15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Câu 1: Hợp kim có những đặc điểm nào sau đây so với kim loại nguyên chất? (1) Độ dẫn điện và nhiệt tốt hơn, (2) Cứng hơn và bền hơn, (3) Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, (4) Khả năng chống ăn mòn cao hơn. Số đặc điểm đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 2: Loại hợp kim nào sau đây của sắt được sử dụng rộng rãi trong xây dựng nhờ tính chịu lực cao và khả năng chống ăn mòn tốt hơn sắt nguyên chất?

• A. Gang
• B. Thép
• C. Sắt tây
• D. Inox

Câu 3: Cho sơ đồ pin điện hóa như sau: Zn | Zn²⁺ (1M) || Cu²⁺ (1M) | Cu. Phát biểu nào sau đây không đúng về pin điện hóa này?

• A. Zn là cực âm và Cu là cực dương.
• B. Electron di chuyển từ cực Zn sang cực Cu trong dây dẫn.
• C. Tại cực Zn xảy ra quá trình oxi hóa.
• D. Nồng độ ion Zn²⁺ giảm và nồng độ ion Cu²⁺ tăng trong quá trình pin hoạt động.

Câu 4: Một vật bằng thép không gỉ (inox) được đặt trong môi trường ẩm. Vì sao inox có khả năng chống ăn mòn tốt hơn thép thường?

• A. Inox có cấu trúc mạng tinh thể đặc chắc hơn thép thường.
• B. Inox không phản ứng với oxygen và hơi nước trong không khí.
• C. Inox chứa chromium tạo lớp màng oxit bảo vệ trên bề mặt.
• D. Inox có khả năng dẫn điện kém hơn thép thường, hạn chế dòng điện ăn mòn.

Câu 5: Xét các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn sau: (a) Sơn bề mặt, (b) Mạ kẽm, (c) Dùng hợp kim không gỉ, (d) Lắp vật liệu hi sinh (anode hi sinh). Biện pháp nào là bảo vệ bề mặt, biện pháp nào là bảo vệ điện hóa?

• A. (a, c) - Bảo vệ bề mặt; (b, d) - Bảo vệ điện hóa
• B. (a, b) - Bảo vệ bề mặt; (c, d) - Bảo vệ điện hóa
• C. (a, d) - Bảo vệ bề mặt; (b, c) - Bảo vệ điện hóa
• D. (b, c) - Bảo vệ bề mặt; (a, d) - Bảo vệ điện hóa

Câu 6: Trong môi trường acid, kim loại nào sau đây dễ bị ăn mòn hóa học nhất?

• A. Cu
• B. Ag
• C. Zn
• D. Au

Câu 7: Một tàu biển vỏ thép thường xuyên tiếp xúc với nước biển (môi trường điện ly). Để hạn chế ăn mòn điện hóa, người ta thường gắn vào vỏ tàu các tấm kim loại nào?

• A. Kẽm
• B. Đồng
• C. Thiếc
• D. Chì

Câu 8: Hiện tượng gỉ sét ở đồ vật bằng sắt là dạng ăn mòn nào?

• A. Ăn mòn hóa học
• B. Ăn mòn điện hóa
• C. Ăn mòn cơ học
• D. Ăn mòn sinh học

Câu 9: Cho các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau trong môi trường ẩm: (a) Fe-Cu, (b) Fe-Zn, (c) Fe-Sn, (d) Fe-Mg. Trong các cặp trên, cặp nào khi bị ăn mòn, sắt (Fe) đóng vai trò là cực dương (cathode)?

• A. (a) và (c)
• B. (b) và (d)
• C. (a), (b) và (c)
• D. (b), (c) và (d)

Câu 10: Một ống dẫn nước bằng thép chôn dưới đất ẩm bị ăn mòn. Yếu tố nào sau đây không làm tăng tốc độ ăn mòn của ống thép?

• A. Độ ẩm của đất tăng cao.
• B. Độ pH của đất giảm xuống.
• C. Sự có mặt của các ion muối trong đất.
• D. Bề mặt ống thép được sơn một lớp sơn cách điện.

Câu 11: Cho gang tác dụng với dung dịch HCl loãng, sản phẩm khí thu được chủ yếu là:

• A. Cl₂
• B. H₂
• C. CO₂
• D. SO₂

Câu 12: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn các lá kẽm vào vỏ tàu. Giải thích nào sau đây đúng về cơ chế bảo vệ này?

• A. Kẽm tạo lớp phủ bảo vệ cơ học trên bề mặt thép.
• B. Kẽm làm giảm nồng độ oxygen hòa tan trong nước biển gần vỏ tàu.
• C. Kẽm là kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, bị ăn mòn thay cho sắt.
• D. Kẽm phản ứng với nước biển tạo môi trường kiềm, làm chậm quá trình ăn mòn thép.

Câu 13: So sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa, điểm khác biệt cơ bản nhất là:

• A. Môi trường gây ăn mòn.
• B. Sự phát sinh dòng điện trong quá trình ăn mòn.
• C. Sản phẩm của quá trình ăn mòn.
• D. Tốc độ của quá trình ăn mòn.

Câu 14: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của thép trong không khí ẩm, quá trình khử xảy ra ở:

• A. Toàn bộ bề mặt thép.
• B. Những vùng bề mặt thép bị trầy xước.
• C. Những vùng bề mặt thép không bị trầy xước và tiếp xúc với oxygen.
• D. Những vùng bề mặt thép tiếp xúc trực tiếp với hơi nước.

Câu 15: Cho các kim loại: Al, Fe, Cu, Zn. Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần khả năng bị ăn mòn hóa học trong dung dịch HCl loãng.

• A. Al < Zn < Fe < Cu
• B. Zn < Al < Fe < Cu
• C. Cu < Al < Fe < Zn
• D. Cu < Fe < Zn < Al

Câu 16: Một hợp kim X gồm hai kim loại M và N. Khi X tiếp xúc với không khí ẩm, kim loại M bị ăn mòn trước. Điều này chứng tỏ:

• A. M có tính khử mạnh hơn N.
• B. N có tính khử mạnh hơn M.
• C. M có khối lượng mol nguyên tử lớn hơn N.
• D. N có khối lượng mol nguyên tử lớn hơn M.

Câu 17: Để làm sạch bề mặt một vật bằng đồng bị phủ lớp gỉ đồng (CuCO₃ và Cu(OH)₂), người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. NaCl
• B. HCl
• C. NaOH
• D. C₂H₅OH

Câu 18: Trong sản xuất thép từ gang, mục đích của việc thổi oxygen vào lò luyện thép là:

• A. Tăng hàm lượng carbon trong gang.
• B. Làm nguội gang nóng chảy.
• C. Oxi hóa carbon và các tạp chất khác có trong gang.
• D. Trung hòa tính acid của gang.

Câu 19: Một thanh kim loại nhôm được ngâm trong dung dịch CuSO₄. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

• A. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• B. Thanh nhôm bị hòa tan hoàn toàn.
• C. Có khí H₂ thoát ra.
• D. Có lớp đồng màu đỏ bám trên bề mặt thanh nhôm và dung dịch nhạt màu dần.

Câu 20: Cho các phát biểu sau về hợp kim: (a) Hợp kim có tính chất hóa học tương tự kim loại nền. (b) Hợp kim dẫn điện tốt hơn kim loại nền. (c) Hợp kim thường cứng và giòn hơn kim loại nền. (d) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thường thấp hơn kim loại nền. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 21: Người ta thường mạ chrome lên các chi tiết ô tô (tay nắm cửa, viền đèn...) không chỉ để tăng tính thẩm mỹ mà còn để:

• A. Tăng độ dẫn điện.
• B. Giảm trọng lượng chi tiết.
• C. Tăng khả năng chống ăn mòn và trầy xước.
• D. Giảm ma sát bề mặt.

Câu 22: Cho các vật liệu sau: (1) Thép thường, (2) Thép mạ kẽm, (3) Thép không gỉ (inox), (4) Nhôm nguyên chất. Sắp xếp các vật liệu theo thứ tự tăng dần khả năng chống ăn mòn trong môi trường ẩm.

• A. (1) < (2) < (3) < (4)
• B. (1) < (2) < (4) < (3)
• C. (1) < (3) < (2) < (4)
• D. (4) < (3) < (2) < (1)

Câu 23: Một hợp kim X gồm Cu và Zn được ngâm trong dung dịch HCl loãng. Kim loại nào trong hợp kim bị ăn mòn và tại sao?

• A. Zn bị ăn mòn vì Zn có tính khử mạnh hơn Cu.
• B. Cu bị ăn mòn vì Cu có tính khử yếu hơn Zn.
• C. Cả Cu và Zn đều bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn vì HCl không phản ứng với hợp kim.

Câu 24: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, phương pháp nào sau đây thường được sử dụng nhất?

• A. Mạ lớp đồng dày bên ngoài ống thép.
• B. Sử dụng ống thép không gỉ hoàn toàn.
• C. Bọc ống thép bằng vật liệu cách điện và lắp thêm anode hi sinh.
• D. Thường xuyên thay thế định kỳ các đoạn ống thép bị ăn mòn.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng về ăn mòn kim loại?

• A. Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử.
• B. Ăn mòn kim loại làm giảm độ bền và tính thẩm mỹ của vật liệu.
• C. Ăn mòn kim loại gây ra những tổn thất lớn về kinh tế.
• D. Ăn mòn kim loại luôn xảy ra nhanh hơn trong môi trường khô ráo so với môi trường ẩm.

Câu 26: Cho một đoạn dây thép nhúng vào dung dịch ZnSO₄. Hiện tượng nào xảy ra?

• A. Không có phản ứng xảy ra.
• B. Dây thép bị hòa tan và có khí H₂ thoát ra.
• C. Có lớp kẽm màu trắng bám trên dây thép.
• D. Dung dịch ZnSO₄ bị mất màu.

Câu 27: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-Cu, kim loại nào đóng vai trò là cực âm (anode)?

• A. Cu
• B. Fe
• C. Cả Fe và Cu
• D. Không xác định được

Câu 28: Phương pháp nào sau đây không thuộc phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại khỏi ăn mòn?

• A. Sơn phủ bề mặt.
• B. Mạ kim loại.
• C. Bôi dầu mỡ.
• D. Lắp anode hi sinh.

Câu 29: Để tăng độ cứng của vàng, người ta thường chế tạo vàng trang sức thành hợp kim. Kim loại nào thường được thêm vào vàng để tạo thành vàng tây (vàng trắng)?

• A. Đồng
• B. Bạc
• C. Nickel
• D. Kẽm

Câu 30: Một vật bằng sắt tráng thiếc (sắt tây) bị xước sâu đến lớp sắt bên trong. Khi tiếp xúc với không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và tại sao?

• A. Thiếc bị ăn mòn trước vì thiếc là kim loại tráng ngoài.
• B. Sắt bị ăn mòn trước vì sắt có tính khử mạnh hơn thiếc.
• C. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn vì lớp thiếc còn lại bảo vệ.

Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là hỗn hợp rắn của kim loại nền với một hoặc nhiều nguyên tố khác (kim loại hoặc phi kim), trong đó kim loại nền chiếm phần lớn. Dựa vào định nghĩa này, phát biểu nào sau đây về hợp kim là đúng?

• A. Chỉ là hỗn hợp của hai hay nhiều kim loại với nhau.
• B. Luôn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn các kim loại thành phần.
• C. Có thể chứa phi kim như carbon (trong thép) hoặc silicon.
• D. Thường có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn kim loại nguyên chất.

Câu 2: Gang và thép là hai loại hợp kim rất phổ biến của sắt với carbon. Điểm khác biệt cơ bản về thành phần carbon giữa gang và thép là gì?

• A. Gang có hàm lượng carbon cao hơn thép.
• B. Thép có hàm lượng carbon cao hơn gang.
• C. Gang chứa carbon ở dạng hợp chất, còn thép chứa carbon ở dạng đơn chất.
• D. Cả gang và thép đều có hàm lượng carbon như nhau nhưng cấu trúc khác nhau.

Câu 3: So với kim loại nguyên chất, hợp kim thường có những tính chất vật lý nào khác biệt? Chọn phát biểu không đúng.

• A. Độ cứng cao hơn.
• B. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.
• C. Khả năng chống ăn mòn tốt hơn (trong một số trường hợp).
• D. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn.

Câu 4: Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm, còn đồng bronze (đồng thanh) là hợp kim của đồng và thiếc. Dựa vào thành phần, hãy phân tích sự khác biệt chính giữa hai loại hợp kim này.

• A. Đồng thau cứng hơn đồng bronze.
• B. Nguyên tố hợp kim chính của đồng thau là kẽm, của đồng bronze là thiếc.
• C. Đồng thau có màu đỏ hơn đồng bronze.
• D. Đồng thau chỉ dùng làm nhạc cụ, đồng bronze chỉ dùng đúc tượng.

Câu 5: Quá trình nào sau đây mô tả đúng bản chất hóa học của sự ăn mòn kim loại?

• A. Kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại dưới tác dụng của các chất trong môi trường.
• B. Kim loại bị khử thành ion kim loại dưới tác dụng của dòng điện.
• C. Kim loại phản ứng với nước tạo thành hydroxide và hydrogen.
• D. Kim loại bị mài mòn do ma sát với các vật liệu khác.

Câu 6: Có hai loại ăn mòn kim loại chính là ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học. Yếu tố nào sau đây là điều kiện cần để xảy ra ăn mòn điện hóa học mà không nhất thiết có trong ăn mòn hóa học?

• A. Sự có mặt của chất oxi hóa.
• B. Nhiệt độ cao.
• C. Bề mặt kim loại tiếp xúc với môi trường.
• D. Sự tiếp xúc giữa hai kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim (như carbon) trong môi trường chất điện li.

Câu 7: Xét các trường hợp sau: (1) Sắt nguyên chất để trong không khí khô. (2) Sắt nguyên chất ngâm trong dung dịch HCl loãng. (3) Hợp kim Fe-Zn ngâm trong dung dịch NaCl. (4) Đốt dây đồng trong khí chlorine khô. Trường hợp nào xảy ra ăn mòn điện hóa học?

• A. (1) và (4).
• B. (2) và (3).
• C. (3) và (4).
• D. (2) và (4).

Câu 8: Khi một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, lớp thiếc bảo vệ bị mất đi, để lộ lớp sắt bên trong và tiếp xúc với không khí ẩm. Phân tích quá trình ăn mòn xảy ra tại vết xây xát này.

• A. Thiếc (Sn) là kim loại mạnh hơn sắt (Fe) nên thiếc sẽ bị ăn mòn trước.
• B. Sắt (Fe) là kim loại mạnh hơn thiếc (Sn) nên sắt sẽ đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn điện hóa.
• C. Sắt và thiếc đều bị ăn mòn hóa học đồng thời với tốc độ như nhau.
• D. Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học do không có dung dịch chất điện li rõ rệt.

Câu 9: Một hợp kim Fe-C (gang hoặc thép) để trong không khí ẩm. Tại bề mặt hợp kim sẽ hình thành các pin điện hóa. Hãy xác định cực âm và cực dương trong pin này và quá trình xảy ra ở cực âm.

• A. Cực âm là Fe, Fe bị oxi hóa; Cực dương là C, chất oxi hóa bị khử.
• B. Cực âm là C, C bị oxi hóa; Cực dương là Fe, chất oxi hóa bị khử.
• C. Cực âm là Fe, chất oxi hóa bị khử; Cực dương là C, Fe bị oxi hóa.
• D. Cực âm là C, chất oxi hóa bị khử; Cực dương là Fe, Fe bị oxi hóa.

Câu 10: Trong môi trường không khí ẩm, quá trình khử chất oxi hóa ở cực dương của pin ăn mòn điện hóa trên bề mặt sắt thường là gì?

• A. Khử ion H+ thành H2.
• B. Khử ion kim loại thành kim loại.
• C. Khử oxygen của không khí thành OH-.
• D. Khử nước thành H2 và O2.

Câu 11: Tốc độ ăn mòn kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Yếu tố nào sau đây không làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa học của kim loại?

• A. Nhiệt độ môi trường tăng.
• B. Nồng độ chất điện li trong môi trường tăng.
• C. Kim loại tiếp xúc với một kim loại khác kém hoạt động hơn trong môi trường điện li.
• D. Làm khô hoàn toàn bề mặt kim loại và môi trường xung quanh.

Câu 12: Phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn bằng cách phủ lên bề mặt kim loại một lớp không cho kim loại tiếp xúc với môi trường được gọi là gì?

• A. Phương pháp cách li.
• B. Phương pháp điện hóa.
• C. Phương pháp thụ động hóa.
• D. Phương pháp nhiệt luyện.

Câu 13: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (hợp kim Fe-C) khỏi bị ăn mòn điện hóa, người ta thường gắn thêm các tấm kim loại hoạt động mạnh hơn sắt vào vỏ tàu. Kim loại nào sau đây thường được sử dụng cho mục đích này?

• A. Đồng (Cu).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Chì (Pb).
• D. Bạc (Ag).

Câu 14: Giải thích tại sao việc gắn kim loại hoạt động mạnh hơn vào vỏ tàu biển bằng thép lại giúp bảo vệ vỏ tàu khỏi ăn mòn?

• A. Kim loại mạnh hơn tạo ra lớp màng oxit bền vững bảo vệ thép.
• B. Kim loại mạnh hơn phản ứng với nước biển, làm giảm nồng độ chất điện li.
• C. Kim loại mạnh hơn đóng vai trò cực âm trong pin điện hóa, bị ăn mòn thay cho sắt.
• D. Kim loại mạnh hơn hấp thụ oxygen trong nước, ngăn cản quá trình oxi hóa sắt.

Câu 15: Một sợi dây thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn trong môi trường không khí ẩm. Viết phương trình hóa học (dạng ion) biểu diễn quá trình xảy ra ở cực âm (anode) của pin điện hóa hình thành trên sợi dây.

• A. Fe → Fe2+ + 2e-
• B. O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
• C. 2H+ + 2e- → H2
• D. C + O2 → CO2

Câu 16: Quá trình nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng ở cực dương (cathode) của pin điện hóa khi sắt bị ăn mòn trong môi trường trung tính hoặc kiềm nhẹ (không khí ẩm)?

• A. Fe2+ + 2e- → Fe
• B. O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
• C. Fe → Fe2+ + 2e-
• D. 2H+ + 2e- → H2

Câu 17: Tại sao việc mạ kẽm lên bề mặt sắt (tôn mạ kẽm) lại là phương pháp bảo vệ hiệu quả cho sắt, ngay cả khi lớp mạ kẽm bị xây xát và để lộ lớp sắt bên trong trong không khí ẩm?

• A. Kẽm tạo ra lớp màng oxit rất bền, ngăn chặn ăn mòn.
• B. Kẽm thụ động hóa bề mặt sắt, làm giảm hoạt tính của sắt.
• C. Kẽm phản ứng với nước và oxygen trước, bảo vệ sắt bằng cách tiêu thụ các tác nhân ăn mòn.
• D. Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn thay cho sắt khi có pin điện hóa hình thành.

Câu 18: Ngược lại với câu 17, tại sao việc mạ thiếc lên bề mặt sắt (sắt tây) lại kém hiệu quả hơn mạ kẽm trong việc bảo vệ sắt khi lớp mạ bị xây xát?

• A. Thiếc hoạt động hóa học yếu hơn sắt, nên khi lớp thiếc bị xây xát, sắt sẽ đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.
• B. Thiếc dễ bị oxi hóa hơn kẽm trong môi trường ẩm.
• C. Lớp màng oxit của thiếc không bền bằng lớp màng oxit của kẽm.
• D. Thiếc tạo ra một pin điện hóa có hiệu điện thế nhỏ hơn kẽm khi tiếp xúc với sắt.

Câu 19: Biện pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn?

• A. Sơn phủ bề mặt kim loại.
• B. Mạ crom lên bề mặt thép.
• C. Tăng nhiệt độ môi trường ăn mòn.
• D. Ghép nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động mạnh hơn (anode hi sinh).

Câu 20: Dựa vào tính chất của hợp kim, hãy giải thích tại sao thép không gỉ (stainless steel) lại có khả năng chống ăn mòn vượt trội so với thép thông thường, mặc dù cả hai đều là hợp kim của sắt?

• A. Thép không gỉ có hàm lượng carbon rất thấp.
• B. Thép không gỉ chứa một lượng lớn crom, tạo ra lớp màng oxit crom (Cr2O3) rất mỏng, bền vững và không thấm nước trên bề mặt.
• C. Trong thép không gỉ, sắt được thay thế hoàn toàn bằng các kim loại khác như nickel và crom.
• D. Thép không gỉ là kim loại nguyên chất, không phải hợp kim.

Câu 21: Cho các kim loại: Fe, Zn, Cu, Mg. Khi các kim loại này tiếp xúc với nhau và cùng để trong môi trường không khí ẩm, cặp kim loại nào khi tiếp xúc sẽ làm cho sắt (Fe) bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. Fe-Zn.
• B. Fe-Mg.
• C. Fe-Cu.
• D. Fe-Fe (không tiếp xúc với kim loại khác).

Câu 22: Tại sao trong môi trường acid, tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại (ví dụ sắt) thường diễn ra nhanh hơn so với môi trường trung tính?

• A. Trong môi trường acid, ion H+ đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh hơn oxygen, bị khử dễ dàng tại cực dương, thúc đẩy quá trình ăn mòn.
• B. Acid làm tăng nồng độ ion kim loại trong dung dịch, ngăn cản sự ăn mòn.
• C. Acid tạo ra lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại.
• D. Acid làm giảm nhiệt độ môi trường, làm chậm phản ứng.

Câu 23: Xét quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-C trong không khí ẩm. Viết phương trình hóa học tổng quát biểu diễn sự hình thành gỉ sắt (chủ yếu là Fe2O3.nH2O) từ Fe2+ và các sản phẩm khác của quá trình ăn mòn.

• A. Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
• B. Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
• C. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
• D. 2Fe + O2 + nH2O → Fe2O3.nH2O

Câu 24: Một phương pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn là phương pháp dòng điện ngoài (impressed current). Phân tích nguyên tắc hoạt động của phương pháp này.

• A. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều, cực dương là một điện cực trơ.
• B. Nối vật cần bảo vệ với cực dương của nguồn điện một chiều, cực âm là một điện cực trơ.
• C. Phủ lên vật cần bảo vệ một lớp kim loại hoạt động mạnh hơn.
• D. Phủ lên vật cần bảo vệ một lớp kim loại hoạt động yếu hơn.

Câu 25: Gang trắng, gang xám, gang cầu khác nhau chủ yếu ở dạng tồn tại của nguyên tố nào trong cấu trúc hợp kim?

• A. Silicon.
• B. Carbon.
• C. Mangan.
• D. Lưu huỳnh.

Câu 26: Quá trình luyện thép từ gang nhằm mục đích chính là gì?

• A. Tăng hàm lượng carbon trong gang.
• B. Giảm hàm lượng sắt trong gang.
• C. Giảm hàm lượng các tạp chất (như C, Si, Mn, P, S) đến mức quy định để cải thiện tính chất cơ học.
• D. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của gang.

Câu 27: Khi ngâm một lá kẽm (Zn) vào dung dịch CuSO4, xảy ra phản ứng hóa học: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Đây có phải là hiện tượng ăn mòn kim loại không? Nếu có, là loại ăn mòn nào?

• A. Có, ăn mòn hóa học.
• B. Có, ăn mòn điện hóa học.
• C. Không phải ăn mòn, chỉ là phản ứng thế.
• D. Không phải ăn mòn, chỉ là kết tủa đồng.

Câu 28: Khi ngâm một lá hợp kim kẽm-đồng (Zn-Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng, hãy phân tích quá trình ăn mòn xảy ra.

• A. Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học đối với cả Zn và Cu.
• B. Xảy ra ăn mòn điện hóa học, Zn đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.
• C. Xảy ra ăn mòn điện hóa học, Cu đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn.
• D. Không xảy ra ăn mòn vì Cu không phản ứng với H2SO4 loãng.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về ăn mòn kim loại là sai?

• A. Ăn mòn kim loại là quá trình tự phát.
• B. Ăn mòn điện hóa học thường xảy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học.
• C. Trong ăn mòn điện hóa học, dòng electron chuyển dời từ cực dương sang cực âm của pin.
• D. Kết quả của ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại.

Câu 30: Một vật làm bằng hợp kim nhôm-đồng (duralumin) để trong không khí ẩm. Hãy xác định cực âm, cực dương và chiều dòng electron trong pin điện hóa hình thành trên bề mặt hợp kim này.

• A. Cực âm là Al, cực dương là Cu, dòng electron từ Al sang Cu.
• B. Cực âm là Cu, cực dương là Al, dòng electron từ Cu sang Al.
• C. Cực âm là Al, cực dương là Cu, dòng electron từ Cu sang Al.
• D. Cực âm là Cu, cực dương là Al, dòng electron từ Al sang Cu.

Câu 1: Hợp kim là gì?

• A. Kim loại nguyên chất đã được xử lý đặc biệt.
• B. Hỗn hợp đồng nhất của kim loại với một kim loại khác hoặc phi kim.
• C. Chỉ là hỗn hợp của hai kim loại bất kỳ.
• D. Chất rắn có tính dẫn điện, được tạo ra từ quá trình nung chảy.

Câu 2: So với kim loại nguyên chất, hợp kim thường có những tính chất cơ học nào được cải thiện?

• A. Tính dẻo và dễ uốn.
• B. Khả năng chống ăn mòn hóa học tuyệt đối.
• C. Độ cứng và độ bền cơ học.
• D. Nhiệt độ nóng chảy luôn thấp hơn.

Câu 3: Gang và thép là hai loại hợp kim rất phổ biến của sắt. Điểm khác biệt cơ bản về thành phần làm nên sự khác nhau về tính chất giữa chúng là gì?

• A. Thép chứa nhiều silic hơn gang.
• B. Gang chứa hàm lượng carbon cao hơn thép.
• C. Thép luôn chứa các nguyên tố hợp kim như crom, niken còn gang thì không.
• D. Gang có lẫn nhiều tạp chất phi kim hơn thép.

Câu 4: Trong quá trình luyện thép từ gang, mục đích chính của việc thổi khí oxygen vào lò là gì?

• A. Oxi hóa carbon và các tạp chất khác (Si, Mn, P, S) để loại chúng ra khỏi gang lỏng.
• B. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy của gang.
• C. Biến sắt trong gang thành các oxide sắt để dễ tách loại.
• D. Giúp gang đông đặc nhanh hơn.

Câu 5: Hợp kim nào sau đây nổi tiếng với khả năng chống gỉ và chống ăn mòn cao, thường được dùng làm dao kéo, dụng cụ y tế?

• A. Đồng thau.
• B. Đồng bạch.
• C. Gang xám.
• D. Thép không gỉ (Inox).

Câu 6: Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của môi trường. Về bản chất, đây là quá trình gì của kim loại?

• A. Oxi hóa kim loại thành ion kim loại.
• B. Khử ion kim loại thành kim loại.
• C. Thủy phân kim loại trong nước.
• D. Biến đổi cấu trúc mạng tinh thể kim loại.

Câu 7: Ăn mòn hóa học là quá trình kim loại phản ứng trực tiếp với các chất trong môi trường. Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Đinh sắt để trong không khí ẩm.
• B. Đốt dây đồng trong khí clo khô ở nhiệt độ cao.
• C. Miếng kẽm nhúng vào dung dịch CuSO4.
• D. Vỏ tàu biển bằng thép trong nước biển.

Câu 8: Điều kiện CẦN và ĐỦ để xảy ra ăn mòn điện hóa học là gì?

• A. Chỉ cần kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• B. Chỉ cần có hai kim loại khác nhau tiếp xúc với nhau.
• C. Kim loại tiếp xúc với chất khí gây ăn mòn ở nhiệt độ cao.
• D. Có hai điện cực khác nhau về bản chất tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 9: Khi một miếng hợp kim Fe-Zn để trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và vì sao?

• A. Kẽm (Zn) vì kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt (Fe).
• B. Sắt (Fe) vì sắt là thành phần chính của hợp kim.
• C. Cả kẽm và sắt cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì chúng là hợp kim.

Câu 10: Trong quá trình thép (hợp kim Fe-C) bị gỉ trong không khí ẩm (môi trường trung tính), tại cực dương (anode) xảy ra quá trình nào?

• A. Fe → Fe2+ + 2e-.
• B. C → CO2 + 4e-.
• C. O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-.
• D. H2O nhận electron tạo H2 và OH-.

Câu 11: Yếu tố nào sau đây làm TĂNG tốc độ ăn mòn điện hóa kim loại?

• A. Giảm nhiệt độ của môi trường.
• B. Sử dụng kim loại nguyên chất thay vì hợp kim.
• C. Giảm nồng độ chất điện li trong môi trường.
• D. Tăng nồng độ chất điện li trong môi trường (ví dụ: nước biển).

Câu 12: Phương pháp bảo vệ kim loại nào sau đây thuộc loại bảo vệ bề mặt?

• A. Sử dụng anode hi sinh.
• B. Dùng dòng điện ngoài (bảo vệ catot).
• C. Sơn, mạ, tráng men lên bề mặt kim loại.
• D. Hòa tan kim loại trong dung dịch kiềm.

Câu 13: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất (môi trường ẩm có chất điện li), người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ catot bằng anode hi sinh. Kim loại nào sau đây thường được dùng làm anode hi sinh cho thép?

• A. Kẽm (Zn) hoặc Magie (Mg).
• B. Đồng (Cu) hoặc Bạc (Ag).
• C. Chì (Pb) hoặc Thiếc (Sn).
• D. Crom (Cr) hoặc Niken (Ni).

Câu 14: Một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xước sâu để lộ lớp sắt bên trong. Khi để trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Thiếc (Sn) vì nó ở ngoài.
• B. Sắt (Fe) vì sắt hoạt động hóa học mạnh hơn thiếc.
• C. Cả sắt và thiếc bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn khi lớp mạ bị xước.

Câu 15: Vì sao nhôm (Al) mặc dù là kim loại khá hoạt động nhưng lại bền trong không khí và nước ở điều kiện thường?

• A. Nhôm không phản ứng với oxy và nước.
• B. Nhôm chỉ bị ăn mòn hóa học, không bị ăn mòn điện hóa.
• C. Bề mặt nhôm tạo thành lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng, bền, không cho các chất khí và lỏng thấm qua.
• D. Khối lượng riêng của nhôm nhỏ nên ít bị ảnh hưởng bởi môi trường.

Câu 16: Cặp kim loại nào sau đây khi tiếp xúc với nhau trong môi trường điện li thì kim loại thứ nhất (ghi trước) sẽ bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Fe - Cu.
• B. Fe - Zn.
• C. Cu - Ag.
• D. Zn - Mg.

Câu 17: Quá trình gỉ sắt (thép bị ăn mòn) trong không khí ẩm là một quá trình phức tạp. Sản phẩm cuối cùng của quá trình này chủ yếu là gì?

• A. FeO.
• B. Fe3O4.
• C. Fe(OH)2.
• D. Fe2O3.nH2O (sắt(III) oxit ngậm nước).

Câu 18: Để một vật làm bằng hợp kim đồng-kẽm (đồng thau) trong không khí ẩm, kim loại nào có xu hướng bị ăn mòn (oxi hóa) nhiều hơn?

• A. Đồng (Cu) vì nó kém hoạt động hơn.
• B. Kẽm (Zn) vì nó hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.
• C. Cả hai bị ăn mòn đồng thời với tốc độ như nhau.
• D. Không bị ăn mòn vì là hợp kim bền.

Câu 19: Lớp mạ kẽm trên sắt được gọi là tôn. Khi lớp tôn bị xước sâu để lộ sắt, kẽm sẽ bảo vệ sắt chống gỉ bằng cách nào trong môi trường ẩm?

• A. Kẽm đóng vai trò là anode hi sinh, bị ăn mòn thay cho sắt.
• B. Kẽm tạo thành hợp kim bền vững với sắt tại vết xước.
• C. Kẽm tạo ra dòng điện ngoài ngăn chặn sự ăn mòn sắt.
• D. Kẽm phủ kín vết xước, cách ly sắt với môi trường.

Câu 20: Phương pháp nào sau đây KHÔNG phải là phương pháp chống ăn mòn kim loại?

• A. Mạ một lớp kim loại khác lên bề mặt.
• B. Sơn, phủ dầu mỡ.
• C. Chế tạo hợp kim có khả năng chống ăn mòn cao.
• D. Nung kim loại trong không khí.

Câu 21: Vì sao các công trình bằng thép dưới nước biển cần được bảo vệ chống ăn mòn rất cẩn thận?

• A. Nhiệt độ nước biển rất thấp làm tăng tốc độ phản ứng.
• B. Nước biển là môi trường điện li mạnh (chứa nhiều muối), tạo điều kiện thuận lợi cho ăn mòn điện hóa.
• C. Áp suất dưới nước biển rất cao gây biến dạng cấu trúc thép.
• D. Sóng biển gây mài mòn cơ học liên tục.

Câu 22: Khi hàn các chi tiết kim loại khác nhau (ví dụ: sắt và đồng), tại sao mối hàn thường là vị trí dễ bị ăn mòn nhất?

• A. Quá trình hàn làm kim loại trở nên thụ động.
• B. Mối hàn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn các phần khác.
• C. Tại mối hàn hình thành cặp điện cực gồm các kim loại khác nhau (hoặc hợp kim) tiếp xúc trong môi trường điện li (nước, hơi ẩm).
• D. Mối hàn thường chứa kim loại nguyên chất, dễ bị ăn mòn hóa học.

Câu 23: Dựa vào dãy hoạt động hóa học, hãy cho biết khi cặp kim loại Ag-Fe tiếp xúc trong dung dịch chất điện li, kim loại nào sẽ bị ăn mòn?

• A. Fe.
• B. Ag.
• C. Cả hai.
• D. Không kim loại nào.

Câu 24: Một vật bằng thép được mạ niken. Khi lớp mạ niken bị xước sâu để lộ thép bên trong và vật này tiếp xúc với không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Niken (Ni).
• B. Sắt (Fe).
• C. Cả hai cùng lúc.
• D. Không xảy ra ăn mòn.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về sự ăn mòn kim loại là SAI?

• A. Ăn mòn kim loại là quá trình tự phát.
• B. Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn ở cực âm.
• C. Tốc độ ăn mòn điện hóa thường nhanh hơn ăn mòn hóa học.
• D. Trong ăn mòn điện hóa, kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực dương và bị ăn mòn.

Câu 26: Gang trắng có đặc điểm gì khác biệt so với gang xám về cấu trúc và tính chất?

• A. Carbon tồn tại chủ yếu dưới dạng xementit (Fe3C), cấu trúc cứng, giòn, khó gia công.
• B. Carbon tồn tại chủ yếu dưới dạng graphit tự do, cấu trúc mềm hơn, dễ gia công.
• C. Chứa hàm lượng silic cao hơn gang xám.
• D. Chứa hàm lượng carbon thấp hơn gang xám.

Câu 27: Việc thêm các nguyên tố như Crom (Cr) và Niken (Ni) vào thép tạo thành thép không gỉ là một phương pháp chống ăn mòn hiệu quả. Nguyên tắc chính của phương pháp này là gì?

• A. Các nguyên tố này làm giảm hoạt động hóa học của sắt.
• B. Các nguyên tố này tạo trên bề mặt thép một lớp màng oxit rất mỏng, bền, bảo vệ thép khỏi tác dụng của môi trường.
• C. Các nguyên tố này đóng vai trò anode hi sinh cho sắt.
• D. Các nguyên tố này làm tăng tính dẫn điện của thép, ngăn chặn ăn mòn.

Câu 28: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép (trong nước biển), người ta còn có thể sử dụng phương pháp bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài. Trong phương pháp này, vỏ tàu được nối với cực nào của nguồn điện một chiều?

• A. Cực âm (cathode).
• B. Cực dương (anode).
• C. Không cần nối với nguồn điện.
• D. Nối với cả hai cực luân phiên.

Câu 29: Đối với cốt thép trong bê tông (môi trường kiềm), sắt ít bị ăn mòn chủ yếu là do hiện tượng gì?

• A. Sắt tạo hợp kim với xi măng.
• B. Môi trường kiềm giúp sắt tạo màng oxit thụ động bảo vệ.
• C. Bê tông cách ly sắt hoàn toàn với oxy.
• D. Cốt thép luôn được mạ kẽm trước khi đổ bê tông.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về ảnh hưởng của sự ăn mòn kim loại là ĐÚNG?

• A. Sự ăn mòn chỉ ảnh hưởng đến thẩm mỹ bề mặt kim loại.
• B. Sự ăn mòn làm tăng độ bền của vật liệu kim loại.
• C. Sự ăn mòn gây thiệt hại kinh tế lớn, làm giảm tuổi thọ và độ an toàn của các công trình, máy móc.
• D. Sản phẩm ăn mòn luôn có ích và dễ dàng tái chế.

Câu 1: Hợp kim có những tính chất vật lí nào sau đây thường khác biệt đáng kể so với các kim loại thành phần tạo nên nó?

• A. Chỉ có khối lượng riêng thay đổi, các tính chất khác giữ nguyên.
• B. Thường có nhiệt độ nóng chảy cao hơn, độ cứng thấp hơn.
• C. Luôn giữ nguyên tính dẫn điện và dẫn nhiệt của kim loại thành phần chính.
• D. Thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, độ cứng cao hơn.

Câu 2: Gang và thép là hai loại hợp kim rất phổ biến của sắt. Điểm khác biệt cơ bản về thành phần hóa học giữa gang và thép là gì?

• A. Gang chứa nhiều tạp chất như S, P hơn thép.
• B. Thép chứa chủ yếu cacbon, còn gang chứa các nguyên tố hợp kim khác.
• C. Gang có hàm lượng cacbon cao hơn (thường từ 2% đến 5%), còn thép có hàm lượng cacbon thấp hơn (thường dưới 2%).
• D. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và các nguyên tố khác, còn thép chỉ là hợp kim của sắt với cacbon.

Câu 3: Tại sao hợp kim thép không gỉ (inox) lại có khả năng chống ăn mòn vượt trội so với thép thông thường?

• A. Do hàm lượng cacbon trong thép không gỉ rất thấp.
• B. Do chứa các nguyên tố như crom và niken, tạo ra lớp màng oxit thụ động bền vững trên bề mặt.
• C. Do cấu trúc mạng tinh thể của thép không gỉ khác biệt hoàn toàn so với thép thường.
• D. Do được xử lý nhiệt đặc biệt làm tăng độ cứng bề mặt.

Câu 4: Quá trình nào sau đây là bản chất hóa học của sự ăn mòn kim loại?

• A. Sự oxi hóa kim loại thành ion kim loại.
• B. Sự khử ion kim loại thành kim loại.
• C. Sự hòa tan kim loại trong dung dịch.
• D. Sự biến đổi cấu trúc mạng tinh thể kim loại.

Câu 5: Sự ăn mòn hóa học xảy ra khi kim loại tiếp xúc trực tiếp với chất ăn mòn. Điều kiện nào sau đây không dẫn đến ăn mòn hóa học?

• A. Kim loại phản ứng với khí Cl2 khô ở nhiệt độ cao.
• B. Kim loại phản ứng với dung dịch axit không có mặt chất oxi hóa mạnh.
• C. Kim loại phản ứng với lưu huỳnh lỏng ở nhiệt độ cao.
• D. Hợp kim Fe-Cu để trong không khí ẩm.

Câu 6: Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa học là gì?

• A. Kim loại tiếp xúc trực tiếp với chất oxi hóa mạnh.
• B. Chỉ cần kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• C. Có ít nhất hai điện cực khác nhau về bản chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li và tạo thành mạch kín.
• D. Kim loại bị mài mòn cơ học trong môi trường lỏng.

Câu 7: Cho một lá kẽm (Zn) và một lá đồng (Cu) tiếp xúc với nhau rồi cùng nhúng vào dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng). Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra như thế nào?

• A. Kẽm bị ăn mòn ở cực âm (anode), ion H+ bị khử ở cực dương (cathode).
• B. Đồng bị ăn mòn ở cực âm (anode), ion H+ bị khử ở cực dương (cathode).
• C. Kẽm bị ăn mòn ở cực dương (cathode), ion H+ bị oxi hóa ở cực âm (anode).
• D. Đồng bị ăn mòn ở cực âm (anode), kẽm bị khử ở cực dương (cathode).

Câu 8: Khi thép (hợp kim Fe-C) để lâu trong không khí ẩm, xảy ra ăn mòn điện hóa. Quá trình xảy ra ở cực âm (anode) là gì?

• A. Sự khử của O2 hoặc H+.
• B. Sự oxi hóa của sắt (Fe).
• C. Sự oxi hóa của cacbon (C).
• D. Sự khử của ion sắt (Fe2+).

Câu 9: Vỏ tàu biển làm bằng thép thường được gắn thêm các khối kim loại hi sinh như kẽm hoặc magie. Phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn này dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Cách li kim loại khỏi môi trường.
• B. Sử dụng lớp phủ bảo vệ bền vững.
• C. Phương pháp điện hóa (bảo vệ catode bằng cách ghép với kim loại hoạt động hơn).
• D. Phương pháp điện hóa (bảo vệ anode bằng cách ghép với kim loại kém hoạt động hơn).

Câu 10: Một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát để lộ lớp sắt bên trong. Khi để vật này trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và tại sao?

• A. Sắt sẽ bị ăn mòn trước vì sắt hoạt động hóa học mạnh hơn thiếc, đóng vai trò là cực âm (anode).
• B. Thiếc sẽ bị ăn mòn trước vì thiếc hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, đóng vai trò là cực âm (anode).
• C. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn hóa học đồng thời với tốc độ như nhau.
• D. Lớp thiếc bên ngoài sẽ bảo vệ hoàn toàn lớp sắt bên trong khỏi ăn mòn.

Câu 11: So sánh sự ăn mòn của hợp kim Fe-Zn và Fe-Cu khi cùng để trong không khí ẩm. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Trong cả hai trường hợp, sắt đều bị ăn mòn điện hóa ở cực âm.
• B. Trong hợp kim Fe-Zn, sắt bị ăn mòn; trong hợp kim Fe-Cu, đồng bị ăn mòn.
• C. Trong hợp kim Fe-Zn, kẽm bị ăn mòn; trong hợp kim Fe-Cu, sắt bị ăn mòn.
• D. Trong hợp kim Fe-Zn, kẽm bị ăn mòn mạnh hơn sắt; trong hợp kim Fe-Cu, sắt bị ăn mòn mạnh hơn đồng.

Câu 12: Lớp màng oxit kim loại được hình thành trên bề mặt một số kim loại như Al, Cr, Ti... có vai trò gì trong việc chống ăn mòn?

• A. Là lớp màng thụ động, bền vững, ngăn cách kim loại với môi trường ăn mòn.
• B. Là chất xúc tác cho quá trình ăn mòn.
• C. Làm tăng tính dẫn điện trên bề mặt kim loại, thúc đẩy ăn mòn điện hóa.
• D. Chuyển hóa kim loại thành hợp kim chống gỉ.

Câu 13: Có các vật liệu sau: (1) Thép cacbon, (2) Nhôm nguyên chất, (3) Hợp kim Al-Cu, (4) Gang. Khi để trong không khí ẩm, vật liệu nào có khả năng bị ăn mòn điện hóa mạnh nhất?

• A. (1) Thép cacbon
• B. (2) Nhôm nguyên chất
• C. (3) Hợp kim Al-Cu
• D. (4) Gang

Câu 14: Tại sao việc thêm một lượng nhỏ cacbon vào sắt lại tạo ra gang và thép với các tính chất cơ học vượt trội so với sắt nguyên chất?

• A. Cacbon làm tăng nhiệt độ nóng chảy của sắt.
• B. Cacbon tạo ra các pha mới (như xementit Fe3C) trong cấu trúc tinh thể, làm cản trở sự dịch chuyển của các lớp nguyên tử, từ đó tăng độ cứng và độ bền.
• C. Cacbon tạo thành liên kết cộng hóa trị với sắt, làm bền vững cấu trúc.
• D. Cacbon giúp sắt dễ dàng tạo lớp màng oxit bảo vệ.

Câu 15: Phương pháp nào sau đây thuộc loại bảo vệ bề mặt kim loại khỏi ăn mòn?

• A. Mạ crom lên bề mặt thép.
• B. Gắn tấm kẽm vào mạn tàu biển làm bằng thép.
• C. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• D. Để vật trong môi trường chân không.

Câu 16: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn kim loại: (1) Nhiệt độ, (2) Nồng độ chất điện li, (3) Sự có mặt của oxi, (4) pH của môi trường. Yếu tố nào có xu hướng làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa?

• A. (1) và (4)
• B. (2) và (3)
• C. (1), (2) và (3)
• D. Tất cả các yếu tố (1), (2), (3), (4) đều có thể làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa.

Câu 17: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với nhau trong dung dịch chất điện li: (1) Fe-Sn, (2) Fe-Zn, (3) Fe-Cu, (4) Fe-Ni. Cặp nào khi xảy ra ăn mòn điện hóa thì sắt (Fe) bị ăn mòn trước?

• A. (1) và (2)
• B. (1), (3) và (4)
• C. (2) và (3)
• D. Tất cả các cặp trên.

Câu 18: Một vật bằng đồng thau (hợp kim Cu-Zn) để lâu trong không khí ẩm. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra chủ yếu ở kim loại nào?

• A. Đồng (Cu).
• B. Cả đồng và kẽm bị ăn mòn đồng thời.
• C. Kẽm (Zn).
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì cả hai đều là kim loại.

Câu 19: Để bảo vệ vật làm bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể mạ một lớp kim loại khác lên bề mặt. Lớp mạ nào sau đây hiệu quả nhất trong việc bảo vệ thép ngay cả khi lớp mạ bị trầy xước?

• A. Mạ thiếc (Sn).
• B. Mạ đồng (Cu).
• C. Mạ niken (Ni).
• D. Mạ kẽm (Zn).

Câu 20: Tại sao các đường ống dẫn dầu, dẫn khí thường được chôn dưới đất lại cần có hệ thống bảo vệ chống ăn mòn bằng dòng điện ngoài?

• A. Để biến vật cần bảo vệ (ống thép) thành cực âm (catode) của một pin điện hóa.
• B. Để tăng cường quá trình oxi hóa trên bề mặt ống thép.
• C. Để cách li hoàn toàn ống thép khỏi môi trường đất ẩm.
• D. Để tạo ra lớp màng oxit thụ động trên bề mặt ống thép.

Câu 21: Nhận định nào sau đây về sự ăn mòn kim loại là SAI?

• A. Ăn mòn kim loại là quá trình tự phát.
• B. Ăn mòn hóa học luôn xảy ra chậm hơn ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn điện hóa thường xảy ra phức tạp hơn ăn mòn hóa học.
• D. Sự ăn mòn kim loại gây thiệt hại kinh tế lớn.

Câu 22: Khi ngâm một lá sắt (Fe) vào dung dịch đồng sunfat (CuSO4), xảy ra phản ứng hóa học. Quá trình này có được coi là ăn mòn điện hóa không? Tại sao?

• A. Có, vì sắt phản ứng với ion Cu2+ tạo thành Cu bám lên Fe, hình thành cặp điện cực Fe-Cu trong dung dịch điện li.
• B. Không, vì đây chỉ là phản ứng oxi hóa - khử thông thường giữa kim loại và ion kim loại trong dung dịch.
• C. Có, nhưng đây là ăn mòn hóa học chứ không phải điện hóa.
• D. Không, vì không có hai kim loại khác nhau tiếp xúc trực tiếp ban đầu.

Câu 23: Tại sao trong sản xuất thép từ gang, người ta phải thổi khí oxi vào lò luyện?

• A. Để làm tăng nhiệt độ nóng chảy của gang.
• B. Để oxi hóa sắt thành oxit sắt.
• C. Để oxi hóa các tạp chất như C, Si, Mn, S, P có trong gang thành oxit rồi loại ra khỏi thép.
• D. Để tạo ra lớp màng oxit bảo vệ cho thép.

Câu 24: Chọn phát biểu đúng về hợp kim?

• A. Hợp kim là hỗn hợp đồng nhất của kim loại với bất kì chất nào khác.
• B. Tính chất của hợp kim luôn là trung bình cộng tính chất của các kim loại thành phần.
• C. Đa số hợp kim có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại thành phần.
• D. Hợp kim thường có độ cứng và độ bền cơ học cao hơn kim loại nguyên chất.

Câu 25: Một miếng kim loại X bị ăn mòn trong không khí ẩm, tạo ra gỉ màu nâu đỏ. Kim loại X có thể là gì?

• A. Sắt (Fe).
• B. Đồng (Cu).
• C. Nhôm (Al).
• D. Kẽm (Zn).

Câu 26: Trường hợp nào sau đây chủ yếu xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Thép cacbon để trong nước biển.
• B. Đốt dây sắt trong khí clo khô ở nhiệt độ cao.
• C. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO4.
• D. Để vật bằng gang trong không khí ẩm.

Câu 27: Để vật bằng bạc không bị xỉn màu (do Ag2S), người ta có thể bảo quản bằng cách nào sau đây?

• A. Ngâm trong nước cất.
• B. Để trong không khí ẩm.
• C. Để trong môi trường chứa nhiều khí H2S.
• D. Để trong môi trường khô ráo, tránh tiếp xúc với các hợp chất lưu huỳnh.

Câu 28: Quá trình nào xảy ra ở cực dương (cathode) trong sự ăn mòn điện hóa của thép trong không khí ẩm (môi trường trung tính hoặc kiềm yếu)?

• A. Fe → Fe2+ + 2e.
• B. C → C4+ + 4e.
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-.
• D. 2H+ + 2e → H2.

Câu 29: Phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn nào sau đây thuộc loại bảo vệ điện hóa bằng dòng điện ngoài?

• A. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• B. Mạ kim loại hi sinh lên bề mặt vật cần bảo vệ.
• C. Phủ sơn chống gỉ lên bề mặt vật.
• D. Ngâm vật trong dung dịch chất ức chế ăn mòn.

Câu 30: Để bảo vệ đường ống dẫn nước bằng thép chôn dưới đất, người ta có thể sử dụng phương pháp nào hiệu quả nhất?

• A. Chỉ cần sơn chống gỉ bên ngoài ống.
• B. Gắn các tấm đồng vào thành ống.
• C. Để ống tiếp xúc với không khí khô.
• D. Sử dụng phương pháp dòng điện ngoài hoặc gắn các khối kim loại hi sinh (như Mg, Zn).

Câu 1: Hợp kim thường có những tính chất vật lí và hóa học khác biệt đáng kể so với kim loại nguyên chất tạo nên nó. Thay đổi nào sau đây không phải là sự thay đổi tính chất chung khi tạo thành hợp kim?

• A. Độ cứng tăng lên đáng kể.
• B. Nhiệt độ nóng chảy thường thấp hơn.
• C. Khả năng chống ăn mòn có thể tăng hoặc giảm.
• D. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt luôn tăng lên.

Câu 2: Gang và thép là hai loại hợp kim quan trọng nhất của sắt. Yếu tố nào sau đây là khác biệt cơ bản về thành phần cấu tạo giữa gang và thép?

• A. Hàm lượng silic.
• B. Hàm lượng carbon.
• C. Sự có mặt của lưu huỳnh và photpho.
• D. Sự có mặt của mangan.

Câu 3: Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm, được sử dụng rộng rãi. Tính chất nào của đồng thau khiến nó được ưa chuộng hơn đồng nguyên chất trong nhiều ứng dụng như làm nhạc cụ, đồ trang trí?

• A. Có độ bền và tính dễ gia công (đúc, dát mỏng) cao hơn.
• B. Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều.
• C. Có màu sắc sáng bóng hơn đồng nguyên chất.
• D. Có tính dẫn điện tốt hơn đồng nguyên chất.

Câu 4: Bản chất hóa học của sự ăn mòn kim loại là quá trình gì?

• A. Kim loại bị oxi hóa thành ion dương.
• B. Kim loại bị khử thành ion âm.
• C. Sự phá hủy cấu trúc mạng tinh thể kim loại do tác dụng vật lí.
• D. Sự phản ứng của kim loại với nước tạo thành dung dịch kiềm.

Câu 5: Cho các trường hợp sau: (1) Sắt cháy trong khí oxygen khô ở nhiệt độ cao; (2) Thép cacbon để trong không khí ẩm; (3) Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng; (4) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch AgNO3. Trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. (1) và (4).
• B. (2) và (3).
• C. (1) và (3).
• D. (2) và (4).

Câu 6: Trường hợp nào sau đây chắc chắn xảy ra ăn mòn điện hóa học?

• A. Thanh sắt nhúng trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.
• B. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch HCl loãng.
• C. Hợp kim Fe-Ni nhúng trong dung dịch NaCl.
• D. Đốt dây đồng trong không khí khô.

Câu 7: Ba điều kiện cần thiết để xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

• A. Có hai điện cực cùng bản chất, dung dịch chất điện li, hai điện cực tiếp xúc.
• B. Có hai điện cực khác bản chất, dung dịch không phải chất điện li, hai điện cực tiếp xúc.
• C. Có một điện cực kim loại, dung dịch chất điện li, không khí.
• D. Có hai điện cực khác bản chất (hoặc kim loại với phi kim), dung dịch chất điện li, hai điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp.

Câu 8: Khi một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, lớp sắt bên trong lộ ra và tiếp xúc với không khí ẩm. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hóa trước và tại sao?

• A. Thiếc (Sn) vì thiếc là lớp vỏ ngoài tiếp xúc với môi trường.
• B. Sắt (Fe) vì sắt có tính khử mạnh hơn thiếc.
• C. Thiếc (Sn) vì thiếc có tính khử mạnh hơn sắt.
• D. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn hóa học đồng thời.

Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (hợp kim Fe-C), người ta thường gắn các tấm kim loại nào sau đây vào vỏ tàu ở phần ngâm dưới nước? Giải thích nguyên tắc.

• A. Tấm kẽm (Zn) hoặc magie (Mg), vì chúng là kim loại hoạt động hơn sắt, đóng vai trò anode hi sinh.
• B. Tấm đồng (Cu), vì đồng kém hoạt động hơn sắt, sẽ bảo vệ sắt bằng cách tạo lớp phủ bền.
• C. Tấm chì (Pb), vì chì là kim loại nặng, làm tăng khối lượng riêng của vỏ tàu.
• D. Tấm thiếc (Sn), vì thiếc tạo lớp màng thụ động bảo vệ sắt.

Câu 10: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường không khí ẩm (gần trung tính), phản ứng xảy ra tại cực âm (cathode) là gì?

• A. Fe → Fe2+ + 2e.
• B. 2H+ + 2e → H2.
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-.
• D. C + O2 → CO2.

Câu 11: Tại cực dương (anode) trong quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-C trong không khí ẩm, quá trình nào diễn ra chủ yếu?

• A. Fe bị oxi hóa.
• B. C bị oxi hóa.
• C. O2 bị khử.
• D. H2O bị khử.

Câu 12: Phương pháp nào sau đây thuộc loại "bảo vệ bề mặt" để chống ăn mòn kim loại?

• A. Gắn kim loại hoạt động hơn.
• B. Phủ lớp sơn hoặc men.
• C. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• D. Hòa tan kim loại vào dung môi hữu cơ.

Câu 13: Nối một thanh kim loại M với một vật bằng sắt rồi để trong không khí ẩm. Nếu M là kim loại nào sau đây thì vật bằng sắt sẽ bị ăn mòn nhanh hơn so với khi để riêng một mình sắt?

• A. Kẽm (Zn).
• B. Magie (Mg).
• C. Đồng (Cu).
• D. Nhôm (Al).

Câu 14: Tại sao vỏ máy bay thường được làm bằng hợp kim của nhôm thay vì sắt, mặc dù sắt rẻ hơn nhiều?

• A. Hợp kim nhôm có nhiệt độ nóng chảy rất cao.
• B. Hợp kim nhôm có tính dẫn điện tốt hơn sắt.
• C. Hợp kim nhôm có màu sắc đẹp hơn.
• D. Hợp kim nhôm nhẹ và có khả năng chống ăn mòn tốt hơn trong môi trường khí quyển.

Câu 15: Sự tạo thành lớp màng oxide mỏng, bền trên bề mặt một số kim loại như nhôm, crom, titan giúp chúng chống lại sự ăn mòn. Hiện tượng này được gọi là gì?

• A. Sự thụ động hóa.
• B. Sự hoạt hóa.
• C. Sự điện phân.
• D. Sự mài mòn.

Câu 16: Trong môi trường không khí khô, hầu hết kim loại ít bị ăn mòn. Điều này chứng tỏ yếu tố nào đóng vai trò quan trọng trong quá trình ăn mòn, đặc biệt là ăn mòn điện hóa?

• A. Nhiệt độ môi trường.
• B. Độ ẩm hoặc sự có mặt của chất điện li.
• C. Ánh sáng mặt trời.
• D. Áp suất khí quyển.

Câu 17: Nêu một ví dụ về phương pháp chống ăn mòn kim loại dựa trên nguyên tắc cách li vật liệu với môi trường ăn mòn.

• A. Gắn thanh kẽm vào vỏ tàu biển.
• B. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện.
• C. Chế tạo hợp kim không gỉ.
• D. Phủ một lớp vecni lên bề mặt đồ gỗ có chi tiết kim loại.

Câu 18: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với nhau và nhúng vào dung dịch chất điện li: (1) Fe và Zn; (2) Fe và Cu; (3) Fe và Al; (4) Fe và Ni. Trong những trường hợp nào sắt (Fe) đóng vai trò là cực âm (cathode) và được bảo vệ?

• A. (1) và (3).
• B. (2) và (4).
• C. (1) và (2).
• D. (3) và (4).

Câu 19: Tại sao việc mạ kẽm lên bề mặt sắt (tôn kẽm) lại bảo vệ sắt tốt hơn so với mạ thiếc (sắt tây), đặc biệt là khi lớp mạ bị trầy xước?

• A. Kẽm tạo lớp màng thụ động bền hơn thiếc.
• B. Kẽm hoạt động hơn sắt, đóng vai trò anode hi sinh khi lớp mạ bị xước.
• C. Thiếc hoạt động hơn sắt, đóng vai trò anode hi sinh khi lớp mạ bị xước.
• D. Kẽm không bị ăn mòn trong không khí ẩm, còn thiếc thì có.

Câu 20: Ăn mòn kim loại gây ra những hậu quả nghiêm trọng về kinh tế và an toàn. Hậu quả nào sau đây không phải do ăn mòn kim loại gây ra?

• A. Phá hủy các công trình xây dựng (cầu, nhà cửa).
• B. Hỏng hóc máy móc, thiết bị sản xuất.
• C. Gây ô nhiễm môi trường do các sản phẩm ăn mòn.
• D. Làm tăng tính dẫn điện của vật liệu.

Câu 21: Xem xét quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-C trong môi trường acid. Tại cực âm (cathode), chất nào sẽ bị khử?

• A. Ion H+ trong dung dịch acid.
• B. Ion Fe2+ tạo ra từ sự oxi hóa sắt.
• C. Oxygen hòa tan trong dung dịch.
• D. Carbon trong hợp kim.

Câu 22: Một vật bằng thép được nhúng vào dung dịch HCl. Quá trình ăn mòn xảy ra là gì và tại sao?

• A. Ăn mòn hóa học, vì sắt phản ứng trực tiếp với HCl.
• B. Ăn mòn hóa học, vì chỉ có một kim loại (sắt) tham gia phản ứng.
• C. Ăn mòn điện hóa, vì thép là hợp kim Fe-C tạo thành pin điện hóa trong dung dịch chất điện li.
• D. Không xảy ra ăn mòn vì HCl là acid loãng.

Câu 23: Yếu tố nào sau đây thường làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại?

• A. Tăng nhiệt độ môi trường.
• B. Giảm nồng độ chất điện li trong môi trường.
• C. Làm khô bề mặt kim loại.
• D. Sử dụng kim loại có độ tinh khiết cao.

Câu 24: Trong phương pháp bảo vệ điện hóa bằng dòng điện ngoài, vật cần bảo vệ được nối với cực nào của nguồn điện một chiều?

• A. Cực dương (anode).
• B. Cực âm (cathode).
• C. Cực trung hòa.
• D. Không cần nối với nguồn điện, chỉ cần nhúng vào dung dịch điện li.

Câu 25: Một cây cầu được làm bằng thép. Để chống ăn mòn cho các trụ cầu ngâm trong nước biển, phương pháp bảo vệ điện hóa nào là phù hợp nhất?

• A. Gắn các khối kim loại hoạt động hơn sắt (như Zn hoặc Mg) vào trụ cầu.
• B. Mạ một lớp đồng lên toàn bộ trụ cầu.
• C. Sơn một lớp sơn chống gỉ duy nhất lên trụ cầu (không định kỳ bảo dưỡng).
• D. Chỉ cần làm sạch bề mặt trụ cầu thường xuyên.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về hợp kim là sai?

• A. Hợp kim là hỗn hợp rắn của kim loại với một hoặc nhiều kim loại khác hoặc phi kim.
• B. Tính chất của hợp kim thường khác với tính chất của các nguyên tố tạo nên nó.
• C. Tất cả các hợp kim đều có nhiệt độ nóng chảy cố định.
• D. Đa số hợp kim có độ cứng và độ bền cơ học cao hơn kim loại nguyên chất.

Câu 27: Khi quan sát một vật bằng kim loại bị ăn mòn, dấu hiệu nào sau đây cho thấy khả năng cao đó là ăn mòn điện hóa chứ không phải ăn mòn hóa học?

• A. Kim loại bị biến màu.
• B. Bề mặt kim loại bị rỗ, sần sùi.
• C. Có khí thoát ra từ bề mặt (nếu trong môi trường acid).
• D. Sự ăn mòn xảy ra mạnh hơn ở chỗ tiếp xúc của hai kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim trong môi trường ẩm/dung dịch điện li.

Câu 28: Tại sao thép không gỉ (stainless steel) lại có khả năng chống ăn mòn vượt trội so với thép thường?

• A. Thành phần chứa một lượng lớn crom (Cr) tạo lớp màng oxide Cr2O3 rất mỏng, bền vững, bảo vệ bề mặt.
• B. Thép không gỉ có hàm lượng carbon rất thấp.
• C. Thép không gỉ là kim loại nguyên chất, không phải hợp kim.
• D. Thép không gỉ có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản các mẫu kim loại kiềm (Na, K), người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa. Phương pháp này dựa trên nguyên tắc chống ăn mòn nào?

• A. Bảo vệ điện hóa.
• B. Cách li kim loại với môi trường (không khí ẩm, nước).
• C. Tạo hợp kim chống gỉ.
• D. Thụ động hóa bề mặt.

Câu 30: Cho một miếng kim loại X tiếp xúc với một miếng kim loại Y và cả hai đều nhúng trong dung dịch chất điện li. Nếu X bị ăn mòn còn Y được bảo vệ, điều này chứng tỏ điều gì về tính chất của X và Y?

• A. X là kim loại yếu hơn Y.
• B. X đóng vai trò cực âm (cathode).
• C. X có tính khử mạnh hơn Y.
• D. Y có tính khử mạnh hơn X.