15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 16: Điện phân

Câu 1: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình xảy ra ở cathode?

• A. Ion SO4²⁻ bị oxi hóa tạo thành khí SO2.
• B. Ion Cu²⁺ bị khử tạo thành kim loại đồng bám trên điện cực.
• C. Nước bị khử tạo thành khí hydrogen và ion hydroxide.
• D. Kim loại Cu ở điện cực bị oxi hóa thành ion Cu²⁺.

Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại kiềm thổ (MCl₂). Để thu được 2,4 gam kim loại M, cần điện phân trong thời gian 30 phút với cường độ dòng điện 2A. Xác định kim loại kiềm thổ M.

• A. Mg (Magnesium)
• B. Ca (Calcium)
• C. Be (Beryllium)
• D. Sr (Strontium)

Câu 3: Xét sơ đồ điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn. Quá trình nào sau đây xảy ra đồng thời ở cả anode và cathode?

• A. Sự oxi hóa ion Cl⁻.
• B. Sự khử ion Na⁺.
• C. Sự tạo thành khí H₂ và khí Cl₂.
• D. Phản ứng giữa Cl₂ và NaOH tạo nước Javel.

Câu 4: Cho các dung dịch sau: AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂. Nếu mắc nối tiếp ba bình điện phân chứa các dung dịch này và điện phân đến khi ở bình chứa AgNO₃ có 10,8 gam Ag bám vào cathode thì khối lượng Cu và Zn bám vào cathode ở các bình còn lại lần lượt là bao nhiêu?

• A. 3,2 gam Cu và 3,27 gam Zn
• B. 6,4 gam Cu và 6,54 gam Zn
• C. 3,2 gam Cu và 6,54 gam Zn
• D. 6,4 gam Cu và 3,27 gam Zn

Câu 5: Trong công nghiệp, phương pháp điện phân nóng chảy được sử dụng để điều chế kim loại nào sau đây?

• A. Fe (Sắt)
• B. Cu (Đồng)
• C. Na (Natri)
• D. Ag (Bạc)

Câu 6: Điện phân dung dịch chứa ion Mⁿ⁺ và X⁻. Để lượng kim loại M thu được ở cathode là m gam thì lượng khí X₂ thu được ở anode (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) là bao nhiêu?

• A. m gam
• B. m/2 gam
• C. 2m gam
• D. Giá trị phụ thuộc vào hóa trị n của ion Mⁿ⁺ và bản chất khí X₂

Câu 7: Cho dòng điện một chiều có cường độ 2A đi qua bình điện phân chứa dung dịch AgNO₃ trong thời gian 965 giây. Khối lượng bạc bám vào cathode là bao nhiêu? (Cho Ag = 108, F = 96500 C/mol)

• A. 1,08 gam
• B. 2,16 gam
• C. 10,8 gam
• D. 21,6 gam

Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, tại sao cần sử dụng màng ngăn xốp giữa anode và cathode?

• A. Để giảm điện trở của dung dịch điện phân.
• B. Để tăng tốc độ phản ứng điện phân.
• C. Để ngăn khí Cl₂ sinh ra ở anode tác dụng với NaOH sinh ra ở cathode.
• D. Để giữ cho nồng độ dung dịch NaCl không đổi trong quá trình điện phân.

Câu 9: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa CuCl₂ và NaCl với điện cực trơ. Thứ tự các ion bị khử ở cathode là:

• A. Cu²⁺, sau đó đến H₂O (nếu Cu²⁺ hết)
• B. Na⁺, sau đó đến Cu²⁺
• C. H₂O, sau đó đến Cu²⁺, cuối cùng đến Na⁺
• D. Cl⁻, sau đó đến Cu²⁺, cuối cùng đến Na⁺

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai về quá trình điện phân?

• A. Điện phân là quá trình oxi hóa - khử.
• B. Điện phân là quá trình tự xảy ra.
• C. Điện phân ứng dụng năng lượng điện để thực hiện phản ứng hóa học.
• D. Điện phân có thể dùng để điều chế kim loại.

Câu 11: Cho sơ đồ điện phân: Catode (Pt, -) | Dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄ | Anode (Pt, +). Sản phẩm thu được ở anode và cathode lần lượt là:

• A. Fe và H₂
• B. H₂ và SO₂
• C. Fe và O₂
• D. H₂ và O₂

Câu 12: Để mạ một lớp niken lên một vật bằng thép, người ta dùng vật thép làm cathode và điện cực niken làm anode trong dung dịch muối niken. Mục đích của việc dùng điện cực niken làm anode là gì?

• A. Để bảo vệ cathode thép khỏi bị ăn mòn.
• B. Để cung cấp ion Ni²⁺ vào dung dịch điện phân, bù đắp lượng ion Ni²⁺ bị khử ở cathode.
• C. Để tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân.
• D. Để tạo ra khí niken phủ lên bề mặt thép.

Câu 13: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M với cường độ dòng điện 0,5A trong thời gian 3860 giây. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%. Nồng độ ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân là bao nhiêu?

• A. 0,025M
• B. 0,05M
• C. 0,075M
• D. 0,1M

Câu 14: Trong quá trình điện phân nước (có H₂SO₄ làm chất điện ly), thể tích khí O₂ thu được ở anode so với thể tích khí H₂ thu được ở cathode (đo ở cùng điều kiện) có mối quan hệ như thế nào?

• A. Bằng nhau.
• B. Bằng một nửa.
• C. Gấp đôi.
• D. Không xác định được.

Câu 15: Cho các phát biểu sau về điện phân:
(a) Điện phân nóng chảy NaCl thu được Na ở cathode và Cl₂ ở anode.
(b) Điện phân dung dịch NaCl thu được NaOH, H₂ và Cl₂.
(c) Điện phân dung dịch CuSO₄ thu được Cu ở cathode và O₂ ở anode.
(d) Điện phân dung dịch AgNO₃ thu được Ag ở anode và O₂ ở cathode.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Điện phân dung dịch X chứa HCl và NaCl đến khi khí Cl₂ ngừng thoát ra ở anode thì dung dịch thu được có môi trường:

• A. Acid
• B. Trung tính
• C. Lưỡng tính
• D. Kiềm

Câu 17: Cho 3 bình điện phân mắc nối tiếp chứa lần lượt dung dịch AgNO₃, CuCl₂, và Al₂(SO₄)₃. Điện phân đến khi bình AgNO₃ thu được 2,16 gam Ag. Khối lượng Cu và Al thu được ở các bình còn lại lần lượt là:

• A. 0,32 gam Cu và 0,18 gam Al
• B. 0,64 gam Cu và 0,27 gam Al
• C. 0,32 gam Cu và 0,27 gam Al
• D. 0,64 gam Cu và 0,18 gam Al

Câu 18: Điện phân dung dịch MXₙ (M là kim loại kiềm thổ, X là halogen) nóng chảy đến khi hết ion kim loại thì thu được 0,0448 lít khí (đktc) ở anode và 0,192 gam kim loại ở cathode. Xác định công thức của muối MXₙ.

• A. MgCl₂
• B. CaCl₂
• C. BaCl₂
• D. SrCl₂

Câu 19: Cho các cặp điện cực sau: (1) Pt-Pt, (2) Fe-Fe, (3) Cu-Pt, (4) Ag-C. Với cặp điện cực nào thì anode có thể bị tan ra trong quá trình điện phân dung dịch muối của kim loại anode?

• A. (1) và (2)
• B. (1) và (3)
• C. (2) và (3)
• D. (3) và (4)

Câu 20: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và KCl. Thứ tự các quá trình xảy ra ở anode là:

• A. Cl⁻, sau đó đến H₂O (nếu Cl⁻ hết)
• B. SO₄²⁻, sau đó đến Cl⁻
• C. H₂O, sau đó đến Cl⁻, cuối cùng đến SO₄²⁻
• D. Cu²⁺, sau đó đến Cl⁻, cuối cùng đến H₂O

Câu 21: Tính lượng Cu tối đa có thể thu được khi điện phân 500 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với dòng điện 2A trong 1 giờ, giả sử hiệu suất điện phân là 90%.

• A. 1,152 gam
• B. 1,037 gam
• C. 1,280 gam
• D. 0,922 gam

Câu 22: Cho các ứng dụng sau của điện phân:
(1) Điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ.
(2) Tinh luyện kim loại (Cu, Ag, Au).
(3) Mạ điện.
(4) Sản xuất hóa chất (NaOH, Cl₂, H₂).
Ứng dụng nào dựa trên nguyên tắc điện phân dung dịch?

• A. (1), (2)
• B. (1), (3)
• C. (2), (3)
• D. (2), (3), (4)

Câu 23: Điện phân dung dịch chứa MSO₄ với điện cực trơ. Sau thời gian t giây, thu được V lít khí O₂ (đktc) ở anode và m gam kim loại M ở cathode. Xác định mối quan hệ giữa m và V (biết kim loại M có hóa trị II).

• A. m = (M/22.4) * V
• B. m = (M/11.2) * V
• C. m = (M/5.6) * V
• D. m = (2M/22.4) * V

Câu 24: Điện phân 400 ml dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ, cường độ dòng điện 1,34A trong thời gian 2 giờ. Tính pH của dung dịch sau điện phân, giả sử thể tích dung dịch không đổi.

• A. pH < 7
• B. pH = 7
• C. pH > 7
• D. Không xác định được pH

Câu 25: Trong công nghiệp sản xuất nhôm từ Al₂O₃, người ta thêm criolit (Na₃AlF₆) vào Al₂O₃ nóng chảy. Vai trò chính của criolit là gì?

• A. Làm tăng độ tinh khiết của nhôm.
• B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ và tăng độ dẫn điện.
• C. Ngăn chặn sự oxi hóa nhôm ở nhiệt độ cao.
• D. Tạo lớp bảo vệ bề mặt điện cực.

Câu 26: Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ. Để lượng dung dịch giảm đi 3,2 gam thì khối lượng Cu bám vào cathode là bao nhiêu?

• A. 3,2 gam
• B. 1,6 gam
• C. 3,84 gam
• D. 2,56 gam

Câu 27: Cho dòng điện không đổi chạy qua bình điện phân chứa dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II. Sau thời gian t, khối lượng cathode tăng lên a gam và V lít khí thoát ra ở anode (đktc). Nếu thời gian điện phân tăng gấp đôi thì khối lượng cathode tăng và thể tích khí thoát ra ở anode lần lượt là:

• A. a gam và V lít
• B. 2a gam và 2V lít
• C. 2a gam và V lít
• D. a gam và 2V lít

Câu 28: Điện phân hỗn hợp dung dịch gồm CuCl₂, FeCl₃, và NaCl. Ion kim loại nào sẽ bị khử sau cùng ở cathode?

