A. Propanal là phân tử không phân cực.
• B. Propan-1-ol có nhóm -OH có thể tạo liên kết hydrogen, còn propanal thì không.
• C. Tương tác van der Waals trong propanal mạnh hơn.
• D. Năng lượng liên kết trong phân tử propan-1-ol lớn hơn.

Câu 28: Cấu trúc 3 chiều đặc trưng của protein (ví dụ: xoắn alpha, phiến beta) được duy trì phần lớn nhờ loại tương tác nào giữa các nhóm chức trong chuỗi polypeptide?

• A. Liên kết hydrogen giữa các nhóm C=O và N-H.
• B. Liên kết ion giữa các nhóm R tích điện.
• C. Liên kết disulfide giữa các gốc cysteine.
• D. Tương tác kỵ nước giữa các nhóm R không phân cực.

Câu 29: Tương tác van der Waals loại lưỡng cực - lưỡng cực xảy ra giữa các phân tử:

• A. Không phân cực.
• B. Có khả năng tạo liên kết hydrogen.
• C. Phân cực nhưng không có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử.
• D. Ion.

Câu 30: Tại sao khí hiếm như Helium (He) và Neon (Ne) chỉ hóa lỏng hoặc hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp?

• A. Chỉ có lực London dispersion rất yếu giữa các nguyên tử.
• B. Chúng có liên kết cộng hóa trị nội phân tử rất mạnh.
• C. Chúng tạo liên kết hydrogen yếu với nhau.
• D. Chúng là các phân tử phân cực.

Câu 1: Yếu tố nào sau đây không quyết định đến độ mạnh của tương tác van der Waals giữa các phân tử?

• A. Số lượng electron trong phân tử
• B. Hình dạng phân tử
• C. Độ phân cực của phân tử
• D. Sự có mặt của liên kết ion trong phân tử

Câu 2: Cho các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và nguyên nhân chính là gì?

• A. CH4, do khối lượng phân tử lớn nhất.
• B. NH3, do có liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. HF, do tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.
• D. H2O, do có nhiều cặp electron tự do.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết hydrogen?

• A. Liên kết hydrogen là một loại liên kết hóa học mạnh mẽ bên trong phân tử.
• B. Liên kết hydrogen hình thành khi nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (như O, N, F).
• C. Liên kết hydrogen có thể ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất.
• D. Liên kết hydrogen được biểu diễn bằng dấu ba chấm (...) giữa các phân tử.

Câu 4: So sánh nhiệt độ sôi của ethanol (C2H5OH) và dimethyl ether (CH3OCH3), chất nào có nhiệt độ sôi cao hơn và giải thích?

• A. Dimethyl ether cao hơn, vì khối lượng phân tử nhỏ hơn.
• B. Ethanol cao hơn, vì có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
• C. Dimethyl ether cao hơn, vì có tương tác van der Waals mạnh hơn.
• D. Cả hai có nhiệt độ sôi tương đương, vì cùng công thức phân tử.

Câu 5: Trong các loại tương tác van der Waals, tương tác nào tồn tại giữa tất cả các loại phân tử, kể cả phân tử không phân cực?

• A. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực
• B. Tương tác ion – lưỡng cực
• C. Tương tác lưỡng cực – ion cảm ứng
• D. Lực дисперсионные (dispersion forces)

Câu 6: Cho dãy các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo thứ tự nào?

• A. I2 < Br2 < Cl2 < F2
• B. Cl2 < F2 < Br2 < I2
• C. F2 < Cl2 < Br2 < I2
• D. Br2 < I2 < F2 < Cl2

Câu 7: Vì sao nước đá (nước ở trạng thái rắn) lại có thể tích lớn hơn nước lỏng ở cùng khối lượng?

• A. Do liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước bị yếu đi khi đóng băng.
• B. Do cấu trúc mạng tinh thể của nước đá tạo ra nhiều khoảng trống giữa các phân tử.
• C. Do tương tác van der Waals giữa các phân tử nước tăng lên khi đóng băng.
• D. Do khối lượng riêng của nước đá nhỏ hơn nước lỏng.

Câu 8: Xét phân tử ammonia (NH3) và phosphine (PH3). Mặc dù P có độ âm điện gần giống H hơn N, nhưng ammonia vẫn có nhiệt độ sôi cao hơn. Giải thích?

• A. PH3 có khối lượng phân tử lớn hơn.
• B. Liên kết P-H phân cực hơn liên kết N-H.
• C. NH3 có hình dạng phân tử cồng kềnh hơn.
• D. NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử, còn PH3 thì không.

Câu 9: Loại tương tác nào sau đây là quan trọng nhất quyết định tính chất vật lý của dầu ăn (chủ yếu là triglyceride - phân tử lớn, không phân cực)?

• A. Liên kết hydrogen
• B. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực
• C. Lực дисперсионные (dispersion forces)
• D. Tương tác ion – lưỡng cực

Câu 10: Cho các chất: propan (CH3CH2CH3), acetone (CH3COCH3), propanol (CH3CH2CH2OH). Sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. propanol < acetone < propan
• B. propan < acetone < propanol
• C. acetone < propan < propanol
• D. propan < propanol < acetone

Câu 11: Hiện tượng mao dẫn của nước (nước có thể dâng lên trong ống mao quản) được giải thích tốt nhất bởi loại tương tác nào?

• A. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
• B. Lực дисперсионные (dispersion forces) đơn thuần
• C. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực
• D. Liên kết ion

Câu 12: Cho sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Vị trí nào trong sơ đồ (A, B, C, D) biểu diễn liên kết hydrogen?

• A. Vị trí A (liên kết O-H trong phân tử)
• B. Vị trí B (liên kết giữa H và O của phân tử khác)
• C. Vị trí C (liên kết O-O)
• D. Vị trí D (liên kết H-H)

Câu 13: Trong điều kiện thường, chlorine (Cl2) là chất khí, bromine (Br2) là chất lỏng, iodine (I2) là chất rắn. Sự khác biệt về trạng thái này chủ yếu do yếu tố nào?

• A. Độ phân cực của liên kết
• B. Liên kết hydrogen
• C. Tương tác van der Waals (lực дисперсионные)
• D. Năng lượng liên kết

Câu 14: Tính chất nào sau đây của nước bị ảnh hưởng mạnh nhất bởi liên kết hydrogen?

• A. Độ dẫn điện
• B. Nhiệt độ sôi
• C. Màu sắc
• D. Độ cứng

Câu 15: Cho các phân tử sau: HCl, H2S, CO2. Phân tử nào có tương tác lưỡng cực – lưỡng cực mạnh nhất?

• A. HCl
• B. H2S
• C. CO2
• D. Cả ba phân tử có tương tác lưỡng cực – lưỡng cực tương đương.

Câu 16: Điều gì xảy ra với độ mạnh của tương tác van der Waals khi kích thước phân tử tăng lên?

• A. Giảm xuống
• B. Tăng lên
• C. Không thay đổi
• D. Thay đổi không theo quy luật

Câu 17: Trong các dung môi sau: hexane (C6H14), chloroform (CHCl3), nước (H2O). Dung môi nào có khả năng hòa tan tốt nhất các chất phân cực như muối ăn (NaCl)?

• A. Hexane
• B. Chloroform
• C. Nước
• D. Cả ba dung môi có khả năng hòa tan tương đương.

Câu 18: Cho các phân tử: CH4, CF4, CCl4. Sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. CCl4 < CF4 < CH4
• B. CH4 < CF4 < CCl4
• C. CF4 < CH4 < CCl4
• D. CH4 < CCl4 < CF4

Câu 19: Liên kết hydrogen có thể hình thành giữa phân tử nước và phân tử nào sau đây?

• A. Methane (CH4)
• B. Benzene (C6H6)
• C. Ethanol (C2H5OH)
• D. Carbon tetrachloride (CCl4)

Câu 20: Loại tương tác van der Waals nào đóng vai trò chính trong việc duy trì cấu trúc xoắn kép của DNA?

• A. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực
• B. Tương tác ion – lưỡng cực
• C. Liên kết hydrogen
• D. Lực дисперсионные (dispersion forces) - tương tác xếp chồng

Câu 21: Đâu là ứng dụng thực tế của việc hiểu biết về liên kết hydrogen và tương tác van der Waals trong lĩnh vực hóa học?

• A. Thiết kế vật liệu mới với tính chất mong muốn (ví dụ: polyme, dược phẩm).
• B. Giải thích cấu trúc nguyên tử.
• C. Dự đoán tốc độ phản ứng hóa học.
• D. Xác định thành phần nguyên tố của hợp chất.

Câu 22: Cho biết chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt trong nước nhất?

• A. Dầu ăn
• B. Glucose (C6H12O6)
• C. Benzen (C6H6)
• D. Iodine (I2)

Câu 23: So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và tương tác van der Waals, sắp xếp theo thứ tự độ bền giảm dần.

• A. Liên kết cộng hóa trị > Liên kết hydrogen > Tương tác van der Waals
• B. Liên kết hydrogen > Liên kết cộng hóa trị > Tương tác van der Waals
• C. Tương tác van der Waals > Liên kết hydrogen > Liên kết cộng hóa trị
• D. Liên kết cộng hóa trị > Tương tác van der Waals > Liên kết hydrogen

Câu 24: Hình dạng phân tử có ảnh hưởng như thế nào đến độ mạnh của tương tác van der Waals?

• A. Hình dạng không ảnh hưởng đến tương tác van der Waals.
• B. Phân tử có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn có tương tác van der Waals mạnh hơn.
• C. Phân tử hình cầu luôn có tương tác van der Waals mạnh nhất.
• D. Hình dạng chỉ ảnh hưởng đến liên kết hydrogen, không ảnh hưởng đến van der Waals.

Câu 25: Cho các chất: butan (C4H10), butanol (C4H9OH), butanone (CH3COC2H5). Chất nào có độ nhớt cao nhất ở cùng nhiệt độ?

• A. Butan
• B. Butanol
• C. Butanone
• D. Cả ba chất có độ nhớt tương đương.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tương tác lưỡng cực – ion cảm ứng?

• A. Tương tác giữa hai phân tử phân cực.
• B. Tương tác giữa hai ion trái dấu.
• C. Tương tác giữa ion và phân tử không phân cực.
• D. Tương tác chỉ xảy ra trong phân tử.

Câu 27: Tại sao côn trùng như nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước?

• A. Do lực đẩy Archimedes.
• B. Do lực hút của Trái Đất yếu trên bề mặt nước.
• C. Do tương tác van der Waals giữa chân nhện và nước.
• D. Do sức căng bề mặt của nước hình thành bởi liên kết hydrogen.

Câu 28: Để phá vỡ hoàn toàn liên kết hydrogen giữa các phân tử nước trong 1 mol nước lỏng, cần cung cấp năng lượng so với phá vỡ liên kết cộng hóa trị O-H trong cùng lượng nước, năng lượng cần cung cấp như thế nào?

• A. Ít hơn nhiều
• B. Nhiều hơn nhiều
• C. Tương đương
• D. Gấp đôi

Câu 29: Cho các chất: CH3F, CH3Cl, CH3Br, CH3I. Sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần.

• A. CH3F > CH3Cl > CH3Br > CH3I
• B. CH3Cl > CH3F > CH3Br > CH3I
• C. CH3Br > CH3Cl > CH3F > CH3I
• D. CH3I > CH3Br > CH3Cl > CH3F

Câu 30: Loại tương tác nào sau đây quyết định trạng thái lỏng của benzene (C6H6) ở điều kiện thường?

• A. Liên kết hydrogen
• B. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực
• C. Lực дисперсионные (dispersion forces)
• D. Liên kết ion

Câu 1: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến độ lớn của tương tác van der Waals giữa các phân tử?

• A. Số lượng electron trong phân tử
• B. Hình dạng phân tử
• C. Khối lượng phân tử
• D. Độ bền liên kết cộng hóa trị trong phân tử

Câu 2: Cho các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần. Giải thích ngắn gọn dựa trên loại tương tác phân tử chiếm ưu thế.

• A. CH4 < NH3 < H2O < HF (Van der Waals < Liên kết водород yếu < Liên kết водород trung bình < Liên kết водород mạnh)
• B. CH4 < NH3 < HF < H2O (Van der Waals < Liên kết водород yếu < Liên kết водород mạnh vừa < Liên kết водород mạnh nhất)
• C. NH3 < CH4 < H2O < HF (Liên kết водород yếu < Van der Waals < Liên kết водород trung bình < Liên kết водород mạnh)
• D. CH4 < H2O < NH3 < HF (Van der Waals < Liên kết водород trung bình < Liên kết водород yếu < Liên kết водород mạnh)

Câu 3: Tương tác van der Waals không bao gồm loại tương tác nào sau đây?

• A. Tương tác khuếch tán ( дисперсионный)
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực cảm ứng
• D. Tương tác ion - ion

Câu 4: Liên kết hydrogen có thể hình thành giữa các phân tử etanol (C2H5OH). Hãy cho biết nguyên tử nào đóng vai trò là nguyên tử hydrogen cho và nguyên tử nào đóng vai trò là nguyên tử nhận trong liên kết hydrogen giữa hai phân tử etanol.

• A. Hydrogen cho: H của nhóm -OH; Hydrogen nhận: O của nhóm -OH
• B. Hydrogen cho: O của nhóm -OH; Hydrogen nhận: H của nhóm -OH
• C. Hydrogen cho: C của nhóm -C2H5; Hydrogen nhận: O của nhóm -OH
• D. Hydrogen cho: H của nhóm -C2H5; Hydrogen nhận: O của nhóm -OH

Câu 5: Trong điều kiện thường, nước (H2O) tồn tại ở trạng thái lỏng, trong khi hydrogen sulfide (H2S) là chất khí. Giải thích sự khác biệt này dựa trên tương tác phân tử.

• A. Phân tử H2O tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, còn H2S chỉ có tương tác van der Waals yếu.
• B. Phân tử H2S tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, còn H2O chỉ có tương tác van der Waals yếu.
• C. Liên kết O-H trong H2O bền hơn liên kết S-H trong H2S.
• D. Khối lượng phân tử của H2O nhỏ hơn H2S.

Câu 6: Cho các phân tử sau: F2, Cl2, Br2, I2. Tính chất vật lý nào sau đây biến đổi không theo xu hướng tăng dần từ F2 đến I2?

• A. Nhiệt độ sôi
• B. Nhiệt độ nóng chảy
• C. Độ âm điện
• D. Màu sắc đậm dần

Câu 7: Chọn phát biểu sai về liên kết hydrogen.

• A. Liên kết hydrogen là một loại tương tác giữa các phân tử.
• B. Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác van der Waals.
• C. Liên kết hydrogen mạnh tương đương liên kết cộng hóa trị.
• D. Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong cấu trúc của nước và protein.

Câu 8: Trong các chất sau: propan (CH3CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO), và propanol (CH3CH2CH2OH), chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích dựa trên loại tương tác phân tử.

• A. Propan (CH3CH2CH3) do có khối lượng phân tử nhỏ nhất.
• B. Propanal (CH3CH2CHO) do có tương tác lưỡng cực-lưỡng cực.
• C. Propanol (CH3CH2CH2OH) do có liên kết hydrogen.
• D. Cả ba chất có nhiệt độ sôi gần như nhau vì khối lượng phân tử tương đương.

Câu 9: Xét phân tử nước (H2O). Nguyên tử oxygen trong phân tử nước có bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa liên kết có khả năng tham gia hình thành liên kết hydrogen?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 10: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không làm tăng độ mạnh của liên kết hydrogen?

• A. Độ âm điện của nguyên tử liên kết với hydrogen càng lớn.
• B. Cặp electron hóa trị chưa liên kết càng tập trung.
• C. Góc liên kết hydrogen gần 180 độ.
• D. Khoảng cách giữa các phân tử tham gia liên kết hydrogen quá lớn.

Câu 11: Hiện tượng mao dẫn của nước trong ống mao quản hẹp được giải thích chủ yếu bởi loại tương tác nào?

• A. Tương tác van der Waals giữa các phân tử nước.
• B. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước và giữa nước với thành ống.
• C. Lực hấp dẫn của Trái Đất.
• D. Chuyển động nhiệt của phân tử nước.

Câu 12: Cho các chất: butan (C4H10), đietyl ete (CH3CH2OCH2CH3), axeton (CH3COCH3), và butan-1-ol (CH3CH2CH2CH2OH). Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. Butan < Đietyl ete < Axeton < Butan-1-ol
• B. Đietyl ete < Butan < Axeton < Butan-1-ol
• C. Axeton < Đietyl ete < Butan < Butan-1-ol
• D. Butan < Axeton < Đietyl ete < Butan-1-ol

Câu 13: Trong phân tử DNA, liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc duy trì cấu trúc xoắn kép. Liên kết hydrogen này hình thành giữa các cặp base nào?

• A. Giữa các phân tử đường deoxyribose.
• B. Giữa các nhóm phosphate.
• C. Giữa các cặp base adenine-thymine và guanine-cytosine.
• D. Giữa các phân tử nước và DNA.

Câu 14: Cho sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Hãy xác định phân tử nước nào đóng vai trò vừa là chất cho hydrogen, vừa là chất nhận hydrogen trong liên kết hydrogen?

• A. Chỉ có thể là chất cho hydrogen.
• B. Chỉ có thể là chất nhận hydrogen.
• C. Không thể vừa là chất cho vừa là chất nhận hydrogen.
• D. Vừa là chất cho hydrogen ở một vị trí, vừa là chất nhận hydrogen ở vị trí khác.

Câu 15: Tại sao độ tan của các alcohol mạch ngắn trong nước cao hơn nhiều so với các hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương?

• A. Alcohol có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, trong khi hydrocarbon thì không.
• B. Hydrocarbon có khối lượng phân tử lớn hơn alcohol.
• C. Liên kết C-H trong hydrocarbon phân cực hơn liên kết O-H trong alcohol.
• D. Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Câu 16: Cho các chất sau: H2, N2, O2, Cl2. Chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất? Giải thích dựa trên loại tương tác phân tử.

• A. H2, vì có khối lượng phân tử và tương tác van der Waals yếu nhất.
• B. N2, vì có liên kết ba bền vững.
• C. O2, vì có tính oxi hóa mạnh.
• D. Cl2, vì có kích thước phân tử lớn nhất.

Câu 17: Trong quá trình bay hơi của nước, loại liên kết nào bị phá vỡ?

• A. Liên kết cộng hóa trị O-H trong phân tử nước.
• B. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.
• C. Liên kết ion (nếu có tạp chất ion trong nước).
• D. Không có liên kết nào bị phá vỡ, chỉ có khoảng cách giữa các phân tử tăng lên.

Câu 18: So sánh độ tan trong nước của metan (CH4) và methanol (CH3OH). Chất nào tan tốt hơn và giải thích tại sao.

• A. Metan (CH4) tan tốt hơn, vì nó là hydrocarbon.
• B. Methanol (CH3OH) tan tốt hơn, vì nó có thể tạo liên kết hydrogen với nước.
• C. Cả hai chất tan tốt như nhau trong nước.
• D. Cả hai chất đều rất ít tan trong nước.

Câu 19: Cho biết loại tương tác phân tử chính quyết định nhiệt độ sôi của mỗi chất sau: a) N2; b) HCl; c) NH3; d) CH4.

• A. a) Liên kết cộng hóa trị; b) Liên kết ion; c) Liên kết hydrogen; d) Van der Waals.
• B. a) Van der Waals; b) Van der Waals; c) Liên kết hydrogen; d) Liên kết cộng hóa trị.
• C. a) Van der Waals; b) Lưỡng cực-lưỡng cực; c) Liên kết hydrogen; d) Van der Waals.
• D. a) Lưỡng cực-lưỡng cực; b) Liên kết hydrogen; c) Van der Waals; d) Lưỡng cực-lưỡng cực.

Câu 20: Trong các phân tử sau, phân tử nào không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại: CH3-O-CH3, CH3COOH, CH3NH2, CH3F.

• A. CH3-O-CH3
• B. CH3COOH
• C. CH3NH2
• D. CH3F

Câu 21: So sánh độ mạnh của tương tác van der Waals và liên kết hydrogen. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
• B. Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác van der Waals.
• C. Độ mạnh của hai loại tương tác là tương đương nhau.
• D. Độ mạnh phụ thuộc vào khối lượng phân tử, không thể so sánh chung.

Câu 22: Ứng dụng nào sau đây không liên quan đến vai trò của liên kết hydrogen?

• A. Duy trì cấu trúc xoắn kép của DNA.
• B. Quy định cấu trúc bậc cao của protein.
• C. Giải thích nhiệt độ sôi cao bất thường của nước.
• D. Giải thích tính dẫn điện của kim loại.

Câu 23: Dựa vào kiến thức về tương tác phân tử, hãy dự đoán chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất: naphtalen (C10H8), benzene (C6H6), anthracene (C14H10).

• A. Benzene (C6H6)
• B. Naphtalen (C10H8)
• C. Anthracene (C14H10)
• D. Cả ba chất có nhiệt độ nóng chảy tương đương.

Câu 24: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc nhiệt độ sôi của các hydride nhóm VIA (H2X) vào chu kì của X. Đường biểu diễn của H2O có vị trí bất thường so với H2S, H2Se, H2Te. Giải thích sự bất thường này.

• A. Do phân tử H2O tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.
• B. Do phân tử H2O có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong nhóm.
• C. Do liên kết O-H trong H2O phân cực hơn liên kết S-H, Se-H, Te-H.
• D. Do H2O là oxide duy nhất trong nhóm.

Câu 25: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực tương tác van der Waals tăng dần: Ne, CH4, CCl4, Ar.

• A. CH4 < Ne < Ar < CCl4
• B. Ne < Ar < CH4 < CCl4
• C. Ne < CH4 < Ar < CCl4
• D. Ar < Ne < CH4 < CCl4

Câu 26: Phân tử nào sau đây có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh nhất: CO2, SO2, CS2.

• A. CO2
• B. SO2
• C. CS2
• D. Cả ba phân tử có tương tác lưỡng cực-lưỡng cực tương đương.

Câu 27: Cho biết chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt nhất trong nước: dầu ăn (chủ yếu triglyceride), đường glucose, xăng (hỗn hợp hydrocarbon), muối ăn (NaCl).

• A. Dầu ăn
• B. Đường glucose
• C. Xăng
• D. Muối ăn (NaCl)

Câu 28: Phân tích dữ liệu nhiệt độ sôi của các alcohol mạch thẳng sau: methanol (65°C), ethanol (78°C), propanol (97°C), butanol (118°C). Xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi này được giải thích bởi yếu tố nào?

• A. Sự tăng độ lớn của tương tác van der Waals khi mạch carbon dài hơn.
• B. Sự giảm độ mạnh của liên kết hydrogen khi mạch carbon dài hơn.
• C. Sự tăng độ phân cực của phân tử khi mạch carbon dài hơn.
• D. Sự thay đổi loại liên kết hóa học trong phân tử alcohol.

Câu 29: Cho sơ đồ mô phỏng tương tác giữa phân tử NH3 và H2O. Hãy xác định loại tương tác phân tử chính được biểu diễn trong sơ đồ.

• A. Tương tác van der Waals
• B. Tương tác ion-lưỡng cực
• C. Liên kết hydrogen
• D. Liên kết cộng hóa trị

Câu 30: Đánh giá tính đúng sai của nhận định sau: "Tất cả các phân tử có liên kết phân cực đều có khả năng tạo liên kết hydrogen". Giải thích.

• A. Đúng, vì liên kết phân cực tạo ra đầu dương và đầu âm, cần thiết cho liên kết hydrogen.
• B. Sai, vì cần có nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N) và nguyên tử khác có cặp electron chưa liên kết.
• C. Đúng, vì độ phân cực càng lớn thì liên kết hydrogen càng mạnh.
• D. Sai, vì liên kết hydrogen chỉ xảy ra giữa các phân tử nước.

Câu 1: Yếu tố nào sau đây không quyết định đến độ lớn tương tác van der Waals giữa các phân tử?

• A. Kích thước phân tử
• B. Hình dạng phân tử
• C. Số lượng electron trong phân tử
• D. Độ bền liên kết cộng hóa trị trong phân tử

Câu 2: Cho các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Sắp xếp các chất theo nhiệt độ sôi tăng dần. Giải thích ngắn gọn dựa trên loại tương tác phân tử chiếm ưu thế.

• A. CH4 < NH3 < H2O < HF
• B. CH4 < H2O < NH3 < HF
• C. CH4 < NH3 < HF < H2O
• D. NH3 < CH4 < H2O < HF

Câu 3: Xét phân tử ethanol (C2H5OH). Liên kết hydrogen có thể hình thành giữa phân tử ethanol với phân tử nào sau đây mạnh nhất?

• A. Dimethyl ether (CH3OCH3)
• B. Nước (H2O)
• C. Aceton (CH3COCH3)
• D. Hexan (C6H14)

Câu 4: Cho sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Hãy xác định phát biểu sai về liên kết hydrogen trong nước.

• A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ sôi của nước so với các hydride khác cùng nhóm.
• B. Các phân tử nước liên kết với nhau thông qua liên kết hydrogen, tạo mạng lưới.
• C. Liên kết hydrogen trong nước bền vững hơn liên kết cộng hóa trị O-H.
• D. Liên kết hydrogen có tính định hướng, quyết định cấu trúc không gian của nước đá.

Câu 5: Trong điều kiện thường, F2 và Cl2 là chất khí, Br2 là chất lỏng, I2 là chất rắn. Sự khác biệt về trạng thái này chủ yếu do yếu tố nào?

• A. Sự tăng độ lớn của tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen.
• B. Sự tăng độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử halogen.
• C. Sự giảm năng lượng liên kết X-X từ F2 đến I2.
• D. Sự thay đổi kiểu mạng tinh thể của các halogen.

Câu 6: Loại tương tác van der Waals nào sau đây tồn tại giữa các phân tử khí hiếm (ví dụ: Ar, Ne)?

• A. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• B. Tương tác ion - lưỡng cực
• C. Liên kết hydrogen
• D. Tương tác London (tương tác khuếch tán lưỡng cực tức thời)

Câu 7: Cho các phân tử sau: CO2, SO2, H2S. Phân tử nào có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh nhất?

• A. CO2
• B. SO2
• C. H2S
• D. Cả SO2 và H2S có độ mạnh tương đương

Câu 8: Tại sao nước đá (H2O rắn) lại có cấu trúc rỗng hơn so với nước lỏng? Giải thích dựa trên liên kết hydrogen.

• A. Liên kết hydrogen trong nước đá định hướng các phân tử nước vào vị trí cố định, tạo cấu trúc mạng lưới tứ diện mở rộng.
• B. Tương tác van der Waals trong nước đá yếu hơn trong nước lỏng, làm tăng khoảng cách giữa các phân tử.
• C. Nước đá có nhiệt độ thấp hơn nước lỏng, làm giảm chuyển động nhiệt và tạo cấu trúc rỗng.
• D. Do sự đóng băng làm phá vỡ các liên kết cộng hóa trị O-H, tạo ra cấu trúc rỗng.

Câu 9: Trong các phân tử sau, phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại?

• A. CH3Cl
• B. C6H14
• C. CH3COOH
• D. CCl4

Câu 10: So sánh nhiệt độ sôi của butan (C4H10) và diethyl ether (CH3CH2OCH2CH3). Biết khối lượng mol của diethyl ether lớn hơn một chút so với butan. Giải thích sự khác biệt.

• A. Butan có nhiệt độ sôi cao hơn vì khối lượng mol nhỏ hơn.
• B. Diethyl ether có nhiệt độ sôi cao hơn vì có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực mạnh hơn.
• C. Nhiệt độ sôi của butan và diethyl ether gần như nhau vì khối lượng mol tương đương.
• D. Không thể so sánh nhiệt độ sôi chỉ dựa vào thông tin về tương tác phân tử.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng về tương tác van der Waals?

• A. Tương tác van der Waals là lực hút tĩnh điện giữa các phân tử hoặc nguyên tử.
• B. Tương tác van der Waals tồn tại giữa tất cả các loại phân tử, kể cả phân tử không phân cực.
• C. Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
• D. Tương tác van der Waals đóng vai trò quan trọng trong việc xác định nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất.

Câu 12: Cho các chất: propan (C3H8), propanal (CH3CH2CHO), propanol (CH3CH2CH2OH). Sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. Propan < Propanal < Propanol
• B. Propan < Propanol < Propanal
• C. Propanal < Propan < Propanol
• D. Propanal < Propanol < Propan

Câu 13: Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến tính chất nào sau đây của nước nhiều nhất?

• A. Độ dẫn điện
• B. Nhiệt độ sôi
• C. Độ nhớt
• D. Khả năng hòa tan chất rắn

Câu 14: Xét hai phân tử có khối lượng phân tử gần bằng nhau: pentan (C5H12) và butan-2-ol (CH3CH(OH)CH2CH3). Chất nào có nhiệt độ sôi cao hơn? Giải thích.

• A. Pentan, vì có ít nguyên tử oxygen hơn.
• B. Pentan, vì có hình dạng phân tử thẳng hơn.
• C. Cả hai có nhiệt độ sôi gần như nhau.
• D. Butan-2-ol, vì có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 15: Tại sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với HCl, mặc dù F có độ âm điện lớn hơn Cl không đáng kể?

• A. HCl có khối lượng phân tử lớn hơn HF.
• B. Liên kết H-Cl phân cực hơn liên kết H-F.
• C. Liên kết hydrogen giữa các phân tử HF mạnh hơn nhiều so với HCl.
• D. Tương tác van der Waals trong HF mạnh hơn HCl.

Câu 16: Tương tác van der Waals giữa các phân tử N2 mạnh hơn hay yếu hơn so với tương tác van der Waals giữa các phân tử Cl2? Giải thích.

• A. Mạnh hơn, vì N2 có liên kết ba bền hơn.
• B. Yếu hơn, vì Cl2 có số electron nhiều hơn và kích thước lớn hơn.
• C. Mạnh hơn, vì N2 phân cực hơn Cl2.
• D. Yếu hơn, vì N2 nhẹ hơn Cl2.

Câu 17: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không ảnh hưởng đến độ bền của liên kết hydrogen?

• A. Độ âm điện của nguyên tử nhận liên kết hydrogen.
• B. Kích thước của nguyên tử nhận liên kết hydrogen.
• C. Góc liên kết giữa các nguyên tử tham gia liên kết hydrogen.
• D. Số lượng liên kết sigma trong phân tử.

Câu 18: Cho các chất: H2O, CH3OH, CH3OCH3. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích dựa trên loại tương tác phân tử.

• A. H2O, vì có mạng lưới liên kết hydrogen mạnh nhất.
• B. CH3OH, vì có liên kết hydrogen và khối lượng phân tử lớn hơn CH3OCH3.
• C. CH3OCH3, vì có tương tác lưỡng cực-lưỡng cực mạnh nhất.
• D. Cả ba chất có nhiệt độ sôi gần như nhau.

Câu 19: Vì sao các ankan (CnH2n+2) có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng dần khi mạch carbon dài hơn?

• A. Do liên kết C-H trở nên phân cực hơn.
• B. Do tương tác van der Waals giữa các phân tử ankan tăng lên.
• C. Do khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử ankan tăng lên.
• D. Do độ bền liên kết C-C tăng lên.

Câu 20: Cho các phân tử: NH3, PH3, AsH3. Sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần. Giải thích sự khác biệt.

• A. NH3 < PH3 < AsH3
• B. PH3 < NH3 < AsH3
• C. AsH3 < PH3 < NH3
• D. PH3 < AsH3 < NH3

Câu 21: Loại tương tác nào chịu trách nhiệm chính cho việc duy trì cấu trúc xoắn kép của DNA?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị
• C. Liên kết hydrogen
• D. Tương tác van der Waals

Câu 22: Trong dung dịch nước của ethanol (C2H5OH), loại liên kết hydrogen nào có thể hình thành?

• A. Chỉ giữa các phân tử ethanol với nhau.
• B. Chỉ giữa các phân tử nước với nhau.
• C. Chỉ giữa phân tử ethanol và phân tử nước.
• D. Giữa các phân tử ethanol với nhau, giữa các phân tử nước với nhau và giữa phân tử ethanol với phân tử nước.

Câu 23: Cho các chất sau: n-pentan, isopentan, neopentan. Sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần. Giải thích dựa trên hình dạng phân tử.

• A. Neopentan < Isopentan < n-pentan
• B. Neopentan < n-pentan < Isopentan
• C. Isopentan < Neopentan < n-pentan
• D. Isopentan < n-pentan < Neopentan

Câu 24: Tại sao độ tan của các alcohol trong nước giảm khi mạch carbon dài hơn?

• A. Do liên kết hydrogen giữa các phân tử alcohol trở nên mạnh hơn.
• B. Do phần hydrocarbon kỵ nước tăng lên, làm giảm tương tác với nước.
• C. Do khối lượng phân tử alcohol tăng lên, làm giảm độ tan.
• D. Do nhóm -OH trở nên kém phân cực hơn khi mạch carbon dài ra.

Câu 25: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong hiện tượng nào sau đây?

• A. Tính dẫn điện của kim loại.
• B. Sự hình thành liên kết ion.
• C. Sức căng bề mặt của nước.
• D. Phản ứng cháy của hydrocarbon.

Câu 26: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt dựa trên loại liên kết và tương tác.

• A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều, do liên kết ion mạnh hơn nhiều so với tương tác phân tử trong HCl.
• B. HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn, do liên kết H-Cl phân cực hơn liên kết Na-Cl.
• C. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl gần như nhau vì khối lượng phân tử tương đương.
• D. Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy vì NaCl là chất rắn còn HCl là chất khí (ở điều kiện thường).

Câu 27: Phân tử nào sau đây không có tương tác lưỡng cực - lưỡng cực?

• A. H2S
• B. SO2
• C. CO2
• D. NH3

Câu 28: Cho dãy các chất: He, Ne, Ar, Kr, Xe. Tính chất vật lý nào sau đây tăng dần theo chiều dãy?

• A. Năng lượng ion hóa thứ nhất
• B. Nhiệt độ sôi
• C. Độ âm điện
• D. Bán kính nguyên tử

Câu 29: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về liên kết hydrogen liên phân tử?

• A. Là liên kết hình thành giữa các nguyên tử hydrogen và oxygen trong cùng một phân tử nước.
• B. Là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
• C. Là liên kết ion được hình thành nhờ nguyên tử hydrogen.
• D. Là liên kết hình thành giữa nguyên tử H của phân tử này với nguyên tử có độ âm điện lớn của phân tử khác.

Câu 30: Trong điều kiện thích hợp, nước có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng và khí. Yếu tố nào quyết định sự chuyển pha này?

• A. Nhiệt độ và áp suất, ảnh hưởng đến động năng và tương tác phân tử.
• B. Chỉ áp suất, vì áp suất nén các phân tử lại gần nhau.
• C. Chỉ ánh sáng, vì ánh sáng cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết.
• D. Chỉ khối lượng riêng của nước, vì khối lượng riêng khác nhau ở các trạng thái.