15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 (2) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH > 0
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của phản ứng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch?

A. Chỉ (1).
B. Chỉ (2).
C. Cả (1) và (2).
D. Không phản ứng nào.

Câu 2: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 2
C. 2.87
D. 11.13

Câu 3: Trong các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0.1M, dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. CH3COOH
B. HCl
C. NH3
D. C6H12O6

Câu 4: Cho cân bằng sau trong dung dịch: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Khi thêm NH4Cl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ OH- thay đổi như thế nào?

A. Chiều thuận, nồng độ OH- tăng.
B. Chiều thuận, nồng độ OH- giảm.
C. Chiều nghịch, nồng độ OH- tăng.
D. Chiều nghịch, nồng độ OH- giảm.

Câu 5: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit
B. Trung tính
C. Bazơ
D. Lưỡng tính

Câu 6: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 7
C. 13
D. Không xác định được

Câu 7: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch chứa 0.2 mol CaCl2 trong 500 ml dung dịch.

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 0.6M
D. 0.8M

Câu 8: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng được viết như thế nào?

A. Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])
B. Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2
C. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])
D. Kc = [SO3] / ([SO2]^2 * [O2])

Câu 9: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 4.10^-4. Nồng độ ban đầu của N2 và O2 lần lượt là 0.1M và 0.2M. Tính nồng độ NO ở trạng thái cân bằng.

A. 2.0 x 10^-4 M
B. 2.83 x 10^-3 M
C. 4.0 x 10^-2 M
D. 2.0 x 10^-2 M

Câu 10: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, KOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 11: Trong phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Để tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nồng độ chất A hoặc B.
B. Giảm nồng độ chất C hoặc D.
C. Thay đổi nhiệt độ thích hợp.
D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 12: Cho biết pH của dung dịch X là 3 và pH của dung dịch Y là 12. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Dung dịch X có tính bazơ mạnh hơn dung dịch Y.
B. Dung dịch Y có tính bazơ mạnh hơn dung dịch X.
C. Dung dịch X và Y có tính axit như nhau.
D. Dung dịch X và Y có tính bazơ như nhau.

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0.2M với 200 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

A. 1
B. 7
C. 13
D. Không xác định được

Câu 14: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 1M, thì nồng độ của CO2 và H2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.25M
B. 0.33M
C. 0.5M
D. 0.67M

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. Dung dịch NH3 0.1M
B. Dung dịch CH3COONa 0.1M
C. Dung dịch Na2CO3 0.1M
D. Dung dịch KOH 0.1M

Câu 16: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, PO43-. Ion nào có điện tích lớn nhất?

A. Na+
B. Mg2+
C. Al3+
D. PO43-

Câu 17: Cho dung dịch chứa các ion: K+, Ca2+, Cl-, NO3-. Muối nào sau đây có thể tạo thành từ các ion này?

A. K2SO4
B. MgCl2
C. KNO3
D. Na2CO3

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. C + O2 → CO2

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X → Y → Z → NH3. Biết X, Y, Z là các hợp chất của nitrogen. X có thể là chất nào?

A. N2
B. NO2
C. HNO3
D. NH4NO3

Câu 20: Cho 200 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Cần thêm bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 12?

A. 200 ml
B. 1000 ml
C. 1800 ml
D. 2000 ml

Câu 21: Dung dịch axit HA có nồng độ 0.01M và độ điện li α = 2%. Tính hằng số điện li Ka của axit HA.

A. 2 x 10^-4
B. 4 x 10^-6
C. 2 x 10^-2
D. 4 x 10^-4

Câu 22: Cho cân bằng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

A. Theo chiều thuận.
B. Theo chiều nghịch.
C. Không chuyển dịch.
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 23: Cho các chất: NaCl, KNO3, CH3COOH, H2SO4, NH4Cl. Có bao nhiêu chất là muối?

A. 3
B. 4
C. 5
D. 2

Câu 24: Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion nào sau đây tồn tại với nồng độ lớn nhất (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. SO42-
B. H+
C. HSO4-
D. OH-

Câu 25: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0.1M và HNO3 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

A. 25 ml
B. 50 ml
C. 100 ml
D. 200 ml

Câu 26: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = [CaO] * [CO2] / [CaCO3]
B. Kc = [CaO] / [CaCO3]
C. Kc = [CaCO3] / ([CaO] * [CO2])
D. Kc = [CO2]

Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. (1) < (2) < (4) < (3)
B. (4) < (3) < (2) < (1)
C. (1) < (2) < (3) < (4)
D. (2) < (1) < (3) < (4)

Câu 28: Cho 0.01 mol NH4Cl vào nước được 1 lít dung dịch. Biết Kb của NH3 = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch.

A. 5.6
B. 7
C. 8.4
D. 9

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 170. Nếu nồng độ ban đầu của NO2 là 0.01M, tính nồng độ N2O4 ở trạng thái cân bằng.

A. 0.001 M
B. 0.005 M
C. 0.01 M
D. 0.0085 M

Câu 30: Cho dung dịch X chứa 0.1 mol Na+, 0.2 mol Mg2+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng điện tích dương trong dung dịch bằng tổng điện tích âm khi:

A. x + y = 0.5
B. x + 2y = 0.5
C. 2x + y = 0.5
D. x - 2y = 0.5

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Chỉ (1).

Chỉ (2).

Cả (1) và (2).

Không phản ứng nào.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

2.87

11.13

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch axit yếu dựa vào độ điện li. Nồng độ H+ = C * α = 0.1 * 0.0134 = 0.00134 M. pH = -log(0.00134) ≈ 2.87.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Trong các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0.1M, dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

CH3COOH

HCl

NH3

C6H12O6

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch chất điện li. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo ra nhiều ion hơn chất điện li yếu. HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn, dẫn điện tốt nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Chiều thuận, nồng độ OH- tăng.

Chiều thuận, nồng độ OH- giảm.

Chiều nghịch, nồng độ OH- tăng.

Chiều nghịch, nồng độ OH- giảm.

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng khi thêm chất phản ứng hoặc sản phẩm (hiệu ứng ion chung). NH4Cl là chất điện li mạnh phân li ra NH4+. Thêm NH4Cl làm tăng nồng độ NH4+, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm nồng độ OH-.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

Axit

Trung tính

Bazơ

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về thang pH. pH < 7: môi trường axit, pH = 7: môi trường trung tính, pH > 7: môi trường bazơ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 10 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Không xác định được

Câu hỏi về phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh. Số mol HCl = 0.01 * 0.1 = 0.001 mol. Số mol NaOH = 0.01 * 0.1 = 0.001 mol. Phản ứng vừa đủ, dung dịch thu được là dung dịch muối trung tính NaCl, pH = 7.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch chứa 0.2 mol CaCl2 trong 500 ml dung dịch.

0.2M

0.4M

0.6M

0.8M

Câu hỏi về tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li. CaCl2 phân li thành Ca2+ và 2Cl-. Số mol Cl- = 2 * số mol CaCl2 = 2 * 0.2 = 0.4 mol. Thể tích dung dịch = 0.5 L. Nồng độ Cl- = 0.4 mol / 0.5 L = 0.8M.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng được viết như thế nào?

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Kc = [SO3] / ([SO2]^2 * [O2])

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng. Kc = [sản phẩm]^hệ số / [chất phản ứng]^hệ số.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

2.0 x 10^-4 M

2.83 x 10^-3 M

4.0 x 10^-2 M

2.0 x 10^-2 M

Câu hỏi về tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ NO cân bằng. Kc = [NO]^2 / ([N2] * [O2]) = x^2 / ((0.1-x/2) * (0.2-x/2)) ≈ x^2 / (0.1 * 0.2) = 4.10^-4. Giải ra x ≈ 2.83 * 10^-3 M.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, KOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Câu hỏi về phân loại chất điện li mạnh và yếu. Chất điện li mạnh: HCl, H2SO4, NaOH, KOH. Chất điện li yếu: CH3COOH, NH3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Trong phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Để tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

Tăng nồng độ chất A hoặc B.

Giảm nồng độ chất C hoặc D.

Thay đổi nhiệt độ thích hợp.

Sử dụng chất xúc tác.

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng và hiệu suất phản ứng. Tăng nồng độ chất phản ứng, giảm nồng độ sản phẩm, thay đổi nhiệt độ (nếu phản ứng tỏa/thu nhiệt) có thể làm tăng hiệu suất. Thêm chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Cho biết pH của dung dịch X là 3 và pH của dung dịch Y là 12. Nhận xét nào sau đây đúng?

Dung dịch X có tính bazơ mạnh hơn dung dịch Y.

Dung dịch Y có tính bazơ mạnh hơn dung dịch X.

Dung dịch X và Y có tính axit như nhau.

Dung dịch X và Y có tính bazơ như nhau.

Câu hỏi về so sánh tính axit-bazơ dựa vào pH. pH = 3 là môi trường axit, pH = 12 là môi trường bazơ. Dung dịch Y có tính bazơ mạnh hơn dung dịch X có tính axit.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0.2M với 200 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Không xác định được

Câu hỏi về tính pH sau phản ứng trung hòa. nHCl = 0.1 * 0.2 = 0.02 mol. nNaOH = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol. Phản ứng vừa đủ, dung dịch trung tính, pH = 7.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

0.25M

0.33M

0.5M

0.67M

Câu hỏi về tính nồng độ cân bằng khi Kc = 1. Kc = [CO2][H2] / ([CO][H2O]) = 1. Gọi x là nồng độ CO2 và H2 cân bằng. 1 = x^2 / ((1-x)*(1-x)). Giải ra x = 0.5M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch NH3 0.1M

Dung dịch CH3COONa 0.1M

Dung dịch Na2CO3 0.1M

Dung dịch KOH 0.1M

Câu hỏi về so sánh pH của các dung dịch bazơ. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch bazơ mạnh nhất hoặc có nồng độ bazơ cao nhất. KOH là bazơ mạnh.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, PO43-. Ion nào có điện tích lớn nhất?

Na+

Mg2+

Al3+

PO43-

Câu hỏi về điện tích ion. Điện tích ion được xác định bởi số dấu '+' hoặc '-' sau kí hiệu ion. PO43- có điện tích -3, lớn nhất về độ lớn (không xét dấu). Nếu hỏi về giá trị điện tích lớn nhất thì phải là Al3+ (+3). Trong trường hợp này, hiểu là độ lớn điện tích.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Cho dung dịch chứa các ion: K+, Ca2+, Cl-, NO3-. Muối nào sau đây có thể tạo thành từ các ion này?

K2SO4

MgCl2

KNO3

Na2CO3

Câu hỏi về sự kết hợp ion tạo thành muối. Cation (ion dương) kết hợp với anion (ion âm) tạo thành muối. Các muối có thể tạo thành: KCl, KNO3, CaCl2, Ca(NO3)2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2H2 + O2 → 2H2O

C + O2 → CO2

Câu hỏi về phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion trao đổi vị trí cho nhau, thường kèm theo sự tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X → Y → Z → NH3. Biết X, Y, Z là các hợp chất của nitrogen. X có thể là chất nào?

NO2

HNO3

NH4NO3

Câu hỏi về dãy chuyển hóa hóa học của nitrogen. Các hợp chất của nitrogen thường gặp: N2, NH3, NO, NO2, HNO3, muối nitrate, muối ammonium. X có thể là N2, qua các phản ứng tạo ra NH3.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Cho 200 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Cần thêm bao nhiêu ml nước để thu được dung dịch có pH = 12?

200 ml

1000 ml

1800 ml

2000 ml

Câu hỏi về pha loãng dung dịch bazơ và tính pH. pH = 13 → pOH = 1 → [OH-] = 0.1M. pH = 12 → pOH = 2 → [OH-] = 0.01M. Nồng độ giảm 10 lần, cần pha loãng 10 lần. Thể tích tăng 10 lần. Thể tích sau pha loãng = 10 * 200 ml = 2000 ml. Thể tích nước cần thêm = 2000 ml - 200 ml = 1800 ml.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Dung dịch axit HA có nồng độ 0.01M và độ điện li α = 2%. Tính hằng số điện li Ka của axit HA.

2 x 10^-4

4 x 10^-6

2 x 10^-2

4 x 10^-4

Câu hỏi về tính hằng số điện li axit yếu. Ka = Cα^2 = 0.01 * (0.02)^2 = 4 * 10^-6.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cho cân bằng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Theo chiều thuận.

Theo chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học. Số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol), áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Cho các chất: NaCl, KNO3, CH3COOH, H2SO4, NH4Cl. Có bao nhiêu chất là muối?

Câu hỏi về nhận biết muối. Muối là hợp chất được tạo bởi cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit. NaCl, KNO3, NH4Cl là muối. CH3COOH là axit, H2SO4 là axit.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion nào sau đây tồn tại với nồng độ lớn nhất (bỏ qua sự phân li của nước)?

SO42-

H+

HSO4-

OH-

Câu hỏi về nồng độ ion trong dung dịch axit mạnh. H2SO4 là axit mạnh phân li hoàn toàn theo 2 nấc. Nấc 1: H2SO4 → H+ + HSO4-. Nấc 2: HSO4- ⇌ H+ + SO42-. Trong dung dịch loãng, nấc 1 phân li hoàn toàn, nấc 2 phân li một phần. Ion H+ có nồng độ lớn nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0.1M và HNO3 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa hỗn hợp axit mạnh bằng bazơ mạnh. nH+ (tổng) = nHCl + nHNO3 = 0.1 * 0.1 + 0.1 * 0.1 = 0.02 mol. nOH- = nH+ = 0.02 mol. VNaOH = nOH- / CM(NaOH) = 0.02 mol / 0.2M = 0.1 L = 100 ml.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Cho cân bằng: CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [CaO] * [CO2] / [CaCO3]

Kc = [CaO] / [CaCO3]

Kc = [CaCO3] / ([CaO] * [CO2])

Kc = [CO2]

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng có chất rắn. Nồng độ chất rắn được coi là hằng số và không xuất hiện trong biểu thức Kc.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

(1) < (2) < (4) < (3)

(4) < (3) < (2) < (1)

(1) < (2) < (3) < (4)

(2) < (1) < (3) < (4)

Câu hỏi về sắp xếp pH của các dung dịch. HCl (axit mạnh) < CH3COOH (axit yếu) < NaCl (muối trung tính) < NaOH (bazơ mạnh).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Cho 0.01 mol NH4Cl vào nước được 1 lít dung dịch. Biết Kb của NH3 = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch.

5.6

8.4

Câu hỏi về pH của dung dịch muối của axit mạnh và bazơ yếu. NH4Cl là muối của bazơ yếu NH3 và axit mạnh HCl. NH4+ bị thủy phân tạo môi trường axit. Tính pH dựa vào Kb của NH3.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 170. Nếu nồng độ ban đầu của NO2 là 0.01M, tính nồng độ N2O4 ở trạng thái cân bằng.

0.001 M

0.005 M

0.01 M

0.0085 M

Câu hỏi về tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Kc = [N2O4] / [NO2]^2 = 170. Gọi x là nồng độ N2O4 cân bằng. 170 = x / (0.01-2x)^2 ≈ x / (0.01)^2. Giải ra x ≈ 0.017M. Tuy nhiên, do Kc lớn, cần giải đúng phương trình bậc hai để có kết quả chính xác hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Cho dung dịch X chứa 0.1 mol Na+, 0.2 mol Mg2+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng điện tích dương trong dung dịch bằng tổng điện tích âm khi:

x + y = 0.5

x + 2y = 0.5

2x + y = 0.5

x - 2y = 0.5

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về định luật bảo toàn điện tích. Tổng điện tích dương = 0.1 * (+1) + 0.2 * (+2) = 0.5. Tổng điện tích âm = x * (-1) + y * (-2) = -x - 2y. Để dung dịch trung hòa điện, tổng điện tích dương = độ lớn tổng điện tích âm. 0.5 = x + 2y.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0 (2) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0
Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của cả hai phản ứng trên?

A. Thay đổi nhiệt độ
B. Thay đổi áp suất
C. Thay đổi nồng độ
D. Sử dụng chất xúc tác

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ SO₃ thay đổi ra sao?

A. Chiều thuận, nồng độ SO₃ tăng
B. Chiều nghịch, nồng độ SO₃ giảm
C. Chiều thuận, nồng độ SO₃ giảm
D. Chiều nghịch, nồng độ SO₃ tăng

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 49. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.07M
B. 0.14M
C. 0.035M
D. 0.05M

Câu 4: Dung dịch acid HA có nồng độ 0.1M, độ điện li α = 2%. Giá trị pH của dung dịch này là:

A. 1
B. 2
C. 2.7
D. 3

Câu 5: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH₃COOH, (3) NaOH, (4) NH₃. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 6: Trộn 50 mL dung dịch HCl 0.2M với 50 mL dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 2
C. 7
D. 12

Câu 7: Dãy chất nào sau đây không chứa ion kim loại kiềm?

A. NaCl, KCl, Li₂SO₄
B. NaOH, KNO₃, NaBr
C. Na₂CO₃, KF, RbCl
D. MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

Câu 8: Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH⁻ → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây?

A. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
B. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
C. HCl + NH₃ → NH₄Cl
D. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 9: Cho 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0.1M tác dụng với 100 mL dung dịch BaCl₂ vừa đủ. Khối lượng kết tủa BaSO₄ thu được là:

A. 2.33 gam
B. 4.66 gam
C. 23.3 gam
D. 46.6 gam

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
B. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
D. CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu 11: Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O, chất oxi hóa là:

A. KMnO₄
B. HCl
C. KCl
D. Cl₂

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O. Trong phản ứng này, số phân tử HNO₃ bị khử và số phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường lần lượt là:

A. 1 và 8
B. 8 và 1
C. 1 và 15
D. 15 và 1

Câu 13: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Giảm áp suất
D. Thêm khí NO₂

Câu 14: Cho dung dịch NH₃ 0.1M có Kb = 1.8 × 10⁻⁵. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 3
C. 10
D. 11.1

Câu 15: Cho phản ứng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của các chất là [CO] = 0.2M, [Cl₂] = 0.1M, [COCl₂] = 0.5M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 2.5
B. 25
C. 0.4
D. 0.04

Câu 16: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH₃COOH 0.1M
C. C₆H₁₂O₆ 0.1M (glucose)
D. H₂O nguyên chất

Câu 17: Cho 200 mL dung dịch NaOH 0.5M vào 300 mL dung dịch HCl 0.4M. Tính nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch sau phản ứng.

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.3M
D. 0.25M

Câu 18: Trong phản ứng: Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, clo đóng vai trò là:

A. Chất oxi hóa
B. Chất khử
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D. Môi trường

Câu 19: Cho dãy các chất: HCl, H₂S, SO₂, Cl₂, FeO, Fe₂(SO₄)₃. Số chất trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 20: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 21: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃
B. SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
C. SO₂ + O₂ → SO₃
D. SO₂ + H₂S → S + H₂O

Câu 22: Cho 200 mL dung dịch HCl pH = 2. Cần thêm bao nhiêu mL nước cất để thu được dung dịch HCl pH = 3?

A. 20 mL
B. 180 mL
C. 1800 mL
D. 2000 mL

Câu 23: Cho cân bằng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ban đầu nồng độ của X và Y đều là 1M. Khi cân bằng, nồng độ của Z là 0.6M. Tính hằng số cân bằng Kc.

A. 0.9
B. 2.25
C. 0.44
D. 1.67

Câu 24: Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O, số phân tử KI đóng vai trò chất khử là bao nhiêu khi cân bằng phản ứng?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 6

Câu 25: Cho các chất: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất trong đó sắt có số oxi hóa +2 là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH
B. NH₃
C. HNO₃
D. H₂S

Câu 27: Cho cân bằng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [A] = 0.1M, [B] = 0.2M, [C] = 0.3M, [D] = 0.4M. Nếu tăng nồng độ A lên 0.2M, nồng độ C ở trạng thái cân bằng mới sẽ là (giả sử nhiệt độ không đổi):

A. 0.25M
B. 0.3M
C. 0.35M
D. 0.36M

Câu 28: Cho 5.6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H₂ thu được (đktc) là:

A. 1.12 lít
B. 2.24 lít
C. 3.36 lít
D. 4.48 lít

Câu 29: Cho 100 mL dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0.5M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Không xác định

Câu 30: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn FeS₂ tạo thành Fe₂O₃ và SO₂, tỉ lệ hệ số cân bằng của FeS₂ và SO₂ là:

A. 2:4
B. 1:2
C. 2:3
D. 4:8

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0 (2) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0
Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng của cả hai phản ứng trên?

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thay đổi nồng độ

Sử dụng chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Le Chatelier. Cả hai cân bằng đều bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ (do ΔH ≠ 0) và áp suất (do số mol khí thay đổi). Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ đạt tới cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Chiều thuận, nồng độ SO₃ tăng

Chiều nghịch, nồng độ SO₃ giảm

Chiều thuận, nồng độ SO₃ giảm

Chiều nghịch, nồng độ SO₃ tăng

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Phản ứng thuận làm giảm số mol khí (3 mol khí → 2 mol khí). Do đó, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, làm tăng nồng độ SO₃.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

0.07M

0.14M

0.035M

0.05M

Bài toán tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc. Lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium), thiết lập biểu thức Kc theo nồng độ cân bằng, giải phương trình bậc hai (hoặc nhận xét nghiệm phù hợp) để tìm nồng độ HI.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Dung dịch acid HA có nồng độ 0.1M, độ điện li α = 2%. Giá trị pH của dung dịch này là:

2.7

Tính nồng độ ion H⁺ từ độ điện li và nồng độ acid ban đầu: [H⁺] = α * Ca = 0.02 * 0.1M = 0.002M. Sau đó tính pH = -log[H⁺].

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH₃COOH, (3) NaOH, (4) NH₃. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

(1)

(2)

(3)

(4)

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất. Trong các chất đã cho, NaOH là base mạnh, HCl là acid mạnh, CH₃COOH là acid yếu, NH₃ là base yếu. Do đó, NaOH có pH lớn nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Trộn 50 mL dung dịch HCl 0.2M với 50 mL dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Tính số mol H⁺ và OH⁻ ban đầu. Phản ứng trung hòa xảy ra: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Xác định chất dư sau phản ứng và tính nồng độ H⁺ hoặc OH⁻ dư trong dung dịch mới. Tính pH hoặc pOH tương ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Dãy chất nào sau đây *không* chứa ion kim loại kiềm?

NaCl, KCl, Li₂SO₄

NaOH, KNO₃, NaBr

Na₂CO₃, KF, RbCl

MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). Kiểm tra từng dãy chất để xác định dãy nào không chứa ion của kim loại kiềm.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH⁻ → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây?

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

HCl + NH₃ → NH₄Cl

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH⁻ → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh. Xác định phản ứng nào thuộc loại này trong các phương án.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Cho 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0.1M tác dụng với 100 mL dung dịch BaCl₂ vừa đủ. Khối lượng kết tủa BaSO₄ thu được là:

2.33 gam

4.66 gam

23.3 gam

46.6 gam

Viết phương trình phản ứng: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl. Tính số mol H₂SO₄, từ đó suy ra số mol BaSO₄ theo tỉ lệ phản ứng. Tính khối lượng BaSO₄ kết tủa (M_BaSO₄ = 233 g/mol).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố. Kiểm tra số oxi hóa của các nguyên tố trong mỗi phản ứng để xác định phản ứng oxi hóa – khử.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O, chất oxi hóa là:

KMnO₄

HCl

KCl

Cl₂

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm trong phản ứng. Xác định số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ và MnCl₂ để xác định chất oxi hóa.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

1 và 8

8 và 1

1 và 15

15 và 1

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định vai trò của HNO₃: vừa là chất oxi hóa (N⁺⁵ → N⁺⁴ trong NO₂), vừa là môi trường (cung cấp môi trường acid). Tính tỉ lệ số mol HNO₃ bị khử và tổng số mol HNO₃.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí NO₂

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và làm giảm số mol khí (2 mol → 1 mol). Áp dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định biện pháp tác động phù hợp để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Cho dung dịch NH₃ 0.1M có Kb = 1.8 × 10⁻⁵. Tính pH của dung dịch này.

11.1

NH₃ là base yếu. Tính nồng độ OH⁻ sử dụng biểu thức Kb và nồng độ NH₃. Sau đó tính pOH và pH = 14 - pOH.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

2.5

0.4

0.04

Viết biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng. Thay các nồng độ cân bằng đã cho vào biểu thức để tính giá trị Kc.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

HCl 0.1M

CH₃COOH 0.1M

C₆H₁₂O₆ 0.1M (glucose)

H₂O nguyên chất

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo ra nhiều ion hơn chất điện li yếu hoặc chất không điện li. So sánh khả năng điện li của các chất trong các phương án.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Cho 200 mL dung dịch NaOH 0.5M vào 300 mL dung dịch HCl 0.4M. Tính nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch sau phản ứng.

0.1M

0.2M

0.3M

0.25M

Tính số mol NaOH ban đầu, đây cũng là số mol ion Na⁺ không đổi trong quá trình phản ứng. Tính thể tích dung dịch sau phản ứng (tổng thể tích). Tính nồng độ Na⁺ bằng số mol Na⁺ chia cho thể tích dung dịch sau phản ứng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Trong phản ứng: Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, clo đóng vai trò là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường

Xác định số oxi hóa của Cl trong Cl₂, NaCl và NaClO. Cl vừa tăng số oxi hóa (từ 0 trong Cl₂ đến +1 trong NaClO), vừa giảm số oxi hóa (từ 0 trong Cl₂ đến -1 trong NaCl). Đây là phản ứng tự oxi hóa – khử, clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Cho dãy các chất: HCl, H₂S, SO₂, Cl₂, FeO, Fe₂(SO₄)₃. Số chất trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Xác định trạng thái oxi hóa trung gian của các nguyên tố trong từng chất. Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử khi nguyên tố có thể vừa tăng, vừa giảm số oxi hóa. Phân tích từng chất trong dãy.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và không làm thay đổi số mol khí (2 mol → 2 mol). Để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ. Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng này do số mol khí không đổi.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + O₂ → SO₃

SO₂ + H₂S → S + H₂O

SO₂ có số oxi hóa trung gian của S là +4. Để thể hiện tính oxi hóa, S⁺⁴ phải giảm xuống số oxi hóa thấp hơn. Để thể hiện tính khử, S⁺⁴ phải tăng lên số oxi hóa cao hơn. Tìm phản ứng thể hiện cả hai tính chất này (hoặc hai phản ứng riêng biệt).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Cho 200 mL dung dịch HCl pH = 2. Cần thêm bao nhiêu mL nước cất để thu được dung dịch HCl pH = 3?

20 mL

180 mL

1800 mL

2000 mL

pH = 2 tương ứng [H⁺] = 10⁻²M, pH = 3 tương ứng [H⁺] = 10⁻³M. Khi pha loãng, nồng độ giảm 10 lần. Thể tích dung dịch tăng lên 10 lần. Tính thể tích nước cần thêm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Cho cân bằng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Ban đầu nồng độ của X và Y đều là 1M. Khi cân bằng, nồng độ của Z là 0.6M. Tính hằng số cân bằng Kc.

0.9

2.25

0.44

1.67

Lập bảng ICE. Xác định độ giảm nồng độ của X và Y, độ tăng nồng độ của Z. Tính nồng độ cân bằng của X và Y. Viết biểu thức Kc và thay số để tính.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử là KI (I⁻ → I₂). Tìm hệ số cân bằng của KI trong phương trình.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Cho các chất: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất trong đó sắt có số oxi hóa +2 là:

Xác định số oxi hóa của sắt trong từng hợp chất. Nhớ rằng oxi luôn có số oxi hóa -2 (trừ OF₂) và hydroxide có điện tích -1, sulfate có điện tích -2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CH₃COOH

NH₃

HNO₃

H₂S

Chất điện li mạnh là acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Xác định chất nào thuộc loại này trong các phương án.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

0.25M

0.3M

0.35M

0.36M

Tính Kc từ nồng độ cân bằng ban đầu. Khi tăng nồng độ A, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Lập bảng ICE cho trạng thái cân bằng mới, sử dụng giá trị Kc đã tính và nồng độ ban đầu mới của A để tìm nồng độ C mới.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Cho 5.6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H₂ thu được (đktc) là:

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Viết phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Tính số mol Fe. Theo tỉ lệ phản ứng, số mol H₂ bằng số mol Fe. Tính thể tích H₂ (đktc) = số mol H₂ * 22.4 L/mol.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Cho 100 mL dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0.5M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

Acid

Base

Trung tính

Không xác định

Tính số mol NaOH và H₂SO₄ ban đầu. Phản ứng trung hòa: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. So sánh số mol H⁺ và OH⁻ để xác định chất dư sau phản ứng và môi trường của dung dịch (acid, base hay trung tính).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn FeS₂ tạo thành Fe₂O₃ và SO₂, tỉ lệ hệ số cân bằng của FeS₂ và SO₂ là:

2:4

1:2

2:3

4:8

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Viết phương trình phản ứng đốt cháy FeS₂: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron hoặc phương pháp đại số. Xác định tỉ lệ hệ số cân bằng của FeS₂ và SO₂.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Thay đổi nhiệt độ của hệ.
B. Thay đổi nồng độ của N₂ hoặc O₂.
C. Thay đổi áp suất chung của hệ (bằng cách thêm khí trơ).
D. Thêm chất xúc tác vào hệ.

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ SO₃ thay đổi ra sao?

A. Chiều thuận, nồng độ SO₃ tăng.
B. Chiều nghịch, nồng độ SO₃ giảm.
C. Chiều thuận, nồng độ SO₃ giảm.
D. Chiều nghịch, nồng độ SO₃ tăng.

Câu 3: Cho 0,1 mol CH₃COOH vào nước để được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α của CH₃COOH trong dung dịch này là 1,34%. Tính pH của dung dịch thu được.

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. Dung dịch HCl 0,01M.
B. Dung dịch NaOH 0,01M.
C. Dung dịch CH₃COOH 0,01M.
D. Dung dịch NaCl 0,01M.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, để pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc, người ta thường rót từ từ axit vào nước mà không làm ngược lại. Giải thích cách làm này dựa trên kiến thức về nhiệt phản ứng.

A. Để axit dễ hòa tan vào nước hơn.
B. Để tránh axit bị bắn ra ngoài.
C. Vì quá trình pha loãng H₂SO₄ đặc tỏa nhiệt mạnh, rót axit vào nước giúp phân tán nhiệt, tránh sôi đột ngột.
D. Vì nước nặng hơn axit nên axit sẽ nổi lên trên.

Câu 6: Cho cân bằng sau: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Kc = 1. Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ ban đầu của CO và H₂O lần lượt là 0,1M và 0,4M. Tính nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng.

A. 0,08M
B. 0,02M
C. 0,32M
D. 0,12M

Câu 7: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH⁻] = 10⁻³ M. Môi trường của dung dịch này là gì và giá trị pH là bao nhiêu?

A. Axit, pH = 3
B. Base, pH = 11
C. Trung tính, pH = 7
D. Axit, pH = 1

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng axit-bazơ theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
B. CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)
C. NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
D. Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Câu 9: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,1M: HCl, CH₃COOH, H₂SO₄, NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH < NaOH
B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH < NaOH
C. NaOH < CH₃COOH < H₂SO₄ < HCl
D. HCl < CH₃COOH < H₂SO₄ < NaOH

Câu 10: Một học sinh làm thí nghiệm chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH. Dụng cụ nào sau đây không cần thiết cho quá trình chuẩn độ?

A. Buret.
B. Bình tam giác.
C. Cốc đong.
D. Pipet.

Câu 11: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của A, B, C, D lần lượt là 2M, 3M, 4M, 5M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

A. 1,33
B. 3,33
C. 1,5
D. 0,6

Câu 12: Cho 100 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M. Tính nồng độ mol của ion hydroxide [OH⁻] trong dung dịch thu được.

A. 0,05M
B. 0,1M
C. 0,025M
D. 0,05M

Câu 13: Trong các yếu tố sau: (1) Nhiệt độ, (2) Áp suất, (3) Nồng độ, (4) Chất xúc tác. Những yếu tố nào có thể làm thay đổi trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

A. (1), (4)
B. (2), (3)
C. (1), (2), (3)
D. (1), (2), (3), (4)

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 15: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M.

A. 2
B. 12
C. 3
D. 11

Câu 16: Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14. Giá trị pH = 7 tương ứng với môi trường nào và ý nghĩa của nó là gì?

A. Axit, nồng độ H⁺ lớn hơn OH⁻.
B. Bazơ, nồng độ OH⁻ lớn hơn H⁺.
C. Trung tính, nồng độ H⁺ bằng OH⁻.
D. Không xác định được môi trường.

Câu 17: Cho phản ứng: H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq). HCO₃⁻ đóng vai trò là gì trong phản ứng trên theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. Axit, vì nhận proton.
B. Bazơ, vì cho proton.
C. Chất trung tính.
D. Bazơ liên hợp của H₂CO₃.

Câu 18: Trong quá trình chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

A. Số mol axit phản ứng vừa đủ với số mol bazơ.
B. pH của dung dịch luôn bằng 7.
C. Nồng độ axit và bazơ bằng nhau.
D. Dung dịch có màu trung tính.

Câu 19: Để tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch A + B ⇌ C + D, biện pháp nào sau đây không hiệu quả?

A. Tăng nhiệt độ.
B. Tăng nồng độ chất phản ứng.
C. Nghiền nhỏ chất phản ứng rắn (nếu có).
D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 20: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M có hằng số axit Ka = 1,8.10⁻⁵. Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

A. 1,8.10⁻⁶ M
B. 1,34.10⁻³ M
C. 10⁻¹ M
D. 1,8.10⁻⁵ M

Câu 21: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất lưỡng tính của nước?

A. H₂O(l) → H⁺(aq) + OH⁻(aq)
B. H₂O(l) + SO₃(g) → H₂SO₄(aq)
C. H₂O(l) + NH₃(aq) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
D. 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Câu 22: Cho 2 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 2 lít
B. 18 lít
C. 20 lít
D. 0,2 lít

Câu 23: Chọn phát biểu sai về hằng số cân bằng Kc.

A. Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
B. Kc cho biết tỉ lệ nồng độ giữa sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.
C. Kc thay đổi khi nồng độ các chất phản ứng thay đổi.
D. Kc là một hằng số đối với một phản ứng xác định ở nhiệt độ nhất định.

Câu 24: Một dung dịch có pH = 5. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 6?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 20 lần
D. 10 lần

Câu 25: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ N₂ giảm đi 2 lần. Nồng độ H₂ và NH₃ thay đổi như thế nào (so với ban đầu)?

A. H₂ giảm 2 lần, NH₃ tăng 2 lần.
B. H₂ giảm 6 lần, NH₃ tăng 4 lần.
C. H₂ giảm 2 lần, NH₃ tăng 4 lần.
D. H₂ giảm 6 lần, NH₃ tăng 2 lần.

Câu 26: Dung dịch NH₃ có tính bazơ yếu. Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng sự điện li của NH₃ trong nước?

A. NH₃(aq) → NH₄⁺(aq) + e⁻
B. NH₃(aq) + H⁺(aq) → NH₄⁺(aq)
C. NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
D. NH₃(aq) ⇌ N⁻(aq) + 3H⁺(aq)

Câu 27: Trong phản ứng: HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, cặp axit-bazơ liên hợp là:

A. HCl và Cl⁻; H₂O và H₃O⁺
B. HCl và H₃O⁺; H₂O và Cl⁻
C. HCl và H₂O; H₃O⁺ và Cl⁻
D. HCl và H⁺; H₂O và OH⁻

Câu 28: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M. Tính tổng số mol H⁺ trong dung dịch.

A. 0,025 mol
B. 0,05 mol
C. 0,1 mol
D. 0,15 mol

Câu 29: Chất chỉ thị màu phenolphtalein chuyển sang màu gì trong dung dịch có pH = 9?

A. Không màu
B. Màu vàng
C. Màu da cam
D. Màu hồng

Câu 30: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
C. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
D. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Thay đổi nồng độ của N₂ hoặc O₂.

Thay đổi áp suất chung của hệ (bằng cách thêm khí trơ).

Thêm chất xúc tác vào hệ.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, đặc biệt là yếu tố không gây chuyển dịch cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Chiều thuận, nồng độ SO₃ tăng.

Chiều nghịch, nồng độ SO₃ giảm.

Chiều thuận, nồng độ SO₃ giảm.

Chiều nghịch, nồng độ SO₃ tăng.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất và ảnh hưởng đến nồng độ chất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Cho 0,1 mol CH₃COOH vào nước để được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α của CH₃COOH trong dung dịch này là 1,34%. Tính pH của dung dịch thu được.

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch axit yếu dựa trên độ điện li và nồng độ ban đầu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0,01M.

Dung dịch NaOH 0,01M.

Dung dịch CH₃COOH 0,01M.

Dung dịch NaCl 0,01M.

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch khác nhau để xác định dung dịch có tính base mạnh nhất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, để pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc, người ta thường rót từ từ axit vào nước *mà không* làm ngược lại. Giải thích cách làm này dựa trên kiến thức về nhiệt phản ứng.

Để axit dễ hòa tan vào nước hơn.

Để tránh axit bị bắn ra ngoài.

Vì quá trình pha loãng H₂SO₄ đặc tỏa nhiệt mạnh, rót axit vào nước giúp phân tán nhiệt, tránh sôi đột ngột.

Vì nước nặng hơn axit nên axit sẽ nổi lên trên.

Câu hỏi yêu cầu giải thích một quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm dựa trên bản chất tỏa nhiệt của quá trình pha loãng axit.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

0,08M

0,02M

0,32M

0,12M

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán cân bằng hóa học định lượng, tính nồng độ chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH⁻] = 10⁻³ M. Môi trường của dung dịch này là gì và giá trị pH là bao nhiêu?

Axit, pH = 3

Base, pH = 11

Trung tính, pH = 7

Axit, pH = 1

Câu hỏi xác định môi trường dung dịch và tính pH dựa trên nồng độ ion hydroxide.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng axit-bazơ theo thuyết Bronsted-Lowry?

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Câu hỏi nhận biết phản ứng axit-bazơ dựa trên định nghĩa axit và bazơ của Bronsted-Lowry (cho và nhận proton).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,1M: HCl, CH₃COOH, H₂SO₄, NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH < NaOH

H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH < NaOH

NaOH < CH₃COOH < H₂SO₄ < HCl

HCl < CH₃COOH < H₂SO₄ < NaOH

Câu hỏi so sánh độ mạnh axit-bazơ và sắp xếp theo pH tăng dần.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Một học sinh làm thí nghiệm chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH. Dụng cụ nào sau đây *không* cần thiết cho quá trình chuẩn độ?

Buret.

Bình tam giác.

Cốc đong.

Pipet.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dụng cụ thí nghiệm và quy trình chuẩn độ axit-bazơ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

1,33

3,33

1,5

0,6

Câu hỏi tính hằng số cân bằng Kc từ nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Cho 100 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,3M. Tính nồng độ mol của ion hydroxide [OH⁻] trong dung dịch thu được.

0,05M

0,1M

0,025M

0,05M

Câu hỏi tính nồng độ ion sau phản ứng trung hòa axit-bazơ, xác định chất dư và tính nồng độ ion đặc trưng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

(1), (4)

(2), (3)

(1), (2), (3)

(1), (2), (3), (4)

Câu hỏi liệt kê các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định biện pháp thay đổi cân bằng theo chiều mong muốn (chiều thuận) cho phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M.

Câu hỏi tính pH của dung dịch bazơ mạnh, chú ý Ba(OH)₂ là bazơ 2 chức.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14. Giá trị pH = 7 tương ứng với môi trường nào và ý nghĩa của nó là gì?

Axit, nồng độ H⁺ lớn hơn OH⁻.

Bazơ, nồng độ OH⁻ lớn hơn H⁺.

Trung tính, nồng độ H⁺ bằng OH⁻.

Không xác định được môi trường.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thang pH và ý nghĩa của giá trị pH = 7 (môi trường trung tính).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho phản ứng: H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq). HCO₃⁻ đóng vai trò là gì trong phản ứng trên theo thuyết Bronsted-Lowry?

Axit, vì nhận proton.

Bazơ, vì cho proton.

Chất trung tính.

Bazơ liên hợp của H₂CO₃.

Câu hỏi xác định vai trò của HCO₃⁻ trong phản ứng axit-bazơ theo thuyết Bronsted-Lowry (lưỡng tính).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Trong quá trình chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

Số mol axit phản ứng vừa đủ với số mol bazơ.

pH của dung dịch luôn bằng 7.

Nồng độ axit và bazơ bằng nhau.

Dung dịch có màu trung tính.

Câu hỏi định nghĩa điểm tương đương trong chuẩn độ axit-bazơ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Để tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch A + B ⇌ C + D, biện pháp nào sau đây *không* hiệu quả?

Tăng nhiệt độ.

Tăng nồng độ chất phản ứng.

Nghiền nhỏ chất phản ứng rắn (nếu có).

Sử dụng chất xúc tác.

Câu hỏi xác định yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận nghịch (chất xúc tác chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng, không làm thay đổi tốc độ phản ứng riêng lẻ).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M có hằng số axit Ka = 1,8.10⁻⁵. Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

1,8.10⁻⁶ M

1,34.10⁻³ M

10⁻¹ M

1,8.10⁻⁵ M

Câu hỏi tính nồng độ ion H⁺ của axit yếu dựa vào hằng số axit Ka và nồng độ ban đầu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất lưỡng tính của nước?

H₂O(l) → H⁺(aq) + OH⁻(aq)

H₂O(l) + SO₃(g) → H₂SO₄(aq)

H₂O(l) + NH₃(aq) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Câu hỏi nhận biết phản ứng thể hiện tính lưỡng tính của nước (vừa là axit, vừa là bazơ).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Cho 2 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước để thu được dung dịch có pH = 3?

2 lít

18 lít

20 lít

0,2 lít

Câu hỏi tính toán pha loãng dung dịch axit để thay đổi pH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Chọn phát biểu *sai* về hằng số cân bằng Kc.

Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Kc cho biết tỉ lệ nồng độ giữa sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Kc thay đổi khi nồng độ các chất phản ứng thay đổi.

Kc là một hằng số đối với một phản ứng xác định ở nhiệt độ nhất định.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hằng số cân bằng Kc và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Một dung dịch có pH = 5. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 6?

2 lần

5 lần

20 lần

10 lần

Câu hỏi tính toán độ pha loãng dung dịch axit để thay đổi pH.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

H₂ giảm 2 lần, NH₃ tăng 2 lần.

H₂ giảm 6 lần, NH₃ tăng 4 lần.

H₂ giảm 2 lần, NH₃ tăng 4 lần.

H₂ giảm 6 lần, NH₃ tăng 2 lần.

Câu hỏi vận dụng tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng để xác định sự thay đổi nồng độ các chất khi cân bằng chuyển dịch.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Dung dịch NH₃ có tính bazơ yếu. Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng sự điện li của NH₃ trong nước?

NH₃(aq) → NH₄⁺(aq) + e⁻

NH₃(aq) + H⁺(aq) → NH₄⁺(aq)

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

NH₃(aq) ⇌ N⁻(aq) + 3H⁺(aq)

Câu hỏi viết phương trình điện li của bazơ yếu NH₃ trong nước.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Trong phản ứng: HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻, cặp axit-bazơ liên hợp là:

HCl và Cl⁻; H₂O và H₃O⁺

HCl và H₃O⁺; H₂O và Cl⁻

HCl và H₂O; H₃O⁺ và Cl⁻

HCl và H⁺; H₂O và OH⁻

Câu hỏi xác định cặp axit-bazơ liên hợp trong phản ứng axit-bazơ theo Bronsted-Lowry.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Cho 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M. Tính tổng số mol H⁺ trong dung dịch.

0,025 mol

0,05 mol

0,1 mol

0,15 mol

Câu hỏi tính tổng số mol ion H⁺ từ hỗn hợp axit mạnh.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Chất chỉ thị màu phenolphtalein chuyển sang màu gì trong dung dịch có pH = 9?

Không màu

Màu vàng

Màu da cam

Màu hồng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị màu và sự đổi màu của phenolphtalein trong môi trường bazơ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng oxi hóa - khử?

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi nhận biết phản ứng không phải oxi hóa khử (phản ứng trao đổi ion, axit-bazơ).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0 (2) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0
Khi tăng nhiệt độ, cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Chỉ (1).
B. Chỉ (2).
C. Cả (1) và (2).
D. Không có phản ứng nào.

Câu 2: Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi, người ta thêm một lượng khí SO₃ vào hệ cân bằng. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận.
B. Không chuyển dịch.
C. Chiều nghịch.
D. Cả chiều thuận và nghịch.

Câu 3: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH⁻] = 2.5 × 10⁻³ M. Giá trị pOH và pH của dung dịch này lần lượt là:

A. pOH = 2.6, pH = 2.6
B. pOH = 11.4, pH = 2.6
C. pOH ≈ 2.6, pH ≈ 11.4
D. pOH ≈ 11.4, pH ≈ 11.4

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, CH₃COOH, KOH, C₆H₁₂O₆ (glucose). Số chất điện li là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 5: Trong dung dịch acetic acid CH₃COOH 0.1M, nếu độ điện li α = 1.34%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 1.34 × 10⁻³M
C. 0.0134M
D. 1.34 × 10⁻²M

Câu 6: Cho 100 ml dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 10 ml
B. 90 ml
C. 100 ml
D. 900 ml

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH₃COOH 0.1M
C. NH₃ 0.1M
D. NaOH 0.1M

Câu 8: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 4.0 × 10⁻⁴. Nếu nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều là 1M, nồng độ NO ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.002M
B. 0.02M
C. 0.2M
D. 2M

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine, người ta thường dùng phản ứng nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch NaCl.
B. Nhiệt phân muối NaCl.
C. Oxi hóa dung dịch HCl đặc bằng MnO₂.
D. Cho F₂ tác dụng với dung dịch NaCl.

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂. Chất X có thể là:

A. NaClO
B. NaCl khan
C. NaClO₃
D. NaCl

Câu 11: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để kết tủa hết ion SO₄²⁻ trong dung dịch cần dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaOH
B. BaCl₂
C. AgNO₃
D. HCl

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
B. 2Mg + O₂ → 2MgO
C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Câu 13: Cho dãy các chất: KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH. Các chất trong dãy được sắp xếp theo chiều độ mạnh của base tăng dần là:

A. Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, KOH
B. NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
C. Ca(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂, KOH
D. KOH, NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Trung tính
B. Axit
C. Bazơ
D. Không xác định

Câu 15: Cho cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O lần lượt là 0.1M và 0.4M, nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.02M
B. 0.04M
C. 0.08M
D. 0.1M

Câu 16: Cho dung dịch NH₃ có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 × 10⁻⁵. pH của dung dịch NH₃ là:

A. 2.87
B. 11.13
C. 7
D. 1

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HCl
B. CH₃COOH
C. H₂S
D. H₂O

Câu 18: Cho phản ứng: H₂S(g) + 2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HS⁻(aq). Biểu thức hằng số cân bằng Ka của phản ứng là:

A. Ka = [H₃O⁺][HS⁻][H₂O] / [H₂S]
B. Ka = [H₂S] / [H₃O⁺][HS⁻]
C. Ka = [H₃O⁺] / [H₂S]
D. Ka = [H₃O⁺][HS⁻] / [H₂S]

Câu 19: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M và 10 ml dung dịch NaOH 0.1M trộn lẫn vào nhau. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 13
C. 7
D. Không xác định

Câu 20: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Cả chiều thuận và nghịch

Câu 21: Dung dịch acid HA 0.01M có pH = 3. Độ điện li của acid HA trong dung dịch là:

A. 1%
B. 10%
C. 0.1%
D. 100%

Câu 22: Cho 2 phát biểu sau:
(1) Dung dịch chất điện li dẫn điện được.
(2) Chất điện li là chất khi tan trong nước tạo ra ion.
Phát biểu nào đúng?

A. Chỉ (1)
B. Chỉ (2)
C. Cả (1) và (2)
D. Không có phát biểu nào đúng

Câu 23: Cho 500 ml dung dịch HCl 0.2M vào 500 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

A. 1.3
B. 2
C. 7
D. 12.7

Câu 24: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Hằng số cân bằng K của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Áp suất
B. Nhiệt độ
C. Nồng độ
D. Chất xúc tác

Câu 25: Cho dung dịch chứa 0.1 mol Na⁺, 0.2 mol Mg²⁺, x mol Cl⁻ và y mol SO₄²⁻. Biết dung dịch trung hòa về điện. Giá trị của x + y là:

A. 0.25
B. 0.3
C. 0.35
D. 0.4

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Biểu thức tốc độ phản ứng trung bình theo chất A là:

A. v = Δ[A] / Δt
B. v = -Δ[A] / Δt
C. v = -1/2 * Δ[A] / Δt
D. v = 2 * Δ[A] / Δt

Câu 27: Cho 2 acid yếu CH₃COOH (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) và HClO (Ka = 3.0 × 10⁻⁸). Acid nào mạnh hơn?

A. CH₃COOH
B. HClO
C. Hai acid có độ mạnh bằng nhau
D. Không so sánh được

Câu 28: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất lần lượt là [PCl₅] = 0.1M, [PCl₃] = 0.2M, [Cl₂] = 0.2M. Giá trị hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

A. 0.1
B. 0.2
C. 0.4
D. 0.8

Câu 29: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. NaCl
B. KOH
C. H₂SO₄
D. C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 30: Cho dung dịch Ba(OH)₂ 0.005M. Giá trị pH của dung dịch này là:

A. 2
B. 12
C. 3
D. 11

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Chỉ (1).

Chỉ (2).

Cả (1) và (2).

Không có phản ứng nào.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng (1) tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch. Phản ứng (2) thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Chiều thuận.

Không chuyển dịch.

Chiều nghịch.

Cả chiều thuận và nghịch.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Khi thêm sản phẩm (SO₃), cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch để giảm lượng sản phẩm tăng lên, tức là chiều tạo thành SO₂ và O₂.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH⁻] = 2.5 × 10⁻³ M. Giá trị pOH và pH của dung dịch này lần lượt là:

pOH = 2.6, pH = 2.6

pOH = 11.4, pH = 2.6

pOH ≈ 2.6, pH ≈ 11.4

pOH ≈ 11.4, pH ≈ 11.4

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pOH và pH từ nồng độ ion hydroxide. pOH = -log[OH⁻] = -log(2.5 × 10⁻³) ≈ 2.6. pH + pOH = 14, suy ra pH = 14 - 2.6 = 11.4.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, CH₃COOH, KOH, C₆H₁₂O₆ (glucose). Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. NaCl (muối), CH₃COOH (axit yếu), KOH (bazơ mạnh) là chất điện li. C₆H₁₂O₆ (glucose) là chất không điện li.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Trong dung dịch acetic acid CH₃COOH 0.1M, nếu độ điện li α = 1.34%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch là:

0.1M

1.34 × 10⁻³M

0.0134M

1.34 × 10⁻²M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion H⁺ từ nồng độ ban đầu và độ điện li của axit yếu. [H⁺] = C × α = 0.1M × 1.34% = 0.1 × 0.0134 = 0.00134M = 1.34 × 10⁻³M.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Cho 100 ml dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

10 ml

90 ml

100 ml

900 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán pha loãng dung dịch axit để thay đổi pH. pH = 2 → [H⁺] = 10⁻²M. pH = 3 → [H⁺] = 10⁻³M. Nồng độ giảm 10 lần, cần pha loãng 10 lần. Thể tích tăng 10 lần. V mới = 10 × 100ml = 1000ml. V nước thêm = 1000ml - 100ml = 900ml.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

HCl 0.1M

CH₃COOH 0.1M

NH₃ 0.1M

NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh pH của các dung dịch khác nhau. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính bazơ mạnh nhất hoặc nồng độ bazơ cao nhất. NaOH 0.1M là bazơ mạnh có nồng độ cao nhất trong các lựa chọn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

0.002M

0.02M

0.2M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ NO ở cân bằng. K = [NO]² / ([N₂][O₂]) = x² / ((1-x)(1-x)) ≈ x². x = √K = √(4.0 × 10⁻⁴) = 0.02M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine, người ta thường dùng phản ứng nào sau đây?

Điện phân dung dịch NaCl.

Nhiệt phân muối NaCl.

Oxi hóa dung dịch HCl đặc bằng MnO₂.

Cho F₂ tác dụng với dung dịch NaCl.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm. Phản ứng oxi hóa HCl đặc bằng MnO₂ là phương pháp phổ biến để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂. Chất X có thể là:

NaClO

NaCl khan

NaClO₃

NaCl

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất phản ứng dựa vào sản phẩm của phản ứng. Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH là phản ứng điều chế nước Javel, tạo ra NaClO, NaCl và H₂O. Trong sơ đồ này, sản phẩm là NaOH, Cl₂ và H₂, điều này không phù hợp với phản ứng Cl₂ và NaOH. Tuy nhiên, nếu xem xét phản ứng điện phân dung dịch NaCl, sản phẩm có thể là NaOH, Cl₂ và H₂ (nếu điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn). Xem xét các đáp án, NaClO không phù hợp. NaCl khan điện phân nóng chảy tạo Na và Cl₂. NaClO₃ và H₂O không phản ứng trực tiếp tạo Cl₂. NaCl có thể tham gia phản ứng điện phân dung dịch để tạo NaOH, Cl₂ và H₂.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để kết tủa hết ion SO₄²⁻ trong dung dịch cần dùng dung dịch nào sau đây?

NaOH

BaCl₂

AgNO₃

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng kết tủa trong hóa học vô cơ. Ion SO₄²⁻ tạo kết tủa với ion Ba²⁺. Dung dịch BaCl₂ cung cấp ion Ba²⁺ để kết tủa SO₄²⁻ thành BaSO₄.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2Mg + O₂ → 2MgO

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Câu hỏi kiểm tra nhận biết phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi có sự kết hợp giữa các ion tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu. Phản ứng giữa AgNO₃ và NaCl tạo kết tủa AgCl là phản ứng trao đổi ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Cho dãy các chất: KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH. Các chất trong dãy được sắp xếp theo chiều độ mạnh của base tăng dần là:

Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, KOH

NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Ca(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂, KOH

KOH, NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh của base kiềm thổ và kiềm. Các base kiềm và kiềm thổ đều là base mạnh. Trong nhóm kiềm thổ (từ Ca đến Ba), độ mạnh base tăng dần. Trong nhóm kiềm, NaOH và KOH đều là base mạnh tương đương. Vậy sắp xếp theo chiều tăng dần độ mạnh base là Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, KOH hoặc Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, KOH, NaOH.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

Trung tính

Axit

Bazơ

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định môi trường dung dịch sau phản ứng axit-bazơ. nNaOH = 0.2L × 1M = 0.2 mol. nH₂SO₄ = 0.1L × 2M = 0.2 mol. Phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Tỉ lệ mol NaOH : H₂SO₄ = 2:1. nNaOH cần để phản ứng hết với 0.2 mol H₂SO₄ là 0.4 mol. Vì nNaOH chỉ có 0.2 mol nên H₂SO₄ dư. Dung dịch có môi trường axit.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

0.02M

0.04M

0.08M

0.1M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Gọi x là nồng độ CO₂ và H₂ ở cân bằng. K = [CO₂][H₂] / ([CO][H₂O]) = x² / ((0.1-x)(0.4-x)) = 1. Suy ra x² = (0.1-x)(0.4-x) = 0.04 - 0.5x + x². 0.5x = 0.04. x = 0.04 / 0.5 = 0.08M.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Cho dung dịch NH₃ có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 × 10⁻⁵. pH của dung dịch NH₃ là:

2.87

11.13

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch bazơ yếu. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Kb = [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃]. Giả sử [OH⁻] = x. Kb = x² / (0.1-x) ≈ x² / 0.1 = 1.8 × 10⁻⁵. x² = 1.8 × 10⁻⁶. x = √(1.8 × 10⁻⁶) ≈ 1.34 × 10⁻³. pOH = -log(1.34 × 10⁻³) ≈ 2.87. pH = 14 - 2.87 ≈ 11.13.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

HCl

CH₃COOH

H₂S

H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt chất điện li mạnh và yếu. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Cho phản ứng: H₂S(g) + 2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HS⁻(aq). Biểu thức hằng số cân bằng Ka của phản ứng là:

Ka = [H₃O⁺][HS⁻][H₂O] / [H₂S]

Ka = [H₂S] / [H₃O⁺][HS⁻]

Ka = [H₃O⁺] / [H₂S]

Ka = [H₃O⁺][HS⁻] / [H₂S]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng phân li axit. Ka = [H₃O⁺][HS⁻] / [H₂S]. Nồng độ H₂O không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng vì H₂O là chất lỏng và nồng độ được coi là hằng số.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M và 10 ml dung dịch NaOH 0.1M trộn lẫn vào nhau. pH của dung dịch thu được là:

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch sau phản ứng trung hòa. nHCl = 0.01L × 0.1M = 0.001 mol. nNaOH = 0.01L × 0.1M = 0.001 mol. Phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H₂O. HCl và NaOH phản ứng vừa đủ. Dung dịch thu được là dung dịch muối NaCl, có pH ≈ 7 (trung tính).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Cả chiều thuận và nghịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) có số mol khí giảm khi phản ứng theo chiều thuận (2 mol → 1 mol). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Dung dịch acid HA 0.01M có pH = 3. Độ điện li của acid HA trong dung dịch là:

10%

0.1%

100%

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính độ điện li từ pH và nồng độ axit yếu. pH = 3 → [H⁺] = 10⁻³M. Độ điện li α = [H⁺] / C = (10⁻³M) / (0.01M) = 0.1 = 10%.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho 2 phát biểu sau:
(1) Dung dịch chất điện li dẫn điện được.
(2) Chất điện li là chất khi tan trong nước tạo ra ion.
Phát biểu nào đúng?

Chỉ (1)

Chỉ (2)

Cả (1) và (2)

Không có phát biểu nào đúng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li và khả năng dẫn điện của dung dịch chất điện li. Cả hai phát biểu đều đúng. Dung dịch chất điện li dẫn điện được do có các ion mang điện tích tự do. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho 500 ml dung dịch HCl 0.2M vào 500 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

1.3

12.7

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH dung dịch sau phản ứng axit-bazơ. nHCl = 0.5L × 0.2M = 0.1 mol. nNaOH = 0.5L × 0.1M = 0.05 mol. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. NaOH hết, HCl dư. nHCl dư = 0.1 mol - 0.05 mol = 0.05 mol. V dung dịch = 0.5L + 0.5L = 1L. [H⁺] dư = 0.05 mol / 1L = 0.05M = 5 × 10⁻²M. pH = -log(5 × 10⁻²) ≈ 1.3.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Hằng số cân bằng K của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Áp suất

Nhiệt độ

Nồng độ

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho dung dịch chứa 0.1 mol Na⁺, 0.2 mol Mg²⁺, x mol Cl⁻ và y mol SO₄²⁻. Biết dung dịch trung hòa về điện. Giá trị của x + y là:

0.25

0.3

0.35

0.4

Câu hỏi kiểm tra định luật bảo toàn điện tích. Tổng điện tích dương = Tổng điện tích âm. 0.1 × (+1) + 0.2 × (+2) = x × (-1) + y × (-2). 0.1 + 0.4 = x + 2y. 0.5 = x + 2y. Câu hỏi yêu cầu x + y. Thông tin đề bài không đủ để xác định x + y cụ thể. Tuy nhiên, nếu câu hỏi là giá trị điện tích âm thì là x + 2y = 0.5. Xem xét lại đề, có lẽ câu hỏi muốn hỏi tổng số mol ion âm để dung dịch trung hòa điện, tức là x + y. Điện tích dương là 0.5. Điện tích âm phải là 0.5. Vậy x + 2y = 0.5. Câu hỏi có vẻ không rõ ràng, nhưng nếu hiểu theo hướng tổng số mol ion âm cần thiết để trung hòa điện tích dương thì phải là x+y >= 0.5. Nếu hỏi tổng số mol ion âm thì x+y có thể lớn hơn 0.5. Nếu hỏi tổng điện tích âm thì là 0.5. Có lẽ câu hỏi có lỗi, hoặc muốn hỏi tổng số mol ion âm *tối thiểu* để trung hòa điện tích dương, trong trường hợp này x+y có thể không xác định nhưng tổng điện tích âm phải bằng 0.5. Nếu giả sử y=0, thì x=0.5, x+y=0.5. Nếu giả sử x=0, thì 2y=0.5, y=0.25, x+y=0.25. Có lẽ câu hỏi muốn hỏi tổng số mol ion âm tối thiểu để trung hòa điện tích dương, nhưng đáp án lại cho x+y. Nếu hiểu theo hướng đơn giản nhất, tổng điện tích âm = tổng điện tích dương = 0.5. Điện tích âm = x + 2y = 0.5. Nếu câu hỏi hỏi giá trị *tổng điện tích âm* thì đáp án phải là 0.5. Nhưng câu hỏi hỏi x+y. Có thể câu hỏi muốn hỏi tổng số mol ion âm *nếu giả sử điện tích âm đến từ Cl⁻ và SO₄²⁻*. Trong trường hợp đó, x+2y = 0.5. Nếu giả sử x=y, thì 3y = 0.5, y = 0.5/3, x = 0.5/3, x+y = 2/3 = 0.66. Nếu giả sử x = 2y, thì 4y = 0.5, y = 0.125, x = 0.25, x+y = 0.375. Nếu giả sử 2x = y, thì 5x = 0.5, x = 0.1, y = 0.2, x+y = 0.3. Xem lại các đáp án, có đáp án 0.3, 0.35, 0.4, 0.45. Nếu x+2y=0.5, và chọn x+y = 0.3, thì y = 0.2, x = 0.1. Kiểm tra: 0.1 + 2*0.2 = 0.5. Đúng. Vậy x+y = 0.3.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Biểu thức tốc độ phản ứng trung bình theo chất A là:

v = Δ[A] / Δt

v = -Δ[A] / Δt

v = -1/2 * Δ[A] / Δt

v = 2 * Δ[A] / Δt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng trung bình. Tốc độ phản ứng trung bình theo chất A là sự biến thiên nồng độ chất A trong một đơn vị thời gian, có dấu âm vì A là chất phản ứng và chia cho hệ số tỉ lượng của A trong phương trình phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Cho 2 acid yếu CH₃COOH (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) và HClO (Ka = 3.0 × 10⁻⁸). Acid nào mạnh hơn?

CH₃COOH

HClO

Hai acid có độ mạnh bằng nhau

Không so sánh được

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ mạnh của acid dựa vào giá trị Ka. Acid có Ka lớn hơn là acid mạnh hơn. Ka(CH₃COOH) > Ka(HClO), vậy CH₃COOH mạnh hơn HClO.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

0.1

0.2

0.4

0.8

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính hằng số cân bằng Kc từ nồng độ cân bằng. Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅] = (0.2M × 0.2M) / (0.1M) = 0.4.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

NaCl

KOH

H₂SO₄

C₁₂H₂₂O₁₁

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và không điện li. Đường sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁) là chất không điện li, khi tan trong nước không phân li ra ion.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Cho dung dịch Ba(OH)₂ 0.005M. Giá trị pH của dung dịch này là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch bazơ mạnh. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻. [OH⁻] = 2 × [Ba(OH)₂] = 2 × 0.005M = 0.01M = 10⁻²M. pOH = -log[OH⁻] = -log(10⁻²) = 2. pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong một cốc chứa 100 ml dung dịch HCl 0.1M, người ta thêm từ từ dung dịch NaOH 0.1M vào đến khi pH của dung dịch đạt giá trị 7. Thể tích dung dịch NaOH 0.1M đã dùng là bao nhiêu?

A. 100 ml
B. 50 ml
C. 200 ml
D. 150 ml

Câu 2: Cho 2 phương trình phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 (2) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0
Yếu tố nào sau đây khi thay đổi sẽ không làm chuyển dịch cân bằng của cả hai phản ứng trên?

A. Nhiệt độ
B. Áp suất
C. Nồng độ
D. Chất xúc tác

Câu 3: Dung dịch X chứa các ion Na+, Mg2+, Cl-, SO42-. Biết nồng độ Cl- là 0.2M và SO42- là 0.1M. Nếu nồng độ Na+ gấp đôi nồng độ Mg2+, thì nồng độ của ion Mg2+ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.15M
D. 0.05M

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 100. Nếu nồng độ ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 1M và 0.5M, nồng độ của SO3 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.5M
B. 0.816M
C. 0.2M
D. 1.0M

Câu 5: Một dung dịch axit yếu HA có nồng độ 0.1M và độ điện li α = 1%. Giá trị pH của dung dịch này là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 6: Xét phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của các chất như sau: [CO] = 0.02M, [H2O] = 0.02M, [CO2] = 0.2M, [H2] = 0.2M. Nếu tăng nồng độ CO lên 0.4M, nồng độ H2 ở trạng thái cân bằng mới sẽ thay đổi như thế nào so với ban đầu?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 7: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, KOH. Số chất trong dãy là chất điện li mạnh là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí CO2, người ta thường dùng phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO3. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

A. CaCO3(s) → Ca2+(aq) + CO32-(aq)
B. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
C. 2H+ + CaCO3(s) → Ca2+ + CO2(g) + H2O(l)
D. H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

Câu 9: Cho 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 vào 90 ml nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng gần giá trị nào nhất?

A. 13
B. 1
C. 10
D. 11

Câu 10: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ở 2000°C là 4.1 × 10^-4. Điều này cho biết gì về khả năng phản ứng tạo thành NO ở nhiệt độ này?

A. Phản ứng tạo thành NO xảy ra hoàn toàn ở 2000°C.
B. Phản ứng tạo thành NO xảy ra không đáng kể ở 2000°C.
C. Phản ứng tạo thành NO xảy ra mạnh mẽ ở 2000°C.
D. Không thể kết luận về khả năng phản ứng từ giá trị Kc.

Câu 11: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) NaOH. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. (1) HCl
B. (2) CH3COOH
C. (3) NaCl
D. (4) NaOH

Câu 12: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn chuyển hóa SO2 thành SO3 là một phản ứng cân bằng tỏa nhiệt:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng chuyển hóa SO2 thành SO3, người ta nên thực hiện ở điều kiện nào sau đây?

A. Nhiệt độ thấp và áp suất cao
B. Nhiệt độ cao và áp suất cao
C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp
D. Nhiệt độ cao và áp suất thấp

Câu 13: Cho biết tích số ion của nước ở 25°C là Kw = 1.0 × 10^-14. Trong dung dịch có pH = 9, nồng độ ion hydroxide (OH-) là bao nhiêu?

A. 1.0 × 10^-9 M
B. 1.0 × 10^-5 M
C. 1.0 × 10^-14 M
D. 1.0 × 10^-7 M

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
B. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
D. C(s) + O2(g) → CO2(g)

Câu 15: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biết nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.2M, hằng số cân bằng Kc = 64. Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

A. 0.32M
B. 0.16M
C. 0.08M
D. 0.4M

Câu 16: Trong một thí nghiệm, người ta trộn 50 ml dung dịch HCl 0.2M với 50 ml dung dịch NaOH 0.1M. Môi trường của dung dịch thu được là gì?

A. Trung tính
B. Axit
C. Bazơ
D. Không xác định

Câu 17: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ở 25°C, ΔH > 0. Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và màu sắc của hỗn hợp khí sẽ thay đổi như thế nào (biết NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu)?

A. Chiều thuận, màu nâu đỏ đậm hơn
B. Chiều nghịch, màu nâu đỏ nhạt hơn
C. Chiều thuận, màu sắc không đổi
D. Chiều nghịch, màu sắc không đổi

Câu 18: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. H2CO3
C. H2SO4
D. H3PO4

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: A + B ⇌ C + D. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. Kc = ([A][B]) / ([C][D])
B. Kc = [C] + [D] - [A] - [B]
C. Kc = [A] + [B] - [C] - [D]
D. Kc = ([C][D]) / ([A][B])

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. Dung dịch CH3COOH 1M
B. Dung dịch HCl 1M
C. Dung dịch đường 1M
D. Nước cất

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Giá trị ΔH của phản ứng này là âm. Phản ứng nào sau đây xảy ra khi tăng nhiệt độ?

A. Phản ứng thuận chiếm ưu thế hơn
B. Cả phản ứng thuận và nghịch đều tăng tốc
C. Phản ứng nghịch chiếm ưu thế hơn
D. Tốc độ phản ứng không thay đổi

Câu 22: Trong dung dịch NH3, tồn tại những ion nào (bỏ qua sự điện li của nước)?

A. NH3+, H+
B. NH3+, OH-
C. NH4+, H+
D. NH4+, OH-

Câu 23: Cho 0.1 mol NaOH vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

A. 1
B. 13
C. 7
D. 12

Câu 24: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
B. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
C. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Câu 25: Cho cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ NO2 là 0.02M và N2O4 là 0.1M. Nếu tăng áp suất chung của hệ, nồng độ của N2O4 sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không đổi
D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 26: Để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch AgNO3
B. Dung dịch NaOH
C. Kim loại Cu
D. Quỳ tím

Câu 27: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Tốc độ phản ứng thuận được biểu diễn bằng biểu thức: v = k[A]^m[B]^n. Trong đó m và n được xác định bằng cách nào?

A. Dựa vào hệ số tỉ lượng a và b
B. Thực nghiệm
C. Dựa vào hằng số cân bằng Kc
D. Tính toán theo định luật Hess

Câu 28: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, chất oxi hóa là chất nào?

A. MnO2
B. HCl
C. MnCl2
D. Cl2

Câu 29: Cho 2 gam NaOH vào nước để được 500 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH này là bao nhiêu?

A. 1M
B. 0.05M
C. 0.1M
D. 0.2M

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là sai?

A. Cân bằng hóa học là một trạng thái động.
B. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.
D. Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học dừng lại.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

100 ml

50 ml

200 ml

150 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán thể tích dung dịch cần thiết trong phản ứng trung hòa axit-bazơ để đạt pH trung tính. Đây là bài toán định lượng cơ bản, áp dụng khái niệm về nồng độ mol và phản ứng trung hòa.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho 2 phương trình phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 (2) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0
Yếu tố nào sau đây khi thay đổi sẽ *không* làm chuyển dịch cân bằng của cả hai phản ứng trên?

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ

Chất xúc tác

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học (nguyên lý Le Chatelier). Cần phân tích yếu tố nào tác động đến cân bằng dựa trên trạng thái và nhiệt phản ứng của từng phương trình, sau đó tìm yếu tố chung không ảnh hưởng đến cả hai.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

0.1M

0.2M

0.15M

0.05M

Câu hỏi vận dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch điện ly để tính nồng độ ion chưa biết. Cần thiết lập phương trình bảo toàn điện tích và giải hệ phương trình dựa trên thông tin đề bài.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

0.5M

0.816M

0.2M

1.0M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Cần thiết lập biểu thức Kc, gọi ẩn cho độ biến đổi nồng độ, và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Một dung dịch axit yếu HA có nồng độ 0.1M và độ điện li α = 1%. Giá trị pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính pH của dung dịch axit yếu. Cần sử dụng độ điện li để tính nồng độ H+ và sau đó tính pH. Chú ý rằng axit yếu điện li không hoàn toàn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Tăng lên

Giảm xuống

Không đổi

Không đủ thông tin để xác định

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng khi thay đổi nồng độ một chất phản ứng. Áp dụng nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng nồng độ H2 so với trạng thái cân bằng ban đầu. Cần so sánh định tính sự thay đổi, không cần tính toán cụ thể.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, KOH. Số chất trong dãy là chất điện li mạnh là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh và yếu. Cần nhớ các axit mạnh, bazơ mạnh, và muối tan là chất điện li mạnh, còn axit yếu và bazơ yếu là chất điện li yếu.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nh??? khí CO2, người ta thường dùng phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO3. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

CaCO3(s) → Ca2+(aq) + CO32-(aq)

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

2H+ + CaCO3(s) → Ca2+ + CO2(g) + H2O(l)

H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion. Cần xác định các ion tham gia phản ứng và loại bỏ các ion không thay đổi (ion khán giả).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 vào 90 ml nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng gần giá trị nào nhất?

Câu hỏi về sự thay đổi pH khi pha loãng dung dịch bazơ. Pha loãng 10 lần sẽ làm giảm nồng độ OH- đi 10 lần, do đó pOH tăng lên 1 đơn vị, và pH giảm đi 1 đơn vị.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Phản ứng tạo thành NO xảy ra hoàn toàn ở 2000°C.

Phản ứng tạo thành NO xảy ra không đáng kể ở 2000°C.

Phản ứng tạo thành NO xảy ra mạnh mẽ ở 2000°C.

Không thể kết luận về khả năng phản ứng từ giá trị Kc.

Câu hỏi kiểm tra khả năng diễn giải ý nghĩa của hằng số cân bằng. Giá trị Kc nhỏ (<<1) cho thấy ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm (NO) rất nhỏ so với nồng độ chất phản ứng (N2 và O2), phản ứng tạo NO xảy ra rất ít.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0.1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaCl, (4) NaOH. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

(1) HCl

(2) CH3COOH

(3) NaCl

(4) NaOH

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch khác nhau. Cần xác định bản chất axit-bazơ của từng chất. NaOH là bazơ mạnh nên có pH cao nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Nhiệt độ thấp và áp suất cao

Nhiệt độ cao và áp suất cao

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp

Nhiệt độ cao và áp suất thấp

Câu hỏi ứng dụng nguyên lý Le Chatelier vào điều kiện sản xuất công nghiệp. Phản ứng tỏa nhiệt và có sự giảm số mol khí, nên để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho biết tích số ion của nước ở 25°C là Kw = 1.0 × 10^-14. Trong dung dịch có pH = 9, nồng độ ion hydroxide (OH-) là bao nhiêu?

1.0 × 10^-9 M

1.0 × 10^-5 M

1.0 × 10^-14 M

1.0 × 10^-7 M

Câu hỏi tính nồng độ OH- dựa vào pH và tích số ion của nước. Sử dụng mối quan hệ pH + pOH = 14 và Kw = [H+][OH-] để tính.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Câu hỏi nhận biết phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion trong dung dịch trao đổi với nhau tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

0.32M

0.16M

0.08M

0.4M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng của sản phẩm dựa vào hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Tương tự câu 4, cần thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Trong một thí nghiệm, người ta trộn 50 ml dung dịch HCl 0.2M với 50 ml dung dịch NaOH 0.1M. Môi trường của dung dịch thu được là gì?

Trung tính

Axit

Bazơ

Không xác định

Câu hỏi xác định môi trường dung dịch sau phản ứng trung hòa. Tính số mol H+ và OH-, so sánh để xác định môi trường dư axit hay bazơ.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Chiều thuận, màu nâu đỏ đậm hơn

Chiều nghịch, màu nâu đỏ nhạt hơn

Chiều thuận, màu sắc không đổi

Chiều nghịch, màu sắc không đổi

Câu hỏi kết hợp nguyên lý Le Chatelier với tính chất vật lý (màu sắc) của chất. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận), tạo ra NO2 màu nâu đỏ, làm màu sắc đậm hơn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

H2CO3

H2SO4

H3PO4

Câu hỏi nhận biết acid mạnh. Cần nhớ danh sách các acid mạnh thông thường (HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4, HClO3).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: A + B ⇌ C + D. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = ([A][B]) / ([C][D])

Kc = [C] + [D] - [A] - [B]

Kc = [A] + [B] - [C] - [D]

Kc = ([C][D]) / ([A][B])

Câu hỏi viết biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng tổng quát. Kc là tỷ số giữa tích nồng độ sản phẩm và tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch CH3COOH 1M

Dung dịch HCl 1M

Dung dịch đường 1M

Nước cất

Câu hỏi về khả năng dẫn điện của dung dịch điện ly. Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi có nồng độ ion cao nhất. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo nhiều ion hơn chất điện li yếu ở cùng nồng độ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Giá trị ΔH của phản ứng này là âm. Phản ứng nào sau đây xảy ra khi tăng nhiệt độ?

Phản ứng thuận chiếm ưu thế hơn

Cả phản ứng thuận và nghịch đều tăng tốc

Phản ứng nghịch chiếm ưu thế hơn

Tốc độ phản ứng không thay đổi

Câu hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Trong dung dịch NH3, tồn tại những ion nào (bỏ qua sự điện li của nước)?

NH3+, H+

NH3+, OH-

NH4+, H+

NH4+, OH-

Câu hỏi về sự điện li của bazơ yếu NH3 trong nước. NH3 tác dụng với nước tạo ra ion NH4+ và OH-.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho 0.1 mol NaOH vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Câu hỏi tính pH của dung dịch bazơ mạnh. Nồng độ NaOH = 0.1M = [OH-]. Tính pOH = -log[OH-], sau đó tính pH = 14 - pOH.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng oxi hóa - khử?

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Câu hỏi nhận biết phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Tăng lên

Giảm xuống

Không đổi

Không đủ thông tin để xác định

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (chiều nghịch trong trường hợp này, vì 2 mol NO2 thành 1 mol N2O4). Do đó, nồng độ N2O4 sẽ tăng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch NaOH

Kim loại Cu

Quỳ tím

Câu hỏi về nhận biết hóa chất. Cần chọn thuốc thử phản ứng với HCl nhưng không phản ứng với NaCl (hoặc có phản ứng khác biệt rõ ràng). Quỳ tím là chất chỉ thị pH, nhận biết được môi trường axit của HCl.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Dựa vào hệ số tỉ lượng a và b

Thực nghiệm

Dựa vào hằng số cân bằng Kc

Tính toán theo định luật Hess

Câu hỏi về định luật tốc độ phản ứng. Bậc phản ứng (m, n) được xác định bằng thực nghiệm, không dựa vào hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, chất oxi hóa là chất nào?

MnO2

HCl

MnCl2

Cl2

Câu hỏi xác định chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho 2 gam NaOH vào nước để được 500 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH này là bao nhiêu?

0.05M

0.1M

0.2M

Câu hỏi tính nồng độ mol của dung dịch. Cần tính số mol NaOH (n = m/M) và sau đó tính nồng độ mol (CM = n/V).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là *sai*?

Cân bằng hóa học là một trạng thái động.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học dừng lại.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học là cân bằng động, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, và nồng độ các chất không đổi theo thời gian.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.3M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

A. 1
B. 13
C. 7
D. 2

Câu 2: Xét cân bằng hóa học sau: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Thay đổi nồng độ SO2
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi áp suất
D. Thêm khí neon (Ne) vào hệ

Câu 3: Trong dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M, nồng độ ion H+ là 1.34 × 10⁻³ M. Tính độ điện li α của acetic acid trong dung dịch này.

A. 1.34%
B. 0.1%
C. 13.4%
D. 98.66%

Câu 4: Cho các chất sau: NaOH, HCl, CH3COOH, NH3. Số chất là chất điện li mạnh là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O?

A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
D. Cu(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + 2H2O

Câu 6: Cho cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

A. 0.67
B. 1.5
C. 2.0
D. 0.74

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. NaOH 0.1M
D. NaCl 0.1M

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0.05M phản ứng hoàn toàn với V ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị của V là:

A. 100 ml
B. 200 ml
C. 200 ml
D. 400 ml

Câu 9: Cho cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Biết hằng số cân bằng Kc ở một nhiệt độ là 1. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 1M, thì nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.25M
B. 0.5M
C. 0.75M
D. 1M

Câu 10: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 11: Cho phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. NH3 trong nước đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Chất oxi hóa
D. Chất khử

Câu 12: Trong phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g), ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng nồng độ của chất A thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 13: Chất nào sau đây là acid mạnh?

A. CH3COOH
B. H2CO3
C. H2S
D. HCl

Câu 14: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Phương trình ion rút gọn của phản ứng là:

A. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2Cl- + H2
B. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
C. Fe + 2Cl- → FeCl2
D. FeCl2 → Fe2+ + 2Cl-

Câu 15: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 10 lần
C. 100 lần
D. 5 lần

Câu 16: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Phát biểu nào sau đây là đúng khi hệ đạt trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng dừng lại
B. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 1M
B. Dung dịch HCl 1M
C. Dung dịch NaOH 1M
D. Dung dịch CH3COOH 0.1M

Câu 18: Trộn 2 thể tích dung dịch HCl pH=3 với 8 thể tích dung dịch HCl pH=4, thu được dung dịch có pH gần đúng là:

A. 3.2
B. 3.5
C. 3.8
D. 3.7

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu 20: Chọn phát biểu sai về pH.

A. pH là thước đo độ acid hay base của dung dịch
B. pH = -lg[H+]
C. Giá trị pH luôn nằm trong khoảng từ 0 đến 14
D. Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid

Câu 21: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li yếu?

A. HCl, NaOH, NaCl
B. CH3COOH, H2S, NH3
C. HNO3, H2SO4, KOH
D. CaCl2, Ba(OH)2, K2SO4

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
C. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
D. 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Câu 23: Cho cân bằng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Nồng độ
B. Áp suất
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác

Câu 24: Dung dịch X có pH = 3, dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

A. [H+]X = [H+]Y
B. [H+]X = 100[H+]Y
C. [H+]Y = 100[H+]X
D. [H+]X = 10[H+]Y

Câu 25: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch CH3COONa 0.1M. Phản ứng nào xảy ra?

A. Không phản ứng
B. Chỉ xảy ra phản ứng phân li
C. HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl
D. NaCl + CH3COOH → HCl + CH3COONa

Câu 26: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo đóng vai trò là:

A. Chất oxi hóa
B. Chất khử
C. Môi trường
D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu 27: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0, cần thực hiện biện pháp nào?

A. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Số chất là base mạnh trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch NaCl
C. Dung dịch NaOH
D. Dung dịch Na2CO3

Câu 30: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi thêm khí Cl2 vào hệ cân bằng, nồng độ của PCl5 sẽ biến đổi như thế nào?

A. Tăng
B. Giảm
C. Không đổi
D. Biến đổi không dự đoán được

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.3M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Xét cân bằng hóa học sau: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ SO2

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thêm khí neon (Ne) vào hệ

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Trong dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M, nồng độ ion H+ là 1.34 × 10⁻³ M. Tính độ điện li α của acetic acid trong dung dịch này.

1.34%

0.1%

13.4%

98.66%

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cho các chất sau: NaOH, HCl, CH3COOH, NH3. Số chất là chất điện li mạnh là:

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O?

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + 2H2O

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Cho cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

0.67

1.5

2.0

0.74

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

NaOH 0.1M

NaCl 0.1M

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0.05M phản ứng hoàn toàn với V ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị của V là:

100 ml

200 ml

400 ml

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

0.25M

0.5M

0.75M

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Cho phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. NH3 trong nước đóng vai trò là:

Acid

Base

Chất oxi hóa

Chất khử

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Chất nào sau đây là acid mạnh?

CH3COOH

H2CO3

H2S

HCl

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Phương trình ion rút gọn của phản ứng là:

Fe + 2HCl → Fe2+ + 2Cl- + H2

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

Fe + 2Cl- → FeCl2

FeCl2 → Fe2+ + 2Cl-

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

10 lần

100 lần

5 lần

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Phát biểu nào sau đây là đúng khi hệ đạt trạng thái cân bằng?

Phản ứng dừng lại

Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 1M

Dung dịch HCl 1M

Dung dịch NaOH 1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Trộn 2 thể tích dung dịch HCl pH=3 với 8 thể tích dung dịch HCl pH=4, thu được dung dịch có pH gần đúng là:

3.2

3.5

3.8

3.7

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch ngẫu nhiên

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Chọn phát biểu *sai* về pH.

pH là thước đo độ acid hay base của dung dịch

pH = -lg[H+]

Giá trị pH luôn nằm trong khoảng từ 0 đến 14

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li yếu?

HCl, NaOH, NaCl

CH3COOH, H2S, NH3

HNO3, H2SO4, KOH

CaCl2, Ba(OH)2, K2SO4

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho cân bằng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Dung dịch X có pH = 3, dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

[H+]X = [H+]Y

[H+]X = 100[H+]Y

[H+]Y = 100[H+]X

[H+]X = 10[H+]Y

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Cho 10 ml dung dịch HCl 0.1M vào 10 ml dung dịch CH3COONa 0.1M. Phản ứng nào xảy ra?

Không phản ứng

Chỉ xảy ra phản ứng phân li

HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl

NaCl + CH3COOH → HCl + CH3COONa

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo đóng vai trò là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2. Số chất là base mạnh trong dãy là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Dung dịch NaOH

Dung dịch Na2CO3

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho cân bằng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Khi thêm khí Cl2 vào hệ cân bằng, nồng độ của PCl5 sẽ biến đổi như thế nào?

Tăng

Giảm

Không đổi

Biến đổi không dự đoán được

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 dung dịch: dung dịch HCl 0.1M và dung dịch CH3COOH 0.1M. Phát biểu nào sau đây so sánh đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch trên?

A. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì nồng độ mol lớn hơn.
B. Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì có cùng nồng độ mol.
C. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là chất điện li mạnh.
D. Cả hai dung dịch đều không dẫn điện vì là dung dịch axit.

Câu 2: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào khi trộn lẫn với nhau theo tỉ lệ mol thích hợp sẽ tạo thành dung dịch đệm?

A. HCl và NaCl
B. CH3COOH và CH3COONa
C. NaOH và NaCl
D. H2SO4 và Na2SO4

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Thay đổi nồng độ N2
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi áp suất
D. Thêm chất xúc tác Fe

Câu 4: Xét phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chiều thuận và sau đó chiều nghịch

Câu 5: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit
B. Trung tính
C. Bazơ
D. Lưỡng tính

Câu 6: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaCl, NaOH. Số chất điện li mạnh trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 7: Trộn 50 mL dung dịch HCl 0.2M với 50 mL dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1.3
B. 2
C. 7
D. 12

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M vào 100 ml dung dịch BaCl2 0.1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 2.33g
B. 1.165g
C. 0.5825g
D. 0.233g

Câu 9: Trong dung dịch H2CO3, tồn tại những cân bằng nào?

A. H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
B. HCO3- ⇌ H+ + CO32-
C. H2O ⇌ H+ + OH-
D. Cả 3 cân bằng trên

Câu 10: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc của phản ứng giảm. Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng trên?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
C. Phản ứng thuận và nghịch đều tỏa nhiệt.
D. Phản ứng thuận và nghịch đều thu nhiệt.

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. NaCl 0.1M
D. NaOH 0.1M

Câu 12: Để pha loãng dung dịch NaOH từ pH = 13 xuống pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 10 lần
D. 100 lần

Câu 13: Cho phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

A. Kc = [A][B] / [C][D]
B. Kc = [C][D] / [A][B]
C. Kc = [A] + [B] / [C] + [D]
D. Kc = [C] + [D] / [A] + [B]

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B. C + O2 → CO2
C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
D. 2Mg + O2 → 2MgO

Câu 15: Một dung dịch chứa đồng thời Na+, Mg2+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết Mg2+ dưới dạng Mg(OH)2, nên dùng dung dịch nào sau đây?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. Na2SO4

Câu 16: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 49. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.07M
B. 0.1M
C. 0.14M
D. 0.156M

Câu 17: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là:

A. 2.87
B. 11.13
C. 7
D. 1

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn chuyển hóa SO2 thành SO3 là một phản ứng cân bằng. Để tăng hiệu suất phản ứng này, người ta thường:

A. Tăng nồng độ O2 và giảm nhiệt độ.
B. Giảm nồng độ O2 và tăng nhiệt độ.
C. Tăng nhiệt độ và áp suất.
D. Giảm nhiệt độ và áp suất.

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2O ⇌ H3O+ + Y. Biết X là chất khí có mùi khai đặc trưng. X và Y lần lượt là:

A. HCl và Cl-
B. CO2 và HCO3-
C. NH3 và OH-
D. SO2 và HSO3-

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

A. NaCl
B. HCl
C. NaOH
D. H2O

Câu 21: Cho 200 ml dung dịch HCl tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.5M, thu được dung dịch có pH = 2. Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu là:

A. 0.4M
B. 0.5M
C. 0.6M
D. 0.8M

Câu 22: Cho cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

A. Tăng áp suất
B. Giảm nhiệt độ (nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt, giả sử tỏa nhiệt)
C. Thêm N2O4
D. Thêm chất xúc tác

Câu 23: Một học sinh làm thí nghiệm chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH. Dụng cụ nào sau đây không cần thiết cho thí nghiệm này?

A. Buret
B. Bình tam giác
C. Ống hút (pipet) hoặc cốc đong
D. Cốc đốt (beaker) dùng để đun nóng

Câu 24: Cho dung dịch X chứa các ion: K+, NH4+, SO42-, NO3-. Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch X, người ta thường dùng thuốc thử nào?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch AgNO3
D. Dung dịch BaCl2

Câu 25: Cho phản ứng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức nào sau đây biểu diễn hằng số cân bằng Kp của phản ứng?

A. Kp = (P(Fe)^2 * P(CO2)^3) / (P(Fe2O3) * P(CO)^3)
B. Kp = (P(CO2)^3) / (P(CO)^3)
C. Kp = [Fe]^2 * [CO2]^3 / [Fe2O3] * [CO]^3
D. Kp = [CO2]^3 / [CO]^3

Câu 26: Một dung dịch có nồng độ ion H+ là 10^-8 M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 8
B. 7
C. 6
D. 14

Câu 27: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều NO hơn, biện pháp nào sau đây nên được thực hiện?

A. Tăng nhiệt độ
B. Giảm nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 28: Trong phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh, giá trị pH của dung dịch thu được tại điểm tương đương là:

A. Nhỏ hơn 7
B. Bằng 7
C. Lớn hơn 7
D. Tùy thuộc vào nồng độ axit và bazơ

Câu 29: Cho dung dịch CH3COONa 0.1M. Môi trường của dung dịch này là:

A. Axit
B. Trung tính
C. Bazơ
D. Lưỡng tính

Câu 30: Xét cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ H2 biến đổi ra sao?

A. Chiều thuận, nồng độ H2 tăng
B. Chiều nghịch, nồng độ H2 giảm
C. Chiều thuận, nồng độ H2 giảm
D. Chiều nghịch, nồng độ H2 tăng

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Cho 2 dung dịch: dung dịch HCl 0.1M và dung dịch CH3COOH 0.1M. Phát biểu nào sau đây so sánh đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch trên?

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì nồng độ mol lớn hơn.

Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì có cùng nồng độ mol.

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là chất điện li mạnh.

Cả hai dung dịch đều không dẫn điện vì là dung dịch axit.

HCl là axit mạnh phân li hoàn toàn tạo nhiều ion, CH3COOH là axit yếu phân li một phần tạo ít ion hơn. Độ dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào khi trộn lẫn với nhau theo tỉ lệ mol thích hợp sẽ tạo thành dung dịch đệm?

HCl và NaCl

CH3COOH và CH3COONa

NaOH và NaCl

H2SO4 và Na2SO4

Dung dịch đệm được tạo thành từ axit yếu và muối của axit đó hoặc bazơ yếu và muối của bazơ đó.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Thêm chất xúc tác Fe

Cân bằng hóa học sẽ bị chuyển dịch bởi nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Xét phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chiều thuận và sau đó chiều nghịch

Phản ứng có số mol khí tăng từ 0 (vế trái) lên 1 (vế phải). Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

Axit

Trung tính

Bazơ

Lưỡng tính

pH < 7 môi trường axit, pH = 7 môi trường trung tính, pH > 7 môi trường bazơ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaCl, NaOH. Số chất điện li mạnh trong dãy là:

Chất điện li mạnh là axit mạnh (HCl, H2SO4), bazơ mạnh (NaOH), và muối tan (NaCl). CH3COOH là axit yếu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Trộn 50 mL dung dịch HCl 0.2M với 50 mL dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

1.3

Tính số mol H+ và OH-. nH+ = 0.05 * 0.2 = 0.01 mol, nOH- = 0.05 * 0.1 = 0.005 mol. H+ dư, nH+ dư = 0.005 mol. [H+] = 0.005 / 0.1 = 0.05M. pH = -log(0.05) = 1.3

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M vào 100 ml dung dịch BaCl2 0.1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

2.33g

1.165g

0.5825g

0.233g

Phản ứng tạo kết tủa BaSO4. nH2SO4 = 0.1 * 0.05 = 0.005 mol, nBaCl2 = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. BaCl2 dư, BaSO4 tính theo H2SO4. nBaSO4 = 0.005 mol. mBaSO4 = 0.005 * 233 = 1.165g

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Trong dung dịch H2CO3, tồn tại những cân bằng nào?

H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

HCO3- ⇌ H+ + CO32-

H2O ⇌ H+ + OH-

Cả 3 cân bằng trên

H2CO3 là axit yếu hai nấc, phân li từng nấc và cân bằng phân li nước.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc của phản ứng giảm. Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng trên?

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng thuận và nghịch đều tỏa nhiệt.

Phản ứng thuận và nghịch đều thu nhiệt.

Kc giảm khi tăng nhiệt độ, nghĩa là cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. Chiều nghịch là chiều thu nhiệt, vậy chiều thuận là chiều tỏa nhiệt.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

NaCl 0.1M

NaOH 0.1M

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính bazơ mạnh nhất hoặc nồng độ bazơ cao nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Để pha loãng dung dịch NaOH từ pH = 13 xuống pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

pH = 13 => pOH = 1 => [OH-] = 0.1M. pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 0.01M. Cần pha loãng 10 lần để giảm nồng độ OH- đi 10 lần.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Cho phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

Kc = [A][B] / [C][D]

Kc = [C][D] / [A][B]

Kc = [A] + [B] / [C] + [D]

Kc = [C] + [D] / [A] + [B]

Biểu thức Kc là tỷ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ mũ hệ số tỉ lượng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

C + O2 → CO2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2Mg + O2 → 2MgO

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi có sự kết hợp các ion tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Một dung dịch chứa đồng thời Na+, Mg2+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết Mg2+ dưới dạng Mg(OH)2, nên dùng dung dịch nào sau đây?

HCl

NaOH

NaCl

Na2SO4

Mg(OH)2 là bazơ không tan. Cần dùng dung dịch bazơ để tạo OH- kết tủa Mg2+.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

0.07M

0.1M

0.14M

0.156M

Đặt nồng độ HI cân bằng là 2x, H2 và I2 phản ứng là x. Kc = (2x)^2 / (0.1-x)^2 = 49. Giải ra x = 0.07. [HI] = 2x = 0.14M. Nhưng nồng độ không thể vượt quá ban đầu, nên xét lại căn bậc 2 của Kc = 7. 2x / (0.1-x) = 7. Giải ra x = 0.0778. [HI] = 2x = 0.1556. Có vẻ có lỗi trong đề hoặc đáp án, làm tròn theo logic.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và Kb = 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là:

2.87

11.13

NH3 là bazơ yếu. Tính [OH-] từ Kb và nồng độ, sau đó tính pOH và pH. [OH-] = sqrt(Kb*Cb) = sqrt(1.8e-5 * 0.1) = 1.34e-3 M. pOH = -log(1.34e-3) = 2.87. pH = 14 - 2.87 = 11.13

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Tăng nồng độ O2 và giảm nhiệt độ.

Giảm nồng độ O2 và tăng nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Giảm nhiệt độ và áp suất.

Sản xuất H2SO4 qua giai đoạn SO2 -> SO3 là tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần hạ nhiệt độ và tăng áp suất (hoặc tăng nồng độ chất phản ứng).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2O ⇌ H3O+ + Y. Biết X là chất khí có mùi khai đặc trưng. X và Y lần lượt là:

HCl và Cl-

CO2 và HCO3-

NH3 và OH-

SO2 và HSO3-

Khí mùi khai là NH3. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Y phải là OH-, không phải dạng cation như NH4+.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

NaCl

HCl

NaOH

H2O

CaCO3 là muối không tan của axit yếu. Muối này tan trong axit mạnh do phản ứng tạo muối tan và axit yếu hơn (H2CO3 dễ phân hủy thành CO2 và H2O).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho 200 ml dung dịch HCl tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.5M, thu được dung dịch có pH = 2. Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu là:

0.4M

0.5M

0.6M

0.8M

pH=2 => [H+] dư = 0.01M. nNaOH = 0.3 * 0.5 = 0.15 mol. Gọi nồng độ HCl là x. nHCl = 0.2x mol. (0.2x - 0.15) / 0.5 = 0.01. Giải ra x = 0.8 mol/L

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Cho cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Màu của hỗn hợp khí đậm hơn khi:

Tăng áp suất

Giảm nhiệt độ (nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt, giả sử tỏa nhiệt)

Thêm N2O4

Thêm chất xúc tác

NO2 có màu nâu đỏ, N2O4 không màu. Màu đậm hơn khi cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NO2.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Một học sinh làm thí nghiệm chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH. Dụng cụ nào sau đây *không* cần thiết cho thí nghiệm này?

Buret

Bình tam giác

Ống hút (pipet) hoặc cốc đong

Cốc đốt (beaker) dùng để đun nóng

Chuẩn độ cần bình tam giác, buret, pipet (hoặc cốc và ống đong), và chỉ thị màu. Cốc đốt có thể thay thế bình tam giác đựng dung dịch chuẩn độ ban đầu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho dung dịch X chứa các ion: K+, NH4+, SO42-, NO3-. Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch X, người ta thường dùng thuốc thử nào?

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Ion NH4+ khi tác dụng với bazơ mạnh (NaOH) tạo NH3 khí có mùi khai.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho phản ứng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức nào sau đây biểu diễn hằng số cân bằng Kp của phản ứng?

Kp = (P(Fe)^2 * P(CO2)^3) / (P(Fe2O3) * P(CO)^3)

Kp = (P(CO2)^3) / (P(CO)^3)

Kp = [Fe]^2 * [CO2]^3 / [Fe2O3] * [CO]^3

Kp = [CO2]^3 / [CO]^3

Kp biểu diễn theo áp suất riêng phần của chất khí. Chất rắn không có trong biểu thức Kp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Một dung dịch có nồng độ ion H+ là 10^-8 M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

[H+] = 10^-8 M => pH = 8. pH + pOH = 14 => pOH = 14 - 8 = 6.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều NO hơn, biện pháp nào sau đây nên được thực hiện?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ. Phản ứng tăng số mol khí, nên giảm áp suất (hoặc không đổi áp suất).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Trong phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh, giá trị pH của dung dịch thu được tại điểm tương đương là:

Nhỏ hơn 7

Bằng 7

Lớn hơn 7

Tùy thuộc vào nồng độ axit và bazơ

Trung hòa axit mạnh và bazơ mạnh tạo muối trung tính, không bị thủy phân, pH = 7.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Cho dung dịch CH3COONa 0.1M. Môi trường của dung dịch này là:

Axit

Trung tính

Bazơ

Lưỡng tính

CH3COONa là muối của axit yếu (CH3COOH) và bazơ mạnh (NaOH). Muối này bị thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Chiều thuận, nồng độ H2 tăng

Chiều nghịch, nồng độ H2 giảm

Chiều thuận, nồng độ H2 giảm

Chiều nghịch, nồng độ H2 tăng

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Tăng nồng độ chất phản ứng (CO), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo sản phẩm). Theo chiều thuận, H2 được tạo ra.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
(2) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Khi tăng áp suất, cân bằng của phản ứng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Chỉ (1)
B. Chỉ (2)
C. Cả (1) và (2)
D. Không phản ứng nào

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0 Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

A. Thay đổi nồng độ SO₂
B. Thay đổi áp suất chung của hệ
C. Thay đổi nhiệt độ của hệ
D. Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu 3: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

A. 1.00
B. 2.87
C. 3.00
D. 11.13

Câu 4: Trong các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0.1M, dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. HCl
B. CH₃COOH
C. NaOH
D. NaCl

Câu 5: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 3
C. 13
D. 7

Câu 6: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. Dung dịch đường C₁₂H₂₂O₁₂
B. Dung dịch KCl 1M
C. Dung dịch NaCl 0.1M
D. Dung dịch CH₃COOH 0.1M

Câu 7: Cho cân bằng sau: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Hằng số cân bằng Kᴄ của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Nồng độ các chất
B. Áp suất
C. Nhiệt độ
D. Chất xúc tác

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
C. BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
D. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Câu 9: Để pha loãng dung dịch HCl từ pH = 2 thành pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 10 lần
B. 2 lần
C. 100 lần
D. Không thể pha loãng để tăng pH

Câu 10: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.1M vào 300 ml dung dịch HCl 0.1M. Tính nồng độ mol ion H⁺ trong dung dịch thu được.

A. 0.01M
B. 0.02M
C. 0.05M
D. 0.1M

Câu 11: Trong phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

A. Phản ứng hóa hợp
B. Phản ứng phân hủy
C. Phản ứng thế
D. Phản ứng trao đổi

Câu 12: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào?

A. Giảm nhiệt độ
B. Tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất
D. Giảm áp suất

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaOH
B. CH₃COOH
C. NH₃
D. C₂H₅OH

Câu 14: Ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch với ion Ag⁺?

A. Cl⁻
B. CO₃²⁻
C. PO₄³⁻
D. SO₄²⁻

Câu 15: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở nhiệt độ T, nồng độ cân bằng của NO₂ là 0.02M và N₂O₄ là 0.04M. Tính hằng số cân bằng Kᴄ của phản ứng.

A. 0.5
B. 25
C. 100
D. 200

Câu 16: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li?

A. NaCl, C₁₂H₂₂O₁₁, HCl
B. HCl, NaOH, KNO₃
C. C₂H₅OH, CH₃COOH, NaCl
D. H₂O, NaCl, NaOH

Câu 17: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
D. CuO + H₂ → Cu + H₂O

Câu 18: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 5 gam
B. 10 gam
C. 15 gam
D. 20 gam

Câu 19: Dung dịch axit mạnh HNO₃ có pH = 3. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là:

A. 0.3M
B. 3M
C. 10⁻¹¹M
D. 0.001M

Câu 20: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Công thức hóa học của muối tạo bởi các ion trên là:

A. NaCl và MgSO₄
B. Na₂Cl và MgSO₄
C. NaCl, MgCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄
D. NaSO₄ và MgCl

Câu 21: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0.005M.

A. 2
B. 12
C. 3
D. 11

Câu 22: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 23: Chất nào sau đây là muối axit?

A. NaCl
B. Na₂SO₄
C. NaHCO₃
D. Na₂CO₃

Câu 24: Trong dung dịch H₂SO₄ loãng, chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch?

A. NaOH
B. CuO
C. Zn
D. Tất cả các chất trên

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: X + HCl → NaCl + H₂O + CO₂. Chất X là chất nào?

A. Na₂CO₃
B. NaOH
C. NaCl
D. NaNO₃

Câu 26: Tính nồng độ mol của ion Cl⁻ trong dung dịch chứa 0.2M CaCl₂ và 0.1M AlCl₃.

A. 0.3M
B. 0.5M
C. 0.7M
D. 0.9M

Câu 27: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là:

A. 1.12 lít
B. 2.24 lít
C. 3.36 lít
D. 4.48 lít

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được kim loại Cu?

A. Dung dịch HCl loãng
B. Dung dịch H₂SO₄ loãng
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch HNO₃ đặc

Câu 29: Cho dung dịch chứa các ion: K⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để kết tủa hết ion SO₄²⁻, cần dùng dung dịch nào?

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch BaCl₂
C. Dung dịch KNO₃
D. Dung dịch HCl

Câu 30: Cho 500 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Tính số mol NaOH trong dung dịch.

A. 0.05 mol
B. 0.1 mol
C. 0.2 mol
D. 0.5 mol

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
(2) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Khi tăng áp suất, cân bằng của phản ứng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

Chỉ (1)

Chỉ (2)

Cả (1) và (2)

Không phản ứng nào

Chỉ (1)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng:
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0 Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

Thay đổi nồng độ SO₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Thay đổi nồng độ SO₂

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

1.00

2.87

3.00

11.13

1.00

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Trong các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0.1M, dung dịch nào có pH lớn nhất?

HCl

CH₃COOH

NaOH

NaCl

HCl

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là:

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch ??ường C₁₂H₂₂O₁₂

Dung dịch KCl 1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch CH₃COOH 0.1M

Dung dịch đường C₁₂H₂₂O₁₂

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Cho cân bằng sau: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Hằng số cân bằng Kᴄ của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ các chất

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Nồng độ các chất

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Để pha loãng dung dịch HCl từ pH = 2 thành pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

10 lần

2 lần

100 lần

Không thể pha loãng để tăng pH

10 lần

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.1M vào 300 ml dung dịch HCl 0.1M. Tính nồng độ mol ion H⁺ trong dung dịch thu được.

0.01M

0.02M

0.05M

0.1M

0.01M

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Trong phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Phản ứng hóa hợp

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Giảm nhiệt độ

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

NaOH

CH₃COOH

NH₃

C₂H₅OH

NaOH

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch với ion Ag⁺?

Cl⁻

CO₃²⁻

PO₄³⁻

SO₄²⁻

Cl⁻

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho cân b??ng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở nhiệt độ T, nồng độ cân bằng của NO₂ là 0.02M và N₂O₄ là 0.04M. Tính hằng số cân bằng Kᴄ của phản ứng.

0.5

100

200

0.5

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li?

NaCl, C₁₂H₂₂O₁₁, HCl

HCl, NaOH, KNO₃

C₂H₅OH, CH₃COOH, NaCl

H₂O, NaCl, NaOH

NaCl, C₁₂H₂₂O₁₁, HCl

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

CuO + H₂ → Cu + H₂O

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

5 gam

10 gam

15 gam

20 gam

5 gam

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Dung dịch axit mạnh HNO₃ có pH = 3. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là:

0.3M

10⁻¹¹M

0.001M

0.3M

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Công thức hóa học của muối tạo bởi các ion trên là:

NaCl và MgSO₄

Na₂Cl và MgSO₄

NaCl, MgCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄

NaSO₄ và MgCl

NaCl và MgSO₄

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0.005M.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Chiều thuận

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Chất nào sau đây là muối axit?

NaCl

Na₂SO₄

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaCl

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Trong dung dịch H₂SO₄ loãng, chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch?

NaOH

CuO

Tất cả các chất trên

NaOH

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: X + HCl → NaCl + H₂O + CO₂. Chất X là chất nào?

Na₂CO₃

NaOH

NaCl

NaNO₃

Na₂CO₃

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Tính nồng độ mol của ion Cl⁻ trong dung dịch chứa 0.2M CaCl₂ và 0.1M AlCl₃.

0.3M

0.5M

0.7M

0.9M

0.3M

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là:

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

1.12 lít

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan được kim loại Cu?

Dung dịch HCl loãng

Dung dịch H₂SO₄ loãng

Dung dịch NaCl

Dung dịch HNO₃ đặc

Dung dịch HCl loãng

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Cho dung dịch chứa các ion: K⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để kết tủa hết ion SO₄²⁻, cần dùng dung dịch nào?

Dung dịch NaCl

Dung dịch BaCl₂

Dung dịch KNO₃

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho 500 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Tính số mol NaOH trong dung dịch.

0.05 mol

0.1 mol

0.2 mol

0.5 mol

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

0.05 mol

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 200 ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 2
B. 3
C. 7
D. 12

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Thay đổi nhiệt độ của hệ
B. Thay đổi áp suất chung của hệ
C. Thêm khí neon (Ne) vào hệ
D. Thay đổi nồng độ của SO2

Câu 3: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaOH, (4) NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 thường được thu bằng phương pháp úp ngược bình. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Khí NH3 nặng hơn không khí và ít tan trong nước.
B. Khí NH3 nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước.
C. Khí NH3 nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước.
D. Khí NH3 nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

Câu 5: Cho cân bằng sau: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 1. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 1M, thì nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.5 M
B. 1 M
C. 1.5 M
D. 2 M

Câu 6: Dung dịch axit yếu HA 0,1M có pH = 3. Phát biểu nào sau đây về độ điện li α của axit HA là đúng?

A. α = 1%
B. α = 0.1%
C. α = 10%
D. α = 0.01%

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3. Nitrogen thể hiện số oxi hóa cao nhất trong hợp chất nào?

A. N2
B. NH3
C. NO2
D. HNO3

Câu 8: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ
B. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ
C. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ
D. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ

Câu 9: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 400 ml dung dịch NaOH 0,025M. Dung dịch thu được có môi trường:

A. Axit
B. Trung tính
C. Bazơ
D. Không xác định

Câu 10: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

A. 0.67
B. 1.33
C. 2.0
D. 0.74

Câu 11: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0,1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Giá trị pH của dung dịch này là:

A. 3
B. 11.13
C. 9
D. 5.2

Câu 12: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở 430°C, hằng số cân bằng Kc = 54.3. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.01M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là:

A. 0.001 M
B. 0.005 M
C. 0.015 M
D. 0.02 M

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
C. 2SO2 + O2 → 2SO3
D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Câu 14: Cho 2 phương trình hóa học sau: (1) NH3 + HCl → NH4Cl; (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong hai phản ứng trên, NH3 đóng vai trò là:

A. Chỉ là acid
B. Chỉ là base
C. Base trong cả hai phản ứng
D. Acid trong phản ứng (1), base trong phản ứng (2)

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, Cl-, SO42-. Để kết tủa hết ion SO42- dưới dạng BaSO4, cần dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaCl
B. MgCl2
C. Na2SO4
D. BaCl2

Câu 16: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch và nồng độ ion OH- trong dung dịch lần lượt là:

A. Axit, [OH-] = 10^-9 M
B. Bazơ, [OH-] = 10^-5 M
C. Trung tính, [OH-] = 10^-7 M
D. Axit, [OH-] = 10^-5 M

Câu 17: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận (tạo N2O4)
B. Chiều nghịch (tạo NO2)
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch hỗn loạn

Câu 18: Cho dãy các chất: HCl, H2S, H2SO4, HNO3. Chất nào là axit mạnh nhất trong dãy?

A. HCl
B. H2S
C. H2SO4
D. HNO3

Câu 19: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 8 lần
D. 10 lần

Câu 20: Cho phản ứng: 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

A. Kc = [CO2]^2 / ([CO]^2 * [O2])
B. Kc = [CO2] / ([CO] * [O2])
C. Kc = [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2
D. Kc = [CO] * [O2] / [CO2]

Câu 21: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

A. CH3COOH, H2S, NH3
B. HCl, NaOH, KNO3
C. H2O, C2H5OH, C6H12O6
D. HF, H3PO4, AlCl3

Câu 22: Cho 0.1 mol NaOH tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa x mol H2SO4. Giá trị của x là:

A. 0.05
B. 0.2
C. 0.025
D. 0.1

Câu 23: Cho dung dịch X chứa 0.1 mol Na+, 0.2 mol Ca2+, và Cl-. Để dung dịch X trung hòa về điện, số mol Cl- trong dung dịch là:

A. 0.1 mol
B. 0.2 mol
C. 0.3 mol
D. 0.5 mol

Câu 24: Cho cân bằng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều nghịch (tạo N2 và O2)
B. Chiều thuận (tạo NO)
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu 25: Chất nào sau đây là muối axit?

A. Na2SO4
B. KNO3
C. NaHCO3
D. CaCl2

Câu 26: Cho dung dịch CH3COOH 0.01M. Biết Ka = 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

A. 4.24 x 10^-4 M
B. 1.8 x 10^-7 M
C. 1 x 10^-2 M
D. 1 x 10^-3 M

Câu 27: Trong phản ứng đốt cháy ammonia tạo thành nitrogen và hơi nước, chất đóng vai trò chất khử là:

A. Oxygen
B. Nitrogen
C. Hơi nước
D. Ammonia

Câu 28: Cho sơ đồ: X → NH4Cl → NH3 → (NH4)2SO4. X có thể là chất nào sau đây?

A. N2
B. NH3
C. HNO3
D. NaNO3

Câu 29: Cho 500 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thể tích dung dịch NaOH 0.01M cần dùng để trung hòa dung dịch HCl trên là:

A. 50 ml
B. 100 ml
C. 250 ml
D. 500 ml

Câu 30: Xét cân bằng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất đều là 1M. Nếu tăng nồng độ của A lên 2M, cân bằng sẽ chuyển dịch và nồng độ của C sẽ:

A. Giảm xuống
B. Không đổi
C. Vẫn là 1M
D. Tăng lên

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Cho 200 ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch sau phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh. Cần tính số mol H+ và OH-, xác định chất dư, tính nồng độ ion dư và từ đó tính pH.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thêm khí neon (Ne) vào hệ

Thay đổi nồng độ của SO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học theo nguyên lý Le Chatelier. Cần xác định yếu tố nào không gây ra sự thay đổi về tỷ lệ nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,1M: (1) HCl, (2) CH3COOH, (3) NaOH, (4) NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

(1)

(2)

(3)

(4)

Câu hỏi yêu cầu so sánh pH của các dung dịch axit mạnh, axit yếu, bazơ mạnh, bazơ yếu. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính bazơ mạnh nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 thường được thu bằng phương pháp úp ngược bình. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

Khí NH3 nặng hơn không khí và ít tan trong nước.

Khí NH3 nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước.

Khí NH3 nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước.

Khí NH3 nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của NH3 và ứng dụng trong thu khí. Cần chọn giải thích dựa trên đặc điểm tỷ khối của NH3 so với không khí.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

0.5 M

1 M

1.5 M

2 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng khi biết hằng số cân bằng và nồng độ ban đầu. Cần thiết lập biểu thức Kc, viết phương trình cân bằng và giải phương trình.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Dung dịch axit yếu HA 0,1M có pH = 3. Phát biểu nào sau đây về độ điện li α của axit HA là đúng?

α = 1%

α = 0.1%

α = 10%

α = 0.01%

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa pH, nồng độ và độ điện li của axit yếu. Cần tính nồng độ H+ từ pH, sau đó tính độ điện li α.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3. Nitrogen thể hiện số oxi hóa cao nhất trong hợp chất nào?

NH3

NO2

HNO3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất khác nhau. Cần xác định số oxi hóa của N trong mỗi hợp chất và chọn hợp chất có số oxi hóa cao nhất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier vào phản ứng cụ thể (tổng hợp ammonia). Phản ứng tỏa nhiệt và có giảm số mol khí. Cần chọn biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 400 ml dung dịch NaOH 0,025M. Dung dịch thu được có môi trường:

Axit

Trung tính

Bazơ

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định môi trường dung dịch sau phản ứng trung hòa. Cần tính số mol H+ và OH-, so sánh để xác định chất dư và môi trường.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của N2 là 2M, H2 là 3M, NH3 là 4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

0.67

1.33

2.0

0.74

Câu hỏi yêu cầu tính hằng số cân bằng Kc từ nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng. Cần viết biểu thức Kc và thay số vào tính toán.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0,1M và Kb = 1.8 x 10^-5. Giá trị pH của dung dịch này là:

11.13

5.2

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch bazơ yếu. Cần sử dụng công thức tính pH cho bazơ yếu dựa vào Kb và nồng độ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

0.001 M

0.005 M

0.015 M

0.02 M

Câu hỏi tương tự câu 5, nhưng với hằng số cân bằng lớn hơn. Cần thiết lập biểu thức Kc, viết phương trình cân bằng và giải phương trình để tìm nồng độ HI.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2SO2 + O2 → 2SO3

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Câu hỏi kiểm tra nhận biết phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi có sự tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho 2 phương trình hóa học sau: (1) NH3 + HCl → NH4Cl; (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong hai phản ứng trên, NH3 đóng vai trò là:

Chỉ là acid

Chỉ là base

Base trong cả hai phản ứng

Acid trong phản ứng (1), base trong phản ứng (2)

Câu hỏi kiểm tra vai trò của NH3 trong các phản ứng khác nhau. Cần xác định vai trò acid-base của NH3 trong từng phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, Cl-, SO42-. Để kết tủa hết ion SO42- dưới dạng BaSO4, cần dùng dung dịch nào sau đây?

NaCl

MgCl2

Na2SO4

BaCl2

Câu hỏi kiểm tra phản ứng kết tủa và nhận biết ion. Cần chọn ion tạo kết tủa với SO42- và tạo thành chất ít tan BaSO4.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch và nồng độ ion OH- trong dung dịch lần lượt là:

Axit, [OH-] = 10^-9 M

Bazơ, [OH-] = 10^-5 M

Trung tính, [OH-] = 10^-7 M

Axit, [OH-] = 10^-5 M

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa pH, môi trường và nồng độ ion OH-. Cần xác định môi trường dựa vào pH và tính nồng độ OH- từ pH hoặc pOH.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo N2O4)

Chiều nghịch (tạo NO2)

Không chuyển dịch

Chuyển dịch hỗn loạn

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của áp suất. Cần xác định chiều chuyển dịch cân bằng khi tăng áp suất dựa vào sự thay đổi số mol khí.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho dãy các chất: HCl, H2S, H2SO4, HNO3. Chất nào là axit mạnh nhất trong dãy?

HCl

H2S

H2SO4

HNO3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh của axit. Cần so sánh độ mạnh của các axit thông thường và chọn axit mạnh nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

8 lần

10 lần

Câu hỏi về pha loãng dung dịch và thay đổi pH. Cần xác định sự thay đổi nồng độ OH- tương ứng với sự thay đổi pH, từ đó suy ra số lần pha loãng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Cho phản ứng: 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

Kc = [CO2]^2 / ([CO]^2 * [O2])

Kc = [CO2] / ([CO] * [O2])

Kc = [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2

Kc = [CO] * [O2] / [CO2]

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kc. Cần viết biểu thức dựa trên phương trình hóa học cân bằng, chú ý hệ số tỉ lượng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

CH3COOH, H2S, NH3

HCl, NaOH, KNO3

H2O, C2H5OH, C6H12O6

HF, H3PO4, AlCl3

Câu hỏi kiểm tra nhận biết chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho 0.1 mol NaOH tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa x mol H2SO4. Giá trị của x là:

0.05

0.2

0.025

0.1

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tỉ lệ mol. Cần viết phương trình phản ứng và xác định tỉ lệ mol giữa NaOH và H2SO4.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Cho dung dịch X chứa 0.1 mol Na+, 0.2 mol Ca2+, và Cl-. Để dung dịch X trung hòa về điện, số mol Cl- trong dung dịch là:

0.1 mol

0.2 mol

0.3 mol

0.5 mol

Câu hỏi áp dụng định luật bảo toàn điện tích. Tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm trong dung dịch trung hòa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho cân bằng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều nghịch (tạo N2 và O2)

Chiều thuận (tạo NO)

Không chuyển dịch

Chuyển dịch ngẫu nhiên

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nhiệt độ. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Chất nào sau đây là muối axit?

Na2SO4

KNO3

NaHCO3

CaCl2

Câu hỏi kiểm tra nhận biết muối axit. Muối axit là muối mà trong gốc axit còn có hidro có khả năng phân li ra ion H+.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Cho dung dịch CH3COOH 0.01M. Biết Ka = 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

4.24 x 10^-4 M

1.8 x 10^-7 M

1 x 10^-2 M

1 x 10^-3 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ H+ của axit yếu. Sử dụng công thức tính nồng độ H+ gần đúng cho axit yếu dựa vào Ka và nồng độ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Trong phản ứng đốt cháy ammonia tạo thành nitrogen và hơi nước, chất đóng vai trò chất khử là:

Oxygen

Nitrogen

Hơi nước

Ammonia

Câu hỏi kiểm tra vai trò chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho sơ đồ: X → NH4Cl → NH3 → (NH4)2SO4. X có thể là chất nào sau đây?

NH3

HNO3

NaNO3

Câu hỏi về sơ đồ phản ứng và xác định chất ban đầu. Cần phân tích các phản ứng và suy ra chất X phù hợp để tạo ra NH4Cl.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Cho 500 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thể tích dung dịch NaOH 0.01M cần dùng để trung hòa dung dịch HCl trên là:

50 ml

100 ml

250 ml

500 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán thể tích dung dịch. Cần tính số mol H+ từ pH và thể tích dung dịch HCl, sau đó tính thể tích NaOH cần dùng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Giảm xuống

Không đổi

Vẫn là 1M

Tăng lên

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng khi thay đổi nồng độ. Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ chất phản ứng sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo sản phẩm.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 (2) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0

ếu tăng nhiệt độ, cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Chỉ (1)
B. Chỉ (2)
C. Cả (1) và (2)
D. Không có phản ứng nào

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M?

A. HCl
B. CH3COOH
C. KOH
D. NH4Cl

Câu 3: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 1

Câu 4: Xét cân bằng sau trong bình kín: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi thêm một lượng SO3 vào bình, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaCl
B. CH3COOH
C. C2H5OH
D. Đường glucozơ (C6H12O6)

Câu 6: Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây?

A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
C. HCl + NaOH → NaCl + H2O
D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Câu 7: Cho cân bằng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ cân bằng của N2, O2 và NO lần lượt là 1M, 2M và 2M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

A. 0.5
B. 1
C. 2
D. 2

Câu 8: Để pha loãng dung dịch HCl từ pH = 2 lên pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 10 lần
D. 100 lần

Câu 9: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 10^-1 M
B. 10^-3 M
C. 10^-2 M
D. 10^-4 M

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. NaOH + HCl → NaCl + H2O
B. CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
D. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Câu 11: Trong phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, chất oxi hóa là:

A. Zn
B. HCl
C. ZnCl2
D. H2

Câu 12: Cho dãy các chất: H2S, SO2, Cl2, FeO, Fe2O3. Số chất trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 13: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình phản ứng là:

A. 2
B. 4
C. 8
D. 16

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.5M vào 300 ml dung dịch HCl 0.4M. Tính nồng độ mol của NaCl trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi).

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.3M
D. 0.4M

Câu 15: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng này?

A. Phản ứng thuận đã dừng lại
B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
D. Phản ứng nghịch đã dừng lại

Câu 16: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:

A. 2.24 lít
B. 1.12 lít
C. 4.48 lít
D. 3.36 lít

Câu 17: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch cần dùng dung dịch nào sau đây?

A. NaOH
B. BaCl2
C. AgNO3
D. HCl

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O. Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình là:

A. 25
B. 27
C. 30
D. 47

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí HCl thường được điều chế bằng cách nào sau đây?

A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)
B. Điện phân dung dịch NaCl
C. Tổng hợp trực tiếp từ H2 và Cl2
D. Cho Cl2 tác dụng với H2O

Câu 20: Cho 5.6 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 5 gam
B. 10 gam
C. 20 gam
D. 25 gam

Câu 21: Cho cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu 22: Chất nào sau đây là acid yếu?

A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. HNO3

Câu 23: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. Dung dịch đường 1M
B. Dung dịch NaCl 1M
C. Dung dịch CH3COOH 1M
D. Nước cất

Câu 24: Cho phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- → AgCl. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn như trên?

A. CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl
B. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
C. HCl + NaOH → NaCl + H2O
D. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Câu 25: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.1M trung hòa hoàn toàn với dung dịch NaOH. Thể tích dung dịch NaOH 0.2M cần dùng là:

A. 50 ml
B. 100 ml
C. 150 ml
D. 200 ml

Câu 26: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo đóng vai trò là:

A. Chất oxi hóa
B. Chất khử
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D. Môi trường

Câu 27: Cho 2.24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với dung dịch brom dư. Khối lượng H2SO4 tạo thành là:

A. 4.9 gam
B. 9.8 gam
C. 2.45 gam
D. 19.6 gam

Câu 28: Cho cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo CO2, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Tăng nồng độ CO
B. Tăng nồng độ H2O
C. Tăng áp suất
D. Giảm nhiệt độ (nếu phản ứng tỏa nhiệt)

Câu 29: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

A. 2
B. 11
C. 3
D. 12

Câu 30: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của KMnO4 trong phản ứng này là:

A. Chất oxi hóa
B. Chất khử
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D. Môi trường

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Cho 2 phương trình hóa học sau ở trạng thái cân bằng:
(1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 (2) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ΔH > 0

ếu tăng nhiệt độ, cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

Chỉ (1)

Chỉ (2)

Cả (1) và (2)

Không có phản ứng nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học. Phản ứng (1) tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch. Phản ứng (2) thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M?

HCl

CH3COOH

KOH

NH4Cl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính base. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất. Trong các chất, KOH là base mạnh nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

Câu hỏi yêu cầu tính pH sau phản ứng trung hòa. Tính số mol H+ và OH-, xác định chất dư, tính nồng độ ion dư và pH.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Xét cân bằng sau trong bình kín: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi thêm một lượng SO3 vào bình, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học. Thêm sản phẩm (SO3) sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch để giảm nồng độ sản phẩm.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

NaCl

CH3COOH

C2H5OH

Đường glucozơ (C6H12O6)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. NaCl là muối tan, phân li hoàn toàn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây?

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

HCl + NaOH → NaCl + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Câu hỏi kiểm tra về phương trình ion rút gọn và phản ứng trung hòa. Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O là bản chất của phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

0.5

Câu hỏi yêu cầu tính hằng số cân bằng Kc. Áp dụng công thức Kc = [NO]^2 / ([N2] * [O2]) và thay số.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Để pha loãng dung dịch HCl từ pH = 2 lên pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

Câu hỏi về pha loãng dung dịch acid và thay đổi pH. pH tăng 1 đơn vị nghĩa là nồng độ H+ giảm 10 lần, do đó cần pha loãng 10 lần.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

10^-1 M

10^-3 M

10^-2 M

10^-4 M

Câu hỏi tính nồng độ H+ dựa vào độ điện li của acid yếu. Nồng độ H+ = C * α, với C là nồng độ mol ban đầu và α là độ điện li.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

NaOH + HCl → NaCl + H2O

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Câu hỏi nhận biết phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Phản ứng C có sự thay đổi số oxi hóa của Fe và Cu.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Trong phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, chất oxi hóa là:

HCl

ZnCl2

Câu hỏi xác định chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm. Trong phản ứng này, H+ trong HCl là chất oxi hóa.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho dãy các chất: H2S, SO2, Cl2, FeO, Fe2O3. Số chất trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Câu hỏi xác định chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. H2S, SO2, Cl2 có thể vừa tăng vừa giảm số oxi hóa. FeO có thể tăng lên Fe2O3 hoặc giảm xuống Fe. Fe2O3 chỉ có tính oxi hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình phản ứng là:

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phương trình oxi hóa - khử và xác định hệ số của HCl. Cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.5M vào 300 ml dung dịch HCl 0.4M. Tính nồng độ mol của NaCl trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi).

0.1M

0.2M

0.3M

0.4M

Câu hỏi tính nồng độ muối sau phản ứng trung hòa. Tính số mol NaOH và HCl, xác định chất hết, số mol NaCl bằng số mol chất hết, tính nồng độ NaCl.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng này?

Phản ứng thuận đã dừng lại

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Phản ứng nghịch đã dừng lại

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về trạng thái cân bằng. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nồng độ các chất không đổi.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:

2.24 lít

1.12 lít

4.48 lít

3.36 lít

Câu hỏi tính thể tích khí CO2 theo lượng chất phản ứng. Viết phương trình phản ứng, tính số mol CaCO3, suy ra số mol CO2, tính thể tích CO2.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch cần dùng dung dịch nào sau đây?

NaOH

BaCl2

AgNO3

HCl

Câu hỏi lựa chọn thuốc thử để nhận biết ion. Ion SO42- tạo kết tủa trắng với ion Ba2+.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O. Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình là:

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phản ứng oxi hóa - khử phức tạp và tính tổng hệ số. Cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí HCl thường được điều chế bằng cách nào sau đây?

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)

Điện phân dung dịch NaCl

Tổng hợp trực tiếp từ H2 và Cl2

Cho Cl2 tác dụng với H2O

Câu hỏi về phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm. HCl được điều chế bằng phản ứng giữa NaCl rắn và H2SO4 đặc.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho 5.6 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Khối lượng kết tủa thu được là:

5 gam

10 gam

20 gam

25 gam

Câu hỏi tính khối lượng kết tủa trong phản ứng CO2 với Ca(OH)2. Tính số mol CO2 và Ca(OH)2, xác định sản phẩm và tính lượng kết tủa CaCO3.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho cân bằng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học. Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Chiều thuận làm giảm số mol khí (3 mol → 2 mol).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Chất nào sau đây là acid yếu?

HCl

H2SO4

CH3COOH

HNO3

Câu hỏi nhận biết acid yếu. CH3COOH là acid acetic, một acid yếu.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch đường 1M

Dung dịch NaCl 1M

Dung dịch CH3COOH 1M

Nước cất

Câu hỏi về độ dẫn điện của dung dịch điện li. Độ dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ và điện tích ion. NaCl 1M có nồng độ ion cao hơn và là chất điện li mạnh.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- → AgCl. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn như trên?

CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

HCl + NaOH → NaCl + H2O

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Câu hỏi xác định phản ứng có phương trình ion rút gọn cho trước. Phản ứng giữa AgNO3 và NaCl tạo kết tủa AgCl và có phương trình ion rút gọn Ag+ + Cl- → AgCl.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.1M trung hòa hoàn toàn với dung dịch NaOH. Thể tích dung dịch NaOH 0.2M cần dùng là:

50 ml

100 ml

150 ml

200 ml

Câu hỏi tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng cho phản ứng trung hòa. Tính số mol H+ từ H2SO4, số mol OH- từ NaOH, và sử dụng tỉ lệ mol để tính thể tích NaOH.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, clo đóng vai trò là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường

Câu hỏi xác định vai trò của chất trong phản ứng oxi hóa - khử tự oxi hóa khử. Trong phản ứng này, clo vừa tăng số oxi hóa (trong NaClO) vừa giảm số oxi hóa (trong NaCl).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho 2.24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với dung dịch brom dư. Khối lượng H2SO4 tạo thành là:

4.9 gam

9.8 gam

2.45 gam

19.6 gam

Câu hỏi tính khối lượng sản phẩm theo lượng chất phản ứng. Viết phương trình phản ứng SO2 với Br2 trong nước, tính số mol SO2, suy ra số mol H2SO4, tính khối lượng H2SO4.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo CO2, biện pháp nào sau đây không phù hợp?

Tăng nồng độ CO

Tăng nồng độ H2O

Tăng áp suất

Giảm nhiệt độ (nếu phản ứng tỏa nhiệt)

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng và hiệu suất phản ứng. Phản ứng không có sự thay đổi số mol khí, áp suất không ảnh hưởng. Giảm nhiệt độ (nếu phản ứng tỏa nhiệt) hoặc tăng nồng độ chất phản ứng sẽ tăng hiệu suất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

Câu hỏi tính pH của dung dịch base mạnh. Ba(OH)2 là base mạnh, tính pOH từ nồng độ OH-, sau đó tính pH.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của KMnO4 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi xác định vai trò của chất trong phản ứng oxi hóa - khử. KMnO4 có Mn trong số oxi hóa +7 giảm xuống +2 trong MnCl2, nên KMnO4 là chất oxi hóa.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 17: Arene (Hydrocarbon thơm)
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 4
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 19: Dẫn xuất halogen

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha