15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9: Quy tắc octet

Câu 1: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) phát biểu rằng trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ electron ngoài cùng với số electron giống với nguyên tử khí hiếm gần nhất. Số electron này thường là bao nhiêu?

• A. 2 electron (trừ Helium)
• B. 8 electron (trừ Helium)
• C. 10 electron
• D. Số electron bằng số proton

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững nhất theo quy tắc octet?

• A. Na (Z=11)
• B. Cl (Z=17)
• C. Ar (Z=18)
• D. O (Z=8)

Câu 3: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất theo quy tắc octet, nguyên tử Mg có xu hướng như thế nào?

• A. Nhường 2 electron
• B. Nhận 2 electron
• C. Nhường 6 electron
• D. Nhận 6 electron

Câu 4: Nguyên tử Sulfur (S, Z=16) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Theo quy tắc octet, nguyên tử S có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững?

• A. Nhường 6 electron
• B. Nhường 2 electron
• C. Nhận 2 electron
• D. Nhận 6 electron

Câu 5: Khi nguyên tử Lithium (Li, Z=3) đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (giống khí hiếm Helium), nó sẽ trở thành ion nào?

• A. Li²⁺
• B. Li⁻
• C. Li²⁻
• D. Li⁺

Câu 6: Anion X²⁻ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Nguyên tử của nguyên tố X là gì?

• A. Oxygen (O, Z=8)
• B. Fluorine (F, Z=9)
• C. Carbon (C, Z=6)
• D. Neon (Ne, Z=10)

Câu 7: Cation M³⁺ có cấu hình electron giống nguyên tử khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Nguyên tử của nguyên tố M là gì?

• A. Magnesium (Mg, Z=12)
• B. Aluminum (Al, Z=13)
• C. Sodium (Na, Z=11)
• D. Neon (Ne, Z=10)

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. K (Z=19)
• B. Ca (Z=20)
• C. Br (Z=35)
• D. Al (Z=13)

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. Rb (Z=37)
• B. I (Z=53)
• C. Se (Z=34)
• D. N (Z=7)

Câu 10: Sự hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử chủ yếu nhằm mục đích gì theo quy tắc octet?

• A. Làm cho phân tử có khối lượng lớn hơn
• B. Giảm số electron của nguyên tử
• C. Tăng số proton trong hạt nhân
• D. Đạt cấu hình electron bền vững như khí hiếm

Câu 11: Nguyên tử Hydrogen (H, Z=1) chỉ có 1 electron. Khi hình thành liên kết hóa học, H có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm nào?

• A. Helium (He, Z=2)
• B. Neon (Ne, Z=10)
• C. Argon (Ar, Z=18)
• D. Xenon (Xe, Z=54)

Câu 12: Phân tử Chlorine (Cl₂, Z=17) được hình thành bởi liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử Cl đã đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet bằng cách nào?

• A. Mỗi nguyên tử Cl nhường 1 electron
• B. Mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron
• C. Một nguyên tử Cl nhường 1 electron, nguyên tử kia nhận 1 electron
• D. Mỗi nguyên tử Cl nhận 1 electron

Câu 13: Nguyên tử Sodium (Na, Z=11) và nguyên tử Fluorine (F, Z=9) phản ứng với nhau tạo thành NaF. Theo quy tắc octet, điều gì xảy ra với electron của Na và F trong quá trình này?

• A. Na nhường 1 electron cho F
• B. F nhường 1 electron cho Na
• C. Na và F góp chung electron
• D. Cả Na và F đều nhường electron

Câu 14: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) là một khí hiếm. Tính trơ (kém phản ứng) của Ne được giải thích tốt nhất dựa trên quy tắc octet như thế nào?

• A. Ne có khối lượng nguyên tử rất nhỏ
• B. Ne có số electron bằng số proton
• C. Ne có cấu hình electron lớp ngoài cùng với 2 electron
• D. Ne đã có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa (8 electron)

Câu 15: So sánh xu hướng đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet của nguyên tử Oxygen (O, Z=8) và nguyên tử Nitrogen (N, Z=7).

• A. Cả hai đều có xu hướng nhường electron.
• B. O có xu hướng nhận 2 electron, N có xu hướng nhận 3 electron.
• C. O có xu hướng nhận 6 electron, N có xu hướng nhận 5 electron.
• D. O có xu hướng nhường 2 electron, N có xu hướng nhường 3 electron.

Câu 16: Khi một nguyên tử kim loại nhóm IA (ví dụ: K, Z=19) hình thành ion theo quy tắc octet, nó sẽ tạo ra ion mang điện tích là bao nhiêu?

• A. +1
• B. -1
• C. +2
• D. -2

Câu 17: Khi một nguyên tử phi kim nhóm VIIA (halogen, ví dụ: I, Z=53) hình thành ion theo quy tắc octet, nó sẽ tạo ra ion mang điện tích là bao nhiêu?

• A. +1
• B. -1
• C. +7
• D. -7

Câu 18: Phân tử nước (H₂O) được tạo thành từ 2 nguyên tử H (Z=1) và 1 nguyên tử O (Z=8) thông qua liên kết cộng hóa trị. Theo quy tắc octet và quy tắc duet (cho H), mỗi nguyên tử H và O đã đạt cấu hình bền vững như thế nào?

• A. H nhường e, O nhận e; H đạt 2e, O đạt 8e.
• B. H nhận e, O nhường e; H đạt 2e, O đạt 8e.
• C. H góp chung e, O góp chung e; H đạt 2e, O đạt 8e.
• D. Cả H và O đều nhường e; H đạt 0e, O đạt 8e.

Câu 19: Nguyên tử nào sau đây cần nhận nhiều electron nhất để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. F (Z=9)
• B. S (Z=16)
• C. P (Z=15)
• D. N (Z=7)

Câu 20: Nguyên tử nào sau đây cần nhường ít electron nhất để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. K (Z=19)
• B. Ca (Z=20)
• C. Al (Z=13)
• D. Na (Z=11)

Câu 21: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Calcium (Ca, Z=20) và Chlorine (Cl, Z=17).

• A. CaCl
• B. Ca₂Cl
• C. CaCl₂
• D. Ca₂Cl₂

Câu 22: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Aluminum (Al, Z=13) và Oxygen (O, Z=8).

• A. AlO
• B. Al₂O₃
• C. AlO₂
• D. Al₃O₂

Câu 23: Tại sao nguyên tử Helium (He, Z=2) chỉ cần 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững, trong khi hầu hết các nguyên tử khác cần 8 electron (octet)?

• A. Vì Helium có khối lượng nguyên tử nhỏ nhất.
• B. Vì Helium chỉ có 2 proton.
• C. Vì Helium là nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.
• D. Vì lớp electron ngoài cùng của Helium là lớp n=1, chỉ chứa tối đa 2 electron.

Câu 24: Xét các nguyên tố Li (Z=3), C (Z=6), F (Z=9), Ne (Z=10). Nguyên tử nào có xu hướng dễ dàng đạt cấu hình electron bền vững nhất bằng cách nhận electron?

• A. Li
• B. C
• C. F
• D. Ne

Câu 25: Xét các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Ar (Z=18). Nguyên tử nào có xu hướng dễ dàng đạt cấu hình electron bền vững nhất bằng cách nhường electron?

• A. Na
• B. Mg
• C. Al
• D. Ar

Câu 26: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng không tuân theo quy tắc octet (hoặc duet)?

• A. Na⁺ (Z=11)
• B. Cl⁻ (Z=17)
• C. O²⁻ (Z=8)
• D. Fe²⁺ (Z=26)

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi hình thành liên kết hóa học có thể đạt cấu hình electron bền vững bằng cách góp chung 4 cặp electron với nguyên tử khác?

• A. Oxygen (O, Z=8)
• B. Carbon (C, Z=6)
• C. Nitrogen (N, Z=7)
• D. Fluorine (F, Z=9)

Câu 28: Nguyên tử X có Z=15. Khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, X có thể có xu hướng nào?

• A. Nhận 3 electron hoặc góp chung electron
• B. Nhường 5 electron hoặc góp chung electron
• C. Chỉ nhận 3 electron
• D. Chỉ nhường 5 electron

Câu 29: Nguyên tử Y có Z=16. Khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Y có thể có xu hướng nào?

• A. Nhường 6 electron hoặc góp chung electron
• B. Chỉ nhường 6 electron
• C. Chỉ nhận 2 electron
• D. Nhận 2 electron hoặc góp chung electron

Câu 30: Nguyên tử nào sau đây khi đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet sẽ có cấu hình electron giống với nguyên tử Argon (Ar, Z=18)?

• A. Na (Z=11)
• B. Mg (Z=12)
• C. S (Z=16)
• D. Ne (Z=10)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không mô tả đúng quy tắc octet?

• A. Nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
• B. Các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để đạt octet ở lớp vỏ ngoài cùng.
• C. Các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron hoặc góp chung electron để đạt octet ở lớp vỏ ngoài cùng.
• D. Quy tắc octet luôn đúng cho mọi nguyên tử và mọi loại liên kết hóa học.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Để đạt được lớp vỏ octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhường 2 electron.
• B. Nhận 2 electron.
• C. Nhường 4 electron.
• D. Nhận 4 electron.

Câu 3: Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tử có xu hướng biến đổi lớp vỏ electron ngoài cùng như thế nào để đạt quy tắc octet?

• A. Một nguyên tử nhường electron và nguyên tử kia nhận electron.
• B. Cả hai nguyên tử đều nhường electron.
• C. Cả hai nguyên tử đều nhận electron.
• D. Các nguyên tử góp chung electron.

Câu 4: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), và O (Z=8). Công thức hóa học của hợp chất ion có thể được tạo thành từ các nguyên tố này tuân theo quy tắc octet là:

• A. NaCl₂
• B. Na₂OCl
• C. Na₂O và NaCl
• D. NaClO

Câu 5: Trong phân tử methane (CH₄), nguyên tử carbon (Z=6) đạt được lớp vỏ octet bằng cách nào?

• A. Nhận 4 electron từ 4 nguyên tử hydrogen.
• B. Góp chung electron với 4 nguyên tử hydrogen, mỗi nguyên tử góp 1 electron.
• C. Nhường 4 electron cho 4 nguyên tử hydrogen.
• D. Chuyển hoàn toàn 4 electron cho 4 nguyên tử hydro để tạo ion.

Câu 6: Xét phân tử nước (H₂O). Nguyên tử oxygen (Z=8) và hydrogen (Z=1) liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử nguyên tố nào đã đạt được lớp vỏ electron bền vững theo quy tắc octet (hoặc duet)?

• A. Oxygen đạt octet, Hydrogen đạt duet.
• B. Oxygen đạt octet, Hydrogen đạt octet.
• C. Oxygen đạt duet, Hydrogen đạt duet.
• D. Oxygen đạt duet, Hydrogen đạt octet.

Câu 7: Cho các phân tử sau: CO₂, N₂, HCl. Phân tử nào trong số này có liên kết ba?

• A. CO₂
• B. N₂
• C. HCl
• D. CO₂ và HCl

Câu 8: Trong phân tử ammonia (NH₃), số cặp electron dùng chung giữa nguyên tử nitrogen (Z=7) và các nguyên tử hydrogen (Z=1) là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 9: Nguyên tử phosphorus (P, Z=15) có thể tạo thành hợp chất phosphorus pentachloride (PCl₅). Trong phân tử PCl₅, nguyên tử phosphorus có tuân theo quy tắc octet không? Giải thích.

• A. Có, vì phosphorus vẫn cố gắng đạt 8 electron.
• B. Không, vì phosphorus có 10 electron ở lớp vỏ hóa trị.
• C. Có, vì chlorine giúp phosphorus đạt octet.
• D. Không, vì chlorine cần nhiều hơn 8 electron.

Câu 10: Chọn phát biểu đúng về xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của nguyên tử kim loại điển hình khi hình thành liên kết hóa học.

• A. Nhường electron để đạt lớp vỏ electron giống khí hiếm đứng trước trong bảng tuần hoàn.
• B. Nhận electron để đạt lớp vỏ electron giống khí hiếm đứng sau trong bảng tuần hoàn.
• C. Góp chung electron với nguyên tử kim loại khác.
• D. Giữ nguyên số electron lớp ngoài cùng.

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây khi tạo ion có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

• A. Oxygen (O)
• B. Sodium (Na)
• C. Potassium (K)
• D. Nitrogen (N)

Câu 12: Dãy các phân tử nào sau đây đều tuân theo quy tắc octet cho nguyên tử trung tâm?

• A. BF₃, SF₆, H₂O
• B. PCl₅, BeCl₂, NH₃
• C. SO₂, NO₂, PCl₃
• D. CO₂, CCl₄, NH₃

Câu 13: Xét ion sulfate (SO₄²⁻). Nguyên tử sulfur (S, Z=16) có bao nhiêu electron hóa trị sau khi hình thành liên kết và đạt cấu hình bền vững trong ion này?

• A. 6
• B. 12
• C. 8
• D. 10

Câu 14: Cho sơ đồ hình thành liên kết của phân tử magnesium chloride (MgCl₂). Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong MgCl₂?

• A. Mg góp chung electron với Cl.
• B. Mg và Cl cùng nhận electron.
• C. Mg nhường 2 electron cho 2 nguyên tử Cl, tạo ion Mg²⁺ và Cl⁻.
• D. Cl nhường electron cho Mg.

Câu 15: Trong các hợp chất sau: NaCl, H₂O, N₂, MgO, HCl. Hợp chất nào được hình thành bằng liên kết cộng hóa trị?

• A. NaCl, MgO
• B. H₂O, N₂, HCl
• C. NaCl, N₂, HCl
• D. MgO, H₂O

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

• A. Calcium (Ca)
• B. Aluminum (Al)
• C. Sodium (Na)
• D. Sulfur (S)

Câu 17: Phân tử BeCl₂ là một ngoại lệ của quy tắc octet. Nguyên tử beryllium (Be, Z=4) có bao nhiêu electron ở lớp vỏ hóa trị trong phân tử BeCl₂?

• A. 4
• B. 6
• C. 8
• D. 10

Câu 18: Trong phân tử carbon dioxide (CO₂), liên kết giữa carbon và oxygen là loại liên kết gì và mỗi nguyên tử oxygen góp bao nhiêu electron vào liên kết?

• A. Liên kết đơn, 1 electron
• B. Liên kết đơn, 2 electron
• C. Liên kết đôi, 2 electron
• D. Liên kết ba, 3 electron

Câu 19: Dựa vào quy tắc octet, hãy dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo bởi potassium (K, Z=19) và oxygen (O, Z=8).

• A. KO
• B. K₂O
• C. KO₂
• D. K₂O₃

Câu 20: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần xu hướng nhường electron: Na (Z=11), Al (Z=13), Mg (Z=12).

• A. Al < Mg < Na
• B. Na < Mg < Al
• C. Mg < Al < Na
• D. Al < Na < Mg

Câu 21: Trong phân tử nitrogen (N₂), mỗi nguyên tử nitrogen (Z=7) đã sử dụng bao nhiêu electron để tạo liên kết?

• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 3

Câu 22: Ion chloride (Cl⁻) có cấu hình electron giống với khí hiếm nào?

• A. Neon (Ne)
• B. Krypton (Kr)
• C. Argon (Ar)
• D. Xenon (Xe)

Câu 23: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Công thức oxide cao nhất của sulfur theo hóa trị là:

• A. SO₂
• B. SO₃
• C. S₂O₃
• D. SO₄

Câu 24: Trong phân tử hydrogen fluoride (HF), liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị phân cực. Nguyên nhân chính gây ra sự phân cực này là gì?

• A. Nguyên tử hydrogen có kích thước nhỏ hơn.
• B. Nguyên tử fluorine có nhiều electron hơn.
• C. Liên kết H-F là liên kết đơn.
• D. Độ âm điện của fluorine lớn hơn nhiều so với hydrogen.

Câu 25: Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Hóa trị cao nhất của X trong hợp chất oxide là:

• A. 2
• B. 3
• C. 5
• D. 7

Câu 26: Cho các nguyên tử có Z = 3, 9, 12, 16. Nguyên tử nào có xu hướng tạo ion mang điện tích 2+ để đạt octet?

• A. Z=3
• B. Z=9
• C. Z=12
• D. Z=16

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai về liên kết cộng hóa trị?

• A. Được hình thành do sự góp chung electron.
• B. Các nguyên tử đạt octet hoặc duet sau khi liên kết.
• C. Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.
• D. Luôn tạo thành hợp chất ion.

Câu 28: So sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử sulfur (S) và ion sulfide (S²⁻).

• A. Bằng nhau.
• B. Ion sulfide nhiều hơn 2 electron.
• C. Nguyên tử sulfur nhiều hơn 2 electron.
• D. Ion sulfide ít hơn 2 electron.

Câu 29: Cho các chất: NaCl (1), CO₂ (2), MgO (3), H₂S (4). Những chất nào có liên kết ion?

• A. (1) và (3)
• B. (2) và (4)
• C. (1), (2) và (3)
• D. (1), (3) và (4)

Câu 30: Nguyên tử neon (Ne, Z=10) rất bền vững và khó tham gia phản ứng hóa học. Giải thích điều này dựa trên quy tắc octet.

• A. Neon có kích thước nguyên tử nhỏ.
• B. Neon có độ âm điện lớn.
• C. Neon đã có lớp vỏ electron ngoài cùng với 8 electron (octet).
• D. Neon có số proton và neutron bằng nhau.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng về quy tắc octet?

• A. Quy tắc octet giúp dự đoán khả năng hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử.
• B. Quy tắc octet dựa trên xu hướng các nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
• C. Quy tắc octet thường được áp dụng cho các nguyên tố nhóm chính trong bảng tuần hoàn.
• D. Quy tắc octet luôn đúng cho mọi nguyên tử và mọi hợp chất hóa học.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Theo quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng hình thành ion nào?

• A. X⁺
• B. X⁻
• C. X²⁺
• D. X²⁻

Câu 3: Cho các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là: (1) 2e; (2) 5e; (3) 7e. Nguyên tử nào có xu hướng nhường electron để đạt quy tắc octet?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (1) và (2)

Câu 4: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

• A. CO₂
• B. H₂O
• C. BF₃
• D. CCl₄

Câu 5: Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tử có xu hướng như thế nào để đạt quy tắc octet?

• A. Cùng nhường electron.
• B. Một nguyên tử nhường electron và nguyên tử kia nhận electron.
• C. Góp chung electron.
• D. Không có sự thay đổi electron.

Câu 6: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e. Giải thích quá trình này theo quy tắc octet.

• A. Mg nhận 2 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Mg nhường 2 electron để có 2 electron lớp ngoài cùng bền vững.
• C. Mg nhường 2 electron để đạt lớp vỏ electron có 8 electron ở lớp kế cận.
• D. Mg nhường 2 electron để trở thành khí hiếm.

Câu 7: Trong phân tử NaCl, ion Na⁺ và ion Cl⁻ được hình thành như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Na nhường 1 electron cho Cl, cả hai ion đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Na và Cl góp chung electron để tạo liên kết.
• C. Na và Cl cùng nhận electron từ nguyên tử khác.
• D. Na và Cl nhường electron cho nguyên tử khác.

Câu 8: Dãy chất nào sau đây các phân tử đều tuân theo quy tắc octet?

• A. BF₃, CO₂, H₂O
• B. PCl₅, NH₃, CH₄
• C. SF₆, H₂S, HCl
• D. CO₂, H₂O, CH₄

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị để đạt quy tắc octet?

• A. Sodium (Na)
• B. Oxygen (O)
• C. Potassium (K)
• D. Calcium (Ca)

Câu 10: Cho phân tử NH₃. Nguyên tử Nitrogen trong NH₃ đã đạt quy tắc octet chưa? Giải thích.

• A. Rồi, vì Nitrogen có 8 electron xung quanh sau khi hình thành liên kết.
• B. Chưa, vì Nitrogen vẫn còn 5 electron lớp ngoài cùng.
• C. Rồi, vì Nitrogen đã liên kết với 3 nguyên tử Hydrogen.
• D. Chưa, vì Nitrogen cần thêm 2 electron nữa để đạt octet.

Câu 11: Trong phân tử CO₂, nguyên tử Carbon liên kết với hai nguyên tử Oxygen bằng liên kết gì để đạt quy tắc octet?

• A. Liên kết đơn.
• B. Liên kết ba.
• C. Liên kết đôi.
• D. Liên kết ion.

Câu 12: Xét phân tử PCl₅. Nguyên tử Phosphorus trong phân tử này có tuân theo quy tắc octet không? Vì sao?

• A. Có, vì Phosphorus có 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Không, vì Phosphorus có nhiều hơn 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Có, vì Phosphorus liên kết với 5 nguyên tử Chlorine.
• D. Không, vì Phosphorus cần thêm electron để đạt octet.

Câu 13: Nguyên tử Sulfur (S) có Z=16. Trong hợp chất SF₆, Sulfur có bao nhiêu electron xung quanh nó? Phân tử SF₆ có tuân theo quy tắc octet không?

• A. 8 electron, tuân theo.
• B. 8 electron, không tuân theo.
• C. 12 electron, không tuân theo.
• D. 12 electron, tuân theo.

Câu 14: So sánh xu hướng đạt quy tắc octet của nguyên tử Na (Z=11) và Cl (Z=17).

• A. Cả Na và Cl đều có xu hướng nhường electron.
• B. Na có xu hướng nhường electron, Cl có xu hướng nhận electron.
• C. Cả Na và Cl đều có xu hướng nhận electron.
• D. Cả Na và Cl đều không có xu hướng đạt quy tắc octet.

Câu 15: Cho các phân tử: H₂O, CH₄, BeCl₂. Phân tử nào có nguyên tử trung tâm không đạt quy tắc octet?

• A. H₂O
• B. CH₄
• C. BeCl₂
• D. Cả H₂O và CH₄

Câu 16: Giải thích tại sao khí hiếm thường rất trơ về mặt hóa học dựa trên quy tắc octet.

• A. Vì nguyên tử khí hiếm đã có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững với 8 electron (hoặc 2 electron với He).
• B. Vì nguyên tử khí hiếm có kích thước rất lớn.
• C. Vì nguyên tử khí hiếm có độ âm điện rất cao.
• D. Vì nguyên tử khí hiếm có năng lượng ion hóa rất thấp.

Câu 17: Cho ion sulfate (SO₄²⁻). Lưu huỳnh (S) trong ion này có tuân theo quy tắc octet không? Giải thích.

• A. Có, vì Lưu huỳnh có 8 electron xung quanh.
• B. Không, vì Lưu huỳnh có nhiều hơn 8 electron xung quanh.
• C. Có, vì ion sulfate là ion bền vững.
• D. Không, vì ion sulfate mang điện tích âm.

Câu 18: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận nhiều nhất electron để đạt quy tắc octet?

• A. Fluorine (F)
• B. Nitrogen (N)
• C. Oxygen (O)
• D. Chlorine (Cl)

Câu 19: Cho các chất: KCl, H₂O, N₂. Chất nào được hình thành không dựa trên sự đạt quy tắc octet của các nguyên tử?

• A. KCl
• B. H₂O
• C. N₂
• D. Cả ba chất trên.

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne] 3s²3p⁴. Công thức oxide cao nhất của X và hóa trị cao nhất của X trong oxide đó là:

• A. XO₂, hóa trị IV
• B. XO₃, hóa trị VI
• C. X₂O₅, hóa trị V
• D. X₂O₇, hóa trị VII

Câu 21: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hydride của R có dạng RH₂. Giải thích sự hình thành liên kết trong RH₂ theo quy tắc octet.

• A. R nhường 2 electron cho 2 nguyên tử H.
• B. R nhận 2 electron từ 2 nguyên tử H.
• C. R và H góp chung electron tạo liên kết ion.
• D. R và H góp chung electron tạo liên kết cộng hóa trị, R đạt 8e lớp ngoài cùng.

Câu 22: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl⁻, S²⁻, P³⁻. Ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm Ne?

• A. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺
• B. Cl⁻, S²⁻, P³⁻
• C. Na⁺, Cl⁻
• D. Mg²⁺, S²⁻

Câu 23: Trong phản ứng hóa học giữa Potassium (K) và Oxygen (O), dự đoán công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành dựa trên quy tắc octet.

• A. KO
• B. K₂O
• C. KO₂
• D. K₂O₃

Câu 24: Sắp xếp các nguyên tử sau theo chiều tăng dần xu hướng nhận electron để đạt quy tắc octet: S, Cl, P, O.

• A. S < Cl < P < O
• B. Cl < S < O < P
• C. O < S < Cl < P
• D. P < S < O < Cl

Câu 25: Cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố: A (1e), B (6e), C (7e). Công thức hợp chất ion có thể tạo thành từ A và C là gì? Giải thích theo quy tắc octet.

• A. AC, vì A nhường 1 electron cho C để cả hai ion đạt lớp vỏ octet.
• B. AC₂, vì A nhường 2 electron cho 2 nguyên tử C.
• C. A₂C, vì 2 nguyên tử A nhường electron cho C.
• D. A₃C, vì A cần nhường 3 electron cho C.

Câu 26: Phân tử H₂S và H₂O có cấu trúc tương tự nhau. Tuy nhiên, góc liên kết HSH nhỏ hơn góc liên kết HOH. Giải thích sự khác biệt này, có liên quan đến quy tắc octet không?

• A. Góc liên kết HSH nhỏ hơn vì Sulfur không tuân theo quy tắc octet.
• B. Góc liên kết HOH lớn hơn vì Oxygen tuân theo quy tắc octet chặt chẽ hơn.
• C. Quy tắc octet giải thích sự tồn tại của H₂S và H₂O nhưng không trực tiếp giải thích sự khác biệt góc liên kết.
• D. Quy tắc octet cho thấy H₂O bền hơn H₂S nên góc liên kết lớn hơn.

Câu 27: Cho sơ đồ Lewis của phân tử N₂: :N≡N:. Phân tích sơ đồ này theo quy tắc octet.

• A. Sơ đồ Lewis cho thấy mỗi nguyên tử Nitrogen chỉ có 6 electron.
• B. Sơ đồ Lewis cho thấy mỗi nguyên tử Nitrogen có 8 electron nhờ liên kết ba và cặp electron tự do.
• C. Sơ đồ Lewis không liên quan đến quy tắc octet.
• D. Sơ đồ Lewis cho thấy phân tử N₂ không tuân theo quy tắc octet.

Câu 28: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán khả năng phản ứng giữa nguyên tử Neon (Ne) và nguyên tử Fluorine (F).

• A. Phản ứng xảy ra mạnh mẽ, tạo hợp chất NeF.
• B. Phản ứng xảy ra tạo hợp chất NeF₂, tuân theo quy tắc octet.
• C. Phản ứng xảy ra yếu, tạo hợp chất NeF không bền.
• D. Không phản ứng, vì Neon đã có lớp vỏ electron bền vững theo quy tắc octet.

Câu 29: Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết cho nhận để một trong hai nguyên tử đạt quy tắc octet: SO₂, NH₄⁺, H₂O, CO₂?

• A. SO₂
• B. NH₄⁺
• C. H₂O
• D. CO₂

Câu 30: Đánh giá vai trò của quy tắc octet trong việc giải thích sự hình thành liên kết hóa học và cấu trúc phân tử. Hạn chế của quy tắc này là gì?

• A. Quy tắc octet là tuyệt đối đúng và giải thích hoàn toàn mọi liên kết và cấu trúc phân tử.
• B. Quy tắc octet không có vai trò gì trong việc giải thích liên kết và cấu trúc phân tử.
• C. Quy tắc octet là công cụ hữu ích để giải thích nhiều trường hợp, nhưng có nhiều ngoại lệ và hạn chế.
• D. Quy tắc octet chỉ đúng cho liên kết ion, không đúng cho liên kết cộng hóa trị.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quy tắc octet trong hình thành liên kết hóa học?

• A. Các nguyên tử luôn đạt được chính xác 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng sau khi liên kết.
• B. Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững tương tự khí hiếm gần nhất, thường có 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Chỉ có các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 mới tuân theo quy tắc octet.
• D. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho liên kết ion, không áp dụng cho liên kết cộng hóa trị.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴. Để đạt được cấu hình octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhường 2 electron để trở thành ion dương có điện tích +2.
• B. Nhường 4 electron để trở thành ion dương có điện tích +4.
• C. Nhận 2 electron để trở thành ion âm có điện tích -2.
• D. Nhận 4 electron để trở thành ion âm có điện tích -4.

Câu 3: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) và Cl (Z=17). Nguyên tố nào có xu hướng nhường electron nhiều nhất để đạt cấu hình octet?

• A. Na
• B. Mg
• C. Al
• D. Cl

Câu 4: Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen. Dựa vào quy tắc octet, mỗi nguyên tử nitrogen trong phân tử N₂ đã đạt được cấu hình electron bền vững như thế nào?

• A. Mỗi nguyên tử N nhường 3 electron để đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Mỗi nguyên tử N nhận 3 electron để đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Mỗi nguyên tử N góp chung 2 electron, tạo thành 8 electron lớp ngoài cùng.
• D. Mỗi nguyên tử N góp chung 3 electron với nguyên tử N kia, tạo thành 8 electron lớp ngoài cùng.

Câu 5: Xét phân tử CO₂. Nguyên tử carbon (C) liên kết với hai nguyên tử oxygen (O) bằng liên kết đôi. Hỏi nguyên tử carbon và nguyên tử oxygen đã đạt quy tắc octet như thế nào trong phân tử CO₂?

• A. Nguyên tử C góp chung 4 electron (2 từ mỗi liên kết đôi) và mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron (từ một liên kết đôi) để đạt octet.
• B. Nguyên tử C góp chung 2 electron và mỗi nguyên tử O góp chung 4 electron để đạt octet.
• C. Nguyên tử C nhận 4 electron từ hai nguyên tử O để đạt octet.
• D. Mỗi nguyên tử O nhường 2 electron cho nguyên tử C để đạt octet.

Câu 6: Trong phân tử methane (CH₄), nguyên tử carbon liên kết với bốn nguyên tử hydrogen. Theo quy tắc octet, nguyên tử carbon đã đạt cấu hình bền vững như khí hiếm nào?

• A. Helium (He)
• B. Neon (Ne)
• C. Argon (Ar)
• D. Krypton (Kr)

Câu 7: Ion nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

• A. Na⁺
• B. Cl⁻
• C. Al³⁺
• D. O²⁻

Câu 8: Trong hợp chất sulfur hexafluoride (SF₆), nguyên tử sulfur liên kết với 6 nguyên tử fluorine. Đây là trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet nào?

• A. Octet mở rộng
• B. Octet không hoàn chỉnh
• C. Phân tử thiếu electron
• D. Phân tử có electron độc thân

Câu 9: Boron trifluoride (BF₃) là một phân tử mà nguyên tử boron chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng. Đây là trường hợp ngoại lệ nào của quy tắc octet?

• A. Octet mở rộng
• B. Octet không hoàn chỉnh
• C. Phân tử thừa electron
• D. Phân tử có electron ghép đôi

Câu 10: Phân tử nào sau đây có số electron hóa trị xung quanh nguyên tử trung tâm khác 8?

• A. CCl₄
• B. H₂O
• C. NH₃
• D. PCl₅

Câu 11: Cho cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là [Ne]3s²3p³. Hỏi phosphorus có thể tạo thành ion phổ biến nào để đạt cấu hình octet?

• A. P⁺³
• B. P³⁻
• C. P⁺⁵
• D. P⁵⁻

Câu 12: Nguyên tử calcium (Ca, Z=20) khi hình thành liên kết ion có xu hướng tạo thành ion nào và ion này có cấu hình electron giống khí hiếm nào?

• A. Ca⁻, giống Argon
• B. Ca⁺, giống Krypton
• C. Ca²⁺, giống Argon
• D. Ca²⁻, giống Krypton

Câu 13: Vẽ công thức Lewis của phân tử nước (H₂O). Nguyên tử oxygen trong phân tử nước có bao nhiêu cặp electron chưa liên kết (lone pairs)?

• A. 0
• B. 2
• C. 1
• D. 3

Câu 14: Cho sơ đồ hình thành liên kết của sodium chloride (NaCl). Quá trình hình thành liên kết này tuân theo quy tắc octet như thế nào?

• A. Nguyên tử Na và Cl góp chung electron để đạt octet.
• B. Nguyên tử Na và Cl cùng nhận electron để đạt octet.
• C. Nguyên tử Na nhận electron và Cl nhường electron để đạt octet.
• D. Nguyên tử Na nhường electron cho Cl, cả hai ion Na⁺ và Cl⁻ đều đạt octet.

Câu 15: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử sodium và chlorine thay đổi số electron lớp ngoài cùng như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Na nhận 1 electron, Cl nhường 1 electron.
• B. Na và Cl cùng nhường electron.
• C. Na nhường 1 electron, Cl nhận 1 electron.
• D. Na và Cl cùng nhận electron.

Câu 16: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo bởi potassium (K) và oxygen (O).

• A. KO
• B. K₂O
• C. KO₂
• D. K₂O₃

Câu 17: Cho các phân tử: H₂O, NH₃, CH₄. Sắp xếp các phân tử theo thứ tự tăng dần số cặp electron liên kết xung quanh nguyên tử trung tâm.

• A. H₂O < NH₃ < CH₄
• B. CH₄ < NH₃ < H₂O
• C. NH₃ < H₂O < CH₄
• D. H₂O = NH₃ < CH₄

Câu 18: Nguyên tố sulfur (S) có thể tạo thành SF₄ và SF₆. Giải thích sự khác biệt về số lượng nguyên tử fluorine liên kết với sulfur trong hai hợp chất này dựa trên quy tắc octet và octet mở rộng.

• A. SF₄ tuân theo octet, SF₆ có octet mở rộng do sulfur có orbital d trống.
• B. Cả SF₄ và SF₆ đều tuân theo quy tắc octet.
• C. SF₄ có octet mở rộng, SF₆ tuân theo octet.
• D. Cả SF₄ và SF₆ đều có octet không hoàn chỉnh.

Câu 19: Trong phân tử ozone (O₃), nguyên tử oxygen trung tâm liên kết với hai nguyên tử oxygen khác. Vẽ công thức Lewis và xác định số electron hóa trị xung quanh nguyên tử oxygen trung tâm.

• A. 6
• B. 7
• C. 8
• D. 10

Câu 20: Cho các ion: Cl⁻, S²⁻, K⁺, Ca²⁺. Ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm Argon?

• A. Cl⁻ và K⁺
• B. S²⁻ và Ca²⁺
• C. Cl⁻ và Ca²⁺
• D. Cl⁻, S²⁻, K⁺, Ca²⁺

Câu 21: So sánh xu hướng đạt cấu hình octet giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Cả kim loại và phi kim đều có xu hướng nhận electron để đạt octet.
• B. Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron để đạt octet.
• C. Cả kim loại và phi kim đều có xu hướng nhường electron để đạt octet.
• D. Kim loại có xu hướng nhận electron, phi kim có xu hướng nhường electron để đạt octet.

Câu 22: Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Nguyên tố nào có xu hướng tạo ion âm để đạt cấu hình octet?

• A. Na, Mg, Al
• B. Si, P, S
• C. P, S, Cl
• D. Tất cả các nguyên tố trên

Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng về quy tắc octet?

• A. Quy tắc octet giúp dự đoán khả năng hình thành liên kết hóa học.
• B. Quy tắc octet dựa trên xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
• C. Quy tắc octet có một số trường hợp ngoại lệ, đặc biệt với các nguyên tố chu kỳ 3 trở đi.
• D. Quy tắc octet luôn đúng cho mọi nguyên tố và hợp chất hóa học.

Câu 24: Trong phân tử ethyne (C₂H₂), mỗi nguyên tử carbon liên kết với một nguyên tử hydrogen và một nguyên tử carbon khác bằng liên kết ba. Vẽ công thức cấu tạo và xác định số cặp electron liên kết xung quanh mỗi nguyên tử carbon.

• A. 2 cặp
• B. 3 cặp
• C. 4 cặp
• D. 5 cặp

Câu 25: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N) là [He]2s²2p³. Để đạt octet, mỗi nguyên tử nitrogen cần góp chung bao nhiêu electron khi hình thành phân tử N₂?

• A. 2 electron
• B. 3 electron
• C. 4 electron
• D. 5 electron

Câu 26: Xét phân tử sulfur dioxide (SO₂). Nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử oxygen. Vẽ công thức Lewis và xác định số cặp electron tự do trên nguyên tử sulfur.

• A. 0
• B. 1
• C. 1.5 (cấu trúc cộng hưởng)
• D. 2

Câu 27: Cho các chất: NaCl, CO₂, H₂O, NH₄Cl. Chất nào được hình thành chủ yếu bởi liên kết ion và tuân theo quy tắc octet?

• A. NaCl
• B. CO₂
• C. H₂O
• D. NH₄Cl

Câu 28: Trong điều kiện thường, fluorine (F₂) tồn tại ở trạng thái khí, trong khi iodine (I₂) tồn tại ở trạng thái rắn. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết và quy tắc octet trong phân tử của chúng.

• A. Liên kết trong F₂ mạnh hơn do tuân theo octet chặt chẽ hơn.
• B. Liên kết trong cả F₂ và I₂ đều tuân theo octet, nhưng lực Van der Waals giữa các phân tử I₂ lớn hơn.
• C. I₂ không tuân theo octet nên liên kết yếu hơn F₂.
• D. F₂ có octet mở rộng làm liên kết yếu hơn I₂.

Câu 29: Dự đoán ion phổ biến của selenium (Se, Z=34) dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn và quy tắc octet.

• A. Se⁺²
• B. Se⁺⁶
• C. Se²⁻
• D. Se⁶⁻

Câu 30: Cho các phân tử: N₂, O₂, Cl₂. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ bền liên kết, biết rằng độ bền liên kết càng cao thì năng lượng liên kết càng lớn. Giải thích dựa trên quy tắc octet và số liên kết.

• A. Cl₂ < O₂ < N₂ (do số liên kết tăng dần)
• B. N₂ < O₂ < Cl₂ (do số liên kết giảm dần)
• C. O₂ < Cl₂ < N₂ (do kích thước nguyên tử)
• D. Cl₂ = O₂ = N₂ (đều tuân theo octet)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quy tắc octet trong hóa học?

• A. Các nguyên tử luôn có xu hướng đạt được chính xác 8 electron trong lớp vỏ electron gần hạt nhân nhất.
• B. Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng, tương tự khí hiếm gần nhất.
• C. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.
• D. Tất cả các phân tử đều tuân theo quy tắc octet để đảm bảo sự ổn định tuyệt đối.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Để đạt được cấu hình octet, nguyên tử X cần thực hiện quá trình nào sau đây?

• A. Nhận thêm 1 electron.
• B. Nhường đi 5 electron.
• C. Nhận thêm 3 electron.
• D. Nhường đi 2 electron.

Câu 3: Cho các nguyên tử sau: Neon (Ne, Z=10), Natri (Na, Z=11), và Lưu huỳnh (S, Z=16). Nguyên tử nào đã có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững theo quy tắc octet?

• A. Neon (Ne).
• B. Natri (Na).
• C. Lưu huỳnh (S).
• D. Cả Neon và Natri.