15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 19: Nước cứng và làm mềm nước cứng

Câu 1: Nước tự nhiên chứa các ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng. Tính chất nào sau đây không phải là tác hại của nước cứng trong sinh hoạt và công nghiệp?

• A. Giảm hiệu quả giặt tẩy của xà phòng do tạo kết tủa.
• B. Gây đóng cặn trong đường ống dẫn nước nóng và thiết bị đun nấu.
• C. Cung cấp các khoáng chất cần thiết cho cơ thể khi uống.
• D. Làm giảm hương vị và kéo dài thời gian nấu chín thực phẩm.

Câu 2: Loại nước cứng nào có thể loại bỏ tính cứng bằng cách đun sôi? Giải thích bản chất hóa học của quá trình làm mềm nước này.

• A. Nước cứng vĩnh cửu; Đun sôi làm bay hơi các ion Ca2+ và Mg2+.
• B. Nước cứng tạm thời; Đun sôi chuyển muối bicarbonate thành muối carbonate ít tan, kết tủa.
• C. Nước cứng toàn phần; Đun sôi làm thay đổi cấu trúc ion Ca2+ và Mg2+.
• D. Mọi loại nước cứng; Đun sôi phá vỡ liên kết ion giữa Ca2+, Mg2+ và các anion.

Câu 3: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, phương pháp hóa học nào sau đây có thể được sử dụng hiệu quả nhất trong quy mô công nghiệp?

• A. Đun sôi nước ở nhiệt độ cao và áp suất lớn.
• B. Sử dụng vôi (Ca(OH)2) để kết tủa các ion Ca2+ và Mg2+.
• C. Thêm axit mạnh (ví dụ HCl) để trung hòa các ion gây cứng.
• D. Trao đổi ion bằng cách sử dụng các hạt nhựa ionit (resin).

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết nước cứng tạm thời một cách đơn giản nhất?

• A. Đun nóng mẫu nước và quan sát kết tủa.
• B. Thêm dung dịch NaCl và quan sát phản ứng.
• C. Sục khí CO2 vào mẫu nước và quan sát độ đục.
• D. Dùng giấy quỳ tím để kiểm tra pH của mẫu nước.

Câu 5: Một mẫu nước chứa 0.002M CaCl2 và 0.001M MgSO4. Độ cứng của mẫu nước này chủ yếu là do loại ion nào gây ra?

• A. Ion Cl- và SO42-
• B. Ion Ca2+ và Mg2+
• C. Chỉ ion Ca2+
• D. Chỉ ion Mg2+

Câu 6: Phản ứng hóa học nào sau đây thể hiện quá trình làm mềm nước cứng tạm thời bằng phương pháp nhiệt?

• A. CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
• B. Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
• C. CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
• D. MgSO4(aq) + BaCl2(aq) → MgCl2(aq) + BaSO4(s)

Câu 7: Tại sao khi sử dụng xà phòng trong nước cứng lại tạo ít bọt và có hiện tượng "lắng cặn"?

• A. Ion Ca2+ và Mg2+ làm giảm sức căng bề mặt của nước, hạn chế tạo bọt.
• B. Nước cứng có pH thấp, làm phân hủy xà phòng thành các axit béo.
• C. Xà phòng phản ứng với các anion trong nước cứng tạo khí CO2 làm giảm bọt.
• D. Ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng phản ứng với gốc axit béo của xà phòng tạo muối không tan.

Câu 8: Trong các phương pháp sau, phương pháp nào có thể làm mềm được cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• A. Đun sôi.
• B. Sử dụng vôi (Ca(OH)2).
• C. Trao đổi ion.
• D. Lắng lọc cơ học.

Câu 9: Cho sơ đồ thí nghiệm làm mềm nước cứng bằng hóa chất: Nước cứng + X → Nước mềm + Kết tủa. Chất X có thể là chất nào trong các lựa chọn sau?

• A. HCl.
• B. Na2CO3.
• C. NaCl.
• D. Ca(OH)2.

Câu 10: Một hộ gia đình sử dụng nước giếng khoan thấy có nhiều cặn trắng khi đun sôi. Loại nước họ đang sử dụng có tính chất gì?

• A. Có tính cứng tạm thời.
• B. Có tính cứng vĩnh cửu.
• C. Không có tính cứng.
• D. Có tính axit.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về nước cứng là sai?

• A. Nước cứng chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.
• B. Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong sinh hoạt và công nghiệp.
• C. Có thể làm mềm nước cứng bằng nhiều phương pháp khác nhau.
• D. Nước cứng là nước chứa ít hoặc không chứa ion Ca2+ và Mg2+.

Câu 12: Cho các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, HCO3-. Ion nào không góp phần gây ra tính cứng của nước?

• A. Na+.
• B. Ca2+.
• C. Mg2+.
• D. HCO3-.

Câu 13: Loại nước cứng nào khi xử lý bằng dung dịch Na2CO3 sẽ tạo ra kết tủa CaCO3 và MgCO3?

• A. Nước mềm.
• B. Nước cất.
• C. Nước khoáng.
• D. Cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu.

Câu 14: Trong quá trình làm mềm nước bằng phương pháp trao đổi ion, ion nào thường được sử dụng để thay thế ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng?

• A. K+.
• B. Na+.
• C. H+.
• D. Cl-.

Câu 15: Một mẫu nước cứng chứa Ca(HCO3)2 và MgCl2. Để làm mềm hoàn toàn mẫu nước này, cần sử dụng phương pháp nào?

• A. Chỉ đun sôi.
• B. Chỉ sử dụng vôi (Ca(OH)2).
• C. Sử dụng Na2CO3 hoặc phương pháp trao đổi ion.
• D. Lọc qua cát.

Câu 16: Cho 200 ml dung dịch Na2CO3 0.1M vào 100 ml dung dịch CaCl2 0.2M. Hỏi sau phản ứng có kết tủa xuất hiện không? Nếu có, khối lượng kết tủa là bao nhiêu?

• A. Không có kết tủa.
• B. Có kết tủa, khối lượng 2.0 gam.
• C. Có kết tủa, khối lượng 1.0 gam.
• D. Có kết tủa, khối lượng 4.0 gam.

Câu 17: Trong ấm đun nước lâu ngày xuất hiện lớp cặn màu trắng. Thành phần chính của lớp cặn này là chất nào?

• A. CaSO4.
• B. MgCl2.
• C. CaCO3.
• D. Mg(OH)2.

Câu 18: Để loại bỏ lớp cặn trong ấm đun nước, người ta thường dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau đây?

• A. Dung dịch NaCl.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch Na2CO3.
• D. Dung dịch CH3COOH.

Câu 19: Một mẫu nước sau khi đun sôi vẫn còn chứa ion Ca2+ và Mg2+. Vậy mẫu nước ban đầu có chứa loại nước cứng nào?

• A. Chỉ nước cứng tạm thời.
• B. Nước cứng vĩnh cửu hoặc nước cứng toàn phần.
• C. Chỉ nước mềm.
• D. Không xác định được.

Câu 20: Trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây để làm mềm nước dùng cho lò hơi áp suất cao, nhằm tránh tạo cặn gây nguy hiểm?

• A. Đun sôi liên tục.
• B. Sử dụng vôi với lượng lớn.
• C. Trao đổi ion.
• D. Lọc bằng than hoạt tính.

Câu 21: Nhận định nào sau đây về tác hại của nước cứng là đúng?

• A. Nước cứng giúp tăng độ bền của vải sợi khi giặt.
• B. Nước cứng làm giảm khả năng tạo bọt và hiệu quả giặt tẩy của xà phòng.
• C. Nước cứng làm tăng tuổi thọ của các thiết bị đun nước.
• D. Nước cứng không gây ảnh hưởng đến quá trình nấu ăn.

Câu 22: Cho dung dịch chứa các ion: Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-, HCO3-. Để loại bỏ hoàn toàn tính cứng của nước, cần dùng hóa chất nào sau đây với lượng vừa đủ?

• A. HCl.
• B. NaCl.
• C. Ca(OH)2.
• D. Na3PO4.

Câu 23: Tại sao nước mưa thường được coi là nước mềm tự nhiên?

• A. Nước mưa hình thành do quá trình bay hơi và ngưng tụ, không chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.
• B. Nước mưa đã được lọc tự nhiên qua các tầng đất.
• C. Nước mưa có tính axit nhẹ, trung hòa các ion gây cứng.
• D. Nước mưa chứa nhiều chất hữu cơ làm kết tủa ion Ca2+ và Mg2+.

Câu 24: Cho 1 lít nước cứng tạm thời chứa 0.01 mol Ca(HCO3)2. Tính khối lượng CaCO3 tạo thành khi đun sôi hoàn toàn 1 lít nước này.

• A. 0.5 gam.
• B. 1.5 gam.
• C. 1.0 gam.
• D. 2.0 gam.

Câu 25: Phương pháp làm mềm nước cứng bằng cách dùng Ca(OH)2 (vôi) thích hợp để làm mềm loại nước cứng nào?

• A. Nước cứng vĩnh cửu.
• B. Nước cứng tạm thời.
• C. Nước cứng toàn phần.
• D. Mọi loại nước cứng.

Câu 26: Trong một nhà máy dệt nhuộm, nước cứng gây ảnh hưởng tiêu cực nào đến chất lượng sản phẩm vải?

• A. Làm vải nhanh phai màu hơn.
• B. Làm tăng độ bóng của vải.
• C. Giúp thuốc nhuộm thấm sâu hơn vào sợi vải.
• D. Gây kết tủa thuốc nhuộm, làm màu vải không đều và xỉn màu.

Câu 27: So sánh hiệu quả của phương pháp đun sôi và phương pháp trao đổi ion trong việc làm mềm nước cứng. Phương pháp nào hiệu quả hơn và vì sao?

• A. Đun sôi hiệu quả hơn vì đơn giản và tiết kiệm năng lượng.
• B. Cả hai phương pháp có hiệu quả tương đương nhau.
• C. Trao đổi ion hiệu quả hơn vì làm mềm được cả nước cứng tạm thời và vĩnh cửu.
• D. Tùy thuộc vào loại nước cứng, đôi khi đun sôi hiệu quả hơn.

Câu 28: Để kiểm tra xem một mẫu nước có phải là nước cứng hay không, có thể dùng chất nào sau đây để thử?

• A. Giấy quỳ tím.
• B. Dung dịch xà phòng.
• C. Dung dịch axit HCl.
• D. Dung dịch NaOH.

Câu 29: Một loại nước được xác định là có tính cứng toàn phần. Điều này có nghĩa là gì về thành phần ion của nước?

• A. Nước chứa đồng thời các loại muối gây ra cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
• B. Nước chỉ chứa muối bicarbonate của Ca2+ và Mg2+.
• C. Nước chỉ chứa muối chloride và sulfate của Ca2+ và Mg2+.
• D. Nước không chứa ion Ca2+ và Mg2+.

Câu 30: Giả sử bạn cần làm mềm nước cứng tạm thời tại nhà với quy mô nhỏ. Phương pháp nào sau đây là đơn giản và kinh tế nhất?

• A. Sử dụng máy lọc nước RO (thẩm thấu ngược).
• B. Mua hóa chất trao đổi ion chuyên dụng.
• C. Xây dựng hệ thống lọc nước phức tạp.
• D. Đun sôi nước trước khi sử dụng.

Câu 1: Nước cứng là nước chứa hàm lượng cao các ion kim loại nào sau đây?

• A. Ca²⁺ và Mg²⁺
• B. Na⁺ và K⁺
• C. Fe²⁺ và Al³⁺
• D. Ba²⁺ và Sr²⁺

Câu 2: Loại nước cứng nào sau đây có thể làm mềm bằng cách đun sôi?

• A. Nước cứng vĩnh cửu
• B. Nước mềm
• C. Nước cứng tạm thời
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 3: Thành phần anion đặc trưng gây nên tính cứng tạm thời của nước là gì?

• A. Cl⁻
• B. SO₄²⁻
• C. CO₃²⁻
• D. HCO₃⁻

Câu 4: Nước cứng vĩnh cửu chứa các loại ion nào sau đây (ngoài Ca²⁺ và Mg²⁺)?

