15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X khi tham gia hình thành ion là:

• A. ns²np⁶
• B. ns²np¹
• C. ns²
• D. ns²np⁶ (của khí hiếm chu kì 2)

Câu 2: Cho các kim loại: Na, Mg, Al và K. Sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

• A. Na, Mg, Al, K
• B. Al, Mg, Na, K
• C. Mg, Al, Na, K
• D. K, Na, Al, Mg

Câu 3: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong nhóm IA?

• A. Na
• B. Li
• C. K
• D. Cs

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → NaOH + H₂. X là kim loại nào sau đây?

• A. Mg
• B. Na
• C. Fe
• D. Cu

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng về tính chất hóa học của kim loại nhóm IA?

• A. Tính khử mạnh, dễ nhường electron
• B. Tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron
• C. Tính lưỡng tính
• D. Trơ về mặt hóa học

Câu 6: Cho các phản ứng sau: (1) Na + Cl₂, (2) Na + O₂, (3) Na + H₂SO₄ (loãng), (4) Na + HNO₃ (đặc, nguội). Phản ứng nào xảy ra mãnh liệt ở điều kiện thường?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (1) và (3)
• D. (3) và (4)

Câu 7: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong chất lỏng nào sau đây?

• A. Nước cất
• B. Ethanol
• C. Dầu hỏa
• D. Dung dịch NaCl

Câu 8: Khi đốt một muối của kim loại kiềm X trên ngọn lửa đèn khí, người ta thấy ngọn lửa có màu vàng tươi. Kim loại X là:

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs

Câu 9: Cho 10 gam kim loại kiềm X tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 5,6 lít khí H₂ (đkc). Kim loại X là:

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 10: Chất nào sau đây được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân?

• A. Nước
• B. Khí CO₂
• C. Na (lỏng)
• D. Cát

Câu 11: Cho dãy các hydroxide: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Độ mạnh base của các hydroxide tăng dần theo thứ tự nào?

• A. LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
• B. CsOH < RbOH < KOH < NaOH < LiOH
• C. NaOH < LiOH < KOH < RbOH < CsOH
• D. KOH < NaOH < LiOH < RbOH < CsOH

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

• A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
• C. 2Na + H₂SO₄ (loãng) → Na₂SO₄ + H₂
• D. Na + MgCl₂ → NaCl + Mg

Câu 13: Cho các kim loại kiềm: Li, Na, K. Kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất?

• A. Na
• B. Li
• C. K
• D. Cả ba kim loại có khối lượng riêng bằng nhau

Câu 14: Cho dung dịch NaOH loãng phản ứng với dung dịch muối X, thu được kết tủa trắng keo. Muối X có thể là:

• A. NaCl
• B. KCl
• C. MgCl₂
• D. BaCl₂

Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại nhóm IA được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

• A. Nhiệt luyện
• B. Thủy luyện
• C. Điện phân dung dịch muối
• D. Điện phân nóng chảy muối halide

Câu 16: Cho các chất sau: Na₂O, Na₂CO₃, NaOH, NaHCO₃. Chất nào là muối acid?

• A. Na₂O
• B. Na₂CO₃
• C. NaOH
• D. NaHCO₃

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm hoặc hợp chất của chúng?

• A. Chế tạo hợp kim nhẹ trong ngành hàng không
• B. Sản xuất xà phòng
• C. Chế tạo thép không gỉ
• D. Làm chất khử trong tổng hợp hữu cơ

Câu 18: Cho phản ứng: Na₂CO₃ + X → NaOH + Y. X và Y có thể là:

• A. HCl và NaCl
• B. Ca(OH)₂ và CaCO₃
• C. NaCl và CaCl₂
• D. CO₂ và H₂O

Câu 19: Trong các halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂), kim loại Na phản ứng mạnh nhất với halogen nào?

• A. F₂
• B. Cl₂
• C. Br₂
• D. I₂

Câu 20: Cho m gam Na tác dụng với lượng dư ethanol, thu được V lít khí H₂ (đkc). Để thu được 2V lít khí H₂ (đkc) cần dùng bao nhiêu gam Na?

• A. m/2
• B. 2m
• C. 4m
• D. m

Câu 21: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được V lít khí H₂ (đkc). Cho m gam Na tác dụng với nước dư, cũng thu được V lít khí H₂ (đkc). Giá trị của m là:

• A. 2,3
• B. 4,6
• C. 13,8
• D. 27,6

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch sau phản ứng có pH như thế nào?

• A. pH < 7
• B. pH = 7
• C. pH > 7
• D. Không xác định được

Câu 23: Cho các kim loại: Li, Na, K, Mg. Kim loại nào phản ứng với nước mãnh liệt nhất ở điều kiện thường?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Mg

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam kim loại Na vào nước, thu được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?

• A. 23 ml
• B. 46 ml
• C. 50 ml
• D. 100 ml

Câu 25: So sánh tính chất vật lý của kim loại nhóm IA và nhóm IIA trong cùng chu kì. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Kim loại nhóm IA mềm hơn và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn
• B. Kim loại nhóm IA cứng hơn và có nhiệt độ nóng chảy cao hơn
• C. Kim loại nhóm IA và IIA có độ cứng và nhiệt độ nóng chảy tương đương
• D. Kim loại nhóm IA cứng hơn nhưng có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn

Câu 26: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

• A. Na⁺
• B. Mg²⁺
• C. Al³⁺
• D. Ba ion có bán kính bằng nhau

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa: Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃. Để chuyển NaHCO₃ thành Na₂CO₃, có thể dùng chất nào sau đây?

• A. HCl
• B. NaOH
• C. NaCl
• D. Nhiệt độ

Câu 28: Trong pin điện hóa, kim loại kiềm thường được dùng làm điện cực nào?

• A. Cực âm (anode)
• B. Cực dương (cathode)
• C. Cả cực âm và cực dương
• D. Không dùng làm điện cực

Câu 29: Cho 3,9 gam kim loại kiềm K tác dụng với nước dư, thu được dung dịch KOH và khí H₂. Tính nồng độ mol của dung dịch KOH thu được, biết thể tích dung dịch sau phản ứng là 500 ml (coi thể tích dung dịch không đổi).

• A. 0,1M
• B. 0,2M
• C. 0,4M
• D. 0,5M

Câu 30: Phản ứng giữa kim loại nhóm IA với nước thuộc loại phản ứng hóa học nào?

• A. Phản ứng hóa hợp
• B. Phản ứng phân hủy
• C. Phản ứng oxi hóa - khử
• D. Phản ứng trao đổi

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA là ns¹. Đặc điểm này giải thích trực tiếp cho tính chất hóa học nổi bật nào của chúng?

• A. Có nhiệt độ nóng chảy cao.
• B. Có khối lượng riêng lớn.
• C. Dễ tạo thành ion âm X⁻.
• D. Có tính khử mạnh.

Câu 2: Xét xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA từ Li đến Cs. Bán kính nguyên tử tăng dần chủ yếu do yếu tố nào?

• A. Số lớp electron tăng lên.
• B. Điện tích hạt nhân giảm dần.
• C. Lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.
• D. Độ âm điện tăng dần.

Câu 3: Năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) của các kim loại nhóm IA giảm dần từ Li đến Cs. Điều này có ý nghĩa gì về khả năng nhường electron của chúng?

• A. Khả năng nhường electron giảm dần.
• B. Khả năng nhường electron không thay đổi.
• C. Khả năng nhường electron tăng dần.
• D. Khả năng nhường electron chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 4: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp so với các kim loại khác. Nguyên nhân chính là do:

• A. Chúng có khối lượng nguyên tử nhỏ.
• B. Liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu.
• C. Chúng rất mềm.
• D. Chúng có tính khử mạnh.

Câu 5: Trong các kim loại kiềm ở điều kiện thường, kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất?

• A. Sodium (Na)
• B. Potassium (K)
• C. Lithium (Li)
• D. Cesium (Cs)

Câu 6: Kim loại kiềm có độ cứng rất thấp, thậm chí có thể cắt bằng dao. Tính chất vật lí này liên quan trực tiếp đến đặc điểm cấu tạo nào của chúng?

• A. Liên kết kim loại yếu.
• B. Số electron hóa trị ít.
• C. Bán kính nguyên tử lớn.
• D. Nhiệt độ nóng chảy thấp.

Câu 7: Khi cho một mẩu nhỏ kim loại sodium (Na) vào cốc nước có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein, hiện tượng quan sát được là gì và giải thích tại sao?

• A. Mẩu Na tan chậm, dung dịch chuyển màu đỏ.
• B. Mẩu Na tan nhanh, có khí thoát ra, dung dịch không đổi màu.
• C. Mẩu Na chìm xuống đáy, sủi bọt khí mạnh, dung dịch chuyển màu xanh.
• D. Mẩu Na chạy trên mặt nước, tan nhanh, có khí thoát ra và dung dịch chuyển màu hồng.

Câu 8: Kim loại Lithium (Li) phản ứng với khí oxygen (O₂) ở nhiệt độ thường tạo ra hợp chất nào là chủ yếu?

• A. Lithium oxide (Li₂O)
• B. Lithium peroxide (Li₂O₂)
• C. Lithium superoxide (LiO₂)
• D. Hỗn hợp Li₂O và Li₂O₂

Câu 9: Phản ứng của các kim loại kiềm với nước cho thấy tính khử của chúng. Tính khử của kim loại kiềm tăng dần theo chiều tăng số hiệu nguyên tử. Điều này được thể hiện rõ nhất qua:

• A. Sự giảm dần nhiệt độ nóng chảy từ Li đến Cs.
• B. Sự tăng dần mức độ phản ứng mãnh liệt với nước từ Li đến Cs.
• C. Sự tăng dần khối lượng riêng từ Li đến Cs (trừ K).
• D. Sự thay đổi màu ngọn lửa khi đốt nóng các hợp chất của chúng.

Câu 10: Phương pháp chung được sử dụng trong công nghiệp để điều chế kim loại kiềm là:

• A. Điện phân dung dịch muối của chúng.
• B. Khử oxide của chúng bằng kim loại mạnh hơn.
• C. Điện phân nóng chảy muối halide hoặc hydroxide của chúng.
• D. Cho kim loại mạnh hơn tác dụng với dung dịch muối của chúng.

Câu 11: Giải thích tại sao không thể điều chế kim loại sodium (Na) bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl trong nước?

• A. Sodium không tan trong nước.
• B. Điện phân dung dịch NaCl chỉ tạo ra khí clo và hydro.
• C. Sodium tạo thành sẽ phản ứng ngay với ion Cl⁻ trong dung dịch.
• D. Sodium tạo thành sẽ phản ứng ngay với nước.

Câu 12: Để bảo quản các kim loại kiềm trong phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm chúng trong chất nào sau đây?

• A. Nước cất.
• B. Dầu hỏa khan.
• C. Ethanol tuyệt đối.
• D. Axit sulfuric đặc.

Câu 13: Khi đốt các hợp chất của kim loại kiềm trên ngọn lửa đèn khí không màu, mỗi kim loại cho một màu đặc trưng. Màu vàng của ngọn lửa là do ion kim loại nào?

• A. Li⁺
• B. K⁺
• C. Na⁺
• D. Cs⁺

Câu 14: Sodium hydroxide (NaOH) là một bazơ mạnh được ứng dụng rộng rãi. Phản ứng nào sau đây KHÔNG minh họa tính chất hóa học của NaOH?

• A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• B. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• C. NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
• D. 2NaOH + Cu → Cu(OH)₂ + 2Na

Câu 15: Sodium carbonate (Na₂CO₃) và sodium bicarbonate (NaHCO₃) là hai muối quan trọng của sodium. So với Na₂CO₃, NaHCO₃ có tính chất đặc trưng nào?

• A. Dễ bị nhiệt phân hơn.
• B. Có tính bazơ mạnh hơn.
• C. Tan tốt hơn trong nước ở nhiệt độ thường.
• D. Không phản ứng với axit mạnh.

Câu 16: Khi cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch NaOH, sản phẩm tạo thành là gì?

• A. NaCl + H₂O
• B. Na₂CO₃ + H₂O
• C. NaOH + CO₂
• D. Không phản ứng.

Câu 17: Quá trình Solvay là phương pháp sản xuất sodium carbonate (Na₂CO₃) từ muối ăn (NaCl). Một trong những phản ứng chính trong quá trình này là phản ứng giữa dung dịch amoniac (NH₃), khí carbon dioxide (CO₂) và nước muối NaCl bão hòa. Sản phẩm kết tủa thu được là gì?

• A. NaCl
• B. (NH₄)₂CO₃
• C. NH₄Cl
• D. NaHCO₃

Câu 18: Sodium bicarbonate (NaHCO₃) được sử dụng trong nhiều ứng dụng, bao gồm làm bột nở trong thực phẩm. Công dụng này dựa trên tính chất nào của NaHCO₃?

• A. Dễ bị nhiệt phân giải phóng khí CO₂.
• B. Có tính bazơ yếu.
• C. Tan tốt trong nước.
• D. Phản ứng với axit tạo khí CO₂.

Câu 19: Một mẫu kim loại kiềm khối lượng m gam được cho tác dụng hết với nước, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ (đkc). Nếu thay kim loại kiềm đó bằng kim loại kiềm thổ có cùng khối lượng m gam và hóa trị II, phản ứng với nước cũng thu được V lít khí H₂ (đkc). Mối quan hệ giữa nguyên tử khối của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là gì?

• A. M(kiềm thổ) = M(kiềm)
• B. M(kiềm thổ) = 2 * M(kiềm)
• C. M(kiềm) = 2 * M(kiềm thổ)
• D. M(kiềm thổ) = 4 * M(kiềm)

Câu 20: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 7,45 gam KCl, thu được m gam kim loại potassium (K) ở cathode. Giá trị của m là bao nhiêu? (Cho K=39, Cl=35.5)

• A. 3.9 gam
• B. 7.8 gam
• C. 1.95 gam
• D. 74.5 gam

Câu 21: Cho 2,3 gam kim loại sodium (Na) tác dụng hết với lượng dư khí clo (Cl₂). Khối lượng muối sodium chloride (NaCl) thu được là bao nhiêu? (Cho Na=23, Cl=35.5)

• A. 2.925 gam
• B. 5.85 gam
• C. 8.775 gam
• D. 5.85 gam

Câu 22: Một dung dịch chứa x mol Na₂CO₃ và y mol NaHCO₃. Khi thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch này, thứ tự các phản ứng xảy ra là gì?

• A. Phản ứng tạo CO₂ trước, sau đó tạo NaHCO₃.
• B. Phản ứng tạo NaHCO₃ trước, sau đó tạo CO₂.
• C. Cả hai muối cùng phản ứng tạo CO₂ đồng thời.
• D. NaHCO₃ phản ứng trước, sau đó đến Na₂CO₃.

Câu 23: Trong y học, dung dịch sodium chloride 0,9% (dung dịch nước muối sinh lý) được sử dụng rộng rãi. Nồng độ 0,9% này được tính theo loại nồng độ nào?

• A. Nồng độ phần trăm khối lượng (C%).
• B. Nồng độ mol (CM).
• C. Nồng độ molan (Cm).
• D. Nồng độ đương lượng (N).

Câu 24: Kim loại Cesium (Cs) được sử dụng trong các tế bào quang điện do có tính chất nào nổi bật?

• A. Khối lượng riêng lớn nhất trong nhóm IA.
• B. Nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong nhóm IA.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất rất nhỏ.
• D. Có màu trắng bạc, ánh kim.

Câu 25: Khi nung nóng chảy sodium carbonate (Na₂CO₃) với cát trắng (SiO₂), thu được thủy tinh lỏng. Phản ứng hóa học xảy ra là gì?

• A. Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂
• B. Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂O + CO₂ + Si
• C. Na₂CO₃ + 2SiO₂ → Na₂Si₂O₅ + CO₂
• D. 2Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₄SiO₄ + 2CO₂

Câu 26: Một dung dịch X chứa NaHCO₃. Để nhận biết sự có mặt của ion HCO₃⁻ trong dung dịch X, có thể dùng thuốc thử nào sau đây và quan sát hiện tượng gì?

• A. Dung dịch NaOH, thấy kết tủa trắng.
• B. Dung dịch NaCl, thấy sủi bọt khí.
• C. Dung dịch Ba(OH)₂, thấy kết tủa trắng.
• D. Dung dịch HCl, thấy kết tủa trắng.

Câu 27: Cho 4,6 gam kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí H₂ (đkc). Kim loại X là gì? (Cho Li=7, Na=23, K=39, Rb=85.5)

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 28: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH. Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch X cho đến khi thu được dung dịch Y chứa hỗn hợp hai muối. Số mol CO₂ đã phản ứng nằm trong khoảng nào?

• A. 0 < nCO₂ < 0,05 mol
• B. nCO₂ = 0,05 mol
• C. 0,05 mol < nCO₂ < 0,1 mol
• D. nCO₂ = 0,1 mol

Câu 29: Điện phân nóng chảy một lượng muối chloride của kim loại kiềm M, thu được 0,335 lít khí Cl₂ (đkc) ở anode. Khối lượng kim loại M thu được ở cathode là 0,8775 gam. Kim loại M là gì? (Cho Li=7, Na=23, K=39, Rb=85.5, Cl=35.5)

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 30: Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 25 ml
• B. 50 ml
• C. 75 ml
• D. 100 ml

Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là gì?

• A. ns²np⁶
• B. ns¹
• C. (n-1)d¹ns²
• D. ns²np¹

Câu 2: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, kim loại kiềm nào có tính khử mạnh nhất?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs

Câu 3: Khi cho một mẩu kim loại X thuộc nhóm IA vào nước dư, phản ứng xảy ra mãnh liệt, tạo ra dung dịch Y làm quỳ tím chuyển xanh và khí Z cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt. Kim loại X là gì?

• A. Li
• B. Mg
• C. Na
• D. Cu

Câu 4: Nhận định nào sau đây về nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng của các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) là đúng?

• A. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần, khối lượng riêng nhìn chung tăng dần (trừ K)
• B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần, khối lượng riêng giảm dần
• C. Nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng đều tăng dần
• D. Nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng đều giảm dần

Câu 5: Để bảo quản kim loại natri trong phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm nó trong chất lỏng nào sau đây?

• A. Dầu hỏa
• B. Nước cất
• C. Ethanol tuyệt đối
• D. Dung dịch HCl loãng

Câu 6: Phương pháp chủ yếu để điều chế kim loại kiềm là:

• A. Điện phân dung dịch muối của chúng
• B. Dùng chất khử mạnh (như Al, C) khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao
• C. Thủy luyện
• D. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng

Câu 7: Cho 2,3 gam kim loại natri tác dụng hết với nước dư. Thể tích khí hiđro (ở điều kiện chuẩn 25°C, 1 bar) thu được là bao nhiêu?

• A. 1,2395 lít
• B. 2,479 lít
• C. 0,12395 lít
• D. 4,958 lít

Câu 8: Khi đốt nóng một muối của kim loại kiềm trong ngọn lửa đèn khí không màu, ngọn lửa có màu vàng tươi. Ion kim loại kiềm đó là ion của nguyên tố nào?

• A. Li
• B. K
• C. Na
• D. Cs

Câu 9: Phản ứng của kim loại kiềm với khí oxygen tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào kim loại và điều kiện. Sản phẩm chính khi đốt cháy kim loại natri trong không khí khô là gì?

• A. Na₂O
• B. NaOH
• C. NaCl
• D. Na₂O₂

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng phản ứng với cả dung dịch axit clohiđric (HCl) và dung dịch natri hiđroxit (NaOH)?

• A. NaHCO₃
• B. Na₂CO₃
• C. NaCl
• D. NaOH

Câu 11: Xét phản ứng: 2K + O₂ → K₂O₂. Trong phản ứng này, nguyên tử kali đóng vai trò là:

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử

Câu 12: Cho một mẩu kim loại kali có khối lượng 3,9 gam vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/l của ion K⁺ trong dung dịch X (coi thể tích dung dịch không đổi).

• A. 0,5 M
• B. 0,75 M
• C. 1,0 M
• D. 1,5 M

Câu 13: Trong công nghiệp, natri hiđroxit (NaOH) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. Tại cực anot xảy ra quá trình gì?

• A. Oxi hóa ion Cl⁻
• B. Khử ion Na⁺
• C. Khử nước
• D. Oxi hóa nước

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về ứng dụng của kim loại kiềm hoặc hợp chất của chúng là sai?

• A. Liti được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền.
• B. Natri được dùng làm chất tải nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
• C. Natri hiđrocacbonat (NaHCO₃) được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm.
• D. Kali nitrat (KNO₃) được dùng làm phân bón phức hợp (phân NPK).

Câu 15: Cho 100 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với khí CO₂ dư. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu?

• A. 16,8 gam NaHCO₃
• B. 10,6 gam Na₂CO₃
• C. 21,2 gam Na₂CO₃
• D. 8,4 gam NaHCO₃

Câu 16: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng với dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy có khí không màu thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh lơ. Kim loại X có thể là kim loại nào?

• A. Ag
• B. K
• C. Al
• D. Fe

Câu 17: Khi đi từ Liti đến Xesi trong nhóm IA, năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào?

• A. Giảm dần
• B. Tăng dần
• C. Không thay đổi
• D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: NaCl → X → Y → Na₂CO₃. X và Y lần lượt có thể là chất nào?

• A. Na, Na₂O
• B. NaOH, NaHCO₃
• C. NaOH, NaHCO₃ hoặc Na₂O
• D. Na, NaOH

Câu 19: Nhận định nào sau đây về độ cứng của kim loại kiềm là đúng?

• A. Tất cả đều rất cứng, khó cắt bằng dao.
• B. Độ cứng tăng dần từ Li đến Cs.
• C. Độ cứng giảm dần từ Li đến Cs và tất cả đều mềm hơn chì.
• D. Độ cứng giảm dần từ Li đến Cs và có thể cắt dễ dàng bằng dao.

Câu 20: Một dung dịch X chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Khi thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, thứ tự các phản ứng hóa học xảy ra là:

• A. HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl; sau đó HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂
• B. HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂; sau đó HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl
• C. Cả hai phản ứng xảy ra đồng thời.
• D. Chỉ xảy ra phản ứng với Na₂CO₃.

Câu 21: Litium (Li) có khối lượng riêng nhỏ nhất trong các kim loại kiềm. Điều này có ý nghĩa gì trong ứng dụng của nó?

• A. Li có khả năng dẫn điện tốt hơn.
• B. Li phản ứng mạnh hơn với nước.
• C. Li được sử dụng để chế tạo các hợp kim nhẹ.
• D. Li có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

Câu 22: Cho 0,1 mol NaOH tác dụng với 0,06 mol CO₂. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

• A. 5,3 gam Na₂CO₃
• B. 5,04 gam NaHCO₃
• C. 6,36 gam hỗn hợp muối
• D. 6,96 gam hỗn hợp muối

Câu 23: Phản ứng giữa kim loại kiềm và nước là phản ứng oxi hóa - khử. Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

• A. Kim loại kiềm
• B. Nước
• C. Ion kim loại kiềm
• D. Hiđroxit kim loại kiềm

Câu 24: Tại sao kim loại kiềm được gọi là kim loại có tính khử mạnh nhất trong mỗi chu kỳ?

• A. Chúng có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất và dễ dàng nhường 1 electron duy nhất ở lớp ngoài cùng.
• B. Chúng có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
• C. Chúng có khối lượng riêng lớn nhất.
• D. Chúng có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

Câu 25: Ứng dụng nào sau đây không phải của natri clorua (NaCl)?

• A. Làm gia vị trong thực phẩm.
• B. Nguyên liệu để sản xuất clo, hiđro, NaOH.
• C. Làm chất khử trong luyện kim.
• D. Làm chất bảo quản thực phẩm.

Câu 26: Cho 4,6 gam natri tác dụng với V lít khí Cl₂ (đkc 25°C, 1 bar) vừa đủ. Thể tích khí Cl₂ cần dùng là bao nhiêu?

• A. 1,2395 lít
• B. 2,479 lít
• C. 0,61975 lít
• D. 4,958 lít

Câu 27: So với các kim loại khác trong cùng chu kỳ, kim loại kiềm có:

• A. Độ âm điện lớn nhất.
• B. Bán kính nguyên tử lớn nhất.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất.
• D. Số electron hóa trị lớn nhất.

Câu 28: Dung dịch kali hiđroxit (KOH) có tính chất hóa học nào sau đây?

• A. Chỉ tác dụng với axit.
• B. Chỉ tác dụng với oxit axit.
• C. Chỉ tác dụng với muối.
• D. Là một bazơ mạnh, tác dụng với axit, oxit axit, và dung dịch muối (nếu tạo kết tủa hoặc chất bay hơi).

Câu 29: Khi nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ rắn, thu được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu?

• A. 5,3 gam
• B. 10,6 gam
• C. 8,4 gam
• D. 13,2 gam

Câu 30: Tại sao kim loại kiềm không tồn tại tự do trong tự nhiên?

• A. Chúng có khối lượng riêng nhỏ.
• B. Chúng có nhiệt độ nóng chảy thấp.
• C. Chúng có tính khử rất mạnh nên dễ dàng phản ứng với các chất khác.
• D. Chúng là những nguyên tố hiếm.

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại kiềm (nhóm IA) là đặc điểm quan trọng quyết định tính chất hóa học đặc trưng của chúng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng chung của các nguyên tố nhóm IA là gì?

• A. ns²np¹
• B. ns²
• C. (n-1)d¹⁰ns¹
• D. ns¹

Câu 2: Khi đi từ Li đến Cs trong nhóm IA, bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi như thế nào và điều này giải thích cho xu hướng nào về tính chất vật lý?

• A. Tăng dần, làm giảm năng lượng ion hóa.
• B. Giảm dần, làm tăng nhiệt độ nóng chảy.
• C. Tăng dần, làm tăng độ cứng.
• D. Giảm dần, làm giảm tính khử.

Câu 3: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron đầu tiên ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Đối với các kim loại kiềm, giá trị I₁ biến đổi như thế nào khi đi từ Li đến Cs và tại sao?

• A. Tăng dần do lực hút hạt nhân tăng.
• B. Không đổi do cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau.
• C. Giảm dần do bán kính nguyên tử tăng và electron lớp ngoài cùng bị chắn bởi các lớp electron bên trong hiệu quả hơn.
• D. Giảm dần do số electron lớp ngoài cùng tăng.

Câu 4: Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại kiềm nhìn chung khá thấp và có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs. Điều này có thể giải thích dựa trên yếu tố nào liên quan đến liên kết kim loại?

• A. Sự tăng dần số electron hóa trị.
• B. Sự giảm dần độ bền liên kết kim loại do bán kính nguyên tử tăng.
• C. Sự tăng dần khối lượng riêng.
• D. Sự thay đổi kiểu mạng tinh thể.

Câu 5: Kim loại kiềm có khối lượng riêng tương đối nhỏ, thậm chí một số nhẹ hơn nước. Trong nhóm IA, kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất ở điều kiện thường?

• A. Na
• B. K
• C. Li
• D. Cs

Câu 6: Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh và dễ dàng phản ứng với nước. Khi cho một mẫu nhỏ kim loại K vào cốc nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein, hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

• A. Kim loại nóng chảy, chạy trên mặt nước, có tiếng nổ nhỏ, dung dịch chuyển sang màu hồng.
• B. Kim loại tan chậm, không có khí thoát ra, dung dịch chuyển sang màu hồng.
• C. Kim loại chìm xuống đáy, có khí thoát ra mạnh, dung dịch không đổi màu.
• D. Kim loại tan nhanh, tỏa nhiệt mạnh, không có khí thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Câu 7: Khi đốt cháy kim loại Natri (Na) trong không khí khô (chứa khoảng 21% O₂), sản phẩm chính thu được là gì? (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

• A. Na₂O (Natri oxit)
• B. Na₂O₂ (Natri peoxit)
• C. NaOH (Natri hiđroxit)
• D. NaO₂ (Natri superoxit)

Câu 8: Các kim loại kiềm phản ứng mạnh với các nguyên tố halogen tạo thành muối halogenua. Thứ tự hoạt động hóa học của các kim loại kiềm khi phản ứng với halogen (ví dụ: Cl₂) tăng dần từ Li đến Cs. Điều này phù hợp với xu hướng nào về tính chất hóa học của chúng?

• A. Độ âm điện tăng dần.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần.
• C. Thế điện cực chuẩn (E⁰) ngày càng dương hơn.
• D. Tính khử tăng dần.

Câu 9: Do tính hoạt động hóa học rất mạnh, dễ phản ứng với nước và oxy trong không khí, kim loại kiềm thường được bảo quản bằng cách nào để tránh bị oxi hóa hoặc phản ứng?

• A. Ngâm trong dầu hỏa hoặc parafin.
• B. Để trong lọ kín chứa đầy không khí khô.
• C. Ngâm trong nước cất sôi.
• D. Để trong môi trường chân không.

Câu 10: Phương pháp chủ yếu được sử dụng trong công nghiệp để điều chế kim loại kiềm là điện phân. Phương pháp này thường áp dụng cho loại hợp chất nào của kim loại kiềm và ở trạng thái nào?

• A. Điện phân dung dịch muối halogenua.
• B. Điện phân nóng chảy dung dịch hiđroxit.
• C. Điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit.
• D. Khử oxit kim loại kiềm bằng cacbon ở nhiệt độ cao.

Câu 11: Khi đốt nóng một lượng nhỏ tinh thể muối Liti (LiCl) trên ngọn lửa đèn khí không màu, ngọn lửa sẽ có màu đặc trưng nào?

• A. Vàng
• B. Tím nhạt
• C. Da cam
• D. Đỏ tía

Câu 12: Oxit của các kim loại kiềm (ví dụ: Na₂O, K₂O) là các oxit bazơ mạnh. Khi hòa tan Na₂O vào nước, dung dịch thu được có tính chất gì?

• A. Làm quỳ tím chuyển xanh và dung dịch phenolphthalein chuyển hồng.
• B. Chỉ làm quỳ tím chuyển xanh.
• C. Không làm đổi màu quỳ tím và phenolphthalein.
• D. Làm quỳ tím chuyển đỏ.

Câu 13: Natri hiđrocacbonat (NaHCO₃), thường gọi là bột nở hoặc thuốc muối, có tính chất lưỡng tính yếu. Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất của NaHCO₃ khi tác dụng với một bazơ mạnh?

• A. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
• B. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
• C. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (nhiệt phân)
• D. NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

Câu 14: Natri cacbonat (Na₂CO₃) và natri hiđrocacbonat (NaHCO₃) đều là muối của natri. Phản ứng nào sau đây xảy ra khi nung nóng NaHCO₃ rắn?

• A. 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)
• B. NaHCO₃(s) → NaOH(s) + CO₂(g)
• C. Na₂CO₃(s) → Na₂O(s) + CO₂(g)
• D. NaHCO₃(s) → Na(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

Câu 15: Hầu hết các muối của kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. Tính chất này có ý nghĩa gì trong việc điều chế và sử dụng các hợp chất của chúng?

• A. Làm cho chúng khó tách ra khỏi dung dịch sau phản ứng.
• B. Hạn chế ứng dụng của chúng trong dung dịch nước.
• C. Thuận lợi cho việc điều chế các dung dịch có nồng độ cao và thực hiện các phản ứng trong môi trường nước.
• D. Gây khó khăn trong việc lưu trữ dưới dạng dung dịch.

Câu 16: Kim loại Liti (Li) có nhiều ứng dụng quan trọng, đặc biệt là trong công nghệ pin hiện đại. Ứng dụng nổi bật nào của Liti dựa trên tính chất đặc biệt của nó (khối lượng riêng nhỏ nhất, thế điện cực âm nhất)?

• A. Chế tạo dây dẫn điện siêu nhẹ.
• B. Chế tạo cực dương (anode) trong pin sạc hiệu năng cao.
• C. Làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.
• D. Sản xuất hợp kim cứng, chịu nhiệt.

Câu 17: Natri (Na) là kim loại kiềm được ứng dụng rộng rãi. Một trong những ứng dụng của Natri kim loại là làm chất tải nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của Natri?

• A. Nhiệt độ nóng chảy thấp và khả năng dẫn nhiệt tốt.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Khối lượng riêng nhỏ.
• D. Phản ứng mãnh liệt với nước.

Câu 18: Tiến hành điện phân nóng chảy 11,7 gam NaCl với điện cực trơ. Giả sử hiệu suất điện phân đạt 100%. Khối lượng kim loại Natri thu được ở catot là bao nhiêu? (Cho Na=23, Cl=35.5)

• A. 2,3 gam
• B. 4,6 gam
• C. 4,6 gam
• D. 6,9 gam

Câu 19: Cho 0,46 gam kim loại Natri (Na) phản ứng hoàn toàn với nước dư. Thể tích khí hiđro (H₂) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc, 0°C, 1 bar) là bao nhiêu? (Cho Na=23, H=1, O=16, thể tích mol khí ở đkc là 22,7 L/mol)

• A. 0,227 L
• B. 0,454 L
• C. 0,1135 L
• D. 0,3405 L

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X thuộc nhóm IA vào 100 ml nước, thu được dung dịch Y có nồng độ mol của chất tan là 0,25 M. Kim loại X là gì? (Cho Li=7, Na=23, K=39, Rb=85.5, Cs=133)

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 21: Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn (E⁰) của các cặp M⁺/M, có thể dự đoán khả năng phản ứng của kim loại kiềm với các chất oxi hóa. Kim loại kiềm nào có tính khử mạnh nhất trong dung dịch nước?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs

Câu 22: Ở điều kiện thường, các kim loại kiềm tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc mạng tinh thể đặc trưng. Kiểu cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại nhóm IA là gì?

• A. Lập phương tâm khối.
• B. Lập phương tâm mặt.
• C. Lục phương chặt khít.
• D. Lập phương đơn giản.

Câu 23: Độ cứng của kim loại kiềm rất thấp, chúng có thể dễ dàng cắt bằng dao. Khi đi từ Li đến Cs, độ cứng của kim loại kiềm biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 24: Cho kim loại Natri (Na) phản ứng với dung dịch axit clohiđric (HCl) loãng. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

• A. NaCl và H₂O.
• B. NaOH và Cl₂.
• C. NaCl và H₂.
• D. NaHCl₂.

Câu 25: Để nhận biết ion Na⁺ trong dung dịch, người ta thường dùng phương pháp thử màu ngọn lửa. Khi đưa một mẫu dung dịch chứa ion Na⁺ vào ngọn lửa đèn khí không màu, ngọn lửa sẽ có màu gì?

• A. Vàng
• B. Đỏ tía
• C. Tím nhạt
• D. Xanh lá mạ

Câu 26: Dung dịch natri cacbonat (Na₂CO₃) và natri hiđrocacbonat (NaHCO₃) đều có tính bazơ do sự thủy phân của anion. Tuy nhiên, dung dịch chất nào có pH cao hơn (tính bazơ mạnh hơn) khi cùng nồng độ mol?

• A. Dung dịch Na₂CO₃.
• B. Dung dịch NaHCO₃.
• C. pH bằng nhau vì đều là muối của axit yếu và bazơ mạnh.
• D. pH phụ thuộc vào nhiệt độ, không thể so sánh trực tiếp.

Câu 27: Kali nitrat (KNO₃) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp làm phân bón và trong công nghiệp sản xuất thuốc nổ đen. Công thức hóa học của Kali nitrat là gì?

• A. KNO₂
• B. K₂NO₃
• C. K(NO₃)₂
• D. KNO₃

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, khi cần lấy một mẩu kim loại Natri để làm thí nghiệm, người ta cần tuân thủ những quy tắc an toàn nghiêm ngặt. Biện pháp an toàn nào sau đây là cần thiết khi thao tác với kim loại Natri?

• A. Sử dụng tay trần để lấy mẩu kim loại.
• B. Sử dụng kẹp hoặc thìa khô để lấy mẩu kim loại, cắt nhỏ trong dầu hỏa và lau khô dầu trước khi cho phản ứng.
• C. Cắt mẩu kim loại trong không khí ẩm để dễ cắt hơn.
• D. Cho mẩu Natri lớn vào cốc nước để phản ứng nhanh chóng.

Câu 29: Cho các phát biểu sau về tính chất của kim loại kiềm:
(a) Kim loại kiềm có tính khử mạnh, tác dụng với nước giải phóng khí H₂.
(b) Tất cả các kim loại kiềm đều nhẹ hơn nước.
(c) Hidroxit của kim loại kiềm là các bazơ mạnh, tan tốt trong nước.
(d) Kim loại kiềm có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 30: Xét phản ứng của kim loại kiềm với nước: 2M(s) + 2H₂O(l) → 2MOH(aq) + H₂(g). Tốc độ phản ứng này tăng dần từ Li đến Cs. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên xu hướng nào của kim loại kiềm trong nhóm IA?

• A. Khối lượng riêng tăng dần.
• B. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
• C. Bán kính nguyên tử giảm dần.
• D. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần và tính khử tăng dần.

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại nhóm IA là nsu00b9. Đặc điểm cấu hình này giải thích tính chất hóa học đặc trưng nào của chúng?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tạo liên kết cộng hóa trị bền.
• C. Có nhiều trạng thái oxi hóa.
• D. Tính khử mạnh, dễ nhường 1 electron.

Câu 2: Cho các kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs. Chiều tăng dần tính khử của các kim loại này là:

• A. Li < Na < K < Rb < Cs.
• B. Cs < Rb < K < Na < Li.
• C. Na < K < Li < Rb < Cs.
• D. K < Na < Li < Cs < Rb.

Câu 3: Khi cho m gam kim loại Na tác dụng hoàn toàn với nước dư, thu được 4,958 lít khí H₂ (ở điều kiện chuẩn 25°C, 1 bar). Giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 5,75 gam.
• B. 11,50 gam.
• C. 23,00 gam.
• D. 6,90 gam.

Câu 4: Tại sao kim loại kiềm không được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng?

• A. Kim loại kiềm không tan trong nước.
• B. Thế điện cực chuẩn của kim loại kiềm rất dương.
• C. Ion kim loại kiềm không bị khử trong dung dịch nước do nước bị điện phân trước.
• D. Muối của kim loại kiềm không dẫn điện khi tan trong nước.

Câu 5: Để bảo quản các kim loại kiềm trong phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm chúng trong:

• A. Dầu hỏa hoặc dầu parafin.
• B. Nước cất.
• C. Ethanol tuyệt đối.
• D. Axit sulfuric đặc.

Câu 6: Khi đốt nóng một mẫu muối potassium chloride (KCl) trên ngọn lửa đèn khí không màu, ngọn lửa sẽ có màu đặc trưng là:

• A. Đỏ tía.
• B. Vàng.
• C. Da cam.
• D. Tím nhạt.

Câu 7: Cho các phát biểu sau về kim loại Lithium (Li):
(a) Li là kim loại nhẹ nhất trong các kim loại kiềm.
(b) Li phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.
(c) Li có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại kiềm.
(d) Li có thể tác dụng trực tiếp với khí Nitrogen ở nhiệt độ thường.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.