15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Theo nguyên lí Aufbau (nguyên lí vững bền), các electron sẽ điền vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần. Thứ tự đúng của các phân lớp sau đây là gì?

  • A. 1s, 2s, 2p, 3d, 3p, 4s
  • B. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
  • C. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
  • D. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p

Câu 2: Một nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Tổng số electron trong nguyên tử X là bao nhiêu?

  • A. 6
  • B. 10
  • C. 14
  • D. 16

Câu 3: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

  • A. phân lớp s
  • B. phân lớp p
  • C. phân lớp d
  • D. phân lớp f

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố R có Z = 13. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s³
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
  • C. 1s²2s²2p⁵3s²3p²
  • D. 1s²2s²2p⁶3p³

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu electron?

  • A. n²
  • B. n
  • C. 2n
  • D. 2n²

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố S có Z = 16. Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số electron độc thân trong nguyên tử S ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Nguyên tố Y thuộc lớp (chu kì) thứ mấy trong bảng tuần hoàn?

  • A. Lớp 1
  • B. Lớp 2
  • C. Lớp 3
  • D. Lớp 4

Câu 8: Ion X²⁻ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

  • A. 8
  • B. 9
  • C. 10
  • D. 12

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Cl (Z=17) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Số electron ở lớp vỏ thứ nhất (n=1), thứ hai (n=2) và thứ ba (n=3) lần lượt là bao nhiêu?

  • A. 2, 8, 7
  • B. 2, 7, 8
  • C. 7, 8, 2
  • D. 8, 7, 2

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn cấu hình của một nguyên tử kim loại điển hình?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s¹
  • B. 1s²2s²2p⁵
  • C. 1s²2s²2p⁶
  • D. 1s²2s²2p⁴

Câu 11: Một nguyên tử có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 5 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

  • A. 1s²2s²2p³3s²3p³
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
  • D. 1s²2s⁵3s²3p³

Câu 12: Phân lớp nào sau đây đã bão hòa electron?

  • A. 3d⁸
  • B. 4p⁶
  • C. 2s¹
  • D. 5f¹²

Câu 13: Số lượng AO trong phân lớp p là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 5

Câu 14: Nguyên tử Fe (Z=26) có cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Khi Fe tạo thành ion Fe²⁺, cấu hình electron của ion này là gì?

  • A. [Ar]3d⁶
  • B. [Ar]3d⁴4s²
  • C. [Ar]3d⁵4s¹
  • D. [Ar]3d⁸

Câu 15: Electron cuối cùng điền vào nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc phân lớp p?

  • A. Na (Z=11)
  • B. Mg (Z=12)
  • C. Al (Z=13)
  • D. K (Z=19)

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây là của một nguyên tử khí hiếm?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²
  • B. 1s²2s²2p⁶3s¹
  • C. 1s²2s²2p⁵
  • D. 1s²2s²2p⁶

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố M có 17 electron. Số obitan đã điền đầy electron trong nguyên tử M ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

  • A. 5
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 9

Câu 18: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² là của nguyên tử nguyên tố nào?

  • A. Zn (Z=30)
  • B. Cu (Z=29)
  • C. Ga (Z=31)
  • D. Ni (Z=28)

Câu 19: Ion Y³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d³. Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

  • A. 21
  • B. 23
  • C. 24
  • D. 26

Câu 20: Số lượng AO trong lớp electron N (n=4) tối đa là bao nhiêu?

  • A. 9
  • B. 16
  • C. 18
  • D. 32

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với tổng số electron trên các phân lớp s là 6?

  • A. Mg (Z=12)
  • B. Al (Z=13)
  • C. K (Z=19)
  • D. Ca (Z=20)

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân?

  • A. P (Z=15)
  • B. S (Z=16)
  • C. Cl (Z=17)
  • D. Ar (Z=18)

Câu 23: Electron có năng lượng cao nhất trong nguyên tử K (Z=19) ở trạng thái cơ bản thuộc phân lớp nào?

  • A. 3p
  • B. 3d
  • C. 4p
  • D. 4s

Câu 24: Một nguyên tử X có 2 electron ở lớp ngoài cùng và lớp ngoài cùng là lớp N (n=4). Cấu hình electron của X là gì?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Câu 25: Cấu hình electron của ion Ca²⁺ (Z nguyên tử Ca = 20) là gì?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s²
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp d?

  • A. K (Z=19)
  • B. Ca (Z=20)
  • C. Ga (Z=31)
  • D. Sc (Z=21)

Câu 27: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 28: Số lượng AO trong lớp electron M (n=3) là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 9

Câu 29: Cấu hình electron nào sau đây là KHÔNG ĐÚNG theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund (ở mức độ cơ bản)?

  • A. 1s²2s²2p⁶
  • B. 1s²2s³2p¹
  • C. 1s²2s²2p³
  • D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 30: Nguyên tử X có 2 electron độc thân và lớp ngoài cùng là lớp N (n=4). Cấu hình electron của X có thể là gì?

  • A. [Ar]3d¹⁰4s²4p²
  • B. [Ar]3d¹⁰4s¹4p¹
  • C. [Ar]3d⁵4s²4p⁰
  • D. [Ar]3d¹⁰4p²

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Theo nguyên lí Aufbau (nguyên lí vững bền), các electron sẽ điền vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần. Thứ tự đúng của các phân lớp sau đây là gì?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Một nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Tổng số electron trong nguyên tử X là bao nhiêu?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố R có Z = 13. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu electron?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố S có Z = 16. Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số electron độc thân trong nguyên tử S ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Nguyên tố Y thuộc lớp (chu kì) thứ mấy trong bảng tuần hoàn?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Ion X²⁻ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Cl (Z=17) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Số electron ở lớp vỏ thứ nhất (n=1), thứ hai (n=2) và thứ ba (n=3) lần lượt là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn cấu hình của một nguyên tử kim loại điển hình?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Một nguyên tử có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 5 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Phân lớp nào sau đây đã bão hòa electron?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Số lượng AO trong phân lớp p là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Nguyên tử Fe (Z=26) có cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Khi Fe tạo thành ion Fe²⁺, cấu hình electron của ion này là gì?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Electron cuối cùng điền vào nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc phân lớp p?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây là của một nguyên tử khí hiếm?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố M có 17 electron. Số obitan đã điền đầy electron trong nguyên tử M ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² là của nguyên tử nguyên tố nào?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Ion Y³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d³. Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Số lượng AO trong lớp electron N (n=4) tối đa là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với tổng số electron trên các phân lớp s là 6?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Electron có năng lượng cao nhất trong nguyên tử K (Z=19) ở trạng thái cơ bản thuộc phân lớp nào?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Một nguyên tử X có 2 electron ở lớp ngoài cùng và lớp ngoài cùng là lớp N (n=4). Cấu hình electron của X là gì?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cấu hình electron của ion Ca²⁺ (Z nguyên tử Ca = 20) là gì?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp d?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Số lượng AO trong lớp electron M (n=3) là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Cấu hình electron nào sau đây là KHÔNG ĐÚNG theo nguyên lí Pauli và quy tắc Hund (ở mức độ cơ bản)?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Nguyên tử X có 2 electron độc thân và lớp ngoài cùng là lớp N (n=4). Cấu hình electron của X có thể là gì?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Electron ở lớp năng lượng nào sau đây có năng lượng cao nhất trong một nguyên tử ở trạng thái cơ bản (giả sử các lớp này đều có electron)?

  • A. Lớp K (n=1)
  • B. Lớp L (n=2)
  • C. Lớp M (n=3)
  • D. Lớp N (n=4)

Câu 2: Phát biểu nào sau đây về năng lượng của các electron trong cùng một phân lớp là đúng?

  • A. Các electron trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
  • B. Các electron ở các AO khác nhau trong cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
  • C. Năng lượng của electron tăng dần từ AO đầu tiên đến AO cuối cùng trong phân lớp.
  • D. Năng lượng của electron trong phân lớp chỉ phụ thuộc vào số electron độc thân.

Câu 3: Theo quy tắc, lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu AO và tối đa bao nhiêu electron?

  • A. n AO và 2n electron
  • B. 2n AO và n² electron
  • C. n² AO và 2n² electron
  • D. 2n² AO và n² electron

Câu 4: Lớp electron thứ 3 (lớp M) bao gồm các loại phân lớp nào theo thứ tự năng lượng tăng dần?

  • A. 3s, 3p
  • B. 3s, 3p, 3d
  • C. 3s, 3p, 3d, 3f
  • D. 3p, 3d, 3s

Câu 5: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

  • A. 1, 3, 5, 7
  • B. 2, 6, 10, 14
  • C. 1, 2, 3, 4
  • D. 3, 5, 7, 9

Câu 6: Một phân lớp 4d đang chứa 8 electron. Phân lớp này có thể nhận thêm tối đa bao nhiêu electron nữa?

  • A. 0
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 6

Câu 7: Kí hiệu 2p⁵ trong cấu hình electron nguyên tử cho biết điều gì?

  • A. Lớp năng lượng thứ 5 có 2 electron ở phân lớp p.
  • B. Phân lớp s ở lớp năng lượng thứ 2 có 5 electron.
  • C. Phân lớp p có 2 AO và chứa 5 electron.
  • D. Phân lớp p ở lớp năng lượng thứ 2 chứa 5 electron.

Câu 8: Phân lớp được gọi là bão hòa electron khi nào?

  • A. Khi nó chứa ít nhất một electron độc thân.
  • B. Khi nó chứa số lượng electron tối đa mà loại phân lớp đó có thể chứa.
  • C. Khi tất cả các AO trong phân lớp đều chứa 1 electron.
  • D. Khi nó chứa đúng 2 electron.

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử X kết thúc ở phân lớp 3d⁴. Phát biểu nào sau đây về phân lớp 3d của X là đúng?

  • A. Phân lớp 3d này chưa bão hòa.
  • B. Phân lớp 3d này đã bão hòa.
  • C. Phân lớp 3d này có 5 AO đã được điền đầy đủ electron.
  • D. Phân lớp 3d này chứa số electron tối đa theo quy tắc.

Câu 10: Nguyên tử Photpho (P, Z=15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử P có bao nhiêu electron và bao nhiêu AO?

  • A. 5 electron và 3 AO
  • B. 3 electron và 5 AO
  • C. 5 electron và 4 AO
  • D. 3 electron và 4 AO

Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử của Lưu huỳnh (S, Z=16) là:

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử của Canxi (Ca, Z=20) được viết gọn là:

  • A. [Ar]4s²
  • B. [Ar]3d²
  • C. [Ne]3s²3p⁶4s²
  • D. [K]4s²

Câu 13: Nguyên tử Vanadi (V, Z=23) có cấu hình electron nguyên tử là:

  • A. [Ar]4s²3d³
  • B. [Ar]3d³4s²
  • C. [Ar]4s³3d²
  • D. [Ar]3d⁵

Câu 14: Nguyên tử Brôm (Br, Z=35) có cấu hình electron nguyên tử là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Cấu hình electron của ion Br⁻ là:

  • A. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
  • B. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
  • C. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
  • D. [Kr]

Câu 15: Nguyên tử Nitơ (N, Z=7) có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử N ở trạng thái cơ bản là:

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 16: Tại sao phân lớp 4s được điền electron trước phân lớp 3d theo quy tắc Klechkovski?

  • A. Vì lớp n=4 có năng lượng thấp hơn lớp n=3.
  • B. Vì phân lớp s luôn có năng lượng thấp hơn phân lớp d.
  • C. Vì phân lớp 3d đã bão hòa trước đó.
  • D. Vì tổng (n+l) của phân lớp 4s nhỏ hơn hoặc bằng tổng (n+l) của phân lớp 3d (và khi bằng nhau thì n của 4s nhỏ hơn).

Câu 17: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p³. Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

  • A. 5
  • B. 15
  • C. 33
  • D. 23

Câu 18: Lớp N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron theo công thức 2n²? Mặc dù vậy, trong cấu hình electron của các nguyên tố đã biết, lớp N không bao giờ đạt đến số electron tối đa này. Điều này chủ yếu là do:

  • A. Thứ tự điền electron theo mức năng lượng (quy tắc Klechkovski) khiến các phân lớp 4f chỉ được điền sau các phân lớp ở lớp có số thứ tự cao hơn.
  • B. Phân lớp 4s và 4p có năng lượng quá cao nên ít khi có electron.
  • C. Nguyên tử không bền vững khi lớp N đạt số electron tối đa.
  • D. Chỉ có các nguyên tố phóng xạ mới có electron ở lớp N.

Câu 19: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

  • A. 19
  • B. 25
  • C. 26
  • D. 27

Câu 20: Trong kí hiệu 5p⁶ của cấu hình electron, số 5 biểu thị điều gì?

  • A. Số electron trong phân lớp p.
  • B. Số thứ tự của lớp electron (lớp năng lượng).
  • C. Số AO trong phân lớp p.
  • D. Số electron độc thân.

Câu 21: Chữ cái "d" trong kí hiệu 3d⁹ biểu thị điều gì?

  • A. Loại (hình dạng) của phân lớp electron.
  • B. Số lượng AO trong phân lớp.
  • C. Số electron trong phân lớp.
  • D. Số thứ tự của lớp electron.

Câu 22: Nội dung chính của nguyên lí Pauli là:

  • A. Electron sẽ điền vào các AO có năng lượng thấp trước.
  • B. Trong cùng một phân lớp, electron sẽ điền vào các AO sao cho số electron độc thân là tối đa.
  • C. Trong một AO chỉ có thể chứa tối đa 2 electron và hai electron này phải có chiều tự quay (spin) khác nhau.
  • D. Cấu hình electron bền vững nhất là khi các phân lớp ns và np đã bão hòa.

Câu 23: Theo quy tắc Hund, khi điền 3 electron vào 3 AO của phân lớp p, trạng thái năng lượng bền vững nhất đạt được khi:

  • A. Một AO chứa 2 electron và một AO chứa 1 electron, AO còn lại trống.
  • B. Một AO chứa 3 electron, hai AO còn lại trống.
  • C. Hai AO chứa mỗi AO 1 electron, AO còn lại chứa 1 electron độc thân với spin ngược chiều.
  • D. Mỗi AO chứa một electron độc thân với cùng chiều tự quay (spin song song).

Câu 24: Nguyên tử Kali (K, Z=19) có cấu hình electron là [Ar]4s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử K là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 8
  • D. 9

Câu 25: Nguyên tử Crom (Cr, Z=24) có cấu hình electron bất thường là [Ar]3d⁵4s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Cr là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 5
  • C. 6
  • D. 24

Câu 26: Dựa vào quy tắc Klechkovski, hãy sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự mức năng lượng tăng dần: 4p, 5s, 4d, 5p.

  • A. 4d, 4p, 5s, 5p
  • B. 4p, 5s, 4d, 5p
  • C. 4p, 4d, 5s, 5p
  • D. 5s, 4p, 4d, 5p

Câu 27: Nguyên tử Germani (Ge, Z=32) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p². Nguyên tử Ge có bao nhiêu lớp electron có chứa electron?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 4 (Lớp K, L, M, N đều có electron)

Câu 28: Nguyên tử Selen (Se, Z=34) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Nguyên tử Se có bao nhiêu phân lớp electron có chứa electron?

  • A. 6
  • B. 7
  • C. 8
  • D. 9 (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p)

Câu 29: Nguyên tố nào trong các đáp án sau có nguyên tử ở trạng thái cơ bản với 2 electron độc thân?

  • A. Oxi (Z=8)
  • B. Neon (Z=10)
  • C. Natri (Z=11)
  • D. Nhôm (Z=13)

Câu 30: Cấu hình electron lớp ngoài cùng (còn gọi là lớp hóa trị) có ý nghĩa đặc biệt quan trọng trong hóa học vì nó giúp giải thích và dự đoán điều gì?

  • A. Khối lượng nguyên tử của nguyên tố.
  • B. Số proton và neutron trong hạt nhân.
  • C. Tính chất hóa học đặc trưng và khả năng tạo liên kết của nguyên tố.
  • D. Kích thước và khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Electron ở lớp năng lượng nào sau đây có năng lượng cao nhất trong một nguyên tử ở trạng thái cơ bản (giả sử các lớp này đều có electron)?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Phát biểu nào sau đây về năng lượng của các electron trong cùng một phân lớp là đúng?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Theo quy tắc, lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu AO và tối đa bao nhiêu electron?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Lớp electron thứ 3 (lớp M) bao gồm các loại phân lớp nào theo thứ tự năng lượng tăng dần?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Một phân lớp 4d đang chứa 8 electron. Phân lớp này có thể nhận thêm tối đa bao nhiêu electron nữa?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Kí hiệu 2p⁵ trong cấu hình electron nguyên tử cho biết điều gì?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Phân lớp được gọi là bão hòa electron khi nào?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử X kết thúc ở phân lớp 3d⁴. Phát biểu nào sau đây về phân lớp 3d của X là đúng?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Nguyên tử Photpho (P, Z=15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử P có bao nhiêu electron và bao nhiêu AO?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử của Lưu huỳnh (S, Z=16) là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử của Canxi (Ca, Z=20) được viết gọn là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Nguyên tử Vanadi (V, Z=23) có cấu hình electron nguyên tử là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Nguyên tử Brôm (Br, Z=35) có cấu hình electron nguyên tử là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Cấu hình electron của ion Br⁻ là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Nguyên tử Nitơ (N, Z=7) có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử N ở trạng thái cơ bản là:

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Tại sao phân lớp 4s được điền electron trước phân lớp 3d theo quy tắc Klechkovski?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p³. Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Lớp N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron theo công thức 2n²? Mặc dù vậy, trong cấu hình electron của các nguyên tố đã biết, lớp N không bao giờ đạt đến số electron tối đa này. Điều này chủ yếu là do:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Trong kí hiệu 5p⁶ của cấu hình electron, số 5 biểu thị điều gì?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Chữ cái 'd' trong kí hiệu 3d⁹ biểu thị điều gì?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Nội dung chính của nguyên lí Pauli là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Theo quy tắc Hund, khi điền 3 electron vào 3 AO của phân lớp p, trạng thái năng lượng bền vững nhất đạt được khi:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Nguyên tử Kali (K, Z=19) có cấu hình electron là [Ar]4s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử K là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Nguyên tử Crom (Cr, Z=24) có cấu hình electron bất thường là [Ar]3d⁵4s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Cr là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Dựa vào quy tắc Klechkovski, hãy sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự mức năng lượng tăng dần: 4p, 5s, 4d, 5p.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Nguyên tử Germani (Ge, Z=32) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p². Nguyên tử Ge có bao nhiêu lớp electron có chứa electron?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Nguyên tử Selen (Se, Z=34) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Nguyên tử Se có bao nhiêu phân lớp electron có chứa electron?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Nguyên tố nào trong các đáp án sau có nguyên tử ở trạng thái cơ bản với 2 electron độc thân?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Cấu hình electron lớp ngoài cùng (còn gọi là lớp hóa trị) có ý nghĩa đặc biệt quan trọng trong hóa học vì nó giúp giải thích và dự đoán điều gì?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Lớp electron (n)
  • B. Phân lớp electron (l)
  • C. Số orbital (ml)
  • D. Spin electron (ms)

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (n=2), có những phân lớp electron nào?

  • A. s
  • B. s và p
  • C. s, p và d
  • D. s, p, d và f

Câu 3: Số lượng orbital (AO) trong phân lớp d là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 4: Một orbital nguyên tử (AO) chứa tối đa bao nhiêu electron?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là không thể tồn tại?

  • A. 1s²2s²2p³
  • B. 1s²2s²2p⁶3s¹
  • C. 1s²2s¹
  • D. 1s²2s²2p⁸

Câu 6: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có cấu hình electron nào?

  • A. 1s²2s⁴2p⁴
  • B. 1s²2s²2p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁵3s¹
  • D. 1s²2p⁸

Câu 7: Phân lớp electron nào sau đây đã bão hòa?

  • A. 2s²
  • B. 2p⁴
  • C. 3d⁵
  • D. 4f¹⁰

Câu 8: Nguyên tắc Hund phát biểu rằng...

  • A. Electron điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trước.
  • B. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron với spin đối nhau.
  • C. Trong cùng một phân lớp, các electron có xu hướng chiếm các orbital khác nhau trước khi ghép đôi.
  • D. Không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử.

Câu 9: Số electron hóa trị của nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 4

Câu 10: Ion Cl⁻ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

  • A. Neon (Ne)
  • B. Krypton (Kr)
  • C. Argon (Ar)
  • D. Xenon (Xe)

Câu 11: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

  • A. 3p
  • B. 3d
  • C. 4p
  • D. 4s

Câu 12: Dãy nào sau đây sắp xếp các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

  • A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
  • B. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
  • C. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d
  • D. 1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p < 3d

Câu 13: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

  • A. [Ar]4s²3d⁴
  • B. [Ar]4s²3d⁵
  • C. [Ar]4s¹3d⁵
  • D. [Ar]4s¹3d⁴

Câu 14: Số orbital p trong lớp electron thứ ba (n=3) là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 6
  • C. 9
  • D. 1

Câu 15: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Sắt(II), Z=26) là:

  • A. [Ar]4s²3d⁴
  • B. [Ar]3d⁶
  • C. [Ar]4s¹3d⁵
  • D. [Ar]3d⁴4s²

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị?

  • A. Carbon (C, Z=6)
  • B. Oxygen (O, Z=8)
  • C. Nitrogen (N, Z=7)
  • D. Fluorine (F, Z=9)

Câu 17: Hình dạng của orbital s là:

  • A. Hình cầu
  • B. Hình số tám nổi
  • C. Hình cánh hoa
  • D. Hình trụ

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 2, nhóm VA
  • B. Chu kì 3, nhóm VA
  • C. Chu kì 3, nhóm IIIA
  • D. Chu kì 2, nhóm IIIA

Câu 19: Số electron tối đa trong lớp electron thứ tư (n=4) là:

  • A. 8
  • B. 18
  • C. 24
  • D. 32

Câu 20: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

  • A. Potassium (K, Z=19)
  • B. Scandium (Sc, Z=21)
  • C. Calcium (Ca, Z=20)
  • D. Titanium (Ti, Z=22)

Câu 21: Số lượng orbital d trong lớp electron thứ tư (n=4) là:

  • A. 3
  • B. 5
  • C. 5
  • D. 7

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Copper (Cu, Z=29) là một trường hợp ngoại lệ khác. Cấu hình electron đúng của Cu là:

  • A. [Ar]4s²3d⁹
  • B. [Ar]4s²3d¹⁰
  • C. [Ar]4s¹3d⁹
  • D. [Ar]4s¹3d¹⁰

Câu 23: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 3
  • B. Chu kì 4
  • C. Chu kì 5
  • D. Chu kì 6

Câu 24: Phân lớp f bắt đầu xuất hiện từ lớp electron thứ mấy?

  • A. Lớp 1
  • B. Lớp 2
  • C. Lớp 3
  • D. Lớp 4

Câu 25: Nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) có bao nhiêu electron độc thân?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 2
  • D. 0

Câu 26: Ion Oxide (O²⁻) có cấu hình electron giống với nguyên tử nào?

  • A. Neon (Ne)
  • B. Fluorine (F)
  • C. Sodium (Na)
  • D. Argon (Ar)

Câu 27: Cho biết số electron tối đa trên phân lớp f là 14. Vậy số orbital f trong một phân lớp là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 5
  • C. 6
  • D. 7

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁴?

  • A. Silicon (Si, Z=14)
  • B. Sulfur (S, Z=16)
  • C. Phosphorus (P, Z=15)
  • D. Chlorine (Cl, Z=17)

Câu 29: Trong nguyên tử, electron chuyển từ trạng thái kích thích về trạng thái cơ bản sẽ:

  • A. Hấp thụ năng lượng
  • B. Không thay đổi năng lượng
  • C. Phát ra năng lượng
  • D. Tăng kích thước orbital

Câu 30: Nguyên tử Zinc (Zn, Z=30) có bao nhiêu electron ở phân lớp d?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (n=2), có những phân lớp electron nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Số lượng orbital (AO) trong phân lớp d là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Một orbital nguyên tử (AO) chứa tối đa bao nhiêu electron?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là *không thể* tồn tại?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có cấu hình electron nào?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Phân lớp electron nào sau đây đã bão hòa?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Nguyên tắc Hund phát biểu rằng...

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Số electron hóa trị của nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Ion Cl⁻ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Dãy nào sau đây sắp xếp các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Số orbital p trong lớp electron thứ ba (n=3) là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Sắt(II), Z=26) là:

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Hình dạng của orbital s là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Số electron tối đa trong lớp electron thứ tư (n=4) là:

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Số lượng orbital d trong lớp electron thứ tư (n=4) là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Copper (Cu, Z=29) là một trường hợp ngoại lệ khác. Cấu hình electron đúng của Cu là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Phân lớp f bắt đầu xuất hiện từ lớp electron thứ mấy?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) có bao nhiêu electron độc thân?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Ion Oxide (O²⁻) có cấu hình electron giống với nguyên tử nào?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Cho biết số electron tối đa trên phân lớp f là 14. Vậy số orbital f trong một phân lớp là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁴?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Trong nguyên tử, electron chuyển từ trạng thái kích thích về trạng thái cơ bản sẽ:

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Nguyên tử Zinc (Zn, Z=30) có bao nhiêu electron ở phân lớp d?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Số lượng neutron trong hạt nhân
  • B. Lớp electron mà electron đó thuộc về (n)
  • C. Số lượng electron trong nguyên tử
  • D. Hình dạng của orbital nguyên tử

Câu 2: Số lượng orbital nguyên tử (AO) tối đa trong lớp electron thứ ba (n=3) là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 6
  • C. 9
  • D. 18

Câu 3: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 4: Số electron tối đa mà phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 10
  • D. 14

Câu 5: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là không chính xác?

  • A. 1s
  • B. 3p
  • C. 4f
  • D. 2d

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là?

  • A. 1s²2s²2p³
  • B. 1s²2s²2p⁴
  • C. 1s²2s¹2p⁴
  • D. 1s²2s³2p²

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁴?

  • A. Calcium (Ca, Z=20)
  • B. Potassium (K, Z=19)
  • C. Selenium (Se, Z=34)
  • D. Bromine (Br, Z=35)

Câu 8: Dãy các phân lớp được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng trong một nguyên tử là:

  • A. 1s, 2s, 2p, 3p, 3s
  • B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
  • C. 1s, 2p, 2s, 3s, 3p
  • D. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p

Câu 9: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của cùng một phân lớp?

  • A. Ghép đôi hoàn toàn vào một orbital trước khi chuyển sang orbital khác.
  • B. Điền ngẫu nhiên vào các orbital mà không tuân theo quy tắc nào.
  • C. Phân bố đều vào các orbital, mỗi orbital một electron trước khi ghép đôi.
  • D. Chỉ điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trong phân lớp p.

Câu 10: Nguyên tử Oxygen (O, Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

  • A. 0
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

  • A. K⁺ (Z=19)
  • B. Cl⁻ (Z=17)
  • C. Ca²⁺ (Z=20)
  • D. O²⁻ (Z=8)

Câu 12: Cấu hình electron thu gọn của nguyên tử Iron (Fe, Z=26) là:

  • A. [Ar]3d⁶4s²
  • B. [Ar]3d⁴4s⁴
  • C. [Ar]4s²3d⁶
  • D. [Ar]4s¹3d⁷

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁵?

  • A. Sulfur (S, Z=16)
  • B. Chlorine (Cl, Z=17)
  • C. Phosphorus (P, Z=15)
  • D. Silicon (Si, Z=14)

Câu 14: Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Aluminium (Al, Z=13) lần lượt là:

  • A. 2 và 3
  • B. 3 và 2
  • C. 3 và 3
  • D. 2 và 2

Câu 15: Cho biết số electron tối đa trên lớp M (n=3).

  • A. 2
  • B. 8
  • C. 10
  • D. 18

Câu 16: Orbital nguyên tử (AO) nào có dạng hình cầu?

  • A. s
  • B. p
  • C. d
  • D. f

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về phân lớp electron là đúng?

  • A. Các electron trong cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau đáng kể.
  • B. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
  • C. Phân lớp electron chỉ tồn tại ở lớp electron ngoài cùng.
  • D. Số lượng phân lớp electron luôn bằng số thứ tự lớp electron.

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kì 3, nhóm IA
  • B. Chu kì 4, nhóm VIIA
  • C. Chu kì 4, nhóm IA
  • D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron lớp ngoài cùng?

  • A. Carbon (C, Z=6)
  • B. Nitrogen (N, Z=7)
  • C. Oxygen (O, Z=8)
  • D. Fluorine (F, Z=9)

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli?

  • A. ↑↓ [1s]
  • B. ↑↓ ↑↓ [1s 2s]
  • C. ↑↓ ↑↓ ↑ [1s 2s ]
  • D. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ [1s 2s 2p ]

Câu 21: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d¹⁰. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

  • A. Nickel (Ni, Z=28)
  • B. Copper (Cu, Z=29)
  • C. Iron (Fe, Z=26)
  • D. Zinc (Zn, Z=30)

Câu 22: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có bao nhiêu orbital chứa electron?

  • A. 5
  • B. 7
  • C. 9
  • D. 15

Câu 23: Sắp xếp các phân lớp 2s, 3p, 2p, 3s theo thứ tự năng lượng tăng dần.

  • A. 2s < 3s < 2p < 3p
  • B. 2p < 2s < 3p < 3s
  • C. 3s < 2s < 3p < 2p
  • D. 2s < 2p < 3s < 3p

Câu 24: Nguyên tử nào sau đây là nghịch từ (diamagnetic)?

  • A. Neon (Ne, Z=10)
  • B. Nitrogen (N, Z=7)
  • C. Oxygen (O, Z=8)
  • D. Fluorine (F, Z=9)

Câu 25: Cho biết số electron tối đa trên lớp N (n=4).

  • A. 8
  • B. 16
  • C. 24
  • D. 32

Câu 26: Phân lớp f có số lượng orbital là:

  • A. 3
  • B. 5
  • C. 7
  • D. 9

Câu 27: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Chloride (Cl⁻, Z=17)?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
  • D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

Câu 28: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

  • A. [Ar]4s²3d⁴
  • B. [Ar]4s⁰3d⁶
  • C. [Ar]4s¹3d⁵
  • D. [Ar]4s²3d³

Câu 29: Trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d thuộc lớp electron thứ mấy?

  • A. Lớp thứ nhất (K)
  • B. Lớp thứ hai (L)
  • C. Lớp thứ ba (M)
  • D. Lớp thứ tư (N)

Câu 30: Cho cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Nguyên tố này thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Khối s
  • B. Khối p
  • C. Khối d
  • D. Khối f

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Số lượng orbital nguyên tử (AO) tối đa trong lớp electron thứ ba (n=3) là bao nhiêu?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Số electron tối đa mà phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là không chính xác?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁴?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Dãy các phân lớp được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng trong một nguyên tử là:

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của cùng một phân lớp?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Nguyên tử Oxygen (O, Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Cấu hình electron thu gọn của nguyên tử Iron (Fe, Z=26) là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p⁵?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Aluminium (Al, Z=13) lần lượt là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho biết số electron tối đa trên lớp M (n=3).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Orbital nguyên tử (AO) nào có dạng hình cầu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về phân lớp electron là đúng?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron lớp ngoài cùng?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d¹⁰. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có bao nhiêu orbital chứa electron?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Sắp xếp các phân lớp 2s, 3p, 2p, 3s theo thứ tự năng lượng tăng dần.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Nguyên tử nào sau đây là nghịch từ (diamagnetic)?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho biết số electron tối đa trên lớp N (n=4).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Phân lớp f có số lượng orbital là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Chloride (Cl⁻, Z=17)?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Trong nguyên tử, electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d thuộc lớp electron thứ mấy?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Cho cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². Nguyên tố này thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Số lượng neutron trong hạt nhân
  • B. Số lượng proton trong hạt nhân
  • C. Số lượng electron khác trong nguyên tử
  • D. Lớp electron và phân lớp electron mà nó chiếm giữ

Câu 2: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO)?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 3: Nguyên tố Nitrogen (N, Z=7) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là?

  • A. 2s²2p⁴
  • B. 2s¹2p⁴
  • C. 2s²2p³
  • D. 2s²2p⁵

Câu 4: Ion Cl⁻ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào sau đây?

  • A. Neon (Ne)
  • B. Argon (Ar)
  • C. Krypton (Kr)
  • D. Xenon (Xe)

Câu 5: Số electron độc thân trong nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là?

  • A. 0
  • B. 1
  • C. 2
  • D. 4

Câu 6: Lớp electron thứ hai (n=2) chứa tối đa bao nhiêu electron?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 8
  • D. 10

Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố Potassium (K, Z=19)?

  • A. [Ar]4s¹
  • B. [Ar]4s²
  • C. [Ar]3d¹
  • D. [Ar]3d¹4s¹

Câu 8: Thứ tự các phân lớp electron được điền theo nguyên tắc Aufbau (nguyên tắc xây dựng) là?

  • A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
  • B. 1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p < 3d
  • C. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d
  • D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

Câu 9: Orbital nguyên tử (AO) được định nghĩa là?

  • A. Quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân
  • B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
  • C. Đường đi cố định của electron quanh hạt nhân
  • D. Một lớp electron trong nguyên tử

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là không tuân theo quy tắc Hund?

  • A. ↑↓ ↑ ↑ (phân lớp p³)
  • B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ (phân lớp p⁶)
  • C. ↑↓ ↑↓ (phân lớp p²)
  • D. ↑↓ (phân lớp s²)

Câu 11: Nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁵4s²?

  • A. Iron (Fe)
  • B. Manganese (Mn)
  • C. Chromium (Cr)
  • D. Vanadium (V)

Câu 12: So sánh năng lượng của electron trong orbital 2s và 2p, phát biểu nào sau đây là đúng?

  • A. Orbital 2s có năng lượng cao hơn orbital 2p
  • B. Orbital 2p có năng lượng cao hơn orbital 2s
  • C. Orbital 2s và 2p có năng lượng bằng nhau
  • D. Không thể so sánh năng lượng của orbital 2s và 2p

Câu 13: Trong một phản ứng hóa học, electron nào thường tham gia vào liên kết?

  • A. Electron lớp trong cùng
  • B. Electron ở phân lớp s
  • C. Electron lớp ngoài cùng (electron hóa trị)
  • D. Tất cả electron trong nguyên tử

Câu 14: Hình dạng của orbital s là?

  • A. Hình cầu
  • B. Hình quả tạ
  • C. Hình hoa thị bốn cánh
  • D. Hình elip

Câu 15: Hình dạng của orbital p là?

  • A. Hình cầu
  • B. Hình quả tạ
  • C. Hình hoa thị bốn cánh
  • D. Hình elip

Câu 16: Số electron lớp ngoài cùng của Chlorine (Cl, Z=17) là?

  • A. 5
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 7

Câu 17: Số electron lớp bên trong (core electrons) của Chlorine (Cl, Z=17) là?

  • A. 5
  • B. 10
  • C. 7
  • D. 17

Câu 18: Tại sao phân lớp 4s được điền electron trước phân lớp 3d?

  • A. Vì phân lớp 4s có hình dạng đơn giản hơn phân lớp 3d
  • B. Vì phân lớp 4s gần hạt nhân hơn phân lớp 3d
  • C. Vì phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d
  • D. Vì phân lớp 4s có số orbital ít hơn phân lớp 3d

Câu 19: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Nitrogen (N)
  • C. Fluorine (F)
  • D. Carbon (C)

Câu 20: Xu hướng năng lượng ion hóa thứ nhất trong một chu kì của bảng tuần hoàn (từ trái sang phải) thường là?

  • A. Giảm dần
  • B. Tăng dần
  • C. Không đổi
  • D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 21: Electron hóa trị được định nghĩa là?

  • A. Electron nằm gần hạt nhân nhất
  • B. Electron có năng lượng thấp nhất
  • C. Electron ở phân lớp s
  • D. Electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) là trường hợp đặc biệt, cấu hình đúng là?

  • A. [Ar]3d⁴4s²
  • B. [Ar]3d⁶4s⁰
  • C. [Ar]3d⁵4s¹
  • D. [Ar]3d³4s²4p¹

Câu 23: Cấu hình electron của nguyên tử Copper (Cu, Z=29) là trường hợp đặc biệt, cấu hình đúng là?

  • A. [Ar]3d⁹4s²
  • B. [Ar]3d¹⁰4s¹
  • C. [Ar]3d⁸4s²4p¹
  • D. [Ar]3d¹¹4s⁰

Câu 24: Điều gì làm cho cấu hình electron bán bão hòa (ví dụ d⁵) và bão hòa (ví dụ d¹⁰) trở nên bền vững hơn?

  • A. Sự đối xứng trong phân bố electron và năng lượng trao đổi giữa các electron
  • B. Lực hút tĩnh điện mạnh hơn giữa electron và hạt nhân
  • C. Số lượng neutron lớn hơn trong hạt nhân
  • D. Kích thước nguyên tử nhỏ hơn

Câu 25: Nguyên tố có cấu hình electron [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³ thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 5, nhóm IVA
  • B. Chu kì 6, nhóm VIA
  • C. Chu kì 6, nhóm VA
  • D. Chu kì 5, nhóm VIA

Câu 26: Số lượng giá trị có thể của số lượng tử từ (ml) cho orbital d là?

  • A. 3
  • B. 5
  • C. 7
  • D. 2

Câu 27: Số electron tối đa có thể có số lượng tử spin ms = +1/2 trong lớp electron thứ hai (n=2) là?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 8

Câu 28: So sánh mức năng lượng của electron giữa lớp K, lớp L và phân lớp 2p, sắp xếp theo thứ tự tăng dần?

  • A. Lớp K < Lớp L < Phân lớp 2p
  • B. Phân lớp 2p < Lớp K < Lớp L
  • C. Lớp L < Lớp K < Phân lớp 2p
  • D. Lớp K = Lớp L < Phân lớp 2p

Câu 29: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử Iron (Fe, Z=26) có tính chất từ nào?

  • A. Nghịch từ (diamagnetic)
  • B. Thuận từ (paramagnetic)
  • C. Sắt từ (ferromagnetic)
  • D. Không có tính từ

Câu 30: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p³?

  • A. Germanium (Ge)
  • B. Selenium (Se)
  • C. Bromine (Br)
  • D. Arsenic (As)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO)?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Nguyên tố Nitrogen (N, Z=7) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Ion Cl⁻ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào sau đây?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Số electron độc thân trong nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Lớp electron thứ hai (n=2) chứa tối đa bao nhiêu electron?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố Potassium (K, Z=19)?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Thứ tự các phân lớp electron được điền theo nguyên tắc Aufbau (nguyên tắc xây dựng) là?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Orbital nguyên tử (AO) được định nghĩa là?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là không tuân theo quy tắc Hund?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁵4s²?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: So sánh năng lượng của electron trong orbital 2s và 2p, phát biểu nào sau đây là đúng?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Trong một phản ứng hóa học, electron nào thường tham gia vào liên kết?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Hình dạng của orbital s là?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Hình dạng của orbital p là?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Số electron lớp ngoài cùng của Chlorine (Cl, Z=17) là?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Số electron lớp bên trong (core electrons) của Chlorine (Cl, Z=17) là?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Tại sao phân lớp 4s được điền electron trước phân lớp 3d?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Xu hướng năng lượng ion hóa thứ nhất trong một chu kì của bảng tuần hoàn (từ trái sang phải) thường là?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Electron hóa trị được định nghĩa là?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) là trường hợp đặc biệt, cấu hình đúng là?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cấu hình electron của nguyên tử Copper (Cu, Z=29) là trường hợp đặc biệt, cấu hình đúng là?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Điều gì làm cho cấu hình electron bán bão hòa (ví dụ d⁵) và bão hòa (ví dụ d¹⁰) trở nên bền vững hơn?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Nguyên tố có cấu hình electron [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p³ thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Số lượng giá trị có thể của số lượng tử từ (ml) cho orbital d là?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Số electron tối đa có thể có số lượng tử spin ms = +1/2 trong lớp electron thứ hai (n=2) là?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: So sánh mức năng lượng của electron giữa lớp K, lớp L và phân lớp 2p, sắp xếp theo thứ tự tăng dần?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử Iron (Fe, Z=26) có tính chất từ nào?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p³?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Lớp electron mà electron đó thuộc về.
  • B. Số lượng electron trong nguyên tử.
  • C. Khối lượng của hạt nhân nguyên tử.
  • D. Spin của electron.

Câu 2: Phân lớp electron "p" chứa tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 3: Số electron tối đa mà lớp electron thứ hai (L) có thể chứa là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 8
  • D. 16

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho nguyên tử Nitrogen (Z=7)?

  • A. 1s²2s³2p²
  • B. 1s²2s²2p³
  • C. 1s²2p⁵
  • D. 1s²2s²2p⁴

Câu 5: Orbital nào sau đây có dạng hình cầu?

  • A. s
  • B. p
  • C. d
  • D. f

Câu 6: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của một phân lớp?

  • A. Ghép đôi tất cả các orbital trước khi điền orbital mới.
  • B. Điền đầy một orbital rồi mới chuyển sang orbital khác.
  • C. Phân bố vào các orbital riêng rẽ trước khi ghép đôi, với spin song song.
  • D. Phân bố ngẫu nhiên vào các orbital.

Câu 7: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

  • A. Potassium (K)
  • B. Chlorine (Cl)
  • C. Argon (Ar)
  • D. Calcium (Ca)

Câu 8: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

  • A. F⁻
  • B. Na⁺
  • C. Mg²⁺
  • D. Al³⁺

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp "d" là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 10: Nguyên tử Oxygen (Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

  • A. 0
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 11: Thứ tự lấp đầy electron vào các phân lớp theo nguyên tắc Aufbau là:

  • A. Theo thứ tự số lượng tử chính (n) tăng dần.
  • B. Ngẫu nhiên, không theo quy tắc nào.
  • C. Theo thứ tự số lượng tử phụ (l) tăng dần.
  • D. Từ phân lớp có năng lượng thấp đến cao.

Câu 12: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

  • A. [Ar] 3d⁴4s²
  • B. [Ar] 3d⁶4s⁰
  • C. [Ar] 3d⁵4s¹
  • D. [Ar] 3d³4s³

Câu 13: Kí hiệu phân lớp 3p⁴ cho biết điều gì?

  • A. Lớp electron thứ 4, phân lớp p có 3 electron.
  • B. Lớp electron thứ 3, phân lớp p có 4 electron.
  • C. Có tổng cộng 7 electron ở lớp thứ 3 và phân lớp p.
  • D. Lớp electron thứ 3 có 4 orbital p.

Câu 14: Phân lớp electron nào sau đây có năng lượng cao nhất?

  • A. 3d
  • B. 4s
  • C. 5s
  • D. 4f

Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 3, nhóm VA
  • B. Chu kì 4, nhóm IIIA
  • C. Chu kì 4, nhóm VA
  • D. Chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về số lượng tử spin (ms) là đúng?

  • A. Có hai giá trị có thể là +1/2 và -1/2.
  • B. Xác định hình dạng của orbital.
  • C. Xác định năng lượng của electron.
  • D. Chỉ có một giá trị duy nhất cho mỗi electron.

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị?

  • A. Carbon (C)
  • B. Phosphorus (P)
  • C. Oxygen (O)
  • D. Sodium (Na)

Câu 18: Dãy nào sau đây sắp xếp các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

  • A. 1s < 2s < 2p < 3d < 3s < 3p < 4s
  • B. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d
  • C. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
  • D. 1s < 2p < 2s < 3s < 3p < 3d < 4s

Câu 19: Số lượng AO tối đa trong lớp electron thứ 3 (M) là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 9

Câu 20: Nguyên tố có cấu hình electron kết thúc ở 3p⁵ là nguyên tố nào?

  • A. Chlorine (Cl)
  • B. Sulfur (S)
  • C. Silicon (Si)
  • D. Phosphorus (P)

Câu 21: Cho biết số electron tối đa trên phân lớp f là bao nhiêu?

  • A. 6
  • B. 10
  • C. 14
  • D. 18

Câu 22: Nguyên tử Iron (Fe, Z=26) có bao nhiêu electron ở phân lớp 3d?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 10

Câu 23: Ion Oxide (O²⁻) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

  • A. Helium (He)
  • B. Argon (Ar)
  • C. Krypton (Kr)
  • D. Neon (Ne)

Câu 24: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có bao nhiêu lớp electron?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 4
  • D. 5

Câu 25: Trong cấu hình electron của nguyên tử, số ở phía trên bên phải kí hiệu phân lớp (ví dụ: 2 trong 2p²) biểu thị điều gì?

  • A. Số orbital trong phân lớp.
  • B. Số electron trong phân lớp.
  • C. Số lớp electron.
  • D. Năng lượng của phân lớp.

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶?

  • A. Halogen
  • B. Kim loại kiềm
  • C. Khí hiếm
  • D. Kim loại kiềm thổ

Câu 27: Xác định số electron hóa trị và electron lớp trong cùng của nguyên tử Sulfur (S, Z=16).

  • A. 6 electron hóa trị và 10 electron lớp trong cùng.
  • B. 4 electron hóa trị và 12 electron lớp trong cùng.
  • C. 2 electron hóa trị và 14 electron lớp trong cùng.
  • D. 8 electron hóa trị và 8 electron lớp trong cùng.

Câu 28: Cation M²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử M là nguyên tố nào?

  • A. Sodium (Na)
  • B. Magnesium (Mg)
  • C. Aluminum (Al)
  • D. Calcium (Ca)

Câu 29: Trong một orbital nguyên tử, có tối đa bao nhiêu electron?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 2
  • D. Vô số

Câu 30: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản như sau: [Ô vuông có mũi tên lên xuống] [Ô vuông có mũi tên lên xuống] [Ô vuông có mũi tên lên] [Ô vuông có mũi tên lên] [Ô vuông có mũi tên lên]. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Carbon (C)
  • C. Fluorine (F)
  • D. Nitrogen (N)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Phân lớp electron 'p' chứa tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Số electron tối đa mà lớp electron thứ hai (L) có thể chứa là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho nguyên tử Nitrogen (Z=7)?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Orbital nào sau đây có dạng hình cầu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của một phân lớp?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp 'd' là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Nguyên tử Oxygen (Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Thứ tự lấp đầy electron vào các phân lớp theo nguyên tắc Aufbau là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Nguyên tử Chromium (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt. Cấu hình electron đúng của Cr là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Kí hiệu phân lớp 3p⁴ cho biết điều gì?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Phân lớp electron nào sau đây có năng lượng cao nhất?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³. X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về số lượng tử spin (ms) là đúng?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Dãy nào sau đây sắp xếp các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Số lượng AO tối đa trong lớp electron thứ 3 (M) là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Nguyên tố có cấu hình electron kết thúc ở 3p⁵ là nguyên tố nào?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Cho biết số electron tối đa trên phân lớp f là bao nhiêu?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Nguyên tử Iron (Fe, Z=26) có bao nhiêu electron ở phân lớp 3d?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Ion Oxide (O²⁻) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có bao nhiêu lớp electron?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Trong cấu hình electron của nguyên tử, số ở phía trên bên phải kí hiệu phân lớp (ví dụ: 2 trong 2p²) biểu thị điều gì?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Xác định số electron hóa trị và electron lớp trong cùng của nguyên tử Sulfur (S, Z=16).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cation M²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử M là nguyên tố nào?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Trong một orbital nguyên tử, có tối đa bao nhiêu electron?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản như sau: [Ô vuông có mũi tên lên xuống] [Ô vuông có mũi tên lên xuống] [Ô vuông có mũi tên lên] [Ô vuông có mũi tên lên] [Ô vuông có mũi tên lên]. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Số lượng neutron trong hạt nhân.
  • B. Lớp electron và phân lớp electron mà electron đó thuộc về.
  • C. Số lượng electron còn lại trong nguyên tử.
  • D. Spin của chính electron đó.

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (L), có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO) tối đa?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 6
  • D. 4

Câu 3: Phân lớp p có hình dạng orbital như thế nào?

  • A. Hình cầu (spherical)
  • B. Hình lập phương (cubic)
  • C. Hình quả tạ đôi (dumbbell-shaped)
  • D. Hình elip (elliptical)

Câu 4: Số electron tối đa mà một phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 10
  • D. 14

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

  • A. 1s²2s²2p³
  • B. 1s²2s²2p⁴
  • C. 1s²2s¹2p⁴
  • D. 1s²2s²3s¹

Câu 6: Nguyên tắc Pauli loại trừ phát biểu điều gì về electron trong một orbital?

  • A. Các electron phải có năng lượng bằng nhau.
  • B. Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron có spin đối nhau.
  • C. Electron luôn chiếm orbital có năng lượng thấp nhất trước.
  • D. Các electron độc thân phải có spin song song trong cùng một phân lớp.

Câu 7: Quy tắc Hund phát biểu về cách electron được phân bố vào các orbital trong cùng một phân lớp như thế nào?

  • A. Electron phải ghép đôi hoàn toàn trước khi chiếm orbital mới.
  • B. Electron luôn chiếm orbital có năng lượng thấp nhất trước.
  • C. Các electron sẽ chiếm các orbital riêng rẽ trong cùng một phân lớp trước khi ghép đôi và có spin song song.
  • D. Thứ tự lấp đầy electron không quan trọng trong cùng một phân lớp.

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho ion Oxide (O²⁻, Z=8)?

  • A. 1s²2s²2p³
  • B. 1s²2s²2p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁵
  • D. 1s²2s¹2p⁶

Câu 9: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu electron hóa trị?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 8

Câu 10: Cho biết số lớp và số phân lớp electron của nguyên tử Aluminium (Al, Z=13).

  • A. 2 lớp, 3 phân lớp
  • B. 3 lớp, 4 phân lớp
  • C. 3 lớp, 5 phân lớp
  • D. 4 lớp, 5 phân lớp

Câu 11: Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định nguyên tố nào sau đây thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA?

  • A. [Ne]3s²3p³
  • B. [Ne]3s²3p⁴
  • C. [Ar]4s²4p⁴
  • D. [Ne]3s¹3p⁵

Câu 12: Orbital 3d có số lượng orbital và số electron tối đa lần lượt là:

  • A. 3 và 6
  • B. 5 và 5
  • C. 5 và 10
  • D. 7 và 14

Câu 13: Thứ tự lấp đầy electron vào các orbital tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

  • A. Nguyên tắc Aufbau
  • B. Nguyên tắc Le Chatelier
  • C. Nguyên tắc Avogadro
  • D. Nguyên tắc Octet

Câu 14: Trong cấu hình electron của nguyên tử Chromium (Cr, Z=24), có hiện tượng "bán bão hòa" ở phân lớp nào?

  • A. 2p
  • B. 3p
  • C. 4p
  • D. 3d

Câu 15: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Nguyên tố này thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. IVA
  • B. VIA
  • C. VIIA
  • D. VIIIA

Câu 16: Nguyên tử có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s² thuộc nguyên tố nào?

  • A. Nickel (Ni)
  • B. Zinc (Zn)
  • C. Copper (Cu)
  • D. Iron (Fe)

Câu 17: Số electron tối đa trong lớp electron thứ 4 (N) là bao nhiêu?

  • A. 8
  • B. 18
  • C. 24
  • D. 32

Câu 18: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

  • A. 4d
  • B. 5s
  • C. 5p
  • D. 4f

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund?

  • A. 2p⁴: [↑↓] [↑↓] [ ]
  • B. 2p⁴: [↑↓] [↑] [↑]
  • C. 2p³: [↑] [↑] [↑]
  • D. 2p⁵: [↑↓] [↑↓] [↑]

Câu 20: Ion Ca²⁺ (Z=20) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

  • A. Neon (Ne)
  • B. Krypton (Kr)
  • C. Argon (Ar)
  • D. Xenon (Xe)

Câu 21: Số orbital p trong lớp electron thứ 3 là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng về sự khác biệt năng lượng giữa các lớp electron?

  • A. Năng lượng giữa các lớp là bằng nhau.
  • B. Năng lượng giữa các lớp tăng dần khi ra xa hạt nhân.
  • C. Năng lượng giữa các lớp không thay đổi.
  • D. Khoảng cách năng lượng giữa các lớp giảm dần khi ra xa hạt nhân.

Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

  • A. Chu kỳ 3, nhóm IA
  • B. Chu kỳ 4, nhóm IA
  • C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA
  • D. Chu kỳ 4, nhóm VIIA

Câu 24: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³?

  • A. Nhóm IVA
  • B. Nhóm VIA
  • C. Nhóm VA
  • D. Nhóm VIIA

Câu 25: Số electron độc thân trong nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là bao nhiêu?

  • A. 0
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

  • A. 1s²2s²2p²
  • B. 1s²2s²2p³
  • C. 1s²2s¹2p³
  • D. 1s¹2s²2p³

Câu 27: Dãy phân lớp nào được sắp xếp theo thứ tự tăng dần năng lượng?

  • A. 1s < 2s < 2p < 3s
  • B. 1s < 2p < 2s < 3s
  • C. 2s < 1s < 2p < 3s
  • D. 2p < 2s < 1s < 3s

Câu 28: Cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố có Z=16.

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 8

Câu 29: Nhận xét nào sau đây là đúng về orbital s?

  • A. Orbital s có dạng hình quả tạ đôi.
  • B. Mỗi phân lớp s chỉ có 1 orbital s.
  • C. Orbital s xuất hiện từ lớp electron thứ hai trở đi.
  • D. Phân lớp s chứa tối đa 6 electron.

Câu 30: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

  • A. 3s²3p⁶
  • B. 3d¹
  • C. 4s²
  • D. 4s¹

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (L), có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO) tối đa?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Phân lớp p có hình dạng orbital như thế nào?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Số electron tối đa mà một phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Nguyên tắc Pauli loại trừ phát biểu điều gì về electron trong một orbital?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Quy tắc Hund phát biểu về cách electron được phân bố vào các orbital trong cùng một phân lớp như thế nào?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho ion Oxide (O²⁻, Z=8)?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu electron hóa trị?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Cho biết số lớp và số phân lớp electron của nguyên tử Aluminium (Al, Z=13).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định nguyên tố nào sau đây thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Orbital 3d có số lượng orbital và số electron tối đa lần lượt là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Thứ tự lấp đầy electron vào các orbital tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Trong cấu hình electron của nguyên tử Chromium (Cr, Z=24), có hiện tượng 'bán bão hòa' ở phân lớp nào?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Nguyên tố này thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Nguyên tử có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s² thuộc nguyên tố nào?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Số electron tối đa trong lớp electron thứ 4 (N) là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Ion Ca²⁺ (Z=20) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Số orbital p trong lớp electron thứ 3 là bao nhiêu?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng về sự khác biệt năng lượng giữa các lớp electron?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Số electron độc thân trong nguyên tử Oxygen (O, Z=8) là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Dãy phân lớp nào được sắp xếp theo thứ tự tăng dần năng lượng?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố có Z=16.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Nhận xét nào sau đây là đúng về orbital s?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Khoảng cách từ electron đến hạt nhân và điện tích hạt nhân.
  • B. Số lượng neutron trong hạt nhân.
  • C. Số lượng electron trong nguyên tử.
  • D. Khối lượng của hạt nhân.

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (L), có bao nhiêu phân lớp và chúng được ký hiệu như thế nào?

  • A. Một phân lớp, ký hiệu là s.
  • B. Hai phân lớp, ký hiệu là s và p.
  • C. Ba phân lớp, ký hiệu là s, p và d.
  • D. Bốn phân lớp, ký hiệu là s, p, d và f.

Câu 3: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 5

Câu 4: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử (AO) có thể chứa là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

  • A. 1s²2s²2p³
  • B. 1s²2s²2p⁴
  • C. 1s²2s¹2p⁴
  • D. 1s²2s²3s¹

Câu 6: Nguyên tử Oxygen (O, Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

  • A. 0
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 7: Ion Na⁺ được hình thành từ nguyên tử Sodium (Na, Z=11) bằng cách nào?

  • A. Nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng.
  • B. Nhận thêm 1 proton vào hạt nhân.
  • C. Mất đi 1 electron ở lớp ngoài cùng.
  • D. Mất đi 1 neutron từ hạt nhân.

Câu 8: Cấu hình electron của ion Cl⁻ (Chlorine, Z=17) là gì?

  • A. [Ne] 3s²3p⁵
  • B. [Ne] 3s²3p⁶4s¹
  • C. [Ne] 3s²3p⁴
  • D. [Ne] 3s²3p⁶

Câu 9: Nguyên tử Argon (Ar, Z=18) thuộc chu kỳ và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kỳ 2, nhóm VIA
  • B. Chu kỳ 3, nhóm VIA
  • C. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA
  • D. Chu kỳ 2, nhóm VIIIA

Câu 10: Dãy orbital nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

  • A. 1s < 2s < 2p < 3s
  • B. 1s < 2s < 3s < 2p
  • C. 2s < 1s < 2p < 3s
  • D. 1s < 2p < 2s < 3s

Câu 11: Phát biểu nào sau đây sai về lớp và phân lớp electron?

  • A. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
  • B. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
  • C. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
  • D. Phân lớp s có năng lượng cao hơn phân lớp p trong cùng một lớp.

Câu 12: Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Nhóm IIA
  • B. Nhóm IVA
  • C. Nhóm VIA
  • D. Nhóm VIIA

Câu 13: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

  • A. Electron luôn điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trước.
  • B. Trong một orbital, tối đa chỉ có 2 electron và chúng phải có spin đối nhau.
  • C. Các electron có xu hướng độc thân trong cùng một phân lớp trước khi ghép đôi.
  • D. Số electron tối đa trong một lớp electron là 2n².

Câu 14: Cấu hình electron nào sau đây là không thể tồn tại?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s¹
  • B. 1s²2s²2p³
  • C. 1s²2s³
  • D. 1s²2s²2p⁶

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵4s¹. Nguyên tố X là?

  • A. Fe (Z=26)
  • B. Cr (Z=24)
  • C. Mn (Z=25)
  • D. V (Z=23)

Câu 16: Số lượng orbital tối đa trong lớp electron thứ 3 (M) là bao nhiêu?

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 9

Câu 17: Quy tắc Hund phát biểu về cách sắp xếp electron trong...

  • A. các lớp electron.
  • B. các orbital có năng lượng bằng nhau trong cùng một phân lớp.
  • C. các lớp và phân lớp electron.
  • D. toàn bộ các orbital trong nguyên tử.

Câu 18: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron hóa trị?

  • A. 2
  • B. 8
  • C. 10
  • D. 20

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử?

  • A. 1s²2s²
  • B. 1s²2s²2p⁶
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²
  • D. 1s²2s¹2p¹

Câu 20: Phân lớp d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

  • A. 6
  • B. 8
  • C. 10
  • D. 14

Câu 21: Cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 5 và thuộc chu kì 3. Cấu hình electron của X là?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3d³
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 22: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự Nitrogen (N, Z=7)?

  • A. Carbon (C, Z=6)
  • B. Oxygen (O, Z=8)
  • C. Phosphorus (P, Z=15)
  • D. Sulfur (S, Z=16)

Câu 23: Nguyên tố nào có cấu hình electron hóa trị là 4s²?

  • A. Calcium (Ca, Z=20)
  • B. Potassium (K, Z=19)
  • C. Scandium (Sc, Z=21)
  • D. Titanium (Ti, Z=22)

Câu 24: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron [Ar] 3d⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

  • A. [Ar] 3d⁴4s²
  • B. [Ar] 3d⁶4s⁰
  • C. [Ar] 3d⁶4s¹
  • D. [Ar] 3d⁶4s²

Câu 25: Số lượng electron tối đa trong lớp electron thứ n được tính bằng công thức nào?

  • A. n
  • B. 2n²
  • C. n²
  • D. 2n

Câu 26: Phân lớp nào sau đây có dạng hình cầu?

  • A. s
  • B. p
  • C. d
  • D. f

Câu 27: Electron cuối cùng của nguyên tử Potassium (K, Z=19) điền vào orbital nào?

  • A. 3d
  • B. 3p
  • C. 4s
  • D. 4p

Câu 28: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào tuân theo đúng quy tắc Hund?

  • A. 2p⁴: ↑↓ ↑↓ _
  • B. 2p⁴: ↑↓ ↑ ↑
  • C. 2p⁴: ↑↓ _ ↑↓
  • D. 2p⁴: ↑ ↑ ↑ ↑

Câu 29: Nguyên tố X có Z=29. Cấu hình electron của X có gì đặc biệt?

  • A. Lớp ngoài cùng có 3 electron.
  • B. Phân lớp 3d chứa 9 electron.
  • C. Phân lớp 4s được điền đầy trước 3d.
  • D. Có sự chuyển electron từ 4s sang 3d để đạt cấu hình bền vững hơn.

Câu 30: Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào?

  • A. Nguyên tố p
  • B. Nguyên tố d
  • C. Nguyên tố s
  • D. Nguyên tố f

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Trong lớp electron thứ hai (L), có bao nhiêu phân lớp và chúng được ký hiệu như thế nào?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử (AO) có thể chứa là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Nguyên tử Oxygen (O, Z=8) có bao nhiêu electron độc thân?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Ion Na⁺ được hình thành từ nguyên tử Sodium (Na, Z=11) bằng cách nào?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Cấu hình electron của ion Cl⁻ (Chlorine, Z=17) là gì?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Nguyên tử Argon (Ar, Z=18) thuộc chu kỳ và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Dãy orbital nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự năng lượng tăng dần?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Phát biểu nào sau đây *sai* về lớp và phân lớp electron?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Cấu hình electron nào sau đây là *không thể* tồn tại?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵4s¹. Nguyên tố X là?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Số lượng orbital tối đa trong lớp electron thứ 3 (M) là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Quy tắc Hund phát biểu về cách sắp xếp electron trong...

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron hóa trị?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Phân lớp d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 5 và thuộc chu kì 3. Cấu hình electron của X là?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự Nitrogen (N, Z=7)?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Nguyên tố nào có cấu hình electron hóa trị là 4s²?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron [Ar] 3d⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Số lượng electron tối đa trong lớp electron thứ n được tính bằng công thức nào?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Phân lớp nào sau đây có dạng hình cầu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Electron cuối cùng của nguyên tử Potassium (K, Z=19) điền vào orbital nào?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào tuân theo đúng quy tắc Hund?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Nguyên tố X có Z=29. Cấu hình electron của X có gì đặc biệt?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Lớp electron (n)
  • B. Số lượng orbital trong phân lớp
  • C. Hình dạng của orbital nguyên tử
  • D. Số electron độc thân

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

  • A. Đường chuyển động của electron quanh hạt nhân
  • B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
  • C. Mức năng lượng cụ thể của electron
  • D. Hạt mang điện tích âm chuyển động quanh hạt nhân

Câu 3: Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 8

Câu 4: Lớp electron thứ ba (M) có bao nhiêu phân lớp?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (Z=7) là?

  • A. 1s²2s³2p²
  • B. 1s²2s²2p³
  • C. 1s²2s²2p⁴
  • D. 1s²2p⁵

Câu 6: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Oxygen (Z=8) là?

  • A. 2
  • B. 4
  • C. 6
  • D. 8

Câu 7: Ion Na⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử nào sau đây?

  • A. Li
  • B. Mg
  • C. Ar
  • D. Ne

Câu 8: Thứ tự các phân lớp electron được điền vào theo nguyên tắc Aufbau là:

  • A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
  • B. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 3d < 4s
  • C. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
  • D. 1s < 2p < 2s < 3p < 3s < 4s < 3d

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng về số lượng orbital trong các phân lớp?

  • A. Phân lớp s có 3 orbital, phân lớp p có 5 orbital
  • B. Phân lớp s có 1 orbital, phân lớp p có 3 orbital
  • C. Phân lớp p có 1 orbital, phân lớp d có 3 orbital
  • D. Phân lớp d có 3 orbital, phân lớp f có 5 orbital

Câu 10: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

  • A. 0
  • B. 1
  • C. 2
  • D. 3

Câu 11: Cho cấu hình electron của nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 3, nhóm VIA
  • B. Chu kì 4, nhóm IIA
  • C. Chu kì 4, nhóm VIB
  • D. Chu kì 3, nhóm VB

Câu 12: Dãy các phân lớp electron đã bão hòa trong cấu hình electron của nguyên tử Chlorine (Cl, Z=17) là:

  • A. 1s², 2s², 2p⁶, 3p⁵
  • B. 1s², 2s², 2p⁶, 3s²
  • C. 1s², 2s², 2p⁶
  • D. 3s², 3p⁵

Câu 13: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

  • A. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron có spin đối nhau.
  • B. Electron được điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trước.
  • C. Không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có cùng bốn số lượng tử.
  • D. Trong cùng một phân lớp, các electron được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

Câu 14: Cho ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

  • A. Ne
  • B. F
  • C. O
  • D. N

Câu 15: Trong nguyên tử, số orbital tối đa ở lớp electron thứ n là:

  • A. 2n
  • B. n²
  • C. 2n²
  • D. n

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây là sai?

  • A. A. 1s²2s²2p⁶
  • B. B. 1s²2s²2p³
  • C. C. 1s²2p²2s²
  • D. D. 1s²2s¹

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴?

  • A. Si
  • B. P
  • C. Cl
  • D. S

Câu 18: Số lượng electron tối đa trong lớp electron thứ tư (N) là:

  • A. 8
  • B. 16
  • C. 32
  • D. 64

Câu 19: Cho biết số electron độc thân của nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) là:

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 2
  • D. 0

Câu 20: Phân lớp d có bao nhiêu orbital?

  • A. 1
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 21: Nguyên tử Argon (Ar, Z=18) thuộc loại nguyên tố nào dựa trên cấu hình electron?

  • A. Kim loại kiềm
  • B. Kim loại kiềm thổ
  • C. Phi kim
  • D. Khí hiếm

Câu 22: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z=26) là:

  • A. [Ar]3d⁴4s²
  • B. [Ar]3d⁶
  • C. [Ar]3d⁵4s¹
  • D. [Ar]3d⁶4s¹

Câu 23: Số lượng phân lớp trong lớp electron thứ nhất (K) là:

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có 5 electron lớp ngoài cùng?

  • A. Carbon (C)
  • B. Oxygen (O)
  • C. Nitrogen (N)
  • D. Fluorine (F)

Câu 25: Kí hiệu phân lớp electron 3d¹⁰ cho biết điều gì?

  • A. Lớp electron thứ 3 chứa 10 electron
  • B. Phân lớp d có 3 orbital chứa 10 electron
  • C. Có 10 orbital d ở lớp thứ 3
  • D. Phân lớp d ở lớp thứ 3 chứa 10 electron

Câu 26: Nguyên tố có cấu hình electron [He]2s²2p⁴ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 1
  • B. Chu kì 2
  • C. Chu kì 3
  • D. Chu kì 4

Câu 27: Trong cấu hình electron của nguyên tử Potassium (K, Z=19), electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

  • A. 3d
  • B. 3p
  • C. 4s
  • D. 4p

Câu 28: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu orbital chứa electron?

  • A. 4
  • B. 5
  • C. 6
  • D. 10

Câu 29: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

  • A. 3s
  • B. 3d
  • C. 4s
  • D. 4p

Câu 30: Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự năng lượng tăng dần: 2s, 3p, 2p, 3s.

  • A. 2s < 2p < 3s < 3p
  • B. 2s < 3s < 2p < 3p
  • C. 2p < 2s < 3p < 3s
  • D. 3s < 2s < 3p < 2p

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Lớp electron thứ ba (M) có bao nhiêu phân lớp?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (Z=7) là?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Oxygen (Z=8) là?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Ion Na⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử nào sau đây?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Thứ tự các phân lớp electron được điền vào theo nguyên tắc Aufbau là:

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng về số lượng orbital trong các phân lớp?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho cấu hình electron của nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Dãy các phân lớp electron đã bão hòa trong cấu hình electron của nguyên tử Chlorine (Cl, Z=17) là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Trong nguyên tử, số orbital tối đa ở lớp electron thứ n là:

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây là sai?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Số lượng electron tối đa trong lớp electron thứ tư (N) là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho biết số electron độc thân của nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) là:

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Phân lớp d có bao nhiêu orbital?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Nguyên tử Argon (Ar, Z=18) thuộc loại nguyên tố nào dựa trên cấu hình electron?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z=26) là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Số lượng phân lớp trong lớp electron thứ nhất (K) là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có 5 electron lớp ngoài cùng?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Kí hiệu phân lớp electron 3d¹⁰ cho biết điều gì?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Nguyên tố có cấu hình electron [He]2s²2p⁴ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Trong cấu hình electron của nguyên tử Potassium (K, Z=19), electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu orbital chứa electron?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự năng lượng tăng dần: 2s, 3p, 2p, 3s.

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin
0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

  • A. Lớp electron mà electron đó thuộc về.
  • B. Số lượng electron trong nguyên tử.
  • C. Hình dạng của orbital nguyên tử.
  • D. Spin của electron.

Câu 2: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 5

Câu 3: Lớp electron thứ ba (M) có số phân lớp tối đa là bao nhiêu?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 4: Orbital nguyên tử nào có dạng hình cầu?

  • A. s
  • B. p
  • C. d
  • D. f

Câu 5: Số electron tối đa mà phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 10

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

  • A. 1s²2s³2p²
  • B. 1s²2s²2p³
  • C. 1s²2s²2p⁴
  • D. 1s²2s¹2p⁴

Câu 7: Ion Na⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

  • A. Argon (Ar)
  • B. Krypton (Kr)
  • C. Neon (Ne)
  • D. Helium (He)

Câu 8: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

  • A. Thứ tự điền electron vào các orbital.
  • B. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa hai electron có spin đối nhau.
  • C. Các electron có xu hướng chiếm các orbital riêng rẽ trong cùng một phân lớp.
  • D. Năng lượng của các lớp và phân lớp electron.

Câu 9: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của cùng một phân lớp?

  • A. Ghép đôi vào một orbital trước khi chiếm các orbital khác.
  • B. Điền ngẫu nhiên vào các orbital.
  • C. Phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
  • D. Chỉ điền vào orbital có năng lượng thấp nhất.

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho nguyên tử Oxygen (O, Z=8)?

  • A. 1s²2s²2p⁶
  • B. 1s²2s²2p⁴
  • C. 1s²2s³2p³
  • D. 1s²2s²3s²2p²

Câu 11: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Chlorine (Cl, Z=17) là lớp nào?

  • A. Lớp K
  • B. Lớp L
  • C. Lớp M
  • D. Lớp N

Câu 12: Số electron hóa trị của nguyên tử Sulfur (S, Z=16) là bao nhiêu?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 16

Câu 13: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng?

  • A. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p
  • B. 1s < 2p < 2s < 3s < 3p
  • C. 1s < 2s < 2p < 3d < 3p
  • D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p

Câu 14: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

  • A. 2
  • B. 8
  • C. 10
  • D. 20

Câu 15: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

  • A. 2s
  • B. 3p
  • C. 3d
  • D. 4p

Câu 16: Số orbital tối đa trong lớp electron thứ n là bao nhiêu?

  • A. n
  • B. n²
  • C. 2n
  • D. 2n²

Câu 17: Cho biết số electron tối đa trong lớp electron thứ 4 (N).

  • A. 8
  • B. 16
  • C. 24
  • D. 32

Câu 18: Cấu hình electron [Ar] 4s² 3d⁵ thuộc về nguyên tố nào?

  • A. Iron (Fe)
  • B. Manganese (Mn)
  • C. Chromium (Cr)
  • D. Nickel (Ni)

Câu 19: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

  • A. Oxygen (O)
  • B. Carbon (C)
  • C. Nitrogen (N)
  • D. Fluorine (F)

Câu 20: Orbital p có hình dạng đặc trưng nào?

  • A. Hình cầu
  • B. Hình quả tạ đôi
  • C. Hình hoa thị
  • D. Hình trụ

Câu 21: Để chuyển từ cấu hình electron 1s²2s²2p³ lên cấu hình 1s²2s²2p⁴, nguyên tử cần thực hiện quá trình nào?

  • A. Nhận thêm 1 electron
  • B. Mất đi 1 electron
  • C. Nhận thêm 1 proton
  • D. Mất đi 1 proton

Câu 22: Trong cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

  • A. 3p
  • B. 3s
  • C. 3d
  • D. 4s

Câu 23: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu lớp electron chứa electron?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

Câu 24: Ion Cl⁻ có cấu hình electron nào sau đây?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  • D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng về năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp electron?

  • A. Các phân lớp có năng lượng bằng nhau.
  • B. Phân lớp s có năng lượng cao nhất.
  • C. Các phân lớp có năng lượng khác nhau, tăng theo thứ tự s < p < d < f.
  • D. Phân lớp f có năng lượng thấp nhất.

Câu 26: Cho cấu hình electron của nguyên tố X là [Ne] 3s² 3p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là?

  • A. Chu kì 2, nhóm IIIA
  • B. Chu kì 3, nhóm VA
  • C. Chu kì 3, nhóm IIIA
  • D. Chu kì 2, nhóm VA

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

  • A. Potassium (K)
  • B. Scandium (Sc)
  • C. Calcium (Ca)
  • D. Gallium (Ga)

Câu 28: Số lượng tử từ (ml) cho biết điều gì về orbital nguyên tử?

  • A. Năng lượng của electron
  • B. Hình dạng của orbital
  • C. Spin của electron
  • D. Sự định hướng của orbital trong không gian

Câu 29: Nguyên tử Fluorine (F, Z=9) có bao nhiêu electron p?

  • A. 2
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 7

Câu 30: Cho sơ đồ phân lớp electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Nguyên tố này thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

  • A. Chu kì 4, nhóm IIA
  • B. Chu kì 3, nhóm IIA
  • C. Chu kì 4, nhóm VIA
  • D. Chu kì 3, nhóm VIA

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Điều gì quyết định năng lượng của một electron trong nguyên tử?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Lớp electron thứ ba (M) có số phân lớp tối đa là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Orbital nguyên tử nào có dạng hình cầu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Số electron tối đa mà phân lớp d có thể chứa là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) là gì?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Ion Na⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố như thế nào trong các orbital p của cùng một phân lớp?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là đúng cho nguyên tử Oxygen (O, Z=8)?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Chlorine (Cl, Z=17) là lớp nào?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Số electron hóa trị của nguyên tử Sulfur (S, Z=16) là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Phân lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Số orbital tối đa trong lớp electron thứ n là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho biết số electron tối đa trong lớp electron thứ 4 (N).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cấu hình electron [Ar] 4s² 3d⁵ thuộc về nguyên tố nào?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Orbital p có hình dạng đặc trưng nào?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Để chuyển từ cấu hình electron 1s²2s²2p³ lên cấu hình 1s²2s²2p⁴, nguyên tử cần thực hiện quá trình nào?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Trong cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu lớp electron chứa electron?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Ion Cl⁻ có cấu hình electron nào sau đây?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng về năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp electron?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho cấu hình electron của nguyên tố X là [Ne] 3s² 3p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Số lượng tử từ (ml) cho biết điều gì về orbital nguyên tử?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Nguyên tử Fluorine (F, Z=9) có bao nhiêu electron p?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho sơ đồ phân lớp electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Nguyên tố này thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Xem kết quả

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

  1. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 1: Nhập môn Hóa học
  2. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học
  3. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học
  4. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 3: Nguyên tố hóa học
  5. 15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 2: Các thành phần của nguyên tử