15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 4: Nitrogen

Câu 1: Nitrogen chiếm phần lớn thể tích khí quyển Trái Đất. Vai trò chính của nitrogen trong khí quyển đối với sinh vật là gì?

• A. Cung cấp trực tiếp nitrogen cho thực vật qua khí khổng.
• B. Ngăn chặn tia cực tím từ mặt trời chiếu xuống Trái Đất.
• C. Tham gia trực tiếp vào quá trình hô hấp của động vật.
• D. Pha loãng oxygen, duy trì sự cháy và hô hấp ở mức độ phù hợp.

Câu 2: Liên kết ba trong phân tử N2 có năng lượng liên kết rất lớn (946 kJ/mol). Điều này giải thích tính chất hóa học nào của nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Tính khử mạnh ở nhiệt độ thường.
• B. Tính oxi hóa mạnh ở nhiệt độ thường.
• C. Tính trơ hóa học ở nhiệt độ thường.
• D. Dễ dàng tan trong nước ở nhiệt độ thường.

Câu 3: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 4: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu từ nguồn nào sau đây?

• A. Các mỏ muối nitrate tự nhiên.
• B. Không khí.
• C. Quá trình nhiệt phân các hợp chất chứa nitrogen.
• D. Điện phân dung dịch muối ammonium.

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. Chất X trong sơ đồ trên có thể là chất nào sau đây?

• A. NH₃
• B. N₂O
• C. NO
• D. N₂O₅

Câu 6: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng KHÔNG liên quan đến tính chất trơ hóa học của nó?

• A. Tạo môi trường khí quyển trơ trong sản xuất điện tử.
• B. Bảo quản mẫu vật sinh học.
• C. Đóng gói thực phẩm để ngăn chặn sự oxi hóa.
• D. Sử dụng làm chất làm lạnh trong y tế và công nghiệp.

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy nitrogen trong oxygen ở nhiệt độ cao (3000°C), nitrogen đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
• D. Chất xúc tác.

Câu 8: So sánh tính chất vật lý của nitrogen với oxygen. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen nặng hơn không khí, oxygen nhẹ hơn không khí.
• B. Nitrogen nhẹ hơn không khí, oxygen nặng hơn không khí.
• C. Cả nitrogen và oxygen đều nặng hơn không khí.
• D. Cả nitrogen và oxygen đều nhẹ hơn không khí.

Câu 9: Trong các hợp chất sau, nitrogen có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất nào?

• A. NH₃
• B. NO
• C. N₂O
• D. N₂O₅

Câu 10: Vì sao trong công nghiệp sản xuất phân bón, ammonia (NH₃) là một sản phẩm trung gian quan trọng?

• A. Ammonia là chất oxi hóa mạnh, giúp cây trồng hấp thụ dinh dưỡng tốt hơn.
• B. Ammonia có khả năng diệt trừ sâu bệnh, bảo vệ mùa màng.
• C. Ammonia là nguyên liệu để sản xuất các loại phân đạm như ure, ammonium nitrate.
• D. Ammonia giúp cải tạo đất, tăng độ pH cho đất.

Câu 11: Cho phản ứng: Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất nào?

• A. Tính khử.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính acid.
• D. Tính base.

Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen thường được thu bằng phương pháp dời nước. Điều này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Nitrogen nhẹ hơn không khí.
• B. Nitrogen có màu xanh nhạt.
• C. Nitrogen ít tan trong nước.
• D. Nitrogen không mùi.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về đơn chất nitrogen?

• A. Là chất khí không màu, không mùi ở điều kiện thường.
• B. Chiếm khoảng 78% thể tích khí quyển.
• C. Phân tử chứa liên kết ba rất bền.
• D. Hoàn toàn trơ về mặt hóa học ở mọi điều kiện.

Câu 14: Cho các ứng dụng sau: (a) sản xuất phân đạm, (b) tạo môi trường trơ, (c) làm chất làm lạnh, (d) sản xuất thuốc nổ. Ứng dụng nào KHÔNG trực tiếp sử dụng đơn chất nitrogen?

• A. (a)
• B. (b)
• C. (c)
• D. (d)

Câu 15: Trong tự nhiên, quá trình nào sau đây giúp chuyển hóa nitrogen từ dạng khí (N₂) trong khí quyển thành dạng hợp chất trong đất?

• A. Quá trình quang hợp của cây xanh.
• B. Quá trình cố định nitrogen bởi vi sinh vật.
• C. Quá trình hô hấp của động vật.
• D. Quá trình phong hóa đá.

Câu 16: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ.
• D. Giảm áp suất.

Câu 17: Nhận xét nào sau đây đúng về vai trò của nitrogen trong chu trình tuần hoàn các nguyên tố trong tự nhiên?

• A. Là nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho sự sống, tham gia cấu tạo protein và nucleic acid.
• B. Chủ yếu đóng vai trò điều hòa nhiệt độ của Trái Đất.
• C. Tham gia trực tiếp vào quá trình tạo mưa acid.
• D. Chỉ có vai trò trong công nghiệp sản xuất phân bón, không liên quan đến tự nhiên.

Câu 18: Trong phương trình hóa học nào sau đây, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. N₂ + O₂ → 2NO
• B. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• C. N₂ + Li → Li₃N
• D. Cả 2 và 3

Câu 19: Cho biết vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn (ô số 7, chu kì 2, nhóm VA). Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen là:

• A. 2s²2p⁴
• B. 2s¹2p⁵
• C. 2s²2p³
• D. 2s²2p⁶

Câu 20: Để bảo quản thực phẩm, người ta thường bơm khí nitrogen vào bao bì. Giải thích tại sao nitrogen được sử dụng cho mục đích này?

• A. Nitrogen là khí trơ, ngăn chặn sự oxi hóa và các phản ứng hóa học làm hỏng thực phẩm.
• B. Nitrogen có khả năng diệt khuẩn, giúp thực phẩm không bị nhiễm khuẩn.
• C. Nitrogen tạo môi trường acid, ức chế sự phát triển của vi sinh vật.
• D. Nitrogen làm giảm nhiệt độ trong bao bì, giúp thực phẩm tươi lâu hơn.

Câu 21: Trong phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tạo ammonia, cần điều kiện nhiệt độ cao và xúc tác. Điều này chủ yếu là do:

• A. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên cần nhiệt độ cao để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Liên kết ba trong phân tử N₂ rất bền, cần năng lượng hoạt hóa lớn để phá vỡ.
• C. Nitrogen và hydrogen là hai khí rất độc, cần xúc tác để phản ứng an toàn hơn.
• D. Ammonia tạo thành dễ bị phân hủy ở nhiệt độ thường, cần nhiệt độ cao để duy trì sản phẩm.

Câu 22: Cho các số oxi hóa của nitrogen: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Số oxi hóa nào KHÔNG phổ biến trong các hợp chất của nitrogen?

• A. -3
• B. 0
• C. +1
• D. +4

Câu 23: Xét phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Trong phản ứng này, ammonia (NH₃) đóng vai trò là:

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Môi trường.
• D. Xúc tác.

Câu 24: Trong các yếu tố sau: (a) nhiệt độ, (b) áp suất, (c) nồng độ, (d) xúc tác. Yếu tố nào KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch?

• A. (a)
• B. (b)
• C. (c)
• D. (d)

Câu 25: Tính chất hóa học đặc trưng của nitrogen đơn chất là gì?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Tính trơ hóa học ở nhiệt độ thường.
• D. Tính acid mạnh.

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: N₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄. Để thực hiện chuyển hóa từ NH₃ thành (NH₄)₂SO₄, cần dùng chất nào?

• A. HCl
• B. H₂SO₄
• C. HNO₃
• D. H₃PO₄

Câu 27: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào KHÔNG sử dụng nitrogen vì tính trơ của nó?

• A. Bơm lốp xe ô tô, máy bay.
• B. Bảo quản linh kiện điện tử.
• C. Tạo môi trường khí trơ trong hàn kim loại.
• D. Sản xuất ammonia (NH₃).

Câu 28: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về liên kết trong phân tử nitrogen (N₂)?

• A. Liên kết đơn, phân cực.
• B. Liên kết đôi, không phân cực.
• C. Liên kết ba, không phân cực.
• D. Liên kết ion.

Câu 29: Cho phản ứng: N₂ + 3Mg → Mg₃N₂. Nếu dùng 1 mol N₂ phản ứng hoàn toàn với magnesium, khối lượng Mg₃N₂ thu được là bao nhiêu?

• A. 50g
• B. 100g
• C. 150g
• D. 200g

Câu 30: Để tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ → 2NH₃), biện pháp nào sau đây KHÔNG hiệu quả?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Sử dụng xúc tác Fe.
• C. Tăng áp suất.
• D. Giảm nồng độ khí nitrogen.

Câu 1: Trong tầng khí quyển của Trái Đất, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử N₂, chiếm một tỷ lệ lớn về thể tích. Vai trò chính của nitrogen phân tử trong khí quyển đối với sinh vật là gì?

• A. Cung cấp nguyên tố dinh dưỡng trực tiếp cho cây trồng thông qua quá trình hấp thụ khí khổng.
• B. Tham gia vào các phản ứng quang hợp, cung cấp năng lượng cho hệ sinh thái.
• C. Ngăn chặn tia cực tím từ mặt trời, bảo vệ các sinh vật sống trên Trái Đất.
• D. Pha loãng nồng độ oxygen, làm chậm quá trình cháy và duy trì sự ổn định nhiệt độ.

Câu 2: Xét về cấu trúc phân tử, nitrogen (N₂) rất bền ở điều kiện thường do có liên kết ba. Tuy nhiên, trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen, phản ứng vẫn xảy ra ở nhiệt độ và áp suất cao, có xúc tác. Điều này minh họa rõ nhất cho yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ của chất phản ứng
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• C. Năng lượng hoạt hóa và xúc tác
• D. Bản chất của chất phản ứng

Câu 3: Nguyên tố nitrogen (Z=7) thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. So với các nguyên tố khác trong cùng chu kì, nitrogen thể hiện xu hướng biến đổi tính chất nào sau đây?

• A. Độ âm điện giảm dần và tính kim loại tăng dần.
• B. Độ âm điện tăng dần và tính phi kim tăng dần.
• C. Bán kính nguyên tử tăng dần và năng lượng ion hóa giảm dần.
• D. Tính khử mạnh hơn và khả năng tạo hợp chất ion kém hơn.

Câu 4: Xét các tính chất vật lí của nitrogen (N₂): (a) Chất khí ở điều kiện thường, (b) Không màu, không mùi, (c) Tan tốt trong nước, (d) Nhẹ hơn không khí. Tính chất nào không chính xác?

• A. (a) và (b)
• B. (a) và (c)
• C. (c)
• D. (d)

Câu 5: Trong các hợp chất hóa học, nitrogen có thể thể hiện nhiều mức oxi hóa khác nhau, từ -3 đến +5. Mức oxi hóa +4 của nitrogen có thể tìm thấy trong hợp chất nào sau đây?

• A. NH₃
• B. NO₂
• C. N₂O
• D. HNO₃

Câu 6: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất xúc tác
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất khử
• D. Môi trường phản ứng

Câu 7: Xét phản ứng đốt cháy nitrogen trong oxygen ở nhiệt độ rất cao (3000°C): N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng phổ biến của khí nitrogen?

• A. Sản xuất ammonia (NH₃) trong công nghiệp phân bón.
• B. Bảo quản thực phẩm đóng gói, ngăn chặn sự phát triển của vi sinh vật.
• C. Sử dụng nitrogen lỏng để làm lạnh nhanh và bảo quản mẫu sinh học.
• D. Sử dụng trực tiếp để khử trùng và làm sạch nước sinh hoạt.

Câu 9: "Diêm tiêu" là tên gọi chung cho các hợp chất chứa nitrate. Diêm tiêu kali (potassium nitrate) có công thức hóa học nào?

• A. NaNO₃
• B. Ca(NO₃)₂
• C. KNO₃
• D. NH₄NO₃

Câu 10: Vì sao ở nhiệt độ thường, phân tử nitrogen (N₂) lại trơ về mặt hóa học?

• A. Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen rất bền, năng lượng liên kết lớn.
• B. Nguyên tử nitrogen có kích thước nhỏ và độ âm điện lớn.
• C. Phân tử nitrogen không phân cực và có khối lượng phân tử nhỏ.
• D. Nitrogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa, khó nhận hoặc nhường electron.

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen thường được thu bằng phương pháp dời nước. Phương pháp này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Nitrogen nhẹ hơn không khí.
• B. Nitrogen ít tan trong nước.
• C. Nitrogen không duy trì sự cháy.
• D. Nitrogen có màu và mùi đặc trưng dễ nhận biết.

Câu 12: Trong phản ứng hóa học, nitrogen vừa có thể thể hiện tính oxi hóa, vừa có thể thể hiện tính khử. Điều này là do đặc điểm nào về số oxi hóa của nitrogen trong phân tử N₂?

• A. Số oxi hóa của nitrogen trong N₂ là số oxi hóa trung gian.
• B. Nitrogen có nhiều đồng vị bền.
• C. Nitrogen có độ âm điện lớn.
• D. Nitrogen có khả năng tạo liên kết hydrogen.

Câu 13: Chọn phát biểu sai về tính chất của khí nitrogen:

• A. Không màu, không mùi, không vị.
• B. Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196°C).
• C. Duy trì sự sống và sự cháy.
• D. Liên kết ba trong phân tử rất bền.

Câu 14: Xét các phát biểu sau về nitrogen:
(a) Nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ.
(b) Liên kết ba trong phân tử N₂ rất bền vững.
(c) Trong phản ứng với hydrogen, nitrogen là chất oxi hóa.
(d) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản thực phẩm.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 15: Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

• A. Thay đổi nồng độ N₂.
• B. Thay đổi áp suất chung của hệ.
• C. Thay đổi nhiệt độ của hệ.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 16: Trong tự nhiên, nitrogen tuần hoàn qua các giai đoạn của chu trình nitrogen. Giai đoạn nào sau đây chuyển đổi nitrogen vô cơ trong không khí thành dạng nitrogen hữu cơ trong sinh vật?

• A. Quá trình phản nitrat hóa (Denitrification)
• B. Quá trình cố định nitrogen (Nitrogen fixation)
• C. Quá trình nitrat hóa (Nitrification)
• D. Quá trình amon hóa (Ammonification)

Câu 17: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen (N₂) với phosphorus (P₄), nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn phosphorus vì có độ âm điện lớn hơn.
• B. Nitrogen và phosphorus có tính hoạt động hóa học tương đương nhau ở điều kiện thường.
• C. Phosphorus hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen do liên kết P-P kém bền hơn liên kết N≡N.
• D. Phosphorus trơ về mặt hóa học hơn nitrogen do có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử.

Câu 18: Tính thể tích khí nitrogen (đktc) cần thiết để phản ứng vừa đủ với 6,72 lít khí hydrogen (đktc) tạo thành ammonia, biết hiệu suất phản ứng là 80%.

• A. 2.24 lít
• B. 3.36 lít
• C. 2.4 lít
• D. 2.8 lít

Câu 19: Một nhà máy sản xuất thực phẩm sử dụng khí nitrogen để đóng gói snack. Mục đích chính của việc sử dụng khí nitrogen trong trường hợp này là gì?

• A. Ngăn chặn quá trình oxi hóa chất béo và các thành phần khác trong snack, duy trì độ tươi ngon.
• B. Tăng hương vị và giá trị dinh dưỡng cho sản phẩm snack.
• C. Giảm trọng lượng bao bì, tiết kiệm chi phí vận chuyển.
• D. Tạo màu sắc hấp dẫn cho sản phẩm, thu hút người tiêu dùng.

Câu 20: Biểu đồ sau đây biểu diễn sự phụ thuộc của độ tan của nitrogen trong nước vào nhiệt độ. Dựa vào biểu đồ, nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Độ tan của nitrogen tăng tuyến tính theo nhiệt độ.
• B. Độ tan của nitrogen giảm khi nhiệt độ tăng.
• C. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến độ tan của nitrogen trong nước.
• D. Nitrogen tan tốt nhất trong nước ở nhiệt độ cao.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về cả tính chất vật lý và hóa học của nitrogen?

• A. Là chất khí màu vàng, rất hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• B. Là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước và dễ cháy.
• C. Là chất khí không màu, trơ ở nhiệt độ thường nhưng có thể phản ứng ở nhiệt độ cao.
• D. Là chất rắn màu trắng, dẫn điện tốt và phản ứng mạnh với acid.

Câu 22: Trong quá trình sản xuất phân bón hóa học, ammonia (NH₃) đóng vai trò là nguyên liệu đầu vào quan trọng. Ammonia được tổng hợp trực tiếp từ nitrogen và hydrogen. Ngoài ứng dụng làm phân bón, ammonia còn được sử dụng để sản xuất hóa chất nào sau đây?

• A. Sodium hydroxide (NaOH)
• B. Sulfuric acid (H₂SO₄)
• C. Hydrochloric acid (HCl)
• D. Nitric acid (HNO₃)

Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ → X → Y → HNO₃. Biết X là oxide của nitrogen và Y là acid của nitrogen. X và Y lần lượt là chất nào?

• A. N₂O và NH₃
• B. NO và HNO₂
• C. NH₃ và N₂O
• D. N₂O₅ và NH₄NO₃

Câu 24: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0), biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 25: Trong nông nghiệp, việc sử dụng phân bón chứa nitrogen cần được kiểm soát chặt chẽ. Sử dụng quá nhiều phân bón nitrogen có thể gây ra tác động tiêu cực nào đến môi trường?

• A. Giảm độ pH của đất, làm đất trở nên chua hơn.
• B. Gây ô nhiễm nguồn nước và tạo ra khí thải nhà kính.
• C. Làm suy giảm đa dạng sinh học trong đất.
• D. Tăng nguy cơ cháy rừng do cây trồng phát triển quá nhanh.

Câu 26: Xét phản ứng: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g). Trong phản ứng này, ammonia (NH₃) đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất xúc tác
• C. Chất khử
• D. Môi trường phản ứng

Câu 27: Để nhận biết khí nitrogen và khí oxygen, có thể sử dụng phương pháp đơn giản nào sau đây?

• A. Dẫn lần lượt hai khí qua dung dịch nước vôi trong.
• B. Sử dụng giấy quỳ ẩm.
• C. Quan sát màu sắc của hai khí.
• D. Đưa que đóm còn tàn đỏ vào mỗi ống nghiệm chứa khí.

Câu 28: Trong các điều kiện sau, điều kiện nào không thuận lợi cho phản ứng giữa nitrogen và oxygen tạo thành nitrogen monoxide (NO)?

• A. Nhiệt độ thấp.
• B. Nhiệt độ cao (khoảng 3000°C).
• C. Có tia lửa điện hoặc hồ quang.
• D. Trong điều kiện phóng điện.

Câu 29: Cho phản ứng: N₂(g) + 3Mg(g) → Mg₃N₂(s). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 30: Trong quá trình bảo quản mẫu vật sinh học, nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi. Tính chất nào của nitrogen lỏng làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

• A. Khả năng hòa tan tốt nhiều chất hữu cơ.
• B. Tính trơ về mặt hóa học, không phản ứng với mẫu vật.
• C. Nhiệt độ hóa lỏng rất thấp, tạo môi trường lạnh sâu.
• D. Áp suất hơi thấp, dễ dàng bảo quản và vận chuyển.

Câu 1: Nitrogen chiếm phần lớn thể tích khí quyển Trái Đất. Tính trơ hóa học của nitrogen ở điều kiện thường chủ yếu do?

• A. nitrogen có độ âm điện lớn.
• B. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
• C. nitrogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững.
• D. liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen rất bền.

Câu 2: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu từ nguồn nào sau đây?

• A. Điện phân dung dịch muối nitrate.
• B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
• C. Nhiệt phân muối ammonium nitrit.
• D. Khử oxide nitrogen bằng carbon nóng.

Câu 3: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

• A. Thay đổi áp suất chung của hệ.
• B. Thay đổi nồng độ của hydrogen.
• C. Sử dụng chất xúc tác iron.
• D. Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. Chất X trong sơ đồ là:

• A. NH₃
• B. N₂O
• C. N₂O₅
• D. NaNO₃

Câu 5: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen không liên quan đến tính trơ hóa học của nó?

• A. Tạo môi trường khí quyển trơ trong bảo quản thực phẩm.
• B. Sản xuất ammonia (NH₃) làm phân bón.
• C. Bơm lốp xe ô tô và máy bay.
• D. Bảo quản các mẫu vật sinh học.

Câu 6: Trong các phản ứng hóa học, nitrogen có thể thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với:

• A. oxygen.
• B. nước.
• C. magnesium.
• D. chlorine.

Câu 7: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biến đổi số oxi hóa của nitrogen trong phản ứng này là:

• A. tăng từ 0 lên +2.
• B. giảm từ 0 xuống -3.
• C. tăng từ -3 lên 0.
• D. không thay đổi.

Câu 8: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi trong y tế và công nghiệp lạnh do:

• A. khả năng hòa tan tốt trong nước.
• B. tính trơ về mặt hóa học.
• C. khả năng duy trì sự cháy.
• D. nhiệt độ sôi rất thấp.

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen thường được điều chế bằng cách nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. Sodium nitrate (NaNO₃).
• B. Ammonium nitrite (NH₄NO₂).
• C. Potassium nitrate (KNO₃).
• D. Ammonium nitrate (NH₄NO₃).

Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng về đơn chất nitrogen?

• A. Không màu, không mùi, không vị.
• B. Tan rất ít trong nước.
• C. Nặng hơn không khí.
• D. Liên kết ba trong phân tử rất bền.

Câu 11: Để thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm, phương pháp thu nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Dời nước.
• B. Dời không khí (úp bình).
• C. Dời không khí (ngửa bình).
• D. Hấp thụ bằng dung dịch kiềm.

Câu 12: Số oxi hóa có thể có của nitrogen trong các hợp chất là:

• A. chỉ là số âm.
• B. từ -3 đến +5.
• C. chỉ là số dương.
• D. từ -2 đến +4.

Câu 13: Cho các ứng dụng sau: (a) sản xuất phân đạm, (b) tạo môi trường trơ, (c) làm chất làm lạnh, (d) sản xuất acid sulfuric. Ứng dụng nào không phải của nitrogen hoặc hợp chất của nitrogen?

• A. (a).
• B. (b).
• C. (c).
• D. (d).

Câu 14: Phân tử nitrogen (N₂) có đặc điểm cấu tạo nào sau đây?

• A. Liên kết đơn.
• B. Liên kết ba.
• C. Liên kết đôi.
• D. Liên kết ion.

Câu 15: Trong phản ứng đốt cháy nitrogen trong oxygen ở nhiệt độ cao, nitrogen đóng vai trò là:

• A. chất xúc tác.
• B. môi trường.
• C. chất khử.
• D. chất oxi hóa.

Câu 16: So sánh tính chất hóa học của nitrogen và oxygen, nhận xét nào sau đây đúng?

• A. Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn oxygen ở nhiệt độ thường.
• B. Nitrogen và oxygen có tính chất hóa học tương tự nhau.
• C. Oxygen hoàn toàn trơ về mặt hóa học, còn nitrogen thì không.
• D. Nitrogen kém hoạt động hóa học hơn oxygen ở nhiệt độ thường.

Câu 17: Xét phản ứng: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g). Trong phản ứng này, ammonia (NH₃) đóng vai trò là:

• A. chất khử.
• B. chất oxi hóa.
• C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
• D. môi trường phản ứng.

Câu 18: Đâu là phát biểu đúng về chu trình nitrogen trong tự nhiên?

• A. Chu trình nitrogen chỉ diễn ra trong đất.
• B. Vi khuẩn cố định nitrogen chuyển N₂ thành dạng hợp chất hữu ích cho cây.
• C. Nitrogen trong khí quyển không tham gia vào chu trình nitrogen.
• D. Chu trình nitrogen là quá trình hoàn toàn khép kín, không có sự trao đổi với môi trường ngoài.

Câu 19: Cho dung dịch chứa ion NO₃⁻. Để nhận biết ion NO₃⁻, người ta thường dùng thuốc thử là:

• A. dung dịch NaCl.
• B. dung dịch AgNO₃.
• C. Cu và dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.
• D. dung dịch BaCl₂.

Câu 20: Trong điều kiện thường, nitrogen phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây?

• A. Oxygen.
• B. Hydrogen.
• C. Chlorine.
• D. Không chất nào trong các chất trên.

Câu 21: Tính chất vật lý nào sau đây của nitrogen thể hiện rõ nhất qua ứng dụng bảo quản thực phẩm?

• A. Không màu, không mùi.
• B. Tính trơ về mặt hóa học.
• C. Ít tan trong nước.
• D. Thể khí ở điều kiện thường.

Câu 22: Cho các số oxi hóa: -3, 0, +2, +5. Số oxi hóa nào là trung gian của nitrogen, có thể hiện tính oxi hóa và tính khử?

• A. -3.
• B. 0.
• C. +2.
• D. +5.

Câu 23: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, để tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận cần:

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 24: Khi nitrogen tác dụng với kim loại hoạt động, sản phẩm thường là:

• A. muối nitride.
• B. muối nitrate.
• C. khí NO₂.
• D. khí N₂O.

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa: Nitrogen → Ammonia → Nitrogen dioxide → Nitric acid. Quá trình nào thể hiện tính khử của nitrogen?

• A. Nitrogen → Ammonia.
• B. Ammonia → Nitrogen dioxide.
• C. Nitrogen dioxide → Nitric acid.
• D. Nitrogen → Nitrogen dioxide (gián tiếp).

Câu 26: Trong bảng tuần hoàn, nitrogen thuộc nhóm VA. Điều này cho biết điều gì về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nitrogen?

• A. Có 3 electron lớp ngoài cùng.
• B. Có 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Có 5 electron lớp ngoài cùng.
• D. Có 2 electron lớp ngoài cùng.

Câu 27: Ứng dụng của nitrogen trong việc bảo quản máu và các mẫu sinh vật sống dựa trên tính chất nào?

• A. Nhiệt độ hóa lỏng rất thấp.
• B. Tính trơ hóa học.
• C. Khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ.
• D. Áp suất hơi thấp.

Câu 28: Cho phản ứng: N₂ + 3Mg → Mg₃N₂. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính chất của nitrogen?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính lưỡng tính.
• D. Tính acid.

Câu 29: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng:

• A. hợp chất trong khoáng vật.
• B. ion nitrate trong đất.
• C. khí tự do (N₂) trong khí quyển.
• D. hợp chất hữu cơ trong sinh vật.

Câu 30: Để tăng tốc độ phản ứng giữa nitrogen và oxygen, biện pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

• A. Tăng áp suất.
• B. Sử dụng chất xúc tác.
• C. Tăng nồng độ oxygen.
• D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên rất cao.

Câu 1: Vì sao phân tử nitrogen (N2) lại rất bền và trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường?

• A. Do nguyên tử nitrogen có kích thước nhỏ và độ âm điện lớn.
• B. Do phân tử nitrogen chứa liên kết ba rất bền, năng lượng liên kết lớn.
• C. Do nitrogen là một phi kim mạnh, khó tham gia phản ứng.
• D. Do nitrogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa.

Câu 2: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), nitrogen đóng vai trò là chất nào?

• A. Chất xúc tác
• B. Chất khử
• C. Chất oxi hóa
• D. Môi trường phản ứng

Câu 3: Chọn phát biểu đúng về ứng dụng của nitrogen trong thực tế:

• A. Khí nitrogen được sử dụng rộng rãi để làm chất đốt trong công nghiệp.
• B. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản các mẫu vật sống ở nhiệt độ thường.
• C. Trong y tế, nitrogen được dùng để khử trùng các dụng cụ phẫu thuật.
• D. Nitrogen khí được sử dụng để tạo môi trường trơ trong sản xuất và bảo quản thực phẩm.

Câu 4: Số oxi hóa phổ biến của nitrogen trong các hợp chất là:

• A. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
• B. -2, 0, +2, +4, +6
• C. -1, 0, +1, +3, +5, +7
• D. 0, +2, +4

Câu 5: Trong tự nhiên, nguồn cung cấp nitrogen chủ yếu cho cây trồng là từ đâu?

• A. Khí quyển nitrogen trực tiếp hấp thụ qua lá cây.
• B. Các hợp chất nitrogen trong đất, được tạo ra từ quá trình cố định nitrogen và phân hủy chất hữu cơ.
• C. Nước mưa hòa tan khí nitrogen và cung cấp cho cây.
• D. Các loại đá khoáng chứa nitrogen trong lòng đất.

Câu 6: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen để tạo thành nitrogen monoxide (NO) trong điều kiện tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao thể hiện tính chất hóa học nào của nitrogen?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 7: Để thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây thường được sử dụng?

• A. Đẩy không khí (úp bình)
• B. Đẩy không khí (ngửa bình)
• C. Đẩy nước
• D. Hấp thụ bằng dung dịch kiềm

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. Chất X trong sơ đồ là:

• A. NH₃
• B. NO
• C. N₂O
• D. N₂O₅

Câu 9: Vì sao nitrogen lỏng được sử dụng trong bảo quản lạnh các mẫu sinh học và y tế?

• A. Vì nitrogen lỏng có tính khử mạnh.
• B. Vì nitrogen lỏng có khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ.
• C. Vì nitrogen lỏng là một chất trơ về mặt hóa học.
• D. Vì nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C).

Câu 10: Trong các loại phân bón hóa học, nhóm phân bón nào cung cấp nguyên tố nitrogen chủ yếu cho cây trồng?

• A. Phân đạm
• B. Phân lân
• C. Phân kali
• D. Phân vi lượng

Câu 11: Cho phản ứng: Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là:

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất xúc tác
• D. Môi trường trơ

Câu 12: So sánh tính chất vật lý của nitrogen với oxygen, phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen nặng hơn oxygen và tan nhiều trong nước hơn.
• B. Nitrogen nhẹ hơn oxygen và tan nhiều trong nước hơn.
• C. Nitrogen nhẹ hơn oxygen và tan ít trong nước hơn.
• D. Nitrogen nặng hơn oxygen và tan ít trong nước hơn.

Câu 13: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu từ nguồn nào?

• A. Khai thác từ các mỏ khoáng chứa nitrogen.
• B. Điều chế từ phản ứng hóa học giữa các hợp chất nitrogen.
• C. Tách từ nước biển.
• D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 14: Cho các ứng dụng sau của nitrogen: (a) Sản xuất phân đạm, (b) Tạo môi trường trơ, (c) Bảo quản thực phẩm, (d) Sản xuất acid sulfuric. Ứng dụng nào không phải của nitrogen?

• A. (a)
• B. (b)
• C. (c)
• D. (d)

Câu 15: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ΔH < 0), biện pháp nào sau đây là phù hợp?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 16: Trong phân tử N₂, kiểu liên kết hóa học giữa hai nguyên tử nitrogen là:

• A. Liên kết đơn
• B. Liên kết đôi
• C. Liên kết ba
• D. Liên kết ion

Câu 17: Cho phản ứng: N₂ + 3CuO → 3Cu + N₂O₃. Đây có phải là phản ứng oxi hóa khử không? Nếu có, nitrogen là chất oxi hóa hay chất khử?

• A. Không phải phản ứng oxi hóa khử.
• B. Phản ứng oxi hóa khử, nitrogen là chất khử.
• C. Phản ứng oxi hóa khử, nitrogen vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
• D. Phản ứng oxi hóa khử, nitrogen là chất oxi hóa.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng về nitrogen?

• A. Nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất.
• B. Nitrogen rất hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• C. Nitrogen có nhiều mức oxi hóa khác nhau trong hợp chất.
• D. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật.

Câu 19: Trong quá trình cố định nitrogen tự nhiên, vi sinh vật đóng vai trò gì?

• A. Phân hủy các hợp chất nitrogen phức tạp thành nitrogen tự do.
• B. Hấp thụ nitrogen tự do từ khí quyển và chuyển hóa thành oxygen.
• C. Chuyển hóa nitrogen tự do từ khí quyển thành các hợp chất nitrogen có thể sử dụng được cho cây trồng.
• D. Chuyển hóa các hợp chất nitrogen trong đất thành nitrogen tự do trả lại khí quyển.

Câu 20: Cho biết ứng dụng của nitrogen trong bình chữa cháy là gì?

• A. Tạo môi trường trơ, dập tắt đám cháy.
• B. Làm lạnh đám cháy.
• C. Cung cấp oxygen để đám cháy lan nhanh hơn.
• D. Phản ứng với chất cháy để tạo thành chất không cháy.

Câu 21: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (ΔH > 0). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng phản ứng?

• A. Thay đổi nhiệt độ.
• B. Thay đổi nồng độ N₂.
• C. Thay đổi áp suất.
• D. Thêm khí neon (Ne) vào hệ.

Câu 22: Nitơ có vai trò quan trọng đối với sự sống vì nó là thành phần cấu tạo của:

• A. Carbohydrate
• B. Protein và nucleic acid
• C. Lipid
• D. Vitamin

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. NH₄Cl
• B. NaNO₃
• C. NH₄NO₂
• D. (NH₄)₂SO₄

Câu 24: Cho các tính chất sau: (1) Không màu, không mùi, (2) Nặng hơn không khí, (3) Duy trì sự cháy, (4) Tan ít trong nước. Tính chất nào là của khí nitrogen?

• A. (1), (2)
• B. (1), (3)
• C. (2), (3)
• D. (2), (4)

Câu 25: Xét phản ứng đốt cháy ammonia: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Trong phản ứng này, ammonia (NH₃) đóng vai trò là:

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Môi trường phản ứng

Câu 26: Loại liên kết nào quyết định tính trơ hóa học của phân tử nitrogen?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết sigma (σ)
• C. Liên kết pi (π) và liên kết sigma (σ) tạo thành liên kết ba
• D. Liên kết hydrogen

Câu 27: Trong quá trình sản xuất phân bón, nitrogen thường được chuyển hóa thành dạng hợp chất nào để cây dễ hấp thụ?

• A. Muối nitrate (NO₃⁻) và muối ammonium (NH₄⁺)
• B. Khí nitrogen (N₂)
• C. Ammonia (NH₃)
• D. Nitrogen dioxide (NO₂)

Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa: N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃. Để chuyển từ NO₂ thành HNO₃ cần thực hiện phản ứng với chất nào?

• A. H₂
• B. O₂
• C. H₂O và O₂
• D. HCl

Câu 29: Vì sao khi bảo quản thực phẩm bằng khí nitrogen lại giúp kéo dài thời gian sử dụng?

• A. Nitrogen tiêu diệt vi khuẩn gây hại.
• B. Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn chặn quá trình oxi hóa và sự phát triển của vi sinh vật.
• C. Nitrogen làm giảm nhiệt độ, làm chậm quá trình hư hỏng.
• D. Nitrogen phản ứng với các chất trong thực phẩm tạo chất bảo quản.

Câu 30: So sánh khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao. Nhận xét nào sau đây đúng?

• A. Nitrogen hoạt động mạnh ở cả nhiệt độ thường và nhiệt độ cao.
• B. Nitrogen trơ ở cả nhiệt độ thường và nhiệt độ cao.
• C. Nitrogen hoạt động mạnh ở nhiệt độ thường và trơ ở nhiệt độ cao.
• D. Nitrogen trơ ở nhiệt độ thường và hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao.