15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 5

Câu 1: Phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄) trong oxygen tạo ra khí carbon dioxide và hơi nước là một phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Điều này có ý nghĩa gì về mặt năng lượng của hệ phản ứng?

• A. Năng lượng của các chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của các sản phẩm.
• B. Tổng năng lượng liên kết trong các chất phản ứng lớn hơn tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.
• C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này mang dấu dương.
• D. Phản ứng này chỉ xảy ra khi được cung cấp nhiệt liên tục.

Câu 2: Một gói chườm lạnh y tế hoạt động dựa trên phản ứng hòa tan muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) trong nước. Quá trình này hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh, làm nhiệt độ giảm xuống. Đây là ví dụ về loại phản ứng nào?

• A. Phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng oxi hóa-khử.
• D. Phản ứng thế.

Câu 3: Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH₂₉₈⁰) của một phản ứng được định nghĩa là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Điều kiện chuẩn trong nhiệt hóa học thường được quy ước là:

• A. Áp suất 1 atm, nhiệt độ 0°C.
• B. Áp suất 1 atm, nhiệt độ 25°C.
• C. Áp suất 1 bar, nhiệt độ 0°C.
• D. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan), nhiệt độ 25°C (298K).

Câu 4: Nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH₂₉₈⁰) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất trong điều kiện chuẩn. Dựa vào định nghĩa này, nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất oxygen (O₂) ở trạng thái khí trong điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

• A. 0 kJ/mol.
• B. Lớn hơn 0 kJ/mol.
• C. Nhỏ hơn 0 kJ/mol.
• D. Không xác định được vì oxygen là đơn chất.

Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔrH₂₉₈⁰ = -571.6 kJ. Phản ứng trên cho biết điều gì?

• A. Khi tạo thành 1 mol H₂O(l) từ H₂(g) và O₂(g) ở điều kiện chuẩn, hệ thu vào 571.6 kJ nhiệt.
• B. Khi tạo thành 2 mol H₂O(l) từ H₂(g) và O₂(g) ở điều kiện chuẩn, hệ thu vào 571.6 kJ nhiệt.
• C. Khi tạo thành 2 mol H₂O(l) từ H₂(g) và O₂(g) ở điều kiện chuẩn, hệ tỏa ra 571.6 kJ nhiệt.
• D. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Câu 6: Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được tính dựa trên năng lượng liên kết (Eb) khi các chất tham gia đều ở thể khí. Biểu thức nào sau đây là đúng để tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên năng lượng liên kết?

• A. ΔrH⁰ = ∑Eb(sản phẩm) - ∑Eb(chất phản ứng).
• B. ΔrH⁰ = - (∑Eb(chất phản ứng) + ∑Eb(sản phẩm)).
• C. ΔrH⁰ = ∑Eb(sản phẩm) + ∑Eb(chất phản ứng).
• D. ΔrH⁰ = ∑Eb(chất phản ứng) - ∑Eb(sản phẩm).

Câu 7: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Sử dụng năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): Eb(N≡N) = 946, Eb(H-H) = 436, Eb(N-H) = 391. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia.

• A. +92 kJ.
• B. -92 kJ.
• C. +1305 kJ.
• D. -1305 kJ.

Câu 8: Cho phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g). Sử dụng năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): Eb(C=C) = 614, Eb(C-C) = 347, Eb(C-H) = 413, Eb(H-H) = 436. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hydrogen hóa ethene.

• A. -137 kJ.
• B. +137 kJ.
• C. -585 kJ.
• D. +585 kJ.

Câu 9: Cho phản ứng đốt cháy ethanol lỏng: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l). Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (kJ/mol): ΔfH⁰(C₂H₅OH, l) = -277.6, ΔfH⁰(CO₂, g) = -393.5, ΔfH⁰(H₂O, l) = -285.8. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol lỏng.

• A. -1025.1 kJ.
• B. +1025.1 kJ.
• C. -1366.7 kJ.
• D. +1366.7 kJ.

Câu 10: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 9, phản ứng đốt cháy ethanol lỏng là phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt.
• D. Không xác định được.

Câu 11: Cho hai phương trình nhiệt hóa học:

• A. ΔrH⁰ = ΔH₁ + ΔH₂.
• B. ΔrH⁰ = ΔH₁ - ΔH₂.
• C. ΔrH⁰ = ΔH₂ - ΔH₁.
• D. ΔrH⁰ = 2ΔH₁ + ΔH₂.

Câu 12: Một phản ứng có sơ đồ biểu diễn sự biến đổi năng lượng như sau:

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận lớn hơn năng lượng hoạt hóa của phản ứng nghịch.
• C. Sản phẩm có năng lượng thấp hơn chất phản ứng.
• D. Biến thiên enthalpy của phản ứng mang dấu âm.

Câu 13: Khi nói về ý nghĩa của biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Biến thiên enthalpy cho biết lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện xác định.
• B. Phản ứng có biến thiên enthalpy âm là phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng có biến thiên enthalpy dương là phản ứng thu nhiệt.
• D. Biến thiên enthalpy của phản ứng không phụ thuộc vào trạng thái vật lý của các chất tham gia và sản phẩm.

Câu 14: Khái niệm nào sau đây dùng để chỉ lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học cụ thể trong phân tử ở trạng thái khí, tại 298K và 1 bar?

• A. Nhiệt tạo thành chuẩn.
• B. Năng lượng liên kết.
• C. Năng lượng hoạt hóa.
• D. Biến thiên enthalpy chuẩn.

Câu 15: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng trung hòa acid-base.
• B. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.
• C. Phản ứng phân hủy một chất thành các chất đơn giản hơn (trong đa số trường hợp).
• D. Phản ứng tạo thành nước từ hydrogen và oxygen.

Câu 16: Để xác định biến thiên enthalpy của một phản ứng bằng thực nghiệm, người ta thường sử dụng dụng cụ nào để đo nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào?

• A. Nhiệt kế.
• B. Nhiệt lượng kế.
• C. Máy quang phổ.
• D. Cân phân tích.

Câu 17: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành khí hydrogen iodide từ hydrogen và iodine ở trạng thái khí:

• A. Phản ứng tạo thành 1 mol HI(g) thu 53 kJ nhiệt.
• B. Phản ứng tạo thành 2 mol HI(g) tỏa 106 kJ nhiệt.
• C. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) là -53 kJ/mol.
• D. Phản ứng tạo thành 2 mol HI(g) thu 106 kJ nhiệt.

Câu 18: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) thành khí carbon dioxide (CO₂): CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g). Biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol): ΔfH⁰(CO, g) = -110.5, ΔfH⁰(CO₂, g) = -393.5.

• A. -283.0 kJ.
• B. +283.0 kJ.
• C. -504.0 kJ.
• D. +504.0 kJ.

Câu 19: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

• A. ΔrH⁰ = ΔH₁ + ΔH₂.
• B. ΔrH⁰ = ΔH₁ - ΔH₂.
• C. ΔrH⁰ = 2ΔH₁ + ΔH₂.
• D. ΔrH⁰ = ΔH₁ + 2ΔH₂.

Câu 20: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa (Ea) cao. Điều này thường có ý nghĩa gì về tốc độ phản ứng ở nhiệt độ phòng?

• A. Tốc độ phản ứng thường chậm.
• B. Tốc độ phản ứng thường nhanh.
• C. Phản ứng chắc chắn là tỏa nhiệt.
• D. Phản ứng chắc chắn là thu nhiệt.

Câu 21: Tại sao việc sử dụng các nguồn nhiên liệu có biến thiên enthalpy cháy chuẩn (nhiệt cháy chuẩn) âm lớn lại được ưu tiên trong thực tế?

• A. Vì chúng là các phản ứng thu nhiệt, giúp làm mát môi trường.
• B. Vì chúng tạo ra ít sản phẩm khí độc hại.
• C. Vì chúng có năng lượng hoạt hóa thấp, dễ bắt cháy.
• D. Vì chúng tỏa ra nhiều năng lượng dưới dạng nhiệt khi cháy hoàn toàn.

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biết năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): S=O (trong SO₂) = 523, O=O = 498, S=O (trong SO₃) = 469. Ước tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. +198 kJ.
• B. -198 kJ.
• C. +294 kJ.
• D. -294 kJ.

Câu 23: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 22, phản ứng tổng hợp SO₃ từ SO₂ và O₂ là phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng không thu nhiệt, không tỏa nhiệt.
• D. Không xác định được.

Câu 24: Tại sao trong tính toán biến thiên enthalpy dựa trên năng lượng liên kết, các chất tham gia và sản phẩm phải ở trạng thái khí?

• A. Vì năng lượng liên kết chỉ tồn tại trong chất khí.
• B. Vì ở trạng thái khí, các phân tử có năng lượng thấp nhất.
• C. Vì năng lượng liên kết được định nghĩa là năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong phân tử ở trạng thái khí, bỏ qua năng lượng chuyển pha.
• D. Vì chỉ có chất khí mới tham gia phản ứng hóa học.

Câu 25: Cho phương trình nhiệt hóa học: C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔrH₂₉₈⁰ = -393.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Nhiệt tạo thành chuẩn của C(graphite) là -393.5 kJ/mol.
• B. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol.
• C. Phản ứng này thu nhiệt 393.5 kJ.
• D. Năng lượng liên kết trong CO₂ lớn hơn tổng năng lượng liên kết trong C(graphite) và O₂(g).

Câu 26: Khi hòa tan một số muối vào nước, nhiệt độ của dung dịch có thể tăng lên hoặc giảm xuống. Điều này thể hiện:

• A. Quá trình hòa tan có thể là thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt.
• B. Đây luôn là phản ứng hóa học chứ không phải quá trình vật lý.
• C. Biến thiên enthalpy của quá trình hòa tan luôn bằng không.
• D. Chỉ có các muối của kim loại kiềm mới gây ra sự thay đổi nhiệt độ.

Câu 27: Trong một phản ứng hóa học, sự thay đổi năng lượng của hệ phụ thuộc vào yếu tố nào theo Định luật Hess?

• A. Chất xúc tác được sử dụng.
• B. Đường đi của phản ứng (các bước trung gian).
• C. Trạng thái năng lượng của các chất đầu và sản phẩm cuối cùng.
• D. Thời gian diễn ra phản ứng.

Câu 28: So sánh khả năng tỏa nhiệt khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất sau ở điều kiện chuẩn: methane (CH₄, ΔfH⁰ = -74.8 kJ/mol), ethanol (C₂H₅OH, ΔfH⁰ = -277.6 kJ/mol). Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) = -393.5 kJ/mol và H₂O(l) = -285.8 kJ/mol. (Phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O)

• A. Methane tỏa nhiệt nhiều hơn ethanol.
• B. Ethanol tỏa nhiệt nhiều hơn methane.
• C. Cả hai tỏa nhiệt như nhau.
• D. Không thể so sánh nếu không biết khối lượng mol.

Câu 29: Một phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn ΔrH⁰ = +50 kJ. Để phản ứng này xảy ra liên tục, cần:

• A. Cung cấp năng lượng (thường là nhiệt) từ môi trường cho hệ phản ứng.
• B. Loại bỏ năng lượng (thường là nhiệt) từ hệ phản ứng ra môi trường.
• C. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu 30: Tại sao các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt?

• A. Vì sản phẩm của phản ứng phân hủy luôn có năng lượng thấp hơn chất ban đầu.
• B. Vì phản ứng phân hủy tạo ra các chất đơn giản hơn, dễ tồn tại.
• C. Vì phản ứng phân hủy làm tăng entropy của hệ.
• D. Vì cần năng lượng để phá vỡ các liên kết trong phân tử chất ban đầu để tạo thành các sản phẩm mới.

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn methane (CH4) trong oxygen tạo thành CO2 và H2O. Biết phản ứng này tỏa nhiệt mạnh. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH)?

• A. ΔH > 0, phản ánh năng lượng cần cung cấp để phản ứng xảy ra.
• B. ΔH = 0, phản ánh phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.
• C. ΔH < 0, phản ánh năng lượng giải phóng ra môi trường xung quanh.
• D. ΔH có giá trị dương hay âm tùy thuộc vào nhiệt độ phản ứng.

Câu 2: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi giá trị biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng?

• A. Thay đổi nhiệt độ phản ứng.
• B. Thay đổi áp suất của hệ phản ứng.
• C. Thay đổi lượng chất phản ứng.
• D. Sử dụng chất xúc tác cho phản ứng.

Câu 3: Biết nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°298) của CO2(g) là -393.5 kJ/mol và của H2O(l) là -285.8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở trạng thái bền vững được quy ước là:

• A. 298 kJ/mol.
• B. 0 kJ/mol.
• C. -273 kJ/mol.
• D. Giá trị dương, tùy thuộc vào đơn chất.

Câu 4: Cho sơ đồ biến thiên enthalpy của phản ứng: A → B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận (Ea,thuận) được biểu diễn bởi khoảng cách năng lượng nào trên sơ đồ?

• A. Từ mức năng lượng chất phản ứng A đến đỉnh của đồ thị.
• B. Từ mức năng lượng sản phẩm B đến đỉnh của đồ thị.
• C. Từ mức năng lượng chất phản ứng A đến mức năng lượng sản phẩm B.
• D. Từ gốc tọa độ đến mức năng lượng chất phản ứng A.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Đốt cháy nhiên liệu (ví dụ: đốt than, đốt gas).
• B. Phản ứng trung hòa acid-base.
• C. Phân hủy calcium carbonate (CaCO3) thành CaO và CO2.
• D. Phản ứng tạo gỉ sắt (iron oxide) từ sắt và oxygen.

Câu 6: Để xác định biến thiên enthalpy của phản ứng: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l), người ta thực hiện thí nghiệm đo nhiệt độ. Đại lượng nào sau đây cần đo trực tiếp trong thí nghiệm?

• A. Áp suất của hệ phản ứng.
• B. Sự thay đổi nhiệt độ của dung dịch.
• C. Thể tích khí sinh ra (nếu có).
• D. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.

Câu 7: Cho biết năng lượng liên kết (Eb) của một số liên kết: Eb(H-H) = 436 kJ/mol, Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, Eb(H-Cl) = 432 kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) là:

• A. 185 kJ/mol.
• B. 1101 kJ/mol.
• C. -1101 kJ/mol.
• D. -185 kJ/mol.

Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng về nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°298)?

• A. Là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn.
• B. Được xác định ở điều kiện chuẩn (298K, 1 bar).
• C. Là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các hợp chất khác.
• D. Có thể có giá trị dương hoặc âm.

Câu 9: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -198 kJ. Để thu được 396 kJ nhiệt lượng từ phản ứng trên, cần phải dùng bao nhiêu mol SO2?

• A. 1 mol.
• B. 4 mol.
• C. 2 mol.
• D. 0.5 mol.

Câu 10: Dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°298) của các chất, tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH°298) của phản ứng: 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s). Biết ΔfH°298(Fe2O3) = -824.2 kJ/mol, ΔfH°298(Al2O3) = -1675.7 kJ/mol.

• A. -851.5 kJ.
• B. 851.5 kJ.
• C. -2500 kJ.
• D. 2500 kJ.

Câu 11: Cho phản ứng: C(s) + O2(g) → CO2(g). Biến thiên enthalpy của phản ứng này được gọi là:

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Nhiệt đốt cháy của carbon.
• C. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO2.
• D. Biến thiên entropy của phản ứng.

Câu 12: Xét phản ứng: 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ΔH < 0. Để làm chậm tốc độ phản ứng phân hủy H2O2, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Thêm chất xúc tác MnO2.
• C. Khuấy trộn mạnh.
• D. Giảm nhiệt độ.

Câu 13: Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ. Nếu đốt cháy 1 mol H2(g) trong O2 dư thì nhiệt lượng tỏa ra là:

• A. -572 kJ.
• B. -1144 kJ.
• C. 286 kJ.
• D. 572 kJ.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy (ΔH) được gọi là nhiệt đốt cháy?

• A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l).
• B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g).
• C. H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g).
• D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).

Câu 15: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần về năng lượng liên kết C-C: ethane (C2H6), ethene (C2H4), ethyne (C2H2).

• A. ethane < ethyne < ethene.
• B. ethane < ethene < ethyne.
• C. ethene < ethane < ethyne.
• D. ethyne < ethene < ethane.

Câu 16: Cho biết ΔfH°298(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol và ΔfH°298(CaO(s)) = -635.1 kJ/mol, ΔfH°298(CaCO3(s)) = -1206.9 kJ/mol. Tính ΔrH°298 của phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).

• A. -178.3 kJ.
• B. -2235.5 kJ.
• C. 178.3 kJ.
• D. 2235.5 kJ.

Câu 17: Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Áp suất phản ứng.
• B. Nhiệt độ phản ứng.
• C. Trạng thái vật lý của các chất.
• D. Tất cả các yếu tố trên.

Câu 18: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g) + 2D(g) ΔH = -X kJ. Phản ứng nghịch (C(g) + 2D(g) → 2A(g) + B(g)) sẽ có biến thiên enthalpy là:

• A. -X kJ.
• B. X kJ.
• C. -2X kJ.
• D. 0 kJ.

Câu 19: Trong quá trình hòa tan muối ammonium nitrate (NH4NO3) vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm xuống. Quá trình hòa tan này là:

• A. Tỏa nhiệt và làm tăng nhiệt độ môi trường.
• B. Tỏa nhiệt và làm giảm nhiệt độ môi trường.
• C. Thu nhiệt và làm giảm nhiệt độ môi trường.
• D. Thu nhiệt và làm tăng nhiệt độ môi trường.

Câu 20: Cho giá trị năng lượng liên kết của một số liên kết như sau: C-H (414 kJ/mol), O=O (498 kJ/mol), C=O (745 kJ/mol), O-H (463 kJ/mol). Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).

• A. -810 kJ/mol.
• B. 810 kJ/mol.
• C. -1620 kJ/mol.
• D. 1620 kJ/mol.

Câu 21: Trong phản ứng tỏa nhiệt, so sánh năng lượng liên kết trung bình của chất phản ứng và sản phẩm:

• A. Năng lượng liên kết trung bình của chất phản ứng lớn hơn của sản phẩm.
• B. Năng lượng liên kết trung bình của chất phản ứng nhỏ hơn của sản phẩm.
• C. Năng lượng liên kết trung bình của chất phản ứng bằng của sản phẩm.
• D. Không thể so sánh nếu không biết giá trị cụ thể.

Câu 22: Đơn vị thường dùng để biểu thị biến thiên enthalpy của phản ứng là:

• A. mol/kJ.
• B. kJ/mol.K.
• C. kJ.
• D. mol.

Câu 23: Cho quá trình: H2O(l) → H2O(g). Biến thiên enthalpy của quá trình này là:

• A. ΔH < 0 và là quá trình tỏa nhiệt.
• B. ΔH = 0 và không có sự thay đổi năng lượng.
• C. ΔH < 0 và là quá trình thu nhiệt.
• D. ΔH > 0 và là quá trình thu nhiệt.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là đúng theo định luật Hess?

• A. Biến thiên enthalpy của một phản ứng không phụ thuộc vào con đường phản ứng, mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối.
• B. Biến thiên enthalpy của một phản ứng phụ thuộc vào chất xúc tác sử dụng.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng thuận và phản ứng nghịch luôn bằng nhau.
• D. Biến thiên enthalpy chỉ có thể được đo ở điều kiện chuẩn.

Câu 25: Cho phản ứng: A + B → C + D. Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận là Ea(thuận) và của phản ứng nghịch là Ea(nghịch). Mối liên hệ giữa Ea(thuận), Ea(nghịch) và biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng thuận là:

• A. ΔH = Ea(thuận) + Ea(nghịch).
• B. ΔH = Ea(thuận) - Ea(nghịch).
• C. ΔH = Ea(nghịch) - Ea(thuận).
• D. ΔH = - (Ea(thuận) + Ea(nghịch)).

Câu 26: Để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt, biện pháp nào sau đây thường được sử dụng?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất (đối với phản ứng khí).
• C. Tăng nhiệt độ.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 27: Cho biết ΔfH°298(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 36 gam H2O(l) từ H2 và O2.

• A. 285.8 kJ.
• B. 142.9 kJ.
• C. 57.16 kJ.
• D. 571.6 kJ.

Câu 28: Phản ứng nào sau đây có thể được sử dụng để làm "túi chườm nóng"?

• A. Hòa tan NH4Cl vào nước.
• B. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh.
• C. Phân hủy muối ammonium nitrate.
• D. Bay hơi alcohol.

Câu 29: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0. Phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt trong hệ cân bằng này?

• A. Phản ứng thuận (N2O4(g) → 2NO2(g)).
• B. Phản ứng nghịch (2NO2(g) → N2O4(g)).
• C. Cả phản ứng thuận và nghịch đều thu nhiệt.
• D. Cả phản ứng thuận và nghịch đều tỏa nhiệt.

Câu 30: Để tính biến thiên enthalpy của một phản ứng bằng phương pháp nhiệt lượng kế, cần biết các thông số nào sau đây?

• A. Áp suất và thể tích của hệ phản ứng.
• B. Nồng độ mol của các chất phản ứng.
• C. Chỉ cần biết sự thay đổi nhiệt độ.
• D. Khối lượng dung dịch, nhiệt dung riêng của dung dịch và độ thay đổi nhiệt độ.

Câu 1: Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí methane (CH4) tỏa ra một lượng nhiệt là 890 kJ. Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây biểu diễn đúng quá trình này?

• A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = +890 kJ
• B. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ
• C. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ
• D. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -445 kJ

Câu 2: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) → 2NO(g). Biết biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là ΔH°298 > 0. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt và giải phóng năng lượng.
• B. Năng lượng của sản phẩm nhỏ hơn năng lượng của chất phản ứng.
• C. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt và cần cung cấp năng lượng.
• D. Phản ứng xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường.

Câu 3: Cho giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): Eb(H-H) = 436; Eb(Cl-Cl) = 243; Eb(H-Cl) = 432. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) theo năng lượng liên kết.

• A. +185 kJ
• B. -185 kJ
• C. +247 kJ
• D. -183 kJ

Câu 4: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biết ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

• A. Thay đổi nhiệt độ
• B. Thay đổi nồng độ SO2
• C. Sử dụng chất xúc tác V2O5
• D. Thay đổi áp suất chung của hệ

Câu 5: Cho sơ đồ biến đổi enthalpy của phản ứng: A → B → C. Biết ΔH(A→B) = -20 kJ/mol và ΔH(B→C) = +35 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng A → C.

• A. +15 kJ/mol
• B. -55 kJ/mol
• C. -15 kJ/mol
• D. +55 kJ/mol

Câu 6: Nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°298) của một đơn chất bền ở 25°C và 1 bar bằng bao nhiêu?

• A. 298 kJ/mol
• B. 0 kJ/mol
• C. Giá trị dương tùy thuộc vào đơn chất
• D. Giá trị âm tùy thuộc vào đơn chất

Câu 7: Cho phản ứng: C(s) + O2(g) → CO2(g). Biết ΔH°298 = -393.5 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về lượng nhiệt tỏa ra?

• A. Phản ứng thu vào 393.5 kJ nhiệt lượng.
• B. Phản ứng không có sự thay đổi nhiệt lượng.
• C. Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng thay đổi tùy điều kiện.
• D. Phản ứng tỏa ra 393.5 kJ nhiệt lượng khi tạo thành 1 mol CO2.

Câu 8: Để xác định biến thiên enthalpy của phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH, người ta dùng dụng cụ nào?

• A. Điện kế
• B. Tỉ trọng kế
• C. Nhiệt lượng kế
• D. pH kế

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Đốt cháy nhiên liệu
• B. Nhiệt phân muối KNO3
• C. Phản ứng trung hòa acid-base
• D. Sự ngưng tụ hơi nước

Câu 10: Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) là -393.5 kJ/mol. Tính nhiệt đốt cháy chuẩn của carbon (graphite).

• A. -393.5 kJ/mol
• B. +393.5 kJ/mol
• C. 0 kJ/mol
• D. Không xác định được

Câu 11: Cho 2 gam NaOH vào 50 gam nước, nhiệt độ tăng từ 25°C lên 30°C. Biết nhiệt dung riêng của dung dịch là 4.2 J/g.K. Tính nhiệt lượng phản ứng hòa tan NaOH.

• A. 210 J
• B. 1092 J
• C. 420 J
• D. 525 J

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng về biến thiên enthalpy của phản ứng?

• A. Biến thiên enthalpy luôn có giá trị dương.
• B. Biến thiên enthalpy là lượng nhiệt phản ứng trao đổi ở điều kiện bất kỳ.
• C. Biến thiên enthalpy là lượng nhiệt phản ứng hấp thụ hoặc giải phóng ở áp suất không đổi.
• D. Biến thiên enthalpy không phụ thuộc vào trạng thái các chất.

Câu 13: Cho biết ΔfH°298(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol và ΔfH°298(H2O(g)) = -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của quá trình hóa hơi 1 mol nước lỏng ở 25°C.

• A. -527.6 kJ/mol
• B. -44 kJ/mol
• C. +527.6 kJ/mol
• D. +44 kJ/mol

Câu 14: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn nào sau đây là đúng?

• A. ΔH°298 = [c.ΔfH°298(C) + d.ΔfH°298(D)] - [a.ΔfH°298(A) + b.ΔfH°298(B)]
• B. ΔH°298 = [a.ΔfH°298(A) + b.ΔfH°298(B)] - [c.ΔfH°298(C) + d.ΔfH°298(D)]
• C. ΔH°298 = [ΔfH°298(A) + ΔfH°298(B)] - [ΔfH°298(C) + ΔfH°298(D)]
• D. ΔH°298 = ΔfH°298(C) + ΔfH°298(D) - ΔfH°298(A) - ΔfH°298(B)

Câu 15: Trong quá trình hòa tan muối khan vào nước, nếu nhiệt độ dung dịch tăng lên, quá trình hòa tan đó là:

• A. Thu nhiệt
• B. Tỏa nhiệt
• C. Không thu nhiệt, không tỏa nhiệt
• D. Cần thêm thông tin để xác định

Câu 16: Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Biết ΔH°298 = -571.6 kJ. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 gam H2(g).

• A. 571.6 kJ
• B. 285.8 kJ
• C. 142.9 kJ
• D. 71.45 kJ

Câu 17: Cho các phát biểu sau về enthalpy: (1) Enthalpy là một hàm trạng thái. (2) Biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối. (3) Enthalpy của một hệ có thể đo trực tiếp được. Số phát biểu đúng là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 18: Dựa vào năng lượng liên kết, phản ứng nào sau đây có ΔH > 0?

• A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
• B. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
• C. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
• D. N2(g) → 2N(g)

Câu 19: Cho phản ứng: CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s). Biết ΔH < 0. Để phản ứng xảy ra thuận lợi hơn, cần:

• A. Giảm nhiệt độ
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Tăng áp suất
• D. Giảm áp suất

Câu 20: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(l) là -285.8 kJ/mol và của CO2(g) là -393.5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của chất nào sau đây cần thêm dữ kiện để tính được nhiệt đốt cháy chuẩn của CH4(g)?

• A. O2(g)
• B. CH4(g)
• C. Không cần thêm dữ kiện
• D. Cả H2O(l) và CO2(g)

Câu 21: Trong quá trình nào sau đây, hệ hấp thụ nhiệt từ môi trường?

• A. Sự đông đặc của nước
• B. Sự cháy của than
• C. Sự nóng chảy của băng
• D. Sự ngưng tụ hơi nước

Câu 22: Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l) là -1124 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn khi đốt cháy 1 mol H2S(g).

• A. -1124 kJ
• B. -562 kJ
• C. -2248 kJ
• D. +562 kJ

Câu 23: Cho phản ứng: X → Y có ΔH = +50 kJ. Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng
• C. Sử dụng chất xúc tác
• D. Giảm nhiệt độ

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam ethanol (C2H5OH) thu được 22 gam CO2 và giải phóng 327 kJ nhiệt lượng. Tính giá trị m, biết nhiệt đốt cháy chuẩn của ethanol là -1308 kJ/mol.

• A. 11.5 gam
• B. 23 gam
• C. 5.75 gam
• D. 46 gam

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: Fe(s) → Fe2+(aq) → Fe3+(aq). Biết ΔH(Fe→Fe2+) = -89 kJ/mol và ΔH(Fe2+→Fe3+) = -47 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của quá trình Fe(s) → Fe3+(aq).

• A. -42 kJ/mol
• B. +136 kJ/mol
• C. -136 kJ/mol
• D. +42 kJ/mol

Câu 26: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về năng lượng liên kết?

• A. Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết hóa học.
• B. Năng lượng liên kết có thể có giá trị âm hoặc dương tùy thuộc vào loại liên kết.
• C. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền.
• D. Giá trị năng lượng liên kết thường được tính bằng kJ/mol.

Câu 27: Cho 2 phương trình nhiệt hóa học: (1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH1; (2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2. Mối quan hệ giữa ΔH1 và ΔH2 là:

• A. ΔH1 = 2ΔH2
• B. ΔH1 = 0.5ΔH2
• C. ΔH1 = ΔH2
• D. ΔH1 = -ΔH2

Câu 28: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Biết ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào và biến thiên enthalpy của phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Chiều nghịch, ΔH tăng
• B. Chiều nghịch, ΔH giảm
• C. Chiều thuận, ΔH không đổi
• D. Chiều thuận, ΔH tăng

Câu 29: Cho các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn: ΔfH°298(Al2O3(s)) = -1676 kJ/mol; ΔfH°298(Fe2O3(s)) = -824 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm: 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s).

• A. -2500 kJ
• B. +2500 kJ
• C. +852 kJ
• D. -852 kJ

Câu 30: Trong một thí nghiệm xác định nhiệt phản ứng, người ta trộn 50 ml dung dịch HCl 1M với 50 ml dung dịch NaOH 1M. Nhiệt độ dung dịch tăng lên. Để tính nhiệt lượng tỏa ra, cần biết thêm thông số nào sau đây?

• A. Nồng độ mol của dung dịch HCl
• B. Nhiệt dung riêng của dung dịch
• C. Thể tích dung dịch NaOH
• D. Áp suất khí quyển

Câu 1: Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn methane (CH4):
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng trên?

• A. Phản ứng thu nhiệt, cần cung cấp 890 kJ nhiệt lượng để xảy ra.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt, giải phóng 890 kJ nhiệt lượng khi đốt cháy 1 mol CH4.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là +890 kJ/mol.
• D. Phản ứng xảy ra không kèm theo sự thay đổi năng lượng.

Câu 2: Cho sơ đồ biến thiên enthalpy của phản ứng:
A + B → C

[Sơ đồ: Mức năng lượng chất phản ứng (A+B) cao hơn mức năng lượng sản phẩm (C)]

Dựa vào sơ đồ, hãy xác định loại phản ứng và dấu của biến thiên enthalpy (ΔH).

• A. Phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0
• B. Phản ứng thu nhiệt, ΔH > 0
• C. Phản ứng tỏa nhiệt, ΔH > 0
• D. Phản ứng thu nhiệt, ΔH < 0

Câu 3: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°)?

• A. Lượng nhiệt cần thiết để phân hủy 1 mol chất thành các đơn chất.
• B. Biến thiên enthalpy của phản ứng bất kỳ ở điều kiện chuẩn.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền vững ở điều kiện chuẩn.
• D. Tổng nhiệt lượng của các chất sản phẩm trong một phản ứng.

Câu 4: Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) là -393.5 kJ/mol và của H2O(l) là -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon (graphite) thành CO2(g) và H2O(l).

• A. -679.3 kJ/mol
• B. -86.7 kJ/mol
• C. +679.3 kJ/mol
• D. -393.5 kJ/mol

Câu 5: Sử dụng dữ kiện nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°) sau:
ΔfH°(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol
ΔfH°(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol
ΔfH°(C2H5OH(l)) = -277.7 kJ/mol

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol (C2H5OH) theo phương trình:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

• A. -1556.8 kJ/mol
• B. -964.6 kJ/mol
• C. -1234.9 kJ/mol
• D. -662.4 kJ/mol

Câu 6: Cho giá trị năng lượng liên kết (Eb) của một số liên kết:
Eb(H-H) = 436 kJ/mol
Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol
Eb(H-Cl) = 432 kJ/mol

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

• A. +185 kJ/mol
• B. -185 kJ/mol
• C. -25 kJ/mol
• D. +25 kJ/mol

Câu 7: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy (ΔH) được gọi là nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(l)?

• A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
• B. H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g)
• C. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
• D. H2O(g) → H2O(l)

Câu 8: Cho biết ΔH của các quá trình sau:
(1) H2O(l) → H2O(g) ΔH1 = +44 kJ/mol
(2) H2O(s) → H2O(l) ΔH2 = +6 kJ/mol

Tính biến thiên enthalpy của quá trình: H2O(s) → H2O(g)

• A. +50 kJ/mol
• B. -50 kJ/mol
• C. +38 kJ/mol
• D. -38 kJ/mol

Câu 9: Trong quá trình hòa tan muối ammonium nitrate (NH4NO3) vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm xuống. Quá trình hòa tan này là:

• A. Tỏa nhiệt và có ΔH < 0
• B. Thu nhiệt và có ΔH > 0
• C. Tỏa nhiệt và có ΔH > 0
• D. Thu nhiệt và có ΔH < 0

Câu 10: Cho phản ứng:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0 Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

• A. Thay đổi nhiệt độ
• B. Thay đổi nồng độ SO2
• C. Thay đổi áp suất
• D. Thêm chất xúc tác V2O5

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về enthalpy là SAI?

• A. Enthalpy là một hàm trạng thái.
• B. Enthalpy được ký hiệu là H.
• C. Enthalpy của một chất có thể đo trực tiếp được.
• D. Biến thiên enthalpy (ΔH) có thể dương hoặc âm.

Câu 12: Cho phản ứng:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Biết năng lượng liên kết của N≡N là 946 kJ/mol, H-H là 436 kJ/mol và N-H là 391 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

• A. +92 kJ/mol
• B. -46 kJ/mol
• C. +46 kJ/mol
• D. -92 kJ/mol

Câu 13: Phản ứng nhiệt phân calcium carbonate (CaCO3) thành calcium oxide (CaO) và carbon dioxide (CO2) là phản ứng:

• A. Tỏa nhiệt
• B. Thu nhiệt
• C. Vừa tỏa nhiệt vừa thu nhiệt
• D. Không có sự thay đổi nhiệt

Câu 14: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu (ví dụ: đốt than, đốt gas), năng lượng hóa học chuyển hóa thành dạng năng lượng chủ yếu nào?

• A. Nhiệt năng và quang năng
• B. Điện năng
• C. Cơ năng
• D. Hóa năng

Câu 15: Cho phản ứng:
A(g) + B(g) → C(g) ΔH = -X kJ/mol

Nếu phản ứng trên xảy ra trong bình kín có thể tích không đổi, thì đại lượng nào sau đây của hệ phản ứng sẽ giảm?

• A. Entropy
• B. Thể tích
• C. Enthalpy và nội năng
• D. Áp suất

Câu 16: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của H2O(g) là -241.8 kJ/mol và H2O(l) là -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của quá trình ngưng tụ hơi nước: H2O(g) → H2O(l).

• A. +44 kJ/mol
• B. -44 kJ/mol
• C. +527.6 kJ/mol
• D. -527.6 kJ/mol

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Đốt cháy nhiên liệu
• B. Phản ứng trung hòa acid-base
• C. Phân hủy potassium chlorate (KClO3) thành KCl và O2
• D. Phản ứng giữa kim loại kiềm và nước

Câu 18: Đại lượng nào sau đây KHÔNG thay đổi khi thêm chất xúc tác vào một phản ứng?

• A. Năng lượng hoạt hóa
• B. Tốc độ phản ứng
• C. Cơ chế phản ứng
• D. Biến thiên enthalpy (ΔH)

Câu 19: Phản ứng nào sau đây có thể dùng để xác định nhiệt tạo thành chuẩn của carbon dioxide (CO2)?

• A. C(diamond) + O2(g) → CO2(g)
• B. C(graphite) + O2(g) → CO2(g)
• C. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)
• D. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Câu 20: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ

Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 gam hydrogen.

• A. 121 kJ
• B. 242 kJ
• C. 484 kJ
• D. 968 kJ

Câu 21: Dựa vào định luật Hess, biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Cách thức phản ứng xảy ra
• B. Trạng thái đầu và trạng thái cuối của chất phản ứng và sản phẩm
• C. Sự có mặt của chất xúc tác
• D. Thời gian phản ứng

Câu 22: Cho phản ứng:
X → Y ΔH1
Y → Z ΔH2

Biến thiên enthalpy của phản ứng X → Z là:

• A. ΔH1 - ΔH2
• B. ΔH2 - ΔH1
• C. ΔH1 + ΔH2
• D. ΔH1 * ΔH2

Câu 23: Trong quá trình đo biến thiên enthalpy của phản ứng bằng calorimeter, đại lượng nào sau đây được đo trực tiếp?

• A. Sự thay đổi nhiệt độ
• B. Biến thiên enthalpy (ΔH)
• C. Năng lượng hoạt hóa
• D. Tốc độ phản ứng

Câu 24: Đơn vị thường dùng của biến thiên enthalpy (ΔH) là:

• A. mol/kJ
• B. kJ/mol
• C. °C
• D. mol/L

Câu 25: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt trong điều kiện chuẩn?

• A. Nhiệt phân muối carbonate
• B. Hòa tan muối ammonium nitrate vào nước
• C. Bay hơi nước
• D. Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh

Câu 26: Cho biết năng lượng liên kết C-H là 414 kJ/mol và O=O là 498 kJ/mol. Trong phân tử methane (CH4), có bao nhiêu liên kết C-H?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 27: Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

• A. Giảm nhiệt độ
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng
• C. Sử dụng chất xúc tác
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 28: Trong phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận (Ea,thuận) và phản ứng nghịch (Ea,nghịch) có mối quan hệ như thế nào?

• A. Ea,thuận > Ea,nghịch
• B. Ea,thuận < Ea,nghịch
• C. Ea,thuận = Ea,nghịch
• D. Không có mối quan hệ

Câu 29: Cho phản ứng:
A + B → C + D

Biết ΔH của phản ứng trên được tính theo công thức: ΔH = [Eb(A-B) + Eb(C-D)] - [Eb(A-C) + Eb(B-D)]. Công thức này đúng hay sai và tại sao?

• A. Đúng, vì công thức này thể hiện sự bảo toàn năng lượng.
• B. Đúng, vì công thức này dựa trên định luật Hess.
• C. Sai, vì công thức phải là ΔH = ΣEb(liên kết sản phẩm) - ΣEb(liên kết chất phản ứng).
• D. Sai, vì công thức đúng phải là ΔH = ΣEb(liên kết chất phản ứng) - ΣEb(liên kết sản phẩm).

Câu 30: Trong điều kiện chuẩn, nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bền vững bằng:

• A. 298 kJ/mol
• B. Một giá trị dương
• C. 0 kJ/mol
• D. Một giá trị âm