15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
D. Chỉ xảy ra phản ứng thuận, không có phản ứng nghịch.

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = [SO₃] / ([SO₂] * [O₂])
B. Kc = [SO₂]² * [O₂] / [SO₃]²
C. Kc = [SO₂] * [O₂] / [SO₃]
D. Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² * [O₂])

Câu 3: Xét phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ban đầu, nồng độ của N₂ là 4M và H₂ là 12M. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của NH₃ là 4M. Nồng độ của N₂ và H₂ ở trạng thái cân bằng lần lượt là:

A. 2M và 6M
B. 3M và 9M
C. 2M và 3M
D. 1M và 3M

Câu 4: Cho phản ứng CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) có Kc = 1 ở 850°C. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O đều là 1M, nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 1M
B. 0.5M
C. 0.25M
D. 0.75M

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kp (theo áp suất riêng phần) bằng hằng số cân bằng Kc (theo nồng độ mol)?

A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu 6: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ NO
B. Thay đổi áp suất
C. Thay đổi nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác

Câu 7: Xét cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ∆H > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm áp suất
C. Thêm CaO
D. Thêm CaCO₃

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, phản ứng được thực hiện ở áp suất cao và nhiệt độ tương đối thấp. Điều này là do:

A. Phản ứng thu nhiệt và số mol khí giảm khi tạo thành NH₃.
B. Phản ứng tỏa nhiệt và số mol khí giảm khi tạo thành NH₃.
C. Phản ứng thu nhiệt và số mol khí tăng khi tạo thành NH₃.
D. Phản ứng tỏa nhiệt và số mol khí tăng khi tạo thành NH₃.

Câu 9: Cho cân bằng sau: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

A. Chiều thuận
B. Không chuyển dịch
C. Chiều nghịch
D. Chiều cả thuận và nghịch

Câu 10: Xét phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ cân bằng của A và B đều là 0.2M, thì nồng độ cân bằng của C là:

A. 0.16M
B. 0.8M
C. 0.4M
D. 0.04M

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ∆H > 0. Để tăng hiệu suất tạo thành NO, biện pháp nào sau đây là hợp lý nhất?

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Thêm chất xúc tác

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là sai?

A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.
B. Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng.
C. Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng.
D. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 13: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ở 430°C có Kc = 53.96. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.01M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào?

A. 0.001M
B. 0.005M
C. 0.01M
D. 0.015M

Câu 14: Xét hệ cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Màu nâu đỏ của NO₂ sẽ nhạt dần khi:

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Thêm khí NO₂

Câu 15: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Nếu tăng nồng độ của B lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

A. Không đổi
B. Tăng 2 lần
C. Tăng hơn 2 lần (tùy thuộc bậc phản ứng)
D. Giảm 2 lần

Câu 16: Trong phản ứng thuận nghịch aA + bB ⇌ cC + dD, yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến hằng số cân bằng K?

A. Nồng độ các chất
B. Áp suất
C. Chất xúc tác
D. Nhiệt độ

Câu 17: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H = -92 kJ/mol. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 18: Xét cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào hệ, màu đỏ máu sẽ:

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không đổi
D. Mất màu

Câu 19: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Khi đạt trạng thái cân bằng, tỉ lệ số mol B so với A là 2:1. Nếu ban đầu chỉ có chất A, phần trăm chất A đã phản ứng là:

A. 25%
B. 33.3%
C. 50%
D. 66.7%

Câu 20: Trong một bình kín dung tích không đổi, xét cân bằng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Khi giảm thể tích bình (tăng áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 21: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở 25°C, K₁ = 10¹². Ở 500°C, K₂ = 10². Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Thu nhiệt
B. Tỏa nhiệt
C. Không đổi nhiệt
D. Không xác định được

Câu 22: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở nhiệt độ T, Kp = 0.14. Áp suất riêng phần của N₂O₄ là 0.28 atm. Áp suất riêng phần của NO₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.04 atm
B. 0.10 atm
C. 0.20 atm
D. 0.40 atm

Câu 23: Cho phản ứng: H₂(g) + CO₂(g) ⇌ H₂O(g) + CO(g). Người ta trộn 1 mol H₂ và 1 mol CO₂ trong bình kín. Ở trạng thái cân bằng, có 0.4 mol H₂O được tạo thành. Số mol H₂ còn lại ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.6 mol
B. 0.4 mol
C. 0.8 mol
D. 0.2 mol

Câu 24: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) là một giai đoạn quan trọng. Để tăng hiệu suất phản ứng này, người ta thường:

A. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
B. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
C. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ
D. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của A giảm đi một nửa so với ban đầu. Nếu nồng độ ban đầu của A là 1M, nồng độ cân bằng của A là:

A. 1M
B. 0.5M
C. 0.25M
D. 0.75M

Câu 26: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm theo thời gian trong một phản ứng thuận nghịch khi đạt trạng thái cân bằng?

A. Đồ thị (A)
B. Đồ thị (B)
C. Đồ thị (C)
D. Đồ thị (D)

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch?

A. Phản ứng một chiều luôn xảy ra hoàn toàn, phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra không hoàn toàn.
B. Phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch đều có thể đạt trạng thái cân bằng.
C. Phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo chiều thuận, phản ứng thuận nghịch xảy ra theo cả chiều thuận và nghịch.
D. Tốc độ phản ứng một chiều luôn lớn hơn tốc độ phản ứng thuận nghịch.

Câu 28: Cho phản ứng: 2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g). Nếu ban đầu chỉ có N₂O₅, và ở trạng thái cân bằng, áp suất tổng của hệ tăng lên do sự tạo thành sản phẩm khí. Điều này phù hợp với nguyên lý nào?

A. Định luật tác dụng khối lượng.
B. Nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất.
C. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng do nồng độ.
D. Nguyên lý bảo toàn năng lượng.

Câu 29: Xét phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Biết rằng phản ứng là tỏa nhiệt. Nếu tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc sẽ:

A. Tăng
B. Không đổi
C. Giảm
D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 30: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Khi tăng nồng độ của X, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Khi tăng áp suất, cân bằng cũng chuyển dịch theo chiều thuận. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Tăng số mol khí và tỏa nhiệt
B. Giảm số mol khí và thu nhiệt
C. Tăng số mol khí và thu nhiệt
D. Giảm số mol khí và có thể tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt (cần thêm thông tin về nhiệt độ để xác định chính xác)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

Chỉ xảy ra phản ứng thuận, không có phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về trạng thái cân bằng hóa học, tập trung vào tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [SO₃] / ([SO₂] * [O₂])

Kc = [SO₂]² * [O₂] / [SO₃]²

Kc = [SO₂] * [O₂] / [SO₃]

Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² * [O₂])

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

2M và 6M

3M và 9M

2M và 3M

1M và 3M

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về cân bằng để tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa trên nồng độ ban đầu và nồng độ một chất ở trạng thái cân bằng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.5M

0.25M

0.75M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ một chất ở trạng thái cân bằng khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kp (theo áp suất riêng phần) bằng hằng số cân bằng Kc (theo nồng độ mol)?

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về mối quan hệ giữa Kp và Kc, cụ thể là khi số mol khí ở hai vế phản ứng bằng nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ NO

Thay đổi áp suất

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là yếu tố không gây chuyển dịch cân bằng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Xét cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ∆H > 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm CaO

Thêm CaCO₃

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi điều kiện (nhiệt độ) cho phản ứng có chất rắn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, phản ứng được thực hiện ở áp suất cao và nhiệt độ tương đối thấp. Điều này là do:

Phản ứng thu nhiệt và số mol khí giảm khi tạo thành NH₃.

Phản ứng tỏa nhiệt và số mol khí giảm khi tạo thành NH₃.

Phản ứng thu nhiệt và số mol khí tăng khi tạo thành NH₃.

Phản ứng tỏa nhiệt và số mol khí tăng khi tạo thành NH₃.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, yêu cầu giải thích điều kiện sản xuất ammonia tối ưu.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Cho cân bằng sau: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

Chiều thuận

Không chuyển dịch

Chiều nghịch

Chiều cả thuận và nghịch

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier khi thay đổi áp suất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.16M

0.8M

0.4M

0.04M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của một chất khi biết hằng số cân bằng và nồng độ cân bằng của các chất khác.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ∆H > 0. Để tăng hiệu suất tạo thành NO, biện pháp nào sau đây là hợp lý nhất?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để đề xuất biện pháp thay đổi điều kiện nhằm tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là *sai*?

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng.

Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng.

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học và cân bằng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.001M

0.005M

0.01M

0.015M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của sản phẩm dựa trên hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu, đòi hỏi kỹ năng giải phương trình cân bằng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Xét hệ cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Màu nâu đỏ của NO₂ sẽ nhạt dần khi:

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Thêm khí NO₂

Câu hỏi liên hệ sự chuyển dịch cân bằng với sự thay đổi màu sắc, một hiện tượng quan sát được trong thực tế.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Không đổi

Tăng 2 lần

Tăng hơn 2 lần (tùy thuộc bậc phản ứng)

Giảm 2 lần

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng, tiền đề cho việc hiểu về cân bằng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Trong phản ứng thuận nghịch aA + bB ⇌ cC + dD, yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến hằng số cân bằng K?

Nồng độ các chất

Áp suất

Chất xúc tác

Nhiệt độ

Câu hỏi tập trung vào yếu tố duy nhất ảnh hưởng trực tiếp đến giá trị hằng số cân bằng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H = -92 kJ/mol. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về nguyên lý Le Chatelier, yêu cầu xác định đồng thời các điều kiện để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận cho phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Xét cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào hệ, màu đỏ máu sẽ:

Đậm hơn

Nhạt đi

Không đổi

Mất màu

Câu hỏi đưa ra một phản ứng cân bằng cụ thể với sự thay đổi màu sắc dễ quan sát, yêu cầu dự đoán sự thay đổi màu sắc khi thay đổi nồng độ chất phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

25%

33.3%

50%

66.7%

Câu hỏi yêu cầu tính hiệu suất phản ứng dựa trên tỉ lệ số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Câu hỏi kiểm tra khả năng ứng dụng nguyên lý Le Chatelier trong trường hợp thay đổi thể tích/áp suất cho phản ứng có sự thay đổi số mol khí.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở 25°C, K₁ = 10¹². Ở 500°C, K₂ = 10². Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt

Tỏa nhiệt

Không đổi nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi yêu cầu xác định tính chất tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng dựa trên sự thay đổi hằng số cân bằng theo nhiệt độ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.04 atm

0.10 atm

0.20 atm

0.40 atm

Câu hỏi yêu cầu tính áp suất riêng phần của một chất khí ở trạng thái cân bằng khi biết Kp và áp suất riêng phần của chất khí khác.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.6 mol

0.4 mol

0.8 mol

0.2 mol

Câu hỏi yêu cầu tính số mol chất phản ứng còn lại ở trạng thái cân bằng dựa trên số mol sản phẩm tạo thành.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, yêu cầu chọn điều kiện tối ưu.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

0.5M

0.25M

0.75M

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định nồng độ cân bằng của chất phản ứng khi biết độ chuyển hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu hỏi yêu cầu nhận biết đồ thị biểu diễn trạng thái cân bằng, tập trung vào đặc điểm nồng độ các chất không đổi theo thời gian.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch?

Phản ứng một chiều luôn xảy ra hoàn toàn, phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch đều có thể đạt trạng thái cân bằng.

Phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo chiều thuận, phản ứng thuận nghịch xảy ra theo cả chiều thuận và nghịch.

Tốc độ phản ứng một chiều luôn lớn hơn tốc độ phản ứng thuận nghịch.

Câu hỏi kiểm tra sự phân biệt giữa phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch, khái niệm cơ bản mở đầu bài học.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Định luật tác dụng khối lượng.

Nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất.

Nguyên lý chuyển dịch cân bằng do nồng độ.

Nguyên lý bảo toàn năng lượng.

Câu hỏi liên hệ sự thay đổi áp suất với sự chuyển dịch cân bằng và số mol khí trong phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Xét phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Biết rằng phản ứng là tỏa nhiệt. Nếu tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc sẽ:

Tăng

Không đổi

Giảm

Thay đổi không dự đoán được

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số cân bằng cho phản ứng tỏa nhiệt.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 1

Tăng số mol khí và tỏa nhiệt

Giảm số mol khí và thu nhiệt

Tăng số mol khí và thu nhiệt

Giảm số mol khí và có thể tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt (cần thêm thông tin về nhiệt độ để xác định chính xác)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tổng hợp các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng để suy luận về đặc điểm của phản ứng (số mol khí và nhiệt phản ứng).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ⇌ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng của phản ứng này?

A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.
B. Nồng độ của acid acetic và ethanol giảm dần đến khi bằng không.
C. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch không đáng kể.
D. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau, nồng độ các chất không đổi.

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức hằng số cân bằng K_C được viết như thế nào?

A. K_C = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])
B. K_C = ([SO2]^2 * [O2]) / ([SO3]^2)
C. K_C = [SO3] / ([SO2] * [O2])
D. K_C = [SO2] * [O2] / [SO3]

Câu 3: Xét hệ cân bằng sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ N2
B. Thay đổi nhiệt độ của hệ
C. Sử dụng chất xúc tác Fe
D. Thay đổi áp suất chung của hệ

Câu 4: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở 700K, hằng số cân bằng K_C = 10. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 0.1M, nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào?

A. 0.01 M
B. 0.077 M
C. 0.1 M
D. 1 M

Câu 5: Trong sản xuất ammonia công nghiệp (quá trình Haber-Bosch): N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH3, điều kiện nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Nhiệt độ cao và áp suất thấp
B. Nhiệt độ cao và áp suất cao
C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp
D. Nhiệt độ thấp và áp suất cao

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng K_C không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất?

A. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu 7: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH > 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ cân bằng, nồng độ của chất nào sau đây sẽ giảm?

A. PCl5
B. PCl3
C. Cl2
D. Cả PCl3 và Cl2

Câu 8: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Nếu K_C >> 1, điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

A. Cân bằng chuyển dịch mạnh về phía chất phản ứng.
B. Phản ứng hầu như không xảy ra.
C. Cân bằng chuyển dịch mạnh về phía sản phẩm.
D. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu 9: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Trong bình kín dung tích không đổi, khi tăng áp suất chung của hệ, màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ:

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không đổi
D. Chuyển sang màu vàng

Câu 10: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với tỉ lệ mol 1:3. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Khi đạt cân bằng, tỉ lệ mol N2 và H2 thay đổi như thế nào so với ban đầu?

A. Tỉ lệ mol N2 : H2 tăng lên
B. Tỉ lệ mol N2 : H2 giảm xuống
C. Tỉ lệ mol N2 : H2 không đổi
D. Không xác định được do thiếu dữ kiện

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng nồng độ của Cl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ của NOCl sẽ thay đổi như thế nào?

A. Chiều thuận, nồng độ NOCl tăng
B. Chiều nghịch, nồng độ NOCl giảm
C. Chiều thuận, nồng độ NOCl giảm
D. Chiều nghịch, nồng độ NOCl tăng

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), hằng số cân bằng K_C ở một nhiệt độ nhất định là 49. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, tính nồng độ HI ở trạng thái cân bằng.

A. 0.05 M
B. 0.078 M
C. 0.1 M
D. 0.14 M

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng lượng CO2 tạo ra ở trạng thái cân bằng?

A. Tăng áp suất
B. Thêm CaO vào hệ
C. Tăng nhiệt độ
D. Giảm nồng độ CaO

Câu 14: Xét cân bằng: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl3 vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không đổi
D. Mất màu

Câu 15: Phản ứng nào sau đây có K_C là hằng số không thứ nguyên (không có đơn vị)?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
D. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

Câu 16: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là không hiệu quả?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm áp suất
C. Thêm CO2 vào hệ
D. Thêm C(s) vào hệ

Câu 17: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch có mối quan hệ như thế nào?

A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C. Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch
D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều bằng 0

Câu 18: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ban đầu nồng độ A là 1M. Khi cân bằng, nồng độ A giảm 20%. Tính hằng số cân bằng K_C.

A. 0.02
B. 0.05
C. 0.125
D. 0.25

Câu 19: Xét phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở nhiệt độ T, K_C = 4. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, K_C = 2. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Không nhiệt
D. Không xác định được

Câu 20: Một hệ cân bằng đang ở trạng thái cân bằng. Nếu ta thêm một lượng nhỏ chất phản ứng vào hệ, điều gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
B. Cân bằng không bị chuyển dịch
C. Tốc độ phản ứng thuận giảm
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 21: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng có chuyển dịch không? Giải thích.

A. Có, theo chiều thuận vì áp suất tăng
B. Không, vì số mol khí hai vế bằng nhau
C. Có, theo chiều nghịch vì áp suất tăng
D. Không, vì phản ứng không tỏa nhiệt

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, giai đoạn chuyển hóa SO2 thành SO3 là: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường dùng nhiệt độ khoảng:

A. 800 - 900 °C
B. 600 - 700 °C
C. 400 - 500 °C
D. Trên 1000 °C

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ của A và B đều giảm đi một nửa, nồng độ của C và D sẽ:

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 24: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Biết rằng khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Phản ứng thuận (2NO2 → N2O4) là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Không nhiệt
D. Không xác định được

Câu 25: Cho phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g). Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Giảm nồng độ O2
B. Tăng nồng độ SO2
C. Tăng nồng độ O2
D. Giảm nồng độ H2O

Câu 26: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi:

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
C. Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra
D. Tỉ lệ nồng độ các chất không đổi

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Hằng số cân bằng K_C = 0.25. Nếu nồng độ ban đầu của X là 2M, nồng độ cân bằng của Y là bao nhiêu?

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 1.5 M
D. 2 M

Câu 28: Xét phản ứng: A + B ⇌ C + D. Ở điều kiện nào thì nồng độ các chất trong hệ cân bằng không thay đổi?

A. Khi hệ ở trạng thái cân bằng và không có tác động từ bên ngoài
B. Khi phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận
C. Khi phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều nghịch
D. Khi phản ứng đạt trạng thái dừng

Câu 29: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây sẽ làm giảm nồng độ NO ở trạng thái cân bằng?

A. Tăng nồng độ N2
B. Tăng áp suất
C. Giảm nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác

Câu 30: Trong quá trình Haber-Bosch sản xuất NH3, tại sao người ta không dùng nhiệt độ quá thấp mặc dù phản ứng tỏa nhiệt?

A. Vì nhiệt độ thấp làm tăng hằng số cân bằng
B. Vì nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng
C. Vì nhiệt độ thấp làm giảm áp suất
D. Vì nhiệt độ thấp làm phản ứng chuyển sang chiều nghịch

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Phản ứng dừng lại hoàn toàn khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.

Nồng độ của acid acetic và ethanol giảm dần đến khi bằng không.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch không đáng kể.

Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau, nồng độ các chất không đổi.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất của cân bằng hóa học, đặc biệt là tính chất động của nó. Cân bằng không có nghĩa là phản ứng dừng lại, mà là tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức hằng số cân bằng K_C được viết như thế nào?

K_C = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])

K_C = ([SO2]^2 * [O2]) / ([SO3]^2)

K_C = [SO3] / ([SO2] * [O2])

K_C = [SO2] * [O2] / [SO3]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách viết biểu thức hằng số cân bằng K_C dựa trên phương trình hóa học cân bằng. K_C là tỷ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Xét hệ cân bằng sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Sử dụng chất xúc tác Fe

Thay đổi áp suất chung của hệ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng và yếu tố nào không ảnh hưởng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, nó chỉ tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

0.01 M

0.077 M

0.1 M

1 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng sử dụng hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ CO2 và H2 tạo thành ở cân bằng. Lập biểu thức K_C và giải phương trình bậc hai (hoặc gần đúng nếu K_C lớn).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Nhiệt độ cao và áp suất thấp

Nhiệt độ cao và áp suất cao

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp

Nhiệt độ thấp và áp suất cao

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào một quá trình công nghiệp. Phản ứng tạo NH3 là tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng K_C *không* bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất?

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng. Áp suất chỉ ảnh hưởng khi số mol khí ở hai vế phản ứng khác nhau. Phản ứng có số mol khí hai vế bằng nhau sẽ không bị ảnh hưởng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH > 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ cân bằng, nồng độ của chất nào sau đây sẽ giảm?

PCl5

PCl3

Cl2

Cả PCl3 và Cl2

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nhiệt độ lên cân bằng. Phản ứng phân hủy PCl5 là thu nhiệt (ΔH > 0). Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều thuận, làm tăng nồng độ sản phẩm và giảm nồng độ chất phản ứng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Nếu K_C >> 1, điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

Cân bằng chuyển dịch mạnh về phía chất phản ứng.

Phản ứng hầu như không xảy ra.

Cân bằng chuyển dịch mạnh về phía sản phẩm.

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa định lượng của hằng số cân bằng K_C. K_C lớn (>> 1) nghĩa là ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng, cân bằng chuyển dịch mạnh về phía sản phẩm.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Trong bình kín dung tích không đổi, khi tăng áp suất chung của hệ, màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ:

Đậm hơn

Nhạt đi

Không đổi

Chuyển sang màu vàng

Câu hỏi kết hợp nguyên lý Le Chatelier với tính chất vật lý (màu sắc) của chất. Phản ứng nghịch (2NO2 -> N2O4) làm giảm số mol khí. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Vậy màu nâu đỏ sẽ nhạt đi.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Tỉ lệ mol N2 : H2 tăng lên

Tỉ lệ mol N2 : H2 giảm xuống

Tỉ lệ mol N2 : H2 không đổi

Không xác định được do thiếu dữ kiện

Câu hỏi kiểm tra sự thay đổi tỉ lệ mol trong phản ứng cân bằng. Theo phương trình, N2 và H2 phản ứng theo tỉ lệ 1:3. Nếu ban đầu tỉ lệ là 1:3, khi phản ứng xảy ra, tỉ lệ này vẫn được duy trì trong lượng chất phản ứng và sản phẩm tạo thành, do đó tỉ lệ mol N2 và H2 *còn lại* vẫn là 1:3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Chiều thuận, nồng độ NOCl tăng

Chiều nghịch, nồng độ NOCl giảm

Chiều thuận, nồng độ NOCl giảm

Chiều nghịch, nồng độ NOCl tăng

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ lên cân bằng. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ chất phản ứng (Cl2), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó, tức chiều thuận. Do đó, nồng độ sản phẩm (NOCl) sẽ tăng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

0.05 M

0.078 M

0.1 M

0.14 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng sử dụng hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ HI tạo thành ở cân bằng. Lập biểu thức K_C và giải phương trình bậc hai.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng lượng CO2 tạo ra ở trạng thái cân bằng?

Tăng áp suất

Thêm CaO vào hệ

Tăng nhiệt độ

Giảm nồng độ CaO

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của các yếu tố lên cân bằng có chất rắn. Phản ứng phân hủy CaCO3 là thu nhiệt (ΔH > 0). Để tăng lượng CO2 (sản phẩm), cần tăng nhiệt độ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Xét cân bằng: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl3 vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

Đậm hơn

Nhạt đi

Không đổi

Mất màu

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ lên cân bằng trong dung dịch và quan sát màu sắc. Thêm FeCl3 làm tăng nồng độ Fe3+, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thêm [Fe(SCN)]2+ (màu đỏ máu), do đó màu đậm hơn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Phản ứng nào sau đây có K_C là hằng số không thứ nguyên (không có đơn vị)?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

Câu hỏi kiểm tra điều kiện để K_C không có thứ nguyên. K_C không có thứ nguyên khi tổng hệ số tỉ lượng của chất khí (hoặc chất tan) ở hai vế phản ứng bằng nhau. Kiểm tra tổng hệ số trong mỗi phản ứng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là *không* hiệu quả?

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm CO2 vào hệ

Thêm C(s) vào hệ

Câu hỏi kiểm tra các biện pháp làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận. Phản ứng là thu nhiệt và tăng số mol khí. Chiều thuận được ưu tiên bởi tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Thêm CO2 là làm tăng nồng độ chất phản ứng, cũng dịch chuyển theo chiều thuận. Thêm C(s) là chất rắn, không ảnh hưởng đến cân bằng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch có mối quan hệ như thế nào?

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều bằng 0

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cơ bản về trạng thái cân bằng. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ban đầu nồng độ A là 1M. Khi cân bằng, nồng độ A giảm 20%. Tính hằng số cân bằng K_C.

0.02

0.05

0.125

0.25

Câu hỏi yêu cầu tính K_C từ độ chuyển hóa. Nồng độ A giảm 20% tức là 0.2M phản ứng. Lập bảng ICE và tính nồng độ cân bằng của A và B, sau đó tính K_C.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Xét phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở nhiệt độ T, K_C = 4. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, K_C = 2. Phản ứng thuận là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa K_C và nhiệt độ. Khi tăng nhiệt độ, K_C giảm, điều này có nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Vậy chiều nghịch là chiều thu nhiệt, và chiều thuận (chiều đang xét) là chiều tỏa nhiệt.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Một hệ cân bằng đang ở trạng thái cân bằng. Nếu ta thêm một lượng nhỏ chất phản ứng vào hệ, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cân bằng không bị chuyển dịch

Tốc độ phản ứng thuận giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của hệ cân bằng khi bị nhiễu loạn bởi thay đổi nồng độ. Theo nguyên lý Le Chatelier, hệ cân bằng sẽ tự điều chỉnh để chống lại sự thay đổi đó. Thêm chất phản ứng, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm chất phản ứng, tức chiều thuận.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng có chuyển dịch không? Giải thích.

Có, theo chiều thuận vì áp suất tăng

Không, vì số mol khí hai vế bằng nhau

Có, theo chiều nghịch vì áp suất tăng

Không, vì phản ứng không tỏa nhiệt

Câu hỏi yêu cầu giải thích ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng. Phản ứng có tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol khí ở mỗi vế). Do đó, sự thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân bằng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

800 - 900 °C

600 - 700 °C

400 - 500 °C

Trên 1000 °C

Câu hỏi áp dụng cân bằng hóa học vào quá trình công nghiệp. Phản ứng tỏa nhiệt, nên để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ. Tuy nhiên, nhiệt độ quá thấp làm chậm tốc độ phản ứng. Cần chọn nhiệt độ tối ưu, thường không quá cao.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ của A và B đều giảm đi một nửa, nồng độ của C và D sẽ:

Tăng lên

Giảm xuống

Không đổi

Thay đổi không dự đoán được

Câu hỏi kiểm tra sự thay đổi nồng độ khi hệ cân bằng bị nhiễu loạn. Giảm nồng độ chất phản ứng (A và B), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để bù đắp lại sự thiếu hụt. Do đó, nồng độ sản phẩm (C và D) sẽ giảm.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Biết rằng khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Phản ứng thuận (2NO2 → N2O4) là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi xác định tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng dựa trên ảnh hưởng của nhiệt độ lên cân bằng. Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều nghịch là chiều thu nhiệt. Vậy chiều thuận (chiều đang xét) là chiều tỏa nhiệt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Cho phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g). Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Giảm nồng độ O2

Tăng nồng độ SO2

Tăng nồng độ O2

Giảm nồng độ H2O

Câu hỏi kiểm tra các biện pháp tăng hiệu suất phản ứng dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Để tăng hiệu suất, cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Tăng nồng độ chất phản ứng (H2S hoặc O2) sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi:

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau

Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra

Tỉ lệ nồng độ các chất không đổi

Câu hỏi kiểm tra điều kiện xác định trạng thái cân bằng. Trạng thái cân bằng đạt được khi tỉ lệ nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Hằng số cân bằng K_C = 0.25. Nếu nồng độ ban đầu của X là 2M, nồng độ cân bằng của Y là bao nhiêu?

0.5 M

1 M

1.5 M

2 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng từ hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ X phản ứng. Lập biểu thức K_C và giải phương trình bậc hai.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Xét phản ứng: A + B ⇌ C + D. Ở điều kiện nào thì nồng độ các chất trong hệ cân bằng không thay đổi?

Khi hệ ở trạng thái cân bằng và không có tác động từ bên ngoài

Khi phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận

Khi phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều nghịch

Khi phản ứng đạt trạng thái dừng

Câu hỏi kiểm tra điều kiện duy trì trạng thái cân bằng. Nồng độ các chất không đổi khi hệ ở trạng thái cân bằng và không có yếu tố bên ngoài nào tác động làm thay đổi cân bằng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây sẽ làm giảm nồng độ NO ở trạng thái cân bằng?

Tăng nồng độ N2

Tăng áp suất

Giảm nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra biện pháp làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Phản ứng tạo NO là thu nhiệt. Để giảm nồng độ NO (sản phẩm), cần dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch, tức giảm nhiệt độ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Trong quá trình Haber-Bosch sản xuất NH3, tại sao người ta không dùng nhiệt độ quá thấp mặc dù phản ứng tỏa nhiệt?

Vì nhiệt độ thấp làm tăng hằng số cân bằng

Vì nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng

Vì nhiệt độ thấp làm giảm áp suất

Vì nhiệt độ thấp làm phản ứng chuyển sang chiều nghịch

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra sự cân bằng giữa hiệu suất và tốc độ phản ứng trong thực tế. Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt độ thấp có lợi cho cân bằng (hiệu suất), nhưng nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng, giảm năng suất.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.
D. Phản ứng nghịch không còn xảy ra.

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])
B. Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2
C. Kc = [SO2] * [O2] / [SO3]
D. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Câu 3: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở một nhiệt độ nhất định, nồng độ cân bằng của N2 là 0.2M, H2 là 0.3M và NH3 là 0.8M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng này.

A. 10.7
B. 4.4
C. 35.6
D. 1.6

Câu 4: Phản ứng nào sau đây, khi tăng áp suất, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
D. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Câu 5: Cho cân bằng: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ CO
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi áp suất
D. Thêm chất xúc tác

Câu 6: Xét phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 7: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ N2 và H2, người ta thường dùng nhiệt độ thấp và áp suất cao. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt và tăng áp suất thúc đẩy phản ứng nhanh hơn.
B. Phản ứng thu nhiệt và giảm áp suất làm tăng hiệu suất phản ứng.
C. Phản ứng tỏa nhiệt và tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH3.
D. Phản ứng thu nhiệt và giảm áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH3.

Câu 8: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là [A] = 0.1M, [B] = 0.2M, [C] = 0.4M. Nếu thêm vào hệ một lượng chất A để nồng độ của A tăng lên 0.3M, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 9: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cân bằng?

A. Nồng độ CaCO3
B. Nồng độ CaO
C. Áp suất CO2
D. Thể tích bình phản ứng

Câu 10: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Biết rằng khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc giảm. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Phản ứng thu nhiệt.
B. Phản ứng tỏa nhiệt.
C. Phản ứng không nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 11: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 50 ở 400°C. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào?

A. 0.02M
B. 0.05M
C. 0.15M
D. 0.20M

Câu 12: Xét phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở một nhiệt độ nhất định, trong bình kín dung tích 1 lít có 0.5 mol N2O4. Khi đạt cân bằng, có 0.2 mol NO2 được tạo thành. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.13
B. 0.27
C. 0.44
D. 0.089

Câu 13: Cho phản ứng: Fe3O4(s) + 4CO(g) ⇌ 3Fe(s) + 4CO2(g). Biểu thức nào sau đây không bị thay đổi khi cân bằng hóa học của phản ứng bị dịch chuyển do thay đổi nồng độ CO?

A. Nồng độ CO2
B. Hằng số cân bằng Kc
C. Tỉ lệ [CO2]/[CO]
D. Nồng độ CO

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
B. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
C. H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
D. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Câu 15: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với tỉ lệ mol 1:3. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3. Khi đạt cân bằng, áp suất chung của hệ giảm đi so với ban đầu. Điều này chứng tỏ cân bằng đã chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì tạo ra ít mol khí hơn.
B. Chiều nghịch, vì tạo ra nhiều mol khí hơn.
C. Cân bằng không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 16: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Ở 25°C, Kc = 5.0 x 10^8. Giá trị Kc lớn này cho biết điều gì về phản ứng?

A. Phản ứng xảy ra rất chậm.
B. Phản ứng tạo ra sản phẩm gần như hoàn toàn.
C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.
D. Phản ứng khó xảy ra.

Câu 17: Xét cân bằng: CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq). Thêm một ít dung dịch HCl vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì tăng nồng độ ion H+.
B. Chiều nghịch, để giảm nồng độ ion H+.
C. Cân bằng không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 18: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình kín. Khi cân bằng, có 0.4 mol A phản ứng. Tính tỉ lệ chuyển hóa của A.

A. 20%
B. 30%
C. 50%
D. 40%

Câu 19: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

A. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.
D. Không ảnh hưởng đến tốc độ đạt cân bằng.

Câu 20: Xét cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi tăng thể tích bình phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì tạo ra nhiều mol khí hơn.
B. Chiều nghịch, vì tạo ra ít mol khí hơn.
C. Cân bằng không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ nhạt đi khi:

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Thêm khí N2O4.

Câu 22: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, điều gì xảy ra với nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm?

A. Nồng độ các chất phản ứng giảm dần, nồng độ sản phẩm tăng dần.
B. Nồng độ các chất phản ứng tăng dần, nồng độ sản phẩm giảm dần.
C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.
D. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu 23: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Nếu giá trị hằng số cân bằng Kc = 1 ở một nhiệt độ nhất định, điều này có ý nghĩa gì?

A. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng tương đương nhau.
B. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
C. Phản ứng hầu như không xảy ra.
D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều rất chậm.

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu ban đầu chỉ có chất A và B, khi phản ứng đạt cân bằng, nồng độ chất nào sẽ giảm so với nồng độ ban đầu?

A. Chất C
B. Chất B
C. Chất C và B
D. Chất A và B

Câu 25: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), nếu thêm khí Argon (Ar) vào hệ cân bằng ở điều kiện đẳng tích, cân bằng có chuyển dịch không?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ở trạng thái cân bằng, tỉ lệ nồng độ [B]/[A]^2 là hằng số. Hằng số này được gọi là gì?

A. Tốc độ phản ứng.
B. Hằng số cân bằng.
C. Năng lượng hoạt hóa.
D. Entanpi phản ứng.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về phản ứng một chiều là sai?

A. Chất phản ứng chuyển hết thành sản phẩm.
B. Được biểu diễn bằng mũi tên một chiều (→).
C. Có thể đạt trạng thái cân bằng hóa học.
D. Thường xảy ra với tốc độ rất lớn.

Câu 28: Trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ CaCO3, phản ứng phân hủy CaCO3 là thu nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm áp suất.

Câu 29: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng nồng độ O2, nồng độ của chất nào sau đây sẽ giảm xuống (tại trạng thái cân bằng mới so với trạng thái cân bằng cũ)?

A. SO3
B. O2
C. Cả SO3 và O2
D. Không có chất nào giảm nồng độ

Câu 30: Trong một bình kín, xảy ra phản ứng thuận nghịch giữa khí A và khí B tạo thành khí C. Lúc đầu, chỉ có khí A và B. Để xác định xem phản ứng đã đạt trạng thái cân bằng hay chưa, người ta dựa vào sự không đổi của đại lượng nào theo thời gian?

A. Tổng số mol khí.
B. Nồng độ các khí A, B, C.
C. Áp suất chung của hệ.
D. Thể tích bình phản ứng.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.

Phản ứng nghịch không còn xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết cốt lõi về định nghĩa cân bằng hóa học, tập trung vào tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2

Kc = [SO2] * [O2] / [SO3]

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

10.7

4.4

35.6

1.6

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về hằng số cân bằng để tính toán giá trị Kc từ nồng độ cân bằng đã cho.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Phản ứng nào sau đây, khi tăng áp suất, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận?

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Cho cân bằng: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ CO

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng và không ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là chất xúc tác.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Xét phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định biện pháp tác động phù hợp để dịch chuyển cân bằng theo chiều mong muốn (chiều thuận, phản ứng tỏa nhiệt).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ N2 và H2, người ta thường dùng nhiệt độ thấp và áp suất cao. Giải thích nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt và tăng áp suất thúc đẩy phản ứng nhanh hơn.

Phản ứng thu nhiệt và giảm áp suất làm tăng hiệu suất phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt và tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH3.

Phản ứng thu nhiệt và giảm áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH3.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, yêu cầu giải thích lựa chọn điều kiện phản ứng dựa trên nguyên lý Le Chatelier.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Cân bằng không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi nồng độ một chất phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cân bằng?

Nồng độ CaCO3

Nồng độ CaO

Áp suất CO2

Thể tích bình phản ứng

Câu hỏi về cân bằng dị thể, tập trung vào yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng có chất rắn và khí.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Biết rằng khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc giảm. Phản ứng thuận là phản ứng:

Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng không nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi liên hệ sự thay đổi của hằng số cân bằng Kc theo nhiệt độ với tính chất tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

0.02M

0.05M

0.15M

0.20M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng định lượng, tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc và nồng độ ban đầu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

0.13

0.27

0.44

0.089

Câu hỏi yêu cầu tính hằng số cân bằng Kc từ số mol ban đầu và số mol chất phản ứng/sản phẩm ở trạng thái cân bằng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Cho phản ứng: Fe3O4(s) + 4CO(g) ⇌ 3Fe(s) + 4CO2(g). Biểu thức nào sau đây *không* bị thay đổi khi cân bằng hóa học của phản ứng bị dịch chuyển do thay đổi nồng độ CO?

Nồng độ CO2

Hằng số cân bằng Kc

Tỉ lệ [CO2]/[CO]

Nồng độ CO

Câu hỏi tập trung vào sự không đổi của hằng số cân bằng Kc khi cân bằng dịch chuyển do thay đổi nồng độ (ở nhiệt độ không đổi).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc *không* phụ thuộc vào áp suất?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về hằng số cân bằng Kc và sự độc lập của nó với áp suất (chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Chiều thuận, vì tạo ra ít mol khí hơn.

Chiều nghịch, vì tạo ra nhiều mol khí hơn.

Cân bằng không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi yêu cầu phân tích sự thay đổi áp suất để suy ra chiều chuyển dịch cân bằng dựa trên số mol khí.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Ở 25°C, Kc = 5.0 x 10^8. Giá trị Kc lớn này cho biết điều gì về phản ứng?

Phản ứng xảy ra rất chậm.

Phản ứng tạo ra sản phẩm gần như hoàn toàn.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Phản ứng khó xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra khả năng diễn giải ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc (lớn, nhỏ).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Xét cân bằng: CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq). Thêm một ít dung dịch HCl vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, vì tăng nồng độ ion H+.

Chiều nghịch, để giảm nồng độ ion H+.

Cân bằng không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier cho cân bằng trong dung dịch, xét ảnh hưởng của việc thêm ion H+.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình kín. Khi cân bằng, có 0.4 mol A phản ứng. Tính tỉ lệ chuyển hóa của A.

20%

30%

50%

40%

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán tỉ lệ chuyển hóa (hiệu suất) của phản ứng ở trạng thái cân bằng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

Không ảnh hưởng đến tốc độ đạt cân bằng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong cân bằng hóa học.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Xét cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi tăng thể tích bình phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, vì tạo ra nhiều mol khí hơn.

Chiều nghịch, vì tạo ra ít mol khí hơn.

Cân bằng không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của thể tích (gián tiếp qua áp suất) đến cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ nhạt đi khi:

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Thêm khí N2O4.

Câu hỏi liên hệ màu sắc của chất với sự chuyển dịch cân bằng, dựa trên nguyên lý Le Chatelier và tính chất tỏa nhiệt của phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, điều gì xảy ra với nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm?

Nồng độ các chất phản ứng giảm dần, nồng độ sản phẩm tăng dần.

Nồng độ các chất phản ứng tăng dần, nồng độ sản phẩm giảm dần.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng (không đổi theo thời gian).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Nếu giá trị hằng số cân bằng Kc = 1 ở một nhiệt độ nhất định, điều này có ý nghĩa gì?

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng tương đương nhau.

Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng hầu như không xảy ra.

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều rất chậm.

Câu hỏi yêu cầu diễn giải ý nghĩa của giá trị Kc = 1 (tương quan giữa nồng độ chất phản ứng và sản phẩm).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Chất C

Chất B

Chất C và B

Chất A và B

Câu hỏi kiểm tra sự thay đổi nồng độ chất phản ứng khi phản ứng đạt cân bằng (nồng độ giảm).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), nếu thêm khí Argon (Ar) vào hệ cân bằng ở điều kiện đẳng tích, cân bằng có chuyển dịch không?

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của khí trơ (Argon) đến cân bằng ở điều kiện đẳng tích (không ảnh hưởng).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ở trạng thái cân bằng, tỉ lệ nồng độ [B]/[A]^2 là hằng số. Hằng số này được gọi là gì?

Tốc độ phản ứng.

Hằng số cân bằng.

Năng lượng hoạt hóa.

Entanpi phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tên gọi của hằng số cân bằng (Kc).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về phản ứng một chiều là *sai*?

Chất phản ứng chuyển hết thành sản phẩm.

Được biểu diễn bằng mũi tên một chiều (→).

Có thể đạt trạng thái cân bằng hóa học.

Thường xảy ra với tốc độ rất lớn.

Câu hỏi kiểm tra sự phân biệt giữa phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ CaCO3, phản ứng phân hủy CaCO3 là thu nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier vào một quá trình công nghiệp cụ thể, phản ứng thu nhiệt.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

SO3

Cả SO3 và O2

Không có chất nào giảm nồng độ

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán sự thay đổi nồng độ các chất khi cân bằng dịch chuyển do thay đổi nồng độ một chất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 3

Tổng số mol khí.

Nồng độ các khí A, B, C.

Áp suất chung của hệ.

Thể tích bình phản ứng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra dấu hiệu nhận biết trạng thái cân bằng hóa học (nồng độ không đổi).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

A. Thay đổi nồng độ SO2.
B. Thay đổi áp suất chung của hệ.
C. Thay đổi nhiệt độ của hệ.
D. Thêm chất xúc tác V2O5.

Câu 2: Cho phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo ethyl acetate, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Thêm acid acetic hoặc ethanol.
B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
C. Giảm áp suất của hệ.
D. Sử dụng chất xúc tác mạnh hơn.

Câu 3: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ nitrogen (N2) và hydrogen (H2): N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để đạt hiệu suất cao nhất, các điều kiện tối ưu về nhiệt độ và áp suất nên là:

A. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
B. Nhiệt độ thấp và áp suất cao.
C. Nhiệt độ cao và áp suất cao.
D. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của các chất như sau: [CO] = 0.1M, [H2O] = 0.2M, [CO2] = 0.2M, [H2] = 0.2M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 0.5
B. 1.0
C. 2.0
D. 4.0

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu nồng độ của A là 1M. Khi cân bằng, nồng độ của B là 0.8M. Tính nồng độ của A ở trạng thái cân bằng.

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 0.6M
D. 0.8M

Câu 7: Xét cân bằng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0. Màu của hỗn hợp khí trở nên đậm hơn (màu nâu đỏ của NO2) khi:

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Thêm khí N2O4.

Câu 8: Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, nhận định nào sau đây về sự thay đổi của cân bằng là đúng?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 9: Trong một bình kín dung tích không đổi, xét cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Nếu thêm một lượng khí H2 vào bình, điều gì sẽ xảy ra với nồng độ của I2 và HI khi cân bằng mới được thiết lập so với cân bằng ban đầu?

A. [I2] tăng, [HI] giảm.
B. [I2] giảm, [HI] tăng.
C. [I2] và [HI] đều tăng.
D. [I2] và [HI] đều giảm.

Câu 10: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này được biểu diễn như thế nào?

A. Kc = ([NOCl]) / ([NO].[Cl2])
B. Kc = ([NO].[Cl2]) / ([NOCl])
C. Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2.[Cl2]^2)
D. Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2.[Cl2])

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Đốt cháy hoàn toàn methane (CH4) trong oxygen.
B. Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh.
C. Phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol.
D. Phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH.

Câu 12: Xét phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 0.042. Nếu nồng độ ban đầu của PCl5 là 1M, tính nồng độ của PCl5 ở trạng thái cân bằng.

A. 0.78M
B. 0.50M
C. 0.22M
D. 0.042M

Câu 13: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Ở trạng thái cân bằng, nếu giá trị Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10^5), điều này cho thấy:

A. Phản ứng diễn ra rất chậm.
B. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng là như nhau.
C. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.
D. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu 14: Trong quá trình sản xuất rượu ethanol từ glucose (C6H12O6) bằng phương pháp lên men, phản ứng nào sau đây là phản ứng chính?

A. C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O
B. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
C. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
D. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Câu 15: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

A. Tăng áp suất.
B. Giảm áp suất.
C. Tăng nhiệt độ.
D. Giảm nhiệt độ.

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Biết rằng khi tăng nồng độ của A lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 2 lần. Khi tăng nồng độ của B lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần. Bậc của phản ứng theo chất B là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0.5

Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2, người ta nhận thấy ở trạng thái cân bằng, nồng độ của HI lớn hơn nhiều so với H2 và I2. Điều này cho thấy:

A. Cân bằng của phản ứng dịch chuyển mạnh về phía tạo thành HI.
B. Phản ứng nghịch có tốc độ lớn hơn phản ứng thuận.
C. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

Câu 18: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ các chất phản ứng.
B. Áp suất của hệ.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Nếu ban đầu trộn 2 mol N2 và 2 mol O2 trong bình kín 1 lít. Khi cân bằng, nồng độ NO là 0.4M. Tính nồng độ N2 ở trạng thái cân bằng.

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 2.0M
D. 1.8M

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là sai về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Trạng thái cân bằng là trạng thái bền vững.
C. Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học dừng lại.
D. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Câu 21: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Để tăng tốc độ phản ứng thuận, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Tăng nồng độ SO2 và O2.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Giảm áp suất.
D. Loại bỏ SO3 ra khỏi hệ.

Câu 22: Xét phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Phản ứng này có ΔH < 0. Để thu được nhiều HCl nhất, cần thực hiện phản ứng ở điều kiện nào?

A. Nhiệt độ cao, áp suất cao.
B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
C. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.
D. Nhiệt độ thấp, áp suất không ảnh hưởng.

Câu 23: Cho phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Cân bằng của phản ứng này sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng áp suất?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 24: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, nếu sử dụng chất xúc tác iron (Fe), vai trò của chất xúc tác là gì?

A. Làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia.
B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.
D. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Câu 25: Xét phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ở trạng thái cân bằng. Nếu giảm thể tích bình phản ứng xuống còn một nửa, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 26: Cho phản ứng: A ⇌ B. Ban đầu chỉ có chất A. Khi cân bằng, nồng độ của A bằng nồng độ của B. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0
B. 1
C. Lớn hơn 1
D. Nhỏ hơn 1

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số mol khí khi phản ứng xảy ra?

A. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
B. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
C. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
D. CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Câu 28: Cho phản ứng: X(g) + 2Y(g) ⇌ 3Z(g). Nếu hằng số cân bằng Kc = 10 ở một nhiệt độ nhất định. Khi tăng nhiệt độ, Kc giảm xuống còn 5. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt.
C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 29: Để xác định hằng số cân bằng Kc của một phản ứng, cần đo đại lượng nào ở trạng thái cân bằng?

A. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch.
B. Nồng độ mol của các chất phản ứng và sản phẩm.
C. Áp suất riêng phần của các chất khí.
D. Nhiệt độ phản ứng.

Câu 30: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra với nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm?

A. Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm đều bằng 0.
B. Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm luôn bằng nhau.
C. Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian.
D. Chỉ còn lại sản phẩm, chất phản ứng bị tiêu thụ hết.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

Thay đổi nồng độ SO2.

Thay đổi áp suất chung của hệ.

Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Thêm chất xúc tác V2O5.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học theo nguyên lý Le Chatelier. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, nó chỉ đẩy nhanh tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Thêm acid acetic hoặc ethanol.

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Giảm áp suất của hệ.

Sử dụng chất xúc tác mạnh hơn.

Câu hỏi vận dụng kiến thức cân bằng hóa học vào phản ứng thực tế (este hóa). Để tăng hiệu suất phản ứng thuận (tạo este), cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận bằng cách tăng nồng độ chất phản ứng hoặc giảm nồng độ sản phẩm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Nhiệt độ cao và áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Nhiệt độ cao và áp suất cao.

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Câu hỏi liên hệ cân bằng hóa học với quá trình công nghiệp Haber-Bosch. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Theo Le Chatelier, cần nhiệt độ thấp và áp suất cao để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tăng hiệu suất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

0.5

1.0

2.0

4.0

Câu hỏi yêu cầu tính hằng số cân bằng Kc. Áp dụng công thức Kc = ([CO2].[H2]) / ([CO].[H2O]) và thay số liệu đã cho.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc *không* phụ thuộc vào áp suất?

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng và hằng số cân bằng. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Áp suất ảnh hưởng đến vị trí cân bằng nhưng không ảnh hưởng đến giá trị Kc, đặc biệt khi số mol khí hai vế bằng nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu nồng độ của A là 1M. Khi cân bằng, nồng độ của B là 0.8M. Tính nồng độ của A ở trạng thái cân bằng.

0.2M

0.4M

0.6M

0.8M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của chất phản ứng dựa trên nồng độ sản phẩm và tỉ lệ phản ứng. Theo tỉ lệ phản ứng, khi tạo ra 0.8M chất B, lượng chất A phản ứng là 0.8M / 2 = 0.4M. Vậy nồng độ A còn lại là 1M - 0.4M = 0.6M.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Xét cân bằng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0. Màu của hỗn hợp khí trở nên đậm hơn (màu nâu đỏ của NO2) khi:

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Thêm khí N2O4.

Câu hỏi liên hệ sự chuyển dịch cân bằng với dấu hiệu quan sát (màu sắc). Phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ dịch chuyển cân bằng sang phải, tạo ra nhiều NO2 màu nâu đỏ, làm đậm màu hỗn hợp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, nhận định nào sau đây về sự thay đổi của cân bằng là đúng?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng. Phản ứng làm giảm số mol khí (3 mol khí → 1 mol khí). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

[I2] tăng, [HI] giảm.

[I2] giảm, [HI] tăng.

[I2] và [HI] đều tăng.

[I2] và [HI] đều giảm.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ lên cân bằng. Thêm H2, cân bằng dịch chuyển sang phải để giảm H2, làm tiêu thụ I2 và tạo thêm HI.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này được biểu diễn như thế nào?

Kc = ([NOCl]) / ([NO].[Cl2])

Kc = ([NO].[Cl2]) / ([NOCl])

Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2.[Cl2]^2)

Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2.[Cl2])

Câu hỏi kiểm tra cách viết biểu thức hằng số cân bằng Kc. Kc là tỉ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng tương ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Đốt cháy hoàn toàn methane (CH4) trong oxygen.

Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh.

Phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol.

Phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH.

Câu hỏi nhận biết phản ứng thuận nghịch. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch trong cùng điều kiện.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

0.78M

0.50M

0.22M

0.042M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng hóa học, tính nồng độ cân bằng dựa vào Kc. Gọi x là nồng độ PCl5 phản ứng, lập biểu thức Kc và giải phương trình bậc hai (hoặc gần đúng nếu Kc nhỏ).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Ở trạng thái cân bằng, nếu giá trị Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10^5), điều này cho thấy:

Phản ứng diễn ra rất chậm.

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng là như nhau.

Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu hỏi diễn giải ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc. Kc lớn cho thấy cân bằng dịch chuyển mạnh về phía sản phẩm, phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Trong quá trình sản xuất rượu ethanol từ glucose (C6H12O6) bằng phương pháp lên men, phản ứng nào sau đây là phản ứng chính?

C6H12O6 → 6CO2 + 6H2O

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Câu hỏi liên hệ cân bằng hóa học với quá trình thực tế (lên men rượu). Phản ứng lên men rượu là quá trình chuyển hóa glucose thành ethanol và carbon dioxide.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Câu hỏi yêu cầu xác định điều kiện để dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt. Để dịch chuyển theo chiều nghịch, cần tăng nhiệt độ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

0.5

Câu hỏi liên quan đến động hóa học và bậc phản ứng, dù không trực tiếp về cân bằng nhưng liên quan đến tốc độ phản ứng thuận nghịch. Khi nồng độ B tăng 2 lần, tốc độ tăng 4 lần (2^2), vậy bậc phản ứng theo B là 2.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Cân bằng của phản ứng dịch chuyển mạnh về phía tạo thành HI.

Phản ứng nghịch có tốc độ lớn hơn phản ứng thuận.

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

Câu hỏi liên hệ nồng độ cân bằng với vị trí cân bằng. Nồng độ sản phẩm (HI) lớn hơn nhiều so với chất phản ứng (H2, I2) cho thấy cân bằng dịch chuyển mạnh về phía sản phẩm, phản ứng thuận chiếm ưu thế.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ các chất phản ứng.

Áp suất của hệ.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Câu hỏi nhắc lại yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

0.2M

0.4M

2.0M

1.8M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của chất phản ứng dựa trên nồng độ sản phẩm và tỉ lệ phản ứng. Theo tỉ lệ phản ứng, khi tạo ra 0.4M NO, lượng N2 và O2 phản ứng mỗi chất là 0.4M / 2 = 0.2M. Nồng độ ban đầu N2 là 2M, vậy nồng độ N2 còn lại là 2M - 0.2M = 1.8M.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là *sai* về trạng thái cân bằng hóa học?

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng là trạng thái bền vững.

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học dừng lại.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất của trạng thái cân bằng hóa học. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, là một trạng thái động, không phải tĩnh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Để tăng tốc độ phản ứng thuận, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Tăng nồng độ SO2 và O2.

Giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Loại bỏ SO3 ra khỏi hệ.

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tăng nồng độ chất phản ứng hoặc tăng nhiệt độ đều làm tăng tốc độ phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Xét phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Phản ứng này có ΔH < 0. Để thu được nhiều HCl nhất, cần thực hiện phản ứng ở điều kiện nào?

Nhiệt độ cao, áp suất cao.

Nhiệt độ cao, áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp, áp suất không ảnh hưởng.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để tối ưu hóa điều kiện phản ứng. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và không thay đổi số mol khí. Để thu nhiều sản phẩm, cần nhiệt độ thấp (do tỏa nhiệt) và áp suất không ảnh hưởng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Cân bằng của phản ứng này sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng áp suất?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng có chất rắn và khí. Phản ứng làm tăng số mol khí (0 mol khí → 1 mol khí). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, nếu sử dụng chất xúc tác iron (Fe), vai trò của chất xúc tác là gì?

Làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia.

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng cân bằng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp đạt cân bằng nhanh hơn, không làm thay đổi vị trí cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi về ảnh hưởng của thể tích (tương đương áp suất) lên cân bằng. Giảm thể tích tức tăng áp suất. Phản ứng giảm số mol khí (4 mol khí → 2 mol khí). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Lớn hơn 1

Nhỏ hơn 1

Câu hỏi tính Kc khi nồng độ cân bằng của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau. Kc = [B] / [A]. Nếu [A] = [B], thì Kc = 1.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số mol khí khi phản ứng xảy ra?

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

Câu hỏi nhận biết phản ứng có sự thay đổi số mol khí. Cần xem xét hệ số tỉ lượng của chất khí ở hai vế của phương trình.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi liên hệ sự thay đổi Kc theo nhiệt độ với tính tỏa nhiệt/thu nhiệt của phản ứng. Khi tăng nhiệt độ mà Kc giảm, nghĩa là cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (giảm sản phẩm, tăng chất phản ứng). Vậy chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Để xác định hằng số cân bằng Kc của một phản ứng, cần đo đại lượng nào ở trạng thái cân bằng?

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Nồng độ mol của các chất phản ứng và sản phẩm.

Áp suất riêng phần của các chất khí.

Nhiệt độ phản ứng.

Câu hỏi về đại lượng cần đo để tính Kc. Biểu thức Kc được tính dựa trên nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra với nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm?

Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm đều bằng 0.

Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm luôn bằng nhau.

Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian.

Chỉ còn lại sản phẩm, chất phản ứng bị tiêu thụ hết.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về đặc điểm nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi theo thời gian, nhưng không nhất thiết bằng nhau.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và hằng số cân bằng (Kc) thay đổi ra sao?

A. Chiều thuận, Kc tăng
B. Chiều thuận, Kc giảm
C. Chiều nghịch, Kc tăng
D. Chiều nghịch, Kc giảm

Câu 2: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ ban đầu của N₂ và H₂ lần lượt là 2M và 3M, nồng độ của NH₃ là 0M. Tính nồng độ của NH₃ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.53 M
B. 1.06 M
C. 1.59 M
D. 2.12 M

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)
B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu 4: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở 850°C, hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu ban đầu trộn 1 mol CO và 1 mol H₂O trong bình 1 lít, tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.5 M
B. 0.75 M
C. 1.0 M
D. 0.25 M

Câu 5: Trong sản xuất ammonia công nghiệp (phản ứng Haber-Bosch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0), yếu tố nào sau đây KHÔNG được sử dụng để tối ưu hóa hiệu suất phản ứng?

A. Sử dụng xúc tác sắt
B. Tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ
D. Loại bỏ NH₃ khỏi hệ phản ứng

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A, B, C lần lượt là 0.2M, 0.4M, 0.4M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 0.2
B. 0.4
C. 0.6
D. 0.8

Câu 7: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
D. Chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao

Câu 9: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, Kc = 8.8. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.1M, tính nồng độ của N₂O₄ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.044 M
B. 0.022 M
C. 0.088 M
D. 0.176 M

Câu 10: Xét phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do phức [FeSCN]²⁺. Nếu thêm FeCl₃ vào hệ cân bằng, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

A. Màu đỏ máu nhạt đi
B. Màu đỏ máu đậm hơn
C. Màu đỏ máu không đổi
D. Dung dịch mất màu đỏ máu

Câu 11: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm tăng hiệu suất tạo HCl?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ H₂ hoặc Cl₂

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, khi đạt trạng thái cân bằng ở một nhiệt độ nhất định, nồng độ của H₂, I₂, HI lần lượt là 0.1M, 0.1M, 0.8M. Nếu tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng mới sẽ như thế nào (so với 0.8M)?

A. Không đổi
B. Tăng lên
C. Giảm xuống
D. Tăng lên gấp đôi

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng?

A. Nhiệt độ
B. Áp suất CO₂
C. Lượng CaCO₃(s)
D. Lượng CaO(s)

Câu 14: Xét phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = [C]³ / ([A]²[B])
B. Kc = [A]²[B] / [C]³
C. Kc = [3C] / ([2A][B])
D. Kc = [C] / ([A][B])

Câu 15: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở một nhiệt độ, Kc = 10. Nếu trộn 2 mol X, 2 mol Y và 1 mol Z trong bình 1 lít, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào để đạt cân bằng?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 16: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận
B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch
C. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ tăng tốc độ phản ứng
D. Thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc

Câu 17: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng nồng độ Cl₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

A. Không đổi
B. Tăng lên 3 lần
C. Tăng lên 9 lần
D. Giảm đi 3 lần

Câu 18: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N₂, H₂, NH₃ ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng khí N₂ vào bình, sau khi thiết lập cân bằng mới, nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Nồng độ NH₃ tăng, nồng độ H₂ giảm
B. Nồng độ NH₃ giảm, nồng độ H₂ tăng
C. Nồng độ NH₃ và H₂ đều tăng
D. Nồng độ NH₃ và H₂ đều giảm

Câu 19: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 100. Nếu trộn 1 mol A₂, 1 mol B₂ trong bình 1 lít, tính nồng độ AB ở trạng thái cân bằng.

A. 0.33 M
B. 0.5 M
C. 0.67 M
D. 0.8 M

Câu 20: Phản ứng thuận nghịch khác với phản ứng một chiều ở điểm nào?

A. Tốc độ phản ứng
B. Khả năng xảy ra theo cả hai chiều
C. Nhiệt phản ứng
D. Trạng thái của chất phản ứng

Câu 21: Cho phương trình hóa học: aA + bB ⇌ cC + dD. Tốc độ phản ứng thuận (vₜ) và tốc độ phản ứng nghịch (v<0xE2><0x82><0x93>) được biểu diễn như thế nào khi hệ đạt trạng thái cân bằng?

A. vₜ > v<0xE2><0x82><0x93>
B. vₜ < v<0xE2><0x82><0x93>
C. vₜ = 0 và v<0xE2><0x82><0x93> = 0
D. vₜ = v<0xE2><0x82><0x93> ≠ 0

Câu 22: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo NO, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 23: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi thay đổi điều kiện (nồng độ, nhiệt độ, áp suất), cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo hướng nào?

A. Theo chiều làm tăng sự thay đổi
B. Theo chiều không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi
C. Theo chiều làm giảm sự thay đổi
D. Theo chiều ngẫu nhiên, không dự đoán được

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 25: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về một phản ứng thuận nghịch?

A. Tốc độ phản ứng
B. Nhiệt phản ứng
C. Thời gian phản ứng đạt cân bằng
D. Mức độ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không

Câu 26: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Số mol khí của hệ thay đổi như thế nào khi phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng
B. Không đổi
C. Giảm
D. Thay đổi không theo quy luật

Câu 27: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch?

A. Đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄)
B. Tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen
C. Phản ứng ester hóa giữa acid acetic và ethanol
D. Hòa tan acid acetic vào nước

Câu 28: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm ban đầu, chỉ có chất A và B. Hỏi sau một thời gian, trong hệ có những chất nào?

A. Chỉ có A và B
B. Chỉ có C và D
C. Chỉ có A, B và C
D. Có cả A, B, C và D

Câu 29: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ (2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)) là một giai đoạn quan trọng. Để tăng hiệu suất phản ứng này, người ta thường dùng điều kiện nào?

A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp
B. Nhiệt độ thấp, áp suất cao
C. Nhiệt độ cao, áp suất cao
D. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp

Câu 30: Một phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nào?

A. Khi phản ứng thuận đã xảy ra hoàn toàn
B. Khi phản ứng nghịch đã xảy ra hoàn toàn
C. Khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
D. Khi nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Chiều thuận, Kc tăng

Chiều thuận, Kc giảm

Chiều nghịch, Kc tăng

Chiều nghịch, Kc giảm

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ lên cân bằng hóa học và hằng số cân bằng. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), nên khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (thu nhiệt) và Kc giảm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

0.53 M

1.06 M

1.59 M

2.12 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ NH₃.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về yếu tố áp suất ảnh hưởng đến cân bằng. Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng khi tổng số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

0.5 M

0.75 M

1.0 M

0.25 M

Câu hỏi tương tự câu 2, nhưng với Kc = 1, giúp đơn giản hóa việc giải toán. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình để tìm nồng độ CO₂.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Sử dụng xúc tác sắt

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

Loại bỏ NH₃ khỏi hệ phản ứng

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của cân bằng hóa học trong công nghiệp. Phản ứng Haber-Bosch là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần nhiệt độ thấp, áp suất cao và xúc tác. Tăng nhiệt độ sẽ làm giảm hiệu suất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A, B, C lần lượt là 0.2M, 0.4M, 0.4M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

0.2

0.4

0.6

0.8

Câu hỏi yêu cầu tính Kc từ nồng độ cân bằng đã cho. Áp dụng trực tiếp công thức Kc = [B][C]/[A].

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng. Khi tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Chiều nghịch làm giảm số mol khí (từ 2 mol xuống 1 mol).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng dừng lại hoàn toàn

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về cân bằng hóa học. Cân bằng là trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nồng độ các chất không đổi.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, Kc = 8.8. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.1M, tính nồng độ của N₂O₄ ở trạng thái cân bằng.

0.044 M

0.022 M

0.088 M

0.176 M

Câu hỏi tương tự câu 2, yêu cầu tính nồng độ cân bằng. Thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ N₂O₄.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Màu đỏ máu nhạt đi

Màu đỏ máu đậm hơn

Màu đỏ máu không đổi

Dung dịch mất màu đỏ máu

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ lên cân bằng và quan sát màu sắc. Thêm FeCl₃ làm tăng nồng độ Fe³⁺, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo thêm [FeSCN]²⁺, màu đỏ máu đậm hơn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm tăng hiệu suất tạo HCl?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ H₂ hoặc Cl₂

Câu hỏi về tối ưu hóa hiệu suất phản ứng dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt và không đổi số mol khí. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ chất phản ứng sẽ tăng hiệu suất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Không đổi

Tăng lên

Giảm xuống

Tăng lên gấp đôi

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ và dự đoán sự thay đổi nồng độ sản phẩm. Tăng nồng độ H₂ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, nồng độ HI tăng lên.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng?

Nhiệt độ

Áp suất CO₂

Lượng CaCO₃(s)

Lượng CaO(s)

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng có chất rắn. Nồng độ chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng. Áp suất CO₂ và nhiệt độ có ảnh hưởng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Xét phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = [C]³ / ([A]²[B])

Kc = [A]²[B] / [C]³

Kc = [3C] / ([2A][B])

Kc = [C] / ([A][B])

Câu hỏi kiểm tra cách viết biểu thức hằng số cân bằng Kc. Dựa vào phương trình phản ứng, viết biểu thức Kc theo quy tắc.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Câu hỏi về chiều chuyển dịch của phản ứng dựa vào hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Tính Qc và so sánh với Kc để xác định chiều chuyển dịch.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch

Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ tăng tốc độ phản ứng

Thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, không làm chuyển dịch cân bằng và không thay đổi Kc.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng nồng độ Cl₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

Không đổi

Tăng lên 3 lần

Tăng lên 9 lần

Giảm đi 3 lần

Câu hỏi liên hệ giữa nồng độ và tốc độ phản ứng (mặc dù chủ đề chính là cân bằng, vẫn liên quan). Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng. Tăng [Cl₂] 3 lần, tốc độ tăng 3 lần (giả sử bậc phản ứng bậc 1 đối với Cl₂).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Nồng độ NH₃ tăng, nồng độ H₂ giảm

Nồng độ NH₃ giảm, nồng độ H₂ tăng

Nồng độ NH₃ và H₂ đều tăng

Nồng độ NH₃ và H₂ đều giảm

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ và cân bằng mới. Thêm N₂ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo thêm NH₃ và giảm bớt H₂.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 100. Nếu trộn 1 mol A₂, 1 mol B₂ trong bình 1 lít, tính nồng độ AB ở trạng thái cân bằng.

0.33 M

0.5 M

0.67 M

0.8 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng với Kc lớn. Kc = 100 cho thấy phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn về phía sản phẩm. Thiết lập bảng ICE và giải phương trình.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Phản ứng thuận nghịch khác với phản ứng một chiều ở điểm nào?

Tốc độ phản ứng

Khả năng xảy ra theo cả hai chiều

Nhiệt phản ứng

Trạng thái của chất phản ứng

Câu hỏi về sự khác biệt cơ bản giữa phản ứng thuận nghịch và một chiều. Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo cả hai chiều, trong khi phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo một chiều.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

vₜ > v<0xE2><0x82><0x93>

vₜ < v<0xE2><0x82><0x93>

vₜ = 0 và v<0xE2><0x82><0x93> = 0

vₜ = v<0xE2><0x82><0x93> ≠ 0

Câu hỏi về tốc độ phản ứng tại trạng thái cân bằng. Định nghĩa cân bằng là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo NO, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Câu hỏi về tối ưu hóa hiệu suất phản ứng thu nhiệt và không đổi số mol khí. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), nên tăng nhiệt độ sẽ tăng hiệu suất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi thay đổi điều kiện (nồng độ, nhiệt độ, áp suất), cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo hướng nào?

Theo chiều làm tăng sự thay đổi

Theo chiều không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi

Theo chiều làm giảm sự thay đổi

Theo chiều ngẫu nhiên, không dự đoán được

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Cân bằng chuyển dịch theo hướng chống lại sự thay đổi điều kiện.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng thu nhiệt và tăng số mol khí. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và tăng số mol khí (từ 1 mol lên 2 mol). Tăng nhiệt độ và giảm áp suất sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về một phản ứng thuận nghịch?

Tốc độ phản ứng

Nhiệt phản ứng

Thời gian phản ứng đạt cân bằng

Mức độ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không

Câu hỏi về ý nghĩa của hằng số cân bằng Kc. Kc cho biết tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng, từ đó đánh giá mức độ phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Số mol khí của hệ thay đổi như thế nào khi phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng

Không đổi

Giảm

Thay đổi không theo quy luật

Câu hỏi về sự thay đổi số mol khí khi cân bằng dịch chuyển. Vế trái có 5 mol khí, vế phải có 4 mol khí. Chiều thuận làm giảm tổng số mol khí.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch?

Đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄)

Tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen

Phản ứng ester hóa giữa acid acetic và ethanol

Hòa tan acid acetic vào nước

Câu hỏi về nhận biết phản ứng một chiều và thuận nghịch. Phản ứng đốt cháy thường là phản ứng một chiều.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm ban đầu, chỉ có chất A và B. Hỏi sau một thời gian, trong hệ có những chất nào?

Chỉ có A và B

Chỉ có C và D

Chỉ có A, B và C

Có cả A, B, C và D

Câu hỏi về các chất có mặt trong hệ phản ứng thuận nghịch. Trong phản ứng thuận nghịch, luôn có mặt cả chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Nhiệt độ cao, áp suất thấp

Nhiệt độ thấp, áp suất cao

Nhiệt độ cao, áp suất cao

Nhiệt độ thấp, áp suất thấp

Câu hỏi ứng dụng cân bằng trong công nghiệp. Phản ứng oxi hóa SO₂ là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần nhiệt độ thấp và áp suất cao.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Một phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nào?

Khi phản ứng thuận đã xảy ra hoàn toàn

Khi phản ứng nghịch đã xảy ra hoàn toàn

Khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Khi nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tổng kết về định nghĩa trạng thái cân bằng. Cân bằng đạt được khi tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các chất không đổi theo thời gian.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về trạng thái cân bằng của phản ứng?

A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn vì không còn chất phản ứng.
B. Nồng độ của SO2, O2 và SO3 bằng nhau.
C. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.

Câu 2: Cho phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O. Để tăng hiệu suất tạo ethyl acetate (CH3COOC2H5), biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng nhiệt độ phản ứng.
B. Thêm acid sulfuric đậm đặc (chất hút nước).
C. Giảm nồng độ ethanol.
D. Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu 3: Xét cân bằng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH > 0. Trong bình kín, màu nâu đỏ của khí NO2 đậm hơn khi ngâm bình trong nước nóng và nhạt đi khi ngâm trong nước đá. Điều này chứng tỏ:

A. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.
B. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt.
C. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng.
D. N2O4 có màu nâu đỏ còn NO2 không màu.

Câu 4: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này ở 500°C là 4. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 0.1 M, nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.02 M
B. 0.05 M
C. 0.067 M
D. 0.08 M

Câu 5: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ nitrogen (N2) và hydrogen (H2) theo phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0, điều kiện nào sau đây KHÔNG tối ưu để đạt hiệu suất ammonia cao nhất?

A. Áp suất cao.
B. Nhiệt độ thấp.
C. Sử dụng chất xúc tác.
D. Tăng nhiệt độ.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

A. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu 7: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi tăng nồng độ của Cl2, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào và nồng độ của PCl5 thay đổi ra sao?

A. Chiều thuận, nồng độ PCl5 tăng.
B. Chiều thuận, nồng độ PCl5 giảm.
C. Chiều nghịch, nồng độ PCl5 tăng.
D. Chiều nghịch, nồng độ PCl5 giảm.

Câu 8: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = ([A]^a . [B]^b) / ([C]^c . [D]^d)
B. Kc = ([A] . [B]) / ([C] . [D])
C. Kc = ([C] . [D]) / ([A] . [B])
D. Kc = ([C]^c . [D]^d) / ([A]^a . [B]^b)

Câu 9: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 50 ở 400°C. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.2M, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. ≈ 0.31 M
B. ≈ 0.15 M
C. ≈ 0.25 M
D. ≈ 0.1 M

Câu 10: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Tại một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của NO2 là 0.02M và N2O4 là 0.05M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 0.008
B. 0.025
C. 125
D. 50

Câu 11: Phản ứng nào sau đây KHÔNG bị ảnh hưởng bởi việc thay đổi áp suất?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
B. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
C. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
D. H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

Câu 12: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

A. Nhiệt độ.
B. Lượng CaCO3(s).
C. Nồng độ CO2(g).
D. Áp suất.

Câu 13: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo NO, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm áp suất.

Câu 14: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

A. Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
B. Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.
D. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 15: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 64. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1 M, nồng độ cân bằng của H2 là bao nhiêu?

A. ≈ 0.025 M
B. ≈ 0.011 M
C. ≈ 0.05 M
D. ≈ 0.089 M

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
B. CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
C. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
D. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.22
B. 0.67
C. 1.33
D. 0.44

Câu 18: Khi hệ cân bằng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) đang ở trạng thái cân bằng, nếu thêm một lượng SO2 vào hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

A. Chiều thuận.
B. Chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 19: Trong phản ứng 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g), nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

A. Chiều thuận.
B. Chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 20: Cho phản ứng: 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần làm gì?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm áp suất.

Câu 21: Xét cân bằng: H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g). Biết rằng Kc = 1 ở 850°C. Nếu ban đầu trộn 1 mol H2 và 1 mol CO2 trong bình 1 lít, nồng độ H2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.25 M
B. 0.75 M
C. 0.5 M
D. 1 M

Câu 22: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về hằng số cân bằng Kc?

A. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
B. Kc thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
C. Kc cho biết tỉ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.
D. Kc là một hằng số đối với một phản ứng xác định ở nhiệt độ nhất định.

Câu 23: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Nếu hằng số cân bằng Kc = 0.25, điều này có ý nghĩa gì?

A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
B. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều nghịch.
C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nồng độ sản phẩm.
D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng nhỏ hơn nồng độ sản phẩm.

Câu 24: Xét phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Thực hiện phản ứng trong bình kín dung tích 2 lít. Ban đầu cho vào 2 mol N2 và 2 mol O2. Khi cân bằng, có 0.5 mol NO được tạo thành. Tính nồng độ cân bằng của N2.

A. 0.75 M
B. 0.875 M
C. 1 M
D. 1.25 M

Câu 25: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Nếu tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc giảm. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt.
C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 26: Xét cân bằng: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do phức [Fe(SCN)]2+ tạo thành. Nếu thêm FeCl3 vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

A. Đậm hơn.
B. Nhạt đi.
C. Không thay đổi.
D. Mất màu.

Câu 27: Trong sản xuất công nghiệp sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn chuyển hóa SO2 thành SO3 là phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Để tăng tốc độ phản ứng giai đoạn này, người ta thường sử dụng biện pháp nào?

A. Tăng áp suất.
B. Sử dụng chất xúc tác V2O5.
C. Giảm nhiệt độ.
D. Tăng nồng độ SO3.

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 10. Ở 50°C, hằng số cân bằng Kc = 5. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt.
C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 29: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần, nồng độ cân bằng của NO2 sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên 2 lần.
B. Giảm đi 2 lần.
C. Không thay đổi.
D. Thay đổi nhưng không thể xác định cụ thể tăng hay giảm bao nhiêu nếu không có giá trị Kc.

Câu 30: Cho phản ứng thuận nghịch: A ⇌ B. Ban đầu chỉ có chất A. Khi cân bằng, nồng độ của B bằng 3 lần nồng độ của A. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 1/3
B. 1
C. 3
D. 9

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Phản ứng dừng lại hoàn toàn vì không còn chất phản ứng.

Nồng độ của SO2, O2 và SO3 bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất động của cân bằng hóa học. Cân bằng không phải là trạng thái tĩnh mà là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau, nồng độ các chất không đổi.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Thêm acid sulfuric đậm đặc (chất hút nước).

Giảm nồng độ ethanol.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu hỏi về ứng dụng nguyên lý Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng. Loại bỏ sản phẩm (nước hoặc ethyl acetate) hoặc tăng nồng độ chất phản ứng sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng.

N2O4 có màu nâu đỏ còn NO2 không màu.

Câu hỏi yêu cầu phân tích sự chuyển dịch cân bằng theo nhiệt độ dựa trên quan sát màu sắc. Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0), nên tăng nhiệt độ (nước nóng) làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo ra nhiều NO2 màu nâu đỏ hơn.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

0.02 M

0.05 M

0.067 M

0.08 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng sử dụng hằng số cân bằng Kc. Cần thiết lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium) và giải phương trình bậc hai.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Áp suất cao.

Nhiệt độ thấp.

Sử dụng chất xúc tác.

Tăng nhiệt độ.

Câu hỏi về điều kiện tối ưu trong sản xuất công nghiệp, dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí, nên cần nhiệt độ thấp và áp suất cao để tăng hiệu suất. Chất xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Áp suất chỉ ảnh hưởng khi số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng khác nhau. Nếu số mol khí bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng và Kc.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi tăng nồng độ của Cl2, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào và nồng độ của PCl5 thay đổi ra sao?

Chiều thuận, nồng độ PCl5 tăng.

Chiều thuận, nồng độ PCl5 giảm.

Chiều nghịch, nồng độ PCl5 tăng.

Chiều nghịch, nồng độ PCl5 giảm.

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ sản phẩm (Cl2) sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, làm tăng nồng độ chất phản ứng (PCl5).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = ([A]^a . [B]^b) / ([C]^c . [D]^d)

Kc = ([A] . [B]) / ([C] . [D])

Kc = ([C] . [D]) / ([A] . [B])

Kc = ([C]^c . [D]^d) / ([A]^a . [B]^b)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng Kc. Kc là tỷ số giữa tích nồng độ sản phẩm mũ hệ số tỉ lượng và tích nồng độ chất phản ứng mũ hệ số tỉ lượng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

≈ 0.31 M

≈ 0.15 M

≈ 0.25 M

≈ 0.1 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng sử dụng Kc. Tương tự câu 4, cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai. Giá trị Kc lớn cho thấy phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

0.008

0.025

125

Câu hỏi yêu cầu tính Kc từ nồng độ cân bằng đã cho. Áp dụng trực tiếp biểu thức Kc.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Phản ứng nào sau đây KHÔNG bị ảnh hưởng bởi việc thay đổi áp suất?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)

Lặp lại câu hỏi tương tự câu 6 nhưng với lựa chọn khác, nhằm kiểm tra lại sự hiểu biết về điều kiện áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

Nhiệt độ.

Lượng CaCO3(s).

Nồng độ CO2(g).

Áp suất.

Câu hỏi về cân bằng dị thể. Nồng độ chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng. Chỉ có nhiệt độ và nồng độ chất khí (CO2) ảnh hưởng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo NO, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Câu hỏi về điều kiện tối ưu để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt. Phản ứng thu nhiệt, nên cần tăng nhiệt độ để dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

≈ 0.025 M

≈ 0.011 M

≈ 0.05 M

≈ 0.089 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng, tương tự câu 4 và 9, nhưng với giá trị Kc và yêu cầu tính nồng độ chất phản ứng còn lại.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Câu hỏi về phân biệt phản ứng một chiều và thuận nghịch. Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm không phản ứng lại tạo thành chất đầu.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Tính hằng số cân bằng Kc.

0.22

0.67

1.33

0.44

Câu hỏi tính Kc từ nồng độ cân bằng đã cho, tương tự câu 10, nhưng với phản ứng khác.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Khi hệ cân bằng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) đang ở trạng thái cân bằng, nếu thêm một lượng SO2 vào hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận.

Chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Tăng nồng độ chất phản ứng (SO2) sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Trong phản ứng 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g), nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận.

Chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Tăng áp suất làm cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Vế trái có 3 mol khí, vế phải có 2 mol khí, nên cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho phản ứng: 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần làm gì?

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Câu hỏi về điều kiện dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Phản ứng thuận thu nhiệt, nên để dịch chuyển theo chiều nghịch (tỏa nhiệt), cần giảm nhiệt độ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

0.25 M

0.75 M

0.5 M

1 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng khi Kc = 1. Trường hợp này đơn giản hơn vì phương trình bậc hai sẽ có nghiệm dễ tính.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về hằng số cân bằng Kc?

Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Kc thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

Kc cho biết tỉ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Kc là một hằng số đối với một phản ứng xác định ở nhiệt độ nhất định.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về tính chất của hằng số cân bằng Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ, áp suất hay chất xúc tác.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Nếu hằng số cân bằng Kc = 0.25, điều này có ý nghĩa gì?

Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nồng độ sản phẩm.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng nhỏ hơn nồng độ sản phẩm.

Câu hỏi về ý nghĩa của giá trị Kc. Kc < 1 cho thấy ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nồng độ sản phẩm, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

0.75 M

0.875 M

1 M

1.25 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng từ số mol ban đầu và số mol sản phẩm tạo thành. Cần tính số mol N2 và O2 đã phản ứng và số mol còn lại ở cân bằng, sau đó chia cho thể tích bình để được nồng độ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Nếu tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc giảm. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi về mối quan hệ giữa nhiệt độ và hằng số cân bằng. Nếu Kc giảm khi tăng nhiệt độ, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (thu nhiệt), do đó chiều thuận phải là tỏa nhiệt.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Đậm hơn.

Nhạt đi.

Không thay đổi.

Mất màu.

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng dựa trên quan sát màu sắc. Thêm FeCl3 làm tăng nồng độ Fe3+, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo thêm phức [Fe(SCN)]2+ màu đỏ máu, làm màu đậm hơn.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Tăng áp suất.

Sử dụng chất xúc tác V2O5.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nồng độ SO3.

Câu hỏi về ứng dụng thực tế của cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng trong công nghiệp. Để tăng tốc độ phản ứng, sử dụng chất xúc tác là biện pháp chính.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi tương tự câu 25, nhưng với số liệu khác. Kc giảm khi tăng nhiệt độ, phản ứng thuận là tỏa nhiệt.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần, nồng độ cân bằng của NO2 sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên 2 lần.

Giảm đi 2 lần.

Không thay đổi.

Thay đổi nhưng không thể xác định cụ thể tăng hay giảm bao nhiêu nếu không có giá trị Kc.

Câu hỏi về ảnh hưởng của thể tích (tương đương áp suất) đến nồng độ cân bằng. Giảm thể tích bình làm tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí (chiều thuận), làm giảm nồng độ NO2 và tăng nồng độ N2O4. Tuy nhiên, nồng độ NO2 *tại trạng thái cân bằng mới* có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào độ dịch chuyển và tỉ lệ phản ứng, nhưng chắc chắn là sẽ *thay đổi* so với ban đầu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 6

1/3

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tính Kc từ tỉ lệ nồng độ cân bằng. Nếu [B] = 3[A] ở cân bằng, thì Kc = [B]/[A] = 3.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
C. CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
D. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Câu 2: Trong các hệ cân bằng sau, hệ nào là cân bằng đồng thể?

A. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
C. Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H₂O(g)
D. AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Câu 3: Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng sau: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq) là:

A. Kc = [Fe³⁺][SCN⁻] / [Fe(SCN)²⁺]
B. Kc = [Fe³⁺] + [SCN⁻] / [Fe(SCN)²⁺]
C. Kc = [Fe(SCN)²⁺] / ([Fe³⁺][SCN⁻])
D. Kc = [Fe(SCN)²⁺] / ([Fe³⁺] + [SCN⁻])

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ xác định, nếu nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 4M và 2M, và nồng độ SO₃ ở trạng thái cân bằng là 3M, thì nồng độ của SO₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 1M
B. 2.5M
C. 3M
D. 0.5M

Câu 5: Hằng số cân bằng Kp của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Áp suất
B. Nồng độ
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm nồng độ CO₂

Câu 7: Xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không xác định được

Câu 8: Trong phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng?

A. Nồng độ N₂
B. Nhiệt độ
C. Áp suất
D. Nồng độ NO

Câu 9: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi thêm khí Cl₂ vào hệ cân bằng, nồng độ của PCl₅ sẽ:

A. Tăng
B. Giảm
C. Không đổi
D. Không dự đoán được

Câu 10: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

A. Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận
B. Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch
C. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng
D. Làm giảm tốc độ phản ứng

Câu 11: Cho phản ứng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g). Biết Kc = 4 ở 500K. Nếu nồng độ ban đầu của NH₃ là 2M, nồng độ của N₂ và H₂ ở trạng thái cân bằng lần lượt là:

A. [N₂] = 1M, [H₂] = 1M
B. [N₂] = 0.5M, [H₂] = 1.5M
C. [N₂] = 1.5M, [H₂] = 4.5M
D. Cần thông tin thêm để tính chính xác

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có giá trị Kp = Kc?

A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
C. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
D. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Câu 13: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu chỉ có chất A. Khi cân bằng, áp suất riêng phần của B gấp đôi áp suất riêng phần của A. Giá trị Kp là:

A. 2
B. 4
C. 8
D. Không xác định được giá trị số cụ thể

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng dừng lại
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
D. Chỉ xảy ra ở phản ứng một chiều

Câu 15: Trong sản xuất ammonia công nghiệp (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường:

A. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
B. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
C. Tăng cả áp suất và nhiệt độ
D. Giảm cả áp suất và nhiệt độ

Câu 16: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng nồng độ của A lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên bao nhiêu lần (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

A. 2 lần
B. 3 lần
C. 4 lần
D. 8 lần

Câu 17: Phản ứng nào sau đây khi tăng nhiệt độ sẽ làm giảm giá trị hằng số cân bằng K?

A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0
B. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH > 0
C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = 0
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0

Câu 18: Cho cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

A. Tăng áp suất
B. Giảm áp suất
C. Thêm N₂O₄
D. Thêm chất xúc tác

Câu 19: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, nếu ban đầu trộn 1 mol H₂ và 1 mol I₂ trong bình kín 1 lít, và khi cân bằng có 1.6 mol HI được tạo thành, hằng số cân bằng Kc là:

A. 16
B. 32
C. 64
D. 128

Câu 20: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A và B đều giảm đi một nửa so với nồng độ ban đầu. Điều này có nghĩa là:

A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn
B. Phản ứng xảy ra không hoàn toàn và đạt trạng thái cân bằng
C. Phản ứng không xảy ra
D. Không đủ thông tin để kết luận

Câu 21: Xét phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Biết rằng khi tăng nồng độ X lên 3 lần, nồng độ Y không đổi, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 3 lần. Bậc của phản ứng theo chất X là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. Không xác định được

Câu 22: Đồ thị biểu diễn sự biến đổi nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm theo thời gian trong một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng có đặc điểm gì?

A. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều tăng liên tục
B. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều giảm liên tục
C. Nồng độ chất phản ứng giảm đến 0, nồng độ sản phẩm tăng đến tối đa
D. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian

Câu 23: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm nồng độ AB

Câu 24: Trong phản ứng: 4HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g), khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ:

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 25: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Giá trị Kp liên hệ với Kc theo biểu thức nào?

A. Kp = Kc
B. Kp = KcRT
C. Kp = Kc(RT)⁻²
D. Kp = Kc(RT)²

Câu 26: Phản ứng nào sau đây có thể đạt trạng thái cân bằng hóa học?

A. Đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄)
B. Phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol
C. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh
D. Phản ứng phân hủy potassium chlorate (KClO₃) khi đun nóng

Câu 27: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 0.25. Nếu nồng độ ban đầu của HI là 1M, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.25M
B. 0.5M
C. 0.75M
D. 0.4M

Câu 28: Nguyên lý Le Chatelier phát biểu về:

A. Tốc độ phản ứng
B. Hằng số cân bằng
C. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học
D. Năng lượng hoạt hóa

Câu 29: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) ⇌ Fe(OH)₃(s). Để làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể:

A. Thêm Fe(OH)₃(s)
B. Thêm dung dịch NaOH
C. Thêm dung dịch FeCl₃
D. Tăng nhiệt độ

Câu 30: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biết ΔH > 0. Phản ứng nào xảy ra khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất?

A. Phản ứng thuận
B. Phản ứng nghịch
C. Cân bằng không chuyển dịch
D. Không xác định được chiều phản ứng

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một hướng xác định từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm và không có chiều ngược lại.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Trong các hệ cân bằng sau, hệ nào là cân bằng đồng thể?

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H₂O(g)

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Cân bằng đồng thể là cân bằng trong đó các chất phản ứng và sản phẩm đều ở cùng một pha (trạng thái).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng sau: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq) là:

Kc = [Fe³⁺][SCN⁻] / [Fe(SCN)²⁺]

Kc = [Fe³⁺] + [SCN⁻] / [Fe(SCN)²⁺]

Kc = [Fe(SCN)²⁺] / ([Fe³⁺][SCN⁻])

Kc = [Fe(SCN)²⁺] / ([Fe³⁺] + [SCN⁻])

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tỷ số nồng độ mol của sản phẩm trên nồng độ mol của chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhi??t độ xác định, nếu nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 4M và 2M, và nồng độ SO₃ ở trạng thái cân bằng là 3M, thì nồng độ của SO₂ ở trạng thái cân bằng là:

2.5M

0.5M

Sử dụng phương pháp bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium) để tính nồng độ cân bằng. Gọi x là lượng SO₂ phản ứng, ta có: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃; Ban đầu: 4M, 2M, 0M; Phản ứng: 2x, x, 2x; Cân bằng: (4-2x), (2-x), 2x. Theo đề bài, [SO₃]cb = 2x = 3M => x = 1.5M. Vậy [SO₂]cb = 4 - 2x = 4 - 2*1.5 = 1M.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Hằng số cân bằng Kp của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Áp suất

Nồng độ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Hằng số cân bằng Kp và Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi nhiệt độ thay đổi, giá trị hằng số cân bằng sẽ thay đổi.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm nồng độ CO₂

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều thuận.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định được

Phản ứng thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol NO₂ xuống 1 mol N₂O₄). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Trong phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng?

Nồng độ N₂

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ NO

Số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở mỗi vế). Do đó, sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi thêm khí Cl₂ vào hệ cân bằng, nồng độ của PCl₅ sẽ:

Tăng

Giảm

Không đổi

Không dự đoán được

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ sản phẩm (Cl₂), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ sản phẩm, tức làm tăng nồng độ chất phản ứng (PCl₅).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch

Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng

Làm giảm tốc độ phản ứng

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch với mức độ như nhau, do đó nó không làm chuyển dịch vị trí cân bằng mà chỉ giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

[N₂] = 1M, [H₂] = 1M

[N₂] = 0.5M, [H₂] = 1.5M

[N₂] = 1.5M, [H₂] = 4.5M

Cần thông tin thêm để tính chính xác

Gọi x là nồng độ N₂ (và 3x là nồng độ H₂) ở cân bằng. Ta có: Kc = [N₂][H₂]³ / [NH₃]² = (x)(3x)³ / (2-2x)² = 4. Giải phương trình này để tìm x, sau đó tính nồng độ N₂ và H₂.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có giá trị Kp = Kc?

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Kp = Kc khi tổng hệ số tỉ lượng của chất khí ở vế sản phẩm bằng tổng hệ số tỉ lượng của chất khí ở vế phản ứng (Δn = 0).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu chỉ có chất A. Khi cân bằng, áp suất riêng phần của B gấp đôi áp suất riêng phần của A. Giá trị Kp là:

Không xác định được giá trị số cụ thể

Gọi PA là áp suất riêng phần của A ở cân bằng. Theo đề bài, PB = 2PA. Kp = (PB)² / PA = (2PA)² / PA = 4PA. Tuy nhiên, đề bài cho tỷ lệ áp suất riêng phần, không cho giá trị cụ thể, nên Kp sẽ là biểu thức phụ thuộc vào PA hoặc có lỗi trong đề bài nếu yêu cầu giá trị số.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng dừng lại

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau

Chỉ xảy ra ở phản ứng một chiều

Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Trong sản xuất ammonia công nghiệp (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường:

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng cả áp suất và nhiệt độ

Giảm cả áp suất và nhiệt độ

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần áp dụng điều kiện làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

2 lần

3 lần

4 lần

8 lần

Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng. Vì A có hệ số 2 trong phương trình, tốc độ phản ứng thuận sẽ tỉ lệ với [A]². Khi nồng độ A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 2² = 4 lần.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Phản ứng nào sau đây khi tăng nhiệt độ sẽ làm giảm giá trị hằng số cân bằng K?

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH > 0

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = 0

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt. Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), chiều nghịch sẽ thu nhiệt. Do đó, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm nồng độ sản phẩm và tăng nồng độ chất phản ứng, dẫn đến giảm K.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Cho cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Thêm N₂O₄

Thêm chất xúc tác

NO₂ có màu nâu đỏ, N₂O₄ không màu. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ra NO₂ sẽ làm màu đậm hơn. Chiều thuận là chiều tăng số mol khí. Giảm áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều thuận.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

128

H₂ + I₂ ⇌ 2HI. Ban đầu: 1M, 1M, 0M. Phản ứng: 0.8M, 0.8M, 1.6M. Cân bằng: 0.2M, 0.2M, 1.6M. Kc = [HI]² / ([H₂][I₂]) = (1.6)² / (0.2 * 0.2) = 64.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Phản ứng xảy ra hoàn toàn

Phản ứng xảy ra không hoàn toàn và đạt trạng thái cân bằng

Phản ứng không xảy ra

Không đủ thông tin để kết luận

Việc nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa cho thấy phản ứng đã xảy ra một phần, nhưng vẫn đạt trạng thái cân bằng chứ không phải xảy ra hoàn toàn hay không xảy ra.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Không xác định được

Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng mũ bậc của chất đó. Vì khi nồng độ X tăng 3 lần, tốc độ phản ứng tăng 3 lần, bậc của phản ứng theo X là 1.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều tăng liên tục

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều giảm liên tục

Nồng độ chất phản ứng giảm đến 0, nồng độ sản phẩm tăng đến tối đa

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian, đường biểu diễn nồng độ trở thành đường thẳng song song với trục thời gian.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm nồng độ AB

Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), chiều nghịch thu nhiệt. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (thu nhiệt), cần tăng nhiệt độ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Trong phản ứng: 4HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g), khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ:

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không đủ thông tin để xác định

Tổng số mol khí vế trái là 5 (4 mol HCl + 1 mol O₂), tổng số mol khí vế phải là 4 (2 mol Cl₂ + 2 mol H₂O). Phản ứng thuận làm giảm số mol khí. Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Giá trị Kp liên hệ với Kc theo biểu thức nào?

Kp = Kc

Kp = KcRT

Kp = Kc(RT)⁻²

Kp = Kc(RT)²

Công thức liên hệ giữa Kp và Kc là Kp = Kc(RT)^Δn, trong đó Δn là độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí chất phản ứng). Trong phản ứng này, Δn = 2 - (1+3) = -2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Phản ứng nào sau đây có thể đạt trạng thái cân bằng hóa học?

Đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄)

Phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol

Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh

Phản ứng phân hủy potassium chlorate (KClO₃) khi đun nóng

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng có thể đạt trạng thái cân bằng hóa học. Trong các phản ứng đưa ra, phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

0.25M

0.5M

0.75M

0.4M

Gọi x là nồng độ H₂ (và I₂) ở cân bằng. Ta có: Kc = [H₂][I₂] / [HI]² = (x)(x) / (1-2x)² = 0.25. Giải phương trình này để tìm x, sau đó tính nồng độ HI ở cân bằng là (1-2x).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Nguyên lý Le Chatelier phát biểu về:

Tốc độ phản ứng

Hằng số cân bằng

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học

Năng lượng hoạt hóa

Nguyên lý Le Chatelier phát biểu về sự chuyển dịch cân bằng hóa học khi có sự thay đổi các yếu tố bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) ⇌ Fe(OH)₃(s). Để làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể:

Thêm Fe(OH)₃(s)

Thêm dung dịch NaOH

Thêm dung dịch FeCl₃

Tăng nhiệt độ

Phản ứng thuận tạo ra kết tủa Fe(OH)₃. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần giảm nồng độ sản phẩm hoặc tăng nồng độ chất phản ứng. Giảm nồng độ Fe³⁺ hoặc OH⁻ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Thêm OH⁻ sẽ làm tăng nồng độ chất phản ứng, đẩy cân bằng theo chiều thuận.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biết ΔH > 0. Phản ứng nào xảy ra khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất?

Phản ứng thuận

Phản ứng nghịch

Cân bằng không chuyển dịch

Không xác định được chiều phản ứng

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0) và làm tăng số mol khí (từ 1 mol CO₂ lên 2 mol CO). Tăng nhiệt độ và giảm áp suất đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
B. Tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.
C. Phản ứng dừng lại hoàn toàn, không có sự chuyển đổi chất nữa.
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch dừng lại.

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

A. Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])
B. Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2
C. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])
D. Kc = [SO3] / ([SO2]^2 * [O2])

Câu 3: Xét phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Trong một bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 2 mol N2 và 6 mol H2. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, thấy có 0.5 mol N2 đã phản ứng. Nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là:

A. 1.5 M
B. 4.5 M
C. 3.0 M
D. 4.0 M

Câu 4: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) có hằng số cân bằng Kc = 1 ở 500°C. Nếu ban đầu trộn 1 mol CO và 1 mol H2O trong bình 1 lít ở 500°C, nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.25 M
B. 0.5 M
C. 0.75 M
D. 1.0 M

Câu 5: Phản ứng nào sau đây khi tăng áp suất, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận?

A. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
D. CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Câu 6: Cho phản ứng thu nhiệt sau ở trạng thái cân bằng: 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g). Điều gì xảy ra khi tăng nhiệt độ của hệ?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, lượng NH3 tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, lượng NH3 giảm.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng.

Câu 7: Trong sản xuất công nghiệp sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn oxy hóa SO2 thành SO3 là một phản ứng cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ; ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo SO3, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

A. Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
C. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.
D. Làm chậm tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Câu 9: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Tỉ lệ giữa số mol C và số mol A ở trạng thái cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Chất xúc tác.
B. Thời gian phản ứng.
C. Cách thức khuấy trộn.
D. Nhiệt độ và áp suất.

Câu 10: Xét hệ cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm một lượng khí H2 vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận, lượng HI tăng.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch, lượng HI giảm.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều thuận sau đó lại chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng nồng độ của NO và Cl2 lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc sẽ:

A. Tăng lên 4 lần.
B. Giảm đi 4 lần.
C. Không đổi.
D. Tăng lên 2 lần.

Câu 12: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ; ΔH > 0. Trong bình kín chứa hỗn hợp N2O4 và NO2 ở trạng thái cân bằng. Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Thêm chất xúc tác.

Câu 13: Xét phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(g) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(g). Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng?

A. Nồng độ CO.
B. Nồng độ CO2.
C. Nhiệt độ.
D. Lượng Fe3O4(r) và Fe(r).

Câu 14: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [A] = 0.1M, [B] = 0.2M, [C] = 0.4M. Giá trị của hằng số cân bằng Kc là:

A. 200
B. 20
C. 5
D. 0.005

Câu 15: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, điều gì sau đây là đúng về tốc độ phản ứng?

A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.
D. Tốc độ của cả hai phản ứng đều bằng 0.

Câu 16: Cho phản ứng: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g). Nếu ban đầu chỉ có NOBr và phản ứng đạt cân bằng, nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Nồng độ NOBr ở cân bằng bằng 0.
B. Nồng độ NO ở cân bằng lớn hơn nồng độ Br2.
C. Tổng nồng độ NO và Br2 ở cân bằng lớn hơn nồng độ NOBr ban đầu.
D. Tồn tại cả NOBr, NO và Br2 ở trạng thái cân bằng.

Câu 17: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu cho 1 mol A vào bình 1 lít, nồng độ của A ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.33 M
D. 0.5 M

Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về cân bằng hóa học?

A. Cân bằng hóa học là trạng thái tĩnh, tại đó phản ứng dừng lại.
B. Cân bằng hóa học là một trạng thái động.
C. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.
D. Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch bởi các yếu tố bên ngoài.

Câu 19: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 10. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, hằng số cân bằng Kc có thể nhận giá trị nào sau đây?

A. 10
B. 20
C. 5
D. 0.1

Câu 20: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (NH3) từ N2 và H2, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, người ta thường:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Nếu làm lạnh hỗn hợp khí đang ở trạng thái cân bằng, nồng độ của NO2 sẽ:

A. Tăng lên.
B. Giảm xuống.
C. Không đổi.
D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 22: Xét cân bằng trong dung dịch: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Khi thêm một ít HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, độ điện li của CH3COOH tăng.
B. Chiều thuận, độ điện li của CH3COOH giảm.
C. Chiều nghịch, độ điện li của CH3COOH giảm.
D. Chiều nghịch, độ điện li của CH3COOH tăng.

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Tổng số mol khí ở vế trái và vế phải của phản ứng lần lượt là:

A. 3 và 1
B. 1 và 3
C. 2 và 2
D. 3 và 2

Câu 24: Trong quá trình đạt tới cân bằng của một phản ứng thuận nghịch, biến đổi nào sau đây xảy ra?

A. Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần.
B. Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, tốc độ phản ứng nghịch giảm dần.
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng dần.
D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm dần.

Câu 25: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Nếu nồng độ ban đầu của SO2 là 4M và O2 là 2M, và ở trạng thái cân bằng nồng độ SO3 là 2M, nồng độ của SO2 ở cân bằng là:

A. 1 M
B. 2 M
C. 3 M
D. 4 M

Câu 26: Ứng dụng của cân bằng hóa học trong đời sống và sản xuất là:

A. Giải thích hiện tượng mưa acid.
B. Sản xuất vaccine.
C. Chế tạo thuốc nổ.
D. Tối ưu hóa điều kiện phản ứng trong công nghiệp hóa chất.

Câu 27: Cho phản ứng: CaO(r) + CO2(g) ⇌ CaCO3(r). Áp suất của CO2 ở trạng thái cân bằng phụ thuộc vào:

A. Lượng CaO và CaCO3.
B. Thể tích bình phản ứng.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.

Câu 28: Trong một phản ứng thuận nghịch, nếu hằng số cân bằng Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10^10), điều này có ý nghĩa gì?

A. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.
B. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.
C. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch.
D. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng là rất lớn.

Câu 29: Để tăng tốc độ phản ứng đồng thời không làm chuyển dịch cân bằng, người ta sử dụng:

A. Thay đổi nhiệt độ.
B. Thay đổi áp suất.
C. Chất xúc tác.
D. Thay đổi nồng độ các chất.

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở một nhiệt độ nhất định, và sau đó nhiệt độ được giữ không đổi, hỏi điều gì sẽ xảy ra với hằng số cân bằng Kc?

A. Hằng số cân bằng Kc sẽ không thay đổi.
B. Hằng số cân bằng Kc sẽ tăng lên.
C. Hằng số cân bằng Kc sẽ giảm xuống.
D. Hằng số cân bằng Kc sẽ dao động.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

Phản ứng dừng lại hoàn toàn, không có sự chuyển đổi chất nữa.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch dừng lại.

Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Kc = [SO3] / ([SO2]^2 * [O2])

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

1.5 M

4.5 M

3.0 M

4.0 M

1.5 M

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

0.25 M

0.5 M

0.75 M

1.0 M

0.25 M

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Phản ứng nào sau đây khi tăng áp suất, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều thuận?

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Cho phản ứng thu nhiệt sau ở trạng thái cân bằng: 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g). Điều gì xảy ra khi tăng nhiệt độ của hệ?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, lượng NH3 tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, lượng NH3 giảm.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, lượng NH3 tăng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.

Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Làm chậm tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Tỉ lệ giữa số mol C và số mol A ở trạng thái cân bằng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Chất xúc tác.

Thời gian phản ứng.

Cách thức khuấy trộn.

Nhiệt độ và áp suất.

Chất xúc tác.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Xét hệ cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm một lượng khí H2 vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chuyển dịch theo chiều thuận, lượng HI tăng.

Chuyển dịch theo chiều nghịch, lượng HI giảm.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận sau đó lại chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chuyển dịch theo chiều thuận, lượng HI tăng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng nồng độ của NO và Cl2 lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc sẽ:

Tăng lên 4 lần.

Giảm đi 4 lần.

Không đổi.

Tăng lên 2 lần.

Tăng lên 4 lần.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ; ΔH > 0. Trong bình kín chứa hỗn hợp N2O4 và NO2 ở trạng thái cân bằng. Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Thêm chất xúc tác.

Giảm nhiệt độ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Xét phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(g) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(g). Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng?

Nồng độ CO.

Nồng độ CO2.

Nhiệt độ.

Lượng Fe3O4(r) và Fe(r).

Nồng độ CO.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

200

0.005

200

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, điều gì sau đây là đúng về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ của cả hai phản ứng đều bằng 0.

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Cho phản ứng: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g). Nếu ban đầu chỉ có NOBr và phản ứng đạt cân bằng, nhận xét nào sau đây là đúng?

Nồng độ NOBr ở cân bằng bằng 0.

Nồng độ NO ở cân bằng lớn hơn nồng độ Br2.

Tổng nồng độ NO và Br2 ở cân bằng lớn hơn nồng độ NOBr ban đầu.

Tồn tại cả NOBr, NO và Br2 ở trạng thái cân bằng.

Nồng độ NOBr ở cân bằng bằng 0.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu cho 1 mol A vào bình 1 lít, nồng độ của A ở trạng thái cân bằng là:

0.1 M

0.2 M

0.33 M

0.5 M

0.1 M

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về cân bằng hóa học?

Cân bằng hóa học là trạng thái tĩnh, tại đó phản ứng dừng lại.

Cân bằng hóa học là một trạng thái động.

Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.

Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch bởi các yếu tố bên ngoài.

Cân bằng hóa học là trạng thái tĩnh, tại đó phản ứng dừng lại.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

0.1

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (NH3) từ N2 và H2, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, người ta thường:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Nếu làm lạnh hỗn hợp khí đang ở trạng thái cân bằng, nồng độ của NO2 sẽ:

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Tăng lên.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Xét cân bằng trong dung dịch: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Khi thêm một ít HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, độ điện li của CH3COOH tăng.

Chiều thuận, độ điện li của CH3COOH giảm.

Chiều nghịch, độ điện li của CH3COOH giảm.

Chiều nghịch, độ điện li của CH3COOH tăng.

Chiều thuận, độ điện li của CH3COOH tăng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Tổng số mol khí ở vế trái và vế phải của phản ứng lần lượt là:

3 và 1

1 và 3

2 và 2

3 và 2

3 và 1

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Trong quá trình đạt tới cân bằng của một phản ứng thuận nghịch, biến đổi nào sau đây xảy ra?

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần.

Tốc độ phản ứng thuận tăng dần, tốc độ phản ứng nghịch giảm dần.

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng dần.

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm dần.

Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

1 M

2 M

3 M

4 M

1 M

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Ứng dụng của cân bằng hóa học trong đời sống và sản xuất là:

Giải thích hiện tượng mưa acid.

Sản xuất vaccine.

Chế tạo thuốc nổ.

Tối ưu hóa điều kiện phản ứng trong công nghiệp hóa chất.

Giải thích hiện tượng mưa acid.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Cho phản ứng: CaO(r) + CO2(g) ⇌ CaCO3(r). Áp suất của CO2 ở trạng thái cân bằng phụ thuộc vào:

Lượng CaO và CaCO3.

Thể tích bình phản ứng.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Lượng CaO và CaCO3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Trong một phản ứng thuận nghịch, nếu hằng số cân bằng Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10^10), điều này có ý nghĩa gì?

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng là rất lớn.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Để tăng tốc độ phản ứng đồng thời không làm chuyển dịch cân bằng, người ta sử dụng:

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi áp suất.

Chất xúc tác.

Thay đổi nồng độ các chất.

Thay đổi nhiệt độ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 8

Hằng số cân bằng Kc sẽ không thay đổi.

Hằng số cân bằng Kc sẽ tăng lên.

Hằng số cân bằng Kc sẽ giảm xuống.

Hằng số cân bằng Kc sẽ dao động.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Hằng số cân bằng Kc sẽ không thay đổi.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều trong điều kiện thông thường?

A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
B. CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = [CO][H2O] / [CO2][H2]
B. Kc = [CO2][H2] / [CO]
C. Kc = [CO2][H2] / [CO][H2O]
D. Kc = [CO][H2O] / ([CO2][H2])^2

Câu 3: Xét phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2O4 là 0.02M và NO2 là 0.04M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0.5
B. 0.08
C. 2
D. 0.16

Câu 4: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ N2
B. Thay đổi áp suất
C. Thay đổi nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác Fe

Câu 5: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo SO3)
B. Chiều nghịch (tạo SO2 và O2)
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu 6: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) có ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng (tăng lượng HI), cần:

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 7: Trong hệ cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g), yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cân bằng?

A. Lượng CaCO3
B. Lượng CaO
C. Nồng độ CO2
D. Chất xúc tác

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Khi tăng nồng độ Cl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo NOCl)
B. Chiều nghịch (tạo NO và Cl2)
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
B. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
C. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
D. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [A]=0.1M, [B]=0.2M, [C]=0.3M, [D]=0.4M. Giá trị Kc là:

A. 0.6
B. 1.5
C. 6
D. 0.12

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng dừng lại
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra

Câu 12: Cho phản ứng: X ⇌ Y. Ban đầu nồng độ X là 1M. Khi cân bằng, nồng độ X còn lại 0.4M. Tính nồng độ Y ở trạng thái cân bằng.

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 0.6M
D. 1.0M

Câu 13: Xét cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt)
B. Tăng áp suất
C. Thêm Cl2
D. Thêm PCl5

Câu 14: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) có ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây làm tăng Kc?

A. Tăng áp suất
B. Tăng nhiệt độ
C. Thêm xúc tác
D. Tăng nồng độ N2

Câu 15: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, phản ứng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) là giai đoạn quan trọng. Biết phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tạo SO3, người ta thường:

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
C. Tăng nhiệt độ và áp suất
D. Giảm nhiệt độ và áp suất

Câu 16: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ban đầu có 2 mol A trong bình 1 lít. Khi cân bằng, còn lại 0.5 mol A. Tính nồng độ cân bằng của B.

A. 0.5M
B. 0.75M
C. 1.5M
D. 3M

Câu 17: Xét phản ứng: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Thêm khí trơ (He) vào hệ cân bằng ở thể tích không đổi, cân bằng có chuyển dịch không?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu 18: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại trạng thái cân bằng có đặc điểm gì?

A. Bằng nhau
B. Tốc độ thuận lớn hơn tốc độ nghịch
C. Tốc độ nghịch lớn hơn tốc độ thuận
D. Tốc độ bằng 0

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Nếu giảm nhiệt độ của hệ, điều gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo N2O4
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo NO2
C. Cân bằng không chuyển dịch
D. Tốc độ phản ứng tăng lên

Câu 20: Trong phản ứng Haber - Bosch tổng hợp NH3, tại sao cần loại bỏ NH3 ra khỏi hệ phản ứng liên tục?

A. Để giảm nhiệt độ phản ứng
B. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất
C. Để giảm áp suất phản ứng
D. Để làm chậm tốc độ phản ứng

Câu 21: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Số mol khí ở trạng thái cân bằng so với ban đầu thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Thay đổi ngẫu nhiên

Câu 22: Cho phản ứng: X ⇌ 2Y. Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ Y ở cân bằng là 0.2M, thì nồng độ X ở cân bằng là:

A. 0.01M
B. 0.02M
C. 0.1M
D. 0.04M

Câu 23: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào?

A. Tăng tốc độ cả hai phản ứng
B. Chỉ tăng tốc độ phản ứng thuận
C. Chỉ tăng tốc độ phản ứng nghịch
D. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu tăng thể tích bình phản ứng (giảm áp suất), cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo C)
B. Chiều nghịch (tạo A và B)
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch tùy thuộc nhiệt độ

Câu 25: Phản ứng nào sau đây có cân bằng KHÔNG bị ảnh hưởng bởi áp suất?

A. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
B. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Câu 26: Cho phản ứng: X ⇌ Y có Kc = 0.1. Điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

A. Cân bằng nằm giữa chất phản ứng và sản phẩm
B. Cân bằng chuyển dịch về phía chất phản ứng (X)
C. Cân bằng chuyển dịch về phía sản phẩm (Y)
D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 27: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi nào?

A. Khi tăng áp suất
B. Khi giảm nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt)
C. Khi thêm N2O4
D. Khi giảm áp suất

Câu 28: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2, tỷ lệ mol N2:H2 tối ưu thường dùng là 1:3. Vì sao?

A. Đúng tỷ lệ phản ứng theo phương trình hóa học
B. Để H2 dư, đẩy cân bằng sang chiều thuận
C. Để N2 dư, đẩy cân bằng sang chiều thuận
D. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn

Câu 29: Cho phản ứng: A ⇌ B. Ở 25°C, Kc = 10. Ở 50°C, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Không nhiệt
D. Tự phát

Câu 30: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến cân bằng?

A. Nồng độ CO2
B. Áp suất
C. Lượng than C
D. Nhiệt độ

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều trong điều kiện thông thường?

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Câu hỏi kiểm tra nhận biết phản ứng một chiều. Phản ứng đốt cháy thường là phản ứng một chiều vì sản phẩm khó hoặc không thể phản ứng lại tạo thành chất ban đầu trong điều kiện thông thường.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [CO][H2O] / [CO2][H2]

Kc = [CO2][H2] / [CO]

Kc = [CO2][H2] / [CO][H2O]

Kc = [CO][H2O] / ([CO2][H2])^2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng Kc. Kc được tính bằng tỷ lệ nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Xét phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2O4 là 0.02M và NO2 là 0.04M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

0.5

0.08

0.16

Câu hỏi yêu cầu tính toán Kc dựa trên nồng độ cân bằng. Áp dụng biểu thức Kc = [NO2]^2 / [N2O4] và thay số để tính.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi áp suất

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác Fe

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo SO3)

Chiều nghịch (tạo SO2 và O2)

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Vế trái có 3 mol khí, vế phải có 2 mol khí.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) có ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng (tăng lượng HI), cần:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nhiệt độ. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Trong hệ cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g), yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cân bằng?

Lượng CaCO3

Lượng CaO

Nồng độ CO2

Chất xúc tác

Câu hỏi về cân bằng dị thể. Chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng, chỉ có chất khí (CO2) và nhiệt độ ảnh hưởng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Khi tăng nồng độ Cl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo NOCl)

Chiều nghịch (tạo NO và Cl2)

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nồng độ. Tăng nồng độ chất phản ứng (Cl2), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (chiều thuận).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc KHÔNG phụ thuộc vào áp suất?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến hằng số cân bằng. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc áp suất. Tuy nhiên, áp suất có thể ảnh hưởng đến vị trí cân bằng của phản ứng có sự thay đổi số mol khí.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [A]=0.1M, [B]=0.2M, [C]=0.3M, [D]=0.4M. Giá trị Kc là:

0.6

1.5

0.12

Câu hỏi tính toán Kc. Kc = [C][D] / [A][B]. Thay số và tính toán.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng dừng lại

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra

Câu hỏi kiểm tra khái niệm trạng thái cân bằng. Cân bằng hóa học là trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Cho phản ứng: X ⇌ Y. Ban đầu nồng độ X là 1M. Khi cân bằng, nồng độ X còn lại 0.4M. Tính nồng độ Y ở trạng thái cân bằng.

0.2M

0.4M

0.6M

1.0M

Câu hỏi về tính nồng độ cân bằng. Lượng X phản ứng = 1M - 0.4M = 0.6M. Theo tỉ lệ phản ứng 1:1, nồng độ Y tạo thành cũng là 0.6M.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Xét cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt)

Tăng áp suất

Thêm Cl2

Thêm PCl5

Câu hỏi về chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch. Chiều nghịch là chiều tạo PCl5. Để thúc đẩy chiều nghịch, cần tăng nồng độ sản phẩm (PCl3 hoặc Cl2) hoặc giảm nồng độ chất phản ứng (PCl5).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) có ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây làm tăng Kc?

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

Thêm xúc tác

Tăng nồng độ N2

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ làm tăng Kc.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và áp suất

Giảm nhiệt độ và áp suất

Câu hỏi ứng dụng thực tế nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất (giảm số mol khí).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ban đầu có 2 mol A trong bình 1 lít. Khi cân bằng, còn lại 0.5 mol A. Tính nồng độ cân bằng của B.

0.5M

0.75M

1.5M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng. Lượng A phản ứng = 2 mol - 0.5 mol = 1.5 mol. Theo tỉ lệ 2:1, lượng B tạo thành = 1.5 mol / 2 = 0.75 mol. Nồng độ B = 0.75 mol / 1 lít = 0.75M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Xét phản ứng: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Thêm khí trơ (He) vào hệ cân bằng ở thể tích không đổi, cân bằng có chuyển dịch không?

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu hỏi về ảnh hưởng của khí trơ. Thêm khí trơ ở thể tích không đổi không làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm, do đó cân bằng không chuyển dịch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại trạng thái cân bằng có đặc điểm gì?

Bằng nhau

Tốc độ thuận lớn hơn tốc độ nghịch

Tốc độ nghịch lớn hơn tốc độ thuận

Tốc độ bằng 0

Câu hỏi về tốc độ phản ứng tại cân bằng. Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Nếu giảm nhiệt độ của hệ, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tạo N2O4

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo NO2

Cân bằng không chuyển dịch

Tốc độ phản ứng tăng lên

Câu hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ đối với phản ứng tỏa nhiệt. Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận trong trường hợp này).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Trong phản ứng Haber - Bosch tổng hợp NH3, tại sao cần loại bỏ NH3 ra khỏi hệ phản ứng liên tục?

Để giảm nhiệt độ phản ứng

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất

Để giảm áp suất phản ứng

Để làm chậm tốc độ phản ứng

Câu hỏi về ứng dụng thực tế và nguyên lý Le Chatelier. Loại bỏ sản phẩm (NH3) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Số mol khí ở trạng thái cân bằng so với ban đầu thay đổi như thế nào?

Tăng lên

Giảm xuống

Không đổi

Thay đổi ngẫu nhiên

Câu hỏi về số mol khí trong phản ứng cân bằng. Số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol). Do đó, tổng số mol khí không đổi khi phản ứng đạt cân bằng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho phản ứng: X ⇌ 2Y. Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ Y ở cân bằng là 0.2M, thì nồng độ X ở cân bằng là:

0.01M

0.02M

0.1M

0.04M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng dựa vào Kc. Kc = [Y]^2 / [X] = 4. Thay [Y] = 0.2M vào và giải phương trình để tìm [X].

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào?

Tăng tốc độ cả hai phản ứng

Chỉ tăng tốc độ phản ứng thuận

Chỉ tăng tốc độ phản ứng nghịch

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với mức độ như nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu tăng thể tích bình phản ứng (giảm áp suất), cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo C)

Chiều nghịch (tạo A và B)

Không chuyển dịch

Chuyển dịch tùy thuộc nhiệt độ

Câu hỏi về ảnh hưởng của giảm áp suất (tăng thể tích). Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí. Vế trái có 3 mol khí, vế phải có 1 mol khí.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Phản ứng nào sau đây có cân bằng KHÔNG bị ảnh hưởng bởi áp suất?

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

Câu hỏi về phản ứng không bị ảnh hưởng bởi áp suất. Phản ứng mà tổng số mol khí hai vế bằng nhau không bị ảnh hưởng bởi áp suất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Cho phản ứng: X ⇌ Y có Kc = 0.1. Điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

Cân bằng nằm giữa chất phản ứng và sản phẩm

Cân bằng chuyển dịch về phía chất phản ứng (X)

Cân bằng chuyển dịch về phía sản phẩm (Y)

Phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu hỏi về ý nghĩa của giá trị Kc. Kc < 1 cho thấy cân bằng chuyển dịch về phía chất phản ứng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nồng độ sản phẩm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi nào?

Khi tăng áp suất

Khi giảm nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt)

Khi thêm N2O4

Khi giảm áp suất

Câu hỏi liên hệ màu sắc với cân bằng. NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Màu đậm hơn khi nồng độ NO2 cao hơn, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2, tỷ lệ mol N2:H2 tối ưu thường dùng là 1:3. Vì sao?

Đúng tỷ lệ phản ứng theo phương trình hóa học

Để H2 dư, đẩy cân bằng sang chiều thuận

Để N2 dư, đẩy cân bằng sang chiều thuận

Để phản ứng xảy ra nhanh hơn

Câu hỏi về tỷ lệ mol trong phản ứng cân bằng. Tỷ lệ 1:3 là tỷ lệ mol phản ứng theo phương trình hóa học, giúp phản ứng xảy ra hiệu quả nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Cho phản ứng: A ⇌ B. Ở 25°C, Kc = 10. Ở 50°C, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không nhiệt

Tự phát

Câu hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ đến Kc và dấu hiệu nhiệt phản ứng. Kc tăng khi tăng nhiệt độ, điều này chỉ ra phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến cân bằng?

Nồng độ CO2

Áp suất

Lượng than C

Nhiệt độ

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về cân bằng dị thể và yếu tố không ảnh hưởng. Chất rắn (C) không ảnh hưởng đến cân bằng. Áp suất (do CO2 và CO là khí) và nhiệt độ có ảnh hưởng.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch?

A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
C. CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O
D. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = ([SO2]^2 * [O2]) / [SO3]^2
B. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])
C. Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])
D. Kc = ([SO2] * [O2]) / [SO3]

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở một nhiệt độ xác định, khi đạt trạng thái cân bằng, nồng độ của N2O4 là 0.04M và NO2 là 0.02M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0.5
B. 2.0
C. 0.01
D. 0.0001

Câu 4: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận?

A. Tăng nhiệt độ
B. Tăng áp suất
C. Tăng nồng độ N2
D. Tăng nồng độ H2

Câu 5: Trong một bình kín dung tích không đổi, xét cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Khi thêm một lượng hơi nước vào bình (nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 6: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không xác định được

Câu 7: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g); ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm tăng lượng CO2 trong bình kín?

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Thêm CaO vào
D. Thêm CaCO3 vào

Câu 8: Chất xúc tác ảnh hưởng đến cân bằng hóa học như thế nào?

A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận
B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch
C. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng
D. Làm thay đổi hằng số cân bằng

Câu 9: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biết hằng số cân bằng Kc ở 430°C là 54.3. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05M
B. 0.156M
C. 0.2M
D. 0.01M

Câu 10: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
B. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
C. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
D. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Câu 11: Xét phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [A] = 2M, [B] = 3M, [C] = 4M, [D] = 5M. Nếu nồng độ của A tăng lên gấp đôi, và các yếu tố khác không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch và nồng độ của C sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng
B. Giảm
C. Không đổi
D. Không dự đoán được

Câu 12: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Trong bình kín dung tích 1 lít, ban đầu có 1 mol X. Khi cân bằng, có 0.4 mol X phản ứng. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0.4
B. 0.64
C. 0.53
D. 1.07

Câu 13: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm trong một phản ứng thuận nghịch khi đạt trạng thái cân bằng?

A. Đồ thị nồng độ chất phản ứng giảm về 0, nồng độ sản phẩm tăng lên không giới hạn.
B. Đồ thị nồng độ chất phản ứng và sản phẩm liên tục dao động.
C. Đồ thị nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều đạt giá trị không đổi sau một thời gian.
D. Đồ thị nồng độ chất phản ứng tăng lên, nồng độ sản phẩm giảm xuống.

Câu 14: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Biết Kc = 1. Điều này có ý nghĩa gì về trạng thái cân bằng của phản ứng?

A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng tương đương nhau.
C. Phản ứng hầu như không xảy ra.
D. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 15: Xét phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g); ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phân hủy PCl5 thành PCl3 và Cl2, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
C. Tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ
D. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 16: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi:

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
D. Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra.

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Ở 2000°C, Kc = 4.1 × 10^-4. Giá trị Kc này cho biết điều gì về phản ứng ở nhiệt độ này?

A. Phản ứng xảy ra nhanh chóng.
B. Phản ứng tạo ra lượng sản phẩm lớn.
C. Phản ứng tạo ra lượng sản phẩm rất nhỏ.
D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Câu 18: Xét cân bằng: Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ [FeSCN]^2+(aq). Dung dịch màu đỏ máu của [FeSCN]^2+ sẽ nhạt màu đi khi:

A. Thêm dung dịch FeCl3
B. Thêm dung dịch NaSCN
C. Thêm dung dịch AgNO3
D. Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt)

Câu 19: Trong sản xuất công nghiệp ammonia theo phản ứng N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH < 0, người ta thường sử dụng nhiệt độ khoảng 450-500°C, mặc dù phản ứng tỏa nhiệt. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Nhiệt độ cao giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Nhiệt độ cao giúp tăng tốc độ phản ứng, đạt cân bằng nhanh hơn.
C. Nhiệt độ cao không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng.
D. Nhiệt độ cao giúp giảm chi phí năng lượng.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây khi tăng nhiệt độ sẽ làm giảm giá trị hằng số cân bằng Kc?

A. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0
B. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0
C. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g); ΔH > 0
D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH < 0

Câu 21: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Ban đầu trộn 2 mol A và 2 mol B trong bình 2 lít. Khi cân bằng, thu được 1.5 mol C. Nồng độ cân bằng của A là:

A. 0.25M
B. 0.375M
C. 0.5M
D. 0.75M

Câu 22: Xét phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ nhạt dần khi:

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Giảm áp suất
D. Thêm khí NO2

Câu 23: Cho cân bằng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Biết rằng khi tăng nồng độ B lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng của B trong phản ứng thuận là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. Không xác định được

Câu 24: Trong phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD, yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng?

A. Nồng độ
B. Áp suất
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác

Câu 25: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Trong điều kiện nào sau đây, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất (nếu tổng mol khí giảm theo chiều thuận)
D. Thêm chất xúc tác

Câu 26: Xét hệ cân bằng: 2H2S(g) ⇌ 2H2(g) + S2(g). Khi tăng nồng độ H2S, điều gì xảy ra với nồng độ S2 và hằng số cân bằng Kc?

A. Nồng độ S2 giảm, Kc giảm
B. Nồng độ S2 giảm, Kc không đổi
C. Nồng độ S2 tăng, Kc không đổi
D. Nồng độ S2 tăng, Kc tăng

Câu 27: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ 2C(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu trộn 1 mol A, 1 mol B và 2 mol C vào bình 1 lít ở nhiệt độ T, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không diễn ra theo chiều nào
D. Diễn ra theo cả hai chiều với tốc độ tăng dần

Câu 28: Một phản ứng thuận nghịch có ΔH < 0. Khi tăng nhiệt độ, phát biểu nào sau đây về cân bằng là đúng?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc tăng
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc giảm
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc giảm
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc tăng

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng áp suất của hệ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

A. Tăng 3 lần
B. Tăng 9 lần
C. Tăng 18 lần
D. Tăng 27 lần

Câu 30: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Tại sao khi làm lạnh hỗn hợp khí NO2, màu nâu đỏ nhạt dần?

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo N2O4 không màu.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tạo N2O4 không màu.
C. Nhiệt độ thấp làm NO2 mất màu.
D. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng thuận nghịch?

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch trong cùng điều kiện. Phản ứng đốt cháy methane là phản ứng một chiều, xảy ra hoàn toàn và không tự diễn ra theo chiều nghịch.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = ([SO2]^2 * [O2]) / [SO3]^2

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

Kc = ([SO2] * [O2]) / [SO3]

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tỷ lệ nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng tương ứng trong phương trình phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

0.5

2.0

0.01

0.0001

Áp dụng công thức tính Kc = [NO2]^2 / [N2O4]. Thay số: Kc = (0.02)^2 / 0.04 = 0.0004 / 0.04 = 0.01.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nồng độ N2

Tăng nồng độ H2

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và giảm số mol khí. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng NH3), cần giảm nhiệt độ, tăng áp suất hoặc tăng nồng độ chất phản ứng. Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ một chất phản ứng (H2O), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó, tức là chiều thuận, để tạo ra nhiều sản phẩm hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định được

Phản ứng này có tổng số mol khí ở vế trái là 3 (2NO + O2) và vế phải là 2 (2NO2). Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g); ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm tăng lượng CO2 trong bình kín?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Thêm CaO vào

Thêm CaCO3 vào

Phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và tạo ra khí CO2. Để tăng lượng CO2, cần làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Điều này có thể đạt được bằng cách tăng nhiệt độ (do phản ứng thu nhiệt) hoặc giảm áp suất (do tạo ra khí).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Chất xúc tác ảnh hưởng đến cân bằng hóa học như thế nào?

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch

Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng

Làm thay đổi hằng số cân bằng

Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với mức độ như nhau. Do đó, nó giúp hệ đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng hay hằng số cân bằng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

0.05M

0.156M

0.2M

0.01M

Gọi x là nồng độ H2 và I2 phản ứng. Ta có Kc = [HI]^2 / ([H2][I2]) = (2x)^2 / ((0.1-x)(0.1-x)) = 54.3. Giải phương trình bậc hai này (hoặc gần đúng vì Kc lớn), ta sẽ tìm được x và sau đó tính [HI] = 2x. Giá trị gần đúng là 0.156M.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc *không* phụ thuộc vào áp suất?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

Hằng số cân bằng Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Áp suất có thể ảnh hưởng đến vị trí cân bằng nhưng không ảnh hưởng trực tiếp đến giá trị Kc. Tuy nhiên, khi nói 'Kc không phụ thuộc vào áp suất' trong các câu trắc nghiệm, thường ám chỉ phản ứng mà áp suất không gây *chuyển dịch* cân bằng, tức là số mol khí hai vế bằng nhau. Phản ứng N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) có số mol khí hai vế bằng nhau (2 mol).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Tăng

Giảm

Không đổi

Không dự đoán được

Khi tăng nồng độ chất phản ứng A, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để giảm nồng độ A và tăng nồng độ sản phẩm C và D. Do đó, nồng độ của C sẽ tăng lên.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

0.4

0.64

0.53

1.07

Ban đầu: [X] = 1M, [Y] = 0M. Phản ứng: 0.4M X phản ứng tạo ra 2*0.4M Y. Cân bằng: [X] = 1 - 0.4 = 0.6M, [Y] = 0.8M. Kc = [Y]^2 / [X] = (0.8)^2 / 0.6 = 0.64 / 0.6 ≈ 1.07.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Đồ thị nồng độ chất phản ứng giảm về 0, nồng độ sản phẩm tăng lên không giới hạn.

Đồ thị nồng độ chất phản ứng và sản phẩm liên tục dao động.

Đồ thị nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều đạt giá trị không đổi sau một thời gian.

Đồ thị nồng độ chất phản ứng tăng lên, nồng độ sản phẩm giảm xuống.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của cả chất phản ứng và sản phẩm đều không thay đổi theo thời gian, mà duy trì ở mức hằng định. Đồ thị phải thể hiện đường nồng độ nằm ngang sau một thời gian phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Biết Kc = 1. Điều này có ý nghĩa gì về trạng thái cân bằng của phản ứng?

Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng tương đương nhau.

Phản ứng hầu như không xảy ra.

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Khi Kc = 1, điều đó có nghĩa là ở trạng thái cân bằng, tỷ lệ nồng độ sản phẩm và chất phản ứng xấp xỉ bằng nhau. Phản ứng không thiên về chiều thuận hay chiều nghịch, đạt trạng thái cân bằng tương đối ở giữa.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Xét phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g); ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phân hủy PCl5 thành PCl3 và Cl2, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Phản ứng phân hủy PCl5 là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và tăng số mol khí (1 mol PCl5 tạo ra 2 mol khí PCl3 và Cl2). Để tăng hiệu suất phân hủy (chiều thuận), cần tăng nhiệt độ (do phản ứng thu nhiệt) và giảm áp suất (do tăng số mol khí).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi:

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.

Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra.

Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Nồng độ các chất không đổi nhưng phản ứng vẫn tiếp diễn theo cả hai chiều.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Ở 2000°C, Kc = 4.1 × 10^-4. Giá trị Kc này cho biết điều gì về phản ứng ở nhiệt độ này?

Phản ứng xảy ra nhanh chóng.

Phản ứng tạo ra lượng sản phẩm lớn.

Phản ứng tạo ra lượng sản phẩm rất nhỏ.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Giá trị Kc rất nhỏ (4.1 × 10^-4 << 1) cho thấy ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm (NO) rất nhỏ so với nồng độ chất phản ứng (N2 và O2). Phản ứng thiên về chiều nghịch, nghĩa là tạo ra rất ít sản phẩm ở điều kiện này.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Xét cân bằng: Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ [FeSCN]^2+(aq). Dung dịch màu đỏ máu của [FeSCN]^2+ sẽ nhạt màu đi khi:

Thêm dung dịch FeCl3

Thêm dung dịch NaSCN

Thêm dung dịch AgNO3

Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt)

Màu đỏ máu là do phức [FeSCN]^2+ tạo thành. Để làm nhạt màu, cần giảm nồng độ [FeSCN]^2+, tức là dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Điều này có thể đạt được bằng cách giảm nồng độ chất phản ứng (Fe^3+ hoặc SCN^-) hoặc tăng nồng độ sản phẩm ngược (Fe^3+ và SCN^- nếu xem chiều nghịch là phản ứng chính). Thêm FeCl3 thực tế làm tăng Fe3+ và đẩy cân bằng thuận, làm đậm màu hơn. Thêm NaSCN cũng tương tự. Thêm AgNO3 kết tủa SCN- làm giảm nồng độ SCN- và dịch chuyển cân bằng nghịch.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Nhiệt độ cao giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nhiệt độ cao giúp tăng tốc độ phản ứng, đạt cân bằng nhanh hơn.

Nhiệt độ cao không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng.

Nhiệt độ cao giúp giảm chi phí năng lượng.

Phản ứng tổng hợp ammonia là tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ có lợi cho cân bằng (chiều thuận). Tuy nhiên, tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp rất chậm. Nhiệt độ 450-500°C là nhiệt độ tối ưu, đảm bảo tốc độ phản ứng đủ nhanh mà vẫn duy trì cân bằng có lợi cho sản phẩm ở mức chấp nhận được.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Phản ứng nào sau đây khi tăng nhiệt độ sẽ làm giảm giá trị hằng số cân bằng Kc?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g); ΔH > 0

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH < 0

Đối với phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (thu nhiệt), làm giảm tỷ lệ sản phẩm/chất phản ứng, do đó giảm giá trị Kc. Trong các phản ứng trên, chỉ có 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) là phản ứng tỏa nhiệt (thường gặp trong tổng hợp SO3).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Ban đầu trộn 2 mol A và 2 mol B trong bình 2 lít. Khi cân bằng, thu được 1.5 mol C. Nồng độ cân bằng của A là:

0.25M

0.375M

0.5M

0.75M

Ban đầu: [A] = 2/2 = 1M, [B] = 2/2 = 1M, [C] = 0M. Tạo thành 1.5 mol C trong 2 lít, tức 0.75M C. Theo tỉ lệ phản ứng, cần 0.75 mol A và 0.25 mol B phản ứng. Vậy lượng A phản ứng là (2/3) * 1.5 = 1 mol, [A] phản ứng = 1mol/2L = 0.5M. [A] cân bằng = [A] ban đầu - [A] phản ứng = 1M - 0.5M = 0.5M.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Xét phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ nhạt dần khi:

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí NO2

NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Để màu nâu đỏ nhạt dần, cần giảm nồng độ NO2, tức là dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận (tạo N2O4). Phản ứng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) là phản ứng giảm số mol khí. Giảm nhiệt độ (thường là phản ứng tỏa nhiệt) và tăng áp suất sẽ thúc đẩy chiều thuận.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Không xác định được

Tốc độ phản ứng thuận thường có dạng v = k * [A]^m * [B]^n, trong đó n là bậc phản ứng theo B. Khi tăng [B] gấp 2 lần, tốc độ tăng 4 lần (2^2 = 4), vậy bậc phản ứng của B là 2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Trong phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD, yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng?

Nồng độ

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Các yếu tố như nồng độ, áp suất (với phản ứng khí), và nhiệt độ đều có thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học. Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, giúp hệ đạt cân bằng nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất (nếu tổng mol khí giảm theo chiều thuận)

Thêm chất xúc tác

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt), cần tác động một yếu tố làm hệ 'cần' thu nhiệt. Đối với phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận, chiều nghịch sẽ là chiều thu nhiệt. Tăng nhiệt độ sẽ thúc đẩy chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Xét hệ cân bằng: 2H2S(g) ⇌ 2H2(g) + S2(g). Khi tăng nồng độ H2S, điều gì xảy ra với nồng độ S2 và hằng số cân bằng Kc?

Nồng độ S2 giảm, Kc giảm

Nồng độ S2 giảm, Kc không đổi

Nồng độ S2 tăng, Kc không đổi

Nồng độ S2 tăng, Kc tăng

Khi tăng nồng độ H2S (chất phản ứng), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để giảm H2S và tạo thêm sản phẩm H2 và S2. Do đó, nồng độ S2 sẽ tăng. Hằng số cân bằng Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không đổi khi thay đổi nồng độ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không diễn ra theo chiều nào

Diễn ra theo cả hai chiều với tốc độ tăng dần

Tính thương số phản ứng Q = [C]^2 / ([A][B]) = (2)^2 / (1*1) = 4. Vì Q = Kc = 4, hệ đã ở trạng thái cân bằng. Phản ứng sẽ không diễn ra theo chiều nào.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Một phản ứng thuận nghịch có ΔH < 0. Khi tăng nhiệt độ, phát biểu nào sau đây về cân bằng là đúng?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc tăng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc tăng

Phản ứng có ΔH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch). Do đó, nồng độ sản phẩm giảm và hằng số cân bằng Kc giảm.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Tăng 3 lần

Tăng 9 lần

Tăng 18 lần

Tăng 27 lần

Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng. Tăng áp suất 3 lần trong hệ khí làm nồng độ các chất khí tăng lên 3 lần. Giả sử tốc độ phản ứng thuận v = k * [NO]^2 * [Cl2]. Khi nồng độ mỗi chất tăng 3 lần, tốc độ tăng lên 3^2 * 3 = 27 lần.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Xét cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Tại sao khi làm lạnh hỗn hợp khí NO2, màu nâu đỏ nhạt dần?

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo N2O4 không màu.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch tạo N2O4 không màu.

Nhiệt độ thấp làm NO2 mất màu.

Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Phản ứng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) thường là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Khi làm lạnh (giảm nhiệt độ), cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận) để sinh ra N2O4 không màu và giảm NO2 màu nâu đỏ, do đó màu nhạt dần.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 4: Đơn chất nitrogen
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 12: Alkane
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 11: Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha