15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị được đặc trưng bởi sự hình thành cặp electron chung giữa hai nguyên tử. Điều kiện chủ yếu để hai nguyên tử hình thành liên kết cộng hóa trị là gì?

A. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử rất lớn (thường lớn hơn hoặc bằng 1,7).
B. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử không quá lớn (thường nhỏ hơn 1,7).
C. Một nguyên tử có khuynh hướng cho electron mạnh và nguyên tử kia có khuynh hướng nhận electron mạnh.
D. Hai nguyên tử là kim loại điển hình hoặc một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

Câu 2: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. HCl
B. H2O
C. NH3
D. O2

Câu 3: Cho các nguyên tố X (Z=6), Y (Z=1), Z (Z=8). Phân tử được tạo bởi các nguyên tố này có thể chứa loại liên kết cộng hóa trị nào sau đây?

A. Chỉ có liên kết đơn và liên kết ba.
B. Chỉ có liên kết đơn và liên kết đôi.
C. Có thể có liên kết đơn, đôi, hoặc ba tùy thuộc vào công thức phân tử.
D. Chỉ có liên kết đôi và liên kết ba.

Câu 4: Xét phân tử CO2. Nguyên tử trung tâm C có cấu hình electron hóa trị là 2s22p2, nguyên tử O có cấu hình electron hóa trị là 2s22p4. Để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử C cần thêm 4e, nguyên tử O cần thêm 2e. Công thức Lewis đúng của phân tử CO2 là gì?

A. O=C=O với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron không liên kết.
B. O-C-O với nguyên tử C có 2 cặp electron không liên kết và mỗi nguyên tử O có 3 cặp electron không liên kết.
C. C=O=O với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron không liên kết.
D. O≡C-O với nguyên tử C có 1 cặp electron không liên kết và nguyên tử O liên kết đơn có 3 cặp electron không liên kết, nguyên tử O liên kết ba có 1 cặp electron không liên kết.

Câu 5: Liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) khác nhau chủ yếu ở điểm nào?

A. Liên kết sigma được tạo bởi sự xen phủ bên, còn liên kết pi được tạo bởi sự xen phủ trục.
B. Liên kết sigma được tạo bởi sự xen phủ trục, còn liên kết pi được tạo bởi sự xen phủ bên.
C. Liên kết sigma chỉ có trong liên kết đơn, còn liên kết pi chỉ có trong liên kết đôi và ba.
D. Liên kết sigma là liên kết yếu, còn liên kết pi là liên kết bền.

Câu 6: Phân tử N2 có liên kết ba giữa hai nguyên tử N. Liên kết ba này bao gồm các loại liên kết nào?

A. Một liên kết sigma và hai liên kết pi.
B. Hai liên kết sigma và một liên kết pi.
C. Ba liên kết sigma.
D. Ba liên kết pi.

Câu 7: Cho biết độ âm điện của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), S (2,58). Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. CH4
B. H2S
C. H2O
D. O2

Câu 8: Liên kết cho-nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Đặc điểm của liên kết cho-nhận là gì?

A. Cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp, nhưng sau khi hình thành, không thể phân biệt được với liên kết cộng hóa trị thông thường.
B. Cặp electron chung do cả hai nguyên tử đóng góp, nhưng chỉ một nguyên tử giữ cặp electron đó.
C. Cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp và cặp electron đó luôn lệch hẳn về phía nguyên tử nhận.
D. Cặp electron chung do một nguyên tử (nguyên tử cho) đóng góp, và nguyên tử còn lại (nguyên tử nhận) có orbital trống để nhận cặp electron đó.

Câu 9: Phân tử SO2 có công thức cấu tạo với một liên kết đôi S=O và một liên kết đơn S-O (có liên kết cho-nhận). Nguyên tử S (Z=16) và O (Z=8). Số cặp electron không liên kết trên nguyên tử S trong phân tử SO2 là bao nhiêu?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 10: Phân tử nào sau đây chắc chắn chứa liên kết cho-nhận trong cấu trúc của nó?

A. SO3
B. H2S
C. CCl4
D. NaCl

Câu 11: Năng lượng liên kết là gì?

A. Năng lượng giải phóng ra khi hình thành một mol liên kết ở trạng thái rắn.
B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết ở trạng thái lỏng.
C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết xác định ở trạng thái khí thành các nguyên tử ở trạng thái khí, tại điều kiện chuẩn.
D. Năng lượng giải phóng ra khi một mol nguyên tử kết hợp với nhau tạo thành phân tử ở trạng thái khí.

Câu 12: Cho bảng năng lượng liên kết (kJ/mol) xấp xỉ: C-C (347), C=C (614), C≡C (839), C-H (414). Dựa vào bảng này, nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Liên kết C-H bền hơn liên kết C=C.
B. Liên kết C=C bền hơn liên kết C≡C.
C. Năng lượng liên kết giảm dần theo thứ tự C-C, C=C, C≡C.
D. Để phá vỡ liên kết C≡C cần nhiều năng lượng nhất trong các liên kết C-C, C=C, C≡C.

Câu 13: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết. Mối quan hệ giữa độ dài liên kết, năng lượng liên kết và bậc liên kết trong các liên kết cộng hóa trị cùng loại (ví dụ: liên kết C-C, C=C, C≡C) là gì?

A. Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết giảm và năng lượng liên kết tăng.
B. Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm.
C. Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều tăng.
D. Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều giảm.

Câu 14: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học không đối xứng, dẫn đến phân tử bị phân cực mạnh dù các liên kết trong phân tử có thể phân cực hoặc không phân cực?

A. CO2 (O=C=O, thẳng)
B. H2O (góc)
C. CH4 (tứ diện đều)
D. Cl2 (thẳng)

Câu 15: Cho các phân tử sau: H2, Cl2, HCl, H2O, CH4, NH3. Có bao nhiêu phân tử mà liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 16: Tại sao các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các chất có liên kết ion?

A. Lực tương tác giữa các phân tử riêng rẽ (liên kết van der Waals, liên kết hydrogen) thường yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể ion.
B. Liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion nên khó phá vỡ hơn.
C. Các chất cộng hóa trị không dẫn điện nên khó nóng chảy/sôi.
D. Các chất cộng hóa trị thường tồn tại ở thể khí hoặc lỏng ở điều kiện thường.

Câu 17: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy dự đoán loại liên kết chủ yếu trong phân tử K2S (Độ âm điện: K=0,82, S=2,58).

A. Cộng hóa trị không cực.
B. Cộng hóa trị có cực.
C. Cộng hóa trị cho-nhận.
D. Ion.

Câu 18: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng toàn bộ phân tử không phân cực?

A. CCl4 (cấu trúc tứ diện đều)
B. H2O (cấu trúc góc)
C. NH3 (cấu trúc chóp tam giác)
D. HCl (cấu trúc thẳng)

Câu 19: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 (cùng chu kì với X). Công thức phân tử hợp chất đơn giản nhất giữa X và Y (nếu có) có thể là gì và loại liên kết trong đó là gì?

A. XY, liên kết ion.
B. XY2, liên kết ion.
C. X2Y3, liên kết cộng hóa trị.
D. XY3, liên kết cộng hóa trị.

Câu 20: Cho các phát biểu sau: (1) Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự góp chung electron. (2) Độ âm điện càng lớn thì khả năng hút electron của nguyên tử càng yếu. (3) Liên kết pi kém bền hơn liên kết sigma. (4) Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực thì luôn là phân tử phân cực. Số phát biểu đúng là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 21: Một phân tử có công thức XY2. Nếu Y có độ âm điện lớn hơn X, và phân tử XY2 có cấu trúc thẳng, thì liên kết X-Y là liên kết cộng hóa trị gì và phân tử XY2 là phân tử gì?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực, phân tử phân cực.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực, phân tử không phân cực.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực, phân tử phân cực.
D. Liên kết cộng hóa trị có cực, phân tử không phân cực.

Câu 22: Phân tử nào dưới đây có tổng số electron không liên kết (cặp electron riêng) nhiều nhất?

A. Cl2
B. O2
C. N2
D. H2

Câu 23: Cho các phân tử: H2O, CO2, NH3. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần góc liên kết?

A. CO2 < NH3 < H2O
B. H2O < NH3 < CO2
C. NH3 < H2O < CO2
D. H2O < CO2 < NH3

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử. Sự xen phủ nào tạo nên liên kết sigma?

A. Xen phủ trục (trên đường nối hai hạt nhân).
B. Xen phủ bên (hai orbital song song, vuông góc với đường nối hai hạt nhân).
C. Xen phủ giữa orbital s và orbital p vuông góc với nhau.
D. Xen phủ tạo ra vùng mật độ electron tập trung ở hai phía của đường nối hai hạt nhân.

Câu 25: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị mà cặp electron chung bị lệch về một phía nhiều nhất (xét trong các liên kết đơn)? Cho độ âm điện: H (2,20), F (3,98), Cl (3,16), Br (2,96), I (2,66).

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 26: Năng lượng liên kết có ý nghĩa gì trong các phản ứng hóa học?

A. Năng lượng liên kết chỉ liên quan đến sự hình thành phân tử, không liên quan đến phản ứng.
B. Năng lượng liên kết càng lớn thì phản ứng xảy ra càng dễ dàng.
C. Tổng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng trừ đi tổng năng lượng giải phóng khi hình thành các liên kết trong sản phẩm sẽ cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng.
D. Phản ứng hóa học chỉ xảy ra khi năng lượng liên kết của sản phẩm lớn hơn năng lượng liên kết của chất phản ứng.

Câu 27: Cho phân tử AxBy có liên kết cộng hóa trị. Nếu phân tử này không phân cực, điều nào sau đây KHÔNG nhất thiết đúng?

A. Phân tử có thể có cấu trúc đối xứng.
B. Tất cả các liên kết A-B trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Nếu các liên kết A-B là liên kết phân cực, thì tổng các momen lưỡng cực của các liên kết triệt tiêu nhau.
D. Phân tử có thể là đơn chất (ví dụ: O2, N2).

Câu 28: Nguyên tử X (Z=17) và nguyên tử Y (Z=8). Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức hóa học là XY2. Công thức Lewis đúng của XY2 là gì? (X là nguyên tử trung tâm).

A. Y-X-Y với X có 4 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 2 cặp electron không liên kết.
B. Y=X=Y với X không có electron không liên kết, mỗi Y có 2 cặp electron không liên kết.
C. Y-X-Y với X có 2 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 3 cặp electron không liên kết.
D. Y-X-Y với X có 2 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 3 cặp electron không liên kết (X là Cl, Y là O trong Cl2O).

Câu 29: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

A. C2H2
B. C2H4
C. C2H6
D. CO2

Câu 30: Trong phân tử NH3, nguyên tử N (Z=7) và H (Z=1). Nguyên tử N có 5 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền, N cần 3e, H cần 1e. Số cặp electron dùng chung và số cặp electron riêng trên nguyên tử N trong phân tử NH3 lần lượt là bao nhiêu?

A. 3 và 0
B. 2 và 1
C. 3 và 1
D. 3 và 2

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử rất lớn (thường lớn hơn hoặc bằng 1,7).

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử không quá lớn (thường nhỏ hơn 1,7).

Một nguyên tử có khuynh hướng cho electron mạnh và nguyên tử kia có khuynh hướng nhận electron mạnh.

Hai nguyên tử là kim loại điển hình hoặc một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

HCl

H2O

NH3

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Cho các nguyên tố X (Z=6), Y (Z=1), Z (Z=8). Phân tử được tạo bởi các nguyên tố này có thể chứa loại liên kết cộng hóa trị nào sau đây?

Chỉ có liên kết đơn và liên kết ba.

Chỉ có liên kết đơn và liên kết đôi.

Có thể có liên kết đơn, đôi, hoặc ba tùy thuộc vào công thức phân tử.

Chỉ có liên kết đôi và liên kết ba.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

O=C=O với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron không liên kết.

O-C-O với nguyên tử C có 2 cặp electron không liên kết và mỗi nguyên tử O có 3 cặp electron không liên kết.

C=O=O với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron không liên kết.

O≡C-O với nguyên tử C có 1 cặp electron không liên kết và nguyên tử O liên kết đơn có 3 cặp electron không liên kết, nguyên tử O liên kết ba có 1 cặp electron không liên kết.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) khác nhau chủ yếu ở điểm nào?

Liên kết sigma được tạo bởi sự xen phủ bên, còn liên kết pi được tạo bởi sự xen phủ trục.

Liên kết sigma được tạo bởi sự xen phủ trục, còn liên kết pi được tạo bởi sự xen phủ bên.

Liên kết sigma chỉ có trong liên kết đơn, còn liên kết pi chỉ có trong liên kết đôi và ba.

Liên kết sigma là liên kết yếu, còn liên kết pi là liên kết bền.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Phân tử N2 có liên kết ba giữa hai nguyên tử N. Liên kết ba này bao gồm các loại liên kết nào?

Một liên kết sigma và hai liên kết pi.

Hai liên kết sigma và một liên kết pi.

Ba liên kết sigma.

Ba liên kết pi.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Cho biết độ âm điện của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), S (2,58). Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

CH4

H2S

H2O

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Liên kết cho-nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Đặc điểm của liên kết cho-nhận là gì?

Cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp, nhưng sau khi hình thành, không thể phân biệt được với liên kết cộng hóa trị thông thường.

Cặp electron chung do cả hai nguyên tử đóng góp, nhưng chỉ một nguyên tử giữ cặp electron đó.

Cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp và cặp electron đó luôn lệch hẳn về phía nguyên tử nhận.

Cặp electron chung do một nguyên tử (nguyên tử cho) đóng góp, và nguyên tử còn lại (nguyên tử nhận) có orbital trống để nhận cặp electron đó.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Phân tử nào sau đây chắc chắn chứa liên kết cho-nhận trong cấu trúc của nó?

SO3

H2S

CCl4

NaCl

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Năng lượng liên kết là gì?

Năng lượng giải phóng ra khi hình thành một mol liên kết ở trạng thái rắn.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết ở trạng thái lỏng.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết xác định ở trạng thái khí thành các nguyên tử ở trạng thái khí, tại điều kiện chuẩn.

Năng lượng giải phóng ra khi một mol nguyên tử kết hợp với nhau tạo thành phân tử ở trạng thái khí.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Cho bảng năng lượng liên kết (kJ/mol) xấp xỉ: C-C (347), C=C (614), C≡C (839), C-H (414). Dựa vào bảng này, nhận xét nào sau đây là đúng?

Liên kết C-H bền hơn liên kết C=C.

Liên kết C=C bền hơn liên kết C≡C.

Năng lượng liên kết giảm dần theo thứ tự C-C, C=C, C≡C.

Để phá vỡ liên kết C≡C cần nhiều năng lượng nhất trong các liên kết C-C, C=C, C≡C.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết giảm và năng lượng liên kết tăng.

Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm.

Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều tăng.

Khi bậc liên kết tăng, độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều giảm.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

CO2 (O=C=O, thẳng)

H2O (góc)

CH4 (tứ diện đều)

Cl2 (thẳng)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Cho các phân tử sau: H2, Cl2, HCl, H2O, CH4, NH3. Có bao nhiêu phân tử mà liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Tại sao các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các chất có liên kết ion?

Lực tương tác giữa các phân tử riêng rẽ (liên kết van der Waals, liên kết hydrogen) thường yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể ion.

Liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion nên khó phá vỡ hơn.

Các chất cộng hóa trị không dẫn điện nên khó nóng chảy/sôi.

Các chất cộng hóa trị thường tồn tại ở thể khí hoặc lỏng ở điều kiện thường.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy dự đoán loại liên kết chủ yếu trong phân tử K2S (Độ âm điện: K=0,82, S=2,58).

Cộng hóa trị không cực.

Cộng hóa trị có cực.

Cộng hóa trị cho-nhận.

Ion.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng toàn bộ phân tử không phân cực?

CCl4 (cấu trúc tứ diện đều)

H2O (cấu trúc góc)

NH3 (cấu trúc chóp tam giác)

HCl (cấu trúc thẳng)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

XY, liên kết ion.

XY2, liên kết ion.

X2Y3, liên kết cộng hóa trị.

XY3, liên kết cộng hóa trị.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Liên kết cộng hóa trị không cực, phân tử phân cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực, phân tử không phân cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực, phân tử phân cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực, phân tử không phân cực.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Phân tử nào dưới đây có tổng số electron không liên kết (cặp electron riêng) nhiều nhất?

Cl2

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Cho các phân tử: H2O, CO2, NH3. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần góc liên kết?

CO2 < NH3 < H2O

H2O < NH3 < CO2

NH3 < H2O < CO2

H2O < CO2 < NH3

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử. Sự xen phủ nào tạo nên liên kết sigma?

Xen phủ trục (trên đường nối hai hạt nhân).

Xen phủ bên (hai orbital song song, vuông góc với đường nối hai hạt nhân).

Xen phủ giữa orbital s và orbital p vuông góc với nhau.

Xen phủ tạo ra vùng mật độ electron tập trung ở hai phía của đường nối hai hạt nhân.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

HCl

HBr

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Năng lượng liên kết có ý nghĩa gì trong các phản ứng hóa học?

Năng lượng liên kết chỉ liên quan đến sự hình thành phân tử, không liên quan đến phản ứng.

Năng lượng liên kết càng lớn thì phản ứng xảy ra càng dễ dàng.

Tổng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng trừ đi tổng năng lượng giải phóng khi hình thành các liên kết trong sản phẩm sẽ cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phản ứng hóa học chỉ xảy ra khi năng lượng liên kết của sản phẩm lớn hơn năng lượng liên kết của chất phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho phân tử AxBy có liên kết cộng hóa trị. Nếu phân tử này không phân cực, điều nào sau đây KHÔNG nhất thiết đúng?

Phân tử có thể có cấu trúc đối xứng.

Tất cả các liên kết A-B trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không cực.

Nếu các liên kết A-B là liên kết phân cực, thì tổng các momen lưỡng cực của các liên kết triệt tiêu nhau.

Phân tử có thể là đơn chất (ví dụ: O2, N2).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Y-X-Y với X có 4 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 2 cặp electron không liên kết.

Y=X=Y với X không có electron không liên kết, mỗi Y có 2 cặp electron không liên kết.

Y-X-Y với X có 2 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 3 cặp electron không liên kết.

Y-X-Y với X có 2 cặp electron không liên kết, mỗi Y có 3 cặp electron không liên kết (X là Cl, Y là O trong Cl2O).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

C2H2

C2H4

C2H6

CO2

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 1

3 và 0

2 và 1

3 và 1

3 và 2

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết hóa học trong phân tử nước (H₂O) được hình thành bằng cách nào?

A. Nguyên tử hydrogen nhường electron cho nguyên tử oxygen.
B. Các nguyên tử hydrogen và oxygen góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.
C. Nguyên tử oxygen nhường electron cho nguyên tử hydrogen.
D. Có sự hút tĩnh điện giữa ion H⁺ và ion O²⁻.

Câu 2: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl
B. H₂S
C. Cl₂
D. NH₃

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: H (χ=2.20), C (χ=2.55), O (χ=3.44), Cl (χ=3.16). Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

A. C-Cl trong CCl₄
B. C-H trong CH₄
C. H-Cl trong HCl
D. O-H trong H₂O

Câu 4: Công thức Lewis của phân tử N₂ (Nitrogen) thể hiện điều gì về liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen?

A. Có một liên kết đơn và mỗi nguyên tử nitrogen có 6 electron hóa trị riêng.
B. Có một liên kết đôi và mỗi nguyên tử nitrogen có 4 electron hóa trị riêng.
C. Có một liên kết ba và mỗi nguyên tử nitrogen có 2 electron hóa trị riêng.
D. Có hai liên kết đôi và mỗi nguyên tử nitrogen có 1 electron hóa trị riêng.

Câu 5: Liên kết sigma (σ) được hình thành dựa trên sự xen phủ nào của các orbital nguyên tử?

A. Xen phủ trục.
B. Xen phủ bên.
C. Xen phủ giữa hạt nhân.
D. Sự chuyển dịch electron.

Câu 6: Phân tử CO₂ (Carbon dioxide) có cấu trúc thẳng (O=C=O). Dựa vào cấu trúc này, phân tử CO₂ là phân tử có cực hay không cực?

A. Có cực, vì liên kết C=O có cực.
B. Không cực, vì hai liên kết C=O có cực triệt tiêu nhau do phân tử có cấu trúc thẳng và đối xứng.
C. Có cực, vì nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn hơn carbon.
D. Không cực, vì hiệu độ âm điện giữa C và O nhỏ.

Câu 7: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho – nhận?

A. SO₂
B. CH₄
C. NaCl
D. H₂

Câu 8: Cho biết năng lượng liên kết C-C là 347 kJ/mol, C=C là 614 kJ/mol, C≡C là 839 kJ/mol. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Liên kết đơn C-C bền nhất trong ba loại liên kết này.
B. Năng lượng liên kết giảm dần từ liên kết đơn đến liên kết ba.
C. Để phá vỡ liên kết C=C cần năng lượng nhiều hơn liên kết C≡C.
D. Liên kết càng nhiều cặp electron dùng chung thì càng bền.

Câu 9: Phân tử ammonia (NH₃) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Dựa trên cấu trúc và độ phân cực của liên kết N-H, phân tử NH₃ là phân tử có cực hay không cực?

A. Có cực, vì các momen lưỡng cực của liên kết N-H không triệt tiêu nhau.
B. Không cực, vì các liên kết N-H phân cực đều nhau.
C. Không cực, vì nitrogen có cặp electron riêng không tham gia liên kết.
D. Có cực, chỉ khi nó tan trong nước.

Câu 10: Tính chất nào sau đây không điển hình cho các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Thường tan tốt trong dung môi phân cực như nước.
B. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp.
C. Ở điều kiện thường có thể tồn tại ở cả ba trạng thái rắn, lỏng, khí.
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước.

Câu 11: Trong phân tử Acetylene (C₂H₂), giữa hai nguyên tử carbon có loại liên kết nào?

A. Liên kết đơn.
B. Liên kết đôi.
C. Liên kết ba.
D. Liên kết cho – nhận.

Câu 12: Liên kết pi (π) được hình thành từ sự xen phủ nào của các orbital nguyên tử và có đặc điểm gì so với liên kết sigma (σ)?

A. Xen phủ trục, kém bền hơn σ.
B. Xen phủ bên, kém bền hơn σ.
C. Xen phủ trục, bền hơn σ.
D. Xen phủ bên, bền hơn σ.

Câu 13: Cho phân tử Sulfur dioxide (SO₂). Công thức Lewis của SO₂ cho thấy nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử oxygen. Một trong hai liên kết S-O là liên kết đôi, liên kết còn lại là liên kết đơn, và có một liên kết cho-nhận. Tổng số cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm (Sulfur) trong SO₂ là bao nhiêu?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 14: Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), loại liên kết nào được hình thành giữa hai nguyên tử có ∆χ trong khoảng từ 0,4 đến dưới 1,7?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 15: Phân tử Boron trifluoride (BF₃) có cấu trúc tam giác phẳng với nguyên tử boron ở trung tâm. Mặc dù liên kết B-F là phân cực, phân tử BF₃ lại là không cực. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Nguyên tử boron có độ âm điện rất thấp.
B. Các nguyên tử fluorine có độ âm điện rất cao.
C. Nguyên tử boron không có cặp electron riêng.
D. Do cấu trúc tam giác phẳng đối xứng, các momen lưỡng cực của ba liên kết B-F triệt tiêu lẫn nhau.

Câu 16: So sánh độ bền liên kết trong các phân tử sau: F₂ (năng lượng liên kết 159 kJ/mol), Cl₂ (242 kJ/mol), Br₂ (193 kJ/mol), I₂ (151 kJ/mol). Liên kết nào bền nhất?

A. F₂
B. Cl₂
C. Br₂
D. I₂

Câu 17: Phân tử nào sau đây có cả liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

A. C₂H₄ (Ethylene)
B. H₂O (Nước)
C. CH₄ (Methane)
D. HCl (Hydrogen chloride)

Câu 18: Một chất lỏng X không dẫn điện, có nhiệt độ sôi thấp (dưới 100°C) và tan tốt trong hexane (dung môi không phân cực). Tính chất này gợi ý X là chất có loại liên kết gì?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết kim loại.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực hoặc ít cực.
D. Liên kết cộng hóa trị có cực mạnh.

Câu 19: Khi hai nguyên tử tạo liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung nằm ở đâu so với hạt nhân của hai nguyên tử nếu liên kết là không cực?

A. Nằm cân bằng ở giữa hai hạt nhân.
B. Lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
C. Lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
D. Luôn nằm ngoài khoảng cách giữa hai hạt nhân.

Câu 20: Trong phân tử O₃ (Ozone), có những loại liên kết nào?

A. Chỉ có liên kết đôi.
B. Có liên kết đôi và liên kết cho – nhận.
C. Chỉ có liên kết đơn.
D. Có liên kết ion.

Câu 21: Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì liên kết cộng hóa trị giữa chúng càng có tính chất gì rõ rệt hơn?

A. Tính phân cực.
B. Tính không cực.
C. Tính ion.
D. Tính kim loại.

Câu 22: Phân tử BeCl₂ ở trạng thái khí có cấu trúc thẳng. Mặc dù liên kết Be-Cl là phân cực, phân tử BeCl₂ lại là không cực. Điều này tương tự với trường hợp của phân tử nào đã được thảo luận?

A. H₂O (Nước)
B. NH₃ (Ammonia)
C. CO₂ (Carbon dioxide)
D. HCl (Hydrogen chloride)

Câu 23: Cho công thức cấu tạo của phân tử H₂SO₄: O=S(=O)(OH)₂. Tổng số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) trong phân tử H₂SO₄ lần lượt là bao nhiêu?

A. 6 σ, 2 π
B. 8 σ, 0 π
C. 4 σ, 4 π
D. 5 σ, 3 π

Câu 24: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

A. O₂
B. CO₂
C. C₂H₄
D. HCN

Câu 25: Năng lượng liên kết là gì?

A. Năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết ion.
B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một loại liên kết xác định trong phân tử ở thể khí.
C. Năng lượng của electron trong orbital nguyên tử.
D. Năng lượng tổng cộng của tất cả các electron trong phân tử.

Câu 26: Dựa vào khái niệm liên kết cộng hóa trị, hãy giải thích tại sao các khí hiếm (He, Ne, Ar,...) tồn tại dưới dạng nguyên tử riêng lẻ mà không tạo phân tử?

A. Vì lớp vỏ electron ngoài cùng của chúng đã bão hòa (đạt cấu hình bền vững của khí hiếm).
B. Vì chúng có độ âm điện rất cao.
C. Vì chúng có kích thước nguyên tử rất nhỏ.
D. Vì chúng không có electron độc thân để góp chung.

Câu 27: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác không?

A. CCl₄ (Cấu trúc tứ diện đều)
B. BCl₃ (Cấu trúc tam giác phẳng)
C. CS₂ (Cấu trúc thẳng)
D. PCl₃ (Cấu trúc chóp tam giác)

Câu 28: Khi so sánh liên kết đôi (C=C) và liên kết đơn (C-C), nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Liên kết đôi dài hơn và yếu hơn liên kết đơn.
B. Liên kết đôi chỉ gồm 2 liên kết sigma.
C. Liên kết đôi ngắn hơn và bền hơn liên kết đơn.
D. Liên kết đôi kém bền hơn vì có thêm liên kết pi.

Câu 29: Công thức electron của phân tử Chlorine (Cl₂) biểu diễn như thế nào?

A. Hai nguyên tử Cl liên kết bằng một cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 6 electron hóa trị riêng.
B. Hai nguyên tử Cl liên kết bằng hai cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 4 electron hóa trị riêng.
C. Hai nguyên tử Cl liên kết bằng một cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị riêng.
D. Một nguyên tử Cl nhường electron cho nguyên tử Cl còn lại.

Câu 30: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với hợp chất ion?

A. Vì liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion.
B. Vì các phân tử cộng hóa trị có kích thước nhỏ hơn.
C. Vì lực tương tác giữa các phân tử (liên kết hydrogen, Van der Waals) yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion.
D. Vì chúng chỉ tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Liên kết hóa học trong phân tử nước (H₂O) được hình thành bằng cách nào?

Nguyên tử hydrogen nhường electron cho nguyên tử oxygen.

Các nguyên tử hydrogen và oxygen góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.

Nguyên tử oxygen nhường electron cho nguyên tử hydrogen.

Có sự hút tĩnh điện giữa ion H⁺ và ion O²⁻.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

H₂S

Cl₂

NH₃

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: H (χ=2.20), C (χ=2.55), O (χ=3.44), Cl (χ=3.16). Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

C-Cl trong CCl₄

C-H trong CH₄

H-Cl trong HCl

O-H trong H₂O

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Công thức Lewis của phân tử N₂ (Nitrogen) thể hiện điều gì về liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen?

Có một liên kết đơn và mỗi nguyên tử nitrogen có 6 electron hóa trị riêng.

Có một liên kết đôi và mỗi nguyên tử nitrogen có 4 electron hóa trị riêng.

Có một liên kết ba và mỗi nguyên tử nitrogen có 2 electron hóa trị riêng.

Có hai liên kết đôi và mỗi nguyên tử nitrogen có 1 electron hóa trị riêng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Liên kết sigma (σ) được hình thành dựa trên sự xen phủ nào của các orbital nguyên tử?

Xen phủ trục.

Xen phủ bên.

Xen phủ giữa hạt nhân.

Sự chuyển dịch electron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Phân tử CO₂ (Carbon dioxide) có cấu trúc thẳng (O=C=O). Dựa vào cấu trúc này, phân tử CO₂ là phân tử có cực hay không cực?

Có cực, vì liên kết C=O có cực.

Không cực, vì hai liên kết C=O có cực triệt tiêu nhau do phân tử có cấu trúc thẳng và đối xứng.

Có cực, vì nguyên tử oxygen có độ âm điện lớn hơn carbon.

Không cực, vì hiệu độ âm điện giữa C và O nhỏ.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho – nhận?

SO₂

CH₄

NaCl

H₂

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Cho biết năng lượng liên kết C-C là 347 kJ/mol, C=C là 614 kJ/mol, C≡C là 839 kJ/mol. Nhận định nào sau đây là đúng?

Liên kết đơn C-C bền nhất trong ba loại liên kết này.

Năng lượng liên kết giảm dần từ liên kết đơn đến liên kết ba.

Để phá vỡ liên kết C=C cần năng lượng nhiều hơn liên kết C≡C.

Liên kết càng nhiều cặp electron dùng chung thì càng bền.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Có cực, vì các momen lưỡng cực của liên kết N-H không triệt tiêu nhau.

Không cực, vì các liên kết N-H phân cực đều nhau.

Không cực, vì nitrogen có cặp electron riêng không tham gia liên kết.

Có cực, chỉ khi nó tan trong nước.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Tính chất nào sau đây *không* điển hình cho các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Thường tan tốt trong dung môi phân cực như nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp.

Ở điều kiện thường có thể tồn tại ở cả ba trạng thái rắn, lỏng, khí.

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Trong phân tử Acetylene (C₂H₂), giữa hai nguyên tử carbon có loại liên kết nào?

Liên kết đơn.

Liên kết đôi.

Liên kết ba.

Liên kết cho – nhận.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Liên kết pi (π) được hình thành từ sự xen phủ nào của các orbital nguyên tử và có đặc điểm gì so với liên kết sigma (σ)?

Xen phủ trục, kém bền hơn σ.

Xen phủ bên, kém bền hơn σ.

Xen phủ trục, bền hơn σ.

Xen phủ bên, bền hơn σ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), loại liên kết nào được hình thành giữa hai nguyên tử có ∆χ trong khoảng từ 0,4 đến dưới 1,7?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Nguyên tử boron có độ âm điện rất thấp.

Các nguyên tử fluorine có độ âm điện rất cao.

Nguyên tử boron không có cặp electron riêng.

Do cấu trúc tam giác phẳng đối xứng, các momen lưỡng cực của ba liên kết B-F triệt tiêu lẫn nhau.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Phân tử nào sau đây có cả liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

C₂H₄ (Ethylene)

H₂O (Nước)

CH₄ (Methane)

HCl (Hydrogen chloride)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Liên kết cộng hóa trị không cực hoặc ít cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực mạnh.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Khi hai nguyên tử tạo liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung nằm ở đâu so với hạt nhân của hai nguyên tử nếu liên kết là không cực?

Nằm cân bằng ở giữa hai hạt nhân.

Lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Luôn nằm ngoài khoảng cách giữa hai hạt nhân.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Trong phân tử O₃ (Ozone), có những loại liên kết nào?

Chỉ có liên kết đôi.

Có liên kết đôi và liên kết cho – nhận.

Chỉ có liên kết đơn.

Có liên kết ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử càng lớn thì liên kết cộng hóa trị giữa chúng càng có tính chất gì rõ rệt hơn?

Tính phân cực.

Tính không cực.

Tính ion.

Tính kim loại.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

H₂O (Nước)

NH₃ (Ammonia)

CO₂ (Carbon dioxide)

HCl (Hydrogen chloride)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Cho công thức cấu tạo của phân tử H₂SO₄: O=S(=O)(OH)₂. Tổng số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) trong phân tử H₂SO₄ lần lượt là bao nhiêu?

6 σ, 2 π

8 σ, 0 π

4 σ, 4 π

5 σ, 3 π

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

O₂

CO₂

C₂H₄

HCN

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Năng lượng liên kết là gì?

Năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết ion.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một loại liên kết xác định trong phân tử ở thể khí.

Năng lượng của electron trong orbital nguyên tử.

Năng lượng tổng cộng của tất cả các electron trong phân tử.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Vì lớp vỏ electron ngoài cùng của chúng đã bão hòa (đạt cấu hình bền vững của khí hiếm).

Vì chúng có độ âm điện rất cao.

Vì chúng có kích thước nguyên tử rất nhỏ.

Vì chúng không có electron độc thân để góp chung.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác không?

CCl₄ (Cấu trúc tứ diện đều)

BCl₃ (Cấu trúc tam giác phẳng)

CS₂ (Cấu trúc thẳng)

PCl₃ (Cấu trúc chóp tam giác)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Khi so sánh liên kết đôi (C=C) và liên kết đơn (C-C), nhận xét nào sau đây là đúng?

Liên kết đôi dài hơn và yếu hơn liên kết đơn.

Liên kết đôi chỉ gồm 2 liên kết sigma.

Liên kết đôi ngắn hơn và bền hơn liên kết đơn.

Liên kết đôi kém bền hơn vì có thêm liên kết pi.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Công thức electron của phân tử Chlorine (Cl₂) biểu diễn như thế nào?

Hai nguyên tử Cl liên kết bằng một cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 6 electron hóa trị riêng.

Hai nguyên tử Cl liên kết bằng hai cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 4 electron hóa trị riêng.

Hai nguyên tử Cl liên kết bằng một cặp electron chung, mỗi nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị riêng.

Một nguyên tử Cl nhường electron cho nguyên tử Cl còn lại.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với hợp chất ion?

Vì liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion.

Vì các phân tử cộng hóa trị có kích thước nhỏ hơn.

Vì lực tương tác giữa các phân tử (liên kết hydrogen, Van der Waals) yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion.

Vì chúng chỉ tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.
C. Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
D. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do.

Câu 2: Xét phân tử methane (CH4). Nguyên tử carbon góp bao nhiêu electron vào liên kết cộng hóa trị với mỗi nguyên tử hydrogen?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N2) thể hiện bao nhiêu cặp electron không liên kết trên mỗi nguyên tử nitrogen?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 4: Trong phân tử carbon dioxide (CO2), kiểu liên kết giữa carbon và oxygen là liên kết gì?

A. Liên kết đơn
B. Liên kết ba
C. Liên kết đôi
D. Liên kết ion

Câu 5: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và K (0.82). Liên kết trong phân tử HBr và KBr lần lượt là:

A. Cộng hóa trị không cực và ion
B. Ion và cộng hóa trị không cực
C. Cộng hóa trị có cực và cộng hóa trị không cực
D. Cộng hóa trị có cực và ion

Câu 6: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl
B. H2O
C. Cl2
D. NH3

Câu 7: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nào?

A. Xen phủ trục
B. Xen phủ bên
C. Xen phủ song song
D. Không xen phủ

Câu 8: Trong liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

A. 3σ và 0π
B. 1σ và 2π
C. 2σ và 1π
D. 0σ và 3π

Câu 9: Độ dài liên kết nào sau đây là ngắn nhất? (Cho biết: Liên kết đơn C-C, liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C)

A. Liên kết đơn C-C
B. Liên kết đôi C=C
C. Liên kết ba C≡C
D. Độ dài của cả ba liên kết bằng nhau

Câu 10: Năng lượng liên kết là gì?

A. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết.
B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học.
C. Năng lượng cần thiết để ion hóa một nguyên tử.
D. Năng lượng giải phóng khi một nguyên tử nhận thêm electron.

Câu 11: Sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ bền tăng dần: C-Cl, C-F, C-Br, C-I. (Biết độ âm điện F>Cl>Br>I)

A. C-I < C-Br < C-Cl < C-F
B. C-F < C-Cl < C-Br < C-I
C. C-Cl < C-F < C-Br < C-I
D. C-Br < C-I < C-Cl < C-F

Câu 12: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có loại liên kết cộng hóa trị đặc biệt nào?

A. Liên kết ion
B. Liên kết hydrogen
C. Liên kết cộng hóa trị không cực
D. Liên kết cho - nhận (phối trí)

Câu 13: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực khác không?

A. CH4
B. H2O
C. CO2
D. C2H6

Câu 14: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl2, H2O. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

A. NaCl cao nhất, HCl thấp nhất
B. H2O cao nhất, Cl2 thấp nhất
C. NaCl cao nhất, Cl2 thấp nhất
D. HCl cao nhất, H2O thấp nhất

Câu 15: Vì sao liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa các nguyên tố phi kim?

A. Phi kim có độ âm điện thấp.
B. Phi kim có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững.
C. Phi kim có nhiều electron hóa trị tự do.
D. Phi kim có bán kính nguyên tử lớn.

Câu 16: So sánh độ phân cực của các liên kết sau: O-H, N-H, C-H, F-H. Liên kết nào phân cực nhất?

A. C-H
B. N-H
C. O-H
D. F-H

Câu 17: Cho các phân tử: H2, F2, HF. Sắp xếp theo thứ tự độ phân cực tăng dần.

A. HF < H2 < F2
B. F2 < HF < H2
C. H2 = F2 < HF
D. H2 < HF < F2

Câu 18: Điều gì xảy ra với độ dài liên kết khi số lượng cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử tăng lên?

A. Độ dài liên kết tăng lên.
B. Độ dài liên kết giảm xuống.
C. Độ dài liên kết không đổi.
D. Độ dài liên kết thay đổi không theo quy luật.

Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị bội ba?

A. O2
B. CO2
C. N2
D. H2O

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về liên kết pi (π) là đúng?

A. Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma.
B. Liên kết pi hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.
C. Liên kết pi luôn nằm trên trục liên kết.
D. Liên kết pi là liên kết đơn.

Câu 21: Trong phân tử ozone (O3), có bao nhiêu liên kết sigma và liên kết pi?

A. 2σ và 1π
B. 1σ và 2π
C. 2σ và 2π
D. 3σ và 0π

Câu 22: Cho các phân tử: NH3, H2O, CH4. Sắp xếp theo thứ tự góc liên kết giảm dần.

A. CH4 > H2O > NH3
B. H2O > NH3 > CH4
C. NH3 > H2O > CH4
D. CH4 > NH3 > H2O

Câu 23: Dựa vào độ âm điện, xác định liên kết nào sau đây có tính ion nhiều nhất?

A. H-Cl
B. C-O
C. K-F
D. N-H

Câu 24: Hiện tượng nào sau đây là do sự phân cực của liên kết cộng hóa trị gây ra?

A. Tính dẫn điện của kim loại.
B. Khả năng hòa tan của đường trong nước.
C. Sự hình thành tinh thể ion.
D. Tính cứng của kim cương.

Câu 25: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol): H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (431). Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

A. +183 kJ/mol
B. +100 kJ/mol
C. -100 kJ/mol
D. -183 kJ/mol

Câu 26: Trong phân tử ion đa nguyên (ví dụ: SO4^2-), liên kết giữa sulfur và oxygen là liên kết gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 27: Mô tả nào sau đây đúng về sự khác biệt giữa liên kết sigma và liên kết pi?

A. Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma và bền hơn.
B. Liên kết sigma và pi có độ mạnh và độ bền tương đương.
C. Liên kết sigma mạnh hơn liên kết pi và bền hơn.
D. Liên kết sigma chỉ tồn tại trong liên kết đơn, liên kết pi chỉ tồn tại trong liên kết đôi và ba.

Câu 28: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

A. BF3
B. CCl4
C. H2O
D. NH3

Câu 29: Cho các chất: O2, N2, F2. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng liên kết tăng dần.

A. O2 < F2 < N2
B. F2 < O2 < N2
C. N2 < O2 < F2
D. F2 < N2 < O2

Câu 30: Xét phân tử nước (H2O). Nguyên tử oxygen còn bao nhiêu cặp electron không liên kết sau khi hình thành liên kết?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.

Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do.

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử, nhằm đạt cấu hình electron bền vững hơn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Xét phân tử methane (CH4). Nguyên tử carbon góp bao nhiêu electron vào liên kết cộng hóa trị với mỗi nguyên tử hydrogen?

Carbon có 4 electron hóa trị, cần 4 electron để đạt octet. Mỗi liên kết C-H là liên kết đơn, carbon góp 1 electron cho mỗi liên kết.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N2) thể hiện bao nhiêu cặp electron không liên kết trên mỗi nguyên tử nitrogen?

Nitrogen có 5 electron hóa trị. Trong N2, mỗi N tạo 3 liên kết, dùng 3e. Còn lại 2e không liên kết, tạo thành 1 cặp electron không liên kết.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Trong phân tử carbon dioxide (CO2), kiểu liên kết giữa carbon và oxygen là liên kết gì?

Liên kết đơn

Liên kết ba

Liên kết đôi

Liên kết ion

CO2 có công thức cấu tạo O=C=O. Mỗi liên kết C=O là liên kết đôi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và K (0.82). Liên kết trong phân tử HBr và KBr lần lượt là:

Cộng hóa trị không cực và ion

Ion và cộng hóa trị không cực

Cộng hóa trị có cực và cộng hóa trị không cực

Cộng hóa trị có cực và ion

Δχ(H-Br) = 2.96 - 2.20 = 0.76 (cộng hóa trị có cực). Δχ(K-Br) = 2.96 - 0.82 = 2.14 (ion).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

H2O

Cl2

NH3

Liên kết không cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện giống nhau hoặc rất gần nhau. Cl2 gồm 2 nguyên tử Cl giống nhau.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nào?

Xen phủ trục

Xen phủ bên

Xen phủ song song

Không xen phủ

Liên kết sigma được hình thành khi các orbital nguyên tử xen phủ trục, tức là xen phủ dọc theo trục liên kết.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Trong liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

3σ và 0π

1σ và 2π

2σ và 1π

0σ và 3π

Liên kết ba gồm 1 liên kết sigma và 2 liên kết pi.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Độ dài liên kết nào sau đây là ngắn nhất? (Cho biết: Liên kết đơn C-C, liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C)

Liên kết đơn C-C

Liên kết đôi C=C

Liên kết ba C≡C

Độ dài của cả ba liên kết bằng nhau

Liên kết ba có độ dài ngắn nhất do có nhiều cặp electron liên kết hơn, lực hút giữa các nguyên tử mạnh hơn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Năng lượng liên kết là gì?

Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học.

Năng lượng cần thiết để ion hóa một nguyên tử.

Năng lượng giải phóng khi một nguyên tử nhận thêm electron.

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết ở trạng thái khí.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ bền tăng dần: C-Cl, C-F, C-Br, C-I. (Biết độ âm điện F>Cl>Br>I)

C-I < C-Br < C-Cl < C-F

C-F < C-Cl < C-Br < C-I

C-Cl < C-F < C-Br < C-I

C-Br < C-I < C-Cl < C-F

Độ bền liên kết tăng khi độ âm điện của nguyên tử liên kết tăng và độ dài liên kết giảm. C-F bền nhất, C-I kém bền nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có loại liên kết cộng hóa trị đặc biệt nào?

Liên kết ion

Liên kết hydrogen

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cho - nhận (phối trí)

SO2 có liên kết cho-nhận (hay phối trí) giữa S và một trong hai nguyên tử O, bên cạnh liên kết cộng hóa trị thông thường.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực khác không?

CH4

H2O

CO2

C2H6

Phân tử có moment lưỡng cực khác không là phân tử phân cực. H2O có cấu trúc góc và liên kết O-H phân cực, dẫn đến phân tử phân cực.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl2, H2O. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

NaCl cao nhất, HCl thấp nhất

H2O cao nhất, Cl2 thấp nhất

NaCl cao nhất, Cl2 thấp nhất

HCl cao nhất, H2O thấp nhất

NaCl là hợp chất ion có nhiệt độ sôi cao nhất. Cl2 là phân tử không cực, lực Van der Waals yếu, nhiệt độ sôi thấp nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Vì sao liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa các nguyên tố phi kim?

Phi kim có độ âm điện thấp.

Phi kim có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững.

Phi kim có nhiều electron hóa trị tự do.

Phi kim có bán kính nguyên tử lớn.

Phi kim có xu hướng nhận electron để đạt octet. Khi kết hợp với nhau, chúng có xu hướng dùng chung electron hơn là chuyển giao.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: So sánh độ phân cực của các liên kết sau: O-H, N-H, C-H, F-H. Liên kết nào phân cực nhất?

C-H

N-H

O-H

F-H

Độ phân cực tăng theo hiệu độ âm điện. F có độ âm điện lớn nhất, nên F-H phân cực nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho các phân tử: H2, F2, HF. Sắp xếp theo thứ tự độ phân cực tăng dần.

HF < H2 < F2

F2 < HF < H2

H2 = F2 < HF

H2 < HF < F2

H2 và F2 không cực (Δχ=0). HF phân cực (Δχ > 0). HF phân cực hơn H2 và F2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Điều gì xảy ra với độ dài liên kết khi số lượng cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử tăng lên?

Độ dài liên kết tăng lên.

Độ dài liên kết giảm xuống.

Độ dài liên kết không đổi.

Độ dài liên kết thay đổi không theo quy luật.

Khi số cặp electron chung tăng (liên kết đơn -> đôi -> ba), lực hút giữa các nguyên tử mạnh hơn, làm giảm độ dài liên kết.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị bội ba?

CO2

H2O

N2 (nitrogen) có công thức cấu tạo N≡N, chứa liên kết ba.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về liên kết pi (π) là đúng?

Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma.

Liên kết pi hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

Liên kết pi luôn nằm trên trục liên kết.

Liên kết pi là liên kết đơn.

Liên kết pi hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Trong phân tử ozone (O3), có bao nhiêu liên kết sigma và liên kết pi?

2σ và 1π

1σ và 2π

2σ và 2π

3σ và 0π

O3 có cấu trúc cộng hưởng, có 1 liên kết đơn (sigma) và 1 liên kết đôi (sigma + pi) giữa các nguyên tử oxygen. Tổng cộng 2 sigma và 1 pi.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Cho các phân tử: NH3, H2O, CH4. Sắp xếp theo thứ tự góc liên kết giảm dần.

CH4 > H2O > NH3

H2O > NH3 > CH4

NH3 > H2O > CH4

CH4 > NH3 > H2O

Góc liên kết giảm do lực đẩy của cặp electron không liên kết. CH4 (109.5°) > NH3 (107°) > H2O (104.5°).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Dựa vào độ âm điện, xác định liên kết nào sau đây có tính ion nhiều nhất?

H-Cl

C-O

K-F

N-H

Tính ion tăng khi hiệu độ âm điện tăng. K-F có hiệu độ âm điện lớn nhất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Hiện tượng nào sau đây là do sự phân cực của liên kết cộng hóa trị gây ra?

Tính dẫn điện của kim loại.

Khả năng hòa tan của đường trong nước.

Sự hình thành tinh thể ion.

Tính cứng của kim cương.

Sự phân cực liên kết tạo ra các phân tử phân cực, có khả năng hòa tan tốt trong dung môi phân cực như nước.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol): H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (431). Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

+183 kJ/mol

+100 kJ/mol

-100 kJ/mol

-183 kJ/mol

ΔH = ΣE(liên kết phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm) = (436 + 243) - 2*431 = -183 kJ/mol.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Trong phân tử ion đa nguyên (ví dụ: SO4^2-), liên kết giữa sulfur và oxygen là liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Trong ion sulfate (SO4^2-), liên kết S-O là liên kết cộng hóa trị, mặc dù ion mang điện tích âm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Mô tả nào sau đây đúng về sự khác biệt giữa liên kết sigma và liên kết pi?

Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma và bền hơn.

Liên kết sigma và pi có độ mạnh và độ bền tương đương.

Liên kết sigma mạnh hơn liên kết pi và bền hơn.

Liên kết sigma chỉ tồn tại trong liên kết đơn, liên kết pi chỉ tồn tại trong liên kết đôi và ba.

Liên kết sigma mạnh hơn và bền hơn liên kết pi do mức độ xen phủ trục lớn hơn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

BF3

CCl4

H2O

NH3

BF3 là phân tử thiếu electron, nguyên tử B chỉ có 6 electron xung quanh, không đạt octet.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho các chất: O2, N2, F2. Sắp xếp theo thứ tự năng lượng liên kết tăng dần.

O2 < F2 < N2

F2 < O2 < N2

N2 < O2 < F2

F2 < N2 < O2

N2 (liên kết ba) > O2 (liên kết đôi) > F2 (liên kết đơn) về năng lượng liên kết.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Xét phân tử nước (H2O). Nguyên tử oxygen còn bao nhiêu cặp electron không liên kết sau khi hình thành liên kết?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Oxygen có 6 electron hóa trị. Dùng 2e tạo 2 liên kết O-H. Còn lại 4e không liên kết, tạo thành 2 cặp electron không liên kết.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết cộng hóa trị?

A. Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Liên kết hình thành do sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.
C. Liên kết hình thành do sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.
D. Liên kết hình thành do lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và electron tự do.

Câu 2: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen liên kết với hai nguyên tử hydrogen bằng liên kết cộng hóa trị. Số cặp electron dùng chung giữa oxygen và mỗi hydrogen là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N₂) biểu diễn đúng là:

A. :N=N:
B. N-N
C. :N≡N:
D. :N-N:

Câu 4: Liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba khác nhau về:

A. Loại nguyên tử tham gia liên kết
B. Số lượng cặp electron dùng chung
C. Độ dài liên kết
D. Năng lượng liên kết

Câu 5: Phân tử carbon dioxide (CO₂) có cấu trúc thẳng hàng, trong đó nguyên tử carbon nằm giữa hai nguyên tử oxygen. Số liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO₂ là:

A. 2
B. 3
C. 1
D. 4

Câu 6: Trong ion ammonium (NH₄⁺), liên kết cho-nhận được hình thành giữa:

A. N và H trong NH₃
B. Các nguyên tử H trong NH₃
C. N trong NH₃ và H⁺
D. Giữa các ion NH₄⁺

Câu 7: Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành khi:

A. Hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau liên kết với nhau.
B. Hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau đáng kể liên kết với nhau.
C. Các nguyên tử kim loại và phi kim liên kết với nhau.
D. Các nguyên tử khí hiếm liên kết với nhau.

Câu 8: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. Cl₂
B. HCl
C. H₂O
D. NH₃

Câu 9: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và K (0.82). Liên kết trong phân tử HBr và KBr lần lượt là:

A. Cộng hóa trị không cực và ion
B. Ion và cộng hóa trị có cực
C. Cộng hóa trị có cực và ion
D. Cộng hóa trị không cực và cộng hóa trị có cực

Câu 10: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo trục liên kết, còn liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ:

A. Trục vuông góc với trục liên kết
B. Đối đầu dọc theo trục liên kết
C. Bất kỳ hướng nào
D. Bên, vuông góc với trục liên kết

Câu 11: Trong liên kết đôi, số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

A. 1σ và 1π
B. 2σ và 0π
C. 0σ và 2π
D. 2σ và 1π

Câu 12: Năng lượng liên kết là đại lượng đặc trưng cho:

A. Số lượng electron trong phân tử
B. Độ âm điện của các nguyên tử
C. Độ bền của liên kết hóa học
D. Khối lượng phân tử

Câu 13: So sánh năng lượng liên kết của các liên kết C-C, C=C và C≡C, sắp xếp theo thứ tự tăng dần:

A. C≡C < C=C < C-C
B. C-C < C=C < C≡C
C. C=C < C-C < C≡C
D. C-C = C=C = C≡C

Câu 14: Độ dài liên kết thường có xu hướng:

A. Tăng khi bậc liên kết tăng
B. Không phụ thuộc vào bậc liên kết
C. Giảm khi bậc liên kết tăng
D. Thay đổi ngẫu nhiên

Câu 15: Cho các phân tử: H₂, HCl, Cl₂. Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết:

A. HCl < Cl₂ < H₂
B. Cl₂ < HCl < H₂
C. H₂ < HCl < Cl₂
D. H₂ < Cl₂ < HCl

Câu 16: Xét phân tử methane (CH₄). Hình dạng phân tử và góc liên kết H-C-H lần lượt là:

A. Tam giác phẳng, 120°
B. Tứ diện đều, 109.5°
C. Đường thẳng, 180°
D. Chữ V, <109.5°

Câu 17: Phân tử ammonia (NH₃) có hình dạng chóp tam giác, khác với methane (CH₄) có hình tứ diện đều. Nguyên nhân chính là do:

A. Nguyên tử nitrogen lớn hơn carbon
B. Liên kết N-H phân cực hơn C-H
C. Nitrogen còn cặp electron tự do, gây lực đẩy
D. Ammonia có liên kết cho-nhận

Câu 18: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các hợp chất cộng hóa trị?

A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
B. Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng ở điều kiện thường
C. Kém tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy

Câu 19: So với liên kết ion, liên kết cộng hóa trị thường:

A. Kém bền hơn
B. Bền hơn
C. Có độ bền tương đương
D. Độ bền không xác định

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến độ phân cực của liên kết cộng hóa trị?

A. Số lượng electron lớp ngoài cùng
B. Độ âm điện của các nguyên tử liên kết
C. Bán kính nguyên tử
D. Số neutron trong hạt nhân

Câu 21: Trong phân tử ozone (O₃), có hiện tượng cộng hưởng cấu trúc. Điều này có nghĩa là:

A. Phân tử O₃ có liên kết ion
B. Phân tử O₃ dễ bị phân hủy
C. Cấu trúc thực tế là trung bình cộng của các cấu trúc Lewis
D. Các liên kết O-O trong O₃ có độ dài khác nhau

Câu 22: Phân tử nào sau đây có thể tồn tại liên kết ba?

A. H₂O
B. N₂
C. CO₂
D. HCl

Câu 23: Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) hoàn toàn, các liên kết nào bị phá vỡ và hình thành?

A. Chỉ liên kết C-H bị phá vỡ
B. Chỉ liên kết O=O bị phá vỡ và C=O hình thành
C. Chỉ liên kết C-H và O=O bị phá vỡ
D. Liên kết C-H và O=O bị phá vỡ, C=O và O-H hình thành

Câu 24: Xét các phân tử F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Theo chiều từ F₂ đến I₂, năng lượng liên kết có xu hướng:

A. Tăng dần
B. Không đổi
C. Giảm dần
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 25: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), có một liên kết cho-nhận. Liên kết này được hình thành giữa:

A. S và O
B. O và O
C. S và S
D. Không có liên kết cho-nhận trong SO₂

Câu 26: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức và kiểu liên kết là:

A. XH₃, liên kết ion
B. XH₃, liên kết cộng hóa trị
C. XH₂, liên kết ion
D. XH₂, liên kết cộng hóa trị

Câu 27: Phân tử boron trifluoride (BF₃) có cấu trúc tam giác phẳng, mặc dù boron chỉ có 3 electron hóa trị. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

A. Boron tạo liên kết ion với fluorine
B. BF₃ tồn tại ở dạng ion
C. Boron mở rộng lớp vỏ hóa trị
D. Boron không tuân theo quy tắc octet

Câu 28: Trong các chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, NH₃, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. NaCl
B. H₂O
C. CO₂
D. NH₃

Câu 29: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Để phá vỡ hoàn toàn liên kết trong 1 mol N₂ và 3 mol H₂, cần cung cấp năng lượng lần lượt là 945 kJ và 436 kJ/mol liên kết H-H. Tính tổng năng lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết trong các chất phản ứng.

A. 1381 kJ
B. 945 kJ
C. 2253 kJ
D. 436 kJ

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan đến tính chất của hợp chất cộng hóa trị?

A. Sản xuất polymer (nhựa, cao su)
B. Chế tạo dược phẩm và hóa chất nông nghiệp
C. Làm dung môi hữu cơ (ethanol, acetone)
D. Chế tạo dây dẫn điện kim loại

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết cộng hóa trị?

Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết hình thành do sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.

Liên kết hình thành do sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.

Liên kết hình thành do lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về liên kết cộng hóa trị, tập trung vào bản chất của sự 'chia sẻ' electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số cặp electron dùng chung trong liên kết đơn cộng hóa trị, cụ thể trong phân tử nước.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N₂) biểu diễn đúng là:

:N=N:

N-N

:N≡N:

:N-N:

Câu hỏi yêu cầu nhận biết công thức Lewis đúng của phân tử nitrogen, thể hiện liên kết ba.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba khác nhau về:

Loại nguyên tử tham gia liên kết

Số lượng cặp electron dùng chung

Độ dài liên kết

Năng lượng liên kết

Câu hỏi kiểm tra sự phân biệt giữa các loại liên kết cộng hóa trị dựa trên số cặp electron dùng chung.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu hỏi yêu cầu xác định tổng số liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO₂, bao gồm cả liên kết đôi.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Trong ion ammonium (NH₄⁺), liên kết cho-nhận được hình thành giữa:

N và H trong NH₃

Các nguyên tử H trong NH₃

N trong NH₃ và H⁺

Giữa các ion NH₄⁺

Câu hỏi tập trung vào liên kết cho-nhận, yêu cầu xác định cặp nguyên tử/ion tạo liên kết này trong ion ammonium.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành khi:

Hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau liên kết với nhau.

Hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau đáng kể liên kết với nhau.

Các nguyên tử kim loại và phi kim liên kết với nhau.

Các nguyên tử khí hiếm liên kết với nhau.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết cộng hóa trị có cực, liên quan đến độ âm điện.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

Cl₂

HCl

H₂O

NH₃

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực, dựa trên độ âm điện của các nguyên tử.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và K (0.82). Liên kết trong phân tử HBr và KBr lần lượt là:

Cộng hóa trị không cực và ion

Ion và cộng hóa trị có cực

Cộng hóa trị có cực và ion

Cộng hóa trị không cực và cộng hóa trị có cực

Câu hỏi yêu cầu phân loại liên kết dựa trên hiệu độ âm điện, áp dụng cho hai phân tử HBr và KBr.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo trục liên kết, còn liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ:

Trục vuông góc với trục liên kết

Đối đầu dọc theo trục liên kết

Bất kỳ hướng nào

Bên, vuông góc với trục liên kết

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết sigma và pi, đặc biệt là kiểu xen phủ orbital.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Trong liên kết đôi, số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

1σ và 1π

2σ và 0π

0σ và 2π

2σ và 1π

Câu hỏi kiểm tra thành phần liên kết sigma và pi trong liên kết đôi.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Năng lượng liên kết là đại lượng đặc trưng cho:

Số lượng electron trong phân tử

Độ âm điện của các nguyên tử

Độ bền của liên kết hóa học

Khối lượng phân tử

Câu hỏi kiểm tra khái niệm năng lượng liên kết và ý nghĩa của nó.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: So sánh năng lượng liên kết của các liên kết C-C, C=C và C≡C, sắp xếp theo thứ tự tăng dần:

C≡C < C=C < C-C

C-C < C=C < C≡C

C=C < C-C < C≡C

C-C = C=C = C≡C

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp năng lượng liên kết dựa trên bậc liên kết.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Độ dài liên kết thường có xu hướng:

Tăng khi bậc liên kết tăng

Không phụ thuộc vào bậc liên kết

Giảm khi bậc liên kết tăng

Thay đổi ngẫu nhiên

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa bậc liên kết và độ dài liên kết.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho các phân tử: H₂, HCl, Cl₂. Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết:

HCl < Cl₂ < H₂

Cl₂ < HCl < H₂

H₂ < HCl < Cl₂

H₂ < Cl₂ < HCl

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Xét phân tử methane (CH₄). Hình dạng phân tử và góc liên kết H-C-H lần lượt là:

Tam giác phẳng, 120°

Tứ diện đều, 109.5°

Đường thẳng, 180°

Chữ V, <109.5°

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử và góc liên kết, áp dụng cho phân tử methane.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Phân tử ammonia (NH₃) có hình dạng chóp tam giác, khác với methane (CH₄) có hình tứ diện đều. Nguyên nhân chính là do:

Nguyên tử nitrogen lớn hơn carbon

Liên kết N-H phân cực hơn C-H

Nitrogen còn cặp electron tự do, gây lực đẩy

Ammonia có liên kết cho-nhận

Câu hỏi yêu cầu giải thích sự khác biệt hình dạng phân tử giữa NH₃ và CH₄ dựa trên cặp electron tự do.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các hợp chất cộng hóa trị?

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng ở điều kiện thường

Kém tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý điển hình của hợp chất cộng hóa trị.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: So với liên kết ion, liên kết cộng hóa trị thường:

Kém bền hơn

Bền hơn

Có độ bền tương đương

Độ bền không xác định

Câu hỏi yêu cầu so sánh liên kết cộng hóa trị với liên kết ion về độ bền.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến độ phân cực của liên kết cộng hóa trị?

Số lượng electron lớp ngoài cùng

Độ âm điện của các nguyên tử liên kết

Bán kính nguyên tử

Số neutron trong hạt nhân

Câu hỏi kiểm tra các yếu tố quyết định độ phân cực của liên kết cộng hóa trị.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Trong phân tử ozone (O₃), có hiện tượng cộng hưởng cấu trúc. Điều này có nghĩa là:

Phân tử O₃ có liên kết ion

Phân tử O₃ dễ bị phân hủy

Cấu trúc thực tế là trung bình cộng của các cấu trúc Lewis

Các liên kết O-O trong O₃ có độ dài khác nhau

Câu hỏi giới thiệu khái niệm cộng hưởng cấu trúc và ý nghĩa của nó trong phân tử ozone.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Phân tử nào sau đây có thể tồn tại liên kết ba?

H₂O

N₂

CO₂

HCl

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phân tử có khả năng hình thành liên kết ba.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) hoàn toàn, các liên kết nào bị phá vỡ và hình thành?

Chỉ liên kết C-H bị phá vỡ

Chỉ liên kết O=O bị phá vỡ và C=O hình thành

Chỉ liên kết C-H và O=O bị phá vỡ

Liên kết C-H và O=O bị phá vỡ, C=O và O-H hình thành

Câu hỏi ứng dụng kiến thức liên kết cộng hóa trị vào phản ứng hóa học cụ thể, xác định liên kết bị phá vỡ và hình thành.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Xét các phân tử F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Theo chiều từ F₂ đến I₂, năng lượng liên kết có xu hướng:

Tăng dần

Không đổi

Giảm dần

Biến đổi không theo quy luật

Câu hỏi yêu cầu dự đoán xu hướng biến đổi năng lượng liên kết trong dãy halogen, liên quan đến kích thước nguyên tử.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), có một liên kết cho-nhận. Liên kết này được hình thành giữa:

S và O

O và O

S và S

Không có liên kết cho-nhận trong SO₂

Câu hỏi tập trung vào phân tử SO₂, yêu cầu xác định cặp nguyên tử tạo liên kết cho-nhận.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức và kiểu liên kết là:

XH₃, liên kết ion

XH₃, liên kết cộng hóa trị

XH₂, liên kết ion

XH₂, liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức và loại liên kết trong hợp chất khí của nguyên tố X dựa trên cấu hình electron.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Phân tử boron trifluoride (BF₃) có cấu trúc tam giác phẳng, mặc dù boron chỉ có 3 electron hóa trị. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

Boron tạo liên kết ion với fluorine

BF₃ tồn tại ở dạng ion

Boron mở rộng lớp vỏ hóa trị

Boron không tuân theo quy tắc octet

Câu hỏi đưa ra một trường hợp đặc biệt (BF₃) và yêu cầu giải thích cấu trúc dựa trên sự thiếu hụt electron của boron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Trong các chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, NH₃, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

NaCl

H₂O

CO₂

NH₃

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ sôi của các chất khác nhau, bao gồm cả hợp chất ion và cộng hóa trị, và chọn chất có nhiệt độ sôi cao nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

1381 kJ

945 kJ

2253 kJ

436 kJ

Câu hỏi tính toán năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong phản ứng, áp dụng kiến thức về năng lượng liên kết và hệ số tỉ lượng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan đến tính chất của hợp chất cộng hóa trị?

Sản xuất polymer (nhựa, cao su)

Chế tạo dược phẩm và hóa chất nông nghiệp

Làm dung môi hữu cơ (ethanol, acetone)

Chế tạo dây dẫn điện kim loại

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết ứng dụng dựa trên tính chất của hợp chất cộng hóa trị, loại trừ ứng dụng không phù hợp.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
B. Sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.
C. Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác tạo thành ion.
D. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do trong mạng tinh thể.

Câu 2: Cho các phân tử sau: H₂, HCl, Cl₂, N₂, H₂O. Dãy các phân tử nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl, H₂O
B. HCl, Cl₂, H₂O
C. H₂, Cl₂, N₂
D. H₂, HCl, N₂

Câu 3: Xét phân tử carbon dioxide (CO₂). Công thức Lewis của CO₂ thể hiện bao nhiêu cặp electron liên kết và bao nhiêu cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm?

A. 4 cặp liên kết, 0 cặp không liên kết
B. 2 cặp liên kết, 2 cặp không liên kết
C. 4 cặp liên kết, 2 cặp không liên kết
D. 2 cặp liên kết, 4 cặp không liên kết

Câu 4: Trong phân tử nitrogen (N₂), hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ba trong N₂?

A. Liên kết ba bao gồm ba liên kết sigma (σ).
B. Liên kết ba dễ dàng bị phá vỡ ở nhiệt độ thường.
C. Liên kết ba chỉ tồn tại trong các hợp chất hữu cơ.
D. Liên kết ba gồm một liên kết sigma (σ) và hai liên kết pi (π).

Câu 5: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. HCl
B. H₂O
C. Cl₂
D. NaCl

Câu 6: Liên kết cho - nhận (hay liên kết phối trí) là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Điều gì làm nên sự khác biệt chính của liên kết cho - nhận so với liên kết cộng hóa trị thông thường?

A. Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các phi kim và kim loại.
B. Liên kết cho - nhận tạo ra các phân tử có tính ion mạnh.
C. Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
D. Liên kết cho - nhận luôn là liên kết đơn.

Câu 7: Phân tử sulfur dioxide (SO₂) có cấu trúc cộng hưởng. Dựa vào công thức Lewis, phân tử SO₂ có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)? (Tính cả liên kết cho-nhận nếu có)

A. 3σ và 0π
B. 2σ và 1π
C. 1σ và 2π
D. 3σ và 1π

Câu 8: Xét các phân tử sau: CH₄, NH₃, H₂O. Sắp xếp các phân tử này theo thứ tự tăng dần góc liên kết H-X-H (X là nguyên tử trung tâm).

A. CH₄ < H₂O < NH₃
B. NH₃ < CH₄ < H₂O
C. H₂O < NH₃ < CH₄
D. H₂O < CH₄ < NH₃

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong nhiều hệ thống sinh học. Tuy nhiên, xét về bản chất, liên kết hydrogen KHÔNG phải là:

A. Một loại tương tác giữa các phân tử.
B. Một lực hút tĩnh điện.
C. Yếu hơn liên kết cộng hóa trị.
D. Liên kết hóa học nội phân tử mạnh mẽ.

Câu 10: Cho biết năng lượng liên kết của một số liên kết: C-C (347 kJ/mol), C=C (614 kJ/mol), C≡C (839 kJ/mol). Nhận xét nào sau đây đúng về mối quan hệ giữa bậc liên kết và năng lượng liên kết?

A. Bậc liên kết càng tăng, năng lượng liên kết càng tăng.
B. Bậc liên kết càng tăng, năng lượng liên kết càng giảm.
C. Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.
D. Bậc liên kết chỉ ảnh hưởng đến độ phân cực của liên kết.

Câu 11: Xét phân tử methane (CH₄). Hình dạng phân tử methane được xác định bởi sự đẩy nhau của các cặp electron hóa trị xung quanh nguyên tử carbon trung tâm. Hình dạng phân tử CH₄ là:

A. Đường thẳng
B. Tứ diện đều
C. Tam giác phẳng
D. Góc bẻ

Câu 12: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. H₂O
B. NH₃
C. CO₂
D. HCl

Câu 13: Trong các phân tử sau: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 14: Cho các chất sau: oxygen (O₂), ozone (O₃). Phân tử ozone (O₃) có tính oxi hóa mạnh hơn oxygen (O₂). Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

A. Ozone có liên kết ba bền vững hơn oxygen.
B. Ozone có cấu trúc kém bền, dễ phân hủy thành oxygen nguyên tử.
C. Ozone có độ phân cực liên kết lớn hơn oxygen.
D. Ozone có khối lượng phân tử lớn hơn oxygen.

Câu 15: Xét phản ứng hình thành phân tử hydrogen chloride (HCl) từ hydrogen (H₂) và chlorine (Cl₂). Loại liên kết nào bị phá vỡ và loại liên kết nào được hình thành trong phản ứng này?

A. Liên kết ion bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị được hình thành.
B. Liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ, liên kết ion được hình thành.
C. Liên kết cộng hóa trị (H-H, Cl-Cl) bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị (H-Cl) được hình thành.
D. Liên kết kim loại bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị được hình thành.

Câu 16: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

A. CH₄
B. BF₃
C. H₂O
D. NH₃

Câu 17: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử XY, trong đó X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ và Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Công thức phân tử và loại liên kết trong XY là:

A. XY₂, liên kết cộng hóa trị
B. XY, liên kết ion
C. X₂Y, liên kết cộng hóa trị
D. XY₂, liên kết ion

Câu 18: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các chất có liên kết cộng hóa trị?

A. Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
B. Có thể tồn tại ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.
C. Nhiều chất không tan hoặc ít tan trong nước.
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn và lỏng.

Câu 19: Trong phản ứng giữa ammonia (NH₃) và hydrogen chloride (HCl) tạo thành ammonium chloride (NH₄Cl), liên kết nào được hình thành thêm vào ngoài các liên kết đã có trong NH₃ và HCl?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cho - nhận
C. Liên kết hydrogen
D. Liên kết kim loại

Câu 20: Cho các phân tử: C₂H₄, C₂H₂, C₂H₆. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ dài liên kết C-C.

A. C₂H₄ > C₂H₂ > C₂H₆
B. C₂H₂ > C₂H₄ > C₂H₆
C. C₂H₆ > C₂H₄ > C₂H₂
D. C₂H₄ > C₂H₆ > C₂H₂

Câu 21: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

A. Liên kết sigma (σ) mạnh hơn liên kết pi (π).
B. Liên kết sigma (σ) có mật độ electron tập trung dọc trục liên kết.
C. Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.
D. Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital p.

Câu 22: Trong phân tử sulfur trioxide (SO₃), nguyên tử sulfur trung tâm tạo liên kết với ba nguyên tử oxygen. Số liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử SO₃ là:

A. 3σ và 1π
B. 3σ và 2π
C. 4σ và 0π
D. 2σ và 2π

Câu 23: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là [Ne]3s²3p³. Trong phân tử phosphorus trichloride (PCl₃), nguyên tử phosphorus tạo bao nhiêu liên kết cộng hóa trị?

A. 2
B. 4
C. 3
D. 5

Câu 24: Loại liên kết cộng hóa trị nào có khả năng quay tự do xung quanh trục liên kết?

A. Liên kết đôi
B. Liên kết đơn
C. Liên kết ba
D. Liên kết pi

Câu 25: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử nào sau đây có dạng hình học góc bẻ?

A. CO₂
B. CH₄
C. H₂O
D. BF₃

Câu 26: Trong phân tử ethyne (C₂H₂), số liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

A. 3σ và 3π
B. 5σ và 0π
C. 2σ và 3π
D. 3σ và 2π

Câu 27: Cho biết độ âm điện của nguyên tố X là 2.8 và nguyên tố Y là 1.0. Liên kết giữa X và Y có đặc điểm gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết kim loại

Câu 28: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại?

A. CH₄
B. C₂H₅OH
C. CCl₄
D. C₆H₁₄

Câu 29: So sánh năng lượng liên kết của liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon. Thứ tự tăng dần về năng lượng liên kết là:

A. Liên kết ba < Liên kết đôi < Liên kết đơn
B. Liên kết đôi < Liên kết đơn < Liên kết ba
C. Liên kết đơn < Liên kết đôi < Liên kết ba
D. Liên kết đơn = Liên kết đôi = Liên kết ba

Câu 30: Cho phân tử ammonia (NH₃). Phát biểu nào sau đây đúng về phân tử ammonia?

A. Phân tử ammonia có dạng đường thẳng.
B. Các liên kết N-H trong ammonia là liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Nguyên tử nitrogen trong ammonia đạt cấu hình octet với 10 electron lớp ngoài cùng.
D. Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Sự dùng chung electron giữa hai hay nhiều nguyên tử.

Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác tạo thành ion.

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do trong mạng tinh thể.

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử, nhằm đạt cấu hình electron bền vững hơn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho các phân tử sau: H₂, HCl, Cl₂, N₂, H₂O. Dãy các phân tử nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl, H₂O

HCl, Cl₂, H₂O

H₂, Cl₂, N₂

H₂, HCl, N₂

Liên kết cộng hóa trị không cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đương nhau. H₂, Cl₂, N₂ đều là các phân tử đơn chất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

4 cặp liên kết, 0 cặp không liên kết

2 cặp liên kết, 2 cặp không liên kết

4 cặp liên kết, 2 cặp không liên kết

2 cặp liên kết, 4 cặp không liên kết

CO₂ có cấu trúc O=C=O. Nguyên tử C trung tâm tạo 4 liên kết (4 cặp electron liên kết) và không có electron không liên kết.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Trong phân tử nitrogen (N₂), hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ba trong N₂?

Liên kết ba bao gồm ba liên kết sigma (σ).

Liên kết ba dễ dàng bị phá vỡ ở nhiệt độ thường.

Liên kết ba chỉ tồn tại trong các hợp chất hữu cơ.

Liên kết ba gồm một liên kết sigma (σ) và hai liên kết pi (π).

Liên kết ba gồm 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π). Liên kết ba là liên kết bền, cần năng lượng lớn để phá vỡ.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

HCl

H₂O

Cl₂

NaCl

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn. Hiệu độ âm điện của H-O lớn nhất trong các lựa chọn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các phi kim và kim loại.

Liên kết cho - nhận tạo ra các phân tử có tính ion mạnh.

Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Liên kết cho - nhận luôn là liên kết đơn.

Trong liên kết cho-nhận, cặp electron chung được đóng góp hoàn toàn từ một nguyên tử (nguyên tử cho), khác với liên kết cộng hóa trị thông thường mỗi nguyên tử góp một electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

3σ và 0π

2σ và 1π

1σ và 2π

3σ và 1π

SO₂ có cấu trúc cộng hưởng, có thể biểu diễn bằng một liên kết đôi và một liên kết đơn (hoặc liên kết cho-nhận). Tổng cộng có 2 liên kết sigma và 1 liên kết pi.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Xét các phân tử sau: CH₄, NH₃, H₂O. Sắp xếp các phân tử này theo thứ tự tăng dần góc liên kết H-X-H (X là nguyên tử trung tâm).

CH₄ < H₂O < NH₃

NH₃ < CH₄ < H₂O

H₂O < NH₃ < CH₄

H₂O < CH₄ < NH₃

Góc liên kết giảm do sự tăng số cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm (CH₄ < NH₃ < H₂O).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong nhiều hệ thống sinh học. Tuy nhiên, xét về bản chất, liên kết hydrogen KHÔNG phải là:

Một loại tương tác giữa các phân tử.

Một lực hút tĩnh điện.

Yếu hơn liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hóa học nội phân tử mạnh mẽ.

Liên kết hydrogen là tương tác tĩnh điện giữa nguyên tử H mang điện tích dương một phần và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) mang điện tích âm một phần, không phải là liên kết hóa học thực sự.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Bậc liên kết càng tăng, năng lượng liên kết càng tăng.

Bậc liên kết càng tăng, năng lượng liên kết càng giảm.

Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.

Bậc liên kết chỉ ảnh hưởng đến độ phân cực của liên kết.

Bậc liên kết càng cao (liên kết đơn < đôi < ba), năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền và khoảng cách liên kết càng ngắn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Đường thẳng

Tứ diện đều

Tam giác phẳng

Góc bẻ

Theo thuyết VSEPR, 4 cặp electron liên kết xung quanh nguyên tử C sẽ đẩy nhau tối đa, tạo hình dạng tứ diện đều cho phân tử CH₄.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

NH₃

CO₂

HCl

Moment lưỡng cực bằng không khi các moment liên kết triệt tiêu lẫn nhau do tính đối xứng của phân tử. CO₂ là phân tử thẳng hàng, đối xứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Trong các phân tử sau: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

HCl

HBr

Độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử tăng. Trong nhóm halogen, kích thước nguyên tử tăng từ F đến I.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Cho các chất sau: oxygen (O₂), ozone (O₃). Phân tử ozone (O₃) có tính oxi hóa mạnh hơn oxygen (O₂). Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

Ozone có liên kết ba bền vững hơn oxygen.

Ozone có cấu trúc kém bền, dễ phân hủy thành oxygen nguyên tử.

Ozone có độ phân cực liên kết lớn hơn oxygen.

Ozone có khối lượng phân tử lớn hơn oxygen.

Ozone (O₃) có cấu trúc kém bền hơn oxygen (O₂), dễ dàng phân hủy và giải phóng oxygen nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Liên kết ion bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị được hình thành.

Liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ, liên kết ion được hình thành.

Liên kết cộng hóa trị (H-H, Cl-Cl) bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị (H-Cl) được hình thành.

Liên kết kim loại bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị được hình thành.

Trong phản ứng, liên kết cộng hóa trị không cực H-H và Cl-Cl bị phá vỡ, liên kết cộng hóa trị phân cực H-Cl được hình thành.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

CH₄

BF₃

H₂O

NH₃

BF₃ là phân tử mà nguyên tử B trung tâm chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng, không đạt octet.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

XY₂, liên kết cộng hóa trị

XY, liên kết ion

X₂Y, liên kết cộng hóa trị

XY₂, liên kết ion

X cần 2 electron, Y cần 1 electron để đạt octet. Vậy X và Y tạo thành XY₂, liên kết cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các chất có liên kết cộng hóa trị?

Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Có thể tồn tại ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường.

Nhiều chất không tan hoặc ít tan trong nước.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn và lỏng.

Chất cộng hóa trị thường không dẫn điện tốt ở trạng thái rắn và lỏng (trừ graphite và một số trường hợp đặc biệt khác).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Liên kết ion

Liên kết cho - nhận

Liên kết hydrogen

Liên kết kim loại

Phản ứng tạo NH₄Cl hình thành liên kết cho-nhận giữa N trong NH₃ (nguyên tử cho) và H⁺ từ HCl (nguyên tử nhận).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Cho các phân tử: C₂H₄, C₂H₂, C₂H₆. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ dài liên kết C-C.

C₂H₄ > C₂H₂ > C₂H₆

C₂H₂ > C₂H₄ > C₂H₆

C₂H₆ > C₂H₄ > C₂H₂

C₂H₄ > C₂H₆ > C₂H₂

Bậc liên kết tăng (đơn < đôi < ba), độ dài liên kết giảm. C₂H₆ (liên kết đơn) > C₂H₄ (liên kết đôi) > C₂H₂ (liên kết ba).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

Liên kết sigma (σ) mạnh hơn liên kết pi (π).

Liên kết sigma (σ) có mật độ electron tập trung dọc trục liên kết.

Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital p.

Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của orbital, không phải xen phủ trục.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Trong phân tử sulfur trioxide (SO₃), nguyên tử sulfur trung tâm tạo liên kết với ba nguyên tử oxygen. Số liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử SO₃ là:

3σ và 1π

3σ và 2π

4σ và 0π

2σ và 2π

SO₃ có cấu trúc cộng hưởng, có thể xem như có 3 liên kết sigma và 1 liên kết pi (tính cả liên kết đôi và liên kết cho-nhận).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Phosphorus có 5 electron hóa trị, cần 3 electron để đạt octet, do đó tạo 3 liên kết cộng hóa trị trong PCl₃.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Loại liên kết cộng hóa trị nào có khả năng quay tự do xung quanh trục liên kết?

Liên kết đôi

Liên kết đơn

Liên kết ba

Liên kết pi

Liên kết đơn (sigma) cho phép quay tự do xung quanh trục liên kết do sự xen phủ trục không bị ảnh hưởng bởi sự quay.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử nào sau đây có dạng hình học góc bẻ?

CO₂

CH₄

H₂O

BF₃

H₂O có 2 cặp electron liên kết và 2 cặp electron không liên kết trên nguyên tử O, tạo hình dạng góc bẻ.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Trong phân tử ethyne (C₂H₂), số liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

3σ và 3π

5σ và 0π

2σ và 3π

3σ và 2π

Ethyne (C₂H₂) có công thức cấu tạo H-C≡C-H. Có 3 liên kết sigma (2 C-H và 1 C-C) và 2 liên kết pi (trong liên kết ba C≡C).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho biết độ âm điện của nguyên tố X là 2.8 và nguyên tố Y là 1.0. Liên kết giữa X và Y có đặc điểm gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Hiệu độ âm điện Δχ = 2.8 - 1.0 = 1.8 > 1.7, liên kết ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử cùng loại?

CH₄

C₂H₅OH

CCl₄

C₆H₁₄

Liên kết hydrogen hình thành khi H liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn như O, N, F. Ethanol (C₂H₅OH) có nhóm -OH.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: So sánh năng lượng liên kết của liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon. Thứ tự tăng dần về năng lượng liên kết là:

Liên kết ba < Liên kết đôi < Liên kết đơn

Liên kết đôi < Liên kết đơn < Liên kết ba

Liên kết đơn < Liên kết đôi < Liên kết ba

Liên kết đơn = Liên kết đôi = Liên kết ba

Năng lượng liên kết tăng theo bậc liên kết: liên kết đơn < liên kết đôi < liên kết ba.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Cho phân tử ammonia (NH₃). Phát biểu nào sau đây đúng về phân tử ammonia?

Phân tử ammonia có dạng đường thẳng.

Các liên kết N-H trong ammonia là liên kết cộng hóa trị không cực.

Nguyên tử nitrogen trong ammonia đạt cấu hình octet với 10 electron lớp ngoài cùng.

Phân tử ammonia có dạng hình chóp tam giác.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Ammonia (NH₃) có cấu trúc hình chóp tam giác do có một cặp electron không liên kết trên nguyên tử N.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Sự dùng chung electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.
C. Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
D. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do.

Câu 2: Cho các phân tử sau: Cl2, HCl, H2O, N2. Dãy phân tử nào được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. Cl2 < N2 < HCl < H2O
B. N2 < Cl2 < H2O < HCl
C. Cl2 < N2 < H2O < HCl
D. HCl < H2O < Cl2 < N2

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử carbon dioxide (CO2) thể hiện bao nhiêu cặp electron liên kết và bao nhiêu cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm?

A. 4 cặp electron liên kết, 0 cặp electron không liên kết
B. 2 cặp electron liên kết, 2 cặp electron không liên kết
C. 4 cặp electron liên kết, 2 cặp electron không liên kết
D. 2 cặp electron liên kết, 0 cặp electron không liên kết

Câu 4: Liên kết ba trong phân tử nitrogen (N2) được hình thành bởi sự xen phủ của các orbital nguyên tử nào?

A. Chỉ xen phủ trục của các orbital p.
B. Một xen phủ trục của orbital p và hai xen phủ bên của các orbital p.
C. Xen phủ trục của orbital s và xen phủ bên của orbital p.
D. Chỉ xen phủ bên của các orbital p.

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Liên kết nào sau đây có tính ion mạnh nhất?

A. H-O
B. H-Cl
C. Na-Cl
D. O-Cl

Câu 6: Phân tử nào sau đây chứa liên kết đôi?

A. N2
B. O2
C. HCl
D. CH4

Câu 7: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

A. 2σ và 1π
B. 2σ và 2π
C. 3σ và 0π
D. 1σ và 2π

Câu 8: Cho các chất: H2, F2, HF. Chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. HF
B. Chỉ HF và F2
C. Chỉ HF và H2
D. H2 và F2

Câu 9: Năng lượng liên kết của liên kết đơn C-C là khoảng 347 kJ/mol, liên kết đôi C=C là khoảng 614 kJ/mol, và liên kết ba C≡C là khoảng 839 kJ/mol. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Liên kết đơn bền nhất vì có năng lượng liên kết nhỏ nhất.
B. Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.
C. Bậc liên kết càng cao thì năng lượng liên kết càng lớn.
D. Liên kết ba kém bền nhất vì có năng lượng liên kết lớn nhất.

Câu 10: Trong phân tử ammonia (NH3), nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron không liên kết (electron tự do)?

A. 0
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 11: Cho các phân tử: CH4, H2O, CO2. Phân tử nào có dạng hình học đường thẳng?

A. CH4
B. H2O
C. CO2
D. Cả CH4 và H2O

Câu 12: Liên kết cho - nhận khác với liên kết cộng hóa trị thông thường ở điểm nào?

A. Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các phi kim.
B. Liên kết cho - nhận luôn là liên kết đơn.
C. Liên kết cho - nhận tạo ra các ion.
D. Trong liên kết cho - nhận, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Câu 13: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho - nhận?

A. CO2
B. SO3
C. N2
D. HCl

Câu 14: Xét phân tử ozone (O3). Số liên kết cộng hóa trị trong phân tử ozone là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 15: Phát biểu nào sau đây về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là sai?

A. Liên kết sigma bền hơn liên kết pi.
B. Liên kết sigma được hình thành do sự xen phủ trục, liên kết pi do sự xen phủ bên.
C. Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma.
D. Liên kết đơn luôn là liên kết sigma.

Câu 16: Trong phân tử ethyne (C2H2), số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

A. 3σ và 3π
B. 3σ và 2π
C. 2σ và 3π
D. 2σ và 2π

Câu 17: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ phân cực: C-H, O-H, N-H, F-H.

A. C-H < N-H < O-H < F-H
B. F-H < O-H < N-H < C-H
C. C-H < O-H < N-H < F-H
D. N-H < C-H < F-H < O-H

Câu 18: Cho biết năng lượng liên kết của một số liên kết: E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 431 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

A. +183 kJ/mol
B. +103 kJ/mol
C. -183 kJ/mol
D. -103 kJ/mol

Câu 19: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí và có liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl
B. Cl2
C. MgO
D. SiO2

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về độ dài liên kết cộng hóa trị?

A. Liên kết đơn luôn dài hơn liên kết đôi và liên kết ba.
B. Độ dài liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.
C. Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng ngắn.
D. Độ dài liên kết chỉ phụ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tử.

Câu 21: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

A. CH4
B. H2O
C. NH3
D. BF3

Câu 22: Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

A. Các phi kim.
B. Kim loại và phi kim.
C. Các kim loại.
D. Kim loại kiềm và halogen.

Câu 23: Tính chất vật lý nào sau đây thường đặc trưng cho các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

A. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.
B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
C. Độ cứng cao.
D. Dễ hòa tan trong nước.

Câu 24: Cho phân tử sulfur tetrafluoride (SF4). Số cặp electron không liên kết trên nguyên tử sulfur là:

A. 1
B. 2
C. 0
D. 3

Câu 25: So sánh độ bền liên kết của các phân tử halogen: F2, Cl2, Br2, I2. Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần độ bền liên kết?

A. I2 > Br2 > Cl2 > F2
B. Cl2 > F2 > Br2 > I2
C. Br2 > I2 > F2 > Cl2
D. F2 > Cl2 > Br2 > I2

Câu 26: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm có nhiều hơn 8 electron ở lớp vỏ hóa trị?

A. CCl4
B. PCl3
C. SF6
D. H2O

Câu 27: Hình dạng phân tử nào sau đây tương ứng với sự sắp xếp 4 cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm, trong đó có 1 cặp electron không liên kết?

A. Tứ diện đều
B. Chóp tam giác
C. Mặt phẳng tam giác
D. Góc

Câu 28: Cho các phân tử: BeCl2, CO2, H2S. Phân tử nào có moment lưỡng cực bằng 0?

A. H2S
B. BeCl2 và H2S
C. H2S và CO2
D. BeCl2 và CO2

Câu 29: Loại liên kết nào quyết định tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất hữu cơ?

A. Liên kết ion
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết cộng hóa trị
D. Liên kết hydrogen

Câu 30: Trong phản ứng hóa học, liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và hình thành như thế nào?

A. Liên kết cộng hóa trị không bị ảnh hưởng trong phản ứng hóa học.
B. Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử bị phá vỡ và hình thành liên kết mới để tạo thành sản phẩm.
C. Chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực mới bị phá vỡ.
D. Phản ứng hóa học chỉ tạo ra liên kết cộng hóa trị, không phá vỡ liên kết cũ.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Sự dùng chung electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.

Sự chuyển giao electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về liên kết cộng hóa trị, tập trung vào bản chất của sự chia sẻ electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Cho các phân tử sau: Cl2, HCl, H2O, N2. Dãy phân tử nào được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

Cl2 < N2 < HCl < H2O

N2 < Cl2 < H2O < HCl

Cl2 < N2 < H2O < HCl

HCl < H2O < Cl2 < N2

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện. Cl2 (Δχ=0, không cực), N2 (Δχ=0, không cực), H2O (Δχ(O-H) = 1.24, có cực), HCl (Δχ(Cl-H) = 0.96, có cực). Tuy nhiên, HCl có độ phân cực liên kết lớn hơn H2O (xem xét độ âm điện và cấu trúc). Sắp xếp lại: Cl2, N2, HCl, H2O (dựa trên độ âm điện và cấu trúc phân tử - H2O có cấu trúc góc làm tăng độ phân cực phân tử, nhưng độ phân cực liên kết H-Cl > H-O). Cần điều chỉnh lại đáp án và giải thích cho phù hợp với kiến thức lớp 10, tập trung vào độ âm điện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử carbon dioxide (CO2) thể hiện bao nhiêu cặp electron liên kết và bao nhiêu cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm?

4 cặp electron liên kết, 0 cặp electron không liên kết

2 cặp electron liên kết, 2 cặp electron không liên kết

4 cặp electron liên kết, 2 cặp electron không liên kết

2 cặp electron liên kết, 0 cặp electron không liên kết

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng vẽ công thức Lewis và xác định số cặp electron liên kết và không liên kết. CO2 có cấu trúc O=C=O. Nguyên tử C có 4 cặp electron liên kết và 0 cặp electron không liên kết.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Liên kết ba trong phân tử nitrogen (N2) được hình thành bởi sự xen phủ của các orbital nguyên tử nào?

Chỉ xen phủ trục của các orbital p.

Một xen phủ trục của orbital p và hai xen phủ bên của các orbital p.

Xen phủ trục của orbital s và xen phủ bên của orbital p.

Chỉ xen phủ bên của các orbital p.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết sigma và pi trong liên kết ba. Liên kết ba gồm 1 liên kết sigma (xen phủ trục) và 2 liên kết pi (xen phủ bên).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Liên kết nào sau đây có tính ion mạnh nhất?

H-O

H-Cl

Na-Cl

O-Cl

Câu hỏi yêu cầu xác định liên kết ion mạnh nhất dựa trên hiệu độ âm điện. Tính Δχ cho mỗi liên kết: H-O (1.24), H-Cl (0.96), Na-Cl (2.23), O-Cl (0.28). Na-Cl có Δχ lớn nhất, do đó có tính ion mạnh nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Phân tử nào sau đây chứa liên kết đôi?

HCl

CH4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết trong các phân tử phổ biến. O2 có liên kết đôi (O=O).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

2σ và 1π

2σ và 2π

3σ và 0π

1σ và 2π

Câu hỏi yêu cầu xác định số liên kết sigma và pi trong phân tử SO2. SO2 có cấu trúc cộng hưởng, có thể biểu diễn với 1 liên kết đôi và 1 liên kết đơn (hoặc 2 liên kết 'một rưỡi'). Dù biểu diễn nào, vẫn có 2 liên kết sigma và 1 liên kết pi (xem xét cấu trúc phổ biến với 1 liên kết đôi và 1 liên kết cho nhận, vẫn là 2 sigma và 1 pi).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho các chất: H2, F2, HF. Chất nào có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Chỉ HF và F2

Chỉ HF và H2

H2 và F2

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết liên kết cộng hóa trị không phân cực. Liên kết không phân cực hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc có độ âm điện tương đương. H2 và F2 là phân tử hai nguyên tử giống nhau.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Liên kết đơn bền nhất vì có năng lượng liên kết nhỏ nhất.

Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.

Bậc liên kết càng cao thì năng lượng liên kết càng lớn.

Liên kết ba kém bền nhất vì có năng lượng liên kết lớn nhất.

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa bậc liên kết và năng lượng liên kết. Bậc liên kết càng cao, năng lượng liên kết càng lớn và liên kết càng bền.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Trong phân tử ammonia (NH3), nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron không liên kết (electron tự do)?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức Lewis và electron không liên kết. Nitrogen có 5 electron lớp ngoài cùng, 3 electron tạo liên kết với 3 hydrogen, còn lại 2 electron không liên kết tạo thành một cặp electron tự do.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Cho các phân tử: CH4, H2O, CO2. Phân tử nào có dạng hình học đường thẳng?

CH4

H2O

CO2

Cả CH4 và H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng phân tử. CH4 (tetrahedral), H2O (bent), CO2 (linear). CO2 có cấu trúc O=C=O, hình dạng đường thẳng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Liên kết cho - nhận khác với liên kết cộng hóa trị thông thường ở điểm nào?

Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các phi kim.

Liên kết cho - nhận luôn là liên kết đơn.

Liên kết cho - nhận tạo ra các ion.

Trong liên kết cho - nhận, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Câu hỏi kiểm tra sự khác biệt giữa liên kết cho-nhận và liên kết cộng hóa trị thông thường. Trong liên kết cho-nhận, cặp electron chung được cung cấp bởi một nguyên tử.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho - nhận?

CO2

SO3

HCl

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phân tử chứa liên kết cho-nhận. SO3 có liên kết cho-nhận (S=O và S→O x 2).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Xét phân tử ozone (O3). Số liên kết cộng hóa trị trong phân tử ozone là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc của ozone. Ozone có cấu trúc cộng hưởng, có thể biểu diễn với 1 liên kết đơn và 1 liên kết đôi, tổng cộng 2 liên kết cộng hóa trị.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Phát biểu nào sau đây về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là sai?

Liên kết sigma bền hơn liên kết pi.

Liên kết sigma được hình thành do sự xen phủ trục, liên kết pi do sự xen phủ bên.

Liên kết pi mạnh hơn liên kết sigma.

Liên kết đơn luôn là liên kết sigma.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về đặc điểm của liên kết sigma và pi. Liên kết pi kém bền hơn sigma do sự xen phủ bên kém hiệu quả hơn.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Trong phân tử ethyne (C2H2), số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

3σ và 3π

3σ và 2π

2σ và 3π

2σ và 2π

Câu hỏi yêu cầu xác định số liên kết sigma và pi trong ethyne (C2H2). Ethyne có cấu trúc H-C≡C-H. Có 3 liên kết sigma (2 C-H và 1 C-C) và 2 liên kết pi (trong liên kết ba C≡C).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ phân cực: C-H, O-H, N-H, F-H.

C-H < N-H < O-H < F-H

F-H < O-H < N-H < C-H

C-H < O-H < N-H < F-H

N-H < C-H < F-H < O-H

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp liên kết theo độ phân cực dựa trên độ âm điện. Độ âm điện: C(2.55) < N(3.04) < O(3.44) < F(3.98) và H(2.20). Độ phân cực tăng theo hiệu độ âm điện: C-H < N-H < O-H < F-H.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

+183 kJ/mol

+103 kJ/mol

-183 kJ/mol

-103 kJ/mol

Câu hỏi vận dụng năng lượng liên kết để tính biến thiên enthalpy phản ứng. ΔH = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành) = [E(H-H) + E(Cl-Cl)] - [2 * E(H-Cl)] = [436 + 243] - [2 * 431] = 679 - 862 = -183 kJ/mol.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí và có liên kết cộng hóa trị?

NaCl

Cl2

MgO

SiO2

Câu hỏi liên hệ tính chất vật lý với loại liên kết. Các chất khí có liên kết cộng hóa trị (phân tử nhỏ, lực liên kết yếu) thường có nhiệt độ sôi thấp và tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường. Cl2 là chất khí và có liên kết cộng hóa trị.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về độ dài liên kết cộng hóa trị?

Liên kết đơn luôn dài hơn liên kết đôi và liên kết ba.

Độ dài liên kết không phụ thuộc vào bậc liên kết.

Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng ngắn.

Độ dài liên kết chỉ phụ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ dài liên kết. Bậc liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

CH4

H2O

NH3

BF3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ngoại lệ quy tắc octet. BF3 là một ngoại lệ, nguyên tử Boron chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Các phi kim.

Kim loại và phi kim.

Các kim loại.

Kim loại kiềm và halogen.

Câu hỏi kiểm tra vị trí các nguyên tố tạo liên kết cộng hóa trị trong bảng tuần hoàn. Liên kết cộng hóa trị chủ yếu hình thành giữa các phi kim.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Tính chất vật lý nào sau đây thường đặc trưng cho các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Độ cứng cao.

Dễ hòa tan trong nước.

Câu hỏi liên hệ tính chất vật lý với loại liên kết. Hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp do lực liên phân tử yếu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Cho phân tử sulfur tetrafluoride (SF4). Số cặp electron không liên kết trên nguyên tử sulfur là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức Lewis và electron không liên kết. Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng. Trong SF4, 4 electron tạo liên kết với 4 fluorine, còn lại 2 electron không liên kết, tạo thành 1 cặp electron tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: So sánh độ bền liên kết của các phân tử halogen: F2, Cl2, Br2, I2. Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần độ bền liên kết?

I2 > Br2 > Cl2 > F2

Cl2 > F2 > Br2 > I2

Br2 > I2 > F2 > Cl2

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Câu hỏi so sánh độ bền liên kết trong nhóm halogen. Độ bền liên kết giảm dần khi kích thước nguyên tử tăng do độ xen phủ orbital giảm: F2 > Cl2 > Br2 > I2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm có nhiều hơn 8 electron ở lớp vỏ hóa trị?

CCl4

PCl3

SF6

H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ngoại lệ quy tắc octet - mở rộng octet. SF6 là một ví dụ, sulfur có 12 electron lớp ngoài cùng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Hình dạng phân tử nào sau đây tương ứng với sự sắp xếp 4 cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm, trong đó có 1 cặp electron không liên kết?

Tứ diện đều

Chóp tam giác

Mặt phẳng tam giác

Góc

Câu hỏi kiểm tra hình dạng phân tử theo thuyết VSEPR. 4 cặp electron, 1 cặp không liên kết → 3 cặp liên kết và 1 cặp electron tự do → hình dạng chóp tam giác (trường hợp của NH3).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cho các phân tử: BeCl2, CO2, H2S. Phân tử nào có moment lưỡng cực bằng 0?

H2S

BeCl2 và H2S

H2S và CO2

BeCl2 và CO2

Câu hỏi kiểm tra tính phân cực của phân tử và moment lưỡng cực. BeCl2 (đường thẳng, không cực), CO2 (đường thẳng, không cực), H2S (góc, có cực). BeCl2 và CO2 có moment lưỡng cực bằng 0 do hình dạng đối xứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Loại liên kết nào quyết định tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất hữu cơ?

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Câu hỏi liên hệ liên kết cộng hóa trị với hóa học hữu cơ. Liên kết cộng hóa trị là liên kết chính trong hợp chất hữu cơ, quyết định tính chất hóa học của chúng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Trong phản ứng hóa học, liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và hình thành như thế nào?

Liên kết cộng hóa trị không bị ảnh hưởng trong phản ứng hóa học.

Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử bị phá vỡ và hình thành liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực mới bị phá vỡ.

Phản ứng hóa học chỉ tạo ra liên kết cộng hóa trị, không phá vỡ liên kết cũ.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về vai trò của liên kết cộng hóa trị trong phản ứng hóa học. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ liên kết cũ và hình thành liên kết mới.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

A. Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
B. Liên kết hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.
C. Liên kết hình thành do sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.
D. Liên kết hình thành do lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử với electron tự do.

Câu 2: Xét phân tử methane (CH4). Nguyên tử carbon (C) góp bao nhiêu electron vào sự hình thành liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydrogen (H)?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N2) thể hiện bao nhiêu cặp electron không liên kết trên mỗi nguyên tử nitrogen?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 4: Liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị đơn?

A. N≡N
B. H–Cl
C. O=O
D. C=O

Câu 5: Phân tử carbon dioxide (CO2) có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị?

A. 1
B. 2
C. 4
D. 3

Câu 6: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có một liên kết cho-nhận (còn gọi là liên kết phối trí). Liên kết này được hình thành như thế nào?

A. Một nguyên tử sulfur (S) cung cấp cả hai electron để tạo thành cặp electron chung với nguyên tử oxygen (O).
B. Mỗi nguyên tử sulfur (S) và oxygen (O) góp một electron để tạo thành cặp electron chung.
C. Nguyên tử oxygen (O) cung cấp cả hai electron để tạo thành cặp electron chung với nguyên tử sulfur (S).
D. Các electron được chuyển hoàn toàn từ nguyên tử sulfur (S) sang nguyên tử oxygen (O).

Câu 7: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ phân cực tăng dần: H–H, H–F, H–Cl.

A. H–F < H–Cl < H–H
B. H–H < H–Cl < H–F
C. H–Cl < H–F < H–H
D. H–Cl < H–H < H–F

Câu 8: Liên kết cộng hóa trị không cực được hình thành giữa các nguyên tử có đặc điểm độ âm điện như thế nào?

A. Độ âm điện bằng nhau hoặc rất gần nhau.
B. Độ âm điện khác nhau đáng kể.
C. Một nguyên tử có độ âm điện rất lớn, nguyên tử kia có độ âm điện rất nhỏ.
D. Độ âm điện của cả hai nguyên tử đều rất lớn.

Câu 9: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết kim loại.
D. Liên kết ion.

Câu 10: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nguyên tử (AO) theo kiểu nào?

A. Xen phủ bên.
B. Xen phủ trục.
C. Xen phủ vuông góc.
D. Không có sự xen phủ orbital.

Câu 11: Liên kết pi (π) thường được hình thành khi nào?

A. Khi có sự xen phủ trục giữa hai orbital s.
B. Khi có sự xen phủ trục giữa hai orbital p.
C. Khi có sự xen phủ bên giữa hai orbital p sau khi liên kết sigma đã hình thành.
D. Khi có sự xen phủ giữa orbital s và orbital p.

Câu 12: Trong liên kết đôi C=C, có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

A. 1σ và 1π
B. 2σ và 0π
C. 0σ và 2π
D. 2σ và 1π

Câu 13: Năng lượng liên kết là gì?

A. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết hóa học.
B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học ở trạng thái khí.
C. Năng lượng cần thiết để làm nóng chảy một chất.
D. Năng lượng giải phóng khi một chất phản ứng với oxygen.

Câu 14: So sánh độ dài liên kết giữa C–C, C=C, và C≡C. Liên kết nào có độ dài ngắn nhất?

A. C–C
B. C=C
C. C≡C
D. Độ dài liên kết của chúng bằng nhau.

Câu 15: Cho giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol) của một số liên kết: C–C (347), C=C (614), C≡C (839). Nhận xét nào sau đây đúng về độ bền liên kết?

A. Liên kết C–C bền nhất.
B. Liên kết C≡C bền nhất.
C. Liên kết C=C bền nhất.
D. Độ bền của ba loại liên kết là như nhau.

Câu 16: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. Cl2
B. CH4
C. HF
D. CO2

Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây thường liên quan đến các chất có liên kết cộng hóa trị?

A. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.
B. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
C. Dễ tan trong nước.
D. Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng ở điều kiện thường và có nhiệt độ nóng chảy, sôi thấp.

Câu 18: Cho các phân tử: H2O, CO2, NH3, CH4. Phân tử nào có dạng hình học đường thẳng?

A. H2O
B. CO2
C. NH3
D. CH4

Câu 19: Nguyên tắc октет (octet rule) trong hình thành liên kết cộng hóa trị phát biểu điều gì?

A. Các nguyên tử có xu hướng đạt 2 electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm helium.
B. Các nguyên tử có xu hướng đạt 6 electron lớp ngoài cùng.
C. Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng (trừ hydrogen đạt 2) giống cấu hình electron của khí hiếm.
D. Các nguyên tử có xu hướng đạt số electron lớp ngoài cùng bất kỳ để tạo liên kết.

Câu 20: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

A. H2O
B. NH3
C. CO2
D. BF3

Câu 21: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl2, H2O. Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. NaCl
B. HCl
C. Cl2
D. H2O

Câu 22: Trong phân tử H2S, góc liên kết H–S–H có giá trị gần đúng là bao nhiêu?

A. 180°
B. 92°
C. 104.5°
D. 120°

Câu 23: Phát biểu nào sau đây về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là đúng?

A. Liên kết sigma (σ) bền hơn liên kết pi (π).
B. Liên kết pi (π) bền hơn liên kết sigma (σ).
C. Liên kết sigma (σ) và pi (π) có độ bền tương đương.
D. Liên kết pi (π) chỉ tồn tại trong liên kết đơn.

Câu 24: Cho các phân tử: HCl, H2O, NH3. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. Chỉ HCl.
B. Chỉ HCl và H2O.
C. Chỉ HCl và NH3.
D. H2O và NH3.

Câu 25: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết phân tử mạnh?

A. Nước (H2O)
B. Methane (CH4)
C. Đường sucrose (C12H22O11)
D. Carbon dioxide (CO2)

Câu 26: Xét phân tử ethyne (C2H2). Số liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử này lần lượt là:

A. 3σ và 1π
B. 3σ và 2π
C. 2σ và 3π
D. 4σ và 0π

Câu 27: Cho các ion: NH4+, H3O+, SO42-. Ion nào chứa liên kết cộng hóa trị cho-nhận?

A. Chỉ NH4+.
B. Chỉ SO42-.
C. Chỉ H3O+.
D. NH4+ và H3O+.

Câu 28: Trong phản ứng hóa học, liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và hình thành như thế nào về mặt năng lượng?

A. Phá vỡ liên kết tỏa năng lượng, hình thành liên kết thu năng lượng.
B. Cả phá vỡ và hình thành liên kết đều tỏa năng lượng.
C. Phá vỡ liên kết thu năng lượng, hình thành liên kết tỏa năng lượng.
D. Cả phá vỡ và hình thành liên kết đều thu năng lượng.

Câu 29: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl, H2O, CO2.
B. CO2, CH4, SO2.
C. KBr, CH4, NH3.
D. Fe, H2O, HCl.

Câu 30: Để phá vỡ 1 mol liên kết H–Cl cần 431 kJ năng lượng. Giá trị 431 kJ/mol này được gọi là:

A. Năng lượng liên kết H–Cl.
B. Năng lượng hoạt hóa phản ứng.
C. Enthalpy tạo thành HCl.
D. Nhiệt đốt cháy HCl.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết cộng hóa trị?

Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

Liên kết hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.

Liên kết hình thành do sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.

Liên kết hình thành do lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử với electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cơ bản về liên kết cộng hóa trị. Đáp án đúng nhấn mạnh sự chia sẻ electron để đạt cấu hình bền vững.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Xét phân tử methane (CH4). Nguyên tử carbon (C) góp bao nhiêu electron vào sự hình thành liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử hydrogen (H)?

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cấu hình electron và số electron góp chung của nguyên tử Carbon. Carbon có 4 electron hóa trị nên góp 4 electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Công thức Lewis của phân tử nitrogen (N2) thể hiện bao nhiêu cặp electron không liên kết trên mỗi nguyên tử nitrogen?

Câu hỏi yêu cầu xác định số cặp electron không liên kết trong phân tử N2 dựa trên công thức Lewis. Mỗi nguyên tử N có 5e hóa trị, 3e dùng chung tạo liên kết ba, còn lại 2e không liên kết = 1 cặp.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị đơn?

N≡N

H–Cl

O=O

C=O

Câu hỏi kiểm tra nhận biết liên kết đơn. Liên kết đơn là liên kết sigma, hình thành từ 1 cặp electron dùng chung.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Phân tử carbon dioxide (CO2) có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị?

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết trong phân tử CO2. CO2 có cấu trúc O=C=O, có 2 liên kết đôi, tổng cộng 4 liên kết cộng hóa trị.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có một liên kết cho-nhận (còn gọi là liên kết phối trí). Liên kết này được hình thành như thế nào?

Một nguyên tử sulfur (S) cung cấp cả hai electron để tạo thành cặp electron chung với nguyên tử oxygen (O).

Mỗi nguyên tử sulfur (S) và oxygen (O) góp một electron để tạo thành cặp electron chung.

Nguyên tử oxygen (O) cung cấp cả hai electron để tạo thành cặp electron chung với nguyên tử sulfur (S).

Các electron được chuyển hoàn toàn từ nguyên tử sulfur (S) sang nguyên tử oxygen (O).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết cho-nhận. Trong SO2, S có cặp electron tự do tạo liên kết cho-nhận với O.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ phân cực tăng dần: H–H, H–F, H–Cl.

H–F < H–Cl < H–H

H–H < H–Cl < H–F

H–Cl < H–F < H–H

H–Cl < H–H < H–F

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về độ âm điện để so sánh độ phân cực. Độ phân cực tăng khi hiệu độ âm điện tăng. Độ âm điện: H(2.20), Cl(3.16), F(3.98).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Liên kết cộng hóa trị không cực được hình thành giữa các nguyên tử có đặc điểm độ âm điện như thế nào?

Độ âm điện bằng nhau hoặc rất gần nhau.

Độ âm điện khác nhau đáng kể.

Một nguyên tử có độ âm điện rất lớn, nguyên tử kia có độ âm điện rất nhỏ.

Độ âm điện của cả hai nguyên tử đều rất lớn.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết không cực khi hiệu độ âm điện nhỏ hoặc bằng 0.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết nào?

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết dựa trên độ âm điện. Hiệu độ âm điện = 3.16 - 0.93 = 2.23 > 1.7, là liên kết ion.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nguyên tử (AO) theo kiểu nào?

Xen phủ bên.

Xen phủ trục.

Xen phủ vuông góc.

Không có sự xen phủ orbital.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết sigma. Liên kết sigma hình thành do xen phủ trục.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Liên kết pi (π) thường được hình thành khi nào?

Khi có sự xen phủ trục giữa hai orbital s.

Khi có sự xen phủ trục giữa hai orbital p.

Khi có sự xen phủ bên giữa hai orbital p sau khi liên kết sigma đã hình thành.

Khi có sự xen phủ giữa orbital s và orbital p.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết pi. Liên kết pi hình thành sau liên kết sigma, do xen phủ bên.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Trong liên kết đôi C=C, có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

1σ và 1π

2σ và 0π

0σ và 2π

2σ và 1π

Câu hỏi kiểm tra thành phần liên kết trong liên kết đôi. Liên kết đôi gồm 1 sigma và 1 pi.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Năng lượng liên kết là gì?

Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết hóa học.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học ở trạng thái khí.

Năng lượng cần thiết để làm nóng chảy một chất.

Năng lượng giải phóng khi một chất phản ứng với oxygen.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa năng lượng liên kết. Năng lượng liên kết là năng lượng cần để phá vỡ liên kết.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: So sánh độ dài liên kết giữa C–C, C=C, và C≡C. Liên kết nào có độ dài ngắn nhất?

C–C

C=C

C≡C

Độ dài liên kết của chúng bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa bậc liên kết và độ dài liên kết. Bậc liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol) của một số liên kết: C–C (347), C=C (614), C≡C (839). Nhận xét nào sau đây đúng về độ bền liên kết?

Liên kết C–C bền nhất.

Liên kết C≡C bền nhất.

Liên kết C=C bền nhất.

Độ bền của ba loại liên kết là như nhau.

Câu hỏi yêu cầu phân tích độ bền liên kết dựa trên năng lượng liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl2

CH4

CO2

Câu hỏi yêu cầu xác định phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất. Độ phân cực mạnh nhất khi hiệu độ âm điện lớn nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây thường liên quan đến các chất có liên kết cộng hóa trị?

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ tan trong nước.

Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng ở điều kiện thường và có nhiệt độ nóng chảy, sôi thấp.

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa loại liên kết và tính chất vật lý. Chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Cho các phân tử: H2O, CO2, NH3, CH4. Phân tử nào có dạng hình học đường thẳng?

H2O

CO2

NH3

CH4

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán hình dạng phân tử. CO2 có dạng đường thẳng do cấu trúc O=C=O.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Nguyên tắc октет (octet rule) trong hình thành liên kết cộng hóa trị phát biểu điều gì?

Các nguyên tử có xu hướng đạt 2 electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm helium.

Các nguyên tử có xu hướng đạt 6 electron lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng (trừ hydrogen đạt 2) giống cấu hình electron của khí hiếm.

Các nguyên tử có xu hướng đạt số electron lớp ngoài cùng bất kỳ để tạo liên kết.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet. Quy tắc octet nói về xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

H2O

NH3

CO2

BF3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet. BF3 là một ví dụ điển hình không tuân thủ octet (B chỉ có 6e xung quanh).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl2, H2O. Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

NaCl

HCl

Cl2

H2O

Câu hỏi yêu cầu xác định chất có liên kết không cực. Cl2 là phân tử diatomic của cùng một nguyên tố, liên kết không cực.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Trong phân tử H2S, góc liên kết H–S–H có giá trị gần đúng là bao nhiêu?

180°

92°

104.5°

120°

Câu hỏi về hình dạng phân tử và góc liên kết. H2S tương tự H2O nhưng góc nhỏ hơn do S lớn hơn và ít âm điện hơn O.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Phát biểu nào sau đây về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là đúng?

Liên kết sigma (σ) bền hơn liên kết pi (π).

Liên kết pi (π) bền hơn liên kết sigma (σ).

Liên kết sigma (σ) và pi (π) có độ bền tương đương.

Liên kết pi (π) chỉ tồn tại trong liên kết đơn.

Câu hỏi so sánh tính chất của liên kết sigma và pi. Sigma bền hơn pi do xen phủ trục hiệu quả hơn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho các phân tử: HCl, H2O, NH3. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Chỉ HCl.

Chỉ HCl và H2O.

Chỉ HCl và NH3.

H2O và NH3.

Câu hỏi về điều kiện tạo liên kết hydrogen. Liên kết H chỉ tạo khi H liên kết với F, O, N.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết phân tử mạnh?

Nước (H2O)

Methane (CH4)

Đường sucrose (C12H22O11)

Carbon dioxide (CO2)

Câu hỏi về trạng thái chất ở điều kiện thường liên quan đến lực liên kết. Đường (sucrose) là chất rắn do liên kết hydrogen mạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Xét phân tử ethyne (C2H2). Số liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử này lần lượt là:

3σ và 1π

3σ và 2π

2σ và 3π

4σ và 0π

Câu hỏi về số liên kết sigma và pi trong ethyne (acetylene). C2H2 có cấu trúc H-C≡C-H: 3 sigma (2 C-H, 1 C-C) và 2 pi (trong liên kết ba C≡C).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho các ion: NH4+, H3O+, SO42-. Ion nào chứa liên kết cộng hóa trị cho-nhận?

Chỉ NH4+.

Chỉ SO42-.

Chỉ H3O+.

NH4+ và H3O+.

Câu hỏi về liên kết cho nhận trong ion. NH4+ và H3O+ đều chứa liên kết cho-nhận.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Trong phản ứng hóa học, liên kết cộng hóa trị bị phá vỡ và hình thành như thế nào về mặt năng lượng?

Phá vỡ liên kết tỏa năng lượng, hình thành liên kết thu năng lượng.

Cả phá vỡ và hình thành liên kết đều tỏa năng lượng.

Phá vỡ liên kết thu năng lượng, hình thành liên kết tỏa năng lượng.

Cả phá vỡ và hình thành liên kết đều thu năng lượng.

Câu hỏi về năng lượng trong phản ứng hóa học liên quan đến liên kết. Phá vỡ liên kết cần năng lượng (thu nhiệt), hình thành liên kết giải phóng năng lượng (tỏa nhiệt).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

NaCl, H2O, CO2.

CO2, CH4, SO2.

KBr, CH4, NH3.

Fe, H2O, HCl.

Câu hỏi yêu cầu nhận diện dãy chất chỉ chứa hợp chất cộng hóa trị. Loại trừ các chất ion (NaCl, KBr) và kim loại (Fe).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Để phá vỡ 1 mol liên kết H–Cl cần 431 kJ năng lượng. Giá trị 431 kJ/mol này được gọi là:

Năng lượng liên kết H–Cl.

Năng lượng hoạt hóa phản ứng.

Enthalpy tạo thành HCl.

Nhiệt đốt cháy HCl.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa năng lượng liên kết. Giá trị năng lượng cần để phá vỡ liên kết là năng lượng liên kết.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phân tử carbon dioxide (CO2). Theo quy tắc octet, nguyên tử carbon trung tâm cần đạt được bao nhiêu electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững?

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8

Câu 2: Cho các nguyên tố X (Z=6) và Y (Z=17). Liên kết hóa học giữa X và Y có đặc điểm gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Không hình thành liên kết

Câu 3: Trong phân tử nước (H2O), kiểu xen phủ orbital nào tạo thành liên kết sigma (σ) giữa nguyên tử oxygen và hydrogen?

A. Xen phủ trục giữa orbital s của H và orbital p của O
B. Xen phủ bên giữa orbital p của H và orbital p của O
C. Xen phủ trục giữa orbital p của H và orbital p của O
D. Xen phủ bên giữa orbital s của H và orbital s của O

Câu 4: Phân tử nitrogen (N2) có liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết trong phân tử N2?

A. Gồm ba liên kết sigma (σ)
B. Gồm một liên kết sigma (σ) và hai liên kết pi (π)
C. Gồm hai liên kết sigma (σ) và một liên kết pi (π)
D. Chỉ gồm liên kết ion

Câu 5: Độ âm điện của Na là 0.93, Cl là 3.16, và H là 2.20. Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết nào sau đây có tính ion cao nhất?

A. H-Cl
B. H-H
C. Na-Cl
D. C-H

Câu 6: Cho công thức Lewis của phân tử ozone (O3): O=O-O. Liên kết giữa nguyên tử oxygen trung tâm và nguyên tử oxygen bên phải là liên kết gì?

A. Liên kết đơn
B. Liên kết đôi
C. Liên kết ba
D. Liên kết cho nhận

Câu 7: Xét các phân tử sau: CH4, NH3, H2O. Phân tử nào có góc liên kết lớn nhất?

A. CH4
B. NH3
C. H2O
D. Cả ba phân tử có góc liên kết bằng nhau

Câu 8: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do?

A. Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử
B. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm
C. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác
D. Lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử

Câu 9: Cho độ âm điện của H (2.20) và Br (2.96). Liên kết H-Br là liên kết cộng hóa trị gì?

A. Không cực
B. Có cực
C. Ion
D. Kim loại

Câu 10: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có loại liên kết nào?

A. Chỉ liên kết đơn
B. Chỉ liên kết đôi
C. Liên kết đơn và liên kết đôi (hoặc cho-nhận)
D. Liên kết ion

Câu 11: Sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần: C≡C, C=C, C-C.

A. C-C < C=C < C≡C
B. C=C < C-C < C≡C
C. C≡C < C-C < C=C
D. C≡C < C=C < C-C

Câu 12: Phát biểu nào sau đây SAI về năng lượng liên kết?

A. Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.
B. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền.
C. Năng lượng liên kết của liên kết đơn luôn lớn hơn liên kết đôi.
D. Đơn vị thường dùng của năng lượng liên kết là kJ/mol.

Câu 13: Cho các phân tử: HCl, Cl2, NaCl. Phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl
B. Cl2
C. NaCl
D. Cả HCl và NaCl

Câu 14: Công thức Lewis của phân tử sulfur dioxide (SO2) thể hiện điều gì?

A. Số lượng proton trong phân tử
B. Cấu trúc hình học của phân tử
C. Tính chất vật lý của phân tử
D. Sự phân bố electron hóa trị và liên kết trong phân tử

Câu 15: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

A. CH4
B. H2O
C. BF3
D. NH3

Câu 16: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): E(H-H) = 436, E(Cl-Cl) = 243, E(H-Cl) = 431. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

A. -183 kJ/mol
B. +183 kJ/mol
C. -24 kJ/mol
D. +24 kJ/mol

Câu 17: Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nào?

A. Orbital s với orbital s
B. Orbital p với orbital p theo phương song song trục liên kết
C. Orbital s với orbital p theo phương trục liên kết
D. Orbital d với orbital d

Câu 18: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

A. H2O
B. NH3
C. HCl
D. CO2

Câu 19: Trong phân tử methane (CH4), kiểu lai hóa orbital của nguyên tử carbon là gì?

A. sp3
B. sp2
C. sp
D. d2sp3

Câu 20: Cho biết độ dài liên kết C-H khoảng 109 pm. Dự đoán độ dài liên kết C-Cl (biết bán kính nguyên tử Cl lớn hơn H).

A. Ngắn hơn 109 pm
B. Xấp xỉ 109 pm
C. Dài hơn 109 pm
D. Không dự đoán được

Câu 21: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận?

A. HCl
B. N2
C. H2O
D. SO3

Câu 22: Mô tả nào đúng về liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cặp electron chung thuộc về cả hai nguyên tử như nhau.
B. Cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
C. Liên kết hình thành giữa các ion trái dấu.
D. Chỉ hình thành giữa các nguyên tử kim loại.

Câu 23: Cho các chất: H2O, CO2, NaCl. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. H2O
B. CO2
C. NaCl
D. Cả ba chất có nhiệt độ sôi tương đương

Câu 24: Trong phân tử ethylene (C2H4), số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

A. 4σ và 2π
B. 5σ và 1π
C. 6σ và 0π
D. 3σ và 3π

Câu 25: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

A. CO2, H2O, CH4
B. NaCl, KBr, CaCl2
C. Na, Fe, Cu
D. NaCl, CO2, H2O

Câu 26: Cho các phân tử: F2, Cl2, Br2, I2. Phân tử nào có năng lượng liên kết nhỏ nhất?

A. F2
B. Cl2
C. Br2
D. I2

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết sigma (σ)?

A. Luôn là liên kết bội
B. Yếu hơn liên kết pi
C. Được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital
D. Không có trong liên kết đơn

Câu 28: So sánh độ phân cực của các liên kết: O-H, N-H, C-H. Liên kết nào phân cực nhất?

A. O-H
B. N-H
C. C-H
D. Cả ba liên kết phân cực như nhau

Câu 29: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử HF. Orbital nào của H và F xen phủ để tạo liên kết?

A. 1s của H và 1s của F
B. 1s của H và 2p của F
C. 2p của H và 2p của F
D. 2s của H và 2p của F

Câu 30: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết ion mạnh?

A. H2O
B. CO2
C. NaCl
D. CH4

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quy tắc octet và khả năng áp dụng nó cho phân tử CO2. Quy tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được 8 electron lớp ngoài cùng để có cấu hình bền vững tương tự khí hiếm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Cho các nguyên tố X (Z=6) và Y (Z=17). Liên kết hóa học giữa X và Y có đặc điểm gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Không hình thành liên kết

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết dựa trên vị trí và cấu hình electron của hai nguyên tố. X (Cacbon) là phi kim, Y (Clo) là phi kim. Liên kết giữa hai phi kim thường là liên kết cộng hóa trị.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Trong phân tử nước (H2O), kiểu xen phủ orbital nào tạo thành liên kết sigma (σ) giữa nguyên tử oxygen và hydrogen?

Xen phủ trục giữa orbital s của H và orbital p của O

Xen phủ bên giữa orbital p của H và orbital p của O

Xen phủ trục giữa orbital p của H và orbital p của O

Xen phủ bên giữa orbital s của H và orbital s của O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết sigma thông qua xen phủ orbital. Liên kết sigma là liên kết đơn, được tạo bởi sự xen phủ trục của các orbital nguyên tử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Phân tử nitrogen (N2) có liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết trong phân tử N2?

Gồm ba liên kết sigma (σ)

Gồm một liên kết sigma (σ) và hai liên kết pi (π)

Gồm hai liên kết sigma (σ) và một liên kết pi (π)

Chỉ gồm liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết ba và thành phần của nó. Liên kết ba bao gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Độ âm điện của Na là 0.93, Cl là 3.16, và H là 2.20. Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết nào sau đây có tính ion cao nhất?

H-Cl

H-H

Na-Cl

C-H

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính ion của liên kết dựa trên hiệu độ âm điện. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực và có tính ion cao hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Cho công thức Lewis của phân tử ozone (O3): O=O-O. Liên kết giữa nguyên tử oxygen trung tâm và nguyên tử oxygen bên phải là liên kết gì?

Liên kết đơn

Liên kết đôi

Liên kết ba

Liên kết cho nhận

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết dựa trên công thức Lewis. Trong công thức Lewis O=O-O, gạch đơn biểu diễn liên kết đơn, gạch đôi biểu diễn liên kết đôi.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Xét các phân tử sau: CH4, NH3, H2O. Phân tử nào có góc liên kết lớn nhất?

CH4

NH3

H2O

Cả ba phân tử có góc liên kết bằng nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng phân tử và ảnh hưởng của cặp electron tự do đến góc liên kết. CH4 (109.5°) có góc lớn nhất do không có cặp electron tự do gây ra lực đẩy mạnh.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do?

Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác

Lực hút giữa các hạt nhân nguyên tử

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cơ bản về liên kết cộng hóa trị.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Cho độ âm điện của H (2.20) và Br (2.96). Liên kết H-Br là liên kết cộng hóa trị gì?

Không cực

Có cực

Ion

Kim loại

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết cộng hóa trị dựa trên hiệu độ âm điện. Hiệu độ âm điện (2.96 - 2.20 = 0.76) nằm trong khoảng 0.4 < Δχ < 1.7, do đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), có loại liên kết nào?

Chỉ liên kết đơn

Chỉ liên kết đôi

Liên kết đơn và liên kết đôi (hoặc cho-nhận)

Liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết trong phân tử SO2, bao gồm cả liên kết cho - nhận (hay liên kết phối trí) và liên kết cộng hóa trị thông thường.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần: C≡C, C=C, C-C.

C-C < C=C < C≡C

C=C < C-C < C≡C

C≡C < C-C < C=C

C≡C < C=C < C-C

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa bội liên kết và độ dài liên kết. Bội liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Phát biểu nào sau đây SAI về năng lượng liên kết?

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.

Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền.

Năng lượng liên kết của liên kết đơn luôn lớn hơn liên kết đôi.

Đơn vị thường dùng của năng lượng liên kết là kJ/mol.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khái niệm năng lượng liên kết và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Cho các phân tử: HCl, Cl2, NaCl. Phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

Cl2

NaCl

Cả HCl và NaCl

Câu hỏi yêu cầu xác định phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không cực. Liên kết không cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện giống nhau hoặc rất gần nhau.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Công thức Lewis của phân tử sulfur dioxide (SO2) thể hiện điều gì?

Số lượng proton trong phân tử

Cấu trúc hình học của phân tử

Tính chất vật lý của phân tử

Sự phân bố electron hóa trị và liên kết trong phân tử

Câu hỏi kiểm tra khả năng đọc và hiểu thông tin từ công thức Lewis.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

CH4

H2O

BF3

NH3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet. BF3 là một ví dụ điển hình khi Boron chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): E(H-H) = 436, E(Cl-Cl) = 243, E(H-Cl) = 431. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).

-183 kJ/mol

+183 kJ/mol

-24 kJ/mol

+24 kJ/mol

Câu hỏi yêu cầu áp dụng công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên năng lượng liên kết: ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nào?

Orbital s với orbital s

Orbital p với orbital p theo phương song song trục liên kết

Orbital s với orbital p theo phương trục liên kết

Orbital d với orbital d

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết pi.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

H2O

NH3

HCl

CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và tính đối xứng của phân tử. Phân tử có moment lưỡng cực bằng 0 thường là phân tử đối xứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Trong phân tử methane (CH4), kiểu lai hóa orbital của nguyên tử carbon là gì?

sp3

sp2

d2sp3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết lai hóa orbital và ứng dụng cho phân tử CH4.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho biết độ dài liên kết C-H khoảng 109 pm. Dự đoán độ dài liên kết C-Cl (biết bán kính nguyên tử Cl lớn hơn H).

Ngắn hơn 109 pm

Xấp xỉ 109 pm

Dài hơn 109 pm

Không dự đoán được

Câu hỏi yêu cầu dự đoán độ dài liên kết dựa trên kích thước nguyên tử. Nguyên tử Cl lớn hơn H, nên liên kết C-Cl sẽ dài hơn C-H.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận?

HCl

H2O

SO3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết cho - nhận. SO3 là một ví dụ phổ biến về phân tử có liên kết cho - nhận.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Mô tả nào đúng về liên kết cộng hóa trị phân cực?

Cặp electron chung thuộc về cả hai nguyên tử như nhau.

Cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Liên kết hình thành giữa các ion trái dấu.

Chỉ hình thành giữa các nguyên tử kim loại.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và đặc điểm của liên kết cộng hóa trị phân cực.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho các chất: H2O, CO2, NaCl. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

H2O

CO2

NaCl

Cả ba chất có nhiệt độ sôi tương đương

Câu hỏi liên hệ loại liên kết với tính chất vật lý (nhiệt độ sôi). NaCl là hợp chất ion, có lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion, dẫn đến nhiệt độ sôi cao nhất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Trong phân tử ethylene (C2H4), số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) lần lượt là:

4σ và 2π

5σ và 1π

6σ và 0π

3σ và 3π

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết sigma và pi trong một phân tử hữu cơ. Phân tử ethylene có 5 liên kết sigma (4 C-H và 1 C-C) và 1 liên kết pi (trong liên kết C=C).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

CO2, H2O, CH4

NaCl, KBr, CaCl2

Na, Fe, Cu

NaCl, CO2, H2O

Câu hỏi yêu cầu nhận diện dãy chất mà tất cả các chất trong dãy đều có liên kết cộng hóa trị.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho các phân tử: F2, Cl2, Br2, I2. Phân tử nào có năng lượng liên kết nhỏ nhất?

Cl2

Br2

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi năng lượng liên kết trong nhóm halogen. Năng lượng liên kết giảm dần từ F2 đến I2 do kích thước nguyên tử tăng và độ xen phủ orbital giảm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết sigma (σ)?

Luôn là liên kết bội

Yếu hơn liên kết pi

Được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital

Không có trong liên kết đơn

Câu hỏi kiểm tra đặc điểm của liên kết sigma.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: So sánh độ phân cực của các liên kết: O-H, N-H, C-H. Liên kết nào phân cực nhất?

O-H

N-H

C-H

Cả ba liên kết phân cực như nhau

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ phân cực dựa trên độ âm điện. O có độ âm điện lớn nhất trong ba nguyên tố O, N, C, do đó liên kết O-H phân cực nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử HF. Orbital nào của H và F xen phủ để tạo liên kết?

1s của H và 1s của F

1s của H và 2p của F

2p của H và 2p của F

2s của H và 2p của F

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về sự xen phủ orbital trong phân tử HF. H sử dụng orbital 1s, F sử dụng orbital 2p để tạo liên kết.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết ion mạnh?

H2O

CO2

NaCl

CH4

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi liên hệ loại liên kết với trạng thái vật chất. Chất có liên kết ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường do lực hút tĩnh điện mạnh.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì là đặc điểm chính của liên kết cộng hóa trị?

A. Sự chuyển giao electron giữa các nguyên tử tạo thành ion.
B. Sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử.
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
D. Sự tham gia của electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Câu 2: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen liên kết với hai nguyên tử hydrogen bằng loại liên kết cộng hóa trị nào?

A. Liên kết đơn.
B. Liên kết đôi.
C. Liên kết ba.
D. Liên kết cho - nhận.

Câu 3: Công thức Lewis nào sau đây biểu diễn đúng cấu trúc của phân tử carbon dioxide (CO₂)?

A. O-C-O
B. O=C-O
C. O=C=O
D. O≡C-O

Câu 4: Liên kết ba được hình thành khi hai nguyên tử góp chung bao nhiêu electron?

A. 2 electron.
B. 4 electron.
C. 3 electron.
D. 6 electron.

Câu 5: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl.
B. Cl₂.
C. H₂O.
D. HF.

Câu 6: Độ âm điện của hydrogen là 2.20 và của chlorine là 3.16. Liên kết H-Cl trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị gì?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 7: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), có loại liên kết đặc biệt nào ngoài liên kết cộng hóa trị thông thường?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết hydrogen.
C. Liên kết đôi.
D. Liên kết cho - nhận.

Câu 8: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nào?

A. Xen phủ trục.
B. Xen phủ bên.
C. Xen phủ vuông góc.
D. Xen phủ song song.

Câu 9: Liên kết pi (π) thường xuất hiện trong loại liên kết cộng hóa trị nào?

A. Liên kết đơn.
B. Liên kết đôi và liên kết ba.
C. Liên kết ion.
D. Liên kết kim loại.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng về năng lượng liên kết?

A. Năng lượng liên kết là năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết.
B. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng kém bền.
C. Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.
D. Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

Câu 11: So sánh độ bền liên kết của N₂, O₂, và F₂. Biết năng lượng liên kết lần lượt là 945 kJ/mol, 498 kJ/mol, và 155 kJ/mol. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền liên kết.

A. N₂ > O₂ > F₂.
B. F₂ > O₂ > N₂.
C. O₂ > N₂ > F₂.
D. N₂ = O₂ = F₂.

Câu 12: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

A. H₂O.
B. CO₂.
C. NH₃.
D. SO₂.

Câu 13: Dựa vào thuyết VSEPR, dự đoán dạng hình học của phân tử methane (CH₄).

A. Đường thẳng.
B. Tam giác phẳng.
C. Tứ diện đều.
D. Góc bẹt.

Câu 14: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các hợp chất cộng hóa trị?

A. Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
B. Có thể tồn tại ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn.
C. Nhiều chất không tan hoặc ít tan trong nước.
D. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

Câu 15: Cho các phân tử: HCl, H₂O, NH₃. Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực.

A. HCl < H₂O < NH₃.
B. NH₃ < H₂O < HCl.
C. H₂O < HCl < NH₃.
D. HCl < NH₃ < H₂O.

Câu 16: Loại liên kết nào quyết định tính chất tan trong nước của đường (C₁₂H₂₂O₁₁)?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết hydrogen.
D. Liên kết kim loại.

Câu 17: Trong phản ứng giữa nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂) tạo thành ammonia (NH₃), liên kết nào bị phá vỡ và liên kết nào được hình thành?

A. Phá vỡ liên kết N≡N và H-H, hình thành liên kết N-H.
B. Phá vỡ liên kết N-H, hình thành liên kết N≡N và H-H.
C. Chỉ phá vỡ liên kết N≡N.
D. Chỉ hình thành liên kết N-H.

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁴. Hợp chất hydride của X có công thức và loại liên kết nào?

A. XH₂, liên kết ion.
B. H₂X, liên kết cộng hóa trị.
C. XH₃, liên kết ion.
D. H₃X, liên kết cộng hóa trị.

Câu 19: Nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với chính nó để tạo thành phân tử diatomic?

A. Na.
B. Mg.
C. Al.
D. Cl.

Câu 20: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. H₂O.
B. NH₃.
C. CCl₄.
D. HCl.

Câu 21: Cho các chất: NaCl, CO₂, H₂O, CH₄. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. NaCl.
B. CO₂.
C. H₂O.
D. CH₄.

Câu 22: Trong phân tử ozone (O₃), có bao nhiêu liên kết sigma và bao nhiêu liên kết pi?

A. 3 sigma, 0 pi.
B. 2 sigma, 1 pi.
C. 1 sigma, 2 pi.
D. 0 sigma, 3 pi.

Câu 23: Xét phân tử ethyne (C₂H₂). Số liên kết sigma và pi trong phân tử này lần lượt là:

A. 2 sigma, 3 pi.
B. 3 sigma, 2 pi.
C. 3 sigma, 2 pi.
D. 4 sigma, 1 pi.

Câu 24: Phân tử nào sau đây vi phạm quy tắc octet?

A. H₂O.
B. NH₃.
C. CO₂.
D. BF₃.

Câu 25: Cho độ dài liên kết H-F, H-Cl, H-Br, H-I lần lượt là 92pm, 127pm, 141pm, 161pm. Liên kết nào bền nhất?

A. H-F.
B. H-Cl.
C. H-Br.
D. H-I.

Câu 26: Điều gì xảy ra với độ dài liên kết và năng lượng liên kết khi số cặp electron chung giữa hai nguyên tử tăng lên?

A. Độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm.
B. Độ dài liên kết giảm, năng lượng liên kết tăng.
C. Cả độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều tăng.
D. Cả độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều giảm.

Câu 27: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): N≡N (945), H-H (436), N-H (391). Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

A. +93 kJ/mol.
B. +46.5 kJ/mol.
C. -93 kJ/mol.
D. -46.5 kJ/mol.

Câu 28: Nguyên tử sulfur (S) có thể tạo thành phân tử SF₆. Theo quy tắc octet mở rộng, sulfur có thể có bao nhiêu electron hóa trị xung quanh nó trong SF₆?

A. 8.
B. 6.
C. 10.
D. 12.

Câu 29: Cho các phân tử: CO₂, SO₂, BeCl₂. Phân tử nào có cấu trúc cộng hưởng?

A. CO₂.
B. SO₂.
C. BeCl₂.
D. Cả CO₂ và SO₂.

Câu 30: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái mạng tinh thể phân tử?

A. NaCl.
B. Cu.
C. I₂.
D. SiO₂.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Điều gì là đặc điểm chính của liên kết cộng hóa trị?

Sự chuyển giao electron giữa các nguyên tử tạo thành ion.

Sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Sự tham gia của electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử để đạt cấu hình electron bền vững.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen liên kết với hai nguyên tử hydrogen bằng loại liên kết cộng hóa trị nào?

Liên kết đơn.

Liên kết đôi.

Liên kết ba.

Liên kết cho - nhận.

Trong phân tử nước, oxygen và hydrogen chia sẻ electron tạo thành liên kết đơn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Công thức Lewis nào sau đây biểu diễn đúng cấu trúc của phân tử carbon dioxide (CO₂)?

O-C-O

O=C-O

O=C=O

O≡C-O

Carbon dioxide có cấu trúc O=C=O, với carbon ở trung tâm liên kết đôi với mỗi oxygen.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Liên kết ba được hình thành khi hai nguyên tử góp chung bao nhiêu electron?

2 electron.

4 electron.

3 electron.

6 electron.

Liên kết ba hình thành khi hai nguyên tử góp chung 3 cặp electron, tổng cộng 6 electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl.

Cl₂.

H₂O.

HF.

Liên kết cộng hóa trị không cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đương nhau, như trong phân tử Cl₂.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Độ âm điện của hydrogen là 2.20 và của chlorine là 3.16. Liên kết H-Cl trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị gì?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Hiệu độ âm điện giữa H và Cl là 3.16 - 2.20 = 0.96, nằm trong khoảng 0.4 - 1.7, do đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), có loại liên kết đặc biệt nào ngoài liên kết cộng hóa trị thông thường?

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

Liên kết đôi.

Liên kết cho - nhận.

SO₂ có liên kết cho - nhận (hay phối trí) khi một nguyên tử S cung cấp cả cặp electron liên kết cho một nguyên tử O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ orbital nào?

Xen phủ trục.

Xen phủ bên.

Xen phủ vuông góc.

Xen phủ song song.

Liên kết sigma được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital nguyên tử.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Liên kết pi (π) thường xuất hiện trong loại liên kết cộng hóa trị nào?

Liên kết đơn.

Liên kết đôi và liên kết ba.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Liên kết pi là thành phần của liên kết đôi và liên kết ba, được hình thành từ sự xen phủ bên của orbital p.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng về năng lượng liên kết?

Năng lượng liên kết là năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết.

Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng kém bền.

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.

Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

N₂ > O₂ > F₂.

F₂ > O₂ > N₂.

O₂ > N₂ > F₂.

N₂ = O₂ = F₂.

Độ bền liên kết tỉ lệ thuận với năng lượng liên kết. Năng lượng liên kết của N₂ > O₂ > F₂, vậy độ bền liên kết cũng giảm theo thứ tự này.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

H₂O.

CO₂.

NH₃.

SO₂.

Phân tử CO₂ có cấu trúc O=C=O, với carbon trung tâm và hai liên kết đôi thẳng hàng, tạo dạng hình học đường thẳng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Dựa vào thuyết VSEPR, dự đoán dạng hình học của phân tử methane (CH₄).

Đường thẳng.

Tam giác phẳng.

Tứ diện đều.

Góc bẹt.

CH₄ có 4 cặp electron liên kết xung quanh carbon, sắp xếp theo hình tứ diện đều để giảm thiểu lực đẩy.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc trưng của các hợp chất cộng hóa trị?

Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Có thể tồn tại ở trạng thái khí, lỏng hoặc rắn.

Nhiều chất không tan hoặc ít tan trong nước.

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

Hợp chất cộng hóa trị thường không dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, khác với hợp chất ion.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho các phân tử: HCl, H₂O, NH₃. Sắp xếp các phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực.

HCl < H₂O < NH₃.

NH₃ < H₂O < HCl.

H₂O < HCl < NH₃.

HCl < NH₃ < H₂O.

Độ phân cực phụ thuộc vào hiệu độ âm điện và hình dạng phân tử. Độ phân cực tăng dần theo dãy NH₃ < H₂O < HCl.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Loại liên kết nào quyết định tính chất tan trong nước của đường (C₁₂H₂₂O₁₁)?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết hydrogen.

Liên kết kim loại.

Đường tan trong nước nhờ khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, mặc dù bản thân liên kết trong đường là cộng hóa trị.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Trong phản ứng giữa nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂) tạo thành ammonia (NH₃), liên kết nào bị phá vỡ và liên kết nào được hình thành?

Phá vỡ liên kết N≡N và H-H, hình thành liên kết N-H.

Phá vỡ liên kết N-H, hình thành liên kết N≡N và H-H.

Chỉ phá vỡ liên kết N≡N.

Chỉ hình thành liên kết N-H.

Trong phản ứng này, liên kết ba N≡N và liên kết đơn H-H bị phá vỡ, và liên kết đơn N-H được hình thành.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁴. Hợp chất hydride của X có công thức và loại liên kết nào?

XH₂, liên kết ion.

H₂X, liên kết cộng hóa trị.

XH₃, liên kết ion.

H₃X, liên kết cộng hóa trị.

X có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt octet. Hydride của X là H₂X, liên kết X-H là cộng hóa trị.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với chính nó để tạo thành phân tử diatomic?

Na.

Mg.

Al.

Cl.

Các phi kim như chlorine (Cl) thường tạo phân tử diatomic bằng liên kết cộng hóa trị.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O.

NH₃.

CCl₄.

HCl.

CCl₄ có cấu trúc tứ diện đều, các moment lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng không.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho các chất: NaCl, CO₂, H₂O, CH₄. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

NaCl.

CO₂.

H₂O.

CH₄.

NaCl là hợp chất ion có lực hút ion mạnh mẽ, dẫn đến nhiệt độ sôi cao nhất so với các hợp chất cộng hóa trị.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Trong phân tử ozone (O₃), có bao nhiêu liên kết sigma và bao nhiêu liên kết pi?

3 sigma, 0 pi.

2 sigma, 1 pi.

1 sigma, 2 pi.

0 sigma, 3 pi.

Ozone có cấu trúc gồm một liên kết đơn và một liên kết đôi, tổng cộng 2 liên kết sigma và 1 liên kết pi.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Xét phân tử ethyne (C₂H₂). Số liên kết sigma và pi trong phân tử này lần lượt là:

2 sigma, 3 pi.

3 sigma, 2 pi.

4 sigma, 1 pi.

Ethyne có công thức cấu tạo H-C≡C-H, gồm 3 liên kết sigma (2 C-H và 1 C-C) và 2 liên kết pi (trong liên kết ba C≡C).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Phân tử nào sau đây vi phạm quy tắc octet?

H₂O.

NH₃.

CO₂.

BF₃.

BF₃ có nguyên tử boron trung tâm chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng, không đạt octet.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Cho độ dài liên kết H-F, H-Cl, H-Br, H-I lần lượt là 92pm, 127pm, 141pm, 161pm. Liên kết nào bền nhất?

H-F.

H-Cl.

H-Br.

H-I.

Liên kết càng ngắn, càng bền. H-F có độ dài liên kết ngắn nhất nên bền nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Điều gì xảy ra với độ dài liên kết và năng lượng liên kết khi số cặp electron chung giữa hai nguyên tử tăng lên?

Độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm.

Độ dài liên kết giảm, năng lượng liên kết tăng.

Cả độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều tăng.

Cả độ dài liên kết và năng lượng liên kết đều giảm.

Khi số cặp electron chung tăng, liên kết trở nên mạnh hơn và ngắn hơn.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): N≡N (945), H-H (436), N-H (391). Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

+93 kJ/mol.

+46.5 kJ/mol.

-93 kJ/mol.

-46.5 kJ/mol.

ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành) = (945 + 3*436) - (2*3*391) = -93 kJ/mol.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Nguyên tử sulfur (S) có thể tạo thành phân tử SF₆. Theo quy tắc octet mở rộng, sulfur có thể có bao nhiêu electron hóa trị xung quanh nó trong SF₆?

10.

12.

Trong SF₆, sulfur liên kết với 6 nguyên tử fluorine, tổng cộng 12 electron hóa trị xung quanh sulfur, vượt quá octet.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Cho các phân tử: CO₂, SO₂, BeCl₂. Phân tử nào có cấu trúc cộng hưởng?

CO₂.

SO₂.

BeCl₂.

Cả CO₂ và SO₂.

SO₂ có thể biểu diễn bằng nhiều công thức Lewis tương đương do sự dịch chuyển electron, thể hiện cấu trúc cộng hưởng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái mạng tinh thể phân tử?

NaCl.

Cu.

I₂.

SiO₂.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Iodine (I₂) là chất rắn ở điều kiện thường và có mạng tinh thể phân tử, với các phân tử I₂ liên kết với nhau bằng lực Van der Waals.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Bản chất của liên kết cộng hóa trị là sự আকর্ষণ giữa hạt nhân của hai nguyên tử với yếu tố nào sau đây?

A. Các electron lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tử.
B. Một hoặc nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
C. Các ion trái dấu được hình thành do sự cho và nhận electron.
D. Các proton trong hạt nhân của cả hai nguyên tử.

Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị đơn?

A. HCl
B. O2
C. N2
D. CO2

Câu 3: Trong phân tử carbon dioxide (CO2), giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có bao nhiêu cặp electron chung?

A. Một
B. Ba
C. Hai
D. Bốn

Câu 4: Phân tử nitrogen (N2) có liên kết ba. Điều này có nghĩa là giữa hai nguyên tử nitrogen có:

A. Một cặp electron chung.
B. Hai cặp electron chung.
C. Bốn cặp electron chung.
D. Ba cặp electron chung.

Câu 5: Công thức Lewis của phân tử nước (H2O) biểu diễn số lượng electron hóa trị của mỗi nguyên tử và:

A. Sự phân cực của liên kết O-H.
B. Các cặp electron liên kết và electron tự do.
C. Hình dạng hình học của phân tử.
D. Năng lượng liên kết của liên kết O-H.

Câu 6: Công thức cấu tạo của phân tử ammonia (NH3) cho biết điều gì về các liên kết trong phân tử?

A. Mỗi nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử nitrogen bằng liên kết đơn.
B. Nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen bằng liên kết đôi.
C. Có một liên kết ba giữa nitrogen và một hydrogen, và hai liên kết đơn với hai hydrogen còn lại.
D. Các liên kết trong NH3 là liên kết ion.

Câu 7: Điểm khác biệt chính giữa công thức Lewis và công thức cấu tạo là gì?

A. Công thức Lewis chỉ biểu diễn liên kết đơn, công thức cấu tạo biểu diễn liên kết đơn, đôi, ba.
B. Công thức cấu tạo biểu diễn electron hóa trị, công thức Lewis thì không.
C. Công thức Lewis thể hiện hình dạng phân tử, công thức cấu tạo thì không.
D. Công thức Lewis biểu diễn các electron tự do, công thức cấu tạo thường không biểu diễn electron tự do.

Câu 8: Liên kết cho - nhận (coordinate covalent bond) khác với liên kết cộng hóa trị thông thường ở điểm nào?

A. Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại và phi kim.
B. Liên kết cho - nhận mạnh hơn liên kết cộng hóa trị thông thường.
C. Trong liên kết cho - nhận, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
D. Liên kết cho - nhận không tạo thành phân tử bền vững.

Câu 9: Phân tử nào sau đây thể hiện liên kết cho - nhận?

A. CH4
B. SO2
C. NaCl
D. H2

Câu 10: Độ âm điện của nguyên tử chlorine (Cl) lớn hơn hydrogen (H). Trong phân tử HCl, cặp electron chung sẽ:

A. Lệch về phía nguyên tử chlorine.
B. Lệch về phía nguyên tử hydrogen.
C. Nằm chính giữa hai nguyên tử.
D. Không hình thành cặp electron chung.

Câu 11: Liên kết cộng hóa trị phân cực được hình thành khi nào?

A. Hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau liên kết với nhau.
B. Hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau liên kết với nhau.
C. Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại.
D. Liên kết được hình thành do sự cho và nhận electron.

Câu 12: Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa các nguyên tử có:

A. Độ âm điện tương đương hoặc rất gần nhau.
B. Độ âm điện khác nhau đáng kể.
C. Một nguyên tử có độ âm điện rất lớn và nguyên tử kia rất nhỏ.
D. Ít nhất một trong hai nguyên tử là kim loại kiềm.

Câu 13: Yếu tố nào sau đây quyết định độ phân cực của một liên kết cộng hóa trị?

A. Số lượng electron lớp ngoài cùng.
B. Khối lượng nguyên tử của các nguyên tử liên kết.
C. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết.
D. Số lớp electron của các nguyên tử.

Câu 14: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và Na (0.93). Liên kết nào sau đây có tính phân cực lớn nhất?

A. H-H
B. H-Br
C. Na-Br
D. Br-Br

Câu 15: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử:

A. Trực diện (trục) dọc theo đường nối giữa hai hạt nhân.
B. Bên (song song) với đường nối giữa hai hạt nhân.
C. Ngẫu nhiên theo mọi hướng.
D. Chỉ xảy ra giữa orbital s và orbital p.

Câu 16: Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử:

A. Trực diện (trục) dọc theo đường nối giữa hai hạt nhân.
B. Bên (song song) và vuông góc với trục liên kết.
C. Xen phủ theo hình cầu.
D. Chỉ xảy ra giữa các orbital p.

Câu 17: Điểm khác biệt chính giữa liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là gì?

A. Liên kết sigma mạnh hơn liên kết pi vì hình thành từ sự xen phủ bên.
B. Liên kết pi luôn tồn tại đơn lẻ, liên kết sigma có thể tồn tại đơn hoặc bội.
C. Liên kết sigma chỉ có trong liên kết đơn, liên kết pi chỉ có trong liên kết đôi và ba.
D. Liên kết sigma mạnh hơn và hình thành do xen phủ trục, liên kết pi yếu hơn và hình thành do xen phủ bên.

Câu 18: Độ dài liên kết thường thay đổi như thế nào khi số liên kết giữa hai nguyên tử tăng lên (ví dụ: từ liên kết đơn đến liên kết ba)?

A. Độ dài liên kết giảm.
B. Độ dài liên kết tăng.
C. Độ dài liên kết không đổi.
D. Độ dài liên kết thay đổi không theo quy luật.

Câu 19: Năng lượng liên kết là thước đo:

A. Năng lượng được giải phóng khi hình thành liên kết.
B. Độ bền của một liên kết hóa học.
C. Khoảng cách giữa hai nguyên tử trong liên kết.
D. Độ phân cực của liên kết.

Câu 20: Liên kết nào sau đây có năng lượng liên kết lớn nhất?

A. C-C
B. C=C
C. C≡C
D. C-H

Câu 21: Chất nào sau đây ở điều kiện thường tồn tại ở trạng thái rắn, có cấu trúc mạng tinh thể cộng hóa trị?

A. Nước đá (H2O)
B. Đường ăn (C12H22O11)
C. Khí methane (CH4)
D. Kim cương (C)

Câu 22: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc điểm của các hợp chất cộng hóa trị?

A. Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
B. Có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí ở điều kiện thường.
C. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.
D. Không tan hoặc ít tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Câu 23: Trong các phân tử sau: H2, HCl, Cl2, HF, phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. H2
B. HCl
C. Cl2
D. HF

Câu 24: Xét phân tử methane (CH4). Dạng hình học của phân tử này là gì?

A. Đường thẳng
B. Tứ diện đều
C. Tam giác phẳng
D. Góc bẹt

Câu 25: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau?

A. CH4
B. CCl4
C. NH3
D. C2H6

Câu 26: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của một số liên kết: C-H (414), C-Cl (326), Cl-Cl (243), H-Cl (431). Phản ứng CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Cân bằng
D. Không xác định được

Câu 27: Trong phản ứng ở câu 26, biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH) là bao nhiêu kJ/mol?

A. +10 kJ/mol
B. -10 kJ/mol
C. +1424 kJ/mol
D. -1424 kJ/mol

Câu 28: So sánh độ dài liên kết C-C trong ethane (C2H6), ethene (C2H4) và ethyne (C2H2). Thứ tự nào sau đây là đúng?

A. Ethane < Ethene < Ethyne
B. Ethyne < Ethane < Ethene
C. Ethene < Ethyne < Ethane
D. Ethyne < Ethene < Ethane

Câu 29: Dự đoán phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. H2O
B. NH3
C. CCl4
D. HF

Câu 30: Loại liên kết hóa học nào chiếm ưu thế trong hợp chất hữu cơ?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Bản chất của liên kết cộng hóa trị là sự আকর্ষণ giữa hạt nhân của hai nguyên tử với yếu tố nào sau đây?

Các electron lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tử.

Một hoặc nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

Các ion trái dấu được hình thành do sự cho và nhận electron.

Các proton trong hạt nhân của cả hai nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về bản chất liên kết cộng hóa trị, tập trung vào lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân và cặp electron chung.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị đơn?

HCl

CO2

Câu hỏi yêu cầu xác định phân tử có liên kết đơn, cần phân tích cấu hình electron và khả năng tạo liên kết của các nguyên tố trong mỗi lựa chọn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Trong phân tử carbon dioxide (CO2), giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có bao nhiêu cặp electron chung?

Một

Hai

Bốn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết đôi trong CO2. Học sinh cần biết cấu hình electron của C và O để xác định số cặp electron chung.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phân tử nitrogen (N2) có liên kết ba. Điều này có nghĩa là giữa hai nguyên tử nitrogen có:

Một cặp electron chung.

Hai cặp electron chung.

Bốn cặp electron chung.

Ba cặp electron chung.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết ba trong N2. Học sinh cần hiểu liên kết ba được hình thành bởi bao nhiêu cặp electron chung.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Công thức Lewis của phân tử nước (H2O) biểu diễn số lượng electron hóa trị của mỗi nguyên tử và:

Sự phân cực của liên kết O-H.

Các cặp electron liên kết và electron tự do.

Hình dạng hình học của phân tử.

Năng lượng liên kết của liên kết O-H.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về công thức Lewis, không chỉ biểu diễn electron hóa trị mà còn cả cặp electron liên kết và electron tự do.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Công thức cấu tạo của phân tử ammonia (NH3) cho biết điều gì về các liên kết trong phân tử?

Mỗi nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử nitrogen bằng liên kết đơn.

Nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen bằng liên kết đôi.

Có một liên kết ba giữa nitrogen và một hydrogen, và hai liên kết đơn với hai hydrogen còn lại.

Các liên kết trong NH3 là liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về công thức cấu tạo, tập trung vào việc nó biểu diễn liên kết đơn và vị trí tương đối của các nguyên tử.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Điểm khác biệt chính giữa công thức Lewis và công thức cấu tạo là gì?

Công thức Lewis chỉ biểu diễn liên kết đơn, công thức cấu tạo biểu diễn liên kết đơn, đôi, ba.

Công thức cấu tạo biểu diễn electron hóa trị, công thức Lewis thì không.

Công thức Lewis thể hiện hình dạng phân tử, công thức cấu tạo thì không.

Công thức Lewis biểu diễn các electron tự do, công thức cấu tạo thường không biểu diễn electron tự do.

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt giữa công thức Lewis và công thức cấu tạo, tập trung vào việc công thức Lewis biểu diễn electron tự do còn công thức cấu tạo thì không.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Liên kết cho - nhận (coordinate covalent bond) khác với liên kết cộng hóa trị thông thường ở điểm nào?

Liên kết cho - nhận chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại và phi kim.

Liên kết cho - nhận mạnh hơn liên kết cộng hóa trị thông thường.

Trong liên kết cho - nhận, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Liên kết cho - nhận không tạo thành phân tử bền vững.

Câu hỏi tập trung vào sự khác biệt cơ bản giữa liên kết cho nhận và liên kết cộng hóa trị thông thường, đó là nguồn gốc của cặp electron chung.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phân tử nào sau đây thể hiện liên kết cho - nhận?

CH4

SO2

NaCl

Câu hỏi yêu cầu xác định phân tử có liên kết cho nhận. Học sinh cần biết cấu trúc của các phân tử để nhận ra liên kết này.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Độ âm điện của nguyên tử chlorine (Cl) lớn hơn hydrogen (H). Trong phân tử HCl, cặp electron chung sẽ:

Lệch về phía nguyên tử chlorine.

Lệch về phía nguyên tử hydrogen.

Nằm chính giữa hai nguyên tử.

Không hình thành cặp electron chung.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và sự phân cực liên kết. Electron chung bị hút về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Liên kết cộng hóa trị phân cực được hình thành khi nào?

Hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau liên kết với nhau.

Hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau liên kết với nhau.

Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại.

Liên kết được hình thành do sự cho và nhận electron.

Câu hỏi định nghĩa về liên kết cộng hóa trị phân cực, liên quan đến sự khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa các nguyên tử có:

Độ âm điện tương đương hoặc rất gần nhau.

Độ âm điện khác nhau đáng kể.

Một nguyên tử có độ âm điện rất lớn và nguyên tử kia rất nhỏ.

Ít nhất một trong hai nguyên tử là kim loại kiềm.

Câu hỏi định nghĩa về liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên quan đến độ âm điện tương đồng giữa các nguyên tử.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Yếu tố nào sau đây quyết định độ phân cực của một liên kết cộng hóa trị?

Số lượng electron lớp ngoài cùng.

Khối lượng nguyên tử của các nguyên tử liên kết.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết.

Số lớp electron của các nguyên tử.

Câu hỏi trực tiếp hỏi về yếu tố quyết định độ phân cực, đó chính là hiệu độ âm điện.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho độ âm điện của H (2.20), Br (2.96) và Na (0.93). Liên kết nào sau đây có tính phân cực lớn nhất?

H-H

H-Br

Na-Br

Br-Br

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ phân cực dựa trên hiệu độ âm điện. Tính hiệu độ âm điện cho mỗi cặp và chọn cặp có hiệu lớn nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử:

Trực diện (trục) dọc theo đường nối giữa hai hạt nhân.

Bên (song song) với đường nối giữa hai hạt nhân.

Ngẫu nhiên theo mọi hướng.

Chỉ xảy ra giữa orbital s và orbital p.

Câu hỏi định nghĩa liên kết sigma dựa trên kiểu xen phủ orbital, đó là xen phủ trục.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử:

Trực diện (trục) dọc theo đường nối giữa hai hạt nhân.

Bên (song song) và vuông góc với trục liên kết.

Xen phủ theo hình cầu.

Chỉ xảy ra giữa các orbital p.

Câu hỏi định nghĩa liên kết pi dựa trên kiểu xen phủ orbital, đó là xen phủ bên.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Điểm khác biệt chính giữa liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) là gì?

Liên kết sigma mạnh hơn liên kết pi vì hình thành từ sự xen phủ bên.

Liên kết pi luôn tồn tại đơn lẻ, liên kết sigma có thể tồn tại đơn hoặc bội.

Liên kết sigma chỉ có trong liên kết đơn, liên kết pi chỉ có trong liên kết đôi và ba.

Liên kết sigma mạnh hơn và hình thành do xen phủ trục, liên kết pi yếu hơn và hình thành do xen phủ bên.

Câu hỏi so sánh liên kết sigma và pi, tập trung vào kiểu xen phủ orbital và độ bền.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Độ dài liên kết thường thay đổi như thế nào khi số liên kết giữa hai nguyên tử tăng lên (ví dụ: từ liên kết đơn đến liên kết ba)?

Độ dài liên kết giảm.

Độ dài liên kết tăng.

Độ dài liên kết không đổi.

Độ dài liên kết thay đổi không theo quy luật.

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa số liên kết và độ dài liên kết. Số liên kết tăng, độ dài liên kết giảm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Năng lượng liên kết là thước đo:

Năng lượng được giải phóng khi hình thành liên kết.

Độ bền của một liên kết hóa học.

Khoảng cách giữa hai nguyên tử trong liên kết.

Độ phân cực của liên kết.

Câu hỏi định nghĩa năng lượng liên kết, đó là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Liên kết nào sau đây có năng lượng liên kết lớn nhất?

C-C

C=C

C≡C

C-H

Câu hỏi yêu cầu so sánh năng lượng liên kết của các liên kết phổ biến. Liên kết ba thường mạnh hơn liên kết đôi và đơn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Chất nào sau đây ở điều kiện thường tồn tại ở trạng thái rắn, có cấu trúc mạng tinh thể cộng hóa trị?

Nước đá (H2O)

Đường ăn (C12H22O11)

Khí methane (CH4)

Kim cương (C)

Câu hỏi về chất có cấu trúc mạng cộng hóa trị, thường có nhiệt độ nóng chảy cao và tồn tại ở trạng thái rắn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Tính chất vật lý nào sau đây thường KHÔNG phải là đặc điểm của các hợp chất cộng hóa trị?

Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí ở điều kiện thường.

Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

Không tan hoặc ít tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ.

Câu hỏi về tính chất của hợp chất cộng hóa trị, tập trung vào tính dẫn điện, một tính chất thường không có ở hợp chất cộng hóa trị (trừ graphite).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Trong các phân tử sau: H2, HCl, Cl2, HF, phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

HCl

Cl2

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ phân cực của các phân tử diatomic halogen và hydrogen halide, dựa trên độ âm điện của các nguyên tố.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Xét phân tử methane (CH4). Dạng hình học của phân tử này là gì?

Đường thẳng

Tứ diện đều

Tam giác phẳng

Góc bẹt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng phân tử, cụ thể là methane, có dạng tứ diện đều.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau?

CH4

CCl4

NH3

C2H6

Câu hỏi liên hệ đến liên kết hydrogen, một loại tương tác giữa các phân tử chứa H liên kết với O, N, hoặc F.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của một số liên kết: C-H (414), C-Cl (326), Cl-Cl (243), H-Cl (431). Phản ứng CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Cân bằng

Không xác định được

Câu hỏi ứng dụng năng lượng liên kết để xác định tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng. Tính ΔH dựa trên năng lượng liên kết.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Trong phản ứng ở câu 26, biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH) là bao nhiêu kJ/mol?

+10 kJ/mol

-10 kJ/mol

+1424 kJ/mol

-1424 kJ/mol

Câu hỏi yêu cầu tính toán biến thiên enthalpy phản ứng (ΔH) dựa trên năng lượng liên kết đã cho. ΔH = ∑E(liên kết chất phản ứng) - ∑E(liên kết sản phẩm).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: So sánh độ dài liên kết C-C trong ethane (C2H6), ethene (C2H4) và ethyne (C2H2). Thứ tự nào sau đây là đúng?

Ethane < Ethene < Ethyne

Ethyne < Ethane < Ethene

Ethene < Ethyne < Ethane

Ethyne < Ethene < Ethane

Câu hỏi so sánh độ dài liên kết dựa trên số liên kết. Liên kết đơn dài nhất, liên kết ba ngắn nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Dự đoán phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H2O

NH3

CCl4

Câu hỏi yêu cầu dự đoán moment lưỡng cực dựa trên hình dạng phân tử và độ phân cực liên kết. Phân tử đối xứng có moment lưỡng cực bằng 0.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Loại liên kết hóa học nào chiếm ưu thế trong hợp chất hữu cơ?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về loại liên kết chính trong hóa hữu cơ, đó là liên kết cộng hóa trị giữa carbon và các nguyên tố khác.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 3: Nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 1: Nhập môn Hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha