15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 22: Sự ăn mòn kim loại

Câu 1: Hiện tượng ăn mòn hóa học kim loại là quá trình:

• A. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo dòng điện.
• B. Oxi hóa - khử trực tiếp giữa kim loại và môi trường, không phát sinh dòng điện.
• C. Kim loại bị oxi hóa tại cực âm và khử tại cực dương.
• D. Kim loại đóng vai trò là cực catot trong pin điện hóa.

Câu 2: Điều kiện cần để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A. Kim loại tiếp xúc với chất oxi hóa mạnh.
• B. Kim loại có bề mặt nhẵn, không bị trầy xước.
• C. Có ít nhất hai kim loại khác nhau về điện thế và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly.
• D. Nhiệt độ môi trường phải cao.

Câu 3: Trong pin điện hóa Zn-Cu, khi pin hoạt động thì:

• A. Zn là cực âm (anot) và bị oxi hóa.
• B. Cu là cực âm (anot) và bị oxi hóa.
• C. Zn là cực dương (catot) và bị khử.
• D. Electron di chuyển từ Cu sang Zn qua dây dẫn.

Câu 4: Xét cặp kim loại Fe-Sn nhúng trong môi trường điện ly. Để Fe bị ăn mòn điện hóa, cách sắp xếp điện cực nào sau đây là đúng?

• A. Fe đóng vai trò catot, Sn đóng vai trò anot.
• B. Cả Fe và Sn đều đóng vai trò anot.
• C. Cả Fe và Sn đều đóng vai trò catot.
• D. Fe đóng vai trò anot, Sn đóng vai trò catot.

Câu 5: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại?

• A. Sơn phủ bề mặt.
• B. Mạ kim loại.
• C. Sử dụng hợp kim ít bị ăn mòn.
• D. Bôi dầu mỡ.

Câu 6: Trong môi trường không khí ẩm, vật dụng bằng thép thường bị gỉ sét. Thành phần chính của gỉ sét là:

• A. FeCO3
• B. Fe2O3.nH2O
• C. Fe(OH)2
• D. FeO

Câu 7: Để bảo vệ ống dẫn dầu bằng thép đặt ngầm dưới đất, người ta thường sử dụng phương pháp:

• A. Sơn tĩnh điện.
• B. Mạ kẽm.
• C. Tráng men.
• D. Điện hóa (sử dụng kim loại hi sinh).

Câu 8: Cho các kim loại: Zn, Cu, Ag, Fe. Kim loại nào có thể dùng làm cực hi sinh để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép?

• A. Zn
• B. Cu
• C. Ag
• D. Fe

Câu 9: Quá trình ăn mòn kim loại nào sau đây chỉ là ăn mòn hóa học?

• A. Vật bằng gang để trong không khí ẩm.
• B. Đinh sắt nhúng trong dung dịch CuSO4.
• C. Đốt dây sắt nóng đỏ trong khí oxi.
• D. Tôn (Fe tráng Zn) bị xước sâu để ngoài trời.

Câu 10: Cho các cặp kim loại: (a) Fe-Cu, (b) Fe-Zn, (c) Fe-Ag. Khi nhúng các cặp kim loại này vào dung dịch HCl, số cặp mà Fe bị ăn mòn điện hóa là:

• A. 0
• B. 2
• C. 1
• D. 3

Câu 11: Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim Zn-Cu trong môi trường axit, phát biểu nào sau đây sai?

• A. Zn là cực âm, Cu là cực dương.
• B. Zn bị oxi hóa.
• C. Cu bị oxi hóa.
• D. Electron di chuyển từ Zn sang Cu.

Câu 12: Để chống ăn mòn cho thân tàu biển bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu những tấm kim loại nào sau đây và tại sao?

• A. Kẽm (Zn), vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên bị ăn mòn trước.
• B. Đồng (Cu), vì Cu có tính khử yếu hơn Fe nên bảo vệ Fe.
• C. Thiếc (Sn), vì Sn tạo lớp màng oxit bảo vệ Fe.
• D. Chì (Pb), vì Pb trơ và không phản ứng với nước biển.

Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hóa?

• A. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4.
• B. Nối dây đồng vào thanh Fe rồi nhúng vào dung dịch NaCl.
• C. Để miếng thép ngoài không khí ẩm.
• D. Ngâm thanh Cu vào dung dịch HCl loãng.

Câu 14: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, cực âm (anot) là nơi:

• A. Xảy ra quá trình khử.
• B. Xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Không xảy ra phản ứng hóa học.
• D. Electron từ dung dịch đi vào kim loại.

Câu 15: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag. Phản ứng xảy ra tại cực catot là:

• A. Zn → Zn2+ + 2e
• B. Zn2+ + 2e → Zn
• C. Ag+ + 1e → Ag
• D. Ag → Ag+ + 1e

Câu 16: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn kim loại?

• A. Thành phần của kim loại.
• B. Nhiệt độ môi trường.
• C. Độ ẩm không khí.
• D. Hình dạng của vật kim loại.

Câu 17: Loại ăn mòn nào xảy ra khi kim loại tiếp xúc với dung dịch axit?

• A. Ăn mòn khô.
• B. Ăn mòn do ma sát.
• C. Ăn mòn hóa học hoặc điện hóa.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 18: Phương pháp nào sau đây là bảo vệ catot?

• A. Sơn bề mặt kim loại.
• B. Gắn kim loại hoạt động hơn vào vật cần bảo vệ.
• C. Mạ lớp kim loại kém hoạt động hơn.
• D. Tạo lớp oxit bảo vệ.

Câu 19: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Hiện tượng ăn mòn nào xảy ra khi nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4?

• A. Ăn mòn điện hóa.
• B. Ăn mòn hóa học.
• C. Không xảy ra ăn mòn.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 20: Vì sao đồ vật bằng nhôm ít bị ăn mòn trong không khí hơn so với đồ vật bằng sắt?

• A. Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.
• B. Nhôm có khối lượng riêng nhỏ hơn sắt.
• C. Nhôm tạo lớp oxit Al2O3 bền, bảo vệ bề mặt.
• D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.

Câu 21: Trong pin điện hóa, dòng electron di chuyển từ:

• A. Catot sang anot.
• B. Anot sang catot.
• C. Dung dịch điện ly sang anot.
• D. Dung dịch điện ly sang catot.

Câu 22: Để mạ bạc lên một vật bằng kim loại, vật đó được đặt ở cực nào trong quá trình điện phân?

• A. Cực dương (anot).
• B. Cực âm (catot) nếu dùng dòng điện xoay chiều.
• C. Cực dương và cực âm luân phiên.
• D. Cực âm (catot).

Câu 23: Cho biết thứ tự tính khử: Mg > Zn > Fe > Cu. Trong cặp kim loại Zn-Fe nhúng trong dung dịch HCl, kim loại nào bị ăn mòn?

• A. Zn
• B. Fe
• C. Cả Zn và Fe.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 24: Một vật bằng thép tráng kẽm bị xước sâu tới lớp thép, khi tiếp xúc với không khí ẩm sẽ xảy ra quá trình ăn mòn nào?

• A. Ăn mòn hóa học, thép bị ăn mòn.
• B. Ăn mòn điện hóa, kẽm bị ăn mòn.
• C. Ăn mòn điện hóa, thép bị ăn mòn.
• D. Ăn mòn hóa học, kẽm bị ăn mòn.

Câu 25: Phương pháp nào sau đây giúp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn điện hóa?

• A. Sơn phủ bề mặt.
• B. Mạ kim loại.
• C. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường điện ly.
• D. Sử dụng kim loại hoạt động hơn làm vật liệu chế tạo.

Câu 26: Cho 3 kim loại: Al, Fe, Cu. Nhúng lần lượt mỗi kim loại vào dung dịch HCl. Kim loại nào phản ứng mạnh mẽ nhất?

• A. Al
• B. Fe
• C. Cu
• D. Cả Al và Fe phản ứng mạnh như nhau.

Câu 27: Trong ăn mòn điện hóa, quá trình khử thường xảy ra ở:

• A. Cực anot.
• B. Dung dịch điện ly.
• C. Bề mặt kim loại bị ăn mòn.
• D. Cực catot.

Câu 28: Để bảo quản các đồ vật bằng sắt trong điều kiện thường, biện pháp đơn giản và hiệu quả nhất là:

• A. Ngâm trong dung dịch muối.
• B. Giữ cho đồ vật luôn khô ráo.
• C. Bọc kín bằng giấy bạc.
• D. Để trong môi trường chân không.

Câu 29: Cho hợp kim Fe-C (gang). Khi gang bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, cặp điện cực nào được hình thành?

• A. Fe-Fe3C.
• B. Fe-FeO.
• C. Fe-C.
• D. C-Fe3C.

Câu 30: Trong môi trường axit, tốc độ ăn mòn kim loại thường tăng lên do:

• A. Axit làm giảm tính khử của kim loại.
• B. Axit tạo lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại.
• C. Axit làm giảm nồng độ chất điện ly.
• D. Ion H+ trong axit đóng vai trò chất oxi hóa mạnh, thúc đẩy quá trình khử.

Câu 1: Khi một tấm kim loại sắt tiếp xúc trực tiếp với tấm kim loại đồng và cả hai cùng nhúng vào dung dịch HCl loãng, quá trình nào sau đây diễn ra tại điện cực dương (anode)?

• A. Sự khử ion H+ thành H2
• B. Sự oxi hóa Cu thành Cu2+
• C. Sự oxi hóa Fe thành Fe2+
• D. Sự khử O2 thành OH-

Câu 2: Gang và thép đều là hợp kim của sắt với carbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác. Tại sao gang thường bị ăn mòn điện hóa nhanh hơn thép khi để trong không khí ẩm?

• A. Gang chứa hàm lượng carbon cao hơn, tạo ra nhiều cặp điện cực Fe-C.
• B. Gang có cấu trúc tinh thể kém bền vững hơn thép.
• C. Thép thường được tráng một lớp bảo vệ bên ngoài.
• D. Thép có tính khử mạnh hơn gang.

Câu 3: Một tấm tôn (sắt tráng kẽm) và một vỏ hộp đựng thực phẩm (sắt tráng thiếc) đều bị trầy xước sâu đến lớp sắt bên trong và để ngoài không khí ẩm. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước tại vết xước trên tấm tôn và vỏ hộp tương ứng?

• A. Tấm tôn: Sắt; Vỏ hộp: Sắt
• B. Tấm tôn: Kẽm; Vỏ hộp: Sắt
• C. Tấm tôn: Sắt; Vỏ hộp: Thiếc
• D. Tấm tôn: Kẽm; Vỏ hộp: Thiếc

Câu 4: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta có thể sử dụng phương pháp bảo vệ điện hóa bằng cách gắn các khối kim loại "hy sinh". Kim loại nào sau đây phù hợp nhất để làm vật liệu "hy sinh" cho thép?

• A. Đồng (Cu)
• B. Thiếc (Sn)
• C. Chì (Pb)
• D. Magie (Mg)

Câu 5: Trường hợp nào sau đây chủ yếu xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Đinh sắt trong dung dịch HCl.
• B. Đinh sắt trong nước cất bão hòa O2.
• C. Dây đồng nung nóng trong khí Cl2 khô.
• D. Tấm kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4.

Câu 6: Ăn mòn hóa học khác ăn mòn điện hóa ở điểm cơ bản nào?

• A. Tốc độ phản ứng nhanh hay chậm.
• B. Có sự tham gia của chất oxi hóa.
• C. Có phát sinh dòng điện hay không.
• D. Sản phẩm tạo thành là oxit hay muối.

Câu 7: Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A. Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• B. Có hai điện cực khác nhau về bản chất.
• C. Hai điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn.
• D. Cả ba điều kiện trên đồng thời xảy ra.

Câu 8: Nhúng một lá kẽm vào dung dịch chứa đồng sunfat (CuSO4). Sau một thời gian, kim loại nào bị ăn mòn và tại sao?

• A. Kẽm bị ăn mòn điện hóa do tạo cặp điện cực Zn-Cu.
• B. Đồng bị ăn mòn điện hóa do tạo cặp điện cực Zn-Cu.
• C. Kẽm bị ăn mòn hóa học.
• D. Đồng bị ăn mòn hóa học.

Câu 9: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong không khí ẩm (môi trường trung tính), phản ứng xảy ra tại cực âm (cathode) là:

• A. Fe → Fe2+ + 2e
• B. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• C. 2H+ + 2e → H2
• D. Fe2+ → Fe3+ + e

Câu 10: Tốc độ ăn mòn kim loại tăng lên khi:

• A. Nhiệt độ môi trường giảm.
• B. Nồng độ chất điện li trong môi trường giảm.
• C. Môi trường có pH thấp (tính axit mạnh hơn).
• D. Kim loại được phủ một lớp oxit bền chắc.

Câu 11: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn?

• A. Phủ sơn, dầu mỡ, men sứ lên bề mặt kim loại.
• B. Mạ một lớp kim loại kém hoạt động hơn lên bề mặt kim loại cần bảo vệ.
• C. Gắn kim loại hoạt động hơn vào kim loại cần bảo vệ.
• D. Để kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 12: Tại sao các vật dụng bằng nhôm khó bị ăn mòn trong điều kiện thường?

• A. Bề mặt nhôm được phủ một lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng, bền, bảo vệ.
• B. Nhôm là kim loại kém hoạt động hóa học.
• C. Nhôm không tạo được cặp điện cực với các kim loại khác.
• D. Nhôm không phản ứng với nước và khí oxi.

Câu 13: Cho các thí nghiệm sau: (1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; (2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch ZnSO4; (3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl; (4) Nối thanh Fe với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl; (5) Nối thanh Fe với thanh Zn rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số thí nghiệm trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 14: Trong phương pháp bảo vệ catode bằng dòng điện ngoài (impressed current cathodic protection), cực âm (cathode) của nguồn điện một chiều được nối với:

• A. Vật kim loại cần bảo vệ.
• B. Điện cực trơ (như than chì).
• C. Kim loại "hy sinh".
• D. Cực dương của nguồn điện.

Câu 15: Khi hàn nối hai thanh kim loại khác nhau, ví dụ thanh sắt với thanh đồng, ở mối nối có thể xảy ra hiện tượng ăn mòn nhanh chóng. Nguyên nhân chính là:

• A. Nhiệt độ cao khi hàn làm kim loại bị biến tính.
• B. Tạo thành cặp điện cực giữa hai kim loại khác nhau.
• C. Xuất hiện ứng suất cơ học tại mối hàn.
• D. Kim loại bị ăn mòn hóa học bởi các khí trong không khí.

Câu 16: Tại sao việc mạ thiếc lên vỏ hộp sắt đựng thực phẩm (tinplate) lại kém hiệu quả bảo vệ sắt hơn khi lớp thiếc bị trầy xước so với tôn (sắt tráng kẽm) bị trầy xước?

• A. Thiếc hoạt động hóa học mạnh hơn sắt.
• B. Thiếc tạo lớp oxit không bền.
• C. Thiếc hoạt động hóa học yếu hơn sắt, nên sắt bị ăn mòn trước khi có cặp điện cực Fe-Sn.
• D. Lớp thiếc mạ mỏng hơn lớp kẽm mạ trên tôn.

Câu 17: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng vào dung dịch chất điện li: (1) Fe-Zn; (2) Fe-Ni; (3) Fe-Cu; (4) Fe-Ag. Trong môi trường axit, cặp nào làm cho sắt bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (4)

Câu 18: Quá trình gỉ sắt (rusting) trong không khí ẩm là một ví dụ điển hình của ăn mòn điện hóa. Phản ứng tổng quát của quá trình này có thể viết đơn giản là:

• A. Fe + H2O → Fe(OH)2 + H2
• B. Fe + O2 → FeO2
• C. Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3
• D. Fe + O2 + H2O → Fe2O3.nH2O

Câu 19: Để phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa, người ta thường dựa vào dấu hiệu nào?

• A. Sự thay đổi màu sắc của kim loại.
• B. Có phát sinh dòng điện một chiều.
• C. Kim loại bị giảm khối lượng.
• D. Sản phẩm tạo thành là oxit kim loại.

Câu 20: Tại sao các vật liệu bằng thép không gỉ (stainless steel) lại có khả năng chống ăn mòn tốt hơn thép thường?

• A. Thép không gỉ chứa Crom (Cr) và Niken (Ni) tạo lớp màng oxit bền vững bảo vệ.
• B. Thép không gỉ là hợp kim của sắt với carbon có hàm lượng rất thấp.
• C. Thép không gỉ có cấu trúc mạng tinh thể đặc biệt.
• D. Thép không gỉ không phản ứng với chất điện li.

Câu 21: Trong ăn mòn điện hóa, kim loại hoạt động hơn đóng vai trò là:

• A. Cực âm (cathode) và bị khử.
• B. Cực dương (anode) và bị khử.
• C. Cực dương (anode) và bị oxi hóa.
• D. Cực âm (cathode) và bị oxi hóa.

Câu 22: Một ống dẫn nước bằng đồng bị chôn trong đất ẩm. Để bảo vệ ống đồng khỏi bị ăn mòn điện hóa, người ta có thể gắn thêm vào ống kim loại nào sau đây làm vật "hy sinh"?

• A. Bạc (Ag)
• B. Vàng (Au)
• C. Bạch kim (Pt)
• D. Kẽm (Zn)

Câu 23: Khi một vật bằng hợp kim Fe-C để trong không khí ẩm, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình gì?

• A. Khử các chất oxi hóa của môi trường (O2, H+).
• B. Oxi hóa Fe thành Fe2+.
• C. Oxi hóa C thành CO2.
• D. Kim loại bị tan ra.

Câu 24: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn điện hóa?

• A. Bản chất của kim loại.
• B. Diện tích tiếp xúc giữa các điện cực.
• C. Nồng độ chất điện li trong môi trường.
• D. Khối lượng ban đầu của kim loại.

Câu 25: Ăn mòn hóa học thường xảy ra trong môi trường nào?

• A. Môi trường khí ở nhiệt độ cao hoặc môi trường lỏng không chứa chất điện li.
• B. Môi trường lỏng chứa chất điện li.
• C. Môi trường chỉ có nước nguyên chất.
• D. Môi trường chỉ có không khí khô.

Câu 26: Cho các trường hợp sau: (a) Đinh sắt trong không khí khô; (b) Đinh sắt trong nước cất có hòa tan oxi; (c) Đinh sắt trong dung dịch NaCl; (d) Đinh sắt quấn dây đồng trong dung dịch NaCl. Trường hợp nào sắt bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. (a)
• B. (b)
• C. (c)
• D. (d)

Câu 27: Lớp gỉ sắt có thành phần chính là Fe2O3.nH2O. Đây là sản phẩm của quá trình nào?

• A. Ăn mòn điện hóa của sắt trong không khí ẩm.
• B. Ăn mòn hóa học của sắt trong không khí khô.
• C. Sự oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
• D. Sự khử oxit sắt.

Câu 28: Trong phương pháp bảo vệ catode bằng dòng điện ngoài, nguồn điện một chiều được sử dụng để:

• A. Buộc vật cần bảo vệ đóng vai trò anode.
• B. Buộc vật cần bảo vệ đóng vai trò là vật "hy sinh".
• C. Buộc vật cần bảo vệ đóng vai trò cathode.
• D. Tạo ra lớp màng oxit bền trên bề mặt vật cần bảo vệ.

Câu 29: Cho các kim loại sau: Fe, Zn, Cu, Ag. Khi các kim loại này tiếp xúc với nhau và với môi trường điện li, cặp kim loại nào có khả năng tạo ra hiệu điện thế lớn nhất trong pin điện hóa đơn giản?

• A. Zn - Ag
• B. Fe - Cu
• C. Zn - Cu
• D. Fe - Ag

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về sự ăn mòn kim loại là đúng?

• A. Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa kim loại bởi dòng điện.
• B. Ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra khi có hai kim loại khác nhau tiếp xúc trực tiếp.
• C. Tất cả các kim loại đều bị ăn mòn với tốc độ như nhau trong cùng một điều kiện.
• D. Sự ăn mòn kim loại là quá trình tự phát.

Câu 1: Điều kiện cần thiết để xảy ra sự ăn mòn điện hóa là gì?

• A. Kim loại tiếp xúc với chất oxi hóa mạnh.
• B. Kim loại tiếp xúc với môi trường có nhiệt độ cao.
• C. Có hai điện cực khác nhau về bản chất, chúng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• D. Kim loại tác dụng trực tiếp với các chất trong môi trường.

Câu 2: Phân biệt sự ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa dựa trên đặc điểm nào sau đây là chính xác nhất?

• A. Sản phẩm của quá trình ăn mòn.
• B. Tốc độ diễn ra quá trình ăn mòn.
• C. Sự tham gia của nước trong môi trường.
• D. Sự xuất hiện của dòng điện trong quá trình ăn mòn.

Câu 3: Khi nhúng miếng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl loãng, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại anot diễn ra quá trình nào?

• A. Oxi hóa Fe.
• B. Khử H+.
• C. Oxi hóa Cu.
• D. Khử Cu2+.

Câu 4: Khi nhúng miếng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl loãng, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại catot diễn ra quá trình nào?

• A. Oxi hóa Fe.
• B. Khử H+.
• C. Oxi hóa Cu.
• D. Khử Cu2+.

Câu 5: Thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm. Tại anot diễn ra quá trình nào?

• A. Fe → Fe2+ + 2e.
• B. O2 + 4H+ + 4e → 2H2O.
• C. 2H2O + O2 + 4e → 4OH-.
• D. C → C4+ + 4e.

Câu 6: Thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm. Tại catot diễn ra quá trình nào?

• A. Fe → Fe2+ + 2e.
• B. 2H+ + 2e → H2.
• C. 2H2O + O2 + 4e → 4OH-.
• D. C + O2 → CO2.

Câu 7: Khi nối một thanh kim loại M với thanh sắt (Fe) và nhúng cả hai vào dung dịch chất điện li, Fe bị ăn mòn điện hóa nhanh hơn so với khi đứng riêng. Kim loại M có thể là kim loại nào sau đây?

• A. Kẽm (Zn).
• B. Magie (Mg).
• C. Nhôm (Al).
• D. Đồng (Cu).

Câu 8: Một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát sâu tới lớp sắt bên trong. Để lâu trong không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Kim loại nào bị ăn mòn trước?

• A. Sắt (Fe).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Cả sắt và thiếc cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (thành phần chính là Fe) khỏi bị ăn mòn điện hóa, người ta thường gắn những tấm kim loại nào sau đây vào phần vỏ tàu ngâm dưới nước?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Kẽm (Zn).
• D. Chì (Pb).

Câu 10: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách gắn một kim loại hoạt động hơn vào vật cần bảo vệ được gọi là gì?

• A. Bảo vệ bề mặt.
• B. Bảo vệ catot (phương pháp điện hóa - hi sinh anot).
• C. Bảo vệ anot.
• D. Thụ động hóa.

Câu 11: Trong phương pháp bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài (impressed current), cực âm của nguồn điện một chiều được nối vào đâu?

• A. Vật kim loại cần bảo vệ.
• B. Điện cực trơ.
• C. Điện cực hi sinh.
• D. Môi trường điện li.

Câu 12: Tốc độ ăn mòn kim loại trong môi trường chất điện li thường tăng lên khi nào?

• A. Giảm nồng độ chất điện li.
• B. Tăng pH của môi trường (đối với Fe trong môi trường trung tính/kiềm yếu).
• C. Loại bỏ khí oxi hòa tan.
• D. Tăng nhiệt độ.

Câu 13: Nhôm (Al) là kim loại hoạt động mạnh, nhưng các vật làm bằng nhôm lại khá bền trong không khí và nước ở nhiệt độ thường. Nguyên nhân chủ yếu là do đâu?

• A. Nhôm có thế điện cực chuẩn rất âm.
• B. Nhôm tạo thành lớp màng oxit (Al2O3) rất mỏng, bền, mịn, không thấm nước và khí trên bề mặt.
• C. Nhôm không phản ứng với oxi trong không khí.
• D. Nhôm không tạo thành cặp điện cực với các tạp chất.

Câu 14: Gang và thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác. So với sắt nguyên chất, gang và thép dễ bị ăn mòn hơn đáng kể trong cùng điều kiện. Nguyên nhân chính là do đâu?

• A. Hàm lượng cacbon cao làm tăng tính khử của sắt.
• B. Cacbon là kim loại hoạt động mạnh hơn sắt.
• C. Sự có mặt của cacbon tạo thành cặp điện cực Fe-C, thúc đẩy ăn mòn điện hóa.
• D. Gang và thép có cấu trúc tinh thể kém bền vững hơn sắt nguyên chất.

Câu 15: Một ống dẫn dầu bằng thép được chôn dưới lòng đất. Để bảo vệ ống thép khỏi bị ăn mòn điện hóa, người ta có thể sử dụng phương pháp nào hiệu quả nhất?

• A. Sơn phủ bề mặt ống thép.
• B. Mạ đồng lên bề mặt ống thép.
• C. Gắn các tấm thiếc (Sn) vào ống thép.
• D. Gắn các khối kim loại magie (Mg) hoặc sử dụng dòng điện ngoài.

Câu 16: Nhúng thanh kẽm (Zn) vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra. Kim loại nào đóng vai trò là anot?

• A. Kẽm (Zn).
• B. Đồng (Cu) bám trên thanh kẽm.
• C. Ion Cu2+.
• D. Ion Zn2+.

Câu 17: Nhúng thanh kẽm (Zn) vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại catot diễn ra quá trình nào?

• A. Zn → Zn2+ + 2e.
• B. Cu2+ + 2e → Cu.
• C. H2O nhận electron.
• D. SO42- nhận electron.

Câu 18: Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp và nhúng vào dung dịch chất điện li: (1) Fe-Zn; (2) Fe-Cu; (3) Fe-Ni; (4) Fe-Ag. Trong các cặp trên, cặp nào Fe bị ăn mòn chậm nhất?

• A. Fe-Zn.
• B. Fe-Cu.
• C. Fe-Ni.
• D. Fe-Ag.

Câu 19: Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp và nhúng vào dung dịch chất điện li: (1) Fe-Zn; (2) Fe-Cu; (3) Fe-Ni; (4) Fe-Ag. Trong các cặp trên, cặp nào Fe bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. Fe-Zn.
• B. Fe-Cu.
• C. Fe-Ni.
• D. Fe-Ag.

Câu 20: Hiện tượng xảy ra khi để miếng sắt nguyên chất ngoài không khí ẩm trong thời gian dài là gì?

• A. Sắt bị ăn mòn hóa học tạo Fe2O3.
• B. Sắt bị ăn mòn điện hóa tạo gỉ sắt (chủ yếu là Fe2O3.nH2O).
• C. Sắt phản ứng trực tiếp với hơi nước tạo Fe(OH)2.
• D. Sắt không bị ăn mòn vì là kim loại hoạt động.

Câu 21: Tăng nồng độ ion H+ trong môi trường (giảm pH) ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường đó?

• A. Tăng tốc độ ăn mòn.
• B. Giảm tốc độ ăn mòn.
• C. Không ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm tốc độ ăn mòn.

Câu 22: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách phủ lên bề mặt kim loại một lớp vật liệu (sơn, dầu mỡ, chất dẻo, kim loại khác) để ngăn kim loại tiếp xúc với môi trường ăn mòn được gọi là gì?

• A. Bảo vệ bề mặt (phương pháp cách li).
• B. Bảo vệ điện hóa.
• C. Thụ động hóa.
• D. Tạo hợp kim bền vững.

Câu 23: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Thép nhúng trong dung dịch muối ăn.
• B. Vật bằng gang để ngoài không khí ẩm.
• C. Đốt dây sắt trong khí oxi ở nhiệt độ cao.
• D. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch axit sunfuric loãng có lẫn CuSO4.

Câu 24: Lớp màng oxit thụ động trên bề mặt kim loại như Al, Cr có tác dụng gì?

• A. Làm tăng tính dẫn điện của kim loại.
• B. Làm cho kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn.
• C. Làm tăng khối lượng riêng của kim loại.
• D. Ngăn cản kim loại tiếp xúc trực tiếp với môi trường, bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

Câu 25: Khi hai kim loại M1 và M2 tiếp xúc với nhau và cùng nhúng trong dung dịch chất điện li (M1 hoạt động hơn M2), quá trình oxi hóa xảy ra ở kim loại nào?

• A. M1.
• B. M2.
• C. Cả M1 và M2.
• D. Không xác định được nếu không biết môi trường cụ thể.

Câu 26: Khi hai kim loại M1 và M2 tiếp xúc với nhau và cùng nhúng trong dung dịch chất điện li (M1 hoạt động hơn M2), quá trình khử xảy ra ở đâu?

• A. Trên bề mặt kim loại M1.
• B. Trên bề mặt kim loại M2.
• C. Trong lòng dung dịch.
• D. Tại mọi vị trí trong hệ.

Câu 27: Một miếng tôn (sắt tráng kẽm) bị xước sâu để lộ lớp sắt bên trong. Khi để ngoài không khí ẩm, kim loại nào bị ăn mòn trước?

• A. Sắt (Fe).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Cả sắt và kẽm cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 28: Tại sao việc thêm muối ăn (NaCl) vào nước lại làm tăng tốc độ gỉ của sắt?

• A. NaCl phản ứng trực tiếp với sắt.
• B. Ion Na+ và Cl- là chất oxi hóa mạnh.
• C. Dung dịch NaCl là môi trường chất điện li tốt, tạo điều kiện thuận lợi cho ăn mòn điện hóa.
• D. NaCl làm giảm lượng oxi hòa tan trong nước.

Câu 29: Cho một lá sắt (Fe) vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 loãng và CuSO4. So với khi chỉ nhúng lá sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, tốc độ thoát khí H2 thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu thoát khí nhanh hơn, sau đó chậm lại hoặc dừng lại khi hết H+.

Câu 30: Trường hợp nào sau đây chủ yếu xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Kim loại nóng chảy tiếp xúc với khí oxi.
• B. Kim loại nhúng trong dung dịch axit.
• C. Hai kim loại khác nhau tiếp xúc trong không khí ẩm.
• D. Hợp kim nhúng trong dung dịch muối.

Câu 1: Điểm khác biệt cơ bản giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa của kim loại là gì?

• A. Ăn mòn hóa học luôn tạo ra dòng điện, còn ăn mòn điện hóa thì không.
• B. Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến chất oxi hóa; ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khác nhau về bản chất và các điện cực này tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li, tạo thành dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương.
• C. Ăn mòn điện hóa là quá trình kim loại tác dụng với phi kim, còn ăn mòn hóa học là kim loại tác dụng với dung dịch axit.
• D. Ăn mòn hóa học xảy ra chậm hơn ăn mòn điện hóa.

Câu 2: Để xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa, cần có những điều kiện cơ bản nào?

• A. Có hai điện cực khác nhau về bản chất và cùng tiếp xúc với môi trường khí quyển.
• B. Chỉ cần kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• C. Chỉ cần có sự tiếp xúc giữa hai kim loại khác nhau.
• D. Có hai điện cực khác nhau về bản chất, các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 3: Tại sao các vật liệu bằng gang và thép (hợp kim của Fe với C và một lượng nhỏ các nguyên tố khác) lại dễ bị ăn mòn điện hóa hơn sắt nguyên chất trong cùng điều kiện môi trường?

• A. Vì gang và thép có tính khử mạnh hơn sắt nguyên chất.
• B. Vì gang và thép chứa nhiều tạp chất, làm tăng diện tích tiếp xúc với môi trường.
• C. Vì trong gang và thép có chứa cacbon (C) và các kim loại khác có thế điện cực khác Fe, tạo thành cặp điện cực làm phát sinh dòng điện ăn mòn.
• D. Vì cấu trúc tinh thể của gang và thép kém bền vững hơn sắt nguyên chất.

Câu 4: Nhúng một thanh sắt (Fe) và một thanh đồng (Cu) nối với nhau bằng dây dẫn vào một cốc chứa dung dịch HCl loãng. Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra chủ yếu tại đâu và kim loại nào đóng vai trò cực âm (anode)?

• A. Tại thanh sắt; sắt đóng vai trò cực âm (anode).
• B. Tại thanh đồng; đồng đóng vai trò cực âm (anode).
• C. Tại cả hai thanh; sắt là cực âm, đồng là cực dương.
• D. Tại chỗ nối hai thanh kim loại; sắt đóng vai trò cực âm (anode).

Câu 5: Nhúng một thanh sắt (Fe) và một thanh kẽm (Zn) nối với nhau bằng dây dẫn vào một cốc chứa dung dịch HCl loãng. Hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra chủ yếu tại đâu và kim loại nào đóng vai trò cực âm (anode)?

• A. Tại thanh sắt; sắt đóng vai trò cực âm (anode).
• B. Tại thanh kẽm; kẽm đóng vai trò cực dương (cathode).
• C. Tại cả hai thanh; sắt là cực âm, kẽm là cực dương.
• D. Tại thanh kẽm; kẽm đóng vai trò cực âm (anode).

Câu 6: Một tấm kim loại bằng thép (chủ yếu là Fe) được mạ một lớp thiếc (Sn) bên ngoài để chống gỉ. Khi lớp mạ thiếc bị trầy xước sâu để lộ lớp thép bên trong và vật này để trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Sắt (Fe) bị ăn mòn trước.
• B. Thiếc (Sn) bị ăn mòn trước.
• C. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì có lớp thiếc bảo vệ.

Câu 7: Một tấm kim loại bằng thép (chủ yếu là Fe) được mạ một lớp kẽm (Zn) bên ngoài (tôn kẽm). Khi lớp mạ kẽm bị trầy xước sâu để lộ lớp thép bên trong và vật này để trong không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Sắt (Fe) bị ăn mòn trước.
• B. Kẽm (Zn) bị ăn mòn trước.
• C. Cả sắt và kẽm đều bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì có lớp kẽm bảo vệ.

Câu 8: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong dung dịch axit (ví dụ HCl loãng), quá trình xảy ra tại cực âm (anode) là gì?

• A. Sự khử ion H+ thành khí H2.
• B. Sự oxi hóa O2 thành H2O.
• C. Sự oxi hóa kim loại Fe thành ion Fe2+.
• D. Sự khử ion Fe2+ thành kim loại Fe.

Câu 9: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong dung dịch axit (ví dụ HCl loãng), quá trình xảy ra tại cực dương (cathode) là gì?

• A. Sự khử ion H+ thành khí H2.
• B. Sự oxi hóa kim loại Fe thành ion Fe2+.
• C. Sự oxi hóa Cl- thành Cl2.
• D. Sự khử O2 có trong không khí.

Câu 10: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường trung tính có oxi (ví dụ không khí ẩm), quá trình xảy ra tại cực âm (anode) là gì?

• A. Sự khử O2 thành ion OH-.
• B. Sự khử H2O thành H2 và OH-.
• C. Sự oxi hóa H2O thành O2.
• D. Sự oxi hóa kim loại Fe thành ion Fe2+.

Câu 11: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường trung tính có oxi (ví dụ không khí ẩm), quá trình xảy ra tại cực dương (cathode) là gì?

• A. Sự oxi hóa kim loại Fe thành ion Fe2+.
• B. Sự khử oxi có trong không khí ẩm thành ion OH-.
• C. Sự khử ion Fe2+ thành kim loại Fe.
• D. Sự oxi hóa H2O thành ion H+ và O2.

Câu 12: Phản ứng tổng thể biểu diễn quá trình ăn mòn điện hóa sắt trong môi trường trung tính có oxi là gì?

• A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• B. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
• C. 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 (sau đó Fe(OH)2 bị oxi hóa tiếp thành Fe(OH)3 và gỉ sắt)
• D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Câu 13: Yếu tố nào sau đây KHÔNG phải là điều kiện cần thiết để xảy ra ăn mòn điện hóa?

• A. Sự có mặt của dung dịch chất điện li.
• B. Sự tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp giữa các điện cực khác nhau về bản chất.
• C. Sự khác nhau về thế điện cực giữa các điện cực.
• D. Nhiệt độ cao và áp suất lớn.

Câu 14: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách gắn vào vật cần bảo vệ một khối kim loại hoạt động hơn nó, ví dụ gắn kẽm vào vỏ tàu biển bằng thép, được gọi là phương pháp gì?

• A. Phương pháp điện hóa (bảo vệ bằng anode hi sinh).
• B. Phương pháp cách li (sơn, mạ).
• C. Phương pháp thụ động hóa.
• D. Phương pháp dùng dòng điện ngoài.

Câu 15: Để bảo vệ một đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất khỏi bị ăn mòn, người ta có thể sử dụng phương pháp bảo vệ bằng dòng điện ngoài. Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

• A. Nối đường ống thép với cực dương của nguồn điện một chiều.
• B. Nối đường ống thép với cực âm của nguồn điện một chiều.
• C. Dùng dòng điện xoay chiều chạy dọc theo đường ống.
• D. Tạo ra lớp oxit bảo vệ trên bề mặt ống bằng dòng điện.

Câu 16: So sánh khả năng bảo vệ thép (chủ yếu là Fe) chống ăn mòn khi mạ kẽm và mạ thiếc, đặc biệt trong trường hợp lớp mạ bị xước sâu để lộ bề mặt thép. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Mạ kẽm bảo vệ tốt hơn mạ thiếc khi lớp mạ bị xước sâu vì kẽm hoạt động hơn sắt nên kẽm bị ăn mòn trước (anode hi sinh).
• B. Mạ thiếc bảo vệ tốt hơn mạ kẽm khi lớp mạ bị xước sâu vì thiếc kém hoạt động hơn sắt nên thiếc bị ăn mòn trước.
• C. Cả hai phương pháp đều bảo vệ tốt như nhau khi lớp mạ bị xước sâu.
• D. Khi lớp mạ bị xước sâu, cả hai phương pháp đều không còn khả năng bảo vệ thép.

Câu 17: Khi cho một lá sắt vào dung dịch HCl loãng, sắt bị ăn mòn. Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào cốc đựng dung dịch HCl và lá sắt, tốc độ ăn mòn sắt sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

• A. Tốc độ ăn mòn giảm đi vì Cu sinh ra bám lên Fe làm giảm diện tích tiếp xúc của Fe với axit.
• B. Tốc độ ăn mòn không thay đổi vì CuSO4 không phản ứng với Fe.
• C. Tốc độ ăn mòn tăng lên đáng kể vì Cu sinh ra bám lên Fe tạo thành cặp điện cực Fe-Cu, gây ra ăn mòn điện hóa.
• D. Sắt ngừng bị ăn mòn vì Cu sinh ra sẽ phản ứng hết với axit.

Câu 18: Điều kiện nào sau đây THUẬN LỢI NHẤT cho sự ăn mòn điện hóa của một vật kim loại bằng thép?

• A. Để vật trong không khí khô ráo.
• B. Để vật trong nước cất.
• C. Để vật trong dầu mỡ.
• D. Để vật tiếp xúc với một kim loại kém hoạt động hơn (ví dụ Cu) trong môi trường nước muối.

Câu 19: Hiện tượng thụ động hóa (passivation) của một số kim loại như Al, Fe, Cr trong axit HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội là gì?

• A. Bề mặt kim loại bị phủ một lớp màng oxit rất mỏng, bền, bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tiếp.
• B. Kim loại phản ứng mãnh liệt với axit tạo ra khí H2.
• C. Kim loại bị hòa tan hoàn toàn trong axit.
• D. Kim loại trở nên giòn và dễ gãy.

Câu 20: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong axit HNO3 đặc nguội?

• A. Na
• B. Cu
• C. Al
• D. Zn

Câu 21: Trong một pin điện hóa được tạo thành từ cặp Fe-Ag nhúng trong dung dịch chất điện li, cực nào là cực âm (anode) và quá trình gì xảy ra tại đó?

• A. Cực âm là Fe, xảy ra quá trình oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e.
• B. Cực âm là Ag, xảy ra quá trình oxi hóa: Ag → Ag+ + 1e.
• C. Cực âm là Fe, xảy ra quá trình khử: Fe2+ + 2e → Fe.
• D. Cực âm là Ag, xảy ra quá trình khử các chất oxi hóa trong dung dịch.

Câu 22: Trong một pin điện hóa được tạo thành từ cặp Fe-Ag nhúng trong dung dịch chất điện li, cực nào là cực dương (cathode) và quá trình gì xảy ra tại đó (giả sử môi trường là axit)?

• A. Cực dương là Fe, xảy ra quá trình oxi hóa.
• B. Cực dương là Ag, xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Cực dương là Fe, xảy ra quá trình khử.
• D. Cực dương là Ag, xảy ra quá trình khử ion H+ (trong môi trường axit) hoặc O2 (trong môi trường trung tính/kiềm).

Câu 23: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe và Zn; (2) Fe và Cu; (3) Zn và Cu. Khi nhúng các cặp kim loại này vào dung dịch HCl loãng, cặp nào mà sắt (Fe) bị ăn mòn nhanh nhất?

• A. (1) Fe và Zn.
• B. (2) Fe và Cu.
• C. (3) Zn và Cu.
• D. Tốc độ ăn mòn Fe như nhau trong cả ba cặp.

Câu 24: Một vật làm bằng hợp kim nhôm-đồng (Al-Cu) để trong không khí ẩm. Kim loại nào trong hợp kim này sẽ đóng vai trò cực âm (anode) và bị ăn mòn điện hóa trước?

• A. Nhôm (Al) bị ăn mòn trước.
• B. Đồng (Cu) bị ăn mòn trước.
• C. Cả nhôm và đồng đều bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 25: Phương pháp bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn các tấm kẽm (Zn) vào phần vỏ ngâm dưới nước là ứng dụng của phương pháp chống ăn mòn nào?

• A. Cách li vật liệu với môi trường.
• B. Thụ động hóa bề mặt.
• C. Bảo vệ bằng anode hi sinh.
• D. Bảo vệ bằng dòng điện ngoài.

Câu 26: Tại sao việc giữ cho bề mặt kim loại luôn khô ráo là một biện pháp hiệu quả để làm chậm quá trình ăn mòn, đặc biệt là ăn mòn điện hóa?

• A. Vì nước làm tăng tính hoạt động của kim loại.
• B. Vì nước (đặc biệt là nước có hòa tan chất khác) tạo thành môi trường chất điện li cần thiết cho ăn mòn điện hóa.
• C. Vì nước phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại gây ăn mòn hóa học.
• D. Vì hơi nước làm tăng nhiệt độ bề mặt kim loại.

Câu 27: Trong trường hợp nào sau đây, quá trình ăn mòn hóa học là chủ yếu, còn ăn mòn điện hóa xảy ra không đáng kể?

• A. Đốt sợi dây sắt trong khí oxi ở nhiệt độ cao.
• B. Để vật bằng gang ngoài không khí ẩm.
• C. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO4.
• D. Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl có lẫn vài giọt CuCl2.

Câu 28: Mô tả nào sau đây về quá trình ăn mòn điện hóa là chính xác?

• A. Electron dịch chuyển từ cực dương sang cực âm trong mạch ngoài.
• B. Ion âm dịch chuyển về cực âm (anode).
• C. Tại cực âm (anode) xảy ra quá trình khử chất oxi hóa.
• D. Tại cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử chất oxi hóa.

Câu 29: Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Ag. Khi mỗi kim loại này tiếp xúc trực tiếp với Fe trong môi trường điện li (ví dụ dung dịch muối, axit loãng), cặp kim loại nào làm cho sắt (Fe) bị ăn mòn CHẬM NHẤT?

• A. Fe và Mg.
• B. Fe và Cu.
• C. Fe và Ag.
• D. Fe và chính nó (sắt nguyên chất).

Câu 30: Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Ag. Khi mỗi kim loại này tiếp xúc trực tiếp với Fe trong môi trường điện li (ví dụ dung dịch muối, axit loãng), cặp kim loại nào làm cho sắt (Fe) bị ăn mòn NHANH NHẤT?

• A. Fe và Mg.
• B. Fe và chính nó (sắt nguyên chất).
• C. Fe và Ag.
• D. Fe và Cu.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất của ăn mòn hóa học?

• A. Là quá trình kim loại bị phá hủy do tác dụng của dòng điện một chiều.
• B. Là quá trình kim loại bị phá hủy do tác dụng của dung dịch chất điện li.
• C. Là quá trình kim loại bị phá hủy do tạo thành pin điện hóa.
• D. Là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại nhường electron trực tiếp cho các chất oxi hóa của môi trường.

Câu 2: Điều kiện CẦN và ĐỦ để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A. Có hai điện cực khác nhau về bản chất, chúng tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn, và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li.
• B. Kim loại tiếp xúc với môi trường có chứa các chất oxi hóa mạnh.
• C. Kim loại tiếp xúc với dung dịch axit hoặc bazơ.
• D. Có sự chênh lệch điện thế giữa các vùng khác nhau trên bề mặt kim loại.

Câu 3: Khi một vật bằng hợp kim Fe-C (gang hoặc thép) để ngoài không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực âm (anode), phản ứng nào diễn ra?

• A. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• B. 2H+ + 2e → H2
• C. Fe → Fe2+ + 2e
• D. C → C4+ + 4e

Câu 4: Trong quá trình ăn mòn điện hóa kim loại trong môi trường không khí ẩm (môi trường trung tính hoặc kiềm yếu), cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử. Chất nào bị khử chủ yếu tại cực dương và sản phẩm tạo thành là gì?

• A. Ion H+ bị khử tạo H2.
• B. Khí O2 bị khử tạo ion OH-.
• C. Nước bị khử tạo H2 và OH-.
• D. Kim loại yếu hơn bị khử tạo kim loại.

Câu 5: Nhúng thanh kẽm (Zn) vào dung dịch chứa đồng thời HCl loãng và CuCl2. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực dương (cathode), ion nào nhận electron và sản phẩm tạo thành là gì?

• A. Các ion H+ và Cu2+ nhận electron, tạo ra H2 và Cu.
• B. Các ion Zn2+ nhận electron tạo ra Zn.
• C. Ion Cl- nhường electron tạo khí Cl2.
• D. Nước nhận electron tạo H2 và OH-.

Câu 6: Miếng tôn (sắt tráng kẽm) và miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) đều bị xước sâu, để ngoài không khí ẩm. Dự đoán nào sau đây về sự ăn mòn là đúng?

• A. Cả hai miếng đều bị ăn mòn như nhau vì đều có sắt tiếp xúc với môi trường.
• B. Miếng tôn bị ăn mòn nhanh hơn vì kẽm hoạt động mạnh hơn sắt.
• C. Miếng tôn được bảo vệ, miếng sắt tây bị ăn mòn mạnh hơn sắt nguyên chất.
• D. Cả hai miếng đều được bảo vệ tốt hơn sắt nguyên chất.

Câu 7: Để bảo vệ thân tàu biển bằng thép (chủ yếu là Fe) khỏi bị ăn mòn điện hóa trong nước biển, người ta thường gắn các khối kim loại M vào phần ngâm dưới nước của vỏ tàu. Kim loại M có thể là:

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Niken (Ni).
• D. Kẽm (Zn).