15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nội dung chính của Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

  • A. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
  • B. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng lặp lại một cách ngẫu nhiên sau mỗi chu kì.
  • C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
  • D. Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là?

  • A. Chu kì 3, nhóm IVA, nguyên tố s.
  • B. Chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố p.
  • C. Chu kì 4, nhóm VIA, nguyên tố p.
  • D. Chu kì 3, nhóm VIB, nguyên tố p.

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của Y là?

  • A. Y₂O₃
  • B. YO₂
  • C. YO₃
  • D. Y₂O₅

Câu 4: Cho ba nguyên tố Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14) cùng thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

  • A. Mg > Al > Si
  • B. Si > Al > Mg
  • C. Al > Mg > Si
  • D. Mg > Si > Al

Câu 5: Cho các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35) thuộc nhóm VIIA. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim?

  • A. F < Cl < Br
  • B. Br < Cl < F
  • C. Cl < Br < F
  • D. F < Br < Cl

Câu 6: Khái niệm

  • A. Tính chất của các nguyên tố lặp lại một cách ngẫu nhiên sau mỗi số lượng nguyên tử nhất định.
  • B. Tính chất của các nguyên tố biến đổi liên tục mà không có sự lặp lại.
  • C. Tính chất của các nguyên tố lặp lại một cách có quy luật sau mỗi chu kì khi điện tích hạt nhân tăng dần.
  • D. Tính chất của các nguyên tố chỉ thay đổi khi chuyển từ nhóm này sang nhóm khác.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tố R là?

  • A. Kim loại kiềm, thuộc chu kì 4, nhóm IA.
  • B. Kim loại kiềm thổ, thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
  • C. Phi kim, thuộc chu kì 4, nhóm IIA.
  • D. Kim loại, thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 8: Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố X có công thức HXO₄. Nguyên tố X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm VA
  • B. Nhóm VIA
  • C. Nhóm VIIA
  • D. Nhóm IVA

Câu 9: Cho các nguyên tố Na (Z=11), K (Z=19), Mg (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại?

  • A. Na < K < Mg
  • B. Mg < Na < K
  • C. K < Na < Mg
  • D. Na < Mg < K

Câu 10: Đối với các nguyên tố nhóm A (nhóm chính), số thứ tự nhóm cho biết thông tin chủ yếu nào về nguyên tử của chúng?

  • A. Số lớp electron.
  • B. Số electron ở lớp ngoài cùng.
  • C. Số proton trong hạt nhân.
  • D. Số neutron trong hạt nhân.

Câu 11: Nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s¹ thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nguyên tố s
  • B. Nguyên tố p
  • C. Nguyên tố d
  • D. Nguyên tố f

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là?

  • A. XH₂
  • B. XH₃
  • C. XH₄
  • D. HX

Câu 13: Định luật tuần hoàn dựa trên sự biến đổi tuần hoàn của tính chất theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (Z), không phải khối lượng nguyên tử. Lý do chính cho điều này là?

  • A. Khối lượng nguyên tử của các đồng vị là khác nhau.
  • B. Điện tích hạt nhân xác định số electron, và cấu hình electron (đặc biệt lớp ngoài cùng) quyết định tính chất hóa học.
  • C. Khối lượng nguyên tử không thể đo lường chính xác.
  • D. Điện tích hạt nhân luôn là số nguyên.

Câu 14: Cho các nguyên tố Li (Z=3), C (Z=6), F (Z=9) thuộc chu kì 2. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện?

  • A. Li < C < F
  • B. F < C < Li
  • C. C < Li < F
  • D. Li < F < C

Câu 15: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong nguyên tử X và Y là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là?

  • A. X (Z=12, Chu kì 3, Nhóm IIA), Y (Z=13, Chu kì 3, Nhóm IIIA)
  • B. X (Z=11, Chu kì 3, Nhóm IA), Y (Z=12, Chu kì 3, Nhóm IIA)
  • C. X (Z=10, Chu kì 2, Nhóm VIIIA), Y (Z=11, Chu kì 3, Nhóm IA)
  • D. X (Z=12, Chu kì 4, Nhóm IIB), Y (Z=13, Chu kì 4, Nhóm IIIA)

Câu 16: Số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết thông tin nào sau đây về nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì đó?

  • A. Số electron hóa trị.
  • B. Số electron độc thân.
  • C. Số lớp electron.
  • D. Tổng số electron.

Câu 17: Cho các kim loại Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Dựa vào vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn, dự đoán kim loại nào phản ứng mạnh nhất với nước ở điều kiện thường?

  • A. Li
  • B. Na
  • C. K
  • D. Cả ba phản ứng mạnh như nhau.

Câu 18: Oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 3 lần lượt là Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tăng dần tính acid?

  • A. Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇
  • B. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅, SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O
  • C. Na₂O, MgO, Al₂O₃, Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅, SiO₂
  • D. Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇, MgO, Na₂O

Câu 19: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=26. X thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nguyên tố s
  • B. Nguyên tố p
  • C. Nguyên tố d
  • D. Nguyên tố f

Câu 20: Yếu tố nào sau đây được xem là nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố?

  • A. Sự tăng dần đều đặn của khối lượng nguyên tử.
  • B. Sự lặp lại có quy luật về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
  • C. Sự thay đổi ngẫu nhiên của số neutron trong hạt nhân.
  • D. Sự tăng dần số lớp electron qua mỗi chu kì.

Câu 21: Nguyên tố X ở ô số 16 trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

  • A. X là kim loại.
  • B. X là khí hiếm.
  • C. X là phi kim.
  • D. X thuộc nhóm IA.

Câu 22: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của hai nguyên tử A và B là 32. Xác định hai nguyên tố A và B.

  • A. Na (Z=11) và K (Z=19)
  • B. Mg (Z=12) và Ca (Z=20)
  • C. Li (Z=3) và Na (Z=11)
  • D. Be (Z=4) và Mg (Z=12)

Câu 23: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 19. Sắp xếp tính base của các hydroxide tương ứng theo chiều tăng dần?

  • A. XOH < Y(OH)₂ < ZOH
  • B. Y(OH)₂ < XOH < ZOH
  • C. ZOH < XOH < Y(OH)₂
  • D. Y(OH)₂ < ZOH < XOH

Câu 24: Cho các nguyên tố O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34) thuộc nhóm VIA. Dựa vào vị trí, dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

  • A. O
  • B. S
  • C. Se
  • D. Tính phi kim như nhau.

Câu 25: Tại sao các nguyên tố cùng nhóm A trong bảng tuần hoàn lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

  • A. Chúng có cùng số khối.
  • B. Chúng có cùng số lớp electron.
  • C. Chúng có cùng số electron ở lớp ngoài cùng (electron hóa trị).
  • D. Chúng có cùng bán kính nguyên tử.

Câu 26: Nguyên tố A thuộc chu kì 2, nhóm IA. Nguyên tố B thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Hợp chất ion tạo bởi A và B có công thức là?

  • A. AB
  • B. A₂B
  • C. AB₂
  • D. A₂B₃

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là đúng?

  • A. Trong một chu kì, độ âm điện giảm dần từ trái sang phải.
  • B. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng dần từ trên xuống.
  • C. Fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.
  • D. Các kim loại kiềm có độ âm điện rất cao.

Câu 28: Một nguyên tố nằm ở chu kì 5, nhóm IB. Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào?

  • A. Nguyên tố s
  • B. Nguyên tố p
  • C. Nguyên tố d
  • D. Nguyên tố f

Câu 29: Một học sinh phát biểu:

  • A. Đúng, vì Z tăng thì bán kính nguyên tử tăng, dễ nhường electron hơn.
  • B. Sai, vì tính kim loại tăng theo chiều tăng Z trong nhóm A (đi từ trên xuống) nhưng giảm theo chiều tăng Z trong chu kì (đi từ trái sang phải).
  • C. Đúng, vì Z tăng thì lực hút hạt nhân với electron lớp ngoài cùng yếu đi.
  • D. Sai, vì tính kim loại chỉ phụ thuộc vào số lớp electron.

Câu 30: Nguyên tố X (Z=11) và nguyên tố Y (Z=17). Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán loại liên kết chủ yếu hình thành khi X và Y kết hợp với nhau và tính chất của hợp chất tạo thành.

  • A. Liên kết cộng hóa trị, hợp chất có tính acid.
  • B. Liên kết ion, hợp chất có tính base.
  • C. Liên kết ion, hợp chất là muối điển hình.
  • D. Liên kết cộng hóa trị, hợp chất có tính trung tính.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nội dung chính của Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của Y là?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Cho ba nguyên tố Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14) cùng thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Cho các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35) thuộc nhóm VIIA. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Khái niệm "tuần hoàn" trong Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học ám chỉ điều gì?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tố R là?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố X có công thức HXO₄. Nguyên tố X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Cho các nguyên tố Na (Z=11), K (Z=19), Mg (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Đối với các nguyên tố nhóm A (nhóm chính), số thứ tự nhóm cho biết thông tin chủ yếu nào về nguyên tử của chúng?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s¹ thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Định luật tuần hoàn dựa trên sự biến đổi tuần hoàn của tính chất theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (Z), không phải khối lượng nguyên tử. Lý do chính cho điều này là?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Cho các nguyên tố Li (Z=3), C (Z=6), F (Z=9) thuộc chu kì 2. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong nguyên tử X và Y là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết thông tin nào sau đây về nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì đó?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Cho các kim loại Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Dựa vào vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn, dự đoán kim loại nào phản ứng mạnh nhất với nước ở điều kiện thường?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 3 lần lượt là Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tăng dần tính acid?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=26. X thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Yếu tố nào sau đây được xem là nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Nguyên tố X ở ô số 16 trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của hai nguyên tử A và B là 32. Xác định hai nguyên tố A và B.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 19. Sắp xếp tính base của các hydroxide tương ứng theo chiều tăng dần?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Cho các nguyên tố O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34) thuộc nhóm VIA. Dựa vào vị trí, dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Tại sao các nguyên tố cùng nhóm A trong bảng tuần hoàn lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Nguyên tố A thuộc chu kì 2, nhóm IA. Nguyên tố B thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Hợp chất ion tạo bởi A và B có công thức là?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là đúng?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Một nguyên tố nằm ở chu kì 5, nhóm IB. Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Một học sinh phát biểu: "Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào có điện tích hạt nhân càng lớn thì tính kim loại càng mạnh". Phát biểu này đúng hay sai? Giải thích.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Nguyên tố X (Z=11) và nguyên tố Y (Z=17). Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán loại liên kết chủ yếu hình thành khi X và Y kết hợp với nhau và tính chất của hợp chất tạo thành.

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là ns²np⁴. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào và nằm ở nhóm, chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nguyên tố s, nhóm IVA, chu kì n
  • B. Nguyên tố p, nhóm IVA, chu kì n
  • C. Nguyên tố p, nhóm VIA, chu kì n
  • D. Nguyên tố d, nhóm VIA, chu kì n

Câu 2: Một nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử Y là gì?

  • A. (n-1)d⁵ns¹ (tức 3d⁵4s¹)
  • B. (n-1)d⁴ns² (tức 3d⁴4s²)
  • C. (n-1)d⁶ns⁰ (tức 3d⁶4s⁰)
  • D. ns²np⁴ (tức 4s²4p⁴)

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14).

  • A. Si > Al > Mg > Na
  • B. Na > Mg > Al > Si
  • C. Na > Si > Mg > Al
  • D. Si > Mg > Al > Na

Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Rb (Z=37).

  • A. Li < Na < K < Rb
  • B. Rb < K < Na < Li
  • C. Li < K < Na < Rb
  • D. Rb < Na < K < Li

Câu 5: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều độ âm điện tăng dần: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17).

  • A. Cl < S < P
  • B. S < P < Cl
  • C. Cl < P < S
  • D. P < S < Cl

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại giảm dần: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31).

  • A. Ga > Ca > K
  • B. Ca > K > Ga
  • C. K > Ca > Ga
  • D. K > Ga > Ca

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim giảm dần: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34).

  • A. O > S > Se
  • B. Se > S > O
  • C. S > O > Se
  • D. O > Se > S

Câu 8: Sắp xếp các hydroxide sau theo chiều tính base giảm dần: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (của các nguyên tố thuộc chu kì 3).

  • A. Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH
  • B. NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃
  • C. NaOH > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂
  • D. Mg(OH)₂ > NaOH > Al(OH)₃

Câu 9: Sắp xếp các oxide cao nhất sau theo chiều tính acid tăng dần: SO₃, SeO₃, TeO₃ (của các nguyên tố thuộc nhóm VIA).

  • A. SO₃ > SeO₃ > TeO₃
  • B. TeO₃ > SeO₃ > SO₃
  • C. TeO₃ < SeO₃ < SO₃
  • D. SeO₃ < TeO₃ < SO₃

Câu 10: Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nhận định nào sau đây là đúng về X?

  • A. X là phi kim, oxide cao nhất có công thức X₂O₅ và hydroxide tương ứng có tính acid.
  • B. X là kim loại, oxide cao nhất có công thức XO₂ và hydroxide tương ứng có tính base.
  • C. X là phi kim, oxide cao nhất có công thức XO₃ và hydroxide tương ứng có tính lưỡng tính.
  • D. X là kim loại, oxide cao nhất có công thức X₂O₃ và hydroxide tương ứng có tính base mạnh.

Câu 11: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, tạo được oxide cao nhất có công thức YO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là gì?

  • A. YH₂
  • B. YH₃
  • C. H₂Y
  • D. HY

Câu 12: Nội dung cơ bản của Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

  • A. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử.
  • B. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.
  • C. Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng.
  • D. Các nguyên tố cùng nhóm A có tính chất hóa học hoàn toàn giống nhau.

Câu 13: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵. Nguyên tố này thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 2
  • B. Chu kì 3
  • C. Chu kì 5
  • D. Chu kì 4

Câu 14: Một nguyên tố thuộc nhóm IIIA (phân nhóm chính). Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 13
  • C. 3
  • D. Phụ thuộc vào chu kì

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là 3d⁸4s². Nguyên tố này thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm VIIIB (nhóm sắt)
  • B. Nhóm IIA
  • C. Nhóm IIB
  • D. Nhóm VIIIB (nhóm nickel)

Câu 16: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=26 thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Khối s
  • B. Khối p
  • C. Khối d
  • D. Khối f

Câu 17: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Li (Z=3), O (Z=8), Cl (Z=17), K (Z=19).

  • A. K < Li < Cl < O
  • B. O < Cl < K < Li
  • C. Li < K < O < Cl
  • D. O < Cl < Li < K

Câu 18: Nguyên tố X thuộc nhóm IVA (phân nhóm chính). Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất với oxygen là bao nhiêu?

  • A. +4
  • B. -4
  • C. +2
  • D. +6

Câu 19: Nguyên tố Y là phi kim thuộc nhóm VIA (phân nhóm chính). Số oxi hóa của Y trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

  • A. +6
  • B. -2
  • C. +2
  • D. -1

Câu 20: Nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA (phân nhóm chính). Công thức oxide cao nhất của Z với oxygen là gì?

  • A. ZO₂
  • B. Z₂O₅
  • C. ZO₃
  • D. Z₂O₇

Câu 21: Nguyên tố M thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính). Công thức hydroxide của M là gì?

  • A. MOH
  • B. M(OH)₂
  • C. M(OH)₃
  • D. HMO

Câu 22: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y là 35. Xác định tên hai nguyên tố X và Y.

  • A. Cl (Z=17) và Ar (Z=18)
  • B. S (Z=16) và Cl (Z=17)
  • C. K (Z=19) và Ca (Z=20)
  • D. Br (Z=35) và Kr (Z=36)

Câu 23: Tại sao các nguyên tố trong cùng một nhóm A lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

  • A. Vì chúng có cùng số lớp electron.
  • B. Vì chúng có cùng số proton trong hạt nhân.
  • C. Vì chúng có số electron hóa trị giống nhau.
  • D. Vì chúng có khối lượng nguyên tử gần bằng nhau.

Câu 24: Khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

  • A. Điện tích hạt nhân hiệu dụng tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng.
  • B. Số lớp electron tăng dần, electron lớp trong che chắn hạt nhân yếu đi.
  • C. Số electron lớp ngoài cùng giảm dần, lực đẩy giữa các electron giảm.
  • D. Tính kim loại giảm dần, khả năng nhường electron giảm.

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Khi tham gia phản ứng hóa học, R có xu hướng nào sau đây để đạt cấu hình electron bền vững?

  • A. Nhường đi 5 electron để tạo ion dương R⁵⁺.
  • B. Nhận thêm 1 electron để tạo ion âm R⁻.
  • C. Nhường đi 7 electron để tạo ion dương R⁷⁺.
  • D. Nhận thêm 5 electron để tạo ion âm R⁵⁻.

Câu 26: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố cho biết trực tiếp điều gì về vị trí của nó trong bảng tuần hoàn?

  • A. Số thứ tự của ô nguyên tố.
  • B. Số thứ tự của chu kì.
  • C. Số thứ tự của nhóm.
  • D. Khối lượng nguyên tử trung bình.

Câu 27: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn, kim loại nào sau đây hoạt động hóa học mạnh nhất: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Cs (Z=55)?

  • A. Li
  • B. Na
  • C. K
  • D. Cs

Câu 28: Sắp xếp các oxide sau theo chiều tính base tăng dần: P₂O₅, Al₂O₃, Na₂O.

  • A. P₂O₅ < Al₂O₃ < Na₂O
  • B. Na₂O < Al₂O₃ < P₂O₅
  • C. Al₂O₃ < P₂O₅ < Na₂O
  • D. Na₂O < P₂O₅ < Al₂O₃

Câu 29: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Xu hướng biến đổi I₁ của các nguyên tố nhóm A trong một chu kì (từ trái sang phải) và trong một nhóm (từ trên xuống dưới) là gì?

  • A. Trong chu kì giảm, trong nhóm tăng.
  • B. Trong chu kì giảm, trong nhóm giảm.
  • C. Trong chu kì tăng, trong nhóm giảm.
  • D. Trong chu kì tăng, trong nhóm tăng.

Câu 30: Nguyên tố X nằm ở chu kì 4, nhóm VIA. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X và công thức oxide cao nhất của nó.

  • A. Kim loại, XO₂
  • B. Phi kim, XO₃
  • C. Lưỡng tính, X₂O₃
  • D. Kim loại mạnh, X₂O

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là ns²np⁴. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào và nằm ở nhóm, chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Một nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử Y là gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Rb (Z=37).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều độ âm điện tăng dần: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại giảm dần: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim giảm dần: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Sắp xếp các hydroxide sau theo chiều tính base giảm dần: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ (của các nguyên tố thuộc chu kì 3).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Sắp xếp các oxide cao nhất sau theo chiều tính acid tăng dần: SO₃, SeO₃, TeO₃ (của các nguyên tố thuộc nhóm VIA).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nhận định nào sau đây là đúng về X?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, tạo được oxide cao nhất có công thức YO₃. Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là gì?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Nội dung cơ bản của Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵. Nguyên tố này thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Một nguyên tố thuộc nhóm IIIA (phân nhóm chính). Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là 3d⁸4s². Nguyên tố này thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=26 thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Li (Z=3), O (Z=8), Cl (Z=17), K (Z=19).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Nguyên tố X thuộc nhóm IVA (phân nhóm chính). Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất với oxygen là bao nhiêu?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Nguyên tố Y là phi kim thuộc nhóm VIA (phân nhóm chính). Số oxi hóa của Y trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA (phân nhóm chính). Công thức oxide cao nhất của Z với oxygen là gì?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Nguyên tố M thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính). Công thức hydroxide của M là gì?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y là 35. Xác định tên hai nguyên tố X và Y.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Tại sao các nguyên tố trong cùng một nhóm A lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Khi đi từ trái sang phải trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Khi tham gia phản ứng hóa học, R có xu hướng nào sau đây để đạt cấu hình electron bền vững?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố cho biết trực tiếp điều gì về vị trí của nó trong bảng tuần hoàn?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn, kim loại nào sau đây hoạt động hóa học mạnh nhất: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Cs (Z=55)?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Sắp xếp các oxide sau theo chiều tính base tăng dần: P₂O₅, Al₂O₃, Na₂O.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Xu hướng biến đổi I₁ của các nguyên tố nhóm A trong một chu kì (từ trái sang phải) và trong một nhóm (từ trên xuống dưới) là gì?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Nguyên tố X nằm ở chu kì 4, nhóm VIA. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của X và công thức oxide cao nhất của nó.

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây của nguyên tử?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Điện tích hạt nhân
  • C. Số neutron
  • D. Số lớp electron

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của đại lượng nào?

  • A. Khối lượng nguyên tử tương đối
  • B. Số khối
  • C. Số hiệu nguyên tử
  • D. Độ âm điện

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì n, nhóm IIA
  • B. Chu kì n, nhóm IIIA
  • C. Chu kì n, nhóm IVA
  • D. Chu kì n, nhóm VA

Câu 4: Cho các nguyên tố với cấu hình electron như sau: (I) [Ne]3s¹; (II) [Ne]3s²; (III) [Ne]3s²3p⁴; (IV) [Ar]4s². Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:

  • A. (III) < (II) < (IV) < (I)
  • B. (I) < (II) < (III) < (IV)
  • C. (IV) < (II) < (I) < (III)
  • D. (II) < (IV) < (III) < (I)

Câu 5: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có dạng RO₃. Công thức hydroxide tương ứng của R là:

  • A. R(OH)₂
  • B. R(OH)₃
  • C. H₂RO₄
  • D. HRO₃

Câu 6: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Xét theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhận xét nào sau đây về bán kính nguyên tử là đúng?

  • A. Bán kính nguyên tử tăng dần
  • B. Bán kính nguyên tử giảm dần
  • C. Bán kính nguyên tử không đổi
  • D. Bán kính nguyên tử biến đổi không theo quy luật

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Nitrogen (N)
  • D. Fluorine (F)

Câu 8: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Biết Z là nguyên tố khí hiếm. Nhận xét nào sau đây về tính chất của X, Y, Z là đúng?

  • A. Tính kim loại của X < Y < Z
  • B. Độ âm điện của X < Y < Z
  • C. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X < Y < Z
  • D. Bán kính nguyên tử của X < Y < Z

Câu 9: Dãy các ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

  • A. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻
  • B. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻
  • C. F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
  • D. Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < Na⁺

Câu 10: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Theo chiều từ F đến I, tính chất nào sau đây biến đổi giảm dần?

  • A. Độ âm điện
  • B. Tính khử
  • C. Khả năng tác dụng với hydrogen
  • D. Năng lượng liên kết X-X

Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là:

  • A. XO₂, X(OH)₂
  • B. X₂O₃, X(OH)₃
  • C. X₂O, XOH
  • D. XO, X(OH)

Câu 12: So sánh tính acid của H₂SO₄ và H₂SeO₄. Giải thích dựa trên vị trí của S và Se trong bảng tuần hoàn.

  • A. H₂SeO₄ mạnh hơn vì Se có độ âm điện lớn hơn S
  • B. H₂SO₄ mạnh hơn vì S có độ âm điện lớn hơn Se
  • C. H₂SO₄ và H₂SeO₄ có tính acid tương đương
  • D. Không thể so sánh tính acid của chúng

Câu 13: Cho các nguyên tố: Potassium (K), Calcium (Ca), và Scandium (Sc). Sắp xếp các nguyên tố này theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất.

  • A. K < Ca < Sc
  • B. Sc < Ca < K
  • C. Ca < K < Sc
  • D. K < Sc < Ca

Câu 14: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng lên
  • B. Giảm xuống
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi phức tạp, không theo quy luật

Câu 15: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp các hydroxide này theo thứ tự tăng dần tính base.

  • A. NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃
  • B. Al(OH)₃ < NaOH < Mg(OH)₂
  • C. Mg(OH)₂ < NaOH < Al(OH)₃
  • D. Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH

Câu 16: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 16. Phát biểu nào sau đây về R là đúng?

  • A. R là kim loại thuộc nhóm IA
  • B. R là phi kim thuộc chu kì 3, nhóm VIA
  • C. R là khí hiếm thuộc chu kì 3
  • D. R là kim loại thuộc chu kì 4, nhóm IIA

Câu 17: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

  • A. Liệt kê tất cả các nguyên tố hóa học đã biết
  • B. Cung cấp thông tin về khối lượng nguyên tử của các nguyên tố
  • C. Dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất dựa trên vị trí
  • D. Giải thích cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố

Câu 18: Cho biết vị trí của nguyên tố phosphorus (P) trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) và dự đoán công thức oxide cao nhất của phosphorus.

  • A. Chu kì 3, nhóm VA; P₂O₅
  • B. Chu kì 2, nhóm VA; P₂O₃
  • C. Chu kì 3, nhóm VIA; PO₃
  • D. Chu kì 2, nhóm VIA; PO₂

Câu 19: Nguyên tố chlorine (Cl) thuộc nhóm VIIA. So sánh tính acid của HClO₄ và HClO₃.

  • A. HClO₃ mạnh hơn vì có ít oxygen hơn
  • B. HClO₄ mạnh hơn vì có nhiều oxygen hơn
  • C. HClO₃ và HClO₄ có tính acid tương đương
  • D. Không thể so sánh tính acid của chúng

Câu 20: Xét nguyên tố nitrogen (N) và phosphorus (P) thuộc nhóm VA. So sánh tính phi kim của N và P.

  • A. N mạnh hơn vì ở vị trí đầu nhóm
  • B. P mạnh hơn vì ở vị trí cuối nhóm
  • C. N và P có tính phi kim tương đương
  • D. Không thể so sánh tính phi kim của chúng

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: X₂O + H₂O → 2HX. Biết X thuộc nhóm halogen. Dự đoán tính chất của HX.

  • A. Base mạnh
  • B. Base yếu
  • C. Acid mạnh
  • D. Acid yếu

Câu 22: Nguyên tố M có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của M là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA, phi kim
  • B. Chu kì 4, nhóm IA, kim loại kiềm
  • C. Chu kì 3, nhóm IIB, khí hiếm
  • D. Chu kì 4, nhóm IIB, kim loại chuyển tiếp

Câu 23: Cho 3 nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc cùng nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm IVA
  • B. Nhóm IVA
  • C. Nhóm VA
  • D. Nhóm VIA

Câu 24: Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm) là gì?

  • A. Tính khử mạnh
  • B. Tính oxi hóa mạnh
  • C. Tính acid mạnh
  • D. Tính base yếu

Câu 25: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại điển hình thuộc về khối nguyên tố nào?

  • A. Khối p
  • B. Khối d
  • C. Khối s
  • D. Khối f

Câu 26: Cho các nguyên tố: S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18). Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

  • A. Ar < Cl < S
  • B. S < Cl < Ar
  • C. Cl < Ar < S
  • D. Cl < S < Ar

Câu 27: Nguyên tố X có Z=20 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm IA
  • B. Nhóm IIA
  • C. Nhóm IIIA
  • D. Nhóm IVA

Câu 28: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hóa trị cao nhất của nguyên tố selenium (Se, Z=34) đối với oxygen.

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 7

Câu 29: Cho các nguyên tố Li, Be, B, C. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

  • A. Li < Be < C < B
  • B. Be < Li < B < C
  • C. B < C < Be < Li
  • D. Li < Be < B < C

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong chu kì 3?

  • A. Sodium (Na)
  • B. Magnesium (Mg)
  • C. Aluminium (Al)
  • D. Silicon (Si)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây của nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của đại lượng nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cho các nguyên tố với cấu hình electron như sau: (I) [Ne]3s¹; (II) [Ne]3s²; (III) [Ne]3s²3p⁴; (IV) [Ar]4s². Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có dạng RO₃. Công thức hydroxide tương ứng của R là:

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Xét theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhận xét nào sau đây về bán kính nguyên tử là đúng?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Biết Z là nguyên tố khí hiếm. Nhận xét nào sau đây về tính chất của X, Y, Z là đúng?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Dãy các ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Theo chiều từ F đến I, tính chất nào sau đây biến đổi giảm dần?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: So sánh tính acid của H₂SO₄ và H₂SeO₄. Giải thích dựa trên vị trí của S và Se trong bảng tuần hoàn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Cho các nguyên tố: Potassium (K), Calcium (Ca), và Scandium (Sc). Sắp xếp các nguyên tố này theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp các hydroxide này theo thứ tự tăng dần tính base.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 16. Phát biểu nào sau đây về R là đúng?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho biết vị trí của nguyên tố phosphorus (P) trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) và dự đoán công thức oxide cao nhất của phosphorus.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Nguyên tố chlorine (Cl) thuộc nhóm VIIA. So sánh tính acid của HClO₄ và HClO₃.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Xét nguyên tố nitrogen (N) và phosphorus (P) thuộc nhóm VA. So sánh tính phi kim của N và P.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: X₂O + H₂O → 2HX. Biết X thuộc nhóm halogen. Dự đoán tính chất của HX.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Nguyên tố M có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của M là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho 3 nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc cùng nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm) là gì?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại điển hình thuộc về khối nguyên tố nào?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Cho các nguyên tố: S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18). Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Nguyên tố X có Z=20 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hóa trị cao nhất của nguyên tố selenium (Se, Z=34) đối với oxygen.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho các nguyên tố Li, Be, B, C. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong chu kì 3?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số neutron trong hạt nhân
  • C. Số lớp electron
  • D. Điện tích hạt nhân

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo hàng ngang gọi là chu kì. Điều gì quyết định số thứ tự của chu kì?

  • A. Số electron hóa trị
  • B. Số lớp electron
  • C. Điện tích hạt nhân
  • D. Cấu hình electron lớp ngoài cùng

Câu 3: Xét nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của X có dạng nào sau đây?

  • A. XO
  • B. X₂O₃
  • C. XO₃
  • D. XO₂

Câu 4: Cho ba nguyên tố thuộc cùng một chu kì: Sodium (Na), Magnesium (Mg), và Aluminium (Al). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

  • A. Al < Mg < Na
  • B. Na < Mg < Al
  • C. Mg < Na < Al
  • D. Al < Na < Mg

Câu 5: Nguyên tố Chlorine (Cl) thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Phát biểu nào sau đây đúng về tính chất hóa học của Chlorine?

  • A. Là một kim loại điển hình
  • B. Có tính phi kim mạnh
  • C. Dễ dàng nhường electron để tạo cation
  • D. Oxide của nó có tính base mạnh

Câu 6: Ion hóa năng thứ nhất (IE₁) của nguyên tố Potassium (K) nhỏ hơn nhiều so với Sodium (Na). Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

  • A. K có số proton lớn hơn Na
  • B. Na có độ âm điện lớn hơn K
  • C. K có cấu hình electron bền vững hơn Na
  • D. Electron hóa trị của K ở lớp ngoài xa hạt nhân hơn so với Na

Câu 7: Độ âm điện của Oxygen (O) lớn hơn Sulfur (S). Điều này có nghĩa là:

  • A. S dễ dàng nhận electron hơn O
  • B. O có xu hướng tạo liên kết ion mạnh hơn S
  • C. O có khả năng hút electron về phía mình mạnh hơn S trong liên kết hóa học
  • D. S có bán kính nguyên tử nhỏ hơn O

Câu 8: Xét các oxide của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

  • A. Na₂O
  • B. Al₂O₃
  • C. SiO₂
  • D. Cl₂O₇

Câu 9: Cho nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của R là:

  • A. Nhóm IVA, kim loại
  • B. Nhóm VIA, phi kim
  • C. Nhóm IIA, kim loại
  • D. Nhóm VIA, khí hiếm

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

  • A. Iron (Fe)
  • B. Copper (Cu)
  • C. Cesium (Cs)
  • D. Aluminium (Al)

Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm IVA
  • B. Nhóm VIA
  • C. Nhóm VA
  • D. Nhóm VIIA

Câu 12: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính acid của hydroxide cao nhất có xu hướng biến đổi như thế nào?

  • A. Giảm dần
  • B. Không đổi
  • C. Tăng dần
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 13: Nguyên tố Argon (Ar, Z=18) thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA. Tại sao Argon được gọi là khí hiếm?

  • A. Vì nó có nhiều đồng vị phóng xạ
  • B. Vì lớp vỏ electron ngoài cùng đã bão hòa, cấu hình bền vững
  • C. Vì nó có khối lượng nguyên tử lớn
  • D. Vì nó tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất diatomic

Câu 14: Cho các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

  • A. Li < Be < C < B
  • B. C < B < Be < Li
  • C. Be < Li < B < C
  • D. Li < Be < B < C

Câu 15: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hóa trị cao nhất của nguyên tố Phosphorus (P, Z=15) đối với oxygen.

  • A. 2
  • B. 5
  • C. 3
  • D. 4

Câu 16: Xét phản ứng của kim loại kiềm (nhóm IA) với nước. Tính chất nào sau đây của kim loại kiềm quyết định mức độ phản ứng mãnh liệt với nước?

  • A. Năng lượng ion hóa thấp
  • B. Độ âm điện cao
  • C. Bán kính nguyên tử nhỏ
  • D. Khối lượng nguyên tử lớn

Câu 17: Cho các nguyên tố Fluorine (F), Chlorine (Cl), Bromine (Br), Iodine (I). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

  • A. I > Br > Cl > F
  • B. Br > I > Cl > F
  • C. F > Cl > Br > I
  • D. Cl > F > Br > I

Câu 18: Nguyên tố Silicon (Si) có vị trí ở chu kì 3, nhóm IVA. Silicon thuộc loại nguyên tố nào?

  • A. Kim loại
  • B. Á kim
  • C. Phi kim
  • D. Khí hiếm

Câu 19: Oxide cao nhất của nguyên tố Nitrogen (N) là N₂O₅. Hydroxide tương ứng của oxide này có công thức nào?

  • A. NH₃OH
  • B. HNO₂
  • C. N₂H₄O
  • D. HNO₃

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar] 4s² 3d⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm VIB, khối p
  • B. Chu kì 4, nhóm VIA, khối s
  • C. Chu kì 4, nhóm VIIB, khối d
  • D. Chu kì 3, nhóm VIIB, khối d

Câu 21: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

  • A. Na, Mg, Al, Si
  • B. Si, Al, Mg, Na
  • C. Al, Si, Na, Mg
  • D. Mg, Na, Si, Al

Câu 22: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I, At. Nguyên tố nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

  • A. Fluorine (F)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Bromine (Br)
  • D. Iodine (I)

Câu 23: Nhận xét nào sau đây là đúng về sự biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

  • A. Độ âm điện giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong một chu kì
  • B. Độ âm điện tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong một nhóm
  • C. Độ âm điện tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong một chu kì và giảm dần trong một nhóm
  • D. Độ âm điện giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong một chu kì và tăng dần trong một nhóm

Câu 24: Nguyên tố kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có đặc điểm chung nào về cấu hình electron lớp ngoài cùng?

  • A. ns¹
  • B. ns²
  • C. ns²np¹
  • D. ns²np⁵

Câu 25: Cho biết vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn: chu kì 3, nhóm VIA. Tính chất hóa học đặc trưng của X là gì?

  • A. Kim loại mạnh
  • B. Kim loại yếu
  • C. Phi kim
  • D. Khí hiếm

Câu 26: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại được tập trung chủ yếu ở khu vực nào?

  • A. Nhóm VIIA và VIIIA
  • B. Chu kì đầu của bảng tuần hoàn
  • C. Phía bên phải của bảng tuần hoàn
  • D. Phía bên trái và giữa của bảng tuần hoàn

Câu 27: Oxide nào sau đây là oxide lưỡng tính?

  • A. Na₂O
  • B. Al₂O₃
  • C. SO₃
  • D. Cl₂O₇

Câu 28: Nguyên tố Neon (Ne) và Argon (Ar) thuộc cùng một nhóm. Tính chất hóa học tương đồng của chúng là gì?

  • A. Tính trơ về mặt hóa học
  • B. Tính khử mạnh
  • C. Tính oxi hóa mạnh
  • D. Dễ dàng tạo liên kết ion

Câu 29: Cho dãy nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te). Sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện.

  • A. Se > Te > S > O
  • B. Te > Se > S > O
  • C. S > O > Te > Se
  • D. O > S > Se > Te

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong việc nghiên cứu và học tập hóa học là gì?

  • A. Cung cấp thông tin về khối lượng nguyên tử của các nguyên tố
  • B. Giúp ghi nhớ tên và kí hiệu hóa học của tất cả các nguyên tố
  • C. Hệ thống hóa kiến thức về cấu trúc và tính chất, dự đoán tính chất các nguyên tố và hợp chất
  • D. Thay thế cho việc học thuộc lòng các tính chất hóa học riêng lẻ của từng nguyên tố

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố hóa học biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo hàng ngang gọi là chu kì. Điều gì quyết định số thứ tự của chu kì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Xét nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của X có dạng nào sau đây?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Cho ba nguyên tố thuộc cùng một chu kì: Sodium (Na), Magnesium (Mg), và Aluminium (Al). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Nguyên tố Chlorine (Cl) thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Phát biểu nào sau đây đúng về tính chất hóa học của Chlorine?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Ion hóa năng thứ nhất (IE₁) của nguyên tố Potassium (K) nhỏ hơn nhiều so với Sodium (Na). Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Độ âm điện của Oxygen (O) lớn hơn Sulfur (S). Điều này có nghĩa là:

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Xét các oxide của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Cho nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của R là:

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính acid của hydroxide cao nhất có xu hướng biến đổi như thế nào?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Nguyên tố Argon (Ar, Z=18) thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA. Tại sao Argon được gọi là khí hiếm?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Cho các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hóa trị cao nhất của nguyên tố Phosphorus (P, Z=15) đối với oxygen.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Xét phản ứng của kim loại kiềm (nhóm IA) với nước. Tính chất nào sau đây của kim loại kiềm quyết định mức độ phản ứng mãnh liệt với nước?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Cho các nguyên tố Fluorine (F), Chlorine (Cl), Bromine (Br), Iodine (I). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Nguyên tố Silicon (Si) có vị trí ở chu kì 3, nhóm IVA. Silicon thuộc loại nguyên tố nào?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Oxide cao nhất của nguyên tố Nitrogen (N) là N₂O₅. Hydroxide tương ứng của oxide này có công thức nào?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar] 4s² 3d⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I, At. Nguyên tố nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Nhận xét nào sau đây là đúng về sự biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Nguyên tố kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có đặc điểm chung nào về cấu hình electron lớp ngoài cùng?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho biết vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn: chu kì 3, nhóm VIA. Tính chất hóa học đặc trưng của X là gì?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại được tập trung chủ yếu ở khu vực nào?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Oxide nào sau đây là oxide lưỡng tính?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Nguyên tố Neon (Ne) và Argon (Ar) thuộc cùng một nhóm. Tính chất hóa học tương đồng của chúng là gì?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Cho dãy nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te). Sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong việc nghiên cứu và học tập hóa học là gì?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Số khối nguyên tử
  • B. Điện tích hạt nhân nguyên tử
  • C. Khối lượng nguyên tử
  • D. Số neutron trong hạt nhân

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của yếu tố nào?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số hiệu nguyên tử
  • C. Độ âm điện
  • D. Năng lượng ion hóa

Câu 3: Chu kì trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lượng lớp electron. Chu kì 3 bao gồm các nguyên tố từ nguyên tố nào đến nguyên tố nào?

  • A. Li (Z=3) đến Ne (Z=10)
  • B. Na (Z=11) đến Ar (Z=18)
  • C. K (Z=19) đến Kr (Z=36)
  • D. Rb (Z=37) đến Xe (Z=54)

Câu 4: Nhóm trong bảng tuần hoàn là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau do có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương đồng. Các nguyên tố nhóm VIIA còn được gọi là nhóm Halogen. Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm Halogen?

  • A. F (Fluorine)
  • B. Cl (Chlorine)
  • C. Br (Bromine)
  • D. S (Sulfur)

Câu 5: Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố nào?

  • A. Nhóm VA, nguyên tố p
  • B. Nhóm IIIA, nguyên tố p
  • C. Nhóm VIA, nguyên tố p
  • D. Nhóm IVA, nguyên tố p

Câu 6: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt tăng dần. Oxide cao nhất của X là X₂O, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid của oxide cao nhất.

  • A. X₂O < YO₂ < Z₂O₅
  • B. X₂O < Z₂O₅ < YO₂
  • C. YO₂ < X₂O < Z₂O₅
  • D. Z₂O₅ < YO₂ < X₂O

Câu 7: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

  • A. Chu kì tăng, nhóm tăng
  • B. Chu kì giảm, nhóm giảm
  • C. Chu kì giảm, nhóm tăng
  • D. Chu kì tăng, nhóm giảm

Câu 8: Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

  • A. Chu kì giảm, nhóm giảm
  • B. Chu kì tăng, nhóm giảm
  • C. Chu kì giảm, nhóm tăng
  • D. Chu kì tăng, nhóm tăng

Câu 9: Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

  • A. Chu kì giảm, nhóm giảm
  • B. Chu kì tăng, nhóm giảm
  • C. Chu kì giảm, nhóm tăng
  • D. Chu kì tăng, nhóm tăng

Câu 10: Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

  • A. Chu kì: KL tăng, PK giảm; Nhóm: KL tăng, PK giảm
  • B. Chu kì: KL giảm, PK tăng; Nhóm: KL giảm, PK tăng
  • C. Chu kì: KL giảm, PK tăng; Nhóm: KL tăng, PK giảm
  • D. Chu kì: KL tăng, PK giảm; Nhóm: KL giảm, PK tăng

Câu 11: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

  • A. Na < Mg < Al < Si
  • B. Si < Al < Mg < Na
  • C. Mg < Na < Al < Si
  • D. Si < Al < Na < Mg

Câu 12: Cho các nguyên tố F, Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

  • A. F > Cl > Br > I
  • B. I > Br > Cl > F
  • C. Cl > F > Br > I
  • D. Br > Cl > F > I

Câu 13: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 19. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của R là gì?

  • A. Chu kì 3, nhóm IA, tính phi kim mạnh
  • B. Chu kì 4, nhóm IA, tính kim loại mạnh
  • C. Chu kì 3, nhóm VIIA, tính phi kim mạnh
  • D. Chu kì 4, nhóm VIIA, tính kim loại mạnh

Câu 14: Oxide cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VA có công thức tổng quát là gì?

  • A. XO₂
  • B. XO₃
  • C. X₂O₅
  • D. X₂O₇

Câu 15: Hydroxide cao nhất của nguyên tố Y thuộc nhóm VIA có tính chất hóa học đặc trưng là gì?

  • A. Base mạnh
  • B. Acid
  • C. Lưỡng tính
  • D. Trung tính

Câu 16: Cho các nguyên tố có cấu hình electron: (X) [Ne]3s², (Y) [Ne]3s²3p⁴, (Z) [Ar]4s¹. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

  • A. X < Y < Z
  • B. Y < X < Z
  • C. Z < Y < X
  • D. Z < X < Y

Câu 17: Nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là nguyên tố nào?

  • A. Fluorine (F)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Oxygen (O)
  • D. Nitrogen (N)

Câu 18: Nguyên tố kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng đặc trưng là gì?

  • A. ns¹
  • B. ns²
  • C. ns²np¹
  • D. ns²np⁵

Câu 19: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Sắp xếp các oxide theo chiều tăng dần tính base.

  • A. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SO₃
  • B. SO₃ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
  • C. MgO < Na₂O < Al₂O₃ < SO₃
  • D. SO₃ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Câu 20: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Sắp xếp các hydroxide theo chiều giảm dần tính base.

  • A. NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃ > H₂SO₄
  • B. H₂SO₄ > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH
  • C. Mg(OH)₂ > NaOH > Al(OH)₃ > H₂SO₄
  • D. Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH > H₂SO₄

Câu 21: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố X (Z=12) và nguyên tố Y (Z=17).

  • A. XY
  • B. X₂Y
  • C. XY₂
  • D. X₂Y₃

Câu 22: Cho nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hydride của A là?

  • A. AH₄
  • B. AH₃
  • C. AH₂
  • D. AH₃

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có kích thước nhỏ nhất?

  • A. Na
  • B. F
  • C. Cs
  • D. Fr

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất?

  • A. Li
  • B. He
  • C. K
  • D. Rb

Câu 25: Cho các nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

  • A. Se < S < O
  • B. O < S < Se
  • C. S < O < Se
  • D. S < Se < O

Câu 26: Cho phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Dựa vào vị trí của Na trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất hóa học tương tự của nguyên tố nào sau đây?

  • A. Mg
  • B. Al
  • C. K
  • D. Ca

Câu 27: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có dạng:

  • A. X(OH)₃
  • B. X(OH)₄
  • C. H₂XO₃
  • D. H₂XO₄

Câu 28: So sánh tính acid của H₂SO₄ và H₂SeO₄. Giải thích dựa trên sự biến đổi độ âm điện của S và Se.

  • A. H₂SeO₄ mạnh hơn do Se âm điện lớn hơn
  • B. H₂SO₄ mạnh hơn do S âm điện lớn hơn
  • C. Hai acid có độ mạnh tương đương
  • D. Không đủ thông tin để so sánh

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và XCl₂ tác dụng với nước tạo kết tủa trắng. Xác định nguyên tố X.

  • A. Na
  • B. Al
  • C. Mg
  • D. Si

Câu 30: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì trong việc nghiên cứu và dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất?

  • A. Giúp hệ thống hóa, dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất dựa trên vị trí
  • B. Chỉ dùng để ghi nhớ nguyên tử khối của các nguyên tố
  • C. Chỉ có ý nghĩa lịch sử, không còn giá trị thực tiễn
  • D. Giúp xác định số neutron của các nguyên tố

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của yếu tố nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Chu kì trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lượng lớp electron. Chu kì 3 bao gồm các nguyên tố từ nguyên tố nào đến nguyên tố nào?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Nhóm trong bảng tuần hoàn là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau do có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương đồng. Các nguyên tố nhóm VIIA còn được gọi là nhóm Halogen. Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm Halogen?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố nào?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt tăng dần. Oxide cao nhất của X là X₂O, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid của oxide cao nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong một chu kì và trong một nhóm theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Cho các nguyên tố Na, Mg, Al, Si thuộc chu kì 3. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Cho các nguyên tố F, Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 19. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của R là gì?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Oxide cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VA có công thức tổng quát là gì?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Hydroxide cao nhất của nguyên tố Y thuộc nhóm VIA có tính chất hóa học đặc trưng là gì?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Cho các nguyên tố có cấu hình electron: (X) [Ne]3s², (Y) [Ne]3s²3p⁴, (Z) [Ar]4s¹. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là nguyên tố nào?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Nguyên tố kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng đặc trưng là gì?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Sắp xếp các oxide theo chiều tăng dần tính base.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Sắp xếp các hydroxide theo chiều giảm dần tính base.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố X (Z=12) và nguyên tố Y (Z=17).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Cho nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hydride của A là?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có kích thước nhỏ nhất?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho các nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Dựa vào vị trí của Na trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất hóa học tương tự của nguyên tố nào sau đây?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có dạng:

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: So sánh tính acid của H₂SO₄ và H₂SeO₄. Giải thích dựa trên sự biến đổi độ âm điện của S và Se.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và XCl₂ tác dụng với nước tạo kết tủa trắng. Xác định nguyên tố X.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì trong việc nghiên cứu và dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số neutron trong hạt nhân
  • C. Số lớp electron
  • D. Điện tích hạt nhân

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của yếu tố nào?

  • A. Khối lượng nguyên tử tương đối
  • B. Số khối
  • C. Số hiệu nguyên tử
  • D. Độ âm điện

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

  • A. Chu kì n, nhóm IIIA, nguyên tố kim loại
  • B. Chu kì n, nhóm VA, nguyên tố phi kim
  • C. Chu kì n, nhóm IIA, nguyên tố kim loại
  • D. Chu kì n, nhóm VIA, nguyên tố phi kim

Câu 4: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

  • A. Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na
  • B. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
  • C. Si < Al < Mg < Na < Cl < S < P
  • D. P < S < Cl < Na < Mg < Al < Si

Câu 5: Xét các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm). Tính chất nào sau đây giảm dần từ Li đến Cs?

  • A. Tính kim loại
  • B. Năng lượng ion hóa thứ nhất
  • C. Độ âm điện
  • D. Bán kính nguyên tử

Câu 6: Cho các oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

  • A. Na₂O
  • B. Al₂O₃
  • C. SiO₂
  • D. Cl₂O₇

Câu 7: Dự đoán hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố Sulfur (S, Z=16) có công thức và tính chất hóa học cơ bản nào?

  • A. H₂SO₃, base yếu
  • B. H₂SO₄, acid mạnh
  • C. H₂S, acid yếu
  • D. SO₂(OH)₂, base mạnh

Câu 8: Nguyên tố R có Z=19. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng là:

  • A. Chu kì 4, nhóm IA, kim loại mạnh
  • B. Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim mạnh
  • C. Chu kì 4, nhóm VIIA, phi kim yếu
  • D. Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim trung bình

Câu 9: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X có tính base mạnh nhất, oxide cao nhất của Z có tính acid mạnh nhất. Vậy tính kim loại của các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự nào?

  • A. X > Y > Z
  • B. Z > Y > X
  • C. X > Z > Y
  • D. Y > X > Z

Câu 10: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần
  • B. Giảm dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Fluorine (F)
  • D. Nitrogen (N)

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích dựa trên cấu trúc electron và điện tích hạt nhân.

  • A. Na⁺, vì có điện tích dương nhỏ nhất.
  • B. Mg²⁺, vì có số lớp electron ít hơn.
  • C. Na⁺, vì có số proton ít nhất.
  • D. Al³⁺, vì có điện tích hạt nhân lớn nhất và cùng cấu hình electron.

Câu 13: Xét phản ứng của kim loại kiềm (nhóm IA) với nước. Dự đoán kim loại nào phản ứng mãnh liệt nhất?

  • A. Lithium (Li)
  • B. Sodium (Na)
  • C. Cesium (Cs)
  • D. Potassium (K)

Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen và oxide cao nhất của X lần lượt là:

  • A. XH₃ và XO₃
  • B. XH₂ và XO₃
  • C. XH₄ và XO₂
  • D. XH₂ và XO₂

Câu 15: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Nitrogen (N) và Oxygen (O). Giải thích sự khác biệt.

  • A. Năng lượng ion hóa của N > O, do N có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững hơn (bán bão hòa).
  • B. Năng lượng ion hóa của O > N, do O có điện tích hạt nhân lớn hơn.
  • C. Năng lượng ion hóa của N = O, vì cùng chu kì.
  • D. Không thể so sánh năng lượng ion hóa của N và O.

Câu 16: Cho các nguyên tố: Potassium (K), Calcium (Ca), Scandium (Sc). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

  • A. Sc < Ca < K
  • B. K < Ca < Sc
  • C. Ca < K < Sc
  • D. Ca < Sc < K

Câu 17: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

  • A. Chỉ để ghi nhớ các nguyên tố hóa học.
  • B. Chỉ dùng để biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.
  • C. Chỉ dùng để biết cấu hình electron của các nguyên tố.
  • D. Giúp hệ thống hóa, dự đoán tính chất các nguyên tố và hợp chất.

Câu 18: Nguyên tố галоген (nhóm VIIA) có đặc điểm chung nào về cấu hình electron lớp ngoài cùng?

  • A. ns²np⁴
  • B. ns²np⁵
  • C. ns²np⁶
  • D. ns²np³

Câu 19: Cho các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr. Sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng phản ứng với nước.

  • A. Be < Sr < Ca < Mg
  • B. Sr < Ca < Mg < Be
  • C. Be < Mg < Ca < Sr
  • D. Mg < Be < Sr < Ca

Câu 20: So sánh tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính base.

  • A. Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH
  • B. Mg(OH)₂ > NaOH > Al(OH)₃
  • C. Al(OH)₃ > NaOH > Mg(OH)₂
  • D. NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

Câu 21: Nguyên tố X có Z=35. Hãy xác định nhóm và chu kì của X trong bảng tuần hoàn.

  • A. Nhóm VIA, chu kì 4
  • B. Nhóm VIIA, chu kì 4
  • C. Nhóm VA, chu kì 3
  • D. Nhóm IVA, chu kì 4

Câu 22: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần
  • B. Giảm dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi phức tạp

Câu 23: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA
  • B. Chu kì 4, nhóm IIIA
  • C. Chu kì 4, nhóm IIB
  • D. Chu kì 3, nhóm IB

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố Phosphorus (P, Z=15) có công thức nào sau đây?

  • A. P₂O₃
  • B. P₂O₅
  • C. PO₃
  • D. PO₂

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là gì?

  • A. Tính phi kim mạnh
  • B. Tính acid mạnh
  • C. Tính kim loại mạnh, dễ nhường electron
  • D. Tính base yếu

Câu 26: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

  • A. F > Cl > Br > I
  • B. I > Br > Cl > F
  • C. Cl > F > Br > I
  • D. Br > I > F > Cl

Câu 27: Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IVA có thể tạo hợp chất hydride có công thức nào?

  • A. XH₃
  • B. XH₄
  • C. XH₂
  • D. XH₅

Câu 28: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Cl. Giải thích dựa trên điện tích hạt nhân và số lớp electron.

  • A. Bán kính Na < Cl, vì Cl có điện tích hạt nhân lớn hơn.
  • B. Bán kính Na = Cl, vì cùng chu kì.
  • C. Bán kính Na < Cl, vì Cl có nhiều lớp electron hơn.
  • D. Bán kính Na > Cl, vì Na có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và lực hút yếu hơn.

Câu 29: Cho các nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

  • A. O < S < Se
  • B. Se < O < S
  • C. Se < S < O
  • D. S < Se < O

Câu 30: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: Na, Mg, Al, K, Ca, Sc.

  • A. Aluminium (Al)
  • B. Potassium (K)
  • C. Magnesium (Mg)
  • D. Scandium (Sc)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của yếu tố nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Xét các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm). Tính chất nào sau đây giảm dần từ Li đến Cs?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Cho các oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Dự đoán hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố Sulfur (S, Z=16) có công thức và tính chất hóa học cơ bản nào?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Nguyên tố R có Z=19. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng là:

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X có tính base mạnh nhất, oxide cao nhất của Z có tính acid mạnh nhất. Vậy tính kim loại của các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự nào?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích dựa trên cấu trúc electron và điện tích hạt nhân.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Xét phản ứng của kim loại kiềm (nhóm IA) với nước. Dự đoán kim loại nào phản ứng mãnh liệt nhất?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen và oxide cao nhất của X lần lượt là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Nitrogen (N) và Oxygen (O). Giải thích sự khác biệt.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Cho các nguyên tố: Potassium (K), Calcium (Ca), Scandium (Sc). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Nguyên tố галоген (nhóm VIIA) có đặc điểm chung nào về cấu hình electron lớp ngoài cùng?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Cho các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr. Sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng phản ứng với nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: So sánh tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính base.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Nguyên tố X có Z=35. Hãy xác định nhóm và chu kì của X trong bảng tuần hoàn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Oxide cao nhất của nguyên tố Phosphorus (P, Z=15) có công thức nào sau đây?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) là gì?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IVA có thể tạo hợp chất hydride có công thức nào?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: So sánh bán kính nguyên tử của Na và Cl. Giải thích dựa trên điện tích hạt nhân và số lớp electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Cho các nguyên tố: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: Na, Mg, Al, K, Ca, Sc.

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số neutron
  • C. Số khối
  • D. Điện tích hạt nhân

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố của X là:

  • A. Nhóm IVA, nguyên tố p
  • B. Nhóm VIA, nguyên tố s
  • C. Nhóm VIA, nguyên tố p
  • D. Nhóm IVA, nguyên tố s

Câu 3: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) và Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

  • A. Si < Al < Mg < Na
  • B. Na < Mg < Al < Si
  • C. Al < Si < Na < Mg
  • D. Mg < Na < Si < Al

Câu 4: Xét các nguyên tố thuộc nhóm halogen (VIIA): F, Cl, Br, I. Tính phi kim của chúng biến đổi như thế nào theo chiều tăng số hiệu nguyên tử?

  • A. Tăng dần
  • B. Giảm dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 5: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA có dạng R₂O₅. Công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của R là:

  • A. R(OH)₃
  • B. H₂RO₃
  • C. H₃RO₄
  • D. R(OH)₅

Câu 6: Cho nguyên tố potassium (K) ở chu kì 4, nhóm IA. Phát biểu nào sau đây không đúng về potassium?

  • A. K là kim loại hoạt động mạnh
  • B. K là một phi kim điển hình
  • C. K tạo hydroxide mạnh khi phản ứng với nước
  • D. K có 1 electron lớp ngoài cùng

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Nitrogen (N)
  • D. Fluorine (F)

Câu 8: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Biết X là kim loại kiềm, Z là halogen. Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất của Y?

  • A. Y là kim loại mạnh hơn X
  • B. Y là phi kim mạnh hơn Z
  • C. Y có tính kim loại yếu hơn X và tính phi kim yếu hơn Z
  • D. Y có tính chất trung gian giữa kim loại kiềm và khí hiếm

Câu 9: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

  • A. Na⁺
  • B. Mg²⁺
  • C. Al³⁺
  • D. S²⁻

Câu 10: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

  • A. Na, Mg, K, Al
  • B. K, Na, Mg, Al
  • C. Al, Mg, Na, K
  • D. Mg, Al, K, Na

Câu 11: Cho các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

  • A. Li < Be < B < C
  • B. C < B < Be < Li
  • C. Be < Li < C < B
  • D. B < C < Li < Be

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất của X là:

  • A. XO
  • B. XO₂
  • C. X₂O₃
  • D. XO₃

Câu 13: So sánh tính base của các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

  • A. NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃
  • B. Al(OH)₃ < NaOH < Mg(OH)₂
  • C. Mg(OH)₂ < NaOH < Al(OH)₃
  • D. Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH

Câu 14: Cho các nguyên tố: Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenic (As), Bismuth (Bi). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

  • A. Bi > As > P > N
  • B. N > P > As > Bi
  • C. As > Bi > N > P
  • D. P > N > Bi > As

Câu 15: Nguyên tố R có cấu hình electron [Ar] 4s² 3d⁵. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm VIA
  • B. Chu kì 4, nhóm VIIA
  • C. Chu kì 4, nhóm VIIB
  • D. Chu kì 3, nhóm VIB

Câu 16: Cho các nguyên tố oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). So sánh tính acid của các hydroxide cao nhất của chúng.

  • A. H₂SeO₄ > H₂SO₄ > H₂CO₃ (O không tạo acid dạng H₂XO₄)
  • B. H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂CO₃
  • C. H₂CO₃ > H₂SO₄ > H₂SeO₄
  • D. H₂SO₄ = H₂SeO₄ = H₂CO₃

Câu 17: Xét phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và có tính kim loại mạnh hơn Mg. X là nguyên tố nào?

  • A. Mg
  • B. Na
  • C. Al
  • D. Si

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

  • A. Na (Sodium)
  • B. K (Potassium)
  • C. Ca (Calcium)
  • D. Al (Aluminum)

Câu 19: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: (1) [Ne] 3s¹; (2) [Ne] 3s²; (3) [Ne] 3s²3p⁴; (4) [Ar] 4s². Cấu hình nào tương ứng với kim loại kiềm?

  • A. (1)
  • B. (2)
  • C. (3)
  • D. (4)

Câu 20: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, số lớp electron của các nguyên tử biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần
  • B. Giảm dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi phức tạp

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 16. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và hóa trị cao nhất của X là:

  • A. Chu kì 2, nhóm VIA, hóa trị VII
  • B. Chu kì 3, nhóm VIA, hóa trị VI
  • C. Chu kì 3, nhóm IVA, hóa trị IV
  • D. Chu kì 2, nhóm IVA, hóa trị V

Câu 22: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

  • A. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂
  • B. SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
  • C. MgO < Na₂O < SiO₂ < Al₂O₃
  • D. Al₂O₃ < SiO₂ < Na₂O < MgO

Câu 23: Nguyên tố R thuộc nhóm IA. Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử R có xu hướng:

  • A. Thu thêm electron
  • B. Nhường electron
  • C. Không thay đổi số electron
  • D. Góp chung electron

Câu 24: Nhóm nguyên tố nào sau đây được gọi là nhóm chalcogen?

  • A. Nhóm IA
  • B. Nhóm VIIA
  • C. Nhóm VIA
  • D. Nhóm VIIIA

Câu 25: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 16, 34. Chúng thuộc cùng nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm VA
  • B. Nhóm VIA
  • C. Nhóm VIIA
  • D. Nhóm IVA

Câu 26: Xét nguyên tố Chlorine (Cl). Phát biểu nào sau đây đúng về Chlorine?

  • A. Chlorine là kim loại điển hình
  • B. Chlorine tồn tại ở dạng đơn nguyên tử trong tự nhiên
  • C. Chlorine có tính khử mạnh
  • D. Chlorine là phi kim hoạt động mạnh

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

  • A. Sodium (Na)
  • B. Magnesium (Mg)
  • C. Aluminum (Al)
  • D. Silicon (Si)

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: R₂O₇ + H₂O → 2HR"O₄. Oxide R₂O₇ thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm VIA
  • B. Nhóm IVA
  • C. Nhóm VIIA
  • D. Nhóm VA

Câu 29: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hydroxide của nguyên tố Gallium (Ga, Z=31) có tính chất gì (acid, base, lưỡng tính)?

  • A. Acid
  • B. Base
  • C. Lưỡng tính
  • D. Trung tính

Câu 30: Nguyên tố X có Z=20. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA, phi kim
  • B. Chu kì 4, nhóm IA, kim loại kiềm
  • C. Chu kì 3, nhóm IA, kim loại kiềm
  • D. Chu kì 4, nhóm IIA, kim loại kiềm thổ

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố của X là:

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) và Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Xét các nguyên tố thuộc nhóm halogen (VIIA): F, Cl, Br, I. Tính phi kim của chúng biến đổi như thế nào theo chiều tăng số hiệu nguyên tử?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA có dạng R₂O₅. Công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của R là:

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Cho nguyên tố potassium (K) ở chu kì 4, nhóm IA. Phát biểu nào sau đây *không* đúng về potassium?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Biết X là kim loại kiềm, Z là halogen. Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất của Y?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất của X là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: So sánh tính base của các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho các nguyên tố: Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenic (As), Bismuth (Bi). Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Nguyên tố R có cấu hình electron [Ar] 4s² 3d⁵. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Cho các nguyên tố oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se). So sánh tính acid của các hydroxide cao nhất của chúng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Xét phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và có tính kim loại mạnh hơn Mg. X là nguyên tố nào?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho cấu hình electron của các nguyên tố: (1) [Ne] 3s¹; (2) [Ne] 3s²; (3) [Ne] 3s²3p⁴; (4) [Ar] 4s². Cấu hình nào tương ứng với kim loại kiềm?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, số lớp electron của các nguyên tử biến đổi như thế nào?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 16. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và hóa trị cao nhất của X là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Nguyên tố R thuộc nhóm IA. Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử R có xu hướng:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Nhóm nguyên tố nào sau đây được gọi là nhóm chalcogen?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 16, 34. Chúng thuộc cùng nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Xét nguyên tố Chlorine (Cl). Phát biểu nào sau đây đúng về Chlorine?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: R₂O₇ + H₂O → 2HR'O₄. Oxide R₂O₇ thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán hydroxide của nguyên tố Gallium (Ga, Z=31) có tính chất gì (acid, base, lưỡng tính)?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Nguyên tố X có Z=20. Vị trí và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số điện tích hạt nhân
  • C. Số neutron trong hạt nhân
  • D. Số lớp electron

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của yếu tố nào?

  • A. Nguyên tử khối
  • B. Bán kính nguyên tử
  • C. Số hiệu nguyên tử
  • D. Độ âm điện

Câu 3: Chu kì trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lượng lớp electron và được xếp theo thứ tự:

  • A. giảm dần độ âm điện.
  • B. tăng dần bán kính nguyên tử.
  • C. giảm dần số hiệu nguyên tử.
  • D. tăng dần số hiệu nguyên tử.

Câu 4: Nhóm trong bảng tuần hoàn là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, do có cùng cấu hình electron ở lớp nào?

  • A. lớp ngoài cùng.
  • B. lớp bên trong.
  • C. tất cả các lớp.
  • D. lớp K.

Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

  • A. Chu kì n, nhóm VIA, kim loại.
  • B. Chu kì n, nhóm VA, phi kim.
  • C. Chu kì n, nhóm VIIA, phi kim.
  • D. Chu kì n, nhóm IVA, á kim.

Câu 6: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

  • A. Na < Mg < Al < Si
  • B. Si < Al < Mg < Na
  • C. Al < Si < Na < Mg
  • D. Mg < Na < Si < Al

Câu 7: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

  • A. F > Cl > Br > I
  • B. I > Br > Cl > F
  • C. Br > I > F > Cl
  • D. Cl > F > I > Br

Câu 8: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có dạng RO₃. Vậy hydroxide tương ứng của R có tính chất nào?

  • A. Base mạnh
  • B. Base yếu
  • C. Acid
  • D. Lưỡng tính

Câu 9: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính acid của oxide cao nhất và hydroxide tương ứng biến đổi như thế nào?

  • A. Tính acid giảm dần, tính base tăng dần.
  • B. Tính acid và base đều tăng dần.
  • C. Tính acid và base đều giảm dần.
  • D. Tính acid tăng dần, tính base giảm dần.

Câu 10: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IA và Y thuộc nhóm VIIA, cùng chu kì 3. Hợp chất tạo thành giữa X và Y có loại liên kết nào?

  • A. Cộng hóa trị không cực
  • B. Ion
  • C. Cộng hóa trị có cực
  • D. Kim loại

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất trong số các nguyên tố thuộc chu kì 3?

  • A. Na
  • B. Cl
  • C. Si
  • D. S

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong số các nguyên tố thuộc chu kì 2?

  • A. Li
  • B. Be
  • C. N
  • D. F

Câu 13: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm VIB
  • B. Chu kì 4, nhóm VIB
  • C. Chu kì 4, nhóm VIA
  • D. Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 14: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

  • A. Na⁺
  • B. Mg²⁺
  • C. F⁻
  • D. Al³⁺

Câu 15: Xét các nguyên tố nhóm halogen (VIIA). Tính chất hóa học đặc trưng của nhóm này là:

  • A. Tính kim loại mạnh
  • B. Tính base mạnh
  • C. Tính khử mạnh
  • D. Tính oxi hóa mạnh

Câu 16: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

  • A. Na₂O
  • B. MgO
  • C. Al₂O₃
  • D. SO₃

Câu 17: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

  • A. NaOH
  • B. Mg(OH)₂
  • C. Al(OH)₃
  • D. H₂SO₄

Câu 18: Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để:

  • A. thêm một electron vào nguyên tử.
  • B. tách một electron ra khỏi nguyên tử.
  • C. tách hạt nhân nguyên tử.
  • D. kích thích electron lên mức năng lượng cao hơn.

Câu 19: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, năng lượng ion hóa thứ nhất thường biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần
  • B. Không đổi
  • C. Giảm dần
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 20: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X là X₂O, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

  • A. X < Y < Z
  • B. X < Z < Y
  • C. Y < X < Z
  • D. Z < Y < X

Câu 21: Nguyên tố R có Z=16. Phát biểu nào sau đây đúng về R?

  • A. R là kim loại kiềm.
  • B. Oxide cao nhất của R là RO₂.
  • C. R thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
  • D. Hydroxide của R có tính base.

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và oxide XO có tính base. X là nguyên tố nào?

  • A. Na
  • B. Mg
  • C. Al
  • D. Si

Câu 23: Nguyên tố kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

  • A. ns¹
  • B. ns²
  • C. ns²np¹
  • D. ns²np²

Câu 24: Tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn thuộc về nguyên tố nào?

  • A. F (Fluorine)
  • B. Cl (Chlorine)
  • C. O (Oxygen)
  • D. N (Nitrogen)

Câu 25: Tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn (trừ nguyên tố phóng xạ) thuộc về nguyên tố nào?

  • A. Li (Lithium)
  • B. Na (Sodium)
  • C. Cs (Caesium)
  • D. Fr (Francium)

Câu 26: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

  • A. F, Cl, Br, I
  • B. Na, Mg, Al, Si
  • C. Li, Na, K, Rb
  • D. I, Br, Cl, F

Câu 27: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 3, 11, 19, 37. Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

  • A. Li (Z=3)
  • B. Na (Z=11)
  • C. K (Z=19)
  • D. Rb (Z=37)

Câu 28: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KHÔNG bao gồm:

  • A. Hệ thống hóa kiến thức về nguyên tố.
  • B. Dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất.
  • C. Xác định chính xác khối lượng nguyên tử của mọi nguyên tố.
  • D. Nghiên cứu cấu tạo nguyên tử và phân loại nguyên tố.

Câu 29: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của X là:

  • A. XO₂
  • B. X₂O₅
  • C. XO₃
  • D. X₂O₃

Câu 30: Cho các phát biểu sau về bảng tuần hoàn:
(1) Bảng tuần hoàn gồm các chu kì nhỏ và chu kì lớn.
(2) Số thứ tự của chu kì cho biết số lớp electron.
(3) Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự.
(4) Bảng tuần hoàn giúp dự đoán cấu hình electron của nguyên tố.
Số phát biểu đúng là:

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của yếu tố nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Chu kì trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lượng lớp electron và được xếp theo thứ tự:

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Nhóm trong bảng tuần hoàn là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, do có cùng cấu hình electron ở lớp nào?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có dạng RO₃. Vậy hydroxide tương ứng của R có tính chất nào?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính acid của oxide cao nhất và hydroxide tương ứng biến đổi như thế nào?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IA và Y thuộc nhóm VIIA, cùng chu kì 3. Hợp chất tạo thành giữa X và Y có loại liên kết nào?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất trong số các nguyên tố thuộc chu kì 3?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong số các nguyên tố thuộc chu kì 2?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Xét các nguyên tố nhóm halogen (VIIA). Tính chất hóa học đặc trưng của nhóm này là:

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₃. Oxide nào có tính acid mạnh nhất?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Cho các hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, năng lượng ion hóa thứ nhất thường biến đổi như thế nào?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của X là X₂O, của Y là YO₂, của Z là Z₂O₅. Sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Nguyên tố R có Z=16. Phát biểu nào sau đây đúng về R?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: X + Cl₂ → XCl₂. Biết X thuộc chu kì 3 và oxide XO có tính base. X là nguyên tố nào?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Nguyên tố kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn thuộc về nguyên tố nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn (trừ nguyên tố phóng xạ) thuộc về nguyên tố nào?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 3, 11, 19, 37. Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học KHÔNG bao gồm:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của X là:

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho các phát biểu sau về bảng tuần hoàn:
(1) Bảng tuần hoàn gồm các chu kì nhỏ và chu kì lớn.
(2) Số thứ tự của chu kì cho biết số lớp electron.
(3) Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự.
(4) Bảng tuần hoàn giúp dự đoán cấu hình electron của nguyên tố.
Số phát biểu đúng là:

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số hiệu nguyên tử
  • C. Số neutron
  • D. Độ âm điện

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp vào cùng một chu kì có đặc điểm chung nào về cấu hình electron?

  • A. Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
  • B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau
  • C. Số lớp electron bằng nhau
  • D. Tổng số electron bằng nhau

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố nào sau đây là đúng?

  • A. Chu kì n, nhóm IIIA, nguyên tố kim loại
  • B. Chu kì n, nhóm IIIA, nguyên tố phi kim
  • C. Chu kì n, nhóm VA, nguyên tố kim loại
  • D. Chu kì n, nhóm VA, nguyên tố phi kim

Câu 4: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Tính kim loại của chúng biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử?

  • A. Giảm dần
  • B. Tăng dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 5: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

  • A. Giảm dần
  • B. Tăng dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 6: Độ âm điện của nguyên tố fluorine (F) và chlorine (Cl) lần lượt là 3.98 và 3.16. So sánh và giải thích sự khác biệt này dựa trên vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

  • A. F có độ âm điện nhỏ hơn Cl vì F có kích thước lớn hơn.
  • B. F có độ âm điện lớn hơn Cl vì F có nhiều lớp electron hơn.
  • C. Cl có độ âm điện lớn hơn F vì Cl ở chu kì cao hơn.
  • D. F có độ âm điện lớn hơn Cl vì F ở vị trí đầu nhóm halogen, kích thước nhỏ và khả năng hút electron mạnh hơn.

Câu 7: Nguyên tố potassium (K, Z=19) thuộc nhóm IA, chu kì 4. Dự đoán oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của potassium có tính chất hóa học cơ bản nào?

  • A. Oxide K₂O₇ có tính acid mạnh, hydroxide KOH có tính acid yếu.
  • B. Oxide KO₂ có tính lưỡng tính, hydroxide K(OH)₃ có tính base yếu.
  • C. Oxide K₂O có tính base mạnh, hydroxide KOH có tính base mạnh.
  • D. Oxide K₂O₃ có tính acid yếu, hydroxide K(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Câu 8: Cho các nguyên tố: Neon (Ne), Sodium (Na), Fluorine (F). Sắp xếp các nguyên tố này theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất.

  • A. Ne < F < Na
  • B. Na < F < Ne
  • C. F < Ne < Na
  • D. Na < Ne < F

Câu 9: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của X và hydroxide tương ứng là gì?

  • A. XO₃ và H₂XO₄
  • B. XO₂ và H₂XO₃
  • C. X₂O₅ và HXO₃
  • D. XO và X(OH)₂

Câu 10: Xét phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Tính chất hóa học của sodium (Na) thể hiện trong phản ứng này là gì và nó liên quan đến vị trí của Na trong bảng tuần hoàn như thế nào?

  • A. Tính phi kim mạnh, do Na thuộc nhóm VIIA nên dễ nhận electron.
  • B. Tính acid mạnh, do oxide và hydroxide của Na có tính acid.
  • C. Tính kim loại mạnh, do Na thuộc nhóm IA nên dễ nhường electron.
  • D. Tính lưỡng tính, do Na có thể tác dụng với acid và base.

Câu 11: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Oxide cao nhất của chúng lần lượt là X₂O, YO₂, ZO₃. Hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính acid của oxide cao nhất.

  • A. X₂O < YO₂ < ZO₃
  • B. ZO₃ < YO₂ < X₂O
  • C. YO₂ < X₂O < ZO₃
  • D. X₂O < YO₂ < ZO₃

Câu 12: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te).

  • A. Oxygen (O)
  • B. Sulfur (S)
  • C. Selenium (Se)
  • D. Tellurium (Te)

Câu 13: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d¹⁰4s². Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn và cho biết X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm.

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA, nguyên tố kim loại
  • B. Chu kì 4, nhóm IIB, nguyên tố kim loại
  • C. Chu kì 4, nhóm VIA, nguyên tố phi kim
  • D. Chu kì 3, nhóm VIIIB, nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Câu 14: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Magnesium (Mg) và Aluminium (Al) và giải thích sự khác biệt dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

  • A. Mg > Al vì Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn.
  • B. Al > Mg vì Al có cấu hình electron bền vững hơn.
  • C. Mg > Al vì Al có electron p dễ bị tách hơn electron s của Mg.
  • D. Al > Mg vì Mg có bán kính nguyên tử lớn hơn.

Câu 15: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất oxide và hydride lần lượt là bao nhiêu?

  • A. Hóa trị cao nhất trong oxide là V và hydride là II
  • B. Hóa trị cao nhất trong oxide là V và hydride là III
  • C. Hóa trị cao nhất trong oxide là III và hydride là V
  • D. Hóa trị cao nhất trong oxide là VII và hydride là I

Câu 16: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=16). So sánh tính acid-base của hydroxide tương ứng của X và Y.

  • A. Hydroxide của X và Y đều có tính acid.
  • B. Hydroxide của X và Y đều có tính base.
  • C. Hydroxide của X và Y đều là chất lưỡng tính.
  • D. Hydroxide của X có tính base mạnh hơn hydroxide của Y có tính acid yếu.

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nguyên tố nào sau đây chứa các nguyên tố kim loại kiềm thổ?

  • A. Nhóm IA
  • B. Nhóm IIA
  • C. Nhóm IIIA
  • D. Nhóm IVA

Câu 18: Nguyên tố Gallium (Ga) nằm ở chu kì 4, nhóm IIIA. Dự đoán công thức hóa học của oxide và chloride của Gallium.

  • A. GaO và GaCl
  • B. Ga₂O và GaCl₂
  • C. Ga₂O₃ và GaCl₃
  • D. GaO₃ và GaCl₄

Câu 19: Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

  • A. Độ âm điện tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
  • B. Độ âm điện giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
  • C. Độ âm điện tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
  • D. Độ âm điện giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Câu 20: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa.

  • A. I > Br > Cl > F
  • B. F > Cl > Br > I
  • C. Cl > F > Br > I
  • D. Br > I > F > Cl

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là gì?

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA, tính phi kim mạnh
  • B. Chu kì 4, nhóm VIA, tính phi kim yếu
  • C. Chu kì 4, nhóm IIA, tính kim loại mạnh
  • D. Chu kì 3, nhóm VIA, tính kim loại yếu

Câu 22: Cho biết nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất: Na, K, Mg, Ca.

  • A. Na
  • B. K
  • C. Mg
  • D. Ca

Câu 23: Oxide cao nhất của nguyên tố phosphorus (P) có công thức P₂O₅. Công thức hydroxide tương ứng của phosphorus là gì và nó có tính acid hay base?

  • A. H₃PO₃, tính base
  • B. H₃PO₄, tính base
  • C. H₂PO₃, tính acid
  • D. H₃PO₄, tính acid

Câu 24: Xét các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Tính phi kim tăng dần theo thứ tự nào?

  • A. Li < Be < B < C
  • B. C < B < Be < Li
  • C. Li < Be < B < C
  • D. Be < Li < C < B

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p trong bảng tuần hoàn?

  • A. Calcium (Ca)
  • B. Strontium (Sr)
  • C. Barium (Ba)
  • D. Sulfur (S)

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → NaOH + H₂. Kim loại X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. IA
  • B. IIA
  • C. IIIA
  • D. IVA

Câu 27: Nguyên tố Argon (Ar) thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA. Tính chất hóa học đặc trưng của Argon là gì?

  • A. Tính kim loại mạnh
  • B. Trơ về mặt hóa học
  • C. Tính phi kim mạnh
  • D. Tính lưỡng tính

Câu 28: Cho 3 nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm IIA
  • B. Nhóm IIIA
  • C. Nhóm IVA
  • D. Nhóm VA

Câu 29: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng lên
  • B. Giảm xuống
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi phức tạp

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng tạo ion dương mạnh nhất?

  • A. Chlorine (Cl)
  • B. Oxygen (O)
  • C. Nitrogen (N)
  • D. Potassium (K)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp vào cùng một chu kì có đặc điểm chung nào về cấu hình electron?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố nào sau đây là đúng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Tính kim loại của chúng biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Độ âm điện của nguyên tố fluorine (F) và chlorine (Cl) lần lượt là 3.98 và 3.16. So sánh và giải thích sự khác biệt này dựa trên vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Nguyên tố potassium (K, Z=19) thuộc nhóm IA, chu kì 4. Dự đoán oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của potassium có tính chất hóa học cơ bản nào?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho các nguyên tố: Neon (Ne), Sodium (Na), Fluorine (F). Sắp xếp các nguyên tố này theo thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của X và hydroxide tương ứng là gì?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Xét phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Tính chất hóa học của sodium (Na) thể hiện trong phản ứng này là gì và nó liên quan đến vị trí của Na trong bảng tuần hoàn như thế nào?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là X < Y < Z. Oxide cao nhất của chúng lần lượt là X₂O, YO₂, ZO₃. Hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính acid của oxide cao nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố sau: Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d¹⁰4s². Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn và cho biết X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Magnesium (Mg) và Aluminium (Al) và giải thích sự khác biệt dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất oxide và hydride lần lượt là bao nhiêu?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=16). So sánh tính acid-base của hydroxide tương ứng của X và Y.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nguyên tố nào sau đây chứa các nguyên tố kim loại kiềm thổ?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Nguyên tố Gallium (Ga) nằm ở chu kì 4, nhóm IIIA. Dự đoán công thức hóa học của oxide và chloride của Gallium.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Cho các nguyên tố thuộc nhóm halogen: F, Cl, Br, I. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là gì?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho biết nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất: Na, K, Mg, Ca.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Oxide cao nhất của nguyên tố phosphorus (P) có công thức P₂O₅. Công thức hydroxide tương ứng của phosphorus là gì và nó có tính acid hay base?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Xét các nguyên tố: Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C). Tính phi kim tăng dần theo thứ tự nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p trong bảng tuần hoàn?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → NaOH + H₂. Kim loại X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Nguyên tố Argon (Ar) thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA. Tính chất hóa học đặc trưng của Argon là gì?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho 3 nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Chúng thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng biến đổi như thế nào?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng tạo ion dương mạnh nhất?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

  • A. Khối lượng nguyên tử
  • B. Số điện tích hạt nhân
  • C. Số neutron trong hạt nhân
  • D. Số lớp electron

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của yếu tố nào?

  • A. Số hiệu nguyên tử
  • B. Khối lượng nguyên tử
  • C. Độ âm điện
  • D. Năng lượng ion hóa

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì n, nhóm IIA
  • B. Chu kì n, nhóm IIIA
  • C. Chu kì n, nhóm VA
  • D. Chu kì n, nhóm VIA

Câu 4: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

  • A. Na < Mg < Al < Si
  • B. Si < Al < Mg < Na
  • C. Al < Si < Na < Mg
  • D. Si < Al < Na < Mg

Câu 5: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

  • A. I > Br > Cl > F
  • B. F > Cl > Br > I
  • C. Cl > F > Br > I
  • D. Br > I > F > Cl

Câu 6: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

  • A. Na
  • B. Mg
  • C. Al
  • D. Si

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm halogen?

  • A. Iodine (I)
  • B. Bromine (Br)
  • C. Fluorine (F)
  • D. Chlorine (Cl)

Câu 8: Oxide cao nhất của nguyên tố nhóm VA có dạng tổng quát là:

  • A. RO₂
  • B. R₂O₅
  • C. RO₃
  • D. R₂O₇

Câu 9: Hydroxide của nguyên tố nhóm IIA có tính chất hóa học đặc trưng nào?

  • A. Tính acid mạnh
  • B. Tính lưỡng tính
  • C. Tính acid yếu
  • D. Tính base mạnh

Câu 10: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

  • A. X là kim loại kiềm
  • B. X là phi kim hoạt động mạnh
  • C. X là khí hiếm
  • D. X là kim loại chuyển tiếp

Câu 11: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

  • A. Tăng dần
  • B. Giảm dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 12: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

  • A. Chỉ dùng để học thuộc các nguyên tố
  • B. Chỉ dùng để biết khối lượng nguyên tử
  • C. Hệ thống hóa kiến thức về nguyên tố và dự đoán tính chất
  • D. Không có ý nghĩa gì đặc biệt

Câu 13: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí và tính chất hóa học cơ bản của R là:

  • A. Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại
  • B. Chu kì 3, nhóm IVA, phi kim
  • C. Chu kì 2, nhóm IVA, kim loại
  • D. Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

  • A. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂
  • B. Na₂O < MgO < SiO₂ < Al₂O₃
  • C. SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
  • D. MgO < Na₂O < Al₂O₃ < SiO₂

Câu 15: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?

  • A. Na, Mg, Al, Si
  • B. Si, Al, Mg, Na
  • C. Na, Mg, P, S
  • D. S, P, Mg, Na

Câu 16: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 4. Công thức hydroxide và tính chất của hydroxide tương ứng là:

  • A. XOH, base mạnh
  • B. X(OH)₂, base yếu
  • C. HXO₃, acid mạnh
  • D. H₂XO₄, acid yếu

Câu 17: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Oxygen và Sulfur. Giải thích sự khác biệt.

  • A. Oxygen lớn hơn vì bán kính nguyên tử lớn hơn.
  • B. Sulfur lớn hơn vì độ âm điện lớn hơn.
  • C. Oxygen lớn hơn vì bán kính nguyên tử nhỏ hơn và lực hút hạt nhân mạnh hơn.
  • D. Sulfur lớn hơn vì có nhiều lớp electron hơn.

Câu 18: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là Z-1, Z, Z+1. Biết hydroxide của Y là hydroxide lưỡng tính. Xác định tính chất hydroxide của X và Z.

  • A. X, Z đều có hydroxide base
  • B. X có hydroxide base, Z có hydroxide acid
  • C. X có hydroxide acid, Z có hydroxide base
  • D. X, Z đều có hydroxide lưỡng tính

Câu 19: Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19 và nguyên tố có số hiệu nguyên tử 17.

  • A. R₁₇R₁₉
  • B. R₁₉₂R₁₇
  • C. R₁₇₂R₁₉
  • D. R₁₉R₁₇

Câu 20: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố kim loại kiềm thổ?

  • A. Nhóm IA
  • B. Nhóm IIA
  • C. Nhóm IIIA
  • D. Nhóm IVA

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA, kim loại
  • B. Chu kì 4, nhóm IA, kim loại
  • C. Chu kì 4, nhóm IIA, kim loại
  • D. Chu kì 3, nhóm IA, kim loại

Câu 22: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻. Sắp xếp các ion theo chiều giảm dần bán kính ion.

  • A. O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺
  • B. Mg²⁺ > Na⁺ > F⁻ > O²⁻
  • C. F⁻ > O²⁻ > Mg²⁺ > Na⁺
  • D. Na⁺ > Mg²⁺ > O²⁻ > F⁻

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p trong bảng tuần hoàn?

  • A. Calcium (Ca)
  • B. Potassium (K)
  • C. Scandium (Sc)
  • D. Sulfur (S)

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai về quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố?

  • A. Tính kim loại giảm dần trong một chu kì.
  • B. Độ âm điện tăng dần trong một chu kì.
  • C. Bán kính nguyên tử tăng dần trong một chu kì.
  • D. Năng lượng ion hóa tăng dần trong một chu kì.

Câu 25: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Cl, Al. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của hydroxide tương ứng.

  • A. NaOH < Al(OH)₃ < HClO₄
  • B. HClO₄ < Al(OH)₃ < NaOH
  • C. Al(OH)₃ < NaOH < HClO₄
  • D. HClO₄ < NaOH < Al(OH)₃

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IIA
  • B. Chu kì 4, nhóm IA
  • C. Chu kì 3, nhóm IIB
  • D. Chu kì 4, nhóm IIB

Câu 27: Giải thích tại sao trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới.

  • A. Số lớp electron tăng, lực hút hạt nhân giảm.
  • B. Số proton tăng, lực hút hạt nhân tăng.
  • C. Số neutron tăng, lực đẩy electron tăng.
  • D. Số electron lớp ngoài cùng tăng.

Câu 28: Cho biết xu hướng biến đổi về độ âm điện và tính kim loại trong bảng tuần hoàn và mối liên hệ giữa chúng.

  • A. Cùng tăng, tính kim loại tỉ lệ thuận độ âm điện.
  • B. Cùng giảm, tính kim loại tỉ lệ nghịch độ âm điện.
  • C. Độ âm điện tăng, tính kim loại giảm; tỉ lệ nghịch.
  • D. Độ âm điện giảm, tính kim loại tăng; tỉ lệ thuận.

Câu 29: Nguyên tố X có khả năng tạo oxide X₂O₃ và hydroxide X(OH)₃ có tính lưỡng tính. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn có thể là:

  • A. Nhóm IA
  • B. Nhóm IIIA
  • C. Nhóm VA
  • D. Nhóm VIIA

Câu 30: Tại sao bảng tuần hoàn được coi là một công cụ hữu ích trong hóa học hiện đại?

  • A. Chỉ để phân loại các nguyên tố.
  • B. Chỉ để biết thông tin về khối lượng nguyên tử.
  • C. Chỉ dùng trong giảng dạy và học tập.
  • D. Giúp dự đoán tính chất, nghiên cứu và ứng dụng nguyên tố, hợp chất.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Định luật tuần hoàn Mendeleev phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào sau đây?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của yếu tố nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho các nguyên tố: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm halogen?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Oxide cao nhất của nguyên tố nhóm VA có dạng tổng quát là:

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Hydroxide của nguyên tố nhóm IIA có tính chất hóa học đặc trưng nào?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí và tính chất hóa học cơ bản của R là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 4. Công thức hydroxide và tính chất của hydroxide tương ứng là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của Oxygen và Sulfur. Giải thích sự khác biệt.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng chu kì, có số hiệu nguyên tử lần lượt là Z-1, Z, Z+1. Biết hydroxide của Y là hydroxide lưỡng tính. Xác định tính chất hydroxide của X và Z.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19 và nguyên tố có số hiệu nguyên tử 17.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố kim loại kiềm thổ?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và loại nguyên tố là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻. Sắp xếp các ion theo chiều giảm dần bán kính ion.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p trong bảng tuần hoàn?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai về quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Cl, Al. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của hydroxide tương ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Giải thích tại sao trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho biết xu hướng biến đổi về độ âm điện và tính kim loại trong bảng tuần hoàn và mối liên hệ giữa chúng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Nguyên tố X có khả năng tạo oxide X₂O₃ và hydroxide X(OH)₃ có tính lưỡng tính. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn có thể là:

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Tại sao bảng tuần hoàn được coi là một công cụ hữu ích trong hóa học hiện đại?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

  1. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen
  2. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet
  3. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6
  4. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion
  5. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị