15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng

Câu 1: Phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) tạo thành nước và khí oxygen có thể được biểu diễn bằng phương trình: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Để đo tốc độ phản ứng này trong phòng thí nghiệm, đại lượng nào sau đây thường được theo dõi sự thay đổi theo thời gian?

• A. Khối lượng H₂O sinh ra.
• B. Thể tích dung dịch H₂O₂.
• C. Nhiệt độ của hệ phản ứng nếu không kiểm soát.
• D. Thể tích khí O₂ thoát ra hoặc nồng độ H₂O₂ còn lại.

Câu 2: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm viên (Zn) và dung dịch hydrochloric acid (HCl), người ta nhận thấy tốc độ phản ứng chậm hơn so với khi dùng kẽm bột cùng khối lượng. Yếu tố nào sau đây đã được thay đổi để gây ra sự khác biệt về tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Bản chất chất phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Chất xúc tác.

Câu 3: Phản ứng giữa khí hydrogen (H₂) và khí iodine (I₂) tạo thành hydrogen iodide (HI) là phản ứng thuận nghịch: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng này (giữ nhiệt độ không đổi), tốc độ của phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng.
• B. Giảm.
• C. Không đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 4: Giải thích nào sau đây là đúng nhất khi nói về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ làm tăng tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân.
• C. Tăng nhiệt độ làm tăng nồng độ của các chất phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ chỉ ảnh hưởng đến phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Cơ chế hoạt động của chất xúc tác là gì?

• A. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• B. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• C. Tạo ra cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Làm tăng số lượng các tiểu phân phản ứng.

Câu 6: Một phản ứng hóa học có nồng độ chất phản ứng A ban đầu là 0,8 M. Sau 50 giây, nồng độ A giảm xuống còn 0,3 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,006 M/s.
• B. 0,01 M/s.
• C. 0,016 M/s.
• D. 0,01 M/s.

Câu 7: Phản ứng giữa dung dịch sodium thiosulfate (Na₂S₂O₃) và dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) tạo ra kết tủa sulfur (S) làm đục dung dịch. Khi thực hiện thí nghiệm ở nhiệt độ cao hơn, thời gian xuất hiện độ đục tương đương sẽ:

• A. Dài hơn.
• B. Ngắn hơn.
• C. Không đổi.
• D. Không thể dự đoán.

Câu 8: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào KHÔNG làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g))?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất.
• C. Sử dụng chất xúc tác (sắt).
• D. Giảm nồng độ NH₃ (sản phẩm).

Câu 9: Năng lượng hoạt hóa là gì?

• A. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các tiểu phân phản ứng có thể va chạm hiệu quả và gây ra phản ứng.
• B. Năng lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.
• C. Năng lượng liên kết của các phân tử chất phản ứng.
• D. Năng lượng của các tiểu phân ở trạng thái bền vững nhất.

Câu 10: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp kéo dài thời gian sử dụng?

• A. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng hóa học và sinh hóa gây ôi thiu.
• B. Tủ lạnh làm giảm nồng độ oxygen tiếp xúc với thực phẩm.
• C. Tủ lạnh tạo ra môi trường chân không ngăn vi khuẩn phát triển.
• D. Áp suất trong tủ lạnh cao hơn môi trường bên ngoài.

Câu 11: Cho phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃) dạng khối và dung dịch HCl loãng. Để tăng tốc độ phản ứng mà KHÔNG thay đổi bản chất chất phản ứng, có thể áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nồng độ dung dịch HCl.
• B. Sử dụng CaCO₃ tinh khiết hơn.
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• D. Nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào acid.

Câu 12: Khi cho cùng một lượng magnesium (Mg) vào hai cốc chứa cùng thể tích dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) có cùng nồng độ, cốc chứa dung dịch H₂SO₄ được đun nóng nhẹ sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn. Điều này minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ.
• B. Nhiệt độ.
• C. Diện tích bề mặt.
• D. Áp suất.

Câu 13: Tốc độ phản ứng được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đơn vị phổ biến của tốc độ phản ứng là:

• A. mol/L.
• B. giây (s).
• C. mol/(L.s).
• D. J/mol.

Câu 14: Phản ứng giữa khí nitrogen monoxide (NO) và khí oxygen (O₂) tạo thành nitrogen dioxide (NO₂): 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu giữ thể tích bình phản ứng không đổi và bơm thêm khí NO vào, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng.
• B. Giảm.
• C. Không đổi.
• D. Giảm rồi tăng.

Câu 15: Cho đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng theo thời gian. Đường cong trên đồ thị dốc hơn ở giai đoạn đầu phản ứng và thoai thoải dần về sau. Điều này cho thấy:

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tăng dần theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
• C. Chất xúc tác bị tiêu hao dần.
• D. Nhiệt độ phản ứng tăng dần.

Câu 16: Tại sao các phản ứng giữa các chất ion trong dung dịch (ví dụ: phản ứng trung hòa acid mạnh - base mạnh) thường xảy ra rất nhanh?

• A. Vì các ion có kích thước nhỏ hơn phân tử.
• B. Vì nồng độ của ion luôn cao.
• C. Vì phản ứng giữa ion không cần năng lượng hoạt hóa.
• D. Vì các ion đã tồn tại ở dạng tích điện, dễ dàng tương tác và phản ứng nhanh chóng mà không cần phá vỡ nhiều liên kết cộng hóa trị bền vững.

Câu 17: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng oxy hóa sulfur dioxide (SO₂) thành sulfur trioxide (SO₃): 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) thường được thực hiện với xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) ở nhiệt độ khoảng 450°C. Việc sử dụng xúc tác và nhiệt độ cao trong quá trình này chủ yếu nhằm mục đích gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng để đạt hiệu suất mong muốn trong thời gian ngắn.
• B. Làm dịch chuyển cân bằng phản ứng theo chiều tạo sản phẩm.
• C. Giảm lượng chất phản ứng cần thiết.
• D. Ngăn chặn các phản ứng phụ.

Câu 18: Một bình phản ứng chứa hỗn hợp khí H₂ và Cl₂. Nếu chiếu sáng bằng tia cực tím (UV), phản ứng H₂ + Cl₂ → 2HCl xảy ra rất nhanh, thậm chí có thể gây nổ. Trong trường hợp này, ánh sáng UV đóng vai trò gì?

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất ức chế.
• C. Cung cấp năng lượng để khởi đầu phản ứng dây chuyền (kích hoạt).
• D. Làm nguội hệ phản ứng.

Câu 19: Khi hòa tan một viên sủi (chứa acid citric và sodium bicarbonate) vào nước, phản ứng giải phóng khí CO₂ xảy ra. Nếu bẻ nhỏ viên sủi trước khi cho vào nước, tốc độ sủi bọt khí sẽ nhanh hơn. Điều này là do:

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng lên.
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc giữa chất rắn và chất lỏng tăng lên.
• C. Nhiệt độ của nước tăng lên.
• D. Áp suất trong cốc tăng lên.

Câu 20: Một phản ứng có tốc độ trung bình tính theo chất X là 0,02 M/phút. Nếu phương trình phản ứng là 2X → Y + 3Z, thì tốc độ trung bình tính theo chất Y là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/phút.
• B. 0,02 M/phút.
• C. 0,03 M/phút.
• D. 0,04 M/phút.

Câu 21: Việc khuấy trộn dung dịch trong quá trình phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng (hoặc giữa hai chất lỏng không đồng nhất) thường làm tăng tốc độ phản ứng. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Khuấy trộn làm tăng nhiệt độ hệ phản ứng.
• B. Khuấy trộn làm tăng áp suất hệ phản ứng.
• C. Khuấy trộn giúp đưa các tiểu phân chất phản ứng lại gần nhau thường xuyên hơn, đặc biệt là làm mới bề mặt tiếp xúc của chất rắn.
• D. Khuấy trộn làm giảm năng lượng hoạt hóa.

Câu 22: Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) trong không khí (chủ yếu là O₂ và N₂): CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g). Nếu thêm một lượng khí N₂ (khí trơ) vào bình phản ứng ở thể tích không đổi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng.
• B. Giảm.
• C. Không đáng kể (hoặc giảm rất ít do giảm nồng độ CH₄ và O₂ một chút).
• D. Không đổi.

Câu 23: Tốc độ trung bình của một phản ứng được tính bằng công thức v = -ΔC/Δt (đối với chất phản ứng) hoặc v = +ΔC/Δt (đối với chất sản phẩm), trong đó ΔC là biến thiên nồng độ và Δt là khoảng thời gian. Dấu (-) trước ΔC trong trường hợp chất phản ứng có ý nghĩa gì?

• A. Tốc độ phản ứng là một giá trị âm.
• B. Nồng độ chất phản ứng tăng theo thời gian.
• C. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
• D. Nồng độ chất phản ứng giảm theo thời gian, nên ΔC < 0, dấu (-) đảm bảo tốc độ có giá trị dương.

Câu 24: Hình ảnh minh họa cho thấy sự phân bố năng lượng của các tiểu phân ở hai nhiệt độ khác nhau (T₁ và T₂, với T₂ > T₁). Vùng năng lượng hoạt hóa (Eₐ) được đánh dấu. Tại sao tốc độ phản ứng lại cao hơn ở nhiệt độ T₂?

• A. Ở T₂, có nhiều tiểu phân hơn đạt hoặc vượt quá năng lượng hoạt hóa Eₐ, dẫn đến nhiều va chạm hiệu quả hơn.
• B. Ở T₂, năng lượng hoạt hóa Eₐ giảm xuống.
• C. Ở T₂, số lượng va chạm giữa các tiểu phân giảm.
• D. Ở T₂, nồng độ chất phản ứng tăng lên.

Câu 25: Một miếng sắt bị gỉ sét trong không khí ẩm. Đây là một quá trình oxy hóa chậm. Để quá trình này xảy ra nhanh hơn đáng kể, yếu tố nào sau đây có ảnh hưởng lớn nhất?

• A. Tăng áp suất không khí.
• B. Giảm nhiệt độ môi trường.
• C. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của sắt (ví dụ: dùng vụn sắt).
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 26: Phản ứng giữa carbon (than chì) và oxygen diễn ra rất chậm ở nhiệt độ phòng. Tuy nhiên, khi đốt nóng than trong oxygen nguyên chất, phản ứng xảy ra mãnh liệt. Sự khác biệt về tốc độ này chủ yếu do ảnh hưởng của những yếu tố nào?

• A. Chất xúc tác và áp suất.
• B. Diện tích bề mặt và chất xúc tác.
• C. Áp suất và bản chất chất phản ứng.
• D. Nhiệt độ và nồng độ (của oxygen).

Câu 27: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ tiêu thụ của chất B trong phản ứng A + 2B → C là 0,05 mol/(L.s). Tốc độ hình thành của chất C trong phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 0,025 mol/(L.s).
• B. 0,05 mol/(L.s).
• C. 0,10 mol/(L.s).
• D. 0,20 mol/(L.s).

Câu 28: Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k)) là một phản ứng thu nhiệt. Khi nung đá vôi trong lò công nghiệp, việc sử dụng luồng khí nóng thổi qua lò có tác dụng kép nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng áp suất và tăng nồng độ CO₂.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Thêm chất xúc tác và giảm nhiệt độ.
• D. Cung cấp nhiệt (tăng nhiệt độ) và loại bỏ khí CO₂ (giảm nồng độ CO₂).

Câu 29: Quan sát đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng theo thời gian. Tại thời điểm t₁, tốc độ phản ứng được xác định bằng:

• A. Độ dốc của đường nối điểm tại t₁ và điểm cuối cùng trên đồ thị.
• B. Giá trị nồng độ tại thời điểm t₁.
• C. Độ dốc của tiếp tuyến với đường cong tại thời điểm t₁.
• D. Thời gian phản ứng từ đầu đến t₁.

Câu 30: Trong các phát biểu sau về chất xúc tác, phát biểu nào là SAI?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau.
• B. Chất xúc tác làm dịch chuyển cân bằng hóa học theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
• C. Chất xúc tác không bị tiêu hao về khối lượng sau phản ứng.
• D. Chất xúc tác hoạt động hiệu quả nhất ở những điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định.

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O5 là?

• A. v = Δ[N2O5] / Δt
• B. v = -1/2 * Δ[N2O5] / Δt
• C. v = 1/2 * Δ[N2O5] / Δt
• D. v = -Δ[N2O5] / Δt

Câu 2: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO3?

• A. Nồng độ dung dịch HCl
• B. Kích thước hạt CaCO3
• C. Tổng khối lượng CaCO3
• D. Nhiệt độ phản ứng

Câu 3: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, biện pháp nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Thổi thêm khí O2 vào không khí
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Đập nhỏ than thành bột mịn
• D. Giảm áp suất không khí

Câu 4: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nếu nồng độ của B tăng lên 2 lần, trong khi nồng độ của A không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu bậc phản ứng theo B là bậc 1?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên 2 lần
• C. Tăng lên 4 lần
• D. Giảm đi 2 lần

Câu 5: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Cung cấp năng lượng cho phản ứng
• D. Tăng nồng độ chất phản ứng

Câu 6: Phản ứng nào sau đây thường xảy ra với tốc độ chậm ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng trung hòa acid-base
• B. Phản ứng nổ của bom
• C. Phản ứng gỉ sắt
• D. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu

Câu 7: Theo quy tắc Van"t Hoff, khi tăng nhiệt độ lên 20°C, tốc độ phản ứng thường tăng lên bao nhiêu lần (giả sử hệ số nhiệt độ γ = 2)?

• A. 2 lần
• B. 3 lần
• C. 4 lần
• D. 20 lần

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), người ta sử dụng xúc tác V2O5 trong giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3. Vai trò của V2O5 là gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng oxi hóa SO2
• B. Tăng hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2
• C. Giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng
• D. Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 9: Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Nếu tốc độ phản ứng tính theo H2 là 0.02 mol/(L.s), thì tốc độ phản ứng tính theo O2 là bao nhiêu?

• A. 0.04 mol/(L.s)
• B. 0.01 mol/(L.s)
• C. 0.02 mol/(L.s)
• D. 0.005 mol/(L.s)

Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng về va chạm hiệu quả?

• A. Tất cả các va chạm giữa các phân tử chất phản ứng đều là va chạm hiệu quả
• B. Va chạm hiệu quả chỉ xảy ra khi phân tử chất phản ứng có kích thước nhỏ
• C. Va chạm hiệu quả là va chạm xảy ra ở nhiệt độ cao
• D. Va chạm hiệu quả là va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa và hướng thích hợp

Câu 11: Để bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, người ta đã ứng dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ
• C. Chất xúc tác
• D. Áp suất

Câu 12: Cho phản ứng: X → Y. Nồng độ chất X giảm từ 0.5M xuống 0.4M trong 10 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là?

• A. 0.1 M/s
• B. 0.01 M/s
• C. 0.05 M/s
• D. 1 M/s

Câu 13: Trong phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và dung dịch acid HCl, yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng hiệu quả nhất?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl
• B. Giảm kích thước hạt Zn
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng
• D. Thêm chất xúc tác (trong trường hợp này không có xúc tác phù hợp dễ tìm)

Câu 14: Năng lượng hoạt hóa (Ea) được định nghĩa là:

• A. Năng lượng tối đa mà phản ứng có thể đạt được
• B. Năng lượng giải phóng ra trong phản ứng tỏa nhiệt
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra
• D. Năng lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

Câu 15: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Tốc độ phản ứng được đo bằng sự biến đổi nồng độ của chất nào sau đây?

• A. Chỉ chất phản ứng A và B
• B. Chỉ chất sản phẩm C và D
• C. Chất xúc tác (nếu có)
• D. Bất kỳ chất nào trong phản ứng (A, B, C hoặc D)

Câu 16: Biện pháp nào sau đây giúp làm chậm tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Sử dụng chất xúc tác
• C. Giảm nhiệt độ
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 17: Trong phản ứng giữa dung dịch H2SO4 loãng và kim loại Mg, khí H2 thoát ra nhanh hơn khi sử dụng H2SO4 đặc, nóng. Giải thích nào sau đây không phù hợp?

• A. H2SO4 đặc có nồng độ cao hơn H2SO4 loãng
• B. Nhiệt độ cao làm tăng tốc độ phản ứng
• C. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc của H2SO4 đặc lớn hơn

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: A → B → C. Giai đoạn nào quyết định tốc độ chung của toàn bộ quá trình phản ứng?

• A. Giai đoạn nhanh nhất
• B. Giai đoạn chậm nhất
• C. Giai đoạn trung gian
• D. Tất cả các giai đoạn đều có vai trò như nhau

Câu 19: Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học?

• A. Đồ thị đi xuống từ trái sang phải
• B. Đồ thị đi lên từ trái sang phải
• C. Đồ thị là đường thẳng nằm ngang
• D. Đồ thị hình sin

Câu 20: Trong sản xuất rượu (ethanol) từ tinh bột, enzyme amylase đóng vai trò là:

• A. Chất ức chế phản ứng
• B. Chất xúc tác sinh học
• C. Chất bảo quản
• D. Nguồn dinh dưỡng cho vi sinh vật

Câu 21: Để tăng tần số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng, biện pháp nào sau đây có thể được sử dụng?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Giảm nhiệt độ
• C. Sử dụng chất ức chế
• D. Giảm áp suất (đối với phản ứng khí)

Câu 22: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

• A. Phản ứng giữa dung dịch NaCl và AgNO3
• B. Phản ứng giữa dung dịch NaOH và HCl
• C. Phản ứng giữa N2(g) và H2(g)
• D. Phản ứng giữa Fe(s) và dung dịch CuSO4

Câu 23: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng không đổi khi nồng độ Cl2 tăng gấp đôi. Bậc phản ứng theo Cl2 là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. Không xác định được

Câu 24: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng phân hủy H2O2 có xúc tác MnO2, người ta thu được 50 ml khí O2 sau 2 phút. Nếu thí nghiệm được lặp lại với MnO2 ở dạng bột mịn thay vì dạng viên, thể tích O2 thu được sau 2 phút có khả năng:

• A. Nhỏ hơn 50 ml
• B. Lớn hơn 50 ml
• C. Bằng 50 ml
• D. Không dự đoán được

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng
• B. Chất xúc tác không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng
• C. Chất xúc tác bị tiêu thụ hoàn toàn trong phản ứng
• D. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Câu 26: Cho phản ứng: X + Y → Z. Để xác định tốc độ phản ứng, người ta theo dõi sự thay đổi nồng độ của chất nào là thuận tiện nhất nếu chất Z là chất có màu, còn X và Y không màu?

• A. Chất X
• B. Chất Y
• C. Chất Z
• D. Cả X, Y hoặc Z đều được

Câu 27: Trong phản ứng cracking alkane để sản xuất xăng, người ta thường sử dụng nhiệt độ cao và chất xúc tác. Mục đích của việc sử dụng chất xúc tác là gì?

• A. Tăng hiệu suất phản ứng cracking
• B. Giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng cracking
• C. Tăng độ tinh khiết của sản phẩm xăng
• D. Ngăn chặn phản ứng cracking xảy ra quá nhanh

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên
• C. Giảm xuống
• D. Thay đổi không theo quy luật

Câu 29: Trong phản ứng giữa dung dịch acid oxalic (H2C2O4) và dung dịch potassium permanganate (KMnO4), người ta thấy tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng dần theo thời gian
• B. Nhiệt độ phản ứng tăng dần theo thời gian
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc tăng dần theo thời gian
• D. Sản phẩm của phản ứng đóng vai trò là chất xúc tác

Câu 30: Để dập tắt đám cháy, người ta thường sử dụng bình chữa cháy chứa khí CO2. Cơ chế dập tắt đám cháy của CO2 liên quan đến yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cháy?

• A. Nồng độ chất phản ứng (oxygen)
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng là lượng N2O5 còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
• B. Tốc độ phản ứng là sự biến thiên nồng độ của N2O5 hoặc NO2 trong một đơn vị thời gian.
• C. Tốc độ phản ứng là thời gian cần thiết để N2O5 phân hủy hoàn toàn.
• D. Tốc độ phản ứng là tổng nồng độ của N2O5, NO2 và O2 tại thời điểm cân bằng.

Câu 2: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD. Biểu thức nào sau đây biểu diễn tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A?

• A. v = Δ[A] / Δt
• B. v = - Δ[A] / (a.Δt)
• C. v = - (1/a) * (Δ[A] / Δt)
• D. v = a * (Δ[A] / Δt)

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có tốc độ nhanh nhất trong điều kiện thường?

• A. Phản ứng giữa dung dịch acid mạnh và dung dịch base mạnh.
• B. Phản ứng đốt cháy than đá.
• C. Phản ứng lên men rượu từ glucose.
• D. Phản ứng tạo gỉ sắt.

Câu 4: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO3?

• A. Nồng độ dung dịch HCl.
• B. Kích thước hạt CaCO3.
• C. Nhiệt độ phản ứng.
• D. Tổng khối lượng CaCO3 sử dụng.

Câu 5: Khi tăng nhiệt độ lên 30°C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên bao nhiêu lần nếu hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) của phản ứng là 3?

• A. 3 lần.
• B. 9 lần.
• C. 27 lần.
• D. 81 lần.

Câu 6: Trong sản xuất công nghiệp, việc nghiền nhỏ chất rắn trước khi tham gia phản ứng có tác dụng chính là gì?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
• C. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Thay đổi bản chất hóa học của chất phản ứng.

Câu 7: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Cung cấp năng lượng cho phản ứng.
• B. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 8: Cho phản ứng: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g). Nếu nồng độ của CO tăng lên 2 lần và nồng độ của O2 không đổi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên 2 lần.
• B. Tăng lên 4 lần.
• C. Giảm đi 2 lần.
• D. Không thay đổi.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng về năng lượng hoạt hóa?

• A. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối đa mà phân tử chất phản ứng có thể đạt được.
• B. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử chất phản ứng va chạm hiệu quả.
• C. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• D. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong phân tử sản phẩm.

Câu 10: Trong phản ứng giữa Zn và dung dịch HCl, để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

• A. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• B. Dùng Zn ở dạng khối lớn thay vì dạng bột.
• C. Tăng nồng độ dung dịch HCl.
• D. Giảm áp suất (nếu phản ứng xảy ra trong bình kín).

Câu 11: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đường cong nào sau đây thể hiện đúng nhất sự thay đổi tốc độ phản ứng khi nhiệt độ tăng?

• A. Đường cong dốc lên.
• B. Đường cong nằm ngang.
• C. Đường cong dốc xuống.
• D. Đường cong hình chữ U.

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây không liên quan đến việc điều khiển tốc độ phản ứng trong thực tế?

• A. Sử dụng chất xúc tác trong công nghiệp sản xuất hóa chất.
• B. Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh.
• C. Điều chỉnh áp suất trong các quá trình tổng hợp hóa học.
• D. Sản xuất phân bón hóa học.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây có thể bị ảnh hưởng đáng kể bởi áp suất?

• A. Phản ứng trung hòa acid-base trong dung dịch.
• B. Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)).
• C. Phản ứng nhiệt phân muối carbonate rắn.
• D. Phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch.

Câu 14: Cho phản ứng: X → Y. Tại thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0.2M. Sau 10 phút, nồng độ chất X còn lại 0.15M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là:

• A. 0.02 M/phút.
• B. 0.01 M/phút.
• C. 0.005 M/phút.
• D. 0.05 M/phút.

Câu 15: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa thấp sẽ có đặc điểm gì?

• A. Tốc độ phản ứng nhanh.
• B. Tốc độ phản ứng chậm.
• C. Cân bằng hóa học dịch chuyển theo chiều thuận.
• D. Cần nhiệt độ cao để xảy ra.

Câu 16: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu, việc tăng cường gió (cung cấp O2) có tác dụng gì đến tốc độ cháy?

• A. Làm chậm tốc độ cháy.
• B. Làm tăng tốc độ cháy.
• C. Không ảnh hưởng đến tốc độ cháy.
• D. Làm thay đổi nhiệt độ cháy.

Câu 17: Để bảo quản rau quả tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nồng độ oxygen.
• C. Sử dụng chất xúc tác.
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc với không khí.

Câu 18: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Nếu áp suất chung của hệ tăng lên 2 lần (nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm đi 2 lần.
• B. Tăng lên 2 lần.
• C. Tăng lên 4 lần.
• D. Không thay đổi.

Câu 19: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) từ SO2, người ta sử dụng chất xúc tác V2O5. Vai trò của V2O5 là:

• A. Tăng nồng độ SO2.
• B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
• C. Tăng tốc độ phản ứng oxi hóa SO2.
• D. Chuyển dịch cân bằng phản ứng theo chiều thuận.

Câu 20: Để phản ứng xảy ra, các phân tử chất phản ứng cần phải:

• A. Chỉ cần va chạm vào nhau.
• B. Va chạm với tần số lớn.
• C. Va chạm ở bất kỳ nhiệt độ nào.
• D. Va chạm có đủ năng lượng hoạt hóa và phương hướng thích hợp.

Câu 21: Cho phản ứng: 2A + B → C. Nếu tốc độ phản ứng không đổi khi nồng độ B tăng gấp đôi, bậc phản ứng riêng phần đối với chất B là:

• A. 1
• B. 2
• C. 0
• D. Không xác định được.

Câu 22: Biện pháp nào sau đây giúp làm chậm tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Sử dụng chất xúc tác dương.
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 23: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) → 2HI(g). Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Giảm nồng độ H2.
• B. Giảm áp suất (nếu phản ứng trong bình kín).
• C. Sử dụng bình phản ứng có thể tích lớn hơn.
• D. Tăng nhiệt độ phản ứng.

Câu 24: Trong thí nghiệm về tốc độ phản ứng giữa Na2S2O3 và H2SO4, yếu tố nào được giữ không đổi để khảo sát ảnh hưởng của nồng độ H2SO4?

• A. Nồng độ H2SO4.
• B. Thời gian phản ứng.
• C. Nồng độ Na2S2O3 và nhiệt độ.
• D. Tốc độ phản ứng.

Câu 25: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Nếu nồng độ NO và Cl2 đều tăng lên 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần (giả sử bậc phản ứng theo NO và Cl2 đều là 1)?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 6 lần.
• D. 8 lần.

Câu 26: Xét phản ứng phân hủy ozone (O3) thành oxygen (O2) trong khí quyển. Chất xúc tác tự nhiên nào có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng này, bảo vệ Trái Đất khỏi tia UV?

• A. Hơi nước (H2O).
• B. Khí carbon dioxide (CO2).
• C. Khí nitrogen (N2).
• D. Không có chất xúc tác tự nhiên nào được biết đến có vai trò như vậy.

Câu 27: Cho phản ứng: A + 2B → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi tăng nồng độ A lên 3 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần; khi tăng nồng độ B lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng tổng cộng là:

• A. 1
• B. 3
• C. 2
• D. 4

Câu 28: So sánh tốc độ phản ứng của cùng một lượng kim loại Zn với dung dịch HCl 1M và dung dịch CH3COOH 1M. Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn và tại sao?

• A. Phản ứng với HCl nhanh hơn vì HCl là acid mạnh hơn, tạo nồng độ ion H+ lớn hơn.
• B. Phản ứng với CH3COOH nhanh hơn vì CH3COOH có khối lượng phân tử lớn hơn.
• C. Tốc độ phản ứng của cả hai là như nhau vì nồng độ acid đều là 1M.
• D. Không thể so sánh nếu không biết hệ số nhiệt độ Van"t Hoff.

Câu 29: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ N2 và H2, nhiệt độ phản ứng thường được duy trì ở khoảng 450-500°C. Nếu tăng nhiệt độ lên cao hơn nữa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào và cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

• A. Tốc độ phản ứng giảm, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• B. Tốc độ phản ứng giảm, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
• C. Tốc độ phản ứng tăng, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
• D. Tốc độ phản ứng tăng, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Câu 30: Hình dạng nào của viên sắt (dạng bột, dạng đinh, dạng lá mỏng) sẽ làm cho phản ứng với dung dịch HCl xảy ra nhanh nhất, giả sử khối lượng sắt là như nhau?

• A. Dạng bột.
• B. Dạng đinh.
• C. Dạng lá mỏng.
• D. Tốc độ phản ứng không thay đổi với hình dạng khác nhau.

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo sự biến đổi nồng độ của N2O5 trong khoảng thời gian Δt là:

• A. v = Δ[N2O5] / Δt
• B. v = -1/2 * Δ[N2O5] / Δt
• C. v = 1/2 * Δ[N2O5] / Δt
• D. v = - Δ[N2O5] / Δt

Câu 2: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

• A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
• B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• C. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
• D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu 3: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nếu nồng độ của B tăng lên 2 lần, trong khi nồng độ của A không đổi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu bậc phản ứng theo B là bậc nhất?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên 2 lần
• C. Tăng lên 4 lần
• D. Giảm đi 2 lần

Câu 4: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào KHÔNG làm thay đổi hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Nhiệt độ
• B. Chất xúc tác
• C. Nồng độ chất phản ứng
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 5: Để tăng tốc độ phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO3 (rắn), biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl
• B. Đập nhỏ CaCO3 thành bột mịn
• C. Khuấy trộn hỗn hợp phản ứng
• D. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng

Câu 6: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Làm tăng nồng độ chất phản ứng
• D. Làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng

Câu 7: Cho phản ứng: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). Khi thêm MnO2 vào phản ứng, tốc độ phản ứng tăng lên. MnO2 đóng vai trò là:

• A. Chất phản ứng
• B. Chất xúc tác
• C. Chất ức chế
• D. Sản phẩm phản ứng

Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng về tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.
• B. Tốc độ phản ứng luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng.
• C. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng.

Câu 9: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

• A. Nồng độ N2 và H2
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Thể tích bình phản ứng

Câu 10: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, việc thổi không khí vào lò giúp tăng tốc độ phản ứng. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Diện tích bề mặt
• B. Nồng độ
• C. Nhiệt độ
• D. Chất xúc tác

Câu 11: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đường cong nào thể hiện phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn hơn?

• A. Đường cong có độ dốc lớn hơn
• B. Đường cong có độ dốc nhỏ hơn
• C. Đường cong nằm ngang
• D. Đường cong đi xuống

Câu 12: Khi tăng nhiệt độ lên 10°C, tốc độ phản ứng thường tăng lên 2-3 lần (theo quy tắc Van"t Hoff). Nếu một phản ứng có tốc độ tăng lên 8 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 40°C, hệ số nhiệt độ γ của phản ứng này là:

• A. 2
• B. 2.5
• C. 2.8
• D. 4

Câu 13: Trong sản xuất công nghiệp, việc sử dụng nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng thường đi kèm với nhược điểm gì?

• A. Làm giảm hiệu suất phản ứng
• B. Tăng chi phí năng lượng và có thể gây phản ứng phụ
• C. Làm giảm độ tinh khiết của sản phẩm
• D. Gây nguy hiểm cho thiết bị phản ứng

Câu 14: Cho phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl
• B. Giảm kích thước hạt Fe
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng
• D. Thêm chất ức chế phản ứng

Câu 15: Trong quá trình bảo quản thực phẩm bằng tủ lạnh, yếu tố nào giúp làm chậm quá trình hư hỏng (do các phản ứng hóa học và sinh hóa gây ra)?

• A. Áp suất
• B. Diện tích bề mặt
• C. Nhiệt độ
• D. Chất xúc tác (tự nhiên trong thực phẩm)

Câu 16: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Tại một thời điểm, tốc độ tiêu thụ của A là 0.2 mol/(L.s). Tốc độ hình thành của C tại thời điểm đó là:

• A. 0.4 mol/(L.s)
• B. 0.2 mol/(L.s)
• C. 0.1 mol/(L.s)
• D. 0.05 mol/(L.s)

Câu 17: Để tăng hiệu quả của chất xúc tác trong phản ứng dị thể (xúc tác và chất phản ứng ở pha khác nhau), biện pháp nào sau đây thường được sử dụng?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Tăng diện tích bề mặt của chất xúc tác
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng
• D. Giảm áp suất của hệ phản ứng

Câu 18: Cho phản ứng: X → Y. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của X. Bậc phản ứng theo X là:

• A. Bậc nhất
• B. Bậc hai
• C. Bậc không
• D. Không xác định được

Câu 19: Trong phản ứng giữa kim loại mạnh và dung dịch axit HCl, khí H2 thoát ra nhanh hơn khi dùng kim loại ở dạng bột so với dạng miếng lớn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Diện tích bề mặt

Câu 20: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Để xác định tốc độ phản ứng, người ta thường theo dõi sự thay đổi nồng độ của chất nào dễ dàng nhất?

• A. Chất phản ứng A
• B. Chất phản ứng B
• C. Chất sản phẩm C hoặc D có thể đo đạc dễ dàng
• D. Bất kỳ chất nào trong phản ứng cũng được

Câu 21: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về năng lượng hoạt hóa?

• A. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu để phản ứng xảy ra.
• B. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Năng lượng hoạt hóa đặc trưng cho mỗi phản ứng.
• D. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối đa mà các phân tử cần đạt được.

Câu 22: Cho phản ứng: CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g). Phản ứng này xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ của cả CO và NO2. Điều này cho thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào:

• A. Nồng độ các chất phản ứng
• B. Nhiệt độ môi trường
• C. Áp suất hệ phản ứng
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 23: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) từ SO2, người ta sử dụng xúc tác V2O5 và nhiệt độ cao. Việc sử dụng xúc tác và nhiệt độ cao nhằm mục đích gì?

• A. Tăng hiệu suất phản ứng
• B. Tăng tốc độ phản ứng
• C. Giảm chi phí nguyên liệu
• D. Cải thiện chất lượng sản phẩm

Câu 24: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Nếu nồng độ NO tăng gấp đôi và nồng độ Cl2 không đổi, tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng riêng phần đối với NO là:

• A. 1
• B. 0
• C. 2
• D. 3

Câu 25: Loại phản ứng nào sau đây thường xảy ra với tốc độ rất nhanh?

• A. Phản ứng trung hòa acid-base
• B. Phản ứng oxi hóa-khử của kim loại với axit
• C. Phản ứng phân hủy chất hữu cơ
• D. Phản ứng trùng hợp polymer

Câu 26: Cho phản ứng: A + B → C. Khi tăng đồng thời nồng độ của A và B lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần. Nếu bậc phản ứng theo A là 1, bậc phản ứng theo B là:

• A. 0
• B. 1
• C. 1.5
• D. 2

Câu 27: Trong phản ứng dị thể, yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

• A. Diện tích bề mặt tiếp xúc không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng tăng
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng giảm
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc chỉ ảnh hưởng đến phản ứng đồng thể

Câu 28: Để làm chậm quá trình gỉ sét của sắt, người ta thường sơn một lớp sơn lên bề mặt sắt. Biện pháp này liên quan đến việc kiểm soát yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ oxi
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác (gỉ sét)
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 29: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng lên. Điều này là do:

• A. Áp suất làm giảm năng lượng hoạt hóa
• B. Áp suất làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc
• C. Áp suất làm tăng nồng độ chất khí
• D. Áp suất làm thay đổi bản chất của chất phản ứng

Câu 30: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa thấp sẽ có đặc điểm gì so với phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao (ở cùng điều kiện)?

• A. Xảy ra nhanh hơn
• B. Xảy ra chậm hơn
• C. Không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ
• D. Cần chất xúc tác để xảy ra

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo sự biến đổi nồng độ của N2O5 trong khoảng thời gian Δt là:

• A. v = Δ[N2O5] / Δt
• B. v = -1/2 * Δ[N2O5] / Δt
• C. v = 1/4 * Δ[NO2] / Δt
• D. v = Δ[O2] / Δt

Câu 2: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

• A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
• B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
• D. FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)

Câu 3: Cho thí nghiệm: Cho viên kẽm vào dung dịch HCl 2M (thí nghiệm 1) và bột kẽm có cùng khối lượng vào dung dịch HCl 2M (thí nghiệm 2). Tốc độ phản ứng ở thí nghiệm nào lớn hơn và giải thích:

• A. Thí nghiệm 1, vì nồng độ HCl cao hơn.
• B. Thí nghiệm 2, vì bột kẽm có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn.
• C. Thí nghiệm 1, vì viên kẽm phản ứng mạnh hơn bột kẽm.
• D. Tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm bằng nhau.