• A. HCO₃⁻ và CO₃²⁻
• B. Cl⁻ và SO₄²⁻
• C. Na⁺ và K⁺
• D. NO₃⁻ và PO₄³⁻

Câu 5: Tác hại nào sau đây KHÔNG phải là tác hại của nước cứng trong đời sống và sản xuất?

• A. Làm tăng khả năng tạo bọt của xà phòng.
• B. Gây đóng cặn trong đường ống nước nóng và nồi hơi.
• C. Làm giảm mùi vị của thực phẩm khi nấu ăn.
• D. Làm tốn xà phòng khi giặt giũ.

Câu 6: Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời?

• A. Thêm dung dịch NaCl.
• B. Thêm dung dịch HCl loãng.
• C. Đun nóng.
• D. Thêm dung dịch BaCl₂.

Câu 7: Chất nào sau đây thường được dùng để làm mềm cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• A. Ca(OH)₂
• B. NaCl
• C. HCl
• D. Na₂CO₃

Câu 8: Khi đun sôi nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂, phản ứng hóa học xảy ra là gì?

• A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑
• B. Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂↑ + H₂O
• C. Ca(HCO₃)₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + 2CO₂↑
• D. Ca(HCO₃)₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

Câu 9: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu chứa CaCl₂ và MgSO₄, người ta có thể thêm vào nước hóa chất nào sau đây?

• A. Ca(OH)₂
• B. Na₃PO₄
• C. HCl
• D. NaHCO₃

Câu 10: Trong phương pháp kết tủa để làm mềm nước cứng, ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được loại bỏ dưới dạng các muối kết tủa nào?

• A. Hydroxide và Chloride
• B. Sulfate và Phosphate
• C. Chloride và Carbonate
• D. Carbonate và Phosphate

Câu 11: Một mẫu nước có chứa các ion Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻, HCO₃⁻. Mẫu nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước cứng tạm thời
• B. Nước cứng vĩnh cửu
• C. Nước cứng toàn phần
• D. Nước mềm

Câu 12: Khi sử dụng xà phòng trong nước cứng, một phần xà phòng bị "mất tác dụng" do phản ứng với các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ tạo thành kết tủa. Chất kết tủa này là gì?

• A. Muối stearat hoặc panmitat của Ca²⁺ và Mg²⁺ (cặn xà phòng)
• B. CaCO₃ và MgCO₃
• C. Ca(OH)₂ và Mg(OH)₂
• D. CaCl₂ và MgCl₂

Câu 13: Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Kết tủa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng muối không tan.
• B. Trao đổi ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước bằng các ion khác (thường là Na⁺) trên bề mặt vật liệu trao đổi ion.
• C. Phân hủy các muối Ca²⁺ và Mg²⁺ bằng nhiệt.
• D. Trung hòa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ bằng axit.

Câu 14: Cho 100 ml dung dịch chứa MgCl₂ 0,01M và CaCl₂ 0,02M. Để làm mềm hoàn toàn lượng nước cứng này bằng phương pháp kết tủa, khối lượng Na₂CO₃ tối thiểu cần thêm vào là bao nhiêu?

• A. 0,318 gam
• B. 0,106 gam
• C. 0,212 gam
• D. 0,424 gam

Câu 15: Một mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Khi thêm một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)₂ vào mẫu nước này, ion nào sau đây bị loại bỏ?

• A. Chỉ Ca²⁺
• B. Chỉ Mg²⁺
• C. Chỉ HCO₃⁻
• D. Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃⁻

Câu 16: Phản ứng nào sau đây xảy ra khi thêm dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ vào nước cứng tạm thời chứa Mg(HCO₃)₂?

• A. Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O
• B. Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O
• C. Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + Ca(HCO₃)₂
• D. Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → MgCO₃↓ + Ca(OH)₂ + H₂O + CO₂

Câu 17: Tại sao việc sử dụng nước cứng trong nồi hơi công nghiệp lại gây lãng phí năng lượng và có nguy cơ mất an toàn?

• A. Nước cứng làm tăng áp suất hơi nước.
• B. Nước cứng làm giảm điểm sôi của nước.
• C. Cặn kết tủa (chủ yếu là CaCO₃) có khả năng cách nhiệt kém, làm giảm hiệu suất truyền nhiệt và gây quá nhiệt cục bộ.
• D. Nước cứng ăn mòn kim loại làm hỏng nồi hơi nhanh hơn.

Câu 18: Một mẫu nước A có độ cứng tạm thời, mẫu nước B có độ cứng vĩnh cửu. Chất nào sau đây có thể làm mềm cả hai mẫu nước A và B?

• A. Đun sôi
• B. Thêm Ca(OH)₂ vừa đủ
• C. Thêm HCl loãng
• D. Thêm Na₃PO₄

Câu 19: Nước mưa thường là nước mềm vì sao?

• A. Ít hoặc không chứa các ion Ca²⁺ và Mg²⁺.
• B. Chỉ chứa CO₂ hòa tan tạo thành axit carbonic yếu.
• C. Chứa nhiều oxy hòa tan.
• D. Đã được lọc tự nhiên qua các tầng khí quyển.

Câu 20: Để xác định xem một mẫu nước có phải là nước cứng hay không, người ta thường dùng thuốc thử nào?

• A. Dung dịch axit clohidric (HCl)
• B. Giấy quỳ tím
• C. Xà phòng
• D. Dung dịch natri clorua (NaCl)

Câu 21: Cặn vôi bám trong ấm đun nước lâu ngày có thành phần chính là CaCO₃. Để loại bỏ lớp cặn này, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH
• B. Dung dịch giấm ăn (chứa CH₃COOH)
• C. Dung dịch NaCl
• D. Nước cất

Câu 22: Xét một mẫu nước cứng toàn phần chứa CaCl₂, MgSO₄ và Ca(HCO₃)₂. Để làm mềm hoàn toàn mẫu nước này bằng phương pháp hóa học, thứ tự thêm các hóa chất nào sau đây là hợp lý nhất?

• A. Thêm Ca(OH)₂ vừa đủ, lọc bỏ kết tủa, sau đó thêm Na₂CO₃ (hoặc Na₃PO₄) vừa đủ, lọc bỏ kết tủa.
• B. Thêm Na₂CO₃ (hoặc Na₃PO₄) vừa đủ, lọc bỏ kết tủa, sau đó thêm Ca(OH)₂ vừa đủ, lọc bỏ kết tủa.
• C. Đun sôi, lọc bỏ kết tủa, sau đó thêm Na₂CO₃ (hoặc Na₃PO₄) vừa đủ, lọc bỏ kết tủa.
• D. Chỉ cần đun sôi mẫu nước.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây xảy ra khi thêm Na₂CO₃ vào nước cứng chứa CaCl₂?

• A. CaCl₂ + Na₂CO₃ → Ca(OH)₂ + 2NaCl
• B. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaSO₄↓ + 2NaCl
• C. CaCl₂ + Na₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂ + 2NaCl
• D. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 24: Một mẫu nước có nồng độ ion Ca²⁺ là 40 mg/L. Giả sử chỉ có ion Ca²⁺ gây ra độ cứng, độ cứng của mẫu nước này (quy về CaCO₃) là bao nhiêu mg/L?

• A. 100 mg/L
• B. 40 mg/L
• C. 80 mg/L
• D. 50 mg/L

Câu 25: Tính toán lượng Ca(OH)₂ cần thiết (theo mol) để xử lý hoàn toàn 1 lít nước cứng tạm thời chứa 0,005 mol Ca(HCO₃)₂ và 0,003 mol Mg(HCO₃)₂.

• A. 0,008 mol
• B. 0,011 mol
• C. 0,005 mol
• D. 0,003 mol

Câu 26: Xét các phương pháp làm mềm nước cứng: (1) Đun sôi; (2) Thêm Ca(OH)₂ vừa đủ; (3) Thêm Na₂CO₃; (4) Dùng nhựa trao đổi ion. Phương pháp nào chỉ áp dụng hiệu quả cho nước cứng tạm thời?

• A. (1) và (2)
• B. (3) và (4)
• C. (1) và (3)
• D. (2) và (4)

Câu 27: Tại sao phương pháp đun sôi không làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

• A. Các muối chloride và sulfate của Ca, Mg bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
• B. Các muối chloride và sulfate của Ca, Mg bay hơi cùng với nước.
• C. Nhiệt độ sôi không đủ cao để phân hủy các muối này.
• D. Các muối chloride và sulfate của Ca, Mg không bị phân hủy hoặc kết tủa khi đun sôi.

Câu 28: Một mẫu nước được xác định là nước cứng toàn phần. Khi thêm Na₂CO₃ dư vào mẫu nước này, những ion kim loại nào có khả năng bị loại bỏ dưới dạng kết tủa carbonate?

• A. Na⁺ và K⁺
• B. Ca²⁺ và Mg²⁺
• C. Fe²⁺ và Al³⁺
• D. Chỉ Ca²⁺

Câu 29: Theo Quy chuẩn Việt Nam QCVN 01-1:2018/BYT, giới hạn độ cứng tối đa cho phép đối với nước sinh hoạt là 300 mg/L (quy về CaCO₃). Nếu một mẫu nước có nồng độ Ca²⁺ là 80 mg/L và Mg²⁺ là 24 mg/L, mẫu nước này có đạt tiêu chuẩn về độ cứng cho nước sinh hoạt theo quy chuẩn trên không? (Biết M(Ca) = 40, M(Mg) = 24, M(CaCO₃) = 100)

• A. Không đạt, vì độ cứng vượt quá 300 mg/L.
• B. Đạt, vì độ cứng nhỏ hơn 300 mg/L.
• C. Không đủ thông tin để kết luận.
• D. Đạt, vì chỉ cần xét nồng độ Ca²⁺.

Câu 30: Phân tích một mẫu nước cho thấy có các ion sau (với nồng độ mol tương ứng): Ca²⁺ (0,001 M), Mg²⁺ (0,0005 M), Cl⁻ (0,001 M), SO₄²⁻ (0,0005 M), HCO₃⁻ (0,002 M), Na⁺ (0,002 M). Loại nước này là gì và phương pháp làm mềm hiệu quả nhất là gì?

• A. Nước cứng tạm thời; Đun sôi.
• B. Nước cứng vĩnh cửu; Thêm Ca(OH)₂.
• C. Nước cứng toàn phần; Dùng nhựa trao đổi ion.
• D. Nước mềm; Không cần xử lý.

Câu 1: Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất. Nguyên nhân chính gây nên tính cứng của nước là do sự hiện diện của một lượng lớn các ion kim loại nào?

• A. Na+ và K+
• B. Fe2+ và Fe3+
• C. Ca2+ và Mg2+
• D. Al3+ và Fe3+

Câu 2: Một mẫu nước được phân tích và cho thấy chứa các ion sau: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-. Mẫu nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 3: Tính cứng tạm thời của nước được gây ra bởi sự hiện diện của các muối nào sau đây?

• A. Muối hydrogencarbonate của Ca2+ và Mg2+
• B. Muối chloride của Ca2+ và Mg2+
• C. Muối sulfate của Ca2+ và Mg2+
• D. Muối carbonate của Ca2+ và Mg2+

Câu 4: Phương pháp đơn giản nhất để làm mềm nước cứng tạm thời trong phòng thí nghiệm hoặc tại nhà là gì?

• A. Thêm dung dịch NaCl
• B. Đun sôi nước
• C. Thêm dung dịch HCl loãng
• D. Lọc qua than hoạt tính

Câu 5: Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra khi đun sôi nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2, giải thích cho sự tạo thành cặn trong ấm đun nước?

• A. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2CO3
• B. Ca(HCO3)2 + H2O → Ca(OH)2 + 2CO2
• C. Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑
• D. Ca(HCO3)2 + nhiệt → Ca(OH)2 + 2CO2

Câu 6: Nước cứng vĩnh cửu chứa các ion Ca2+, Mg2+ kết hợp với anion gốc axit mạnh. Anion nào sau đây là đặc trưng cho tính cứng vĩnh cửu?

• A. Cl- và SO42-
• B. HCO3- và CO32-
• C. NO3- và PO43-
• D. OH- và Cl-

Câu 7: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta thường sử dụng các hóa chất có khả năng tạo kết tủa với ion Ca2+ và Mg2+. Hóa chất nào sau đây có thể được sử dụng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

• A. NaCl
• B. HCl
• C. Ca(OH)2 (dư)
• D. Na2CO3

Câu 8: Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm được cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần)?

• A. Đun sôi
• B. Sử dụng hóa chất Na3PO4
• C. Thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ
• D. Lọc qua bông và cát

Câu 9: Một trong những tác hại của nước cứng trong công nghiệp là gây đóng cặn trong nồi hơi, làm giảm hiệu suất truyền nhiệt và có thể gây nguy hiểm. Thành phần chính của lớp cặn này thường là gì?

• A. CaCO3 và MgCO3
• B. CaO và MgO
• C. CaSO4 và MgSO4
• D. CaCl2 và MgCl2

Câu 10: Khi giặt quần áo bằng xà phòng trong nước cứng, lượng xà phòng cần dùng sẽ nhiều hơn so với nước mềm. Nguyên nhân là do ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng tác dụng với thành phần của xà phòng tạo ra chất gì?

• A. Chất tẩy rửa mạnh hơn
• B. Kết tủa không tan, không có tác dụng giặt rửa
• C. Dung dịch có tính axit, làm hỏng vải
• D. Chất tạo bọt nhiều hơn

Câu 11: Cho 100 ml dung dịch chứa CaCl2 0,01M và MgSO4 0,02M. Để làm mềm hoàn toàn mẫu nước cứng này bằng phương pháp hóa học (tạo kết tủa), cần thêm tối thiểu bao nhiêu mol Na2CO3?

• A. 0,001 mol
• B. 0,002 mol
• C. 0,003 mol
• D. 0,004 mol

Câu 12: Một mẫu nước có tính cứng toàn phần chứa Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Để làm mềm mẫu nước này bằng phương pháp hóa học sử dụng Ca(OH)2 và Na2CO3, cần thực hiện theo trình tự nào để đạt hiệu quả và tiết kiệm hóa chất nhất?

• A. Thêm Ca(OH)2 vừa đủ để kết tủa Mg2+, sau đó thêm Na2CO3 vừa đủ để kết tủa Ca2+ và Ca2+ còn lại sau phản ứng với Ca(OH)2.
• B. Thêm Na2CO3 trước để kết tủa Ca2+, sau đó thêm Ca(OH)2 để kết tủa Mg2+.
• C. Thêm cả Ca(OH)2 và Na2CO3 cùng lúc với lượng dư.
• D. Chỉ cần thêm Na2CO3 với lượng lớn.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây KHÔNG xảy ra khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vào nước cứng tạm thời chứa Mg(HCO3)2?

• A. Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O
• B. Ca(OH)2 + 2HCO3- → CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
• C. Ca2+ + 2OH- + Mg2+ + 2HCO3- → CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O
• D. Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → CaMg(CO3)2 + 2H2O

Câu 14: Phương pháp trao đổi ion (dùng nhựa trao đổi ion) được sử dụng rộng rãi để làm mềm nước. Cơ chế hoạt động chính của phương pháp này là gì?

• A. Kết tủa ion Ca2+ và Mg2+ dưới dạng muối không tan.
• B. Phân hủy các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bằng nhiệt.
• C. Hấp phụ ion Ca2+ và Mg2+ từ nước và giải phóng các ion khác (thường là Na+ hoặc H+).
• D. Oxy hóa các ion Ca2+ và Mg2+ thành dạng không có tính cứng.

Câu 15: Khi sử dụng nhựa trao đổi ion loại Na+ để làm mềm nước cứng, các ion Ca2+ và Mg2+ trong nước sẽ được giữ lại trên nhựa, đồng thời giải phóng ion Na+. Phương trình ion thu gọn biểu diễn quá trình này là gì?

• A. Rn-Na + M n+ → Rn-M + nNa+ (với R là gốc nhựa, M là Ca hoặc Mg)
• B. 2Na+ + M n+ → Na2M n+
• C. Na+ + M n+ → NaM (n+1)+
• D. Rn-H + M n+ → Rn-M + nH+

Câu 16: Để tái sinh nhựa trao đổi ion loại Na+ sau khi đã bị bão hòa bởi ion Ca2+ và Mg2+, người ta thường cho nhựa tiếp xúc với dung dịch nào?

• A. Dung dịch Ca(OH)2 loãng
• B. Dung dịch NaCl đậm đặc
• C. Dung dịch HCl loãng
• D. Nước cất

Câu 17: Một mẫu nước cứng tạm thời được xử lý bằng cách thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ. Phản ứng nào sau đây diễn tả đúng sự làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 bằng Ca(OH)2?

• A. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
• B. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + H2O + CO2
• C. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
• D. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaO + 2CO2 + 2H2O

Câu 18: Một mẫu nước chứa 0,005 mol Ca2+, 0,003 mol Mg2+ và 0,016 mol HCO3- trong 1 lít. Tính cứng tạm thời của mẫu nước này (quy đổi ra mg CaCO3/L) là bao nhiêu? (Cho MCa = 40, MMg = 24, MCaCO3 = 100)

• A. 80 mg/L
• B. 160 mg/L
• C. 500 mg/L
• D. 800 mg/L

Câu 19: Tại sao việc sử dụng nước cứng để pha chế thuốc hoặc các dung dịch trong phòng thí nghiệm thường không được khuyến khích?

• A. Nước cứng làm tăng tốc độ phản ứng hóa học.
• B. Nước cứng có pH thấp hơn nước mềm.
• C. Nước cứng chứa nhiều oxy hòa tan hơn.
• D. Các ion Ca2+, Mg2+ có thể phản ứng với các hóa chất trong dung dịch, gây kết tủa hoặc làm thay đổi nồng độ, ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm hoặc hiệu quả của thuốc.

Câu 20: Phương pháp làm mềm nước cứng bằng Na2CO3 dựa trên nguyên tắc hóa học nào?

• A. Ion CO32- của Na2CO3 kết hợp với Ca2+ và Mg2+ tạo thành kết tủa CaCO3 và MgCO3 không tan.
• B. Ion Na+ của Na2CO3 thay thế ion Ca2+ và Mg2+ trong dung dịch.
• C. Na2CO3 làm bay hơi các ion Ca2+ và Mg2+.
• D. Na2CO3 trung hòa tính axit của nước cứng.

Câu 21: Một mẫu nước cứng có nồng độ Ca2+ là 0,002M và nồng độ Mg2+ là 0,001M. Nếu sử dụng dung dịch Na2CO3 0,005M để làm mềm hoàn toàn 10 lít mẫu nước này, thể tích dung dịch Na2CO3 cần dùng tối thiểu là bao nhiêu lít?

• A. 3 lít
• B. 6 lít
• C. 10 lít
• D. 12 lít

Câu 22: Nước cứng có thể gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe con người nếu sử dụng lâu dài làm nước uống không? Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Có, nước cứng gây ngộ độc kim loại nặng.
• B. Có, nước cứng gây sỏi thận do các muối CaSO4 và MgSO4 tích tụ.
• C. Không có bằng chứng rõ ràng về tác hại trực tiếp đến sức khỏe khi uống nước cứng, nhưng có thể gây khó chịu tiêu hóa ở một số người.
• D. Nước cứng rất có hại, cần phải làm mềm hoàn toàn trước khi uống.

Câu 23: Tại sao việc đun sôi chỉ làm mềm được nước cứng tạm thời mà không làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

• A. Muối hydrogencarbonate (gây tính cứng tạm thời) bị phân hủy khi đun nóng tạo kết tủa, còn muối chloride và sulfate (gây tính cứng vĩnh cửu) tan tốt và không bị phân hủy bởi nhiệt.
• B. Đun sôi làm bay hơi các ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng tạm thời.
• C. Nhiệt độ cao chỉ đủ để phá vỡ liên kết trong muối hydrogencarbonate, không đủ để phá vỡ liên kết trong muối chloride và sulfate.
• D. Nước cứng vĩnh cửu chứa các chất khó tan ngay cả khi đun nóng.

Câu 24: Trong công nghiệp, phương pháp trao đổi ion được ưa chuộng để làm mềm nước cấp cho nồi hơi vì nó có ưu điểm gì so với phương pháp hóa học dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4?

• A. Chi phí đầu tư thấp hơn.
• B. Loại bỏ hoàn toàn ion Ca2+ và Mg2+, không làm tăng nồng độ ion khác (như Na+) quá nhiều trong nước đã làm mềm (tùy loại nhựa).
• C. Không cần tái sinh nhựa.
• D. Loại bỏ cả các chất rắn lơ lửng trong nước.

Câu 25: Giả sử bạn có một mẫu nước cứng không xác định loại. Phương pháp nào sau đây có thể giúp xác định xem đó có phải là nước cứng tạm thời hay không?

• A. Đun sôi mẫu nước và quan sát xem có cặn xuất hiện không.
• B. Thêm dung dịch HCl loãng vào mẫu nước.
• C. Thêm dung dịch NaCl vào mẫu nước.
• D. Đo pH của mẫu nước.

Câu 26: Cặn vôi (thành phần chính là CaCO3) bám trong ấm đun nước có thể được loại bỏ bằng cách sử dụng dung dịch chứa axit yếu như giấm ăn (dung dịch CH3COOH). Phản ứng hóa học xảy ra là gì?

• A. CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO) + H2O + CO2
• B. CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
• C. CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2CO3
• D. CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

Câu 27: Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu do chứa CaSO4 và MgCl2. Để làm mềm 1 lít nước này, người ta thêm một lượng dư dung dịch Na2CO3. Phản ứng nào sau đây xảy ra?

• A. CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4
• B. Cả CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 và MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl
• C. MgCl2 + Na2CO3 → MgCl2.Na2CO3
• D. Chỉ CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 xảy ra, MgCl2 không phản ứng.

Câu 28: Một mẫu nước cứng chứa 0,004 mol Ca2+, 0,002 mol Mg2+, 0,008 mol HCO3-, 0,003 mol Cl- và 0,003 mol SO42- trong 1 lít. Tổng tính cứng (quy đổi ra mg CaCO3/L) của mẫu nước này là bao nhiêu? (Cho MCa = 40, MMg = 24, MCaCO3 = 100)

• A. 400 mg/L
• B. 500 mg/L
• C. 600 mg/L
• D. 700 mg/L

Câu 29: So sánh phương pháp làm mềm nước cứng bằng Ca(OH)2 (vừa đủ) và Na2CO3. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Cả hai phương pháp đều làm mềm được nước cứng vĩnh cửu.
• B. Phương pháp dùng Ca(OH)2 hiệu quả hơn trong việc loại bỏ tất cả các ion Ca2+ và Mg2+.
• C. Phương pháp dùng Ca(OH)2 (vừa đủ) chỉ hiệu quả với nước cứng tạm thời và một phần Mg2+ trong nước cứng toàn phần, trong khi Na2CO3 có thể làm mềm cả nước cứng tạm thời và vĩnh cửu.
• D. Phương pháp dùng Na2CO3 rẻ tiền hơn và dễ thực hiện hơn trong công nghiệp.

Câu 30: Ion nào sau đây, khi có mặt trong nước cùng với Ca2+ và Mg2+, sẽ quyết định tính cứng của nước là cứng tạm thời?

• A. HCO3-
• B. Cl-
• C. SO42-
• D. OH-

Câu 1: Đặc tính chính khiến nước được phân loại là "nước cứng" là do sự hiện diện của nồng độ đáng kể các ion kim loại nào sau đây?

• A. Na+ và K+
• B. Fe2+ và Al3+
• C. Ca2+ và Mg2+
• D. Ba2+ và Sr2+

Câu 2: Một mẫu nước được xác định chứa các ion Ca2+, Mg2+, Cl-, và SO42- với nồng độ cao. Loại tính cứng của mẫu nước này là gì?

• A. Tính cứng vĩnh cửu
• B. Tính cứng tạm thời
• C. Tính mềm
• D. Tính cứng toàn phần

Câu 3: Nước cứng tạm thời có đặc điểm chứa ion Ca2+, Mg2+ kết hợp chủ yếu với anion nào sau đây?

• A. Cl-
• B. SO42-
• C. NO3-
• D. HCO3-

Câu 4: Phương pháp đun sôi có thể làm mềm loại nước cứng nào sau đây một cách hiệu quả?

• A. Nước cứng vĩnh cửu
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng toàn phần
• D. Tất cả các loại nước cứng

Câu 5: Khi đun sôi nước cứng tạm thời, hiện tượng gì xảy ra giúp loại bỏ tính cứng?

• A. Các ion Ca2+ và Mg2+ bị phân hủy.
• B. Các muối chloride và sulfate kết tủa.
• C. Các muối hydrogencarbonate chuyển thành muối carbonate không tan và kết tủa.
• D. Nước bay hơi, để lại các ion hòa tan.

Câu 6: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu trong quy mô công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp nào sau đây?

• A. Phương pháp trao đổi ion
• B. Phương pháp đun sôi
• C. Phương pháp thêm dung dịch HCl
• D. Phương pháp lọc qua than hoạt tính

Câu 7: Khi sử dụng dung dịch Na2CO3 để làm mềm nước cứng, phản ứng hóa học xảy ra chủ yếu là gì?

• A. Na2CO3 phản ứng với nước tạo bazơ mạnh.
• B. Ion CO32- từ Na2CO3 kết hợp với ion Ca2+ và Mg2+ tạo kết tủa không tan.
• C. Na2CO3 phân hủy thành Na2O và CO2.
• D. Ion Na+ từ Na2CO3 thay thế ion Ca2+ và Mg2+ trong dung dịch.

Câu 8: Lớp cặn thường thấy ở đáy ấm đun nước khi sử dụng nước cứng lâu ngày có thành phần chính là gì?

• A. CaCO3 và MgCO3
• B. CaSO4 và MgSO4
• C. CaCl2 và MgCl2
• D. Ca(OH)2 và Mg(OH)2

Câu 9: Tác hại nào sau đây của nước cứng liên quan trực tiếp đến việc giảm hiệu quả của xà phòng?

• A. Gây ăn mòn đường ống kim loại.
• B. Làm tăng điểm sôi của nước.
• C. Làm thực phẩm chín nhanh hơn.
• D. Tạo kết tủa với các thành phần trong xà phòng, làm giảm khả năng tạo bọt và tẩy rửa.

Câu 10: Để loại bỏ lớp cặn (chủ yếu là CaCO3) trong ấm đun nước, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl bão hòa
• B. Dung dịch Na2CO3
• C. Dung dịch giấm ăn (chứa CH3COOH)
• D. Dung dịch Ca(OH)2

Câu 11: Một mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2. Khi đun sôi 1 lít mẫu nước này, thu được 0,2 gam kết tủa. Giả sử kết tủa chỉ là CaCO3 (M=100 g/mol). Nồng độ ban đầu của Ca(HCO3)2 (M=162 g/mol) trong mẫu nước tính theo mol/L là bao nhiêu?

• A. 0,001 M
• B. 0,002 M
• C. 0,003 M
• D. 0,004 M

Câu 12: Phản ứng nào sau đây xảy ra khi thêm một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 vào nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2?

• A. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
• B. Ca(OH)2 + 2Ca(HCO3)2 → 3CaCO3↓ + 2H2O + CO2↑
• C. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2Ca(OH)2 + 2CO2↑
• D. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaO + 2CO2↑ + 2H2O

Câu 13: Phương pháp hóa học nào sau đây có thể làm mềm cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• A. Đun sôi
• B. Thêm Ca(OH)2 vừa đủ
• C. Thêm dung dịch HCl
• D. Thêm Na3PO4

Câu 14: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào nước cứng chứa MgSO4, kết tủa tạo thành có công thức hóa học là gì?

• A. Mg(OH)2
• B. MgCO3
• C. MgSO4
• D. Na2SO4

Câu 15: Phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng hoạt động dựa trên nguyên tắc chính nào?

• A. Các ion Ca2+ và Mg2+ bị giữ lại bởi vật liệu trao đổi ion, đồng thời giải phóng các ion khác (thường là Na+).
• B. Các ion Ca2+ và Mg2+ bị oxy hóa thành các hợp chất không tan.
• C. Các muối của Ca2+ và Mg2+ bị phân hủy bởi nhiệt độ cao.
• D. Các ion Ca2+ và Mg2+ được loại bỏ bằng cách lọc cơ học.

Câu 16: Loại nước cứng nào sau đây khi đun sôi vẫn giữ nguyên tính cứng?

• A. Nước cứng tạm thời
• B. Nước mềm
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước có chứa NaHCO3

Câu 17: Tác hại của nước cứng trong đời sống bao gồm:

• A. Chỉ gây tốn xà phòng khi giặt.
• B. Chỉ làm tắc đường ống dẫn nước nóng.
• C. Chỉ làm giảm mùi vị của thực phẩm khi nấu.
• D. Gây tốn xà phòng, đóng cặn thiết bị đun nấu và đường ống, ảnh hưởng đến chất lượng thực phẩm.

Câu 18: Để làm mềm 1 lít nước cứng chứa 0,01 mol CaCl2 cần tối thiểu bao nhiêu gam Na2CO3 nguyên chất? (Na=23, C=12, O=16)

• A. 1,06 gam
• B. 0,53 gam
• C. 2,12 gam
• D. 0,106 gam

Câu 19: Tại sao phương pháp đun sôi không làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

• A. Các muối chloride và sulfate của Ca2+, Mg2+ bị phân hủy khi đun sôi.
• B. Các muối chloride và sulfate của Ca2+, Mg2+ tan tốt trong nước và không bị kết tủa khi đun sôi.
• C. Ion HCO3- không có mặt trong nước cứng vĩnh cửu.
• D. Nhiệt độ sôi của nước không đủ cao để phá vỡ liên kết trong các muối này.

Câu 20: Trong các hóa chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, H2SO4. Hóa chất nào có thể được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời theo phương pháp hóa học?

• A. NaCl
• B. H2SO4
• C. Ca(OH)2 hoặc Na2CO3
• D. Chỉ có Ca(OH)2

Câu 21: Một mẫu nước có chứa các ion: Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-, HCO3-. Loại tính cứng của mẫu nước này là gì?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 22: Khi làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ, vai trò của Ca(OH)2 là gì?

• A. Cung cấp ion OH- để kết hợp với HCO3- tạo CO32-, sau đó CO32- kết tủa Ca2+ và Mg2+.
• B. Kết tủa trực tiếp các ion Ca2+ và Mg2+.
• C. Trung hòa axit trong nước.
• D. Trao đổi ion với các ion Ca2+ và Mg2+.

Câu 23: Để phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu, có thể sử dụng phương pháp đơn giản nào sau đây?

• A. Thêm dung dịch NaCl.
• B. Đun sôi mẫu nước.
• C. Thêm dung dịch axit mạnh.
• D. Thêm dung dịch bazơ mạnh dư.

Câu 24: Ưu điểm của phương pháp trao đổi ion so với phương pháp hóa học (thêm Na2CO3, Na3PO4) trong làm mềm nước là gì?

• A. Chi phí thấp hơn.
• B. Không loại bỏ hoàn toàn các ion Ca2+, Mg2+.
• C. Không thêm hóa chất ngoại lai vào nước sau xử lý (ngoài ion thay thế, thường là Na+).
• D. Chỉ áp dụng được cho nước cứng tạm thời.

Câu 25: Nồng độ Ca2+ trong một mẫu nước là 40 mg/L. Độ cứng của nước này quy đổi theo CaCO3 (M=100 g/mol) là bao nhiêu mg/L? (Ca=40)

• A. 100 mg/L
• B. 40 mg/L
• C. 80 mg/L
• D. 162 mg/L

Câu 26: Phản ứng nào sau đây KHÔNG được sử dụng để làm mềm nước cứng?

• A. Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2 (đun sôi)
• B. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
• C. MgSO4 + Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + Na2SO4 (cần cân bằng)
• D. MgCl2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

Câu 27: Tại sao nước cứng lại làm giảm mùi vị của trà và cà phê?

• A. Các ion Ca2+, Mg2+ có vị đắng.
• B. Nước cứng làm tăng nhiệt độ sôi, ảnh hưởng đến quá trình pha chế.
• C. Các ion Ca2+, Mg2+ phản ứng với một số hợp chất tạo mùi, làm giảm khả năng hòa tan và giải phóng hương vị.
• D. Nước cứng chứa nhiều CO2 hòa tan.

Câu 28: Khi tái sinh hạt nhựa cation trong phương pháp trao đổi ion, dung dịch thường dùng là gì để loại bỏ Ca2+ và Mg2+ ra khỏi nhựa?

• A. Dung dịch NaCl đậm đặc
• B. Nước cất
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch Ca(OH)2

Câu 29: Một mẫu nước có nồng độ Ca2+ là 0,001 M và Mg2+ là 0,0005 M. Tổng độ cứng của nước này quy đổi theo CaCO3 (M=100 g/mol) là bao nhiêu mg/L? (Ca=40, Mg=24)

• A. 100 mg/L
• B. 50 mg/L
• C. 120 mg/L
• D. 110 mg/L

Câu 30: Xét các nhận định sau về tác hại và cách xử lý nước cứng: (1) Nước cứng gây lãng phí nhiên liệu trong nồi hơi. (2) Có thể dùng Na2SO4 để làm mềm nước cứng vĩnh cửu. (3) Nước cứng tạm thời có thể làm mềm bằng cách thêm một lượng vừa đủ Ca(OH)2. (4) Phương pháp trao đổi ion loại bỏ hoàn toàn tất cả các ion kim loại ra khỏi nước. Số nhận định đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 1: Một mẫu nước được phân tích và cho thấy sự hiện diện đáng kể của các ion Ca2+, Mg2+, Cl-, và SO42-. Mẫu nước này được phân loại là loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 2: Khi đun sôi một mẫu nước cứng, người ta quan sát thấy có cặn trắng xuất hiện ở đáy ấm. Điều này chứng tỏ mẫu nước ban đầu thuộc loại nước cứng nào và chứa ion nào gây ra hiện tượng này khi đun nóng?

• A. Nước cứng tạm thời, ion HCO3-
• B. Nước cứng vĩnh cửu, ion Cl-
• C. Nước cứng toàn phần, ion SO42-
• D. Nước cứng tạm thời, ion Ca2+

Câu 3: Phương pháp nào sau đây KHÔNG làm mềm được nước cứng vĩnh cửu?

• A. Cho Na2CO3 dư vào
• B. Cho Na3PO4 dư vào
• C. Sử dụng phương pháp trao đổi ion
• D. Đun nóng

Câu 4: Để làm mềm nước cứng tạm thời với chi phí thấp trong sinh hoạt, phương pháp đơn giản và hiệu quả nhất là:

• A. Thêm dung dịch Na2CO3
• B. Đun sôi
• C. Thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ
• D. Sử dụng phương pháp trao đổi ion

Câu 5: Khi sử dụng xà phòng trong nước cứng, hiệu quả làm sạch giảm đáng kể và tạo ra kết tủa. Kết tủa này chủ yếu là do phản ứng của các ion Ca2+, Mg2+ với thành phần nào trong xà phòng?

• A. Glicerol
• B. Natri hiđroxit
• C. Muối natri của axit béo
• D. Este

Câu 6: Một mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2. Khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ vào mẫu nước này, phản ứng hóa học xảy ra tạo ra kết tủa. Chất kết tủa đó là gì?

• A. CaCO3
• B. Ca(OH)2
• C. CaO
• D. Ca(HCO3)2 dư

Câu 7: Phản ứng hóa học xảy ra khi đun nóng nước cứng tạm thời chứa Mg(HCO3)2 là:

• A. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2
• B. Mg(HCO3)2 → MgO + 2CO2 + H2O
• C. Mg(HCO3)2 → Mg + 2HCO3-
• D. Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2 + 2CO2