15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, đường ăn (C12H22O11), CH3COOH, NaCl, C2H5OH. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường
B. Dung dịch rượu etylic
C. Dung dịch benzen trong nước
D. Dung dịch NaCl

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước...

A. phân li hoàn toàn thành ion.
B. phân li một phần thành ion.
C. không phân li thành ion.
D. tạo thành kết tủa.

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

A. CH3COOH, H2S, NaCl
B. HCl, NaOH, KNO3
C. HF, NH3, BaCl2
D. H2CO3, Ca(OH)2, CuSO4

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. HCl → H+ + Cl-
B. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
C. NaOH ⇌ Na+ + OH-
D. H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-

Câu 6: Cho phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

A. mạnh.
B. yếu.
C. không điện li.
D. lưỡng tính.

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH tồn tại những phần tử nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

A. CH3COO-, H+
B. CH3COOH, H+
C. CH3COOH, CH3COO-, H+
D. CH3COOH, CH3COO-, H+, OH-

Câu 8: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất...

A. nhận proton.
B. cho proton.
C. nhận electron.
D. cho electron.

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Brønsted-Lowry là:

A. NH3.
B. H2O.
C. NH4+.
D. OH-.

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid - base liên hợp là:

A. HCl và H2O; Cl- và H3O+.
B. HCl và Cl-; H2O và OH-.
C. HCl và H3O+; H2O và Cl-.
D. HCl và Cl-; H2O và H3O+.

Câu 11: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl.
B. HCO3-.
C. NaOH.
D. NaCl.

Câu 12: pH của dung dịch acid có giá trị:

A. nhỏ hơn 7.
B. lớn hơn 7.
C. bằng 7.
D. lớn hơn hoặc bằng 7.

Câu 13: Dung dịch có pH = 3 là môi trường:

A. acid.
B. base.
C. trung tính.
D. kiềm.

Câu 14: Cho dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2SO4. Dung dịch nào có pH nhỏ nhất?

A. HCl.
B. CH3COOH.
C. H2SO4.
D. Cả ba dung dịch có pH bằng nhau.

Câu 15: Để xác định pH của dung dịch, người ta thường dùng:

A. nhiệt kế.
B. áp kế.
C. cân phân tích.
D. giấy pH hoặc máy đo pH.

Câu 16: Tính nồng độ mol ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,1M.

A. 0,1M.
B. 0,2M.
C. 0,05M.
D. 0,3M.

Câu 17: Cho 100ml dung dịch HCl 0,2M. Tính số mol ion H+ trong dung dịch.

A. 0,01 mol.
B. 0,1 mol.
C. 0,02 mol.
D. 0,2 mol.

Câu 18: Cho 200ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol ion OH- trong dung dịch.

A. 0,1M.
B. 0,2M.
C. 0,05M.
D. 0,02M.

Câu 19: Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch CH3COOH.
C. Dung dịch NaOH.
D. Dung dịch NaCl.

Câu 20: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Trong phản ứng này, HSO4- đóng vai trò là:

A. base.
B. acid.
C. chất lưỡng tính.
D. muối.

Câu 21: Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. KCl.
B. H2SO4.
C. KOH.
D. C12H22O11.

Câu 22: Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl (pH=1), CH3COOH (pH=3), NaOH (pH=12), NaCl (pH=7).

A. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl.
B. HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH.
C. NaOH, NaCl, CH3COOH, HCl.
D. CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH.

Câu 23: Cho phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Cặp base liên hợp của acid NH4+ là:

A. H2O.
B. H3O+.
C. NH3.
D. OH-.

Câu 24: Dung dịch acid yếu có đặc điểm nào sau đây?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.
B. Nồng độ ion H+ nhỏ hơn nồng độ acid.
C. Dẫn điện rất tốt.
D. pH luôn bằng 1.

Câu 25: Cho 1 mol CH3COOH vào nước thu được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α = 1%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

A. 1M.
B. 0,1M.
C. 0,01M.
D. 0,001M.

Câu 26: Trong các acid sau: HClO4, H2SO4, HCl, CH3COOH, acid nào là acid mạnh nhất?

A. HClO4.
B. H2SO4.
C. HCl.
D. CH3COOH.

Câu 27: Cho dung dịch NH3 có pH > 7. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NH3 đến khi pH = 7. Hiện tượng gì xảy ra?

A. pH của dung dịch tăng lên.
B. pH của dung dịch giảm xuống.
C. pH của dung dịch không đổi.
D. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Câu 28: Cho 2 phản ứng: (1) H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH- ; (2) H2O + H2S ⇌ HS- + H3O+. Trong phản ứng nào H2O đóng vai trò là acid Brønsted-Lowry?

A. Chỉ phản ứng (1).
B. Chỉ phản ứng (2).
C. Cả hai phản ứng (1) và (2).
D. Không phản ứng nào.

Câu 29: Chọn phát biểu đúng về sự điện li.

A. Sự điện li là sự hòa tan chất rắn vào nước.
B. Sự điện li chỉ xảy ra với acid và base.
C. Sự điện li là quá trình phân li chất điện li thành ion.
D. Sự điện li là quá trình tạo thành phân tử từ ion.

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ mol?

A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch NaCl.
C. Dung dịch H2SO4.
D. Dung dịch CH3COOH.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, đường ăn (C12H22O11), CH3COOH, NaCl, C2H5OH. Số chất điện li là:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là các chất điện li. Đường ăn và C2H5OH là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường

Dung dịch rượu etylic

Dung dịch benzen trong nước

Dung dịch NaCl

Dung dịch dẫn điện được khi chứa các ion tự do. Dung dịch NaCl phân li ra ion Na+ và Cl-, do đó dẫn điện được.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước...

phân li hoàn toàn thành ion.

phân li một phần thành ion.

không phân li thành ion.

tạo thành kết tủa.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

CH3COOH, H2S, NaCl

HCl, NaOH, KNO3

HF, NH3, BaCl2

H2CO3, Ca(OH)2, CuSO4

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh (HCl, H2SO4, HNO3), base mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2) và hầu hết các muối (NaCl, KNO3).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

HCl → H+ + Cl-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

NaOH ⇌ Na+ + OH-

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-

Phương trình điện li phải biểu diễn đúng sự phân li của chất điện li thành ion. HCl là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Cho phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

mạnh.

yếu.

không điện li.

lưỡng tính.

Phương trình điện li phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều) và tạo ra nhiều ion (2H+ và SO42-) cho thấy H2SO4 là chất điện li mạnh.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH tồn tại những phần tử nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

CH3COO-, H+

CH3COOH, H+

CH3COOH, CH3COO-, H+

CH3COOH, CH3COO-, H+, OH-

CH3COOH là acid yếu, chất điện li yếu, nên trong dung dịch tồn tại cả phân tử CH3COOH và các ion CH3COO-, H+.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất...

nhận proton.

cho proton.

nhận electron.

cho electron.

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất có khả năng cho proton (H+).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Brønsted-Lowry là:

NH3.

H2O.

NH4+.

OH-.

Trong phản ứng, NH3 nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành NH4+, do đó NH3 là base Brønsted-Lowry.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid - base liên hợp là:

HCl và H2O; Cl- và H3O+.

HCl và Cl-; H2O và OH-.

HCl và H3O+; H2O và Cl-.

HCl và Cl-; H2O và H3O+.

HCl cho proton trở thành Cl-, vậy HCl là acid và Cl- là base liên hợp. H2O nhận proton trở thành H3O+, vậy H2O là base và H3O+ là acid liên hợp. Cặp acid-base liên hợp là HCl/Cl- và H3O+/H2O.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl.

HCO3-.

NaOH.

NaCl.

Chất lưỡng tính có thể đóng vai trò acid (cho proton) hoặc base (nhận proton). HCO3- có thể cho proton thành CO32- hoặc nhận proton thành H2CO3.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: pH của dung dịch acid có giá trị:

nhỏ hơn 7.

lớn hơn 7.

bằng 7.

lớn hơn hoặc bằng 7.

Dung dịch acid có nồng độ H+ lớn hơn nồng độ OH-, do đó pH < 7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Dung dịch có pH = 3 là môi trường:

acid.

base.

trung tính.

kiềm.

pH < 7 là môi trường acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Cho dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2SO4. Dung dịch nào có pH nhỏ nhất?

HCl.

CH3COOH.

H2SO4.

Cả ba dung dịch có pH bằng nhau.

pH càng nhỏ, tính acid càng mạnh. H2SO4 là acid mạnh và phân li ra nhiều ion H+ hơn so với HCl (acid đơn chức mạnh) và CH3COOH (acid yếu).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Để xác định pH của dung dịch, người ta thường dùng:

nhiệt kế.

áp kế.

cân phân tích.

giấy pH hoặc máy đo pH.

Để xác định pH của dung dịch, có thể dùng giấy pH, chất chỉ thị màu hoặc máy đo pH.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Tính nồng độ mol ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,1M.

0,1M.

0,2M.

0,05M.

0,3M.

Na2SO4 điện li hoàn toàn: Na2SO4 → 2Na+ + SO42-. 1 mol Na2SO4 tạo ra 2 mol Na+. Vậy 0,1M Na2SO4 tạo ra 0,2M Na+.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Cho 100ml dung dịch HCl 0,2M. Tính số mol ion H+ trong dung dịch.

0,01 mol.

0,1 mol.

0,02 mol.

0,2 mol.

HCl điện li hoàn toàn: HCl → H+ + Cl-. Số mol H+ = số mol HCl = 0,2M * 0,1L = 0,02 mol.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Cho 200ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol ion OH- trong dung dịch.

0,1M.

0,2M.

0,05M.

0,02M.

NaOH điện li hoàn toàn: NaOH → Na+ + OH-. Nồng độ OH- = nồng độ NaOH = 0,1M.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Dung dịch HCl.

Dung dịch CH3COOH.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch base. NaOH là base mạnh.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Trong phản ứng này, HSO4- đóng vai trò là:

base.

acid.

chất lưỡng tính.

muối.

Trong phản ứng, HSO4- cho proton (H+) để tạo thành SO42-, do đó HSO4- đóng vai trò là acid Brønsted-Lowry.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Chất nào sau đây là chất không điện li?

KCl.

H2SO4.

KOH.

C12H22O11.

Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li ra ion. Đường ăn (C12H22O11) là chất không điện li.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl (pH=1), CH3COOH (pH=3), NaOH (pH=12), NaCl (pH=7).

HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl.

HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH.

NaOH, NaCl, CH3COOH, HCl.

CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH.

pH tăng dần nghĩa là tính acid giảm dần và tính base tăng dần. Thứ tự pH tăng dần là: HCl < CH3COOH < NaCl < NaOH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Cho phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Cặp base liên hợp của acid NH4+ là:

H2O.

H3O+.

NH3.

OH-.

Acid và base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau 1 proton. Khi NH4+ cho proton, nó trở thành NH3, vậy NH3 là base liên hợp của acid NH4+.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Dung dịch acid yếu có đặc điểm nào sau đây?

Phân li hoàn toàn trong nước.

Nồng độ ion H+ nhỏ hơn nồng độ acid.

Dẫn điện rất tốt.

pH luôn bằng 1.

Acid yếu là chất điện li yếu, phân li không hoàn toàn, nên nồng độ ion H+ nhỏ hơn nồng độ acid ban đầu.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Cho 1 mol CH3COOH vào nước thu được 1 lít dung dịch. Biết độ điện li α = 1%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

1M.

0,1M.

0,01M.

0,001M.

Độ điện li α = 1% = 0,01. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Nồng độ H+ = α * nồng độ CH3COOH = 0,01 * 1M = 0,01M.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Trong các acid sau: HClO4, H2SO4, HCl, CH3COOH, acid nào là acid mạnh nhất?

HClO4.

H2SO4.

HCl.

CH3COOH.

Trong dãy acid, HClO4 là acid mạnh nhất.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho dung dịch NH3 có pH > 7. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NH3 đến khi pH = 7. Hiện tượng gì xảy ra?

pH của dung dịch tăng lên.

pH của dung dịch giảm xuống.

pH của dung dịch không đổi.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Thêm acid HCl vào base NH3 sẽ xảy ra phản ứng trung hòa, làm pH giảm dần từ base về trung tính (pH=7).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Cho 2 phản ứng: (1) H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH- ; (2) H2O + H2S ⇌ HS- + H3O+. Trong phản ứng nào H2O đóng vai trò là acid Brønsted-Lowry?

Chỉ phản ứng (1).

Chỉ phản ứng (2).

Cả hai phản ứng (1) và (2).

Không phản ứng nào.

Acid Brønsted-Lowry là chất cho proton. Trong phản ứng (1), H2O cho proton cho NH3. Trong phản ứng (2), H2O nhận proton từ H2S.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Chọn phát biểu đúng về sự điện li.

Sự điện li là sự hòa tan chất rắn vào nước.

Sự điện li chỉ xảy ra với acid và base.

Sự điện li là quá trình phân li chất điện li thành ion.

Sự điện li là quá trình tạo thành phân tử từ ion.

Sự điện li là quá trình phân li chất điện li thành ion khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ mol?

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch H2SO4.

Dung dịch CH3COOH.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Chất điện li yếu phân li ít ion hơn chất điện li mạnh. CH3COOH là acid yếu, điện li kém nhất trong các chất đã cho (đều là acid hoặc muối của acid mạnh).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, đường ăn (C12H22O11), acetic acid (CH3COOH), potassium hydroxide (KOH), ethanol (C2H5OH). Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường glucose
B. Dung dịch sodium chloride
C. Dung dịch ethanol
D. Nước cất

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. HCl → H+ + Cl−
B. K2SO4 ⇌ 2K+ + SO4²⁻
C. CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO⁻
D. NaOH → Na+ + OH⁻

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng về dung dịch này?

A. Dung dịch chỉ chứa ion H+ và CH3COO-.
B. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là 0.1M.
C. Acetic acid là chất điện li mạnh.
D. Trong dung dịch có cả phân tử CH3COOH và ion H+, CH3COO-.

Câu 5: Xét phản ứng: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Theo thuyết Bronsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

A. NH4+/NH3 và H2O/OH-
B. NH3/OH- và H2O/NH4+
C. NH3/H2O và NH4+/OH-
D. NH3/NH4+ và OH-/H2O

Câu 6: Chất nào sau đây là acid Bronsted-Lowry?

A. NH3
B. NaOH
C. HCl
D. NaCl

Câu 7: Trong phản ứng: HSO4⁻(aq) + H2O(l) ⇌ SO4²⁻(aq) + H3O+(aq), HSO4⁻ đóng vai trò là:

A. Base Bronsted-Lowry
B. Acid Bronsted-Lowry
C. Chất lưỡng tính
D. Chất trung tính

Câu 8: Cho các acid sau: HCl, H2S, H3PO4, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh tăng dần.

A. H2S < CH3COOH < H3PO4 < HCl
B. CH3COOH < H2S < H3PO4 < HCl
C. H3PO4 < CH3COOH < H2S < HCl
D. HCl < H3PO4 < CH3COOH < H2S

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất (giả sử nồng độ các dung dịch là bằng nhau)?

A. Dung dịch CH3COOH
B. Dung dịch H2S
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch HF

Câu 10: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M. Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch.

A. 0.01M
B. 0.1M
C. 0.2M
D. 1M

Câu 11: Chất nào sau đây vừa là acid Bronsted-Lowry, vừa là base Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. NaOH
C. NH3
D. H2O

Câu 12: Cho phản ứng: CO3²⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3⁻(aq) + OH⁻(aq). Trong phản ứng này, CO3²⁻ đóng vai trò là:

A. Base Bronsted-Lowry
B. Acid Bronsted-Lowry
C. Chất lưỡng tính
D. Chất trung tính

Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây có pH < 7?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch NH3

Câu 14: Cho sơ đồ điện li: MX₂ → M²⁺ + 2X⁻. Công thức hóa học của chất điện li là:

A. MX₂
B. M₂X
C. MX
D. M₂X₃

Câu 15: Độ điện li α của acid yếu HA trong dung dịch 0.1M là 2%. Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch.

A. 0.1M
B. 0.02M
C. 0.002M
D. 0.001M

Câu 16: Cho các chất: H2SO4, Ca(OH)2, NaClO, HNO2, KCl. Số chất điện li mạnh là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 17: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào sau đây bị thủy phân tạo môi trường acid?

A. Cl⁻
B. NH4⁺
C. Cả NH4⁺ và Cl⁻
D. Không ion nào bị thủy phân

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl 0.01M và CH3COOH 0.1M. Ion nào có nồng độ lớn nhất trong dung dịch (bỏ qua sự điện li của nước)?

A. Cl⁻
B. H⁺
C. CH3COO⁻
D. OH⁻

Câu 19: Cho dãy các chất: Na2CO3, KNO3, Ba(OH)2, H2SO3, NH4Cl. Số chất điện li yếu trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 20: Xét cân bằng: HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO⁻. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thay đổi nồng độ HCOOH
B. Thay đổi nồng độ H⁺
C. Thay đổi nhiệt độ
D. Thêm chất xúc tác

Câu 21: Cho phản ứng: H₂PO₄⁻(aq) + OH⁻(aq) → HPO₄²⁻(aq) + H₂O(l). Trong phản ứng này, cặp acid-base liên hợp là:

A. H₂PO₄⁻/OH⁻ và HPO₄²⁻/H₂O
B. H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ và H₂O/OH⁻
C. H₂PO₄⁻/H₂O và HPO₄²⁻/OH⁻
D. H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ và OH⁻/H₂O

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch H2SO4
B. Dung dịch CH3COOH
C. Dung dịch KOH
D. Dung dịch HCl

Câu 23: Tính nồng độ mol ion SO4²⁻ trong dung dịch H2SO4 0.05M (giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn theo 2 nấc, nấc 1 là mạnh, nấc 2 là yếu nhưng bỏ qua nấc 2).

A. 0.05M
B. 0.1M
C. 0.15M
D. 0.2M

Câu 24: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0.1M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Không xác định

Câu 25: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H2SO4
B. NaOH
C. NaCl
D. HF

Câu 26: Dãy chất nào sau đây đều là base Bronsted-Lowry?

A. HCl, H2SO4, HNO3
B. NH3, OH⁻, CO3²⁻
C. NaCl, KCl, BaCl2
D. CH3COOH, H2S, HF

Câu 27: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α = 1.34%. Tính nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch.

A. 0.1M
B. 0.0134M
C. 0.00134M
D. 0.000134M

Câu 28: Cho phản ứng: NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq). Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này là:

A. Acid: HCl, Base: NH3
B. Acid: NH3, Base: HCl
C. Acid: NH4Cl, Base: Không xác định
D. Acid và Base đều là NH4Cl

Câu 29: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch NaOH 0.1M
D. Dung dịch đường glucose 0.1M

Câu 30: Cho biết Ka của CH3COOH là 1.8x10⁻⁵. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0.1M.

A. 1
B. 2.87
C. 5
D. 7

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, đường ăn (C12H22O11), acetic acid (CH3COOH), potassium hydroxide (KOH), ethanol (C2H5OH). Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. NaCl, CH3COOH, KOH là chất điện li. Đường ăn và ethanol là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường glucose

Dung dịch sodium chloride

Dung dịch ethanol

Nước cất

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li thông qua tính chất dẫn điện của dung dịch. Dung dịch dẫn điện là dung dịch chứa ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

HCl → H+ + Cl−

K2SO4 ⇌ 2K+ + SO4²⁻

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO⁻

NaOH → Na+ + OH⁻

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng cho các chất điện li mạnh và yếu. K2SO4 là chất điện li mạnh nên mũi tên phải là một chiều.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây *đúng* về dung dịch này?

Dung dịch chỉ chứa ion H+ và CH3COO-.

Nồng độ ion H+ trong dung dịch là 0.1M.

Acetic acid là chất điện li mạnh.

Trong dung dịch có cả phân tử CH3COOH và ion H+, CH3COO-.

Acetic acid là acid yếu, điện li không hoàn toàn. Do đó, trong dung dịch tồn tại cả phân tử CH3COOH và ion H+, CH3COO-.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Xét phản ứng: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Theo thuyết Bronsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

NH4+/NH3 và H2O/OH-

NH3/OH- và H2O/NH4+

NH3/H2O và NH4+/OH-

NH3/NH4+ và OH-/H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết Bronsted-Lowry và cặp acid-base liên hợp. NH3 nhận proton (H+) từ H2O để trở thành NH4+, vậy NH3 là base và NH4+ là acid liên hợp của nó. H2O nhường proton trở thành OH-, vậy H2O là acid và OH- là base liên hợp của nó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Chất nào sau đây là acid Bronsted-Lowry?

NH3

NaOH

HCl

NaCl

Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng nhường proton (H+). HCl có khả năng nhường proton.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Trong phản ứng: HSO4⁻(aq) + H2O(l) ⇌ SO4²⁻(aq) + H3O+(aq), HSO4⁻ đóng vai trò là:

Base Bronsted-Lowry

Acid Bronsted-Lowry

Chất lưỡng tính

Chất trung tính

Trong phản ứng này, HSO4⁻ nhường proton (H+) cho H2O để tạo thành SO4²⁻, do đó HSO4⁻ đóng vai trò là acid Bronsted-Lowry.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Cho các acid sau: HCl, H2S, H3PO4, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh tăng dần.

H2S < CH3COOH < H3PO4 < HCl

CH3COOH < H2S < H3PO4 < HCl

H3PO4 < CH3COOH < H2S < HCl

HCl < H3PO4 < CH3COOH < H2S

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh yếu của acid. HCl là acid mạnh, H3PO4 là acid trung bình, CH3COOH và H2S là acid yếu (H2S yếu hơn CH3COOH).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất (giả sử nồng độ các dung dịch là bằng nhau)?

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch H2S

Dung dịch HCl

Dung dịch HF

Nồng độ ion H+ lớn nhất tương ứng với acid mạnh nhất. Trong các lựa chọn, HCl là acid mạnh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M. Tính nồng độ mol ion Cl- trong dung dịch.

0.01M

0.1M

0.2M

HCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành H+ và Cl-. Nồng độ ion Cl- bằng nồng độ ban đầu của HCl.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Chất nào sau đây vừa là acid Bronsted-Lowry, vừa là base Bronsted-Lowry?

HCl

NaOH

NH3

H2O

Chất lưỡng tính là chất vừa có thể cho proton (acid) vừa có thể nhận proton (base). Nước (H2O) là chất lưỡng tính.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Cho phản ứng: CO3²⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3⁻(aq) + OH⁻(aq). Trong phản ứng này, CO3²⁻ đóng vai trò là:

Base Bronsted-Lowry

Acid Bronsted-Lowry

Chất lưỡng tính

Chất trung tính

Trong phản ứng này, CO3²⁻ nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành HCO3⁻, do đó CO3²⁻ đóng vai trò là base Bronsted-Lowry.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Dung dịch chất nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Dung dịch NH3

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid. Dung dịch HCl là dung dịch acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Cho sơ đồ điện li: MX₂ → M²⁺ + 2X⁻. Công thức hóa học của chất điện li là:

MX₂

M₂X

M₂X₃

Sơ đồ điện li cho thấy một phân tử MX₂ phân li thành một ion M mang điện tích 2+ và hai ion X mang điện tích 1-. Do đó, công thức hóa học của chất điện li là MX₂.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Độ điện li α của acid yếu HA trong dung dịch 0.1M là 2%. Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch.

0.1M

0.02M

0.002M

0.001M

Độ điện li α = [H+]/C_HA. Suy ra [H+] = α * C_HA = 0.02 * 0.1M = 0.002M.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Cho các chất: H2SO4, Ca(OH)2, NaClO, HNO2, KCl. Số chất điện li mạnh là:

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối. H2SO4, Ca(OH)2, NaClO, KCl là chất điện li mạnh. HNO2 là acid yếu.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào sau đây bị thủy phân tạo môi trường acid?

Cl⁻

NH4⁺

Cả NH4⁺ và Cl⁻

Không ion nào bị thủy phân

NH4Cl là muối tạo bởi base yếu (NH3) và acid mạnh (HCl). Ion NH4+ bị thủy phân trong nước tạo môi trường acid.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl 0.01M và CH3COOH 0.1M. Ion nào có nồng độ lớn nhất trong dung dịch (bỏ qua sự điện li của nước)?

Cl⁻

H⁺

CH3COO⁻

OH⁻

HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn tạo H+ và Cl-. CH3COOH là acid yếu, điện li một phần tạo H+ và CH3COO-. Do HCl điện li hoàn toàn và có nồng độ thấp hơn CH3COOH nhưng vẫn đóng góp đáng kể H+, Cl- có nồng độ từ HCl và CH3COO- có nồng độ thấp nhất do CH3COOH điện li yếu.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Cho dãy các chất: Na2CO3, KNO3, Ba(OH)2, H2SO3, NH4Cl. Số chất điện li *y??u* trong dãy là:

Chất điện li yếu là acid yếu, base yếu. Trong dãy, H2SO3 là acid yếu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Xét cân bằng: HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO⁻. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ HCOOH

Thay đổi nồng độ H⁺

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Cân bằng điện li là cân bằng động. Các yếu tố như nồng độ, nhiệt độ có thể làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Cho phản ứng: H₂PO₄⁻(aq) + OH⁻(aq) → HPO₄²⁻(aq) + H₂O(l). Trong phản ứng này, cặp acid-base liên hợp là:

H₂PO₄⁻/OH⁻ và HPO₄²⁻/H₂O

H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ và H₂O/OH⁻

H₂PO₄⁻/H₂O và HPO₄²⁻/OH⁻

H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ và OH⁻/H₂O

H₂PO₄⁻ nhường proton trở thành HPO₄²⁻, vậy H₂PO₄⁻ là acid và HPO₄²⁻ là base liên hợp. OH⁻ nhận proton trở thành H₂O, vậy OH⁻ là base và H₂O là acid liên hợp.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Dung dịch H2SO4

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch KOH

Dung dịch HCl

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch base. Dung dịch KOH là dung dịch base.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Tính nồng độ mol ion SO4²⁻ trong dung dịch H2SO4 0.05M (giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn theo 2 nấc, nấc 1 là mạnh, nấc 2 là yếu nhưng bỏ qua nấc 2).

0.05M

0.1M

0.15M

0.2M

H2SO4 điện li nấc 1 hoàn toàn: H2SO4 → H⁺ + HSO4⁻. Nấc 2 yếu bỏ qua. Nồng độ SO4²⁻ được tạo thành từ nấc 2 yếu, bỏ qua nấc 2 thì nồng độ SO4²⁻ coi như bằng 0, nhưng câu hỏi này có lẽ đang hỏi nồng độ HSO4- sau nấc 1, tuy nhiên trong các đáp án lại không có 0.05M. Nếu hiểu câu hỏi là nồng độ SO4 2- sau khi HSO4- điện li hoàn toàn (giả sử nấc 2 cũng mạnh), thì nồng độ SO4 2- = 0.05M.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0.1M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định

Số mol NaOH = 0.2 * 0.2 = 0.04 mol. Số mol HCl = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. NaOH dư sau phản ứng, dung dịch có môi trường base.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Chất nào sau đây là chất điện li *yếu*?

H2SO4

NaOH

NaCl

Chất điện li yếu là acid yếu, base yếu. HF là acid yếu.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Dãy chất nào sau đây đều là base Bronsted-Lowry?

HCl, H2SO4, HNO3

NH3, OH⁻, CO3²⁻

NaCl, KCl, BaCl2

CH3COOH, H2S, HF

Base Bronsted-Lowry là chất nhận proton (H+). NH3, OH-, CO3²⁻ đều là base Bronsted-Lowry.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α = 1.34%. Tính nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch.

0.1M

0.0134M

0.00134M

0.000134M

Độ điện li α = [OH⁻]/C_NH3. Suy ra [OH⁻] = α * C_NH3 = 0.0134 * 0.1M = 0.00134M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Cho phản ứng: NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq). Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này là:

Acid: HCl, Base: NH3

Acid: NH3, Base: HCl

Acid: NH4Cl, Base: Không xác định

Acid và Base đều là NH4Cl

Trong phản ứng này, HCl nhường proton (H+) cho NH3, do đó HCl là acid và NH3 là base Bronsted-Lowry.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch đường glucose 0.1M

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Dung dịch đường glucose là chất không điện li, không tạo ion, do đó dẫn điện kém nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Cho biết Ka của CH3COOH là 1.8x10⁻⁵. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0.1M.

2.87

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

CH3COOH ⇌ H⁺ + CH3COO⁻. Ka = [H⁺][CH3COO⁻]/[CH3COOH] = 1.8x10⁻⁵. Giả sử [H+] = x, thì Ka ≈ x² / 0.1. x = √(1.8x10⁻⁵ * 0.1) = √(1.8x10⁻⁶) ≈ 1.34x10⁻³. pH = -log[H+] ≈ -log(1.34x10⁻³) ≈ 2.87.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường C12H22O11
B. Dung dịch muối ăn NaCl
C. Dung dịch rượu etylic C2H5OH
D. Dung dịch dầu ăn

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. HNO2 ⇌ H+ + NO2-
C. KOH → K+ + OH-
D. H2SO3 → 2H+ + SO3 2-

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Trong dung dịch tồn tại những ion nào?

A. H+, CH3COO-
B. H+, CH3COO-, CH3COOH
C. Na+, CH3COO-
D. Na+, CH3COO-, CH3COOH

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HClO4
B. HF
C. H2S
D. CH3COOH

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất

A. nhận electron.
B. cho proton.
C. nhận hydroxide ion (OH-).
D. cho hydroxide ion (OH-).

Câu 7: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

A. H2O
B. NH4+
C. NH3
D. OH-

Câu 8: Cho cặp acid-base liên hợp: HCl và Cl-. Base liên hợp của acid HCl là:

A. H+
B. H2Cl+
C. HCl
D. Cl-

Câu 9: Chất nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. H2O
C. NaOH
D. NaCl

Câu 10: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4 2- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

A. HSO4- / SO4 2-
B. H2O / SO4 2-
C. HSO4- / H3O+
D. H2O / H3O+

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch NH3
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch NaCl

Câu 12: Giá trị pH của dung dịch cho biết:

A. nồng độ chất tan trong dung dịch.
B. nồng độ ion H+ trong dung dịch.
C. nồng độ ion OH- trong dung dịch.
D. tổng nồng độ ion trong dung dịch.

Câu 13: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Môi trường của dung dịch là:

A. acid.
B. base.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Câu 14: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt hơn ở cùng nồng độ mol?

A. CH3COOH
B. HF
C. H2S
D. H2SO4

Câu 15: Tính nồng độ ion Na+ trong dung dịch Na2CO3 0.1M (giả sử Na2CO3 điện li hoàn toàn).

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.05M
D. 0.3M

Câu 16: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4 2- + H3O+. Chất nào là acid Bronsted-Lowry?

A. H2PO4-
B. HPO4 2-
C. H2O
D. H3O+

Câu 17: Trong dung dịch NH3, tồn tại loại ion nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

A. H+, NH4+
B. OH-, NH3
C. H+, OH-
D. NH4+, OH-

Câu 18: Cho các acid: HCl, H2S, CH3COOH, HNO3. Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh của acid tăng dần.

A. HCl < HNO3 < CH3COOH < H2S
B. H2S < CH3COOH < HNO3 < HCl
C. CH3COOH < H2S < HCl < HNO3
D. HNO3 < HCl < H2S < CH3COOH

Câu 19: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch AgNO3
C. Giấy quỳ tím
D. Dung dịch BaCl2

Câu 20: Cho sơ đồ điện li: XY2 → X2+ + 2Y-. Công thức hóa học của chất điện li là:

A. XY2
B. X2Y
C. X2Y2
D. X2Y3

Câu 21: Xét phản ứng: CO3 2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Vai trò của CO3 2- là:

A. acid.
B. base.
C. lưỡng tính.
D. trung tính.

Câu 22: Độ điện li α của acid yếu HA trong dung dịch 0.1M là 2%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

A. 0.1M
B. 0.02M
C. 0.002M
D. 0.0002M

Câu 23: Cho các chất: NH3, NaOH, KOH, Ba(OH)2. Số chất là base mạnh:

A. 1
B. 3
C. 2
D. 4

Câu 24: Dung dịch acid HA 0.01M có pH = 3. Acid HA là acid:

A. mạnh, một nấc.
B. mạnh, hai nấc.
C. yếu, một nấc.
D. yếu, hai nấc.

Câu 25: Cho phản ứng: H2CO3 + 2H2O ⇌ CO3 2- + 2H3O+. Số cặp acid-base liên hợp trong phản ứng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 26: Tính pH của dung dịch NaOH 0.01M (giả sử NaOH điện li hoàn toàn).

A. 2
B. 1
C. 10
D. 12

Câu 27: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

A. < 7
B. > 7
C. = 7
D. Không xác định được

Câu 28: Chất nào sau đây không phải là acid theo Bronsted-Lowry?

A. H2SO4
B. HNO3
C. CH3COOH
D. NaCl

Câu 29: Cho phản ứng: HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+. Cặp base liên hợp là:

A. HCOOH / H3O+
B. HCOO- / HCOOH
C. H2O / H3O+
D. HCOO- / H3O+

Câu 30: Trong các chất sau: H2O, NH3, CH3COOH, C2H5OH, chất nào có khả năng dẫn điện kém nhất?

A. H2O
B. NH3
C. CH3COOH
D. C2H5OH

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl. Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là chất điện li. Glucose là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường C12H22O11

Dung dịch muối ăn NaCl

Dung dịch rượu etylic C2H5OH

Dung dịch dầu ăn

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa khả năng dẫn điện và tính chất điện li của dung dịch. Dung dịch dẫn điện khi chứa các ion tự do.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

KOH → K+ + OH-

H2SO3 → 2H+ + SO3 2-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng cho các chất điện li mạnh và yếu. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều), chất điện li yếu phân li một phần (mũi tên hai chiều).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Trong dung dịch tồn tại những ion nào?

H+, CH3COO-

H+, CH3COO-, CH3COOH

Na+, CH3COO-

Na+, CH3COO-, CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự điện li của acid yếu. Acetic acid là acid yếu, phân li không hoàn toàn, tạo ra ion H+ và CH3COO-, đồng thời vẫn còn phân tử CH3COOH trong dung dịch.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

HClO4

H2S

CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất

nhận electron.

cho proton.

nhận hydroxide ion (OH-).

cho hydroxide ion (OH-).

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H+).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

H2O

NH4+

NH3

OH-

Câu hỏi yêu cầu xác định base Bronsted-Lowry trong một phản ứng cụ thể. Base là chất nhận proton. Trong phản ứng này, NH3 nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành NH4+.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Cho cặp acid-base liên hợp: HCl và Cl-. Base liên hợp của acid HCl là:

H+

H2Cl+

HCl

Cl-

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Base liên hợp của một acid là phần còn lại sau khi acid nhường proton.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Chất nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl

H2O

NaOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính có thể đóng vai trò vừa là acid, vừa là base, tùy thuộc vào chất phản ứng cùng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4 2- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

HSO4- / SO4 2-

H2O / SO4 2-

HSO4- / H3O+

H2O / H3O+

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp acid-base liên hợp trong một phản ứng cụ thể. Acid (HSO4-) và base liên hợp (SO4 2-) khác nhau một proton.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch NaOH

Dung dịch NH3

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính acid/base của dung dịch. Dung dịch acid có pH < 7.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Giá trị pH của dung dịch cho biết:

nồng độ chất tan trong dung dịch.

nồng độ ion H+ trong dung dịch.

nồng độ ion OH- trong dung dịch.

tổng nồng độ ion trong dung dịch.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa của giá trị pH. pH biểu thị độ acid hay base của dung dịch, chính xác hơn là nồng độ ion H+.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Môi trường của dung dịch là:

acid.

base.

trung tính.

lưỡng tính.

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa giá trị pH và môi trường dung dịch. pH < 7 tương ứng với môi trường acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt hơn ở cùng nồng độ mol?

CH3COOH

H2S

H2SO4

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa độ dẫn điện và độ điện li. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn, tạo ra nhiều ion hơn, dẫn điện tốt hơn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Tính nồng độ ion Na+ trong dung dịch Na2CO3 0.1M (giả sử Na2CO3 điện li hoàn toàn).

0.1M

0.2M

0.05M

0.3M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Na2CO3 phân li thành 2Na+ và CO3 2-. Nồng độ Na+ gấp đôi nồng độ Na2CO3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4 2- + H3O+. Chất nào là acid Bronsted-Lowry?

H2PO4-

HPO4 2-

H2O

H3O+

Câu hỏi yêu cầu nhận diện acid Bronsted-Lowry trong một phản ứng. Acid là chất cho proton. H2PO4- nhường proton tạo thành HPO4 2-.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Trong dung dịch NH3, tồn tại loại ion nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

H+, NH4+

OH-, NH3

H+, OH-

NH4+, OH-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự điện li của base yếu. NH3 là base yếu, tác dụng với nước tạo ra NH4+ và OH-.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho các acid: HCl, H2S, CH3COOH, HNO3. Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh của acid tăng dần.

HCl < HNO3 < CH3COOH < H2S

H2S < CH3COOH < HNO3 < HCl

CH3COOH < H2S < HCl < HNO3

HNO3 < HCl < H2S < CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ mạnh của acid. Acid mạnh phân li hoàn toàn, acid yếu phân li một phần. HCl và HNO3 là acid mạnh, H2S và CH3COOH là acid yếu, trong đó H2S yếu hơn CH3COOH.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào?

Dung dịch NaOH

Dung dịch AgNO3

Giấy quỳ tím

Dung dịch BaCl2

Câu hỏi kiểm tra khả năng ứng dụng tính chất của acid để phân biệt. HCl là acid, tác dụng với chất chỉ thị acid-base làm đổi màu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Cho sơ đồ điện li: XY2 → X2+ + 2Y-. Công thức hóa học của chất điện li là:

XY2

X2Y

X2Y2

X2Y3

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hóa học từ phương trình điện li. Phương trình điện li cho thấy 1 phân tử XY2 phân li thành 1 ion X2+ và 2 ion Y-.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Xét phản ứng: CO3 2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Vai trò của CO3 2- là:

acid.

base.

lưỡng tính.

trung tính.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò acid-base của một chất trong phản ứng theo thuyết Bronsted-Lowry. CO3 2- nhận proton (H+) từ H2O, đóng vai trò base.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Độ điện li α của acid yếu HA trong dung dịch 0.1M là 2%. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch.

0.1M

0.02M

0.002M

0.0002M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion H+ từ độ điện li và nồng độ ban đầu của acid yếu. Nồng độ H+ = α * C_ban đầu.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho các chất: NH3, NaOH, KOH, Ba(OH)2. Số chất là base mạnh:

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết base mạnh. Base mạnh là hydroxide của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Mg, Be). NaOH, KOH, Ba(OH)2 là base mạnh, NH3 là base yếu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Dung dịch acid HA 0.01M có pH = 3. Acid HA là acid:

mạnh, một nấc.

mạnh, hai nấc.

yếu, một nấc.

yếu, hai nấc.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định độ mạnh yếu của acid dựa vào pH và nồng độ. Nếu acid mạnh 0.01M thì pH phải là 2. pH = 3 > 2, vậy acid là acid yếu.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Cho phản ứng: H2CO3 + 2H2O ⇌ CO3 2- + 2H3O+. Số cặp acid-base liên hợp trong phản ứng là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số cặp acid-base liên hợp trong một phản ứng nhiều giai đoạn. Cặp 1: H2CO3/HCO3-, Cặp 2: HCO3-/CO3 2-, Cặp 3: H3O+/H2O, Cặp 4: H2O/OH-. Trong phản ứng này có 2 cặp chính là H2CO3/CO3 2- và H2O/H3O+.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Tính pH của dung dịch NaOH 0.01M (giả sử NaOH điện li hoàn toàn).

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch base mạnh. pOH = -log[OH-], pH = 14 - pOH.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

< 7

> 7

= 7

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng phản ứng trung hòa acid-base để tính pH. Số mol HCl = số mol NaOH, phản ứng trung hòa hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng là dung dịch muối trung tính.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Chất nào sau đây không phải là acid theo Bronsted-Lowry?

H2SO4

HNO3

CH3COOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra lại định nghĩa acid Bronsted-Lowry và khả năng nhận diện. Acid là chất cho proton. NaCl không có khả năng cho proton.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Cho phản ứng: HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+. Cặp base liên hợp là:

HCOOH / H3O+

HCOO- / HCOOH

H2O / H3O+

HCOO- / H3O+

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp base liên hợp trong một phản ứng cụ thể. Base liên hợp là chất hình thành khi acid nhường proton. HCOOH là acid, HCOO- là base liên hợp.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Trong các chất sau: H2O, NH3, CH3COOH, C2H5OH, chất nào có khả năng dẫn điện kém nhất?

H2O

NH3

CH3COOH

C2H5OH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ dẫn điện dựa trên tính chất điện li. C2H5OH (ethanol) là chất không điện li, không tạo ion trong dung dịch, do đó dẫn điện kém nhất.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: đường ăn (C12H22O11), muối ăn (NaCl), acid acetic (CH3COOH), ethanol (C2H5OH), potassium hydroxide (KOH). Số chất thuộc loại chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch potassium chloride (KCl)
B. Dung dịch đường glucose (C6H12O6)
C. Dung dịch glycerol (C3H8O3)
D. Dung dịch dầu ăn

Câu 3: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

A. Acid yếu
B. Acid mạnh
C. Base yếu
D. Muối ít tan

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. KOH → K+ + OH-
C. HClO4 → H+ + ClO4-
D. Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H2SO4
B. HF
C. NaOH
D. KNO3

Câu 6: Trong dung dịch acid sulfuric loãng (H2SO4), bỏ qua sự phân li của nước, tồn tại những ion nào?

A. H+, SO42-
B. H+, SO42-, HSO4-
C. H+, HSO4-, SO42-
D. H+, S2-, O2-

Câu 7: Xét phản ứng: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Theo thuyết Brønsted-Lowry, vai trò của H2O trong phản ứng này là:

A. Acid
B. Acid
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 8: Trong phản ứng: HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq). Cặp acid-base liên hợp theo thuyết Brønsted-Lowry là:

A. HCl và Cl-
B. NH3 và Cl-
C. HCl và NH3
D. NH3 và NH4Cl

Câu 9: Chất nào sau đây là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl
B. CH3COOH
C. NH3
D. H2SO4

Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là acid liên hợp của SO42-?

A. H2O
B. HSO4-
C. H3O+
D. SO42-

Câu 11: Dung dịch acid HCl 0.1M và dung dịch acid CH3COOH 0.1M. Nhận xét nào sau đây đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

A. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là acid mạnh.
B. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì CH3COOH là acid yếu.
C. Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì nồng độ bằng nhau.
D. Cả hai dung dịch đều không dẫn điện vì là acid.

Câu 12: Nồng độ ion Na+ trong dung dịch Na2CO3 0.05M là:

A. 0.025M
B. 0.10M
C. 0.05M
D. 0.15M

Câu 13: Hòa tan 4 gam NaOH vào nước để được 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.25M
C. 0.05M
D. 0.5M

Câu 14: Cho các acid sau: HCl, H2S, H3PO4, HNO3, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh tăng dần.

A. HCl < HNO3 < H2S < H3PO4 < CH3COOH
B. H2S < CH3COOH < H3PO4 < HNO3 < HCl
C. CH3COOH < H2S < H3PO4 < HNO3 < HCl
D. H2S < CH3COOH < HCl < HNO3 < H3PO4

Câu 15: Cho sơ đồ điện li: MX → M2+ + X2-. Công thức hóa học của muối MX là:

A. MCl2
B. M2Cl
C. MCl
D. M2Cl3

Câu 16: Trong các chất sau: HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 17: Cho phản ứng: CO32- (aq) + H2O (l) ⇌ HCO3- (aq) + OH- (aq). CO32- đóng vai trò là:

A. Acid
B. Lưỡng tính
C. Base
D. Trung tính

Câu 18: Dãy chất nào sau đây không chứa chất điện li?

A. KCl, H2SO4, NaOH
B. HNO3, Ba(OH)2, CuSO4
C. HCl, NaCl, KOH
D. C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11

Câu 19: Cho các ion: Na+, Cl-, SO42-, NO3-, CH3COO-, K+. Số lượng cation trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 20: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước tạo ra dung dịch có pH < 7?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. K2CO3

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

A. 50 ml
B. 75 ml
C. 100 ml
D. 150 ml

Câu 22: Trong phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. H2PO4- và HPO42- là một cặp:

A. Acid mạnh - base mạnh
B. Acid yếu - base mạnh
C. Base yếu - acid mạnh
D. Acid - base liên hợp

Câu 23: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 1.32 x 10^-3 M
B. 0.1 M
C. 1.32 x 10^-2 M
D. 1.32 x 10^-4 M

Câu 24: Điều nào sau đây không đúng khi nói về chất điện li?

A. Chất điện li có thể là acid, base hoặc muối.
B. Dung dịch chất điện li dẫn điện được.
C. Chất điện li luôn phân li hoàn toàn trong nước.
D. Sự điện li là quá trình phân li chất tan thành ion.

Câu 25: Cho phản ứng: H2O + HCl → H3O+ + Cl-. H2O đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 26: Cho dung dịch chứa đồng thời NaCl 0.1M và CaCl2 0.1M. Nồng độ ion Cl- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.3M
D. 0.4M

Câu 27: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy?

A. Đường ăn (C12H22O11)
B. Muối ăn khan (NaCl)
C. Ethanol (C2H5OH)
D. Nước cất (H2O)

Câu 28: Cho phản ứng: NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq). Acid liên hợp của NH3 là:

A. NH4+
B. H2O
C. H3O+
D. OH-

Câu 29: Dung dịch chất điện li nào sau đây có nồng độ ion âm lớn nhất (giả sử các dung dịch có cùng nồng độ mol)?

A. NaCl
B. HCl
C. KOH
D. Na2SO4

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH
B. Quỳ tím
C. Dung dịch AgNO3
D. Nước cất

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Cho các chất sau: đường ăn (C12H22O11), muối ăn (NaCl), acid acetic (CH3COOH), ethanol (C2H5OH), potassium hydroxide (KOH). Số chất thuộc loại chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li dựa trên kiến thức về sự phân li trong nước. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. Đường ăn và ethanol là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch potassium chloride (KCl)

Dung dịch đường glucose (C6H12O6)

Dung dịch glycerol (C3H8O3)

Dung dịch dầu ăn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về tính chất dẫn điện của dung dịch chất điện li. Dung dịch dẫn điện được khi có các ion tự do.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

Acid yếu

Acid mạnh

Base yếu

Muối ít tan

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh thông qua phương trình điện li. Mũi tên một chiều chỉ sự điện li hoàn toàn, đặc trưng cho chất điện li mạnh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

NaCl → Na+ + Cl-

KOH → K+ + OH-

HClO4 → H+ + ClO4-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng. Cần chú ý đến chất điện li mạnh, yếu và số lượng ion tạo thành.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Chất nào sau đây là chất điện li *yếu*?

H2SO4

NaOH

KNO3

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt chất điện li mạnh và yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần, còn lại tồn tại dạng phân tử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Trong dung dịch acid sulfuric loãng (H2SO4), bỏ qua sự phân li của nước, tồn tại những ion nào?

H+, SO42-

H+, SO42-, HSO4-

H+, HSO4-, SO42-

H+, S2-, O2-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự điện li của acid mạnh đa chức. H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn theo từng nấc, nhưng nấc thứ hai là điện li yếu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Xét phản ứng: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Theo thuyết Brønsted-Lowry, vai trò của H2O trong phản ứng này là:

Acid

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vai trò acid-base theo thuyết Brønsted-Lowry. Trong phản ứng này, H2O nhường proton (H+) cho NH3.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Trong phản ứng: HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq). Cặp acid-base liên hợp theo thuyết Brønsted-Lowry là:

HCl và Cl-

NH3 và Cl-

HCl và NH3

NH3 và NH4Cl

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cặp acid-base liên hợp. Acid và base liên hợp khác nhau một proton (H+).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Chất nào sau đây là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl

CH3COOH

NH3

H2SO4

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa base theo thuyết Brønsted-Lowry. Base là chất nhận proton (H+).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch: HSO4-(aq) + H2O(l) ⇌ SO42-(aq) + H3O+(aq). Chất nào là acid liên hợp của SO42-?

H2O

HSO4-

H3O+

SO42-

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định acid liên hợp. Acid liên hợp được tạo thành khi base nhận proton.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Dung dịch acid HCl 0.1M và dung dịch acid CH3COOH 0.1M. Nhận xét nào sau đây đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là acid mạnh.

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì CH3COOH là acid yếu.

Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì nồng độ bằng nhau.

Cả hai dung dịch đều không dẫn điện vì là acid.

Câu hỏi kiểm tra sự liên hệ giữa độ điện li và khả năng dẫn điện. Acid mạnh điện li hoàn toàn, tạo nhiều ion hơn, dẫn điện tốt hơn acid yếu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Nồng độ ion Na+ trong dung dịch Na2CO3 0.05M là:

0.025M

0.10M

0.05M

0.15M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Na2CO3 phân li hoàn toàn thành 2Na+ và CO32-.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Hòa tan 4 gam NaOH vào nước để được 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch là:

0.1M

0.25M

0.05M

0.5M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion từ khối lượng chất tan và thể tích dung dịch. NaOH là base mạnh, phân li hoàn toàn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Cho các acid sau: HCl, H2S, H3PO4, HNO3, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh tăng dần.

HCl < HNO3 < H2S < H3PO4 < CH3COOH

H2S < CH3COOH < H3PO4 < HNO3 < HCl

CH3COOH < H2S < H3PO4 < HNO3 < HCl

H2S < CH3COOH < HCl < HNO3 < H3PO4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh yếu của các acid thường gặp. Cần nhớ thứ tự độ mạnh tương đối của các acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho sơ đồ điện li: MX → M2+ + X2-. Công thức hóa học của muối MX là:

MCl2

M2Cl

MCl

M2Cl3

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hóa học dựa trên phương trình điện li. Điện tích của các ion phải cân bằng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Trong các chất sau: HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và muối.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Cho phản ứng: CO32- (aq) + H2O (l) ⇌ HCO3- (aq) + OH- (aq). CO32- đóng vai trò là:

Acid

Lưỡng tính

Base

Trung tính

Câu hỏi kiểm tra vai trò acid-base theo thuyết Brønsted-Lowry. CO32- nhận proton (H+) từ H2O.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Dãy chất nào sau đây *không* chứa chất điện li?

KCl, H2SO4, NaOH

HNO3, Ba(OH)2, CuSO4

HCl, NaCl, KOH

C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất không điện li. Chất không điện li không phân li ra ion khi tan trong nước.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Cho các ion: Na+, Cl-, SO42-, NO3-, CH3COO-, K+. Số lượng cation trong dãy là:

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cation và anion. Cation là ion mang điện tích dương.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước tạo ra dung dịch có pH < 7?

HCl

NaOH

NaCl

K2CO3

Câu hỏi liên hệ tính acid-base với pH. Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

50 ml

75 ml

100 ml

150 ml

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng trung hòa. Số mol H+ phải bằng số mol OH- để trung hòa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Trong phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. H2PO4- và HPO42- là một cặp:

Acid mạnh - base mạnh

Acid yếu - base mạnh

Base yếu - acid mạnh

Acid - base liên hợp

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Chúng khác nhau một proton.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

1.32 x 10^-3 M

0.1 M

1.32 x 10^-2 M

1.32 x 10^-4 M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion dựa vào độ điện li. [OH-] = C * α.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Điều nào sau đây *không* đúng khi nói về chất điện li?

Chất điện li có thể là acid, base hoặc muối.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được.

Chất điện li luôn phân li hoàn toàn trong nước.

Sự điện li là quá trình phân li chất tan thành ion.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết tổng quan về chất điện li. Cần xác định phát biểu sai về tính chất của chất điện li.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho phản ứng: H2O + HCl → H3O+ + Cl-. H2O đóng vai trò là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi kiểm tra vai trò acid-base theo thuyết Brønsted-Lowry. H2O nhận proton (H+) từ HCl.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho dung dịch chứa đồng thời NaCl 0.1M và CaCl2 0.1M. Nồng độ ion Cl- trong dung dịch là:

0.1M

0.2M

0.3M

0.4M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion khi có nhiều chất điện li cùng loại ion. Tổng nồng độ Cl- là tổng đóng góp từ NaCl và CaCl2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy?

Đường ăn (C12H22O11)

Muối ăn khan (NaCl)

Ethanol (C2H5OH)

Nước cất (H2O)

Câu hỏi mở rộng kiến thức về dẫn điện của chất điện li. Muối khan không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Cho phản ứng: NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq). Acid liên hợp của NH3 là:

NH4+

H2O

H3O+

OH-

Câu hỏi kiểm tra khái niệm acid liên hợp. Acid liên hợp của base là chất tạo thành khi base nhận proton.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Dung dịch chất điện li nào sau đây có nồng độ ion *âm* lớn nhất (giả sử các dung dịch có cùng nồng độ mol)?

NaCl

HCl

KOH

Na2SO4

Câu hỏi yêu cầu so sánh nồng độ ion âm tạo ra từ các chất điện li khác nhau. Cần xét số lượng anion tạo ra khi điện li.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch NaCl, có thể dùng chất nào sau đây?

Dung dịch NaOH

Quỳ tím

Dung dịch AgNO3

Nước cất

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi vận dụng tính chất hóa học để phân biệt acid và muối. Chất phản ứng với acid mà không phản ứng với muối (hoặc có dấu hiệu khác biệt rõ ràng).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, đường ăn, giấm ăn, cồn 90 độ. Số chất điện li là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường
B. Dung dịch rượu etylic
C. Dung dịch xăng
D. Dung dịch muối ăn

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?

A. HCl, CH3COOH, NaCl
B. H2SO4, NaOH, HF
C. HNO3, KOH, BaCl2
D. H2S, Ca(OH)2, KNO3

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. H2SO3 → 2H+ + SO3^2-
B. Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-
C. KCl → K+ + Cl-
D. HClO ⇌ H+ + ClO-

Câu 5: Cho phương trình điện li: Al2(SO4)3 → 2Al^3+ + 3SO4^2-. Khi hòa tan 1 mol Al2(SO4)3 vào nước, số mol ion Al^3+ và SO4^2- tạo thành lần lượt là:

A. 1 mol và 1 mol
B. 2 mol và 2 mol
C. 2 mol và 3 mol
D. 3 mol và 2 mol

Câu 6: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.0134M. Độ điện li α của CH3COOH trong dung dịch này là:

A. 1.34%
B. 13.4%
C. 86.6%
D. 100%

Câu 7: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M và 100 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Nhận xét nào sau đây đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

A. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH
B. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn dung dịch HCl
C. Hai dung dịch dẫn điện tốt như nhau
D. Cả hai dung dịch đều không dẫn điện

Câu 8: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất:

A. Nhận electron
B. Cho electron
C. Cho proton
D. Nhận proton

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

A. H2O
B. NH3
C. NH4+
D. OH-

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid-base liên hợp là:

A. HCl và H2O
B. HCl và H3O+
C. H2O và Cl-
D. HCl và Cl-

Câu 11: Chất nào sau đây là base liên hợp của acid HSO4-?

A. H2SO4
B. H2SO3
C. SO4^2-
D. SO3^2-

Câu 12: Chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. HCO3-
C. NaOH
D. NaCl

Câu 13: Cho phản ứng: H2PO4- + OH- ⇌ HPO4^2- + H2O. Trong phản ứng này, H2PO4- đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Chất oxi hóa
D. Chất khử

Câu 14: Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh acid giảm dần của các acid sau: HCl, H2S, CH3COOH.

A. H2S > CH3COOH > HCl
B. CH3COOH > HCl > H2S
C. CH3COOH > H2S > HCl
D. HCl > CH3COOH > H2S

Câu 15: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch.

A. 1.8 x 10^-6 M
B. 1.34 x 10^-3 M
C. 0.1 M
D. 1.0 x 10^-7 M

Câu 16: Dung dịch acid HA có pH = 3. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 3 M
B. 0.3 M
C. 10^-3 M
D. 10^-11 M

Câu 17: Cho các ion: Na+, Cl-, SO4^2-, CH3COO-, H+, OH-. Số lượng cation trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH có cùng nồng độ mol. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. pH của hai dung dịch bằng nhau
B. pH của dung dịch HCl nhỏ hơn pH của dung dịch CH3COOH
C. Độ dẫn điện của hai dung dịch bằng nhau
D. Nồng độ ion Cl- trong hai dung dịch bằng nhau

Câu 19: Trong phản ứng thuận nghịch: HS- + H2O ⇌ H2S + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

A. HS- và H2O
B. H2S và OH-
C. H2O và OH-
D. HS- và H2S

Câu 20: Cho sơ đồ điện phân dung dịch NaCl. Tại cực âm xảy ra quá trình:

A. Oxi hóa ion Cl-
B. Khử ion Cl-
C. Oxi hóa ion Na+
D. Khử H2O

Câu 21: Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. Acid sulfuric
B. Đường glucose
C. Muối potassium chloride
D. Base sodium hydroxide

Câu 22: Cho dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 1.7
B. 2
C. 12.3
D. 13

Câu 23: Trong phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, vai trò của ion CO3^2- là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 24: Cho dung dịch chứa các ion: K+, Mg^2+, Cl-, NO3-. Để kết tủa hết ion Mg^2+ cần dùng dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch KNO3
C. Dung dịch NaOH
D. Dung dịch KCl

Câu 25: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 26: Dãy các chất điện li yếu là:

A. HCl, H2SO4, HNO3
B. NaOH, KOH, Ca(OH)2
C. NaCl, KCl, BaCl2
D. CH3COOH, HF, H2S

Câu 27: Cho phản ứng: HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+. Chất nào là acid liên hợp của HCOO-?

A. H2O
B. H3O+
C. HCOOH
D. OH-

Câu 28: Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch CH3COOH

Câu 29: Cho 2 phản ứng: (1) NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+; (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cả hai phản ứng, H2O đóng vai trò là:

A. Acid trong cả hai phản ứng
B. Base trong cả hai phản ứng
C. Acid trong (1), base trong (2)
D. Base trong (1), acid trong (2)

Câu 30: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch AgNO3
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch BaCl2
D. Dung dịch NaOH

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, đường ăn, giấm ăn, cồn 90 độ. Số chất điện li là:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. NaCl là muối, giấm ăn (acid acetic) là acid yếu là chất điện li. Đường ăn (sucrose) và cồn (ethanol) là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường

Dung dịch rượu etylic

Dung dịch xăng

Dung dịch muối ăn

Dung dịch dẫn điện khi có các ion tự do. Các chất điện li khi tan trong nước tạo ra ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?

HCl, CH3COOH, NaCl

H2SO4, NaOH, HF

HNO3, KOH, BaCl2

H2S, Ca(OH)2, KNO3

Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

H2SO3 → 2H+ + SO3^2-

Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-

KCl → K+ + Cl-

HClO ⇌ H+ + ClO-

Phương trình điện li phải tuân theo quy tắc phân li của chất điện li mạnh và yếu. H2SO3 là acid yếu nên phân li thuận nghịch, Ca(OH)2 là base mạnh nên phân li hoàn toàn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Cho phương trình điện li: Al2(SO4)3 → 2Al^3+ + 3SO4^2-. Khi hòa tan 1 mol Al2(SO4)3 vào nước, số mol ion Al^3+ và SO4^2- tạo thành lần lượt là:

1 mol và 1 mol

2 mol và 2 mol

2 mol và 3 mol

3 mol và 2 mol

Dựa vào phương trình điện li, tỉ lệ mol giữa Al2(SO4)3 và ion Al^3+ là 1:2, tỉ lệ mol giữa Al2(SO4)3 và ion SO4^2- là 1:3.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 0.0134M. Độ điện li α của CH3COOH trong dung dịch này là:

1.34%

13.4%

86.6%

100%

Độ điện li α = (Nồng độ ion H+ phân li) / (Nồng độ ban đầu của CH3COOH) = 0.0134M / 0.1M = 0.134 hay 13.4%.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M và 100 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Nhận xét nào sau đây đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn dung dịch HCl

Hai dung dịch dẫn điện tốt như nhau

Cả hai dung dịch đều không dẫn điện

HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo nhiều ion H+ và Cl-. CH3COOH là acid yếu, phân li một phần tạo ít ion H+ và CH3COO-. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất:

Nhận electron

Cho electron

Cho proton

Nhận proton

Định nghĩa acid theo thuyết Bronsted-Lowry: acid là chất cho proton (ion H+).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

H2O

NH3

NH4+

OH-

Base Bronsted-Lowry là chất nhận proton. Trong phản ứng này, NH3 nhận proton (H+) từ H2O để tạo NH4+.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid-base liên hợp là:

HCl và H2O

HCl và H3O+

H2O và Cl-

HCl và Cl-

Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton. HCl là acid và Cl- là base liên hợp của nó. H2O là base và H3O+ là acid liên hợp của nó.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Chất nào sau đây là base liên hợp của acid HSO4-?

H2SO4

H2SO3

SO4^2-

SO3^2-

Base liên hợp của một acid được tạo thành khi acid mất đi một proton. HSO4- mất đi một proton (H+) sẽ tạo thành SO4^2-.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl

HCO3-

NaOH

NaCl

Chất lưỡng tính là chất vừa có thể cho proton (tính acid), vừa có thể nhận proton (tính base). HCO3- có thể cho proton tạo CO3^2- hoặc nhận proton tạo H2CO3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho phản ứng: H2PO4- + OH- ⇌ HPO4^2- + H2O. Trong phản ứng này, H2PO4- đóng vai trò là:

Acid

Base

Chất oxi hóa

Chất khử

Trong phản ứng này, H2PO4- cho proton (H+) để tạo thành HPO4^2-, do đó H2PO4- đóng vai trò là acid Bronsted-Lowry.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh acid giảm dần của các acid sau: HCl, H2S, CH3COOH.

H2S > CH3COOH > HCl

CH3COOH > HCl > H2S

CH3COOH > H2S > HCl

HCl > CH3COOH > H2S

HCl là acid mạnh, CH3COOH là acid trung bình, H2S là acid yếu. Độ mạnh acid giảm dần là HCl > CH3COOH > H2S.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. Tính nồng độ ion OH- trong dung dịch.

1.8 x 10^-6 M

1.34 x 10^-3 M

0.1 M

1.0 x 10^-7 M

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Gọi x là nồng độ OH- phân li. Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1 = 1.8 x 10^-5. Giải phương trình tìm x = [OH-].

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Dung dịch acid HA có pH = 3. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

3 M

0.3 M

10^-3 M

10^-11 M

pH = -log[H+]. Suy ra [H+] = 10^-pH = 10^-3 M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Cho các ion: Na+, Cl-, SO4^2-, CH3COO-, H+, OH-. Số lượng cation trong dãy là:

Cation là ion mang điện tích dương. Trong dãy, cation là Na+ và H+.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH có cùng nồng độ mol. Phát biểu nào sau đây đúng?

pH của hai dung dịch bằng nhau

pH của dung dịch HCl nhỏ hơn pH của dung dịch CH3COOH

Độ dẫn điện của hai dung dịch bằng nhau

Nồng độ ion Cl- trong hai dung dịch bằng nhau

HCl là acid mạnh phân li hoàn toàn, CH3COOH là acid yếu phân li một phần. Dung dịch HCl có nồng độ H+ lớn hơn, pH thấp hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Trong phản ứng thuận nghịch: HS- + H2O ⇌ H2S + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

HS- và H2O

H2S và OH-

H2O và OH-

HS- và H2S

Trong phản ứng thuận, H2O là acid (cho proton) và OH- là base liên hợp. Trong phản ứng nghịch, H2S là acid (cho proton) và HS- là base liên hợp.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Cho sơ đồ điện phân dung dịch NaCl. Tại cực âm xảy ra quá trình:

Oxi hóa ion Cl-

Khử ion Cl-

Oxi hóa ion Na+

Khử H2O

Điện phân dung dịch NaCl, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình khử (nhận electron). Ion Na+ khó bị khử hơn H2O, nên H2O bị khử tạo H2 và OH-.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Chất nào sau đây là chất không điện li?

Acid sulfuric

Đường glucose

Muối potassium chloride

Base sodium hydroxide

Chất không điện li là chất không phân li ra ion khi tan trong nước. Đường glucose là hợp chất hữu cơ không điện li.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Cho dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

1.7

12.3

Ba(OH)2 là base mạnh phân li hoàn toàn: Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH-. [OH-] = 2 x [Ba(OH)2] = 0.02M. pOH = -log[OH-] = -log(0.02) ≈ 1.7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Trong phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, vai trò của ion CO3^2- là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Trong phản ứng này, CO3^2- nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành HCO3-, do đó CO3^2- đóng vai trò là base Bronsted-Lowry.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Cho dung dịch chứa các ion: K+, Mg^2+, Cl-, NO3-. Để kết tủa hết ion Mg^2+ cần dùng dung dịch nào sau đây?

Dung dịch HCl

Dung dịch KNO3

Dung dịch NaOH

Dung dịch KCl

Ion Mg^2+ tạo kết tủa với ion OH-. Dung dịch NaOH cung cấp ion OH- để kết tủa Mg^2+ dưới dạng Mg(OH)2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Số mol HCl = 0.2 * 0.2 = 0.04 mol. Số mol NaOH = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. HCl + NaOH → NaCl + H2O. HCl dư sau phản ứng, do đó dung dịch có môi trường acid.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Dãy các chất điện li yếu là:

HCl, H2SO4, HNO3

NaOH, KOH, Ca(OH)2

NaCl, KCl, BaCl2

CH3COOH, HF, H2S

Chất điện li yếu là chất phân li một phần trong dung dịch, bao gồm acid yếu, base yếu và một số muối ít tan.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho phản ứng: HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+. Chất nào là acid liên hợp của HCOO-?

