15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi của đại lượng nào sau đây trong một đơn vị thời gian?

• A. Khối lượng của chất phản ứng.
• B. Thể tích của hệ phản ứng.
• C. Nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 2: Cho phản ứng đơn giản: A(g) + 2B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ phản ứng tức thời theo định luật tác dụng khối lượng là:

• A. v = k.C_A.C_B
• B. v = k.C_A.C_B².C_C
• C. v = k.C_A.C_B² / C_C
• D. v = k.C_A.C_B²

Câu 3: Cho phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Nồng độ ban đầu của SO₂ là 0,5 M. Sau 10 giây, nồng độ SO₂ còn lại là 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo SO₂ trong 10 giây đầu là bao nhiêu?

• A. 0,02 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,04 M/s
• D. 0,01 M/s

Câu 4: Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ trung bình được tính theo các chất khác nhau có thể khác nhau về giá trị. Mối liên hệ giữa tốc độ trung bình tính theo chất phản ứng A và sản phẩm B trong phản ứng aA → bB được biểu diễn như thế nào?

• A. v_{trung bình} = - (1/a) * (ΔC_A/Δt) = (1/b) * (ΔC_B/Δt)
• B. v_{trung bình} = (1/a) * (ΔC_A/Δt) = (1/b) * (ΔC_B/Δt)
• C. v_{trung bình} = a * (ΔC_A/Δt) = b * (ΔC_B/Δt)
• D. v_{trung bình} = - a * (ΔC_A/Δt) = b * (ΔC_B/Δt)

Câu 5: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là SAI?

• A. Tốc độ phản ứng luôn có giá trị dương.
• B. Tốc độ trung bình là tốc độ tính trong một khoảng thời gian.
• C. Tốc độ tức thời là tốc độ tại một thời điểm xác định.
• D. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng.

Câu 6: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ các chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ.
• C. Nồng độ các chất sản phẩm.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với phản ứng có chất rắn).

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng tăng lên chủ yếu do:

• A. Số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử tăng lên.
• B. Nồng độ các chất phản ứng tăng lên.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm đi.
• D. Chất xúc tác được tạo ra trong quá trình phản ứng.

Câu 8: Cho phản ứng: Zn(r) + CuSO₄(dd) → ZnSO₄(dd) + Cu(r). Để tăng tốc độ phản ứng này, biện pháp nào sau đây có hiệu quả nhất?

• A. Tăng nồng độ Zn.
• B. Dùng bột kẽm thay cho lá kẽm.
• C. Giảm nhiệt độ.
• D. Tăng nồng độ ZnSO₄.

Câu 9: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhưng:

• A. Bị tiêu hao hoàn toàn sau phản ứng.
• B. Làm thay đổi chiều của phản ứng.
• C. Không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.
• D. Chỉ có tác dụng với phản ứng thuận, không có tác dụng với phản ứng nghịch.

Câu 10: Giải thích tại sao khi đun nóng, tốc độ phản ứng thường tăng lên?

• A. Các phân tử có động năng lớn hơn, tần số va chạm và tỉ lệ va chạm có hiệu quả tăng.
• B. Nồng độ các chất phản ứng tăng lên.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• D. Áp suất của hệ phản ứng tăng lên.

Câu 11: Cho phản ứng A + B → C. Nếu nồng độ chất A tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ B và các yếu tố khác), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Nếu nồng độ chất B tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ A và các yếu tố khác), tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Biểu thức tốc độ của phản ứng này là:

• A. v = k.C_A.C_B
• B. v = k.C_A.C_B²
• C. v = k.C_A².C_B
• D. v = k.C_A².C_B²

Câu 12: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) cho biết tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng thêm 10°C. Nếu một phản ứng có γ = 3, tốc độ phản ứng ở 50°C sẽ gấp bao nhiêu lần tốc độ phản ứng ở 20°C?

• A. 3 lần.
• B. 9 lần.
• C. 27 lần.
• D. 81 lần.

Câu 13: Tại sao khi nung đá vôi (CaCO₃) để sản xuất vôi sống (CaO), người ta thường đập nhỏ đá vôi trước khi cho vào lò nung?

• A. Để giảm nhiệt độ nung.
• B. Để tăng áp suất trong lò nung.
• C. Để tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy.

Câu 14: Trong phản ứng giữa dung dịch Na₂S₂O₃ và dung dịch H₂SO₄, sản phẩm lưu huỳnh (S) kết tủa làm đục dung dịch. Để đo tốc độ phản ứng, người ta có thể dựa vào:

• A. Thời gian xuất hiện độ đục nhất định.
• B. Sự thay đổi màu sắc của dung dịch.
• C. Sự thay đổi thể tích khí thoát ra.
• D. Sự thay đổi nhiệt độ của hệ.

Câu 15: Cho phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Yếu tố nào sau đây khi tăng lên sẽ làm tăng tốc độ phản ứng thuận?

• A. Nồng độ NH₃.
• B. Thể tích bình phản ứng.
• C. Áp suất của hệ phản ứng (giữ nguyên nhiệt độ và số mol).
• D. Giảm nhiệt độ.

Câu 16: Sự có mặt của chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bằng cách nào?

• A. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tạo ra cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• C. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• D. Làm dịch chuyển cân bằng hóa học.

Câu 17: Phản ứng giữa kim loại kiềm thổ (như Mg) và dung dịch acid (như HCl) tạo ra khí H₂. Nếu giữ nguyên khối lượng Mg và thể tích dung dịch HCl, việc sử dụng dung dịch HCl có nồng độ cao hơn sẽ làm cho tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Tốc độ phản ứng tăng.
• B. Tốc độ phản ứng giảm.
• C. Tốc độ phản ứng không đổi.
• D. Tốc độ phản ứng ban đầu tăng rồi giảm.

Câu 18: Xét phản ứng đốt cháy khí gas trong không khí. Tại sao việc tăng tỉ lệ oxygen trong hỗn hợp khí sẽ làm tăng tốc độ phản ứng cháy?

• A. Do nhiệt độ của hệ tăng lên.
• B. Do áp suất của hệ tăng lên.
• C. Do tăng nồng độ (áp suất riêng phần) của chất phản ứng (oxygen).
• D. Do giảm năng lượng hoạt hóa.

Câu 19: Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất theo thời gian trong một phản ứng hóa học. Nếu đường cong có độ dốc (độ giảm/tăng nồng độ theo thời gian) lớn hơn, điều đó chứng tỏ:

• A. Phản ứng đã đạt trạng thái cân bằng.
• B. Tốc độ phản ứng lớn hơn.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng cao hơn.
• D. Phản ứng là phản ứng một chiều.

Câu 20: Phản ứng giữa dung dịch acid và dung dịch base thường xảy ra rất nhanh. Điều này là do:

• A. Các ion trong dung dịch dễ dàng va chạm và phản ứng với nhau.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng rất cao.
• C. Nồng độ chất phản ứng thường rất thấp.
• D. Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Câu 21: Xét phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở một nhiệt độ không đổi, nếu thể tích bình phản ứng giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp đôi.
• B. Giảm đi một nửa.
• C. Tăng gấp 4 lần.
• D. Tăng gấp 8 lần.

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng xúc tác V₂O₅ cho phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Vai trò của V₂O₅ trong quá trình này là gì?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng.
• B. Làm giảm nồng độ chất phản ứng.
• C. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
• D. Làm dịch chuyển cân bằng về phía sản phẩm.

Câu 23: Để bảo quản thực phẩm lâu hơn, người ta thường cho vào tủ lạnh. Việc này dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ.
• B. Nhiệt độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 24: Cho hai mẩu đá vôi (CaCO₃) có khối lượng bằng nhau. Mẩu thứ nhất để nguyên, mẩu thứ hai được nghiền nhỏ. Cho cả hai mẩu vào cùng một lượng dung dịch HCl có nồng độ và nhiệt độ như nhau. Quan sát hiện tượng, ta thấy:

• A. Mẩu đá vôi để nguyên tan hết trước.
• B. Mẩu đá vôi nghiền nhỏ tan chậm hơn.
• C. Mẩu đá vôi nghiền nhỏ tan hết trước.
• D. Cả hai mẩu tan hết cùng một lúc.

Câu 25: Một phản ứng có biểu thức tốc độ v = k.[A]².[B]. Nếu nồng độ của A giảm đi một nửa và nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào so với tốc độ ban đầu?

• A. Giảm đi một nửa.
• B. Tăng gấp đôi.
• C. Không đổi.
• D. Giảm đi 4 lần.

Câu 26: Năng lượng hoạt hóa (activation energy) là gì?

• A. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các va chạm giữa các phân tử phản ứng trở nên có hiệu quả.
• C. Năng lượng của sản phẩm trừ đi năng lượng của chất phản ứng.
• D. Năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết hóa học.

Câu 27: Phản ứng giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra khí H₂. Nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO₄ vào hệ phản ứng, tốc độ phản ứng tăng lên. Điều này là do:

• A. CuSO₄ đóng vai trò là chất xúc tác.
• B. CuSO₄ làm tăng nồng độ H₂SO₄.
• C. Ion SO₄^2- làm tăng tốc độ phản ứng.
• D. Xảy ra phản ứng Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, lớp đồng sinh ra bám vào sắt tạo cặp pin điện hóa làm tăng tốc độ phản ứng Fe với H₂SO₄.

Câu 28: Tại sao phản ứng nổ thường có tốc độ rất lớn?

• A. Xảy ra trong pha khí hoặc rắn-khí, tỏa nhiệt mạnh làm tăng nhiệt độ và áp suất đột ngột, tự khuếch đại tốc độ.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng nổ rất cao.
• C. Chất phản ứng trong phản ứng nổ có nồng độ thấp.
• D. Phản ứng nổ là phản ứng thu nhiệt.

Câu 29: Cho phản ứng A + B → Sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi giữ nồng độ B không đổi, tăng nồng độ A lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi giữ nồng độ A không đổi, tăng nồng độ B lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Bậc tổng cộng của phản ứng này là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 30: Xét phản ứng Fe(r) + S(r) → FeS(r). Yếu tố nào sau đây có thể làm tăng tốc độ phản ứng này một cách đáng kể?

• A. Tăng áp suất.
• B. Nghiền nhỏ Fe và S trước khi trộn và đun nóng.
• C. Thêm dung dịch H₂O.
• D. Giảm nhiệt độ.

Câu 1: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Đại lượng đo lường sự thay đổi màu sắc của hỗn hợp phản ứng.
• B. Đại lượng đo lường sự biến đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• C. Thời gian cần thiết để phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
• D. Đại lượng đo lường tổng khối lượng chất phản ứng đã biến đổi.

Câu 2: Xét phản ứng: A(g) + 2B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo chất B được viết như thế nào?

• A. v = Δ[B]/Δt
• B. v = -Δ[B]/(2Δt)
• C. v = -Δ[B]/Δt
• D. v = 2Δ[B]/Δt

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ tiêu thụ H₂ là 6 mol.L⁻¹.s⁻¹, thì tốc độ hình thành NH₃ là bao nhiêu?

• A. 9 mol.L⁻¹.s⁻¹
• B. 4 mol.L⁻¹.s⁻¹
• C. 12 mol.L⁻¹.s⁻¹
• D. 4 mol.L⁻¹.s⁻¹

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về tốc độ tức thời và tốc độ trung bình của phản ứng là đúng?

• A. Tốc độ tức thời là tốc độ tại một thời điểm xác định, còn tốc độ trung bình được tính trên một khoảng thời gian.
• B. Tốc độ tức thời luôn lớn hơn tốc độ trung bình của cùng một phản ứng.
• C. Tốc độ tức thời và tốc độ trung bình luôn bằng nhau nếu phản ứng xảy ra trong điều kiện không đổi.
• D. Tốc độ trung bình là tốc độ phản ứng tại thời điểm kết thúc phản ứng.

Câu 5: Cho phản ứng đơn giản: 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây là đúng?

• A. v = k[NO][Cl₂]
• B. v = k[NO₂][Cl₂]
• C. v = k[NO]²[Cl₂]
• D. v = k[NO][Cl₂]²

Câu 6: Hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất
• D. Diện tích bề mặt chất phản ứng

Câu 7: Phản ứng: X + Y → Z có biểu thức tốc độ v = k[X]²[Y]. Bậc phản ứng tổng quát của phản ứng này là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 8: Cho phản ứng: A(g) → B(g). Khi nồng độ chất A tăng lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất A là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 0

Câu 9: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Chất xúc tác
• D. Thể tích bình phản ứng

Câu 10: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng hóa học thường tăng lên. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào?

• A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng.
• C. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Thay đổi bản chất của chất phản ứng.

Câu 11: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của phản ứng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm tăng cân bằng hóa học theo chiều thuận.

Câu 12: Cho phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). Để tăng tốc độ phản ứng này, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Giảm nồng độ dung dịch HCl.
• B. Nghiền nhỏ CaCO₃ thành bột mịn.
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• D. Tăng thể tích dung dịch phản ứng.

Câu 13: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, việc thổi không khí vào lò giúp tăng tốc độ phản ứng. Yếu tố nào được vận dụng ở đây?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt chất phản ứng.
• D. Chất xúc tác.

Câu 14: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). MnO₂ được sử dụng làm chất xúc tác cho phản ứng này. Vai trò của MnO₂ là:

• A. Cung cấp oxi cho phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ H₂O₂.
• D. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy H₂O₂.

Câu 15: Theo hệ số nhiệt độ Van"t Hoff, nếu hệ số nhiệt độ γ = 3, khi tăng nhiệt độ từ 20°C lên 50°C, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 9 lần
• B. 18 lần
• C. 27 lần
• D. 81 lần

Câu 16: Phản ứng nào sau đây có tốc độ nhanh nhất trong điều kiện thường?

• A. Phản ứng đốt cháy than đá.
• B. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh.
• C. Phản ứng oxi hóa kim loại bởi oxi không khí (gỉ sắt).
• D. Phản ứng este hóa.

Câu 17: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản.
• B. Tăng độ ẩm môi trường.
• C. Giảm nhiệt độ bảo quản.
• D. Tăng nồng độ oxi trong môi trường bảo quản.

Câu 18: Cho phản ứng: A → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ A giảm từ 0.2M xuống 0.1M thì thời gian phản ứng là 10 phút. Khi nồng độ A giảm từ 0.1M xuống 0.05M thì thời gian phản ứng cũng là 10 phút. Phản ứng này có bậc là:

• A. Bậc 1
• B. Bậc 2
• C. Bậc 3
• D. Bậc 0

Câu 19: Xét phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ phản ứng lên 2 lần (nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Không đổi
• B. Tăng lên 2 lần
• C. Tăng lên 4 lần
• D. Giảm đi 2 lần

Câu 20: Cho phản ứng: X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g) có năng lượng hoạt hóa là Ea. Khi có mặt chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa giảm xuống còn Ea". Mối quan hệ giữa Ea và Ea" là:

• A. Ea" > Ea
• B. Ea" < Ea
• C. Ea" = Ea
• D. Không xác định được

Câu 21: Trong sản xuất công nghiệp, người ta thường sử dụng nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, việc tăng nhiệt độ quá cao có thể gây ra tác hại gì?

• A. Làm giảm hiệu suất phản ứng chính.
• B. Làm chậm tốc độ phản ứng.
• C. Làm tăng tốc độ các phản ứng phụ không mong muốn.
• D. Không gây ra tác hại gì, chỉ tốn năng lượng hơn.

Câu 22: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Tại nhiệt độ T, hằng số tốc độ phản ứng là k. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, hằng số tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Không đổi
• B. Tăng lên
• C. Giảm xuống
• D. Bằng 0

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc?

• A. Phản ứng giữa kim loại Zn và dung dịch HCl.
• B. Phản ứng giữa khí H₂ và khí Cl₂.
• C. Phản ứng giữa dung dịch NaCl và dung dịch AgNO₃.
• D. Phản ứng giữa dung dịch acid acetic và dung dịch ethanol.

Câu 24: Cho phản ứng: A → B. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ chất A theo thời gian có dạng đường cong dốc xuống. Dạng đồ thị này phản ánh điều gì?

• A. Tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
• C. Tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Câu 25: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD. Để xác định tốc độ phản ứng bằng phương pháp đo thể tích khí thoát ra, phản ứng phải có đặc điểm gì?

• A. Tất cả các chất phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái lỏng.
• B. Phản ứng không tạo ra sản phẩm khí.
• C. Phản ứng tạo ra ít nhất một sản phẩm ở trạng thái khí.
• D. Phản ứng xảy ra trong môi trường chân không.

Câu 26: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng, yếu tố nào cần được giữ không đổi để đảm bảo tính chính xác của kết quả khi khảo sát ảnh hưởng của một yếu tố khác?

• A. Chỉ nhiệt độ.
• B. Chỉ nồng độ chất phản ứng.
• C. Chỉ áp suất (nếu phản ứng có chất khí).
• D. Tất cả các yếu tố khác có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (ngoại trừ yếu tố đang khảo sát).

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → C. Thực hiện phản ứng với nồng độ ban đầu [A]₀ và [B]₀. Sau thời gian t, nồng độ chất A giảm đi một nửa. Thời gian này được gọi là:

• A. Thời gian bán phản ứng.
• B. Thời gian phản ứng hoàn toàn.
• C. Thời gian hoạt hóa.
• D. Chu kỳ phản ứng.

Câu 28: Biểu thức tốc độ phản ứng v = k[A][B]² cho biết điều gì về cơ chế phản ứng?

• A. Phản ứng là phản ứng một giai đoạn.
• B. Phản ứng là phản ứng hai giai đoạn.
• C. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất A là 1 và đối với chất B là 2.
• D. Phản ứng xảy ra rất nhanh.

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g). Để tăng hiệu quả kinh tế của quá trình sản xuất NO từ NO₂, người ta nên tập trung vào việc tối ưu yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?

• A. Giảm nồng độ NO₂.
• B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
• C. Giảm áp suất hệ phản ứng.
• D. Sử dụng bình phản ứng có thể tích nhỏ.

Câu 30: Trong phản ứng giữa dung dịch acid và kim loại, sủi bọt khí H₂ quan sát được càng nhanh chứng tỏ điều gì về tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng càng lớn.
• B. Tốc độ phản ứng càng nhỏ.
• C. Phản ứng đã đạt trạng thái cân bằng.
• D. Nồng độ acid đã giảm.

Câu 1: Phản ứng giữa khí NO và O2 diễn ra theo phương trình: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nồng độ NO tăng gấp đôi, và tăng lên 2 lần khi nồng độ O2 tăng gấp đôi. Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với dữ liệu thực nghiệm?

• A. v = k[NO][O2]
• B. v = k[NO][O2]^2
• C. v = k[NO]^2[O2]
• D. v = k[NO]^2[O2]^2

Câu 2: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0.1M và của B là 0.2M. Sau 10 phút, nồng độ của A giảm xuống còn 0.08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo sự biến mất của chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 2 x 10^-3 M/phút
• B. 3.33 x 10^-5 M/s
• C. 0.002 M/phút
• D. 2.5 x 10^-4 M/s

Câu 3: Xét phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2. Nếu tốc độ tạo thành NO2 là 4 x 10^-6 mol L^-1 s^-1, thì tốc độ tiêu thụ N2O5 là bao nhiêu?

• A. 2 x 10^-6 mol L^-1 s^-1
• B. 4 x 10^-6 mol L^-1 s^-1
• C. 8 x 10^-6 mol L^-1 s^-1
• D. 1 x 10^-6 mol L^-1 s^-1

Câu 4: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Thể tích bình phản ứng

Câu 5: Cho phản ứng giữa kim loại Zn và dung dịch HCl. Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Giảm nồng độ dung dịch HCl
• B. Sử dụng kẽm bột thay vì kẽm hạt
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng
• D. Khuấy đều dung dịch sau phản ứng

Câu 6: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, việc thổi không khí vào lò giúp than cháy nhanh hơn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Diện tích bề mặt
• D. Chất xúc tác

Câu 7: Phản ứng nào sau đây có tốc độ chậm nhất trong điều kiện thường?

• A. Phản ứng cháy xăng
• B. Phản ứng trung hòa acid-base
• C. Phản ứng gỉ sắt
• D. Phản ứng quang hợp

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng
• D. Tăng nồng độ chất phản ứng

Câu 9: Biểu đồ năng lượng hoạt hóa của một phản ứng có xúc tác và không xúc tác được biểu diễn như hình bên (hình ảnh cần được thêm vào nếu có thể, nếu không, bỏ qua "như hình bên"). Đường biểu diễn nào tương ứng với phản ứng có xúc tác?

• A. Đường có đỉnh năng lượng thấp hơn
• B. Đường có đỉnh năng lượng cao hơn
• C. Cả hai đường đều có cùng đỉnh năng lượng
• D. Không thể xác định từ thông tin đã cho

Câu 10: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng hóa học thường tăng lên. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc tăng
• C. Số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm

Câu 11: Phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, điều gì sẽ xảy ra với tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng tăng
• B. Tốc độ phản ứng giảm
• C. Tốc độ phản ứng không đổi
• D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 12: Cho phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l). Tốc độ phản ứng được đo bằng cách theo dõi sự thay đổi nào sau đây theo thời gian?

• A. Sự tăng khối lượng của CaCO3
• B. Sự giảm khối lượng của hệ phản ứng
• C. Sự tăng nồng độ của HCl
• D. Sự giảm nồng độ của CaCl2

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng về tốc độ phản ứng tức thời?

• A. Là tốc độ phản ứng trung bình trong một khoảng thời gian dài
• B. Luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng
• C. Là tốc độ phản ứng tại một thời điểm xác định
• D. Chỉ áp dụng cho phản ứng thuận nghịch

Câu 14: Cho phản ứng: X → Y + Z. Đồ thị biểu diễn sự biến đổi nồng độ chất X theo thời gian có dạng đường cong dốc xuống. Dạng đồ thị này phản ánh điều gì về tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian
• B. Tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian
• C. Tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian
• D. Tốc độ phản ứng dao động theo thời gian

Câu 15: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 (2SO2 + O2 → 2SO3) được xúc tác bởi V2O5. Vai trò của V2O5 là gì?

• A. Tăng lượng sản phẩm SO3 tạo thành
• B. Tăng tốc độ phản ứng oxi hóa SO2
• C. Thay đổi cân bằng phản ứng theo chiều thuận
• D. Giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng

Câu 16: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) cho biết điều gì?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Sự thay đổi tốc độ phản ứng khi thay đổi nồng độ
• C. Sự thay đổi tốc độ phản ứng khi nhiệt độ tăng 10°C
• D. Thời gian phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 17: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 3. Nếu tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60°C, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 3 lần
• B. 9 lần
• C. 18 lần
• D. 27 lần

Câu 18: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ của A và B đều tăng gấp đôi, và tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần, thì bậc tổng quát của phản ứng là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 19: Trong phản ứng dị thể, yếu tố nào ảnh hưởng quan trọng nhất đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• C. Nhiệt độ
• D. Chất xúc tác

Câu 20: Để bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, người ta ứng dụng nguyên tắc nào liên quan đến tốc độ phản ứng?

• A. Giảm tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp
• B. Tăng tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp
• C. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng
• D. Loại bỏ chất xúc tác của phản ứng

Câu 21: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu áp suất chung của hệ tăng lên 2 lần (ở nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên
• B. Tốc độ phản ứng giảm đi
• C. Tốc độ phản ứng không đổi
• D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 22: Trong các yếu tố sau: (1) Nồng độ, (2) Nhiệt độ, (3) Áp suất, (4) Diện tích bề mặt, (5) Chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố áp dụng cho phản ứng ở trạng thái khí?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 23: Cho phản ứng: A + B → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi tăng nồng độ A lên 3 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Khi tăng nồng độ B lên 2 lần, tốc độ phản ứng không đổi. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất B là:

• A. 1
• B. 0
• C. 2
• D. Không xác định được

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng về hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Giá trị của k phụ thuộc vào nhiệt độ
• B. k phản ánh tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng 1M
• C. Đơn vị của k thay đổi theo bậc phản ứng
• D. Giá trị của k phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

Câu 25: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Giả sử cơ chế phản ứng gồm hai giai đoạn:
Giai đoạn 1 (nhanh): NO + Cl2 ⇌ NOCl2
Giai đoạn 2 (chậm): NOCl2 + NO → 2NOCl
Giai đoạn nào quyết định tốc độ của phản ứng tổng quát?

• A. Giai đoạn 1
• B. Giai đoạn 2
• C. Cả giai đoạn 1 và giai đoạn 2
• D. Không giai đoạn nào quyết định tốc độ

Câu 26: Từ cơ chế phản ứng ở câu 25, biểu thức tốc độ phản ứng có thể được dự đoán dựa trên giai đoạn nào?

• A. Giai đoạn 1
• B. Giai đoạn 2
• C. Cả hai giai đoạn
• D. Không thể dự đoán từ cơ chế

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → C. Ở một nhiệt độ nhất định, khi nồng độ ban đầu của A là 0.2M và B là 0.2M, tốc độ phản ứng là v1. Khi nồng độ ban đầu của A là 0.4M và B là 0.2M, tốc độ phản ứng là v2 = 2v1. Khi nồng độ ban đầu của A là 0.2M và B là 0.4M, tốc độ phản ứng là v3 = 4v1. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất B là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 28: Từ dữ liệu câu 27, bậc phản ứng riêng phần đối với chất A là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 29: Từ dữ liệu câu 27 và 28, biểu thức tốc độ phản ứng phù hợp là:

• A. v = k[A][B]
• B. v = k[A]^2[B]
• C. v = k[A][B]^2
• D. v = k[A]^2[B]^2

Câu 30: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH3) từ N2 và H2, người ta sử dụng xúc tác Fe và tăng nhiệt độ. Việc tăng nhiệt độ có thể làm giảm hiệu suất phản ứng (do phản ứng tỏa nhiệt và cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch), nhưng vẫn cần nhiệt độ cao. Vì sao?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng, đảm bảo sản xuất đủ nhanh
• B. Để tăng hiệu suất phản ứng, thu được nhiều NH3 hơn
• C. Để chất xúc tác Fe hoạt động hiệu quả hơn
• D. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 1: Cho phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng được viết như thế nào dựa trên sự biến đổi nồng độ của SO₂?

• A. v = Δ[SO₂]/Δt
• B. v = -½ Δ[SO₂]/Δt
• C. v = ½ Δ[SO₂]/Δt
• D. v = -Δ[SO₂]/Δt

Câu 2: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng nhiều nhất bởi sự thay đổi áp suất?

• A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
• C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
• D. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Câu 3: Cho phản ứng đơn giản A + 2B → C. Nếu nồng độ của B tăng lên 3 lần và nồng độ của A không đổi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên 3 lần
• B. Tăng lên 6 lần
• C. Tăng lên 9 lần
• D. Không đổi

Câu 4: Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Nhiệt độ
• B. Chất xúc tác
• C. Bản chất của chất phản ứng
• D. Nồng độ chất phản ứng

Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, biện pháp nào sau đây giúp tăng tốc độ phản ứng cháy?

• A. Thổi khí O₂ vào ngọn lửa đang cháy
• B. Giảm nhiệt độ của than
• C. Để nguyên than cục lớn
• D. Tăng lượng tro than xung quanh

Câu 6: Cho phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). Tốc độ phản ứng sẽ giảm khi:

• A. Tăng nhiệt độ phản ứng
• B. Giảm nồng độ dung dịch HCl
• C. Khuấy đều hỗn hợp phản ứng
• D. Dùng CaCO₃ ở dạng bột mịn

Câu 7: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• D. Làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng

Câu 8: Phản ứng phân hủy H₂O₂ có chất xúc tác MnO₂. Phát biểu nào sau đây đúng về vai trò của MnO₂?

• A. MnO₂ bị tiêu thụ trong phản ứng
• B. MnO₂ làm tăng lượng sản phẩm tạo thành
• C. MnO₂ chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận, không ảnh hưởng phản ứng nghịch
• D. MnO₂ không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng

Câu 9: Trong sản xuất công nghiệp, việc sử dụng nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng cần được cân nhắc vì:

• A. Luôn làm tăng hiệu suất phản ứng
• B. Tốn nhiều năng lượng và chi phí
• C. Không ảnh hưởng đến chất lượng sản phẩm
• D. Luôn là biện pháp tối ưu để tăng tốc độ

Câu 10: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đường cong nào thể hiện phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn hơn?

• A. Đường cong có độ dốc lớn hơn
• B. Đường cong có độ dốc nhỏ hơn
• C. Cả hai đường cong có độ dốc như nhau
• D. Không thể xác định từ đồ thị

Câu 11: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tốc độ tức thời của phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng tính trong một khoảng thời gian dài
• B. Tốc độ phản ứng không đổi trong suốt quá trình phản ứng
• C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm xác định
• D. Luôn bằng tốc độ trung bình của phản ứng

Câu 12: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản
• B. Giảm nhiệt độ bảo quản
• C. Tăng diện tích bề mặt thực phẩm
• D. Thêm chất xúc tác vào thực phẩm

Câu 13: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Ở điều kiện nhiệt độ và nồng độ xác định, tốc độ phản ứng là v. Nếu tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần (giữ nguyên nhiệt độ), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên 2 lần
• B. Tăng lên 4 lần
• C. Không đổi
• D. Giảm đi 2 lần

Câu 14: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa Zn và dung dịch HCl, người ta thay Zn hạt bằng Zn bột có cùng khối lượng. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào và giải thích?

• A. Giảm đi, vì Zn bột phản ứng chậm hơn
• B. Tăng lên, vì Zn bột có diện tích bề mặt lớn hơn
• C. Không đổi, vì khối lượng Zn không đổi
• D. Không xác định, vì còn phụ thuộc vào nồng độ HCl

Câu 15: Cho phản ứng 2A + B → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi tăng nồng độ A lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng đối với chất A là:

• A. 1
• B. 0.5
• C. 2
• D. 4

Câu 16: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra với tốc độ nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Đốt cháy than đá
• B. Gỉ sắt
• C. Phản ứng tổng hợp protein
• D. Trung hòa acid-base trong dung dịch

Câu 17: Để làm chậm quá trình chín của trái cây sau khi thu hoạch, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất dựa trên kiến thức về tốc độ phản ứng?

• A. Bảo quản trong tủ lạnh
• B. Phơi dưới ánh nắng mặt trời
• C. Ngâm trong nước ấm
• D. Để nơi thoáng gió

Câu 18: Cho phản ứng: X + Y → Z. Nồng độ ban đầu của X là 0.2M. Sau 10 phút, nồng độ của X giảm còn 0.15M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo sự giảm nồng độ của X là:

• A. 0.005 M/phút
• B. 0.01 M/phút
• C. 0.005 M.phút⁻¹
• D. 0.015 M/phút

Câu 19: Trong phản ứng giữa dung dịch KMnO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng với H₂C₂O₄, người ta thấy tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian. Điều này có thể được giải thích bởi yếu tố nào?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng lên
• B. Sản phẩm của phản ứng đóng vai trò chất xúc tác
• C. Nhiệt độ phản ứng tăng lên
• D. Diện tích bề mặt chất phản ứng tăng lên

Câu 20: Cho phản ứng 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu tốc độ phản ứng được viết là v = k[NO]²[O₂], bậc phản ứng tổng cộng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 21: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng hóa học thường tăng lên. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào theo thuyết động học phân tử?

• A. Số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống
• C. Nồng độ chất phản ứng tăng lên
• D. Thể tích hệ phản ứng giảm xuống

Câu 22: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng ít phụ thuộc vào diện tích bề mặt chất phản ứng nhất?

• A. Đốt cháy than củi
• B. Phản ứng giữa acid và kim loại
• C. Phản ứng giữa các chất khí
• D. Phản ứng hòa tan chất rắn

Câu 23: Cho phản ứng: A + B → C. Để tăng hiệu quả kinh tế của quá trình sản xuất C, biện pháp nào sau đây nên được ưu tiên xét đến đầu tiên để tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ chất A và B lên rất cao
• B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên mức tối đa
• C. Giảm áp suất hệ phản ứng (nếu là phản ứng khí)
• D. Sử dụng chất xúc tác phù hợp

Câu 24: Trong phản ứng giữa Fe và dung dịch HCl, nếu thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 3M thì yếu tố nào sau đây thay đổi trực tiếp làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Diện tích bề mặt Fe
• B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch
• C. Nhiệt độ phản ứng
• D. Áp suất hệ phản ứng

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: A → B → C. Giai đoạn nào quyết định tốc độ chung của toàn bộ quá trình phản ứng?

• A. Giai đoạn chậm nhất
• B. Giai đoạn nhanh nhất
• C. Giai đoạn trung gian
• D. Tất cả các giai đoạn đều có vai trò như nhau

Câu 26: Biểu thức tốc độ phản ứng cho phản ứng aA + bB → cC + dD được xác định bằng thực nghiệm là v = k[A]ᵐ[B]ⁿ. Giá trị m và n được gọi là:

• A. Hệ số tỉ lượng của A và B
• B. Bậc tổng cộng của phản ứng
• C. Bậc riêng phần của phản ứng đối với A và B
• D. Hằng số tốc độ phản ứng

Câu 27: Cho phản ứng: X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g). Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận là Eₐ(thuận) và năng lượng hoạt hóa của phản ứng nghịch là Eₐ(nghịch). Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng mối quan hệ giữa chúng và biến thiên enthalpy ΔH của phản ứng?

• A. ΔH = Eₐ(thuận) + Eₐ(nghịch)
• B. ΔH = Eₐ(thuận) - Eₐ(nghịch)
• C. ΔH = Eₐ(nghịch) - Eₐ(thuận)
• D. ΔH = - (Eₐ(thuận) - Eₐ(nghịch))

Câu 28: Để tăng tốc độ phản ứng hóa học trong phòng thí nghiệm một cách an toàn và hiệu quả, sinh viên nên ưu tiên sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng mạnh nồng độ các chất phản ứng
• B. Đun nóng hỗn hợp phản ứng đến nhiệt độ cao
• C. Thực hiện phản ứng trong bình kín chịu áp suất lớn
• D. Sử dụng chất xúc tác nếu có

Câu 29: Cho phản ứng: 2A(g) → B(g) + C(g). Tại 27°C, hằng số tốc độ phản ứng là k₁. Tại 37°C, hằng số tốc độ phản ứng là k₂. Biết k₂ > k₁. Điều này chứng tỏ:

• A. Tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng
• B. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt
• C. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt
• D. Chất xúc tác đã được sử dụng ở 37°C

Câu 30: Trong hệ thống khí thải công nghiệp chứa SO₂, người ta thường sử dụng vôi sống (CaO) để hấp thụ SO₂ tạo thành CaSO₃. Biện pháp nào sau đây giúp tăng hiệu quả hấp thụ SO₂?

• A. Sử dụng vôi sống dạng cục lớn
• B. Nghiền nhỏ vôi sống trước khi sử dụng
• C. Giảm nhiệt độ khí thải
• D. Tăng nồng độ SO₂ trong khí thải