15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 11: Nguồn điện hoá học

Câu 1: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn2+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình xảy ra tại cực anode?

• A. Kim loại Zn bị oxi hóa, khối lượng cực giảm.
• B. Ion Cu2+ bị khử, khối lượng cực tăng.
• C. Kim loại Cu bị oxi hóa, khối lượng cực giảm.
• D. Ion Zn2+ bị khử, khối lượng cực tăng.

Câu 2: Xét pin điện hóa với điện cực Niken (Ni) và Bạc (Ag). Biết E°(Ag+/Ag) = +0.80V và E°(Ni2+/Ni) = -0.23V. Phản ứng nào sau đây xảy ra tự phát khi pin hoạt động?

• A. Ag+ + Ni2+ → Ag + Ni
• B. Ag + Ni → Ag+ + Ni2+
• C. 2Ag+ + Ni → 2Ag + Ni2+
• D. 2Ag + Ni2+ → 2Ag+ + Ni

Câu 3: Trong pin điện hóa Zn-Cu, cầu muối có vai trò chính nào sau đây?

• A. Ngăn chặn sự khuếch tán của các ion giữa hai điện cực.
• B. Duy trì sự trung hòa điện tích trong các dung dịch điện cực.
• C. Cung cấp electron cho quá trình khử ở cathode.
• D. Tham gia trực tiếp vào phản ứng oxi hóa khử.

Câu 4: Cho pin điện hóa tạo bởi cặp oxi hóa khử Fe2+/Fe và Ag+/Ag. Biết E°(Ag+/Ag) = +0.80V và E°(Fe2+/Fe) = -0.44V. Tính suất điện động chuẩn (E°pin) của pin điện hóa này.

• A. -1.24V
• B. -0.36V
• C. +0.36V
• D. +1.24V

Câu 5: Xét pin điện hóa Zn-Cu. Khi nồng độ ion Cu2+ giảm, thế điện cực của cặp Cu2+/Cu sẽ biến đổi như thế nào?

• A. Giảm.
• B. Tăng.
• C. Không đổi.
• D. Không xác định được.

Câu 6: Trong pin điện hóa, cực cathode là nơi xảy ra quá trình nào?

• A. Oxi hóa.
• B. Khử.
• C. Trung hòa.
• D. Phân li.

Câu 7: Cho các cặp oxi hóa khử: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag. Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần tính khử.

• A. Ag < Cu < Zn < Mg
• B. Mg < Zn < Cu < Ag
• C. Ag < Cu < Zn < Mg
• D. Cu < Ag < Mg < Zn

Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây có thể xảy ra trong pin điện hóa?

• A. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
• B. Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn
• C. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
• D. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+

Câu 9: Trong pin điện hóa Zn-Cu, electron di chuyển từ điện cực nào sang điện cực nào trong mạch ngoài?

• A. Từ cực Cu sang cực Zn.
• B. Từ cực Zn sang cực Cu.
• C. Không có sự di chuyển electron trong mạch ngoài.
• D. Electron di chuyển qua cầu muối.

Câu 10: Để tăng suất điện động của pin điện hóa Zn-Cu, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

• A. Tăng nồng độ dung dịch ZnSO4.
• B. Giảm nồng độ dung dịch CuSO4.
• C. Tăng nồng độ dung dịch CuSO4 và giảm nồng độ dung dịch ZnSO4.
• D. Thay cầu muối bằng dây dẫn kim loại.

Câu 11: Trong pin điện hóa, thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử nào được quy ước bằng 0V?

• A. Cu2+/Cu.
• B. Zn2+/Zn.
• C. Ag+/Ag.
• D. H+/H2.

Câu 12: Cho biết E°(Zn2+/Zn) = -0.76V và E°(Pb2+/Pb) = -0.13V. Pin điện hóa nào sau đây có suất điện động chuẩn lớn hơn?

• A. Pin Zn-Ag (E°(Ag+/Ag) = +0.80V).
• B. Pin Zn-Pb.
• C. Pin Pb-Cu (E°(Cu2+/Cu) = +0.34V).
• D. Pin Pb-Ag.

Câu 13: Xét pin điện hóa Zn-Cu. Khối lượng điện cực Cu thay đổi như thế nào sau một thời gian pin hoạt động?

• A. Giảm.
• B. Tăng.
• C. Không đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 14: Trong pin điện hóa, năng lượng hóa học được chuyển hóa thành dạng năng lượng nào?

• A. Nhiệt năng.
• B. Cơ năng.
• C. Điện năng.
• D. Quang năng.

Câu 15: Cho sơ đồ pin điện hóa: Pt | Fe2+, Fe3+ || MnO4-, H+, Mn2+ | Pt. Cực anode của pin là điện cực nào?

• A. Pt | Fe2+, Fe3+.
• B. Pt | MnO4-, H+, Mn2+.
• C. Điện cực Pt.
• D. Không xác định được.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng về thế điện cực chuẩn?

• A. Thế điện cực chuẩn phụ thuộc vào lượng chất điện cực.
• B. Thế điện cực chuẩn đo khả năng oxi hóa khử của cặp oxi hóa khử.
• C. Thế điện cực chuẩn của tất cả các kim loại đều dương.
• D. Thế điện cực chuẩn chỉ được xác định ở 0°C.

Câu 17: Trong pin điện hóa, chất khử mạnh nhất sẽ đóng vai trò là:

• A. Anode.
• B. Cathode.
• C. Cầu muối.
• D. Chất điện li.

Câu 18: Cho phản ứng: 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+. Phản ứng này xảy ra trong pin điện hóa nào?

• A. Pin Zn-Cu.
• B. Pin Fe-Cu.
• C. Pin Cu-Ag.
• D. Pin Ag-Zn.

Câu 19: Đơn vị đo của suất điện động (E) của pin điện hóa là gì?

• A. Ampe (A).
• B. Volt (V).
• C. Ohm (Ω).
• D. Faraday (F).

Câu 20: Pin nhiên liệu (fuel cell) hoạt động dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Điện phân dung dịch chất điện li.
• B. Sự ăn mòn kim loại.
• C. Phản ứng trung hòa acid-base.
• D. Phản ứng oxi hóa khử nhiên liệu liên tục.

Câu 21: Cho các thế điện cực chuẩn: E°(Zn2+/Zn) = -0.76V, E°(Cu2+/Cu) = +0.34V, E°(Ag+/Ag) = +0.80V. Kim loại nào có khả năng khử được cả ion Cu2+ và ion Ag+?

• A. Zn.
• B. Cu.
• C. Ag.
• D. Cả Zn, Cu và Ag.

Câu 22: Trong pin điện hóa Zn-Cu, dung dịch ZnSO4 và CuSO4 đóng vai trò gì?

• A. Chất xúc tác.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Chất điện li.
• D. Chất khử.

Câu 23: Để xác định thế điện cực chuẩn của một kim loại M, người ta thường ghép điện cực kim loại M với điện cực chuẩn nào?

• A. Điện cực bạc.
• B. Điện cực hydro chuẩn.
• C. Điện cực đồng.
• D. Điện cực kẽm.

Câu 24: Cho sơ đồ pin điện hóa: Ni | Ni2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag. Phản ứng nào xảy ra ở cực cathode?

• A. Ni → Ni2+ + 2e.
• B. Ni2+ + 2e → Ni.
• C. Ag → Ag+ + e.
• D. Ag+ + e → Ag.

Câu 25: Pin Voltec (pin Volta) là một loại pin điện hóa nào?

• A. Pin điện hóa sơ cấp.
• B. Pin điện hóa thứ cấp.
• C. Pin nhiên liệu.
• D. Pin mặt trời.

Câu 26: Để bảo quản pin điện hóa khi không sử dụng trong thời gian dài, cần lưu ý điều gì?

• A. Bảo quản trong tủ lạnh.
• B. Để pin tiếp xúc với không khí ẩm.
• C. Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát.
• D. Để pin ở nơi có nhiệt độ cao.

Câu 27: Cho biết E°(Cu2+/Cu) = +0.34V và E°(Fe3+/Fe2+) = +0.77V. Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra tự phát?

• A. Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+.
• B. 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+.
• C. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe3+.
• D. 2Fe2+ + Cu2+ → 2Fe3+ + Cu.

Câu 28: Trong pin điện hóa, dòng điện được tạo ra do sự di chuyển của hạt mang điện nào trong mạch ngoài?

• A. Ion dương.
• B. Ion âm.
• C. Cả ion dương và ion âm.
• D. Electron.

Câu 29: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của pin điện hóa?

• A. Ắc quy xe máy.
• B. Pin đồng hồ.
• C. Sản xuất phân bón.
• D. Pin điện thoại.

Câu 30: Cho pin điện hóa Zn-Cu hoạt động trong thời gian dài. Nồng độ ion Zn2+ trong dung dịch điện cực ZnSO4 sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm.
• B. Tăng.
• C. Không đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 1: Cho các cặp oxi hóa/khử và thế điện cực chuẩn tương ứng ở điều kiện chuẩn: Fe²⁺/Fe (-0,44 V), Cu²⁺/Cu (+0,34 V), Ag⁺/Ag (+0,80 V). Khi ghép cặp điện cực Fe và Ag nhúng trong dung dịch chứa ion Fe²⁺ và Ag⁺ tương ứng để tạo thành pin điện hóa hoạt động ở điều kiện chuẩn, phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Điện cực Ag là cực âm (anode).
• B. Ion Fe²⁺ bị khử thành Fe tại điện cực Fe.
• C. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anode) là Fe → Fe²⁺ + 2e.
• D. Dòng electron di chuyển từ điện cực Ag sang điện cực Fe qua mạch ngoài.

Câu 2: Sơ đồ pin điện hóa ở điều kiện chuẩn được biểu diễn như sau: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Nhận định nào sau đây về hoạt động của pin này là chính xác?

• A. Khối lượng điện cực Cu giảm dần.
• B. Nồng độ ion Zn²⁺ trong dung dịch ở cực dương tăng dần.
• C. Tại cầu muối, anion di chuyển về phía nửa pin chứa dung dịch Cu²⁺.
• D. Sức điện động chuẩn của pin được tính bằng E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn).

Câu 3: Trong một pin điện hóa, cầu muối thường chứa dung dịch bão hòa của một chất điện li mạnh như KCl hoặc KNO₃. Vai trò quan trọng nhất của cầu muối trong quá trình pin hoạt động là gì?

• A. Duy trì tính trung hòa điện của hai nửa pin, cho phép dòng ion đi qua để hoàn thành mạch điện.
• B. Ngăn không cho hai dung dịch chất điện li trộn lẫn hoàn toàn.
• C. Là nơi xảy ra phản ứng oxi hóa hoặc khử chính trong pin.
• D. Tăng tốc độ di chuyển của electron qua mạch ngoài.

Câu 4: Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp Mg²⁺/Mg là -2,37 V và của cặp Fe²⁺/Fe là -0,44 V. Khi nhúng thanh Mg vào dung dịch muối Fe²⁺, phản ứng hóa học xảy ra là:

• A. Fe + Mg²⁺ → Fe²⁺ + Mg
• B. Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe
• C. Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺
• D. Không xảy ra phản ứng.

Câu 5: Một pin điện hóa được xây dựng từ cặp Ni²⁺/Ni (E° = -0,26 V) và Al³⁺/Al (E° = -1,66 V). Khi pin này hoạt động, điều gì xảy ra tại điện cực nhôm (Al)?

• A. Al bị oxi hóa thành Al³⁺, khối lượng điện cực giảm.
• B. Al³⁺ bị khử thành Al, khối lượng điện cực tăng.
• C. Ni²⁺ bị khử thành Ni.
• D. Không có phản ứng xảy ra tại điện cực Al.

Câu 6: Trong quá trình hoạt động của một pin điện hóa, dòng điện trong mạch ngoài có chiều như thế nào?

• A. Từ cực âm sang cực dương.
• B. Từ cực dương sang cực âm qua dung dịch chất điện li.
• C. Từ cực dương sang cực âm qua dây dẫn mạch ngoài.
• D. Không có dòng điện trong mạch ngoài.

Câu 7: Cho các thế điện cực chuẩn sau: Pb²⁺/Pb (-0,13 V), Sn²⁺/Sn (-0,14 V). Khi ghép cặp điện cực Sn và Pb để tạo thành pin điện hóa, sức điện động chuẩn của pin là bao nhiêu?

• A. +0,01 V
• B. -0,01 V
• C. +0,27 V
• D. -0,27 V

Câu 8: Dựa vào thế điện cực chuẩn, hãy so sánh tính khử của các kim loại sau: Cu (E° = +0,34 V), Fe (E° = -0,44 V), Zn (E° = -0,76 V). Thứ tự tính khử tăng dần là:

• A. Zn < Fe < Cu
• B. Cu < Fe < Zn
• C. Fe < Cu < Zn
• D. Zn < Cu < Fe

Câu 9: Một pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng: Mg(s) + 2Ag⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + 2Ag(s). Nhận định nào sau đây là sai?

• A. Điện cực Mg là cực âm.
• B. Tại điện cực Ag xảy ra quá trình khử.
• C. Nồng độ ion Ag⁺ trong dung dịch tăng dần.
• D. Tổng quát, năng lượng hóa học được chuyển hóa thành điện năng.

Câu 10: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa/khử càng dương thì:

• A. Dạng oxi hóa của cặp đó có tính oxi hóa càng mạnh.
• B. Dạng khử của cặp đó có tính khử càng mạnh.
• C. Kim loại (dạng khử) dễ bị oxi hóa hơn.
• D. Phản ứng khử xảy ra khó khăn hơn.

Câu 11: Trong pin Daniell (Zn-Cu), khi pin đang phóng điện, quá trình xảy ra tại cực dương là:

• A. Zn → Zn²⁺ + 2e
• B. Zn²⁺ + 2e → Zn
• C. Cu → Cu²⁺ + 2e
• D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 12: Thế điện cực chuẩn của cặp Na⁺/Na là -2,71 V. Điều này cho thấy:

• A. Ion Na⁺ có tính oxi hóa rất mạnh.
• B. Kim loại Na có tính khử rất mạnh.
• C. Na là kim loại kém hoạt động.
• D. Phản ứng Na → Na⁺ + e xảy ra khó khăn.

Câu 13: Dựa vào dãy thế điện cực chuẩn, kim loại nào sau đây có thể đẩy được sắt (Fe) ra khỏi dung dịch muối Fe²⁺?

• A. Đồng (Cu, E° = +0,34 V)
• B. Bạc (Ag, E° = +0,80 V)
• C. Kẽm (Zn, E° = -0,76 V)
• D. Chì (Pb, E° = -0,13 V)

Câu 14: Một pin điện hóa được lắp từ hai nửa pin chuẩn: Pb²⁺/Pb và Sn²⁺/Sn. Sức điện động chuẩn của pin là 0,01 V. Nếu thế điện cực chuẩn E°(Pb²⁺/Pb) = -0,13 V, thì thế điện cực chuẩn E°(Sn²⁺/Sn) có giá trị là bao nhiêu?

• A. -0,14 V
• B. -0,12 V
• C. +0,14 V
• D. +0,12 V

Câu 15: Phản ứng nào sau đây có thể được sử dụng làm phản ứng tổng thể cho một pin điện hóa hoạt động ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag (E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34V, E°(Ag⁺/Ag) = +0,80V)
• B. 2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ (E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77V, E°(Cl₂/Cl⁻) = +1,36V)
• C. Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76V, E°(Fe²⁺/Fe) = -0,44V)
• D. Cả 3 phản ứng trên đều có thể dùng cho pin điện hóa.

Câu 16: Xét pin điện hóa Zn-Cu. Khi nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch giảm đi, còn nồng độ Zn²⁺ tăng lên (do pin hoạt động), sức điện động của pin sẽ thay đổi như thế nào so với giá trị chuẩn?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc nhiệt độ.

Câu 17: Một pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực kim loại M nhúng trong dung dịch Mⁿ⁺ và điện cực kim loại X nhúng trong dung dịch Xᵐ⁺. Biết thế điện cực chuẩn E°(Mⁿ⁺/M) < E°(Xᵐ⁺/X). Khi pin hoạt động, nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Kim loại M là cực âm (anode).
• B. Ion Xᵐ⁺ bị oxi hóa tại điện cực X.
• C. Electron di chuyển từ điện cực X sang điện cực M qua mạch ngoài.
• D. Tại điện cực M xảy ra quá trình khử.

Câu 18: Pin kẽm-carbon (pin Leclanché) là một loại pin thông dụng. Phản ứng tổng thể khi pin phóng điện khá phức tạp, nhưng quá trình chính tại cực kẽm (cực âm) là sự oxi hóa kẽm. Điều này có nghĩa là:

• A. Kẽm đóng vai trò là chất oxi hóa.
• B. Tại cực kẽm xảy ra sự nhận electron.
• C. Khối lượng của điện cực kẽm giảm dần khi pin hoạt động.
• D. Dòng điện đi vào cực kẽm từ mạch ngoài.

Câu 19: Cho các cặp oxi hóa/khử và thế điện cực chuẩn: A²⁺/A (-0,90 V), B²⁺/B (-0,40 V), C²⁺/C (+0,10 V). Khi ghép pin từ cặp A²⁺/A và B²⁺/B, kim loại nào đóng vai trò là cực âm và sức điện động chuẩn là bao nhiêu?

• A. A là cực âm, E° = 0,50 V.
• B. A là cực âm, E° = 0,50 V.
• C. B là cực âm, E° = 0,50 V.
• D. B là cực âm, E° = 1,30 V.

Câu 20: Sự khác biệt cơ bản về chuyển hóa năng lượng giữa pin điện hóa và bình điện phân là gì?

• A. Pin điện hóa chuyển hóa hóa năng thành điện năng, bình điện phân chuyển hóa điện năng thành hóa năng.
• B. Cả hai đều chuyển hóa hóa năng thành điện năng.
• C. Cả hai đều chuyển hóa điện năng thành hóa năng.
• D. Pin điện hóa cần dòng điện từ bên ngoài, bình điện phân tự tạo ra dòng điện.

Câu 21: Khi một pin điện hóa hoạt động, các ion trong dung dịch chất điện li di chuyển như thế nào?

• A. Chỉ có cation di chuyển về cực dương.
• B. Chỉ có anion di chuyển về cực âm.
• C. Cation di chuyển về cực âm, anion di chuyển về cực dương.
• D. Cation di chuyển về cực dương, anion di chuyển về cực âm.

Câu 22: Pin nhiên liệu H₂-O₂ là một loại pin điện hóa đặc biệt. Phản ứng tổng thể là 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l). Tại cực âm (anode), khí H₂ bị oxi hóa. Phản ứng xảy ra tại cực âm trong môi trường kiềm là:

• A. H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e
• B. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻
• C. H₂ → 2H⁺ + 2e
• D. O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H₂O

Câu 23: Cho các thế điện cực chuẩn: Cr³⁺/Cr (-0,74 V), Fe²⁺/Fe (-0,44 V), Sn²⁺/Sn (-0,14 V). Pin điện hóa nào được ghép từ hai trong ba cặp trên sẽ có sức điện động chuẩn lớn nhất?

• A. Pin Cr-Fe.
• B. Pin Fe-Sn.
• C. Pin Cr-Sn.
• D. Sức điện động chuẩn của cả ba pin là như nhau.

Câu 24: Một pin điện hóa được xây dựng từ cặp Ag⁺/Ag (E° = +0,80 V) và Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V). Khi pin hoạt động, ion nào sẽ bị tiêu thụ trong dung dịch?

• A. Ag⁺
• B. Cu²⁺
• C. Cả Ag⁺ và Cu²⁺
• D. Không có ion nào bị tiêu thụ.

Câu 25: Thế điện cực chuẩn E° được đo trong điều kiện chuẩn. Điều kiện chuẩn bao gồm nhiệt độ 25°C (298 K), áp suất 1 atm đối với chất khí và nồng độ 1 M đối với ion trong dung dịch. Nếu một pin hoạt động không ở điều kiện chuẩn, ví dụ nồng độ ion thay đổi, thì:

• A. Thế điện cực của mỗi nửa pin không thay đổi.
• B. Sức điện động của pin sẽ thay đổi so với giá trị chuẩn.
• C. Chiều di chuyển của electron trong mạch ngoài sẽ đảo ngược.
• D. Phản ứng oxi hóa-khử trong pin sẽ ngừng xảy ra.

Câu 26: Cho pin điện hóa X-Y, trong đó X và Y là hai kim loại. Biết rằng khi pin hoạt động, khối lượng điện cực X giảm và khối lượng điện cực Y tăng. Dựa vào thông tin này, có thể kết luận gì về thế điện cực chuẩn của hai cặp Xⁿ⁺/X và Yᵐ⁺/Y?

• A. E°(Xⁿ⁺/X) < E°(Yᵐ⁺/Y).
• B. E°(Xⁿ⁺/X) > E°(Yᵐ⁺/Y).
• C. E°(Xⁿ⁺/X) = E°(Yᵐ⁺/Y).
• D. Không thể kết luận chỉ dựa vào sự thay đổi khối lượng điện cực.

Câu 27: Xét pin điện hóa Fe-Cu. Phản ứng xảy ra là Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu. Nếu ban đầu nồng độ Fe²⁺ là 0,1 M và nồng độ Cu²⁺ là 1 M, khi pin hoạt động, nồng độ ion nào sẽ tăng lên trong dung dịch ở nửa pin tương ứng?

• A. Chỉ nồng độ Cu²⁺.
• B. Chỉ nồng độ Fe²⁺.
• C. Cả nồng độ Fe²⁺ và Cu²⁺.
• D. Không có nồng độ ion nào tăng lên.

Câu 28: Thế điện cực chuẩn của cặp Mⁿ⁺/M phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Bản chất của kim loại M và ion Mⁿ⁺.
• B. Nồng độ của ion Mⁿ⁺ trong dung dịch.
• C. Kích thước của điện cực kim loại M.
• D. Thể tích dung dịch chứa ion Mⁿ⁺.

Câu 29: Pin Volataic đầu tiên được tạo ra bởi Alessandro Volta sử dụng các cặp điện cực kẽm và đồng nhúng trong dung dịch muối hoặc axit. Nguyên lý hoạt động của pin này dựa trên:

• A. Sự hấp thụ ánh sáng để tạo ra dòng điện.
• B. Phản ứng phân hủy nước bằng điện năng.
• C. Phản ứng oxi hóa-khử tự diễn biến tạo ra dòng điện.
• D. Sự ma sát giữa các lớp kim loại khác nhau.

Câu 30: Trong một pin điện hóa, điện cực mà tại đó xảy ra quá trình oxi hóa được gọi là gì?

• A. Anode (cực âm).
• B. Cathode (cực dương).
• C. Cầu muối.
• D. Màng ngăn.

Câu 1: Nguyên tắc hoạt động cơ bản của pin điện hóa là chuyển hóa năng lượng từ dạng nào sang dạng nào?

• A. Điện năng thành hóa năng
• B. Nhiệt năng thành điện năng
• C. Hóa năng thành điện năng
• D. Cơ năng thành điện năng

Câu 2: Trong pin điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình gì và có dấu điện tích gì (trong mạch ngoài)?

• A. Quá trình oxi hóa, dấu âm
• B. Quá trình khử, dấu âm
• C. Quá trình oxi hóa, dấu dương
• D. Quá trình khử, dấu dương

Câu 3: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (V): Fe2+/Fe (-0.44), Cu2+/Cu (+0.34), Ag+/Ag (+0.80). Kim loại nào trong số Fe, Cu, Ag có tính khử mạnh nhất?

• A. Fe
• B. Cu
• C. Ag
• D. Tính khử của chúng bằng nhau

Câu 4: Dựa vào thế điện cực chuẩn ở câu 3, ion kim loại nào trong số Fe2+, Cu2+, Ag+ có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. Fe2+
• B. Cu2+
• C. Ag+
• D. Ag+

Câu 5: Thiết lập pin điện hóa từ hai cặp Fe2+/Fe (E° = -0.44 V) và Cu2+/Cu (E° = +0.34 V) ở điều kiện chuẩn. Viết phương trình phản ứng tổng quát xảy ra khi pin hoạt động.

• A. Fe2+ + Cu → Fe + Cu2+
• B. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
• C. Fe + Cu → Fe2+ + Cu2+
• D. Fe2+ + Cu2+ → Fe + Cu

Câu 6: Tính sức điện động chuẩn của pin Fe-Cu được thiết lập từ hai cặp ở câu 5.

• A. -0.78 V
• B. +0.10 V
• C. +0.78 V
• D. -0.10 V

Câu 7: Trong pin Fe-Cu ở câu 5, dòng electron di chuyển theo chiều nào trong mạch ngoài?

• A. Từ cực Fe sang cực Cu
• B. Từ cực Cu sang cực Fe
• C. Từ dung dịch FeSO4 sang dung dịch CuSO4
• D. Từ dung dịch CuSO4 sang dung dịch FeSO4

Câu 8: Trong pin Fe-Cu ở câu 5, khi pin phóng điện, khối lượng của điện cực nào sẽ tăng lên?

• A. Điện cực Fe
• B. Điện cực Cu
• C. Cả hai điện cực Fe và Cu
• D. Không có điện cực nào thay đổi khối lượng đáng kể

Câu 9: Trong pin Fe-Cu ở câu 5, khi pin hoạt động, nồng độ ion nào trong dung dịch tại cực âm (anode) sẽ tăng lên?

• A. Fe2+
• B. Cu2+
• C. SO42-
• D. H+

Câu 10: Vai trò quan trọng nhất của cầu muối trong pin điện hóa là gì để đảm bảo pin hoạt động liên tục?

• A. Ngăn cách hai dung dịch chất điện li
• B. Cho dòng electron chạy qua
• C. Duy trì tính trung hòa điện tích của các dung dịch trong hai nửa pin
• D. Cung cấp ion cho phản ứng điện hóa

Câu 11: Một pin điện hóa được tạo thành từ cặp Ni2+/Ni (E° = -0.26 V) và Ag+/Ag (E° = +0.80 V). Tính sức điện động chuẩn của pin này.

• A. -1.06 V
• B. +0.54 V
• C. -0.54 V
• D. +1.06 V

Câu 12: Dựa vào kết quả câu 11, phản ứng Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag có tự diễn ra một cách tự phát trong điều kiện chuẩn không?

• A. Có, vì sức điện động chuẩn của pin lớn hơn 0.
• B. Không, vì sức điện động chuẩn của pin lớn hơn 0.
• C. Có, vì thế điện cực chuẩn của Ni2+/Ni âm hơn của Ag+/Ag.
• D. Không, vì thế điện cực chuẩn của Ag+/Ag dương hơn của Ni2+/Ni.

Câu 13: Trong pin Ni-Ag ở câu 11 sử dụng cầu muối chứa KNO3, ion nào di chuyển từ cầu muối vào ngăn chứa dung dịch NiSO4 (chứa Ni2+)?

• A. K+
• B. NO3-
• C. Ni2+
• D. NO3-

Câu 14: Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg là -2.37 V và cặp Zn2+/Zn là -0.76 V. Khi ghép hai điện cực này tạo thành pin điện hóa, điện cực nào đóng vai trò là cực dương (cathode)?

• A. Điện cực Mg
• B. Điện cực Zn
• C. Cả hai điện cực
• D. Không thể xác định

Câu 15: Pin điện hóa Mg-Zn được thiết lập từ hai cặp ở câu 14. Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. +1.61 V
• B. -1.61 V
• C. +3.13 V
• D. -3.13 V

Câu 16: Phản ứng tổng quát xảy ra trong pin Mg-Zn ở điều kiện chuẩn là gì?

• A. Mg2+ + Zn → Mg + Zn2+
• B. Mg2+ + Zn2+ → Mg + Zn
• C. Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
• D. Mg + Zn → Mg2+ + Zn2+

Câu 17: Khi pin Mg-Zn hoạt động, điều gì xảy ra với khối lượng của điện cực Mg?

• A. Giảm dần
• B. Tăng dần
• C. Không đổi
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm

Câu 18: Cho pin điện hóa X-Y, trong đó X và Y là hai kim loại. Nếu thế điện cực chuẩn của cặp Xn+/X nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp Ym+/Y, thì phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Kim loại Y có tính khử mạnh hơn kim loại X.
• B. Ion Xn+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Ym+.
• C. Trong pin X-Y, Y là cực âm (anode).
• D. Trong pin X-Y, X là cực âm (anode).

Câu 19: Một pin điện hóa có sức điện động chuẩn E°pin > 0. Điều này chứng tỏ điều gì về phản ứng tổng quát xảy ra trong pin ở điều kiện chuẩn?

• A. Phản ứng là tự phát và có thể tạo ra dòng điện.
• B. Phản ứng không tự phát.
• C. Pin đang được nạp điện.
• D. Phản ứng chỉ xảy ra khi có dòng điện bên ngoài.

Câu 20: Pin Daniell (Zn-Cu) hoạt động. Nếu tăng nồng độ ion Zn2+ trong ngăn chứa cực kẽm (giả sử các yếu tố khác không đổi), sức điện động của pin có xu hướng thay đổi như thế nào theo nguyên lý Le Chatelier (xét phản ứng tổng quát Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu)?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không thay đổi
• D. Thay đổi không xác định

Câu 21: Pin Daniell (Zn-Cu) hoạt động. Nếu giảm nồng độ ion Cu2+ trong ngăn chứa cực đồng (giả sử các yếu tố khác không đổi), sức điện động của pin có xu hướng thay đổi như thế nào theo nguyên lý Le Chatelier?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không thay đổi
• D. Thay đổi không xác định

Câu 22: Tại sao pin điện hóa được gọi là nguồn điện hóa học?

• A. Vì nó tạo ra dòng điện dựa trên năng lượng từ phản ứng hóa học.
• B. Vì nó sử dụng điện năng để thực hiện phản ứng hóa học.
• C. Vì nó chỉ hoạt động với các chất hóa học.
• D. Vì nó chuyển hóa nhiệt năng thành điện năng.

Câu 23: Khi một pin điện hóa đã hết (discharged), điều gì thường xảy ra với sức điện động của nó?

• A. Giảm về gần 0 hoặc bằng 0
• B. Tăng lên
• C. Giữ nguyên giá trị ban đầu
• D. Đảo dấu

Câu 24: So sánh tính khử của kim loại dựa trên thế điện cực chuẩn. Kim loại có thế điện cực chuẩn càng âm thì tính khử của nó càng...?

• A. Mạnh
• B. Yếu
• C. Không liên quan
• D. Bằng nhau

Câu 25: So sánh tính oxi hóa của ion kim loại dựa trên thế điện cực chuẩn. Ion kim loại có thế điện cực chuẩn của cặp tương ứng càng dương thì tính oxi hóa của ion đó càng...?

• A. Mạnh
• B. Yếu
• C. Không liên quan
• D. Bằng nhau

Câu 26: Cho ba kim loại A, B, C và thế điện cực chuẩn tương ứng E°A < E°B < E°C. Khi ghép cặp A-B tạo pin điện hóa, kim loại nào đóng vai trò là cực âm?

• A. Kim loại A
• B. Kim loại B
• C. Kim loại C
• D. Không xác định được

Câu 27: Dựa trên thế điện cực chuẩn E°A < E°B < E°C, khi ghép cặp B-C tạo pin điện hóa, ion nào bị khử tại cực dương?

• A. Ion An+
• B. Ion Bm+
• C. Ion Cp+
• D. Kim loại B

Câu 28: Cặp oxi hóa-khử chuẩn nào được quy ước làm điện cực chuẩn để đo thế điện cực chuẩn của các cặp khác?

• A. Zn2+/Zn
• B. 2H+/H2
• C. Cu2+/Cu
• D. Ag+/Ag

Câu 29: Trong pin điện hóa sử dụng cầu muối chứa dung dịch chất điện li, sự chuyển dịch của các ion trong cầu muối có mục đích chính là gì?

• A. Vận chuyển electron giữa hai nửa pin
• B. Tham gia trực tiếp vào phản ứng điện hóa
• C. Tạo ra suất điện động cho pin
• D. Bù trừ điện tích phát sinh ở hai nửa pin, duy trì dòng ion và đóng kín mạch điện

Câu 30: Cho pin điện hóa Zn-Cu. Khi pin hoạt động, điều gì xảy ra với nồng độ ion Zn2+ và Cu2+ trong các dung dịch tương ứng?

• A. [Zn2+] tăng, [Cu2+] giảm
• B. [Zn2+] giảm, [Cu2+] tăng
• C. [Zn2+] tăng, [Cu2+] tăng
• D. [Zn2+] giảm, [Cu2+] giảm

Câu 1: Trong một pin điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình nào?

• A. Khử
• B. Oxi hóa
• C. Trung hòa
• D. Điện phân

Câu 2: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Ag+/Ag (+0,799 V), Cu2+/Cu (+0,340 V), Zn2+/Zn (-0,762 V), Na+/Na (-2,71 V). Kim loại có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại trên là:

• A. Ag
• B. Cu
• C. Zn
• D. Na

Câu 3: Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm điện cực Ni nhúng trong dung dịch NiSO4 và điện cực Fe nhúng trong dung dịch FeSO4. Biết thế điện cực chuẩn: E°(Ni2+/Ni) = -0,257 V, E°(Fe2+/Fe) = -0,440 V. Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. +0,183 V
• B. -0,183 V
• C. +0,697 V
• D. -0,697 V

Câu 4: Trong pin điện hóa Zn-Cu, phản ứng hóa học xảy ra ở cực dương (cathode) là gì?

• A. Zn → Zn2+ + 2e
• B. Zn2+ + 2e → Zn
• C. Cu2+ + 2e → Cu
• D. Cu → Cu2+ + 2e

Câu 5: Vai trò chính của cầu muối trong pin điện hóa là gì?

• A. Ngăn không cho electron di chuyển giữa hai nửa pin.
• B. Duy trì tính trung hòa điện của dung dịch ở mỗi nửa pin và đóng kín mạch điện.
• C. Cung cấp ion cho phản ứng ở điện cực.
• D. Tăng tốc độ phản ứng oxi hóa-khử.

Câu 6: Khi pin điện hóa Zn-Ag hoạt động (E°(Zn2+/Zn) = -0,762 V, E°(Ag+/Ag) = +0,799 V), khối lượng của điện cực nào sẽ tăng lên?

• A. Điện cực Zn
• B. Điện cực Ag
• C. Cả hai điện cực
• D. Không có điện cực nào thay đổi khối lượng

Câu 7: Dòng electron trong mạch ngoài của pin điện hóa luôn di chuyển từ đâu đến đâu?

• A. Từ cực âm (anode) sang cực dương (cathode)
• B. Từ cực dương (cathode) sang cực âm (anode)
• C. Từ dung dịch sang điện cực
• D. Từ cầu muối sang điện cực

Câu 8: Một pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Điện cực nào đóng vai trò cực âm (anode) trong pin này?

• A. Điện cực Fe
• B. Điện cực Cu
• C. Cực dương
• D. Cực nơi ion Cu2+ bị khử

Câu 9: Sơ đồ pin chuẩn của pin Daniell (Zn-Cu) là Zn|Zn2+||Cu2+|Cu. Dấu "||" trong sơ đồ này biểu thị cho thành phần nào?

• A. Điện cực
• B. Dung dịch chất điện li
• C. Cầu muối
• D. Mạch ngoài

Câu 10: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Mg2+/Mg (-2,37 V), Fe2+/Fe (-0,44 V), Pb2+/Pb (-0,13 V), H+/H2 (0,00 V). Pin điện hóa nào được tạo thành từ các cặp trên sẽ có sức điện động chuẩn lớn nhất?

• A. Mg-H2
• B. Fe-Pb
• C. Pb-H2
• D. Mg-Fe

Câu 11: Trong quá trình pin điện hóa hoạt động, nồng độ của ion kim loại ở cực âm (anode) thường thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không thay đổi
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm

Câu 12: Pin Leclanché (pin kẽm-cacbon hay pin khô) là loại pin gì và phản ứng tổng thể có tính chất gì?

• A. Pin sơ cấp, phản ứng thuận nghịch
• B. Pin sơ cấp, phản ứng không thuận nghịch
• C. Pin thứ cấp, phản ứng thuận nghịch
• D. Pin thứ cấp, phản ứng không thuận nghịch

Câu 13: Một thanh kim loại X được nhúng vào dung dịch muối YSO4 và một thanh kim loại Y được nhúng vào dung dịch muối XSO4. Nối hai dung dịch bằng cầu muối và nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn có gắn vôn kế. Vôn kế chỉ giá trị dương. Điều này chứng tỏ điều gì về tính khử của X và Y?

• A. Tính khử của X mạnh hơn tính khử của Y
• B. Tính khử của Y mạnh hơn tính khử của X
• C. Tính khử của X và Y bằng nhau
• D. Không thể kết luận về tính khử chỉ từ thông tin này

Câu 14: Khi pin điện hóa hoạt động, các ion trong dung dịch di chuyển như thế nào để duy trì tính trung hòa điện?

• A. Anion di chuyển về cực dương, cation di chuyển về cực âm.
• B. Anion di chuyển về cực âm, cation di chuyển về cực dương.
• C. Anion di chuyển về cực âm, cation di chuyển về cực dương (qua cầu muối hoặc vách ngăn xốp).
• D. Ion không di chuyển trong dung dịch.

Câu 15: Pin lithium-ion là loại pin được sử dụng phổ biến trong các thiết bị điện tử di động. Đặc điểm nổi bật của loại pin này so với pin kiềm là gì?

• A. Có giá thành rẻ hơn.
• B. Sử dụng chất điện li là dung dịch nước.
• C. Không thể sạc lại (pin sơ cấp).
• D. Có mật độ năng lượng cao hơn và điện áp lớn hơn.

Câu 16: Một viên pin bị phồng lên sau một thời gian sử dụng. Nguyên nhân có thể là do:

• A. Phát sinh khí trong quá trình phản ứng hóa học hoặc do quá nhiệt.
• B. Điện cực bị co lại.
• C. Chất điện li bị đông đặc.
• D. Vỏ pin bị ăn mòn từ bên ngoài.

Câu 17: Sức điện động của pin điện hóa có phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây ở điều kiện không chuẩn (nồng độ không phải 1M, áp suất khí không phải 1 bar)?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của hai cặp oxi hóa-khử.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• C. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia và sản phẩm.
• D. Phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ các ion và áp suất chất khí (nếu có).

Câu 18: Phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong pin điện hóa là phản ứng tự diễn biến. Điều này được đặc trưng bởi đại lượng nhiệt động học nào?

• A. ΔH < 0
• B. ΔG < 0
• C. ΔS > 0
• D. K > 1

Câu 19: Cho pin điện hóa được cấu tạo từ cặp Al3+/Al (E° = -1,66 V) và Cu2+/Cu (E° = +0,34 V). Quá trình xảy ra ở cực dương (cathode) là gì?

• A. Al → Al3+ + 3e
• B. Al3+ + 3e → Al
• C. Cu2+ + 2e → Cu
• D. Cu → Cu2+ + 2e

Câu 20: Tại sao kim loại có thế điện cực chuẩn càng âm thì tính khử càng mạnh?

• A. Khả năng nhường electron của kim loại đó càng lớn.
• B. Khả năng nhận electron của ion kim loại đó càng lớn.
• C. Kim loại đó dễ bị ăn mòn hóa học.
• D. Ion kim loại đó dễ bị khử.

Câu 21: Một pin điện hóa được tạo thành từ điện cực kim loại M nhúng trong dung dịch Mn+ và điện cực kim loại N nhúng trong dung dịch Np+. Nếu M là cực âm, điều nào sau đây là đúng?

• A. Thế điện cực chuẩn của cặp Np+/N âm hơn thế điện cực chuẩn của cặp Mn+/M.
• B. Thế điện cực chuẩn của cặp Mn+/M âm hơn thế điện cực chuẩn của cặp Np+/N.
• C. Kim loại M có tính oxi hóa mạnh hơn kim loại N.
• D. Ion Mn+ có tính khử mạnh hơn ion Np+.

Câu 22: Pin sạc (pin thứ cấp) khác pin không sạc (pin sơ cấp) ở đặc điểm nào?

• A. Pin sạc có sức điện động lớn hơn.
• B. Pin sạc sử dụng chất điện li rắn.
• C. Pin sạc không chứa kim loại nặng.
• D. Phản ứng hóa học trong pin sạc có thể diễn ra theo chiều ngược lại khi nạp điện.

Câu 23: Trong pin điện hóa, năng lượng hóa học được chuyển hóa thành năng lượng gì?

• A. Điện năng
• B. Nhiệt năng
• C. Quang năng
• D. Cơ năng

Câu 24: Sức điện động chuẩn của pin điện hóa được tính bằng công thức nào?

• A. E°pin = E°anode + E°cathode
• B. E°pin = E°anode - E°cathode
• C. E°pin = E°cathode - E°anode
• D. E°pin = |E°anode - E°cathode|

Câu 25: Pin nhiên liệu H2-O2 là một loại pin điện hóa đặc biệt. Phản ứng tổng thể xảy ra trong pin này là gì?

• A. H2 + O2 → H2O2
• B. 2H2 + O2 → 2H2O
• C. H2O → H2 + 1/2 O2
• D. H+ + OH- → H2O

Câu 26: Để một phản ứng oxi hóa-khử có thể được sử dụng để chế tạo pin điện hóa hoạt động tự phát, điều kiện về sức điện động chuẩn (E°pin) là gì?

• A. E°pin > 0
• B. E°pin < 0
• C. E°pin = 0
• D. E°pin bất kỳ

Câu 27: Trong pin Ag-Cu (E°(Ag+/Ag) = +0,799 V, E°(Cu2+/Cu) = +0,340 V), điện cực đồng đóng vai trò gì?

• A. Anode (cực âm)
• B. Cathode (cực dương)
• C. Cầu muối
• D. Chất điện li

Câu 28: Khi pin điện hóa Zn-Cu hoạt động, nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không thay đổi
• D. Ban đầu giảm, sau đó tăng

Câu 29: Một miếng sắt bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với không khí ẩm và một kim loại kém hoạt động hơn (ví dụ: đồng). Trong quá trình ăn mòn này, sắt đóng vai trò là:

• A. Cực âm (anode) và bị oxi hóa
• B. Cực dương (cathode) và bị khử
• C. Chất điện li
• D. Cầu muối

Câu 30: Acquy chì là một ví dụ về pin thứ cấp. Trong quá trình nạp điện acquy chì, phản ứng hóa học diễn ra theo chiều nào so với lúc phóng điện?

• A. Chiều thuận (chiều phóng điện)
• B. Chiều nghịch (chiều ngược lại chiều phóng điện)
• C. Không có phản ứng hóa học xảy ra khi nạp điện
• D. Phản ứng mới hoàn toàn khác

Câu 1: Pin điện hóa là thiết bị chuyển hóa năng lượng nào sau đây?

• A. Hóa năng thành điện năng.
• B. Điện năng thành hóa năng.
• C. Nhiệt năng thành điện năng.
• D. Quang năng thành điện năng.

Câu 2: Thế điện cực chuẩn (E⁰) của cặp oxi hóa – khử cho biết điều gì về tính chất của dạng oxi hóa và dạng khử trong cặp đó?

• A. E⁰ càng lớn, tính khử của dạng khử càng mạnh.
• B. E⁰ càng nhỏ, tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh.
• C. E⁰ càng lớn, tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh và tính khử của dạng khử càng yếu.
• D. E⁰ không liên quan đến tính chất của dạng oxi hóa và dạng khử.

Câu 3: Cho các cặp oxi hóa – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe²⁺/Fe (E⁰ = -0,44 V), Sn²⁺/Sn (E⁰ = -0,14 V), Cu²⁺/Cu (E⁰ = +0,34 V), Ag⁺/Ag (E⁰ = +0,80 V). Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy này là:

• A. Fe
• B. Sn
• C. Cu
• D. Ag

Câu 4: Vẫn sử dụng dữ liệu ở Câu 3. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy này là:

• A. Fe²⁺
• B. Sn²⁺
• C. Cu²⁺
• D. Ag⁺

Câu 5: Lắp một pin điện hóa hoạt động ở điều kiện chuẩn gồm điện cực kẽm nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO₄. Thế điện cực chuẩn E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin này là:

• A. -1,10 V
• B. +1,10 V
• C. -0,42 V
• D. +0,42 V

Câu 6: Trong pin điện hóa Zn-Cu ở Câu 5, quá trình xảy ra tại cực âm (anode) là:

• A. Zn → Zn²⁺ + 2e
• B. Cu → Cu²⁺ + 2e
• C. Zn²⁺ + 2e → Zn
• D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 7: Vẫn xét pin điện hóa Zn-Cu ở Câu 5. Chiều di chuyển của electron trong mạch ngoài là:

• A. Từ cực đồng sang cực kẽm.
• B. Từ dung dịch ZnSO₄ sang dung dịch CuSO₄.
• C. Từ cực kẽm sang cực đồng.
• D. Từ cực dương sang cực âm.

Câu 8: Vai trò chính của cầu muối trong pin điện hóa là gì?

• A. Chuyển electron từ cực âm sang cực dương.
• B. Ngăn không cho các ion di chuyển giữa hai dung dịch.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng ở các điện cực.
• D. Duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch ở hai nửa pin và đóng kín mạch điện.