15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1: Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi __________ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• A. khối lượng
• B. nồng độ
• C. thể tích
• D. áp suất

Câu 2: Cho phản ứng đơn giản A → B. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M. Sau 10 giây, nồng độ của A giảm xuống còn 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,03 M/s
• B. 0,04 M/s
• C. 0,05 M/s
• D. 0,08 M/s

Câu 3: Xét phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Giả sử tốc độ mất đi của O₂ là 0,02 M/s. Tốc độ hình thành SO₃ là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,03 M/s
• D. 0,04 M/s

Câu 4: Yếu tố nào sau đây **không** ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Thời gian phản ứng
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Nhiệt độ
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 5: Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng lên đáng kể. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào của thuyết va chạm?

• A. Làm tăng số lượng phân tử
• B. Làm tăng số va chạm hiệu quả
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa
• D. Làm thay đổi bản chất chất phản ứng

Câu 6: Quy tắc Van"t Hoff phát biểu rằng, khi tăng nhiệt độ lên 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên γ lần. Nếu hệ số nhiệt độ γ = 2, tốc độ phản ứng ở 50°C sẽ gấp bao nhiêu lần tốc độ phản ứng ở 20°C?

• A. 4 lần
• B. 6 lần
• C. 8 lần
• D. 16 lần

Câu 7: Xét phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl). Để tăng tốc độ phản ứng mà không thay đổi bản chất chất phản ứng và nồng độ axit, có thể sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Nghiền nhỏ kẽm thành bột
• B. Làm lạnh dung dịch axit
• C. Giảm thể tích dung dịch axit
• D. Tăng áp suất hệ phản ứng

Câu 8: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Làm tăng nhiệt độ hệ phản ứng
• C. Thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng
• D. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Câu 9: Đồ thị năng lượng dưới đây mô tả một phản ứng hóa học. Trục Y biểu diễn năng lượng, trục X biểu diễn tiến trình phản ứng. Điểm cao nhất trên đường cong biểu diễn:

• A. Năng lượng của chất phản ứng
• B. Trạng thái chuyển tiếp (phức hoạt động)
• C. Năng lượng của sản phẩm
• D. Năng lượng hoạt hóa

Câu 10: Dựa vào đồ thị năng lượng ở Câu 9, khoảng cách năng lượng từ chất phản ứng đến đỉnh cao nhất biểu diễn đại lượng nào?

• A. Năng lượng hoạt hóa (Ea)
• B. Biến thiên enthalpy (ΔH)
• C. Năng lượng sản phẩm
• D. Năng lượng chất phản ứng

Câu 11: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng diễn ra nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Sắt bị gỉ trong không khí ẩm
• B. Phân hủy gỗ trong tự nhiên
• C. Phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và NaOH
• D. Tổng hợp amoniac từ N₂ và H₂

Câu 12: Tốc độ phản ứng đồng thể phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây **một cách trực tiếp và rõ rệt nhất**?

• A. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• B. Áp suất chất rắn
• C. Kích thước hạt
• D. Nồng độ chất phản ứng

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). Để tăng tốc độ thoát khí CO₂, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Dùng một khối CaCO₃ lớn
• B. Nghiền nhỏ CaCO₃ thành bột
• C. Giảm nồng độ dung dịch HCl
• D. Giảm nhiệt độ hệ phản ứng

Câu 14: Giải thích nào sau đây về vai trò của chất xúc tác là **đúng**?

• A. Chất xúc tác bị tiêu thụ trong phản ứng.
• B. Chất xúc tác làm thay đổi biến thiên enthalpy của phản ứng.
• C. Chất xúc tác tạo ra một cơ chế phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Chất xúc tác chỉ có tác dụng đối với phản ứng thuận, không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Câu 15: Trong phản ứng phân hủy H₂O₂ có xúc tác MnO₂, MnO₂ hoạt động như thế nào?

• A. Làm tăng tốc độ phân hủy H₂O₂.
• B. Làm giảm tốc độ phân hủy H₂O₂.
• C. Làm chuyển dịch cân bằng phản ứng.
• D. Bị tiêu thụ hoàn toàn sau phản ứng.

Câu 16: Tốc độ phản ứng của chất khí phụ thuộc vào áp suất như thế nào? Chọn phát biểu đúng.

• A. Tăng áp suất làm giảm tốc độ phản ứng.
• B. Tăng áp suất làm tăng nồng độ các chất khí, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.
• C. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khí.
• D. Áp suất chỉ ảnh hưởng đến phản ứng có chất rắn tham gia.

Câu 17: Cho phản ứng A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,5 M. Sau 50 giây, nồng độ A còn lại 0,2 M. Tốc độ trung bình theo A trong 50 giây đầu là bao nhiêu?

• A. 0,006 M/s
• B. 0,01 M/s
• C. 0,004 M/s
• D. 0,002 M/s

Câu 18: Phản ứng giữa dung dịch Na₂S₂O₃ và dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa S. Có hai thí nghiệm được tiến hành: Thí nghiệm 1 ở 20°C, Thí nghiệm 2 ở 40°C (các yếu tố khác giống nhau). Nhận xét nào về tốc độ phản ứng là đúng?

• A. Tốc độ Thí nghiệm 1 nhanh hơn Thí nghiệm 2.
• B. Tốc độ Thí nghiệm 1 bằng Thí nghiệm 2.
• C. Tốc độ Thí nghiệm 1 chậm hơn Thí nghiệm 2 và không đáng kể.
• D. Tốc độ Thí nghiệm 2 nhanh hơn Thí nghiệm 1.

Câu 19: Năng lượng hoạt hóa (Ea) của một phản ứng là:

• A. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.
• B. Năng lượng trung bình của các phân tử chất phản ứng.
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử chất phản ứng va chạm một cách hiệu quả và tạo thành sản phẩm.
• D. Năng lượng của sản phẩm trừ đi năng lượng của chất phản ứng.

Câu 20: Theo thuyết va chạm, điều kiện để một va chạm giữa các phân tử chất phản ứng là hiệu quả (dẫn đến phản ứng) là gì?

• A. Chỉ cần va chạm.
• B. Chỉ cần đủ năng lượng.
• C. Chỉ cần đúng định hướng va chạm.
• D. Va chạm phải có đủ năng lượng và đúng định hướng.

Câu 21: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu trong không khí là một ví dụ về phản ứng có tốc độ như thế nào so với phản ứng trung hòa axit-bazơ?

• A. Chậm hơn
• B. Nhanh hơn
• C. Tương đương
• D. Không thể so sánh

Câu 22: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa Mg và dung dịch HCl, nếu thay dung dịch HCl 1M bằng dung dịch HCl 2M (thể tích không đổi, lượng Mg như nhau), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm đi một nửa.
• B. Không đổi.
• C. Tăng lên.
• D. Giảm đi.

Câu 23: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Yếu tố nào sau đây chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận, không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nghịch?

• A. Nhiệt độ
• B. Áp suất chung của hệ
• C. Chất xúc tác
• D. Không có yếu tố nào trong các lựa chọn này chỉ ảnh hưởng đến một chiều phản ứng (trừ khi thêm/bớt chất phản ứng/sản phẩm).

Câu 24: Một chất ức chế (inhibitor) là chất làm:

• A. Tăng tốc độ phản ứng.
• B. Giảm tốc độ phản ứng.
• C. Làm thay đổi sản phẩm phản ứng.
• D. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và nghịch như nhau.

Câu 25: Trong công nghiệp sản xuất H₂SO₄, xúc tác V₂O₅ được sử dụng trong giai đoạn oxy hóa SO₂ thành SO₃. Vai trò của V₂O₅ là gì?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng.
• B. Làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.
• C. Làm tăng hiệu suất chuyển hóa SO₂.
• D. Ngăn chặn phản ứng phụ xảy ra.

Câu 26: Khi tăng nhiệt độ từ T₁ lên T₂, tốc độ phản ứng tăng lên. Điều này chủ yếu là do:

• A. Số va chạm giữa các phân tử giảm.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• C. Tỉ lệ các va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hóa tăng lên.
• D. Chất phản ứng trở nên bền vững hơn.

Câu 27: Cho phản ứng A(k) + B(k) → C(k). Nếu tăng áp suất riêng phần của A lên gấp đôi (giữ nguyên áp suất riêng phần của B và nhiệt độ), tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu phản ứng là bậc nhất đối với A và bậc nhất đối với B?

• A. Tăng gấp 4 lần.
• B. Tăng gấp 2 lần.
• C. Không đổi.
• D. Giảm đi một nửa.

Câu 28: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đường cong nào có thể biểu diễn sự có mặt của chất xúc tác so với phản ứng không có xúc tác?

• A. Đường cong có độ dốc nhỏ hơn.
• B. Đường cong bắt đầu ở nhiệt độ cao hơn.
• C. Đường cong đạt tốc độ tối đa ở nhiệt độ cao hơn.
• D. Chất xúc tác không làm thay đổi hình dạng cơ bản của đường cong phụ thuộc nhiệt độ theo quy tắc Van"t Hoff, nó chỉ làm dịch chuyển toàn bộ đường cong lên phía trên (ở cùng nhiệt độ, tốc độ cao hơn).

Câu 29: Phản ứng nào sau đây có thể được tăng tốc độ bằng cách tăng diện tích bề mặt tiếp xúc?

• A. Đốt than đá trong không khí.
• B. Phản ứng giữa dung dịch NaCl và dung dịch AgNO₃.
• C. Phản ứng giữa khí H₂ và khí I₂.
• D. Phân hủy dung dịch H₂O₂.

Câu 30: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp giữ thực phẩm tươi lâu hơn?

• A. Nhiệt độ thấp làm tăng nồng độ chất bảo quản tự nhiên.
• B. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng hóa học và sinh học gây hư hỏng thực phẩm.
• C. Nhiệt độ thấp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy.
• D. Nhiệt độ thấp làm thay đổi bản chất của vi khuẩn.

Câu 1: Đại lượng nào sau đây dùng để đo độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Thời gian phản ứng
• C. Biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm
• D. Tốc độ phản ứng

Câu 2: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Thể tích bình phản ứng
• D. Chất xúc tác

Câu 3: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng hóa học thường tăng lên. Giải thích nào sau đây là đúng nhất theo thuyết động học phân tử?

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng lên.
• B. Số va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng tăng lên.
• C. Thể tích hệ phản ứng giảm xuống.
• D. Chất xúc tác hoạt động mạnh hơn.

Câu 4: Cho phản ứng: 2H₂O₂ (aq) → 2H₂O (l) + O₂ (g). Khi thêm MnO₂ vào phản ứng, MnO₂ đóng vai trò là:

• A. Chất phản ứng
• B. Chất sản phẩm
• C. Chất xúc tác
• D. Chất ức chế

Câu 5: Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây rõ rệt nhất?

• A. Phản ứng giữa chất rắn và chất khí
• B. Phản ứng giữa chất lỏng và chất khí
• C. Phản ứng giữa các chất khí
• D. Phản ứng giữa các chất lỏng

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có tốc độ nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng đốt cháy than đá
• B. Phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh
• C. Phản ứng lên men rượu
• D. Phản ứng tổng hợp protein

Câu 7: Cho phương trình tốc độ phản ứng: v = k[A]²[B]. Bậc tổng quát của phản ứng này là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Áp suất
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 9: Năng lượng hoạt hóa (Ea) là:

• A. Năng lượng tối thiểu của chất phản ứng
• B. Năng lượng tối thiểu mà các phân tử chất phản ứng phải có để va chạm hiệu quả
• C. Năng lượng tỏa ra trong phản ứng
• D. Năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 10: Biện pháp nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Nghiền nhỏ chất rắn
• C. Tăng nồng độ chất phản ứng
• D. Giảm áp suất đối với phản ứng có chất khí

Câu 11: Trong phản ứng giữa Zn và dung dịch HCl, yếu tố nào sau đây ảnh hưởng lớn nhất đến tốc độ phản ứng?

• A. Áp suất
• B. Diện tích bề mặt Zn
• C. Ánh sáng
• D. Khuấy trộn dung dịch

Câu 12: Cho phản ứng A → B. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp bốn. Bậc của phản ứng đối với chất A là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 13: Phản ứng nào sau đây cần năng lượng hoạt hóa lớn nhất để xảy ra?

• A. Phản ứng cháy nhanh
• B. Phản ứng nổ
• C. Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh
• D. Phản ứng phân hủy chất hữu cơ ở nhiệt độ thấp

Câu 14: Trong sản xuất công nghiệp, việc sử dụng chất xúc tác mang lại lợi ích chính nào về mặt tốc độ phản ứng?

• A. Tăng lượng sản phẩm thu được
• B. Giảm thời gian phản ứng để đạt hiệu suất mong muốn
• C. Tăng nhiệt độ phản ứng
• D. Giảm nồng độ chất phản ứng cần sử dụng

Câu 15: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đường cong nào biểu diễn phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn hơn?

• A. Đường cong có độ dốc lớn hơn
• B. Đường cong có độ dốc nhỏ hơn
• C. Cả hai đường cong có năng lượng hoạt hóa như nhau
• D. Không thể xác định từ đồ thị

Câu 16: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản
• B. Tăng độ ẩm
• C. Giảm nhiệt độ bảo quản
• D. Tăng diện tích bề mặt thực phẩm

Câu 17: Trong phản ứng dị thể, yếu tố nào sau đây thường đóng vai trò quyết định tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất lỏng
• B. Áp suất chất khí
• C. Nhiệt độ
• D. Diện tích bề mặt chất rắn

Câu 18: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu nồng độ NO và O₂ đều tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần, biết phản ứng là bậc hai đối với NO và bậc nhất đối với O₂?

• A. 2 lần
• B. 4 lần
• C. 6 lần
• D. 8 lần

Câu 19: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng
• D. Tăng nồng độ chất phản ứng

Câu 20: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng, người ta thường theo dõi sự thay đổi của đại lượng nào theo thời gian?

• A. Nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm
• B. Thể tích bình phản ứng
• C. Khối lượng chất xúc tác
• D. Nhiệt độ môi trường

Câu 21: Cho phản ứng đơn giản: A + B → C. Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là đúng?

• A. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ A và B
• B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ A và B
• C. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ A và B
• D. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất C

Câu 22: Đơn vị thường dùng để biểu thị tốc độ phản ứng là:

• A. mol.s
• B. mol/(L.s)
• C. L/mol.s
• D. s/mol.L

Câu 23: Để làm chậm quá trình gỉ sét của kim loại, biện pháp nào sau đây được áp dụng dựa trên nguyên tắc làm giảm tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ kim loại
• B. Phủ kim loại bằng chất xúc tác
• C. Để kim loại tiếp xúc với không khí ẩm
• D. Sơn phủ bề mặt kim loại

Câu 24: Cho phản ứng: X → Y. Nồng độ chất X giảm từ 0.8M xuống 0.4M trong 10 phút. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là:

• A. 0.02 mol/phút
• B. 0.04 mol/(L.phút)
• C. 0.08 mol/(L.phút)
• D. 0.12 mol/(L.phút)

Câu 25: Theo thuyết va chạm, yếu tố nào quyết định sự va chạm có hiệu quả hay không?

• A. Kích thước phân tử
• B. Hình dạng phân tử
• C. Năng lượng va chạm và hướng va chạm
• D. Số lượng phân tử va chạm

Câu 26: Trong một phản ứng thuận nghịch, chất xúc tác có tác dụng:

• A. Tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch
• B. Chỉ tăng tốc độ phản ứng thuận
• C. Chỉ tăng tốc độ phản ứng nghịch
• D. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận nghịch

Câu 27: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Tốc độ phản ứng được tính theo biểu thức:

• A. v = Δ[A]/Δt
• B. v = -(1/a) * Δ[A]/Δt = -(1/b) * Δ[B]/Δt = (1/c) * Δ[C]/Δt = (1/d) * Δ[D]/Δt
• C. v = k[A]^a[B]^b
• D. v = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Câu 28: Để phản ứng cháy xảy ra nhanh và hoàn toàn, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây liên quan đến diện tích bề mặt?

• A. Giảm diện tích bề mặt chất cháy
• B. Tăng kích thước chất cháy
• C. Tăng diện tích bề mặt chất cháy
• D. Không cần thay đổi diện tích bề mặt

Câu 29: Trong quá trình sản xuất acid sulfuric (H₂SO₄) từ SO₂, người ta sử dụng V₂O₅ làm chất xúc tác. V₂O₅ giúp tăng tốc độ phản ứng nào?

• A. S + O₂ → SO₂
• B. SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• C. H₂SO₃ + O₂ → H₂SO₄
• D. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Câu 30: Cho phản ứng: 2A + B → C. Phương trình tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm là v = k[A][B]. Nếu tăng nồng độ A lên 3 lần và giảm nồng độ B đi 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng 1.5 lần
• B. Tăng 3/2 lần
• C. Giảm 2/3 lần
• D. Không thay đổi

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, một học sinh thực hiện phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) thành nước và oxygen, xúc tác bởi manganese dioxide (MnO₂). Để tăng tốc độ phản ứng, học sinh này có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nồng độ dung dịch hydrogen peroxide.
• B. Nghiền nhỏ manganese dioxide thành bột mịn hơn.
• C. Thực hiện phản ứng trong bình kín để tăng áp suất.
• D. Đun nóng nhẹ dung dịch hydrogen peroxide và thêm một lượng MnO₂.

Câu 2: Xét phản ứng giữa zinc (Zn) và dung dịch hydrochloric acid (HCl) tạo thành hydrogen (H₂) và zinc chloride (ZnCl₂). Phương trình hóa học: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). Nếu tăng nồng độ của dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên.
• B. Tốc độ phản ứng giảm xuống.
• C. Tốc độ phản ứng không đổi.
• D. Tốc độ phản ứng tăng lên sau đó giảm xuống.

Câu 3: Phản ứng đốt cháy than (carbon) trong oxygen diễn ra chậm ở nhiệt độ thường nhưng cháy rất nhanh khi được mồi lửa. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• B. Nhiệt độ.
• C. Nồng độ chất phản ứng.
• D. Chất xúc tác.

Câu 4: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ nhất định, tốc độ phản ứng được đo ở các nồng độ khác nhau của SO₂ và O₂ và thu được kết quả sau:

| Thí nghiệm | [SO₂] (M) | [O₂] (M) | Tốc độ (M/s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0.1 | 0.1 | 2 x 10⁻³ |
| 2 | 0.2 | 0.1 | 8 x 10⁻³ |
| 3 | 0.1 | 0.2 | 4 x 10⁻³ |

Biểu thức tốc độ phản ứng phù hợp với dữ liệu trên là:

• A. v = k[SO₂][O₂]
• B. v = k[SO₂]²
• C. v = k[SO₂]²[O₂]
• D. v = k[SO₂][O₂]²

Câu 5: Trong phản ứng giữa iron (Fe) và dung dịch sulfuric acid loãng (H₂SO₄), để tốc độ phản ứng diễn ra nhanh hơn, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng hơn.
• B. Đun nóng dung dịch H₂SO₄ và sử dụng bột Fe thay vì đinh Fe.
• C. Giảm áp suất của hệ phản ứng.
• D. Thêm chất ức chế phản ứng.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
• B. Tốc độ phản ứng luôn tăng khi nhiệt độ giảm.
• C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• D. Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng.

Câu 7: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của năng lượng hoạt hóa (Ea) vào sự có mặt của chất xúc tác. Đường cong nào biểu diễn phản ứng có xúc tác?

• A. Đường cong có đỉnh năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• B. Đường cong có đỉnh năng lượng hoạt hóa cao hơn.
• C. Cả hai đường cong đều biểu diễn phản ứng có xúc tác.
• D. Không đường cong nào biểu diễn phản ứng có xúc tác.

Câu 8: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Thể tích bình phản ứng.

Câu 9: Trong sản xuất công nghiệp ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng xúc tác iron (Fe) và tăng nhiệt độ. Mục đích của việc sử dụng xúc tác và tăng nhiệt độ là gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng để sản xuất ammonia nhanh hơn.
• B. Giảm tốc độ phản ứng để kiểm soát quá trình sản xuất.
• C. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng.
• D. Tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 10: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 50 kJ/mol. Nếu nhiệt độ tăng từ 25°C lên 35°C, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

• A. Tốc độ phản ứng giảm đi.
• B. Tốc độ phản ứng tăng lên.
• C. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
• D. Tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

Câu 11: Khi hòa tan cùng một lượng calcium carbonate (CaCO₃) vào dung dịch hydrochloric acid (HCl) có cùng nồng độ, tốc độ phản ứng sẽ khác nhau nếu thay đổi yếu tố nào sau đây của CaCO₃?

• A. Khối lượng mol của CaCO₃.
• B. Màu sắc của CaCO₃.
• C. Kích thước hạt của CaCO₃ (dạng bột mịn hay viên lớn).
• D. Số mol của CaCO₃.

Câu 12: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ của chất A tăng lên 3 lần và nồng độ của chất B không đổi, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Bậc của phản ứng đối với chất A là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 0

Câu 13: Enzyme đóng vai trò gì trong các phản ứng sinh hóa trong cơ thể sống?

• A. Làm giảm nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng.
• D. Cung cấp năng lượng cho phản ứng.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng tổng hợp protein.
• B. Phản ứng oxi hóa kim loại với oxygen.
• C. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh.
• D. Phản ứng cracking alkane mạch dài.

Câu 15: Cho phương trình tốc độ phản ứng: v = k[A]²[B]. Nếu nồng độ của cả A và B đều tăng lên gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 6 lần.
• D. 8 lần.

Câu 16: Theo thuyết va chạm, điều kiện nào sau đây là cần thiết để các phân tử chất phản ứng va chạm vào nhau có thể dẫn đến phản ứng hóa học?

• A. Va chạm phải xảy ra ở nhiệt độ thấp.
• B. Va chạm phải có đủ năng lượng hoạt hóa và hướng thích hợp.
• C. Va chạm phải xảy ra giữa các phân tử cùng loại.
• D. Va chạm phải xảy ra trong bình kín.

Câu 17: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) từ sulfur dioxide (SO₂), người ta thường sử dụng vanadium(V) oxide (V₂O₅) làm xúc tác. Vai trò của V₂O₅ là gì?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Cung cấp nhiệt năng cho phản ứng.
• C. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Thay đổi cân bằng phản ứng.

Câu 18: Dạng năng lượng nào cần thiết để phá vỡ các liên kết hóa học trong phân tử chất phản ứng và bắt đầu phản ứng?

• A. Năng lượng liên kết.
• B. Năng lượng hoạt hóa.
• C. Nhiệt phản ứng.
• D. Nội năng.

Câu 19: Một phản ứng có tốc độ tăng gấp 3 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 30°C. Hệ số nhiệt độ γ (gamma) của phản ứng này là:

• A. 1.5
• B. 2
• C. 3
• D. 9

Câu 20: Phản ứng giữa dung dịch silver nitrate (AgNO₃) và dung dịch sodium chloride (NaCl) tạo thành kết tủa silver chloride (AgCl) xảy ra rất nhanh. Điều này là do:

• A. Phản ứng là phản ứng ion, xảy ra nhanh giữa các ion trái dấu.
• B. Phản ứng có năng lượng hoạt hóa rất cao.
• C. Phản ứng được xúc tác bởi ánh sáng.
• D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

Câu 21: Để bảo quản thực phẩm được lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản.
• B. Giảm nhiệt độ bảo quản.
• C. Tăng diện tích bề mặt thực phẩm.
• D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 22: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của A là 0.2M và của B là 0.1M. Sau 10 phút, nồng độ của A giảm xuống còn 0.16M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 10 phút đầu tiên tính theo sự biến mất của A là:

• A. 4 x 10⁻³ M/phút.
• B. 0.04 M/phút.
• C. 6.67 x 10⁻⁵ M/s.
• D. 0.004 M/s.

Câu 23: Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: aA + bB → cC + dD được viết như thế nào?

• A. v = k[A]^a[B]^b.
• B. v = -d[A]/dt = -d[B]/dt = d[C]/dt = d[D]/dt.
• C. v = (Δ[A]/Δt)^a = (Δ[B]/Δt)^b = (Δ[C]/Δt)^c = (Δ[D]/Δt)^d.
• D. v = -(1/a)d[A]/dt = -(1/b)d[B]/dt = (1/c)d[C]/dt = (1/d)d[D]/dt.

Câu 24: Cho phản ứng đơn giản: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Phân tử số của phản ứng này là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 25: Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học?

• A. Đồ thị có đường cong đi xuống, nồng độ giảm dần theo thời gian.
• B. Đồ thị có đường cong đi lên, nồng độ tăng dần theo thời gian.
• C. Đồ thị là đường thẳng nằm ngang, nồng độ không đổi theo thời gian.
• D. Đồ thị có đường cong hình sin.

Câu 26: Trong phản ứng dị thể, yếu tố nào sau đây có vai trò quan trọng nhất trong việc tăng tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng ở pha lỏng.
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
• C. Áp suất của hệ phản ứng.
• D. Sự khuấy trộn của hệ phản ứng pha lỏng.

Câu 27: Cho phản ứng: X → Y. Nồng độ ban đầu của X là 1M. Sau 20 phút, nồng độ của X còn lại là 0.5M. Biết phản ứng là bậc nhất đối với X. Thời gian bán hủy của phản ứng này là:

• A. 10 phút.
• B. 20 phút.
• C. 40 phút.
• D. Không xác định được.

Câu 28: Phát biểu nào sau đây không đúng về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
• C. Chất xúc tác làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng.
• D. Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.

Câu 29: Trong công nghiệp sản xuất phân bón urea (NH₂CONH₂), phản ứng giữa ammonia (NH₃) và carbon dioxide (CO₂) là phản ứng chậm. Biện pháp nào sau đây thường được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng này?

• A. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• B. Giảm nồng độ chất phản ứng.
• C. Sử dụng chất ức chế phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ và áp suất phản ứng.

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: A → B → C. Giai đoạn nào sau đây có thể là giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng?

• A. Giai đoạn A → B nếu nó xảy ra nhanh hơn giai đoạn B → C.
• B. Giai đoạn B → C nếu nó xảy ra chậm hơn giai đoạn A → B.
• C. Cả hai giai đoạn A → B và B → C đều quyết định tốc độ phản ứng.
• D. Không giai đoạn nào quyết định tốc độ phản ứng trong sơ đồ này.

Câu 1: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học?

• A. Chất xúc tác
• B. Nhiệt độ
• C. Nồng độ chất phản ứng
• D. Thể tích bình phản ứng

Câu 2: Phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) diễn ra chậm ở nhiệt độ phòng. Khi thêm chất xúc tác manganese dioxide (MnO₂), phản ứng xảy ra nhanh hơn. Vai trò của MnO₂ là gì?

• A. Cung cấp năng lượng hoạt hóa cho phản ứng.
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Tăng nồng độ của chất phản ứng.
• D. Thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng.

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không đổi
• D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 4: Để tăng tốc độ phản ứng giữa kim loại zinc (Zn) và dung dịch acid hydrochloric (HCl), biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Giảm nhiệt độ của dung dịch.
• B. Sử dụng miếng zinc (Zn) lớn hơn.
• C. Tăng nồng độ dung dịch acid hydrochloric (HCl).
• D. Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, yếu tố nào đóng vai trò quyết định tốc độ phản ứng ở điều kiện thường?

• A. Diện tích bề mặt của than.
• B. Nồng độ oxygen trong không khí.
• C. Nhiệt độ môi trường.
• D. Áp suất khí quyển.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tốc độ phản ứng không thay đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào chất xúc tác.
• C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• D. Tốc độ phản ứng luôn tăng khi nhiệt độ tăng.

Câu 7: Cho phương trình tốc độ phản ứng: v = k[A]²[B]. Bậc của phản ứng đối với chất A và chất B lần lượt là:

• A. 1 và 1
• B. 2 và 1
• C. 1 và 2
• D. 2 và 2

Câu 8: Từ phương trình tốc độ ở câu 7, nếu nồng độ của chất A tăng lên gấp đôi và nồng độ của chất B không đổi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp đôi
• B. Không đổi
• C. Tăng gấp bốn lần
• D. Giảm đi một nửa

Câu 9: Năng lượng hoạt hóa (Ea) là gì?

• A. Năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng tối đa mà phản ứng có thể giải phóng.
• C. Năng lượng trung bình của các phân tử chất phản ứng.
• D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong sản phẩm.

Câu 10: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa bằng cách nào?

• A. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Cung cấp thêm năng lượng cho các phân tử.
• D. Cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây có tốc độ nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu hóa thạch.
• B. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh.
• C. Phản ứng lên men rượu.
• D. Phản ứng gỉ sắt.

Câu 12: Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất rắn như thế nào?

• A. Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.
• B. Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng chậm.
• C. Diện tích bề mặt không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
• D. Diện tích bề mặt chỉ ảnh hưởng đến phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 13: Enzyme là loại chất xúc tác đặc biệt nào?

• A. Chất xúc tác vô cơ.
• B. Chất xúc tác đồng thể.
• C. Chất xúc tác sinh học.
• D. Chất xúc tác dị thể.

Câu 14: Vì sao nhiệt độ tăng thường làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Vì nhiệt độ tăng làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• B. Vì nhiệt độ tăng làm tăng động năng của các phân tử, tăng số va chạm hiệu quả.
• C. Vì nhiệt độ tăng làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Vì nhiệt độ tăng làm thay đổi cân bằng hóa học.

Câu 15: Cho phản ứng A + B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Khi nồng độ B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng không đổi. Phương trình tốc độ phản ứng là:

• A. v = k[A]
• B. v = k[B]
• C. v = k[A][B]
• D. v = k[A]²[B]

Câu 16: Trong sản xuất công nghiệp, việc sử dụng chất xúc tác mang lại lợi ích kinh tế nào?

• A. Tăng lượng sản phẩm thu được.
• B. Giảm chi phí sản xuất do giảm thời gian phản ứng và năng lượng.
• C. Tăng độ tinh khiết của sản phẩm.
• D. Giảm lượng chất thải ra môi trường.

Câu 17: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản.
• B. Tăng diện tích bề mặt thực phẩm.
• C. Giảm nhiệt độ bảo quản (làm lạnh).
• D. Tăng nồng độ oxygen xung quanh thực phẩm.

Câu 18: Phản ứng dị thể là phản ứng xảy ra giữa các chất phản ứng ở trạng thái nào?

• A. Chỉ trạng thái khí.
• B. Chỉ trạng thái lỏng.
• C. Chỉ trạng thái rắn.
• D. Các pha khác nhau.

Câu 19: Trong phản ứng đồng thể, yếu tố nào thường ảnh hưởng mạnh nhất đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng và nhiệt độ.
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• C. Áp suất (đối với chất lỏng).
• D. Chất xúc tác dị thể.

Câu 20: Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng A → B được tính như thế nào?

• A. v = Δt / Δ[A]
• B. v = -Δ[A] / Δt hoặc v = Δ[B] / Δt
• C. v = [A] / t
• D. v = [B] / t

Câu 21: Cho đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Đồ thị thường có dạng nào?

• A. Đường thẳng nằm ngang.
• B. Đường thẳng đi xuống.
• C. Đường cong đi lên.
• D. Đường cong đi xuống.

Câu 22: Trong thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng, người ta thường theo dõi sự thay đổi của đại lượng nào theo thời gian?

• A. Nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm.
• B. Thể tích bình phản ứng.
• C. Áp suất khí quyển.
• D. Khối lượng chất xúc tác.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có thể được tăng tốc bằng cách nghiền nhỏ chất rắn?

• A. Phản ứng giữa hai chất khí.
• B. Phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng.
• C. Phản ứng giữa hai chất lỏng.
• D. Phản ứng phân hủy chất lỏng.

Câu 24: Chất ức chế phản ứng (inhibitor) có tác dụng gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng.
• B. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
• C. Thay đổi cân bằng hóa học.
• D. Làm chậm hoặc ngăn chặn phản ứng.

Câu 25: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng chất xúc tác nào?

• A. Platinum (Pt).
• B. Manganese dioxide (MnO₂).
• C. Sắt (Fe).
• D. Nickel (Ni).

Câu 26: Phát biểu nào sau đây không đúng về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.
• B. Chất xúc tác làm thay đổi cân bằng hóa học của phản ứng.
• C. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Chất xúc tác có thể làm thay đổi cơ chế phản ứng.

Câu 27: Để phản ứng cháy xảy ra, cần có đủ năng lượng hoạt hóa và điều kiện nào khác?

• A. Chất xúc tác.
• B. Chất ức chế.
• C. Chất oxi hóa và chất dễ cháy.
• D. Áp suất cao.

Câu 28: Trong cơ thể người, enzyme amylase xúc tác cho phản ứng thủy phân tinh bột thành đường maltose. Đây là ví dụ về loại xúc tác nào?

• A. Xúc tác dị thể.
• B. Xúc tác đồng thể.
• C. Tự xúc tác.
• D. Quang xúc tác.

Câu 29: Cho phản ứng 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu tốc độ phản ứng được đo bằng sự giảm nồng độ của A theo thời gian, biểu thức nào sau đây là đúng?

• A. v = -Δ[A] / Δt
• B. v = Δ[A] / Δt
• C. v = -2Δ[A] / Δt
• D. v = -1/2 Δ[A] / Δt

Câu 30: Trong một phản ứng bậc nhất, thời gian bán hủy (t₁/₂) của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Hằng số tốc độ phản ứng.
• B. Nồng độ ban đầu của chất phản ứng.
• C. Nhiệt độ phản ứng.
• D. Chất xúc tác.

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Tốc độ phản ứng được đo bằng sự biến đổi nồng độ của N2O5 theo thời gian là -0.05 M/s. Tốc độ tạo thành NO2 trong cùng khoảng thời gian đó là bao nhiêu?

• A. 0.025 M/s
• B. 0.10 M/s
• C. 0.05 M/s
• D. 0.20 M/s

Câu 2: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• D. Áp suất (đối với phản ứng pha lỏng)