• A. Cu²⁺
• B. Fe³⁺
• C. Fe²⁺
• D. Na⁺

Câu 29: Một bình điện phân chứa dung dịch MSO₄. Sau khi điện phân 9,65 ampe trong 20 phút, người ta thấy cathode tăng 2,88 gam. Xác định kim loại M.

• A. Zn
• B. Ni
• C. Cu
• D. Fe

Câu 30: Để tinh chế đồng bằng phương pháp điện phân, người ta dùng đồng thô làm anode và đồng tinh khiết làm cathode trong dung dịch CuSO₄. Giải thích tại sao tạp chất trong đồng thô (như Fe, Zn, Ag, Au) lại không bám vào cathode.

• A. Vì chúng không tan trong dung dịch CuSO₄.
• B. Vì chúng có khối lượng riêng lớn hơn đồng.
• C. Vì chúng có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đồng.
• D. Vì thế điện cực chuẩn của chúng khác biệt so với đồng, khiến chúng không bị khử (hoặc không bị oxi hóa) trong điều kiện điện phân tinh luyện đồng.

Câu 1: Khi tiến hành điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) với điện cực trơ, quá trình nào sau đây xảy ra tại cực âm (cathode)?

• A. Khử ion Na+ thành kim loại Na.
• B. Khử phân tử nước thành khí H2 và ion OH-.
• C. Oxi hóa ion Cl- thành khí Cl2.
• D. Oxi hóa phân tử nước thành khí O2 và ion H+.

Câu 2: Điện phân nóng chảy muối halide của kim loại M. Tại cực dương (anode) thu được khí X, tại cực âm (cathode) thu được kim loại M. Khí X là?

• A. Oxi.
• B. Hiđro.
• C. Kim loại M.
• D. Halogen (Cl2, Br2, I2).

Câu 3: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 và H2SO4 loãng với điện cực trơ, ion nào sau đây sẽ bị khử đầu tiên tại cực âm (cathode)?

• A. Cu2+.
• B. H+.
• C. Cl-.
• D. SO42-.

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ và cường độ dòng điện 0,5A trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại đồng thu được tại cathode là (Cho Cu=64, F=96500 C/mol)?

• A. 0,32 gam.
• B. 0,64 gam.
• C. 0,96 gam.
• D. 1,28 gam.

Câu 5: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng (điện cực tan), quá trình xảy ra tại anode là gì?

• A. Oxi hóa ion SO42- thành SO3 và O2.
• B. Oxi hóa kim loại đồng thành ion Cu2+.
• C. Oxi hóa phân tử nước thành O2 và H+.
• D. Khử ion Cu2+ thành kim loại Cu.

Câu 6: Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M với điện cực trơ cho đến khi nồng độ AgNO3 giảm còn một nửa. Thể tích khí thoát ra ở anode (đktc) là bao nhiêu? (Cho Ag=108, F=96500 C/mol)

• A. 0,056 lít.
• B. 0,112 lít.
• C. 0,224 lít.
• D. 0,028 lít.

Câu 7: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp FeCl3, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, thứ tự các ion kim loại bị khử tại cathode là:

• A. Na+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.
• B. Fe3+, Fe2+, Cu2+, Na+.
• C. Fe3+, Cu2+, Fe2+, H+.
• D. Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+.

Câu 8: Trong quá trình sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 nóng chảy với mục đích chính là gì?

• A. Tăng độ dẫn điện của hỗn hợp.
• B. Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3.
• C. Ngăn chặn nhôm bị oxi hóa bởi oxi không khí.
• D. Tăng hiệu suất điện phân.

Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,1M và CuSO4 0,05M với điện cực trơ. Khi ở cathode bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân. Thể tích khí thoát ra ở anode (đktc) là bao nhiêu?

• A. 0,224 lít.
• B. 0,112 lít.
• C. 0,336 lít.
• D. 0,448 lít.

Câu 10: Khi điện phân dung dịch chứa ion Cl- và ion SO42- ở anode với điện cực trơ, ion nào sẽ bị oxi hóa ưu tiên hơn (giả sử nồng độ tương đương)?

• A. Cl-.
• B. SO42-.
• C. Cả hai bị oxi hóa đồng thời.
• D. Nước bị oxi hóa trước.

Câu 11: Điện phân dung dịch muối MSO4 với điện cực trơ, sau một thời gian thấy pH dung dịch giảm. Ion kim loại M2+ có thể là ion của kim loại nào sau đây?

• A. Na+.
• B. K+.
• C. Cu2+.
• D. Ba2+.

Câu 12: Quá trình điện phân nào sau đây được ứng dụng để tinh chế kim loại đồng từ đồng thô?

• A. Điện phân nóng chảy CuCl2.
• B. Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ.
• C. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ.
• D. Điện phân dung dịch CuSO4 với anode bằng đồng thô và cathode bằng đồng tinh khiết.

Câu 13: Điện phân hoàn toàn 100 ml dung dịch MCl2 1M bằng điện cực trơ, thu được 2,24 lít khí (đktc) ở anode. Kim loại M là (Cho Cl=35,5, F=96500 C/mol)?

• A. Mg.
• B. Cu.
• C. Fe.
• D. Zn.

Câu 14: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa ion Ag+, Cu2+, Fe3+, H+ với điện cực trơ, thứ tự các ion bị khử tại cathode là:

• A. Ag+, Cu2+, Fe3+ (thành Fe2+), H+, Fe2+ (thành Fe).
• B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+, H+.
• C. Ag+, Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+.
• D. H+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+.

Câu 15: Điện phân dung dịch NaOH loãng với điện cực trơ. Sản phẩm thu được ở anode và cathode lần lượt là:

• A. Na và H2.
• B. O2 và NaOH.
• C. O2 và H2.
• D. NaOH và O2.

Câu 16: Một bình điện phân chứa dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol CuSO4 với điện cực trơ. Khi ở cathode bắt đầu thoát khí H2 thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại bám vào cathode là (Cho Cu=64)?

• A. 6,4 gam.
• B. 9,6 gam.
• C. 12,8 gam.
• D. Khối lượng Cu bám vào cathode không thể tính chỉ với thông tin này.

Câu 17: Điện phân dung dịch X chứa đồng thời FeSO4 và H2SO4 loãng với điện cực trơ. Quá trình nào xảy ra tại cathode?

• A. Khử ion Fe2+ thành Fe.
• B. Khử ion H+ thành H2.
• C. Khử ion SO42-.
• D. Khử phân tử H2O.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:
(1) 2Al2O3 (nóng chảy) → 4Al + 3O2
(2) 2NaCl (dung dịch) + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
(3) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
(4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Phản ứng nào là phương pháp điều chế kim loại bằng điện phân?

• A. (1) và (3).
• B. (2) và (4).
• C. (1) và (4).
• D. (1) và (2).

Câu 19: Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 0,2M với điện cực trơ, có màng ngăn, cường độ dòng điện 1,93A trong 10 phút. Thể tích khí thu được ở anode (đktc) là bao nhiêu? (Cho F=96500 C/mol)

• A. 0,112 lít.
• B. 0,224 lít.
• C. 0,056 lít.
• D. 0,028 lít.

Câu 20: Khi điện phân dung dịch muối X với điện cực trơ, tại cathode thu được kim loại, tại anode thu được khí không màu, không mùi. Muối X có thể là muối nào sau đây?

• A. NaCl.
• B. CuCl2.
• C. CuSO4.
• D. AgNO3.

Câu 21: Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn. Sản phẩm thu được trong dung dịch là gì?

• A. NaOH, Cl2, H2.
• B. NaCl.
• C. NaClO.
• D. NaClO và NaCl (dư).

Câu 22: Cần dùng cường độ dòng điện bao nhiêu ampe để trong 1 giờ điện phân hết 0,1 mol Cu2+ từ dung dịch CuSO4 với điện cực trơ? (Cho F=96500 C/mol)

• A. 5,36 A.
• B. 2,68 A.
• C. 10,72 A.
• D. 0,536 A.

Câu 23: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ. Sau một thời gian, khối lượng cathode tăng 2,16 gam. Nếu dừng điện phân thì thể tích khí O2 thoát ra ở anode (đktc) là bao nhiêu? (Cho Ag=108, F=96500 C/mol)

• A. 0,056 lít.
• B. 0,112 lít.
• C. 0,028 lít.
• D. 0,224 lít.

Câu 24: Khi điện phân dung dịch chứa các ion: Fe3+, Cu2+, H+, Cl- với điện cực trơ. Thứ tự các ion bị oxi hóa tại anode là:

• A. H2O, Cl-.
• B. Cl-, H2O.
• C. Fe3+, Cu2+.
• D. H+.

Câu 25: Điện phân 200 ml dung dịch HCl 0,1M và CuSO4 0,1M với điện cực trơ. Khi ở cathode bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân. Thể tích khí thoát ra ở anode (đktc) là bao nhiêu?

• A. 0,224 lít.
• B. 0,112 lít.
• C. 0,336 lít.
• D. 0,448 lít.

Câu 26: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,1M và NaCl 0,1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t, khối lượng dung dịch giảm m gam. Sau thời gian 2t, tổng thể tích khí thoát ra ở hai cực là 0,04 mol. Giá trị của t là bao nhiêu giây? (Giả sử hiệu suất 100%, khí không tan trong nước)

• A. 482,5.
• B. 965.
• C. 1930.
• D. 3860.

Câu 27: Khi điện phân dung dịch KBr với điện cực trơ, sản phẩm thu được tại anode (cực dương) là gì?

• A. K.
• B. Br2.
• C. H2.
• D. O2.

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về quá trình điện phân là SAI?

• A. Tại cathode luôn xảy ra quá trình khử.
• B. Tại anode luôn xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Điện phân là quá trình dùng năng lượng điện để gây ra phản ứng hóa học không tự xảy ra.
• D. Khi điện phân dung dịch muối của kim loại hoạt động mạnh (Na, K, Ca, Mg...) với điện cực trơ, kim loại sẽ bám vào cathode.

Câu 29: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa FeCl2 0,1M và HCl 0,2M với điện cực trơ. Khi ở cathode bắt đầu thoát khí thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại bám vào cathode là bao nhiêu? (Cho Fe=56)

• A. 0,56 gam.
• B. 1,12 gam.
• C. 0 gam.
• D. Không xác định được.

Câu 30: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,1 mol AgNO3 và 0,1 mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A trong thời gian t giây. Sau điện phân, thu được 12,8 gam hỗn hợp kim loại ở cathode. Thời gian t là (Cho Ag=108, Cu=64, F=96500 C/mol)?

• A. 1930 s.
• B. 3860 s.
• C. 5790 s.
• D. 7720 s.

Câu 1: Khi tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp chứa các ion Cu2+, Fe2+, Ag+, Au3+ với điện cực trơ, thứ tự các ion kim loại bị khử tại cathode sẽ tuân theo quy luật nào sau đây?

• A. Tính oxi hóa giảm dần: Fe2+ > Cu2+ > Ag+ > Au3+.
• B. Tính khử tăng dần: Fe2+ < Cu2+ < Ag+ < Au3+.
• C. Thế điện cực chuẩn của các ion giảm dần từ trái sang phải.
• D. Thế điện cực chuẩn của các ion tăng dần từ trái sang phải.

Câu 2: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, CuSO4, AgNO3, KBr. Khi điện phân các dung dịch này với điện cực trơ, trường hợp nào nước bị điện phân ở cả hai cực ngay từ đầu?

• A. Không có trường hợp nào trong các dung dịch đã cho.
• B. Điện phân dung dịch NaCl.
• C. Điện phân dung dịch KBr.
• D. Điện phân dung dịch CuSO4.

Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ cho đến khi thể tích khí thoát ra ở anode là 1,12 lít (đktc) thì dừng lại. Khối lượng kim loại đồng thu được ở cathode là bao nhiêu?

• A. 3,2 gam.
• B. 6,4 gam.
• C. 9,6 gam.
• D. 12,8 gam.

Câu 4: Khi điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn xốp), sản phẩm thu được tại anode là khí X và tại cathode là khí Y. X và Y lần lượt là:

• A. H2 và Cl2.
• B. O2 và H2.
• C. Cl2 và H2.
• D. O2 và Cl2.

Câu 5: Quá trình nào sau đây xảy ra tại cathode trong quá trình điện phân nóng chảy NaCl?

• A. Na+ + 1e → Na.
• B. 2Cl- → Cl2 + 2e.
• C. 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.
• D. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e.

Câu 6: Để điều chế kim loại K bằng phương pháp điện phân, người ta phải điện phân hợp chất nào của K trong trạng thái nóng chảy?

• A. Dung dịch KCl.
• B. Dung dịch KOH.
• C. K2O nóng chảy.
• D. KCl nóng chảy.

Câu 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol Fe(NO3)2 với điện cực trơ. Tại cathode, ion nào sẽ bị khử trước?

• A. Cu2+.
• B. Fe2+.
• C. H+ (từ nước).
• D. NO3-.

Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch H2SO4 loãng với điện cực trơ, sản phẩm thu được ở anode là:

• A. H2.
• B. O2.
• C. SO2.
• D. S.

Câu 9: Ngành công nghiệp nào dưới đây sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại?

• A. Sản xuất sắt thép.
• B. Sản xuất đồng.
• C. Sản xuất nhôm.
• D. Sản xuất kẽm.

Câu 10: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KBr và Na2SO4 với điện cực trơ, quá trình xảy ra tại anode (cực dương) là gì?

• A. Oxi hóa ion Na+.
• B. Oxi hóa ion Br-.
• C. Oxi hóa ion SO42-.
• D. Khử nước.

Câu 11: Điện phân dung dịch chứa a mol AgNO3 và b mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ cho đến khi khối lượng dung dịch giảm đi (a.108 + b.64) gam. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. AgNO3 và Cu(NO3)2 đều bị điện phân hết.
• B. Chỉ có AgNO3 bị điện phân hết.
• C. Chỉ có Cu(NO3)2 bị điện phân hết.
• D. Nước bắt đầu bị điện phân ở cathode.

Câu 12: Điện phân dung dịch X chứa FeCl3 và CuCl2 với điện cực trơ. Tại cathode, thứ tự các ion bị khử là:

• A. Fe3+, Fe2+, Cu2+.
• B. Fe2+, Cu2+, Fe3+.
• C. Cu2+, Fe2+, Fe3+.
• D. Fe3+, Cu2+, Fe2+.

Câu 13: Trong quá trình điện phân dung dịch MSO4 (M là kim loại) với anode bằng kim loại M, hiện tượng xảy ra tại anode là gì?

• A. Kim loại M ở anode bị hòa tan.
• B. Nước bị oxi hóa tạo O2.
• C. Ion SO42- bị oxi hóa.
• D. Ion M2+ bị khử.

Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch NaOH 1M với điện cực trơ. Sau một thời gian, thể tích khí thoát ra ở anode là 1,12 lít (đktc). Tổng thể tích khí thoát ra ở cả hai cực là bao nhiêu lít (đktc)?

• A. 1,12 lít.
• B. 1,68 lít.
• C. 3,36 lít.
• D. 2,24 lít.

Câu 15: Mục đích chính của việc thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 khi điện phân nóng chảy sản xuất nhôm là gì?

• A. Tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy.
• B. Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 và tăng độ dẫn điện.
• C. Ngăn cản nhôm bị oxi hóa trở lại.
• D. Làm chất xúc tác cho phản ứng.

Câu 16: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuCl2 và b mol NaCl với điện cực trơ. Khi ở cathode vừa bắt đầu thoát khí thì ngừng điện phân. Mối quan hệ giữa a và b là:

• A. 2a = b.
• B. a = 2b.
• C. a = b.
• D. 2a > b.

Câu 17: Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch không được sử dụng để điều chế kim loại nào sau đây?

• A. Cu.
• B. Ag.
• C. Zn.
• D. Na.

Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa x mol KCl và y mol CuCl2. Nếu chỉ thu được kim loại ở cathode và khí Z ở anode, đồng thời dung dịch sau điện phân làm quỳ tím hóa đỏ thì điều kiện của x và y là:

• A. x = 2y.
• B. x < 2y.
• C. x > 2y.
• D. x = y.

Câu 19: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa NaCl và Na2SO4 với điện cực trơ, sản phẩm thu được tại anode là gì?

• A. Cl2.
• B. SO2.
• C. O2.
• D. H2.

Câu 20: Điện phân 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,1M và NaCl 0,1M cho đến khi thu được 0,02 mol khí tại anode thì dừng lại. Khối lượng kim loại thu được tại cathode là bao nhiêu gam?

• A. 1,28 gam.
• B. 0,64 gam.
• C. 1,92 gam.
• D. 2,56 gam.

Câu 21: Phát biểu nào về quá trình điện phân sau đây là SAI?

• A. Điện phân nóng chảy được dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm.
• B. Trong điện phân dung dịch, thứ tự các ion bị khử tại cathode phụ thuộc vào thế điện cực chuẩn của chúng.
• C. Trong điện phân dung dịch, các anion gốc axit có oxi (như SO42-, NO3-) thường không bị oxi hóa ở anode.
• D. Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ (không màng ngăn), sản phẩm chính là Cl2 và H2.

Câu 22: Điện phân dung dịch NiSO4 với điện cực trơ. Sau một thời gian, thấy khối lượng cathode tăng lên 0,59 gam. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anode là bao nhiêu?

• A. 0,112 lít.
• B. 0,224 lít.
• C. 0,336 lít.
• D. 0,448 lít.

Câu 23: Cho sơ đồ điện phân sau (điện cực trơ): Cathode | Dung dịch X | Anode. Nếu dung dịch X chứa hỗn hợp các ion Mg2+, Fe3+, Cl-, SO42-, thì sản phẩm đầu tiên thu được tại anode là gì?

• A. Cl2.
• B. O2.
• C. Fe.
• D. H2.

Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M và FeSO4 1M với điện cực trơ cho đến khi toàn bộ ion Cu2+ và Fe2+ bị khử hết. Tổng khối lượng kim loại thu được ở cathode là bao nhiêu gam?

• A. 6,4 gam.
• B. 11,2 gam.
• C. 17,6 gam.
• D. 24,0 gam.

Câu 25: Nhận xét nào sau đây về sự điện phân dung dịch K2SO4 với điện cực trơ là đúng?

• A. Nước bị điện phân ở cả hai cực, nồng độ K2SO4 trong dung dịch tăng dần.
• B. K+ bị khử ở cathode tạo K.
• C. SO42- bị oxi hóa ở anode tạo SO2 và O2.
• D. Chỉ có nước bị điện phân ở cathode, K2SO4 không đổi.

Câu 26: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2. Kết thúc điện phân thu được kim loại tại cathode và khí Y tại anode. Khí Y là:

• A. H2.
• B. N2.
• C. O2.
• D. NO2.

Câu 27: Điện phân 100 ml dung dịch MCln x mol/lít với điện cực trơ, cường độ dòng điện 2A trong 32 phút 10 giây thì khối lượng kim loại M bám vào cathode là 1,28 gam. Nếu tiếp tục điện phân với cùng điều kiện đó trong 16 phút 5 giây nữa thì tổng thể tích khí (đktc) thoát ra ở anode là 0,448 lít. Xác định kim loại M và nồng độ x.

• A. Cu, 0,1 M.
• B. Cu, 0,2 M.
• C. Fe, 0,1 M.
• D. Ag, 0,2 M.

Câu 28: Trong quá trình tinh chế đồng bằng phương pháp điện phân, anode được làm bằng vật liệu gì?

• A. Đồng thô.
• B. Đồng tinh khiết.
• C. Than chì.
• D. Bạch kim.

Câu 29: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 và HNO3 với điện cực trơ. Tại cathode, ion nào sẽ bị khử trước?

• A. Ag+.
• B. H+.
• C. NO3-.
• D. H2O.

Câu 30: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeSO4 và H2SO4 loãng với điện cực trơ, quá trình xảy ra tại cathode (cực âm) là gì?

• A. Fe2+ + 2e → Fe.
• B. 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.
• C. Fe3+ + 1e → Fe2+.
• D. 2H+ + 2e → H2.

Câu 1: Khi điện phân nóng chảy muối halide của kim loại kiềm (ví dụ NaCl), quá trình nào sau đây diễn ra tại cực âm (cathode)?

• A. Ion halide bị oxi hóa thành halogen.
• B. Ion kim loại kiềm bị khử thành kim loại.
• C. Các phân tử nước bị khử thành hydrogen.
• D. Các phân tử nước bị oxi hóa thành oxygen.

Câu 2: Quá trình điện phân dung dịch nào sau đây (với điện cực trơ) sẽ tạo ra kim loại tại cực âm (cathode)?

• A. Dung dịch NaCl.
• B. Dung dịch K2SO4.
• C. Dung dịch H2SO4.
• D. Dung dịch CuCl2.

Câu 3: Khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng (anode là đồng, cathode là điện cực trơ), hiện tượng nào xảy ra tại cực dương (anode)?

• A. Kim loại đồng bị oxi hóa.
• B. Ion sunfat bị oxi hóa.
• C. Nước bị oxi hóa.
• D. Khí oxygen được tạo thành.

Câu 4: Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,1 M với cường độ dòng điện 0,2 A trong 16 phút 5 giây. Khối lượng bạc kim loại thu được tại cathode là bao nhiêu? (Ag = 108, 1F = 96500 C/mol)

• A. 0,054 gam.
• B. 0,108 gam.
• C. 0,216 gam.
• D. 0,432 gam.

Câu 5: Quá trình xảy ra tại cực âm (cathode) khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa các ion Fe3+, Cu2+, Ag+ (với nồng độ xấp xỉ nhau) là sự khử của ion nào đầu tiên?

• A. Fe3+.
• B. Cu2+.
• C. H+ (từ nước).
• D. Ag+.

Câu 6: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các sản phẩm thu được ở cực dương (anode) và cực âm (cathode) lần lượt là:

• A. Cl2 và H2, NaOH.
• B. O2 và H2, NaCl.
• C. Na và Cl2, H2O.
• D. H2 và Cl2, NaOH.

Câu 7: Phương pháp điện phân nóng chảy được sử dụng chủ yếu để điều chế các kim loại nào sau đây?

• A. Fe, Cu, Zn.
• B. Na, Ca, Al.
• C. Ag, Au, Pt.
• D. Cr, Mn, Ni.

Câu 8: Khi điện phân dung dịch muối của kim loại nào sau đây (với điện cực trơ) sẽ tạo ra khí oxygen tại cực dương (anode)?

• A. CuCl2.
• B. AgNO3 (nồng độ cao).
• C. Na2SO4.
• D. KBr (nồng độ cao).

Câu 9: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất nào?

• A. Al2O3.
• B. AlCl3.
• C. Al(OH)3.
• D. Al2(SO4)3.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây về quá trình điện phân là đúng?

• A. Tại cực âm (cathode) luôn xảy ra quá trình oxi hóa.
• B. Tại cực dương (anode) luôn xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Các cation di chuyển về cực dương.
• D. Các anion di chuyển về cực âm.

Câu 11: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol AgNO3 với điện cực trơ. Thứ tự các kim loại thoát ra ở cathode là:

• A. Ag rồi đến Cu.
• B. Cu rồi đến Ag.
• C. Chỉ có Ag.
• D. Chỉ có Cu.

Câu 12: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp FeCl2 và HCl (điện cực trơ), quá trình nào xảy ra đầu tiên tại cực âm (cathode)?

• A. Khử ion Fe2+.
• B. Khử ion Fe3+ (nếu có).
• C. Khử ion H+ (từ axit).
• D. Khử nước (H2O).

Câu 13: Cần một lượng điện tích là bao nhiêu để khử hoàn toàn 0,02 mol ion Cu2+ thành kim loại Cu? (1F = 96500 C/mol)

• A. 965 C.
• B. 3860 C.
• C. 1930 C.
• D. 4825 C.

Câu 14: Điện phân dung dịch Na2SO4 loãng với điện cực trơ. Sản phẩm thu được tại cực dương (anode) là:

• A. Kim loại Na.
• B. Khí SO2.
• C. Ion Na+.
• D. Khí O2.

Câu 15: Quá trình mạ điện (electroplating) một vật bằng kim loại thường sử dụng phương pháp điện phân. Để mạ kẽm lên một vật bằng sắt, cần sử dụng dung dịch điện phân chứa ion của kim loại nào và vật cần mạ được đặt ở cực nào?

• A. Dung dịch chứa ion Fe2+, vật mạ ở anode.
• B. Dung dịch chứa ion Fe2+, vật mạ ở cathode.
• C. Dung dịch chứa ion Zn2+, vật mạ ở cathode.
• D. Dung dịch chứa ion Zn2+, vật mạ ở anode.

Câu 16: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và b mol KCl (điện cực trơ). Khi ở cả hai cực đều bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân. Mối quan hệ giữa a và b là:

• A. b = 2a.
• B. b < 2a.
• C. b > 2a.
• D. b = a.

Câu 17: Khi điện phân dung dịch HCl loãng với điện cực trơ, sản phẩm thu được tại cực âm (cathode) là:

• A. Khí Cl2.
• B. Khí H2.
• C. Kim loại H (không tồn tại).
• D. Nước.

Câu 18: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp FeSO4 0,2 M và CuSO4 0,1 M với cường độ dòng điện không đổi. Kim loại nào sẽ được giải phóng trước tại cathode?

• A. Fe.
• B. H2.
• C. Cả Fe và Cu cùng lúc.
• D. Cu.

Câu 19: Trong quá trình tinh chế kim loại đồng bằng phương pháp điện phân, anode (cực dương) được làm từ vật liệu nào?

• A. Đồng thô (đồng chưa tinh chế).
• B. Đồng tinh khiết.
• C. Than chì (graphite).
• D. Bạch kim (platinum).

Câu 20: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm AlCl3 và CuCl2 với điện cực trơ. Khi điện phân, ion nào sẽ bị khử đầu tiên tại cathode?

• A. Cu2+.
• B. Al3+.
• C. H+ (từ nước).
• D. Cl-.

Câu 21: Một bình điện phân chứa dung dịch NiSO4 với điện cực trơ. Cho dòng điện 1A chạy qua trong 1930 giây. Khối lượng niken (Ni) bám vào cathode là bao nhiêu? (Ni = 58.7, 1F = 96500 C/mol)

• A. 0,2935 gam.
• B. 0,587 gam.
• C. 0,8805 gam.
• D. 1,174 gam.

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng xảy ra tại cực dương (anode) khi điện phân dung dịch KI loãng với điện cực trơ?

• A. 2K+ + 2e → 2K.
• B. 2I- → I2 + 2e.
• C. 2H2O + 2e → H2 + 2OH-.
• D. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e.

Câu 23: Giải thích tại sao khi điện phân dung dịch NaOH loãng với điện cực trơ, sản phẩm thu được ở cả hai cực là khí hydrogen và oxygen, mà không phải kim loại natri hay nhóm OH- bị oxi hóa thành O2?

• A. Ion Na+ và OH- khó bị khử/oxi hóa hơn nước.
• B. Nồng độ NaOH quá thấp.
• C. Điện cực trơ không phản ứng.
• D. Phản ứng điện phân NaOH là phản ứng thuận nghịch.

Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch NaCl 0,1 M với điện cực trơ cho đến khi dung dịch sau điện phân có pH = 12. Thể tích khí thoát ra ở anode (đktc) là bao nhiêu? (Giả sử thể tích dung dịch không đổi).

• A. 0,112 lít.
• B. 0,224 lít.
• C. 0,336 lít.
• D. 0,448 lít.

Câu 25: So sánh quá trình điện phân nóng chảy Al2O3 và điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Điểm khác biệt cơ bản về loại sản phẩm thu được tại cathode là gì?

• A. Điện phân Al2O3 thu khí, điện phân NaCl thu kim loại.
• B. Điện phân Al2O3 thu kim loại, điện phân NaCl thu khí và dung dịch bazơ.
• C. Cả hai đều thu kim loại kiềm thổ.
• D. Cả hai đều thu khí halogen.

Câu 26: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp ZnSO4 và FeSO4 với điện cực trơ, nếu chỉ thu được một kim loại duy nhất tại cathode, thì kim loại đó chắc chắn là:

• A. Zn.
• B. Fe.
• C. Cu (không có trong dung dịch).
• D. H2 (khí).

Câu 27: Điện phân một dung dịch muối MSO4 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam kim loại M tại cathode và 0,112 lít khí (đktc) tại anode. Kim loại M là:

• A. Fe.
• B. Zn.
• C. Ni.
• D. Cu.

Câu 28: Phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3 có thêm criolit (Na3AlF6) nhằm mục đích gì?

• A. Tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 và tăng tính dẫn điện.
• C. Ngăn chặn Al bị oxi hóa trở lại.
• D. Tạo ra hợp kim nhôm bền hơn.

Câu 29: Điện phân dung dịch X chứa 0,01 mol CuCl2 và 0,02 mol HCl với điện cực trơ. Dòng điện 0,5A được sử dụng. Thời gian tối thiểu cần thiết để bắt đầu thấy khí thoát ra ở cả hai điện cực là bao nhiêu giây? (Giả sử hiệu suất 100%)

• A. 772 giây.
• B. 1544 giây.
• C. 386 giây.
• D. 1158 giây.

Câu 30: Trong quá trình điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl2, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, ion nào sẽ bị oxi hóa đầu tiên tại anode?

• A. Mg2+.
• B. Cl-.
• C. Na+.
• D. Nước (H2O).

Câu 1: Khi tiến hành điện phân dung dịch muối X bằng điện cực trơ, tại cathode thu được kim loại và tại anode thu được khí Y. Dung dịch sau điện phân có pH tăng lên so với dung dịch ban đầu. Muối X có thể là chất nào sau đây?

• A. KCl
• B. AgNO3
• C. CuSO4
• D. NaNO3

Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ trong một thời gian nhất định, thu được 1,28 gam kim loại tại cathode. Thể tích khí (đkc) thoát ra tại anode là bao nhiêu?

• A. 0,112 lít
• B. 0,224 lít
• C. 0,336 lít
• D. 0,448 lít

Câu 3: Một học sinh thực hiện điện phân dung dịch chứa hỗn hợp NaCl và CuCl2 bằng điện cực trơ. Quan sát thấy ở cathode có kim loại màu đỏ bám vào, sau đó có khí không màu thoát ra. Ở anode ban đầu có khí màu vàng lục thoát ra, sau đó một thời gian cũng có khí không màu thoát ra. Thứ tự các quá trình xảy ra tại cathode và anode là:

• A. Cathode: Na+, H2O; Anode: Cl-, H2O
• B. Cathode: Cu2+, Na+, H2O; Anode: Cl-, H2O
• C. Cathode: Na+, Cu2+; Anode: Cl-
• D. Cathode: Cu2+, H2O; Anode: Cl-, H2O