15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Thay đổi nhiệt độ của hệ
B. Thay đổi nồng độ của N₂
C. Thay đổi áp suất chung của hệ
D. Thêm chất xúc tác Pt

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo ethyl acetate, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng nhiệt độ
B. Thêm acid sulfuric đậm đặc (chất hút nước)
C. Giảm nồng độ ethanol
D. Giảm áp suất

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 100. Nếu nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 2M và 1M, nồng độ của SO₃ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.5 M
B. 1.0 M
C. 1.67 M
D. 2.0 M

Câu 4: Phản ứng phân hủy CaCO₃ xảy ra như sau: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0. Trong bình kín chứa CaCO₃, CaO và CO₂ đang ở trạng thái cân bằng. Điều gì sẽ xảy ra khi tăng nhiệt độ của bình?

A. Lượng CO₂ trong bình tăng lên
B. Lượng CaCO₃ trong bình tăng lên
C. Nồng độ CO₂ không đổi
D. Phản ứng dừng lại

Câu 5: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) Kc = 50 ở 400°C. Ban đầu, nồng độ H₂ và I₂ đều là 0.1M. Tính nồng độ HI ở trạng thái cân bằng.

A. 0.025 M
B. 0.078 M
C. 0.1 M
D. 0.156 M

Câu 6: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Không chuyển dịch
C. Chiều nghịch
D. Không xác định được

Câu 7: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 1. Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ của CO là 0.2M và H₂O là 0.2M, nồng độ của CO₂ và H₂ phải như thế nào?

A. [CO₂] = 0.1M, [H₂] = 0.3M
B. [CO₂] = 0.3M, [H₂] = 0.1M
C. [CO₂] = 0.4M, [H₂] = 0.4M
D. [CO₂] = 0.2M, [H₂] = 0.2M

Câu 8: Trong sản xuất công nghiệp ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, phản ứng được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ thấp và áp suất cao. Giải thích nào sau đây là đúng về việc lựa chọn điều kiện này?

A. Phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃
B. Phản ứng thu nhiệt và giảm số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃
C. Phản ứng tỏa nhiệt và tăng số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃
D. Phản ứng thu nhiệt và tăng số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃

Câu 9: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

A. Kc = [A][B]²/[C]
B. Kc = [C]/([A][B]²)
C. Kc = [C]/([A][2B])
D. Kc = [A][B]/[C]

Câu 10: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N₂, H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng khí N₂ vào bình, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào và nồng độ H₂ thay đổi ra sao?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ H₂ giảm
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ H₂ tăng
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ H₂ giảm
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ H₂ tăng

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Biết rằng khi nhiệt độ tăng, màu nâu đỏ của NO₂ đậm lên. Phản ứng thuận (2NO₂ → N₂O₄) là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt
B. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt
C. Phản ứng thuận không có sự thay đổi nhiệt
D. Không xác định được

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, tại sao việc tăng áp suất không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

A. Phản ứng không thuận nghịch
B. Tổng số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau
C. HI là chất rắn
D. Phản ứng xảy ra trong dung dịch

Câu 13: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (dung dịch màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch đang cân bằng, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không thay đổi
D. Mất màu

Câu 14: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng (nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Ban đầu chiều thuận, sau đó chiều nghịch

Câu 15: Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo H₂, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu 16: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ
B. Nhiệt độ
C. Áp suất
D. Chất xúc tác

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại
B. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
D. Chỉ xảy ra ở nhiệt độ phòng

Câu 18: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Khi tăng nồng độ của chất B lên 2 lần, nồng độ của chất A không đổi, thì tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên 4 lần
B. Tăng lên 2 lần
C. Giảm đi 2 lần
D. Không thay đổi

Câu 19: Cho phản ứng thuận nghịch: X ⇌ Y. Ban đầu chỉ có chất X, sau một thời gian đạt trạng thái cân bằng với [X] = 0.2M và [Y] = 0.8M. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.25
B. 0.4
C. 1.6
D. 4

Câu 20: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, yếu tố nào sau đây luôn không đổi?

A. Tốc độ phản ứng thuận
B. Tốc độ phản ứng nghịch
C. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm
D. Tổng áp suất của hệ

Câu 21: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 22: Xét cân bằng: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g). Nếu tăng nồng độ NO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ Br₂ thay đổi ra sao?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ Br₂ tăng
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ Br₂ giảm
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ Br₂ giảm
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ Br₂ tăng

Câu 23: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 25°C, Kc = 0.125. Nếu nồng độ ban đầu của N₂O₄ là 1M, tính nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.25 M
B. 0.75 M
C. 0.5 M
D. 1.25 M

Câu 24: Trong phản ứng Haber-Bosch (tổng hợp NH₃), việc sử dụng chất xúc tác Fe có vai trò gì?

A. Làm tăng hằng số cân bằng
B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận
C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận, nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch
D. Tăng tốc độ phản ứng để đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10¹⁰), điều này có ý nghĩa gì về phản ứng?

A. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận
B. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch
C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm
D. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng gần bằng nhau

Câu 26: Cho cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl tăng lên khi thêm chất nào sau đây?

A. Dung dịch AgNO₃
B. Dung dịch NaCl
C. Dung dịch NH₃
D. Nước cất

Câu 27: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo SO₂, biện pháp nào sau đây là ít hiệu quả nhất?

A. Tăng nồng độ O₂
B. Giảm nồng độ SO₂
C. Tăng nồng độ H₂S
D. Thay đổi áp suất của hệ

Câu 28: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Tỷ lệ biến đổi nồng độ của các chất trong quá trình phản ứng tuân theo hệ số tỉ lượng nào?

A. a : b : c : d
B. 1 : 1 : 1 : 1
C. a : b : -c : -d
D. c : d : a : b

Câu 29: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự thay đổi nồng độ NH₃ theo thời gian khi tăng nhiệt độ (tại thời điểm t₁)?

A. Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ đột ngột giảm rồi đạt cân bằng mới thấp hơn
B. Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ tiếp tục đi lên đến cân bằng mới cao hơn
C. Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ không thay đổi tiếp tục đường thẳng
D. Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ đột ngột tăng rồi đạt cân bằng mới cao hơn

Câu 30: Trong phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), ở một nhiệt độ nhất định, khi đạt trạng thái cân bằng, nếu nồng độ NO₂ là 0.04M và N₂O₄ là 0.02M. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.5
B. 12.5
C. 25
D. 50

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thay đổi nồng độ của N₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thêm chất xúc tác Pt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ đẩy nhanh tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Tăng nhiệt độ

Thêm acid sulfuric đậm đặc (chất hút nước)

Giảm nồng độ ethanol

Giảm áp suất

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào phản ứng este hóa. Loại bỏ sản phẩm (ethyl acetate hoặc nước) hoặc tăng nồng độ chất phản ứng (acid acetic hoặc ethanol) sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

0.5 M

1.0 M

1.67 M

2.0 M

Câu hỏi yêu cầu tính toán nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc. Lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium), thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ SO₃.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Lượng CO₂ trong bình tăng lên

Lượng CaCO₃ trong bình tăng lên

Nồng độ CO₂ không đổi

Phản ứng dừng lại

Câu hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng, phản ứng phân hủy CaCO₃ là thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều thuận.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) Kc = 50 ở 400°C. Ban đầu, nồng độ H₂ và I₂ đều là 0.1M. Tính nồng độ HI ở trạng thái cân bằng.

0.025 M

0.078 M

0.1 M

0.156 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng sử dụng Kc. Lập bảng ICE, thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ HI.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Không chuyển dịch

Chiều nghịch

Không xác định được

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Phản ứng thuận làm tăng số mol khí (1 mol thành 2 mol). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều nghịch.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

[CO₂] = 0.1M, [H₂] = 0.3M

[CO₂] = 0.3M, [H₂] = 0.1M

[CO₂] = 0.4M, [H₂] = 0.4M

[CO₂] = 0.2M, [H₂] = 0.2M

Câu hỏi về mối quan hệ giữa nồng độ các chất và Kc khi Kc = 1. Với Kc = 1, tích nồng độ sản phẩm bằng tích nồng độ chất phản ứng. Vì nồng độ CO và H₂O bằng nhau, nồng độ CO₂ và H₂ cũng phải bằng nhau và bằng nồng độ CO và H₂O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃

Phản ứng thu nhiệt và giảm số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃

Phản ứng tỏa nhiệt và tăng số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃

Phản ứng thu nhiệt và tăng số mol khí, nhiệt độ thấp và áp suất cao thúc đẩy cân bằng theo chiều tạo NH₃

Câu hỏi về ứng dụng cân bằng hóa học trong công nghiệp. Phản ứng tổng hợp ammonia là tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Nhiệt độ thấp và áp suất cao đều thúc đẩy cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

Kc = [A][B]²/[C]

Kc = [C]/([A][B]²)

Kc = [C]/([A][2B])

Kc = [A][B]/[C]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách viết biểu thức hằng số cân bằng Kc. Kc là tỷ số giữa tích nồng độ sản phẩm và tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ H₂ giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ H₂ tăng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ H₂ giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ H₂ tăng

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Thêm N₂ làm tăng nồng độ chất phản ứng, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận để giảm N₂ và H₂, do đó nồng độ H₂ giảm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

Phản ứng thuận không có sự thay đổi nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi về mối quan hệ giữa nhiệt độ và chiều chuyển dịch cân bằng, kết hợp với dấu hiệu màu sắc. Màu nâu đỏ đậm lên khi nhiệt độ tăng, nghĩa là cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo NO₂, chiều nghịch. Vậy chiều nghịch là thu nhiệt, và chiều thuận là tỏa nhiệt.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, tại sao việc tăng áp suất không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

Phản ứng không thuận nghịch

Tổng số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau

HI là chất rắn

Phản ứng xảy ra trong dung dịch

Câu hỏi về lý do áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng trong một trường hợp cụ thể. Số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở mỗi vế). Thay đổi áp suất không làm thay đổi số mol khí, do đó không gây chuyển dịch cân bằng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Đậm hơn

Nhạt đi

Không thay đổi

Mất màu

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng, kết hợp với dấu hiệu màu sắc trong dung dịch. Thêm FeCl₃ làm tăng nồng độ Fe³⁺, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tạo thêm [FeSCN]²⁺, làm màu đỏ máu đậm hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng (nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Ban đầu chiều thuận, sau đó chiều nghịch

Câu hỏi về ảnh hưởng của thể tích (gián tiếp là áp suất) đến cân bằng. Giảm thể tích làm tăng áp suất. Phản ứng thuận làm giảm số mol khí (4 mol thành 2 mol). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo H₂, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier để tối ưu hóa hiệu suất phản ứng. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và tăng số mol khí (2 mol thành 4 mol). Để tăng hiệu suất H₂, cần tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại

Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Chỉ xảy ra ở nhiệt độ phòng

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và đặc điểm của trạng thái cân bằng. Cân bằng hóa học là trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Tăng lên 4 lần

Tăng lên 2 lần

Giảm đi 2 lần

Không thay đổi

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng (giả định phản ứng sơ cấp). Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng tốc độ phản ứng. Vì B có hệ số 1, tăng nồng độ B gấp 2 lần sẽ làm tốc độ phản ứng thuận tăng lên 2 lần.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

0.25

0.4

1.6

Câu hỏi tính hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng. Kc = [Y]/[X] = 0.8/0.2 = 4.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, yếu tố nào sau đây luôn không đổi?

Tốc độ phản ứng thuận

Tốc độ phản ứng nghịch

Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm

Tổng áp suất của hệ

Câu hỏi kiểm tra đặc điểm của trạng thái cân bằng. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các chất trong hệ là không đổi.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và tăng số mol khí (1 mol thành 2 mol). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Xét cân bằng: 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g). Nếu tăng nồng độ NO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ Br₂ thay đổi ra sao?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ Br₂ tăng

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ Br₂ giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ Br₂ giảm

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ Br₂ tăng

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ sản phẩm đến cân bằng. Tăng nồng độ NO (sản phẩm), cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch để giảm NO và Br₂, do đó nồng độ Br₂ giảm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 25°C, Kc = 0.125. Nếu nồng độ ban đầu của N₂O₄ là 1M, tính nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng.

0.25 M

0.75 M

0.5 M

1.25 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng sử dụng Kc. Lập bảng ICE, thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ N₂O₄.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Trong phản ứng Haber-Bosch (tổng hợp NH₃), việc sử dụng chất xúc tác Fe có vai trò gì?

Làm tăng hằng số cân bằng

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận, nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch

Tăng tốc độ phản ứng để đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10¹⁰), điều này có ý nghĩa gì về phản ứng?

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng gần bằng nhau

Câu hỏi về ý nghĩa của giá trị Kc. Kc lớn cho thấy ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng, phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Cho cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl tăng lên khi thêm chất nào sau đây?

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch NaCl

Dung dịch NH₃

Nước cất

Câu hỏi về ảnh hưởng của ion chung và sự tạo phức đến độ tan. Thêm AgNO₃ hoặc NaCl sẽ làm giảm độ tan do hiệu ứng ion chung. Thêm NH₃ tạo phức với Ag⁺, làm giảm nồng độ Ag⁺ tự do, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, tăng độ tan.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo SO₂, biện pháp nào sau đây là *ít* hiệu quả nhất?

Tăng nồng độ O₂

Giảm nồng độ SO₂

Tăng nồng độ H₂S

Thay đổi áp suất của hệ

Câu hỏi về tối ưu hóa hiệu suất phản ứng. Tăng nồng độ chất phản ứng (H₂S hoặc O₂) hoặc giảm nồng độ sản phẩm (SO₂ hoặc H₂O) đều làm tăng hiệu suất. Thay đổi áp suất không hiệu quả vì số mol khí hai vế gần bằng nhau (5 mol so với 4 mol, nhưng ảnh hưởng không lớn).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Xét phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Tỷ lệ biến đổi nồng độ của các chất trong quá trình phản ứng tuân theo hệ số tỉ lượng nào?

a : b : c : d

1 : 1 : 1 : 1

a : b : -c : -d

c : d : a : b

Câu hỏi về mối quan hệ định lượng giữa các chất trong phản ứng. Tỷ lệ biến đổi nồng độ các chất tỉ lệ thuận với hệ số tỉ lượng của chúng trong phương trình hóa học.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ đột ngột giảm rồi đạt cân bằng mới thấp hơn

Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ tiếp tục đi lên đến cân bằng mới cao hơn

Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ không thay đổi tiếp tục đường thẳng

Đồ thị đi lên đến cân bằng, tại t₁ đột ngột tăng rồi đạt cân bằng mới cao hơn

Câu hỏi về biểu diễn sự thay đổi cân bằng trên đồ thị. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Tăng nhiệt độ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, nồng độ NH₃ giảm sau khi tăng nhiệt độ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 1

0.5

12.5

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tính hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng. Kc = [N₂O₄]/[NO₂]² = 0.02 / (0.04)² = 12.5.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất ảnh hưởng của việc tăng nhiệt độ đến cân bằng?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ NO tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ NO giảm.
C. Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ NO không đổi.
D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm.

Câu 2: Xét hệ cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 25. Nếu nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 0.2M và 0.1M, nồng độ của SO₃ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05 M
B. 0.10 M
C. 0.16 M
D. 0.20 M

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kp phụ thuộc vào áp suất?

A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
C. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
D. CH₄(g) + Cl₂(g) ⇌ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Câu 4: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Thay đổi nhiệt độ
B. Thay đổi áp suất CO₂
C. Thay đổi lượng CaCO₃
D. Thêm chất xúc tác

Câu 5: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường sử dụng nhiệt độ khoảng 450-500°C, mặc dù phản ứng tổng hợp ammonia là tỏa nhiệt. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Để tăng hiệu suất phản ứng thuận.
B. Để tăng tốc độ phản ứng, đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.
C. Để giảm chi phí năng lượng.
D. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 6: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm khí H₂ vào hệ cân bằng, điều gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ giảm.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ HI giảm.
C. Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ các chất không đổi.
D. Tốc độ phản ứng thuận giảm.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.
C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm.
D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn.

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

A. Kp = (P(NOCl)) / (P(NO) * P(Cl₂))
B. Kp = (P(NOCl))² / ((P(NO))² * P(Cl₂))
C. Kp = (P(NO))² * P(Cl₂) / (P(NOCl))²
D. Kp = (P(NO) * P(Cl₂)) / (P(NOCl))

Câu 9: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N₂, H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng. Người ta thêm một lượng khí Argon (Ar) vào bình (ở nhiệt độ không đổi). Cân bằng hóa học có bị chuyển dịch không?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Tốc độ phản ứng tăng lên nhưng cân bằng không đổi.

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Để làm cho màu nâu đỏ của hỗn hợp khí nhạt dần, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Thêm khí NO₂.

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, khi tăng nồng độ ban đầu của cả H₂ và I₂ lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc có thay đổi không?

A. Tăng lên 2 lần.
B. Giảm đi 2 lần.
C. Không thay đổi.
D. Tăng lên 4 lần.

Câu 13: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở một nhiệt độ nhất định, Kc = 1. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O đều là 1M, nồng độ của CO₂ và H₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 0.25 M
D. 0.75 M

Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây đúng?

A. Nồng độ [A] = [B] = [C]
B. Tốc độ phản ứng thuận = Tốc độ phản ứng nghịch
C. Phản ứng thuận và nghịch dừng lại
D. Hằng số cân bằng Kc = 1

Câu 15: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt)
B. Giảm áp suất
C. Thêm Cl₂ vào hệ
D. Thêm chất xúc tác

Câu 16: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Điều kiện nào sau đây không có lợi cho việc tăng hiệu suất tạo NH₃?

A. Tăng áp suất.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Loại bỏ NH₃ ra khỏi hệ.
D. Tăng nhiệt độ.

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có giá trị Kp = Kc?

A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
C. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
D. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Câu 18: Cho cân bằng: 2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l). Dung dịch CrO₄²⁻ có màu vàng, Cr₂O₇²⁻ có màu da cam. Khi thêm dung dịch HCl vào hệ, màu sắc của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

A. Màu vàng đậm hơn.
B. Chuyển từ vàng sang da cam.
C. Màu da cam nhạt dần.
D. Không đổi màu.

Câu 19: Trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO₃), phản ứng phân hủy CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, cần điều chỉnh nhiệt độ như thế nào?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Không thay đổi nhiệt độ.
D. Thêm chất xúc tác.

Câu 20: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ban đầu trộn 2 mol A và 1 mol B trong bình 1 lít. Khi cân bằng, thu được 0.8 mol C. Hiệu suất phản ứng tính theo B là bao nhiêu?

A. 20%
B. 40%
C. 80%
D. 100%

Câu 21: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 27°C, Kp = 0.14. Ở 127°C, Kp = 14. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt.
C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 22: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch thay đổi như thế nào?

A. Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng.
B. Tốc độ phản ứng thuận tăng, tốc độ phản ứng nghịch giảm.
C. Tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng.
D. Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm.

Câu 23: Trong phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol, người ta thường dùng acid sulfuric đặc làm xúc tác. Acid sulfuric đặc có vai trò gì trong việc thiết lập cân bằng phản ứng?

A. Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
C. Giúp cân bằng thiết lập nhanh hơn.
D. Tăng hằng số cân bằng của phản ứng.

Câu 24: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq). Dung dịch Fe³⁺ có màu vàng nhạt, SCN⁻ không màu, [Fe(SCN)]²⁺ có màu đỏ máu. Nếu thêm FeCl₃ vào hệ, màu sắc dung dịch thay đổi như thế nào?

A. Màu vàng nhạt hơn.
B. Màu đỏ máu đậm hơn.
C. Màu đỏ máu nhạt dần.
D. Không đổi màu.

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Hằng số cân bằng Kp ở nhiệt độ T là 4. Áp suất tổng của hệ ở trạng thái cân bằng là 3 atm. Áp suất riêng phần của B ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.5 atm
B. 1 atm
C. 2 atm
D. 2.5 atm

Câu 26: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu tăng nồng độ NO lên 3 lần và nồng độ O₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên bao nhiêu lần (giả sử các nồng độ này chưa đạt trạng thái cân bằng)?

A. 5 lần
B. 6 lần
C. 12 lần
D. 18 lần

Câu 27: Cho phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Để tăng lượng CO₂ tạo thành, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của A, B, C lần lượt là 0.1M, 0.2M, 0.3M. Nếu thêm A vào để nồng độ A tăng lên 0.2M, nồng độ C ở trạng thái cân bằng mới sẽ thay đổi như thế nào (so với 0.3M)?

A. Tăng lên.
B. Giảm xuống.
C. Không đổi.
D. Không xác định được.

Câu 29: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, yếu tố nào sau đây là không đổi?

A. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.
B. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch.
C. Màu sắc của hệ (nếu có chất màu).
D. Khối lượng của hệ.

Câu 30: Ứng dụng nguyên lý cân bằng hóa học trong sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) thể hiện rõ nhất ở giai đoạn nào?

A. Đốt cháy sulfur để tạo SO₂.
B. Oxi hóa SO₂ thành SO₃.
C. Hấp thụ SO₃ bằng H₂O để tạo H₂SO₄.
D. Điều chế SO₂ từ pyrite sắt.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ NO tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ NO giảm.

Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ NO không đổi.

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm.

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều thuận, làm tăng nồng độ NO.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

0.05 M

0.10 M

0.16 M

0.20 M

Đây là bài toán tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium) và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ SO₃.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kp phụ thuộc vào áp suất?

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

CH₄(g) + Cl₂(g) ⇌ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Kp phụ thuộc vào áp suất khi số mol khí của chất phản ứng khác số mol khí của chất sản phẩm. Xét sự thay đổi số mol khí (Δn) trong mỗi phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất CO₂

Thay đổi lượng CaCO₃

Thêm chất xúc tác

Chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng. Cân bằng này chỉ phụ thuộc vào áp suất CO₂ và nhiệt độ. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Để tăng hiệu suất phản ứng thuận.

Để tăng tốc độ phản ứng, đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Để giảm chi phí năng lượng.

Để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ sẽ có lợi về mặt cân bằng. Tuy nhiên, nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng. Cần cân bằng giữa cân bằng và tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm khí H₂ vào hệ cân bằng, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ HI giảm.

Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ các chất không đổi.

Tốc độ phản ứng thuận giảm.

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ chất phản ứng (H₂), cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H₂, tức chiều thuận.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là *sai* về trạng thái cân bằng hóa học?

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.

Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn.

Trạng thái cân bằng là trạng thái động, phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra liên tục với tốc độ bằng nhau. Nồng độ các chất không đổi nhưng không nhất thiết bằng nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

Kp = (P(NOCl)) / (P(NO) * P(Cl₂))

Kp = (P(NOCl))² / ((P(NO))² * P(Cl₂))

Kp = (P(NO))² * P(Cl₂) / (P(NOCl))²

Kp = (P(NO) * P(Cl₂)) / (P(NOCl))

Kp được biểu diễn qua áp suất riêng phần của các khí. Hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng được dùng làm số mũ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Khí Argon là khí trơ, không tham gia phản ứng và không làm thay đổi nồng độ hoặc áp suất riêng phần của các chất phản ứng và sản phẩm. Do đó, cân bằng không bị chuyển dịch.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Tốc độ phản ứng tăng lên nhưng cân bằng không đổi.

Giảm thể tích bình làm tăng áp suất chung của hệ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Tổng số mol khí vế trái là 3, vế phải là 2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Để làm cho màu nâu đỏ của hỗn hợp khí nhạt dần, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Thêm khí NO₂.

NO₂ có màu nâu đỏ, N₂O₄ không màu. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0). Để màu nâu đỏ nhạt dần, cần giảm nồng độ NO₂, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Chiều thuận tỏa nhiệt nên cần giảm nhiệt độ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, khi tăng nồng độ ban đầu của cả H₂ và I₂ lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc có thay đổi không?

Tăng lên 2 lần.

Giảm đi 2 lần.

Không thay đổi.

Tăng lên 4 lần.

Hằng số cân bằng Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Nồng độ các chất không ảnh hưởng đến Kc, chỉ ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

0.5 M

1 M

0.25 M

0.75 M

Vì Kc = 1, và phản ứng có tỉ lệ mol 1:1:1:1, ta có thể suy ra nồng độ các chất phản ứng giảm bao nhiêu thì nồng độ các chất sản phẩm tăng lên bấy nhiêu. Với Kc=1, nồng độ cân bằng của CO₂, H₂ sẽ bằng nhau và có thể tính toán được.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây đúng?

Nồng độ [A] = [B] = [C]

Tốc độ phản ứng thuận = Tốc độ phản ứng nghịch

Phản ứng thuận và nghịch dừng lại

Hằng số cân bằng Kc = 1

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt)

Giảm áp suất

Thêm Cl₂ vào hệ

Thêm chất xúc tác

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần tăng nồng độ các chất sản phẩm (PCl₃ hoặc Cl₂) hoặc giảm nồng độ chất phản ứng (PCl₅).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Điều kiện nào sau đây *không* có lợi cho việc tăng hiệu suất tạo NH₃?

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Loại bỏ NH₃ ra khỏi hệ.

Tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0) và giảm số mol khí (4 mol → 2 mol). Để tăng hiệu suất, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Loại bỏ NH₃ cũng có lợi. Tăng nhiệt độ sẽ có hại.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có giá trị Kp = Kc?

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Kp = Kc khi Δn = 0 (tổng số mol khí sản phẩm bằng tổng số mol khí phản ứng). Kiểm tra Δn cho mỗi phản ứng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Màu vàng đậm hơn.

Chuyển từ vàng sang da cam.

Màu da cam nhạt dần.

Không đổi màu.

Thêm HCl làm tăng nồng độ H⁺. Theo Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm H⁺, tức chiều thuận. Chiều thuận tạo Cr₂O₇²⁻ màu da cam và tiêu thụ CrO₄²⁻ màu vàng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Không thay đổi nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Phản ứng phân hủy CaCO₃ thu nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

20%

40%

80%

100%

Dựa vào lượng C tạo thành (0.8 mol), tính lượng B đã phản ứng theo tỉ lệ phản ứng. Hiệu suất = (lượng B phản ứng / lượng B ban đầu) * 100%.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 27°C, Kp = 0.14. Ở 127°C, Kp = 14. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.

Không xác định được.

Khi nhiệt độ tăng từ 27°C lên 127°C, Kp tăng từ 0.14 lên 14. Kp tăng khi nhiệt độ tăng nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. Vậy phản ứng thuận là thu nhiệt.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch thay đổi như thế nào?

Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng.

Tốc độ phản ứng thuận tăng, tốc độ phản ứng nghịch giảm.

Tốc độ phản ứng thuận giảm, tốc độ phản ứng nghịch tăng.

Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm.

Tăng áp suất làm tăng nồng độ các chất khí. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ. Do đó, tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch đều tăng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.

Giúp cân bằng thiết lập nhanh hơn.

Tăng hằng số cân bằng của phản ứng.

Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp cân bằng thiết lập nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Màu vàng nhạt hơn.

Màu đỏ máu đậm hơn.

Màu đỏ máu nhạt dần.

Không đổi màu.

Thêm FeCl₃ làm tăng nồng độ Fe³⁺. Theo Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm Fe³⁺, tức chiều thuận. Chiều thuận tạo [Fe(SCN)]²⁺ màu đỏ máu và tiêu thụ Fe³⁺ màu vàng nhạt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

0.5 atm

1 atm

2 atm

2.5 atm

Lập biểu thức Kp theo áp suất riêng phần của A và B. Đặt áp suất riêng phần của B là x, suy ra áp suất riêng phần của A theo Kp và x, sau đó sử dụng áp suất tổng để giải phương trình.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

5 lần

6 lần

12 lần

18 lần

Giả sử biểu thức tốc độ phản ứng thuận là v = k[NO]²[O₂]. Thay nồng độ mới vào biểu thức tốc độ để tính độ tăng tốc độ phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Cho phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Để tăng lượng CO₂ tạo thành, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Phản ứng tạo khí CO₂ và H₂O. Để tăng lượng CO₂, cần chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận. Phản ứng phân hủy NaHCO₃ thường thu nhiệt, nên tăng nhiệt độ sẽ có lợi. Giảm áp suất cũng có lợi vì vế phải có nhiều mol khí hơn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không đổi.

Không xác định được.

Thêm A làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng nồng độ C. Tuy nhiên, không thể tính toán chính xác nồng độ C mới mà không có giá trị Kc. Nhưng có thể suy luận nồng độ C sẽ tăng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, yếu tố nào sau đây là *không* đổi?

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.

Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch.

Màu sắc của hệ (nếu có chất màu).

Khối lượng của hệ.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất, tốc độ phản ứng thuận và nghịch là không đổi. Màu sắc (nếu có chất màu) cũng không đổi. Tuy nhiên, khối lượng của hệ không nhất thiết không đổi (có thể có sự thay đổi khối lượng do phản ứng xảy ra).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Ứng dụng nguyên lý cân bằng hóa học trong sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) thể hiện rõ nhất ở giai đoạn nào?

Đốt cháy sulfur để tạo SO₂.

Oxi hóa SO₂ thành SO₃.

Hấp thụ SO₃ bằng H₂O để tạo H₂SO₄.

Điều chế SO₂ từ pyrite sắt.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Trong sản xuất H₂SO₄, giai đoạn oxi hóa SO₂ thành SO₃ (2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)) là phản ứng thuận nghịch và chịu ảnh hưởng của các yếu tố cân bằng hóa học (nhiệt độ, áp suất, nồng độ).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng trạng thái cân bằng của phản ứng?

A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn, không có sự chuyển đổi giữa chất phản ứng và sản phẩm.
B. Nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ liên tục thay đổi cho đến khi đạt trạng thái dừng.
C. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch ngừng lại khi đạt cân bằng.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này được viết như thế nào?

A. Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])
B. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])
C. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O]) / ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH])
D. Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH] * [CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Câu 3: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch ở một nhiệt độ xác định chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm
B. Nhiệt độ của hệ phản ứng
C. Áp suất của hệ phản ứng (đối với phản ứng khí)
D. Sự có mặt của chất xúc tác

Câu 4: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H < 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ của hệ?

A. Chiều thuận, vì nhiệt độ tăng luôn thúc đẩy phản ứng tạo sản phẩm.
B. Không chuyển dịch, vì nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
C. Chiều nghịch, vì phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ hệ thống sẽ chống lại sự gia tăng này.
D. Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu 5: Xét cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất đo được như sau: [CO] = 0.1M, [H₂O] = 0.2M, [CO₂] = 0.2M, [H₂] = 0.2M. Tính giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 2
B. 0.5
C. 0.2
D. 5

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào áp suất?

A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
C. C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)
D. Không có phản ứng nào Kc phụ thuộc trực tiếp vào áp suất.

Câu 7: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.
B. Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.
C. Không chuyển dịch, vì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng này.
D. Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu 8: Trong quá trình sản xuất ammonia theo phản ứng Haber-Bosch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, yếu tố nào sau đây KHÔNG phù hợp?

A. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. Giảm nồng độ NH₃ trong hệ phản ứng.
D. Sử dụng chất xúc tác thích hợp.

Câu 9: Xét phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = ([CaO] * [CO₂]) / [CaCO₃]
B. Kc = [CaO] + [CO₂] - [CaCO₃]
C. Kc = [CO₂]
D. Kc = ([CaCO₃]) / ([CaO] * [CO₂])

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Ban đầu, nồng độ của A là 1M và B là 2M. Khi cân bằng, nồng độ của C là 0.4M. Tính nồng độ cân bằng của A.

A. 0.2M
B. 0.6M
C. 0.8M
D. 1.4M

Câu 11: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

A. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
B. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
C. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.
D. Chất xúc tác làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc.

Câu 12: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g). Giá trị Kc = 0.25 ở 700K. Nếu nồng độ ban đầu của HI là 2M, tính nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.25M
B. 0.5M
C. 1M
D. 0.33M

Câu 13: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi thêm khí Cl₂ vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, để tiêu thụ Cl₂ vừa thêm vào.
B. Chiều nghịch, để giảm lượng Cl₂ vừa thêm vào.
C. Không chuyển dịch, vì thêm Cl₂ không ảnh hưởng đến cân bằng.
D. Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu 14: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần (nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.
B. Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.
C. Không chuyển dịch, vì thể tích không ảnh hưởng đến cân bằng này.
D. Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu 15: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về một phản ứng thuận nghịch?

A. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
B. Thời gian cần thiết để đạt trạng thái cân bằng.
C. Tỉ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.
D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu chỉ có chất A. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A giảm đi một nửa. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.5
B. 1
C. 2
D. 4

Câu 17: Yếu tố nào sau đây có thể làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc của một phản ứng?

A. Nồng độ các chất phản ứng
B. Áp suất của hệ phản ứng
C. Nhiệt độ của hệ phản ứng
D. Chất xúc tác

Câu 18: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Để làm cho màu nâu đỏ của NO₂ đậm hơn, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ của hệ.
B. Giảm nhiệt độ của hệ.
C. Tăng áp suất của hệ.
D. Giảm áp suất của hệ.

Câu 19: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Khi thêm FeCl₃ vào dung dịch cân bằng, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

A. Màu đỏ máu nhạt đi.
B. Màu đỏ máu đậm lên.
C. Màu đỏ máu không đổi.
D. Màu đỏ máu chuyển sang màu vàng.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là SAI về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong hệ không thay đổi theo thời gian.
C. Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
D. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Câu 21: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Nếu ban đầu trộn 2 mol A và 2 mol B trong bình 1 lít, khi cân bằng thu được 1.5 mol C. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.75
B. 1.5
C. 2.25
D. 3.375

Câu 22: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Phản ứng không bị chuyển dịch khi thay đổi yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ H₂
B. Áp suất chung của hệ
C. Nhiệt độ của hệ
D. Nồng độ HI

Câu 23: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ; ∆H > 0. Biện pháp nào sau đây giúp tăng hiệu suất tạo CO?

A. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.
C. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.
D. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

Câu 24: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, nếu tăng áp suất, nồng độ của chất nào sau đây sẽ tăng lên?

A. N₂
B. H₂
C. Cả N₂ và H₂
D. NH₃

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu trộn 1 mol A, 1 mol B, 2 mol C và 2 mol D trong bình 1 lít, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì Qc > Kc.
B. Chiều nghịch, vì Qc > Kc.
C. Cân bằng không chuyển dịch, vì Qc = Kc.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 26: Xét phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ; ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Thêm Na₂CO₃.
D. Giảm áp suất.

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở 25°C, Kc = 10. Ở 50°C, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. Tỏa nhiệt, vì Kc tăng khi nhiệt độ tăng.
B. Thu nhiệt, vì Kc tăng khi nhiệt độ tăng.
C. Không xác định được, vì không có thông tin về ∆H.
D. Cả tỏa nhiệt và thu nhiệt đều có thể xảy ra.

Câu 28: Trong hệ cân bằng sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), nếu thêm khí He (khí trơ) vào hệ (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng có chuyển dịch không?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 29: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Để đạt hiệu suất phản ứng cao nhất, nên thực hiện phản ứng ở điều kiện nào về áp suất?

A. Áp suất cao, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.
B. Áp suất thấp, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.
C. Áp suất không ảnh hưởng đến hiệu suất.
D. Áp suất trung bình là tốt nhất.

Câu 30: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi nào?

A. Khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
B. Khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau.
C. Khi phản ứng thuận hoàn toàn và phản ứng nghịch dừng lại.
D. Khi không còn chất phản ứng trong hệ.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Phản ứng dừng lại hoàn toàn, không có sự chuyển đổi giữa chất phản ứng và sản phẩm.

Nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ liên tục thay đổi cho đến khi đạt trạng thái dừng.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch ngừng lại khi đạt cân bằng.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất của cân bằng hóa học, đặc biệt là tính động (dynamic equilibrium) và sự ổn định về nồng độ.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O]) / ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH] * [CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình hóa học, chú ý đến việc sử dụng nồng độ mol của các chất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch ở một nhiệt độ xác định chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm

Nhiệt độ của hệ phản ứng

Áp suất của hệ phản ứng (đối với phản ứng khí)

Sự có mặt của chất xúc tác

Câu hỏi tập trung vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng, nhấn mạnh rằng Kc chỉ thay đổi theo nhiệt độ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H < 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ của hệ?

Chiều thuận, vì nhiệt độ tăng luôn thúc đẩy phản ứng tạo sản phẩm.

Không chuyển dịch, vì nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.

Chiều nghịch, vì phản ứng thuận tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ hệ thống sẽ chống lại sự gia tăng này.

Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng, yêu cầu xác định chiều chuyển dịch dựa vào dấu của enthalpy phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

0.5

0.2

Câu hỏi yêu cầu tính toán giá trị hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng của các chất, áp dụng trực tiếp công thức tính Kc.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào áp suất?

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)

Không có phản ứng nào Kc phụ thuộc trực tiếp vào áp suất.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về yếu tố áp suất ảnh hưởng đến cân bằng, nhưng không ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.

Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.

Không chuyển dịch, vì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng này.

Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng, yêu cầu xác định chiều chuyển dịch dựa trên số mol khí ở hai vế.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Giảm nồng độ NH₃ trong hệ phản ứng.

Sử dụng chất xúc tác thích hợp.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, yêu cầu xác định biện pháp không hiệu quả để tăng hiệu suất phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Xét phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = ([CaO] * [CO₂]) / [CaCO₃]

Kc = [CaO] + [CO₂] - [CaCO₃]

Kc = [CO₂]

Kc = ([CaCO₃]) / ([CaO] * [CO₂])

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức Kc cho phản ứng dị thể, chú ý rằng nồng độ chất rắn được coi là hằng số và không xuất hiện trong biểu thức Kc.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Ban đầu, nồng độ của A là 1M và B là 2M. Khi cân bằng, nồng độ của C là 0.4M. Tính nồng độ cân bằng của A.

0.2M

0.6M

0.8M

1.4M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của một chất dựa trên nồng độ ban đầu và nồng độ cân bằng của chất khác, sử dụng phương pháp lập bảng ICE.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.

Chất xúc tác làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong cân bằng hóa học, nhấn mạnh rằng xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g). Giá trị Kc = 0.25 ở 700K. Nếu nồng độ ban đầu của HI là 2M, tính nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng.

0.25M

0.5M

0.33M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của một chất dựa vào giá trị Kc và nồng độ ban đầu, cần sử dụng phương pháp lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi thêm khí Cl₂ vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, để tiêu thụ Cl₂ vừa thêm vào.

Chiều nghịch, để giảm lượng Cl₂ vừa thêm vào.

Không chuyển dịch, vì thêm Cl₂ không ảnh hưởng đến cân bằng.

Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng, yêu cầu xác định chiều chuyển dịch khi thêm một chất vào hệ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.

Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.

Không chuyển dịch, vì thể tích không ảnh hưởng đến cân bằng này.

Cả chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau, không có sự chuyển dịch rõ rệt.

Câu hỏi liên kết việc thay đổi thể tích với áp suất và ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng, yêu cầu xác định chiều chuyển dịch khi thể tích giảm (áp suất tăng).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về một phản ứng thuận nghịch?

Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Thời gian cần thiết để đạt trạng thái cân bằng.

Tỉ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ý nghĩa định lượng của hằng số cân bằng Kc, đặc biệt là về mức độ phản ứng xảy ra.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu chỉ có chất A. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A giảm đi một nửa. Tính hằng số cân bằng Kc.

0.5

Câu hỏi yêu cầu tính Kc dựa trên độ chuyển hóa của chất phản ứng, cần lập bảng ICE và sử dụng thông tin về lượng chất A đã phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Yếu tố nào sau đây có thể làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc của một phản ứng?

Nồng độ các chất phản ứng

Áp suất của hệ phản ứng

Nhiệt độ của hệ phản ứng

Chất xúc tác

Câu hỏi lặp lại và củng cố kiến thức về yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Tăng nhiệt độ của hệ.

Giảm nhiệt độ của hệ.

Tăng áp suất của hệ.

Giảm áp suất của hệ.

Câu hỏi kết hợp kiến thức về cân bằng và tính chất vật lý (màu sắc) của chất, yêu cầu xác định biện pháp để tăng nồng độ NO₂ dựa trên ảnh hưởng của nhiệt độ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Khi thêm FeCl₃ vào dung dịch cân bằng, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

Màu đỏ máu nhạt đi.

Màu đỏ máu đậm lên.

Màu đỏ máu không đổi.

Màu đỏ máu chuyển sang màu vàng.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier trong dung dịch, sử dụng màu sắc để quan sát sự chuyển dịch cân bằng khi thay đổi nồng độ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là SAI về trạng thái cân bằng hóa học?

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong hệ không thay đổi theo thời gian.

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết chính xác về các đặc điểm của trạng thái cân bằng, yêu cầu nhận diện phát biểu sai.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Nếu ban đầu trộn 2 mol A và 2 mol B trong bình 1 lít, khi cân bằng thu được 1.5 mol C. Tính hằng số cân bằng Kc.

0.75

1.5

2.25

3.375

Câu hỏi yêu cầu tính Kc từ lượng chất sản phẩm tạo thành ở cân bằng, cần lập bảng ICE và tính nồng độ cân bằng của tất cả các chất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Phản ứng không bị chuyển dịch khi thay đổi yếu tố nào sau đây?

Nồng độ H₂

Áp suất chung của hệ

Nhiệt độ của hệ

Nồng độ HI

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là yếu tố không gây chuyển dịch cân bằng trong trường hợp số mol khí hai vế bằng nhau.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ; ∆H > 0. Biện pháp nào sau đây giúp tăng hiệu suất tạo CO?

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp tăng hiệu suất phản ứng dựa trên nguyên lý Le Chatelier, xét cả ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Trong phản ứng tổng hợp ammonia, nếu tăng áp suất, nồng độ của chất nào sau đây sẽ tăng lên?

N₂

H₂

Cả N₂ và H₂

NH₃

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán sự thay đổi nồng độ các chất khi thay đổi áp suất trong một phản ứng cụ thể.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Chiều thuận, vì Qc > Kc.

Chiều nghịch, vì Qc > Kc.

Cân bằng không chuyển dịch, vì Qc = Kc.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi yêu cầu so sánh giá trị tỷ số phản ứng Qc với Kc để dự đoán chiều chuyển dịch của cân bằng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Xét phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ; ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần thực hiện biện pháp nào?

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Thêm Na₂CO₃.

Giảm áp suất.

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch, xét ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ sản phẩm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở 25°C, Kc = 10. Ở 50°C, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt, vì Kc tăng khi nhiệt độ tăng.

Thu nhiệt, vì Kc tăng khi nhiệt độ tăng.

Không xác định được, vì không có thông tin về ∆H.

Cả tỏa nhiệt và thu nhiệt đều có thể xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa nhiệt độ và hằng số cân bằng Kc, từ đó suy ra tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Trong hệ cân bằng sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), nếu thêm khí He (khí trơ) vào hệ (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng có chuyển dịch không?

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của khí trơ đến cân bằng, nhấn mạnh rằng khí trơ không gây chuyển dịch cân bằng khi thể tích không đổi.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Để đạt hiệu suất phản ứng cao nhất, nên thực hiện phản ứng ở điều kiện nào về áp suất?

Áp suất cao, vì chiều thuận làm giảm số mol khí.

Áp suất thấp, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí.

Áp suất không ảnh hưởng đến hiệu suất.

Áp suất trung bình là tốt nhất.

Câu hỏi yêu cầu lựa chọn điều kiện áp suất để đạt hiệu suất cao nhất, dựa trên số mol khí ở hai vế của phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi nào?

Khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau.

Khi phản ứng thuận hoàn toàn và phản ứng nghịch dừng lại.

Khi không còn chất phản ứng trong hệ.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tổng kết về định nghĩa và điều kiện của trạng thái cân bằng hóa học.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại hoàn toàn.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = ([A]^a[B]^b) / ([C]^c[D]^d)
B. Kc = ([A][B]) / ([C][D])
C. Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)
D. Kc = ([C][D]) / ([A][B])

Câu 3: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ở 2000°C là 4.1 × 10⁻⁴. Điều này cho biết gì về phản ứng ở nhiệt độ này?

A. Phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận.
B. Nồng độ NO ở trạng thái cân bằng rất cao.
C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.
D. Nồng độ các chất phản ứng ở trạng thái cân bằng lớn hơn nhiều so với nồng độ NO.

Câu 4: Xét phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) có ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nhiệt độ.
B. Thay đổi nồng độ CO.
C. Thêm chất xúc tác.
D. Thay đổi nồng độ H₂O.

Câu 5: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo SO₃).
B. Chiều nghịch (tạo SO₂ và O₂).
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 6: Phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 7: Trong bình kín, xét cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng này sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Tăng lượng CaCO₃.
B. Giảm nồng độ CO₂.
C. Tăng lượng CaO.
D. Thêm khí N₂ vào bình.

Câu 8: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của H₂, I₂, HI lần lượt là 0.1M, 0.1M, 0.8M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 8
B. 64
C. 0.64
D. 0.064

Câu 9: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm áp suất.
C. Thêm N₂O₄ vào.
D. Thêm chất xúc tác.

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ A tăng lên 2 lần, nồng độ B không đổi thì nồng độ C sẽ thay đổi như thế nào (giả sử Kc không đổi)?

A. Tăng lên 2 lần.
B. Giảm đi 2 lần.
C. Tăng lên 4 lần.
D. Không thay đổi.

Câu 11: Cho phản ứng: 2X(g) ⇌ Y(g). Ban đầu nồng độ X là 1M. Khi cân bằng, nồng độ X còn lại 0.6M. Tính nồng độ Y ở trạng thái cân bằng.

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 0.6M
D. 0.8M

Câu 12: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Cho 0.2 mol PCl₅ vào bình 1 lít. Khi cân bằng, có 25% PCl₅ phân li. Tính Kc.

A. 0.0167
B. 0.0208
C. 0.0167
D. 0.0833

Câu 13: Phản ứng nào sau đây có Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

A. Tất cả các phản ứng thuận nghịch.
B. Chỉ phản ứng tỏa nhiệt.
C. Chỉ phản ứng thu nhiệt.
D. Không phản ứng nào.

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, Kc = 170. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.1M, nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.0029M
B. 0.0058M
C. 0.010M
D. 0.0028M

Câu 15: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

A. Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng.
B. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.
D. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ AB₂(g). Tại thời điểm ban đầu, chỉ có A và B với nồng độ lần lượt là 0.2M và 0.4M. Khi cân bằng, nồng độ AB₂ là 0.1M. Tính Kc.

A. 2.5
B. 5
C. 10
D. 20

Câu 17: Xét cân bằng: X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2XY(g). Nếu tăng nồng độ X₂ lên, điều gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ XY tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ XY giảm.
C. Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ XY không đổi.
D. Chỉ tốc độ phản ứng thuận tăng, nồng độ XY không đổi.

Câu 18: Cho phản ứng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g). Biết ∆H > 0. Nếu giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo N₂ và H₂).
B. Chiều nghịch (tạo NH₃).
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở điều kiện nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng?

A. Khi phản ứng thuận kết thúc.
B. Khi phản ứng nghịch kết thúc.
C. Khi nồng độ các chất không thay đổi nữa và tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
D. Khi nồng độ các chất không thay đổi nữa và tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 20: Xét hệ cân bằng trong bình kín: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

A. Đậm hơn.
B. Nhạt đi.
C. Không đổi.
D. Mất màu.

Câu 21: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = [CO₂] / [CO]²
B. Kc = [C][CO₂] / [CO]²
C. Kc = [CO]² / [CO₂]
D. Kc = [CO] / [CO₂]

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất ammonia, người ta thường dùng biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm áp suất.
C. Sử dụng chất xúc tác ở nhiệt độ cao và áp suất thấp.
D. Sử dụng chất xúc tác ở nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Câu 23: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Kc = 4 ở 500K và Kc = 16 ở 600K. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Thu nhiệt.
B. Tỏa nhiệt.
C. Không nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 24: Xét cân bằng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng xuống một nửa, cân bằng sẽ:

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Dừng lại.

Câu 25: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Tại sao ở nhiệt độ thường, phản ứng này diễn ra rất chậm?

A. Vì phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
B. Vì phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao.
C. Vì nồng độ N₂ và O₂ trong không khí thấp.
D. Vì phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 26: Cho cân bằng: CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq). Thêm một ít CH₃COONa vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tăng độ điện li của CH₃COOH).
B. Chiều nghịch (giảm độ điện li của CH₃COOH).
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 27: Xét cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl sẽ thay đổi như thế nào khi thêm NaCl vào dung dịch?

A. Tăng lên.
B. Giảm xuống.
C. Không đổi.
D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 28: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Thương số phản ứng Q được tính bằng biểu thức nào?

A. Q = Kc tại trạng thái cân bằng.
B. Q = ([A]^a[B]^b) / ([C]^c[D]^d) tại mọi thời điểm.
C. Q = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b) tại mọi thời điểm.
D. Q = Kc khi phản ứng hoàn toàn.

Câu 29: Nếu Q < Kc, chiều phản ứng nào sẽ chiếm ưu thế để đạt trạng thái cân bằng?

A. Chiều thuận.
B. Chiều nghịch.
C. Cân bằng đã đạt được.
D. Không thể xác định.

Câu 30: Một bình kín chứa hỗn hợp N₂, H₂, NH₃ ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng N₂ vào bình, sau khi thiết lập lại cân bằng, nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Nồng độ H₂ tăng, nồng độ NH₃ giảm.
B. Nồng độ H₂ và NH₃ đều tăng.
C. Nồng độ H₂ không đổi, nồng độ NH₃ tăng.
D. Nồng độ H₂ giảm, nồng độ NH₃ tăng.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về định nghĩa trạng thái cân bằng hóa học, nhấn mạnh tính động và tốc độ phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = ([A]^a[B]^b) / ([C]^c[D]^d)

Kc = ([A][B]) / ([C][D])

Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

Kc = ([C][D]) / ([A][B])

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ở 2000°C là 4.1 × 10⁻⁴. Điều này cho biết gì về phản ứng ở nhiệt độ này?

Phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Nồng độ NO ở trạng thái cân bằng rất cao.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Nồng độ các chất phản ứng ở trạng thái cân bằng lớn hơn nhiều so với nồng độ NO.

Câu hỏi yêu cầu phân tích ý nghĩa của giá trị Kc nhỏ, liên hệ với tương quan nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Xét phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) có ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi nồng độ CO.

Thêm chất xúc tác.

Thay đổi nồng độ H₂O.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là vai trò của chất xúc tác.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo SO₃).

Chiều nghịch (tạo SO₂ và O₂).

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất, dựa trên số mol khí ở hai vế.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng nguyên lý Le Chatelier để tối ưu hóa hiệu suất phản ứng tỏa nhiệt, xét cả yếu tố nhiệt độ và áp suất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Trong bình kín, xét cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng này sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Tăng lượng CaCO₃.

Giảm nồng độ CO₂.

Tăng lượng CaO.

Thêm khí N₂ vào bình.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của nồng độ (hay áp suất riêng phần) của chất khí đến cân bằng có chất rắn tham gia.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

0.64

0.064

Câu hỏi yêu cầu tính toán giá trị hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng của các chất, vận dụng công thức Kc.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

Tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Thêm N₂O₄ vào.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi liên hệ sự chuyển dịch cân bằng với sự thay đổi màu sắc quan sát được, dựa trên màu của NO₂ và N₂O₄.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Tăng lên 2 lần.

Giảm đi 2 lần.

Tăng lên 4 lần.

Không thay đổi.

Câu hỏi yêu cầu phân tích định lượng ảnh hưởng của thay đổi nồng độ đến nồng độ sản phẩm dựa trên biểu thức Kc.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Cho phản ứng: 2X(g) ⇌ Y(g). Ban đầu nồng độ X là 1M. Khi cân bằng, nồng độ X còn lại 0.6M. Tính nồng độ Y ở trạng thái cân bằng.

0.2M

0.4M

0.6M

0.8M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ chất sản phẩm ở cân bằng dựa trên lượng chất phản ứng đã phản ứng, sử dụng tỉ lệ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Cho 0.2 mol PCl₅ vào bình 1 lít. Khi cân bằng, có 25% PCl₅ phân li. Tính Kc.

0.0167

0.0208

0.0167

0.0833

Câu hỏi kết hợp tính toán độ phân li và Kc, yêu cầu xác định nồng độ cân bằng từ phần trăm phân li.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Phản ứng nào sau đây có Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

Tất cả các phản ứng thuận nghịch.

Chỉ phản ứng tỏa nhiệt.

Chỉ phản ứng thu nhiệt.

Không phản ứng nào.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến giá trị hằng số cân bằng Kc.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, Kc = 170. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.1M, nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

0.0029M

0.0058M

0.010M

0.0028M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng để tìm nồng độ cân bằng của sản phẩm khi biết Kc và nồng độ ban đầu chất phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng.

Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch và cân bằng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

2.5

Câu hỏi yêu cầu tính Kc từ nồng độ ban đầu và nồng độ cân bằng, cần lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Xét cân bằng: X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2XY(g). Nếu tăng nồng độ X₂ lên, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ XY tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ XY giảm.

Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ XY không đổi.

Chỉ tốc độ phản ứng thuận tăng, nồng độ XY không đổi.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Cho phản ứng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g). Biết ∆H > 0. Nếu giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo N₂ và H₂).

Chiều nghịch (tạo NH₃).

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng, xét phản ứng thu nhiệt.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở điều kiện nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng?

Khi phản ứng thuận kết thúc.

Khi phản ứng nghịch kết thúc.

Khi nồng độ các chất không thay đổi nữa và tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Khi nồng độ các chất không thay đổi nữa và tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện cần và đủ để một phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Xét hệ cân bằng trong bình kín: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

Đậm hơn.

Nhạt đi.

Không đổi.

Mất màu.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier trong dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc do chuyển dịch cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = [CO₂] / [CO]²

Kc = [C][CO₂] / [CO]²

Kc = [CO]² / [CO₂]

Kc = [CO] / [CO₂]

Câu hỏi kiểm tra cách viết biểu thức Kc khi có chất rắn tham gia, lưu ý chỉ nồng độ chất khí được đưa vào biểu thức.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất ammonia, người ta thường dùng biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng?

Tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Sử dụng chất xúc tác ở nhiệt độ cao và áp suất thấp.

Sử dụng chất xúc tác ở nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, cụ thể là sản xuất ammonia.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Kc = 4 ở 500K và Kc = 16 ở 600K. Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi yêu cầu xác định tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng dựa trên sự thay đổi Kc theo nhiệt độ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Xét cân bằng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng xuống một nửa, cân bằng sẽ:

Chuyển dịch theo chiều thuận.

Chuyển dịch theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Dừng lại.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của sự thay đổi thể tích (tương đương áp suất) đến cân bằng khi số mol khí hai vế bằng nhau.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Tại sao ở nhiệt độ thường, phản ứng này diễn ra rất chậm?

Vì phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Vì phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao.

Vì nồng độ N₂ và O₂ trong không khí thấp.

Vì phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi liên hệ giữa tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa, giải thích tại sao phản ứng có thể có Kc xác định nhưng tốc độ lại chậm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho cân bằng: CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq). Thêm một ít CH₃COONa vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tăng độ điện li của CH₃COOH).

Chiều nghịch (giảm độ điện li của CH₃COOH).

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier cho cân bằng ion hóa, xét ảnh hưởng của ion chung.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Xét cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl sẽ thay đổi như thế nào khi thêm NaCl vào dung dịch?

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu hỏi liên quan đến cân bằng hòa tan và hiệu ứng ion chung, xét độ tan của chất ít tan.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Thương số phản ứng Q được tính bằng biểu thức nào?

Q = Kc tại trạng thái cân bằng.

Q = ([A]^a[B]^b) / ([C]^c[D]^d) tại mọi thời điểm.

Q = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b) tại mọi thời điểm.

Q = Kc khi phản ứng hoàn toàn.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức thương số phản ứng Q, so sánh với biểu thức Kc.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Nếu Q < Kc, chiều phản ứng nào sẽ chiếm ưu thế để đạt trạng thái cân bằng?

Chiều thuận.

Chiều nghịch.

Cân bằng đã đạt được.

Không thể xác định.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán chiều phản ứng dựa trên so sánh Q và Kc.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 4

Nồng độ H₂ tăng, nồng độ NH₃ giảm.

Nồng độ H₂ và NH₃ đều tăng.

Nồng độ H₂ không đổi, nồng độ NH₃ tăng.

Nồng độ H₂ giảm, nồng độ NH₃ tăng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về chuyển dịch cân bằng, xét ảnh hưởng của việc thêm chất phản ứng và sự thay đổi nồng độ các chất khác.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu 2: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) được biểu diễn như thế nào?

A. Kc = [NH₃] / ([N₂][H₂])
B. Kc = [N₂][H₂] / [NH₃]
C. Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)
D. Kc = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

Câu 3: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của các chất như sau: [CO] = 0.1M, [H₂O] = 0.2M, [CO₂] = 0.2M, [H₂] = 0.2M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0.5
B. 1.0
C. 1.5
D. 2.0

Câu 4: Xét cân bằng sau: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ; ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nhiệt độ.
B. Thay đổi nồng độ NO₂.
C. Thêm chất xúc tác.
D. Thay đổi áp suất.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
C. N₂(g) + H₂(g) ⇌ N₂H₄(g)
D. Tất cả các phản ứng trên.

Câu 6: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng này?

A. Nồng độ của CaCO₃ và CaO ảnh hưởng đến hằng số cân bằng.
B. Nồng độ CO₂ quyết định vị trí cân bằng.
C. Thêm CaCO₃ sẽ làm cân bằng chuyển dịch sang phải.
D. Giảm áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu 7: Trong quá trình sản xuất ammonia công nghiệp (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔH < 0), để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 8: Xét phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 5. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.2M, nồng độ cân bằng của N₂O₄ là bao nhiêu?

A. 0.01M
B. 0.02M
C. 0.04M
D. 0.08M

Câu 9: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận.
B. Chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Không xác định được.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai về hằng số cân bằng Kc?

A. Kc cho biết xu hướng và mức độ phản ứng.
B. Kc không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.
C. Kc thay đổi khi thêm chất xúc tác.
D. Kc phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 11: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng nồng độ của H₂, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào và nồng độ I₂ thay đổi ra sao?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ giảm.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ tăng.
C. Chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ I₂ giảm.
D. Chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ I₂ tăng.

Câu 12: Xét phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc rất lớn (>10³), điều này có ý nghĩa gì?

A. Phản ứng xảy ra rất chậm.
B. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.
C. Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch.
D. Cân bằng nằm ở vị trí trung gian.

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0. Để tăng lượng NO tạo thành, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm áp suất.

Câu 14: Trong phản ứng A(g) ⇌ 2B(g), nếu ban đầu chỉ có chất A và khi cân bằng, lượng chất A giảm đi một nửa, hãy so sánh tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại thời điểm cân bằng so với ban đầu.

A. Tốc độ thuận và nghịch đều tăng so với ban đầu.
B. Tốc độ thuận và nghịch đều giảm so với ban đầu.
C. Tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch và nhỏ hơn tốc độ thuận ban đầu.
D. Tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch và lớn hơn tốc độ thuận ban đầu.

Câu 15: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Nếu thêm khí Cl₂ vào hệ, nhận định nào sau đây đúng?

A. Cân bằng chuyển dịch sang phải, lượng PCl₅ tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch sang phải, lượng PCl₅ giảm.
C. Cân bằng không chuyển dịch, lượng PCl₅ không đổi.
D. Cân bằng chuyển dịch sang trái, lượng PCl₅ tăng.

Câu 16: Xét phản ứng 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu ở trạng thái cân bằng, nồng độ NO₂ tăng lên, điều gì có thể đã xảy ra?

A. Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt).
B. Tăng nồng độ của NO hoặc O₂.
C. Giảm áp suất của hệ.
D. Thêm chất xúc tác.

Câu 17: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ban đầu trộn 2 mol SO₂ và 1 mol O₂ trong bình kín. Khi cân bằng, thu được 1.6 mol SO₃. Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃ là:

A. 40%
B. 60%
C. 80%
D. 90%

Câu 18: Trong hệ cân bằng A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g), nếu ΔH < 0, khi tăng nhiệt độ, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc giảm.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc giảm.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc tăng.

Câu 19: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 10. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Thu nhiệt.
B. Tỏa nhiệt.
C. Không đổi nhiệt.
D. Không xác định được.

Câu 20: Xét cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất sang phải, cần tác động đồng thời những yếu tố nào?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 21: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Cân bằng này có bị ảnh hưởng bởi áp suất không? Giải thích.

A. Có, tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang phải.
B. Có, tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang trái.
C. Không, vì số mol khí ở hai vế bằng nhau.
D. Không, vì phản ứng không tạo ra chất khí.

Câu 22: Xét cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu sắc dung dịch thay đổi như thế nào?

A. Màu đỏ máu đậm hơn.
B. Màu đỏ máu nhạt đi.
C. Mất màu đỏ máu.
D. Màu sắc không thay đổi.

Câu 23: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Để tăng lượng CO trong hỗn hợp cân bằng, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Giảm nồng độ CO₂.
B. Thêm C(s).
C. Giảm áp suất.
D. Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt).

Câu 24: Trong phản ứng A(g) + 2B(g) ⇌ C(g), nếu Kc = 4, tính nồng độ của C ở trạng thái cân bằng khi nồng độ ban đầu của A và B đều là 1M.

A. 0.5M
B. 0.8M
C. 1.0M
D. Khoảng 0.88M

Câu 25: Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Cân bằng này là cân bằng:

A. Cân bằng đồng thể.
B. Cân bằng dị thể.
C. Cân bằng ion.
D. Cân bằng axit-bazơ.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về trạng thái cân bằng?

A. Trạng thái mà tại đó nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.
B. Trạng thái mà tại đó phản ứng thuận đã dừng lại.
C. Trạng thái mà tại đó phản ứng nghịch không xảy ra.
D. Trạng thái mà tại đó chỉ có chất sản phẩm tồn tại.

Câu 27: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 2. Nếu tăng nồng độ A và B lên gấp đôi, giá trị Kc thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên gấp đôi.
B. Giảm đi một nửa.
C. Không thay đổi.
D. Tăng lên gấp bốn lần.

Câu 28: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nếu thêm khí Ne (khí trơ) vào hệ ở điều kiện đẳng tích, cân bằng có chuyển dịch không? Giải thích.

A. Chuyển dịch sang phải vì tăng áp suất.
B. Chuyển dịch sang trái vì làm loãng hỗn hợp.
C. Không chuyển dịch vì Ne không ảnh hưởng đến nồng độ các chất phản ứng.
D. Chuyển dịch tùy thuộc vào bản chất của Ne.

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 100°C, Kc = 0.1. Ở 25°C, Kc = 5. Phản ứng thuận (2NO₂ → N₂O₄) là phản ứng:

A. Thu nhiệt.
B. Tỏa nhiệt.
C. Không đổi nhiệt.
D. Tự xảy ra.

Câu 30: Trong một bình kín dung tích 1 lít chứa 1 mol H₂ và 1 mol I₂ ở 430°C, xảy ra phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), Kc = 54. Tính nồng độ HI ở trạng thái cân bằng.

A. Khoảng 1.5M
B. Khoảng 0.75M
C. Khoảng 0.5M
D. Khoảng 0.25M

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ bằng nhau.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất động của cân bằng hóa học, nhấn mạnh rằng phản ứng không dừng lại mà tốc độ thuận và nghịch bằng nhau.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) được biểu diễn như thế nào?

Kc = [NH₃] / ([N₂][H₂])

Kc = [N₂][H₂] / [NH₃]

Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

Kc = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình phản ứng hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

0.5

1.0

1.5

2.0

Câu hỏi yêu cầu tính toán giá trị hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng của các chất tham gia và sản phẩm.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Xét cân bằng sau: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ; ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi nồng độ NO₂.

Thêm chất xúc tác.

Thay đổi áp suất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng và nhận biết yếu tố không gây chuyển dịch cân bằng (chất xúc tác).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + H₂(g) ⇌ N₂H₄(g)

Tất cả các phản ứng trên.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc là nhiệt độ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng này?

Nồng độ của CaCO₃ và CaO ảnh hưởng đến hằng số cân bằng.

Nồng độ CO₂ quyết định vị trí cân bằng.

Thêm CaCO₃ sẽ làm cân bằng chuyển dịch sang phải.

Giảm áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu hỏi về cân bằng dị thể, tập trung vào việc chất rắn không ảnh hưởng đến hằng số cân bằng và sự chuyển dịch cân bằng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Trong quá trình sản xuất ammonia công nghiệp (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔH < 0), để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu hỏi ứng dụng nguyên lý Le Chatelier vào một quá trình công nghiệp cụ thể, liên quan đến ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

0.01M

0.02M

0.04M

0.08M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng đơn giản, tính nồng độ cân bằng của một chất khi biết Kc và nồng độ ban đầu.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận.

Chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Không xác định được.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất dựa trên số mol khí ở hai vế phương trình.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là *sai* về hằng số cân bằng Kc?

Kc cho biết xu hướng và mức độ phản ứng.

Kc không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu.

Kc thay đổi khi thêm chất xúc tác.

Kc phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu hỏi kiểm tra các đặc điểm và tính chất của hằng số cân bằng Kc, nhận biết phát biểu sai.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng nồng độ của H₂, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào và nồng độ I₂ thay đổi ra sao?

Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ giảm.

Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ I₂ tăng.

Chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ I₂ giảm.

Chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ I₂ tăng.

Câu hỏi kết hợp việc dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng do thay đổi nồng độ và ảnh hưởng đến nồng độ chất khác.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Xét phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc rất lớn (>10³), điều này có ý nghĩa gì?

Phản ứng xảy ra rất chậm.

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều nghịch.

Cân bằng nằm ở vị trí trung gian.

Câu hỏi kiểm tra khả năng diễn giải ý nghĩa định lượng của hằng số cân bằng Kc lớn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0. Để tăng lượng NO tạo thành, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Tăng nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Câu hỏi yêu cầu lựa chọn biện pháp tối ưu để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt dựa trên nguyên lý Le Chatelier.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Tốc độ thuận và nghịch đều tăng so với ban đầu.

Tốc độ thuận và nghịch đều giảm so với ban đầu.

Tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch và nhỏ hơn tốc độ thuận ban đầu.

Tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch và lớn hơn tốc độ thuận ban đầu.

Câu hỏi liên hệ giữa trạng thái cân bằng và tốc độ phản ứng, so sánh tốc độ tại cân bằng với tốc độ ban đầu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Nếu thêm khí Cl₂ vào hệ, nhận định nào sau đây đúng?

Cân bằng chuyển dịch sang phải, lượng PCl₅ tăng.

Cân bằng chuyển dịch sang phải, lượng PCl₅ giảm.

Cân bằng không chuyển dịch, lượng PCl₅ không đổi.

Cân bằng chuyển dịch sang trái, lượng PCl₅ tăng.

Câu hỏi kiểm tra dự đoán chuyển dịch cân bằng khi thêm sản phẩm vào hệ, ảnh hưởng đến nồng độ chất phản ứng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Xét phản ứng 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu ở trạng thái cân bằng, nồng độ NO₂ tăng lên, điều gì có thể đã xảy ra?

Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt).

Tăng nồng độ của NO hoặc O₂.

Giảm áp suất của hệ.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi yêu cầu suy luận về nguyên nhân gây ra sự thay đổi nồng độ cân bằng của một chất trong hệ cân bằng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

40%

60%

80%

90%

Câu hỏi tính hiệu suất phản ứng dựa trên số mol chất sản phẩm thu được ở trạng thái cân bằng so với lý thuyết.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Trong hệ cân bằng A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g), nếu ΔH < 0, khi tăng nhiệt độ, phát biểu nào sau đây đúng?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, Kc giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc tăng.

Câu hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt, liên hệ với sự thay đổi hằng số cân bằng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 10. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, Kc = 100. Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không đổi nhiệt.

Không xác định được.

Câu hỏi suy luận về dấu hiệu nhiệt của phản ứng dựa trên sự thay đổi Kc theo nhiệt độ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Xét cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất sang phải, cần tác động đồng thời những yếu tố nào?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu hỏi tổng hợp các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng để đạt được sự chuyển dịch mong muốn (tăng hiệu suất phản ứng).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Cân bằng này có bị ảnh hưởng bởi áp suất không? Giải thích.

Có, tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang phải.

Có, tăng áp suất cân bằng chuyển dịch sang trái.

Không, vì số mol khí ở hai vế bằng nhau.

Không, vì phản ứng không tạo ra chất khí.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của áp suất khi số mol khí hai vế bằng nhau, yêu cầu giải thích.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Xét cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu sắc dung dịch thay đổi như thế nào?

Màu đỏ máu đậm hơn.

Màu đỏ máu nhạt đi.

Mất màu đỏ máu.

Màu sắc không thay đổi.

Câu hỏi ứng dụng nguyên lý Le Chatelier trong cân bằng dung dịch, liên hệ với sự thay đổi màu sắc quan sát được.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Để tăng lượng CO trong hỗn hợp cân bằng, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

Giảm nồng độ CO₂.

Thêm C(s).

Giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt).

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp *không* hiệu quả trong việc chuyển dịch cân bằng theo chiều mong muốn, cần phân tích từng lựa chọn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Trong phản ứng A(g) + 2B(g) ⇌ C(g), nếu Kc = 4, tính nồng độ của C ở trạng thái cân bằng khi nồng độ ban đầu của A và B đều là 1M.

0.5M

0.8M

1.0M

Khoảng 0.88M

Câu hỏi tính toán nồng độ cân bằng của sản phẩm dựa trên Kc và nồng độ ban đầu, đòi hỏi thiết lập và giải phương trình cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Cân bằng này là cân bằng:

Cân bằng đồng thể.

Cân bằng dị thể.

Cân bằng ion.

Cân bằng axit-bazơ.

Câu hỏi nhận biết loại cân bằng dựa trên trạng thái các chất trong phản ứng (cân bằng dị thể).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về trạng thái cân bằng?

Trạng thái mà tại đó nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.

Trạng thái mà tại đó phản ứng thuận đã dừng lại.

Trạng thái mà tại đó phản ứng nghịch không xảy ra.

Trạng thái mà tại đó chỉ có chất sản phẩm tồn tại.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết cốt lõi về định nghĩa và đặc điểm của trạng thái cân bằng hóa học.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 2. Nếu tăng nồng độ A và B lên gấp đôi, giá trị Kc thay đổi như thế nào?

Tăng lên gấp đôi.

Giảm đi một nửa.

Không thay đổi.

Tăng lên gấp bốn lần.

Câu hỏi kiểm tra lại kiến thức về sự phụ thuộc của Kc vào nhiệt độ, và độc lập với nồng độ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nếu thêm khí Ne (khí trơ) vào hệ ở điều kiện đẳng tích, cân bằng có chuyển dịch không? Giải thích.

Chuyển dịch sang phải vì tăng áp suất.

Chuyển dịch sang trái vì làm loãng hỗn hợp.

Không chuyển dịch vì Ne không ảnh hưởng đến nồng độ các chất phản ứng.

Chuyển dịch tùy thuộc vào bản chất của Ne.

Câu hỏi về ảnh hưởng của khí trơ đến cân bằng ở điều kiện đẳng tích, cần hiểu rằng khí trơ không tham gia phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 100°C, Kc = 0.1. Ở 25°C, Kc = 5. Phản ứng thuận (2NO₂ → N₂O₄) là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không đổi nhiệt.

Tự xảy ra.

Câu hỏi suy luận về dấu hiệu nhiệt của phản ứng dựa trên sự thay đổi Kc theo nhiệt độ (Kc tăng khi giảm nhiệt độ => phản ứng thuận tỏa nhiệt).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 5

Khoảng 1.5M

Khoảng 0.75M

Khoảng 0.5M

Khoảng 0.25M

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tính toán nồng độ cân bằng của sản phẩm trong phản ứng H₂ + I₂ ⇌ 2HI, sử dụng giá trị Kc và nồng độ ban đầu.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất ảnh hưởng của việc tăng nhiệt độ đến cân bằng và hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng?

A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và giá trị Kc giảm.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và giá trị Kc tăng.
C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch nhưng giá trị Kc không đổi.
D. Cân bằng không dịch chuyển và giá trị Kc không đổi.

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = ([CH₃COOH] × [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] × [H₂O])
B. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])
C. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] × [H₂O]) / ([CH₃COOH] × [C₂H₅OH])
D. Kc = ([CH₃COOH]² × [C₂H₅OH]²) / ([CH₃COOC₂H₅]² × [H₂O]²)

Câu 3: Trong một bình kín dung tích 2 lít, người ta cho vào 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Phản ứng xảy ra như sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, lượng NH₃ thu được là 0.5 mol. Tính nồng độ mol của N₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.25 M
B. 0.375 M
C. 0.4375 M
D. 0.375 M

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu ban đầu nồng độ của CO và H₂O đều là 0.1 M, thì nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05 M
B. 0.1 M
C. 0.15 M
D. 0.2 M

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có sự chuyển dịch cân bằng về phía tạo ra nhiều sản phẩm hơn khi tăng áp suất?

A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
D. N₂(g)O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Câu 6: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biện pháp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm áp suất
C. Thêm CaO(s)
D. Thêm CaCO₃(s)

Câu 7: Xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 200. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.01 M, nồng độ của N₂O₄ ở trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0.00005 M
B. 0.005 M
C. 0.01 M
D. 0.02 M

Câu 8: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 49. Trong một bình kín, nồng độ ban đầu của H₂ và Cl₂ đều là 0.1 M. Tính nồng độ của HCl ở trạng thái cân bằng.

A. 0.01 M
B. 0.03 M
C. 0.07 M
D. 0.09 M

Câu 9: Xét phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Giảm áp suất
B. Tăng áp suất
C. Thêm PCl₅
D. Thêm PCl₃

Câu 10: Cho phản ứng tổng hợp HI: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biết rằng phản ứng là tỏa nhiệt. Điều gì xảy ra khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và lượng HI tăng.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và lượng HI giảm.
C. Cân bằng không dịch chuyển và lượng HI không đổi.
D. Tốc độ phản ứng tăng nhưng cân bằng không đổi.

Câu 11: Trong sản xuất công nghiệp ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường sử dụng nhiệt độ khoảng 450-500°C, xúc tác Fe và áp suất cao. Vì sao không sử dụng nhiệt độ thấp hơn để tăng hiệu suất phản ứng, biết phản ứng tổng hợp ammonia là tỏa nhiệt?

A. Nhiệt độ thấp làm giảm hằng số cân bằng Kc.
B. Nhiệt độ thấp làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Nhiệt độ thấp làm tốc độ phản ứng quá chậm.
D. Nhiệt độ thấp không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu 12: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi thêm một lượng khí SO₃ vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều

Câu 13: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

A. Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
B. Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Không làm chuyển dịch cân bằng nhưng giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.
D. Làm thay đổi hằng số cân bằng Kc.

Câu 14: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều NO₂ hơn, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 15: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập thì:

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B. Phản ứng dừng lại hoàn toàn.
C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là 0.5, điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

A. Cân bằng nghiêng về phía sản phẩm.
B. Cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng.
C. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
D. Phản ứng không xảy ra.

Câu 17: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức nào sau đây biểu diễn tốc độ phản ứng thuận (vₜ) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) tại trạng thái cân bằng?

A. vₜ > vn
B. vₜ < vn
C. vₜ = vn
D. vₜ = vn = 0

Câu 18: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Khi tăng nồng độ chất B lên 2 lần, nếu các yếu tố khác không đổi, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

A. Không đổi
B. Tăng lên 2 lần
C. Tăng lên 4 lần
D. Giảm đi 2 lần

Câu 19: Trong một bình kín chứa hỗn hợp cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu thêm một lượng khí H₂ vào bình, điều gì sẽ xảy ra với nồng độ của I₂ và HI?

A. Nồng độ I₂ giảm, nồng độ HI tăng.
B. Nồng độ I₂ tăng, nồng độ HI giảm.
C. Nồng độ I₂ và HI đều tăng.
D. Nồng độ I₂ và HI đều giảm.

Câu 20: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Biết rằng ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 10. Ở 50°C, hằng số cân bằng Kc = 20. Phản ứng thuận là phản ứng loại nào?

A. Phản ứng tỏa nhiệt
B. Phản ứng không nhiệt
C. Phản ứng thu nhiệt
D. Không xác định được

Câu 21: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Hệ cân bằng này sẽ thay đổi như thế nào khi thể tích của bình giảm xuống?

A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều NO₂ hơn.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều N₂O₄ hơn.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Tốc độ phản ứng tăng nhưng cân bằng không đổi.

Câu 22: Cho phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Số yếu tố bên ngoài có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng này là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng về hằng số cân bằng Kc?

A. Kc phụ thuộc vào nồng độ các chất.
B. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
C. Kc phụ thuộc vào áp suất.
D. Kc phụ thuộc vào chất xúc tác.

Câu 24: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Hằng số cân bằng Kc được tính bằng biểu thức nào khi sử dụng nồng độ mol?

A. Kc = [SO₃] / ([SO₂] × [O₂])
B. Kc = [SO₂]² × [O₂] / [SO₃]²
C. Kc = [SO₂] × [O₂] / [SO₃]
D. Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² × [O₂])

Câu 25: Trong phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD, tại trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây luôn đúng?

A. [A]ᵃ[B]ᵇ = [C]ᶜ[D]ᵈ
B. [A][B] = [C][D]
C. Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)
D. vₜ = vn = 0

Câu 26: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây không hiệu quả?

A. Giảm áp suất
B. Thêm C(s)
C. Giảm nồng độ CO₂
D. Tăng áp suất

Câu 27: Xét cân bằng: H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq). Khi thêm một lượng acid HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều

Câu 28: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ cao, Kc = 4 × 10⁻⁴. Điều này cho thấy ở trạng thái cân bằng:

A. Nồng độ NO rất nhỏ so với N₂ và O₂.
B. Nồng độ NO rất lớn so với N₂ và O₂.
C. Nồng độ NO bằng nồng độ N₂ và O₂.
D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 29: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Nếu nồng độ ban đầu của X là 1M và hằng số cân bằng Kc = 4, tính nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng.

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 1.6 M
D. 2 M

Câu 30: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) từ SO₂, phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) là một giai đoạn quan trọng. Để tăng hiệu suất tạo SO₃, người ta thường:

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và giá trị Kc giảm.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và giá trị Kc tăng.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch nhưng giá trị Kc không đổi.

Cân bằng không dịch chuyển và giá trị Kc không đổi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng và hằng số cân bằng. Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thu nhiệt (chiều thuận) và làm tăng hằng số cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Kc = ([CH₃COOH] × [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] × [H₂O])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] × [H₂O]) / ([CH₃COOH] × [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOH]² × [C₂H₅OH]²) / ([CH₃COOC₂H₅]² × [H₂O]²)

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng hóa học. Kc là tỷ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

0.25 M

0.375 M

0.4375 M

0.375 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của một chất trong phản ứng cân bằng dựa trên lượng chất sản phẩm tạo thành. Tính số mol N₂ phản ứng dựa vào tỉ lệ phản ứng, sau đó tính số mol N₂ còn lại và nồng độ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

0.05 M

0.1 M

0.15 M

0.2 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng của một chất khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu của các chất phản ứng. Sử dụng phương pháp lập bảng cân bằng và giải phương trình bậc hai (trong trường hợp này có thể đơn giản hóa do Kc=1).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có sự chuyển dịch cân bằng về phía tạo ra nhiều sản phẩm hơn khi tăng áp suất?

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

N₂(g)O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học. Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí khi tăng áp suất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biện pháp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm CaO(s)

Thêm CaCO₃(s)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng trong biểu thức hằng số cân bằng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

0.00005 M

0.005 M

0.01 M

0.02 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Do Kc lớn, phản ứng diễn ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận. Giả định gần đúng để đơn giản hóa tính toán.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

0.01 M

0.03 M

0.07 M

0.09 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Sử dụng phương pháp lập bảng cân bằng và giải phương trình bậc hai. Căn bậc hai Kc để đơn giản hóa.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Xét phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Giảm áp suất

Tăng áp suất

Thêm PCl₅

Thêm PCl₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Phản ứng thuận làm tăng số mol khí. Dựa vào nguyên lý Le Chatelier để xác định biện pháp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Cho phản ứng tổng hợp HI: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biết rằng phản ứng là tỏa nhiệt. Điều gì xảy ra khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và lượng HI tăng.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và lượng HI giảm.

Cân bằng không dịch chuyển và lượng HI không đổi.

Tốc độ phản ứng tăng nhưng cân bằng không đổi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng. Phản ứng thuận tỏa nhiệt. Tăng nhiệt độ dịch chuy???n cân bằng theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Nhiệt độ thấp làm giảm hằng số cân bằng Kc.

Nhiệt độ thấp làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Nhiệt độ thấp làm tốc độ phản ứng quá chậm.

Nhiệt độ thấp không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về cân bằng và tốc độ phản ứng trong thực tế sản xuất công nghiệp. Nhiệt độ thấp có lợi cho cân bằng nhưng làm chậm tốc độ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi thêm một lượng khí SO₃ vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Thêm sản phẩm làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Chất xúc tác có vai trò gì đối với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Không làm chuyển dịch cân bằng nhưng giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

Làm thay đổi hằng số cân bằng Kc.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng cân bằng. Xúc tác tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch, không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều NO₂ hơn, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp để dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Phản ứng thuận thu nhiệt và làm tăng số mol khí.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập thì:

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng dừng lại hoàn toàn.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về trạng thái cân bằng. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là 0.5, điều này cho biết gì về vị trí cân bằng?

Cân bằng nghiêng về phía sản phẩm.

Cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng.

Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Phản ứng không xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc. Kc < 1 cho thấy cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

vₜ > vn

vₜ < vn

vₜ = vn

vₜ = vn = 0

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cân bằng động. Tại cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Không đổi

Tăng lên 2 lần

Tăng lên 4 lần

Giảm đi 2 lần

Câu hỏi liên quan đến ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng thuận phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Nồng độ I₂ giảm, nồng độ HI tăng.

Nồng độ I₂ tăng, nồng độ HI giảm.

Nồng độ I₂ và HI đều tăng.

Nồng độ I₂ và HI đều giảm.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Thêm chất phản ứng làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, làm giảm nồng độ chất phản ứng còn lại và tăng nồng độ sản phẩm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng không nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi liên quan đến ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số cân bằng và dấu hiệu nhận biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Kc tăng khi nhiệt độ tăng, phản ứng thuận thu nhiệt.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Hệ cân bằng này sẽ thay đổi như thế nào khi thể tích của bình giảm xuống?

Cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều NO₂ hơn.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều tạo ra nhiều N₂O₄ hơn.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Tốc độ phản ứng tăng nhưng cân bằng không đổi.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của thể tích (tương đương áp suất) đến cân bằng. Giảm thể tích, tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho phản ứng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Số yếu tố bên ngoài có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng này là:

Câu hỏi đếm số yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Xét các yếu tố: nồng độ (CO₂, H₂O), nhiệt độ, áp suất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng về hằng số cân bằng Kc?

Kc phụ thuộc vào nồng độ các chất.

Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Kc phụ thuộc vào áp suất.

Kc phụ thuộc vào chất xúc tác.

Câu hỏi kiểm tra tính chất của hằng số cân bằng. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Hằng số cân bằng Kc được tính bằng biểu thức nào khi sử dụng nồng độ mol?

Kc = [SO₃] / ([SO₂] × [O₂])

Kc = [SO₂]² × [O₂] / [SO₃]²

Kc = [SO₂] × [O₂] / [SO₃]

Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² × [O₂])

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Trong phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD, tại trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây luôn đúng?

[A]ᵃ[B]ᵇ = [C]ᶜ[D]ᵈ

[A][B] = [C][D]

Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

vₜ = vn = 0

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về trạng thái cân bằng và biểu thức hằng số cân bằng tổng quát.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây không hiệu quả?

Giảm áp suất

Thêm C(s)

Giảm nồng độ CO₂

Tăng áp suất

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp *không* làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Phản ứng thuận làm tăng số mol khí.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Xét cân bằng: H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq). Khi thêm một lượng acid HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ ion chung đến cân bằng ion trong dung dịch. Thêm HCl làm tăng nồng độ H⁺.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ cao, Kc = 4 × 10⁻⁴. Điều này cho thấy ở trạng thái cân bằng:

Nồng độ NO rất nhỏ so với N₂ và O₂.

Nồng độ NO rất lớn so với N₂ và O₂.

Nồng độ NO bằng nồng độ N₂ và O₂.

Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa của giá trị Kc nhỏ. Kc << 1, cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Nếu nồng độ ban đầu của X là 1M và hằng số cân bằng Kc = 4, tính nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng.

0.5 M

1 M

1.6 M

2 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Sử dụng phương pháp lập bảng cân bằng và giải phương trình bậc hai.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 6

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi vận dụng kiến thức cân bằng vào thực tế sản xuất công nghiệp. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và làm giảm số mol khí. Cần chọn điều kiện dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC nào sau đây là đúng?

A. KC = [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²
B. KC = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])
C. KC = [SO₃] / ([SO₂][O₂])
D. KC = [SO₂][O₂] / [SO₃]

Câu 2: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
D. Phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔrH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Thay đổi nồng độ N₂
B. Thay đổi nhiệt độ của hệ
C. Thay đổi áp suất của hệ
D. Thêm chất xúc tác Fe

Câu 4: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở một nhiệt độ nhất định, KC = 50. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05 M
B. 0.1 M
C. 0.156 M
D. 0.2 M

Câu 5: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Giảm nồng độ CO₂
B. Tăng lượng CaCO₃(s)
C. Tăng lượng CaO(s)
D. Tăng áp suất chung của hệ

Câu 6: Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔrH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng cả nhiệt độ và áp suất
D. Giảm cả nhiệt độ và áp suất

Câu 7: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, màu nâu đỏ của NO₂ sẽ:

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không đổi
D. Chuyển sang màu vàng

Câu 8: Xét phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) có KC = 1 ở 850°C. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O đều là 1M, nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 1.5 M
D. 2 M

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có KC phụ thuộc vào nhiệt độ?

A. Tất cả các phản ứng thuận nghịch
B. Chỉ phản ứng tỏa nhiệt
C. Chỉ phản ứng thu nhiệt
D. Chỉ phản ứng có chất khí

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không xác định

Câu 11: Trong một bình kín dung tích 1 lít chứa 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Khi đạt trạng thái cân bằng, có 0.5 mol NH₃ được tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) là:

A. 0.75
B. 1.5
C. 2.25
D. 0.071

Câu 12: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Nếu KC = 0.042 ở 250°C. Trong bình 10 lít chứa 0.2 mol PCl₅, 0.1 mol PCl₃ và 0.1 mol Cl₂ ở 250°C, phản ứng có đang ở trạng thái cân bằng không? Nếu không, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Cân bằng
B. Không cân bằng, chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không cân bằng, chuyển dịch theo chiều thuận
D. Không xác định

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại trạng thái cân bằng là đúng?

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
B. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch
C. Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận
D. Cả hai tốc độ đều bằng 0

Câu 14: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ của SO₂, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không xác định

Câu 15: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔrH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Thay đổi áp suất
D. Thêm chất xúc tác

Câu 16: Xét cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Số mol khí trong hệ tăng lên khi cân bằng chuyển dịch theo chiều:

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều

Câu 17: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do ion [FeSCN]²⁺. Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

A. Đậm hơn
B. Nhạt đi
C. Không đổi
D. Mất màu

Câu 18: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biểu thức KC nào sau đây là đúng?

A. KC = [CO]² / ([C][CO₂])
B. KC = [CO₂] / [CO]²
C. KC = [CO]² / [CO₂]
D. KC = [CO₂] / [C]

Câu 19: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). ΔrH < 0. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

A. Nhiệt độ
B. Nồng độ
C. Áp suất
D. Chất xúc tác

Câu 20: Xét phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu ban đầu chỉ có NO và O₂, khi đạt cân bằng, nồng độ NO₂ tăng lên. Điều này chứng tỏ:

A. Phản ứng thuận chiếm ưu thế hơn phản ứng nghịch để đạt cân bằng
B. Phản ứng nghịch chiếm ưu thế hơn phản ứng thuận để đạt cân bằng
C. Phản ứng thuận và nghịch xảy ra đồng thời với tốc độ bằng nhau từ đầu
D. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận

Câu 21: Cho phản ứng: CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq) ⇌ CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l). Để tăng hiệu suất tạo ester (CH₃COOC₂H₅), biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Tăng lượng ester
B. Tăng nồng độ CH₃COOH hoặc C₂H₅OH
C. Giảm nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác nhưng không thay đổi nồng độ

Câu 22: Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, giá trị ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) của phản ứng bằng:

A. ΔG > 0
B. ΔG < 0
C. ΔG = 0
D. ΔG = ΔH

Câu 23: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Nếu KC = 64, giá trị KC của phản ứng 3C(g) ⇌ 2A(g) + B(g) là:

A. 64
B. 32
C. 8
D. 1/64

Câu 24: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) là một giai đoạn quan trọng. Để tăng hiệu suất tạo SO₃, người ta thường:

A. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
B. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
C. Tăng cả áp suất và nhiệt độ
D. Giảm cả áp suất và nhiệt độ

Câu 25: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng hằng số cân bằng KP theo áp suất riêng phần?

A. KP = (PCc + PDd) / (PAa + PBb)
B. KP = (PCc * PDd) / (PAa * PBb)
C. KP = ([C]c * [D]d) / ([A]a * [B]b)
D. KP = (PAa * PBb) / (PCc * PDd)

Câu 26: Khi tăng nhiệt độ, nếu giá trị KC của một phản ứng giảm, phản ứng thuận là phản ứng:

A. Tỏa nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt
D. Không xác định được

Câu 27: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔrH > 0. Để tăng lượng NO tạo thành, cần:

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình 1 lít. Khi cân bằng, có 0.2 mol A còn lại. Tính KC.

A. 0.16
B. 0.32
C. 3.2
D. 16

Câu 29: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng thuận nghịch?

A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và làm chậm tốc độ phản ứng nghịch
B. Làm chậm tốc độ phản ứng thuận và làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
D. Làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

Câu 30: Xét cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Khi thêm khí trơ (ví dụ Argon) vào hệ ở điều kiện đẳng tích, cân bằng sẽ:

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Không xác định

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC nào sau đây là đúng?

K<scp>C</scp> = [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²

K<scp>C</scp> = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])

K<scp>C</scp> = [SO₃] / ([SO₂][O₂])

K<scp>C</scp> = [SO₂][O₂] / [SO₃]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách thiết lập biểu thức hằng số cân bằng KC dựa trên phương trình hóa học cân bằng, chú trọng đến việc sử dụng nồng độ các chất và hệ số tỉ lượng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết bản chất của cân bằng hóa học là một trạng thái động, nơi tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau, dẫn đến nồng độ các chất không đổi.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔrH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ N₂

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thay đổi áp suất của hệ

Thêm chất xúc tác Fe

Câu hỏi tập trung vào việc xác định yếu tố *không* ảnh hưởng đến cân bằng, cụ thể là chất xúc tác, và phân biệt nó với các yếu tố khác như nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

0.05 M

0.1 M

0.156 M

0.2 M

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về hằng số cân bằng để tính toán nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, đòi hỏi kỹ năng thiết lập và giải phương trình cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Giảm nồng độ CO₂

Tăng lượng CaCO₃(s)

Tăng lượng CaO(s)

Tăng áp suất chung của hệ

Câu hỏi tập trung vào ảnh hưởng của nồng độ (hay áp suất riêng phần) của chất khí (CO₂) đến cân bằng có chất rắn tham gia, theo nguyên lý Le Chatelier.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng cả nhiệt độ và áp suất

Giảm cả nhiệt độ và áp suất

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để đề xuất biện pháp tối ưu hóa hiệu suất phản ứng, kết hợp ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất cho phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, màu nâu đỏ của NO₂ sẽ:

Đậm hơn

Nhạt đi

Không đổi

Chuyển sang màu vàng

Câu hỏi liên hệ sự chuyển dịch cân bằng do nhiệt độ với sự thay đổi màu sắc quan sát được, giúp học sinh hình dung trực quan về ảnh hưởng của nhiệt độ lên cân bằng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

0.5 M

1 M

1.5 M

2 M

Câu hỏi tương tự câu 4 nhưng với KC = 1, giúp học sinh luyện tập tính toán và hiểu ý nghĩa của KC = 1.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có KC phụ thuộc vào nhiệt độ?

Tất cả các phản ứng thuận nghịch

Chỉ phản ứng tỏa nhiệt

Chỉ phản ứng thu nhiệt

Chỉ phản ứng có chất khí

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cốt lõi về yếu tố duy nhất ảnh hưởng đến hằng số cân bằng KC là nhiệt độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng, đặc biệt khi số mol khí ở hai vế phương trình khác nhau.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

0.75

1.5

2.25

0.071

Câu hỏi yêu cầu tính KC từ số mol các chất ở trạng thái cân bằng, đòi hỏi kỹ năng tính toán và áp dụng biểu thức KC.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Cân bằng

Không cân bằng, chuyển dịch theo chiều nghịch

Không cân bằng, chuyển dịch theo chiều thuận

Không xác định

Câu hỏi yêu cầu so sánh tích số nồng độ (QC) với KC để xác định chiều chuyển dịch của phản ứng, kết hợp kiến thức về biểu thức KC.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại trạng thái cân bằng là đúng?

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch

Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận

Cả hai tốc độ đều bằng 0

Câu hỏi làm rõ mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận và nghịch tại trạng thái cân bằng, nhấn mạnh sự bằng nhau của chúng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ của SO₂, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nồng độ, cụ thể là tăng nồng độ chất phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔrH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi yêu cầu xác định điều kiện thay đổi nhiệt độ để dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch cho phản ứng thu nhiệt.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Xét cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Số mol khí trong hệ tăng lên khi cân bằng chuyển dịch theo chiều:

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cả hai chiều

Câu hỏi liên hệ chiều chuyển dịch cân bằng với sự thay đổi số mol khí trong hệ, giúp học sinh hiểu rõ hơn về ảnh hưởng của cân bằng đến thành phần hỗn hợp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do ion [FeSCN]²⁺. Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

Đậm hơn

Nhạt đi

Không đổi

Mất màu

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier trong dung dịch, liên hệ sự thay đổi nồng độ với sự thay đổi màu sắc quan sát được.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Biểu thức KC nào sau đây là đúng?

K<scp>C</scp> = [CO]² / ([C][CO₂])

K<scp>C</scp> = [CO₂] / [CO]²

K<scp>C</scp> = [CO]² / [CO₂]

K<scp>C</scp> = [CO₂] / [C]

Câu hỏi kiểm tra cách viết biểu thức KC khi có chất rắn tham gia, nhấn mạnh việc nồng độ chất rắn được coi là hằng số.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). ΔrH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt trong trường hợp số mol khí hai vế bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Xét phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu ban đầu chỉ có NO và O₂, khi đạt cân bằng, nồng độ NO₂ tăng lên. Điều này chứng tỏ:

Phản ứng thuận chiếm ưu thế hơn phản ứng nghịch để đạt cân bằng

Phản ứng nghịch chiếm ưu thế hơn phản ứng thuận để đạt cân bằng

Phản ứng thuận và nghịch xảy ra đồng thời với tốc độ bằng nhau từ đầu

Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về chiều phản ứng và sự thay đổi nồng độ các chất khi đạt cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Tăng lượng ester

Tăng nồng độ CH₃COOH hoặc C₂H₅OH

Giảm nhiệt độ

Thêm chất xúc tác nhưng không thay đổi nồng độ

Câu hỏi ứng dụng cân bằng hóa học vào phản ứng ester hóa, yêu cầu chọn biện pháp tăng hiệu suất dựa trên nguyên lý Le Chatelier về nồng độ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, giá trị ΔG (biến thiên năng lượng Gibbs) của phản ứng bằng:

ΔG > 0

ΔG < 0

ΔG = 0

ΔG = ΔH

Câu hỏi liên hệ cân bằng hóa học với nhiệt động lực học, cụ thể là giá trị ΔG tại trạng thái cân bằng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Nếu KC = 64, giá trị KC của phản ứng 3C(g) ⇌ 2A(g) + B(g) là:

1/64

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa hằng số cân bằng của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng cả áp suất và nhiệt độ

Giảm cả áp suất và nhiệt độ

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, cụ thể là sản xuất sulfuric acid.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng hằng số cân bằng KP theo áp suất riêng phần?

K<scp>P</scp> = (P<scp>C</scp><scp>c</scp> + P<scp>D</scp><scp>d</scp>) / (P<scp>A</scp><scp>a</scp> + P<scp>B</scp><scp>b</scp>)

K<scp>P</scp> = (P<scp>C</scp><scp>c</scp> * P<scp>D</scp><scp>d</scp>) / (P<scp>A</scp><scp>a</scp> * P<scp>B</scp><scp>b</scp>)

K<scp>P</scp> = ([C]<scp>c</scp> * [D]<scp>d</scp>) / ([A]<scp>a</scp> * [B]<scp>b</scp>)

K<scp>P</scp> = (P<scp>A</scp><scp>a</scp> * P<scp>B</scp><scp>b</scp>) / (P<scp>C</scp><scp>c</scp> * P<scp>D</scp><scp>d</scp>)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng KP theo áp suất riêng phần, tương tự như KC nhưng dùng áp suất thay vì nồng độ.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Khi tăng nhiệt độ, nếu giá trị KC của một phản ứng giảm, phản ứng thuận là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa nhiệt độ và hằng số cân bằng KC, từ đó suy ra tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔrH > 0. Để tăng lượng NO tạo thành, cần:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình 1 lít. Khi cân bằng, có 0.2 mol A còn lại. Tính KC.

0.16

0.32

3.2

Câu hỏi yêu cầu tính KC dựa trên số mol ban đầu và số mol ở trạng thái cân bằng, tương tự câu 11 nhưng với phản ứng khác.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng thuận nghịch?

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và làm chậm tốc độ phản ứng nghịch

Làm chậm tốc độ phản ứng thuận và làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

Làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về vai trò của chất xúc tác trong việc tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, không ảnh hưởng đến cân bằng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Xét cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Khi thêm khí trơ (ví dụ Argon) vào hệ ở điều kiện đẳng tích, cân bằng sẽ:

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của việc thêm khí trơ ở điều kiện đẳng tích lên cân bằng, nhấn mạnh rằng khí trơ không tham gia phản ứng và không làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng trạng thái cân bằng hóa học?

A. Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
D. Phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

A. Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])
B. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])
C. Kc = ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O]) / ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH])
D. Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH] * [CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
D. Tất cả các phản ứng trên

Câu 4: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ SO₂
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thêm chất xúc tác V₂O₅
D. Thay đổi áp suất chung của hệ

Câu 5: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ xác định, nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M và nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là 0.16M, tính nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0.02M
B. 0.08M
C. 0.1M
D. 0.16M

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 1 ở 850°C. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O đều là 1M, nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.25M
B. 0.5M
C. 0.75M
D. 1M

Câu 7: Xét phản ứng phân hủy PCl₅: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm áp suất
C. Thêm PCl₅
D. Thêm Cl₂

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường sử dụng nhiệt độ khoảng 450-500°C, mặc dù phản ứng tỏa nhiệt. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

A. Nhiệt độ cao giúp tăng hiệu suất phản ứng.
B. Phản ứng cần nhiệt độ cao để kích hoạt chất xúc tác.
C. Nhiệt độ cao giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn, đạt cân bằng trong thời gian ngắn.
D. Đây là nhiệt độ tối ưu để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 9: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết ở 25°C, Kc = 0.125. Nếu nồng độ ban đầu của N₂O₄ là 0.1M, nồng độ của NO₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05M
B. 0.1M
C. 0.125M
D. 0.096M

Câu 10: Xét hệ cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng?

A. Thay đổi nhiệt độ
B. Thêm hoặc bớt lượng CaCO₃(s)
C. Thay đổi áp suất CO₂
D. Thay đổi thể tích bình phản ứng

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số mol khí khi phản ứng xảy ra?

A. (1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. (2) CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)
C. (3) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
D. (4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Câu 13: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu tăng nồng độ chất B lên 2 lần, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu 14: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về phản ứng thuận nghịch?

A. Tốc độ phản ứng ở trạng thái cân bằng.
B. Tương quan về lượng giữa chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng.
C. Thời gian để đạt trạng thái cân bằng.
D. Nhiệt độ phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Câu 15: Trong phản ứng tổng hợp HI: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), nếu ban đầu trộn 1 mol H₂ và 1 mol I₂ trong bình 1 lít, và ở trạng thái cân bằng có 1.5 mol HI được tạo thành, tính hằng số cân bằng Kc.

A. 9
B. 16
C. 25
D. 36

Câu 16: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Tại một nhiệt độ nhất định, khi nồng độ NO₂ là 0.01M thì nồng độ N₂O₄ là 0.02M. Nếu tăng nồng độ NO₂ lên 0.02M, nồng độ N₂O₄ ở trạng thái cân bằng mới sẽ như thế nào (so với 0.02M)?

A. Lớn hơn 0.02M
B. Nhỏ hơn 0.02M
C. Bằng 0.02M
D. Không xác định được

Câu 17: Xét cân bằng: 2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l) (màu vàng) ⇌ (màu da cam). Nếu thêm dung dịch NaOH vào hệ cân bằng, màu sắc của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

A. Chuyển sang màu da cam đậm hơn.
B. Chuyển sang màu vàng đậm hơn.
C. Không thay đổi màu sắc.
D. Mất màu.

Câu 18: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng Kc?

A. Kc = ([A]ᵃ * [B]ᵇ) / ([C]ᶜ * [D]ᵈ)
B. Kc = ([A] + [B]) / ([C] + [D])
C. Kc = ([C]ᶜ * [D]ᵈ) / ([A]ᵃ * [B]ᵇ)
D. Kc = [A]ᵃ * [B]ᵇ * [C]ᶜ * [D]ᵈ

Câu 19: Xét phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (không màu) ⇌ (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu sắc dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

A. Màu đỏ máu đậm hơn.
B. Màu đỏ máu nhạt đi.
C. Mất màu đỏ máu.
D. Không thay đổi màu sắc.

Câu 20: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ∆H > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm nồng độ N₂ và O₂.

Câu 21: Phản ứng nào sau đây là phản ứng dị thể?

A. (1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
B. (2) CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)
C. (3) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
D. (4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Câu 22: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng xuống một nửa, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch không dự đoán được

Câu 23: Xét cân bằng: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

A. Kc = ([NH₃] * [HCl]) / [NH₄Cl]
B. Kc = [NH₃] * [HCl]
C. Kc = [NH₄Cl] / ([NH₃] * [HCl])
D. Kc = [NH₃] + [HCl]

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nhiệt độ
B. Thêm C(s)
C. Giảm nhiệt độ
D. Tăng áp suất

Câu 25: Trong một bình kín chứa cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Nếu thêm khí trơ Argon (Ar) vào bình (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Chuyển dịch theo chiều thuận
B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu chỉ có chất A với nồng độ 1M. Khi cân bằng, nồng độ A giảm 20%. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.025
B. 0.0156
C. 0.0625
D. 0.125

Câu 27: Xét phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu giá trị hằng số cân bằng Kc rất lớn (Kc >> 1), điều này có nghĩa là gì?

A. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.
B. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch là chủ yếu.
C. Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng gần bằng nhau.
D. Phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu 28: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không thay đổi
D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 29: Trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO₃), phản ứng phân hủy CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, người ta cần:

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ ban đầu của A và B đều là 2M, nồng độ của C ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.8M
B. 1.0M
C. 1.6M
D. 2.0M

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng trạng thái cân bằng hóa học?

Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.

Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] + [H₂O]) / ([CH₃COOH] + [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O]) / ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH])

Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH] * [CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

Kc = ([CH₃COOH] * [C₂H₅OH]) / ([CH₃COOC₂H₅] * [H₂O])

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nhiệt độ?

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Tất cả các phản ứng trên

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ SO₂

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nồng độ SO₂

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

0.02M

0.08M

0.1M

0.16M

0.02M

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

0.25M

0.5M

0.75M

0.25M

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Xét phản ứng phân hủy PCl₅: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm PCl₅

Thêm Cl₂

Tăng nhiệt độ

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Nhiệt độ cao giúp tăng hiệu suất phản ứng.

Phản ứng cần nhiệt độ cao để kích hoạt chất xúc tác.

Nhiệt độ cao giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn, đạt cân bằng trong thời gian ngắn.

Đây là nhiệt độ tối ưu để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Nhiệt độ cao giúp tăng hiệu suất phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

0.05M

0.1M

0.125M

0.096M

0.05M

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Xét hệ cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến cân bằng?

Thay đổi nhiệt độ

Thêm hoặc bớt lượng CaCO₃(s)

Thay đổi áp suất CO₂

Thay đổi thể tích bình phản ứng

Thay đổi nhiệt độ

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) ⇌ 2NOCl(g). Nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Chiều thuận

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số mol khí khi phản ứng xảy ra?

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

(2) CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

(3) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu tăng nồng độ chất B lên 2 lần, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch ngẫu nhiên

Chuyển dịch theo chiều thuận

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Giá trị hằng số cân bằng Kc cho biết điều gì về phản ứng thuận nghịch?

Tốc độ phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Tương quan về lượng giữa chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng.

Thời gian để đạt trạng thái cân bằng.

Nhiệt độ phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Tốc độ phản ứng ở trạng thái cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Lớn hơn 0.02M

Nhỏ hơn 0.02M

Bằng 0.02M

Không xác định được

Lớn hơn 0.02M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Chuyển sang màu da cam đậm hơn.

Chuyển sang màu vàng đậm hơn.

Không thay đổi màu sắc.

Mất màu.

Chuyển sang màu da cam đậm hơn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng Kc?

Kc = ([A]ᵃ * [B]ᵇ) / ([C]ᶜ * [D]ᵈ)

Kc = ([A] + [B]) / ([C] + [D])

Kc = ([C]ᶜ * [D]ᵈ) / ([A]ᵃ * [B]ᵇ)

Kc = [A]ᵃ * [B]ᵇ * [C]ᶜ * [D]ᵈ

Kc = ([A]ᵃ * [B]ᵇ) / ([C]ᶜ * [D]ᵈ)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Màu đỏ máu đậm hơn.

Màu đỏ máu nhạt đi.

Mất màu đỏ máu.

Không thay đổi màu sắc.

Màu đỏ máu đậm hơn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ∆H > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm nồng độ N₂ và O₂.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Phản ứng nào sau đây là phản ứng dị thể?

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

(2) CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

(3) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) ⇌ 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Nếu giảm thể tích bình phản ứng xuống một nửa, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch không dự đoán được

Chiều thuận

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Xét cân bằng: NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc nào sau đây là đúng?

Kc = ([NH₃] * [HCl]) / [NH₄Cl]

Kc = [NH₃] * [HCl]

Kc = [NH₄Cl] / ([NH₃] * [HCl])

Kc = [NH₃] + [HCl]

Kc = ([NH₃] * [HCl]) / [NH₄Cl]

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) ∆H > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ

Thêm C(s)

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Chuyển dịch theo chiều thuận

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu chỉ có chất A với nồng độ 1M. Khi cân bằng, nồng độ A giảm 20%. Tính hằng số cân bằng Kc.

0.025

0.0156

0.0625

0.125

0.025

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Xét phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu giá trị hằng số cân bằng Kc rất lớn (Kc >> 1), điều này có nghĩa là gì?

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch là chủ yếu.

Nồng độ chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng gần bằng nhau.

Phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Nếu tăng nồng độ O₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên

Giảm xuống

Không thay đổi

Thay đổi không dự đoán được

Tăng lên

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Giảm nhiệt độ

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 8

0.8M

1.0M

1.6M

2.0M

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

0.8M

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng có đặc điểm nào sau đây?

A. Chỉ diễn ra theo chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.
B. Diễn ra đồng thời theo chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm và ngược lại.
C. Chỉ diễn ra khi có chất xúc tác.
D. Có tốc độ phản ứng rất chậm.

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.
B. Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.
C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
D. Tổng số mol chất phản ứng bằng tổng số mol sản phẩm.

Câu 3: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nhiệt độ của hệ.
B. Thay đổi áp suất chung của hệ.
C. Thay đổi nồng độ của N₂ hoặc H₂.
D. Thêm chất xúc tác Fe vào hệ.

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này được biểu diễn như thế nào?

A. Kc = [CO][H₂O] / [CO₂][H₂]
B. Kc = [CO₂][H₂] / [CO][H₂O]
C. Kc = ([CO₂][H₂]) / ([CO][H₂O])
D. Kc = ([CO][H₂O]) / ([CO₂][H₂])

Câu 5: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch cho biết điều gì về phản ứng đó?

A. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
B. Tỉ lệ nồng độ giữa sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.
C. Thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
D. Nhiệt độ phản ứng.

Câu 6: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ O₂.
B. Tăng nhiệt độ và giảm nồng độ SO₂.
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm nồng độ SO₃.

Câu 7: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biết rằng khi tăng áp suất, cân bằng không chuyển dịch. Điều này chứng tỏ:

A. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
C. Tổng số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau.
D. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng rất lớn.

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường sử dụng nhiệt độ thấp và áp suất cao. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thu nhiệt và có sự giảm số mol khí.
B. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt và có sự giảm số mol khí.
C. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt và có sự tăng số mol khí.
D. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thu nhiệt và có sự tăng số mol khí.

Câu 9: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng này là cân bằng:

A. Cân bằng đồng thể, vì tất cả các chất đều là chất khí.
B. Cân bằng đồng thể, vì tất cả các chất đều là chất rắn.
C. Cân bằng dị thể, vì có chất rắn và chất khí trong hệ.
D. Cân bằng dị thể, vì có chất khí và chất lỏng trong hệ.

Câu 10: Xét phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 200. Nếu nồng độ ban đầu của NO₂ là 0.1M, nồng độ của N₂O₄ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.00025 M
B. 0.005 M
C. 0.000248 M
D. 0.05 M

Câu 11: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu thêm một lượng chất A vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, để làm giảm nồng độ chất A.
B. Chiều nghịch, để làm tăng nồng độ chất A.
C. Không chuyển dịch, vì chất A là chất phản ứng.
D. Chiều thuận và sau đó lại chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
C. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu 13: Cho phản ứng: 2X(g) ⇌ Y(g) + Z(g). Nếu nồng độ ban đầu của X là 1M và hằng số cân bằng Kc = 4, tính nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng.

A. 0.25 M
B. 0.5 M
C. 1 M
D. 0.8 M

Câu 14: Trong phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0, để tăng hiệu suất tạo NO, cần:

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và không thay đổi áp suất.
C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
D. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu 15: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc tăng lên. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Thu nhiệt.
B. Tỏa nhiệt.
C. Không nhiệt.
D. Tự phát.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là sai về trạng thái cân bằng hóa học?

A. Cân bằng hóa học là một trạng thái động.
B. Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm luôn bằng nhau.
D. Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch khi thay đổi các yếu tố bên ngoài.

Câu 17: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu tăng áp suất của hệ lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc sẽ:

A. Tăng lên 2 lần.
B. Giảm đi 2 lần.
C. Không đổi.
D. Không thay đổi, vì Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 18: Trong một bình kín dung tích 1 lít chứa 1 mol H₂ và 1 mol I₂ ở nhiệt độ T. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, có 0.2 mol HI được tạo thành. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g).

A. 0.04
B. 0.25
C. 4
D. 25

Câu 19: Cho cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

A. Nhạt đi.
B. Đậm lên.
C. Không đổi.
D. Chuyển sang màu vàng.

Câu 20: Xét phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu tăng nồng độ của B lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên bao nhiêu lần (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

A. 2 lần.
B. 3 lần.
C. 9 lần.
D. 27 lần.

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết rằng ΔH < 0. Điều gì xảy ra khi giảm nhiệt độ của hệ?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và hằng số cân bằng Kc tăng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và hằng số cân bằng Kc giảm.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và hằng số cân bằng Kc giảm.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và hằng số cân bằng Kc tăng.

Câu 22: Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Yếu tố nào sau đây làm tăng lượng CO₂ trong hệ?

A. Tăng áp suất.
B. Giảm nhiệt độ.
C. Thêm Na₂CO₃(s).
D. Thêm NaHCO₃(s).

Câu 23: Xét cân bằng: Cl₂(g) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq). Nếu thêm dung dịch NaOH vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận, vì NaOH trung hòa HCl, làm giảm nồng độ sản phẩm.
B. Chiều nghịch, vì NaOH làm tăng nồng độ OH⁻.
C. Không chuyển dịch, vì NaOH không phản ứng với các chất trong cân bằng.
D. Chiều nghịch, vì NaOH phản ứng với Cl₂.

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Ở nhiệt độ cao, khí CO được tạo ra nhiều hơn. Phản ứng thuận là phản ứng:

A. Thu nhiệt.
B. Tỏa nhiệt.
C. Không nhiệt.
D. Trung hòa.

Câu 25: Trong phản ứng este hóa: RCOOH + ROH ⇌ RCOOR + H₂O. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo este, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Tăng nhiệt độ phản ứng.
B. Loại bỏ nước (H₂O) ra khỏi hệ phản ứng.
C. Thêm chất xúc tác mạnh hơn.
D. Tăng áp suất phản ứng.

Câu 26: Cho cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl sẽ giảm khi thêm chất nào sau đây vào dung dịch?

A. Nước cất.
B. KNO₃.
C. NaCl.
D. AgNO₃.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có ΔH < 0 và có sự giảm số mol khí? Chọn phản ứng mà khi tăng áp suất và giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận mạnh nhất.

A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)
B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
C. 2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g)
D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu 28: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng Kc tổng quát?

A. Kc = [A]ᵃ[B]ᵇ / [C]ᶜ[D]ᵈ
B. Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ
C. Kc = [A]ᵃ[B]ᵇ . [C]ᶜ[D]ᵈ
D. Kc = [A][B] / [C][D]

Câu 29: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng đốt cháy sulfur (S) tạo SO₂ là một giai đoạn quan trọng: S(s) + O₂(g) ⇌ SO₂(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng này?

A. Nồng độ O₂.
B. Nhiệt độ.
C. Lượng sulfur (S) rắn.
D. Áp suất.

Câu 30: Cho phản ứng thuận nghịch: X ⇌ Y. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của X và Y đều là 0.5M. Nếu thêm chất Z vào hệ và chất Z chỉ phản ứng với Y, làm giảm nồng độ Y, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào và nồng độ X thay đổi ra sao?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ X giảm.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ X tăng.
C. Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ X không đổi.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ X tăng.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng có đặc điểm nào sau đây?

Chỉ diễn ra theo chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.

Diễn ra đồng thời theo chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm và ngược lại.

Chỉ diễn ra khi có chất xúc tác.

Có tốc độ phản ứng rất chậm.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về phản ứng thuận nghịch, tập trung vào đặc điểm diễn ra đồng thời theo hai chiều.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.

Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Tổng số mol chất phản ứng bằng tổng số mol sản phẩm.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về trạng thái cân bằng, nhấn mạnh sự ổn định về nồng độ và tốc độ phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Thay đổi áp suất chung của hệ.

Thay đổi nồng độ của N₂ hoặc H₂.

Thêm chất xúc tác Fe vào hệ.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng, đặc biệt là vai trò của chất xúc tác.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này được biểu diễn như thế nào?

Kc = [CO][H₂O] / [CO₂][H₂]

Kc = [CO₂][H₂] / [CO][H₂O]

Kc = ([CO₂][H₂]) / ([CO][H₂O])

Kc = ([CO][H₂O]) / ([CO₂][H₂])

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch cho biết điều gì về phản ứng đó?

Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Tỉ lệ nồng độ giữa sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Nhiệt độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa định lượng của hằng số cân bằng Kc, liên quan đến tương quan nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ O₂.

Tăng nhiệt độ và giảm nồng độ SO₂.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm nồng độ SO₃.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán sự chuyển dịch cân bằng khi thay đổi điều kiện, cụ thể là nhiệt độ và nồng độ.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Xét cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biết rằng khi tăng áp suất, cân bằng không chuyển dịch. Điều này chứng tỏ:

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Tổng số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau.

Hằng số cân bằng Kc của phản ứng rất lớn.

Câu hỏi yêu cầu phân tích mối liên hệ giữa áp suất và sự chuyển dịch cân bằng, đặc biệt trong trường hợp số mol khí hai vế bằng nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường sử dụng nhiệt độ thấp và áp suất cao. Giải thích nào sau đây là đúng?

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thu nhiệt và có sự giảm số mol khí.

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt và có sự giảm số mol khí.

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt và có sự tăng số mol khí.

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thu nhiệt và có sự tăng số mol khí.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng hóa học với ứng dụng thực tế trong công nghiệp, yêu cầu giải thích lựa chọn điều kiện phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Cho cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng này là cân bằng:

Cân bằng đồng thể, vì tất cả các chất đều là chất khí.

Cân bằng đồng thể, vì tất cả các chất đều là chất rắn.

Cân bằng dị thể, vì có chất rắn và chất khí trong hệ.

Cân bằng dị thể, vì có chất khí và chất lỏng trong hệ.

Câu hỏi kiểm tra nhận biết về loại cân bằng dựa trên trạng thái các chất trong phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

0.00025 M

0.005 M

0.000248 M

0.05 M

Câu hỏi yêu cầu tính toán nồng độ chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc và nồng độ ban đầu, đòi hỏi kỹ năng giải toán cân bằng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu thêm một lượng chất A vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, để làm giảm nồng độ chất A.

Chiều nghịch, để làm tăng nồng độ chất A.

Không chuyển dịch, vì chất A là chất phản ứng.

Chiều thuận và sau đó lại chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng nguyên lý Le Chatelier khi thay đổi nồng độ chất phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc *không* phụ thuộc vào áp suất?

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu hỏi kiểm tra sự phụ thuộc của hằng số cân bằng Kc vào áp suất, liên quan đến sự thay đổi số mol khí trong phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Cho phản ứng: 2X(g) ⇌ Y(g) + Z(g). Nếu nồng độ ban đầu của X là 1M và hằng số cân bằng Kc = 4, tính nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng.

0.25 M

0.5 M

1 M

0.8 M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng định lượng, tính nồng độ sản phẩm dựa trên Kc và nồng độ chất phản ứng ban đầu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Trong phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0, để tăng hiệu suất tạo NO, cần:

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và không thay đổi áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định điều kiện tối ưu cho phản ứng thu nhiệt và có sự tăng số mol khí (về mặt số mol chất khí không đổi, nhưng phản ứng thu nhiệt).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc tăng lên. Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không nhiệt.

Tự phát.

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa nhiệt độ và hằng số cân bằng Kc để xác định tính tỏa nhiệt hay thu nhiệt của phản ứng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là *sai* về trạng thái cân bằng hóa học?

Cân bằng hóa học là một trạng thái động.

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm luôn bằng nhau.

Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch khi thay đổi các yếu tố bên ngoài.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết sâu sắc về các đặc điểm của trạng thái cân bằng, nhận diện phát biểu sai.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu tăng áp suất của hệ lên 2 lần, hằng số cân bằng Kc sẽ:

Tăng lên 2 lần.

Giảm đi 2 lần.

Không đổi.

Không thay đổi, vì Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về yếu tố nào ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

0.04

0.25

Câu hỏi yêu cầu tính toán hằng số cân bằng Kc từ số mol các chất ở trạng thái cân bằng, cần lập bảng ICE và thay số vào biểu thức Kc.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

Nhạt đi.

Đậm lên.

Không đổi.

Chuyển sang màu vàng.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào cân bằng ion trong dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc do chuyển dịch cân bằng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

2 lần.

3 lần.

9 lần.

27 lần.

Câu hỏi liên hệ giữa nồng độ chất phản ứng và tốc độ phản ứng, dựa trên định luật tốc độ (mặc dù không yêu cầu cụ thể định luật, nhưng vẫn kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết rằng ΔH < 0. Điều gì xảy ra khi giảm nhiệt độ của hệ?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và hằng số cân bằng Kc tăng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và hằng số cân bằng Kc giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và hằng số cân bằng Kc giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và hằng số cân bằng Kc tăng.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng nguyên lý Le Chatelier khi thay đổi nhiệt độ đối với phản ứng tỏa nhiệt.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g). Yếu tố nào sau đây làm tăng lượng CO₂ trong hệ?

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Thêm Na₂CO₃(s).

Thêm NaHCO₃(s).

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng dị thể, tập trung vào yếu tố nồng độ (thông qua việc thêm chất phản ứng).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Xét cân bằng: Cl₂(g) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq). Nếu thêm dung dịch NaOH vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, vì NaOH trung hòa HCl, làm giảm nồng độ sản phẩm.

Chiều nghịch, vì NaOH làm tăng nồng độ OH⁻.

Không chuyển dịch, vì NaOH không phản ứng với các chất trong cân bằng.

Chiều nghịch, vì NaOH phản ứng với Cl₂.

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng trong dung dịch, liên quan đến phản ứng trung hòa và ảnh hưởng đến nồng độ các ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g). Ở nhiệt độ cao, khí CO được tạo ra nhiều hơn. Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không nhiệt.

Trung hòa.

Câu hỏi liên hệ giữa nhiệt độ và sự chuyển dịch cân bằng để xác định tính thu nhiệt của phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Trong phản ứng este hóa: RCOOH + ROH ⇌ RCOOR + H₂O. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo este, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Loại bỏ nước (H₂O) ra khỏi hệ phản ứng.

Thêm chất xúc tác mạnh hơn.

Tăng áp suất phản ứng.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier vào phản ứng hữu cơ, xét đến việc loại bỏ sản phẩm để tăng hiệu suất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Cho cân bằng: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan của AgCl sẽ giảm khi thêm chất nào sau đây vào dung dịch?

Nước cất.

KNO₃.

NaCl.

AgNO₃.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của ion chung đến độ tan của chất ít tan, một ứng dụng của cân bằng ion.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

2CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + O₂(g)

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về ảnh hưởng của cả nhiệt độ và áp suất đến cân bằng, yêu cầu chọn phản ứng phù hợp với điều kiện cho trước.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho phản ứng: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g). Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng Kc *tổng quát*?

Kc = [A]ᵃ[B]ᵇ / [C]ᶜ[D]ᵈ

Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ

Kc = [A]ᵃ[B]ᵇ . [C]ᶜ[D]ᵈ

Kc = [A][B] / [C][D]

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dạng tổng quát, với hệ số tỉ lượng bất kỳ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng đốt cháy sulfur (S) tạo SO₂ là một giai đoạn quan trọng: S(s) + O₂(g) ⇌ SO₂(g). Yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng này?

Nồng độ O₂.

Nhiệt độ.

Lượng sulfur (S) rắn.

Áp suất.

Câu hỏi liên hệ kiến thức cân bằng với quy trình công nghiệp, xác định yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng dị thể.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 9

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ X giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ X tăng.

Cân bằng không chuyển dịch, nồng độ X không đổi.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ X tăng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tình huống phức tạp hơn, kết hợp nguyên lý Le Chatelier với phản ứng phụ, yêu cầu phân tích sự chuyển dịch và thay đổi nồng độ chất.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về trạng thái cân bằng của phản ứng?

A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn khi đạt trạng thái cân bằng.
B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ của CaCO3, CaO và CO2 bằng nhau.
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra ở trạng thái cân bằng.

Câu 2: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tổng hợp ammonia N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ở 500°C là 6.0 × 10^-2. Nếu nồng độ ban đầu của N2 và H2 lần lượt là 1M và 2M, nồng độ của NH3 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05 M
B. 0.10 M
C. 0.14 M
D. 0.20 M

Câu 3: Cho phản ứng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng tạo SO3?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 4: Xét hệ cân bằng sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm một lượng khí H2 vào hệ ở nhiệt độ không đổi, điều gì sẽ xảy ra?

A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và nồng độ I2 tăng.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và nồng độ HI tăng.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Nồng độ của tất cả các chất đều giảm.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

A. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
B. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu 6: Cho phản ứng CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) có Kc = 1 ở 850°C. Nếu ban đầu trộn 1 mol CO và 1 mol H2O trong bình 1 lít, nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.25 M
B. 0.5 M
C. 0.75 M
D. 1.0 M

Câu 7: Xét phản ứng phân hủy N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 0.125. Nếu cho 0.1 mol N2O4 vào bình 1 lít, nồng độ của NO2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.05 M
B. 0.10 M
C. 0.053 M
D. 0.125 M

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

A. Chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
C. Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng Kc.
D. Chất xúc tác giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Câu 9: Cho cân bằng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí sẽ thay đổi như thế nào khi tăng áp suất?

A. Màu nâu đỏ đậm hơn.
B. Màu nâu đỏ không đổi.
C. Màu nâu đỏ nhạt đi.
D. Hỗn hợp khí chuyển sang không màu.

Câu 10: Xét phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc >> 1, điều này có ý nghĩa gì?

A. Phản ứng thuận chiếm ưu thế, cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm.
B. Phản ứng nghịch chiếm ưu thế, cân bằng dịch chuyển về phía chất phản ứng.
C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.
D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 11: Cho phản ứng H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo HCl, nên thực hiện ở điều kiện nào?

A. Nhiệt độ cao và áp suất cao.
B. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.
D. Nhiệt độ thấp và áp suất không ảnh hưởng.

Câu 12: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), phản ứng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) là giai đoạn quan trọng. Để đạt hiệu suất SO3 cao nhất, cần điều chỉnh nhiệt độ và áp suất như thế nào?

A. Nhiệt độ thấp và áp suất cao.
B. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
C. Nhiệt độ cao và áp suất cao.
D. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Câu 13: Cho phản ứng N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ NO thay đổi ra sao?

A. Chiều nghịch, nồng độ NO giảm.
B. Chiều thuận, nồng độ NO tăng.
C. Chiều nghịch, nồng độ NO tăng.
D. Chiều thuận, nồng độ NO giảm.

Câu 14: Xét cân bằng sau trong bình kín: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Nếu thêm khí trơ Argon vào bình (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng có bị chuyển dịch không?

A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 15: Cho phản ứng 2A(g) ⇌ B(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của A là 0.2M và của B là 0.4M. Nếu nồng độ ban đầu của A là 1M và của B là 0M, hằng số cân bằng Kc của phản ứng là bao nhiêu?

A. 0.5
B. 1
C. 2
D. 10

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là SAI về cân bằng hóa học?

A. Cân bằng hóa học là trạng thái động.
B. Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Hằng số cân bằng Kc thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
D. Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch bởi nhiệt độ, nồng độ hoặc áp suất.

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Giá trị Kc phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ các chất.
B. Nhiệt độ.
C. Áp suất.
D. Chất xúc tác.

Câu 18: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2 * [Cl2])
B. Kc = ([NO]^2 * [Cl2]) / ([NOCl]^2)
C. Kc = [NOCl] / ([NO] * [Cl2])
D. Kc = ([NO] * [Cl2]) / [NOCl]

Câu 19: Cho phản ứng: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [Fe(SCN)]2+(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do phức [Fe(SCN)]2+ tạo thành. Nếu thêm FeCl3 vào hệ, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

A. Đậm hơn.
B. Nhạt đi.
C. Không đổi.
D. Mất màu.

Câu 20: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nhiệt độ.
B. Thay đổi áp suất.
C. Thay đổi nồng độ CO2.
D. Thêm lượng than C(s).

Câu 21: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Tăng áp suất.
D. Giảm áp suất.

Câu 22: Trong phản ứng este hóa: RCOOH + ROH ⇌ RCOOR" + H2O. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo este, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Giảm nhiệt độ.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Loại bỏ nước hoặc este ra khỏi hệ.
D. Thêm chất xúc tác mạnh.

Câu 23: Cho phản ứng: H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g). Ở một nhiệt độ xác định, Kc = 4. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và CO2 đều là 0.5M, nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.2 M
B. 0.3 M
C. 0.4 M
D. 0.5 M

Câu 24: Cho cân bằng: NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) ΔH > 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

A. Chiều nghịch.
B. Chiều thuận.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 25: Trong phản ứng Haber-Bosch (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3), việc sử dụng nhiệt độ thấp có lợi cho cân bằng nhưng tốc độ phản ứng lại chậm. Giải pháp nào thường được áp dụng để cân bằng giữa tốc độ và hiệu suất?

A. Tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.
B. Giảm áp suất để tăng tốc độ phản ứng.
C. Sử dụng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp.
D. Tăng nồng độ N2 và H2 để tăng cả tốc độ và hiệu suất.

Câu 26: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Ban đầu trộn 2 mol A và 3 mol B vào bình 2 lít. Khi cân bằng, có 1 mol C được tạo thành. Nồng độ cân bằng của B là bao nhiêu?

A. 0.25 M
B. 0.5 M
C. 0.75 M
D. 1.0 M

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu cho 1 mol X vào bình 1 lít, nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 1.33 M
D. 1.6 M

Câu 28: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Ở 440°C, Kc = 0.02. Nếu nồng độ ban đầu của HI là 1M, nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.09 M
B. 0.14 M
C. 0.2 M
D. 0.4 M

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Biết ΔH < 0. Phản ứng nào tỏa nhiệt?

A. Chỉ phản ứng nghịch.
B. Phản ứng thuận.
C. Cả phản ứng thuận và nghịch.
D. Không phản ứng nào tỏa nhiệt.

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của A và B giảm đi 2 lần so với nồng độ ban đầu, trong khi nồng độ C tăng lên. Điều này chứng tỏ điều gì về tốc độ phản ứng thuận và nghịch?

A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
B. Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận.
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều bằng 0.
D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Phản ứng dừng lại hoàn toàn khi đạt trạng thái cân bằng.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của CaCO3, CaO và CO2 bằng nhau.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra ở trạng thái cân bằng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về trạng thái cân bằng trong phản ứng dị thể. Cân bằng động có nghĩa là tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau, nồng độ các chất không đổi, nhưng phản ứng vẫn tiếp diễn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.05 M

0.10 M

0.14 M

0.20 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho phản ứng 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng tạo SO3?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu hỏi về ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng hiệu suất cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Xét hệ cân bằng sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Khi thêm một lượng khí H2 vào hệ ở nhiệt độ không đổi, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch và nồng độ I2 tăng.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận và nồng độ HI tăng.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Nồng độ của tất cả các chất đều giảm.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng. Thêm chất phản ứng sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận để tiêu thụ chất đó.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu hỏi về yếu tố áp suất ảnh hưởng đến cân bằng. Áp suất chỉ ảnh hưởng khi số mol khí ở hai vế khác nhau. Phản ứng có số mol khí hai vế bằng nhau sẽ không bị ảnh hưởng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.25 M

0.5 M

0.75 M

1.0 M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng khi Kc = 1. Do Kc = 1, nồng độ chất phản ứng giảm bao nhiêu thì nồng độ sản phẩm tăng bấy nhiêu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.05 M

0.10 M

0.053 M

0.125 M

Bài toán tính nồng độ cân bằng dựa vào Kc. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

Chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chất xúc tác làm tăng hằng số cân bằng Kc.

Chất xúc tác giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho cân bằng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí sẽ thay đổi như thế nào khi tăng áp suất?

Màu nâu đỏ đậm hơn.

Màu nâu đỏ không đổi.

Màu nâu đỏ nhạt đi.

Hỗn hợp khí chuyển sang không màu.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến màu sắc của hệ cân bằng. Tăng áp suất dịch chuyển cân bằng về phía giảm số mol khí, tức chiều thuận, làm giảm màu nâu đỏ của NO2.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Xét phản ứng thuận nghịch A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu giá trị Kc >> 1, điều này có ý nghĩa gì?

Phản ứng thuận chiếm ưu thế, cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm.

Phản ứng nghịch chiếm ưu thế, cân bằng dịch chuyển về phía chất phản ứng.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất chậm.

Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu hỏi về ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng lớn. Kc >> 1 chỉ ra rằng ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho phản ứng H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo HCl, nên thực hiện ở điều kiện nào?

Nhiệt độ cao và áp suất cao.

Nhiệt độ cao và áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp và áp suất không ảnh hưởng.

Tương tự câu 3, nhưng với phản ứng khác và không có yếu tố áp suất do số mol khí hai vế bằng nhau. Cần tập trung vào yếu tố nhiệt độ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Nhiệt độ cao và áp suất thấp.

Nhiệt độ cao và áp suất cao.

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Câu hỏi ứng dụng thực tế về cân bằng hóa học trong công nghiệp. Phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho phản ứng N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ NO thay đổi ra sao?

Chiều nghịch, nồng độ NO giảm.

Chiều thuận, nồng độ NO tăng.

Chiều nghịch, nồng độ NO tăng.

Chiều thuận, nồng độ NO giảm.

Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi về ảnh hưởng của khí trơ đến cân bằng. Khí trơ không tham gia phản ứng và không làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng, do đó không ảnh hưởng đến cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.5

Bài toán tính Kc từ nồng độ cân bằng và nồng độ ban đầu. Cần tính lượng chất phản ứng và sản phẩm thay đổi để xác định nồng độ cân bằng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là SAI về cân bằng hóa học?

Cân bằng hóa học là trạng thái động.

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Hằng số cân bằng Kc thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.

Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch bởi nhiệt độ, nồng độ hoặc áp suất.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết tổng quát về cân bằng hóa học và nhận biết phát biểu sai.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Giá trị Kc phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Nồng độ các chất.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = ([NOCl]^2) / ([NO]^2 * [Cl2])

Kc = ([NO]^2 * [Cl2]) / ([NOCl]^2)

Kc = [NOCl] / ([NO] * [Cl2])

Kc = ([NO] * [Cl2]) / [NOCl]

Câu hỏi về cách viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa vào phương trình phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Đậm hơn.

Nhạt đi.

Không đổi.

Mất màu.

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến màu sắc của dung dịch cân bằng. Thêm FeCl3 làm tăng nồng độ Fe3+, dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận, tạo thêm phức màu đỏ máu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi áp suất.

Thay đổi nồng độ CO2.

Thêm lượng than C(s).

Câu hỏi về yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng. Chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng nếu không thay đổi lượng chất rắn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, cần thực hiện biện pháp nào?

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất.

Câu hỏi về dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Phản ứng tỏa nhiệt, để dịch chuyển chiều nghịch cần tăng nhiệt độ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Trong phản ứng este hóa: RCOOH + ROH ⇌ RCOOR' + H2O. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo este, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Loại bỏ nước hoặc este ra khỏi hệ.

Thêm chất xúc tác mạnh.

Câu hỏi ứng dụng cân bằng trong phản ứng hữu cơ. Để tăng hiệu suất phản ứng este hóa (phản ứng thuận), cần loại bỏ sản phẩm hoặc tăng nồng độ chất phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.2 M

0.3 M

0.4 M

0.5 M

Bài toán tính nồng độ cân bằng khi Kc > 1. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho cân bằng: NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) ΔH > 0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều nghịch.

Chiều thuận.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

Giảm áp suất để tăng tốc độ phản ứng.

Sử dụng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thấp.

Tăng nồng độ N2 và H2 để tăng cả tốc độ và hiệu suất.

Câu hỏi về cân bằng giữa tốc độ phản ứng và hiệu suất trong công nghiệp. Sử dụng xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng mà không ảnh hưởng đến cân bằng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

0.25 M

0.5 M

0.75 M

1.0 M

Bài toán tính nồng độ cân bằng dựa vào lượng chất phản ứng và sản phẩm thay đổi. Cần tính lượng B đã phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho phản ứng: X(g) ⇌ 2Y(g). Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu cho 1 mol X vào bình 1 lít, nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng là:

0.5 M

1 M

1.33 M

1.6 M

Bài toán tính nồng độ cân bằng khi Kc > 1. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Ở 440°C, Kc = 0.02. Nếu nồng độ ban đầu của HI là 1M, nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là:

0.09 M

0.14 M

0.2 M

0.4 M

Bài toán tính nồng độ cân bằng khi Kc < 1. Cần thiết lập bảng ICE và giải phương trình bậc hai.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Biết ΔH < 0. Phản ứng nào tỏa nhiệt?

Chỉ phản ứng nghịch.

Phản ứng thuận.

Cả phản ứng thuận và nghịch.

Không phản ứng nào tỏa nhiệt.

Câu hỏi về chiều phản ứng tỏa nhiệt dựa vào dấu của ΔH. ΔH < 0 chỉ ra phản ứng thuận tỏa nhiệt.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận.

Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều bằng 0.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận và nghịch ở trạng thái cân bằng.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 14: Arene (Hydrocarbon thơm)
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 15: Dẫn xuất halogen
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 13: Hydrocarbon không no
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha