15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các nguyên tố X (Z=1), Y (Z=17), Z (Z=19), T (Z=8). Dự đoán loại liên kết chính hình thành giữa các cặp nguyên tử sau: X và T; Z và Y.

A. X-T: Liên kết ion; Z-Y: Liên kết cộng hóa trị.
B. X-T: Liên kết cộng hóa trị có cực; Z-Y: Liên kết ion.
C. X-T: Liên kết cộng hóa trị không cực; Z-Y: Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. X-T: Liên kết ion; Z-Y: Liên kết ion.

Câu 2: Khi hình thành liên kết ion giữa kim loại kiềm M và phi kim halogen X, quá trình nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi cấu hình electron của M và X?

A. M nhường 1 electron tạo ion M⁺ có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước; X nhận 1 electron tạo ion X^- có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau.
B. M nhận 1 electron tạo ion M^- có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau; X nhường 1 electron tạo ion X⁺ có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước.
C. M nhường 1 electron tạo ion M⁺ có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau; X nhận 1 electron tạo ion X^- có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước.
D. M và X đều góp chung electron để đạt cấu hình khí hiếm.

Câu 3: Tại sao các hợp chất ion như NaCl rắn không dẫn điện, trong khi NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl lại dẫn điện tốt?

A. Trong NaCl rắn, các electron hóa trị bị cố định nên không di chuyển được.
B. NaCl rắn có cấu trúc mạng tinh thể quá bền vững, ngăn cản sự di chuyển của các hạt mang điện.
C. Trong NaCl nóng chảy hoặc dung dịch, các ion Na⁺ và Cl^- bị tách rời khỏi mạng lưới và có thể di chuyển tự do để dẫn điện.
D. Quá trình nóng chảy hoặc hòa tan tạo ra các electron tự do mới có khả năng dẫn điện.

Câu 4: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. HCl
B. H₂O
C. NH₃
D. Cl₂

Câu 5: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, hãy dự đoán công thức hóa học có thể có của hợp chất tạo bởi nguyên tố X (có 6 electron hóa trị) và nguyên tố Y (có 7 electron hóa trị), sao cho X và Y đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

A. XY₂
B. X₂Y
C. XY
D. X₂Y₃

Câu 6: Cho phân tử CO₂. Phát biểu nào sau đây về liên kết trong phân tử CO₂ là đúng?

A. Phân tử có hai liên kết đơn C-O.
B. Phân tử có hai liên kết đôi C=O.
C. Nguyên tử C và O liên kết với nhau bằng liên kết ion.
D. Mỗi nguyên tử O góp chung 1 electron với nguyên tử C.

Câu 7: Theo thuyết VSEPR, dự đoán hình dạng phân tử của CH₄ là gì?

A. Đường thẳng.
B. Tam giác phẳng.
C. Tứ diện đều.
D. Chữ V (góc).

Câu 8: Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. H₂O
B. NH₃
C. HCl
D. CO₂

Câu 9: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl (hợp chất ion) và C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose - hợp chất cộng hóa trị). Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì các ion trong mạng lưới tinh thể ion liên kết chặt chẽ với nhau bằng lực hút tĩnh điện mạnh.
B. Saccarose có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì phân tử lớn hơn.
C. Nhiệt độ nóng chảy của cả hai chất là tương đương vì đều là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
D. Saccarose có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì có nhiều liên kết cộng hóa trị hơn.

Câu 10: Liên kết hydrogen được hình thành khi nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (như O, N, F) đồng thời tương tác với nguyên tử có độ âm điện lớn khác (có cặp electron riêng) của phân tử bên cạnh hoặc cùng phân tử. Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CH₄
B. CH₃OH
C. CO₂
D. H₂S

Câu 11: Tại sao nước (H₂O) có khối lượng phân tử nhỏ (Mr = 18) nhưng lại tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng, trong khi khí methane (CH₄) có khối lượng phân tử tương đương (Mr = 16) lại là chất khí?

A. Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị bền vững hơn liên kết trong CH₄.
B. Lực liên kết Van der Waals giữa các phân tử nước mạnh hơn giữa các phân tử CH₄.
C. Giữa các phân tử nước có liên kết hydrogen, là lực tương tác mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals giữa các phân tử CH₄.
D. Nước có cấu trúc phân tử thẳng còn CH₄ có cấu trúc tứ diện.

Câu 12: Lực Van der Waals (lực London) tồn tại giữa các phân tử không phân cực phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

A. Kích thước và khối lượng phân tử (số electron).
B. Độ âm điện của các nguyên tử.
C. Sự có mặt của liên kết hydrogen.
D. Điện tích của các ion.

Câu 13: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. (Biết O, S, Se, Te thuộc nhóm VIA, độ âm điện giảm dần từ O đến Te).

A. H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te.
B. H₂Te < H₂Se < H₂S < H₂O.
C. H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O.
D. H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O.

Câu 14: Phân tử BF₃ có nguyên tử trung tâm B chỉ có 6 electron hóa trị lớp ngoài cùng sau khi liên kết. Trường hợp này minh họa cho quy tắc nào?

A. Quy tắc Octet (bát tử).
B. Quy tắc cộng hóa trị.
C. Trường hợp ngoại lệ của quy tắc Octet (thiếu electron).
D. Trường hợp ngoại lệ của quy tắc Octet (mở rộng octet).

Câu 15: Cho các phân tử: N₂, O₂, F₂. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị bền vững nhất?

A. N₂ (liên kết ba).
B. O₂ (liên kết đôi).
C. F₂ (liên kết đơn).
D. Độ bền liên kết của cả ba phân tử là như nhau.

Câu 16: Phân tử SO₂ có cấu trúc góc (chữ V). Điều này được giải thích dựa trên sự đẩy của các cặp electron hóa trị xung quanh nguyên tử trung tâm S. Cấu trúc này có sự tham gia của:

A. Hai cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết.
B. Hai cặp electron liên kết và một cặp electron không liên kết.
C. Ba cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết.
D. Một cặp electron liên kết và hai cặp electron không liên kết.

Câu 17: Dựa vào hiệu độ âm điện, sắp xếp thứ tự tăng dần mức độ phân cực của liên kết trong các phân tử sau: Cl₂, HCl, NaCl.

A. NaCl < HCl < Cl₂.
B. HCl < Cl₂ < NaCl.
C. Cl₂ < HCl < NaCl.
D. Cl₂ < NaCl < HCl.

Câu 18: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. KCl (hợp chất ion).
B. C₆H₁₂O₆ (glucose - hợp chất cộng hóa trị).
C. C₂H₅OH (ethanol - hợp chất cộng hóa trị).
D. O₂ (phân tử không phân cực).

Câu 19: Xét phân tử NH₃. Theo thuyết VSEPR, nguyên tử N có bao nhiêu cặp electron hóa trị tham gia định hướng không gian?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

A. H₂O
B. CO₂
C. O₂
D. N₂

Câu 21: So sánh nhiệt độ sôi của CH₃Cl và CH₃F. (Biết độ âm điện của Cl là 3.16, của F là 3.98; khối lượng phân tử của CH₃Cl lớn hơn CH₃F). Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

A. CH₃Cl có nhiệt độ sôi cao hơn CH₃F vì CH₃Cl có khối lượng phân tử lớn hơn, dẫn đến lực Van der Waals (lực London) mạnh hơn.
B. CH₃F có nhiệt độ sôi cao hơn CH₃Cl vì liên kết C-F phân cực mạnh hơn liên kết C-Cl, dẫn đến lực lưỡng cực-lưỡng cực mạnh hơn.
C. CH₃F có nhiệt độ sôi cao hơn CH₃Cl vì có khả năng tạo liên kết hydrogen.
D. Nhiệt độ sôi của hai chất là tương đương vì cả hai đều là phân tử phân cực.

Câu 22: Cho biết phân tử I₂ và phân tử KCl. Chất nào dễ tan trong dung môi không phân cực như hexane (C₆H₁₄)? Giải thích.

A. KCl dễ tan hơn vì là hợp chất ion.
B. I₂ dễ tan hơn vì là phân tử không phân cực, tương tự dung môi hexane.
C. Cả hai chất đều dễ tan trong hexane.
D. Cả hai chất đều khó tan trong hexane.

Câu 23: Một phân tử có công thức AX₃, nguyên tử trung tâm A có 3 cặp electron liên kết và 0 cặp electron không liên kết. Dự đoán hình dạng phân tử này theo thuyết VSEPR.

A. Tam giác phẳng.
B. Tháp tam giác.
C. Đường thẳng.
D. Tứ diện.

Câu 24: Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh nhất? (Tham khảo độ âm điện: H=2.20, C=2.55, N=3.04, O=3.44, F=3.98)

A. N-H trong NH₃.
B. O-H trong H₂O.
C. C-H trong CH₄.
D. N-N trong N₂.

Câu 25: Tại sao kim cương (cấu tạo từ các nguyên tử C liên kết cộng hóa trị tạo mạng lưới khổng lồ) có nhiệt độ nóng chảy rất cao, trong khi than chì (cũng cấu tạo từ C nhưng theo lớp) lại có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều và có khả năng dẫn điện?

A. Kim cương có cấu trúc mạng lưới nguyên tử bền vững với tất cả các nguyên tử C liên kết cộng hóa trị mạnh theo 3 chiều; Than chì có cấu trúc lớp, các lớp liên kết yếu với nhau bằng lực Van der Waals, và trong mỗi lớp có electron tự do.
B. Kim cương có liên kết ion, còn than chì có liên kết cộng hóa trị.
C. Kim cương có khối lượng riêng lớn hơn than chì.
D. Than chì có liên kết hydrogen giữa các lớp.

Câu 26: Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi của các hydride nhóm IVA (CH₄, SiH₄, GeH₄, SnH₄). Nhiệt độ sôi tăng dần từ CH₄ đến SnH₄. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Các hydride này có khả năng tạo liên kết hydrogen, và khả năng này tăng từ CH₄ đến SnH₄.
B. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử mạnh dần từ CH₄ đến SnH₄.
C. Độ phân cực của phân tử tăng dần từ CH₄ đến SnH₄.
D. Khối lượng phân tử tăng dần từ CH₄ đến SnH₄, làm tăng cường lực Van der Waals (lực London) giữa các phân tử.

Câu 27: Phân tử PCl₅ tồn tại ở trạng thái khí và lỏng, nhưng ở trạng thái rắn lại tồn tại dưới dạng các ion [PCl₄]⁺ và [PCl₆]^-. Điều này cho thấy:

A. Liên kết trong PCl₅ chỉ là liên kết ion.
B. Loại liên kết có thể thay đổi tùy thuộc vào trạng thái vật lý của chất.
C. PCl₅ là một hợp chất cộng hóa trị không phân cực.
D. Nguyên tử P trong PCl₅ luôn tuân theo quy tắc Octet.

Câu 28: Dự đoán hình dạng của ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺. (Biết Ag⁺ thường tạo phức có số phối trí 2, liên kết Ag-N là liên kết cho nhận).

A. Đường thẳng.
B. Tứ diện.
C. Vuông phẳng.
D. Tam giác phẳng.

Câu 29: Phân tử nào sau đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

A. NaCl
B. H₂SO₄
C. KNO₃
D. CH₄

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về lực liên kết hydrogen là KHÔNG đúng?

A. Liên kết hydrogen mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals thông thường.
B. Liên kết hydrogen có thể tồn tại giữa các phân tử khác nhau hoặc trong cùng một phân tử.
C. Nguyên tử H tham gia liên kết hydrogen phải liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn như O, N, F.
D. Tất cả các phân tử có chứa nguyên tử H đều có khả năng tạo liên kết hydrogen.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Cho các nguyên tố X (Z=1), Y (Z=17), Z (Z=19), T (Z=8). Dự đoán loại liên kết chính hình thành giữa các cặp nguyên tử sau: X và T; Z và Y.

X-T: Liên kết ion; Z-Y: Liên kết cộng hóa trị.

X-T: Liên kết cộng hóa trị có cực; Z-Y: Liên kết ion.

X-T: Liên kết cộng hóa trị không cực; Z-Y: Liên kết cộng hóa trị có cực.

X-T: Liên kết ion; Z-Y: Liên kết ion.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Khi hình thành liên kết ion giữa kim loại kiềm M và phi kim halogen X, quá trình nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi cấu hình electron của M và X?

M nhường 1 electron tạo ion M+ có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước; X nhận 1 electron tạo ion X- có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau.

M nhận 1 electron tạo ion M- có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau; X nhường 1 electron tạo ion X+ có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước.

M nhường 1 electron tạo ion M+ có cấu hình electron của khí hiếm đứng sau; X nhận 1 electron tạo ion X- có cấu hình electron của khí hiếm đứng trước.

M và X đều góp chung electron để đạt cấu hình khí hiếm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Tại sao các hợp chất ion như NaCl rắn không dẫn điện, trong khi NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl lại dẫn điện tốt?

Trong NaCl rắn, các electron hóa trị bị cố định nên không di chuyển được.

NaCl rắn có cấu trúc mạng tinh thể quá bền vững, ngăn cản sự di chuyển của các hạt mang điện.

Trong NaCl nóng chảy hoặc dung dịch, các ion Na+ và Cl- bị tách rời khỏi mạng lưới và có thể di chuyển tự do để dẫn điện.

Quá trình nóng chảy hoặc hòa tan tạo ra các electron tự do mới có khả năng dẫn điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

HCl

H2O

NH3

Cl2

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

XY2

X2Y

X2Y3

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Cho phân tử CO₂. Phát biểu nào sau đây về liên kết trong phân tử CO₂ là đúng?

Phân tử có hai liên kết đơn C-O.

Phân tử có hai liên kết đôi C=O.

Nguyên tử C và O liên kết với nhau bằng liên kết ion.

Mỗi nguyên tử O góp chung 1 electron với nguyên tử C.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Theo thuyết VSEPR, dự đoán hình dạng phân tử của CH₄ là gì?

Đường thẳng.

Tam giác phẳng.

Tứ diện đều.

Chữ V (góc).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

H2O

NH3

HCl

CO2

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl (hợp chất ion) và C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarose - hợp chất cộng hóa trị). Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì các ion trong mạng lưới tinh thể ion liên kết chặt chẽ với nhau bằng lực hút tĩnh điện mạnh.

Saccarose có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì phân tử lớn hơn.

Nhiệt độ nóng chảy của cả hai chất là tương đương vì đều là chất rắn ở nhiệt độ phòng.

Saccarose có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì có nhiều liên kết cộng hóa trị hơn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

CH4

CH3OH

CO2

H2S

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị bền vững hơn liên kết trong CH4.

Lực liên kết Van der Waals giữa các phân tử nước mạnh hơn giữa các phân tử CH4.

Giữa các phân tử nước có liên kết hydrogen, là lực tương tác mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals giữa các phân tử CH4.

Nước có cấu trúc phân tử thẳng còn CH4 có cấu trúc tứ diện.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Lực Van der Waals (lực London) tồn tại giữa các phân tử không phân cực phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

Kích thước và khối lượng phân tử (số electron).

Độ âm điện của các nguyên tử.

Sự có mặt của liên kết hydrogen.

Điện tích của các ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

H2O < H2S < H2Se < H2Te.

H2Te < H2Se < H2S < H2O.

H2S < H2Se < H2Te < H2O.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Phân tử BF₃ có nguyên tử trung tâm B chỉ có 6 electron hóa trị lớp ngoài cùng sau khi liên kết. Trường hợp này minh họa cho quy tắc nào?

Quy tắc Octet (bát tử).

Quy tắc cộng hóa trị.

Trường hợp ngoại lệ của quy tắc Octet (thiếu electron).

Trường hợp ngoại lệ của quy tắc Octet (mở rộng octet).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Cho các phân tử: N₂, O₂, F₂. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị bền vững nhất?

N2 (liên kết ba).

O2 (liên kết đôi).

F2 (liên kết đơn).

Độ bền liên kết của cả ba phân tử là như nhau.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Hai cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết.

Hai cặp electron liên kết và một cặp electron không liên kết.

Ba cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết.

Một cặp electron liên kết và hai cặp electron không liên kết.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Dựa vào hiệu độ âm điện, sắp xếp thứ tự tăng dần mức độ phân cực của liên kết trong các phân tử sau: Cl₂, HCl, NaCl.

NaCl < HCl < Cl2.

HCl < Cl2 < NaCl.

Cl2 < HCl < NaCl.

Cl2 < NaCl < HCl.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước sẽ tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

KCl (hợp chất ion).

C6H12O6 (glucose - hợp chất cộng hóa trị).

C2H5OH (ethanol - hợp chất cộng hóa trị).

O2 (phân tử không phân cực).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Xét phân tử NH₃. Theo thuyết VSEPR, nguyên tử N có bao nhiêu cặp electron hóa trị tham gia định hướng không gian?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

H2O

CO2

O2

N2

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

CH3Cl có nhiệt độ sôi cao hơn CH3F vì CH3Cl có khối lượng phân tử lớn hơn, dẫn đến lực Van der Waals (lực London) mạnh hơn.

CH3F có nhiệt độ sôi cao hơn CH3Cl vì liên kết C-F phân cực mạnh hơn liên kết C-Cl, dẫn đến lực lưỡng cực-lưỡng cực mạnh hơn.

CH3F có nhiệt độ sôi cao hơn CH3Cl vì có khả năng tạo liên kết hydrogen.

Nhiệt độ sôi của hai chất là tương đương vì cả hai đều là phân tử phân cực.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cho biết phân tử I₂ và phân tử KCl. Chất nào dễ tan trong dung môi không phân cực như hexane (C₆H₁₄)? Giải thích.

KCl dễ tan hơn vì là hợp chất ion.

I2 dễ tan hơn vì là phân tử không phân cực, tương tự dung môi hexane.

Cả hai chất đều dễ tan trong hexane.

Cả hai chất đều khó tan trong hexane.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Tam giác phẳng.

Tháp tam giác.

Đường thẳng.

Tứ diện.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh nhất? (Tham khảo độ âm điện: H=2.20, C=2.55, N=3.04, O=3.44, F=3.98)

N-H trong NH3.

O-H trong H2O.

C-H trong CH4.

N-N trong N2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Kim cương có cấu trúc mạng lưới nguyên tử bền vững với tất cả các nguyên tử C liên kết cộng hóa trị mạnh theo 3 chiều; Than chì có cấu trúc lớp, các lớp liên kết yếu với nhau bằng lực Van der Waals, và trong mỗi lớp có electron tự do.

Kim cương có liên kết ion, còn than chì có liên kết cộng hóa trị.

Kim cương có khối lượng riêng lớn hơn than chì.

Than chì có liên kết hydrogen giữa các lớp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Các hydride này có khả năng tạo liên kết hydrogen, và khả năng này tăng từ CH4 đến SnH4.

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử mạnh dần từ CH4 đến SnH4.

Độ phân cực của phân tử tăng dần từ CH4 đến SnH4.

Khối lượng phân tử tăng dần từ CH4 đến SnH4, làm tăng cường lực Van der Waals (lực London) giữa các phân tử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Phân tử PCl₅ tồn tại ở trạng thái khí và lỏng, nhưng ở trạng thái rắn lại tồn tại dưới dạng các ion [PCl₄]⁺ và [PCl₆]^-. Điều này cho thấy:

Liên kết trong PCl5 chỉ là liên kết ion.

Loại liên kết có thể thay đổi tùy thuộc vào trạng thái vật lý của chất.

PCl5 là một hợp chất cộng hóa trị không phân cực.

Nguyên tử P trong PCl5 luôn tuân theo quy tắc Octet.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Dự đoán hình dạng của ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺. (Biết Ag⁺ thường tạo phức có số phối trí 2, liên kết Ag-N là liên kết cho nhận).

Đường thẳng.

Tứ diện.

Vuông phẳng.

Tam giác phẳng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Phân tử nào sau đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

NaCl

H2SO4

KNO3

CH4

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về lực liên kết hydrogen là KHÔNG đúng?

Liên kết hydrogen mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals thông thường.

Liên kết hydrogen có thể tồn tại giữa các phân tử khác nhau hoặc trong cùng một phân tử.

Nguyên tử H tham gia liên kết hydrogen phải liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn như O, N, F.

Tất cả các phân tử có chứa nguyên tử H đều có khả năng tạo liên kết hydrogen.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Natri (Z=11)
B. Magie (Z=12)
C. Flo (Z=9)
D. Nhôm (Z=13)

Câu 2: Khi nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) liên kết với nguyên tử halogen (nhóm VIIA), loại liên kết hóa học chủ yếu được hình thành là gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết hydrogen

Câu 3: Cho các chất sau: NaCl, H2O, CO2, O2. Chất nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

A. NaCl
B. H2O
C. CO2
D. O2

Câu 4: Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X (có số hiệu nguyên tử 19) và nguyên tố Y (có số hiệu nguyên tử 17).

A. XY2
B. XY
C. X2Y
D. X2Y3

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết ba giữa hai nguyên tử?

A. O2
B. H2
C. N2
D. Cl2

Câu 6: Cho các phân tử sau: CH4, NH3, H2O, CO2. Phân tử nào có cấu trúc hình học không gian dạng tứ diện đều?

A. CH4
B. NH3
C. H2O
D. CO2

Câu 7: Dựa vào hiệu độ âm điện (quy ước: >1,7 là liên kết ion; từ 0,4 đến 1,7 là liên kết cộng hóa trị có cực; <0,4 là liên kết cộng hóa trị không cực), liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh nhất? Biết độ âm điện của O: 3,44; H: 2,20; Cl: 3,16; S: 2,58; C: 2,55.

A. H-Cl
B. O-H (trong H2O)
C. C-H (trong CH4)
D. S-H (trong H2S)

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với các hợp chất cộng hóa trị có khối lượng phân tử tương đương?

A. Vì lực liên kết cộng hóa trị yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion.
B. Vì các phân tử cộng hóa trị có kích thước lớn hơn các ion.
C. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và âm trong mạng tinh thể ion rất mạnh.
D. Vì các hợp chất ion có khả năng dẫn điện tốt hơn.

Câu 9: Phân tử nào sau đây là phân tử không cực, mặc dù các liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. H2O
B. NH3
C. HCl
D. CO2

Câu 10: Khả năng dẫn điện của nước nguyên chất rất kém. Tuy nhiên, khi hòa tan NaCl vào nước, dung dịch thu được lại dẫn điện tốt. Giải thích hiện tượng này.

A. NaCl tạo ra các phân tử phân cực mạnh trong dung dịch.
B. NaCl phân li thành các ion Na+ và Cl- chuyển động tự do trong dung dịch.
C. Liên kết cộng hóa trị trong nước bị phá vỡ khi có NaCl.
D. NaCl tạo ra các electron tự do trong dung dịch.

Câu 11: Liên kết hydrogen được hình thành giữa các phân tử nào sau đây?

A. H2O
B. CH4
C. CO2
D. NaCl

Câu 12: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH4, H2O, O2 (Biết khối lượng phân tử xấp xỉ: CH4 ~16; H2O ~18; O2 ~32).

A. H2O < CH4 < O2
B. O2 < CH4 < H2O
C. CH4 < O2 < H2O
D. CH4 < H2O < O2

Câu 13: Lực tương tác Van der Waals phổ biến nhất, tồn tại ở tất cả các loại phân tử (có cực và không cực), được gọi là gì?

A. Lực tĩnh điện
B. Liên kết hydrogen
C. Lực lưỡng cực – lưỡng cực
D. Lực London (lực khuếch tán)

Câu 14: Phân tử NH3 có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nào sau đây?

A. H2O
B. CH4
C. C2H6
D. CO2

Câu 15: Giải thích tại sao I2 (iodine) có khối lượng phân tử lớn hơn Cl2 (chlorine) nhưng lại tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường, trong khi Cl2 là chất khí?

A. Liên kết cộng hóa trị trong I2 bền vững hơn trong Cl2.
B. Lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử I2 mạnh hơn giữa các phân tử Cl2 do khối lượng phân tử lớn hơn.
C. I2 có liên kết ion, còn Cl2 có liên kết cộng hóa trị.
D. I2 có khả năng tạo liên kết hydrogen, còn Cl2 thì không.

Câu 16: Xét các phân tử sau: HF, HCl, HBr, HI. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử nào có tính phân cực mạnh nhất? Biết độ âm điện F: 3,98; Cl: 3,16; Br: 2,96; I: 2,66; H: 2,20.

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 17: Dựa trên quy tắc octet, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững?

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Cl (Z=17)
D. Ar (Z=18)

Câu 18: Sự hình thành liên kết ion giữa Na (Z=11) và Cl (Z=17) diễn ra như thế nào?

A. Na góp chung electron với Cl.
B. Na nhường 1 electron cho Cl tạo thành ion Na+ và Cl-.
C. Cl nhường 1 electron cho Na tạo thành ion Cl+ và Na-.
D. Na và Cl cùng nhận electron để đạt octet.

Câu 19: Cho các chất sau: KBr, H2S, PCl3, CCl4. Chất nào là hợp chất ion?

A. KBr
B. H2S
C. PCl3
D. CCl4

Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực và là phân tử có cực?

A. O2
B. CO2
C. HCl
D. CH4

Câu 21: Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí được gọi là gì?

A. Năng lượng ion hóa
B. Năng lượng liên kết
C. Ái lực electron
D. Năng lượng mạng lưới

Câu 22: Xét phân tử H2S. Nguyên tử trung tâm (S) có bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa liên kết (cặp electron tự do)? (Biết S thuộc nhóm VIA, H thuộc nhóm IA)

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 23: Tại sao dầu ăn (chất không cực) không tan trong nước (chất có cực)?

A. Lực tương tác giữa các phân tử nước (liên kết hydrogen) mạnh hơn lực tương tác giữa phân tử nước và phân tử dầu.
B. Lực tương tác giữa các phân tử dầu mạnh hơn lực tương tác giữa phân tử dầu và phân tử nước.
C. Dầu có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên nổi lên.
D. Nước và dầu không phản ứng hóa học với nhau.

Câu 24: Các ion trong mạng tinh thể ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định. Lực hút giữa các ion trong mạng tinh thể này được gọi là gì?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết hydrogen
C. Lực Van der Waals
D. Lực hút tĩnh điện (lực Coulomb)

Câu 25: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

A. BF3
B. H2O
C. NH3
D. CH4

Câu 26: Khi nói về liên kết cộng hóa trị, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Được hình thành do sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.
B. Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.
C. Luôn được hình thành giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim.
D. Có thể có cực hoặc không cực tùy thuộc vào hiệu độ âm điện và cấu trúc phân tử.

Câu 27: Chọn phát biểu đúng khi so sánh độ dài liên kết C-C, C=C và C≡C.

A. C-C > C=C > C≡C
B. C-C < C=C < C≡C
C. C-C = C=C = C≡C
D. Không thể so sánh vì chúng là các loại liên kết khác nhau.

Câu 28: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử (liên kết hydrogen giữa các nhóm chức trong cùng một phân tử)?

A. Etanol (C2H5OH)
B. Axit axetic (CH3COOH)
C. Nước (H2O)
D. Axit salicylic (có nhóm -OH và -COOH gần nhau trên vòng benzen)

Câu 29: Một hợp chất rắn ở điều kiện thường, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (trên 700°C), khi nóng chảy dẫn điện tốt. Loại liên kết chủ yếu trong hợp chất này là gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 30: Cho các phân tử: N2, CO, F2. Sắp xếp các phân tử này theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết.

A. N2 > CO > F2
B. CO > F2 > N2
C. F2 > CO > N2
D. N2 > F2 > CO

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Natri (Z=11)

Magie (Z=12)

Flo (Z=9)

Nhôm (Z=13)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Khi nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) liên kết với nguyên tử halogen (nhóm VIIA), loại liên kết hóa học chủ yếu được hình thành là gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết hydrogen

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Cho các chất sau: NaCl, H2O, CO2, O2. Chất nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

NaCl

H2O

CO2

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X (có số hiệu nguyên tử 19) và nguyên tố Y (có số hiệu nguyên tử 17).

XY2

X2Y

X2Y3

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết ba giữa hai nguyên tử?

Cl2

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Cho các phân tử sau: CH4, NH3, H2O, CO2. Phân tử nào có cấu trúc hình học không gian dạng tứ diện đều?

CH4

NH3

H2O

CO2

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

H-Cl

O-H (trong H2O)

C-H (trong CH4)

S-H (trong H2S)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Vì lực liên kết cộng hóa trị yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion.

Vì các phân tử cộng hóa trị có kích thước lớn hơn các ion.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và âm trong mạng tinh thể ion rất mạnh.

Vì các hợp chất ion có khả năng dẫn điện tốt hơn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Phân tử nào sau đây là phân tử không cực, mặc dù các liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực?

H2O

NH3

HCl

CO2

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

NaCl tạo ra các phân tử phân cực mạnh trong dung dịch.

NaCl phân li thành các ion Na+ và Cl- chuyển động tự do trong dung dịch.

Liên kết cộng hóa trị trong nước bị phá vỡ khi có NaCl.

NaCl tạo ra các electron tự do trong dung dịch.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Liên kết hydrogen được hình thành giữa các phân tử nào sau đây?

H2O

CH4

CO2

NaCl

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH4, H2O, O2 (Biết khối lượng phân tử xấp xỉ: CH4 ~16; H2O ~18; O2 ~32).

H2O < CH4 < O2

O2 < CH4 < H2O

CH4 < O2 < H2O

CH4 < H2O < O2

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Lực tương tác Van der Waals phổ biến nhất, tồn tại ở tất cả các loại phân tử (có cực và không cực), được gọi là gì?

Lực tĩnh điện

Liên kết hydrogen

Lực lưỡng cực – lưỡng cực

Lực London (lực khuếch tán)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Phân tử NH3 có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nào sau đây?

H2O

CH4

C2H6

CO2

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Liên kết cộng hóa trị trong I2 bền vững hơn trong Cl2.

Lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử I2 mạnh hơn giữa các phân tử Cl2 do khối lượng phân tử lớn hơn.

I2 có liên kết ion, còn Cl2 có liên kết cộng hóa trị.

I2 có khả năng tạo liên kết hydrogen, còn Cl2 thì không.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

HCl

HBr

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Dựa trên quy tắc octet, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Cl (Z=17)

Ar (Z=18)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Sự hình thành liên kết ion giữa Na (Z=11) và Cl (Z=17) diễn ra như thế nào?

Na góp chung electron với Cl.

Na nhường 1 electron cho Cl tạo thành ion Na+ và Cl-.

Cl nhường 1 electron cho Na tạo thành ion Cl+ và Na-.

Na và Cl cùng nhận electron để đạt octet.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Cho các chất sau: KBr, H2S, PCl3, CCl4. Chất nào là hợp chất ion?

KBr

H2S

PCl3

CCl4

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực và là phân tử có cực?

CO2

HCl

CH4

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí được gọi là gì?

Năng lượng ion hóa

Năng lượng liên kết

Ái lực electron

Năng lượng mạng lưới

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Xét phân tử H2S. Nguyên tử trung tâm (S) có bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa liên kết (cặp electron tự do)? (Biết S thuộc nhóm VIA, H thuộc nhóm IA)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Tại sao dầu ăn (chất không cực) không tan trong nước (chất có cực)?

Lực tương tác giữa các phân tử nước (liên kết hydrogen) mạnh hơn lực tương tác giữa phân tử nước và phân tử dầu.

Lực tương tác giữa các phân tử dầu mạnh hơn lực tương tác giữa phân tử dầu và phân tử nước.

Dầu có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên nổi lên.

Nước và dầu không phản ứng hóa học với nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Các ion trong mạng tinh thể ion được sắp xếp theo một trật tự nhất định. Lực hút giữa các ion trong mạng tinh thể này được gọi là gì?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Lực Van der Waals

Lực hút tĩnh điện (lực Coulomb)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

BF3

H2O

NH3

CH4

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Khi nói về liên kết cộng hóa trị, phát biểu nào sau đây là sai?

Được hình thành do sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.

Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.

Luôn được hình thành giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim.

Có thể có cực hoặc không cực tùy thuộc vào hiệu độ âm điện và cấu trúc phân tử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Chọn phát biểu đúng khi so sánh độ dài liên kết C-C, C=C và C≡C.

C-C > C=C > C≡C

C-C < C=C < C≡C

C-C = C=C = C≡C

Không thể so sánh vì chúng là các loại liên kết khác nhau.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử (liên kết hydrogen giữa các nhóm chức trong cùng một phân tử)?

Etanol (C2H5OH)

Axit axetic (CH3COOH)

Nước (H2O)

Axit salicylic (có nhóm -OH và -COOH gần nhau trên vòng benzen)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Cho các phân tử: N2, CO, F2. Sắp xếp các phân tử này theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết.

N2 > CO > F2

CO > F2 > N2

F2 > CO > N2

N2 > F2 > CO

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành phân tử nào sau đây, tuân theo quy tắc octet?

A. XH
B. XH₂
C. XH₃
D. XH₄

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), O (Z=8). Công thức phân tử và loại liên kết trong hợp chất tạo thành giữa Na và Cl là:

A. NaCl, liên kết cộng hóa trị
B. Na₂Cl, liên kết ion
C. NaCl, liên kết ion
D. NaCl₂, liên kết cộng hóa trị

Câu 3: Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cách:

A. Góp chung electron
B. Chuyển electron
C. Hút electron
D. Nhường electron

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. HCl
B. H₂O
C. NH₃
D. Cl₂

Câu 5: Cho độ âm điện của H (2.20), O (3.44), F (3.98). Liên kết nào sau đây phân cực nhất?

A. O-H
B. H-F
C. O-O
D. H-H

Câu 6: Trong phân tử N₂, giữa hai nguyên tử nitrogen có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất ion?

A. CO₂, H₂O, NH₃
B. CH₄, HCl, SO₂
C. O₂, N₂, Cl₂
D. NaCl, K₂O, MgBr₂

Câu 8: Liên kết kim loại được hình thành do:

A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm
B. Sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại
C. Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử phi kim
D. Lực hút giữa các phân tử

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc nào sau đây của nước?

A. Mạng lưới tinh thể
B. Liên kết ion
C. Liên kết cộng hóa trị
D. Liên kết kim loại

Câu 10: Tương tác Van der Waals là loại tương tác:

A. Mạnh và định hướng
B. Hình thành liên kết hóa học
C. Yếu và không định hướng
D. Chỉ xảy ra ở chất khí

Câu 11: Cho biết năng lượng liên kết của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol, H-Cl là 432 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

A. +185 kJ/mol
B. -185 kJ/mol
C. +1111 kJ/mol
D. -1111 kJ/mol

Câu 12: Phân tử nào sau đây có dạng đường thẳng?

A. H₂O
B. NH₃
C. CO₂
D. SO₂

Câu 13: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: H₂O, H₂S, H₂Se.

A. H₂O < H₂S < H₂Se
B. H₂S < H₂Se < H₂O
C. H₂Se < H₂S < H₂O
D. H₂S < H₂O < H₂Se

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn?

A. NaCl
B. Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)
C. Nước đá (H₂O)
D. Đồng (Cu)

Câu 15: Trong phân tử NH₃, nitrogen (N) còn bao nhiêu cặp electron tự do?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 16: Dựa vào quy tắc octet, ion nào sau đây không tồn tại?

A. Na⁺
B. Cl⁻
C. F²⁻
D. Mg²⁺

Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây không phải do liên kết ion quyết định?

A. Độ cứng
B. Nhiệt độ nóng chảy
C. Tính tan trong nước
D. Màu sắc

Câu 18: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 19: Trong các chất sau: CH₄, NH₃, H₂O, HF, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₄
B. NH₃
C. H₂O
D. HF

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là đúng?

A. Liên kết ion là liên kết cộng hóa trị phân cực.
B. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
C. Liên kết ion chỉ hình thành giữa các nguyên tử phi kim.
D. Liên kết ion là liên kết yếu nhất trong các loại liên kết hóa học.

Câu 21: Cho các chất: O₂, CO₂, H₂O, NaCl. Chất nào có liên kết đôi?

A. O₂ và CO₂
B. H₂O và NaCl
C. Chỉ O₂
D. Chỉ CO₂

Câu 22: Mô tả nào sau đây đúng về liên kết sigma (σ)?

A. Liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.
B. Liên kết yếu hơn liên kết pi (π).
C. Liên kết hình thành do sự xen phủ trục của các orbital.
D. Chỉ tồn tại trong liên kết ba.

Câu 23: Chất nào sau đây có mạng tinh thể nguyên tử?

A. NaCl
B. Kim cương
C. Nước đá
D. Sắt (Fe)

Câu 24: Phân tử nào sau đây vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết đôi?

A. CO₂
B. C₂H₄
C. CH₃COOH
D. C₂H₆

Câu 25: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có điện tích càng lớn thì:

A. Năng lượng ion hóa càng nhỏ
B. Năng lượng mạng lưới ion tạo thành càng lớn
C. Bán kính ion càng lớn
D. Độ âm điện càng nhỏ

Câu 26: Để phá vỡ liên kết trong 1 mol phân tử H₂, cần cung cấp 436 kJ năng lượng. Giá trị 436 kJ/mol được gọi là:

A. Nhiệt tạo thành
B. Năng lượng hoạt hóa
C. Năng lượng liên kết
D. Biến thiên enthalpy

Câu 27: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết?

A. HF < HCl < HBr < HI
B. HI < HBr < HCl < HF
C. HCl < HF < HBr < HI
D. HF > HCl > HBr > HI

Câu 28: Trong phản ứng hóa học, sự hình thành liên kết:

A. Giải phóng năng lượng
B. Hấp thụ năng lượng
C. Không thay đổi năng lượng
D. Có thể giải phóng hoặc hấp thụ tùy thuộc vào điều kiện

Câu 29: Liên kết π (pi) được hình thành do sự xen phủ của orbital:

A. s-s
B. p-p (xen phủ bên)
C. s-p (xen phủ trục)
D. p-d

Câu 30: Cho các chất: KBr, H₂S, Fe, CO₂. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. KBr
B. H₂S
C. Fe
D. CO₂

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành phân tử nào sau đây, tuân theo quy tắc octet?

XH₂

XH₃

XH₄

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt octet. Hydrogen mỗi nguyên tử có 1 electron. Vậy X cần liên kết với 2 nguyên tử hydrogen.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), O (Z=8). Công thức phân tử và loại liên kết trong hợp chất tạo thành giữa Na và Cl là:

NaCl, liên kết cộng hóa trị

Na₂Cl, liên kết ion

NaCl, liên kết ion

NaCl₂, liên kết cộng hóa trị

Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình. Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là liên kết ion. Na nhường 1e tạo Na+, Cl nhận 1e tạo Cl-.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cách:

Góp chung electron

Chuyển electron

Hút electron

Nhường electron

Liên kết cộng hóa trị hình thành khi hai nguyên tử cùng góp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

HCl

H₂O

NH₃

Cl₂

Liên kết cộng hóa trị không phân cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc rất gần nhau. Phân tử Cl₂ được tạo thành từ 2 nguyên tử Cl giống nhau.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cho độ âm điện của H (2.20), O (3.44), F (3.98). Liên kết nào sau đây phân cực nhất?

O-H

H-F

O-O

H-H

Độ phân cực liên kết tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết tăng. Hiệu độ âm điện của H-F là lớn nhất (3.98 - 2.20 = 1.78).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Trong phân tử N₂, giữa hai nguyên tử nitrogen có bao nhiêu cặp electron dùng chung?

Nitrogen (N) có 5 electron lớp ngoài cùng, cần 3 electron để đạt octet. Hai nguyên tử N góp chung 3 cặp electron để tạo liên kết ba.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất ion?

CO₂, H₂O, NH₃

CH₄, HCl, SO₂

O₂, N₂, Cl₂

NaCl, K₂O, MgBr₂

Hợp chất ion thường được tạo bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình. NaCl, K₂O, MgBr₂ đều là hợp chất ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Liên kết kim loại được hình thành do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

Sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại

Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử phi kim

Lực hút giữa các phân tử

Liên kết kim loại hình thành do sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc nào sau đây của nước?

Mạng lưới tinh thể

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước tạo nên cấu trúc mạng lưới hydrogen, quyết định nhiều tính chất đặc biệt của nước.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Tương tác Van der Waals là loại tương tác:

Mạnh và định hướng

Hình thành liên kết hóa học

Yếu và không định hướng

Chỉ xảy ra ở chất khí

Tương tác Van der Waals là tương tác yếu giữa các phân tử, hình thành do sự dao động của electron tạo ra các lưỡng cực tức thời.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Cho biết năng lượng liên kết của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol, H-Cl là 432 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

+185 kJ/mol

-185 kJ/mol

+1111 kJ/mol

-1111 kJ/mol

ΔH = ΣE(liên kết phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm) = (E(H-H) + E(Cl-Cl)) - 2*E(H-Cl) = (436 + 243) - 2*432 = -185 kJ/mol.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Phân tử nào sau đây có dạng đường thẳng?

H₂O

NH₃

CO₂

SO₂

CO₂ có cấu trúc O=C=O, nguyên tử trung tâm C không còn cặp electron tự do và liên kết với 2 nguyên tử khác, dạng hình học là đường thẳng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: H₂O, H₂S, H₂Se.

H₂O < H₂S < H₂Se

H₂S < H₂Se < H₂O

H₂Se < H₂S < H₂O

H₂S < H₂O < H₂Se

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của liên kết giữa các phân tử. H₂O có liên kết hydrogen mạnh nhất, H₂S và H₂Se có tương tác Van der Waals, độ mạnh tăng theo khối lượng phân tử.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn?

NaCl

Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)

Nước đá (H₂O)

Đồng (Cu)

Kim loại có khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn do có các electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Trong phân tử NH₃, nitrogen (N) còn bao nhiêu cặp electron tự do?

Nitrogen (N) có 5 electron lớp ngoài cùng, 3 electron dùng để liên kết với 3 nguyên tử H, còn lại 1 cặp electron tự do.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Dựa vào quy tắc octet, ion nào sau đây không tồn tại?

Na⁺

Cl⁻

F²⁻

Mg²⁺

Nguyên tố nhóm VIIA (halogen) có xu hướng nhận 1 electron để đạt octet, tạo ion X⁻. F²⁻ không tuân theo quy tắc octet.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây không phải do liên kết ion quyết định?

Độ cứng

Nhiệt độ nóng chảy

Tính tan trong nước

Màu sắc

Màu sắc của chất không hoàn toàn do liên kết ion quyết định, mà phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như cấu trúc electron, sự hấp thụ và phản xạ ánh sáng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

HCl

HBr

Độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử tăng. Trong nhóm halogen, kích thước nguyên tử tăng từ F đến I. Do đó, H-I có độ dài liên kết lớn nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Trong các chất sau: CH₄, NH₃, H₂O, HF, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

NH₃

H₂O

HF có liên kết hydrogen mạnh nhất do F có độ âm điện lớn nhất và kích thước nhỏ, tạo liên kết hydrogen bền vững hơn so với H₂O và NH₃.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là đúng?

Liên kết ion là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion chỉ hình thành giữa các nguyên tử phi kim.

Liên kết ion là liên kết yếu nhất trong các loại liên kết hóa học.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, thường là giữa kim loại và phi kim.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Cho các chất: O₂, CO₂, H₂O, NaCl. Chất nào có liên kết đôi?

O₂ và CO₂

H₂O và NaCl

Chỉ O₂

Chỉ CO₂

Phân tử O₂ có liên kết đôi (O=O), phân tử CO₂ có hai liên kết đôi (O=C=O).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Mô tả nào sau đây đúng về liên kết sigma (σ)?

Liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

Liên kết yếu hơn liên kết pi (π).

Liên kết hình thành do sự xen phủ trục của các orbital.

Chỉ tồn tại trong liên kết ba.

Liên kết sigma là liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital nguyên tử.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Chất nào sau đây có mạng tinh thể nguyên tử?

NaCl

Kim cương

Nước đá

Sắt (Fe)

Kim cương (C) có mạng tinh thể nguyên tử, trong đó các nguyên tử carbon liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạng lưới không gian ba chiều.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Phân tử nào sau đây vừa có liên kết đơn, vừa có liên kết đôi?

CO₂

C₂H₄

CH₃COOH

C₂H₆

Phân tử CH₃COOH (acid acetic) có liên kết đơn C-H, C-C, C-O và liên kết đôi C=O.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có điện tích càng lớn thì:

Năng lượng ion hóa càng nhỏ

Năng lượng mạng lưới ion tạo thành càng lớn

Bán kính ion càng lớn

Độ âm điện càng nhỏ

Với cùng bán kính ion, điện tích ion càng lớn thì lực hút tĩnh điện càng mạnh, dẫn đến năng lượng mạng lưới ion càng lớn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Để phá vỡ liên kết trong 1 mol phân tử H₂, cần cung cấp 436 kJ năng lượng. Giá trị 436 kJ/mol được gọi là:

Nhiệt tạo thành

Năng lượng hoạt hóa

Năng lượng liên kết

Biến thiên enthalpy

Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí được gọi là năng lượng liên kết.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần độ phân cực của liên kết?

HF < HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl < HF

HCl < HF < HBr < HI

HF > HCl > HBr > HI

Độ phân cực liên kết giảm khi hiệu độ âm điện giảm. Độ âm điện: F > Cl > Br > I.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Trong phản ứng hóa học, sự hình thành liên kết:

Giải phóng năng lượng

Hấp thụ năng lượng

Không thay đổi năng lượng

Có thể giải phóng hoặc hấp thụ tùy thuộc vào điều kiện

Khi liên kết hóa học được hình thành, năng lượng được giải phóng ra môi trường, làm giảm enthalpy của hệ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Liên kết π (pi) được hình thành do sự xen phủ của orbital:

s-s

p-p (xen phủ bên)

s-p (xen phủ trục)

p-d

Liên kết pi hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Cho các chất: KBr, H₂S, Fe, CO₂. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

KBr

H₂S

CO₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

KBr là hợp chất ion có lực hút tĩnh điện mạnh trong mạng tinh thể, Fe là kim loại có liên kết kim loại mạnh. Liên kết ion và liên kết kim loại thường mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và tương tác Van der Waals. Trong KBr và Fe, KBr (hợp chất ion điển hình) thường có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với kim loại chuyển tiếp như Fe.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào sau đây?

A. XH
B. XH₂
C. XH₃
D. XH₄

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Cl (Z=17). Dãy các oxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base?

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃
B. Al₂O₃, MgO, Na₂O
C. Al₂O₃, MgO, Na₂O, Cl₂O₇
D. Cl₂O₇, Na₂O, MgO, Al₂O₃

Câu 3: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau như thế nào?

A. Rất nhỏ, gần bằng nhau
B. Nhỏ, từ 0.4 đến 1.7
C. Trung bình, từ 1.7 đến 2.5
D. Rất lớn, thường lớn hơn 1.7

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 5: Trong phân tử N₂, số lượng liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

A. 2σ và 1π
B. 1σ và 2π
C. 3σ và 0π
D. 0σ và 3π

Câu 6: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố: X (1s²2s²2p⁶3s¹), Y (1s²2s²2p⁴), Z (1s²2s²2p⁵). Công thức hợp chất ion có thể tạo thành giữa X và Z là:

A. XZ
B. X₂Z
C. XZ₂
D. X₂Z₃

Câu 7: Loại liên kết nào quyết định tính chất vật lý (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi) cao của các chất như NaCl, MgO?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết hydrogen
C. Liên kết ion
D. Tương tác Van der Waals

Câu 8: Mô hình VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) được sử dụng để dự đoán hình dạng phân tử dựa trên yếu tố nào?

A. Số lớp electron của nguyên tử trung tâm
B. Sự đẩy nhau giữa các cặp electron hóa trị
C. Độ âm điện của các nguyên tử liên kết
D. Năng lượng liên kết giữa các nguyên tử

Câu 9: Phân tử BeCl₂ có dạng hình học gì theo mô hình VSEPR?

A. Đường thẳng
B. Góc
C. Tam giác phẳng
D. Tứ diện

Câu 10: Cho phân tử H₂O. Góc liên kết H-O-H trong phân tử này xấp xỉ bằng:

A. 120°
B. 104.5°
C. 180°
D. 90°

Câu 11: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

A. Glucose
B. Ethanol
C. Benzene
D. Protein

Câu 12: Tương tác Van der Waals là loại tương tác yếu, phát sinh do:

A. Sự cho và nhận electron giữa các nguyên tử
B. Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử
C. Sự hình thành các lưỡng cực tức thời trong phân tử
D. Sự hình thành ion dương và ion âm

Câu 13: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃OH
B. CH₄
C. C₂H₆
D. C₃H₈

Câu 14: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. C-Cl, C-S, C-H
B. C-H, C-S, C-Cl
C. C-S, C-Cl, C-H
D. C-H, C-Cl, C-S

Câu 15: Cho các phân tử: HCl, H₂O, NH₃. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

A. HCl
B. H₂O
C. NH₃
D. Cả ba phân tử có độ mạnh liên kết hydrogen tương đương

Câu 16: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon là:

A. sp³
B. sp²
C. sp
D. không lai hóa

Câu 17: Dựa vào quy tắc octet, ion nào sau đây không bền vững?

A. Na⁺
B. Cl⁻
C. O²⁻
D. Be²⁺

Câu 18: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử NaCl. Quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt?

A. Na(r) → Na(k)
B. Cl₂(k) → 2Cl(k)
C. Na⁺(k) + Cl⁻(k) → NaCl(r)
D. Na(k) → Na⁺(k) + 1e

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết cộng hóa trị?

A. Được hình thành do sự dùng chung electron
B. Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba
C. Có thể phân cực hoặc không phân cực
D. Luôn được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu

Câu 20: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. H₂O
B. CO₂
C. NH₃
D. HCl

Câu 21: Cho các chất: O₂, N₂, H₂O, NaCl. Chất nào có liên kết bội?

A. O₂ và N₂
B. H₂O và NaCl
C. O₂ và H₂O
D. N₂ và NaCl

Câu 22: Trong phản ứng hóa học, liên kết nào dễ bị phá vỡ hơn: liên kết σ hay liên kết π?

A. Liên kết σ
B. Liên kết π
C. Cả hai liên kết có độ bền tương đương
D. Tùy thuộc vào loại phản ứng

Câu 23: Chất nào sau đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái rắn?

A. Cu (đồng)
B. NaCl (muối ăn)
C. Đường (C₁₂H₂₂O₁₁)
D. Nước cất (H₂O)

Câu 24: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào có tính ion mạnh nhất?

A. Na-Cl
B. O-H
C. Na-O
D. Cl-H

Câu 25: Trong phân tử CH₄, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon và dạng hình học của phân tử lần lượt là:

A. sp³ và tứ diện đều
B. sp² và tam giác phẳng
C. sp và đường thẳng
D. sp³d và bát diện

Câu 26: Vì sao nước đá (nước ở trạng thái rắn) có thể tích lớn hơn nước lỏng ở cùng khối lượng?

A. Do liên kết cộng hóa trị trong nước đá mạnh hơn
B. Do mạng tinh thể nước đá có cấu trúc hở, nhiều khoảng trống
C. Do tương tác Van der Waals trong nước đá yếu hơn
D. Do khối lượng mol của nước đá lớn hơn nước lỏng

Câu 27: Cho các phân tử: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo thứ tự nào?

A. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂
B. Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂
C. Br₂ < I₂ < F₂ < Cl₂
D. F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

Câu 28: Chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt trong dung môi phân cực như nước?

A. NaCl (muối ăn)
B. Benzen (C₆H₆)
C. Dầu ăn
D. Khí methane (CH₄)

Câu 29: Nhận xét nào sau đây đúng về quy tắc octet?

A. Tất cả các nguyên tố đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet
B. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm A
C. Quy tắc octet là một xu hướng, có nhiều trường hợp ngoại lệ
D. Quy tắc octet chỉ đúng cho các phân tử đơn chất

Câu 30: Cho ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺. Liên kết giữa Ag⁺ và NH₃ là loại liên kết gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
C. Liên kết hydrogen
D. Liên kết phối trí

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào sau đây?

XH₂

XH₃

XH₄

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt cấu hình octet. Do đó, nó tạo thành hydride có công thức XH₂.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Cl (Z=17). Dãy các oxide nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base?

Na₂O, MgO, Al₂O₃

Al₂O₃, MgO, Na₂O

Al₂O₃, MgO, Na₂O, Cl₂O₇

Cl₂O₇, Na₂O, MgO, Al₂O₃

Trong một chu kì, tính base của oxide kim loại giảm dần từ trái sang phải. Na, Mg, Al thuộc cùng chu kì 3, tính base giảm dần theo thứ tự Na₂O > MgO > Al₂O₃. Cl₂O₇ là oxide acid.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau như thế nào?

Rất nhỏ, gần bằng nhau

Nhỏ, từ 0.4 đến 1.7

Trung bình, từ 1.7 đến 2.5

Rất lớn, thường lớn hơn 1.7

Liên kết ion hình thành khi độ âm điện giữa hai nguyên tử rất lớn, thường lớn hơn 1.7. Khi đó, có sự chuyển electron hoàn toàn từ nguyên tử có độ âm điện thấp sang nguyên tử có độ âm điện cao, tạo thành ion trái dấu hút nhau.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

HCl

HBr

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực. HF có hiệu độ âm điện lớn nhất trong các lựa chọn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Trong phân tử N₂, số lượng liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

2σ và 1π

1σ và 2π

3σ và 0π

0σ và 3π

Phân tử N₂ có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen, bao gồm 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố: X (1s²2s²2p⁶3s¹), Y (1s²2s²2p⁴), Z (1s²2s²2p⁵). Công thức hợp chất ion có thể tạo thành giữa X và Z là:

X₂Z

XZ₂

X₂Z₃

X là kim loại nhóm IA (Na), dễ mất 1 electron. Z là halogen nhóm VIIA (F), dễ nhận 1 electron. Hợp chất ion tạo thành giữa X và Z là XZ.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Loại liên kết nào quyết định tính chất vật lý (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi) cao của các chất như NaCl, MgO?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Liên kết ion

Tương tác Van der Waals

Liên kết ion là liên kết mạnh, tạo ra mạng tinh thể ion vững chắc. Các chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao do cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Mô hình VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) được sử dụng để dự đoán hình dạng phân tử dựa trên yếu tố nào?

Số lớp electron của nguyên tử trung tâm

Sự đẩy nhau giữa các cặp electron hóa trị

Độ âm điện của các nguyên tử liên kết

Năng lượng liên kết giữa các nguyên tử

Mô hình VSEPR dựa trên sự đẩy nhau giữa các cặp electron hóa trị xung quanh nguyên tử trung tâm, bao gồm cả cặp electron liên kết và cặp electron không liên kết.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Phân tử BeCl₂ có dạng hình học gì theo mô hình VSEPR?

Đường thẳng

Góc

Tam giác phẳng

Tứ diện

BeCl₂ có nguyên tử trung tâm Be có 2 cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết. Theo VSEPR, dạng hình học là đường thẳng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho phân tử H₂O. Góc liên kết H-O-H trong phân tử này xấp xỉ bằng:

120°

104.5°

180°

90°

Phân tử H₂O có 2 cặp electron liên kết và 2 cặp electron không liên kết trên nguyên tử oxygen. Sự đẩy của các cặp electron không liên kết làm giảm góc liên kết so với góc tứ diện lý tưởng (109.5°). Góc H-O-H xấp xỉ 104.5°.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

Glucose

Ethanol

Benzene

Protein

Liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao (alpha helix, beta sheet) của protein và cấu trúc xoắn kép của DNA.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Tương tác Van der Waals là loại tương tác yếu, phát sinh do:

Sự cho và nhận electron giữa các nguyên tử

Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử

Sự hình thành các lưỡng cực tức thời trong phân tử

Sự hình thành ion dương và ion âm

Tương tác Van der Waals phát sinh do sự dao động của electron trong phân tử tạo ra các lưỡng cực tức thời, gây ra lực hút yếu giữa các phân tử.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₃OH

CH₄

C₂H₆

C₃H₈

CH₃OH (methanol) có liên kết hydrogen giữa các phân tử, mạnh hơn tương tác Van der Waals trong CH₄, C₂H₆, C₃H₈. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ sôi.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

C-Cl, C-S, C-H

C-H, C-S, C-Cl

C-S, C-Cl, C-H

C-H, C-Cl, C-S

Độ phân cực liên kết tăng khi hiệu độ âm điện tăng. Độ âm điện: Cl > S > C > H. Vậy độ phân cực tăng theo thứ tự C-H < C-S < C-Cl.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho các phân tử: HCl, H₂O, NH₃. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

HCl

H₂O

NH₃

Cả ba phân tử có độ mạnh liên kết hydrogen tương đương

Liên kết hydrogen mạnh nhất khi nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn và kích thước nhỏ như F, O, N. Trong H₂O, oxygen có độ âm điện lớn hơn Cl và N, do đó liên kết hydrogen trong H₂O mạnh nhất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon là:

sp³

sp²

không lai hóa

Trong CO₂, carbon tạo 2 liên kết đôi với 2 nguyên tử oxygen. Để tạo 2 liên kết đôi, carbon cần lai hóa sp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Dựa vào quy tắc octet, ion nào sau đây không bền vững?

Na⁺

Cl⁻

O²⁻

Be²⁺

Quy tắc octet nói rằng các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng. Na⁺, Cl⁻, O²⁻ đều đạt octet. H⁺ (proton) không có electron lớp ngoài cùng, không tuân theo octet nhưng vẫn bền. Be²⁺ có 2 electron lớp ngoài cùng đã mất đi, không đạt octet và thường tạo hợp chất cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử NaCl. Quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt?

Na(r) → Na(k)

Cl₂(k) → 2Cl(k)

Na⁺(k) + Cl⁻(k) → NaCl(r)

Na(k) → Na⁺(k) + 1e

Sự hình thành liên kết hóa học luôn là quá trình tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng. Trong hình thành NaCl, sự hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻ là quá trình tỏa nhiệt mạnh.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết cộng hóa trị?

Được hình thành do sự dùng chung electron

Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba

Có thể phân cực hoặc không phân cực

Luôn được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron, không phải do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu (đó là liên kết ion).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

CO₂

NH₃

HCl

Moment lưỡng cực bằng không khi phân tử đối xứng và các moment liên kết triệt tiêu lẫn nhau. CO₂ là phân tử đường thẳng, đối xứng, moment lưỡng cực bằng không.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Cho các chất: O₂, N₂, H₂O, NaCl. Chất nào có liên kết bội?

O₂ và N₂

H₂O và NaCl

O₂ và H₂O

N₂ và NaCl

Liên kết bội là liên kết đôi hoặc liên kết ba. O₂ có liên kết đôi (O=O), N₂ có liên kết ba (N≡N). H₂O có liên kết đơn (O-H), NaCl có liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Trong phản ứng hóa học, liên kết nào dễ bị phá vỡ hơn: liên kết σ hay liên kết π?

Liên kết σ

Liên kết π

Cả hai liên kết có độ bền tương đương

Tùy thuộc vào loại phản ứng

Liên kết π được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, sự xen phủ kém hiệu quả hơn so với liên kết σ (xen phủ trục). Do đó, liên kết π yếu hơn và dễ bị phá vỡ hơn liên kết σ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Chất nào sau đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái rắn?

Cu (đồng)

NaCl (muối ăn)

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

Nước cất (H₂O)

Kim loại (Cu) dẫn điện tốt ở trạng thái rắn do có các electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể kim loại. NaCl là chất ion, không dẫn điện ở trạng thái rắn. Đường và nước cất không dẫn điện.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào có tính ion mạnh nhất?

Na-Cl

O-H

Na-O

Cl-H

Tính ion của liên kết tăng khi hiệu độ âm điện tăng. Hiệu độ âm điện lớn nhất là giữa Na và O (3.44 - 0.93 = 2.51).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Trong phân tử CH₄, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon và dạng hình học của phân tử lần lượt là:

sp³ và tứ diện đều

sp² và tam giác phẳng

sp và đường thẳng

sp³d và bát diện

Trong CH₄, carbon tạo 4 liên kết đơn với 4 nguyên tử hydrogen. Để tạo 4 liên kết đơn, carbon cần lai hóa sp³. Dạng hình học tương ứng là tứ diện đều.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Vì sao nước đá (nước ở trạng thái rắn) có thể tích lớn hơn nước lỏng ở cùng khối lượng?

Do liên kết cộng hóa trị trong nước đá mạnh hơn

Do mạng tinh thể nước đá có cấu trúc hở, nhiều khoảng trống

Do tương tác Van der Waals trong nước đá yếu hơn

Do khối lượng mol của nước đá lớn hơn nước lỏng

Trong nước đá, các phân tử H₂O liên kết với nhau bằng liên kết hydrogen tạo thành mạng tinh thể hở, có nhiều khoảng trống hơn so với nước lỏng. Do đó, nước đá có thể tích lớn hơn nước lỏng ở cùng khối lượng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Cho các phân tử: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo thứ tự nào?

I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

Br₂ < I₂ < F₂ < Cl₂

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

Các halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) là phân tử không phân cực, lực tương tác giữa các phân tử là tương tác Van der Waals. Tương tác Van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng. Khối lượng phân tử tăng theo thứ tự F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂. Vậy nhiệt độ sôi tăng theo thứ tự F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt trong dung môi phân cực như nước?

NaCl (muối ăn)

Benzen (C₆H₆)

Dầu ăn

Khí methane (CH₄)

Chất phân cực có xu hướng hòa tan tốt trong dung môi phân cực (nguyên tắc 'like dissolves like'). NaCl là chất ion, phân cực mạnh. Benzen là chất không phân cực. Dầu ăn và khí methane ít phân cực.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Nhận xét nào sau đây đúng về quy tắc octet?

Tất cả các nguyên tố đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet

Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm A

Quy tắc octet là một xu hướng, có nhiều trường hợp ngoại lệ

Quy tắc octet chỉ đúng cho các phân tử đơn chất

Quy tắc octet là xu hướng các nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng (trừ hydrogen và helium). Tuy nhiên, có nhiều trường hợp ngoại lệ, đặc biệt với các nguyên tố chu kì 3 trở đi.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Cho ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺. Liên kết giữa Ag⁺ và NH₃ là loại liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết hydrogen

Liên kết phối trí

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Trong ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺, NH₃ đóng vai trò phối tử, cung cấp cặp electron không liên kết cho ion Ag⁺ để tạo liên kết phối trí. Liên kết phối trí là một dạng đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào sau đây?

A. XH
B. XH₂
C. XH₃
D. XH₄

Câu 2: Cho các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Chất nào có liên kết ion?

A. NaCl
B. HCl
C. Cl₂
D. H₂O

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. Cl₂
B. CH₄
C. NH₃
D. HF

Câu 4: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl, CaCl₂, KBr
B. MgO, Al₂O₃, LiF
C. CO₂, SO₂, PCl₃
D. Na₂SO₄, KNO₃, BaCl₂

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây là liên kết ion?

A. Na-Cl
B. O-H
C. H-Cl
D. O-Cl

Câu 6: Số electron dùng chung để tạo thành liên kết ba trong phân tử nitrogen (N₂) là:

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8

Câu 7: Trong phân tử H₂O, góc liên kết H-O-H khoảng bao nhiêu?

A. 180°
B. 104.5°
C. 120°
D. 90°

Câu 8: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O. Phân tử nào có dạng hình học tetrahedral (tứ diện đều)?

A. CH₄
B. NH₃
C. H₂O
D. Cả CH₄, NH₃ và H₂O

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

A. Tinh bột
B. Cellulose
C. Protein
D. Lipid

Câu 10: Lực Van der Waals yếu hơn so với loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết hydrogen
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết cho nhận
D. Liên kết ion

Câu 11: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₄
B. HF
C. HCl
D. HBr

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt là do yếu tố nào sau đây?

A. Liên kết ion mạnh
B. Liên kết cộng hóa trị bền
C. Electron tự do
D. Cấu trúc mạng tinh thể phức tạp

Câu 13: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. Al³⁺
D. Bán kính của chúng bằng nhau

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng tan tốt trong nước?

A. NaCl
B. CCl₄
C. Benzen
D. Dầu ăn

Câu 15: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon là:

A. sp³
B. sp
C. sp²
D. Không lai hóa

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng về quy tắc octet?

A. Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng để bền vững.
B. Tất cả các nguyên tử đều tuân theo quy tắc octet.
C. Quy tắc octet chỉ áp dụng cho kim loại.
D. Quy tắc octet không liên quan đến liên kết hóa học.

Câu 17: Cho sơ đồ Lewis của phân tử XY₃, trong đó X là nguyên tử trung tâm. Nếu X có 5 electron hóa trị, số electron không liên kết trên X là:

A. 0
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 18: Loại liên kết nào có vai trò quyết định tính chất hóa học của alkane?

A. Liên kết ion
B. Liên kết hydrogen
C. Liên kết pi
D. Liên kết sigma C-C và C-H

Câu 19: So sánh độ dài liên kết C-C trong ethane (C₂H₆), ethene (C₂H₄) và ethyne (C₂H₂). Thứ tự tăng dần độ dài liên kết là:

A. ethane < ethene < ethyne
B. ethene < ethane < ethyne
C. ethyne < ethene < ethane
D. Độ dài liên kết bằng nhau trong cả ba chất

Câu 20: Trong các chất sau: O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

A. Cl₂
B. F₂
C. Br₂
D. I₂

Câu 21: Mô hình VSEPR được sử dụng để dự đoán yếu tố nào của phân tử?

A. Độ bền liên kết
B. Năng lượng ion hóa
C. Hình dạng phân tử
D. Độ phân cực liên kết

Câu 22: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Trong hợp chất SF₆, sulfur có số oxi hóa là bao nhiêu?

A. +2
B. +4
C. 0
D. +6

Câu 23: Xét phân tử BeCl₂. Nguyên tử trung tâm Be có tuân theo quy tắc octet không?

B. Không, Be chỉ có 4 electron lớp ngoài cùng.
C. Có, Be có 8 electron lớp ngoài cùng.
D. Không xác định được.

Câu 24: Loại tương tác nào sau đây là yếu nhất?

A. Lực London
B. Liên kết hydrogen
C. Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực
D. Liên kết cộng hóa trị

Câu 25: Cho các chất: N₂, H₂O, NaCl, CH₄. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. N₂
B. H₂O
C. NaCl
D. CH₄

Câu 26: Liên kết kim loại được hình thành do sự tương tác giữa:

A. Các nguyên tử phi kim
B. Các electron tự do và ion kim loại dương
C. Các phân tử phân cực
D. Các nguyên tử khí hiếm

Câu 27: Phân tử nào sau đây không phân cực?

A. H₂O
B. NH₃
C. HCl
D. CCl₄

Câu 28: Cho các phân tử: HCl, HBr, HI, HF. Phân tử nào có độ dài liên kết ngắn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 29: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm sử dụng orbital d để lai hóa?

A. CH₄
B. H₂O
C. SF₆
D. NH₃

Câu 30: Hãy sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: H₂ (20K), CH₄ (112K), H₂O (373K), NaCl (1738K).

A. H₂ < CH₄ < H₂O < NaCl
B. CH₄ < H₂ < H₂O < NaCl
C. H₂ < CH₄ < NaCl < H₂O
D. NaCl < H₂O < CH₄ < H₂

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào sau đây?

XH₂

XH₃

XH₄

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt cấu hình octet. Do đó, nó tạo liên kết cộng hóa trị với 2 nguyên tử hydrogen, tạo thành hydride có công thức XH₂.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Chất nào có liên kết ion?

NaCl

HCl

Cl₂

H₂O

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình do sự chuyển electron. NaCl được tạo thành từ kim loại Na và phi kim Cl, do đó có liên kết ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl₂

CH₄

NH₃

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm điện khác nhau giữa hai nguyên tử. HF có độ âm điện khác nhau lớn nhất giữa H và F so với các lựa chọn khác.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị?

NaCl, CaCl₂, KBr

MgO, Al₂O₃, LiF

CO₂, SO₂, PCl₃

Na₂SO₄, KNO₃, BaCl₂

Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các phi kim. Dãy C (CO₂, SO₂, PCl₃) đều là hợp chất của các phi kim.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây là liên kết ion?

Na-Cl

O-H

H-Cl

O-Cl

Liên kết ion hình thành khi độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn (thường > 1.7). NaCl có độ âm điện khác nhau là 3.16 - 0.93 = 2.23, lớn nhất và đủ lớn để tạo liên kết ion.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Số electron dùng chung để tạo thành liên kết ba trong phân tử nitrogen (N₂) là:

Liên kết ba được tạo thành bởi sự dùng chung 3 cặp electron, tương ứng với 6 electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Trong phân tử H₂O, góc liên kết H-O-H khoảng bao nhiêu?

180°

104.5°

120°

90°

Do sự đẩy của hai cặp electron không liên kết trên nguyên tử oxygen, góc liên kết H-O-H trong H₂O bị giảm xuống so với góc tetrahedral (109.5°) và xấp xỉ 104.5°.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O. Phân tử nào có dạng hình học tetrahedral (tứ diện đều)?

CH₄

NH₃

H₂O

Cả CH₄, NH₃ và H₂O

CH₄ có 4 cặp electron liên kết xung quanh nguyên tử carbon và không có cặp electron không liên kết, dẫn đến dạng hình học tetrahedral.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

Tinh bột

Cellulose

Protein

Lipid

Liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc tạo cấu trúc xoắn alpha và gấp nếp beta của protein, là cấu trúc bậc cao của protein.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Lực Van der Waals yếu hơn so với loại liên kết nào sau đây?

Liên kết hydrogen

Liên kết kim loại

Liên kết cho nhận

Liên kết ion

Lực Van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử. Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

HCl

HBr

HF có liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, làm tăng đáng kể nhiệt độ sôi so với các chất có liên kết Van der Waals hoặc liên kết cộng hóa trị yếu hơn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Kim loại dẫn điện tốt là do yếu tố nào sau đây?

Liên kết ion mạnh

Liên kết cộng hóa trị bền

Electron tự do

Cấu trúc mạng tinh thể phức tạp

Trong kim loại, các electron hóa trị tự do di chuyển trong mạng tinh thể kim loại, tạo thành 'biển electron', cho phép dẫn điện tốt.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Na⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Bán kính của chúng bằng nhau

Các ion này đẳng electron. Cùng số electron nhưng Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn nhất (+13) nên lực hút hạt nhân mạnh nhất, kéo các electron lại gần hạt nhân hơn, làm bán kính ion nhỏ nhất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng tan tốt trong nước?

NaCl

CCl₄

Benzen

Dầu ăn

Các hợp chất ion hoặc phân cực thường tan tốt trong nước (dung môi phân cực). NaCl là hợp chất ion.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon là:

sp³

sp²

Không lai hóa

Nguyên tử carbon trong CO₂ liên kết với hai nguyên tử oxygen bằng hai liên kết đôi. Để tạo 2 liên kết σ, carbon cần lai hóa sp.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng về quy tắc octet?

Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng để bền vững.

Tất cả các nguyên tử đều tuân theo quy tắc octet.

Quy tắc octet chỉ áp dụng cho kim loại.

Quy tắc octet không liên quan đến liên kết hóa học.

Quy tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng (giống khí hiếm) thông qua liên kết hóa học.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Cho sơ đồ Lewis của phân tử XY₃, trong đó X là nguyên tử trung tâm. Nếu X có 5 electron hóa trị, số electron không liên kết trên X là:

X có 5 electron hóa trị và tạo 3 liên kết với Y, sử dụng 3 electron. Vậy còn lại 5 - 3 = 2 electron không liên kết, tức 1 cặp electron không liên kết.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Loại liên kết nào có vai trò quyết định tính chất hóa học của alkane?

Liên kết ion

Liên kết hydrogen

Liên kết pi

Liên kết sigma C-C và C-H

Alkane chứa liên kết đơn C-C và C-H. Đây là các liên kết sigma tương đối bền, quyết định tính trơ hóa học tương đối của alkane.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: So sánh độ dài liên kết C-C trong ethane (C₂H₆), ethene (C₂H₄) và ethyne (C₂H₂). Thứ tự tăng dần độ dài liên kết là:

ethane < ethene < ethyne

ethene < ethane < ethyne

ethyne < ethene < ethane

Độ dài liên kết bằng nhau trong cả ba chất

Liên kết ba (ethyne) ngắn nhất, liên kết đôi (ethene) ngắn hơn liên kết đơn (ethane). Do đó, thứ tự tăng dần độ dài liên kết là ethyne < ethene < ethane.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Trong các chất sau: O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

Cl₂

F₂

Br₂

I₂

Năng lượng liên kết giảm khi kích thước nguyên tử tăng (do độ dài liên kết tăng). F₂ có kích thước nhỏ nhất trong dãy halogen nên có năng lượng liên kết lớn nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Mô hình VSEPR được sử dụng để dự đoán yếu tố nào của phân tử?

Độ bền liên kết

Năng lượng ion hóa

Hình dạng phân tử

Độ phân cực liên kết

Mô hình VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) dựa trên sự đẩy giữa các cặp electron hóa trị để dự đoán hình dạng phân tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Trong hợp chất SF₆, sulfur có số oxi hóa là bao nhiêu?

Fluorine (F) luôn có số oxi hóa -1 trong hợp chất. Với 6 nguyên tử F, tổng số oxi hóa của F là -6. Để phân tử SF₆ trung hòa về điện, số oxi hóa của S phải là +6.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Xét phân tử BeCl₂. Nguyên tử trung tâm Be có tuân theo quy tắc octet không?

Không, Be chỉ có 4 electron lớp ngoài cùng.

Có, Be có 8 electron lớp ngoài cùng.

Không xác định được.

Beryllium (Be) chỉ có 2 electron hóa trị. Trong BeCl₂, Be tạo 2 liên kết cộng hóa trị, có tổng cộng 4 electron xung quanh (không đạt octet). BeCl₂ là một trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Loại tương tác nào sau đây là yếu nhất?

Lực London

Liên kết hydrogen

Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực

Liên kết cộng hóa trị

Lực London (hay lực khuếch tán) là một loại lực Van der Waals và là tương tác yếu nhất trong các loại tương tác được liệt kê.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho các chất: N₂, H₂O, NaCl, CH₄. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

N₂

H₂O

NaCl

CH₄

NaCl là hợp chất ion có lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion, đòi hỏi năng lượng lớn để phá vỡ mạng tinh thể, do đó có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Liên kết kim loại được hình thành do sự tương tác giữa:

Các nguyên tử phi kim

Các electron tự do và ion kim loại dương

Các phân tử phân cực

Các nguyên tử khí hiếm

Liên kết kim loại hình thành do sự tương tác giữa các electron tự do và các ion kim loại dương trong mạng tinh thể kim loại.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Phân tử nào sau đây không phân cực?

H₂O

NH₃

HCl

CCl₄

CCl₄ có liên kết C-Cl phân cực, nhưng do cấu trúc tetrahedral đối xứng, các moment lưỡng cực triệt tiêu nhau, làm cho phân tử tổng thể không phân cực.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Cho các phân tử: HCl, HBr, HI, HF. Phân tử nào có độ dài liên kết ngắn nhất?

HCl

HBr

Trong dãy HX (X là halogen), độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử halogen tăng. F có kích thước nhỏ nhất nên HF có độ dài liên kết ngắn nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm sử dụng orbital d để lai hóa?

CH₄

H₂O

SF₆

NH₃

SF₆ có nguyên tử sulfur trung tâm lai hóa sp³d² để tạo 6 liên kết σ với 6 nguyên tử fluorine. Điều này đòi hỏi sử dụng orbital d.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Hãy sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: H₂ (20K), CH₄ (112K), H₂O (373K), NaCl (1738K).

H₂ < CH₄ < H₂O < NaCl

CH₄ < H₂ < H₂O < NaCl

H₂ < CH₄ < NaCl < H₂O

NaCl < H₂O < CH₄ < H₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của lực liên kết giữa các phân tử hoặc ion. H₂ (lực London), CH₄ (lực London), H₂O (liên kết hydrogen), NaCl (liên kết ion). Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi tương ứng với độ mạnh liên kết tăng dần.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phân tử nitrogen (N₂). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất liên kết hóa học trong phân tử này?

A. Liên kết đơn, hình thành do sựOverlap trục của hai orbital s.
B. Liên kết đôi, gồm một liên kết sigma và một liên kết pi.
C. Liên kết ion, do nitrogen là phi kim điển hình.
D. Liên kết ba, gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.

Câu 2: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=16) và Z (Z=17). Hợp chất nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion?

A. Y₂Z
B. XY₂
C. XZ
D. YZ₂

Câu 3: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. F-H < O-H < C-H < H-H
B. H-H < C-H < O-H < F-H
C. C-H < H-H < F-H < O-H
D. O-H < F-H < H-H < C-H

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành phân tử methane (CH₄). Orbital nào của nguyên tử carbon tham gia hình thành liên kết sigma C-H?

A. Orbital 2s
B. Orbital 2p
C. Orbital sp³
D. Orbital sp²

Câu 5: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

A. H₂O
B. CO₂
C. NH₃
D. SO₂

Câu 6: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), số cặp electron tự do trên nguyên tử sulfur là:

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 7: Loại liên kết yếu nào quyết định nhiệt độ sôi của nước cao hơn nhiều so với các hydride khác của nhóm VIA (như H₂S, H₂Se)?

A. Tương tác Van der Waals
B. Liên kết ion
C. Liên kết hydrogen
D. Liên kết cộng hóa trị

Câu 8: Cho biết độ âm điện của Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây có tính ion mạnh nhất?

A. H-Cl
B. O-H
C. H-H
D. Na-Cl

Câu 9: Trong các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O, chất nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl
B. HCl
C. Cl₂
D. H₂O

Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết ion?

A. Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D. Có tính định hướng trong không gian.

Câu 11: Cho phân tử ammonia (NH₃). Góc liên kết H-N-H trong NH₃ gần bằng:

A. 120°
B. 107°
C. 180°
D. 90°

Câu 12: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự overlap của các orbital:

A. trục
B. bên
C. song song
D. vuông góc

Câu 13: Trong các phân tử sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, phân tử nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

A. F₂
B. Cl₂
C. Br₂
D. I₂

Câu 14: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Hợp chất hydride của X có thể có công thức nào sau đây?

A. XH₅
B. XH₃
C. XH₂
D. XH

Câu 15: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cl₂, O₂, N₂
B. CH₄, CCl₄, CO₂
C. HCl, H₂O, NH₃
D. NaCl, KBr, MgO

Câu 16: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

A. H₂O
B. CCl₄
C. NH₃
D. HCl

Câu 17: Cho các chất: diamond, graphite, fullerene. Loại liên kết hóa học chính trong các dạng thù hình của carbon này là:

A. Cộng hóa trị
B. Ion
C. Kim loại
D. Hydrogen

Câu 18: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. NaCl
B. H₂O
C. Fe
D. CH₄

Câu 19: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 20: Nguyên tắc октет (octet rule) phát biểu rằng nguyên tử có xu hướng đạt được bao nhiêu electron ở lớp vỏ hóa trị?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 10

Câu 21: Xét ion đa nguyên tử sulfate (SO₄²⁻). Số liên kết cộng hóa trị trong ion này là:

A. 2
B. 3
C. 5
D. 4

Câu 22: Cho các chất sau: K₂O, CO₂, H₂S, MgCl₂. Chất nào có liên kết ion?

A. K₂O và MgCl₂
B. CO₂ và H₂S
C. K₂O và CO₂
D. H₂S và MgCl₂

Câu 23: Tương tác Van der Waals mạnh nhất trong trường hợp nào?

A. Phân tử nhỏ, không phân cực
B. Phân tử nhỏ, phân cực
C. Phân tử lớn, không phân cực
D. Phân tử lớn, phân cực yếu

Câu 24: Trong phân tử ethyne (C₂H₂), số liên kết sigma và liên kết pi lần lượt là:

A. 3σ và 3π
B. 3σ và 2π
C. 2σ và 3π
D. 2σ và 2π

Câu 25: Dựa vào thuyết VSEPR, dạng hình học của ion ammonium (NH₄⁺) là:

A. Đường thẳng
B. Tam giác phẳng
C. Chữ V
D. Tứ diện đều

Câu 26: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (432). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

A. +185 kJ/mol
B. +205 kJ/mol
C. -185 kJ/mol
D. -205 kJ/mol

Câu 27: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. CH₄
B. CH₃OH
C. CH₃Cl
D. CH₃CH₃

Câu 28: Trong mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng loại liên kết nào?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Tương tác Van der Waals

Câu 29: So sánh nhiệt độ sôi của ethanol (CH₃CH₂OH) và dimethyl ether (CH₃OCH₃) có cùng khối lượng phân tử. Ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn vì:

A. Ethanol có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn.
B. Dimethyl ether có khối lượng phân tử nhỏ hơn.
C. Ethanol có tương tác Van der Waals mạnh hơn.
D. Ethanol có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 30: Cho các phân tử: BeCl₂, BF₃, SF₆. Phân tử nào không tuân theo quy tắc octet ở nguyên tử trung tâm?

A. BeCl₂, BF₃, SF₆
B. BeCl₂ và BF₃
C. BF₃ và SF₆
D. SF₆

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Xét phân tử nitrogen (N₂). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất liên kết hóa học trong phân tử này?

Liên kết đơn, hình thành do sựOverlap trục của hai orbital s.

Liên kết đôi, gồm một liên kết sigma và một liên kết pi.

Liên kết ion, do nitrogen là phi kim điển hình.

Liên kết ba, gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết cộng hóa trị bội. Phân tử nitrogen có liên kết ba, là liên kết sigma và hai liên kết pi.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=16) và Z (Z=17). Hợp chất nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion?

Y₂Z

XY₂

YZ₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định liên kết ion dựa trên vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. X (Na) là kim loại kiềm, Y (S) và Z (Cl) là phi kim. Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

F-H < O-H < C-H < H-H

H-H < C-H < O-H < F-H

C-H < H-H < F-H < O-H

O-H < F-H < H-H < C-H

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ phân cực liên kết và khả năng so sánh. Độ phân cực tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tăng. Xét hiệu độ âm điện của H-H, C-H, O-H, F-H.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành phân tử methane (CH₄). Orbital nào của nguyên tử carbon tham gia hình thành liên kết sigma C-H?

Orbital 2s

Orbital 2p

Orbital sp³

Orbital sp²

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết cộng hóa trị và orbital lai hóa. Trong CH₄, carbon lai hóa sp³, sử dụng orbital lai hóa sp³ để tạo liên kết sigma C-H.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

H₂O

CO₂

NH₃

SO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán dạng hình học phân tử dựa trên thuyết VSEPR. Phân tử CO₂ có dạng đường thẳng do nguyên tử trung tâm C không còn cặp electron tự do và có 2 nhóm liên kết.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), số cặp electron tự do trên nguyên tử sulfur là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng vẽ công thức Lewis và xác định số cặp electron tự do. Sulfur có 6 electron hóa trị, liên kết với 2 oxygen, còn lại 1 cặp electron tự do.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Loại liên kết yếu nào quyết định nhiệt độ sôi của nước cao hơn nhiều so với các hydride khác của nhóm VIA (như H₂S, H₂Se)?

Tương tác Van der Waals

Liên kết ion

Liên kết hydrogen

Liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và ảnh hưởng đến tính chất vật lý. Liên kết hydrogen mạnh trong nước làm tăng nhiệt độ sôi.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho biết độ âm điện của Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây có tính ion mạnh nhất?

H-Cl

O-H

H-H

Na-Cl

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định tính ion của liên kết dựa trên độ âm điện. Hiệu độ âm điện càng lớn, tính ion càng mạnh. So sánh hiệu độ âm điện của NaCl, HCl, H₂O, Na₂O.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Trong các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O, chất nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

NaCl

HCl

Cl₂

H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại liên kết hóa học trong các chất. Cl₂ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về liên kết ion?

Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Có tính định hướng trong không gian.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion không có tính định hướng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Cho phân tử ammonia (NH₃). Góc liên kết H-N-H trong NH₃ gần bằng:

120°

107°

180°

90°

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dạng hình học và góc liên kết. NH₃ có dạng hình chóp tam giác, góc liên kết nhỏ hơn 109.5° do cặp electron tự do gây ra lực đẩy.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự overlap của các orbital:

trục

bên

song song

vuông góc

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự hình thành liên kết sigma. Liên kết sigma được hình thành do sự overlap trục.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Trong các phân tử sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, phân tử nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng liên kết và ảnh hưởng của kích thước nguyên tử. Năng lượng liên kết giảm khi kích thước nguyên tử tăng. F₂ có năng lượng liên kết lớn nhất trong dãy halogen.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p³. Hợp chất hydride của X có thể có công thức nào sau đây?

XH₅

XH₃

XH₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định hóa trị và công thức hợp chất dựa trên cấu hình electron. X có 5 electron lớp ngoài cùng, hóa trị cao nhất với hydrogen là 3.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Cl₂, O₂, N₂

CH₄, CCl₄, CO₂

HCl, H₂O, NH₃

NaCl, KBr, MgO

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực. Liên kết cộng hóa trị phân cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau đáng kể.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

H₂O

CCl₄

NH₃

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và dạng hình học phân tử. Phân tử có moment lưỡng cực bằng 0 khi là phân tử đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu nhau.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho các chất: diamond, graphite, fullerene. Loại liên kết hóa học chính trong các dạng thù hình của carbon này là:

Cộng hóa trị

Ion

Kim loại

Hydrogen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hóa học trong các dạng thù hình của carbon. Tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

H₂O

CH₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên loại liên kết và cấu trúc mạng tinh thể. NaCl có liên kết ion và mạng tinh thể ion, nhiệt độ nóng chảy cao hơn các chất cộng hóa trị và kim loại.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ dài liên kết và ảnh hưởng của kích thước nguyên tử. Độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử tăng. HI có độ dài liên kết lớn nhất trong dãy.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Nguyên tắc октет (octet rule) phát biểu rằng nguyên tử có xu hướng đạt được bao nhiêu electron ở lớp vỏ hóa trị?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet. Quy tắc octet nói về xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Xét ion đa nguyên tử sulfate (SO₄²⁻). Số liên kết cộng hóa trị trong ion này là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết cộng hóa trị trong ion đa nguyên tử. Ion sulfate có 4 liên kết S-O.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho các chất sau: K₂O, CO₂, H₂S, MgCl₂. Chất nào có liên kết ion?

K₂O và MgCl₂

CO₂ và H₂S

K₂O và CO₂

H₂S và MgCl₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất có liên kết ion. K₂O và MgCl₂ là các chất ion.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Tương tác Van der Waals mạnh nhất trong trường hợp nào?

Phân tử nhỏ, không phân cực

Phân tử nhỏ, phân cực

Phân tử lớn, không phân cực

Phân tử lớn, phân cực yếu

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh của tương tác Van der Waals. Tương tác Van der Waals mạnh hơn khi phân tử có kích thước và khối lượng phân tử lớn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Trong phân tử ethyne (C₂H₂), số liên kết sigma và liên kết pi lần lượt là:

3σ và 3π

3σ và 2π

2σ và 3π

2σ và 2π

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết sigma và pi trong phân tử hữu cơ. Ethyne có 3 liên kết sigma (C-H, C-H, C-C) và 2 liên kết pi (trong liên kết ba C≡C).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Dựa vào thuyết VSEPR, dạng hình học của ion ammonium (NH₄⁺) là:

Đường thẳng

Tam giác phẳng

Chữ V

Tứ diện đều

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán dạng hình học ion đa nguyên tử dựa trên thuyết VSEPR. NH₄⁺ có 4 nhóm liên kết và không có electron tự do, dạng tứ diện đều.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (432). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

+185 kJ/mol

+205 kJ/mol

-185 kJ/mol

-205 kJ/mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên năng lượng liên kết. ΔH = ΣE(liên kết chất phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm) = (436 + 243) - 2*432 = -185 kJ/mol.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH₄

CH₃OH

CH₃Cl

CH₃CH₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất tạo liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành khi H liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như O, N, F.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Trong mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng loại liên kết nào?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Tương tác Van der Waals

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết kim loại. Liên kết kim loại là liên kết giữa các nguyên tử kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: So sánh nhiệt độ sôi của ethanol (CH₃CH₂OH) và dimethyl ether (CH₃OCH₃) có cùng khối lượng phân tử. Ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn vì:

Ethanol có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn.

Dimethyl ether có khối lượng phân tử nhỏ hơn.

Ethanol có tương tác Van der Waals mạnh hơn.

Ethanol có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu hỏi kiểm tra khả năng giải thích sự khác biệt về nhiệt độ sôi dựa trên loại liên kết. Ethanol có liên kết hydrogen, mạnh hơn tương tác Van der Waals trong dimethyl ether.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho các phân tử: BeCl₂, BF₃, SF₆. Phân tử nào không tuân theo quy tắc octet ở nguyên tử trung tâm?

BeCl₂, BF₃, SF₆

BeCl₂ và BF₃

BF₃ và SF₆

SF₆

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet. BeCl₂ (Be thiếu electron), BF₃ (B thiếu electron), SF₆ (S mở rộng octet) đều không tuân theo quy tắc octet.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hiđro, X tạo thành phân tử HX. Phát biểu nào sau đây sai về phân tử HX?

A. Trong phân tử HX, X đạt octet.
B. Liên kết giữa H và X là liên kết cộng hóa trị.
C. Phân tử HX có dạng đường thẳng.
D. X có số oxi hóa âm trong HX.

Câu 2: Cho các phân tử sau: N₂, HCl, H₂O, CH₄. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A. N₂
B. HCl
C. H₂O
D. CH₄

Câu 3: Xét phân tử BF₃. Mặc dù boron ở trung tâm có ít hơn 8 electron lớp ngoài cùng, BF₃ vẫn tồn tại. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

A. Boron có độ âm điện lớn nên hút electron mạnh.
B. Liên kết B-F là liên kết ion nên không tuân theo quy tắc octet.
C. Phân tử BF₃ có cấu trúc cộng hưởng làm bền phân tử.
D. Boron có orbital trống, có thể chấp nhận thêm electron nhưng không nhất thiết để đạt octet.

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại M (nhóm IA) và phi kim X (nhóm VIIA). Ion tạo thành từ M và X lần lượt là:

A. M⁺ và X⁻
B. M⁻ và X⁺
C. M²⁺ và X²⁻
D. M³⁺ và X³⁻

Câu 5: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất ion?

A. HCl, H₂O, NH₃
B. CO₂, SO₂, PCl₅
C. NaCl, KBr, MgO
D. CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆

Câu 6: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc không gian của các phân tử sinh học lớn như protein và DNA. Liên kết hydrogen được hình thành giữa:

A. Hai nguyên tử hydrogen trong cùng một phân tử nước.
B. Nguyên tử hydrogen của phân tử này và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) của phân tử khác.
C. Các electron tự do trong kim loại.
D. Các ion trái dấu trong hợp chất ion.

Câu 7: Cho biết độ âm điện của một số nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

A. Na-Cl
B. O-H
C. Cl-Cl
D. Na-O

Câu 8: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử nào sau đây có dạng hình học là góc (chữ V)?

A. CO₂
B. SO₂
C. BeCl₂
D. CH₄

Câu 9: Trong phân tử nitrogen (N₂), liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen là liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ba trong N₂?

A. Liên kết ba chỉ gồm các liên kết sigma.
B. Liên kết ba chỉ gồm các liên kết pi.
C. Liên kết ba gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.
D. Liên kết ba yếu hơn liên kết đơn.

Câu 10: Cho các chất: H₂O, NH₃, CH₄, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

A. Cao nhất: HF, Thấp nhất: CH₄
B. Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: CH₄
C. Cao nhất: NH₃, Thấp nhất: HF
D. Cao nhất: CH₄, Thấp nhất: HF

Câu 11: Xét ion polyatomic sulfate (SO₄²⁻). Số lượng liên kết sigma và liên kết pi trong ion này lần lượt là:

A. 4 sigma, 0 pi
B. 3 sigma, 1 pi
C. 4 sigma, 2 pi
D. 2 sigma, 2 pi

Câu 12: Cho các phân tử: CO₂, H₂S, CS₂. Phân tử nào là phân tử phân cực?

A. CO₂ và CS₂
B. H₂S
C. CO₂, H₂S và CS₂
D. Không có phân tử nào phân cực.

Câu 13: Trong mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng:

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết hydrogen
D. Liên kết kim loại

Câu 14: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. NaCl
B. H₂O
C. CH₄
D. O₂

Câu 15: Cho phân tử ClF₃. Số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm Cl là:

A. 0
B. 2
C. 1
D. 3

Câu 16: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần: N₂, O₂, F₂.

A. N₂ < F₂ < O₂
B. O₂ < N₂ < F₂
C. F₂ < O₂ < N₂
D. F₂ > O₂ > N₂

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết cộng hóa trị?

A. Được hình thành do sự dùng chung electron.
B. Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.
C. Chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại.
D. Có thể phân cực hoặc không phân cực.

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Trong hợp chất H₂S, sulfur đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

A. Neon (Ne)
B. Argon (Ar)
C. Krypton (Kr)
D. Xenon (Xe)

Câu 19: Loại tương tác Van der Waals nào tồn tại trong tất cả các phân tử, bất kể phân cực hay không?

A. Lực дисперсии (London)
B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
C. Liên kết hydrogen
D. Tương tác ion - lưỡng cực

Câu 20: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. H-Cl < H-Br < H-F
B. H-F < H-Cl < H-Br
C. H-H < C-H < O-H
D. O-H < C-H < H-H

Câu 21: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

A. Al³⁺
B. Na⁺
C. F⁻
D. N³⁻

Câu 22: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

A. H₂O
B. NH₃
C. HCl
D. CCl₄

Câu 23: Liên kết kim loại khác với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị ở điểm nào?

A. Liên kết kim loại hình thành do lực hút tĩnh điện.
B. Electron trong liên kết kim loại được обобществления trong toàn mạng tinh thể.
C. Liên kết kim loại tạo thành phân tử có hình dạng xác định.
D. Liên kết kim loại chỉ xảy ra giữa các nguyên tử phi kim.

Câu 24: Chất nào sau đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái rắn?

A. NaCl
B. Đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁)
C. Đồng (Cu)
D. Nước đá (H₂O rắn)

Câu 25: Cho các phân tử: H₂O, CH₃OH, H₂S. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

A. H₂O
B. CH₃OH
C. H₂S
D. Cả ba phân tử có khả năng tạo liên kết hydrogen tương đương.

Câu 26: Trong phân tử ozone (O₃), cấu trúc Lewis nào sau đây mô tả đúng nhất sự phân bố electron?

A. O=O=O
B. O=O-O ↔ O-O=O
C. O≡O-O
D. O-O-O

Câu 27: Dựa vào thuyết MO (Orbital phân tử), sự hình thành liên kết hóa học là do:

A. Sự đẩy giữa các hạt nhân nguyên tử.
B. Sự hút giữa các electron.
C. Sự trung hòa điện tích giữa các nguyên tử.
D. Sự giảm năng lượng của hệ khi orbital nguyên tử tổ hợp thành orbital phân tử liên kết.

Câu 28: Cho biết năng lượng liên kết của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol và H-Cl là 432 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

A. +185 kJ/mol
B. -185 kJ/mol
C. +1101 kJ/mol
D. -1101 kJ/mol

Câu 29: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng do có liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. CH₄
B. CO₂
C. H₂O
D. N₂

Câu 30: So sánh độ bền liên kết của các phân tử halogen X₂ (X = F, Cl, Br, I). Thứ tự nào sau đây biểu diễn đúng chiều giảm dần độ bền liên kết?

A. Cl₂ > Br₂ > F₂ > I₂
B. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
C. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂
D. Br₂ > Cl₂ > I₂ > F₂

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hiđro, X tạo thành phân tử HX. Phát biểu nào sau đây *sai* về phân tử HX?

Trong phân tử HX, X đạt octet.

Liên kết giữa H và X là liên kết cộng hóa trị.

Phân tử HX có dạng đường thẳng.

X có số oxi hóa âm trong HX.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron lớp ngoài cùng, khả năng tạo hợp chất với hiđro và tính chất của liên kết trong phân tử. X thuộc nhóm VIA, tạo hợp chất H₂X chứ không phải HX.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Cho các phân tử sau: N₂, HCl, H₂O, CH₄. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

N₂

HCl

H₂O

CH₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện. HCl có độ âm điện giữa H và Cl lớn nhất trong các phân tử đã cho, dẫn đến liên kết phân cực mạnh nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Xét phân tử BF₃. Mặc dù boron ở trung tâm có ít hơn 8 electron lớp ngoài cùng, BF₃ vẫn tồn tại. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

Boron có độ âm điện lớn nên hút electron mạnh.

Liên kết B-F là liên kết ion nên không tuân theo quy tắc octet.

Phân tử BF₃ có cấu trúc cộng hưởng làm bền phân tử.

Boron có orbital trống, có thể chấp nhận thêm electron nhưng không nhất thiết để đạt octet.

Câu hỏi về sự mở rộng octet và trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet. Boron là nguyên tố có thể có số electron lớp ngoài cùng ít hơn 8 trong một số hợp chất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại M (nhóm IA) và phi kim X (nhóm VIIA). Ion tạo thành từ M và X lần lượt là:

M⁺ và X⁻

M⁻ và X⁺

M²⁺ và X²⁻

M³⁺ và X³⁻

Câu hỏi kiểm tra sự hình thành ion trong liên kết ion. Kim loại nhóm IA có xu hướng nhường 1 electron tạo cation (+1), phi kim nhóm VIIA nhận 1 electron tạo anion (-1).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất ion?

HCl, H₂O, NH₃

CO₂, SO₂, PCl₅

NaCl, KBr, MgO

CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị. Hợp chất ion thường được tạo bởi kim loại và phi kim có độ âm điện khác biệt lớn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Hai nguyên tử hydrogen trong cùng một phân tử nước.

Nguyên tử hydrogen của phân tử này và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) của phân tử khác.

Các electron tự do trong kim loại.

Các ion trái dấu trong hợp chất ion.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và vai trò của nó trong sinh học. Liên kết hydrogen là tương tác giữa nguyên tử H (liên kết với O, N, F) và các nguyên tử có độ âm điện lớn khác.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Cho biết độ âm điện của một số nguyên tố: Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

Na-Cl

O-H

Cl-Cl

Na-O

Câu hỏi yêu cầu xác định liên kết phân cực nhất dựa trên độ âm điện. Độ phân cực liên kết tăng khi độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết càng lớn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử nào sau đây có dạng hình học là góc (chữ V)?

CO₂

SO₂

BeCl₂

CH₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán hình dạng phân tử dựa trên thuyết VSEPR. Phân tử dạng góc thường có nguyên tử trung tâm với 2 liên kết và 1 hoặc 2 cặp electron tự do.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Trong phân tử nitrogen (N₂), liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen là liên kết ba. Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ba trong N₂?

Liên kết ba chỉ gồm các liên kết sigma.

Liên kết ba chỉ gồm các liên kết pi.

Liên kết ba gồm một liên kết sigma và hai liên kết pi.

Liên kết ba yếu hơn liên kết đơn.

Câu hỏi về đặc điểm của liên kết ba. Liên kết ba gồm 1 liên kết sigma và 2 liên kết pi.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Cho các chất: H₂O, NH₃, CH₄, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Cao nhất: HF, Thấp nhất: CH₄

Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: CH₄

Cao nhất: NH₃, Thấp nhất: HF

Cao nhất: CH₄, Thấp nhất: HF

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa lực liên kết phân tử và nhiệt độ sôi. HF có liên kết hydrogen mạnh nhất, CH₄ chỉ có lực дисперсии yếu nhất.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Xét ion polyatomic sulfate (SO₄²⁻). Số lượng liên kết sigma và liên kết pi trong ion này lần lượt là:

4 sigma, 0 pi

3 sigma, 1 pi

4 sigma, 2 pi

2 sigma, 2 pi

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết sigma và pi trong ion polyatomic. Ion sulfate có 4 liên kết S-O, trong đó có 2 liên kết đôi (1 sigma, 1 pi) và 2 liên kết đơn (sigma).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Cho các phân tử: CO₂, H₂S, CS₂. Phân tử nào là phân tử phân cực?

CO₂ và CS₂

H₂S

CO₂, H₂S và CS₂

Không có phân tử nào phân cực.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định độ phân cực của phân tử dựa trên hình dạng và độ phân cực liên kết. H₂S có dạng góc nên phân cực, CO₂ và CS₂ tuyến tính và không phân cực do moment lưỡng cực triệt tiêu.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Trong mạng tinh thể kim loại, các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng:

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Liên kết kim loại

Câu hỏi về loại liên kết trong kim loại. Kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

H₂O

CH₄

O₂

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa loại liên kết và nhiệt độ nóng chảy. Chất có liên kết ion hoặc mạng tinh thể nguyên tử thường có nhiệt độ nóng chảy cao.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho phân tử ClF₃. Số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm Cl là:

Câu hỏi về số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm. Cl có 7 electron lớp ngoài cùng, liên kết với 3F, còn lại 2 cặp electron tự do.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần: N₂, O₂, F₂.

N₂ < F₂ < O₂

O₂ < N₂ < F₂

F₂ < O₂ < N₂

F₂ > O₂ > N₂

Câu hỏi về mối quan hệ giữa độ bội liên kết và độ dài liên kết. Độ bội liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn. N₂ (liên kết ba), O₂ (liên kết đôi), F₂ (liên kết đơn).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về liên kết cộng hóa trị?

Được hình thành do sự dùng chung electron.

Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.

Chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại.

Có thể phân cực hoặc không phân cực.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về liên kết cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử sulfur (S) là [Ne]3s²3p⁴. Trong hợp chất H₂S, sulfur đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

Xenon (Xe)

Câu hỏi về quy tắc octet và cấu hình electron khí hiếm. Sulfur cần thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững của Argon (Ar).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Loại tương tác Van der Waals nào tồn tại trong tất cả các phân tử, bất kể phân cực hay không?

Lực дисперсии (London)

Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực

Liên kết hydrogen

Tương tác ion - lưỡng cực

Câu hỏi về các loại tương tác Van der Waals. Lực дисперсии (London) tồn tại trong mọi phân tử.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

H-Cl < H-Br < H-F

H-F < H-Cl < H-Br

H-H < C-H < O-H

O-H < C-H < H-H

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện. Độ phân cực tăng khi hiệu độ âm điện tăng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Al³⁺

Na⁺

F⁻

N³⁻

Câu hỏi về xu hướng biến đổi bán kính ion. Trong dãy изоэлектрон, cation có điện tích dương lớn nhất có bán kính nhỏ nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

H₂O

NH₃

HCl

CCl₄

Câu hỏi về moment lưỡng cực và hình dạng phân tử. Phân tử có moment lưỡng cực bằng 0 thường có hình dạng đối xứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Liên kết kim loại khác với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị ở điểm nào?

Liên kết kim loại hình thành do lực hút tĩnh điện.

Electron trong liên kết kim loại được обобществления trong toàn mạng tinh thể.

Liên kết kim loại tạo thành phân tử có hình dạng xác định.

Liên kết kim loại chỉ xảy ra giữa các nguyên tử phi kim.

Câu hỏi so sánh liên kết kim loại với các loại liên kết khác. Liên kết kim loại đặc trưng bởi sự обобществления electron trong toàn mạng tinh thể.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Chất nào sau đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái rắn?

NaCl

Đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁)

Đồng (Cu)

Nước đá (H₂O rắn)

Câu hỏi về tính dẫn điện của các loại chất. Kim loại dẫn điện tốt ở trạng thái rắn do có electron tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho các phân tử: H₂O, CH₃OH, H₂S. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

H₂O

CH₃OH

H₂S

Cả ba phân tử có khả năng tạo liên kết hydrogen tương đương.

Câu hỏi so sánh độ mạnh liên kết hydrogen. Liên kết H-O...H mạnh hơn H-N...H và H-F...H mạnh nhất, nhưng trong các lựa chọn thì H₂O > CH₃OH > H₂S (không tạo liên kết H mạnh).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Trong phân tử ozone (O₃), cấu trúc Lewis nào sau đây mô tả đúng nhất sự phân bố electron?

O=O=O

O=O-O ↔ O-O=O

O≡O-O

O-O-O

Câu hỏi về cấu trúc Lewis và cấu trúc cộng hưởng. Ozone có cấu trúc cộng hưởng, với liên kết đôi và liên kết đơn luân phiên giữa các nguyên tử oxygen.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Dựa vào thuyết MO (Orbital phân tử), sự hình thành liên kết hóa học là do:

Sự đẩy giữa các hạt nhân nguyên tử.

Sự hút giữa các electron.

Sự trung hòa điện tích giữa các nguyên tử.

Sự giảm năng lượng của hệ khi orbital nguyên tử tổ hợp thành orbital phân tử liên kết.

Câu hỏi về thuyết orbital phân tử. Liên kết hóa học hình thành do sự giảm năng lượng khi các orbital nguyên tử tổ hợp thành orbital phân tử liên kết.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

+185 kJ/mol

-185 kJ/mol

+1101 kJ/mol

-1101 kJ/mol

Câu hỏi vận dụng kiến thức về năng lượng liên kết để tính biến thiên enthalpy phản ứng. ΔH = ΣE(liên kết phá vỡ) - ΣE(liên kết hình thành) = (436 + 243) - 2*432 = -185 kJ/mol.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng do có liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH₄

CO₂

H₂O

N₂

Câu hỏi về ảnh hưởng của liên kết hydrogen đến trạng thái vật chất. Nước (H₂O) tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường do liên kết hydrogen.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: So sánh độ bền liên kết của các phân tử halogen X₂ (X = F, Cl, Br, I). Thứ tự nào sau đây biểu diễn đúng chiều giảm dần độ bền liên kết?

Cl₂ > Br₂ > F₂ > I₂

F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂

Br₂ > Cl₂ > I₂ > F₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về xu hướng biến đổi độ bền liên kết trong nhóm halogen. Độ bền liên kết giảm dần từ Cl₂ > Br₂ > F₂ > I₂ (F₂ có độ bền liên kết bất thường do kích thước nhỏ và lực đẩy electron).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride có công thức nào sau đây?

A. XH
B. XH₂
C. XH₃
D. XH₄

Câu 2: Cho các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Chất nào có liên kết ion?

A. NaCl
B. HCl
C. Cl₂
D. H₂O

Câu 3: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do:

A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.
B. Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
C. Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.
D. Lực hút giữa các phân tử.

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. HCl
B. Cl₂
C. H₂O
D. NaCl

Câu 5: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

A. H-Cl
B. O-H
C. Cl-Cl
D. Na-O

Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl, KBr, CaCl₂
B. MgO, CaO, BaCl₂
C. H₂O, CO₂, NH₃
D. LiF, NaI, CsCl

Câu 7: Trong phân tử N₂, số liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

A. 1σ và 0π
B. 1σ và 2π
C. 2σ và 1π
D. 3σ và 0π

Câu 8: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O. Góc liên kết H-X-H giảm dần theo thứ tự nào (X là nguyên tử trung tâm)?

A. CH₄ > NH₃ > H₂O
B. H₂O > NH₃ > CH₄
C. NH₃ > CH₄ > H₂O
D. CH₄ = NH₃ = H₂O

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

A. Glucose
B. Ethanol
C. Protein
D. Methane

Câu 10: Tương tác Van der Waals mạnh nhất trong trường hợp nào?

A. Giữa các phân tử He
B. Giữa các phân tử Ne
C. Giữa các phân tử Ar
D. Giữa các phân tử Xe

Câu 11: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. H₂O
B. CH₄
C. CO₂
D. HCl

Câu 12: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử SO₃ có dạng hình học nào?

A. Đường thẳng
B. Góc
C. Tam giác phẳng
D. Tứ diện

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết yếu.
B. Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao.
C. Liên kết ion chỉ hình thành giữa các phi kim.
D. Hợp chất ion dẫn điện tốt ở mọi trạng thái.

Câu 14: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết ngắn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 15: Nguyên tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được bao nhiêu electron ở lớp vỏ hóa trị để trở nên bền vững?

A. 2
B. 4
C. 8
D. 10

Câu 16: Trong phân tử CO₂, kiểu liên kết giữa C và O là:

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết hydrogen
D. Tương tác Van der Waals

Câu 17: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. Methane (CH₄)
B. Benzene (C₆H₆)
C. Ethanol (C₂H₅OH)
D. Carbon tetrachloride (CCl₄)

Câu 18: Năng lượng liên kết là:

A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết.
B. Năng lượng giải phóng khi hình thành một liên kết.
C. Tổng năng lượng của các phân tử.
D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 19: Cho biết phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. H₂O
B. CO₂
C. NH₃
D. HCl

Câu 20: Sắp xếp các chất sau theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần: NaCl, H₂O, CO₂.

A. NaCl < H₂O < CO₂
B. H₂O < NaCl < CO₂
C. H₂O < CO₂ < NaCl
D. CO₂ < H₂O < NaCl

Câu 21: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

A. CH₄
B. H₂O
C. BF₃
D. NH₃

Câu 22: Loại tương tác nào quyết định trạng thái lỏng của oxygen ở nhiệt độ thấp?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết hydrogen
D. Tương tác Van der Waals

Câu 23: Cho các chất: CaF₂, CO₂, H₂S, NH₃. Chất nào có mạng tinh thể ion?

A. CaF₂
B. CO₂
C. H₂S
D. NH₃

Câu 24: Hình dạng phân tử của H₂S là:

A. Đường thẳng
B. Góc
C. Tam giác phẳng
D. Tứ diện

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết cộng hóa trị có cực?

A. Hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau.
B. Có sự phân cực về điện tích trong liên kết.
C. Tạo ra phân tử có moment lưỡng cực.
D. Luôn dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.

Câu 26: Độ bền của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Khối lượng phân tử.
B. Trạng thái vật lý của chất.
C. Số lượng liên kết giữa hai nguyên tử.
D. Áp suất bên ngoài.

Câu 27: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết ion?

A. H₂
B. NaCl
C. CH₄
D. N₂

Câu 28: Loại tương tác nào làm tăng nhiệt độ sôi của alcohol so với hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết hydrogen
D. Tương tác Van der Waals

Câu 29: Cho các phân tử: BeCl₂, BCl₃, CCl₄. Phân tử nào có dạng đường thẳng?

A. BeCl₂
B. BCl₃
C. CCl₄
D. Cả BeCl₂, BCl₃, CCl₄

Câu 30: Dự đoán loại liên kết hóa học trong hợp chất K₂O.

A. Cộng hóa trị không cực
B. Ion
C. Cộng hóa trị có cực
D. Kim loại

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride có công thức nào sau đây?

XH₂

XH₃

XH₄

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình octet. Do đó, nó tạo liên kết với 2 nguyên tử hydrogen để tạo thành hydride có công thức XH₂.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Cho các chất sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Chất nào có liên kết ion?

NaCl

HCl

Cl₂

H₂O

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình do sự chuyển electron. NaCl là hợp chất giữa Na (kim loại) và Cl (phi kim), do đó có liên kết ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

Sự dùng chung electron giữa các nguyên tử.

Lực hút giữa các phân tử.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi các nguyên tử góp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung, nhằm đạt cấu hình electron bền vững.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

Cl₂

H₂O

NaCl

Liên kết cộng hóa trị không cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện tương đương nhau. Cl₂ được tạo thành từ hai nguyên tử Cl giống nhau nên có liên kết không cực.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), Na (0.93). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

H-Cl

O-H

Cl-Cl

Na-O

Độ phân cực liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Hiệu độ âm điện lớn nhất giữa Na và O (3.44 - 0.93 = 2.51), do đó liên kết Na-O phân cực nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị?

NaCl, KBr, CaCl₂

MgO, CaO, BaCl₂

H₂O, CO₂, NH₃

LiF, NaI, CsCl

Liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa các phi kim. H₂O, CO₂, NH₃ đều là hợp chất của các phi kim.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Trong phân tử N₂, số liên kết sigma (σ) và pi (π) lần lượt là:

1σ và 0π

1σ và 2π

2σ và 1π

3σ và 0π

Phân tử N₂ có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen, gồm 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O. Góc liên kết H-X-H giảm dần theo thứ tự nào (X là nguyên tử trung tâm)?

CH₄ > NH₃ > H₂O

H₂O > NH₃ > CH₄

NH₃ > CH₄ > H₂O

CH₄ = NH₃ = H₂O

Theo thuyết VSEPR, góc liên kết giảm khi số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm tăng. CH₄ (0 cặp tự do) > NH₃ (1 cặp tự do) > H₂O (2 cặp tự do).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của phân tử nào sau đây?

Glucose

Ethanol

Protein

Methane

Liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của protein và DNA, giúp duy trì hình dạng không gian đặc trưng của chúng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Tương tác Van der Waals mạnh nhất trong trường hợp nào?

Giữa các phân tử He

Giữa các phân tử Ne

Giữa các phân tử Ar

Giữa các phân tử Xe

Tương tác London (một loại tương tác Van der Waals) mạnh hơn khi phân tử có kích thước và khối lượng phân tử lớn hơn do số lượng electron nhiều hơn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

H₂O

CH₄

CO₂

HCl

H₂O có liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, làm tăng đáng kể nhiệt độ sôi so với các chất có tương tác yếu hơn như CH₄ và CO₂ (tương tác Van der Waals) và HCl (liên kết dipole-dipole yếu hơn H-bond).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Dựa vào thuyết VSEPR, phân tử SO₃ có dạng hình học nào?

Đường thẳng

Góc

Tam giác phẳng

Tứ diện

SO₃ có 3 vùng electron xung quanh S (3 liên kết S=O, không có cặp electron tự do), do đó có dạng hình học tam giác phẳng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết yếu.

Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao.

Liên kết ion chỉ hình thành giữa các phi kim.

Hợp chất ion dẫn điện tốt ở mọi trạng thái.

Liên kết ion là liên kết mạnh, tạo thành mạng tinh thể ion, dẫn đến các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết ngắn nhất?

HCl

HBr

Độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử tăng. F nhỏ nhất trong nhóm halogen, do đó HF có độ dài liên kết ngắn nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Nguyên tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được bao nhiêu electron ở lớp vỏ hóa trị để trở nên bền vững?

Nguyên tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử (trừ hydrogen và lithium có xu hướng đạt duplet) có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ hóa trị để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Trong phân tử CO₂, kiểu liên kết giữa C và O là:

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Tương tác Van der Waals

Carbon cần 4 electron để đạt octet, oxygen cần 2. Mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron với carbon, tạo thành liên kết đôi C=O, là liên kết cộng hóa trị.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Methane (CH₄)

Benzene (C₆H₆)

Ethanol (C₂H₅OH)

Carbon tetrachloride (CCl₄)

Liên kết hydrogen hình thành khi hydrogen liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như F, O, N. Ethanol (C₂H₅OH) có nhóm -OH nên có khả năng tạo liên kết hydrogen.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Năng lượng liên kết là:

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết.

Năng lượng giải phóng khi hình thành một liên kết.

Tổng năng lượng của các phân tử.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Cho biết phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

CO₂

NH₃

HCl

Phân tử CO₂ có cấu trúc đường thẳng, các liên kết C=O phân cực nhưng do đối xứng nên moment lưỡng cực của phân tử triệt tiêu lẫn nhau, bằng không.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Sắp xếp các chất sau theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần: NaCl, H₂O, CO₂.

NaCl < H₂O < CO₂

H₂O < NaCl < CO₂

H₂O < CO₂ < NaCl

CO₂ < H₂O < NaCl

CO₂ (tương tác Van der Waals yếu) < H₂O (liên kết hydrogen) < NaCl (liên kết ion mạnh). Nhiệt độ nóng chảy tăng theo độ mạnh của liên kết/tương tác giữa các hạt.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

CH₄

H₂O

BF₃

NH₃

BF₃ là một trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet, nguyên tử boron chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng (thiếu octet).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Loại tương tác nào quyết định trạng thái lỏng của oxygen ở nhiệt độ thấp?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Tương tác Van der Waals

Oxygen (O₂) là phân tử không cực, giữa các phân tử O₂ chỉ có tương tác Van der Waals (cụ thể là tương tác London) đủ mạnh để giữ chúng ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ thấp.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho các chất: CaF₂, CO₂, H₂S, NH₃. Chất nào có mạng tinh thể ion?

CaF₂

CO₂

H₂S

NH₃

CaF₂ là hợp chất giữa kim loại Ca và phi kim F, hình thành liên kết ion và có cấu trúc mạng tinh thể ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Hình dạng phân tử của H₂S là:

Đường thẳng

Góc

Tam giác phẳng

Tứ diện

H₂S tương tự H₂O, nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng và 2 cặp electron tự do. Theo VSEPR, phân tử có dạng góc.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết cộng hóa trị có cực?

Hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau.

Có sự phân cực về điện tích trong liên kết.

Tạo ra phân tử có moment lưỡng cực.

Luôn dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy.

Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau, dẫn đến sự phân bố electron không đều và tạo ra moment lưỡng cực, không phải luôn dẫn điện tốt.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Độ bền của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào yếu tố nào?

Khối lượng phân tử.

Trạng thái vật lý của chất.

Số lượng liên kết giữa hai nguyên tử.

Áp suất bên ngoài.

Độ bền liên kết cộng hóa trị (thể hiện qua năng lượng liên kết) tăng lên khi số lượng liên kết giữa hai nguyên tử tăng (liên kết đơn < đôi < ba).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn do lực liên kết ion?

H₂

NaCl

CH₄

N₂

NaCl là hợp chất ion điển hình, lực liên kết ion mạnh mẽ giữa Na⁺ và Cl⁻ làm cho NaCl tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Loại tương tác nào làm tăng nhiệt độ sôi của alcohol so với hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Tương tác Van der Waals

Alcohol có nhóm -OH tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử, mạnh hơn tương tác Van der Waals trong hydrocarbon, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Cho các phân tử: BeCl₂, BCl₃, CCl₄. Phân tử nào có dạng đường thẳng?

BeCl₂

BCl₃

CCl₄

Cả BeCl₂, BCl₃, CCl₄

BeCl₂ có 2 vùng electron xung quanh Be (2 liên kết Be-Cl, không cặp electron tự do), theo VSEPR có dạng đường thẳng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Dự đoán loại liên kết hóa học trong hợp chất K₂O.

Cộng hóa trị không cực

Ion

Cộng hóa trị có cực

Kim loại

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

K₂O là hợp chất giữa kim loại K (nhóm IA) và phi kim O (nhóm VIA), có độ âm điện khác biệt lớn, do đó hình thành liên kết ion.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hydrogen, X tạo thành phân tử có liên kết cộng hóa trị. Công thức oxide cao nhất của X có thể là:

A. XO
B. XO₂
C. XO₃
D. X₂O₅

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) và Cl (Z=17). Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử là:

A. Na₂, Mg, Al, Cl₂
B. Cl₂, Al, Mg, Na₂
C. Mg, Al, Na₂, Cl₂
D. Al, Mg, Na₂, Cl₂

Câu 3: Cho các chất: NaCl, H₂O, HCl, NaF, MgO, CO₂. Số chất tạo thành liên kết ion là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

A. N₂
B. O₂
C. H₂
D. HCl

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na (0,93), Cl (3,16), O (3,44), H (2,20). Liên kết nào sau đây là liên kết ion?

A. NaCl
B. H₂O
C. HCl
D. Cl₂

Câu 6: Trong phân tử SO₂, số cặp electron tự do trên nguyên tử sulfur là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 7: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Góc liên kết lớn nhất trong phân tử nào?

A. CH₄
B. NH₃
C. H₂O
D. HF

Câu 8: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl, HCl, H₂O
B. CO₂, SO₂, HCl
C. MgO, CO₂, H₂
D. NaF, H₂O, NH₃

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc:

A. Giải thích tính dẫn điện của kim loại
B. Quy định nhiệt độ sôi cao của nước
C. Làm tăng độ cứng của kim cương
D. Quy định tính khử mạnh của kim loại kiềm

Câu 10: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. NaCl
B. H₂O
C. CH₄
D. I₂

Câu 11: Cho các phân tử: HCl, H₂S, NH₃, PH₃. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau?

A. HCl
B. H₂S
C. NH₃
D. PH₃

Câu 12: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết ion
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 13: Trong phân tử nước (H₂O), kiểu liên kết giữa nguyên tử oxygen và hydrogen là:

A. Liên kết ion
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực
D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 14: Chất nào sau đây có mạng tinh thể nguyên tử?

A. NaCl
B. Kim cương
C. Nước đá
D. Sắt

Câu 15: Cho các chất: K₂O, CaO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃. Chất nào có liên kết ion?

A. P₂O₅, SO₃
B. Al₂O₃, P₂O₅
C. SO₃, K₂O
D. K₂O, CaO, Al₂O₃

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết cộng hóa trị?

A. Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu
B. Được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử
C. Chỉ được hình thành giữa các nguyên tử kim loại
D. Luôn tạo thành các phân tử phân cực

Câu 17: Cho các chất: H₂, Cl₂, NaCl, HCl. Chất nào có liên kết không phân cực?

A. NaCl
B. HCl
C. HCl, NaCl
D. H₂, Cl₂

Câu 18: Nguyên tắc octet trong liên kết hóa học phát biểu rằng:

A. Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ gần hạt nhân nhất
B. Các nguyên tử có xu hướng đạt 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng
C. Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng
D. Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron giống nhau

Câu 19: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): E(H-H) = 436, E(Cl-Cl) = 243, E(H-Cl) = 432. Biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) là:

A. +185 kJ
B. +864 kJ
C. -185 kJ
D. -864 kJ

Câu 20: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

A. BF₃
B. CH₄
C. NH₃
D. H₂O

Câu 21: Cho các chất: kim cương, than chì, fullerene. Chúng là các dạng thù hình của nguyên tố nào và có kiểu mạng tinh thể gì?

A. Silicon, mạng tinh thể nguyên tử
B. Oxygen, mạng tinh thể phân tử
C. Carbon, mạng tinh thể nguyên tử (kim cương, than chì) và phân tử (fullerene)
D. Sulfur, mạng tinh thể phân tử

Câu 22: Liên kết kim loại được hình thành giữa:

A. Các nguyên tử phi kim
B. Ion kim loại và ion phi kim
C. Các phân tử
D. Các nguyên tử kim loại

Câu 23: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ phân cực: O-H, F-H, N-H, C-H.

A. C-H < N-H < O-H < F-H
B. F-H < O-H < N-H < C-H
C. N-H < C-H < F-H < O-H
D. O-H < F-H < C-H < N-H

Câu 24: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học đường thẳng?

A. CO₂
B. H₂O
C. NH₃
D. CH₄

Câu 25: Lực Van der Waals là lực tương tác:

A. Hóa học mạnh
B. Tương tác yếu giữa các phân tử
C. Trong mạng tinh thể kim loại
D. Giữa ion dương và ion âm

Câu 26: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn?

A. NaCl
B. Đường
C. Đồng
D. Nước đá

Câu 27: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ:

A. Trục của các orbital nguyên tử
B. Bên của các orbital p
C. Song song của các orbital p
D. Vuông góc của các orbital nguyên tử

Câu 28: Cho biết phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

A. CO₂
B. H₂O
C. HCl
D. NH₃

Câu 29: Trong phản ứng hóa học, liên kết nào bị phá vỡ và liên kết nào được hình thành?

A. Chỉ có liên kết bị phá vỡ
B. Liên kết trong chất phản ứng bị phá vỡ, liên kết trong sản phẩm được hình thành
C. Chỉ có liên kết được hình thành
D. Không có liên kết nào bị phá vỡ hoặc hình thành

Câu 30: Tính chất vật lý nào sau đây không phải do liên kết hóa học quyết định?

A. Nhiệt độ nóng chảy
B. Độ cứng
C. Tính dẫn điện
D. Màu sắc

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

XO₂

XO₃

X₂O₅

Nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA. Oxide cao nhất của nhóm VIA có dạng RO3. Vậy công thức oxide cao nhất của X là XO3.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) và Cl (Z=17). Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử là:

Na₂, Mg, Al, Cl₂

Cl₂, Al, Mg, Na₂

Mg, Al, Na₂, Cl₂

Al, Mg, Na₂, Cl₂

Độ phân cực liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết. Liên kết giữa các nguyên tử giống nhau (Cl-Cl) không phân cực. Liên kết kim loại (Na-Na, Mg-Mg, Al-Al) ít phân cực hơn liên kết giữa kim loại và phi kim (ví dụ, giả sử xét liên kết với một nguyên tố phi kim nào đó). Trong dãy Na, Mg, Al, độ âm điện tăng dần, nhưng ở đây xét liên kết trong phân tử đơn chất hoặc giữa các nguyên tử kim loại với nhau nên độ phân cực thấp nhất ở các kim loại, cao nhất ở Cl2 (dù là không phân cực nhưng bản chất liên kết khác kim loại). Tuy nhiên, câu hỏi có vẻ không rõ ràng vì 'trong phân tử' có thể hiểu là phân tử đơn chất hoặc phân tử hợp chất. Giả sử câu hỏi muốn hỏi độ phân cực liên kết trong phân tử đơn chất hoặc liên kết kim loại (coi là 'phân tử' kim loại), thì Cl₂ (cộng hóa trị không cực) < Al (kim loại) < Mg (kim loại) < Na (kim loại) - điều này ngược với chiều tăng độ phân cực. Nếu hiểu theo chiều tăng độ âm điện, và xét liên kết với một nguyên tố khác (ví dụ Oxygen), thì Na₂O < MgO < Al₂O₃ < Cl₂O₇, và độ phân cực tăng theo chiều này. Tuy nhiên, vì đề bài không rõ ràng và đáp án cho thấy chiều tăng độ phân cực liên kết, có lẽ câu hỏi đang muốn kiểm tra sự hiểu biết về độ phân cực liên kết cộng hóa trị. Xét các phân tử đơn chất: Na-Na, Mg-Mg, Al-Al (liên kết kim loại, ít phân cực), Cl-Cl (liên kết cộng hóa trị không cực). Trong dãy kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, độ phân cực liên kết kim loại có thể coi là tương đương nhau hoặc tăng nhẹ theo chiều tăng điện tích hạt nhân. Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không cực. Như vậy, có lẽ ý của câu hỏi là so sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử đơn chất hoặc liên kết kim loại (coi như 'phân tử' kim loại). Đáp án hợp lý nhất theo chiều tăng độ phân cực liên kết (dù hơi gượng ép trong cách hiểu 'phân tử' kim loại) là: Al, Mg, Na, Cl₂ (với Cl₂ là không phân cực, nhưng nếu so sánh với liên kết kim loại, có thể coi là 'phân cực hơn' theo một nghĩa nào đó, hoặc câu hỏi có lỗi). Tuy nhiên, nếu hiểu 'độ phân cực liên kết' theo nghĩa thông thường và xét liên kết cộng hóa trị, thì Cl₂ là không phân cực, còn liên kết kim loại thì có tính kim loại, không phải là 'phân cực' theo nghĩa cộng hóa trị. **Có lẽ câu hỏi có vấn đề hoặc đáp án không chính xác trong ngữ cảnh 'độ phân cực liên kết' thông thường.** Nếu chọn theo đáp án đã cho, và giả sử câu hỏi muốn nói về 'tính chất liên kết' thay vì 'độ phân cực liên kết' một cách chính xác, thì có thể hiểu là: liên kết kim loại (Al, Mg, Na) có tính kim loại giảm dần từ Al -> Na, và sau đó là liên kết cộng hóa trị (Cl₂). Trong các kim loại, liên kết kim loại có thể coi là 'kém định xứ' hơn ở Na so với Al, Mg. Cl₂ là liên kết cộng hóa trị không cực. Như vậy, nếu hiểu theo chiều 'tính chất liên kết' thay đổi từ kim loại mạnh sang cộng hóa trị, thì có thể chọn đáp án theo chiều Al, Mg, Na, Cl₂. **Tuy nhiên, câu hỏi và đáp án vẫn gây khó hiểu và không chính xác về mặt bản chất 'độ phân cực liên kết'.** Chọn đáp án theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của kim loại rồi đến phi kim, **với giả định câu hỏi có lỗi hoặc muốn kiểm tra một kiến thức khác không rõ ràng.**

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Cho các chất: NaCl, H₂O, HCl, NaF, MgO, CO₂. Số chất tạo thành liên kết ion là:

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. NaCl: Na (kim loại kiềm), Cl (halogen) - ion. H₂O: H (phi kim), O (phi kim) - cộng hóa trị phân cực. HCl: H (phi kim), Cl (halogen) - cộng hóa trị phân cực. NaF: Na (kim loại kiềm), F (halogen) - ion. MgO: Mg (kim loại kiềm thổ), O (chalcogen) - ion. CO₂: C (phi kim), O (chalcogen) - cộng hóa trị không phân cực (phân tử phân cực do cấu trúc). Các chất tạo liên kết ion: NaCl, NaF, MgO. Vậy có 3 chất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

N₂

O₂

H₂

HCl

Liên kết ba là liên kết cộng hóa trị trong đó có 3 cặp electron dùng chung. N₂: Nitrogen (N) có 5 electron lớp ngoài cùng. Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 liên kết để đạt octet. O₂: Oxygen (O) có 6 electron lớp ngoài cùng. Liên kết đôi. H₂: Hydrogen (H) có 1 electron lớp ngoài cùng. Liên kết đơn. HCl: Hydrogen (H), Chlorine (Cl). Liên kết đơn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na (0,93), Cl (3,16), O (3,44), H (2,20). Liên kết nào sau đây là liên kết ion?

NaCl

H₂O

HCl

Cl₂

Liên kết ion hình thành khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn (thường > 1.7). NaCl: |3.16 - 0.93| = 2.23 > 1.7 - ion. H₂O: |3.44 - 2.20| = 1.24 < 1.7 - cộng hóa trị phân cực. HCl: |3.16 - 2.20| = 0.96 < 1.7 - cộng hóa trị phân cực. Cl₂: |3.16 - 3.16| = 0 - cộng hóa trị không phân cực.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Trong phân tử SO₂, số cặp electron tự do trên nguyên tử sulfur là:

Sulfur (S) thuộc nhóm VIA, có 6 electron lớp ngoài cùng. Trong SO₂, S liên kết với 2 nguyên tử O. S cần 2 electron để đạt octet, mỗi O cần 2 electron. Cấu trúc Lewis của SO₂ có thể vẽ theo nhiều cách, nhưng phổ biến nhất là cấu trúc cộng hưởng. Một cấu trúc cộng hưởng: S liên kết đôi với một O, liên kết đơn với O còn lại, và có một cặp electron tự do trên S. Tuy nhiên, cấu trúc cộng hưởng khác có thể có liên kết đôi với cả hai O, và S có thể mở rộng octet. Nếu xét theo quy tắc octet đơn giản, S góp 4 electron để tạo liên kết (2 liên kết đôi), còn lại 2 electron tự do, tức 1 cặp electron tự do.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Góc liên kết lớn nhất trong phân tử nào?

CH₄

NH₃

H₂O

Góc liên kết phụ thuộc vào hình dạng phân tử, hình dạng phân tử phụ thuộc vào số cặp electron liên kết và cặp electron tự do theo thuyết VSEPR. CH₄: 4 cặp liên kết, 0 cặp tự do, hình tứ diện đều, góc ~109.5°. NH₃: 3 cặp liên kết, 1 cặp tự do, hình chóp tam giác, góc < 109.5° (do cặp tự do đẩy). H₂O: 2 cặp liên kết, 2 cặp tự do, hình chữ V (gấp khúc), góc < 109.5° (do 2 cặp tự do đẩy mạnh hơn). HF: 1 cặp liên kết, 3 cặp tự do (trên F), hình đường thẳng (về cơ bản, chỉ có 2 nguyên tử), không có góc liên kết theo nghĩa góc giữa 3 nguyên tử, nhưng có thể coi là 180° nếu xét theo trục phân tử. So sánh góc liên kết giữa 3 nguyên tử: CH₄ > NH₃ > H₂O. HF không có góc liên kết theo nghĩa này. Vậy góc liên kết lớn nhất trong các phân tử CH₄, NH₃, H₂O là CH₄.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Dãy chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị?

NaCl, HCl, H₂O

CO₂, SO₂, HCl

MgO, CO₂, H₂

NaF, H₂O, NH₃

Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các phi kim hoặc giữa phi kim và kim loại có độ âm điện không quá khác biệt. A. NaCl (ion), HCl (cộng hóa trị), H₂O (cộng hóa trị) - không đúng vì NaCl ion. B. CO₂ (cộng hóa trị), SO₂ (cộng hóa trị), HCl (cộng hóa trị) - đúng. C. MgO (ion), CO₂ (cộng hóa trị), H₂ (cộng hóa trị) - không đúng vì MgO ion. D. NaF (ion), H₂O (cộng hóa trị), NH₃ (cộng hóa trị) - không đúng vì NaF ion.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc:

Giải thích tính dẫn điện của kim loại

Quy định nhiệt độ sôi cao của nước

Làm tăng độ cứng của kim cương

Quy định tính khử mạnh của kim loại kiềm

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu, nhưng có vai trò quan trọng trong nhiều hiện tượng hóa học và sinh học. A. Tính dẫn điện của kim loại - liên kết kim loại quyết định. B. Nhiệt độ sôi của nước - liên kết hydrogen giữa các phân tử nước làm tăng nhiệt độ sôi. C. Độ cứng của kim cương - liên kết cộng hóa trị mạnh trong mạng tinh thể kim cương quyết định. D. Tính khử của kim loại kiềm - liên kết kim loại và năng lượng ion hóa quyết định.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

H₂O

CH₄

I₂

Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào kiểu liên kết và độ mạnh liên kết. NaCl: Liên kết ion, mạng tinh thể ion, lực hút tĩnh điện mạnh, nhiệt độ nóng chảy cao. H₂O: Liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết hydrogen, nhiệt độ nóng chảy trung bình. CH₄: Liên kết cộng hóa trị không phân cực, lực Van der Waals yếu, nhiệt độ nóng chảy thấp. I₂: Liên kết cộng hóa trị không phân cực, lực Van der Waals yếu (nhưng mạnh hơn CH₄ do kích thước lớn hơn), nhiệt độ nóng chảy thấp hơn NaCl nhưng cao hơn CH₄.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho các phân tử: HCl, H₂S, NH₃, PH₃. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử với nhau?

HCl

H₂S

NH₃

PH₃

Liên kết hydrogen hình thành khi H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn và kích thước nhỏ như F, O, N. HCl: H liên kết với Cl, Cl có độ âm điện lớn nhưng không đủ mạnh để tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử HCl. Liên kết hydrogen yếu có thể có. H₂S: H liên kết với S, S có độ âm điện không đủ lớn để tạo liên kết hydrogen mạnh. Lực Van der Waals là chủ yếu. NH₃: H liên kết với N, N có độ âm điện lớn, tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử NH₃. PH₃: H liên kết với P, P có độ âm điện không đủ lớn, không tạo liên kết hydrogen đáng kể. Lực Van der Waals là chủ yếu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm là bản chất của liên kết ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Trong phân tử nước (H₂O), kiểu liên kết giữa nguyên tử oxygen và hydrogen là:

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Oxygen và hydrogen đều là phi kim, liên kết giữa chúng là liên kết cộng hóa trị. Do độ âm điện của oxygen lớn hơn hydrogen, liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Chất nào sau đây có mạng tinh thể nguyên tử?

NaCl

Kim cương

Nước đá

Sắt

Mạng tinh thể nguyên tử được hình thành bởi các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh, tạo thành mạng lưới không gian ba chiều. NaCl: Mạng tinh thể ion. Kim cương (C): Mạng tinh thể nguyên tử, mỗi nguyên tử C liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử C khác. Nước đá (H₂O): Mạng tinh thể phân tử (liên kết hydrogen). Sắt (Fe): Mạng tinh thể kim loại.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho các chất: K₂O, CaO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃. Chất nào có liên kết ion?

P₂O₅, SO₃

Al₂O₃, P₂O₅

SO₃, K₂O

K₂O, CaO, Al₂O₃

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. K₂O: K (kim loại kiềm), O (phi kim) - ion. CaO: Ca (kim loại kiềm thổ), O (phi kim) - ion. Al₂O₃: Al (kim loại), O (phi kim) - ion (có tính lưỡng tính, liên kết có thể có tính cộng hóa trị một phần). P₂O₅: P (phi kim), O (phi kim) - cộng hóa trị. SO₃: S (phi kim), O (phi kim) - cộng hóa trị. Các chất có liên kết ion (chính yếu): K₂O, CaO, Al₂O₃.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết cộng hóa trị?

Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Được hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử

Chỉ được hình thành giữa các nguyên tử kim loại

Luôn tạo thành các phân tử phân cực

A. Hình thành do lực hút tĩnh điện - sai, liên kết ion. B. Hình thành do sự dùng chung electron - đúng. C. Chỉ tồn tại giữa các nguyên tử kim loại - sai, liên kết kim loại. D. Luôn tạo thành phân tử phân cực - sai, có thể không phân cực (ví dụ H₂).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho các chất: H₂, Cl₂, NaCl, HCl. Chất nào có liên kết không phân cực?

NaCl

HCl

HCl, NaCl

H₂, Cl₂

Liên kết không phân cực hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc có độ âm điện rất gần nhau. H₂: Giữa 2 nguyên tử H giống nhau - không phân cực. Cl₂: Giữa 2 nguyên tử Cl giống nhau - không phân cực. NaCl: Liên kết ion, phân cực mạnh. HCl: Liên kết cộng hóa trị phân cực (H và Cl khác nhau về độ âm điện). Các chất có liên kết không phân cực: H₂, Cl₂.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Nguyên tắc octet trong liên kết hóa học phát biểu rằng:

Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ gần hạt nhân nhất

Các nguyên tử có xu hướng đạt 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

Các nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron giống nhau

Nguyên tắc octet nói rằng các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron với H, Li, Be).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho các giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): E(H-H) = 436, E(Cl-Cl) = 243, E(H-Cl) = 432. Biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) là:

+185 kJ

+864 kJ

-185 kJ

-864 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH) = Tổng năng lượng liên kết phá vỡ - Tổng năng lượng liên kết hình thành. Phá vỡ: 1 mol H-H (436 kJ), 1 mol Cl-Cl (243 kJ). Tổng phá vỡ = 436 + 243 = 679 kJ. Hình thành: 2 mol H-Cl (2 x 432 kJ = 864 kJ). Tổng hình thành = 864 kJ. ΔH = 679 - 864 = -185 kJ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

BF₃

CH₄

NH₃

H₂O

Quy tắc octet không áp dụng cho một số trường hợp, đặc biệt là các nguyên tố ở chu kỳ 3 trở đi có thể mở rộng lớp vỏ hóa trị. BF₃: B (nhóm IIIA) có 3 electron lớp ngoài cùng, chỉ tạo 3 liên kết, có 6 electron xung quanh B, không đạt octet (octet thiếu). CH₄: C (nhóm IVA) tạo 4 liên kết, có 8 electron xung quanh C, đạt octet. NH₃: N (nhóm VA) tạo 3 liên kết, 1 cặp electron tự do, có 8 electron xung quanh N, đạt octet. H₂O: O (nhóm VIA) tạo 2 liên kết, 2 cặp electron tự do, có 8 electron xung quanh O, đạt octet.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho các chất: kim cương, than chì, fullerene. Chúng là các dạng thù hình của nguyên tố nào và có kiểu mạng tinh thể gì?

Silicon, mạng tinh thể nguyên tử

Oxygen, mạng tinh thể phân tử

Carbon, mạng tinh thể nguyên tử (kim cương, than chì) và phân tử (fullerene)

Sulfur, mạng tinh thể phân tử

Kim cương, than chì, fullerene đều là các dạng thù hình của carbon. Kim cương: Mạng tinh thể nguyên tử. Than chì: Mạng tinh thể nguyên tử (lớp lớp). Fullerene: Mạng tinh thể phân tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Liên kết kim loại được hình thành giữa:

Các nguyên tử phi kim

Ion kim loại và ion phi kim

Các phân tử

Các nguyên tử kim loại

Liên kết kim loại hình thành giữa các nguyên tử kim loại do sự dùng chung electron tự do trong toàn mạng tinh thể.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ phân cực: O-H, F-H, N-H, C-H.

C-H < N-H < O-H < F-H

F-H < O-H < N-H < C-H

N-H < C-H < F-H < O-H

O-H < F-H < C-H < N-H

Độ phân cực liên kết tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tăng. Độ âm điện: C (2.55), N (3.04), O (3.44), F (3.98), H (2.20). Hiệu độ âm điện: C-H: |2.55 - 2.20| = 0.35 N-H: |3.04 - 2.20| = 0.84 O-H: |3.44 - 2.20| = 1.24 F-H: |3.98 - 2.20| = 1.78 Chiều tăng dần độ phân cực: C-H < N-H < O-H < F-H.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học đường thẳng?

CO₂

H₂O

NH₃

CH₄

Cấu trúc hình học đường thẳng thường gặp ở phân tử có 2 hoặc 3 nguyên tử và nguyên tử trung tâm không có cặp electron tự do hoặc có 2 nhóm thế và 0 cặp electron tự do (VSEPR). CO₂: C là trung tâm, 2 liên kết đôi C=O, 0 cặp electron tự do trên C, cấu trúc đường thẳng. H₂O: O là trung tâm, 2 liên kết O-H, 2 cặp electron tự do trên O, cấu trúc chữ V (gấp khúc). NH₃: N là trung tâm, 3 liên kết N-H, 1 cặp electron tự do trên N, cấu trúc chóp tam giác. CH₄: C là trung tâm, 4 liên kết C-H, 0 cặp electron tự do trên C, cấu trúc tứ diện đều.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Lực Van der Waals là lực tương tác:

Hóa học mạnh

Tương tác yếu giữa các phân tử

Trong mạng tinh thể kim loại

Giữa ion dương và ion âm

Lực Van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, bao gồm lực hút London (lực khuếch tán), lực dipole-dipole, và lực dipole-induced dipole. Nó không phải là liên kết hóa học mạnh như ion, cộng hóa trị, hay kim loại.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn?

NaCl

Đường

Đồng

Nước đá

Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn là đặc trưng của kim loại do có electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể. NaCl: Chất ion, không dẫn điện ở trạng thái rắn (dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan). Đường (C₁₂H₂₂O₁₁): Chất cộng hóa trị, không dẫn điện. Đồng (Cu): Kim loại, dẫn điện tốt ở trạng thái rắn. Nước đá (H₂O): Chất cộng hóa trị, không dẫn điện (nước lỏng có thể dẫn điện rất yếu do ion hóa).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ:

Trục của các orbital nguyên tử

Bên của các orbital p

Song song của các orbital p

Vuông góc của các orbital nguyên tử

Liên kết sigma (σ) là liên kết đơn, được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital nguyên tử.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho biết phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

CO₂

H₂O

HCl

NH₃

Moment lưỡng cực bằng không khi phân tử đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu lẫn nhau về mặt vector. CO₂: Cấu trúc đường thẳng, liên kết C=O phân cực, nhưng do đối xứng nên moment lưỡng cực tổng bằng 0. H₂O: Cấu trúc chữ V, liên kết O-H phân cực, moment lưỡng cực tổng khác 0. HCl: Phân tử hai nguyên tử, liên kết H-Cl phân cực, moment lưỡng cực khác 0. NH₃: Cấu trúc chóp tam giác, liên kết N-H phân cực, moment lưỡng cực tổng khác 0.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Trong phản ứng hóa học, liên kết nào bị phá vỡ và liên kết nào được hình thành?

Chỉ có liên kết bị phá vỡ

Liên kết trong chất phản ứng bị phá vỡ, liên kết trong sản phẩm được hình thành

Chỉ có liên kết được hình thành

Không có liên kết nào bị phá vỡ hoặc hình thành

Trong phản ứng hóa học, các liên kết trong chất phản ứng bị phá vỡ (cần năng lượng), và các liên kết mới trong sản phẩm được hình thành (giải phóng năng lượng).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Tính chất vật lý nào sau đây không phải do liên kết hóa học quyết định?

Nhiệt độ nóng chảy

Độ cứng

Tính dẫn điện

Màu sắc

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại, hydrogen, Van der Waals) quyết định nhiều tính chất vật lý như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng, tính dẫn điện, độ tan. Màu sắc của chất thường liên quan đến sự hấp thụ ánh sáng và cấu trúc electron, nhưng không trực tiếp *quyết định* bởi loại liên kết hóa học theo nghĩa cơ bản như các tính chất khác.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào?

A. XH₄
B. H₂X
C. HX
D. XH₃

Câu 2: Cho các phân tử sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Dãy nào sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

A. NaCl < H₂O < HCl < Cl₂
B. HCl < Cl₂ < H₂O < NaCl
C. Cl₂ < HCl < H₂O < NaCl
D. H₂O < NaCl < Cl₂ < HCl

Câu 3: Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Trường hợp nào sau đây tạo thành liên kết ion điển hình?

A. K và Cl
B. C và O
C. H và O
D. N và H

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

A. O₂
B. CO₂
C. H₂O
D. N₂

Câu 5: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử methane (CH₄). Kiểu liên kết và dạng hình học của phân tử methane là:

A. Liên kết ion, dạng đường thẳng
B. Liên kết cộng hóa trị, dạng tứ diện đều
C. Liên kết kim loại, dạng bát diện
D. Liên kết hydrogen, dạng chữ V

Câu 6: Độ âm điện của Na là 0.93, Cl là 3.16. Tính chất liên kết trong NaCl là:

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết kim loại

Câu 7: Trong phân tử H₂O, góc liên kết H-O-H gần bằng 104.5°. Nguyên nhân góc này nhỏ hơn 109.5° (góc tứ diện) là do:

A. Liên kết O-H là liên kết đơn
B. Nguyên tử oxygen có kích thước nhỏ
C. Sự đẩy của cặp electron không liên kết trên oxygen
D. Phân tử H₂O có tính phân cực

Câu 8: Cho các chất: CH₃COOH (acid acetic), CH₃CH₂OH (ethanol), CH₃OCH₃ (dimethyl ether). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

A. Cao nhất: CH₃CH₂OH, Thấp nhất: CH₃COOH
B. Cao nhất: CH₃COOH, Thấp nhất: CH₃OCH₃
C. Cao nhất: CH₃CH₂OH, Thấp nhất: CH₃OCH₃
D. Cao nhất: CH₃COOH, Thấp nhất: CH₃CH₂OH

Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết kim loại?

A. Liên kết kim loại là liên kết ion giữa các ion kim loại
B. Liên kết kim loại là liên kết cộng hóa trị định xứ
C. Liên kết kim loại hình thành do lực hút Van der Waals
D. Liên kết kim loại hình thành do sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại

Câu 10: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

A. NaCl, KBr, CaCl₂
B. MgO, LiF, BaCl₂
C. H₂, Cl₂, CO₂, H₂O
D. Na, Fe, Cu, Ag

Câu 11: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI

Câu 12: Loại tương tác Van der Waals nào tồn tại trong tất cả các phân tử, kể cả phân tử không phân cực?

A. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
B. Tương tác London (tương tác khuếch tán)
C. Liên kết hydrogen
D. Tương tác ion - lưỡng cực

Câu 13: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

A. CO₂
B. H₂O
C. BF₃
D. NH₃

Câu 14: Cho biết độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), O (3.44), S (2.58). Liên kết nào phân cực nhất?

A. O-H
B. S-H
C. H-H
D. S-S

Câu 15: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm sử dụng orbital lai hóa sp²?

A. CH₄
B. BF₃
C. H₂O
D. NH₃

Câu 16: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có khả năng phân cực ion Cl⁻ mạnh nhất?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. Al³⁺
D. F⁻

Câu 17: Liên kết hydrogen mạnh nhất khi nào?

A. Khi X, H, Y tạo góc 90°
B. Khi độ âm điện của X và Y nhỏ
C. Khi kích thước của X và Y lớn
D. Khi X-H...Y thẳng hàng và X, Y có độ âm điện lớn

Câu 18: So sánh độ bền liên kết của N₂, O₂, F₂. Sắp xếp theo chiều giảm dần độ bền liên kết.

A. N₂ > O₂ > F₂
B. O₂ > N₂ > F₂
C. F₂ > O₂ > N₂
D. O₂ > F₂ > N₂

Câu 19: Cho các chất: ethanol (C₂H₅OH), ethane (C₂H₆), formaldehyde (HCHO). Chất nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. Chỉ ethane
B. Chỉ formaldehyde
C. Ethanol và formaldehyde
D. Cả ethanol, ethane và formaldehyde

Câu 20: Vì sao nước đá (H₂O rắn) có cấu trúc tinh thể rỗng hơn nước lỏng?

A. Do liên kết cộng hóa trị trong H₂O rắn mạnh hơn
B. Do mạng lưới liên kết hydrogen trong nước đá tạo cấu trúc mở
C. Do tương tác Van der Waals trong nước đá yếu hơn
D. Do phân tử H₂O trong nước đá bị phân hủy một phần

Câu 21: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

A. H₂O
B. NH₃
C. CO₂
D. HCl

Câu 22: Cho các ion: F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính lớn nhất?

A. N³⁻
B. O²⁻
C. F⁻
D. Cả ba ion có bán kính bằng nhau

Câu 23: Trong phân tử SO₂, nguyên tử S còn cặp electron tự do. Dạng hình học của SO₂ là:

A. Đường thẳng
B. Chữ V (góc bent)
C. Tam giác phẳng
D. Tứ diện đều

Câu 24: Tính chất vật lý nào sau đây không phụ thuộc vào liên kết hydrogen?

A. Nhiệt độ sôi cao bất thường của nước
B. Sức căng bề mặt của nước
C. Độ nhớt của glycerol
D. Khả năng dẫn điện của dung dịch muối NaCl

Câu 25: Liên kết cộng hóa trị có thể được hình thành bằng cách:

A. Góp chung electron giữa các nguyên tử
B. Chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác
C. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm
D. Sự dùng chung electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

Câu 26: Cho biết năng lượng liên kết của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol, H-Cl là 432 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

A. +185 kJ/mol
B. -185 kJ/mol
C. +1111 kJ/mol
D. -1111 kJ/mol

Câu 27: Trong phân tử nào sau đây, liên kết nitrogen-nitrogen có độ dài ngắn nhất?

A. N₂H₄
B. N₂H₂
C. N₂O
D. N₂

Câu 28: Loại liên kết nào quyết định tính dẫn điện của kim loại?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 29: Cho các chất: KF, CaO, AlN. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. KF
B. CaO
C. AlN
D. Cả ba chất có nhiệt độ nóng chảy tương đương

Câu 30: Xét phân tử XeF₄. Dạng hình học của phân tử này là:

A. Tứ diện đều
B. Bát diện
C. Tháp vuông
D. Vuông phẳng

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất với hydrogen, X có thể tạo thành hydride nào?

XH₄

H₂X

XH₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định hóa trị và công thức hydride dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố nhóm VIA (ns²np⁴) có xu hướng tạo 2 liên kết cộng hóa trị để đạt octet, do đó tạo hydride H₂X.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các phân tử sau: NaCl, HCl, Cl₂, H₂O. Dãy nào sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

NaCl < H₂O < HCl < Cl₂

HCl < Cl₂ < H₂O < NaCl

Cl₂ < HCl < H₂O < NaCl

H₂O < NaCl < Cl₂ < HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện. Cl₂ (ΔEN=0) < HCl (ΔEN nhỏ) < H₂O (ΔEN trung bình) < NaCl (ΔEN lớn, ion).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Trường hợp nào sau đây tạo thành liên kết ion điển hình?

K và Cl

C và O

H và O

N và H

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA) do sự chênh lệch lớn về độ âm điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

O₂

CO₂

H₂O

N₂

Liên kết ba hình thành khi hai nguyên tử góp chung 3 cặp electron. N₂ có công thức Lewis N≡N, chứa liên kết ba.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử methane (CH₄). Kiểu liên kết và dạng hình học của phân tử methane là:

Liên kết ion, dạng đường thẳng

Liên kết cộng hóa trị, dạng tứ diện đều

Liên kết kim loại, dạng bát diện

Liên kết hydrogen, dạng chữ V

Methane (CH₄) có liên kết cộng hóa trị đơn giữa C và H. Theo VSEPR, 4 cặp electron liên kết xung quanh C tạo dạng tứ diện đều.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Độ âm điện của Na là 0.93, Cl là 3.16. Tính chất liên kết trong NaCl là:

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Độ chênh lệch độ âm điện ΔEN = |3.16 - 0.93| = 2.23, lớn hơn 1.7, cho thấy liên kết ion chiếm ưu thế.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Trong phân tử H₂O, góc liên kết H-O-H gần bằng 104.5°. Nguyên nhân góc này nhỏ hơn 109.5° (góc tứ diện) là do:

Liên kết O-H là liên kết đơn

Nguyên tử oxygen có kích thước nhỏ

Sự đẩy của cặp electron không liên kết trên oxygen

Phân tử H₂O có tính phân cực

Theo VSEPR, H₂O có 4 cặp electron xung quanh O (2 liên kết, 2 lone pair). Lone pairs đẩy mạnh hơn liên kết pairs, làm giảm góc liên kết.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Cao nhất: CH₃CH₂OH, Thấp nhất: CH₃COOH

Cao nhất: CH₃COOH, Thấp nhất: CH₃OCH₃

Cao nhất: CH₃CH₂OH, Thấp nhất: CH₃OCH₃

Cao nhất: CH₃COOH, Thấp nhất: CH₃CH₂OH

Acid acetic có liên kết hydrogen mạnh nhất (dimer), ethanol có liên kết hydrogen yếu hơn, dimethyl ether chỉ có tương tác dipole-dipole yếu nhất. Nhiệt độ sôi tăng theo độ mạnh liên kết.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết kim loại?

Liên kết kim loại là liên kết ion giữa các ion kim loại

Liên kết kim loại là liên kết cộng hóa trị định xứ

Liên kết kim loại hình thành do lực hút Van der Waals

Liên kết kim loại hình thành do sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại

Liên kết kim loại hình thành do sự dùng chung electron tự do giữa các nguyên tử kim loại, tạo thành 'biển electron'.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị?

NaCl, KBr, CaCl₂

MgO, LiF, BaCl₂

H₂, Cl₂, CO₂, H₂O

Na, Fe, Cu, Ag

Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các phi kim. H₂, Cl₂, CO₂, H₂O đều là hợp chất của phi kim.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

HCl

HBr

Độ dài liên kết tăng khi kích thước nguyên tử tăng. Trong nhóm halogen, kích thước tăng từ F đến I. HI có I lớn nhất nên liên kết dài nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Loại tương tác Van der Waals nào tồn tại trong tất cả các phân tử, kể cả phân tử không phân cực?

Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực

Tương tác London (tương tác khuếch tán)

Liên kết hydrogen

Tương tác ion - lưỡng cực

Tương tác London (tương tác khuếch tán) tồn tại trong mọi phân tử do sự dao động electron tạo dipole tức thời.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

CO₂

H₂O

BF₃

NH₃

BF₃ là phân tử thiếu electron, B chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng, không đạt octet.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho biết độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), O (3.44), S (2.58). Liên kết nào phân cực nhất?

O-H

S-H

H-H

S-S

Độ phân cực liên kết tăng khi ΔEN tăng. ΔEN(O-H) = 3.44 - 2.20 = 1.24, ΔEN(S-H) = 2.58 - 2.20 = 0.38. O-H phân cực hơn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm sử dụng orbital lai hóa sp²?

CH₄

BF₃

H₂O

NH₃

Nguyên tử trung tâm lai hóa sp² khi có 3 vùng electron xung quanh (3 liên kết hoặc 2 liên kết + 1 lone pair), tạo dạng tam giác phẳng hoặc chữ V. BF₃ có B lai hóa sp².

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có khả năng phân cực ion Cl⁻ mạnh nhất?

Na⁺

Mg²⁺

Al³⁺

F⁻

Khả năng phân cực cation tăng theo điện tích và giảm theo bán kính. Al³⁺ có điện tích cao nhất và bán kính nhỏ nhất trong các cation cho, phân cực Cl⁻ mạnh nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Liên kết hydrogen mạnh nhất khi nào?

Khi X, H, Y tạo góc 90°

Khi độ âm điện của X và Y nhỏ

Khi kích thước của X và Y lớn

Khi X-H...Y thẳng hàng và X, Y có độ âm điện lớn

Liên kết hydrogen mạnh nhất khi X-H...Y thẳng hàng (góc 180°), độ âm điện X, Y lớn và kích thước nhỏ.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: So sánh độ bền liên kết của N₂, O₂, F₂. Sắp xếp theo chiều giảm dần độ bền liên kết.

N₂ > O₂ > F₂

O₂ > N₂ > F₂

F₂ > O₂ > N₂

O₂ > F₂ > N₂

Độ bền liên kết tăng theo số liên kết. N₂ (liên kết ba) > O₂ (liên kết đôi) > F₂ (liên kết đơn).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho các chất: ethanol (C₂H₅OH), ethane (C₂H₆), formaldehyde (HCHO). Chất nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Chỉ ethane

Chỉ formaldehyde

Ethanol và formaldehyde

Cả ethanol, ethane và formaldehyde

Liên kết hydrogen cần có H liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn (O, N, F). Ethanol (C₂H₅OH) và formaldehyde (HCHO) có O, ethane (C₂H₆) không có.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Vì sao nước đá (H₂O rắn) có cấu trúc tinh thể rỗng hơn nước lỏng?

Do liên kết cộng hóa trị trong H₂O rắn mạnh hơn

Do mạng lưới liên kết hydrogen trong nước đá tạo cấu trúc mở

Do tương tác Van der Waals trong nước đá yếu hơn

Do phân tử H₂O trong nước đá bị phân hủy một phần

Trong nước đá, liên kết hydrogen tạo mạng lưới tứ diện mở rộng, làm tăng khoảng trống giữa các phân tử so với nước lỏng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

H₂O

NH₃

CO₂

HCl

Moment lưỡng cực bằng 0 khi phân tử đối xứng và các vector moment liên kết triệt tiêu nhau. CO₂ là phân tử thẳng hàng, O=C=O, moment liên kết C=O triệt tiêu.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho các ion: F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính lớn nhất?

N³⁻

O²⁻

F⁻

Cả ba ion có bán kính bằng nhau

Trong dãy đẳng electron, bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. N³⁻ có ít proton nhất nên bán kính lớn nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Trong phân tử SO₂, nguyên tử S còn cặp electron tự do. Dạng hình học của SO₂ là:

Đường thẳng

Chữ V (góc bent)

Tam giác phẳng

Tứ diện đều

SO₂ có 3 vùng electron xung quanh S (2 liên kết, 1 lone pair), lai hóa sp², dạng chữ V (góc bent).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Tính chất vật lý nào sau đây không phụ thuộc vào liên kết hydrogen?

Nhiệt độ sôi cao bất thường của nước

Sức căng bề mặt của nước

Độ nhớt của glycerol

Khả năng dẫn điện của dung dịch muối NaCl

Khả năng dẫn điện của dung dịch ion phụ thuộc vào nồng độ và điện tích ion, không trực tiếp liên quan đến liên kết hydrogen.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Liên kết cộng hóa trị có thể được hình thành bằng cách:

Góp chung electron giữa các nguyên tử

Chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm

Sự dùng chung electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho biết năng lượng liên kết của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol, H-Cl là 432 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

+185 kJ/mol

-185 kJ/mol

+1111 kJ/mol

-1111 kJ/mol

ΔH = ΣE(liên kết chất phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm) = (E(H-H) + E(Cl-Cl)) - 2*E(H-Cl) = (436 + 243) - 2*432 = -185 kJ/mol.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Trong phân tử nào sau đây, liên kết nitrogen-nitrogen có độ dài ngắn nhất?

N₂H₄

N₂H₂

N₂O

N₂

Liên kết ba ngắn hơn liên kết đôi, liên kết đôi ngắn hơn liên kết đơn. N₂ có liên kết ba N≡N, ngắn nhất.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Loại liên kết nào quyết định tính dẫn điện của kim loại?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Tính dẫn điện của kim loại do các electron tự do di chuyển dễ dàng trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại tạo ra 'biển electron' này.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho các chất: KF, CaO, AlN. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

CaO

AlN

Cả ba chất có nhiệt độ nóng chảy tương đương

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion tăng theo điện tích ion và giảm theo bán kính ion. AlN có điện tích ion cao nhất (Al³⁺N³⁻) nên nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Xét phân tử XeF₄. Dạng hình học của phân tử này là:

Tứ diện đều

Bát diện

Tháp vuông

Vuông phẳng

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

XeF₄ có 6 vùng electron xung quanh Xe (4 liên kết, 2 lone pair), lai hóa sp³d², dạng hình vuông phẳng.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 3: Nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 5: Năng lượng hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 1: Nhập môn Hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 2: Các thành phần của nguyên tử

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha