15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Câu 1: Vì sao hợp kim thường được ưa chuộng hơn kim loại nguyên chất trong nhiều ứng dụng kỹ thuật và đời sống?

• A. Hợp kim luôn có giá thành rẻ hơn kim loại nguyên chất.
• B. Hợp kim dễ dàng điều chế hơn kim loại nguyên chất.
• C. Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại nguyên chất.
• D. Hợp kim thường có tính chất cơ học và hóa học vượt trội so với kim loại nguyên chất.

Câu 2: Loại hợp kim nào sau đây thường được sử dụng trong ngành hàng không vũ trụ nhờ vào đặc tính nhẹ và độ bền cao?

• A. Duralumin (hợp kim của Al, Cu, Mg, Mn)
• B. Thép không gỉ (hợp kim của Fe, Cr, Ni)
• C. Đồng thau (hợp kim của Cu, Zn)
• D. Gang (hợp kim của Fe, C)

Câu 3: Quá trình nào sau đây mô tả đúng bản chất của sự ăn mòn hóa học kim loại?

• A. Kim loại tác dụng với dung dịch điện ly tạo dòng điện.
• B. Kim loại bị oxi hóa trực tiếp bởi các chất trong môi trường.
• C. Kim loại bị khử bởi các ion kim loại khác trong dung dịch.
• D. Kim loại phản ứng với nước tạo thành hidro và oxit kim loại.

Câu 4: Trong môi trường nào dưới đây, thép cacbon sẽ bị ăn mòn điện hóa học nhanh nhất?

• A. Không khí khô.
• B. Nước cất.
• C. Dung dịch muối ăn.
• D. Dầu nhớt.

Câu 5: Phương pháp bảo vệ chống ăn mòn nào sau đây dựa trên nguyên tắc tạo ra một pin điện hóa, trong đó kim loại bảo vệ đóng vai trò là cực âm?

• A. Sơn phủ bề mặt kim loại.
• B. Mạ kim loại bằng lớp kim loại kém hoạt động hơn.
• C. Thêm chất ức chế ăn mòn vào môi trường.
• D. Sử dụng kim loại hoạt động hơn làm vật liệu hy sinh (anode hi sinh).

Câu 6: Cho một đoạn dây thép nhúng vào dung dịch CuSO4. Hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra?

• A. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• B. Đồng kim loại màu đỏ bám trên bề mặt dây thép và dung dịch nhạt màu dần.
• C. Sắt bị hòa tan hoàn toàn và dung dịch có màu xanh lam đậm hơn.
• D. Khí hidro thoát ra từ dung dịch và dây thép bị ăn mòn.

Câu 7: Xét một hợp kim X gồm Fe và kim loại M. Khi hợp kim này tiếp xúc với không khí ẩm, Fe bị ăn mòn trước. Điều này chứng tỏ điều gì về kim loại M so với Fe trong dãy điện hóa?

• A. M có tính khử mạnh hơn Fe.
• B. M có tính oxi hóa mạnh hơn Fe.
• C. M có tính khử yếu hơn Fe.
• D. M và Fe có tính khử tương đương.

Câu 8: Trong quá trình sản xuất thép từ gang, mục đích của việc thổi khí oxi vào lò luyện gang là gì?

• A. Oxi hóa các tạp chất như C, Si, Mn có trong gang để giảm hàm lượng của chúng.
• B. Oxi hóa Fe trong gang thành Fe2O3 để loại bỏ sắt.
• C. Tăng nhiệt độ của lò luyện gang để gang nóng chảy hoàn toàn.
• D. Khử các oxit kim loại có trong gang thành kim loại tự do.

Câu 9: Hợp kim nào sau đây là hợp kim của đồng và kẽm, thường được sử dụng để chế tạo các chi tiết máy, ống dẫn nước và đồ trang trí?

• A. Đồng thiếc (bronze)
• B. Đồng thau (brass)
• C. Đồng bạch (nickel silver)
• D. Cupronickel

Câu 10: Vì sao thép không gỉ (inox) có khả năng chống ăn mòn cao hơn so với thép cacbon thông thường?

• A. Thép không gỉ có cấu trúc tinh thể đặc chắc hơn thép cacbon.
• B. Thép không gỉ chứa ít cacbon hơn thép cacbon.
• C. Thép không gỉ chứa Cr tạo lớp oxit Cr2O3 bền vững bảo vệ bề mặt.
• D. Thép không gỉ được sản xuất từ quặng sắt tinh khiết hơn.

Câu 11: Cho các kim loại: Zn, Fe, Cu, Ag. Sắp xếp các kim loại này theo chiều tăng dần khả năng bị ăn mòn điện hóa học khi tiếp xúc với không khí ẩm (giả sử chúng tạo thành cặp pin điện hóa với kim loại khác).

• A. Ag < Cu < Fe < Zn
• B. Zn < Fe < Cu < Ag
• C. Fe < Zn < Ag < Cu
• D. Ag < Cu < Fe < Zn

Câu 12: Một vật bằng thép được mạ một lớp kim loại X. Để bảo vệ thép tốt nhất khi lớp mạ bị xước, kim loại X nên là kim loại nào trong số các kim loại sau: Sn, Pb, Zn, Cu?

• A. Sn
• B. Pb
• C. Zn
• D. Cu

Câu 13: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn - Fe || HCl. Kim loại nào đóng vai trò là cực âm (cathode) trong pin điện hóa này?

• A. Zn
• B. Fe
• C. Cả Zn và Fe
• D. Không xác định được

Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng về hợp kim?

• A. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác.
• B. Hợp kim có tính chất khác với các kim loại thành phần.
• C. Hợp kim luôn dẫn điện kém hơn kim loại nguyên chất.
• D. Hợp kim có thể được tạo ra bằng cách nấu chảy các kim loại với nhau.

Câu 15: Để hạn chế ăn mòn đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ nào?

• A. Sơn lớp sơn chống ăn mòn định kỳ.
• B. Nối ống dẫn với cực âm của nguồn điện một chiều (bảo vệ catot).
• C. Mạ lớp đồng bên ngoài ống dẫn.
• D. Thường xuyên thay thế đường ống định kỳ.

Câu 16: Trong môi trường axit, tốc độ ăn mòn kim loại sẽ thay đổi như thế nào so với môi trường trung tính?

• A. Tốc độ ăn mòn thường tăng lên.
• B. Tốc độ ăn mòn thường giảm xuống.
• C. Tốc độ ăn mòn không thay đổi.
• D. Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào bản chất kim loại, không phụ thuộc pH.

Câu 17: Cho hợp kim Fe-Cu tiếp xúc với không khí ẩm. Quá trình oxi hóa xảy ra ở điện cực nào và với chất nào?

• A. Điện cực Cu, Fe bị oxi hóa.
• B. Điện cực Fe, Fe bị oxi hóa.
• C. Điện cực Cu, Cu bị oxi hóa.
• D. Cả hai điện cực Fe và Cu đều bị oxi hóa.

Câu 18: Một mẫu thép chứa 0.8% cacbon được gọi là thép gì?

• A. Thép non.
• B. Thép cacbon thấp.
• C. Thép cacbon trung bình.
• D. Thép cacbon cao.

Câu 19: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại chống ăn mòn?

• A. Mạ điện.
• B. Sơn tĩnh điện.
• C. Bôi dầu mỡ.
• D. Sử dụng vật liệu composite.

Câu 20: Cho biết ứng dụng nào sau đây không phù hợp với tính chất của gang?

• A. Đúc bệ máy công nghiệp.
• B. Chế tạo dây cáp điện.
• C. Sản xuất vỏ động cơ.
• D. Làm nắp hố ga.

Câu 21: Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử xảy ra ở điện cực nào?

• A. Điện cực Zn.
• B. Điện cực Zn và dung dịch ZnSO4.
• C. Điện cực Cu và dung dịch CuSO4.
• D. Điện cực Cu.

Câu 22: Loại ăn mòn nào xảy ra khi kim loại tiếp xúc với chất oxi hóa mạnh như axit nitric đặc, nóng?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa học.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 23: Để mạ niken lên một vật bằng thép, người ta dùng phương pháp mạ điện. Vật cần mạ đóng vai trò là điện cực nào trong quá trình mạ?

• A. Cực dương (anode).
• B. Cực âm (cathode).
• C. Cả cực âm và cực dương.
• D. Không phải điện cực.

Câu 24: Cho một lá sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm ZnSO4 và CuSO4. Hiện tượng nào sẽ quan sát được?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Kẽm bám vào lá sắt.
• C. Đồng bám vào lá sắt, dung dịch nhạt màu CuSO4.
• D. Cả kẽm và đồng đều bám vào lá sắt.

Câu 25: Trong thành phần của thép không gỉ, nguyên tố nào đóng vai trò chính tạo nên khả năng chống ăn mòn?

• A. Niken (Ni).
• B. Crom (Cr).
• C. Mangan (Mn).
• D. Cacbon (C).

Câu 26: Để bảo quản đồ vật bằng sắt không bị gỉ sét, biện pháp nào sau đây mang tính chất tạm thời?

• A. Mạ kẽm.
• B. Sơn phủ bề mặt.
• C. Chế tạo thành thép không gỉ.
• D. Để nơi khô ráo.

Câu 27: Hợp kim nào sau đây được dùng làm dây đốt nóng trong các thiết bị điện?

• A. Thép.
• B. Đồng thau.
• C. Niken-crom (nichrome).
• D. Duralumin.

Câu 28: Cho một thanh kẽm tiếp xúc với một thanh sắt trong môi trường axit. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn?

• A. Kẽm.
• B. Sắt.
• C. Cả kẽm và sắt.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 29: Trong quá trình ăn mòn điện hóa học, cực nào xảy ra quá trình oxi hóa?

• A. Cực dương (cathode).
• B. Cực âm (anode).
• C. Cả cực âm và cực dương.
• D. Không cực nào.

Câu 30: Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong một hợp kim, phương pháp phân tích nào thường được sử dụng?

• A. Sắc ký khí.
• B. Quang phổ hồng ngoại.
• C. Quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS).
• D. Nhiễu xạ tia X.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về hợp kim là KHÔNG đúng?

• A. Hợp kim là hỗn hợp rắn của nhiều kim loại khác nhau hoặc giữa kim loại với phi kim.
• B. Tính chất của hợp kim thường khác nhiều so với tính chất của các kim loại thành phần.
• C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại thành phần.
• D. Hợp kim có thể có độ cứng lớn hơn kim loại thành phần.

Câu 2: Gang và thép là hai loại hợp kim rất quan trọng của sắt. Sự khác biệt cơ bản về thành phần hóa học giữa gang và thép là gì?

• A. Gang chứa ít carbon hơn thép.
• B. Thép chứa nhiều nguyên tố phi kim khác ngoài carbon hơn gang.
• C. Thép là hợp kim của sắt với nhôm, còn gang là hợp kim của sắt với carbon.
• D. Gang chứa hàm lượng carbon cao hơn thép (thường từ 2% đến 5%C).

Câu 3: Một vật làm bằng hợp kim đồng thau (Cu-Zn) được đặt trong không khí ẩm. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực âm (catot) của pin điện hóa hình thành, quá trình nào chủ yếu diễn ra?

• A. Sự khử của các chất trong môi trường (ví dụ: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻).
• B. Sự oxi hóa của Cu (Cu → Cu²⁺ + 2e⁻).
• C. Sự oxi hóa của Zn (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻).
• D. Sự khử của các ion kim loại (ví dụ: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu).

Câu 4: Xét các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau trong dung dịch chất điện li: (1) Fe-Zn, (2) Fe-Cu, (3) Fe-Ni, (4) Fe-Pb. Kim loại Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa trước (đóng vai trò cực âm) trong những cặp nào sau đây?

• A. (1), (2), (3), (4)
• B. (1) và (2)
• C. (1) và (4)
• D. (2), (3), và (4)

Câu 5: Tại sao hợp kim thường có độ cứng lớn hơn kim loại nguyên chất tạo nên nó?

• A. Do liên kết kim loại trong hợp kim bền vững hơn.
• B. Do nhiệt độ nóng chảy của hợp kim cao hơn.
• C. Do sự có mặt của các nguyên tử kim loại hoặc phi kim khác làm lệch mạng tinh thể, cản trở sự trượt của các lớp nguyên tử.
• D. Do mật độ electron tự do trong hợp kim lớn hơn.

Câu 6: Một tấm kim loại sắt bị ăn mòn hóa học khi tiếp xúc trực tiếp với chất nào sau đây ở nhiệt độ cao?

• A. Không khí ẩm.
• B. Khí Cl₂ khô.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 7: Sự ăn mòn điện hóa kim loại là quá trình:

• A. Oxi hóa khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dòng điện một chiều phát sinh do sự hình thành pin điện hóa.
• B. Kim loại tác dụng trực tiếp với các chất trong môi trường.
• C. Kim loại bị biến dạng cơ học do tác dụng lực.
• D. Kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ cao.

Câu 8: Duralumin, một hợp kim nhẹ và bền, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hàng không. Thành phần chính của duralumin bao gồm:

• A. Fe, C, Cr, Ni.
• B. Cu, Zn.
• C. Al, Cu, Mg, Mn.
• D. Cu, Sn.

Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (hợp kim Fe-C) khỏi bị ăn mòn điện hóa, người ta thường gắn các tấm kim loại hoạt động hơn sắt vào phần vỏ tàu chìm dưới nước. Kim loại nào sau đây thường được sử dụng cho mục đích này?

• A. Đồng (Cu).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Thiếc (Sn).
• D. Chì (Pb).

Câu 10: Quá trình nào sau đây biểu thị sự oxi hóa tại cực âm (anot) trong hiện tượng ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-C trong không khí ẩm?

• A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
• B. C → C⁴⁺ + 4e⁻.
• C. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
• D. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.

Câu 11: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn kim loại?

• A. Bản chất của kim loại và hợp kim.
• B. Nồng độ các chất trong môi trường.
• C. Nhiệt độ.
• D. Khối lượng ban đầu của kim loại.

Câu 12: Khi nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄, kẽm bị ăn mòn. Đây là loại ăn mòn gì?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 13: Tại sao các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí bị xỉn màu?

• A. Bạc tác dụng với oxy trong không khí.
• B. Bạc tác dụng với nitơ trong không khí.
• C. Bạc tác dụng với hơi nước trong không khí.
• D. Bạc tác dụng với khí hiđro sunfua (H₂S) có trong không khí ẩm tạo thành Ag₂S màu đen.

Câu 14: Phương pháp bảo vệ catot là phương pháp chống ăn mòn bằng cách:

• A. Cách li kim loại với môi trường ăn mòn.
• B. Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn.
• C. Nối kim loại cần bảo vệ với cực dương của nguồn điện một chiều.
• D. Sơn, mạ, hoặc phủ lớp bảo vệ lên bề mặt kim loại.

Câu 15: Một hợp kim X gồm 2 kim loại A và B. Khi nhúng hợp kim X vào dung dịch chất điện li, kim loại A bị ăn mòn trước kim loại B. Nhận định nào sau đây là đúng về tính chất của A và B?

• A. Kim loại A hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại B.
• B. Kim loại B hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại A.
• C. Thế điện cực chuẩn của A lớn hơn thế điện cực chuẩn của B.
• D. Kim loại B là cực âm và kim loại A là cực dương.

Câu 16: Để phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa, người ta dựa vào yếu tố nào sau đây?

• A. Tốc độ ăn mòn.
• B. Sản phẩm tạo thành.
• C. Có hay không sự xuất hiện dòng điện trong quá trình ăn mòn.
• D. Bản chất của môi trường ăn mòn.

Câu 17: Lớp oxit Al₂O₃ bền vững trên bề mặt nhôm có vai trò gì trong việc chống ăn mòn?

• A. Lớp oxit này là cực dương trong pin điện hóa.
• B. Lớp oxit này cách li nhôm với môi trường ăn mòn.
• C. Lớp oxit này tham gia trực tiếp vào quá trình khử.
• D. Lớp oxit này làm tăng tính dẫn điện của nhôm.

Câu 18: Một hợp kim gồm 70% khối lượng Fe và 30% khối lượng Ni. Tính thành phần phần trăm về số mol của Fe trong hợp kim này. (Biết Fe = 56, Ni = 59)

• A. ≈ 71,6%
• B. ≈ 28,4%
• C. 70%
• D. 30%

Câu 19: Thép không gỉ (inox) là hợp kim của sắt với carbon và các nguyên tố khác như crom (Cr), niken (Ni). Vai trò chính của crom trong thép không gỉ là gì?

• A. Làm tăng độ cứng.
• B. Tạo lớp màng oxit Cr₂O₃ rất mỏng, bền vững bảo vệ bề mặt chống ăn mòn.
• C. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy.
• D. Tăng tính dẫn điện.

Câu 20: Một miếng hợp kim Fe-C được ngâm trong dung dịch H₂SO₄ loãng. Tại cực dương (catot) của pin điện hóa tạo thành, phản ứng nào xảy ra?

• A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
• B. C → CO₂ + 4e⁻.
• C. SO₄²⁻ + 2e⁻ → SO₂ + O²⁻.
• D. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.

Câu 21: Trong các môi trường sau, môi trường nào có khả năng gây ăn mòn điện hóa mạnh nhất đối với hợp kim Fe-C?

• A. Không khí khô.
• B. Nước cất.
• C. Nước biển.
• D. Dầu hỏa.

Câu 22: Một vật bằng sắt được mạ một lớp thiếc bên ngoài. Khi lớp mạ bị xước sâu đến lớp sắt bên trong và vật được đặt trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?

• A. Sắt (Fe).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Cả sắt và thiếc bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 23: Phương pháp nào sau đây là phương pháp bảo vệ bề mặt để chống ăn mòn kim loại?

• A. Nối vật cần bảo vệ với cực dương của nguồn điện một chiều.
• B. Sơn một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt kim loại.
• C. Nối vật cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn.
• D. Ngâm vật trong dung dịch kiềm đặc.

Câu 24: Cho các quá trình sau: (1) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻; (2) O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻; (3) 2H⁺ + 2e⁻ → H₂; (4) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻. Trong ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-Cu trong môi trường axit, quá trình nào xảy ra tại cực âm (anot)?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (4)

Câu 25: Hợp kim nào sau đây được sử dụng chủ yếu để chế tạo các bộ phận máy móc chịu mài mòn cao và có độ bền tốt?

• A. Đồng thau (Brass).
• B. Duralumin.
• C. Đồng điếu (Bronze).
• D. Thép (Steel).

Câu 26: Xét 4 miếng kim loại nguyên chất: Fe, Zn, Cu, Ag. Khi nhúng riêng lẻ từng miếng vào cùng một dung dịch HCl loãng, kim loại nào bị ăn mòn hóa học?

• A. Fe, Cu.
• B. Fe, Zn.
• C. Cu, Ag.
• D. Zn, Ag.

Câu 27: Tại sao việc mạ kẽm lên bề mặt thép được coi là phương pháp bảo vệ hiệu quả hơn so với mạ thiếc khi lớp mạ bị xước?

• A. Kẽm tạo lớp oxit bền vững hơn thiếc.
• B. Kẽm có tính dẫn điện tốt hơn thiếc.
• C. Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt (bảo vệ catot).
• D. Thiếc hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt.

Câu 28: Cho một miếng hợp kim Fe-C vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl có nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Sau một thời gian, hiện tượng gì xảy ra gần cực dương (catot)?

• A. Miếng kim loại bị tan ra và dung dịch không màu.
• B. Miếng kim loại bị tan ra và dung dịch chuyển sang màu xanh.
• C. Xuất hiện khí không màu thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu hồng do tạo thành ion OH⁻.

Câu 29: Hợp kim nào dưới đây có nhiệt độ nóng chảy thấp, được sử dụng để chế tạo thiếc hàn?

• A. Hợp kim của thiếc và chì (Sn-Pb).
• B. Hợp kim của đồng và kẽm (Cu-Zn).
• C. Hợp kim của sắt và carbon (Fe-C).
• D. Hợp kim của nhôm và đồng (Al-Cu).

Câu 30: Một vật bằng kim loại M được phủ một lớp kim loại N bên ngoài để bảo vệ. Khi lớp phủ N bị xước, kim loại M bị ăn mòn điện hóa. Điều này chứng tỏ mối quan hệ nào về tính hoạt động hóa học giữa M và N?

• A. M hoạt động hóa học mạnh hơn N.
• B. N hoạt động hóa học mạnh hơn M.
• C. M và N có tính hoạt động hóa học tương đương nhau.
• D. Không thể kết luận về tính hoạt động hóa học chỉ dựa vào thông tin này.

Câu 1: Một hợp kim được tạo thành từ hai kim loại A và B. So với kim loại A nguyên chất, hợp kim A-B thường có điểm nóng chảy và độ cứng thay đổi như thế nào?

• A. Điểm nóng chảy cao hơn, độ cứng thấp hơn.
• B. Điểm nóng chảy thấp hơn, độ cứng cao hơn.
• C. Điểm nóng chảy cao hơn, độ cứng cao hơn.
• D. Điểm nóng chảy thấp hơn, độ cứng thấp hơn.

Câu 2: Gang và thép đều là hợp kim của sắt với carbon. Sự khác biệt cơ bản về thành phần carbon dẫn đến sự khác biệt rõ rệt về tính chất và ứng dụng của chúng là gì?

• A. Gang có hàm lượng carbon thấp hơn thép, nên gang dẻo và dễ uốn hơn.
• B. Thép có hàm lượng carbon cao hơn gang, nên thép giòn và khó gia công hơn.
• C. Gang có hàm lượng carbon cao hơn thép, nên gang giòn và cứng, thép dẻo và bền hơn.
• D. Sự khác biệt về hàm lượng carbon không ảnh hưởng đáng kể đến tính chất cơ học.

Câu 3: Duralumin, một hợp kim nhẹ và bền, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hàng không. Thành phần chính của duralumin là gì?

• A. Aluminium, Copper, Magnesium, Manganese.
• B. Iron, Carbon, Chromium, Nickel.
• C. Copper, Zinc.
• D. Copper, Tin.

Câu 4: Một vật bằng hợp kim đồng thau (Cu-Zn) để trong không khí ẩm. Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra. Quá trình khử chủ yếu diễn ra ở cực nào và chất nào bị khử?

• A. Cực âm (Zn), ion Zn2+.
• B. Cực dương (Cu), phân tử nước.
• C. Cực âm (Zn), phân tử oxygen.
• D. Cực dương (Cu), phân tử oxygen.

Câu 5: Một miếng hợp kim Fe-C (thép) được nhúng vào dung dịch HCl loãng. Hãy phân tích các quá trình xảy ra tại các điện cực trong hiện tượng ăn mòn điện hóa.

• A. Tại cực âm (Fe): Fe → Fe2+ + 2e. Tại cực dương (C): 2H+ + 2e → H2.
• B. Tại cực âm (Fe): Fe → Fe2+ + 2e. Tại cực dương (C): 2H+ + 2e → H2.
• C. Tại cực âm (C): 2H+ + 2e → H2. Tại cực dương (Fe): Fe → Fe2+ + 2e.
• D. Tại cực âm (C): Fe → Fe2+ + 2e. Tại cực dương (Fe): 2H+ + 2e → H2.

Câu 6: Trường hợp nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học (không phải ăn mòn điện hóa)?

• A. Thanh kẽm nhúng vào dung dịch CuSO4.
• B. Đinh sắt để trong không khí ẩm.
• C. Đốt dây đồng trong khí chlorine khô ở nhiệt độ cao.
• D. Miếng hợp kim Fe-Ni nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng.

Câu 7: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ catốt bằng cách gắn các khối kim loại "hy sinh". Kim loại nào sau đây thường được chọn làm vật liệu hy sinh cho thép?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Chì (Pb).
• D. Kẽm (Zn).

Câu 8: Một lá sắt được mạ kẽm. Khi lớp mạ kẽm bị xước sâu để lộ ra sắt, hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và đóng vai trò cực gì trong pin điện hóa hình thành?

• A. Kẽm (Zn), cực âm (anode).
• B. Sắt (Fe), cực dương (cathode).
• C. Sắt (Fe), cực âm (anode).
• D. Kẽm (Zn), cực dương (cathode).

Câu 9: Tốc độ ăn mòn kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Yếu tố nào sau đây không trực tiếp làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại?

• A. Sự có mặt của các tạp chất kém hoạt động hơn trong kim loại.
• B. Độ tinh khiết của kim loại.
• C. Nồng độ chất điện li trong môi trường.
• D. Nhiệt độ của môi trường.

Câu 10: Một vật bằng thép (Fe-C) được nhúng vào dung dịch muối ăn (NaCl). Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn quá trình xảy ra tại cực dương (cathode) trong sự ăn mòn điện hóa này.

• A. Fe → Fe2+ + 2e
• B. 2H+ + 2e → H2
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• D. 2Cl- → Cl2 + 2e

Câu 11: Tại sao phương pháp mạ kim loại (ví dụ: mạ kẽm lên sắt) có thể bảo vệ sắt chống ăn mòn?

• A. Kẽm tạo thành lớp oxit bền vững bảo vệ sắt.
• B. Kẽm hoạt động hóa học kém hơn sắt nên không bị ăn mòn.
• C. Kẽm tạo hợp kim với sắt làm tăng độ bền chống ăn mòn.
• D. Kẽm hoạt động mạnh hơn sắt, đóng vai trò là anot hy sinh khi lớp mạ bị xước.

Câu 12: Một vật bằng bạc bị xỉn màu trong không khí có chứa H2S. Đây là hiện tượng ăn mòn hóa học hay ăn mòn điện hóa? Giải thích ngắn gọn.

• A. Ăn mòn hóa học, do Ag tác dụng trực tiếp với H2S tạo Ag2S.
• B. Ăn mòn điện hóa, do Ag và H2S tạo thành pin điện hóa.
• C. Ăn mòn hóa học, do Ag bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí.
• D. Ăn mòn điện hóa, do có sự chênh lệch điện thế giữa Ag và tạp chất.

Câu 13: Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng đặt trong môi trường không khí ẩm: (1) Fe và Zn, (2) Fe và Cu, (3) Fe và Ni, (4) Fe và Al. Trong các cặp này, cặp nào mà sắt (Fe) bị ăn mòn chậm nhất?

• A. (1) Fe và Zn.
• B. (2) Fe và Cu.
• C. (3) Fe và Ni.
• D. (4) Fe và Al.

Câu 14: Một vật bằng thép được phủ một lớp thiếc mỏng (sắt tây). Khi lớp thiếc bị xước, sắt có bị ăn mòn nhanh hơn hay chậm hơn so với thép không phủ thiếc trong cùng môi trường không khí ẩm? Giải thích.

• A. Nhanh hơn, vì Fe hoạt động hơn Sn, Fe trở thành cực âm và bị ăn mòn.
• B. Chậm hơn, vì Sn hoạt động hơn Fe, Sn trở thành cực âm và bị ăn mòn.
• C. Nhanh hơn, vì Sn hoạt động hơn Fe, Sn trở thành cực dương và bị ăn mòn.
• D. Chậm hơn, vì Fe hoạt động hơn Sn, Fe trở thành cực dương và bị ăn mòn.

Câu 15: Có ba mẫu kim loại: mẫu X là sắt nguyên chất, mẫu Y là gang (Fe-C), mẫu Z là thép không gỉ (Fe-Cr-Ni). Khi để ba mẫu này trong không khí ẩm, tốc độ ăn mòn điện hóa của chúng theo thứ tự giảm dần là:

• A. X > Y > Z.
• B. Y > X > Z.
• C. Z > Y > X.
• D. Y > Z > X.

Câu 16: Khi chế tạo vỏ tàu biển bằng thép, người ta thường gắn thêm các tấm kẽm ở phần chìm dưới nước. Vai trò của các tấm kẽm này là gì?

• A. Làm vật liệu hy sinh, bị ăn mòn thay cho thép.
• B. Tạo lớp màng oxit kẽm bền vững bảo vệ thép.
• C. Tạo hợp kim với thép làm tăng độ bền.
• D. Tăng tính dẫn điện cho vỏ tàu.

Câu 17: Bản chất của sự ăn mòn kim loại là quá trình:

• A. Kim loại nhận electron từ môi trường.
• B. Kim loại bị thủy phân trong nước.
• C. Kim loại bị oxi hóa bởi các tác nhân trong môi trường.
• D. Kim loại bị mài mòn cơ học.

Câu 18: Một vật bằng hợp kim (A-B, với A hoạt động hơn B) được nhúng vào dung dịch chất điện li. Tại cực âm (anode) trong pin điện hóa hình thành, phản ứng hóa học xảy ra là gì?

• A. Kim loại A bị oxi hóa: A → An+ + ne.
• B. Kim loại B bị oxi hóa: B → Bm+ + me.
• C. Các ion dương trong dung dịch bị khử.
• D. Các phân tử nước hoặc ion âm bị oxi hóa.

Câu 19: Phân tích tình huống: Một thanh kim loại được phủ một lớp sơn bảo vệ. Lớp sơn này giúp chống ăn mòn bằng cách nào?

• A. Tạo ra sự chênh lệch điện thế làm kim loại trở thành cực dương.
• B. Ngăn cách kim loại với môi trường ăn mòn (không khí, nước, hóa chất).
• C. Tạo hợp kim bền vững trên bề mặt kim loại.
• D. Làm giảm hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 20: Cho các phát biểu sau về sự ăn mòn kim loại:
(a) Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại phản ứng trực tiếp với các chất trong môi trường.
(b) Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa khử phát sinh dòng điện, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dòng điện một chiều.
(c) Để xảy ra ăn mòn điện hóa, cần có ít nhất hai điện cực khác bản chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn, cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
(d) Trong ăn mòn điện hóa, kim loại mạnh hơn đóng vai trò cực âm (anode) và bị ăn mòn.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 21: Một vật bằng thép không gỉ (stainless steel) có khả năng chống ăn mòn vượt trội. Khả năng này chủ yếu là do sự có mặt của nguyên tố nào trong hợp kim?

• A. Carbon (C).
• B. Nickel (Ni).
• C. Manganese (Mn).
• D. Chromium (Cr).

Câu 22: So sánh tốc độ ăn mòn của một thanh sắt nguyên chất và một thanh hợp kim Fe-Zn trong cùng dung dịch HCl loãng. Giải thích sự khác biệt.

• A. Hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn chậm hơn, vì Zn hoạt động hơn Fe nên Zn bị ăn mòn trước (Zn là anode hy sinh).

Câu 23: Một vật bằng đồng (Cu) được nối với một vật bằng sắt (Fe) và nhúng vào dung dịch muối ăn. Hãy xác định kim loại nào đóng vai trò cực âm (anode) và viết phương trình phản ứng xảy ra tại cực này.

• A. Đồng (Cu), Cu → Cu2+ + 2e.
• B. Sắt (Fe), Fe → Fe2+ + 2e.
• C. Đồng (Cu), O2 + 2H2O + 4e → 4OH-.
• D. Sắt (Fe), 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.

Câu 24: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ bề mặt để chống ăn mòn kim loại?

• A. Sơn, phủ vecni lên bề mặt.
• B. Mạ một lớp kim loại chống gỉ (crom, niken).
• C. Bôi dầu mỡ.
• D. Gắn kim loại hoạt động hơn lên bề mặt.

Câu 25: Tại sao việc thêm carbon vào sắt để tạo thành gang và thép lại làm thay đổi đáng kể tính chất của sắt nguyên chất?

• A. Carbon xen kẽ vào mạng lưới tinh thể của sắt, gây biến dạng mạng và cản trở sự dịch chuyển của các lớp nguyên tử.
• B. Carbon tạo thành hợp chất hóa học bền vững với sắt (sắt cacbua).
• C. Carbon làm tăng mật độ electron tự do trong khối kim loại.
• D. Carbon làm giảm nhiệt độ nóng chảy của sắt một cách đáng kể.

Câu 26: Một thanh kim loại X được nhúng vào dung dịch Y. Quan sát thấy có bọt khí thoát ra trên bề mặt thanh kim loại X. Điều này chứng tỏ điều gì về thanh kim loại X và dung dịch Y?

• A. X là kim loại hoạt động mạnh, Y là dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn.
• B. X là kim loại hoạt động yếu, Y là dung dịch acid.
• C. X là kim loại hoạt động, Y là dung dịch acid.
• D. X là kim loại hoạt động yếu, Y là dung dịch bazơ.

Câu 27: Trong môi trường không khí ẩm, một miếng hợp kim X gồm Fe và Ag sẽ bị ăn mòn điện hóa. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anode) là:

• A. Fe → Fe2+ + 2e.
• B. Ag → Ag+ + e.
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-.
• D. 2H+ + 2e → H2.

Câu 28: Một vật bằng thép được mạ niken. Khi lớp mạ niken bị thủng, sắt sẽ bị ăn mòn như thế nào so với niken trong môi trường không khí ẩm?

• A. Sắt bị ăn mòn chậm hơn niken vì sắt hoạt động hơn.
• B. Sắt không bị ăn mòn, chỉ có niken bị ăn mòn.
• C. Sắt và niken bị ăn mòn với tốc độ tương đương.
• D. Sắt bị ăn mòn nhanh hơn niken vì sắt hoạt động hơn, đóng vai trò cực âm.

Câu 29: Phân tích sơ đồ pin điện hóa hình thành khi đinh sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Cực dương (cathode) trong pin này là gì và phản ứng xảy ra tại đó là gì?

• A. Sắt (Fe), Fe → Fe2+ + 2e.
• B. Vùng tiếp xúc (thường là carbon), O2 + 2H2O + 4e → 4OH-.
• C. Vùng tiếp xúc (thường là carbon), 2H+ + 2e → H2.
• D. Sắt (Fe), 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.

Câu 30: Tại sao việc thêm các nguyên tố như Cr, Ni vào thép lại tạo ra thép không gỉ có khả năng chống ăn mòn vượt trội?

• A. Các nguyên tố này làm tăng hoạt động hóa học của sắt.
• B. Các nguyên tố này tạo thành hợp chất không tan với nước.
• C. Các nguyên tố này tạo ra lớp màng oxit rất mỏng, bền vững và không thấm nước trên bề mặt hợp kim.
• D. Các nguyên tố này làm giảm điểm nóng chảy của thép.

Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là gì?

• A. Chất rắn kết tinh có mạng tinh thể.
• B. Chất chỉ chứa một loại nguyên tử kim loại.
• C. Hỗn hợp đồng nhất của kim loại với phi kim ở bất kỳ tỉ lệ nào.
• D. Hỗn hợp đồng nhất của hai hay nhiều nguyên tố mà trong đó nguyên tố chính là kim loại.

Câu 2: So với các kim loại thành phần nguyên chất, hợp kim thường có những tính chất nào khác biệt?

• A. Luôn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.
• B. Luôn có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt hơn.
• C. Có thể có độ cứng, độ bền, tính chống ăn mòn khác biệt và thường vượt trội.
• D. Luôn mềm hơn và dễ gia công hơn.

Câu 3: Thép không gỉ (inox) là một loại hợp kim của sắt với các nguyên tố chính là crom (Cr) và niken (Ni). Việc thêm crom vào thép có tác dụng chủ yếu gì?

• A. Tăng khả năng chống ăn mòn.
• B. Giảm nhiệt độ nóng chảy.
• C. Tăng tính dẫn điện.
• D. Làm giảm độ cứng.

Câu 4: Hợp kim nào sau đây nổi tiếng với tính nhẹ, bền, thường được sử dụng trong công nghiệp hàng không (chế tạo thân máy bay)?

• A. Đồng thau.
• B. Duralumin.
• C. Thép carbon.
• D. Bronze.

Câu 5: Quá trình sản xuất thép từ gang chủ yếu nhằm mục đích gì?

• A. Tăng hàm lượng các nguyên tố kim loại khác.
• B. Giảm hàm lượng sắt.
• C. Tăng hàm lượng silic và mangan.
• D. Giảm hàm lượng carbon và các tạp chất khác.

Câu 6: Hiện tượng ăn mòn kim loại là gì?

• A. Sự biến dạng cơ học của kim loại dưới tác dụng của lực.
• B. Sự mài mòn bề mặt kim loại do ma sát.
• C. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường.
• D. Sự nóng chảy của kim loại khi tiếp xúc với nhiệt độ cao.

Câu 7: Ăn mòn hóa học khác ăn mòn điện hóa học ở điểm cơ bản nào?

• A. Ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hóa có phát sinh dòng điện.
• B. Ăn mòn hóa học chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, ăn mòn điện hóa xảy ra ở nhiệt độ thường.
• C. Ăn mòn hóa học chỉ liên quan đến phi kim, ăn mòn điện hóa liên quan đến kim loại.
• D. Ăn mòn hóa học chỉ xảy ra trong môi trường khô, ăn mòn điện hóa xảy ra trong môi trường ẩm.

Câu 8: Điều kiện cần để xảy ra ăn mòn điện hóa học là gì?

• A. Chỉ cần kim loại tiếp xúc với môi trường có chất oxi hóa.
• B. Chỉ cần có hai kim loại khác nhau tiếp xúc với nhau.
• C. Chỉ cần có kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• D. Phải có ít nhất hai điện cực khác nhau về bản chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.

Câu 9: Khi một lá kẽm (Zn) tiếp xúc với một lá đồng (Cu) và cùng nhúng vào dung dịch axit sulfuric loãng, quá trình nào xảy ra tại cực âm (catot)?

• A. Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺.
• B. Cu bị oxi hóa thành Cu²⁺.
• C. Ion H⁺ bị khử thành khí H₂.
• D. O₂ bị khử thành OH⁻.

Câu 10: Trong trường hợp ăn mòn điện hóa học của hợp kim sắt-carbon trong không khí ẩm, kim loại nào đóng vai trò cực dương (anot) và bị ăn mòn?

• A. Sắt (Fe).
• B. Carbon (C).
• C. Nước (H₂O).
• D. Oxi (O₂).

Câu 11: Tốc độ ăn mòn điện hóa học của kim loại tăng lên đáng kể khi:

• A. Giảm nhiệt độ môi trường.
• B. Nồng độ chất điện li trong môi trường tăng lên.
• C. Bề mặt kim loại được làm nhẵn.
• D. Kim loại tiếp xúc với không khí khô.

Câu 12: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu, dẫn khí bằng thép chôn dưới đất, người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ chống ăn mòn nào hiệu quả nhất?

• A. Sơn chống gỉ lên bề mặt ống.
• B. Mạ niken lên bề mặt ống.
• C. Bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài hoặc ghép với kim loại hoạt động hơn (hi sinh).
• D. Ngâm ống trong dầu mỡ.

Câu 13: Một miếng hợp kim gồm sắt và đồng để trong không khí ẩm. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực dương (anot), phản ứng nào là chủ yếu?

• A. Fe → Fe²⁺ + 2e.
• B. Cu → Cu²⁺ + 2e.
• C. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻.
• D. 2H⁺ + 2e → H₂.

Câu 14: Lớp oxit bền, màng mỏng được hình thành trên bề mặt một số kim loại như Al, Cr giúp chúng chống lại sự ăn mòn. Hiện tượng này được gọi là gì?

• A. Điện phân.
• B. Sự thụ động hóa (passivation).
• C. Mạ điện.
• D. Ăn mòn hóa học.

Câu 15: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe và Zn; (2) Fe và Cu; (3) Fe và Ni; (4) Fe và Ag. Khi nhúng các cặp này vào dung dịch HCl loãng, cặp nào mà sắt (Fe) bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. (1) Fe và Zn.
• B. (2) Fe và Cu.
• C. (3) Fe và Ni.
• D. (4) Fe và Ag.

Câu 16: Phương pháp nào sau đây KHÔNG phải là phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn?

• A. Sơn, mạ, tráng men lên bề mặt kim loại.
• B. Ghép kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn.
• C. Sử dụng dòng điện ngoài để kim loại cần bảo vệ trở thành catot.
• D. Nung kim loại trong môi trường khí oxi khô.

Câu 17: Một vật làm bằng thép (hợp kim Fe-C) bị gỉ trong không khí ẩm. Hãy phân tích vai trò của carbon trong quá trình ăn mòn này.

• A. Carbon đóng vai trò là chất xúc tác.
• B. Carbon bị oxi hóa tạo thành CO₂.
• C. Carbon đóng vai trò là cực âm (catot) trong pin điện hóa hình thành trên bề mặt thép.
• D. Carbon đóng vai trò là cực dương (anot) và bị ăn mòn thay cho sắt.

Câu 18: Cho hợp kim Al-Mg. Nếu thành phần phần trăm khối lượng của Mg trong hợp kim là 18,2%, thì trong 1 mol hợp kim này (coi như hỗn hợp của Al và Mg), tỉ lệ số mol Al : số mol Mg gần nhất với giá trị nào sau đây?

• A. 4 : 1.
• B. 1 : 4.
• C. 2 : 1.
• D. 1 : 2.

Câu 19: Trong môi trường nước biển, vỏ tàu biển làm bằng thép sẽ bị ăn mòn điện hóa. Để giảm thiểu sự ăn mòn này, người ta thường gắn các khối kim loại "hi sinh" vào vỏ tàu. Kim loại "hi sinh" phù hợp nhất trong trường hợp này là gì?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Kẽm (Zn).
• D. Chì (Pb).

Câu 20: Sự ăn mòn kim loại gây ra những hậu quả nghiêm trọng về kinh tế và kỹ thuật. Nhận định nào sau đây đúng nhất về tác động của ăn mòn?

• A. Chỉ gây mất mỹ quan cho các công trình kim loại.
• B. Chỉ làm giảm khối lượng của vật liệu kim loại.
• C. Chủ yếu ảnh hưởng đến các vật liệu làm bằng sắt thép.
• D. Gây lãng phí vật liệu, giảm tuổi thọ công trình, có thể gây tai nạn và ô nhiễm môi trường.

Câu 21: Phân tích một mẫu thép cho thấy nó chứa 98% Fe, 1.5% C và một lượng nhỏ các nguyên tố khác. Dựa vào thành phần carbon, mẫu thép này thuộc loại nào?

• A. Thép carbon trung bình.
• B. Gang.
• C. Thép không gỉ.
• D. Hợp kim loại nhẹ.

Câu 22: Một vật bằng sắt được mạ kẽm. Nếu lớp mạ kẽm bị xước sâu đến lớp sắt bên trong và vật được đặt trong môi trường ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?

• A. Kẽm (Zn).
• B. Sắt (Fe).
• C. Cả hai bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 23: Xét quá trình ăn mòn điện hóa của một vật kim loại. Electron chuyển động như thế nào trong mạch ngoài?

• A. Từ cực âm (catot) sang cực dương (anot).
• B. Từ cực dương (anot) sang cực âm (catot).
• C. Electron không chuyển động trong mạch ngoài.
• D. Electron chuyển động ngẫu nhiên giữa hai cực.

Câu 24: Để nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ muối đến tốc độ ăn mòn thép, người ta có thể tiến hành thí nghiệm như thế nào là hợp lý nhất?

• A. Ngâm các mẫu thép có kích thước khác nhau vào một dung dịch muối có nồng độ nhất định.
• B. Ngâm các mẫu thép giống nhau vào các dung dịch muối có nồng độ khác nhau và nhiệt độ khác nhau.
• C. Ngâm các mẫu thép giống nhau vào các dung dịch muối có nồng độ khác nhau trong cùng điều kiện nhiệt độ và thời gian.
• D. Ngâm các loại hợp kim khác nhau vào một dung dịch muối có nồng độ nhất định.

Câu 25: Tại sao các vật dụng bằng bạc (Ag) để lâu trong không khí thường bị xỉn màu?

• A. Do bạc tác dụng với hợp chất lưu huỳnh có trong không khí tạo Ag₂S màu đen.
• B. Do bạc bị oxi hóa trực tiếp bởi oxi trong không khí.
• C. Do bạc tạo thành hợp chất với CO₂ trong không khí.
• D. Do bạc bị ăn mòn điện hóa với hơi nước.

Câu 26: Gang và thép khác nhau cơ bản ở thành phần nguyên tố nào?

• A. Silic.
• B. Carbon.
• C. Mangan.
• D. Lưu huỳnh.

Câu 27: Một cây cầu thép bắc qua cửa sông (nơi nước ngọt và nước mặn hòa lẫn). Bộ phận nào của cây cầu dễ bị ăn mòn điện hóa nhất và tại sao?

• A. Phần trên cao của cầu vì tiếp xúc với không khí.
• B. Phần móng cầu nằm sâu trong đất đá.
• C. Phần tiếp xúc trực tiếp với nước ngọt.
• D. Phần tiếp xúc với nước lợ (hỗn hợp nước ngọt và nước mặn) do đây là môi trường điện li mạnh.

Câu 28: Phương pháp nào sau đây được coi là bảo vệ bề mặt kim loại bằng cách tạo ra lớp phủ bền vững ngăn cách kim loại với môi trường?

• A. Sơn, mạ, tráng men.
• B. Ghép kim loại hi sinh.
• C. Bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài.
• D. Sử dụng hợp kim chống gỉ.

Câu 29: Tại sao các vật dụng làm bằng nhôm (Al) ít bị ăn mòn trong không khí và nước dù nhôm là kim loại hoạt động mạnh?

• A. Nhôm không phản ứng với oxi và nước.
• B. Nhôm chỉ bị ăn mòn hóa học, không bị ăn mòn điện hóa.
• C. Bề mặt nhôm nhanh chóng tạo thành một lớp oxit mỏng, bền, bảo vệ kim loại bên trong.
• D. Nhôm có thế điện cực chuẩn rất âm nên không bị oxi hóa.

Câu 30: Trong một pin điện hóa đơn giản được tạo thành từ cặp kim loại X và Y nhúng trong dung dịch chất điện li, nếu kim loại X bị ăn mòn thì điều gì đúng về thế điện cực chuẩn của X và Y?

• A. E⁰(X) > E⁰(Y).
• B. E⁰(X) < E⁰(Y).
• C. E⁰(X) = E⁰(Y).
• D. Không có mối liên hệ giữa E⁰ và sự ăn mòn.

Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là hệ rắn của hai hay nhiều kim loại, hoặc giữa kim loại với phi kim, trong đó kim loại chiếm hàm lượng lớn nhất được gọi là gì?

• A. Kim loại cơ bản
• B. Chất nền
• C. Pha rắn
• D. Thành phần chính

Câu 2: So với các kim loại thành phần riêng lẻ, hợp kim thường có những tính chất nào sau đây thay đổi theo chiều hướng có lợi cho ứng dụng thực tế? (Chọn phương án đúng nhất)

• A. Chỉ có nhiệt độ nóng chảy tăng lên.
• B. Chỉ có độ cứng giảm đi và tính dẫn điện tăng lên.
• C. Thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, độ cứng giảm và tính dẫn điện giảm.
• D. Thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, độ cứng tăng và tính chống ăn mòn tốt hơn.

Câu 3: Gang và thép đều là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác. Điểm khác biệt cơ bản về thành phần carbon giữa gang và thép là gì?

• A. Gang có hàm lượng carbon dưới 0.02%, thép có hàm lượng carbon trên 2.14%.
• B. Gang có hàm lượng carbon từ 0.02% đến 2.14%, thép có hàm lượng carbon trên 2.14%.
• C. Gang có hàm lượng carbon từ 2.14% đến 5%, thép có hàm lượng carbon từ 0.02% đến 2.14%.
• D. Gang có hàm lượng carbon trên 5%, thép có hàm lượng carbon dưới 5%.

Câu 4: Hợp kim nào sau đây nổi tiếng với độ bền cao, nhẹ, thường được sử dụng trong công nghiệp hàng không và chế tạo ô tô?

• A. Duralumin (hợp kim của Al với Cu, Mg, Mn, Si)
• B. Thép không gỉ (hợp kim của Fe với Cr, Ni)
• C. Đồng thau (hợp kim của Cu với Zn)
• D. Gang trắng (hợp kim của Fe với C ở dạng cementit)

Câu 5: Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của môi trường. Bản chất của quá trình ăn mòn kim loại là gì?

• A. Quá trình kim loại nhận electron từ môi trường.
• B. Quá trình oxi hóa kim loại.
• C. Quá trình khử ion kim loại.
• D. Quá trình kim loại bị mài mòn cơ học.

Câu 6: Phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. Đặc điểm nào sau đây chỉ đúng với ăn mòn điện hóa?

• A. Kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hóa trong môi trường.
• B. Không phát sinh dòng điện.
• C. Xuất hiện dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương.
• D. Tốc độ ăn mòn thường chậm hơn ăn mòn hóa học.

Câu 7: Điều kiện cần và đủ để xảy ra sự ăn mòn điện hóa là gì?

• A. Có hai điện cực khác bản chất và tiếp xúc với nhau.
• B. Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• C. Có hai điện cực khác bản chất, tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp, và cùng tiếp xúc với môi trường có chứa chất điện li.
• D. Có ít nhất hai điện cực khác bản chất (kim loại - kim loại khác, kim loại - phi kim, hợp kim - pha khác), các điện cực đó tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn, và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li.

Câu 8: Cho một lá kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl loãng. Hiện tượng xảy ra là kẽm tan dần và giải phóng khí hydrogen. Đây là loại ăn mòn gì?

• A. Ăn mòn hóa học
• B. Ăn mòn điện hóa
• C. Cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa
• D. Không phải ăn mòn kim loại

Câu 9: Nhúng một miếng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực âm (anode) của pin điện hóa này, phản ứng nào chủ yếu diễn ra?

• A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
• B. Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
• C. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
• D. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻

Câu 10: Vẫn trong thí nghiệm ở Câu 9 (nhúng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng). Tại cực dương (cathode) của pin điện hóa này, phản ứng nào chủ yếu diễn ra?

• A. Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
• B. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
• C. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
• D. O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O

Câu 11: Một vật làm bằng thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm. Tại cực âm (anode) của pin điện hóa, nguyên tố nào bị oxi hóa trước và tạo thành ion?

• A. Sắt (Fe)
• B. Carbon (C)
• C. Oxygen (O₂)
• D. Nước (H₂O)

Câu 12: Vẫn trong trường hợp thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm. Tại cực dương (cathode) của pin điện hóa, chất nào nhận electron và bị khử?

• A. Sắt (Fe)
• B. Oxygen (O₂)
• C. Carbon (C)
• D. Ion Fe²⁺

Câu 13: Tốc độ ăn mòn kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ ăn mòn điện hóa?

• A. Bản chất của kim loại và môi trường.
• B. Diện tích tiếp xúc của kim loại với môi trường.
• C. Nhiệt độ của môi trường.
• D. Khối lượng riêng của kim loại.

Câu 14: Một trong những phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn là phương pháp điện hóa (bảo vệ catode). Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

• A. Phủ một lớp kim loại kém hoạt động hơn lên bề mặt kim loại cần bảo vệ.
• B. Cách li kim loại khỏi môi trường ăn mòn bằng lớp phủ phi kim loại.
• C. Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn thay thế.
• D. Sử dụng dòng điện một chiều để khử ion kim loại trên bề mặt.

Câu 15: Vỏ tàu biển làm bằng thép thường được bảo vệ chống ăn mòn bằng cách gắn các tấm kẽm vào thân tàu (phần chìm dưới nước). Phương pháp này dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Bảo vệ catode (dùng vật hi sinh)
• B. Bảo vệ anode
• C. Phương pháp cách li
• D. Phương pháp dùng chất chống ăn mòn

Câu 16: Tại sao thép không gỉ (stainless steel), là hợp kim của sắt với crom (Cr) và niken (Ni), lại có khả năng chống ăn mòn vượt trội so với thép thường?

• A. Vì crom và niken là các kim loại rất kém hoạt động hóa học.
• B. Vì crom tạo ra một lớp màng oxit rất mỏng, bền, không thấm nước và khí trên bề mặt hợp kim, bảo vệ lớp kim loại bên trong.
• C. Vì thép không gỉ không chứa carbon, nguyên nhân chính gây ăn mòn.
• D. Vì niken tạo thành pin điện hóa với sắt, đẩy sắt lên làm cực dương nên sắt không bị ăn mòn.

Câu 17: Có các mẩu kim loại riêng biệt: Fe, Cu, Zn và hợp kim Fe-Zn, Fe-Cu. Khi nhúng các mẩu này vào dung dịch HCl loãng, tốc độ giải phóng khí hydrogen sẽ lớn nhất ở trường hợp nào?

• A. Fe
• B. Cu
• C. Fe-Cu
• D. Fe-Zn

Câu 18: Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, trên bề mặt lá sắt xuất hiện lớp kim loại màu đỏ. Hiện tượng này dẫn đến sự ăn mòn điện hóa. Tại sao?

• A. Vì sắt tác dụng trực tiếp với dung dịch CuSO₄.
• B. Vì sắt là kim loại mạnh hơn đồng.
• C. Vì tạo ra hai điện cực khác bản chất (Fe và Cu) tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (CuSO₄).
• D. Vì đồng sinh ra bao bọc hoàn toàn lá sắt, ngăn không cho sắt tiếp xúc với dung dịch.

Câu 19: Để một vật làm bằng gang (hợp kim Fe-C) trong không khí ẩm. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Cực dương (cathode) trong pin điện hóa này là gì và phản ứng xảy ra tại đó trong môi trường trung tính hoặc kiềm yếu?

• A. Cực dương là Fe, phản ứng: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
• B. Cực dương là C, phản ứng: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
• C. Cực dương là Fe, phản ứng: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O
• D. Cực dương là C, phản ứng: C + O₂ → CO₂

Câu 20: Phương pháp nào sau đây thuộc loại bảo vệ bề mặt (cách li kim loại với môi trường)?

• A. Nối vật cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn.
• B. Ngâm vật trong dung dịch chứa chất ức chế ăn mòn.
• C. Ghép vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• D. Mạ kẽm lên bề mặt tấm thép.

Câu 21: Một vật làm bằng hợp kim X gồm Cu và Ni được nhúng vào dung dịch HCl loãng. Quan sát thấy khí hydrogen thoát ra. Nhận định nào sau đây về hợp kim X là đúng?

• A. Chỉ có Cu phản ứng với HCl.
• B. Ni là kim loại hoạt động hơn Cu, tạo ra pin điện hóa với Cu trong dung dịch HCl, Ni bị ăn mòn và giải phóng H₂.
• C. Cu và Ni đều phản ứng trực tiếp với HCl.
• D. Khí hydrogen thoát ra do Cu phản ứng với nước trong dung dịch.

Câu 22: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau và nhúng vào dung dịch chất điện li: (1) Fe và Zn, (2) Fe và Ni, (3) Fe và Cu, (4) Fe và Ag. Trong những trường hợp nào, sắt (Fe) bị ăn mòn điện hóa?

• A. (1) và (2)
• B. (1) và (3)
• C. (2), (3) và (4)
• D. (1), (2), (3) và (4)

Câu 23: Để bảo quản các dụng cụ làm bằng sắt trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng phương pháp nào hiệu quả và đơn giản nhất?

• A. Lau khô và bôi dầu mỡ lên bề mặt.
• B. Ngâm trong dung dịch kiềm.
• C. Ghép với một kim loại hoạt động hơn như kẽm.
• D. Để trong môi trường có độ ẩm cao.

Câu 24: Một lá kim loại X được nhúng vào dung dịch muối YSO₄. Sau một thời gian, khối lượng lá kim loại tăng lên. Nhúng lá kim loại X vào dung dịch muối ZSO₄ lại thấy khối lượng lá kim loại giảm đi. Biết X, Y, Z là các kim loại khác nhau. Thứ tự hoạt động hóa học của các kim loại này là gì?

• A. X > Y > Z
• B. Y > X > Z
• C. Y > Z > X
• D. Z > X > Y

Câu 25: Một cây cầu thép được xây dựng ở gần biển. Cây cầu này dễ bị ăn mòn hơn so với cây cầu tương tự xây dựng ở vùng đồng bằng khô ráo. Yếu tố nào của môi trường biển làm tăng tốc độ ăn mòn thép?

• A. Nhiệt độ thấp hơn.
• B. Ánh sáng mặt trời mạnh hơn.
• C. Nồng độ muối (chất điện li) cao trong không khí và hơi nước.
• D. Nồng độ oxygen thấp hơn.

Câu 26: Hợp kim nào sau đây được sử dụng rộng rãi để đúc tượng, chuông, hoặc chế tạo các bộ phận máy móc đòi hỏi độ bền và khả năng chống ăn mòn nhất định?

• A. Duralumin
• B. Đồng thiếc (Bronze)
• C. Đồng thau (Brass)
• D. Thép cacbon

Câu 27: Khi một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát để lộ sắt ra ngoài, vật đó sẽ bị ăn mòn nhanh hơn hay chậm hơn so với sắt nguyên chất trong cùng điều kiện không khí ẩm? Tại sao?

• A. Nhanh hơn, vì Fe và Sn tạo thành pin điện hóa, Fe là cực âm bị ăn mòn.
• B. Chậm hơn, vì lớp thiếc còn lại bảo vệ một phần sắt.
• C. Tốc độ ăn mòn không đổi.
• D. Chậm hơn, vì Fe và Sn tạo thành pin điện hóa, Sn là cực âm bị ăn mòn.

Câu 28: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp chống ăn mòn kim loại?

• A. Sơn, mạ, tráng men lên bề mặt kim loại.
• B. Chế tạo hợp kim chống ăn mòn.
• C. Dùng phương pháp điện hóa (bảo vệ catode).
• D. Ngâm kim loại trong dung dịch acid mạnh.

Câu 29: Một miếng hợp kim Cu-Zn được ngâm trong dung dịch NaOH đặc nóng. Hiện tượng quan sát được là miếng hợp kim tan một phần và giải phóng khí. Kim loại nào trong hợp kim đã phản ứng với dung dịch NaOH?

• A. Kẽm (Zn)
• B. Đồng (Cu)
• C. Cả Cu và Zn
• D. Không có kim loại nào phản ứng.

Câu 30: Xét quá trình ăn mòn một vật bằng hợp kim Fe-C trong môi trường không khí ẩm. Hãy phân tích vai trò của carbon trong quá trình này.

• A. Carbon là chất bị oxi hóa, tạo thành CO₂.
• B. Carbon là chất khử, nhường electron cho sắt.
• C. Carbon hoạt động như cực dương (cathode) trong pin điện hóa, nơi các chất oxi hóa trong môi trường nhận electron.
• D. Carbon không tham gia vào quá trình ăn mòn, chỉ là chất độn.