H2O

H3O+

HCOOH

OH-

Acid liên hợp của base là chất được tạo thành khi base nhận proton. HCOO- nhận proton (H+) sẽ tạo thành HCOOH.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Dung dịch HCl

Dung dịch KOH

Dung dịch NaCl

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch base. Dung dịch KOH là dung dịch base mạnh.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Cho 2 phản ứng: (1) NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+; (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Trong cả hai phản ứng, H2O đóng vai trò là:

Acid trong cả hai phản ứng

Base trong cả hai phản ứng

Acid trong (1), base trong (2)

Base trong (1), acid trong (2)

Trong phản ứng (1), H2O nhận proton từ NH4+ (base). Trong phản ứng (2), H2O cho proton cho NH3 (acid). Vậy H2O đóng vai trò vừa là acid vừa là base, tức là lưỡng tính.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch HCl

Dung dịch BaCl2

Dung dịch NaOH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Ion SO4^2- tạo kết tủa trắng với ion Ba^2+. Dung dịch BaCl2 cung cấp ion Ba^2+ để phân biệt hai muối.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, HCl, CH3COOH, C2H5OH, NaOH, đường ăn (C12H22O11). Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường
B. Dung dịch muối ăn
C. Dung dịch rượu etylic
D. Nước cất

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước:

A. Phân li hoàn toàn thành ion
B. Phân li một phần thành ion
C. Không phân li thành ion
D. Tạo thành dung dịch keo

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

A. HCl, CH3COOH, NaCl
B. HNO3, NaOH, K2SO4
C. HF, NH3, BaCl2
D. H2S, KOH, CuSO4

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. HNO3 → H+ + NO3-
C. KOH → K+ + OH-
D. CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-

Câu 6: Cho phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

A. Acid sulfuric mạnh
B. Acid sulfuric yếu
C. Base mạnh
D. Muối tan

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH, tồn tại những phần tử nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

A. CH3COO-, H+
B. CH3COOH, CH3COO-, H+
C. CH3COOH, H2O
D. CH3COOH, CH3COO-, H+, OH-

Câu 8: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất:

A. Nhận electron
B. Cho electron
C. Cho proton
D. Nhận proton

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, NH3 đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng trên là:

A. HCl và H2O
B. HCl và H3O+
C. H2O và Cl-
D. HCl và Cl-, H2O và H3O+

Câu 11: Chất nào sau đây là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl
B. H2SO4
C. NH3
D. CH3COOH

Câu 12: Cho các chất: H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Chất nào là acid mạnh nhất?

A. H2O
B. NH3
C. CH3COOH
D. HCl

Câu 13: Dung dịch acid HCl 0.1M và dung dịch acid CH3COOH 0.1M. Dung dịch nào dẫn điện tốt hơn?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch CH3COOH
C. Cả hai dung dịch dẫn điện như nhau
D. Không dung dịch nào dẫn điện

Câu 14: Cho dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.01M
B. 0.02M
C. 0.005M
D. 0.1M

Câu 15: Chất nào sau đây vừa là acid, vừa là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. H2O
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4^2- + H3O+. Trong phản ứng này, HSO4- là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion dẫn điện lớn nhất (cùng nồng độ mol)?

A. NaCl
B. HCl
C. MgCl2
D. CH3COOH

Câu 18: Cho sơ đồ điện li: HA ⇌ H+ + A-. Đây là sơ đồ điện li của:

A. Chất điện li mạnh
B. Chất điện li yếu
C. Chất không điện li
D. Muối tan

Câu 19: Trong phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Base Brønsted-Lowry trong phản ứng này là:

A. CO3^2-
B. H2O
C. HCO3-
D. OH-

Câu 20: Cho 100ml dung dịch HCl 0.2M. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.4M
D. 0.02M

Câu 21: Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng về chất điện li?

A. Dung dịch chất điện li dẫn điện
B. Chất điện li phân li thành ion khi tan trong nước
C. Tất cả các chất điện li đều là hợp chất ion
D. Acid, base, muối là chất điện li

Câu 22: Cho các acid: HClO4, H2SO4, HNO3, CH3COOH, H2CO3. Số acid mạnh trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 23: Cho phản ứng: HF + H2O ⇌ F- + H3O+. Chất nào là acid liên hợp của F-?

A. HF
B. H2O
C. F-
D. H3O+

Câu 24: Độ điện li α của một acid yếu HA 0.1M là 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.02M
C. 0.002M
D. 0.2M

Câu 25: Cho các base: NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH3. Base nào là base yếu?

A. NaOH
B. KOH
C. Ba(OH)2
D. NH3

Câu 26: Trong phản ứng: S^2- + H2O ⇌ HS- + OH-. Acid Brønsted-Lowry trong phản ứng này là:

A. S^2-
B. H2O
C. HS-
D. OH-

Câu 27: Dung dịch chất nào sau đây có pH thấp nhất (cùng nồng độ mol)?

A. CH3COOH
B. HCl
C. H2CO3
D. H2SO4

Câu 28: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion NH4+ trong dung dịch là:

A. 0.00132M
B. 0.1M
C. 0.0132M
D. 0.000132M

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định tính dẫn điện của dung dịch sau phản ứng?

A. H+ và OH-
B. H3O+ và OH-
C. Cation kim loại và anion gốc acid của muối
D. Chỉ có cation kim loại

Câu 30: Cho dãy chất: KOH, HBr, Na2SO4, CH3COOH. Sắp xếp các chất theo chiều độ dẫn điện của dung dịch tăng dần (cùng nồng độ mol):

A. CH3COOH < KOH < HBr < Na2SO4
B. CH3COOH < HBr < KOH < Na2SO4
C. Na2SO4 < KOH < HBr < CH3COOH
D. KOH < HBr < Na2SO4 < CH3COOH

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, HCl, CH3COOH, C2H5OH, NaOH, đường ăn (C12H22O11). Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. NaCl, HCl, CH3COOH, NaOH là chất điện li. C2H5OH và C12H22O11 không phải chất điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường

Dung dịch muối ăn

Dung dịch rượu etylic

Nước cất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Dung dịch dẫn điện khi có các ion tự do. Các chất điện li khi tan trong nước tạo ra ion và dẫn điện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước:

Phân li hoàn toàn thành ion

Phân li một phần thành ion

Không phân li thành ion

Tạo thành dung dịch keo

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li mạnh?

HCl, CH3COOH, NaCl

HNO3, NaOH, K2SO4

HF, NH3, BaCl2

H2S, KOH, CuSO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

HNO3 → H+ + NO3-

KOH → K+ + OH-

CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng. Phương trình điện li phải thể hiện đúng sự phân li của chất điện li thành ion và cân bằng điện tích.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Cho phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

Acid sulfuric mạnh

Acid sulfuric yếu

Base mạnh

Muối tan

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh dựa vào phương trình điện li phân li hoàn toàn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Trong dung dịch CH3COOH, tồn tại những phần tử nào (bỏ qua sự phân li của H2O)?

CH3COO-, H+

CH3COOH, CH3COO-, H+

CH3COOH, H2O

CH3COOH, CH3COO-, H+, OH-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự điện li của chất điện li yếu. Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn, do đó trong dung dịch tồn tại cả phân tử và ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất:

Nhận electron

Cho electron

Cho proton

Nhận proton

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid theo thuyết Brønsted-Lowry. Acid là chất có khả năng cho proton (H+).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, NH3 đóng vai trò là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi vận dụng thuyết Brønsted-Lowry để xác định vai trò của chất trong phản ứng. NH3 nhận proton (H+) từ H2O, do đó NH3 là base.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Cho phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng trên là:

HCl và H2O

HCl và H3O+

H2O và Cl-

HCl và Cl-, H2O và H3O+

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Acid và base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton (H+). Trong phản ứng trên, HCl là acid và Cl- là base liên hợp của nó, H2O là base và H3O+ là acid liên hợp của nó.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Chất nào sau đây là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl

H2SO4

NH3

CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết base theo thuyết Brønsted-Lowry. Base là chất nhận proton (H+). Trong các chất đưa ra, NH3 có cặp electron tự do để nhận proton.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Cho các chất: H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Chất nào là acid mạnh nhất?

H2O

NH3

CH3COOH

HCl

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ mạnh acid. Trong các chất trên, HCl là acid mạnh nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Dung dịch acid HCl 0.1M và dung dịch acid CH3COOH 0.1M. Dung dịch nào dẫn điện tốt hơn?

Dung dịch HCl

Dung dịch CH3COOH

Cả hai dung dịch dẫn điện như nhau

Không dung dịch nào dẫn điện

Câu hỏi vận dụng kiến thức về độ mạnh chất điện li và khả năng dẫn điện. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo nhiều ion hơn CH3COOH (acid yếu), do đó dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Cho dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

0.01M

0.02M

0.005M

0.1M

Câu hỏi tính toán nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Ba(OH)2 là base mạnh, phân li hoàn toàn thành Ba2+ và 2OH-. Với nồng độ Ba(OH)2 là 0.01M, nồng độ OH- là 2 * 0.01M = 0.02M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Chất nào sau đây vừa là acid, vừa là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

H2O

HCl

NaOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry. Chất lưỡng tính vừa có khả năng cho proton (acid), vừa có khả năng nhận proton (base). H2O là chất lưỡng tính.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4^2- + H3O+. Trong phản ứng này, HSO4- là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi vận dụng thuyết Brønsted-Lowry để xác định vai trò của chất trong phản ứng. HSO4- cho proton (H+) tạo thành SO4^2-, do đó HSO4- là acid.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion dẫn điện lớn nhất (cùng nồng độ mol)?

NaCl

HCl

MgCl2

CH3COOH

Câu hỏi so sánh khả năng dẫn điện dựa trên nồng độ ion. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo nhiều ion hơn. Trong các chất trên, MgCl2 phân li tạo ra 3 ion (Mg2+ và 2Cl-), nhiều hơn so với các chất còn lại.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Cho sơ đồ điện li: HA ⇌ H+ + A-. Đây là sơ đồ điện li của:

Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu

Chất không điện li

Muối tan

Câu hỏi nhận biết loại chất điện li dựa vào sơ đồ điện li. Mũi tên hai chiều (⇌) biểu thị sự điện li không hoàn toàn, đặc trưng cho chất điện li yếu.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Trong phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Base Brønsted-Lowry trong phản ứng này là:

CO3^2-

H2O

HCO3-

OH-

Câu hỏi xác định base theo thuyết Brønsted-Lowry trong phản ứng cụ thể. CO3^2- nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành HCO3-, do đó CO3^2- là base.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho 100ml dung dịch HCl 0.2M. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.1M

0.2M

0.4M

0.02M

Câu hỏi tính toán nồng độ ion trong dung dịch acid mạnh. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành H+ và Cl-. Nồng độ H+ bằng nồng độ HCl ban đầu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng về chất điện li?

Dung dịch chất điện li dẫn điện

Chất điện li phân li thành ion khi tan trong nước

Tất cả các chất điện li đều là hợp chất ion

Acid, base, muối là chất điện li

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về chất điện li và tính chất của nó. Chất điện li khi tan trong nước phân li ra ion và dung dịch dẫn điện, không phải tất cả đều là hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho các acid: HClO4, H2SO4, HNO3, CH3COOH, H2CO3. Số acid mạnh trong dãy là:

Câu hỏi nhận biết acid mạnh. Acid mạnh là acid phân li hoàn toàn trong nước. HClO4, H2SO4, HNO3 là acid mạnh. CH3COOH, H2CO3 là acid yếu.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho phản ứng: HF + H2O ⇌ F- + H3O+. Chất nào là acid liên hợp của F-?

H2O

F-

H3O+

Câu hỏi xác định acid liên hợp. Acid liên hợp của một base là chất được tạo thành khi base đó nhận proton (H+). F- nhận proton tạo thành HF, vậy HF là acid liên hợp của F-.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Độ điện li α của một acid yếu HA 0.1M là 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.1M

0.02M

0.002M

0.2M

Câu hỏi tính nồng độ ion H+ dựa vào độ điện li. Độ điện li α = (Nồng độ ion phân li) / (Nồng độ ban đầu). Nồng độ H+ = α * Nồng độ HA ban đầu = 0.02 * 0.1M = 0.002M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Cho các base: NaOH, KOH, Ba(OH)2, NH3. Base nào là base yếu?

NaOH

KOH

Ba(OH)2

NH3

Câu hỏi nhận biết base yếu. Base yếu là base phân li không hoàn toàn trong nước. NH3 là base yếu, các base còn lại là base mạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Trong phản ứng: S^2- + H2O ⇌ HS- + OH-. Acid Brønsted-Lowry trong phản ứng này là:

S^2-

H2O

HS-

OH-

Câu hỏi xác định acid theo thuyết Brønsted-Lowry trong phản ứng cụ thể. H2O cho proton (H+) cho S^2- để tạo thành HS-, do đó H2O là acid.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Dung dịch chất nào sau đây có pH thấp nhất (cùng nồng độ mol)?

CH3COOH

HCl

H2CO3

H2SO4

Câu hỏi liên hệ độ mạnh acid và pH. pH thấp nhất tương ứng với dung dịch acid mạnh nhất. Trong các chất trên, H2SO4 là acid mạnh nhất và có nhiều proton nhất (do là acid 2 chức mạnh).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.32%. Nồng độ ion NH4+ trong dung dịch là:

0.00132M

0.1M

0.0132M

0.000132M

Câu hỏi tính nồng độ ion dựa vào độ điện li. Nồng độ NH4+ = α * Nồng độ NH3 ban đầu = 0.0132 * 0.1M = 0.00132M.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định tính dẫn điện của dung dịch sau phản ứng?

H+ và OH-

H3O+ và OH-

Cation kim loại và anion gốc acid của muối

Chỉ có cation kim loại

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng trung hòa và tính dẫn điện của dung dịch muối. Phản ứng trung hòa tạo ra muối và nước. Muối là chất điện li mạnh, các ion trong muối quyết định tính dẫn điện.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho dãy chất: KOH, HBr, Na2SO4, CH3COOH. Sắp xếp các chất theo chiều độ dẫn điện của dung dịch tăng dần (cùng nồng độ mol):

CH3COOH < KOH < HBr < Na2SO4

CH3COOH < HBr < KOH < Na2SO4

Na2SO4 < KOH < HBr < CH3COOH

KOH < HBr < Na2SO4 < CH3COOH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi sắp xếp độ dẫn điện dựa trên độ mạnh chất điện li. Chất điện li mạnh dẫn điện tốt hơn chất điện li yếu. CH3COOH là acid yếu, KOH, HBr, Na2SO4 là chất điện li mạnh. Trong các chất điện li mạnh, số ion tạo ra có thể ảnh hưởng đến độ dẫn điện (Na2SO4 tạo 3 ion). Tuy nhiên, ở mức độ cơ bản, sự khác biệt mạnh yếu là yếu tố chính.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), C2H5OH (ethanol). Số chất điện li là:

A. 2
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường (C12H22O11)
B. Dung dịch ethanol (C2H5OH)
C. Dung dịch muối ăn (NaCl)
D. Nước cất

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước...

A. phân li hoàn toàn thành ion.
B. phân li một phần thành ion.
C. không phân li thành ion.
D. tạo ra kết tủa.

Câu 4: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

A. yếu, một nấc.
B. yếu, nhiều nấc.
C. trung bình, một nấc.
D. mạnh, một nấc.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. KOH → K+ + OH-
C. CH3COOH → CH3COO- + H+
D. H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Câu 6: Trong dung dịch H2SO4 loãng, bỏ qua sự phân li của nước, có những ion nào?

A. H+ và SO4^-
B. H+ và SO4^2-
C. H+, S^2- và O^2-
D. H+, SO4^2- và HSO4^-

Câu 7: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng về nồng độ ion trong dung dịch?

A. [H+] = 0.1M và [CH3COO-] = 0.1M
B. [H+] > 0.1M và [CH3COO-] > 0.1M
C. [H+] = 0.1M và [CH3COOH] = 0M
D. [H+] < 0.1M và [CH3COOH] > 0M

Câu 8: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất...

A. nhận electron.
B. cho proton.
C. nhận OH-.
D. cho OH-.

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

A. NH3
B. H2O
C. NH4+
D. OH-

Câu 10: Chất nào sau đây là acid Bronsted-Lowry trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-

A. H2O
B. Cl-
C. HCl
D. H3O+

Câu 11: Cho cặp acid-base liên hợp: NH4+/NH3. Dạng acid là:

A. NH3
B. Không xác định được
C. Cả NH3 và NH4+
D. NH4+

Câu 12: Chất nào sau đây là base liên hợp của acid H2SO4?

A. SO4^2-
B. HSO4-
C. H3SO4+
D. H2O

Câu 13: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. NaOH
C. HSO4-
D. Na2SO4

Câu 14: Trong phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+, vai trò của H2PO4- là:

A. acid Bronsted-Lowry.
B. base Bronsted-Lowry.
C. chất oxi hóa.
D. chất khử.

Câu 15: Cho các chất: H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Sắp xếp theo thứ tự tính acid tăng dần (theo Bronsted-Lowry).

A. HCl < CH3COOH < H2O < NH3
B. H2O < NH3 < CH3COOH < HCl
C. NH3 < H2O < CH3COOH < HCl
D. CH3COOH < HCl < H2O < NH3

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch HCl

Câu 17: Giá trị pH nào sau đây thể hiện môi trường base?

A. pH = 2
B. pH = 5
C. pH = 9
D. pH = 7

Câu 18: Cho nồng độ ion H+ trong dung dịch là 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là:

A. 1
B. 3
C. 11
D. 14

Câu 19: Dung dịch có pH = 12 là môi trường:

A. acid yếu.
B. acid mạnh.
C. base.
D. trung tính.

Câu 20: Chất nào sau đây có khả năng làm quỳ tím hóa xanh?

A. NaOH
B. HCl
C. CH3COOH
D. NaCl

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Nồng độ mol ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.01M
B. 0.05M
C. 0.5M
D. 0.1M

Câu 22: Để pha loãng dung dịch acid mạnh từ pH = 2 lên pH = 3, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 10 lần
D. 100 lần

Câu 23: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0.1M với 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. pH < 7
B. pH > 7
C. pH = 1
D. pH = 7

Câu 24: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH. Sắp xếp theo chiều tính base mạnh dần.

A. NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2
B. Không có sự khác biệt đáng kể về tính base
C. Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH < NaOH
D. Ca(OH)2 < Ba(OH)2 < NaOH < KOH

Câu 25: Cho phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. CO3^2- đóng vai trò là:

A. acid Bronsted-Lowry.
B. base Bronsted-Lowry.
C. chất trung tính.
D. chất lưỡng tính.

Câu 26: Dung dịch NH3 có môi trường base yếu. Điều này được giải thích do:

A. NH3 là chất điện li mạnh.
B. NH3 không phản ứng với nước.
C. NH3 là chất điện li yếu.
D. NH3 là acid yếu.

Câu 27: Cho 2 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl và CH3COOH. Dung dịch nào dẫn điện tốt hơn?

A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch CH3COOH.
C. Khả năng dẫn điện tương đương.
D. Không thể xác định.

Câu 28: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng acid-base theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
C. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
D. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Câu 29: Cho sơ đồ điện li: MX → M^2+ + X^2-. Công thức hóa học của chất điện li là:

A. MX
B. M2X
C. MX2
D. M2X2

Câu 30: Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HCl
B. Quỳ tím
C. Dung dịch AgNO3
D. Dung dịch BaCl2

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), C2H5OH (ethanol). Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. NaCl, HCl, NaOH, CH3COOH là các chất điện li. Glucose và ethanol là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường (C12H22O11)

Dung dịch ethanol (C2H5OH)

Dung dịch muối ăn (NaCl)

Nước cất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất dẫn điện của dung dịch chất điện li. Dung dịch dẫn điện được là dung dịch chứa các ion tự do.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước...

phân li hoàn toàn thành ion.

phân li một phần thành ion.

không phân li thành ion.

tạo ra kết tủa.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

yếu, một nấc.

yếu, nhiều nấc.

trung bình, một nấc.

mạnh, một nấc.

Câu hỏi yêu cầu xác định loại chất điện li dựa trên phương trình điện li. Phương trình mũi tên một chiều chỉ sự phân li hoàn toàn, đặc trưng cho chất điện li mạnh.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

NaCl → Na+ + Cl-

KOH → K+ + OH-

CH3COOH → CH3COO- + H+

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết và nhận biết phương trình điện li đúng. CH3COOH là axit yếu nên phải dùng mũi tên hai chiều (⇌), không phải mũi tên một chiều (→).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Trong dung dịch H2SO4 loãng, bỏ qua sự phân li của nước, có những ion nào?

H+ và SO4^-

H+ và SO4^2-

H+, S^2- và O^2-

H+, SO4^2- và HSO4^-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ion tạo thành khi H2SO4 phân li trong nước. H2SO4 là axit mạnh, phân li hoàn toàn thành ion H+ và SO4^2-.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng về nồng độ ion trong dung dịch?

[H+] = 0.1M và [CH3COO-] = 0.1M

[H+] > 0.1M và [CH3COO-] > 0.1M

[H+] = 0.1M và [CH3COOH] = 0M

[H+] < 0.1M và [CH3COOH] > 0M

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về chất điện li yếu. CH3COOH là axit yếu, phân li không hoàn toàn. Do đó, nồng độ ion H+ và CH3COO- sẽ nhỏ hơn 0.1M.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất...

nhận electron.

cho proton.

nhận OH-.

cho OH-.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H+).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là:

NH3

H2O

NH4+

OH-

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Chất nào sau đây là acid Bronsted-Lowry trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-

H2O

Cl-

HCl

H3O+

Câu hỏi yêu cầu xác định acid Bronsted-Lowry trong một phản ứng cụ thể. Acid là chất cho proton. Trong phản ứng này, HCl cho proton (H+) cho H2O để tạo thành H3O+.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho cặp acid-base liên hợp: NH4+/NH3. Dạng acid là:

NH3

Không xác định được

Cả NH3 và NH4+

NH4+

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Dạng acid trong cặp acid-base liên hợp là dạng có nhiều proton hơn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Chất nào sau đây là base liên hợp của acid H2SO4?

SO4^2-

HSO4-

H3SO4+

H2O

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định base liên hợp của một acid. Base liên hợp được tạo thành khi acid mất đi một proton. H2SO4 mất đi một proton tạo thành HSO4-.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl

NaOH

HSO4-

Na2SO4

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính có thể đóng vai trò vừa là acid, vừa là base. HSO4- có thể cho proton để tạo SO4^2- hoặc nhận proton để tạo H2SO4.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Trong phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+, vai trò của H2PO4- là:

acid Bronsted-Lowry.

base Bronsted-Lowry.

chất oxi hóa.

chất khử.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của chất trong phản ứng acid-base. Trong phản ứng này, H2PO4- cho proton (H+) để tạo thành HPO4^2-, do đó H2PO4- đóng vai trò là acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cho các chất: H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Sắp xếp theo thứ tự tính acid tăng dần (theo Bronsted-Lowry).

HCl < CH3COOH < H2O < NH3

H2O < NH3 < CH3COOH < HCl

NH3 < H2O < CH3COOH < HCl

CH3COOH < HCl < H2O < NH3

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tính acid của các chất. Tính acid tăng dần theo thứ tự: H2O < CH3COOH < HCl. NH3 là base.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch NaOH

Dung dịch KOH

Dung dịch NaCl

Dung dịch HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính acid/base của dung dịch. Dung dịch có pH < 7 là dung dịch acid.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Giá trị pH nào sau đây thể hiện môi trường base?

pH = 2

pH = 5

pH = 9

pH = 7

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thang pH. Môi trường base có pH > 7.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Cho nồng độ ion H+ trong dung dịch là 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch là:

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ ion H+. pH = -log[H+] = -log(10^-3) = 3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Dung dịch có pH = 12 là môi trường:

acid yếu.

acid mạnh.

base.

trung tính.

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa pH và môi trường dung dịch. pH = 12 > 7, do đó dung dịch có môi trường base.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Chất nào sau đây có khả năng làm quỳ tím hóa xanh?

NaOH

HCl

CH3COOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của base. Base làm quỳ tím hóa xanh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Nồng độ mol ion H+ trong dung dịch là:

0.01M

0.05M

0.5M

0.1M

Câu hỏi kiểm tra nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn. Nồng độ ion H+ bằng nồng độ dung dịch HCl.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Để pha loãng dung dịch acid mạnh từ pH = 2 lên pH = 3, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

Câu hỏi kiểm tra sự thay đổi nồng độ H+ khi thay đổi pH. pH tăng 1 đơn vị, nồng độ H+ giảm 10 lần. Vậy cần pha loãng dung dịch 10 lần.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0.1M với 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

pH < 7

pH > 7

pH = 1

pH = 7

Câu hỏi kiểm tra phản ứng trung hòa acid-base. Số mol H+ = số mol OH-, phản ứng trung hòa hoàn toàn, dung dịch thu được có pH = 7 (trung tính).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho dãy các chất: KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH. Sắp xếp theo chiều tính base mạnh dần.

NaOH < KOH < Ca(OH)2 < Ba(OH)2

Không có sự khác biệt đáng kể về tính base

Ba(OH)2 < Ca(OH)2 < KOH < NaOH

Ca(OH)2 < Ba(OH)2 < NaOH < KOH

Câu hỏi kiểm tra sự so sánh tính base của các hydroxide kim loại kiềm và kiềm thổ. Trong nhóm kim loại kiềm và kiềm thổ, tính base tăng dần từ trên xuống dưới, nhưng trong dãy này đều là base mạnh nên sự khác biệt về độ mạnh không đáng kể, hoặc có thể xem như tương đương về độ mạnh.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho phản ứng: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. CO3^2- đóng vai trò là:

acid Bronsted-Lowry.

base Bronsted-Lowry.

chất trung tính.

chất lưỡng tính.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của CO3^2- trong phản ứng. CO3^2- nhận proton (H+) từ H2O để tạo thành HCO3-, do đó CO3^2- đóng vai trò là base Bronsted-Lowry.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Dung dịch NH3 có môi trường base yếu. Điều này được giải thích do:

NH3 là chất điện li mạnh.

NH3 không phản ứng với nước.

NH3 là chất điện li yếu.

NH3 là acid yếu.

Câu hỏi kiểm tra nguyên nhân tính base yếu của dung dịch NH3. NH3 là base yếu, khi tan trong nước chỉ phân li một phần tạo ra ion OH-.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho 2 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl và CH3COOH. Dung dịch nào dẫn điện tốt hơn?

Dung dịch HCl.

Dung dịch CH3COOH.

Khả năng dẫn điện tương đương.

Không thể xác định.

Câu hỏi so sánh khả năng dẫn điện của dung dịch acid mạnh và acid yếu cùng nồng độ. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn, tạo ra nhiều ion hơn CH3COOH (acid yếu, phân li một phần). Do đó, dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng acid-base theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện phản ứng acid-base theo thuyết Bronsted-Lowry. Phản ứng acid-base Bronsted-Lowry là phản ứng có sự chuyển proton (H+). Phản ứng trung hòa acid-base là một dạng của phản ứng Bronsted-Lowry. Phản ứng tạo kết tủa không nhất thiết là phản ứng acid-base Bronsted-Lowry.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Cho sơ đồ điện li: MX → M^2+ + X^2-. Công thức hóa học của chất điện li là:

M2X

MX2

M2X2

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hóa học dựa trên sơ đồ điện li. Sơ đồ điện li cho thấy 1 phân tử MX phân li thành 1 ion M^2+ và 1 ion X^2-. Do đó, công thức hóa học phải là MX.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch HCl

Quỳ tím

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết base và muối. Quỳ tím là thuốc thử có thể phân biệt được base (NaOH làm quỳ tím hóa xanh) và muối trung tính (NaCl không đổi màu quỳ tím).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Đường ăn (C12H22O11)
B. Muối ăn (NaCl)
C. Ethanol (C2H5OH)
D. Dầu ăn

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết sai?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
C. H2SO4 → 2H+ + SO42-
D. Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây là đúng về dung dịch này?

A. Trong dung dịch chỉ có các ion H+ và CH3COO-.
B. Trong dung dịch có các phân tử CH3COOH, ion H+ và ion CH3COO-.
C. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là 0.1M.
D. Dung dịch dẫn điện rất tốt.

Câu 5: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất

A. cho proton (H+).
B. nhận proton (H+).
C. cho electron.
D. nhận electron.

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base liên hợp của NH4+ là:

A. H2O
B. NH3
C. NH3
D. OH-

Câu 7: Chất nào sau đây là acid Brønsted-Lowry?

A. Na2O
B. HCl
C. CaO
D. CuO

Câu 8: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+, HSO4- đóng vai trò là:

A. acid.
B. base.
C. lưỡng tính.
D. trung tính.

Câu 9: Dãy chất nào sau đây gồm các chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl, H2SO4, HNO3
B. H2O, HCO3-, HSO3-
C. NaOH, KOH, Ca(OH)2
D. NaCl, KNO3, BaCl2

Câu 10: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 11

Câu 11: Dung dịch có pH = 10 là môi trường:

A. acid.
B. base.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.

Câu 12: Để trung hòa 100ml dung dịch NaOH 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

A. 50ml
B. 75ml
C. 100ml
D. 150ml

Câu 13: Cho 10ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước cất vào để thể tích dung dịch tăng lên 100ml. pH của dung dịch mới là:

A. 1
B. 3
C. 4
D. 12

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh duy nhất trong các lựa chọn?

A. HClO4
B. HF
C. H2S
D. CH3COOH

Câu 15: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2SO4. Dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. CH3COOH
B. HCl
C. H2SO4
D. Cả ba dung dịch dẫn điện tốt như nhau

Câu 16: Cho phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Chất nào là acid trong phản ứng thuận?

A. CO32-
B. H2O
C. HCO3-
D. OH-

Câu 17: Cho phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Theo thuyết Brønsted-Lowry, NH3 đóng vai trò là:

A. acid.
B. base.
C. chất oxi hóa.
D. chất khử.

Câu 18: So sánh pH của dung dịch NaOH 0.01M và dung dịch NH3 0.01M. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. pH của dung dịch NaOH lớn hơn pH của dung dịch NH3.
B. pH của dung dịch NaOH nhỏ hơn pH của dung dịch NH3.
C. pH của hai dung dịch bằng nhau.
D. Không thể so sánh pH của hai dung dịch.

Câu 19: Cho 200ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.4M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 3
C. 7
D. 12.6

Câu 20: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. HBr
C. C2H5OH
D. HNO3

Câu 21: Độ điện li α của một acid yếu HA 0.1M là 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.002M
C. 0.02M
D. 0.098M

Câu 22: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. Cặp acid-base liên hợp là:

A. H2PO4- và HPO42-
B. H2O và H3O+
C. H2PO4- và H2O
D. HPO42- và H3O+

Câu 23: Chất nào sau đây vừa là acid, vừa là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2O

Câu 24: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất?

A. HCl 1M
B. CH3COOH 1M
C. NaOH 1M
D. NH3 1M

Câu 25: Cho 1 lít dung dịch CH3COOH 0.1M và 1 lít dung dịch HCl 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn mỗi dung dịch cần lần lượt V1 lít dung dịch NaOH 0.1M và V2 lít dung dịch NaOH 0.1M. So sánh V1 và V2.

A. V1 > V2
B. V1 < V2
C. V1 = V2
D. Không so sánh được

Câu 26: Điện ly là quá trình:

A. hòa tan chất rắn vào nước.
B. phân li chất điện li thành ion.
C. kết hợp các ion thành phân tử.
D. oxi hóa khử các chất.

Câu 27: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3, dung dịch chuyển sang màu:

A. không màu.
B. màu vàng.
C. màu hồng.
D. màu xanh.

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, H2SO4, NaCl, CH3COOH, H2O. Số chất điện li mạnh trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, để xác định nồng độ dung dịch HCl, người ta thường dùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn là:

A. dung dịch AgNO3.
B. dung dịch KMnO4.
C. dung dịch NaCl.
D. dung dịch NaOH.

Câu 30: Xét phản ứng thuận nghịch: HA ⇌ H+ + A-. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng điện li?

A. Thay đổi nồng độ HA.
B. Thay đổi nhiệt độ.
C. Thêm chất xúc tác.
D. Thêm ion H+.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl. Số chất điện li là:

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Đường ăn (C12H22O11)

Muối ăn (NaCl)

Ethanol (C2H5OH)

Dầu ăn

Đường ăn (C12H22O11)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết *sai*?

NaCl → Na+ + Cl-

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

H2SO4 → 2H+ + SO42-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

NaCl → Na+ + Cl-

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây là *đúng* về dung dịch này?

Trong dung dịch chỉ có các ion H+ và CH3COO-.

Trong dung dịch có các phân tử CH3COOH, ion H+ và ion CH3COO-.

Nồng độ ion H+ trong dung dịch là 0.1M.

Dung dịch dẫn điện rất tốt.

Trong dung dịch chỉ có các ion H+ và CH3COO-.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất

cho proton (H+).

nhận proton (H+).

cho electron.

nhận electron.

cho proton (H+).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base liên hợp của NH4+ là:

H2O

NH3

OH-

H2O

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Chất nào sau đây là acid Brønsted-Lowry?

Na2O

HCl

CaO

CuO

Na2O

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+, HSO4- đóng vai trò là:

acid.

base.

lưỡng tính.

trung tính.

acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Dãy chất nào sau đây gồm các chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl, H2SO4, HNO3

H2O, HCO3-, HSO3-

NaOH, KOH, Ca(OH)2

NaCl, KNO3, BaCl2

HCl, H2SO4, HNO3

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Dung dịch có pH = 10 là môi trường:

acid.

base.

trung tính.

lưỡng tính.

acid.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Để trung hòa 100ml dung dịch NaOH 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

50ml

75ml

100ml

150ml

50ml

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Cho 10ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước cất vào để thể tích dung dịch tăng lên 100ml. pH của dung dịch mới là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh *duy nhất* trong các lựa chọn?

HClO4

H2S

CH3COOH

HClO4

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, H2SO4. Dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

CH3COOH

HCl

H2SO4

Cả ba dung dịch dẫn điện tốt như nhau

CH3COOH

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Cho phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-. Chất nào là acid trong phản ứng thuận?

CO32-

H2O

HCO3-

OH-

CO32-

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Cho phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Theo thuyết Brønsted-Lowry, NH3 đóng vai trò là:

acid.

base.

chất oxi hóa.

chất khử.

acid.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: So sánh pH của dung dịch NaOH 0.01M và dung dịch NH3 0.01M. Phát biểu nào sau đây là đúng?

pH của dung dịch NaOH lớn hơn pH của dung dịch NH3.

pH của dung dịch NaOH nhỏ hơn pH của dung dịch NH3.

pH của hai dung dịch bằng nhau.

Không thể so sánh pH của hai dung dịch.

pH của dung dịch NaOH lớn hơn pH của dung dịch NH3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Cho 200ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.4M. pH của dung dịch thu được là:

12.6

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Chất nào sau đây *không* phải là chất điện li?

KCl

HBr

C2H5OH

HNO3

KCl

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Độ điện li α của một acid yếu HA 0.1M là 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.1M

0.002M

0.02M

0.098M

0.1M

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. Cặp acid-base liên hợp là:

H2PO4- và HPO42-

H2O và H3O+

H2PO4- và H2O

HPO42- và H3O+

H2PO4- và HPO42-

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Chất nào sau đây vừa là acid, vừa là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl

NaOH

NaCl

H2O

HCl

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất?

HCl 1M

CH3COOH 1M

NaOH 1M

NH3 1M

HCl 1M

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

V1 > V2

V1 < V2

V1 = V2

Không so sánh được

V1 > V2

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Điện ly là quá trình:

hòa tan chất rắn vào nước.

phân li chất điện li thành ion.

kết hợp các ion thành phân tử.

oxi hóa khử các chất.

hòa tan chất rắn vào nước.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3, dung dịch chuyển sang màu:

không màu.

màu vàng.

màu hồng.

màu xanh.

không màu.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Cho dãy các chất: KOH, H2SO4, NaCl, CH3COOH, H2O. Số chất điện li mạnh trong dãy là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, để xác định nồng độ dung dịch HCl, người ta thường dùng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn là:

dung dịch AgNO3.

dung dịch KMnO4.

dung dịch NaCl.

dung dịch NaOH.

dung dịch AgNO3.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Xét phản ứng thuận nghịch: HA ⇌ H+ + A-. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng điện li?

Thay đổi nồng độ HA.

Thay đổi nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Thêm ion H+.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Thay đổi nồng độ HA.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl, H2O, C2H5OH. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Dung dịch đường C12H22O11
B. Dung dịch muối ăn NaCl
C. Dung dịch rượu etylic C2H5OH
D. Dung dịch benzen C6H6

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. HNO2 ⇌ H+ + NO2-
C. H2SO4 → 2H+ + SO42-
D. CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng về dung dịch này?

A. Chỉ chứa các ion H+ và CH3COO-
B. Chứa chủ yếu các ion H+ và CH3COO-, một lượng nhỏ CH3COOH
C. Chứa các phân tử CH3COOH, ion H+ và ion CH3COO-
D. Chỉ chứa các phân tử CH3COOH và H2O

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất

A. nhận electron.
B. cho proton.
C. nhận hydroxide ion (OH-).
D. cho hydroxide ion (OH-).

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là

A. NH3 và OH-
B. H2O và NH4+
C. NH3 và H2O
D. NH4+ và OH-

Câu 7: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. HCO3-
C. NaOH
D. NaCl

Câu 8: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

A. HSO4-/SO42- và H3O+/H2O
B. HSO4-/H2O và SO42-/H3O+
C. HSO4-/H3O+ và SO42-/H2O
D. H2O/SO42- và HSO4-/H3O+

Câu 9: Dãy chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ mạnh acid?

A. HCl < HBr < HI < HF
B. HF < HCl < HBr < HI
C. HI < HBr < HCl < HF
D. HBr < HCl < HF < HI

Câu 10: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaCl. Dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. HCl
B. CH3COOH
C. NaCl
D. Cả ba dung dịch dẫn điện như nhau

Câu 11: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.01M
B. 0.1M
C. 0.2M
D. 0.05M

Câu 12: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.3%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.013M
C. 0.0013M
D. 0.00013M

Câu 13: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. KCl
B. H2SO4
C. KOH
D. C6H12O6

Câu 14: Trong phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, nước (H2O) đóng vai trò là:

A. base Bronsted-Lowry.
B. acid Bronsted-Lowry.
C. chất trung tính.
D. chất oxi hóa.

Câu 15: Cho các acid sau: HClO4, H2SO4, HNO3, CH3COOH, H2CO3. Số acid mạnh trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch NaCl

Câu 17: Cho phản ứng: HCl + NH3 → NH4Cl. Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này là:

A. HCl là acid, NH3 là base
B. NH3 là acid, HCl là base
C. NH4Cl là acid, HCl là base
D. NH4Cl là base, NH3 là acid

Câu 18: Dung dịch chất điện li nào sau đây có nồng độ ion dương lớn nhất nếu các dung dịch có cùng nồng độ mol?

A. NaCl
B. KCl
C. MgCl2
D. AlCl3

Câu 19: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.2M. Số mol ion Na+ trong dung dịch là:

A. 0.02 mol
B. 0.04 mol
C. 0.06 mol
D. 0.08 mol

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về chất điện li mạnh?

A. Khi tan trong nước, chỉ một phần phân tử phân li thành ion.
B. Dung dịch luôn dẫn điện kém.
C. Khi tan trong nước, các phân tử phân li hoàn toàn thành ion.
D. Độ điện li α của chất điện li mạnh luôn nhỏ hơn 1.

Câu 21: Cho các chất: KOH, HBr, Na2SO4, HF, H2S. Số chất điện li mạnh là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 22: Trong dung dịch H2SO4 loãng, bỏ qua sự phân li của H2O, có chứa các ion:

A. H+ và SO4-
B. H+ và SO32-
C. H+ và SO42-
D. H+, S2- và O2-

Câu 23: Cho sơ đồ điện li: MX2 → M2+ + 2X-. Công thức hóa học của chất điện li là:

A. MX2
B. M2X
C. M2X2
D. M2X3

Câu 24: Cho dung dịch chứa đồng thời NaCl và CaCl2 có cùng nồng độ mol 0.1M. Nồng độ ion Cl- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.2M
C. 0.3M
D. 0.4M

Câu 25: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là base?

A. Na+
B. F-
C. H3O+
D. HSO4-

Câu 26: Cho phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Acid Bronsted-Lowry trong phản ứng thuận là:

A. NH4+
B. H2O
C. NH3
D. H3O+

Câu 27: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. Ba(OH)2
B. HNO3
C. H2CO3
D. K2SO4

Câu 28: Cho 500 ml dung dịch HCl 0.01M. Để pha loãng dung dịch thành dung dịch có nồng độ 0.005M, cần thêm bao nhiêu ml nước?

A. 250 ml
B. 300 ml
C. 400 ml
D. 500 ml

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định tính chất acid?

A. H+
B. OH-
C. Na+
D. Cl-

Câu 30: Cho biết độ điện li của acid HA 0.1M là 2%. Nếu nồng độ acid HA tăng lên 0.2M, độ điện li của acid này sẽ:

A. tăng lên.
B. giảm xuống.
C. không đổi.
D. tăng lên gấp đôi.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl, H2O, C2H5OH. Số chất điện li là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và chất không điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là chất điện li. H2O là chất điện li rất yếu, thường được xem là không điện li trong nhiều trường hợp ở phổ thông, nhưng ở đây để đơn giản, ta xét theo chương trình phổ thông thì H2O và C2H5OH không phải chất điện li trong ngữ cảnh này.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Dung dịch đường C12H22O11

Dung dịch muối ăn NaCl

Dung dịch rượu etylic C2H5OH

Dung dịch benzen C6H6

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa khả năng dẫn điện và sự điện li. Dung dịch dẫn điện khi có ion tự do. Các chất điện li khi tan trong nước tạo ra ion tự do.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

CaCl2 ⇌ Ca2+ + 2Cl-

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng cho chất điện li mạnh và yếu. Phương trình điện li mạnh dùng mũi tên một chiều, điện li yếu dùng mũi tên hai chiều.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Cho dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng về dung dịch này?

Chỉ chứa các ion H+ và CH3COO-

Chứa chủ yếu các ion H+ và CH3COO-, một lượng nhỏ CH3COOH

Chứa các phân tử CH3COOH, ion H+ và ion CH3COO-

Chỉ chứa các phân tử CH3COOH và H2O

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về chất điện li yếu. Acetic acid là acid yếu, điện li không hoàn toàn, nên trong dung dịch vẫn còn phân tử CH3COOH.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất

nhận electron.

cho proton.

nhận hydroxide ion (OH-).

cho hydroxide ion (OH-).

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H+).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, base Bronsted-Lowry là

NH3 và OH-

H2O và NH4+

NH3 và H2O

NH4+ và OH-

Câu hỏi yêu cầu xác định base Bronsted-Lowry trong một phản ứng cụ thể. Base là chất nhận proton. Trong phản ứng này, NH3 nhận proton từ H2O để tạo NH4+.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Chất nào sau đây là acid lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl

HCO3-

NaOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính vừa có thể cho proton (acid) vừa có thể nhận proton (base). HCO3- có khả năng này.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

HSO4-/SO42- và H3O+/H2O

HSO4-/H2O và SO42-/H3O+

HSO4-/H3O+ và SO42-/H2O

H2O/SO42- và HSO4-/H3O+

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cặp acid-base liên hợp. Acid và base liên hợp khác nhau một proton. HSO4- là acid, SO42- là base liên hợp của nó, và H2O là base, H3O+ là acid liên hợp của nó.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Dãy chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ mạnh acid?

HCl < HBr < HI < HF

HF < HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl < HF

HBr < HCl < HF < HI

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh yếu của acid. HF là acid yếu nhất trong dãy halogen acid, sau đó đến HCl, HBr, HI là mạnh dần.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaCl. Dung dịch nào có khả năng dẫn điện tốt nhất?

HCl

CH3COOH

NaCl

Cả ba dung dịch dẫn điện như nhau

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa độ mạnh điện li và khả năng dẫn điện. HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn, tạo nhiều ion nhất, nên dẫn điện tốt nhất.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.01M

0.1M

0.2M

0.05M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li mạnh. HCl điện li hoàn toàn thành H+ và Cl-, nồng độ H+ bằng nồng độ HCl ban đầu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết độ điện li α của NH3 là 1.3%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

0.1M

0.013M

0.0013M

0.00013M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện li yếu dựa vào độ điện li. Nồng độ OH- = α * nồng độ NH3 ban đầu.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

KCl

H2SO4

KOH

C6H12O6

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt chất điện li và chất không điện li. Đường glucose (C6H12O6) là chất không điện li.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Trong phản ứng: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-, nước (H2O) đóng vai trò là:

base Bronsted-Lowry.

acid Bronsted-Lowry.

chất trung tính.

chất oxi hóa.

Câu hỏi kiểm tra vai trò của nước trong phản ứng acid-base theo Bronsted-Lowry. Trong phản ứng này, H2O cho proton cho CO32-, nên H2O là acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho các acid sau: HClO4, H2SO4, HNO3, CH3COOH, H2CO3. Số acid mạnh trong dãy là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các acid mạnh thường gặp. HClO4, H2SO4, HNO3 là các acid mạnh. CH3COOH và H2CO3 là acid yếu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch NaOH

Dung dịch KOH

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa pH và tính acid/base. Dung dịch acid có pH < 7.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho phản ứng: HCl + NH3 → NH4Cl. Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này là:

HCl là acid, NH3 là base

NH3 là acid, HCl là base

NH4Cl là acid, HCl là base

NH4Cl là base, NH3 là acid

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định acid và base Bronsted-Lowry trong phản ứng trung hòa. HCl cho proton, là acid; NH3 nhận proton, là base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Dung dịch chất điện li nào sau đây có nồng độ ion dương lớn nhất nếu các dung dịch có cùng nồng độ mol?

NaCl

KCl

MgCl2

AlCl3

Câu hỏi kiểm tra sự điện li của các chất và nồng độ ion tạo thành. AlCl3 điện li tạo ra 1 ion Al3+ và 3 ion Cl-, tổng cộng 4 ion, nhiều hơn so với các chất còn lại.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.2M. Số mol ion Na+ trong dung dịch là:

0.02 mol

0.04 mol

0.06 mol

0.08 mol

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính số mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Số mol Na+ bằng số mol NaOH ban đầu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về chất điện li mạnh?

Khi tan trong nước, chỉ một phần phân tử phân li thành ion.

Dung dịch luôn dẫn điện kém.

Khi tan trong nước, các phân tử phân li hoàn toàn thành ion.

Độ điện li α của chất điện li mạnh luôn nhỏ hơn 1.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và đặc điểm của chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho các chất: KOH, HBr, Na2SO4, HF, H2S. Số chất điện li mạnh là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh và yếu. KOH, HBr, Na2SO4 là chất điện li mạnh. HF, H2S là chất điện li yếu.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Trong dung dịch H2SO4 loãng, bỏ qua sự phân li của H2O, có chứa các ion:

H+ và SO4-

H+ và SO32-

H+ và SO42-

H+, S2- và O2-

Câu hỏi kiểm tra sự điện li của acid mạnh H2SO4. H2SO4 điện li hoàn toàn thành ion H+ và SO42-.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Cho sơ đồ điện li: MX2 → M2+ + 2X-. Công thức hóa học của chất điện li là:

MX2

M2X

M2X2

M2X3

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết công thức hóa học dựa trên phương trình điện li. Dựa vào ion tạo thành, chất điện li là MX2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho dung dịch chứa đồng thời NaCl và CaCl2 có cùng nồng độ mol 0.1M. Nồng độ ion Cl- trong dung dịch là:

0.1M

0.2M

0.3M

0.4M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ ion chung trong dung dịch hỗn hợp chất điện li. NaCl tạo ra 0.1M Cl-, CaCl2 tạo ra 2*0.1M = 0.2M Cl-. Tổng nồng độ Cl- là 0.1M + 0.2M = 0.3M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là base?

Na+

F-

H3O+

HSO4-

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện base Bronsted-Lowry. Base là chất nhận proton. F- có khả năng nhận proton tạo HF.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Cho phản ứng: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Acid Bronsted-Lowry trong phản ứng thuận là:

NH4+

H2O

NH3

H3O+

Câu hỏi yêu cầu xác định acid Bronsted-Lowry trong phản ứng thuận. Acid là chất cho proton. NH4+ cho proton tạo NH3.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Ba(OH)2

HNO3

H2CO3

K2SO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li yếu. H2CO3 là acid yếu, là chất điện li yếu.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho 500 ml dung dịch HCl 0.01M. Để pha loãng dung dịch thành dung dịch có nồng độ 0.005M, cần thêm bao nhiêu ml nước?

250 ml

300 ml

400 ml

500 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán pha loãng dung dịch. Sử dụng công thức C1V1 = C2V2. V2 = (C1V1)/C2 = (0.01M * 500ml) / 0.005M = 1000ml. Thể tích nước thêm vào = V2 - V1 = 1000ml - 500ml = 500ml.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Trong phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, ion nào quyết định tính chất acid?

H+

OH-

Na+

Cl-

Câu hỏi kiểm tra bản chất của tính acid. Ion H+ (hay H3O+) là ion quyết định tính acid của dung dịch.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Cho biết độ điện li của acid HA 0.1M là 2%. Nếu nồng độ acid HA tăng lên 0.2M, độ điện li của acid này sẽ:

tăng lên.

giảm xuống.

không đổi.

tăng lên gấp đôi.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến độ điện li của acid yếu. Độ điện li của acid yếu giảm khi nồng độ tăng (theo nguyên lý Le Chatelier).

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl khan, CaCl2 nóng chảy, dung dịch H2SO4 trong nước, ethanol lỏng, khí HCl hòa tan trong nước. Số lượng chất dẫn điện là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn sai quá trình điện li của chất điện li yếu?

A. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
B. H2SO3 → 2H+ + SO3^2-
C. HF ⇌ H+ + F-
D. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận nghịch: NH4+(aq) + CO3^2-(aq) ⇌ NH3(aq) + HCO3-(aq), cặp acid-base liên hợp là:

A. NH4+ và CO3^2-
B. CO3^2- và HCO3-
C. NH4+ và HCO3-
D. NH4+/NH3 và HCO3-/CO3^2-

Câu 4: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M và 100ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

A. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì nồng độ mol lớn hơn.
B. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là chất điện li mạnh.
C. Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì nồng độ bằng nhau.
D. Không thể so sánh nếu không biết độ điện li của CH3COOH.

Câu 5: Tính nồng độ ion SO4^2- trong dung dịch tạo thành khi hòa tan 14.2 gam Na2SO4 vào nước để được 200 ml dung dịch. (Biết Na = 23, S = 32, O = 16)

A. 0.1M
B. 0.25M
C. 0.5M
D. 1.0M

Câu 6: Trong dung dịch NH3 (ammonia) có những loại phần tử nào (không kể H2O)?

A. NH3, NH4+
B. NH4+, OH-
C. NH3, NH4+, OH-
D. N2, H2, O2

Câu 7: Cho phản ứng: H2PO4-(aq) + OH-(aq) → HPO4^2-(aq) + H2O(l). Chất nào là base Bronsted trong phản ứng này?

A. H2PO4-
B. OH-
C. HPO4^2-
D. H2O

Câu 8: Xét dung dịch acid yếu HA 0.1M có độ điện li α = 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 0.002M
B. 0.02M
C. 0.08M
D. 0.1M

Câu 9: Trong các chất sau: HCl, H2S, CH3COOH, NaCl, KOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 10: Cho sơ đồ điện li: MX2 → M^2+ + 2X-. Nếu nồng độ ion X- trong dung dịch là 0.4M, thì nồng độ mol của muối MX2 là:

A. 0.2M
B. 0.4M
C. 0.6M
D. 0.8M

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ 0.01M?

A. NaCl
B. NH3
C. CH3COOH
D. HCl

Câu 12: Xét cân bằng: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

A. Thêm HCOOH
B. Thêm HCl
C. Thêm chất xúc tác
D. Thay đổi nhiệt độ

Câu 13: Cho phản ứng: Cl-(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + OH-(aq). Phản ứng này có xảy ra không và vì sao?

A. Xảy ra, vì Cl- là base mạnh.
B. Không xảy ra, vì Cl- là base rất yếu.
C. Xảy ra, vì H2O là acid mạnh.
D. Không thể xác định.

Câu 14: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

A. NaCl
B. KOH
C. HCl
D. Na2SO4

Câu 15: Cho các acid: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh giảm dần.

A. HClO4 > H2SO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH
B. CH3COOH > HCl > HNO3 > H2SO4 > HClO4
C. HClO4 > HNO3 > H2SO4 > HCl > CH3COOH
D. H2SO4 > HClO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện H2O đóng vai trò là acid Bronsted?

A. H2O + HCl → H3O+ + Cl-
B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-
C. H2O + CO3^2- ⇌ HCO3- + OH-
D. H2O + SO2 → H2SO3

Câu 17: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa Al2(SO4)3. Hiện tượng quan sát được là:

A. Chỉ có kết tủa trắng.
B. Chỉ có khí thoát ra.
C. Dung dịch trong suốt.
D. Ban đầu có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan một phần.

Câu 18: Để tăng độ điện li của acid yếu CH3COOH, biện pháp nào sau đây là không phù hợp?

A. Pha loãng dung dịch.
B. Tăng nhiệt độ.
C. Thêm CH3COONa.
D. Giảm nồng độ dung dịch.

Câu 19: Cho các ion: Na+, Mg^2+, Al^3+, Cl-, SO4^2-, NO3-. Số lượng cation và anion có trong dung dịch Al2(SO4)3 là:

A. 2 cation, 1 anion
B. 1 cation, 2 anion
C. 3 cation, 3 anion
D. 3 cation, 2 anion

Câu 20: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 21: Trong phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Chất nào đóng vai trò là acid Lewis?

A. NH3
B. HCl
C. NH4Cl
D. Không có acid Lewis

Câu 22: Cho 200ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

A. pH < 7
B. pH = 7
C. pH > 7
D. Không xác định được

Câu 23: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường base?

A. SO2
B. Na2O
C. P2O5
D. CO2

Câu 24: Cho phản ứng: HSO4- ⇌ SO4^2- + H+. Vai trò của HSO4- trong phản ứng thuận là:

A. Acid Bronsted
B. Base Bronsted
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 25: Dung dịch acetic acid 0.01M có độ pH = 3. Độ điện li của acetic acid trong dung dịch này là:

A. 1%
B. 10%
C. 5%
D. 20%

Câu 26: Cho 2 dung dịch: X là HCl 0.1M và Y là CH3COOH 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn 10ml dung dịch X cần V1 ml dung dịch NaOH 0.1M, và để trung hòa hoàn toàn 10ml dung dịch Y cần V2 ml dung dịch NaOH 0.1M. So sánh V1 và V2.

A. V1 > V2
B. V1 < V2
C. V1 = V2
D. Không so sánh được

Câu 27: Cho các chất: Na2CO3, NaCl, NaHSO4, CH3COONa, NH4Cl. Có bao nhiêu muối khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 28: Trong phản ứng: Al(OH)3 + NaOH ⇌ Na[Al(OH)4]. Al(OH)3 đóng vai trò là:

A. Acid
B. Base
C. Muối
D. Oxide

Câu 29: Cho 2 acid HA và HB có cùng nồng độ. Dung dịch HA có pH = 3, dung dịch HB có pH = 2. So sánh độ mạnh của HA và HB.

A. HA mạnh hơn HB
B. HB mạnh hơn HA
C. HA và HB có độ mạnh tương đương
D. Không so sánh được

Câu 30: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH. Các ion nào sau đây có mặt trong dung dịch (bỏ qua sự phân li của H2O)?

A. H+, Cl-
B. H+, CH3COO-
C. H+, Cl-, CH3COO-
D. H+, Cl-, CH3COO-, OH-

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl khan, CaCl2 nóng chảy, dung dịch H2SO4 trong nước, ethanol lỏng, khí HCl hòa tan trong nước. Số lượng chất dẫn điện là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt chất dẫn điện dựa trên trạng thái và bản chất điện li. Chất dẫn điện phải có khả năng tạo ra các ion tự do. NaCl khan không dẫn điện, CaCl2 nóng chảy dẫn điện, dung dịch H2SO4 dẫn điện, ethanol lỏng không dẫn điện, khí HCl hòa tan trong nước dẫn điện.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn *sai* quá trình điện li của chất điện li *yếu*?

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

H2SO3 → 2H+ + SO3^2-

HF ⇌ H+ + F-

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách viết phương trình điện li cho chất điện li yếu, sử dụng mũi tên thuận nghịch.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận nghịch: NH4+(aq) + CO3^2-(aq) ⇌ NH3(aq) + HCO3-(aq), cặp acid-base liên hợp là:

NH4+ và CO3^2-

CO3^2- và HCO3-

NH4+ và HCO3-

NH4+/NH3 và HCO3-/CO3^2-

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp acid-base liên hợp trong một phản ứng theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid và base liên hợp khác nhau một proton (H+).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M và 100ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Phát biểu nào sau đây *đúng* khi so sánh khả năng dẫn điện của hai dung dịch?

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn vì nồng độ mol lớn hơn.

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là chất điện li mạnh.

Hai dung dịch dẫn điện tương đương vì nồng độ bằng nhau.

Không thể so sánh nếu không biết độ điện li của CH3COOH.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng kiến thức về chất điện li mạnh và yếu để so sánh độ dẫn điện. HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn, CH3COOH là acid yếu, điện li một phần. Cùng nồng độ, HCl dẫn điện tốt hơn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Tính nồng độ ion SO4^2- trong dung dịch tạo thành khi hòa tan 14.2 gam Na2SO4 vào nước để được 200 ml dung dịch. (Biết Na = 23, S = 32, O = 16)

0.1M

0.25M

0.5M

1.0M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion từ khối lượng chất tan và thể tích dung dịch. Tính mol Na2SO4, sau đó dựa vào phương trình điện li để tìm mol SO4^2-, cuối cùng tính nồng độ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Trong dung dịch NH3 (ammonia) có những loại phần tử nào (không kể H2O)?

NH3, NH4+

NH4+, OH-

NH3, NH4+, OH-

N2, H2, O2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình điện li của NH3 trong nước, tạo ra NH4+ và OH-, đồng thời NH3 vẫn tồn tại ở dạng phân tử do là chất điện li yếu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho phản ứng: H2PO4-(aq) + OH-(aq) → HPO4^2-(aq) + H2O(l). Chất nào là base Bronsted trong phản ứng này?

H2PO4-

OH-

HPO4^2-

H2O

Câu hỏi yêu cầu xác định base Bronsted dựa trên định nghĩa: chất nhận proton (H+). OH- nhận proton từ H2PO4- để tạo thành H2O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Xét dung dịch acid yếu HA 0.1M có độ điện li α = 2%. Nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

0.002M

0.02M

0.08M

0.1M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion H+ dựa vào độ điện li và nồng độ ban đầu của acid yếu. [H+] = α * Ca.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Trong các chất sau: HCl, H2S, CH3COOH, NaCl, KOH, NH3. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là acid mạnh (HCl), base mạnh (KOH), và muối (NaCl).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho sơ đồ điện li: MX2 → M^2+ + 2X-. Nếu nồng độ ion X- trong dung dịch là 0.4M, thì nồng độ mol của muối MX2 là:

0.2M

0.4M

0.6M

0.8M

Câu hỏi kiểm tra khả năng suy luận ngược từ nồng độ ion về nồng độ chất điện li dựa vào phương trình điện li.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ nhất trong các dung dịch có cùng nồng độ 0.01M?

NaCl

NH3

CH3COOH

HCl

Câu hỏi liên hệ kiến thức về chất điện li với pH. pH nhỏ nhất tương ứng với dung dịch acid mạnh nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Xét cân bằng: HCOOH ⇌ H+ + HCOO-. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thêm HCOOH

Thêm HCl

Thêm chất xúc tác

Thay đổi nhiệt độ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng điện li, vận dụng nguyên lý Le Chatelier. Thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất (nếu có khí) có thể ảnh hưởng. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho phản ứng: Cl-(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + OH-(aq). Phản ứng này có xảy ra không và vì sao?

Xảy ra, vì Cl- là base mạnh.

Không xảy ra, vì Cl- là base rất yếu.

Xảy ra, vì H2O là acid mạnh.

Không thể xác định.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận xét về tính acid-base của ion Cl-. Cl- là base liên hợp của acid mạnh HCl, nên tính base rất yếu, không đủ mạnh để nhận proton từ H2O đáng kể.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng hòa tan được CaCO3?

NaCl

KOH

HCl

Na2SO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng vận dụng kiến thức về tính acid-base và phản ứng trao đổi ion. Dung dịch acid (H+) có khả năng hòa tan CaCO3.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho các acid: HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, CH3COOH. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh giảm dần.

HClO4 > H2SO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH

CH3COOH > HCl > HNO3 > H2SO4 > HClO4

HClO4 > HNO3 > H2SO4 > HCl > CH3COOH

H2SO4 > HClO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh của các acid thường gặp. HClO4 > H2SO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện H2O đóng vai trò là acid Bronsted?

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

H2O + NH3 → NH4+ + OH-

H2O + CO3^2- ⇌ HCO3- + OH-

H2O + SO2 → H2SO3

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng mà H2O nhường proton (H+) theo thuyết Bronsted-Lowry.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa Al2(SO4)3. Hiện tượng quan sát được là:

Chỉ có kết tủa trắng.

Chỉ có khí thoát ra.

Dung dịch trong suốt.

Ban đầu có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan một phần.

Câu hỏi kết hợp kiến thức về chất điện li và phản ứng kết tủa. Ba(OH)2 là base mạnh, Al2(SO4)3 là muối. Phản ứng tạo kết tủa BaSO4 và Al(OH)3, Al(OH)3 sau đó tan lại một phần trong Ba(OH)2 dư.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Để tăng độ điện li của acid yếu CH3COOH, biện pháp nào sau đây là *không* phù hợp?

Pha loãng dung dịch.

Tăng nhiệt độ.

Thêm CH3COONa.

Giảm nồng độ dung dịch.

Câu hỏi kiểm tra các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li của acid yếu. Độ điện li tăng khi pha loãng dung dịch hoặc tăng nhiệt độ. Thêm CH3COONa (ion chung) làm giảm độ điện li.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho các ion: Na+, Mg^2+, Al^3+, Cl-, SO4^2-, NO3-. Số lượng cation và anion có trong dung dịch Al2(SO4)3 là:

2 cation, 1 anion

1 cation, 2 anion

3 cation, 3 anion

3 cation, 2 anion

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định cation và anion tạo thành khi một muối điện li. Al2(SO4)3 điện li tạo ra cation Al^3+ và anion SO4^2-.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho dãy chất: KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2. Số base mạnh trong dãy là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về base mạnh và yếu. Base mạnh là base của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Mg, Be). KOH và Ba(OH)2 là base mạnh, Fe(OH)3 và Cu(OH)2 là base yếu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Trong phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Chất nào đóng vai trò là acid Lewis?

NH3

HCl

NH4Cl

Không có acid Lewis

Câu hỏi mở rộng ra thuyết acid-base Lewis. Acid Lewis là chất nhận cặp electron. HCl nhận cặp electron từ NH3.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho 200ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

pH < 7

pH = 7

pH > 7

Không xác định được

Câu hỏi kết hợp tính toán phản ứng trung hòa và pH. Tính mol HCl và NaOH, xác định chất dư, tính nồng độ OH- dư (nếu có), sau đó tính pOH và pH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường base?

SO2

Na2O

P2O5

CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của oxide base và base. Oxide base (kim loại kiềm, kiềm thổ) và base tan trong nước tạo môi trường base.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho phản ứng: HSO4- ⇌ SO4^2- + H+. Vai trò của HSO4- trong phản ứng thuận là:

Acid Bronsted

Base Bronsted

Lưỡng tính

Trung tính

Câu hỏi xác định vai trò acid-base của HSO4- theo Bronsted-Lowry. Trong phản ứng thuận, HSO4- nhường proton (H+), đóng vai trò acid.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Dung dịch acetic acid 0.01M có độ pH = 3. Độ điện li của acetic acid trong dung dịch này là:

10%

20%

Câu hỏi yêu cầu tính độ điện li từ pH và nồng độ acid yếu. Từ pH tính [H+], sau đó tính α = [H+]/Ca.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

V1 > V2

V1 < V2

V1 = V2

Không so sánh được

Câu hỏi so sánh lượng base cần để trung hòa acid mạnh và acid yếu có cùng nồng độ và thể tích. Lượng acid (H+) có trong cả hai dung dịch là như nhau (tính theo nồng độ ban đầu), nên lượng base cần để trung hòa là bằng nhau.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho các chất: Na2CO3, NaCl, NaHSO4, CH3COONa, NH4Cl. Có bao nhiêu muối khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH của dung dịch muối. Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu (Na2CO3, CH3COONa) có pH > 7.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong phản ứng: Al(OH)3 + NaOH ⇌ Na[Al(OH)4]. Al(OH)3 đóng vai trò là:

Acid

Base

Muối

Oxide

Câu hỏi kiểm tra tính chất lưỡng tính của Al(OH)3. Trong phản ứng với base mạnh NaOH, Al(OH)3 đóng vai trò là acid.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho 2 acid HA và HB có cùng nồng độ. Dung dịch HA có pH = 3, dung dịch HB có pH = 2. So sánh độ mạnh của HA và HB.

HA mạnh hơn HB

HB mạnh hơn HA

HA và HB có độ mạnh tương đương

Không so sánh được

Câu hỏi so sánh độ mạnh acid dựa trên giá trị pH. pH càng nhỏ, độ acid càng mạnh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH. Các ion nào sau đây có mặt trong dung dịch (bỏ qua sự phân li của H2O)?

H+, Cl-

H+, CH3COO-

H+, Cl-, CH3COO-

H+, Cl-, CH3COO-, OH-

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra sự điện li đồng thời của acid mạnh và acid yếu. HCl điện li hoàn toàn, CH3COOH điện li một phần. Các ion có mặt là H+, Cl-, CH3COO-.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 11: Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 15: Dẫn xuất halogen

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha