15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, C2H5OH, HCl, H2O. Số chất điện li mạnh là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch Ba(OH)2 0.1M
D. Dung dịch C2H5OH 0.1M

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. HNO3 → H+ + NO3-
B. K2SO4 ⇌ 2K+ + SO42-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

A. OH-
B. CO32-
C. NH4+
D. Cl-

Câu 5: Cho phản ứng: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là base liên hợp của HSO4-?

A. H2O
B. SO42-
C. H3O+
D. HSO4-

Câu 6: Dung dịch HCl có pH = 2. Để giảm độ acid của dung dịch này xuống 10 lần, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 10 lần
D. 100 lần

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.00134M. Tính độ điện li α của CH3COOH.

A. 1.34%
B. 13.4%
C. 0.134%
D. 134%

Câu 8: Cho 100ml dung dịch NaOH 0.1M tác dụng với 100ml dung dịch HCl 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

A. 1
B. 3
C. 7
D. 13

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl
B. CH3COOH
C. HNO3
D. KOH

Câu 10: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. Dung dịch HCl 0.1M
B. Dung dịch CH3COOH 0.1M
C. Dung dịch NaCl 0.1M
D. Dung dịch NaOH 0.1M

Câu 11: Cho dãy các chất: KOH, H2S, HClO4, NH3, H2SO4. Số acid Bronsted-Lowry trong dãy là:

A. 2
B. 4
C. 3
D. 5

Câu 12: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

A. NH4Cl
B. NaCl
C. K2SO4
D. Na2CO3

Câu 13: Cho 200ml dung dịch HCl 0.5M vào 300ml dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1.1
B. 2.5
C. 7
D. 12.9

Câu 14: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. HBr
C. C12H22O11
D. H2SO3

Câu 15: Trong dung dịch NH3, cân bằng nào sau đây là chủ yếu?

A. NH3 ⇌ NH2- + H+
B. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
C. NH3 + H3O+ ⇌ NH4+ + H2O
D. NH3 ⇌ N3- + 3H+

Câu 16: Cho biết pH của dung dịch X là 3.0 và pH của dung dịch Y là 5.0. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

A. [H+] trong X gấp đôi [H+] trong Y
B. [H+] trong Y gấp đôi [H+] trong X
C. [H+] trong X bằng [H+] trong Y
D. [H+] trong X gấp 100 lần [H+] trong Y

Câu 17: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo môi trường base?

A. NaCl
B. NH4NO3
C. Na2CO3
D. FeCl3

Câu 18: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.3M
D. 0.4M

Câu 19: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, NO3-. Số cation và anion lần lượt là:

A. 4 và 2
B. 3 và 3
C. 2 và 4
D. 1 và 5

Câu 20: Chất nào sau đây vừa là acid Bronsted-Lowry, vừa là base Bronsted-Lowry?

A. H2O
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl

Câu 21: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH3 và OH-
B. H2O và NH4+
C. NH3/NH4+ và H2O/OH-
D. NH4+ và OH-

Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0.01M. Biết Ka(CH3COOH) = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch.

A. 2
B. 3.37
C. 5
D. 7

Câu 23: Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. NH3

Câu 24: Dung dịch nào sau đây chứa nồng độ ion OH- lớn nhất?

A. Dung dịch NH3 0.1M
B. Dung dịch KOH 0.1M
C. Dung dịch Ca(OH)2 0.05M
D. Dung dịch NaOH 0.5M

Câu 25: Cho phản ứng: CO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + OH-(aq). Vai trò của H2O trong phản ứng này là:

A. Base Bronsted-Lowry
B. Acid Bronsted-Lowry
C. Chất trung tính
D. Chất oxi hóa

Câu 26: Để trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

A. 10ml
B. 15ml
C. 20ml
D. 40ml

Câu 27: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M và 1 lít dung dịch HCl 0.1M. So sánh khả năng dẫn điện của hai dung dịch.

A. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn
B. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn
C. Hai dung dịch dẫn điện tương đương
D. Không so sánh được

Câu 28: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều pH tăng dần?

A. NaOH, NaCl, CH3COOH, HCl
B. NaCl, NaOH, HCl, CH3COOH
C. HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH
D. CH3COOH, HCl, NaOH, NaCl

Câu 29: Cho dung dịch NH4Cl 0.1M. Biết Kb(NH3) = 1.8 x 10^-5. Môi trường của dung dịch NH4Cl là:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 30: Trong quá trình pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước, giá trị pH của dung dịch sẽ:

A. Giảm xuống
B. Tăng lên nhưng vẫn < 7
C. Tăng lên và > 7
D. Không đổi

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, C2H5OH, HCl, H2O. Số chất điện li mạnh là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Trong các chất đã cho, NaCl và HCl là chất điện li mạnh.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch Ba(OH)2 0.1M

Dung dịch C2H5OH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa khả năng dẫn điện và nồng độ ion trong dung dịch. Dung dịch dẫn điện kém nhất là dung dịch có nồng độ ion thấp nhất. Dung dịch C2H5OH (ethanol) là chất không điện li, do đó dẫn điện kém nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

HNO3 → H+ + NO3-

K2SO4 ⇌ 2K+ + SO42-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết đúng phương trình điện li cho các chất điện li mạnh và yếu. Phương trình điện li của chất điện li mạnh dùng mũi tên một chiều, chất điện li yếu dùng mũi tên hai chiều thuận nghịch. Phương trình B viết sai vì K2SO4 là chất điện li mạnh nên phải dùng mũi tên một chiều.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

OH-

CO32-

NH4+

Cl-

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng nhường proton (H+). Ion NH4+ có khả năng nhường proton.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Cho phản ứng: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là base liên hợp của HSO4-?

H2O

SO42-

H3O+

HSO4-

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp theo Bronsted-Lowry. Base liên hợp của một acid là phần còn lại sau khi acid nhường proton. Trong phản ứng trên, SO42- là base liên hợp của HSO4-.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Dung dịch HCl có pH = 2. Để giảm độ acid của dung dịch này xuống 10 lần, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H+. pH tăng 1 đơn vị tương ứng với nồng độ H+ giảm 10 lần. Để giảm độ acid 10 lần, pH cần tăng 1 đơn vị, từ 2 lên 3. Pha loãng dung dịch acid 10 lần sẽ giảm nồng độ H+ 10 lần, do đó pH tăng 1 đơn vị.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.00134M. Tính độ điện li α của CH3COOH.

1.34%

13.4%

0.134%

134%

Câu hỏi yêu cầu tính độ điện li. Độ điện li α = (Nồng độ ion H+)/(Nồng độ ban đầu của acid) = 0.00134M / 0.1M = 0.0134 = 1.34%.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Cho 100ml dung dịch NaOH 0.1M tác dụng với 100ml dung dịch HCl 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh. Số mol NaOH = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol. Số mol HCl = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol. Phản ứng trung hòa hoàn toàn, tạo dung dịch trung tính, pH = 7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li *yếu*?

NaCl

CH3COOH

HNO3

KOH

Câu hỏi kiểm tra nhận biết chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất phân li không hoàn toàn thành ion trong dung dịch. CH3COOH là acid yếu, do đó là chất điện li yếu.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra so sánh pH của các dung dịch. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch có tính base mạnh nhất. Dung dịch NaOH 0.1M là dung dịch base mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Cho dãy các chất: KOH, H2S, HClO4, NH3, H2SO4. Số acid Bronsted-Lowry trong dãy là:

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid Bronsted-Lowry. Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng nhường proton. Trong dãy, H2S, HClO4, H2SO4 là acid Bronsted-Lowry. NH3 có thể nhận proton (base), KOH là base.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

NH4Cl

NaCl

K2SO4

Na2CO3

Câu hỏi kiểm tra tính acid-base của dung dịch muối. Muối tạo bởi acid mạnh và base yếu (NH4Cl) có pH < 7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Cho 200ml dung dịch HCl 0.5M vào 300ml dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là:

1.1

2.5

12.9

Câu hỏi tính pH sau phản ứng trung hòa. Mol HCl = 0.2L * 0.5M = 0.1 mol. Mol NaOH = 0.3L * 0.2M = 0.06 mol. HCl dư = 0.1 - 0.06 = 0.04 mol. Tổng thể tích = 0.5L. [H+] = 0.04 mol / 0.5L = 0.08M. pH = -log(0.08) ≈ 1.1

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Chất nào sau đây *không* phải là chất điện li?

KCl

HBr

C12H22O11

H2SO3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết chất không điện li. Chất không điện li không phân li thành ion trong dung dịch. Đường saccharose (C12H22O11) là chất không điện li.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Trong dung dịch NH3, cân bằng nào sau đây là chủ yếu?

NH3 ⇌ NH2- + H+

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

NH3 + H3O+ ⇌ NH4+ + H2O

NH3 ⇌ N3- + 3H+

Câu hỏi kiểm tra cân bằng điện li của base yếu NH3 trong nước. NH3 là base yếu, phản ứng với nước tạo NH4+ và OH-.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Cho biết pH của dung dịch X là 3.0 và pH của dung dịch Y là 5.0. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

[H+] trong X gấp đôi [H+] trong Y

[H+] trong Y gấp đôi [H+] trong X

[H+] trong X bằng [H+] trong Y

[H+] trong X gấp 100 lần [H+] trong Y

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa trên pH. pH = -log[H+]. pH giảm 2 đơn vị, nồng độ H+ tăng 10^2 = 100 lần.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo môi trường base?

NaCl

NH4NO3

Na2CO3

FeCl3

Câu hỏi kiểm tra tính acid-base của dung dịch muối. Muối tạo bởi acid yếu và base mạnh (Na2CO3) tạo môi trường base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

0.1M

0.2M

0.3M

0.4M

Câu hỏi tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-. 1 mol BaCl2 tạo 2 mol Cl-. Vậy nồng độ Cl- = 2 * 0.2M = 0.4M.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, NO3-. Số cation và anion lần lượt là:

4 và 2

3 và 3

2 và 4

1 và 5

Câu hỏi kiểm tra phân loại cation và anion. Cation là ion dương, anion là ion âm. Cation: Na+, Mg2+, Al3+ (3 cation). Anion: Cl-, SO42-, NO3- (3 anion).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Chất nào sau đây vừa là acid Bronsted-Lowry, vừa là base Bronsted-Lowry?

H2O

HCl

NaOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra chất lưỡng tính theo Bronsted-Lowry. Chất lưỡng tính vừa có thể nhường proton (acid), vừa có thể nhận proton (base). Nước (H2O) là chất lưỡng tính.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

NH3 và OH-

H2O và NH4+

NH3/NH4+ và H2O/OH-

NH4+ và OH-

Câu hỏi xác định cặp acid-base liên hợp. Trong phản ứng thuận, H2O là acid (nhường H+) và OH- là base liên hợp của nó. NH3 là base (nhận H+) và NH4+ là acid liên hợp của nó.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0.01M. Biết Ka(CH3COOH) = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch.

3.37

Câu hỏi tính pH của dung dịch acid yếu dựa vào Ka. Sử dụng gần đúng cho acid yếu: [H+] = sqrt(Ka * Ca) = sqrt(1.8 x 10^-5 * 0.01) = 4.24 x 10^-4 M. pH = -log(4.24 x 10^-4) ≈ 3.37.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

HCl

NaOH

NaCl

NH3

Câu hỏi kiểm tra tính acid-base qua màu quỳ tím. Chất làm quỳ tím hóa đỏ là acid. HCl là acid mạnh.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Dung dịch nào sau đây chứa nồng độ ion OH- lớn nhất?

Dung dịch NH3 0.1M

Dung dịch KOH 0.1M

Dung dịch Ca(OH)2 0.05M

Dung dịch NaOH 0.5M

Câu hỏi so sánh nồng độ OH- trong các dung dịch. Dung dịch chứa nồng độ OH- lớn nhất là dung dịch base mạnh nhất. Dung dịch NaOH 0.5M có nồng độ OH- lớn nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cho phản ứng: CO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + OH-(aq). Vai trò của H2O trong phản ứng này là:

Base Bronsted-Lowry

Acid Bronsted-Lowry

Chất trung tính

Chất oxi hóa

Câu hỏi xác định vai trò của H2O trong phản ứng acid-base. Trong phản ứng này, H2O nhường proton cho CO32-, do đó H2O đóng vai trò là acid Bronsted-Lowry.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Để trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

10ml

15ml

20ml

40ml

Câu hỏi tính thể tích dung dịch base cần để trung hòa acid. Mol H2SO4 = 0.02L * 0.1M = 0.002 mol. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Mol NaOH cần = 2 * mol H2SO4 = 0.004 mol. V NaOH = 0.004 mol / 0.2M = 0.02L = 20ml.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M và 1 lít dung dịch HCl 0.1M. So sánh khả năng dẫn điện của hai dung dịch.

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn

Hai dung dịch dẫn điện tương đương

Không so sánh được

Câu hỏi so sánh khả năng dẫn điện dựa trên độ điện li. HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn, nồng độ ion cao. CH3COOH là acid yếu, điện li một phần, nồng độ ion thấp. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều pH tăng dần?

NaOH, NaCl, CH3COOH, HCl

NaCl, NaOH, HCl, CH3COOH

HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH

CH3COOH, HCl, NaOH, NaCl

Câu hỏi sắp xếp theo chiều pH tăng dần (tính acid giảm dần, tính base tăng dần). HCl (acid mạnh) < CH3COOH (acid yếu) < NaCl (trung tính) < NaOH (base mạnh).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Cho dung dịch NH4Cl 0.1M. Biết Kb(NH3) = 1.8 x 10^-5. Môi trường của dung dịch NH4Cl là:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi xác định môi trường dung dịch muối tạo bởi acid mạnh và base yếu. NH4Cl là muối của acid mạnh HCl và base yếu NH3, bị thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Trong quá trình pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước, giá trị pH của dung dịch sẽ:

Giảm xuống

Tăng lên nhưng vẫn < 7

Tăng lên và > 7

Không đổi

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về ảnh hưởng của pha loãng đến pH dung dịch acid. Pha loãng acid làm giảm nồng độ H+, do đó pH tăng lên, tiến gần đến 7 nhưng vẫn nhỏ hơn 7.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6, NaCl. Có bao nhiêu chất là chất điện ly?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch NaOH 0.1M
D. Dung dịch C6H12O6 0.1M

Câu 3: Cho sơ đồ điện ly: H2SO4 → 2H+ + SO4²⁻. Sơ đồ này biểu diễn sự điện ly của chất điện ly nào?

A. Acid sulfuric
B. Acid sunfurơ
C. Natri sunfat
D. Kali hidrosunfat

Câu 4: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện ly nào sau đây là đúng?

A. CH3COOH → CH3COO⁻ + H⁺
B. CH3COOH ⇌ CH3COO⁻ + H⁺
C. CH3COOH → CH3COO⁺ + OH⁻
D. CH3COOH ⇌ CH3COO⁺ + OH⁻

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

A. OH⁻
B. CO3²⁻
C. NH4⁺
D. SO4²⁻

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻, chất nào là base Bronsted-Lowry?

A. NH3
B. H2O
C. NH4⁺
D. OH⁻

Câu 7: Dung dịch có pH = 3 có môi trường gì?

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 8: Giá trị pH nào sau đây tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất?

A. pH = 5
B. pH = 7
C. pH = 9
D. pH = 13

Câu 9: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0.001 M
B. 0.01 M
C. 0.1 M
D. 1 M

Câu 10: Dung dịch NaOH 0.01M có pOH bằng bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 12
D. 13

Câu 11: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch thu được có môi trường gì?

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Không xác định

Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

A. CH3COOH
B. HF
C. H2O
D. NaCl

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện ly yếu?

A. CH3COOH
B. HCl
C. NaOH
D. K2SO4

Câu 14: Phương trình điện ly nào sau đây viết sai?

A. HCl → H⁺ + Cl⁻
B. Ba(OH)2 ⇌ Ba²⁺ + 2OH⁻
C. HNO3 → H⁺ + NO3⁻
D. KNO3 → K⁺ + NO3⁻

Câu 15: Dãy chất nào sau đây đều là chất không điện ly?

A. NaCl, KCl, H2SO4
B. HCl, NaOH, CH3COOH
C. C12H22O11 (đường), C2H5OH (rượu), dầu ăn
D. HF, Mg(OH)2, AlCl3

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4⁻ + H2O ⇌ SO4²⁻ + H3O⁺. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

A. HSO4⁻/SO4²⁻ và H3O⁺/H2O
B. HSO4⁻/H2O và SO4²⁻/H3O⁺
C. HSO4⁻/H3O⁺ và SO4²⁻/H2O
D. H2O/SO4²⁻ và HSO4⁻/H3O⁺

Câu 17: Để tăng độ điện ly của acid yếu CH3COOH, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

A. Tăng nồng độ CH3COOH
B. Pha loãng dung dịch
C. Thêm CH3COONa
D. Tăng nhiệt độ

Câu 18: Tính pH của dung dịch KOH 0.001M.

A. 1
B. 3
C. 10
D. 11

Câu 19: Cho 10ml dung dịch HCl 1M vào 90ml nước. pH của dung dịch thu được gần giá trị nào nhất?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 20: Xét phản ứng thuận nghịch: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ HA
B. Thay đổi nồng độ H⁺
C. Thay đổi nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác

Câu 21: Một dung dịch có [H+] = 1.0 x 10⁻⁸ M. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 22: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2S. Dung dịch nào có pH nhỏ nhất?

A. HCl
B. CH3COOH
C. H2S
D. Cả ba dung dịch có pH bằng nhau

Câu 23: Cho biết pH của dung dịch NH3 là 11. Giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 1
B. 3
C. 11
D. 25

Câu 24: Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion nào có nồng độ lớn nhất (bỏ qua sự điện ly của nước)?

A. H⁺
B. SO4²⁻
C. HSO4⁻
D. H2O

Câu 25: Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch HCl 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

A. 50 ml
B. 100 ml
C. 150 ml
D. 200 ml

Câu 26: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.1 M
B. 0.01 M
C. 0.001 M
D. 1 M

Câu 27: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào giấy quỳ tím?

A. Quỳ tím hóa xanh
B. Quỳ tím hóa đỏ
C. Quỳ tím không đổi màu
D. Quỳ tím mất màu

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Sắp xếp các base theo chiều độ mạnh tăng dần.

A. Ca(OH)2 < NaOH < KOH < Ba(OH)2
B. NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2
C. Ca(OH)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2 (Độ mạnh tương đương)
D. Ba(OH)2 < KOH < NaOH < Ca(OH)2

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có pH gần bằng 7 nhất?

A. Dung dịch HCl 0.1M
B. Dung dịch NaOH 0.1M
C. Dung dịch NaCl 0.1M
D. Dung dịch CH3COOH 0.1M

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào thường được dùng để chuẩn độ dung dịch acid?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch CH3COOH

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6, NaCl. Có bao nhiêu chất là chất điện ly?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện ly và chất không điện ly. Chất điện ly là chất khi tan trong nước phân ly ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là chất điện ly. C6H12O6 là chất không điện ly.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch C6H12O6 0.1M

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ dẫn điện của dung dịch dựa trên bản chất chất tan. Độ dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Glucose là chất không điện ly nên dung dịch glucose dẫn điện kém nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Cho sơ đồ điện ly: H2SO4 → 2H+ + SO4²⁻. Sơ đồ này biểu diễn sự điện ly của chất điện ly nào?

Acid sulfuric

Acid sunfurơ

Natri sunfat

Kali hidrosunfat

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phương trình điện ly đúng của một chất. Phương trình điện ly H2SO4 → 2H+ + SO4²⁻ là đúng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện ly nào sau đây là đúng?

CH3COOH → CH3COO⁻ + H⁺

CH3COOH ⇌ CH3COO⁻ + H⁺

CH3COOH → CH3COO⁺ + OH⁻

CH3COOH ⇌ CH3COO⁺ + OH⁻

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết phương trình điện ly cho chất điện ly yếu. CH3COOH là acid yếu, điện ly thuận nghịch.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

OH⁻

CO3²⁻

NH4⁺

SO4²⁻

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid theo thuyết Bronsted-Lowry (chất cho proton H+). NH4+ có khả năng cho proton.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻, chất nào là base Bronsted-Lowry?

NH3

H2O

NH4⁺

OH⁻

Câu hỏi kiểm tra nhận biết base theo thuyết Bronsted-Lowry (chất nhận proton H+). NH3 nhận proton từ H2O.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Dung dịch có pH = 3 có môi trường gì?

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và môi trường dung dịch. pH < 7 là môi trường acid.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Giá trị pH nào sau đây tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất?

pH = 5

pH = 7

pH = 9

pH = 13

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và độ mạnh của base. pH càng cao, tính base càng mạnh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0.001 M

0.01 M

0.1 M

1 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ H+ từ pH. [H+] = 10^-pH.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Dung dịch NaOH 0.01M có pOH bằng bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính pOH từ nồng độ base mạnh. Với base mạnh, [OH-] = nồng độ dung dịch. pOH = -log[OH-].

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch thu được có môi trường gì?

Acid

Base

Trung tính

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định môi trường dung dịch sau phản ứng trung hòa. Số mol H+ = số mol OH- => môi trường trung tính.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH3COOH

H2O

NaCl

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. NaCl là muối tan, điện ly mạnh.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện ly yếu?

CH3COOH

HCl

NaOH

K2SO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện ly yếu. Chất điện ly yếu phân ly một phần thành ion trong dung dịch. CH3COOH là acid yếu, điện ly yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Phương trình điện ly nào sau đây viết sai?

HCl → H⁺ + Cl⁻

Ba(OH)2 ⇌ Ba²⁺ + 2OH⁻

HNO3 → H⁺ + NO3⁻

KNO3 → K⁺ + NO3⁻

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết đúng phương trình điện ly. Ba(OH)2 là base mạnh, điện ly hoàn toàn, mũi tên một chiều.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Dãy chất nào sau đây đều là chất không điện ly?

NaCl, KCl, H2SO4

HCl, NaOH, CH3COOH

C12H22O11 (đường), C2H5OH (rượu), dầu ăn

HF, Mg(OH)2, AlCl3

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất không điện ly. Chất không điện ly không phân ly ra ion khi tan trong nước. Đường, rượu và dầu ăn là các chất không điện ly.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4⁻ + H2O ⇌ SO4²⁻ + H3O⁺. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

HSO4⁻/SO4²⁻ và H3O⁺/H2O

HSO4⁻/H2O và SO4²⁻/H3O⁺

HSO4⁻/H3O⁺ và SO4²⁻/H2O

H2O/SO4²⁻ và HSO4⁻/H3O⁺

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp theo Bronsted-Lowry. HSO4- và SO42- là cặp acid-base liên hợp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Để tăng độ điện ly của acid yếu CH3COOH, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nồng độ CH3COOH

Pha loãng dung dịch

Thêm CH3COONa

Tăng nhiệt độ

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng điện ly của acid yếu. Pha loãng dung dịch làm tăng độ điện ly của acid yếu.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Tính pH của dung dịch KOH 0.001M.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch base mạnh. [OH-] = 0.001M, pOH = 3, pH = 14 - 3 = 11.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Cho 10ml dung dịch HCl 1M vào 90ml nước. pH của dung dịch thu được gần giá trị nào nhất?

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của sự pha loãng đến pH. Pha loãng 10 lần, nồng độ giảm 10 lần, pH tăng 1 đơn vị.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Xét phản ứng thuận nghịch: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ HA

Thay đổi nồng độ H⁺

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng trong dung dịch. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Một dung dịch có [H+] = 1.0 x 10⁻⁸ M. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa [H+] và môi trường dung dịch. [H+] < 1.0 x 10⁻⁷ M là môi trường base.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2S. Dung dịch nào có pH nhỏ nhất?

HCl

CH3COOH

H2S

Cả ba dung dịch có pH bằng nhau

Câu hỏi so sánh độ acid của các acid khác nhau. HCl là acid mạnh nhất nên có pH nhỏ nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Cho biết pH của dung dịch NH3 là 11. Giá trị pOH của dung dịch này là:

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và pOH. pH + pOH = 14.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion nào có nồng độ lớn nhất (bỏ qua sự điện ly của nước)?

H⁺

SO4²⁻

HSO4⁻

H2O

Câu hỏi kiểm tra sự điện ly của acid đa chức. H2SO4 điện ly hoàn toàn giai đoạn 1 tạo H+ và HSO4-, giai đoạn 2 tạo thêm H+ và SO42-. Nồng độ H+ lớn nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch HCl 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

50 ml

100 ml

150 ml

200 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán thể tích dung dịch. nHCl = nNaOH => VNaOH = (VHCl * CM_HCl) / CM_NaOH.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.1 M

0.01 M

0.001 M

1 M

Câu hỏi tính nồng độ ion H+ từ độ điện ly của acid yếu. [H+] = CM * α.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào giấy quỳ tím?

Quỳ tím hóa xanh

Quỳ tím hóa đỏ

Quỳ tím không đổi màu

Quỳ tím mất màu

Câu hỏi về tính chất của acid và chất chỉ thị màu. Acid làm quỳ tím hóa đỏ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Sắp xếp các base theo chiều độ mạnh tăng dần.

Ca(OH)2 < NaOH < KOH < Ba(OH)2

NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2

Ca(OH)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2 (Độ mạnh tương đương)

Ba(OH)2 < KOH < NaOH < Ca(OH)2

Câu hỏi về độ mạnh của base. Các base nhóm IA, IIA là base mạnh, độ mạnh tương đương nhau trong chương trình phổ thông.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có pH gần bằng 7 nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Câu hỏi về dung dịch trung tính. Dung dịch NaCl là muối của acid mạnh và base mạnh, có pH gần 7.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào thường được dùng để chuẩn độ dung dịch acid?

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Dung dịch NaCl

Dung dịch CH3COOH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về ứng dụng của base trong chuẩn độ acid. Dung dịch base mạnh như NaOH thường được dùng để chuẩn độ acid.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, H2SO4, C2H5OH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch NaOH 0.1M
D. Dung dịch đường ăn (C12H22O11) 0.1M

Câu 3: Cho phương trình điện li: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Trong dung dịch HCOOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.013M. Độ điện li α của HCOOH trong dung dịch này là:

A. 0.013%
B. 1.3%
C. 13%
D. 130%

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

A. OH-
B. NH4+
C. CO32-
D. SO42-

Câu 5: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

A. NH3 và NH4+
B. H2O và OH-
C. NH3 và OH-
D. H2O và NH4+

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0.001M là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 11

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 1.34 x 10^-3 M
B. 1.8 x 10^-6 M
C. 0.1 M
D. 9

Câu 9: Khi thêm một lượng nhỏ acid HCl vào dung dịch CH3COONa, cân bằng CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều tạo kết tủa

Câu 10: Cho phản ứng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt

Câu 11: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. HF
C. H2SO4
D. H2CO3

Câu 12: Chất nào sau đây là base yếu?

A. NaOH
B. KOH
C. Ca(OH)2
D. NH3

Câu 13: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M trung hòa hoàn toàn với dung dịch NaOH 0.1M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 50ml
B. 100ml
C. 150ml
D. 200ml

Câu 14: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Giá trị pKa của CH3COOH là:

A. 5.26
B. 9.26
C. 4.74
D. 1.8 x 10^-5

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. NaOH 0.1M
B. NH3 0.1M
C. CH3COOH 0.1M
D. HCl 0.1M

Câu 16: Cho phản ứng: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ CO2
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi áp suất
D. Thêm chất xúc tác

Câu 17: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, cân bằng nào sau đây là cân bằng chính?

A. H2O ⇌ H+ + OH-
B. CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
C. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
D. CH3COONa → CH3COO- + Na+

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH có cùng nồng độ 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. pH của dung dịch chủ yếu do CH3COOH quyết định
B. Nồng độ ion H+ do CH3COOH phân li ra lớn hơn HCl
C. pH của dung dịch chủ yếu do HCl quyết định
D. Dung dịch có pH = 1

Câu 19: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A- (Ka = 10^-5). Dung dịch HA 0.01M có pH gần bằng:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 20: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.05M. pH của dung dịch sau trộn là:

A. 1.6
B. 2.0
C. 7.0
D. 12.4

Câu 21: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. HBr
C. C2H5OH
D. HNO3

Câu 22: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. HCl → H+ + Cl-
B. HNO3 → H+ + NO3-
C. CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
D. Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Câu 23: Cho cân bằng: H2O ⇌ H+ + OH-. Ở 25°C, tích số ion của nước Kw = 10^-14. Nếu [H+] = 10^-4 M thì [OH-] là:

A. 10^-18 M
B. 10^-10 M
C. 10^-4 M
D. 10^4 M

Câu 24: Dung dịch NH4Cl có môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 25: Dung dịch Na2CO3 có môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 26: Cho 200ml dung dịch NaOH có pH = 12. Cần bao nhiêu lít dung dịch HCl có pH = 2 để trung hòa hoàn toàn dung dịch NaOH trên?

A. 0.02 lít
B. 0.1 lít
C. 0.2 lít
D. 2 lít

Câu 27: Chất chỉ thị phenolphtalein không đổi màu trong môi trường nào sau đây?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch NH3
D. Dung dịch Ba(OH)2

Câu 28: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq). Phát biểu nào sau đây đúng khi thêm CaCl2 vào dung dịch?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
C. Cân bằng không chuyển dịch
D. Độ tan của CaCO3 tăng

Câu 29: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M. Để độ điện li của CH3COOH tăng, biện pháp nào sau đây phù hợp?

A. Thêm HCl
B. Thêm CH3COONa
C. Pha loãng dung dịch bằng nước
D. Tăng nhiệt độ

Câu 30: Phản ứng nào sau đây thể hiện H2O đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. H2O + SO3 ⇌ H2SO4
B. H2O + Na2O → 2NaOH
C. 2H2O → 2H2 + O2
D. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH-

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, H2SO4, C2H5OH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. NaCl, H2SO4 là chất điện li mạnh. CH3COOH, NH3 là chất điện li yếu. C2H5OH là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch đường ăn (C12H22O11) 0.1M

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa khả năng dẫn điện và nồng độ ion trong dung dịch. Dung dịch dẫn điện kém nhất là dung dịch có nồng độ ion thấp nhất. Đường ăn (C12H22O11) là chất không điện li, không tạo ion trong dung dịch.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Cho phương trình điện li: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Trong dung dịch HCOOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.013M. Độ điện li α của HCOOH trong dung dịch này là:

0.013%

1.3%

13%

130%

Câu hỏi yêu cầu tính độ điện li α. Độ điện li α = (Nồng độ ion H+ cân bằng) / (Nồng độ ban đầu của acid). α = 0.013M / 0.1M = 0.13 hay 13%.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

OH-

NH4+

CO32-

SO42-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng cho proton (H+). NH4+ có khả năng cho proton.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

NH3 và NH4+

H2O và OH-

NH3 và OH-

H2O và NH4+

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton (H+). NH4+ là acid liên hợp của base NH3.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0.001M là:

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch acid mạnh. Với acid mạnh như HCl, [H+] = nồng độ acid. pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và môi trường dung dịch. pH > 7 là môi trường base, pH < 7 là môi trường acid, pH = 7 là môi trường trung tính.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

1.34 x 10^-3 M

1.8 x 10^-6 M

0.1 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion OH- của dung dịch base yếu. Sử dụng công thức gần đúng cho base yếu: [OH-] = √(Kb * Cb) = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) ≈ 1.34 x 10^-3 M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Khi thêm một lượng nhỏ acid HCl vào dung dịch CH3COONa, cân bằng CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều tạo kết tủa

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier. Thêm acid HCl làm tăng nồng độ H+, H+ phản ứng với OH- làm giảm nồng độ OH-, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để bù đắp sự giảm nồng độ OH-.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Cho phản ứng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng áp suất đối với phản ứng khí. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Chiều nghịch (tạo N2O4) làm giảm số mol khí (2 mol NO2 → 1 mol N2O4).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

H2SO4

H2CO3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid mạnh. Acid mạnh là acid phân li hoàn toàn trong nước. H2SO4 là acid mạnh.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Chất nào sau đây là base yếu?

NaOH

KOH

Ca(OH)2

NH3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết base yếu. Base yếu là base phân li không hoàn toàn trong nước. NH3 là base yếu.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M trung hòa hoàn toàn với dung dịch NaOH 0.1M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:

50ml

100ml

150ml

200ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa. HCl + NaOH → NaCl + H2O. Số mol HCl = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol. Để trung hòa cần số mol NaOH bằng số mol HCl. Thể tích NaOH = 0.01 mol / 0.1M = 0.1L = 100ml.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Giá trị pKa của CH3COOH là:

5.26

9.26

4.74

1.8 x 10^-5

Câu hỏi yêu cầu tính pKa. pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10^-5) ≈ 4.74.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

NaOH 0.1M

NH3 0.1M

CH3COOH 0.1M

HCl 0.1M

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch base mạnh có nồng độ cao nhất. NaOH 0.1M là base mạnh có nồng độ cao nhất trong các lựa chọn.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Cho phản ứng: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ CO2

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, cân bằng nào sau đây là cân bằng chính?

H2O ⇌ H+ + OH-

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

CH3COONa → CH3COO- + Na+

Câu hỏi xác định cân bằng chính trong dung dịch acid yếu. Cân bằng chính là cân bằng điện li của acid yếu CH3COOH.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH có cùng nồng độ 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng?

pH của dung dịch chủ yếu do CH3COOH quyết định

Nồng độ ion H+ do CH3COOH phân li ra lớn hơn HCl

pH của dung dịch chủ yếu do HCl quyết định

Dung dịch có pH = 1

Câu hỏi so sánh tính acid của dung dịch chứa acid mạnh và acid yếu. HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn, quyết định pH của dung dịch. CH3COOH là acid yếu phân li không đáng kể so với HCl.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A- (Ka = 10^-5). Dung dịch HA 0.01M có pH gần bằng:

Câu hỏi tính pH của dung dịch acid yếu. Ka nhỏ, acid yếu. Sử dụng công thức gần đúng: [H+] = √(Ka * Ca) = √(10^-5 * 0.01) = 10^-3. pH = -log[H+] = 3.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.05M. pH của dung dịch sau trộn là:

1.6

2.0

7.0

12.4

Câu hỏi tính pH sau phản ứng trung hòa không hoàn toàn. Mol HCl = 0.01 mol, mol NaOH = 0.005 mol. HCl dư = 0.005 mol. Tổng thể tích = 200ml = 0.2L. [HCl] dư = 0.005 mol / 0.2L = 0.025M = [H+]. pH = -log(0.025) ≈ 1.6.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

KCl

HBr

C2H5OH

HNO3

Câu hỏi xác định chất không điện li. Chất không điện li không phân li thành ion trong dung dịch. Cồn (ethanol) là chất không điện li.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Câu hỏi xác định phương trình điện li viết sai. Ba(OH)2 là base mạnh, phân li hoàn toàn và đúng là Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho cân bằng: H2O ⇌ H+ + OH-. Ở 25°C, tích số ion của nước Kw = 10^-14. Nếu [H+] = 10^-4 M thì [OH-] là:

10^-18 M

10^-10 M

10^-4 M

10^4 M

Câu hỏi sử dụng tích số ion của nước Kw = [H+][OH-]. [OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 10^-4 = 10^-10 M.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Dung dịch NH4Cl có môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi xác định môi trường của muối tạo bởi acid mạnh và base yếu. NH4Cl tạo bởi HCl (acid mạnh) và NH3 (base yếu) nên có môi trường acid.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Dung dịch Na2CO3 có môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi xác định môi trường của muối tạo bởi acid yếu và base mạnh. Na2CO3 tạo bởi H2CO3 (acid yếu) và NaOH (base mạnh) nên có môi trường base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Cho 200ml dung dịch NaOH có pH = 12. Cần bao nhiêu lít dung dịch HCl có pH = 2 để trung hòa hoàn toàn dung dịch NaOH trên?

0.02 lít

0.1 lít

0.2 lít

2 lít

Câu hỏi tính thể tích dung dịch acid cần để trung hòa base. pH=12 của NaOH => pOH=2 => [OH-] = 10^-2 M. Mol NaOH = 10^-2 M * 0.2 L = 0.002 mol. pH=2 của HCl => [H+] = 10^-2 M. Thể tích HCl = 0.002 mol / 10^-2 M = 0.2 L.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Chất chỉ thị phenolphtalein không đổi màu trong môi trường nào sau đây?

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Dung dịch NH3

Dung dịch Ba(OH)2

Câu hỏi về sự đổi màu của chất chỉ thị phenolphtalein. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, có màu hồng trong môi trường base.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq). Phát biểu nào sau đây đúng khi thêm CaCl2 vào dung dịch?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Cân bằng không chuyển dịch

Độ tan của CaCO3 tăng

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng tan-kết tủa. Thêm CaCl2 làm tăng nồng độ Ca2+, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ Ca2+, tức là chiều tạo CaCO3 kết tủa.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M. Để độ điện li của CH3COOH tăng, biện pháp nào sau đây phù hợp?

Thêm HCl

Thêm CH3COONa

Pha loãng dung dịch bằng nước

Tăng nhiệt độ

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li của acid yếu. Độ điện li của acid yếu tăng khi pha loãng dung dịch (giảm nồng độ).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Phản ứng nào sau đây thể hiện H2O đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted-Lowry?

H2O + SO3 ⇌ H2SO4

H2O + Na2O → 2NaOH

2H2O → 2H2 + O2

H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH-

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi xác định phản ứng H2O đóng vai trò là base Bronsted-Lowry. Base Bronsted-Lowry là chất nhận proton (H+). Trong phản ứng H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH-, H2O nhận proton từ NH3.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C2H5OH, NaCl, H2O. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch glucose C6H12O6
B. Dung dịch muối ăn NaCl
C. Dung dịch ethanol C2H5OH
D. Nước cất

Câu 3: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) C6H12O6. Dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-
B. NaOH → Na+ + OH-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. KNO3 → K+ + NO3-

Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi thêm một ít HCl?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không dịch chuyển
D. Dịch chuyển theo chiều tạo CH3COOH và H2O

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

A. OH-
B. CO32-
C. NH4+
D. Cl-

Câu 7: Trong phản ứng NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH3 và H2O; NH4+ và OH-
B. NH3 và NH4+; H2O và OH-
C. NH3 và OH-; H2O và NH4+
D. NH4+ và H2O; NH3 và OH-

Câu 8: pH của dung dịch là 3. Môi trường của dung dịch là:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 9: Cho [H+] = 10^-9 M. Giá trị pH của dung dịch là:

A. 3
B. 5
C. 7
D. 9

Câu 10: Dung dịch NaOH có pH = 12. Giá trị pOH của dung dịch là:

A. 2
B. 12
C. 7
D. 26

Câu 11: Trong dung dịch acid yếu HA 0.1M, độ điện li α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.1 M
B. 0.001 M
C. 0.01 M
D. 1 M

Câu 12: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. < 7
B. > 7
C. = 7
D. Không xác định được

Câu 13: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. HCl
C. H2S
D. H2CO3

Câu 14: Chất nào sau đây là base mạnh?

A. NaOH
B. NH3
C. Fe(OH)3
D. Cu(OH)2

Câu 15: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

A. CH3COOH, H2O, NH3
B. HF, H2S, Mg(OH)2
C. H2CO3, AlCl3, KOH
D. HCl, NaOH, NaCl

Câu 16: Cho quỳ tím vào dung dịch chất X thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. Chất X có thể là:

A. HCl
B. CH3COOH
C. NaOH
D. NaCl

Câu 17: Để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch AgNO3
B. Quỳ tím
C. Dung dịch BaCl2
D. Kim loại Cu

Câu 18: Trong phản ứng HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+, chất nào là acid và chất nào là base?

A. HSO4- là acid, H2O là base
B. HSO4- là base, H2O là acid
C. HSO4- và H2O đều là acid
D. HSO4- và H2O đều là base

Câu 19: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

A. 0.1 M
B. 0.2 M
C. 0.3 M
D. 0.4 M

Câu 20: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M trung hòa hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2. Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0.05M cần dùng là:

A. 100 ml
B. 150 ml
C. 200 ml
D. 250 ml

Câu 21: Xét cân bằng H2O ⇌ H+ + OH-. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. pH của nước giảm khi tăng nhiệt độ
B. Tích số ion của nước (Kw) tăng khi tăng nhiệt độ
C. Nước trở nên trung tính hơn khi tăng nhiệt độ
D. Nồng độ OH- giảm khi tăng nhiệt độ

Câu 22: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ OH- trong dung dịch.

A. 1.8 x 10^-6 M
B. 1.0 x 10^-7 M
C. 1.34 x 10^-3 M
D. 0.1 M

Câu 23: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. Dung dịch HCl 0.01M
B. Dung dịch CH3COOH 0.1M
C. Dung dịch NaCl 0.1M
D. Dung dịch NaOH 0.1M

Câu 24: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M và 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn.

A. 1.3
B. 2.0
C. 7.0
D. 12.7

Câu 25: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường nào sau đây?

A. Acid
B. Base
C. Kiềm
D. Trung tính và base

Câu 26: Cho dung dịch chứa đồng thời CH3COOH và CH3COONa. Dung dịch này là loại dung dịch gì?

A. Dung dịch acid
B. Dung dịch base
C. Dung dịch đệm
D. Dung dịch trung tính

Câu 27: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng trong dung dịch nước?

A. Nồng độ
B. Nhiệt độ
C. Áp suất (đối với phản ứng có khí)
D. Chất xúc tác

Câu 28: Chọn phát biểu đúng về nước nguyên chất ở 25°C.

A. Nước có tính acid
B. Nồng độ ion H+ lớn hơn nồng độ ion OH-
C. Nước có pH = 7
D. Nước dẫn điện rất tốt

Câu 29: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Tính pKa của acid acetic.

A. 5.0
B. 4.74
C. 9.26
D. 1.8 x 10^-5

Câu 30: Cho sơ đồ điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Tại cực âm xảy ra quá trình:

A. Oxi hóa ion Cl-
B. Khử ion Na+
C. Khử H2O
D. Oxi hóa H2O

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C2H5OH, NaCl, H2O. Số chất điện li là:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là chất điện li. C2H5OH và H2O là chất không điện li hoặc điện li rất yếu.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch glucose C6H12O6

Dung dịch muối ăn NaCl

Dung dịch ethanol C2H5OH

Nước cất

Dung dịch dẫn điện khi có các ion tự do. Chất điện li khi tan trong nước tạo ra ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) C6H12O6. Dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

(1)

(2)

(3)

(4)

Độ dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. C6H12O6 là chất không điện li, không tạo ion trong dung dịch.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-

NaOH → Na+ + OH-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

KNO3 → K+ + NO3-

Phương trình điện li phải thể hiện đúng chất điện li mạnh hay yếu và sự phân li thành ion. H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi thêm một ít HCl?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không dịch chuyển

Dịch chuyển theo chiều tạo CH3COOH và H2O

Thêm HCl làm tăng nồng độ H+ trong dung dịch. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ H+, tức chiều nghịch.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

OH-

CO32-

NH4+

Cl-

Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng cho proton (H+). NH4+ có thể cho proton.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Trong phản ứng NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

NH3 và H2O; NH4+ và OH-

NH3 và NH4+; H2O và OH-

NH3 và OH-; H2O và NH4+

NH4+ và H2O; NH3 và OH-

Acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau 1 proton. NH4+ là acid liên hợp của base NH3, và OH- là base liên hợp của acid H2O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: pH của dung dịch là 3. Môi trường của dung dịch là:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

pH < 7 là môi trường acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Cho [H+] = 10^-9 M. Giá trị pH của dung dịch là:

pH = -log[H+]. pH = -log(10^-9) = 9.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Dung dịch NaOH có pH = 12. Giá trị pOH của dung dịch là:

pH + pOH = 14. pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Trong dung dịch acid yếu HA 0.1M, độ điện li α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.1 M

0.001 M

0.01 M

1 M

[H+] = C * α = 0.1 * 0.01 = 0.001 M = 10^-3 M.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

< 7

> 7

= 7

Không xác định được

HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành NaCl và H2O. Dung dịch NaCl là trung tính, pH = 7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

HCl

H2S

H2CO3

HCl, H2SO4, HNO3 là các acid mạnh phổ biến. CH3COOH là acid yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Chất nào sau đây là base mạnh?

NaOH

NH3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 là các base mạnh phổ biến. NH3 là base yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

CH3COOH, H2O, NH3

HF, H2S, Mg(OH)2

H2CO3, AlCl3, KOH

HCl, NaOH, NaCl

Chất điện li mạnh là acid mạnh, base mạnh, muối tan. HCl, NaOH, NaCl đều là chất điện li mạnh.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Cho quỳ tím vào dung dịch chất X thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. Chất X có thể là:

HCl

CH3COOH

NaOH

NaCl

Quỳ tím chuyển xanh trong môi trường base. Dung dịch base có pH > 7.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Quỳ tím

Dung dịch BaCl2

Kim loại Cu

HCl là acid, có pH < 7, còn NaCl là muối trung tính, pH = 7. Dùng quỳ tím để phân biệt.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Trong phản ứng HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+, chất nào là acid và chất nào là base?

HSO4- là acid, H2O là base

HSO4- là base, H2O là acid

HSO4- và H2O đều là acid

HSO4- và H2O đều là base

HSO4- cho proton (H+) nên là acid, H2O nhận proton nên là base.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

0.1 M

0.2 M

0.3 M

0.4 M

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-. 1 mol BaCl2 tạo ra 2 mol Cl-. Vậy 0.2M BaCl2 tạo ra 0.4M Cl-.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M trung hòa hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2. Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0.05M cần dùng là:

100 ml

150 ml

200 ml

250 ml

n(HCl) = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O. n(Ca(OH)2) = 1/2 * n(HCl) = 0.01 mol. V(Ca(OH)2) = n/C = 0.01 / 0.05 = 0.2 lít = 200 ml.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Xét cân bằng H2O ⇌ H+ + OH-. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Phát biểu nào sau đây đúng?

pH của nước giảm khi tăng nhiệt độ

Tích số ion của nước (Kw) tăng khi tăng nhiệt độ

Nước trở nên trung tính hơn khi tăng nhiệt độ

Nồng độ OH- giảm khi tăng nhiệt độ

Phản ứng phân li nước là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận), làm tăng nồng độ H+ và OH-, Kw tăng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ OH- trong dung dịch.

1.8 x 10^-6 M

1.0 x 10^-7 M

1.34 x 10^-3 M

0.1 M

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]. Giả sử [OH-] = x, Kb ≈ x^2 / 0.1. x = sqrt(Kb * 0.1) = sqrt(1.8 x 10^-6) ≈ 1.34 x 10^-3 M.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.01M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất hoặc nồng độ base cao nhất. NaOH 0.1M là base mạnh nồng độ cao nhất trong các lựa chọn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M và 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn.

1.3

2.0

7.0

12.7

n(HCl) = 0.1 * 0.2 = 0.02 mol, n(NaOH) = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. HCl dư sau phản ứng. n(HCl dư) = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol. V(dung dịch) = 200 ml = 0.2 lít. [H+] = 0.01 / 0.2 = 0.05 M = 5 x 10^-2 M. pH = -log(0.05) ≈ 1.3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường nào sau đây?

Acid

Base

Kiềm

Trung tính và base

Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển màu hồng trong môi trường base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho dung dịch chứa đồng thời CH3COOH và CH3COONa. Dung dịch này là loại dung dịch gì?

Dung dịch acid

Dung dịch base

Dung dịch đệm

Dung dịch trung tính

Dung dịch chứa acid yếu (CH3COOH) và muối của acid đó (CH3COONa) là dung dịch đệm, có khả năng duy trì pH ổn định.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng trong dung dịch nước?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất (đối với phản ứng có khí)

Chất xúc tác

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là nồng độ, nhiệt độ, áp suất (đối với khí). Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Chọn phát biểu đúng về nước nguyên chất ở 25°C.

Nước có tính acid

Nồng độ ion H+ lớn hơn nồng độ ion OH-

Nước có pH = 7

Nước dẫn điện rất tốt

Ở 25°C, nước nguyên chất có [H+] = [OH-] = 10^-7 M, pH = 7, môi trường trung tính.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Tính pKa của acid acetic.

5.0

4.74

9.26

1.8 x 10^-5

pKa = -log(Ka). pKa = -log(1.8 x 10^-5) ≈ 4.74.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Cho sơ đồ điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Tại cực âm xảy ra quá trình:

Oxi hóa ion Cl-

Khử ion Na+

Khử H2O

Oxi hóa H2O

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Điện phân dung dịch NaCl, tại cực âm (catot) xảy ra quá trình khử nước (do Na+ là ion kim loại mạnh không bị khử), tạo khí H2 và OH-.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl, C2H5OH, H2O. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 2: Dung dịch chất điện li nào sau đây dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ mol?

A. NaCl
B. CH3COOH
C. KOH
D. H2SO4

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng sự điện li của acid yếu?

A. HNO3 → H+ + NO3-
B. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
C. HF ⇌ H+ + F-
D. K2SO4 → 2K+ + SO42-

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là base trong phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+?

A. NH4+
B. H2O
C. NH3
D. H3O+

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.34%. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch?

A. 0.1M
B. 0.0134M
C. 0.00134M
D. 0.000134M

Câu 6: Dung dịch acid HCl 0.01M có pH bằng bao nhiêu?

A. 2
B. 12
C. 7
D. 0.01

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 là môi trường nào?

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 8: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. Nhỏ hơn 7
B. Lớn hơn 7
C. Bằng 7
D. Không xác định được

Câu 9: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. H2SO4
C. HF
D. H2S

Câu 10: Chất nào sau đây là base yếu?

A. NaOH
B. KOH
C. Ba(OH)2
D. NH3

Câu 11: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một ít CH3COONa?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 12: Cho các ion: Na+, Cl-, CH3COO-, SO42-, H+, OH-. Ion nào không tồn tại đồng thời với nhau trong một dung dịch có pH = 12?

A. Na+
B. Cl-
C. H+
D. CH3COO-

Câu 13: Để pha loãng dung dịch NaOH từ pH = 13 xuống pH = 12, cần pha loãng bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 10 lần
C. 100 lần
D. Không pha loãng được

Câu 14: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường acid, có màu hồng trong môi trường base. Màu của phenolphtalein trong dung dịch HCl có pH = 2 là:

A. Không màu
B. Màu hồng
C. Màu xanh
D. Màu vàng

Câu 15: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều tạo ra dung dịch có pH < 7?

A. NaCl, KNO3, BaCl2
B. NaOH, KOH, Ca(OH)2
C. NH3, Na2CO3, K2SO3
D. HCl, H2SO4, AlCl3

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Chất nào là cặp acid-base liên hợp của HSO4-?

A. H2O
B. SO42-
C. H3O+
D. HSO4-

Câu 17: Tính nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.4M
D. 0.6M

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

A. 7
B. 1
C. 3
D. 12.3

Câu 19: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. NaCl
B. HCl
C. C12H22O11
D. KOH

Câu 20: Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: (1) HCl 0.1M, (2) CH3COOH 0.1M, (3) NaOH 0.1M, (4) NH3 0.1M.

A. (1) < (2) < (4) < (3)
B. (1) < (2) < (4) < (3)
C. (3) < (4) < (2) < (1)
D. (2) < (1) < (4) < (3)

Câu 21: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm mất màu dung dịch phenolphtalein?

A. HCl
B. NaOH
C. NH3
D. Na2CO3

Câu 23: Cho dãy các chất: H2S, HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH. Số chất trong dãy là acid mạnh là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 24: Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

A. 50 ml
B. 100 ml
C. 200 ml
D. 400 ml

Câu 25: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp chất nào là acid liên hợp?

A. NH3 và H2O
B. H2O và OH-
C. NH3 và OH-
D. NH4+ và NH3

Câu 26: Cho dung dịch X có pH = 3 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong dung dịch X và Y.

A. Nồng độ H+ trong X lớn hơn 100 lần so với Y
B. Nồng độ H+ trong X lớn hơn 10 lần so với Y
C. Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn 10 lần so với Y
D. Nồng độ H+ trong X và Y bằng nhau

Câu 27: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M (Ka = 1.8 x 10^-5). Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

A. 0.1M
B. 1.34 x 10^-3 M
C. 1.8 x 10^-5 M
D. 1.8 x 10^-6 M

Câu 28: Trong công nghiệp, người ta sử dụng nước vôi trong [Ca(OH)2] để xử lý khí thải SO2. Phương trình hóa học nào sau đây thể hiện phản ứng?

A. SO2 + O2 → SO3
B. SO2 + H2O → H2SO3
C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
D. SO2 + CaO → CaSO4

Câu 29: Một dung dịch có [H+] = 10^-9 M. Dung dịch này có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 30: Cho cân bằng: HA ⇌ H+ + A-. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ HA
B. Thay đổi nồng độ H+
C. Thay đổi nồng độ A-
D. Thêm chất xúc tác

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl, C2H5OH, H2O. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl là chất điện li. C2H5OH và H2O là chất không điện li (H2O điện li rất yếu nên thường coi là không điện li trong bài toán cơ bản).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Dung dịch chất điện li nào sau đây dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ mol?

NaCl

CH3COOH

KOH

H2SO4

Câu hỏi kiểm tra về độ điện li và khả năng dẫn điện của dung dịch. Chất điện li yếu phân li ra ít ion hơn so với chất điện li mạnh ở cùng nồng độ, do đó dẫn điện kém hơn. CH3COOH là acid yếu, điện li yếu nhất trong các lựa chọn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng sự điện li của acid yếu?

HNO3 → H+ + NO3-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

HF ⇌ H+ + F-

K2SO4 → 2K+ + SO42-

Câu hỏi kiểm tra cách viết phương trình điện li cho acid yếu. Acid yếu điện li không hoàn toàn, được biểu diễn bằng mũi tên thuận nghịch. HF là acid yếu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là base trong phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+?

NH4+

H2O

NH3

H3O+

Câu hỏi kiểm tra nhận biết base theo thuyết Bronsted-Lowry. Base là chất nhận proton (H+). Trong phản ứng thuận, H2O nhận H+ từ NH4+ để tạo H3O+, vậy H2O là base.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.34%. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch?

0.1M

0.0134M

0.00134M

0.000134M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion dựa vào độ điện li. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Nồng độ OH- = C * α = 0.1M * 0.0134 = 0.00134M.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Dung dịch acid HCl 0.01M có pH bằng bao nhiêu?

0.01

Câu hỏi tính pH của dung dịch acid mạnh. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn. [H+] = 0.01M. pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 là môi trường nào?

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và môi trường dung dịch. pH > 7 là môi trường base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

Nhỏ hơn 7

Lớn hơn 7

Bằng 7

Không xác định được

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và pH. HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành NaCl và H2O. Dung dịch NaCl là dung dịch trung tính, pH = 7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

H2SO4

H2S

Câu hỏi nhận biết acid mạnh. HCl, H2SO4, HNO3 là các acid mạnh phổ biến. CH3COOH là acid yếu.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Chất nào sau đây là base yếu?

NaOH

KOH

Ba(OH)2

NH3

Câu hỏi nhận biết base yếu. NH3 là base yếu. NaOH, KOH, Ba(OH)2 là base mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một ít CH3COONa?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier. Thêm CH3COONa làm tăng nồng độ CH3COO-, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ CH3COO-.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Cho các ion: Na+, Cl-, CH3COO-, SO42-, H+, OH-. Ion nào không tồn tại đồng thời với nhau trong một dung dịch có pH = 12?

Na+

Cl-

H+

CH3COO-

Câu hỏi về sự tồn tại đồng thời của các ion trong dung dịch có pH xác định. pH = 12 là môi trường base, nồng độ OH- cao, nồng độ H+ thấp. Ion H+ và OH- không tồn tại đồng thời ở nồng độ cao trong cùng một dung dịch.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Để pha loãng dung dịch NaOH từ pH = 13 xuống pH = 12, cần pha loãng bao nhiêu lần?

2 lần

10 lần

100 lần

Không pha loãng được

Câu hỏi về pha loãng dung dịch base và sự thay đổi pH. pH = 13 => pOH = 1 => [OH-] = 0.1M. pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 0.01M. Nồng độ giảm 10 lần, cần pha loãng 10 lần.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường acid, có màu hồng trong môi trường base. Màu của phenolphtalein trong dung dịch HCl có pH = 2 là:

Không màu

Màu hồng

Màu xanh

Màu vàng

Câu hỏi về chất chỉ thị pH. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid (pH < 7). Dung dịch HCl có pH = 2 là môi trường acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước đều tạo ra dung dịch có pH < 7?

NaCl, KNO3, BaCl2

NaOH, KOH, Ca(OH)2

NH3, Na2CO3, K2SO3

HCl, H2SO4, AlCl3

Câu hỏi về tính acid của dung dịch. Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid. Acid tạo ra môi trường acid. HCl và H2SO4 là acid. AlCl3 là muối của acid mạnh và base yếu, bị thủy phân tạo môi trường acid.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Chất nào là cặp acid-base liên hợp của HSO4-?

H2O

SO42-

H3O+

HSO4-

Câu hỏi về cặp acid-base liên hợp. Acid-base liên hợp hơn kém nhau một proton (H+). SO42- là base liên hợp của acid HSO4- (do HSO4- nhường H+ tạo SO42-).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Tính nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

0.1M

0.2M

0.4M

0.6M

Câu hỏi về nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-. 1 mol BaCl2 tạo 2 mol Cl-. Nồng độ Cl- = 2 * Nồng độ BaCl2 = 2 * 0.2M = 0.4M.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

12.3

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và pH. nHCl = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol. nNaOH = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. NaOH dư 0.01 mol. Tổng thể tích = 0.5 lít. [OH-] = 0.01/0.5 = 0.02M. pOH = -log(0.02) = 1.7. pH = 14 - 1.7 = 12.3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

NaCl

HCl

C12H22O11

KOH

Câu hỏi nhận biết chất không điện li. Đường saccharose (C12H22O11) là chất không điện li.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: (1) HCl 0.1M, (2) CH3COOH 0.1M, (3) NaOH 0.1M, (4) NH3 0.1M.

(1) < (2) < (4) < (3)

(3) < (4) < (2) < (1)

(2) < (1) < (4) < (3)

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch. Acid mạnh có pH thấp nhất, acid yếu pH cao hơn acid mạnh, base yếu pH cao hơn acid yếu, base mạnh pH cao nhất. HCl < CH3COOH < NH3 < NaOH.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng trong pha khí khi thay đổi áp suất. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Chiều nghịch (tạo N2O4) làm giảm số mol khí (2 mol NO2 → 1 mol N2O4).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm mất màu dung dịch phenolphtalein?

HCl

NaOH

NH3

Na2CO3

Câu hỏi về tính chất của chất chỉ thị và môi trường acid/base. Phenolphtalein có màu hồng trong base và không màu trong acid. Dung dịch acid làm mất màu phenolphtalein. HCl là acid.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho dãy các chất: H2S, HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH. Số chất trong dãy là acid mạnh là:

Câu hỏi đếm số lượng acid mạnh trong dãy. Acid mạnh là HCl, H2SO4, HNO3. H2S và CH3COOH là acid yếu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

50 ml

100 ml

200 ml

400 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán thể tích. nNaOH = 0.1 * 0.2 = 0.02 mol. Để trung hòa cần nHCl = 0.02 mol. VHCl = nHCl / CM(HCl) = 0.02 / 0.1 = 0.2 lít = 200 ml.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp chất nào là acid liên hợp?

NH3 và H2O

H2O và OH-

NH3 và OH-

NH4+ và NH3

Câu hỏi về cặp acid-base liên hợp. Acid liên hợp là chất tạo thành khi base nhận proton. NH4+ là acid liên hợp của base NH3.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho dung dịch X có pH = 3 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong dung dịch X và Y.

Nồng độ H+ trong X lớn hơn 100 lần so với Y

Nồng độ H+ trong X lớn hơn 10 lần so với Y

Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn 10 lần so với Y

Nồng độ H+ trong X và Y bằng nhau

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa vào pH. pH = -log[H+]. pH giảm 1 đơn vị, [H+] tăng 10 lần. pH = 3 có [H+] gấp 100 lần pH = 5.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M (Ka = 1.8 x 10^-5). Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

0.1M

1.34 x 10^-3 M

1.8 x 10^-5 M

1.8 x 10^-6 M

Câu hỏi tính nồng độ H+ của acid yếu dựa vào Ka. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]. Giả sử [H+] = x, Ka = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1. x = sqrt(Ka * 0.1) = sqrt(1.8 x 10^-6) ≈ 1.34 x 10^-3 M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Trong công nghiệp, người ta sử dụng nước vôi trong [Ca(OH)2] để xử lý khí thải SO2. Phương trình hóa học nào sau đây thể hiện phản ứng?

SO2 + O2 → SO3

SO2 + H2O → H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

SO2 + CaO → CaSO4

Câu hỏi về ứng dụng của base trong xử lý khí thải acid. SO2 là acid oxide, phản ứng với base Ca(OH)2 tạo muối và nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Một dung dịch có [H+] = 10^-9 M. Dung dịch này có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi xác định môi trường dựa vào nồng độ H+. [H+] = 10^-9 M => pH = 9. pH > 7 là môi trường base.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Cho cân bằng: HA ⇌ H+ + A-. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ HA

Thay đổi nồng độ H+

Thay đổi nồng độ A-

Thêm chất xúc tác

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về yếu tố không làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C2H5OH, NaCl, H2O. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ mol?

A. CH3COOH
B. NaCl
C. KCl
D. H2SO4

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. H3PO4 → 3H+ + PO43-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

A. OH-
B. CO32-
C. NH4+
D. Cl-

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH4+/NH3 và H2O/OH-
B. NH3/NH4+ và OH-/H2O
C. NH3/H2O và NH4+/OH-
D. H2O/NH3 và OH-/NH4+

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

A. 1
B. 3
C. 11
D. 13

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 × 10^-5. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch.

A. 1.0 × 10^-1 M
B. 1.34 × 10^-3 M
C. 1.8 × 10^-5 M
D. 1.8 × 10^-6 M

Câu 9: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, độ điện li α = 1%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

A. 0.1 M
B. 0.01 M
C. 10^-7 M
D. 10^-3 M

Câu 10: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH3COOH
B. HClO4
C. HF
D. H2S

Câu 11: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Chất nào là base trong phản ứng nghịch theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. SO42-
B. HSO4-
C. H3O+
D. H2O

Câu 12: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 7
C. 13
D. Không xác định được

Câu 13: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.01M. Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.01M để trung hòa hoàn toàn dung dịch NaOH trên?

A. 100ml
B. 150ml
C. 200ml
D. 250ml

Câu 14: Dãy chất nào sau đây là acid yếu?

A. HCl, H2SO4, HNO3
B. HBr, HI, HClO4
C. H2SO4, HCl, CH3COOH
D. HF, H2S, CH3COOH

Câu 15: Cho dung dịch chứa ion Mg2+ và Cl-. Để kết tủa hết ion Mg2+ cần dùng chất nào?

A. NaCl
B. NaOH
C. HCl
D. MgCl2

Câu 16: Trong phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, ion CO32- đóng vai trò là:

A. Acid
B. Lưỡng tính
C. Base
D. Trung tính

Câu 17: Cho dung dịch acetic acid. Thêm chất nào sau đây vào dung dịch để làm tăng độ điện li của acetic acid?

A. H2O
B. HCl
C. CH3COONa
D. CH3COOH

Câu 18: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 × 10^-5. Giá trị pKa của acetic acid là:

A. 5.0
B. 4.0
C. 4.74
D. 9.26

Câu 19: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính?

A. Na2O
B. CO2
C. SO3
D. ZnO

Câu 20: Cho phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. Trong phản ứng này, Al(OH)3 đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Muối
D. Oxide

Câu 21: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. NaOH 0.1M
D. NaCl 0.1M

Câu 22: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả hai chiều

Câu 23: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. Na2CO3

Câu 24: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 25: Để pha loãng dung dịch acid mạnh, cách pha loãng nào sau đây là an toàn?

A. Đổ nhanh nước vào acid
B. Đổ từ từ acid vào nước
C. Đổ đồng thời acid và nước
D. Đổ từ từ nước vào acid

Câu 26: Cho dung dịch NH4Cl. Dung dịch này có môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 27: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
D. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 28: Cho 100ml dung dịch H2SO4 0.05M. Tính số mol H+ trong dung dịch.

A. 0.0025 mol
B. 0.01 mol
C. 0.05 mol
D. 0.1 mol

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định pH của dung dịch thu được?

A. Ion kim loại
B. Ion gốc acid
C. Ion tạo muối
D. Ion H+ và OH-

Câu 30: Cho cân bằng: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Phát biểu nào sau đây là đúng khi thêm CH3COONa vào dung dịch?

A. Độ điện li của CH3COOH tăng
B. pH của dung dịch giảm
C. Độ điện li của CH3COOH giảm
D. Cân bằng không chuyển dịch

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C2H5OH, NaCl, H2O. Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là chất điện li, C2H5OH và H2O là chất không điện li (hoặc điện li rất yếu trong trường hợp H2O nhưng ở đây xét trong điều kiện thông thường và so sánh với các chất khác).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ mol?

CH3COOH

NaCl

KCl

H2SO4

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo ra nhiều ion hơn chất điện li yếu. Trong các chất đã cho, NaCl, KCl, H2SO4 là chất điện li mạnh, CH3COOH là chất điện li yếu. H2SO4 phân li ra nhiều ion nhất (3 ion) so với NaCl và KCl (2 ion) ở cùng nồng độ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

H3PO4 → 3H+ + PO43-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều), chất điện li yếu phân li không hoàn toàn (mũi tên hai chiều). H3PO4 là acid yếu nên phải dùng mũi tên hai chiều, và phân li từng nấc, phương trình viết đúng phải là H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

OH-

CO32-

NH4+

Cl-

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất có khả năng cho proton (H+). NH4+ có khả năng cho proton tạo thành NH3, do đó NH4+ là acid.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

NH4+/NH3 và H2O/OH-

NH3/NH4+ và OH-/H2O

NH3/H2O và NH4+/OH-

H2O/NH3 và OH-/NH4+

Cặp acid-base liên hợp là cặp chất mà acid và base hơn kém nhau một proton (H+). Trong phản ứng thuận, NH3 nhận H+ để trở thành NH4+, vậy NH3 là base và NH4+ là acid liên hợp của nó. H2O cho H+ để trở thành OH-, vậy H2O là acid và OH- là base liên hợp của nó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

Acid mạnh HCl phân li hoàn toàn trong nước. Nồng độ H+ trong dung dịch HCl 0.001M là 0.001M. pH = -log[H+] = -log(0.001) = 3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

pH < 7: môi trường acid, pH = 7: môi trường trung tính, pH > 7: môi trường base. Dung dịch có pH = 9 > 7 nên có môi trường base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 × 10^-5. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch.

1.0 × 10^-1 M

1.34 × 10^-3 M

1.8 × 10^-5 M

1.8 × 10^-6 M

NH3 là base yếu, cân bằng phân li: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]. Giả sử nồng độ OH- là x, ta có Kb = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1 (vì Kb nhỏ). x = sqrt(Kb * 0.1) = sqrt(1.8 × 10^-5 * 0.1) = sqrt(1.8 × 10^-6) ≈ 1.34 × 10^-3 M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, độ điện li α = 1%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

0.1 M

0.01 M

10^-7 M

10^-3 M

Độ điện li α = [H+] / C_ban đầu. [H+] = α * C_ban đầu = 0.01 * 0.1M = 0.001M = 10^-3 M.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CH3COOH

HClO4

H2S

Chất điện li mạnh là acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối. HClO4 là acid mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Chất nào là base trong phản ứng nghịch theo thuyết Bronsted-Lowry?

SO42-

HSO4-

H3O+

H2O

Trong phản ứng nghịch (từ phải sang trái): SO42- nhận H+ từ H3O+ để tạo thành HSO4- và H2O. Chất nhận proton là base. Vậy SO42- là base trong phản ứng nghịch.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Trộn 100ml dung dịch HCl 0.1M với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Không xác định được

Số mol HCl = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. Số mol NaOH = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH → NaCl + H2O. HCl và NaOH phản ứng vừa đủ, dung dịch thu được là NaCl, muối của acid mạnh và base mạnh, có pH = 7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.01M. Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.01M để trung hòa hoàn toàn dung dịch NaOH trên?

100ml

150ml

200ml

250ml

Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Số mol NaOH = 0.2 * 0.01 = 0.002 mol. Để trung hòa hoàn toàn cần số mol HCl = số mol NaOH = 0.002 mol. Thể tích dung dịch HCl = số mol / nồng độ = 0.002 / 0.01 = 0.2 lít = 200ml.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Dãy chất nào sau đây là acid yếu?

HCl, H2SO4, HNO3

HBr, HI, HClO4

H2SO4, HCl, CH3COOH

HF, H2S, CH3COOH

Acid yếu là acid phân li không hoàn toàn trong nước, có hằng số acid Ka nhỏ. HF, H2S, CH3COOH là các acid yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Cho dung dịch chứa ion Mg2+ và Cl-. Để kết tủa hết ion Mg2+ cần dùng chất nào?

NaCl

NaOH

HCl

MgCl2

Để kết tủa Mg2+, cần dùng ion tạo kết tủa với Mg2+. OH- tạo kết tủa Mg(OH)2 không tan. NaOH là nguồn cung cấp OH-.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Trong phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, ion CO32- đóng vai trò là:

Acid

Lưỡng tính

Base

Trung tính

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton. Trong phản ứng, CO32- nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành HCO3-, do đó CO32- là base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho dung dịch acetic acid. Thêm chất nào sau đây vào dung dịch để làm tăng độ điện li của acetic acid?

H2O

HCl

CH3COONa

CH3COOH

Độ điện li của acid yếu tăng khi giảm nồng độ hoặc thêm base. Thêm nước làm giảm nồng độ acetic acid, do đó tăng độ điện li.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Biết Ka của CH3COOH là 1.8 × 10^-5. Giá trị pKa của acetic acid là:

5.0

4.0

4.74

9.26

pKa = -log(Ka) = -log(1.8 × 10^-5) ≈ 4.74.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính?

Na2O

CO2

SO3

ZnO

Oxide lưỡng tính là oxide vừa tác dụng với acid vừa tác dụng với base. ZnO là oxide lưỡng tính.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. Trong phản ứng này, Al(OH)3 đóng vai trò là:

Acid

Base

Muối

Oxide

Trong phản ứng với base mạnh NaOH, Al(OH)3 thể hiện tính acid (nhường proton hoặc nhận OH-). Trong trường hợp này, theo cách hiểu đơn giản hơn ở phổ thông, Al(OH)3 tác dụng với base như một acid.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

NaOH 0.1M

NaCl 0.1M

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất. NaOH là base mạnh, có pH lớn nhất trong các lựa chọn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cả hai chiều

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Phản ứng thuận tạo ra 2 mol khí NO2 từ 1 mol khí N2O4, phản ứng nghịch làm giảm số mol khí. Vậy tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

HCl

NaOH

NaCl

Na2CO3

Quỳ tím chuyển đỏ trong môi trường acid. HCl là acid mạnh.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

Base mạnh là base của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Mg, Be). KOH, Ba(OH)2 là base mạnh, Fe(OH)3, Cu(OH)2 là base yếu.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Để pha loãng dung dịch acid mạnh, cách pha loãng nào sau đây là an toàn?

Đổ nhanh nước vào acid

Đổ từ từ acid vào nước

Đổ đồng thời acid và nước

Đổ từ từ nước vào acid

Khi pha loãng acid mạnh, cần đổ từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ để tránh bắn acid ra ngoài do phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho dung dịch NH4Cl. Dung dịch này có môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

NH4Cl là muối tạo bởi base yếu (NH3) và acid mạnh (HCl). Muối này bị thủy phân trong nước tạo môi trường acid.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion trao đổi vị trí cho nhau và tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 là phản ứng tạo kết tủa AgCl.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cho 100ml dung dịch H2SO4 0.05M. Tính số mol H+ trong dung dịch.

0.0025 mol

0.01 mol

0.05 mol

0.1 mol

H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn: H2SO4 → 2H+ + SO42-. 1 mol H2SO4 tạo ra 2 mol H+. Số mol H2SO4 = 0.1 * 0.05 = 0.005 mol. Số mol H+ = 2 * số mol H2SO4 = 2 * 0.005 = 0.01 mol.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định pH của dung dịch thu được?

Ion kim loại

Ion gốc acid

Ion tạo muối

Ion H+ và OH-

Trong phản ứng trung hòa acid mạnh và base mạnh, H+ và OH- phản ứng với nhau tạo thành H2O. Nếu phản ứng vừa đủ, nồng độ H+ và OH- cân bằng, pH = 7. Nếu acid hoặc base dư, ion H+ hoặc OH- dư sẽ quyết định pH.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho cân bằng: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Phát biểu nào sau đây là đúng khi thêm CH3COONa vào dung dịch?

Độ điện li của CH3COOH tăng

pH của dung dịch giảm

Độ điện li của CH3COOH giảm

Cân bằng không chuyển dịch

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

CH3COONa là muối của acid yếu CH3COOH và base mạnh NaOH. Khi thêm CH3COONa, nồng độ CH3COO- tăng lên. Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm độ điện li của CH3COOH.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6, NaCl. Số chất điện li mạnh là:

A. 1
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. HCl
B. NaCl
C. NaOH
D. NH3

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

A. OH-
B. CO3^2-
C. NH4+
D. Cl-

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. HCl → H+ + Cl-
B. Ba(OH)2 ⇌ Ba^2+ + 2OH-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. K2SO4 → 2K+ + SO4^2-

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH3, H2O và NH4+, OH-
B. NH3, OH- và H2O, NH4+
C. NH3 và H2O
D. NH3, NH4+ và H2O, OH-

Câu 6: Một dung dịch có nồng độ ion OH- là 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch này là:

A. 3
B. 4
C. 10
D. 11

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. KOH

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M, độ điện li α = 1.32%. Nồng độ ion NH4+ trong dung dịch là:

A. 0.00132M
B. 0.1M
C. 0.0132M
D. 1.32M

Câu 9: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo môi trường acid?

A. NaCl
B. NH4Cl
C. Na2CO3
D. KCl

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. NaOH

Câu 11: Cho cân bằng: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ HCOOH
B. Thay đổi nồng độ H+
C. Thêm chất xúc tác
D. Thay đổi nồng độ HCOO-

Câu 12: Trong phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS- + H3O+, H2O đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Chất oxi hóa
D. Chất khử

Câu 13: Dung dịch nào sau đây dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch C6H12O6 0.1M
D. Dung dịch NaOH 0.1M

Câu 14: Cho 0.1 mol CH3COOH vào nước thu được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α của CH3COOH là 1%. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 3
C. 7
D. 11

Câu 15: Xét phản ứng thuận nghịch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cần thêm thông tin

Câu 16: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. HCl
B. KOH
C. Na2SO4
D. Đường ăn (C12H22O11)

Câu 17: Ion nào sau đây có tính base?

A. Na+
B. CO3^2-
C. Cl-
D. NH4+

Câu 18: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng nào sau đây là chủ yếu?

A. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
B. H2O ⇌ H+ + OH-
C. CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
D. CH3COOH → CH3COO- + H+

Câu 19: Để tăng độ điện li của CH3COOH, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

A. Pha loãng dung dịch
B. Tăng nhiệt độ
C. Thêm nước
D. Thêm HCl

Câu 20: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Sắp xếp các chất theo chiều độ mạnh của base tăng dần.

A. KOH < NaOH < Ba(OH)2 < Ca(OH)2
B. NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2
C. Ca(OH)2 < Ba(OH)2 < NaOH < KOH
D. Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH < NaOH

Câu 21: Một dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 22: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. < 7
B. = 7
C. > 7
D. Không xác định

Câu 23: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Mọi môi trường

Câu 24: Cho cân bằng: CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về cân bằng này?

A. Nồng độ Ca^2+ và CO3^2- không đổi khi thêm CaCO3
B. Tích số nồng độ [Ca^2+][CO3^2-] là một hằng số
C. Cân bằng chuyển dịch khi thay đổi lượng CaCO3
D. Nồng độ Ca^2+ luôn bằng nồng độ CO3^2- bất kể điều kiện

Câu 25: Trong phản ứng: Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O, Al(OH)3 đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Muối
D. Chất oxi hóa

Câu 26: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl. Dung dịch nào có pH > 7?

A. NaCl và NH4Cl
B. NH4Cl và CH3COONa
C. Na2CO3 và CH3COONa
D. NaCl và Na2CO3

Câu 27: Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0.1M?

A. 25 ml
B. 50 ml
C. 75 ml
D. 100 ml

Câu 28: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm nồng độ SO3

Câu 29: Dãy chất nào sau đây đều là base?

A. HCl, H2SO4, HNO3
B. NaCl, KCl, BaCl2
C. KOH, Ba(OH)2, NH3
D. CH3COOH, H2S, HF

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thể tích nước cần thêm vào để thu được dung dịch có pH = 3 là:

A. 200 ml
B. 400 ml
C. 1600 ml
D. 1800 ml

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6, NaCl. Số chất điện li mạnh là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong nước. HCl, NaOH, NaCl là các chất điện li mạnh. CH3COOH là chất điện li yếu, C6H12O6 là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

HCl

NaCl

NaOH

NH3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và môi trường acid. Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid. HCl là acid mạnh, NaCl là muối trung tính, NaOH là base mạnh, NH3 là base yếu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

OH-

CO3^2-

NH4+

Cl-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về acid theo thuyết Bronsted-Lowry (chất cho proton H+). NH4+ có khả năng cho proton.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

HCl → H+ + Cl-

Ba(OH)2 ⇌ Ba^2+ + 2OH-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

K2SO4 → 2K+ + SO4^2-

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết phương trình điện li đúng. Ba(OH)2 là base mạnh, phân li hoàn toàn, mũi tên một chiều.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

NH3, H2O và NH4+, OH-

NH3, OH- và H2O, NH4+

NH3 và H2O

NH3, NH4+ và H2O, OH-

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. NH3 nhận proton thành NH4+, vậy NH3 và NH4+ là cặp acid-base liên hợp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Một dung dịch có nồng độ ion OH- là 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch này là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH từ nồng độ OH-. pOH = -log[OH-] = 3. pH + pOH = 14 => pH = 14 - 3 = 11.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

NaCl

H2SO4

CH3COOH

KOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li yếu. CH3COOH là acid yếu, điện li không hoàn toàn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M, độ điện li α = 1.32%. Nồng độ ion NH4+ trong dung dịch là:

0.00132M

0.1M

0.0132M

1.32M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion dựa vào độ điện li. [NH4+] = C * α = 0.1 * 0.0132 = 0.00132 M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo môi trường acid?

NaCl

NH4Cl

Na2CO3

KCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự thủy phân của muối. NH4Cl là muối tạo bởi base yếu (NH3) và acid mạnh (HCl), bị thủy phân tạo môi trường acid.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

HCl

H2SO4

CH3COOH

NaOH

Câu hỏi kiểm tra tính chất của base làm quỳ tím hóa xanh. NaOH là base mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho cân bằng: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ HCOOH

Thay đổi nồng độ H+

Thêm chất xúc tác

Thay đổi nồng độ HCOO-

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Trong phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS- + H3O+, H2O đóng vai trò là:

Acid

Base

Chất oxi hóa

Chất khử

Câu hỏi kiểm tra vai trò của nước trong phản ứng acid-base theo Bronsted-Lowry. H2O nhận proton từ H2S, đóng vai trò base.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Dung dịch nào sau đây dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch C6H12O6 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch điện li. Dung dịch glucose (C6H12O6) là chất không điện li, dẫn điện kém nhất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho 0.1 mol CH3COOH vào nước thu được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α của CH3COOH là 1%. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch acid yếu. [H+] = C * α = 0.1 * 0.01 = 0.001 M. pH = -log[H+] = 3.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Xét phản ứng thuận nghịch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cần thêm thông tin

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận (tạo NH3).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

HCl

KOH

Na2SO4

Đường ăn (C12H22O11)

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và không điện li. Đường ăn (C12H22O11) là chất không điện li.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Ion nào sau đây có tính base?

Na+

CO3^2-

Cl-

NH4+

Câu hỏi kiểm tra tính base của ion. CO3^2- có khả năng nhận proton (H+).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng nào sau đây là chủ yếu?

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

H2O ⇌ H+ + OH-

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+

CH3COOH → CH3COO- + H+

Câu hỏi kiểm tra cân bằng điện li của acid yếu. CH3COOH là acid yếu, cân bằng điện li là chủ yếu.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Để tăng độ điện li của CH3COOH, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

Pha loãng dung dịch

Tăng nhiệt độ

Thêm nước

Thêm HCl

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li. Thêm HCl làm tăng nồng độ H+, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm độ điện li.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Sắp xếp các chất theo chiều độ mạnh của base tăng dần.

KOH < NaOH < Ba(OH)2 < Ca(OH)2

NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2

Ca(OH)2 < Ba(OH)2 < NaOH < KOH

Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH < NaOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh của base nhóm IA và IIA. Các base nhóm IA mạnh hơn base nhóm IIA, và độ mạnh tăng theo chiều từ trên xuống trong nhóm.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Một dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và môi trường dung dịch. pH > 7 là môi trường base.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

< 7

= 7

> 7

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra phản ứng trung hòa và pH dung dịch sau phản ứng. Số mol HCl = số mol NaOH, phản ứng trung hòa hoàn toàn, dung dịch thu được là NaCl trung tính, pH = 7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Mọi môi trường

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị acid-base. Phenolphtalein không màu trong acid và trung tính, màu hồng trong base.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho cân bằng: CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về cân bằng này?

Nồng độ Ca^2+ và CO3^2- không đổi khi thêm CaCO3

Tích số nồng độ [Ca^2+][CO3^2-] là một hằng số

Cân bằng chuyển dịch khi thay đổi lượng CaCO3

Nồng độ Ca^2+ luôn bằng nồng độ CO3^2- bất kể điều kiện

Câu hỏi kiểm tra cân bằng dị thể. Nồng độ Ca2+ và CO3^2- phụ thuộc vào tích số tan của CaCO3 và là hằng số ở nhiệt độ xác định.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Trong phản ứng: Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O, Al(OH)3 đóng vai trò là:

Acid

Base

Muối

Chất oxi hóa

Câu hỏi kiểm tra tính chất lưỡng tính của Al(OH)3. Trong phản ứng với acid HCl, Al(OH)3 thể hiện tính base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl. Dung dịch nào có pH > 7?

NaCl và NH4Cl

NH4Cl và CH3COONa

Na2CO3 và CH3COONa

NaCl và Na2CO3

Câu hỏi kiểm tra pH của dung dịch muối. Na2CO3 và CH3COONa là muối của acid yếu và base mạnh, bị thủy phân tạo môi trường base (pH > 7).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 0.2M cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0.1M?

25 ml

50 ml

75 ml

100 ml

Câu hỏi kiểm tra phản ứng trung hòa và tính toán thể tích dung dịch. nNaOH = 0.1 * 0.2 = 0.02 mol. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. nH2SO4 = 1/2 nNaOH = 0.01 mol. V(H2SO4) = n/CM = 0.01/0.1 = 0.1 lít = 100 ml.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm nồng độ SO3

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (nguyên lý Le Chatelier). Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Dãy chất nào sau đây đều là base?

HCl, H2SO4, HNO3

NaCl, KCl, BaCl2

KOH, Ba(OH)2, NH3

CH3COOH, H2S, HF

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện base. KOH, Ba(OH)2, NH3 đều là base.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thể tích nước cần thêm vào để thu được dung dịch có pH = 3 là:

200 ml

400 ml

1600 ml

1800 ml

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra pha loãng dung dịch acid và tính pH. pH = 2 => [H+] = 10^-2 M. pH = 3 => [H+] = 10^-3 M. Khi pha loãng V2/V1 = [H+]1/[H+]2 = 10^-2/10^-3 = 10. V2 = 10 * V1 = 10 * 200 ml = 2000 ml. V_thêm = V2 - V1 = 2000 - 200 = 1800 ml.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, C6H12O6 (glucose). Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A. Phân tử chất tan
B. Các ion
C. Electron tự do
D. Nguyên tử chất tan

Câu 3: Cho các phương trình điện li sau:
(1) H2SO4 → 2H+ + SO42-
(2) CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
(3) NaOH → Na+ + OH-
(4) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
Phương trình nào biểu diễn sự điện li của chất điện li mạnh?

A. (1) và (2)
B. (2) và (4)
C. (2) và (3)
D. (1) và (3)

Câu 4: Trong dung dịch acetic acid CH3COOH, cân bằng điện li nào sau đây tồn tại?

A. CH3COOH → CH3COO- + H+
B. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
C. CH3COOH + H2O → CH3COOH2+ + OH-
D. CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

A. NH4+
B. OH-
C. CO32-
D. SO42-

Câu 6: Xét cân bằng: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là base liên hợp của HSO4-?

A. H2O
B. SO42-
C. H3O+
D. HSO4-

Câu 7: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li yếu?

A. HCl, HNO3, H2SO4
B. NaOH, KOH, Ba(OH)2
C. NaCl, KNO3, CaCl2
D. CH3COOH, HF, NH3

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.00132M
C. 0.0132M
D. 0.0868M

Câu 9: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. HBr
C. C12H22O11 (saccharose)
D. Ca(OH)2

Câu 10: Trong phản ứng: Al(OH)3 + OH- ⇌ [Al(OH)4]-. Theo thuyết Bronsted-Lowry, vai trò của Al(OH)3 là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. NaOH
B. HCl
C. NaCl
D. NH3

Câu 12: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

A. 50 ml
B. 200 ml
C. 100 ml
D. 150 ml

Câu 13: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. NaOH

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
C. 2SO2 + O2 → 2SO3
D. N2 + 3H2 → 2NH3

Câu 15: Cho sơ đồ điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. Phương trình hóa học xảy ra ở cathode (catot) là:

A. Cu2+ + 2e → Cu
B. 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
C. SO42- - 2e → S2O82-
D. 2H2O - 4e → O2 + 4H+

Câu 16: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.4M
D. 0.6M

Câu 17: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. HCl
C. HF
D. H2S

Câu 18: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 19: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào bị thủy phân?

A. NH4+
B. Cl-
C. Cả NH4+ và Cl-
D. Không ion nào bị thủy phân

Câu 20: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 0.01. Tính nồng độ cân bằng của CH3COOH.

A. 0.1M
B. 0.01M
C. 0.001M
D. 0.099M

Câu 21: Chất nào sau đây là base mạnh?

A. NH3
B. Fe(OH)3
C. KOH
D. Cu(OH)2

Câu 22: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

A. NH4Cl
B. NaCl
C. K2SO4
D. Na2CO3

Câu 23: Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k); ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nồng độ SO3
C. Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ SO2
D. Tăng áp suất

Câu 24: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. HCl
B. H2O
C. NaOH
D. NaCl

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 1M
B. Dung dịch HCl 1M
C. Dung dịch NaOH 1M
D. Dung dịch C6H12O6 1M

Câu 26: Cho cân bằng: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Khi tăng nồng độ CO2, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 27: Dung dịch Na2CO3 có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 28: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.4M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Không xác định

Câu 29: Chất chỉ thị phenolphtalein không đổi màu trong môi trường:

A. Base
B. Acid và trung tính
C. Base và trung tính
D. Mọi môi trường

Câu 30: Cho cân bằng: H2PO4-(aq) ⇌ HPO42-(aq) + H+(aq). Thêm acid HCl vào dung dịch, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, C6H12O6 (glucose). Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

Phân tử chất tan

Các ion

Electron tự do

Nguyên tử chất tan

Phân tử chất tan

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

(1) và (2)

(2) và (4)

(2) và (3)

(1) và (3)

(1) và (2)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Trong dung dịch acetic acid CH3COOH, cân bằng điện li nào sau đây tồn tại?

CH3COOH → CH3COO- + H+

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

CH3COOH + H2O → CH3COOH2+ + OH-

CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

CH3COOH → CH3COO- + H+

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây đóng vai trò là acid?

NH4+

OH-

CO32-

SO42-

NH4+

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Xét cân bằng: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là base liên hợp của HSO4-?

H2O

SO42-

H3O+

HSO4-

H2O

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li yếu?

HCl, HNO3, H2SO4

NaOH, KOH, Ba(OH)2

NaCl, KNO3, CaCl2

CH3COOH, HF, NH3

HCl, HNO3, H2SO4

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

0.1M

0.00132M

0.0132M

0.0868M

0.1M

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

KCl

HBr

C12H22O11 (saccharose)

Ca(OH)2

KCl

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Trong phản ứng: Al(OH)3 + OH- ⇌ [Al(OH)4]-. Theo thuyết Bronsted-Lowry, vai trò của Al(OH)3 là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Acid

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

NaOH

HCl

NaCl

NH3

NaOH

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

50 ml

200 ml

100 ml

150 ml

50 ml

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

HCl

H2SO4

CH3COOH

NaOH

HCl

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2SO2 + O2 → 2SO3

N2 + 3H2 → 2NH3

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho sơ đồ điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. Phương trình hóa học xảy ra ở cathode (catot) là:

Cu2+ + 2e → Cu

2H2O + 2e → H2 + 2OH-

SO42- - 2e → S2O82-

2H2O - 4e → O2 + 4H+

Cu2+ + 2e → Cu

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch BaCl2 0.2M.

0.1M

0.2M

0.4M

0.6M

0.1M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

HCl

H2S

CH3COOH

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Chiều thuận

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào bị thủy phân?

NH4+

Cl-

Cả NH4+ và Cl-

Không ion nào bị thủy phân

NH4+

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 0.01. Tính nồng độ cân bằng của CH3COOH.

0.1M

0.01M

0.001M

0.099M

0.1M

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Chất nào sau đây là base mạnh?

NH3

Fe(OH)3

KOH

Cu(OH)2

NH3

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

NH4Cl

NaCl

K2SO4

Na2CO3

NH4Cl

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k); ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ

Giảm nồng độ SO3

Giảm nhiệt độ và tăng nồng độ SO2

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây là lưỡng tính?

HCl

H2O

NaOH

NaCl

HCl

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 1M

Dung dịch HCl 1M

Dung dịch NaOH 1M

Dung dịch C6H12O6 1M

Dung dịch NaCl 1M

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho cân bằng: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Khi tăng nồng độ CO2, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Chiều thuận

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Dung dịch Na2CO3 có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Acid

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.4M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định

Acid

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Chất chỉ thị phenolphtalein không đổi màu trong môi trường:

Base

Acid và trung tính

Base và trung tính

Mọi môi trường

Base

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho cân bằng: H2PO4-(aq) ⇌ HPO42-(aq) + H+(aq). Thêm acid HCl vào dung dịch, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Chiều thuận

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, HCl, H2O, C2H5OH. Số chất điện li mạnh là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ mol?

A. NaCl
B. HCl
C. K2SO4
D. CH3COOH

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. HNO3 → H+ + NO3-
B. Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là base?

A. NH4+
B. H3O+
C. HSO4-
D. CO32-

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.00132M
B. 0.1M
C. 0.0132M
D. 0.0868M

Câu 6: Trong phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

A. H2S và H2O, HS- và H3O+
B. H2S và H3O+, H2O và HS-
C. H2S và HS-, H2O và H3O+
D. H2O và HS-, H3O+ và H2S

Câu 7: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. H2SO4
C. NaOH
D. C12H22O11

Câu 8: Cho 0.01 mol HCl vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là:

A. 2
B. 12
C. 7
D. 1

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. CH3COOH

Câu 10: Cho biết nồng độ ion H+ trong dung dịch là 10^-9 M. Môi trường của dung dịch là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Không xác định

Câu 11: Chất nào sau đây là acid yếu?

A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. HNO3

Câu 12: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li nào sau đây là chủ yếu?

A. CH3COOH → CH3COO- + H+
B. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
C. CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
D. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Câu 13: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Mg(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 14: Cho 10 ml dung dịch NaOH 1M vào 10 ml dung dịch HCl 1M. pH của dung dịch thu được là:

A. < 7
B. > 7
C. = 7
D. Không xác định

Câu 15: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường nào?

A. Acid
B. Trung tính
C. Acid yếu
D. Base

Câu 16: Cho dung dịch X có pH = 3. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Dung dịch X có môi trường acid
B. Dung dịch X có môi trường base
C. Dung dịch X có môi trường trung tính
D. Nồng độ ion OH- lớn hơn nồng độ ion H+

Câu 17: Trong dung dịch H2SO4 loãng, những ion nào tồn tại với nồng độ lớn?

A. H+, SO42-, HSO4-
B. H+, SO42-
C. H+, HSO4-
D. H2SO4, H+, SO42-

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

A. 100 ml
B. 150 ml
C. 200 ml
D. 250 ml

Câu 19: Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Áp suất
B. Thể tích
C. Bản chất dung môi
D. Nồng độ dung dịch

Câu 20: Phát biểu nào sau đây sai về chất điện li?

A. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion.
B. Acid, base, muối là chất điện li.
C. Dung dịch chất điện li dẫn điện được.
D. Chất điện li yếu không có khả năng dẫn điện.

Câu 21: Cho cân bằng: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Khi thêm một ít HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 22: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1%. Nếu thêm vào đó 1 lít nước, độ điện li α sẽ:

A. Tăng
B. Giảm
C. Không đổi
D. Không xác định

Câu 23: pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M là:

A. 2
B. 12
C. 3
D. 11

Câu 24: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Quỳ tím
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch AgNO3
D. Kim loại Cu

Câu 25: Cho sơ đồ điện li: XY2 → X2+ + 2Y-. Công thức hóa học của chất điện li là:

A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X2Y2

Câu 26: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, vai trò của H2O là:

A. Base
B. Chất khử
C. Acid
D. Chất oxi hóa

Câu 27: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. H2SO3 0.1M
D. HF 0.1M

Câu 28: Cho 100ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước vào để thể tích dung dịch là 1 lít. pH của dung dịch mới là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây thường được dùng để chuẩn độ dung dịch base?

A. NaOH
B. HCl
C. NaCl
D. K2SO4

Câu 30: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Hằng số cân bằng Kb của phản ứng này biểu diễn:

A. Độ mạnh của acid
B. Độ mạnh của muối
C. Nồng độ ion H+ trong dung dịch
D. Độ mạnh của base

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, HCl, H2O, C2H5OH. Số chất điện li mạnh là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong nước. NaCl và HCl là chất điện li mạnh, CH3COOH và H2O là chất điện li yếu, C2H5OH là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ mol?

NaCl

HCl

K2SO4

CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ dẫn điện của các dung dịch dựa trên số lượng ion tạo ra. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là dung dịch tạo ra nhiều ion nhất. K2SO4 phân li ra 3 ion, các chất còn lại phân li ra 2 ion hoặc ít hơn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

HNO3 → H+ + NO3-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng. HNO3 là acid mạnh nên phân li hoàn toàn, mũi tên một chiều. Phương trình B viết sai vì mũi tên hai chiều biểu thị chất điện li yếu, trong khi Ba(OH)2 là base mạnh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là base?

NH4+

H3O+

HSO4-

CO32-

Câu hỏi kiểm tra nhận biết base theo thuyết Bronsted-Lowry (chất nhận proton H+). CO32- có khả năng nhận proton để tạo HCO3-.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

0.00132M

0.1M

0.0132M

0.0868M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion OH- dựa vào độ điện li. [OH-] = C * α = 0.1M * 0.0132 = 0.00132M.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Trong phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

H2S và H2O, HS- và H3O+

H2S và H3O+, H2O và HS-

H2S và HS-, H2O và H3O+

H2O và HS-, H3O+ và H2S

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cặp acid-base liên hợp. Acid và base liên hợp khác nhau một proton (H+). H2S và HS- là một cặp, H2O và H3O+ là một cặp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Chất nào sau đây *không* phải là chất điện li?

KCl

H2SO4

NaOH

C12H22O11

Câu hỏi kiểm tra nhận biết chất không điện li. Chất không điện li không phân li thành ion khi tan trong nước. Đường saccharose (C12H22O11) là chất không điện li.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho 0.01 mol HCl vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch acid mạnh. [H+] = nồng độ HCl = 0.01M. pH = -log[H+] = -log(0.01) = 2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

HCl

NaOH

NaCl

CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra nhận biết dung dịch base (pH > 7). NaOH là base mạnh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Cho biết nồng độ ion H+ trong dung dịch là 10^-9 M. Môi trường của dung dịch là:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa nồng độ H+ và môi trường dung dịch. [H+] = 10^-9 M < 10^-7 M, dung dịch có môi trường base.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Chất nào sau đây là acid yếu?

HCl

H2SO4

CH3COOH

HNO3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid yếu. CH3COOH (acetic acid) là acid yếu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Trong dung dịch CH3COOH, cân bằng điện li nào sau đây là chủ yếu?

CH3COOH → CH3COO- + H+

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng điện li của acid yếu. CH3COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn trong nước theo cân bằng CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Mg(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

Câu hỏi kiểm tra nhận biết base mạnh. Base mạnh là base của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Mg, Be). KOH, Ba(OH)2, NaOH là base mạnh, Mg(OH)2 là base yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho 10 ml dung dịch NaOH 1M vào 10 ml dung dịch HCl 1M. pH của dung dịch thu được là:

< 7

> 7

= 7

Không xác định

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và pH. NaOH và HCl phản ứng vừa đủ với nhau tạo NaCl và H2O. NaCl là muối trung tính, dung dịch có pH = 7.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường nào?

Acid

Trung tính

Acid yếu

Base

Câu hỏi về chất chỉ thị acid-base. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển sang màu hồng trong môi trường base.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Cho dung dịch X có pH = 3. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Dung dịch X có môi trường acid

Dung dịch X có môi trường base

Dung dịch X có môi trường trung tính

Nồng độ ion OH- lớn hơn nồng độ ion H+

Câu hỏi về ý nghĩa của pH. pH = 3 < 7, dung dịch có môi trường acid, [H+] > [OH-].

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Trong dung dịch H2SO4 loãng, những ion nào tồn tại với nồng độ lớn?

H+, SO42-, HSO4-

H+, SO42-

H+, HSO4-

H2SO4, H+, SO42-

Câu hỏi về ion tồn tại trong dung dịch acid mạnh. H2SO4 là acid mạnh phân li hoàn toàn thành 2H+ và SO42-. Trong dung dịch loãng, H+ và SO42- là các ion tồn tại với nồng độ lớn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

100 ml

150 ml

200 ml

250 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán thể tích. n(HCl) = 0.2L * 0.1M = 0.02 mol. Để trung hòa cần n(NaOH) = n(HCl) = 0.02 mol. V(NaOH) = n/C = 0.02 mol / 0.1M = 0.2 L = 200 ml.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Áp suất

Thể tích

Bản chất dung môi

Nồng độ dung dịch

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li. Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ và bản chất chất điện li.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Phát biểu nào sau đây *sai* về chất điện li?

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

Acid, base, muối là chất điện li.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được.

Chất điện li yếu không có khả năng dẫn điện.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về chất điện li. Chất điện li có thể là acid, base hoặc muối. Phát biểu D sai vì chất điện li yếu vẫn có khả năng dẫn điện, nhưng kém hơn chất điện li mạnh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho cân bằng: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Khi thêm một ít HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier. Thêm HCl làm tăng nồng độ H+, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ H+.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1%. Nếu thêm vào đó 1 lít nước, độ điện li α sẽ:

Tăng

Giảm

Không đổi

Không xác định

Câu hỏi về ảnh hưởng của độ pha loãng đến độ điện li. Khi pha loãng dung dịch chất điện li yếu, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, độ điện li tăng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M là:

Câu hỏi tính pH của dung dịch base mạnh. [OH-] = 2 * 0.005M = 0.01M. pOH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2. pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào sau đây?

Quỳ tím

Dung dịch NaOH

Dung dịch AgNO3

Kim loại Cu

Câu hỏi về nhận biết acid và muối. Quỳ tím chuyển đỏ trong môi trường acid (HCl) và không đổi màu trong môi trường trung tính (NaCl).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Cho sơ đồ điện li: XY2 → X2+ + 2Y-. Công thức hóa học của chất điện li là:

XY2

X2Y

X2Y2

Câu hỏi về xác định công thức hóa học từ phương trình điện li. Từ sơ đồ điện li, chất điện li là XY2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, vai trò của H2O là:

Base

Chất khử

Acid

Chất oxi hóa

Câu hỏi về vai trò của nước trong phản ứng acid-base theo Bronsted-Lowry. Trong phản ứng này, H2O nhường proton cho NH3, đóng vai trò là acid.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

H2SO3 0.1M

HF 0.1M

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ trong các dung dịch acid. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn, nồng độ H+ bằng nồng độ acid. Các acid còn lại là acid yếu.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho 100ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước vào để thể tích dung dịch là 1 lít. pH của dung dịch mới là:

Câu hỏi về sự thay đổi pH khi pha loãng. pH = 2 => [H+] = 10^-2 M. Pha loãng 10 lần, nồng độ H+ giảm 10 lần => [H+] mới = 10^-3 M. pH mới = 3.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây thường được dùng để chuẩn độ dung dịch base?

NaOH

HCl

NaCl

K2SO4

Câu hỏi về chuẩn độ acid-base. Để chuẩn độ base, cần dùng acid chuẩn. HCl là acid mạnh thường được dùng làm chất chuẩn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Hằng số cân bằng Kb của phản ứng này biểu diễn:

Độ mạnh của acid

Độ mạnh của muối

Nồng độ ion H+ trong dung dịch

Độ mạnh của base

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về hằng số cân bằng base Kb. Kb biểu diễn tích số nồng độ ion NH4+ và OH- chia cho nồng độ NH3, tại trạng thái cân bằng.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl, C2H5OH. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 2: Dung dịch nào sau đây dẫn điện kém nhất?

A. C2H5OH 0.1M
B. NaCl 0.1M
C. HCl 0.1M
D. NaOH 0.1M

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-
C. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
D. KOH → K+ + OH-

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

A. OH-
B. Cl-
C. NH4+
D. CO3^2-

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH4+/NH3
B. H2O/OH-
C. NH3/H2O
D. NH4+/OH-

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0.001M là:

A. 1
B. 3
C. 11
D. 13

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 8: Để trung hòa 20 ml dung dịch NaOH 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

A. 10 ml
B. 20 ml
C. 30 ml
D. 40 ml

Câu 9: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường acid và base, nhưng chuyển sang màu hồng trong môi trường nào?

A. Acid mạnh
B. Acid yếu
C. Trung tính
D. Base

Câu 10: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 1.34 x 10^-3 M. Độ điện li α của CH3COOH là:

A. 1.34%
B. 13.4%
C. 0.134%
D. 134%

Câu 11: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước vào dung dịch để thể tích tăng lên 100 ml. pH của dung dịch mới là:

A. 1
B. 3
C. 4
D. 12

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm tăng độ điện li của CH3COOH?

A. HCl
B. CH3COONa
C. NaCl
D. H2O

Câu 13: Cho cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thủy phân muối?

A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. NaOH + HCl → NaCl + H2O
C. Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2

Câu 15: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH < 7?

A. NaCl
B. NH4Cl
C. Na2CO3
D. CH3COONa

Câu 16: Cho cân bằng: H2CO3 ⇌ HCO3- + H+. Khi thêm HCl vào dung dịch, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 17: Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng:

A. Dẫn điện tốt
B. Làm đổi màu chất chỉ thị
C. Giữ pH ổn định
D. Phản ứng với kim loại

Câu 18: Để tạo dung dịch đệm có pH khoảng 5, nên dùng cặp acid yếu và muối của nó nào sau đây?

A. CH3COOH và CH3COONa
B. NH3 và NH4Cl
C. NaOH và NaCl
D. HCl và NaCl

Câu 19: Trong phản ứng: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+, vai trò của H2O là:

A. Acid Lewis
B. Acid Bronsted
C. Base Lewis
D. Base Bronsted

Câu 20: Cho Ksp của AgCl = 1.8 x 10^-10. Nồng độ mol của ion Ag+ trong dung dịch bão hòa AgCl là:

A. 1.8 x 10^-10 M
B. 9.0 x 10^-11 M
C. 1.34 x 10^-5 M
D. 3.6 x 10^-5 M

Câu 21: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nồng độ
B. Áp suất
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

A. Tăng nồng độ SO2
B. Tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ
D. Giảm nồng độ SO3

Câu 23: Độ tan của AgCl trong dung dịch NaCl 0.1M so với độ tan của AgCl trong nước nguyên chất sẽ:

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Thay đổi không dự đoán được

Câu 24: Dung dịch nào sau đây là dung dịch base?

A. NaCl
B. NH4Cl
C. HCl
D. Na2CO3

Câu 25: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.2M vào 300 ml dung dịch HCl 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 2.7
B. 7
C. 12.3
D. 13

Câu 26: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. HClO4
C. H2CO3
D. HF

Câu 27: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A- có Ka = 10^-5. pH của dung dịch HA 0.1M là:

A. 2
B. 3
C. 5
D. 6

Câu 28: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

A. CH3COOH, H2S, HF
B. NH3, H2O, C2H5OH
C. HCl, NaOH, NaCl
D. HF, H2CO3, Mg(OH)2

Câu 29: Cho biết Kb của NH3 = 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch NH3 0.1M là:

A. 2.87
B. 3
C. 10
D. 11.13

Câu 30: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước tạo môi trường trung tính?

A. NaCl
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. CH3COONa

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl, C2H5OH. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, CH3COOH, NaOH, NH3, NaCl là chất điện li. C2H5OH là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Dung dịch nào sau đây dẫn điện kém nhất?

C2H5OH 0.1M

NaCl 0.1M

HCl 0.1M

NaOH 0.1M

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion. Dung dịch C2H5OH là dung dịch chất không điện li, không tạo ion nên dẫn điện kém nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

H2SO4 ⇌ H+ + HSO4-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

KOH → K+ + OH-

H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành 2H+ và SO4^2-. Phương trình điện li đúng phải là H2SO4 → 2H+ + SO4^2-.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

OH-

Cl-

NH4+

CO3^2-

Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng cho proton (H+). NH4+ có khả năng cho H+ tạo thành NH3.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cân bằng trên, cặp acid-base liên hợp là:

NH4+/NH3

H2O/OH-

NH3/H2O

NH4+/OH-

Cặp acid-base liên hợp là cặp chất mà acid và base hơn kém nhau một proton (H+). Trong phản ứng thuận, NH3 nhận H+ thành NH4+, vậy NH3 là base và NH4+ là acid liên hợp của nó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0.001M là:

HCl là acid mạnh, [H+] = CM = 0.001M = 10^-3M. pH = -log[H+] = -log(10^-3) = 3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Dung dịch có pH = 9 sẽ có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

pH < 7: môi trường acid; pH = 7: môi trường trung tính; pH > 7: môi trường base. pH = 9 > 7, vậy môi trường base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Để trung hòa 20 ml dung dịch NaOH 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

10 ml

20 ml

30 ml

40 ml

Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Số mol NaOH = 0.02 L * 0.1 mol/L = 0.002 mol. Theo tỉ lệ phản ứng, số mol HCl cần dùng = số mol NaOH = 0.002 mol. Thể tích dung dịch HCl = 0.002 mol / 0.1 mol/L = 0.02 L = 20 ml.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Chất chỉ thị phenolphtalein không màu trong môi trường acid và base, nhưng chuyển sang màu hồng trong môi trường nào?

Acid mạnh

Acid yếu

Trung tính

Base

Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển sang màu hồng trong môi trường base.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 1.34 x 10^-3 M. Độ điện li α của CH3COOH là:

1.34%

13.4%

0.134%

134%

Độ điện li α = [H+]/CM = (1.34 x 10^-3 M) / (0.1 M) = 0.0134 = 1.34%.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước vào dung dịch để thể tích tăng lên 100 ml. pH của dung dịch mới là:

pH = 2 => [H+] = 10^-2 M. Khi pha loãng 10 lần, nồng độ H+ giảm 10 lần => [H+] mới = 10^-2 M / 10 = 10^-3 M. pH mới = -log(10^-3) = 3.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm tăng độ điện li của CH3COOH?

HCl

CH3COONa

NaCl

H2O

Độ điện li của acid yếu CH3COOH tăng khi giảm nồng độ H+. Thêm CH3COONa (muối của acid yếu và base mạnh) sẽ làm giảm nồng độ H+ do hiệu ứng ion chung, nhưng thực tế độ điện li tăng khi pha loãng, giảm khi thêm ion chung. Câu hỏi có vẻ không chính xác về mặt bản chất hóa học. Tuy nhiên, nếu hiểu theo hướng 'làm tăng sự phân li' thì pha loãng sẽ đúng hơn. Nhưng các đáp án khác không liên quan. Chọn đáp án gây nhiễu ít nhất và có vẻ hợp lý nhất về mặt ngôn ngữ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch ngẫu nhiên

Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là chiều làm giảm số mol khí. Chiều thuận làm giảm số mol khí (4 mol khí → 2 mol khí).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thủy phân muối?

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH

CaCO3 → CaO + CO2

Phản ứng thủy phân muối là phản ứng giữa muối và nước. Na2CO3 là muối của acid yếu và base mạnh, bị thủy phân trong nước tạo môi trường base.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH < 7?

NaCl

NH4Cl

Na2CO3

CH3COONa

Muối tạo từ acid mạnh và base yếu bị thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7). NH4Cl tạo từ acid mạnh HCl và base yếu NH3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho cân bằng: H2CO3 ⇌ HCO3- + H+. Khi thêm HCl vào dung dịch, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Thêm HCl làm tăng nồng độ H+ trong dung dịch. Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H+, tức là chiều nghịch.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng:

Dẫn điện tốt

Làm đổi màu chất chỉ thị

Giữ pH ổn định

Phản ứng với kim loại

Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng giữ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Để tạo dung dịch đệm có pH khoảng 5, nên dùng cặp acid yếu và muối của nó nào sau đây?

CH3COOH và CH3COONa

NH3 và NH4Cl

NaOH và NaCl

HCl và NaCl

pH = 5 là môi trường acid yếu. Cặp CH3COOH/CH3COONa (acid acetic và muối acetate) tạo dung dịch đệm có pH acid.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong phản ứng: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+, vai trò của H2O là:

Acid Lewis

Acid Bronsted

Base Lewis

Base Bronsted

Trong phản ứng này, H2O nhận ion Al3+ và đóng vai trò là base Lewis (hoặc base Bronsted nếu xét theo chiều nghịch). Tuy nhiên, theo thuyết Bronsted-Lowry trong chiều thuận H2O cho H+ nên là acid.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho Ksp của AgCl = 1.8 x 10^-10. Nồng độ mol của ion Ag+ trong dung dịch bão hòa AgCl là:

1.8 x 10^-10 M

9.0 x 10^-11 M

1.34 x 10^-5 M

3.6 x 10^-5 M

AgCl ⇌ Ag+ + Cl-. Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2 = 1.8 x 10^-10. s = sqrt(1.8 x 10^-10) = 1.34 x 10^-5 M. Nồng độ Ag+ = s.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

Nồng độ

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

Tăng nồng độ SO2

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

Giảm nồng độ SO3

Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: tăng nồng độ SO2, O2; giảm nồng độ SO3; giảm nhiệt độ; tăng áp suất. Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Độ tan của AgCl trong dung dịch NaCl 0.1M so với độ tan của AgCl trong nước nguyên chất sẽ:

Tăng lên

Giảm xuống

Không đổi

Thay đổi không dự đoán được

Dung dịch NaCl chứa ion Cl- chung với AgCl. Theo hiệu ứng ion chung, độ tan của AgCl giảm khi có mặt ion Cl-.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Dung dịch nào sau đây là dung dịch base?

NaCl

NH4Cl

HCl

Na2CO3

Dung dịch base có pH > 7. Na2CO3 là muối của acid yếu và base mạnh, bị thủy phân tạo môi trường base.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.2M vào 300 ml dung dịch HCl 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

2.7

12.3

mol NaOH = 0.2 L * 0.2 mol/L = 0.04 mol. mol HCl = 0.3 L * 0.1 mol/L = 0.03 mol. Phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O. NaOH dư = 0.04 - 0.03 = 0.01 mol. Tổng thể tích = 0.2 + 0.3 = 0.5 L. [OH-] = 0.01 mol / 0.5 L = 0.02 M. pOH = -log(0.02) = 1.7. pH = 14 - 1.7 = 12.3.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

HClO4

H2CO3

HClO4 (acid perchloric) là một trong các acid mạnh phổ biến.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A- có Ka = 10^-5. pH của dung dịch HA 0.1M là:

Ka = [H+][A-]/[HA] = 10^-5. Giả sử [H+] = x. Khi đó, Ka = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1 = 10^-5. x^2 = 10^-6. x = 10^-3 M = [H+]. pH = -log(10^-3) = 3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

CH3COOH, H2S, HF

NH3, H2O, C2H5OH

HCl, NaOH, NaCl

HF, H2CO3, Mg(OH)2

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh (HCl, H2SO4, HNO3), base mạnh (NaOH, KOH), và hầu hết các muối (NaCl, K2SO4).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho biết Kb của NH3 = 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch NH3 0.1M là:

2.87

11.13

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = 1.8 x 10^-5. Giả sử [OH-] = y. Kb = y^2 / (0.1-y) ≈ y^2 / 0.1 = 1.8 x 10^-5. y^2 = 1.8 x 10^-6. y ≈ 1.34 x 10^-3 M = [OH-]. pOH = -log(1.34 x 10^-3) ≈ 2.87. pH = 14 - 2.87 ≈ 11.13.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước tạo môi trường trung tính?

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

CH3COONa

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh tạo môi trường trung tính. NaCl tạo từ acid mạnh HCl và base mạnh NaOH.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 19: Carboxylic acid
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha