15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. HCl
B. CH3COOH
C. NaOH
D. NH3

Câu 2: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta nên sử dụng thiết bị nào sau đây?

A. Giấy quỳ tím
B. Chất chỉ thị phenolphtalein
C. Chất chỉ thị metyl da cam
D. Máy đo pH điện tử

Câu 3: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh bằng dung dịch base mạnh, tại điểm tương đương, pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. pH < 7
B. pH = 7
C. pH > 7
D. pH phụ thuộc vào nồng độ acid và base

Câu 4: Cho dung dịch HCl có pH = 3. Để giảm pH của dung dịch này xuống 1 đơn vị, cần thay đổi nồng độ ion H+ như thế nào?

A. Giảm 10 lần
B. Giảm 100 lần
C. Tăng 10 lần
D. Tăng 100 lần

Câu 5: Xét phản ứng trung hòa giữa dung dịch CH3COOH và dung dịch NaOH. Chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ?

A. Metyl da cam (pH đổi màu 3.1 - 4.4)
B. Metyl đỏ (pH đổi màu 4.4 - 6.2)
C. Bromotimol xanh (pH đổi màu 6.0 - 7.6)
D. Phenolphtalein (pH đổi màu 8.3 - 10.0)

Câu 6: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH-] = 1.0 x 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch này là:

A. 3
B. 4
C. 11
D. 12

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, để chuẩn độ dung dịch acid bằng dung dịch base, dụng cụ chứa dung dịch chuẩn (dung dịch base đã biết nồng độ chính xác) thường là:

A. Bình tam giác
B. Burette
C. Ống đong
D. Pipette

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M vào 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau trộn là:

A. 1
B. 7
C. 13
D. Không xác định được

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về thang pH là đúng?

A. pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7
B. pH càng lớn dung dịch càng acid
C. pH = 7 là môi trường trung tính
D. pH không phụ thuộc vào nồng độ ion H+

Câu 10: Trong một thí nghiệm chuẩn độ, bạn nhỏ từ từ dung dịch HCl 0.1M vào 20 ml dung dịch NaOH chưa biết nồng độ đến khi xuất hiện sự đổi màu của chất chỉ thị. Đây là giai đoạn nào của quá trình chuẩn độ?

A. Giai đoạn chuẩn bị
B. Giai đoạn chuẩn độ thực hiện
C. Giai đoạn tính toán kết quả
D. Giai đoạn kiểm tra dụng cụ

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 2 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch:

A. [H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 3 lần
B. [H+] trong X nhỏ hơn [H+] trong Y 3 lần
C. [H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 100 lần
D. [H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 1000 lần

Câu 12: Loại phản ứng hóa học nào là cơ sở của phương pháp chuẩn độ acid-base?

A. Phản ứng oxi hóa - khử
B. Phản ứng kết tủa
C. Phản ứng trung hòa
D. Phản ứng phân hủy

Câu 13: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả giấy quỳ tím và dung dịch phenolphtalein?

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch CH3COOH
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch NaOH

Câu 14: Một mẫu nước mưa có pH = 5.5 được coi là:

A. Trung tính
B. Acid yếu
C. Base yếu
D. Base mạnh

Câu 15: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có đặc điểm gì khác biệt so với chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh?

A. pH tại điểm tương đương lớn hơn 7
B. pH tại điểm tương đương bằng 7
C. Vùng bước nhảy pH rộng hơn
D. Đường cong chuẩn độ dốc hơn

Câu 16: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.001M (Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn hai nấc).

A. 1
B. 2.7
C. 3
D. 11

Câu 17: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0.1M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Không xác định

Câu 18: Để pha loãng dung dịch có pH = 3 thành dung dịch có pH = 4, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 5 lần
C. 10 lần
D. 100 lần

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm tương đương được xác định khi:

A. Chất chỉ thị bắt đầu đổi màu
B. Số mol acid phản ứng vừa đủ với số mol base
C. pH của dung dịch đạt giá trị 7
D. Thể tích dung dịch chuẩn thêm vào đạt giá trị tối đa

Câu 20: Cho dãy các chất: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, KNO3. Dung dịch chất nào có pH < 7?

A. NaCl
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. KNO3

Câu 21: Một kỹ thuật viên thực hiện chuẩn độ 25.00 ml dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH 0.1000M. Thể tích NaOH cần dùng để đạt đến điểm tương đương là 20.00 ml. Nồng độ của dung dịch CH3COOH là:

A. 0.1250M
B. 0.0800M
C. 0.0500M
D. 0.0250M

Câu 22: Cho dung dịch KOH 0.01M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 2
B. 3
C. 11
D. 12

Câu 23: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, việc khuấy đều dung dịch trong bình tam giác có vai trò gì?

A. Giảm thời gian phản ứng
B. Tăng độ tan của chất chỉ thị
C. Ngăn chặn sự bay hơi của dung dịch
D. Đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và nhanh chóng

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai về pH?

A. pH là đại lượng đặc trưng cho độ acid hoặc base của dung dịch
B. pH = -log[H+]
C. pH luôn có giá trị từ 0 đến 14
D. pH của nước nguyên chất ở 25°C là 7

Câu 25: Cho sơ đồ chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH. Đường cong chuẩn độ biểu diễn sự biến thiên của đại lượng nào theo thể tích dung dịch NaOH thêm vào?

A. pH của dung dịch
B. Nồng độ ion Na+
C. Nồng độ ion Cl-
D. Thể tích dung dịch HCl còn lại

Câu 26: Giả sử bạn làm thí nghiệm chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh. Nếu bạn sử dụng chất chỉ thị metyl da cam (khoảng pH đổi màu 3.1 - 4.4), điểm kết thúc chuẩn độ bạn quan sát được sẽ:

A. Trùng với điểm tương đương
B. Xảy ra trước điểm tương đương
C. Xảy ra sau điểm tương đương
D. Không thể xác định được

Câu 27: Cho 50 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

A. 1
B. 7
C. 13
D. Không tính được

Câu 28: Tại sao trong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị phenolphtalein thay vì metyl da cam?

A. Metyl da cam đổi màu rõ ràng hơn
B. Metyl da cam bền hơn trong môi trường base
C. Phenolphtalein có khoảng pH đổi màu gần với pH điểm tương đương hơn
D. Phenolphtalein dễ kiếm và rẻ tiền hơn

Câu 29: Để xác định nồng độ của dung dịch CH3COOH, bạn cần chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch chuẩn nào?

A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch CH3COOH

Câu 30: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

HCl

CH3COOH

NaOH

NH3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH của các dung dịch acid mạnh, acid yếu, base mạnh, base yếu. NaOH là base mạnh nhất trong các chất đã cho, do đó dung dịch NaOH có pH lớn nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta nên sử dụng thiết bị nào sau đây?

Giấy quỳ tím

Chất chỉ thị phenolphtalein

Chất chỉ thị metyl da cam

Máy đo pH điện tử

Câu hỏi về phương pháp đo pH. Máy đo pH điện tử là thiết bị cho kết quả đo pH chính xác nhất so với các phương pháp định tính như giấy quỳ hoặc chất chỉ thị màu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh bằng dung dịch base mạnh, tại điểm tương đương, pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

pH < 7

pH = 7

pH > 7

pH phụ thuộc vào nồng độ acid và base

Câu hỏi về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Tại điểm tương đương, acid và base đã phản ứng vừa đủ, tạo ra muối trung tính, do đó pH = 7.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Cho dung dịch HCl có pH = 3. Để giảm pH của dung dịch này xuống 1 đơn vị, cần thay đổi nồng độ ion H+ như thế nào?

Giảm 10 lần

Giảm 100 lần

Tăng 10 lần

Tăng 100 lần

Câu hỏi về mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H+. pH = -log[H+]. Để giảm pH xuống 1 đơn vị (từ 3 xuống 2), nồng độ H+ phải tăng lên 10 lần (từ 10^-3 M lên 10^-2 M).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Xét phản ứng trung hòa giữa dung dịch CH3COOH và dung dịch NaOH. Chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ?

Metyl da cam (pH đổi màu 3.1 - 4.4)

Metyl đỏ (pH đổi màu 4.4 - 6.2)

Bromotimol xanh (pH đổi màu 6.0 - 7.6)

Phenolphtalein (pH đổi màu 8.3 - 10.0)

Câu hỏi về lựa chọn chất chỉ thị trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid yếu - base mạnh có pH > 7. Phenolphtalein có khoảng pH đổi màu (8.3 - 10.0) phù hợp để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ này.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH-] = 1.0 x 10^-3 M. Giá trị pH của dung dịch này là:

Câu hỏi tính pH từ nồng độ OH-. pOH = -log[OH-] = -log(1.0 x 10^-3) = 3. pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Bình tam giác

Burette

Ống đong

Pipette

Câu hỏi về dụng cụ chuẩn độ. Burette là dụng cụ được thiết kế để chứa và nhỏ giọt dung dịch chuẩn một cách chính xác trong quá trình chuẩn độ.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M vào 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau trộn là:

Không xác định được

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và pH của dung dịch sau phản ứng. Số mol HCl = số mol NaOH = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol. Phản ứng trung hòa hoàn toàn, tạo dung dịch NaCl trung tính, pH = 7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về thang pH là đúng?

pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7

pH càng lớn dung dịch càng acid

pH = 7 là môi trường trung tính

pH không phụ thuộc vào nồng độ ion H+

Câu hỏi về đặc điểm của thang pH. Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14, biểu thị độ acid (pH < 7), trung tính (pH = 7) và base (pH > 7).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Giai đoạn chuẩn bị

Giai đoạn chuẩn độ thực hiện

Giai đoạn tính toán kết quả

Giai đoạn kiểm tra dụng cụ

Câu hỏi về các giai đoạn của chuẩn độ. Giai đoạn nhỏ từ từ dung dịch chuẩn đến khi chất chỉ thị đổi màu là giai đoạn chuẩn độ thực hiện, nhằm xác định điểm kết thúc chuẩn độ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 2 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch:

[H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 3 lần

[H+] trong X nhỏ hơn [H+] trong Y 3 lần

[H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 100 lần

[H+] trong X lớn hơn [H+] trong Y 1000 lần

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa trên pH. pH = -log[H+]. Dung dịch pH = 2 có [H+] = 10^-2 M, dung dịch pH = 5 có [H+] = 10^-5 M. Vậy [H+] trong dung dịch X lớn hơn 1000 lần so với dung dịch Y.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Loại phản ứng hóa học nào là cơ sở của phương pháp chuẩn độ acid-base?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng kết tủa

Phản ứng trung hòa

Phản ứng phân hủy

Câu hỏi về bản chất phản ứng của chuẩn độ acid-base. Phản ứng trung hòa giữa acid và base là cơ sở của phương pháp chuẩn độ acid-base.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả giấy quỳ tím và dung dịch phenolphtalein?

Dung dịch NaCl

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Câu hỏi về tính chất của dung dịch base. Dung dịch base (pH > 7) làm quỳ tím hóa xanh và phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. NaOH là base mạnh.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Một mẫu nước mưa có pH = 5.5 được coi là:

Trung tính

Acid yếu

Base yếu

Base mạnh

Câu hỏi về pH của nước mưa. pH = 5.5 < 7, do đó nước mưa có tính acid.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có đặc điểm gì khác biệt so với chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh?

pH tại điểm tương đương lớn hơn 7

pH tại điểm tương đương bằng 7

Vùng bước nhảy pH rộng hơn

Đường cong chuẩn độ dốc hơn

Câu hỏi về đường cong chuẩn độ. Chuẩn độ acid yếu - base mạnh có pH tại điểm tương đương > 7 và vùng bước nhảy pH ngắn hơn so với chuẩn độ acid mạnh - base mạnh.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.001M (Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn hai nấc).

2.7

Câu hỏi tính pH của acid mạnh đa chức. H2SO4 phân li hoàn toàn cho 2H+. [H+] = 2 * 0.001M = 0.002M. pH = -log(0.002) ≈ 2.7.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Cho 200ml dung dịch NaOH 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0.1M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định

Câu hỏi xác định môi trường sau phản ứng trung hòa. n(NaOH) = 0.2L * 0.2M = 0.04 mol. n(HCl) = 0.3L * 0.1M = 0.03 mol. NaOH dư sau phản ứng, môi trường base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Để pha loãng dung dịch có pH = 3 thành dung dịch có pH = 4, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

Câu hỏi về pha loãng dung dịch acid và thay đổi pH. Tăng pH từ 3 lên 4, nồng độ H+ giảm 10 lần. Do đó cần pha loãng dung dịch 10 lần.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm tương đương được xác định khi:

Chất chỉ thị bắt đầu đổi màu

Số mol acid phản ứng vừa đủ với số mol base

pH của dung dịch đạt giá trị 7

Thể tích dung dịch chuẩn thêm vào đạt giá trị tối đa

Câu hỏi về định nghĩa điểm tương đương. Điểm tương đương là điểm mà tại đó lượng acid và base phản ứng vừa đủ với nhau về mặt lý thuyết.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Cho dãy các chất: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, KNO3. Dung dịch chất nào có pH < 7?

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

KNO3

Câu hỏi về pH của dung dịch muối. NH4Cl là muối của acid yếu (HCl) và base yếu (NH3), gốc acid mạnh và cation base yếu thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

0.1250M

0.0800M

0.0500M

0.0250M

Câu hỏi tính nồng độ dung dịch acid trong chuẩn độ. Tại điểm tương đương: n(acid) = n(base). C(acid) * V(acid) = C(base) * V(base). C(acid) = (0.1000M * 20.00 ml) / 25.00 ml = 0.0800M.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cho dung dịch KOH 0.01M. Giá trị pOH của dung dịch này là:

Câu hỏi tính pOH từ nồng độ base mạnh. pOH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, việc khuấy đều dung dịch trong bình tam giác có vai trò gì?

Giảm thời gian phản ứng

Tăng độ tan của chất chỉ thị

Ngăn chặn sự bay hơi của dung dịch

Đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và nhanh chóng

Câu hỏi về kỹ năng thực hành chuẩn độ. Khuấy đều dung dịch giúp dung dịch chuẩn và dung dịch cần chuẩn độ trộn lẫn hoàn toàn, phản ứng xảy ra nhanh và đồng nhất, đảm bảo kết quả chính xác.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Phát biểu nào sau đây là sai về pH?

pH là đại lượng đặc trưng cho độ acid hoặc base của dung dịch

pH = -log[H+]

pH luôn có giá trị từ 0 đến 14

pH của nước nguyên chất ở 25°C là 7

Câu hỏi nhận biết phát biểu sai về pH. pH có thể có giá trị âm đối với dung dịch acid có nồng độ rất lớn.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

pH của dung dịch

Nồng độ ion Na+

Nồng độ ion Cl-

Thể tích dung dịch HCl còn lại

Câu hỏi về đường cong chuẩn độ. Đường cong chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi pH của dung dịch trong bình tam giác theo thể tích dung dịch chuẩn (NaOH) được thêm vào từ burette.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Trùng với điểm tương đương

Xảy ra trước điểm tương đương

Xảy ra sau điểm tương đương

Không thể xác định được

Câu hỏi về điểm kết thúc chuẩn độ và chất chỉ thị. Vì chuẩn độ acid mạnh - base mạnh có pH điểm tương đương = 7, chất chỉ thị metyl da cam đổi màu ở pH acid, điểm kết thúc chuẩn độ sẽ xảy ra trước điểm tương đương.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Cho 50 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

Không tính được

Câu hỏi tính pH sau phản ứng trung hòa. n(HCl) = 0.05L * 0.2M = 0.01 mol. n(Ba(OH)2) = 0.05L * 0.1M = 0.005 mol. Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O. NaOH và HCl phản ứng vừa đủ, tạo dung dịch trung tính pH = 7.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Tại sao trong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị phenolphtalein thay vì metyl da cam?

Metyl da cam đổi màu rõ ràng hơn

Metyl da cam bền hơn trong môi trường base

Phenolphtalein có khoảng pH đổi màu gần với pH điểm tương đương hơn

Phenolphtalein dễ kiếm và rẻ tiền hơn

Câu hỏi về lựa chọn chất chỉ thị cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid yếu - base mạnh có pH > 7, phenolphtalein có khoảng pH đổi màu phù hợp với vùng pH này hơn metyl da cam.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Để xác định nồng độ của dung dịch CH3COOH, bạn cần chuẩn độ dung dịch này bằng dung dịch chuẩn nào?

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Dung dịch NaCl

Dung dịch CH3COOH

Câu hỏi về lựa chọn dung dịch chuẩn trong chuẩn độ acid. Để chuẩn độ acid (CH3COOH), cần sử dụng dung dịch chuẩn base (NaOH).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về môi trường dung dịch dựa vào pH. pH = 9 > 7, do đó dung dịch có môi trường base.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. HCl
B. CH3COOH
C. NaOH
D. NH3

Câu 2: Để pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 thành dung dịch có pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 10 lần
C. 100 lần
D. 1000 lần

Câu 3: Cho dung dịch NH3 có pH = 11. Giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 3
B. 5
C. 11
D. 25

Câu 4: Xét phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Điểm tương đương của quá trình chuẩn độ này có pH bằng:

A. Nhỏ hơn 7
B. 7
C. Lớn hơn 7
D. Phụ thuộc vào nồng độ acid và base

Câu 5: Dung dịch Na2CO3 có môi trường base. Điều này được giải thích bởi:

A. Na2CO3 là muối của acid mạnh và base mạnh
B. Ion Na+ bị thủy phân tạo môi trường base
C. Ion CO3^2- bị thủy phân tạo môi trường base
D. Do Na2CO3 dễ dàng phản ứng với CO2 trong không khí

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, pH của dung dịch thay đổi như thế nào khi thêm từ từ dung dịch NaOH?

A. pH tăng dần
B. pH giảm dần
C. pH không đổi
D. pH tăng đột ngột rồi giảm

Câu 7: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển màu hồng trong môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Mọi môi trường

Câu 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.0025M, giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn cả hai nấc.

A. 2.6
B. 2.3
C. 2.0
D. 1.7

Câu 9: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0.1M với 200 mL dung dịch NaOH 0.05M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 3
C. 7
D. 13

Câu 10: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, đường chuẩn độ biểu diễn sự phụ thuộc của:

A. Thể tích dung dịch chuẩn vào pH
B. pH vào thể tích dung dịch chuẩn
C. Nồng độ acid vào nồng độ base
D. Thời gian chuẩn độ vào pH

Câu 11: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 2
C. 3
D. 2.87

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan Al(OH)3?

A. HCl
B. NaCl
C. KCl
D. Na2SO4

Câu 13: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid yếu bằng dung dịch base mạnh, điểm tương đương nằm trong vùng pH:

A. Acid (pH < 7)
B. Trung tính (pH = 7)
C. Base (pH > 7)
D. Không xác định

Câu 14: Chọn chất chỉ thị phù hợp nhất cho chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl.

A. Phenolphtalein
B. Methyl da cam
C. Quỳ tím
D. Không cần chất chỉ thị

Câu 15: Để xác định nồng độ của dung dịch CH3COOH, người ta chuẩn độ 20.00 mL dung dịch này bằng dung dịch NaOH 0.100M, thấy hết 25.00 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch CH3COOH là:

A. 0.080M
B. 0.100M
C. 0.125M
D. 0.150M

Câu 16: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 17: Cho dãy các dung dịch muối: NaCl, NH4Cl, Na2S, KNO3. Số dung dịch có pH < 7 là:

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 18: Thang pH thường được sử dụng để đo độ acid, base của dung dịch trong khoảng:

A. 0 đến 7
B. 7 đến 14
C. 0 đến 14
D. 1 đến 10

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là điểm:

A. pH = 7
B. Nồng độ acid bằng nồng độ base
C. Acid và base phản ứng vừa đủ
D. Chất chỉ thị đổi màu

Câu 20: Cho 10 mL dung dịch HCl 0.1M vào 90 mL nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng là:

A. 0
B. 2
C. 3
D. 7

Câu 21: Để tăng pH của dung dịch acid, ta có thể:

A. Thêm dung dịch base
B. Thêm dung dịch acid
C. Cô cạn dung dịch
D. Giảm nhiệt độ

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH gần với pH của máu người (khoảng 7.35 - 7.45)?

A. Nước chanh
B. Nước muối sinh lý
C. Giấm ăn
D. Nước rửa chén

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ nào thường được dùng để đo pH dung dịch một cách chính xác nhất?

A. Giấy pH
B. Chất chỉ thị màu
C. Ống đong
D. Máy đo pH điện tử

Câu 24: Cho 200 mL dung dịch NaOH có pH = 12. Thêm vào dung dịch này 300 mL nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ:

A. Tăng lên
B. Giảm xuống nhưng vẫn lớn hơn 7
C. Giảm xuống dưới 7
D. Không đổi

Câu 25: Vì sao khi chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị có pH chuyển màu trong vùng base?

A. Vì acid yếu có pH thấp
B. Vì base mạnh có pH cao
C. Vì điểm tương đương nằm trong vùng pH base
D. Vì chất chỉ thị base dễ nhận biết hơn

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

A. pH là thước đo độ acid hoặc base của dung dịch
B. pH chỉ đo được độ acid của dung dịch
C. pH luôn có giá trị từ 0 đến 14
D. pH tăng khi nồng độ ion hydroxide (OH-) giảm

Câu 27: Cho biết pH của dung dịch X là 5 và dung dịch Y là 8. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

A. Nồng độ H+ trong dung dịch X nhỏ hơn dung dịch Y
B. Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn dung dịch Y
C. Nồng độ H+ trong dung dịch X và Y bằng nhau
D. Không thể so sánh nếu không biết thể tích dung dịch

Câu 28: Một mẫu nước mưa có pH = 4.5. Nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa này là:

A. 4.5 M
B. 10^4.5 M
C. 10^-4.5 M
D. 0.0045 M

Câu 29: Trong chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị là:

A. Tăng tốc độ phản ứng
B. Xác định điểm kết thúc chuẩn độ
C. Thay đổi pH của dung dịch
D. Làm tăng độ tan của chất phản ứng

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 2.5. pH của dung dịch này là:

A. 2.5
B. 7
C. 9.5
D. 11.5

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 1: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: HCl, CH3COOH, NaOH, NH3. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

HCl

CH3COOH

NaOH

NH3

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh pH của các dung dịch acid mạnh, acid yếu, base mạnh, base yếu ở cùng nồng độ. NaOH là base mạnh nhất nên có pH lớn nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Để pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 thành dung dịch có pH = 3, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

10 lần

100 lần

1000 lần

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và nồng độ H+. pH tăng 1 đơn vị tương ứng nồng độ H+ giảm 10 lần. Do đó cần pha loãng 10 lần.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Cho dung dịch NH3 có pH = 11. Giá trị pOH của dung dịch này là:

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và pOH trong dung dịch nước ở 25°C: pH + pOH = 14. Từ pH = 11 suy ra pOH = 14 - 11 = 3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Xét phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Điểm tương đương của quá trình chuẩn độ này có pH bằng:

Nhỏ hơn 7

Lớn hơn 7

Phụ thuộc vào nồng độ acid và base

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Muối tạo thành từ acid mạnh và base mạnh là muối trung tính, do đó pH = 7.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Dung dịch Na2CO3 có môi trường base. Điều này được giải thích bởi:

Na2CO3 là muối của acid mạnh và base mạnh

Ion Na+ bị thủy phân tạo môi trường base

Ion CO3^2- bị thủy phân tạo môi trường base

Do Na2CO3 dễ dàng phản ứng với CO2 trong không khí

Câu hỏi kiểm tra khả năng giải thích tính base của muối Na2CO3 dựa trên sự thủy phân của gốc anion CO3^2- tạo OH-.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, pH của dung dịch thay đổi như thế nào khi thêm từ từ dung dịch NaOH?

pH tăng dần

pH giảm dần

pH không đổi

pH tăng đột ngột rồi giảm

Câu hỏi kiểm tra sự biến đổi pH trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh. pH sẽ tăng dần từ giá trị acid đến giá trị base.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển màu hồng trong môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Mọi môi trường

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị phenolphtalein và khoảng pH chuyển màu của nó. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển hồng trong môi trường base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.0025M, giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn cả hai nấc.

2.6

2.3

2.0

1.7

Câu hỏi yêu cầu tính pH của acid mạnh đa chức. [H+] = 2 * [H2SO4] = 2 * 0.0025M = 0.005M. pH = -log(0.005) ≈ 2.3.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0.1M với 200 mL dung dịch NaOH 0.05M. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi tính pH sau phản ứng trung hòa. nHCl = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. nNaOH = 0.2 * 0.05 = 0.01 mol. Phản ứng vừa đủ, dung dịch trung tính pH = 7.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, đường chuẩn độ biểu diễn sự phụ thuộc của:

Thể tích dung dịch chuẩn vào pH

pH vào thể tích dung dịch chuẩn

Nồng độ acid vào nồng độ base

Thời gian chuẩn độ vào pH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đường chuẩn độ acid-base, trục tung thường biểu diễn pH và trục hoành biểu diễn thể tích dung dịch chuẩn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

2.87

Câu hỏi tính pH của acid yếu. [H+] = α * Ca = 0.0134 * 0.1M = 0.00134M. pH = -log(0.00134) ≈ 2.87.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan Al(OH)3?

HCl

NaCl

KCl

Na2SO4

Câu hỏi kiểm tra tính chất lưỡng tính của Al(OH)3. Al(OH)3 có thể tan trong cả acid và base mạnh. Trong các lựa chọn, HCl là acid mạnh và NaOH là base mạnh.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid yếu bằng dung dịch base mạnh, điểm tương đương nằm trong vùng pH:

Acid (pH < 7)

Trung tính (pH = 7)

Base (pH > 7)

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Muối tạo thành từ acid yếu và base mạnh bị thủy phân tạo môi trường base, pH > 7.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Chọn chất chỉ thị phù hợp nhất cho chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl.

Phenolphtalein

Methyl da cam

Quỳ tím

Không cần chất chỉ thị

Câu hỏi yêu cầu chọn chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ base yếu - acid mạnh. Điểm tương đương có pH < 7, nên chọn chỉ thị có khoảng pH chuyển màu trong vùng acid, ví dụ methyl da cam.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

0.080M

0.100M

0.125M

0.150M

Câu hỏi tính nồng độ acid trong chuẩn độ. n_acid = n_base => C_acid * V_acid = C_base * V_base => C_acid = (0.100M * 25.00 mL) / 20.00 mL = 0.125M.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Một dung dịch có pH = 9. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thang pH và môi trường dung dịch. pH > 7 là môi trường base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Cho dãy các dung dịch muối: NaCl, NH4Cl, Na2S, KNO3. Số dung dịch có pH < 7 là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định pH của dung dịch muối dựa trên sự thủy phân. NH4Cl là muối của acid mạnh và base yếu, bị thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7). Các muối còn lại tạo môi trường trung tính hoặc base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Thang pH thường được sử dụng để đo độ acid, base của dung dịch trong khoảng:

0 đến 7

7 đến 14

0 đến 14

1 đến 10

Câu hỏi kiểm tra phạm vi thang pH. Thang pH chuẩn thường từ 0 đến 14.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là điểm:

pH = 7

Nồng độ acid bằng nồng độ base

Acid và base phản ứng vừa đủ

Chất chỉ thị đổi màu

Câu hỏi kiểm tra khái niệm điểm kết thúc chuẩn độ. Điểm kết thúc là điểm mà tại đó chất chỉ thị đổi màu, thường được sử dụng để ước lượng điểm tương đương.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Cho 10 mL dung dịch HCl 0.1M vào 90 mL nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng là:

Câu hỏi tính pH sau khi pha loãng. Pha loãng 10 lần, nồng độ HCl giảm 10 lần từ 0.1M xuống 0.01M. pH = -log(0.01) = 2.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Để tăng pH của dung dịch acid, ta có thể:

Thêm dung dịch base

Thêm dung dịch acid

Cô cạn dung dịch

Giảm nhiệt độ

Câu hỏi kiểm tra cách điều chỉnh pH dung dịch acid. Để tăng pH (giảm độ acid), cần thêm base hoặc pha loãng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH gần với pH của máu người (khoảng 7.35 - 7.45)?

Nước chanh

Nước muối sinh lý

Giấm ăn

Nước rửa chén

Câu hỏi liên hệ pH với thực tế. Máu người có pH hơi base, gần trung tính. Chọn dung dịch có pH gần 7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ nào thường được dùng để đo pH dung dịch một cách chính xác nhất?

Giấy pH

Chất chỉ thị màu

Ống đong

Máy đo pH điện tử

Câu hỏi về dụng cụ đo pH. Máy đo pH điện tử cho kết quả chính xác nhất so với giấy pH hay chất chỉ thị.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Cho 200 mL dung dịch NaOH có pH = 12. Thêm vào dung dịch này 300 mL nước cất. pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ:

Tăng lên

Giảm xuống nhưng vẫn lớn hơn 7

Giảm xuống dưới 7

Không đổi

Câu hỏi về sự thay đổi pH khi pha loãng base. Pha loãng base làm giảm nồng độ OH-, do đó pH giảm nhưng vẫn > 7.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Vì sao khi chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị có pH chuyển màu trong vùng base?

Vì acid yếu có pH thấp

Vì base mạnh có pH cao

Vì điểm tương đương nằm trong vùng pH base

Vì chất chỉ thị base dễ nhận biết hơn

Câu hỏi giải thích việc chọn chỉ thị cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương có pH > 7, nên cần chỉ thị chuyển màu trong vùng pH base để nhận biết điểm kết thúc gần điểm tương đương.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

pH là thước đo độ acid hoặc base của dung dịch

pH chỉ đo được độ acid của dung dịch

pH luôn có giá trị từ 0 đến 14

pH tăng khi nồng độ ion hydroxide (OH-) giảm

Câu hỏi kiểm tra khái niệm pH. pH là đại lượng đặc trưng cho độ acid hoặc base của dung dịch.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Cho biết pH của dung dịch X là 5 và dung dịch Y là 8. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

Nồng độ H+ trong dung dịch X nhỏ hơn dung dịch Y

Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn dung dịch Y

Nồng độ H+ trong dung dịch X và Y bằng nhau

Không thể so sánh nếu không biết thể tích dung dịch

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa trên pH. pH càng nhỏ, nồng độ H+ càng lớn. Dung dịch X có pH nhỏ hơn nên nồng độ H+ lớn hơn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Một mẫu nước mưa có pH = 4.5. Nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa này là:

4.5 M

10^4.5 M

10^-4.5 M

0.0045 M

Câu hỏi tính nồng độ H+ từ pH. [H+] = 10^-pH = 10^-4.5 M.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Trong chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị là:

Tăng tốc độ phản ứng

Xác định điểm kết thúc chuẩn độ

Thay đổi pH của dung dịch

Làm tăng độ tan của chất phản ứng

Câu hỏi về vai trò của chất chỉ thị trong chuẩn độ. Chất chỉ thị giúp nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ bằng sự đổi màu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 2.5. pH của dung dịch này là:

2.5

9.5

11.5

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tính pH từ pOH. pH + pOH = 14. pH = 14 - pOH = 14 - 2.5 = 11.5.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH và NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. HCl < NaOH < CH3COOH
B. HCl < CH3COOH < NaOH
C. CH3COOH < HCl < NaOH
D. NaOH < CH3COOH < HCl

Câu 2: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0.1M cần V ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị của V là:

A. 5 ml
B. 10 ml
C. 20 ml
D. 40 ml

Câu 3: Một dung dịch có pH = 3. Nếu pha loãng dung dịch này 10 lần, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là:

A. 2
B. 3
C. 3.1
D. 4

Câu 4: Cho 0.01 mol NaOH vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch này là:

A. 2
B. 12
C. 3
D. 11

Câu 5: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường có pH:

A. pH < 7
B. pH = 7
C. pH > 8.3
D. pH < 3

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh bằng dung dịch base mạnh, tại điểm tương đương, pH của dung dịch thường bằng:

A. < 7
B. 7
C. > 7
D. 0

Câu 7: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 2
C. 2.5
D. 2.87

Câu 8: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

A. NH4Cl
B. NaCl
C. Na2CO3
D. K2SO4

Câu 9: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương thường:

A. = 7
B. < 7
C. > 7
D. Không xác định

Câu 10: Để đo pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta thường dùng:

A. Giấy pH
B. Chất chỉ thị màu
C. Quỳ tím
D. Máy đo pH (pH meter)

Câu 11: Biết Kw = 10^-14 ở 25°C. Nếu một dung dịch có [H+] = 10^-9 M thì [OH-] trong dung dịch đó là:

A. 10^-9 M
B. 10^-5 M
C. 10^-14 M
D. 10^-23 M

Câu 12: Trong phản ứng chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là:

A. Điểm chất chỉ thị đổi màu
B. Điểm pH = 7
C. Điểm số mol acid bằng số mol base
D. Điểm phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 13: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

A. NaCl, HCl, KNO3
B. H2SO4, CH3COOH, NH4Cl
C. NaOH, Na2CO3, KOH
D. CaCl2, BaCl2, MgSO4

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.05M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.04M. pH của dung dịch thu được là:

A. 2
B. 3
C. 10
D. 11.6

Câu 15: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, dụng cụ nào sau đây dùng để đựng dung dịch chuẩn độ và nhỏ từ từ vào bình tam giác chứa dung dịch cần chuẩn độ?

A. Ống đong
B. Burette
C. Pipette
D. Bình định mức

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

A. pH càng nhỏ, tính acid càng mạnh
B. pH = 7 luôn là môi trường acid
C. pH > 7 là môi trường trung tính
D. pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7

Câu 17: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. NaCl
B. Na2SO4
C. Na2CO3
D. CH3COONa

Câu 18: Một mẫu nước mưa có pH = 5.5. Nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa này là:

A. 5.5 M
B. 10^-5.5 M
C. 10^5.5 M
D. 0.000055 M

Câu 19: Trong chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất?

A. Methyl da cam (pH đổi màu 3.1 - 4.4)
B. Quỳ tím (pH đổi màu 5 - 8)
C. Phenolphtalein (pH đổi màu 8.3 - 10)
D. Methyl đỏ (pH đổi màu 4.4 - 6.2)

Câu 20: Cho 10 ml dung dịch HCl pH = 2 và 10 ml dung dịch NaOH pH = 12. Trộn hai dung dịch này với nhau, pH của dung dịch thu được gần giá trị nào nhất?

A. 1
B. 7
C. 13
D. 2

Câu 21: Để tăng pH của một dung dịch acid, ta có thể:

A. Thêm dung dịch HCl
B. Thêm một acid mạnh hơn
C. Cô cạn dung dịch
D. Thêm dung dịch NaOH

Câu 22: Phản ứng thủy phân của muối Na2CO3 trong nước tạo môi trường:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 23: Cho dãy các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: NaOH, NH3, KOH, Ba(OH)2. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

A. NaOH
B. NH3
C. KOH
D. Ba(OH)2

Câu 24: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 50 ml dung dịch HCl 0.2M với 50 ml dung dịch CH3COOH 0.2M (Giả sử CH3COOH điện ly không đáng kể).

A. 1
B. 2
C. 2.5
D. 3

Câu 25: Trong quá trình chuẩn độ, đường chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi của:

A. Thể tích dung dịch chuẩn độ theo thời gian
B. pH của dung dịch theo thể tích dung dịch chuẩn độ
C. Nồng độ chất chỉ thị theo pH
D. Màu sắc chất chỉ thị theo thể tích dung dịch chuẩn độ

Câu 26: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh được duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Nếu pH máu giảm xuống dưới 7.35, tình trạng này được gọi là:

A. Nhiễm acid
B. Nhiễm base
C. Trung tính
D. Cân bằng

Câu 27: Một dung dịch có pOH = 3.5. pH của dung dịch này là:

A. 3.5
B. 7
C. 10
D. 10.5

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả quỳ tím và phenolphtalein?

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch CH3COOH
D. Dung dịch NH4Cl

Câu 29: Trong kỹ thuật chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị là:

A. Làm tăng tốc độ phản ứng
B. Giảm sai số trong quá trình chuẩn độ
C. Xác định điểm kết thúc chuẩn độ
D. Ổn định pH của dung dịch

Câu 30: Cho 1 lít dung dịch acid HA 0.1M có pH = 3. Độ điện ly của acid HA trong dung dịch là:

A. 1%
B. 10%
C. 0.1%
D. 100%

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH và NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

HCl < NaOH < CH3COOH

HCl < CH3COOH < NaOH

CH3COOH < HCl < NaOH

NaOH < CH3COOH < HCl

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về độ mạnh yếu của acid và base và ảnh hưởng của nó đến pH. HCl là acid mạnh, CH3COOH là acid yếu, NaOH là base mạnh. pH tăng dần từ acid mạnh nhất đến base mạnh nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0.1M cần V ml dung dịch NaOH 0.1M. Giá trị của V là:

5 ml

10 ml

20 ml

40 ml

Câu hỏi vận dụng định luật đương lượng trong phản ứng trung hòa. Số mol H+ bằng số mol OH- để trung hòa. n(HCl) = 0.02 * 0.1 = 0.002 mol. n(NaOH) = V/1000 * 0.1 = 0.002 mol. Giải ra V.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 3: Một dung dịch có pH = 3. Nếu pha loãng dung dịch này 10 lần, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là:

3.1

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của việc pha loãng đến pH của dung dịch acid. Dung dịch pH = 3 là acid. Pha loãng 10 lần làm giảm nồng độ H+ 10 lần, pH tăng lên 1 đơn vị.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cho 0.01 mol NaOH vào nước để được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch này là:

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ base mạnh. [OH-] = 0.01M. pOH = -log(0.01) = 2. pH = 14 - pOH = 12.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường có pH:

pH < 7

pH = 7

pH > 8.3

pH < 3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khoảng pH đổi màu của chất chỉ thị phenolphtalein. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển hồng trong môi trường base.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh bằng dung dịch base mạnh, tại điểm tương đương, pH của dung dịch thường bằng:

< 7

> 7

Câu hỏi về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Sản phẩm của phản ứng là muối của acid mạnh và base mạnh, không bị thủy phân, dung dịch trung tính.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

2.5

2.87

Câu hỏi yêu cầu tính pH của acid yếu dựa vào độ điện ly. [H+] = C * α = 0.1 * 0.0134 = 0.00134 M. pH = -log(0.00134).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7?

NH4Cl

NaCl

Na2CO3

K2SO4

Câu hỏi về pH của dung dịch muối. Muối tạo bởi acid mạnh và base yếu sẽ có pH < 7 do cation kim loại yếu bị thủy phân tạo môi trường acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương thường:

= 7

< 7

> 7

Không xác định

Câu hỏi về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Sản phẩm là muối của acid yếu và base mạnh, anion gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Để đo pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta thường dùng:

Giấy pH

Chất chỉ thị màu

Quỳ tím

Máy đo pH (pH meter)

Câu hỏi về phương pháp đo pH chính xác nhất. Máy đo pH điện tử cho kết quả chính xác hơn so với giấy pH hoặc chất chỉ thị màu.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Biết Kw = 10^-14 ở 25°C. Nếu một dung dịch có [H+] = 10^-9 M thì [OH-] trong dung dịch đó là:

10^-9 M

10^-5 M

10^-14 M

10^-23 M

Câu hỏi về tích số ion của nước Kw và mối quan hệ giữa [H+] và [OH-]. Kw = [H+] * [OH-]. [OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 10^-9 = 10^-5 M.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Trong phản ứng chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là:

Điểm chất chỉ thị đổi màu

Điểm pH = 7

Điểm số mol acid bằng số mol base

Điểm phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu hỏi về điểm kết thúc chuẩn độ. Điểm kết thúc chuẩn độ là điểm mà chất chỉ thị đổi màu, thường gần với điểm tương đương.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Dãy chất nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

NaCl, HCl, KNO3

H2SO4, CH3COOH, NH4Cl

NaOH, Na2CO3, KOH

CaCl2, BaCl2, MgSO4

Câu hỏi về môi trường base. Các chất tạo môi trường base khi tan trong nước là base hoặc muối của base mạnh và acid yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.05M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.04M. pH của dung dịch thu được là:

11.6

Câu hỏi tính pH sau phản ứng trung hòa khi lượng acid và base không vừa đủ. n(HCl) = 0.2 * 0.05 = 0.01 mol. n(NaOH) = 0.3 * 0.04 = 0.012 mol. NaOH dư 0.002 mol. [OH-] dư = 0.002 / (0.2+0.3) = 0.004 M. pOH = -log(0.004). pH = 14 - pOH.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Ống đong

Burette

Pipette

Bình định mức

Câu hỏi về dụng cụ chuẩn độ. Burette (ống nhỏ giọt) là dụng cụ chính xác dùng để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn độ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

pH càng nhỏ, tính acid càng mạnh

pH = 7 luôn là môi trường acid

pH > 7 là môi trường trung tính

pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về pH. pH là chỉ số đo độ acid hoặc base của dung dịch, pH càng nhỏ dung dịch càng acid.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

CH3COONa

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch muối. Na2CO3 là muối của base mạnh và acid yếu (H2CO3), bị thủy phân mạnh nhất tạo môi trường base mạnh nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Một mẫu nước mưa có pH = 5.5. Nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa này là:

5.5 M

10^-5.5 M

10^5.5 M

0.000055 M

Câu hỏi tính nồng độ H+ từ pH. [H+] = 10^-pH = 10^-5.5 M.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Trong chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất?

Methyl da cam (pH đổi màu 3.1 - 4.4)

Quỳ tím (pH đổi màu 5 - 8)

Phenolphtalein (pH đổi màu 8.3 - 10)

Methyl đỏ (pH đổi màu 4.4 - 6.2)

Câu hỏi chọn chất chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương pH > 7, nên chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi màu trong vùng base, ví dụ phenolphtalein.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Cho 10 ml dung dịch HCl pH = 2 và 10 ml dung dịch NaOH pH = 12. Trộn hai dung dịch này với nhau, pH của dung dịch thu được gần giá trị nào nhất?

Câu hỏi tính pH sau trộn acid mạnh và base mạnh. pH=2 -> [H+] = 0.01M. pH=12 -> [OH-] = 0.01M. Số mol H+ = 0.01 * 0.01 = 0.0001 mol. Số mol OH- = 0.01 * 0.01 = 0.0001 mol. Số mol H+ = số mol OH-, phản ứng trung hòa hoàn toàn. pH gần 7.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Để tăng pH của một dung dịch acid, ta có thể:

Thêm dung dịch HCl

Thêm một acid mạnh hơn

Cô cạn dung dịch

Thêm dung dịch NaOH

Câu hỏi về cách tăng pH của dung dịch acid. Thêm base hoặc pha loãng sẽ làm giảm nồng độ H+ và tăng pH.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Phản ứng thủy phân của muối Na2CO3 trong nước tạo môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi về thủy phân muối Na2CO3. CO3^2- là gốc acid yếu, thủy phân tạo OH-, môi trường base.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho dãy các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: NaOH, NH3, KOH, Ba(OH)2. Dung dịch nào có pH lớn nhất?

NaOH

NH3

KOH

Ba(OH)2

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch base. Ba(OH)2 là base mạnh nhất trong dãy do phân li hoàn toàn và tạo ra 2 ion OH- trong dung dịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 50 ml dung dịch HCl 0.2M với 50 ml dung dịch CH3COOH 0.2M (Giả sử CH3COOH điện ly không đáng kể).

2.5

Câu hỏi tính pH của hỗn hợp acid mạnh và acid yếu. HCl là acid mạnh, quyết định pH. Nồng độ HCl sau trộn giảm một nửa: 0.2M -> 0.1M. pH = -log(0.1) = 1.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Trong quá trình chuẩn độ, đường chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi của:

Thể tích dung dịch chuẩn độ theo thời gian

pH của dung dịch theo thể tích dung dịch chuẩn độ

Nồng độ chất chỉ thị theo pH

Màu sắc chất chỉ thị theo thể tích dung dịch chuẩn độ

Câu hỏi về đường chuẩn độ. Đường chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi pH của dung dịch trong bình tam giác theo thể tích dung dịch chuẩn độ thêm vào.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh được duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Nếu pH máu giảm xuống dưới 7.35, tình trạng này được gọi là:

Nhiễm acid

Nhiễm base

Trung tính

Cân bằng

Câu hỏi về ứng dụng pH trong y học, cụ thể là pH máu. Giảm pH máu dưới mức bình thường gọi là nhiễm acid.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Một dung dịch có pOH = 3.5. pH của dung dịch này là:

3.5

10.5

Câu hỏi về mối quan hệ giữa pH và pOH. pH + pOH = 14. pH = 14 - pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả quỳ tím và phenolphtalein?

Dung dịch NaCl

Dung dịch KOH

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch NH4Cl

Câu hỏi về chất chỉ thị và pH. Dung dịch base mạnh có pH đủ cao để làm đổi màu cả quỳ tím (xanh) và phenolphtalein (hồng).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Trong kỹ thuật chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị là:

Làm tăng tốc độ phản ứng

Giảm sai số trong quá trình chuẩn độ

Xác định điểm kết thúc chuẩn độ

Ổn định pH của dung dịch

Câu hỏi về vai trò của chất chỉ thị trong chuẩn độ. Chất chỉ thị giúp nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ bằng sự thay đổi màu sắc.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Cho 1 lít dung dịch acid HA 0.1M có pH = 3. Độ điện ly của acid HA trong dung dịch là:

10%

0.1%

100%

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi tính độ điện ly của acid yếu từ pH. pH = 3 -> [H+] = 10^-3 M = 0.001 M. Độ điện ly α = [H+] / C = 0.001 / 0.1 = 0.01 hay 1%.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaOH. Sắp xếp theo thứ tự pH tăng dần.

A. NaOH < CH3COOH < HCl
B. CH3COOH < NaOH < HCl
C. CH3COOH < HCl < NaOH
D. HCl < CH3COOH < NaOH

Câu 2: Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

A. 25 ml
B. 50 ml
C. 100 ml
D. 200 ml

Câu 3: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

A. H2SO4
B. KOH
C. NaCl
D. CH3COOH

Câu 4: Một mẫu nước thải có pH = 9. Giá trị pOH của mẫu nước thải này là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 9

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là:

A. 3.0
B. 5.0
C. 9.0
D. 11.1

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

A. pH của dung dịch đạt giá trị 7.
B. Số mol H+ trong dung dịch bằng số mol OH-.
C. Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển màu.
D. Nồng độ acid trong bình chuẩn độ bằng nồng độ base trong burette.

Câu 7: Cho 10 ml dung dịch H2SO4 0.01M. Thể tích nước cần thêm vào để pH của dung dịch tăng lên 1 đơn vị là bao nhiêu?

A. 10 ml
B. 40 ml
C. 90 ml
D. 100 ml

Câu 8: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH < 7?

A. NH4Cl
B. Na2CO3
C. KCl
D. CH3COONa

Câu 9: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, dụng cụ nào sau đây dùng để đựng dung dịch chuẩn (dung dịch đã biết chính xác nồng độ)?

A. Bình tam giác
B. Burette
C. Ống đong
D. Cốc thủy tinh

Câu 10: Cho 200 ml dung dịch HCl có pH = 2 tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch sau phản ứng là:

A. 2
B. 7
C. 10
D. 11.3

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về thang pH là đúng?

A. Giá trị pH chỉ có thể nằm trong khoảng từ 0 đến 7.
B. Giá trị pH càng lớn, tính acid của dung dịch càng mạnh.
C. Giá trị pH = 7 biểu thị môi trường trung tính.
D. Giá trị pH của dung dịch acid luôn lớn hơn 7.

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương thường:

A. Bằng 7
B. Lớn hơn 7
C. Nhỏ hơn 7
D. Không xác định được

Câu 13: Để xác định nồng độ của dung dịch CH3COOH, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0.1M. Chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để sử dụng?

A. Methyl da cam
B. Methyl đỏ
C. Phenolphtalein
D. Quỳ tím

Câu 14: Dung dịch X có pH = 3, dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

A. Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 100 lần so với dung dịch Y.
B. Nồng độ H+ trong dung dịch Y lớn hơn 100 lần so với dung dịch X.
C. Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 2 lần so với dung dịch Y.
D. Nồng độ H+ trong dung dịch Y lớn hơn 2 lần so với dung dịch X.

Câu 15: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A-. Ka là hằng số acid của HA. Giá trị pH của dung dịch HA phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của HA.
B. Chỉ phụ thuộc vào hằng số acid Ka.
C. Không phụ thuộc vào Ka và nồng độ ban đầu của HA.
D. Phụ thuộc vào cả hằng số acid Ka và nồng độ ban đầu của HA.

Câu 16: Trong cơ thể người, pH của máu được duy trì ổn định ở khoảng 7.35 - 7.45 nhờ hệ đệm. Vai trò chính của hệ đệm là:

A. Làm tăng pH của dung dịch.
B. Duy trì pH ổn định của dung dịch.
C. Làm giảm pH của dung dịch.
D. Thay đổi màu sắc của dung dịch theo pH.

Câu 17: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, CH3COONa. Dung dịch nào có pH gần bằng 7 nhất?

A. NaCl
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. CH3COONa

Câu 18: Một sinh viên làm thí nghiệm chuẩn độ dung dịch acid HCl bằng dung dịch NaOH. Bạn ấy nhỏ nhầm quá nhiều dung dịch NaOH vào bình tam giác trước khi nhận ra điểm tương đương. Để khắc phục sai sót này, bạn sinh viên nên làm gì?

A. Bỏ thí nghiệm và làm lại từ đầu.
B. Pha loãng dung dịch trong bình tam giác bằng nước cất.
C. Thêm từ từ dung dịch HCl vào bình tam giác cho đến khi đạt điểm tương đương.
D. Đun nóng dung dịch trong bình tam giác để NaOH bay hơi.

Câu 19: Cho dung dịch acid HCl 0.001M. Tính nồng độ ion hydroxide [OH-] trong dung dịch này ở 25°C.

A. 10^-3 M
B. 10^-11 M
C. 0.001 M
D. 0.011 M

Câu 20: Một dung dịch có pH = 6.0 được coi là môi trường:

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 21: Trong quá trình chuẩn độ một acid đơn chức mạnh bằng một base đơn chức mạnh, đồ thị chuẩn độ thường có dạng:

A. Đường thẳng dốc lên liên tục
B. Đường thẳng nằm ngang
C. Đường cong hình chữ S
D. Đường cong hình chữ J

Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 2
C. 3
D. 2.87

Câu 23: Chọn phát biểu sai về pH.

A. pH là chỉ số đo độ acid hay base của dung dịch.
B. pH được tính bằng -log[H+].
C. pH + pOH = 1.
D. pH = 7 là môi trường trung tính.

Câu 24: Trong chuẩn độ acid-base, mục đích của việc sử dụng chất chỉ thị là:

A. Tăng tốc độ phản ứng chuẩn độ.
B. Xác định điểm kết thúc chuẩn độ.
C. Làm tăng độ tan của acid hoặc base.
D. Ổn định pH của dung dịch chuẩn độ.

Câu 25: Cho dãy các chất: KOH, NaCl, H2SO4, NH3. Số chất trong dãy có pH > 7 là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 1

Câu 26: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

A. 2
B. 3
C. 10
D. 12

Câu 27: Hiện tượng mưa acid xảy ra khi pH của nước mưa:

A. Lớn hơn 7
B. Bằng 7
C. Nhỏ hơn 5.6
D. Lớn hơn 8

Câu 28: Trong dạ dày người, pH thường duy trì ở mức 1.5 - 2.5. Môi trường acid này có vai trò chính là:

A. Trung hòa acid từ thức ăn.
B. Hỗ trợ tiêu hóa protein và diệt khuẩn.
C. Tạo môi trường base cho enzyme hoạt động.
D. Hấp thụ chất dinh dưỡng.

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0.2M. Phản ứng xảy ra tạo thành CH3COOH và NaCl. Dự đoán pH của dung dịch thu được.

A. pH > 7
B. pH = 7
C. pH < 7
D. Không xác định được pH

Câu 30: Để đo pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta thường sử dụng:

A. Giấy quỳ tím
B. Chất chỉ thị phenolphtalein
C. Chất chỉ thị methyl da cam
D. Máy đo pH điện tử

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, NaOH. Sắp xếp theo thứ tự pH tăng dần.

NaOH < CH3COOH < HCl

CH3COOH < NaOH < HCl

CH3COOH < HCl < NaOH

HCl < CH3COOH < NaOH

HCl là acid mạnh, CH3COOH là acid yếu, NaOH là base mạnh. Ở cùng nồng độ, acid mạnh có pH thấp nhất, acid yếu có pH trung bình, và base mạnh có pH cao nhất. Vậy pH tăng dần theo thứ tự HCl < CH3COOH < NaOH.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh HCl và base mạnh NaOH có tỉ lệ mol 1:1. Số mol HCl = 0.1M * 0.1L = 0.01 mol. Để trung hòa cần số mol NaOH tương đương, vậy thể tích NaOH = 0.01 mol / 0.1M = 0.1L = 100ml.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

H2SO4

KOH

NaCl

CH3COOH

Phenolphtalein là chất chỉ thị pH, không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển sang màu hồng trong môi trường base. Trong các chất đề xuất, KOH là base mạnh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Một mẫu nước thải có pH = 9. Giá trị pOH của mẫu nước thải này là:

Trong dung dịch nước ở 25°C, pH + pOH = 14. Vậy pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là:

3.0

5.0

9.0

11.1

NH3 là base yếu. Tính [OH-] ≈ √(Kb * Cb) = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) = 1.34 x 10^-3 M. pOH = -log[OH-] ≈ 2.87. pH = 14 - pOH ≈ 11.13.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

pH của dung dịch đạt giá trị 7.

Số mol H+ trong dung dịch bằng số mol OH-.

Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển màu.

Nồng độ acid trong bình chuẩn độ bằng nồng độ base trong burette.

Điểm tương đương trong chuẩn độ acid-base là điểm mà lượng acid phản ứng vừa đủ với lượng base, tức là số mol H+ bằng số mol OH-.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Cho 10 ml dung dịch H2SO4 0.01M. Thể tích nước cần thêm vào để pH của dung dịch tăng lên 1 đơn vị là bao nhiêu?

10 ml

40 ml

90 ml

100 ml

pH tăng 1 đơn vị nghĩa là [H+] giảm 10 lần. Ban đầu [H+] = 2 * 0.01M = 0.02M (pH ≈ 1.7). pH tăng 1 đơn vị lên ≈ 2.7, [H+] mới = 0.002M. Do pha loãng, [H+] tỉ lệ nghịch với thể tích. V2/V1 = [H+]1/[H+]2 = 0.02/0.002 = 10. V2 = 10 * V1 = 10 * 10ml = 100ml. Thể tích nước thêm vào = V2 - V1 = 100ml - 10ml = 90ml.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có pH < 7?

NH4Cl

Na2CO3

KCl

CH3COONa

Muối tạo bởi acid mạnh và base yếu bị thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7). NH4Cl tạo bởi HCl (mạnh) và NH3 (yếu).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, dụng cụ nào sau đây dùng để đựng dung dịch chuẩn (dung dịch đã biết chính xác nồng độ)?

Bình tam giác

Burette

Ống đong

Cốc thủy tinh

Dung dịch chuẩn trong chuẩn độ thường được đựng trong burette để có thể nhỏ giọt từ từ và chính xác vào bình tam giác chứa dung dịch cần chuẩn độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho 200 ml dung dịch HCl có pH = 2 tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch sau phản ứng là:

11.3

pH = 2 => [H+] = 10^-2 M. mol H+ = 10^-2 M * 0.2 L = 0.002 mol. pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10^-2 M. mol OH- = 10^-2 M * 0.3 L = 0.003 mol. Sau phản ứng OH- dư: 0.003 - 0.002 = 0.001 mol. Tổng thể tích = 0.2 + 0.3 = 0.5 L. [OH-] dư = 0.001 mol / 0.5 L = 0.002 M. pOH = -log(0.002) ≈ 2.7. pH = 14 - 2.7 ≈ 11.3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về thang pH là đúng?

Giá trị pH chỉ có thể nằm trong khoảng từ 0 đến 7.

Giá trị pH càng lớn, tính acid của dung dịch càng mạnh.

Giá trị pH = 7 biểu thị môi trường trung tính.

Giá trị pH của dung dịch acid luôn lớn hơn 7.

Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14, pH < 7 là môi trường acid, pH = 7 là trung tính, pH > 7 là base. Giá trị pH càng nhỏ, độ acid càng mạnh.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương thường:

Bằng 7

Lớn hơn 7

Nhỏ hơn 7

Không xác định được

Khi chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, muối tạo thành sau phản ứng bị thủy phân tạo môi trường base. Do đó, pH tại điểm tương đương sẽ lớn hơn 7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Methyl da cam

Methyl đỏ

Phenolphtalein

Quỳ tím

Chuẩn độ acid yếu (CH3COOH) bằng base mạnh (NaOH) có điểm tương đương ở pH > 7. Phenolphtalein có khoảng pH chuyển màu (8.3 - 10.0) phù hợp để xác định điểm kết thúc chuẩn độ gần điểm tương đương.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Dung dịch X có pH = 3, dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 100 lần so với dung dịch Y.

Nồng độ H+ trong dung dịch Y lớn hơn 100 lần so với dung dịch X.

Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 2 lần so với dung dịch Y.

Nồng độ H+ trong dung dịch Y lớn hơn 2 lần so với dung dịch X.

pH = -log[H+]. pH giảm 1 đơn vị, [H+] tăng 10 lần. pH từ 5 xuống 3 giảm 2 đơn vị, vậy [H+] tăng 10^2 = 100 lần. Dung dịch X có nồng độ H+ lớn hơn 100 lần so với dung dịch Y.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho phản ứng: HA ⇌ H+ + A-. Ka là hằng số acid của HA. Giá trị pH của dung dịch HA phụ thuộc vào yếu tố nào?

Chỉ phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của HA.

Chỉ phụ thuộc vào hằng số acid Ka.

Không phụ thuộc vào Ka và nồng độ ban đầu của HA.

Phụ thuộc vào cả hằng số acid Ka và nồng độ ban đầu của HA.

pH của dung dịch acid yếu HA phụ thuộc vào hằng số acid Ka (đặc trưng cho độ mạnh của acid) và nồng độ ban đầu của acid.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Trong cơ thể người, pH của máu được duy trì ổn định ở khoảng 7.35 - 7.45 nhờ hệ đệm. Vai trò chính của hệ đệm là:

Làm tăng pH của dung dịch.

Duy trì pH ổn định của dung dịch.

Làm giảm pH của dung dịch.

Thay đổi màu sắc của dung dịch theo pH.

Hệ đệm có vai trò duy trì pH ổn định của dung dịch bằng cách hạn chế sự thay đổi pH khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, CH3COONa. Dung dịch nào có pH gần bằng 7 nhất?

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

CH3COONa

NaCl là muối của acid mạnh (HCl) và base mạnh (NaOH), không bị thủy phân, tạo môi trường trung tính (pH ≈ 7). Các muối còn lại bị thủy phân tạo môi trường acid hoặc base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Bỏ thí nghiệm và làm lại từ đầu.

Pha loãng dung dịch trong bình tam giác bằng nước cất.

Thêm từ từ dung dịch HCl vào bình tam giác cho đến khi đạt điểm tương đương.

Đun nóng dung dịch trong bình tam giác để NaOH bay hơi.

Nếu đã nhỏ quá nhiều base, cần thêm acid vào để trung hòa lượng base dư và đạt lại điểm tương đương. Vì đang chuẩn độ HCl, nên thêm dung dịch HCl đã biết nồng độ vào.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Cho dung dịch acid HCl 0.001M. Tính nồng độ ion hydroxide [OH-] trong dung dịch này ở 25°C.

10^-3 M

10^-11 M

0.001 M

0.011 M

Ở 25°C, Kw = [H+][OH-] = 10^-14. Với dung dịch HCl 0.001M, [H+] = 0.001M = 10^-3 M. Vậy [OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11 M.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Một dung dịch có pH = 6.0 được coi là môi trường:

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Thang pH: pH < 7 là acid, pH = 7 là trung tính, pH > 7 là base. pH = 6.0 < 7, vậy môi trường acid.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Trong quá trình chuẩn độ một acid đơn chức mạnh bằng một base đơn chức mạnh, đồ thị chuẩn độ thường có dạng:

Đường thẳng dốc lên liên tục

Đường thẳng nằm ngang

Đường cong hình chữ S

Đường cong hình chữ J

Đồ thị chuẩn độ acid mạnh - base mạnh có dạng chữ S, với vùng pH biến đổi nhanh quanh điểm tương đương (pH = 7).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện li α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

2.87

[H+] = α * Ca = 0.0134 * 0.1M = 0.00134 M = 1.34 x 10^-3 M. pH = -log[H+] = -log(1.34 x 10^-3) ≈ 2.87.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Chọn phát biểu sai về pH.

pH là chỉ số đo độ acid hay base của dung dịch.

pH được tính bằng -log[H+].

pH + pOH = 1.

pH = 7 là môi trường trung tính.

pH + pOH = 14 luôn đúng trong dung dịch nước ở 25°C. Phát biểu pH + pOH = 1 là sai.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Trong chuẩn độ acid-base, mục đích của việc sử dụng chất chỉ thị là:

Tăng tốc độ phản ứng chuẩn độ.

Xác định điểm kết thúc chuẩn độ.

Làm tăng độ tan của acid hoặc base.

Ổn định pH của dung dịch chuẩn độ.

Chất chỉ thị được sử dụng để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ thông qua sự thay đổi màu sắc, giúp xác định gần đúng điểm tương đương.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho dãy các chất: KOH, NaCl, H2SO4, NH3. Số chất trong dãy có pH > 7 là:

pH > 7 là môi trường base. KOH (base mạnh) và NH3 (base yếu) có pH > 7. NaCl (muối trung tính) và H2SO4 (acid mạnh) có pH ≤ 7.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

Ba(OH)2 là base mạnh, phân li hoàn toàn: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-. [OH-] = 2 * 0.005M = 0.01M = 10^-2 M. pOH = -log[OH-] = 2. pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Hiện tượng mưa acid xảy ra khi pH của nước mưa:

Lớn hơn 7

Bằng 7

Nhỏ hơn 5.6

Lớn hơn 8

Nước mưa tự nhiên có pH khoảng 5.6 do hòa tan CO2. Mưa acid có pH thấp hơn 5.6, thường do ô nhiễm SO2, NOx,...

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Trong dạ dày người, pH thường duy trì ở mức 1.5 - 2.5. Môi trường acid này có vai trò chính là:

Trung hòa acid từ thức ăn.

Hỗ trợ tiêu hóa protein và diệt khuẩn.

Tạo môi trường base cho enzyme hoạt động.

Hấp thụ chất dinh dưỡng.

Môi trường acid trong dạ dày (chủ yếu do HCl) có vai trò chính trong việc tiêu hóa protein và tiêu diệt vi khuẩn có hại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0.2M. Phản ứng xảy ra tạo thành CH3COOH và NaCl. Dự đoán pH của dung dịch thu được.

pH > 7

pH = 7

pH < 7

Không xác định được pH

HCl (acid mạnh) phản ứng với CH3COONa (muối của acid yếu) tạo thành CH3COOH (acid yếu) và NaCl (muối trung tính). Dung dịch thu được chứa acid yếu CH3COOH, do đó pH < 7.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Để đo pH của dung dịch một cách chính xác nhất, người ta thường sử dụng:

Giấy quỳ tím

Chất chỉ thị phenolphtalein

Chất chỉ thị methyl da cam

Máy đo pH điện tử

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Để đo pH chính xác, người ta sử dụng máy đo pH điện tử. Các chất chỉ thị pH chỉ cho biết pH khoảng giá trị và kém chính xác hơn.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, và NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. NaOH < CH3COOH < HCl
B. HCl < CH3COOH < NaOH
C. CH3COOH < HCl < NaOH
D. HCl < NaOH < CH3COOH

Câu 2: Để xác định pH của dung dịch X, bạn sử dụng giấy chỉ thị pH và thấy màu giấy chuyển sang màu vàng cam. Giá trị pH của dung dịch X có thể nằm trong khoảng nào sau đây?

A. pH < 3
B. pH > 11
C. pH từ 4 - 6
D. pH = 7

Câu 3: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.0025M, giả thiết H2SO4 phân li hoàn toàn trong nước.

A. 2.6
B. 2.0
C. 11.7
D. 2.3

Câu 4: Dung dịch KOH có pH = 12. Tính nồng độ mol của ion hydroxide (OH-) trong dung dịch.

A. 10^-12 M
B. 0.01 M
C. 10^-2 mol/L
D. 12 M

Câu 5: Trong quá trình chuẩn độ 20.00 mL dung dịch HCl 0.1M bằng dung dịch NaOH 0.1M, điểm tương đương đạt được khi thể tích dung dịch NaOH thêm vào là bao nhiêu?

A. 20.00 mL
B. 10.00 mL
C. 40.00 mL
D. Cần thêm thông tin để xác định

Câu 6: Cho 4 muối sau: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, KNO3. Muối nào khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

A. NaCl
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. KNO3

Câu 7: Trong chuẩn độ acid yếu (CH3COOH) bằng base mạnh (NaOH), chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

A. Methyl da cam (pH chuyển màu 3.1 - 4.4)
B. Methyl đỏ (pH chuyển màu 4.4 - 6.2)
C. Phenolphthalein (pH chuyển màu 8.3 - 10.0)
D. Quỳ tím (pH chuyển màu 5.0 - 8.0)

Câu 8: Một dung dịch có [H+] = 3.0 x 10^-5 M. Tính pOH của dung dịch này.

A. 4.52
B. 5.48
C. 3.0
D. 9.48

Câu 9: Trong quá trình chuẩn độ, dung dịch chuẩn thường được đựng trong dụng cụ nào sau đây?

A. Bình định mức
B. Burette
C. Pipette
D. Ống đong

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng chuẩn độ acid-base?

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
C. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
D. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Câu 11: Điều gì xảy ra với pH của dung dịch khi pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước?

A. pH giảm
B. pH tăng lên nhưng vẫn < 7
C. pH không đổi
D. pH tăng lên và > 7

Câu 12: Cho 100 mL dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu mL nước để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 100 mL
B. 200 mL
C. 900 mL
D. 1000 mL

Câu 13: Trong một thí nghiệm chuẩn độ, bạn nhỏ nhầm quá nhiều dung dịch chuẩn vào bình tam giác. Điều này ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ như thế nào?

A. Không ảnh hưởng đến kết quả
B. Kết quả chuẩn độ sẽ thấp hơn giá trị thực
C. Chỉ ảnh hưởng đến màu sắc chất chỉ thị
D. Kết quả chuẩn độ sẽ cao hơn giá trị thực

Câu 14: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. Dung dịch CH3COOH 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch C6H12O6 0.1M (glucose)
D. Nước cất

Câu 15: Cho sơ đồ chuẩn độ: Bình tam giác chứa 25 mL dung dịch NH3 0.1M và vài giọt chất chỉ thị methyl đỏ. Burette chứa dung dịch HCl 0.1M. Tại sao lại chọn methyl đỏ làm chất chỉ thị?

A. Vì điểm tương đương của chuẩn độ này ở vùng pH acid.
B. Vì methyl đỏ có màu sắc dễ quan sát.
C. Vì methyl đỏ là chất chỉ thị phổ biến nhất.
D. Vì NH3 có màu đỏ nên cần chỉ thị màu đỏ.

Câu 16: Trong một mẫu nước mưa, người ta đo được pH = 5.0. Tính nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa đó.

A. 10^-9 M
B. 5.0 M
C. 10^-5 M
D. 0.0005 M

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

A. Dung dịch có pH = 1
B. Dung dịch có pH = 3
C. Dung dịch có pH = 5
D. Dung dịch có pH = 7

Câu 18: Cho 200 mL dung dịch NaOH 0.02M phản ứng với 300 mL dung dịch HCl 0.01M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

A. 3.0
B. 7.0
C. 2.7
D. 11.3

Câu 19: Trong công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp chuẩn độ acid-base để kiểm tra nồng độ của dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch đường glucose
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch muối ăn NaCl
D. Dung dịch ethanol

Câu 20: Đồ thị chuẩn độ acid mạnh (HCl) bằng base mạnh (NaOH) có dạng đường cong chữ S. Điểm tương đương trên đường cong này ứng với pH khoảng bao nhiêu?

A. pH < 7
B. pH > 7
C. pH = 7
D. pH = 14

Câu 21: Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH nhưng quên không thêm chất chỉ thị. Làm thế nào học sinh đó có thể xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

A. Quan sát sự xuất hiện kết tủa
B. Sử dụng máy đo pH để theo dõi sự thay đổi pH
C. Ngửi dung dịch để nhận biết sự thay đổi
D. Không thể xác định được điểm kết thúc chuẩn độ

Câu 22: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào gây ra môi trường acid?

A. Cl-
B. Na+
C. NH4+
D. Không ion nào

Câu 23: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Điều gì xảy ra nếu pH máu giảm xuống dưới 7.35?

A. Gây ra tình trạng nhiễm acid (acidosis)
B. Gây ra tình trạng nhiễm base (alkalosis)
C. Không ảnh hưởng đến sức khỏe
D. Làm tăng khả năng vận chuyển oxygen của máu

Câu 24: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M, giả thiết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn trong nước.

A. 2
B. 12
C. 11
D. 3

Câu 25: Trong quá trình chuẩn độ, tại sao cần khuấy liên tục dung dịch trong bình tam giác?

A. Để tăng tốc độ phản ứng
B. Để làm lạnh dung dịch
C. Để đảm bảo dung dịch phản ứng đồng nhất
D. Để quan sát màu sắc chất chỉ thị dễ hơn

Câu 26: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, HNO3. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh giảm dần.

A. CH3COOH > HNO3 > H2SO4 > HCl
B. HCl > HNO3 > H2SO4 > CH3COOH
C. HNO3 > HCl > H2SO4 > CH3COOH
D. H2SO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH

Câu 27: Một dung dịch có pH = 8.5. Dung dịch này có môi trường gì?

A. Acid
B. Base
C. Trung tính
D. Lưỡng tính

Câu 28: Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc xác định điểm tương đương là gì?

A. Để làm cho dung dịch có màu đẹp hơn
B. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn
C. Để xác định lượng chất chuẩn đã phản ứng vừa đủ với chất cần phân tích
D. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch

Câu 29: Tại sao nước nguyên chất có pH = 7?

A. Vì trong nước nguyên chất, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-.
B. Vì nước không có tính acid và không có tính base.
C. Vì nước là một chất trung hòa.
D. Vì thang pH được chuẩn hóa dựa trên nước.

Câu 30: Cho 50 mL dung dịch HCl 0.2M vào 50 mL dung dịch NaOH 0.2M. Sau phản ứng, nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch thu được, màu sắc của dung dịch sẽ là gì?

A. Đỏ
B. Xanh
C. Tím
D. Không màu

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH3COOH, và NaOH. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

NaOH < CH3COOH < HCl

HCl < CH3COOH < NaOH

CH3COOH < HCl < NaOH

HCl < NaOH < CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về độ mạnh yếu của acid và base, và ảnh hưởng của nó đến pH. HCl là acid mạnh, CH3COOH là acid yếu, NaOH là base mạnh. Do đó, pH tăng dần theo thứ tự acid mạnh < acid yếu < base mạnh.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

pH < 3

pH > 11

pH từ 4 - 6

pH = 7

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về màu sắc của giấy chỉ thị pH và mối liên hệ với giá trị pH. Màu vàng cam thường ứng với pH trong khoảng acid yếu đến gần trung tính.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.0025M, giả thiết H2SO4 phân li hoàn toàn trong nước.

2.6

2.0

11.7

2.3

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ acid mạnh. H2SO4 là acid mạnh hai nấc, phân li hoàn toàn tạo 2 ion H+ cho mỗi phân tử. [H+] = 2 * 0.0025M = 0.005M. pH = -log(0.005) = 2.3

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Dung dịch KOH có pH = 12. Tính nồng độ mol của ion hydroxide (OH-) trong dung dịch.

10^-12 M

0.01 M

10^-2 mol/L

12 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ OH- từ pH. pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2. [OH-] = 10^-pOH = 10^-2 M = 0.01M.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

20.00 mL

10.00 mL

40.00 mL

Cần thêm thông tin để xác định

Câu hỏi về điểm tương đương trong chuẩn độ acid-base. Tại điểm tương đương, số mol acid bằng số mol base. Vì nồng độ bằng nhau, thể tích cũng bằng nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho 4 muối sau: NaCl, Na2CO3, NH4Cl, KNO3. Muối nào khi tan trong nước tạo dung dịch có pH > 7?

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

KNO3

Câu hỏi về sự thủy phân của muối và pH của dung dịch muối. Na2CO3 tạo môi trường base do ion CO3^2- thủy phân.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Trong chuẩn độ acid yếu (CH3COOH) bằng base mạnh (NaOH), chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

Methyl da cam (pH chuyển màu 3.1 - 4.4)

Methyl đỏ (pH chuyển màu 4.4 - 6.2)

Phenolphthalein (pH chuyển màu 8.3 - 10.0)

Quỳ tím (pH chuyển màu 5.0 - 8.0)

Câu hỏi về lựa chọn chất chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương ở pH > 7, nên chọn chỉ thị có khoảng pH chuyển màu trong vùng base, ví dụ phenolphthalein.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Một dung dịch có [H+] = 3.0 x 10^-5 M. Tính pOH của dung dịch này.

4.52

5.48

3.0

9.48

Câu hỏi yêu cầu tính pOH từ [H+]. pH = -log(3.0 x 10^-5) = 4.52. pOH = 14 - pH = 14 - 4.52 = 9.48.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Trong quá trình chuẩn độ, dung dịch chuẩn thường được đựng trong dụng cụ nào sau đây?

Bình định mức

Burette

Pipette

Ống đong

Câu hỏi về dụng cụ chuẩn độ. Dung dịch chuẩn (dung dịch đã biết nồng độ chính xác) được đựng trong burette để kiểm soát lượng thêm vào.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng chuẩn độ acid-base?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Câu hỏi xác định phản ứng chuẩn độ acid-base. Chuẩn độ acid-base là phản ứng giữa acid và base.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Điều gì xảy ra với pH của dung dịch khi pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước?

pH giảm

pH tăng lên nhưng vẫn < 7

pH không đổi

pH tăng lên và > 7

Câu hỏi về ảnh hưởng của pha loãng đến pH acid mạnh. Pha loãng acid mạnh làm giảm nồng độ H+, do đó pH tăng lên, nhưng vẫn < 7.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Cho 100 mL dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu mL nước để thu được dung dịch có pH = 3?

100 mL

200 mL

900 mL

1000 mL

Câu hỏi về pha loãng và pH. pH tăng từ 2 lên 3 nghĩa là nồng độ H+ giảm 10 lần. V1 * C1 = V2 * C2. C2 = C1/10. V2 = 10 * V1 = 10 * 100 mL = 1000 mL. Thể tích nước thêm vào = V2 - V1 = 1000 mL - 100 mL = 900 mL.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Không ảnh hưởng đến kết quả

Kết quả chuẩn độ sẽ thấp hơn giá trị thực

Chỉ ảnh hưởng đến màu sắc chất chỉ thị

Kết quả chuẩn độ sẽ cao hơn giá trị thực

Câu hỏi về lỗi sai trong chuẩn độ. Thêm quá nhiều dung dịch chuẩn sẽ làm vượt quá điểm tương đương, dẫn đến kết quả thể tích chuẩn độ đo được lớn hơn giá trị thực.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch C6H12O6 0.1M (glucose)

Nước cất

Câu hỏi liên hệ độ dẫn điện với nồng độ ion. Dung dịch acid mạnh hoặc base mạnh phân li hoàn toàn tạo nhiều ion, dẫn điện tốt hơn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Vì điểm tương đương của chuẩn độ này ở vùng pH acid.

Vì methyl đỏ có màu sắc dễ quan sát.

Vì methyl đỏ là chất chỉ thị phổ biến nhất.

Vì NH3 có màu đỏ nên cần chỉ thị màu đỏ.

Câu hỏi về lựa chọn chỉ thị cho chuẩn độ base yếu - acid mạnh. Chuẩn độ NH3 (base yếu) bằng HCl (acid mạnh) có điểm tương đương ở pH < 7, nên chọn chỉ thị có khoảng pH chuyển màu trong vùng acid, ví dụ methyl đỏ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Trong một mẫu nước mưa, người ta đo được pH = 5.0. Tính nồng độ ion H+ trong mẫu nước mưa đó.

10^-9 M

5.0 M

10^-5 M

0.0005 M

Câu hỏi tính [H+] từ pH. [H+] = 10^-pH = 10^-5 M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

Dung dịch có pH = 1

Dung dịch có pH = 3

Dung dịch có pH = 5

Dung dịch có pH = 7

Câu hỏi so sánh tính acid dựa trên pH. pH càng thấp, tính acid càng mạnh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Cho 200 mL dung dịch NaOH 0.02M phản ứng với 300 mL dung dịch HCl 0.01M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

3.0

7.0

2.7

11.3

Câu hỏi tính pH sau phản ứng acid-base. Tính số mol mỗi chất: nNaOH = 0.2L * 0.02M = 0.004 mol, nHCl = 0.3L * 0.01M = 0.003 mol. NaOH dư. nNaOH dư = 0.004 - 0.003 = 0.001 mol. [OH-] = 0.001 mol / (0.2L + 0.3L) = 0.002 M. pOH = -log(0.002) = 2.7. pH = 14 - 2.7 = 11.3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Trong công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp chuẩn độ acid-base để kiểm tra nồng độ của dung dịch nào sau đây?

Dung dịch đường glucose

Dung dịch NaOH

Dung dịch muối ăn NaCl

Dung dịch ethanol

Câu hỏi về ứng dụng của chuẩn độ acid-base trong công nghiệp. Chuẩn độ acid-base được dùng để kiểm tra nồng độ các dung dịch acid hoặc base, ví dụ NaOH trong sản xuất xà phòng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Đồ thị chuẩn độ acid mạnh (HCl) bằng base mạnh (NaOH) có dạng đường cong chữ S. Điểm tương đương trên đường cong này ứng với pH khoảng bao nhiêu?

pH < 7

pH > 7

pH = 7

pH = 14

Câu hỏi về đồ thị chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid mạnh - base mạnh là pH = 7 (dung dịch muối trung tính).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Quan sát sự xuất hiện kết tủa

Sử dụng máy đo pH để theo dõi sự thay đổi pH

Ngửi dung dịch để nhận biết sự thay đổi

Không thể xác định được điểm kết thúc chuẩn độ

Câu hỏi về phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ khi không dùng chỉ thị. Có thể dùng máy đo pH để theo dõi sự thay đổi pH và xác định điểm tương đương.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Trong dung dịch NH4Cl, ion nào gây ra môi trường acid?

Cl-

Na+

NH4+

Không ion nào

Câu hỏi về sự thủy phân của muối và ion gây môi trường acid. Ion NH4+ (cation gốc base yếu) thủy phân trong nước tạo môi trường acid.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Điều gì xảy ra nếu pH máu giảm xuống dưới 7.35?

Gây ra tình trạng nhiễm acid (acidosis)

Gây ra tình trạng nhiễm base (alkalosis)

Không ảnh hưởng đến sức khỏe

Làm tăng khả năng vận chuyển oxygen của máu

Câu hỏi về ứng dụng pH trong sinh học và hậu quả của sự thay đổi pH máu. pH máu giảm dưới 7.35 gây ra tình trạng nhiễm acid.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M, giả thiết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn trong nước.

Câu hỏi tính pH từ nồng độ base mạnh. Ba(OH)2 là base mạnh hai nấc, phân li hoàn toàn tạo 2 ion OH- cho mỗi phân tử. [OH-] = 2 * 0.005M = 0.01M. pOH = -log(0.01) = 2. pH = 14 - 2 = 12.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Trong quá trình chuẩn độ, tại sao cần khuấy liên tục dung dịch trong bình tam giác?

Để tăng tốc độ phản ứng

Để làm lạnh dung dịch

Để đảm bảo dung dịch phản ứng đồng nhất

Để quan sát màu sắc chất chỉ thị dễ hơn

Câu hỏi về kỹ thuật chuẩn độ. Khuấy liên tục để đảm bảo dung dịch trong bình tam giác được trộn đều, phản ứng xảy ra hoàn toàn và nhanh chóng, giúp xác định điểm kết thúc chuẩn độ chính xác.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, HNO3. Sắp xếp các acid theo thứ tự độ mạnh giảm dần.

CH3COOH > HNO3 > H2SO4 > HCl

HCl > HNO3 > H2SO4 > CH3COOH

HNO3 > HCl > H2SO4 > CH3COOH

H2SO4 > HNO3 > HCl > CH3COOH

Câu hỏi về độ mạnh của acid. HCl, H2SO4, HNO3 là acid mạnh. CH3COOH là acid yếu. Trong các acid mạnh, H2SO4 mạnh hơn HCl và HNO3 (dựa vào cấu trúc và khả năng phân li).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Một dung dịch có pH = 8.5. Dung dịch này có môi trường gì?

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi về môi trường dung dịch dựa trên pH. pH > 7 là môi trường base.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc xác định điểm tương đương là gì?

Để làm cho dung dịch có màu đẹp hơn

Để phản ứng xảy ra nhanh hơn

Để xác định lượng chất chuẩn đã phản ứng vừa đủ với chất cần phân tích

Để trung hòa hoàn toàn dung dịch

Câu hỏi về mục đích của điểm tương đương trong chuẩn độ. Điểm tương đương cho biết lượng dung dịch chuẩn vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với chất cần chuẩn độ, từ đó tính được nồng độ chất cần chuẩn độ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Tại sao nước nguyên chất có pH = 7?

Vì trong nước nguyên chất, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-.

Vì nước không có tính acid và không có tính base.

Vì nước là một chất trung hòa.

Vì thang pH được chuẩn hóa dựa trên nước.

Câu hỏi về pH của nước nguyên chất. Nước tinh khiết có sự cân bằng giữa [H+] và [OH-], [H+] = [OH-] = 10^-7 M, do đó pH = 7.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Cho 50 mL dung dịch HCl 0.2M vào 50 mL dung dịch NaOH 0.2M. Sau phản ứng, nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch thu được, màu sắc của dung dịch sẽ là gì?

Đỏ

Xanh

Tím

Không màu

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về màu sắc quỳ tím trong dung dịch sau phản ứng trung hòa. Số mol HCl = số mol NaOH, phản ứng trung hòa hoàn toàn, dung dịch thu được là NaCl trung tính (pH = 7). Quỳ tím không đổi màu trong môi trường trung tính.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất trong phòng thí nghiệm, thiết bị đo nào sau đây nên được ưu tiên sử dụng?

A. Giấy quỳ tím
B. Chất chỉ thị màu phenolphtalein
C. Máy đo pH điện tử
D. Ống nghiệm và thang pH chuẩn

Câu 2: Cho dung dịch acid yếu HA có nồng độ 0.1M và hằng số phân ly acid Ka = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch này.

A. 1
B. 2.87
C. 5
D. 7

Câu 3: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH, tại điểm tương đương, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. pH của dung dịch là 7
B. pH của dung dịch nhỏ hơn 7
C. pH của dung dịch lớn hơn 7
D. Nồng độ ion H+ đạt giá trị lớn nhất

Câu 4: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.01M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.02M?

A. 25 ml
B. 50 ml
C. 100 ml
D. 200 ml

Câu 5: Một dung dịch có pH = 3.0 được pha loãng 100 lần. pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ acid acetic (CH3COOH) bằng dung dịch NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

A. Metyl da cam (pH chuyển màu 3.1 - 4.4)
B. Phenolphtalein (pH chuyển màu 8.3 - 10.0)
C. Quỳ tím (pH chuyển màu 5.0 - 8.0)
D. Không cần chất chỉ thị, có thể dùng máy đo pH

Câu 7: Dung dịch nước nào sau đây có pH gần với pH của máu người (khoảng 7.4)?

A. Dung dịch NaCl 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch NaOH 0.1M
D. Dung dịch H2SO4 0.1M

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.1M và H2SO4 0.05M. Tính pH của dung dịch hỗn hợp này.

A. 0.3
B. 0.7
C. 1
D. 1.3

Câu 9: Vì sao nước mưa tự nhiên thường có pH hơi acid (khoảng 5.5 - 6.5) ngay cả ở vùng không ô nhiễm?

A. Do hòa tan các oxide sulfur từ núi lửa
B. Do phản ứng với các oxide nitrogen từ hoạt động công nghiệp
C. Do hòa tan khí carbon dioxide (CO2) trong khí quyển
D. Do quá trình quang hợp của thực vật

Câu 10: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và hằng số phân ly base Kb = 1.8 x 10^-5. Tính pOH của dung dịch này.

A. 1
B. 2.87
C. 5
D. 2.87

Câu 11: Trong thí nghiệm chuẩn độ, khi thêm dư dung dịch chuẩn độ so với điểm tương đương, điều gì xảy ra với pH của dung dịch trong bình tam giác?

A. pH không thay đổi
B. pH tiếp tục thay đổi theo hướng pH của dung dịch chuẩn độ
C. pH trở về giá trị 7
D. pH trở nên rất cao hoặc rất thấp tùy thuộc vào chất chỉ thị

Câu 12: Để tăng pH của một dung dịch acid, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

A. Thêm một lượng acid mạnh
B. Pha loãng dung dịch bằng nước cất
C. Thêm một lượng base mạnh
D. Đun nóng dung dịch

Câu 13: Cho biết pH của dung dịch KOH 0.01M là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 10
D. 12

Câu 14: Trong quá trình chuẩn độ 25.00 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0.100M, người ta dùng hết 20.00 ml dung dịch NaOH để đạt đến điểm tương đương. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0.125 M
B. 0.080 M
C. 0.050 M
D. 0.200 M

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về thang pH?

A. Thang pH có giá trị từ 1 đến 14
B. pH = 7 luôn chỉ dung dịch acid
C. Mỗi đơn vị pH giảm đi tương ứng với nồng độ ion H+ tăng lên 10 lần
D. pH chỉ đo được độ acid, không đo được độ base

Câu 16: Dung dịch nào sau đây khi trộn với dung dịch HCl sẽ tạo thành dung dịch có pH gần 7 nhất?

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch CH3COOH
D. Dung dịch NaOH

Câu 17: Cho dung dịch X có pH = 12. Tính nồng độ ion hydroxide (OH-) trong dung dịch X.

A. 10^-12 M
B. 10^-2 M
C. 0.01 M
D. 12 M

Câu 18: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có dạng chữ S. Điểm tương đương trên đường cong này thường ứng với phần nào của chữ S?

A. Phần nằm ngang phía dưới
B. Phần dốc đứng gần như thẳng đứng
C. Phần nằm ngang phía trên
D. Điểm bắt đầu của chữ S

Câu 19: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong quá trình chuẩn độ acid-base?

A. Phản ứng trung hòa
B. Phản ứng oxi hóa - khử
C. Phản ứng kết tủa
D. Phản ứng thế

Câu 20: Cho 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Tính pH của dung dịch này.

A. 2
B. 11
C. 12
D. 12.3

Câu 21: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, khoảng pH biến đổi mạnh nhất gần điểm tương đương thường nằm trong khoảng nào?

A. pH = 3 - 5
B. pH = 5 - 7
C. pH = 3 - 11
D. pH = 12 - 14

Câu 22: Để giảm độ acid của đất, người nông dân thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Bón phân đạm
B. Bón vôi
C. Tưới nước acid
D. Cày xới đất thường xuyên

Câu 23: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 2 M
B. 0.2 M
C. 0.01 M
D. 10^-12 M

Câu 24: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, tại sao pH tại điểm tương đương lại lớn hơn 7?

A. Do acid yếu vẫn còn dư
B. Do base mạnh bị dư
C. Do phản ứng trung hòa không hoàn toàn
D. Do muối tạo thành từ acid yếu và base mạnh bị thủy phân tạo môi trường base

Câu 25: Chất chỉ thị nào sau đây có thể dùng để chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl?

A. Metyl da cam
B. Phenolphtalein
C. Quỳ tím
D. Không chất nào phù hợp

Câu 26: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0.1M vào 100 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Dung dịch thu được có pH như thế nào (so với 7)?

A. pH = 7
B. pH < 7
C. pH > 7
D. Không xác định được

Câu 27: Giá trị pOH càng nhỏ thì môi trường dung dịch có tính chất gì?

A. Acid mạnh
B. Acid yếu
C. Trung tính
D. Base mạnh

Câu 28: Phương pháp chuẩn độ acid-base được ứng dụng rộng rãi trong lĩnh vực nào sau đây?

A. Tổng hợp hữu cơ
B. Phân tích định lượng hóa học
C. Điều chế kim loại
D. Sản xuất polymer

Câu 29: Để xác định nồng độ của một dung dịch base yếu, người ta thường chuẩn độ dung dịch đó bằng dung dịch chuẩn nào?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch NH3
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch NaCl

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ nào sau đây thường được dùng để đựng dung dịch chuẩn độ và nhỏ từ từ vào bình tam giác chứa chất cần chuẩn độ?

A. Burette (Buret)
B. Pipette
C. Bình định mức
D. Ống đong

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất trong phòng thí nghiệm, thiết bị đo nào sau đây nên được ưu tiên sử dụng?

Giấy quỳ tím

Chất chỉ thị màu phenolphtalein

Máy đo pH điện tử

Ống nghiệm và thang pH chuẩn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thiết bị đo pH và độ chính xác của chúng. Máy đo pH điện tử cung cấp kết quả đo pH chính xác nhất so với các phương pháp khác như giấy quỳ hoặc chất chỉ thị màu.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Cho dung dịch acid yếu HA có nồng độ 0.1M và hằng số phân ly acid Ka = 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch này.

2.87

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về cân bằng acid yếu để tính pH. Sử dụng phương trình gần đúng cho acid yếu: [H+] = sqrt(Ka * Ca), sau đó tính pH = -log[H+].

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH, tại điểm tương đương, phát biểu nào sau đây là đúng?

pH của dung dịch là 7

pH của dung dịch nhỏ hơn 7

pH của dung dịch lớn hơn 7

Nồng độ ion H+ đạt giá trị lớn nhất

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về điểm tương đương trong chuẩn độ acid-base mạnh. Tại điểm tương đương, acid và base đã phản ứng vừa đủ với nhau, tạo thành muối trung tính và nước, do đó pH của dung dịch là 7.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0.01M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.02M?

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

Câu hỏi yêu cầu tính toán thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa H2SO4 dựa trên phương trình phản ứng và nồng độ. Phản ứng: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O. Số mol H+ trong H2SO4 = 2 * 0.01M * 0.1L = 0.002 mol. Số mol OH- trong NaOH cần thiết = 0.002 mol. Thể tích NaOH = 0.002 mol / 0.02M = 0.1L = 100ml.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Một dung dịch có pH = 3.0 được pha loãng 100 lần. pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của việc pha loãng đến pH của dung dịch acid. Khi pha loãng 100 lần, nồng độ H+ giảm 100 lần. pH tăng lên 2 đơn vị (từ 3 lên 5).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ acid acetic (CH3COOH) bằng dung dịch NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

Metyl da cam (pH chuyển màu 3.1 - 4.4)

Phenolphtalein (pH chuyển màu 8.3 - 10.0)

Quỳ tím (pH chuyển màu 5.0 - 8.0)

Không cần chất chỉ thị, có thể dùng máy đo pH

Câu hỏi yêu cầu lựa chọn chất chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid yếu - base mạnh có pH > 7. Phenolphtalein có khoảng pH chuyển màu (8.3 - 10.0) phù hợp với điểm tương đương này.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Dung dịch nước nào sau đây có pH gần với pH của máu người (khoảng 7.4)?

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch H2SO4 0.1M

Câu hỏi liên hệ pH với thực tế đời sống, cụ thể là pH của máu người. Máu người có pH hơi kiềm (khoảng 7.4). Dung dịch NaCl là dung dịch trung tính (pH=7), gần với pH của máu hơn so với các dung dịch acid hoặc base mạnh.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.1M và H2SO4 0.05M. Tính pH của dung dịch hỗn hợp này.

0.3

0.7

1.3

Câu hỏi yêu cầu tính pH của hỗn hợp acid mạnh. Tính tổng nồng độ H+ từ cả HCl và H2SO4. [H+] từ HCl = 0.1M, [H+] từ H2SO4 = 2 * 0.05M = 0.1M. Tổng [H+] = 0.1M + 0.1M = 0.2M. pH = -log(0.2) ≈ 0.7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Vì sao nước mưa tự nhiên thường có pH hơi acid (khoảng 5.5 - 6.5) ngay cả ở vùng không ô nhiễm?

Do hòa tan các oxide sulfur từ núi lửa

Do phản ứng với các oxide nitrogen từ hoạt động công nghiệp

Do hòa tan khí carbon dioxide (CO2) trong khí quyển

Do quá trình quang hợp của thực vật

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên nhân gây ra tính acid tự nhiên của nước mưa. CO2 trong khí quyển hòa tan vào nước mưa tạo thành acid carbonic (H2CO3), một acid yếu, làm giảm pH của nước mưa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và hằng số phân ly base Kb = 1.8 x 10^-5. Tính pOH của dung dịch này.

2.87

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về cân bằng base yếu để tính pOH. Sử dụng phương trình gần đúng cho base yếu: [OH-] = sqrt(Kb * Cb), sau đó tính pOH = -log[OH-].

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Trong thí nghiệm chuẩn độ, khi thêm dư dung dịch chuẩn độ so với điểm tương đương, điều gì xảy ra với pH của dung dịch trong bình tam giác?

pH không thay đổi

pH tiếp tục thay đổi theo hướng pH của dung dịch chuẩn độ

pH trở về giá trị 7

pH trở nên rất cao hoặc rất thấp tùy thuộc vào chất chỉ thị

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về diễn biến pH trong quá trình chuẩn độ sau điểm tương đương. Sau điểm tương đương, pH sẽ tiếp tục thay đổi theo hướng pH của dung dịch chuẩn độ được thêm vào (tăng nếu chuẩn độ acid bằng base, giảm nếu chuẩn độ base bằng acid).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Để tăng pH của một dung dịch acid, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Thêm một lượng acid mạnh

Pha loãng dung dịch bằng nước cất

Thêm một lượng base mạnh

Đun nóng dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cách điều chỉnh pH của dung dịch acid. Để tăng pH (làm dung dịch ít acid hơn), cần thêm base vào dung dịch acid để trung hòa bớt lượng H+.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Cho biết pH của dung dịch KOH 0.01M là bao nhiêu?

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch base mạnh. KOH là base mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước. [OH-] = 0.01M. pOH = -log(0.01) = 2. pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

0.125 M

0.080 M

0.050 M

0.200 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ dung dịch HCl dựa trên dữ liệu chuẩn độ. Tại điểm tương đương, số mol H+ = số mol OH-. (V_HCl * C_HCl) = (V_NaOH * C_NaOH). C_HCl = (V_NaOH * C_NaOH) / V_HCl = (20.00 ml * 0.100M) / 25.00 ml = 0.080M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về thang pH?

Thang pH có giá trị từ 1 đến 14

pH = 7 luôn chỉ dung dịch acid

Mỗi đơn vị pH giảm đi tương ứng với nồng độ ion H+ tăng lên 10 lần

pH chỉ đo được độ acid, không đo được độ base

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về thang pH. Thang pH thường có giá trị từ 0 đến 14, pH = 7 là trung tính, pH < 7 là acid, pH > 7 là base. Mỗi đơn vị pH thay đổi tương ứng với sự thay đổi 10 lần về nồng độ ion H+.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Dung dịch nào sau đây khi trộn với dung dịch HCl sẽ tạo thành dung dịch có pH gần 7 nhất?

Dung dịch NaCl

Dung dịch H2SO4

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch NaOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trung hòa acid-base. Để trung hòa dung dịch HCl (acid), cần trộn với dung dịch base. Dung dịch NaOH là base mạnh, sẽ trung hòa HCl và đưa pH về gần 7.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho dung dịch X có pH = 12. Tính nồng độ ion hydroxide (OH-) trong dung dịch X.

10^-12 M

10^-2 M

0.01 M

12 M

Câu hỏi yêu cầu chuyển đổi pH sang nồng độ OH-. pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2. [OH-] = 10^-pOH = 10^-2 M = 0.01 M.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Phần nằm ngang phía dưới

Phần dốc đứng gần như thẳng đứng

Phần nằm ngang phía trên

Điểm bắt đầu của chữ S

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đường cong chuẩn độ acid-base. Điểm tương đương trên đường cong chuẩn độ acid yếu - base mạnh nằm ở phần dốc đứng (gần thẳng đứng) của chữ S, nơi pH thay đổi nhanh nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong quá trình chuẩn độ acid-base?

Phản ứng trung hòa

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng kết tủa

Phản ứng thế

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bản chất hóa học của phản ứng chuẩn độ acid-base. Chuẩn độ acid-base dựa trên phản ứng trung hòa giữa acid và base, tạo thành muối và nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Cho 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0.01M. Tính pH của dung dịch này.

12.3

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch base mạnh Ba(OH)2. Ba(OH)2 là base mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước tạo 2 ion OH- cho mỗi phân tử Ba(OH)2. [OH-] = 2 * 0.01M = 0.02M. pOH = -log(0.02) ≈ 1.7. pH = 14 - pOH = 14 - 1.7 = 12.3.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, khoảng pH biến đổi mạnh nhất gần điểm tương đương thường nằm trong khoảng nào?

pH = 3 - 5

pH = 5 - 7

pH = 3 - 11

pH = 12 - 14

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khoảng pH nhảy vọt trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Với acid mạnh - base mạnh, sự thay đổi pH quanh điểm tương đương rất lớn, thường trong khoảng 3-4 đơn vị pH.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Để giảm độ acid của đất, người nông dân thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

Bón phân đạm

Bón vôi

Tưới nước acid

Cày xới đất thường xuyên

Câu hỏi liên hệ kiến thức pH với ứng dụng thực tế trong nông nghiệp. Đất chua (acid) cần được trung hòa bằng cách bón vôi (chứa CaO hoặc Ca(OH)2 - các chất base) để nâng pH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

2 M

0.2 M

0.01 M

10^-12 M

Câu hỏi yêu cầu chuyển đổi pH sang nồng độ H+ cho acid mạnh. pH = 2 => [H+] = 10^-2 M = 0.01 M. Vì HCl là acid mạnh, nồng độ HCl cũng bằng nồng độ H+.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, tại sao pH tại điểm tương đương lại lớn hơn 7?

Do acid yếu vẫn còn dư

Do base mạnh bị dư

Do phản ứng trung hòa không hoàn toàn

Do muối tạo thành từ acid yếu và base mạnh bị thủy phân tạo môi trường base

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Muối tạo thành từ acid yếu và base mạnh bị thủy phân trong nước, tạo môi trường base, làm pH > 7.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Chất chỉ thị nào sau đây có thể dùng để chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl?

Metyl da cam

Phenolphtalein

Quỳ tím

Không chất nào phù hợp

Câu hỏi yêu cầu chọn chất chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ base yếu - acid mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ base yếu - acid mạnh có pH < 7. Metyl da cam có khoảng pH chuyển màu (3.1 - 4.4) phù hợp với điểm tương đương này.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0.1M vào 100 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. Dung dịch thu được có pH như thế nào (so với 7)?

pH = 7

pH < 7

pH > 7

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về pH của dung dịch sau phản ứng giữa acid yếu và base mạnh. Phản ứng tạo thành muối CH3COONa, muối này bị thủy phân tạo môi trường base, do đó pH > 7.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Giá trị pOH càng nhỏ thì môi trường dung dịch có tính chất gì?

Acid mạnh

Acid yếu

Trung tính

Base mạnh

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pOH và tính base của dung dịch. pOH = -log[OH-]. pOH nhỏ nghĩa là [OH-] lớn, dung dịch có tính base mạnh.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Phương pháp chuẩn độ acid-base được ứng dụng rộng rãi trong lĩnh vực nào sau đây?

Tổng hợp hữu cơ

Phân tích định lượng hóa học

Điều chế kim loại

Sản xuất polymer

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của phương pháp chuẩn độ acid-base. Chuẩn độ acid-base là phương pháp phân tích định lượng quan trọng, được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực như hóa học phân tích, kiểm nghiệm thực phẩm, dược phẩm, môi trường...

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Để xác định nồng độ của một dung dịch base yếu, người ta thường chuẩn độ dung dịch đó bằng dung dịch chuẩn nào?

Dung dịch NaOH

Dung dịch NH3

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên tắc chuẩn độ. Để chuẩn độ một base (yếu hoặc mạnh), cần sử dụng dung dịch chuẩn là acid (mạnh hoặc yếu). Dung dịch HCl là acid mạnh, thường được dùng làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ base yếu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 6

Burette (Buret)

Pipette

Bình định mức

Ống đong

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dụng cụ thí nghiệm trong chuẩn độ. Burette (buret) là dụng cụ thủy tinh có khóa và vạch chia độ chính xác, dùng để đựng dung dịch chuẩn độ và nhỏ từ từ vào bình tam giác.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch hydrochloric acid (HCl) và vô tình làm đổ một lượng nhỏ dung dịch này lên mặt bàn. Để xử lý an toàn nhất, học sinh nên sử dụng dung dịch nào sau đây để trung hòa acid?

A. Dung dịch sulfuric acid (H2SO4)
B. Dung dịch sodium chloride (NaCl)
C. Nước cất
D. Dung dịch sodium bicarbonate (NaHCO3)

Câu 2: Cho 25.0 mL dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.10 M được chuẩn độ bằng dung dịch sodium hydroxide (NaOH) 0.10 M. Giá trị pH của dung dịch tại điểm tương đương là bao nhiêu? Biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5.

A. 7.00
B. Nhỏ hơn 7.00
C. Lớn hơn 7.00
D. Không xác định được

Câu 3: Một dung dịch có pH = 3.0. Nếu pha loãng dung dịch này 100 lần bằng nước cất, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

A. 1.0
B. 5.0
C. 3.2
D. Không đổi, vẫn là 3.0

Câu 4: Chất chỉ thị acid-base bromothymol blue có khoảng pH chuyển màu từ 6.0 đến 7.6. Trong quá trình chuẩn độ dung dịch hydrochloric acid (HCl) bằng dung dịch sodium hydroxide (NaOH), chất chỉ thị này sẽ đổi màu rõ rệt nhất trong môi trường nào?

A. pH rất thấp (acid mạnh)
B. pH rất cao (base mạnh)
C. pH gần trung tính (khoảng 7)
D. Bromothymol blue không phù hợp cho chuẩn độ này

Câu 5: Cho 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.1M và CH3COOH 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch hỗn hợp này, cần dùng bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0.2M?

A. 25 mL
B. 100 mL
C. 50 mL
D. 75 mL

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. NaCl 0.1M
D. Đường glucose 0.1M

Câu 7: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có dạng chữ S. Điểm khác biệt chính giữa đường cong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh và acid yếu - base mạnh là gì?

A. Điểm tương đương của acid yếu - base mạnh luôn ở pH = 7
B. Đường cong chuẩn độ acid yếu - base mạnh dốc hơn
C. Không có vùng đệm trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh
D. pH tại điểm bắt đầu và vùng đệm pH trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh khác biệt

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.10M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch này.

A. 3.0
B. 11.13
C. 7.0
D. 2.87

Câu 9: Tại sao nước mưa tự nhiên có pH khoảng 5.6?

A. Do ô nhiễm từ các nhà máy
B. Do sự có mặt của acid nitric trong khí quyển
C. Do khí CO2 trong khí quyển hòa tan vào nước
D. Do sự phân ly của nước

Câu 10: Trong thí nghiệm chuẩn độ, để xác định điểm kết thúc chuẩn độ một cách chính xác, người ta thường:

A. Quan sát sự đổi màu của chất chỉ thị
B. Đo pH bằng máy đo pH liên tục
C. Sử dụng giấy quỳ tím
D. Ngửi dung dịch để nhận biết sự thay đổi

Câu 11: Cho các dung dịch sau: (I) HCl 0.01M, (II) CH3COOH 0.1M, (III) NaOH 0.01M, (IV) NH3 0.1M. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. (I) < (II) < (III) < (IV)
B. (II) < (I) < (IV) < (III)
C. (I) < (II) < (IV) < (III)
D. (I) < (III) < (II) < (IV)

Câu 12: Khí sulfur dioxide (SO2) là một trong những nguyên nhân gây mưa acid. SO2 tác dụng với nước trong khí quyển tạo thành acid nào?

A. Sulfuric acid (H2SO4)
B. Sulfurous acid (H2SO3)
C. Nitric acid (HNO3)
D. Carbonic acid (H2CO3)

Câu 13: Cho 50 mL dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 7.0
B. Nhỏ hơn 7.0
C. Lớn hơn 7.0
D. Không xác định được

Câu 14: Trong chuẩn độ acid-base, đường cong chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi của đại lượng nào theo thể tích dung dịch chuẩn?

A. Nồng độ chất chỉ thị
B. pH của dung dịch
C. Thể tích dung dịch phân tích
D. Nhiệt độ của dung dịch

Câu 15: Tính nồng độ ion hydroxide (OH-) trong dung dịch có pOH = 4.5.

A. 4.5 M
B. 10^-4.5 M
C. 3.16 x 10^-5 M
D. 3.16 x 10^-4 M

Câu 16: Cho biết cặp acid-base liên hợp của ion HCO3- là:

A. H2CO3 và CO32-
B. H2CO3 và CO32- (HCO3- vừa là acid vừa là base)
C. H2CO3 và H2O
D. CO32- và H2O

Câu 17: Xét phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Biểu thức hằng số cân bằng Ka cho phản ứng này là:

A. Ka = [CH3COOH][H2O] / [CH3COO-][H3O+]
B. Ka = [CH3COOH] / [CH3COO-][H3O+]
C. Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
D. Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH][H2O]

Câu 18: Một dung dịch có pH = 9.5. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 19: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 1 lít
B. 9 lít
C. 10 lít
D. 0.1 lít

Câu 20: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Nồng độ của acid mạnh
B. Nồng độ của base mạnh
C. Chất chỉ thị sử dụng
D. Không phụ thuộc vào nồng độ acid hay base

Câu 21: Cho 100 mL dung dịch NaOH 0.01M. Tính pOH của dung dịch này.

A. 1
B. 2
C. 2
D. 12

Câu 22: Chất chỉ thị phenolphthalein có màu hồng trong môi trường base và không màu trong môi trường acid và trung tính. Trong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, phenolphthalein thường được chọn làm chất chỉ thị vì:

A. Nó đổi màu chính xác tại pH = 7
B. Khoảng pH chuyển màu của nó phù hợp với pH điểm tương đương
C. Nó là chất chỉ thị phổ biến nhất
D. Màu hồng dễ quan sát hơn các màu khác

Câu 23: Dung dịch nào sau đây là dung dịch đệm?

A. HCl 0.1M
B. NaOH 0.1M
C. NaCl 0.1M
D. Hỗn hợp CH3COOH và CH3COONa

Câu 24: Giá trị pH = 0 tương ứng với nồng độ ion H+ là:

A. 1 M
B. 0 M
C. 10^-14 M
D. 10 M

Câu 25: Cho phản ứng chuẩn độ giữa acid HA và base BOH. Biết rằng Ka của HA = 10^-5 và Kb của BOH = 10^-4. Tại điểm tương đương, môi trường dung dịch sẽ là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Không xác định được

Câu 26: Trong phương pháp chuẩn độ ngược, mục đích chính là gì?

A. Tăng độ chính xác của phép chuẩn độ
B. Chuẩn độ các chất phản ứng chậm hoặc không có chỉ thị phù hợp
C. Giảm lượng hóa chất tiêu thụ
D. Đơn giản hóa quy trình chuẩn độ

Câu 27: Cho dung dịch acid formic (HCOOH) 0.1M. Biết Ka = 1.8 x 10^-4. Tính độ điện ly α của acid formic trong dung dịch này.

A. 1.8 x 10^-3
B. 0.18
C. 0.042
D. 0.99

Câu 28: Trong chuẩn độ acid phosphoric (H3PO4) bằng NaOH, có bao nhiêu điểm tương đương trên đường cong chuẩn độ?

A. 1
B. 2
C. Vô số
D. 3

Câu 29: Một loại nước giải khát có pH = 3.0. Nồng độ ion H+ trong nước giải khát này gấp bao nhiêu lần so với nước tinh khiết (pH = 7.0)?

A. 4 lần
B. 10000 lần
C. 100 lần
D. 10 lần

Câu 30: Trong chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl, chất chỉ thị methyl orange có phù hợp để sử dụng không? Vì sao?

A. Có, vì khoảng pH chuyển màu của methyl orange phù hợp với pH điểm tương đương
B. Không, vì methyl orange chỉ đổi màu trong môi trường base
C. Có, vì methyl orange là chất chỉ thị phổ biến
D. Không, vì chuẩn độ base yếu - acid mạnh không cần chất chỉ thị

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Dung dịch sulfuric acid (H2SO4)

Dung dịch sodium chloride (NaCl)

Nước cất

Dung dịch sodium bicarbonate (NaHCO3)

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng ứng dụng kiến thức về acid-base để giải quyết tình huống thực tế trong phòng thí nghiệm. Phương án đúng là dung dịch base yếu, an toàn và dễ kiếm để trung hòa acid.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

7.00

Nhỏ hơn 7.00

Lớn hơn 7.00

Không xác định được

Câu hỏi yêu cầu tính pH tại điểm tương đương của chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Tại điểm tương đương, dung dịch chứa muối CH3COONa là base yếu. Cần tính nồng độ CH3COONa và sử dụng Kb để tính pH.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Một dung dịch có pH = 3.0. Nếu pha loãng dung dịch này 100 lần bằng nước cất, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

1.0

5.0

3.2

Không đổi, vẫn là 3.0

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của pha loãng đến pH của dung dịch acid. Pha loãng 100 lần làm giảm nồng độ H+ 100 lần, pH tăng lên 2 đơn vị.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

pH rất thấp (acid mạnh)

pH rất cao (base mạnh)

pH gần trung tính (khoảng 7)

Bromothymol blue không phù hợp cho chuẩn độ này

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị acid-base và khả năng lựa chọn chất chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid mạnh - base mạnh là pH = 7, nằm trong khoảng chuyển màu của bromothymol blue.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Cho 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0.1M và CH3COOH 0.1M. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch hỗn hợp này, cần dùng bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0.2M?

25 mL

100 mL

50 mL

75 mL

Câu hỏi yêu cầu tính toán lượng base cần thiết để trung hòa hỗn hợp acid mạnh và acid yếu. Cần tính tổng số mol H+ từ cả hai acid, sau đó tính thể tích NaOH cần dùng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

NaCl 0.1M

Đường glucose 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ điện ly và khả năng dẫn điện của các dung dịch. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là dung dịch chứa nhiều ion nhất. Acid mạnh và base mạnh điện ly hoàn toàn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Điểm tương đương của acid yếu - base mạnh luôn ở pH = 7

Đường cong chuẩn độ acid yếu - base mạnh dốc hơn

Không có vùng đệm trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh

pH tại điểm bắt đầu và vùng đệm pH trong chuẩn độ acid yếu - base mạnh khác biệt

Câu hỏi yêu cầu phân tích và so sánh đường cong chuẩn độ của acid mạnh - base mạnh và acid yếu - base mạnh. Điểm khác biệt chính là pH tại điểm bắt đầu và vùng đệm.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.10M. Biết Kb của NH3 là 1.8 x 10^-5. Tính pH của dung dịch này.

3.0

11.13

7.0

2.87

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch base yếu. Cần sử dụng Kb để tính nồng độ OH-, sau đó tính pOH và pH.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Tại sao nước mưa tự nhiên có pH khoảng 5.6?

Do ô nhiễm từ các nhà máy

Do sự có mặt của acid nitric trong khí quyển

Do khí CO2 trong khí quyển hòa tan vào nước

Do sự phân ly của nước

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến pH của nước mưa tự nhiên. CO2 trong khí quyển hòa tan vào nước mưa tạo thành carbonic acid, làm giảm pH.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Trong thí nghiệm chuẩn độ, để xác định điểm kết thúc chuẩn độ một cách chính xác, người ta thường:

Quan sát sự đổi màu của chất chỉ thị

Đo pH bằng máy đo pH liên tục

Sử dụng giấy quỳ tím

Ngửi dung dịch để nhận biết sự thay đổi

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng thực hành và phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ. Quan sát sự đổi màu của chất chỉ thị là phương pháp phổ biến.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho các dung dịch sau: (I) HCl 0.01M, (II) CH3COOH 0.1M, (III) NaOH 0.01M, (IV) NH3 0.1M. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

(I) < (II) < (III) < (IV)

(II) < (I) < (IV) < (III)

(I) < (II) < (IV) < (III)

(I) < (III) < (II) < (IV)

Câu hỏi yêu cầu so sánh pH của các dung dịch acid mạnh, acid yếu, base mạnh, base yếu. Cần xem xét nồng độ và độ mạnh của acid/base để sắp xếp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Khí sulfur dioxide (SO2) là một trong những nguyên nhân gây mưa acid. SO2 tác dụng với nước trong khí quyển tạo thành acid nào?

Sulfuric acid (H2SO4)

Sulfurous acid (H2SO3)

Nitric acid (HNO3)

Carbonic acid (H2CO3)

Câu hỏi liên hệ kiến thức về pH và mưa acid với các vấn đề môi trường. SO2 tác dụng với nước tạo thành sulfurous acid (H2SO3).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Cho 50 mL dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

7.0

Nhỏ hơn 7.0

Lớn hơn 7.0

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính pH của dung dịch sau phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh với lượng vừa đủ. Phản ứng trung hòa hoàn toàn tạo dung dịch muối trung tính.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Trong chuẩn độ acid-base, đường cong chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi của đại lượng nào theo thể tích dung dịch chuẩn?

Nồng độ chất chỉ thị

pH của dung dịch

Thể tích dung dịch phân tích

Nhiệt độ của dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về đường cong chuẩn độ acid-base. Đường cong chuẩn độ biểu diễn sự thay đổi pH theo thể tích dung dịch chuẩn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Tính nồng độ ion hydroxide (OH-) trong dung dịch có pOH = 4.5.

4.5 M

10^-4.5 M

3.16 x 10^-5 M

3.16 x 10^-4 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ ion hydroxide từ pOH. Sử dụng công thức [OH-] = 10^-pOH.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Cho biết cặp acid-base liên hợp của ion HCO3- là:

H2CO3 và CO32-

H2CO3 và CO32- (HCO3- vừa là acid vừa là base)

H2CO3 và H2O

CO32- và H2O

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về cặp acid-base liên hợp theo Bronsted-Lowry. HCO3- có thể nhận proton thành H2CO3 (acid liên hợp) hoặc nhường proton thành CO32- (base liên hợp).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Xét phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Biểu thức hằng số cân bằng Ka cho phản ứng này là:

Ka = [CH3COOH][H2O] / [CH3COO-][H3O+]

Ka = [CH3COOH] / [CH3COO-][H3O+]

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH][H2O]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số acid Ka. Ka là tỷ số giữa tích nồng độ sản phẩm và nồng độ chất phản ứng (trừ H2O vì là dung môi).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: Một dung dịch có pH = 9.5. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và môi trường dung dịch. pH > 7 là môi trường base.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

1 lít

9 lít

10 lít

0.1 lít

Câu hỏi yêu cầu tính toán thể tích pha loãng để thay đổi pH. pH tăng từ 2 lên 3 nghĩa là nồng độ H+ giảm 10 lần. Do đó thể tích dung dịch phải tăng 10 lần.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, pH tại điểm tương đương phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ của acid mạnh

Nồng độ của base mạnh

Chất chỉ thị sử dụng

Không phụ thuộc vào nồng độ acid hay base

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid mạnh - base mạnh luôn là pH = 7, không phụ thuộc vào nồng độ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Cho 100 mL dung dịch NaOH 0.01M. Tính pOH của dung dịch này.

Câu hỏi yêu cầu tính pOH của dung dịch base mạnh. Với base mạnh, [OH-] = nồng độ base. pOH = -log[OH-].

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Nó đổi màu chính xác tại pH = 7

Khoảng pH chuyển màu của nó phù hợp với pH điểm tương đương

Nó là chất chỉ thị phổ biến nhất

Màu hồng dễ quan sát hơn các màu khác

Câu hỏi kiểm tra lý do lựa chọn chất chỉ thị phenolphthalein cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ acid yếu - base mạnh có pH > 7, nằm trong khoảng chuyển màu của phenolphthalein.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Dung dịch nào sau đây là dung dịch đệm?

HCl 0.1M

NaOH 0.1M

NaCl 0.1M

Hỗn hợp CH3COOH và CH3COONa

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch đệm. Dung dịch đệm là hỗn hợp của acid yếu và base liên hợp hoặc base yếu và acid liên hợp.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Giá trị pH = 0 tương ứng với nồng độ ion H+ là:

1 M

0 M

10^-14 M

10 M

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và nồng độ H+. pH = -log[H+]. Khi pH = 0, [H+] = 10^0 = 1M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho phản ứng chuẩn độ giữa acid HA và base BOH. Biết rằng Ka của HA = 10^-5 và Kb của BOH = 10^-4. Tại điểm tương đương, môi trường dung dịch sẽ là:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định được

Câu hỏi yêu cầu dự đoán môi trường tại điểm tương đương dựa trên độ mạnh tương đối của acid và base. Vì Kb > Ka, base mạnh hơn acid, muối tạo thành từ acid yếu và base mạnh sẽ có môi trường base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Trong phương pháp chuẩn độ ngược, mục đích chính là gì?

Tăng độ chính xác của phép chuẩn độ

Chuẩn độ các chất phản ứng chậm hoặc không có chỉ thị phù hợp

Giảm lượng hóa chất tiêu thụ

Đơn giản hóa quy trình chuẩn độ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp chuẩn độ ngược và ứng dụng của nó. Chuẩn độ ngược thường dùng khi phản ứng chuẩn độ trực tiếp diễn ra chậm hoặc không có chỉ thị phù hợp.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Cho dung dịch acid formic (HCOOH) 0.1M. Biết Ka = 1.8 x 10^-4. Tính độ điện ly α của acid formic trong dung dịch này.

1.8 x 10^-3

0.18

0.042

0.99

Câu hỏi yêu cầu tính độ điện ly của acid yếu. Sử dụng công thức Ka = Cα^2 / (1-α). Vì Ka nhỏ, có thể bỏ qua α so với 1.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Trong chuẩn độ acid phosphoric (H3PO4) bằng NaOH, có bao nhiêu điểm tương đương trên đường cong chuẩn độ?

Vô số

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chuẩn độ polyprotic acid. Acid phosphoric là acid 3 nấc, có 3 proton có thể cho đi, do đó có 3 điểm tương đương.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Một loại nước giải khát có pH = 3.0. Nồng độ ion H+ trong nước giải khát này gấp bao nhiêu lần so với nước tinh khiết (pH = 7.0)?

4 lần

10000 lần

100 lần

10 lần

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về thang pH và quan hệ logarit giữa pH và nồng độ H+. Mỗi đơn vị pH giảm tương ứng với nồng độ H+ tăng 10 lần.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Trong chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl, chất chỉ thị methyl orange có phù hợp để sử dụng không? Vì sao?

Có, vì khoảng pH chuyển màu của methyl orange phù hợp với pH điểm tương đương

Không, vì methyl orange chỉ đổi màu trong môi trường base

Có, vì methyl orange là chất chỉ thị phổ biến

Không, vì chuẩn độ base yếu - acid mạnh không cần chất chỉ thị

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu đánh giá tính phù hợp của chất chỉ thị methyl orange cho chuẩn độ base yếu - acid mạnh. Điểm tương đương của chuẩn độ base yếu - acid mạnh có pH < 7, nằm trong khoảng chuyển màu của methyl orange.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các dung dịch sau: HCl 0.1M, CH3COOH 0.1M, NaOH 0.1M, NH3 0.1M và NaCl 0.1M. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. HCl < CH3COOH < NaCl < NH3 < NaOH
B. CH3COOH < HCl < NaCl < NH3 < NaOH
C. HCl < CH3COOH < NH3 < NaCl < NaOH
D. HCl < CH3COOH < NaCl < NaOH < NH3

Câu 2: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh bằng dung dịch base mạnh, tại điểm tương đương, pH của dung dịch thu được có giá trị xấp xỉ bằng bao nhiêu?

A. pH < 7
B. pH > 7
C. pH = 7
D. pH = 0

Câu 3: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác, người ta thường sử dụng thiết bị nào sau đây?

A. Giấy quỳ tím
B. Máy đo pH (pH meter)
C. Phenolphthalein
D. Methyl orange

Câu 4: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.2M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

A. 1
B. 3
C. 7
D. 13

Câu 5: Chất chỉ thị màu phenolphthalein thường được sử dụng trong chuẩn độ acid-base nào sau đây?

A. Acid yếu – base mạnh
B. Acid mạnh – base yếu
C. Acid mạnh – base mạnh
D. Acid yếu – base yếu

Câu 6: Một dung dịch có pH = 3. Nếu pha loãng dung dịch này 10 lần bằng nước cất, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

A. 2
B. 4
C. 30
D. 13

Câu 7: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và hằng số base Kb = 1.8 x 10^-5. Tính pOH của dung dịch này.

A. 1.0
B. 2.87
C. 2.87
D. 11.13

Câu 8: Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, đường cong chuẩn độ có điểm đặc biệt nào sau đây?

A. Điểm tương đương có pH > 7
B. Điểm tương đương có pH = 7
C. Điểm tương đương có pH < 7
D. Đường cong chuẩn độ dốc đứng tại mọi điểm

Câu 9: Một mẫu nước thải có pH = 9.5. Để trung hòa mẫu nước thải này về pH = 7, cần sử dụng chất nào sau đây?

A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch NaCl
D. Dung dịch NH3

Câu 10: Cho biết pH + pOH = 14 ở 25°C. Nếu một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH-] = 10^-3 M, thì pH của dung dịch đó là bao nhiêu?

A. 3
B. 7
C. 10
D. 11

Câu 11: Trong quá trình chuẩn độ 20.00 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch NaOH 0.100M, người ta dùng hết 25.00 mL dung dịch NaOH để đạt đến điểm tương đương. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu.

A. 0.080 M
B. 0.125 M
C. 0.150 M
D. 0.200 M

Câu 12: Khi nhỏ vài giọt dung dịch methyl orange vào dung dịch acid, dung dịch sẽ chuyển sang màu gì?

A. Đỏ
B. Vàng
C. Da cam
D. Không màu

Câu 13: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong quá trình chuẩn độ acid-base?

A. Phản ứng oxi hóa – khử
B. Phản ứng thế
C. Phản ứng trung hòa
D. Phản ứng phân hủy

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ nào sau đây thường được dùng để đựng dung dịch chuẩn (dung dịch base hoặc acid đã biết nồng độ) trong quá trình chuẩn độ?

A. Ống đong
B. Burette
C. Bình tam giác
D. Cốc thủy tinh

Câu 15: Cho dung dịch acid HA có pH = 4. Điều này có nghĩa là nồng độ ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 4 M
B. 0.0001 M
C. 10^-4 M
D. 10^4 M

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. HCl 1M
B. CH3COOH 1M
C. Đường 1M
D. Ethanol 1M

Câu 17: Tại sao khi chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi màu trong vùng base?

A. Vì điểm tương đương có pH = 7
B. Vì điểm tương đương có pH > 7
C. Vì acid yếu có màu
D. Vì base mạnh có màu

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Tính số mol NaOH trong dung dịch.

A. 0.002 mol
B. 0.004 mol
C. 0.002 mol
D. 0.04 mol

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là gì?

A. Điểm mà tại đó phản ứng xảy ra hoàn toàn
B. Điểm mà tại đó pH = 7
C. Điểm tương đương
D. Điểm mà tại đó chỉ thị đổi màu

Câu 20: Một dung dịch có [H+] = 2.5 x 10^-5 M. Tính pH của dung dịch.

A. 4
B. 4.6
C. 5
D. 9.4

Câu 21: Tại sao nước nguyên chất có pH = 7?

A. Vì nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-
B. Vì nước không dẫn điện
C. Vì nước là chất lỏng
D. Vì nước không có vị

Câu 22: Cho 50 ml dung dịch HCl 0.1M và 50 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. So sánh pH của hai dung dịch này.

A. pH của HCl = pH của CH3COOH
B. pH của HCl < pH của CH3COOH
C. pH của HCl > pH của CH3COOH
D. Không thể so sánh

Câu 23: Để tăng pH của một dung dịch acid, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

A. Thêm acid
B. Cô cạn dung dịch
C. Thêm base
D. Làm lạnh dung dịch

Câu 24: Trong thí nghiệm chuẩn độ, tại sao cần khuấy đều dung dịch trong bình tam giác?

A. Để dung dịch phản ứng đều và nhanh chóng
B. Để làm lạnh dung dịch
C. Để tránh dung dịch bị trào ra ngoài
D. Để tăng tốc độ bay hơi của dung môi

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng về thang pH?

A. Thang pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7
B. Giá trị pH càng nhỏ, tính acid càng mạnh
C. Giá trị pH = 7 luôn chỉ dung dịch acid
D. Giá trị pH > 14 là dung dịch acid mạnh

Câu 26: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.001M, biết H2SO4 là acid mạnh phân ly hoàn toàn.

A. 1
B. 2
C. 2.7
D. 3

Câu 27: Cho dung dịch X có pH = 13. Dung dịch X có môi trường gì?

A. Acid
B. Trung tính
C. Lưỡng tính
D. Base

Câu 28: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, chất chỉ thị nào sau đây có thể được sử dụng?

A. Quỳ tím
B. Methyl da cam
C. Phenolphtalein
D. Tất cả các chất trên

Câu 29: Một loại nước rửa tay có pH = 5.5. Môi trường của nước rửa tay này là gì?

A. Acid yếu
B. Base yếu
C. Trung tính
D. Base mạnh

Câu 30: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 1 lít
B. 9 lít
C. 10 lít
D. 100 lít

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Cho các dung dịch sau: HCl 0.1M, CH3COOH 0.1M, NaOH 0.1M, NH3 0.1M và NaCl 0.1M. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

HCl < CH3COOH < NaCl < NH3 < NaOH

CH3COOH < HCl < NaCl < NH3 < NaOH

HCl < CH3COOH < NH3 < NaCl < NaOH

HCl < CH3COOH < NaCl < NaOH < NH3

HCl < CH3COOH < NaCl < NH3 < NaOH

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

pH < 7

pH > 7

pH = 7

pH = 0

pH < 7

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác, người ta thường sử dụng thiết bị nào sau đây?

Giấy quỳ tím

Máy đo pH (pH meter)

Phenolphthalein

Methyl orange

Giấy quỳ tím

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.2M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Chất chỉ thị màu phenolphthalein thường được sử dụng trong chuẩn độ acid-base nào sau đây?

Acid yếu – base mạnh

Acid mạnh – base yếu

Acid mạnh – base mạnh

Acid yếu – base yếu

Acid yếu – base mạnh

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Một dung dịch có pH = 3. Nếu pha loãng dung dịch này 10 lần bằng nước cất, pH của dung dịch sau khi pha loãng sẽ là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và hằng số base Kb = 1.8 x 10^-5. Tính pOH của dung dịch này.

1.0

2.87

11.13

1.0

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH, đường cong chuẩn độ có điểm đặc biệt nào sau đây?

Điểm tương đương có pH > 7

Điểm tương đương có pH = 7

Điểm tương đương có pH < 7

Đường cong chuẩn độ dốc đứng tại mọi điểm

Điểm tương đương có pH > 7

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Một mẫu nước thải có pH = 9.5. Để trung hòa mẫu nước thải này về pH = 7, cần sử dụng chất nào sau đây?

Dung dịch NaOH

Dung dịch H2SO4

Dung dịch NaCl

Dung dịch NH3

Dung dịch NaOH

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Cho biết pH + pOH = 14 ở 25°C. Nếu một dung dịch có nồng độ ion hydroxide [OH-] = 10^-3 M, thì pH của dung dịch đó là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

0.080 M

0.125 M

0.150 M

0.200 M

0.080 M

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Khi nhỏ vài giọt dung dịch methyl orange vào dung dịch acid, dung dịch sẽ chuyển sang màu gì?

Đỏ

Vàng

Da cam

Không màu

Đỏ

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong quá trình chuẩn độ acid-base?

Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng thế

Phản ứng trung hòa

Phản ứng phân hủy

Phản ứng oxi hóa – khử

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Ống đong

Burette

Bình tam giác

Cốc thủy tinh

Ống đong

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho dung dịch acid HA có pH = 4. Điều này có nghĩa là nồng độ ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

4 M

0.0001 M

10^-4 M

10^4 M

4 M

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

HCl 1M

CH3COOH 1M

Đường 1M

Ethanol 1M

HCl 1M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Tại sao khi chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, người ta thường chọn chất chỉ thị có khoảng pH đổi màu trong vùng base?

Vì điểm tương đương có pH = 7

Vì điểm tương đương có pH > 7

Vì acid yếu có màu

Vì base mạnh có màu

Vì điểm tương đương có pH = 7

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Tính số mol NaOH trong dung dịch.

0.002 mol

0.004 mol

0.002 mol

0.04 mol

0.002 mol

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Trong quá trình chuẩn độ, điểm kết thúc chuẩn độ là gì?

Điểm mà tại đó phản ứng xảy ra hoàn toàn

Điểm mà tại đó pH = 7

Điểm tương đương

Điểm mà tại đó chỉ thị đổi màu

Điểm mà tại đó phản ứng xảy ra hoàn toàn

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Một dung dịch có [H+] = 2.5 x 10^-5 M. Tính pH của dung dịch.

4.6

9.4

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Tại sao nước nguyên chất có pH = 7?

Vì nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-

Vì nước không dẫn điện

Vì nước là chất lỏng

Vì nước không có vị

Vì nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Cho 50 ml dung dịch HCl 0.1M và 50 ml dung dịch CH3COOH 0.1M. So sánh pH của hai dung dịch này.

pH của HCl = pH của CH3COOH

pH của HCl < pH của CH3COOH

pH của HCl > pH của CH3COOH

Không thể so sánh

pH của HCl = pH của CH3COOH

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Để tăng pH của một dung dịch acid, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

Thêm acid

Cô cạn dung dịch

Thêm base

Làm lạnh dung dịch

Thêm acid

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Trong thí nghiệm chuẩn độ, tại sao cần khuấy đều dung dịch trong bình tam giác?

Để dung dịch phản ứng đều và nhanh chóng

Để làm lạnh dung dịch

Để tránh dung dịch bị trào ra ngoài

Để tăng tốc độ bay hơi của dung môi

Để dung dịch phản ứng đều và nhanh chóng

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng về thang pH?

Thang pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7

Giá trị pH càng nhỏ, tính acid càng mạnh

Giá trị pH = 7 luôn chỉ dung dịch acid

Giá trị pH > 14 là dung dịch acid mạnh

Thang pH chỉ có giá trị từ 0 đến 7

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Tính pH của dung dịch H2SO4 0.001M, biết H2SO4 là acid mạnh phân ly hoàn toàn.

2.7

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Cho dung dịch X có pH = 13. Dung dịch X có môi trường gì?

Acid

Trung tính

Lưỡng tính

Base

Acid

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, chất chỉ thị nào sau đây có thể được sử dụng?

Quỳ tím

Methyl da cam

Phenolphtalein

Tất cả các chất trên

Quỳ tím

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Một loại nước rửa tay có pH = 5.5. Môi trường của nước rửa tay này là gì?

Acid yếu

Base yếu

Trung tính

Base mạnh

Acid yếu

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 8

Câu 30: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch có pH = 3?

1 lít

9 lít

10 lít

100 lít

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

1 lít

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét dung dịch X là CH3COOH 0.1M và dung dịch Y là HCl 0.1M. Phát biểu nào sau đây so sánh đúng về pH của hai dung dịch?

A. pH của dung dịch X và Y bằng nhau vì nồng độ acid bằng nhau.
B. pH của dung dịch X nhỏ hơn pH của dung dịch Y vì CH3COOH là acid yếu.
C. pH của dung dịch X lớn hơn pH của dung dịch Y vì CH3COOH là acid yếu.
D. Không thể so sánh pH nếu không biết giá trị Ka của CH3COOH.

Câu 2: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ 0.01M: NaCl, NaOH, HCl, CH3COONa. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

A. NaCl < NaOH < HCl < CH3COONa
B. HCl < CH3COONa < NaCl < NaOH
C. HCl < NaCl < CH3COONa < NaOH
D. NaOH < CH3COONa < NaCl < HCl

Câu 3: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất trong phòng thí nghiệm, người ta nên sử dụng dụng cụ nào sau đây?

A. Giấy quỳ tím
B. Chất chỉ thị phenolphtalein
C. Chất chỉ thị metyl da cam
D. Máy đo pH điện tử

Câu 4: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh HCl bằng dung dịch base mạnh NaOH, tại điểm tương đương, giá trị pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 7
B. Nhỏ hơn 7
C. Lớn hơn 7
D. Phụ thuộc vào nồng độ của HCl và NaOH

Câu 5: Cho 100 mL dung dịch HCl 0.1M vào 100 mL dung dịch NaOH 0.05M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

A. 1
B. 1.3
C. 2
D. 7

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu CH3COOH bằng base mạnh NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

A. Metyl da cam (khoảng pH 3.1 - 4.4)
B. Metyl đỏ (khoảng pH 4.4 - 6.2)
C. Phenolphtalein (khoảng pH 8.3 - 10.0)
D. Quỳ tím (khoảng pH 5.0 - 8.0)

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả phenolphtalein (không màu → hồng) và metyl da cam (vàng → da cam)?

A. Dung dịch HCl 0.1M
B. Dung dịch NaOH 0.1M
C. Dung dịch NaCl 0.1M
D. Không có dung dịch nào

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có pH = 11. Tính nồng độ ion hydroxide [OH-] trong dung dịch.

A. 10^-11 M
B. 10^-3 M
C. 11 M
D. 3 M

Câu 9: Trong một thí nghiệm chuẩn độ, sinh viên A dùng burette đựng dung dịch acid và bình tam giác đựng dung dịch base. Sinh viên B làm ngược lại. Theo em, cách làm nào là đúng và vì sao?

A. Chỉ sinh viên A đúng, vì acid phải được chuẩn độ bằng base.
B. Chỉ sinh viên B đúng, vì base phải được chuẩn độ bằng acid.
C. Cả hai sinh viên đều đúng, vì có thể chuẩn độ acid bằng base hoặc ngược lại.
D. Cả hai sinh viên đều sai, vì phải dùng pipette để thêm dung dịch vào burette.

Câu 10: Giá trị pH của nước mưa tự nhiên thường thấp hơn 7. Nguyên nhân chính là do:

A. Sự hòa tan của khí CO2 trong khí quyển tạo thành acid carbonic.
B. Sự hòa tan của khí N2 trong khí quyển tạo thành acid nitric.
C. Sự hòa tan của khí O2 trong khí quyển tạo thành base.
D. Nước mưa luôn tinh khiết và có pH = 7.

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 3 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

A. Nồng độ H+ trong dung dịch X bằng nồng độ H+ trong dung dịch Y.
B. Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 100 lần so với dung dịch Y.
C. Nồng độ H+ trong dung dịch X nhỏ hơn 100 lần so với dung dịch Y.
D. Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 2 lần so với dung dịch Y.

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có đặc điểm gì?

A. Điểm tương đương có pH = 7 và đường cong dốc đứng tại điểm tương đương.
B. Điểm tương đương có pH < 7 và đường cong dốc đều.
C. Điểm tương đương có pH > 7 và có vùng đệm pH trước điểm tương đương.
D. Đường cong chuẩn độ là đường thẳng đứng.

Câu 13: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

A. 2 lần
B. 10 lần
C. 100 lần
D. Không thể pha loãng để giảm pH của dung dịch base.

Câu 14: Cho các dung dịch sau: KOH, H2SO4, NaCl, NH4Cl. Dung dịch nào có pH < 7 và có khả năng tác dụng với CaCO3?

A. KOH
B. H2SO4
C. NaCl
D. NH4Cl

Câu 15: Trong một thí nghiệm chuẩn độ 20 mL dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH 0.1M, thể tích NaOH cần dùng để đạt điểm tương đương là 25 mL. Tính nồng độ của dung dịch CH3COOH.

A. 0.08 M
B. 0.10 M
C. 0.125 M
D. 0.15 M

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện rõ nhất bản chất của acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
B. NaOH → Na+ + OH-
C. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
D. NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O

Câu 17: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh luôn được duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Hệ đệm nào đóng vai trò quan trọng nhất trong việc duy trì pH của máu?

A. Hệ đệm phosphate (HPO4^2-/H2PO4^-)
B. Hệ đệm protein
C. Hệ đệm bicarbonate (HCO3^-/H2CO3)
D. Hệ đệm hemoglobin

Câu 18: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl, tại điểm tương đương, pH của dung dịch sẽ như thế nào?

A. pH = 7
B. pH < 7
C. pH > 7
D. pH phụ thuộc vào nồng độ NH3 và HCl

Câu 19: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước để thu được dung dịch có pH = 3?

A. 0.1 lít
B. 1 lít
C. 9 lít
D. 10 lít

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. Dung dịch CH3COOH 0.1M
B. Dung dịch HCl 0.1M
C. Dung dịch C6H12O6 0.1M
D. Nước cất

Câu 21: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, H2S. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ mạnh acid.

A. HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S
B. H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S
C. H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4
D. CH3COOH < H2S < HCl < H2SO4

Câu 22: Trong kỹ thuật chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị màu là gì?

A. Tăng tốc độ phản ứng chuẩn độ.
B. Xác định điểm kết thúc chuẩn độ bằng sự thay đổi màu sắc.
C. Làm tăng độ tan của acid hoặc base.
D. Ổn định pH của dung dịch chuẩn độ.

Câu 23: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

A. 2
B. 2.3
C. 11
D. 12

Câu 24: Cho 200 mL dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300 mL dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

A. 1
B. 2
C. 12
D. 13

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

A. pH là nồng độ ion hydroxide trong dung dịch.
B. pH là chỉ số đo độ acid hay base của dung dịch, pH càng nhỏ dung dịch càng acid.
C. pH của mọi dung dịch luôn nằm trong khoảng 0 - 14.
D. pH chỉ có thể đo được bằng giấy quỳ tím.

Câu 26: Trong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

A. Số mol acid phản ứng vừa đủ với số mol base.
B. pH của dung dịch đạt giá trị 7.
C. Chất chỉ thị màu bắt đầu đổi màu.
D. Nồng độ acid và base trong dung dịch bằng nhau.

Câu 27: Cho dung dịch CH3COONa 0.1M. Môi trường của dung dịch này là:

A. Acid
B. Trung tính
C. Base
D. Lưỡng tính

Câu 28: Loại phản ứng hóa học nào là cơ sở của phương pháp chuẩn độ acid-base?

A. Phản ứng oxi hóa - khử
B. Phản ứng trung hòa
C. Phản ứng kết tủa
D. Phản ứng thế

Câu 29: Để chuẩn độ dung dịch H2SO4, người ta dùng dung dịch chuẩn NaOH. Dụng cụ nào sau đây cần được tráng bằng chính dung dịch NaOH trước khi sử dụng?

A. Bình tam giác
B. Pipette
C. Cốc thủy tinh
D. Burette

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 2. Giá trị pH của dung dịch đó là bao nhiêu?

A. 2
B. 7
C. 12
D. 16

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Xét dung dịch X là CH3COOH 0.1M và dung dịch Y là HCl 0.1M. Phát biểu nào sau đây so sánh đúng về pH của hai dung dịch?

pH của dung dịch X và Y bằng nhau vì nồng độ acid bằng nhau.

pH của dung dịch X nhỏ hơn pH của dung dịch Y vì CH3COOH là acid yếu.

pH của dung dịch X lớn hơn pH của dung dịch Y vì CH3COOH là acid yếu.

Không thể so sánh pH nếu không biết giá trị Ka của CH3COOH.

Câu hỏi so sánh pH của acid mạnh (HCl) và acid yếu (CH3COOH) ở cùng nồng độ. Acid mạnh phân ly hoàn toàn tạo nhiều H+ hơn, do đó pH thấp hơn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ 0.01M: NaCl, NaOH, HCl, CH3COONa. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần.

NaCl < NaOH < HCl < CH3COONa

HCl < CH3COONa < NaCl < NaOH

HCl < NaCl < CH3COONa < NaOH

NaOH < CH3COONa < NaCl < HCl

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp các dung dịch theo pH dựa trên tính acid-base của chúng. HCl (acid mạnh) < CH3COONa (base yếu) < NaCl (trung tính) < NaOH (base mạnh).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Để xác định pH của dung dịch một cách chính xác nhất trong phòng thí nghiệm, người ta nên sử dụng dụng cụ nào sau đây?

Giấy quỳ tím

Chất chỉ thị phenolphtalein

Chất chỉ thị metyl da cam

Máy đo pH điện tử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dụng cụ đo pH. Máy đo pH điện tử cho kết quả chính xác nhất so với giấy quỳ hoặc chất chỉ thị màu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch acid mạnh HCl bằng dung dịch base mạnh NaOH, tại điểm tương đương, giá trị pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

Nhỏ hơn 7

Lớn hơn 7

Phụ thuộc vào nồng độ của HCl và NaOH

Câu hỏi về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương của loại chuẩn độ này luôn có pH = 7 do sản phẩm là muối trung tính (NaCl).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho 100 mL dung dịch HCl 0.1M vào 100 mL dung dịch NaOH 0.05M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

1.3

Câu hỏi yêu cầu tính pH sau phản ứng acid-base. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư, tính nồng độ H+ hoặc OH- dư, sau đó tính pH/pOH.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu CH3COOH bằng base mạnh NaOH, chất chỉ thị nào sau đây phù hợp nhất để xác định điểm kết thúc chuẩn độ?

Metyl da cam (khoảng pH 3.1 - 4.4)

Metyl đỏ (khoảng pH 4.4 - 6.2)

Phenolphtalein (khoảng pH 8.3 - 10.0)

Quỳ tím (khoảng pH 5.0 - 8.0)

Câu hỏi về lựa chọn chỉ thị cho chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương ở vùng pH base, phenolphtalein có khoảng chuyển màu phù hợp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu cả phenolphtalein (không màu → hồng) và metyl da cam (vàng → da cam)?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Không có dung dịch nào

Câu hỏi về khoảng pH và màu sắc chỉ thị. Phenolphtalein đổi màu ở pH > 8.3, metyl da cam đổi màu ở pH < 4.4. Không có pH nào thỏa mãn cả hai điều kiện cùng lúc.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho dung dịch NH3 có pH = 11. Tính nồng độ ion hydroxide [OH-] trong dung dịch.

10^-11 M

10^-3 M

11 M

3 M

Câu hỏi về mối quan hệ pH và pOH và nồng độ OH-. pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3. [OH-] = 10^-pOH = 10^-3 M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Chỉ sinh viên A đúng, vì acid phải được chuẩn độ bằng base.

Chỉ sinh viên B đúng, vì base phải được chuẩn độ bằng acid.

Cả hai sinh viên đều đúng, vì có thể chuẩn độ acid bằng base hoặc ngược lại.

Cả hai sinh viên đều sai, vì phải dùng pipette để thêm dung dịch vào burette.

Câu hỏi về quy trình chuẩn độ. Không có quy định cứng nhắc về việc đựng acid hay base ở burette hay bình tam giác, quan trọng là thao tác chính xác.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Giá trị pH của nước mưa tự nhiên thường thấp hơn 7. Nguyên nhân chính là do:

Sự hòa tan của khí CO2 trong khí quyển tạo thành acid carbonic.

Sự hòa tan của khí N2 trong khí quyển tạo thành acid nitric.

Sự hòa tan của khí O2 trong khí quyển tạo thành base.

Nước mưa luôn tinh khiết và có pH = 7.

Câu hỏi về pH của nước mưa. CO2 trong khí quyển hòa tan vào nước mưa tạo thành acid carbonic yếu, làm giảm pH.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 3 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong hai dung dịch.

Nồng độ H+ trong dung dịch X bằng nồng độ H+ trong dung dịch Y.

Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 100 lần so với dung dịch Y.

Nồng độ H+ trong dung dịch X nhỏ hơn 100 lần so với dung dịch Y.

Nồng độ H+ trong dung dịch X lớn hơn 2 lần so với dung dịch Y.

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa trên pH. pH giảm 1 đơn vị thì nồng độ H+ tăng 10 lần.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, đường cong chuẩn độ có đặc điểm gì?

Điểm tương đương có pH = 7 và đường cong dốc đứng tại điểm tương đương.

Điểm tương đương có pH < 7 và đường cong dốc đều.

Điểm tương đương có pH > 7 và có vùng đệm pH trước điểm tương đương.

Đường cong chuẩn độ là đường thẳng đứng.

Câu hỏi về đặc điểm đường cong chuẩn độ acid yếu - base mạnh. Điểm tương đương > 7, vùng đệm trước điểm tương đương.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng dung dịch ban đầu bao nhiêu lần?

2 lần

10 lần

100 lần

Không thể pha loãng để giảm pH của dung dịch base.

Câu hỏi về pha loãng và pH của base mạnh. Giảm pH từ 13 xuống 12 nghĩa là giảm nồng độ OH- 10 lần, do đó cần pha loãng 10 lần.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho các dung dịch sau: KOH, H2SO4, NaCl, NH4Cl. Dung dịch nào có pH < 7 và có khả năng tác dụng với CaCO3?

KOH

H2SO4

NaCl

NH4Cl

Câu hỏi kết hợp pH và tính chất hóa học. Dung dịch có pH < 7 là acid hoặc muối của acid mạnh và base yếu. H2SO4 và NH4Cl có pH < 7, nhưng chỉ H2SO4 tác dụng với CaCO3 tạo khí CO2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

0.08 M

0.10 M

0.125 M

0.15 M

Câu hỏi tính nồng độ acid trong chuẩn độ. Tại điểm tương đương, số mol acid = số mol base. Tính nồng độ CH3COOH dựa trên dữ liệu chuẩn độ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện rõ nhất bản chất của acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

NaOH → Na+ + OH-

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O

Câu hỏi về định nghĩa acid Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H+). Phản ứng HCl cho H+ trong nước thể hiện rõ bản chất này.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho biết pH của máu người khỏe mạnh luôn được duy trì trong khoảng 7.35 - 7.45. Hệ đệm nào đóng vai trò quan trọng nhất trong việc duy trì pH của máu?

Hệ đệm phosphate (HPO4^2-/H2PO4^-)

Hệ đệm protein

Hệ đệm bicarbonate (HCO3^-/H2CO3)

Hệ đệm hemoglobin

Câu hỏi về hệ đệm pH trong cơ thể. Hệ đệm bicarbonate (HCO3-/H2CO3) là hệ đệm chính trong máu.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Trong quá trình chuẩn độ dung dịch NH3 bằng dung dịch HCl, tại điểm tương đương, pH của dung dịch sẽ như thế nào?

pH = 7

pH < 7

pH > 7

pH phụ thuộc vào nồng độ NH3 và HCl

Câu hỏi về pH tại điểm tương đương trong chuẩn độ base yếu - acid mạnh. Muối NH4Cl tạo thành từ acid mạnh và base yếu sẽ có môi trường acid, pH < 7.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Cần thêm bao nhiêu lít nước để thu được dung dịch có pH = 3?

0.1 lít

1 lít

9 lít

10 lít

Câu hỏi về pha loãng acid mạnh và pH. Tăng pH từ 2 lên 3 nghĩa là giảm nồng độ H+ 10 lần, do đó cần pha loãng 10 lần. Thể tích tăng 10 lần, vậy cần thêm 9 lít nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch C6H12O6 0.1M

Nước cất

Câu hỏi về độ dẫn điện và độ điện ly. Dung dịch acid mạnh hoặc base mạnh phân ly hoàn toàn tạo nhiều ion, dẫn điện tốt nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, H2S. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ mạnh acid.

HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S

H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S

H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4

CH3COOH < H2S < HCl < H2SO4

Câu hỏi về độ mạnh acid. H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4 (H2SO4 là acid mạnh nhất, HCl mạnh hơn CH3COOH, H2S là acid yếu nhất trong dãy).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Trong kỹ thuật chuẩn độ acid-base, mục đích chính của việc sử dụng chất chỉ thị màu là gì?

Tăng tốc độ phản ứng chuẩn độ.

Xác định điểm kết thúc chuẩn độ bằng sự thay đổi màu sắc.

Làm tăng độ tan của acid hoặc base.

Ổn định pH của dung dịch chuẩn độ.

Câu hỏi về vai trò của chỉ thị trong chuẩn độ. Chỉ thị giúp nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ thông qua sự đổi màu.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

2.3

Câu hỏi tính pH của base mạnh. Ba(OH)2 phân ly ra 2OH-. Tính [OH-], pOH, sau đó pH.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho 200 mL dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300 mL dung dịch NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Câu hỏi tính pH sau phản ứng acid-base. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư, tính nồng độ H+ hoặc OH- dư, sau đó tính pH/pOH.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về pH là đúng?

pH là nồng độ ion hydroxide trong dung dịch.

pH là chỉ số đo độ acid hay base của dung dịch, pH càng nhỏ dung dịch càng acid.

pH của mọi dung dịch luôn nằm trong khoảng 0 - 14.

pH chỉ có thể đo được bằng giấy quỳ tím.

Câu hỏi về định nghĩa và tính chất của pH. pH là đại lượng đo độ acid-base, pH càng nhỏ tính acid càng mạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Trong chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh, điểm tương đương là điểm mà tại đó:

Số mol acid phản ứng vừa đủ với số mol base.

pH của dung dịch đạt giá trị 7.

Chất chỉ thị màu bắt đầu đổi màu.

Nồng độ acid và base trong dung dịch bằng nhau.

Câu hỏi về định nghĩa điểm tương đương trong chuẩn độ. Điểm tương đương là khi acid và base phản ứng vừa đủ với nhau về mặt số mol.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Cho dung dịch CH3COONa 0.1M. Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

Câu hỏi về môi trường của muối tạo bởi acid yếu và base mạnh. CH3COONa là muối của acid yếu CH3COOH và base mạnh NaOH, bị thủy phân tạo môi trường base.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Loại phản ứng hóa học nào là cơ sở của phương pháp chuẩn độ acid-base?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng trung hòa

Phản ứng kết tủa

Phản ứng thế

Câu hỏi về bản chất phản ứng của chuẩn độ acid-base. Phản ứng trung hòa giữa acid và base là cơ sở của phương pháp này.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Để chuẩn độ dung dịch H2SO4, người ta dùng dung dịch chuẩn NaOH. Dụng cụ nào sau đây cần được tráng bằng chính dung dịch NaOH trước khi sử dụng?

Bình tam giác

Pipette

Cốc thủy tinh

Burette

Câu hỏi về quy trình chuẩn độ và sử dụng burette. Burette dùng để đựng dung dịch chuẩn NaOH cần được tráng bằng chính dung dịch đó để đảm bảo nồng độ chính xác.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 2. Giá trị pH của dung dịch đó là bao nhiêu?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về mối quan hệ giữa pH và pOH. pH + pOH = 14. Tính pH khi biết pOH.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Biết Ka của acetic acid là 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là bao nhiêu và nó thể hiện tính acid mạnh hay yếu?

A. pH = 1, dung dịch acid mạnh
B. pH = 2.87, dung dịch acid mạnh
C. pH = 2.87, dung dịch acid yếu
D. pH = 1, dung dịch acid yếu

Câu 2: Trong quá trình chuẩn độ 25.00 mL dung dịch HCl 0.10 M bằng dung dịch NaOH 0.10 M, pH tại điểm tương đương là bao nhiêu? Giải thích ngắn gọn tại sao pH lại có giá trị đó.

A. pH = 7, vì muối tạo thành từ acid mạnh và base mạnh là trung tính.
B. pH < 7, vì HCl là acid mạnh.
C. pH > 7, vì NaOH là base mạnh.
D. pH = 0, vì HCl là acid rất mạnh.

Câu 3: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ 0.01M: NaCl, Na2CO3, NH4Cl. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần. Giải thích dựa trên tính acid-base của muối.

A. NaCl < Na2CO3 < NH4Cl
B. NH4Cl < NaCl < Na2CO3
C. Na2CO3 < NaCl < NH4Cl
D. NaCl = Na2CO3 = NH4Cl

Câu 4: Một dung dịch có pH = 3. Để tăng pH của dung dịch lên 1 đơn vị (đến pH = 4), nồng độ ion H+ cần thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên 10 lần
B. Tăng lên 1 đơn vị
C. Giảm đi 1 đơn vị
D. Giảm đi 10 lần

Câu 5: Chỉ thị phenolphthalein có khoảng pH chuyển màu từ 8.3 đến 10.0. Chỉ thị này phù hợp để sử dụng trong phép chuẩn độ nào sau đây?

A. Chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh
B. Chuẩn độ acid mạnh bằng base yếu
C. Chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh
D. Không phù hợp cho bất kỳ phép chuẩn độ nào

Câu 6: Trong một mẫu nước mưa, người ta đo được nồng độ ion H+ là 2.5 x 10^-5 M. Tính pH của mẫu nước mưa này và cho biết nước mưa này có tính acid hay base?

A. pH = 5.6, tính base
B. pH = 4.6, tính acid
C. pH = 9.4, tính base
D. pH = 9.4, tính acid

Câu 7: Để trung hòa hoàn toàn 20 mL dung dịch H2SO4 0.05 M cần bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0.1 M?

A. 10 mL
B. 5 mL
C. 20 mL
D. 40 mL

Câu 8: Dung dịch NH4Cl có môi trường acid. Giải thích điều này dựa trên phản ứng thủy phân của ion nào trong NH4Cl.

A. Ion Cl- thủy phân tạo môi trường acid
B. Ion NH4+ thủy phân tạo môi trường acid
C. Cả ion NH4+ và Cl- đều thủy phân tạo môi trường acid
D. NH4Cl không thủy phân nên có môi trường acid

Câu 9: Một học sinh thực hiện chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH. Đường cong chuẩn độ nào sau đây mô tả đúng dạng đường cong thu được?

A. Đường cong dốc đứng tại pH = 7
B. Đường cong có pH ban đầu cao và giảm dần
C. Đường cong có pH ban đầu thấp, tăng dần và điểm tương đương ở pH > 7
D. Đường cong nằm ngang ở pH = 7

Câu 10: Tính pOH của dung dịch KOH 0.001 M. Từ đó suy ra pH của dung dịch này.

A. pOH = 1, pH = 13
B. pOH = 3, pH = 3
C. pOH = 11, pH = 3
D. pOH = 3, pH = 11

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 2 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong dung dịch X và Y.

A. Nồng độ H+ trong X lớn hơn Y 1000 lần
B. Nồng độ H+ trong X lớn hơn Y 100 lần
C. Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn Y 1000 lần
D. Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn Y 100 lần

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ, vì sao cần lắc đều dung dịch trong bình tam giác?

A. Để tăng tốc độ nhỏ giọt dung dịch chuẩn
B. Để dung dịch phản ứng hoàn toàn và nhanh chóng, giúp nhận biết điểm dừng chuẩn độ chính xác
C. Để làm lạnh dung dịch trong quá trình chuẩn độ
D. Để tránh dung dịch bị trào ra ngoài

Câu 13: Cho 100 mL dung dịch HCl 0.2 M vào 100 mL dung dịch NaOH 0.1 M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn.

A. pH = 7
B. pH = 1
C. pH = 1.3
D. pH = 13

Câu 14: Tại sao nước tinh khiết có pH = 7?

A. Vì trong nước tinh khiết, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-
B. Vì nước tinh khiết không chứa acid hoặc base
C. Vì nước tinh khiết là chất điện ly yếu
D. Vì nước tinh khiết có khả năng dẫn điện kém

Câu 15: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, dụng cụ burette được dùng để làm gì?

A. Đựng dung dịch cần chuẩn độ
B. Đựng dung dịch chuẩn và nhỏ từ từ vào bình tam giác
C. Đo thể tích dung dịch cần chuẩn độ
D. Gia nhiệt dung dịch trong quá trình chuẩn độ

Câu 16: Cho biết pH của máu người là khoảng 7.35 - 7.45. Máu người có tính acid, base hay trung tính?

A. Tính acid mạnh
B. Tính acid yếu
C. Tính base yếu
D. Tính trung tính

Câu 17: Vì sao dung dịch NaHCO3 lại có pH > 7?

A. Vì NaHCO3 là muối của acid mạnh và base mạnh
B. Vì ion HCO3- bị thủy phân tạo ra ion OH-
C. Vì ion Na+ bị thủy phân tạo ra ion OH-
D. Vì NaHCO3 là chất điện ly mạnh

Câu 18: Một dung dịch acid yếu HA có nồng độ 0.1 M và độ điện ly α = 1%. Tính pH của dung dịch này.

A. pH = 1
B. pH = 7
C. pH = 2
D. pH = 3

Câu 19: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, chỉ thị methyl da cam (khoảng pH chuyển màu 3.1 - 4.4) có thích hợp không? Giải thích.

A. Thích hợp, vì methyl da cam đổi màu rõ ràng.
B. Thích hợp, vì khoảng pH chuyển màu bao gồm pH = 7.
C. Không thích hợp, vì khoảng pH chuyển màu quá acid so với điểm tương đương.
D. Không thích hợp, vì methyl da cam không đổi màu trong môi trường acid-base.

Câu 20: So sánh pH của dung dịch HCl 0.01 M và dung dịch CH3COOH 0.01 M. Dung dịch nào có pH thấp hơn? Giải thích.

A. pH của HCl và CH3COOH bằng nhau
B. pH của HCl thấp hơn vì HCl là acid mạnh hơn
C. pH của CH3COOH thấp hơn vì CH3COOH là acid yếu hơn
D. Không thể so sánh pH nếu không biết Ka của CH3COOH

Câu 21: Dự đoán pH của dung dịch muối K2SO4. Giải thích dựa trên bản chất ion tạo thành muối.

A. pH = 7, vì K2SO4 là muối của acid mạnh và base mạnh
B. pH < 7, vì SO4 2- là gốc acid
C. pH > 7, vì K+ là ion kim loại kiềm
D. pH tùy thuộc vào nồng độ dung dịch

Câu 22: Trong quá trình chuẩn độ, điểm tương đương được xác định như thế nào?

A. Khi pH của dung dịch đạt giá trị 7
B. Khi thể tích dung dịch chuẩn thêm vào bằng thể tích dung dịch cần chuẩn độ
C. Khi dung dịch trong bình tam giác chuyển sang màu xanh
D. Khi lượng chất chuẩn thêm vào vừa đủ phản ứng hết với chất cần chuẩn độ, thường được nhận biết qua sự đổi màu của chỉ thị

Câu 23: Tính nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch có pH = 12.

A. 10^-12 M
B. 10^-2 M
C. 10^-7 M
D. 10^-14 M

Câu 24: Tại sao việc kiểm soát pH trong các hệ thống sinh học lại quan trọng?

A. Để duy trì màu sắc của tế bào
B. Để đảm bảo nhiệt độ cơ thể ổn định
C. Vì pH ảnh hưởng đến hoạt động của enzyme và các quá trình sinh hóa trong cơ thể
D. Để tăng cường khả năng hấp thụ chất dinh dưỡng

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất: HCl 0.1M, CH3COOH 0.1M, H2O?

A. HCl 0.1M
B. CH3COOH 0.1M
C. H2O
D. Cả ba dung dịch dẫn điện tốt như nhau

Câu 26: Cho 25 mL dung dịch HCl 0.2M chuẩn độ bằng NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch khi đã thêm 25 mL dung dịch NaOH.

A. pH = 7
B. pH < 7
C. pH = 1
D. pH > 7

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về pH?

A. pH là nồng độ ion hydroxide trong dung dịch
B. pH là đại lượng đặc trưng cho độ acid hoặc base của dung dịch
C. pH luôn có giá trị từ 0 đến 14
D. pH tăng khi nồng độ ion H+ tăng

Câu 28: Trong sản xuất nông nghiệp, việc kiểm tra pH của đất có ý nghĩa gì?

A. Để xác định độ màu mỡ của đất
B. Để dự đoán thời tiết
C. Để kiểm tra độ ẩm của đất
D. Để xác định độ chua, kiềm của đất, ảnh hưởng đến khả năng hấp thụ dinh dưỡng của cây

Câu 29: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, H2S. Sắp xếp các chất theo thứ tự độ mạnh acid tăng dần.

A. HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S
B. H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S
C. H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4
D. CH3COOH < H2S < HCl < H2SO4

Câu 30: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng bao nhiêu lần?

A. 10 lần
B. 2 lần
C. 100 lần
D. Không thể pha loãng để giảm pH của base

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Xét dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0.1M. Biết Ka của acetic acid là 1.8 x 10^-5. pH của dung dịch này là bao nhiêu và nó thể hiện tính acid mạnh hay yếu?

pH = 1, dung dịch acid mạnh

pH = 2.87, dung dịch acid mạnh

pH = 2.87, dung dịch acid yếu

pH = 1, dung dịch acid yếu

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính pH của acid yếu và nhận biết tính chất acid dựa trên giá trị pH. Cần sử dụng công thức tính pH cho acid yếu và so sánh pH với 7 để xác định tính acid.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

pH = 7, vì muối tạo thành từ acid mạnh và base mạnh là trung tính.

pH < 7, vì HCl là acid mạnh.

pH > 7, vì NaOH là base mạnh.

pH = 0, vì HCl là acid rất mạnh.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điểm tương đương trong chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương xảy ra khi acid và base phản ứng vừa đủ, tạo thành muối trung tính.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ 0.01M: NaCl, Na2CO3, NH4Cl. Sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần. Giải thích dựa trên tính acid-base của muối.

NaCl < Na2CO3 < NH4Cl

NH4Cl < NaCl < Na2CO3

Na2CO3 < NaCl < NH4Cl

NaCl = Na2CO3 = NH4Cl

Câu hỏi yêu cầu phân tích tính acid-base của các muối và sắp xếp theo pH. NaCl trung tính, Na2CO3 base, NH4Cl acid.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Một dung dịch có pH = 3. Để tăng pH của dung dịch lên 1 đơn vị (đến pH = 4), nồng độ ion H+ cần thay đổi như thế nào?

Tăng lên 10 lần

Tăng lên 1 đơn vị

Giảm đi 1 đơn vị

Giảm đi 10 lần

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về thang pH và mối quan hệ logarit giữa pH và nồng độ H+. Tăng pH 1 đơn vị nghĩa là giảm nồng độ H+ đi 10 lần.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Chỉ thị phenolphthalein có khoảng pH chuyển màu từ 8.3 đến 10.0. Chỉ thị này phù hợp để sử dụng trong phép chuẩn độ nào sau đây?

Chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh

Chuẩn độ acid mạnh bằng base yếu

Chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh

Không phù hợp cho bất kỳ phép chuẩn độ nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lựa chọn chỉ thị phù hợp cho chuẩn độ dựa trên khoảng pH chuyển màu. Phenolphthalein phù hợp cho chuẩn độ acid yếu bằng base mạnh.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

pH = 5.6, tính base

pH = 4.6, tính acid

pH = 9.4, tính base

pH = 9.4, tính acid

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ H+ và xác định tính acid-base của dung dịch. pH = -log(2.5 x 10^-5) và so sánh pH với 7.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Để trung hòa hoàn toàn 20 mL dung dịch H2SO4 0.05 M cần bao nhiêu mL dung dịch NaOH 0.1 M?

10 mL

5 mL

20 mL

40 mL

Câu hỏi yêu cầu tính toán thể tích dung dịch base cần thiết để trung hòa một lượng acid đã biết. Sử dụng phương trình phản ứng và định luật đương lượng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Dung dịch NH4Cl có môi trường acid. Giải thích điều này dựa trên phản ứng thủy phân của ion nào trong NH4Cl.

Ion Cl- thủy phân tạo môi trường acid

Ion NH4+ thủy phân tạo môi trường acid

Cả ion NH4+ và Cl- đều thủy phân tạo môi trường acid

NH4Cl không thủy phân nên có môi trường acid

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thủy phân muối. Ion NH4+ là acid liên hợp của base yếu NH3, nên bị thủy phân tạo môi trường acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Một học sinh thực hiện chuẩn độ dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH. Đường cong chuẩn độ nào sau đây mô tả đúng dạng đường cong thu được?

Đường cong dốc đứng tại pH = 7

Đường cong có pH ban đầu cao và giảm dần

Đường cong có pH ban đầu thấp, tăng dần và điểm tương đương ở pH > 7

Đường cong nằm ngang ở pH = 7

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết dạng đường cong chuẩn độ cho acid yếu - base mạnh. Đường cong này có pH ban đầu thấp, điểm tương đương ở pH > 7 và vùng đệm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Tính pOH của dung dịch KOH 0.001 M. Từ đó suy ra pH của dung dịch này.

pOH = 1, pH = 13

pOH = 3, pH = 3

pOH = 11, pH = 3

pOH = 3, pH = 11

Câu hỏi yêu cầu tính pOH và pH của base mạnh. pOH = -log[OH-], pH = 14 - pOH.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho dung dịch X có pH = 2 và dung dịch Y có pH = 5. So sánh nồng độ ion H+ trong dung dịch X và Y.

Nồng độ H+ trong X lớn hơn Y 1000 lần

Nồng độ H+ trong X lớn hơn Y 100 lần

Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn Y 1000 lần

Nồng độ H+ trong X nhỏ hơn Y 100 lần

Câu hỏi so sánh nồng độ H+ dựa trên pH. pH thấp hơn tương ứng với nồng độ H+ cao hơn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Trong quá trình chuẩn độ, vì sao cần lắc đều dung dịch trong bình tam giác?

Để tăng tốc độ nhỏ giọt dung dịch chuẩn

Để dung dịch phản ứng hoàn toàn và nhanh chóng, giúp nhận biết điểm dừng chuẩn độ chính xác

Để làm lạnh dung dịch trong quá trình chuẩn độ

Để tránh dung dịch bị trào ra ngoài

Câu hỏi về kỹ năng thực hành chuẩn độ. Lắc đều để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và nhanh chóng, đồng thời chỉ thị đổi màu chính xác.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho 100 mL dung dịch HCl 0.2 M vào 100 mL dung dịch NaOH 0.1 M. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn.

pH = 7

pH = 1

pH = 1.3

pH = 13

Câu hỏi tính pH của dung dịch sau phản ứng acid-base. Tính số mol H+ và OH-, xác định chất dư, và tính nồng độ H+ hoặc OH- dư.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Tại sao nước tinh khiết có pH = 7?

Vì trong nước tinh khiết, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-

Vì nước tinh khiết không chứa acid hoặc base

Vì nước tinh khiết là chất điện ly yếu

Vì nước tinh khiết có khả năng dẫn điện kém

Câu hỏi về tính trung tính của nước. Nước tinh khiết có cân bằng điện ly H2O ⇌ H+ + OH- với [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Trong thí nghiệm chuẩn độ acid-base, dụng cụ burette được dùng để làm gì?

Đựng dung dịch cần chuẩn độ

Đựng dung dịch chuẩn và nhỏ từ từ vào bình tam giác

Đo thể tích dung dịch cần chuẩn độ

Gia nhiệt dung dịch trong quá trình chuẩn độ

Câu hỏi về dụng cụ chuẩn độ. Burette dùng để đựng và nhỏ từ từ dung dịch chuẩn vào bình tam giác.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho biết pH của máu người là khoảng 7.35 - 7.45. Máu người có tính acid, base hay trung tính?

Tính acid mạnh

Tính acid yếu

Tính base yếu

Tính trung tính

Câu hỏi về pH trong thực tế. pH > 7 là môi trường base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Vì sao dung dịch NaHCO3 lại có pH > 7?

Vì NaHCO3 là muối của acid mạnh và base mạnh

Vì ion HCO3- bị thủy phân tạo ra ion OH-

Vì ion Na+ bị thủy phân tạo ra ion OH-

Vì NaHCO3 là chất điện ly mạnh

Câu hỏi về tính base của muối. Ion HCO3- là gốc acid yếu, bị thủy phân tạo OH-.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Một dung dịch acid yếu HA có nồng độ 0.1 M và độ điện ly α = 1%. Tính pH của dung dịch này.

pH = 1

pH = 7

pH = 2

pH = 3

Câu hỏi tính pH dựa trên độ điện ly của acid yếu. [H+] = C * α, pH = -log[H+].

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong chuẩn độ acid mạnh bằng base mạnh, chỉ thị methyl da cam (khoảng pH chuyển màu 3.1 - 4.4) có thích hợp không? Giải thích.

Thích hợp, vì methyl da cam đổi màu rõ ràng.

Thích hợp, vì khoảng pH chuyển màu bao gồm pH = 7.

Không thích hợp, vì khoảng pH chuyển màu quá acid so với điểm tương đương.

Không thích hợp, vì methyl da cam không đổi màu trong môi trường acid-base.

Câu hỏi về lựa chọn chỉ thị cho chuẩn độ acid mạnh - base mạnh. Điểm tương đương pH = 7, methyl da cam chuyển màu quá sớm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: So sánh pH của dung dịch HCl 0.01 M và dung dịch CH3COOH 0.01 M. Dung dịch nào có pH thấp hơn? Giải thích.

pH của HCl và CH3COOH bằng nhau

pH của HCl thấp hơn vì HCl là acid mạnh hơn

pH của CH3COOH thấp hơn vì CH3COOH là acid yếu hơn

Không thể so sánh pH nếu không biết Ka của CH3COOH

Câu hỏi so sánh pH của acid mạnh và acid yếu cùng nồng độ. Acid mạnh điện ly hoàn toàn, pH thấp hơn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Dự đoán pH của dung dịch muối K2SO4. Giải thích dựa trên bản chất ion tạo thành muối.

pH = 7, vì K2SO4 là muối của acid mạnh và base mạnh

pH < 7, vì SO4 2- là gốc acid

pH > 7, vì K+ là ion kim loại kiềm

pH tùy thuộc vào nồng độ dung dịch

Câu hỏi dự đoán pH của muối tạo bởi base mạnh (KOH) và acid mạnh (H2SO4). Muối này trung tính.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Trong quá trình chuẩn độ, điểm tương đương được xác định như thế nào?

Khi pH của dung dịch đạt giá trị 7

Khi thể tích dung dịch chuẩn thêm vào bằng thể tích dung dịch cần chuẩn độ

Khi dung dịch trong bình tam giác chuyển sang màu xanh

Khi lượng chất chuẩn thêm vào vừa đủ phản ứng hết với chất cần chuẩn độ, thường được nhận biết qua sự đổi màu của chỉ thị

Câu hỏi về cách xác định điểm tương đương trong chuẩn độ. Điểm tương đương là điểm mà lượng acid và base phản ứng vừa đủ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Tính nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch có pH = 12.

10^-12 M

10^-2 M

10^-7 M

10^-14 M

Câu hỏi tính nồng độ OH- từ pH. pOH = 14 - pH, [OH-] = 10^-pOH.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Tại sao việc kiểm soát pH trong các hệ thống sinh học lại quan trọng?

Để duy trì màu sắc của tế bào

Để đảm bảo nhiệt độ cơ thể ổn định

Vì pH ảnh hưởng đến hoạt động của enzyme và các quá trình sinh hóa trong cơ thể

Để tăng cường khả năng hấp thụ chất dinh dưỡng

Câu hỏi về ứng dụng thực tế của pH. pH ảnh hưởng đến hoạt động enzyme, cấu trúc protein và nhiều quá trình sinh học khác.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất: HCl 0.1M, CH3COOH 0.1M, H2O?

HCl 0.1M

CH3COOH 0.1M

H2O

Cả ba dung dịch dẫn điện tốt như nhau

Câu hỏi về độ dẫn điện của dung dịch acid. Acid mạnh điện ly hoàn toàn, tạo nhiều ion hơn, dẫn điện tốt hơn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho 25 mL dung dịch HCl 0.2M chuẩn độ bằng NaOH 0.1M. Tính pH của dung dịch khi đã thêm 25 mL dung dịch NaOH.

pH = 7

pH < 7

pH = 1

pH > 7

Câu hỏi tính pH tại một điểm trong quá trình chuẩn độ. Tính số mol H+ ban đầu và OH- thêm vào, xác định chất dư và tính pH.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về pH?

pH là nồng độ ion hydroxide trong dung dịch

pH là đại lượng đặc trưng cho độ acid hoặc base của dung dịch

pH luôn có giá trị từ 0 đến 14

pH tăng khi nồng độ ion H+ tăng

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về pH. pH là đại lượng đo độ acid hoặc base của dung dịch.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong sản xuất nông nghiệp, việc kiểm tra pH của đất có ý nghĩa gì?

Để xác định độ màu mỡ của đất

Để dự đoán thời tiết

Để kiểm tra độ ẩm của đất

Để xác định độ chua, kiềm của đất, ảnh hưởng đến khả năng hấp thụ dinh dưỡng của cây

Câu hỏi về ứng dụng pH trong nông nghiệp. pH đất ảnh hưởng đến khả năng hấp thụ dinh dưỡng của cây.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho dãy các chất: HCl, H2SO4, CH3COOH, H2S. Sắp xếp các chất theo thứ tự độ mạnh acid tăng dần.

HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S

H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S

H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4

CH3COOH < H2S < HCl < H2SO4

Câu hỏi so sánh độ mạnh acid. Acid mạnh điện ly hoàn toàn, acid yếu điện ly một phần. H2S là acid yếu nhất, HCl và H2SO4 là acid mạnh, H2SO4 mạnh hơn HCl.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Để pha loãng dung dịch NaOH có pH = 13 thành dung dịch có pH = 12, cần pha loãng bao nhiêu lần?

10 lần

2 lần

100 lần

Không thể pha loãng để giảm pH của base

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi về pha loãng dung dịch base và thay đổi pH. Giảm pH từ 13 xuống 12, nồng độ OH- giảm 10 lần, cần pha loãng 10 lần.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 19: Carboxylic acid
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 4: Đơn chất nitrogen

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha