15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng của phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Giảm nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
• D. Nhiệt độ chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu 2: Xét hệ cân bằng sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi, khi thêm khí N₂ vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu chiều thuận, sau đó chiều nghịch.

Câu 3: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

• A. Kp = [CaO][CO₂] / [CaCO₃]
• B. Kp = [CaO][CO₂][CaCO₃]
• C. Kp = P(CO₂)
• D. Kp = P(CaO) * P(CO₂)

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

• A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• B. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• C. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 5: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng 2A(g) ⇌ B(g) + C(g) là 4. Nếu nồng độ ban đầu của A là 2M, và của B và C là 0M, nồng độ của A ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.5 M
• B. 1.0 M
• C. 1.2 M
• D. 1.5 M

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở 700K, hằng số cân bằng Kc = 10. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H₂O đều là 1M, nồng độ của CO₂ ở trạng thái cân bằng là:

• A. 0.1 M
• B. 0.3 M
• C. 0.5 M
• D. 0.76 M

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
• B. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu 8: Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng của một phản ứng?

• A. Nồng độ.
• B. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 9: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 10: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 11: Xét phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây biểu diễn hằng số cân bằng Kc?

• A. Kc = [C][D] / [A][B]
• B. Kc = [A][B] / [C][D]
• C. Kc = ([C] + [D]) / ([A] + [B])
• D. Kc = [A][B][C][D]

Câu 12: Giá trị của hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ ban đầu của các chất.
• B. Áp suất.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 13: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq). Dung dịch có màu đỏ máu do sự xuất hiện của ion phức [FeSCN]²⁺. Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ:

• A. Đậm hơn.
• B. Nhạt đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Mất màu.

Câu 14: Xét phản ứng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g). Biết rằng phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng này.

Câu 15: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Ở 250°C, Kc = 0.042. Nếu nồng độ ban đầu của PCl₅ là 1M, và của PCl₃ và Cl₂ là 0M, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Cân bằng đã đạt được.
• D. Không thể xác định.

Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng đốt cháy sulfur: S(s) + O₂(g) ⇌ SO₂(g) là giai đoạn đầu. Để tăng hiệu suất tạo SO₂, yếu tố nào sau đây nên được ưu tiên?

• A. Giảm nồng độ O₂ và giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nồng độ O₂ và giảm nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.
• D. Sử dụng chất xúc tác và tăng nhiệt độ.

Câu 17: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92kJ. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, nên thực hiện phản ứng ở điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ cao và áp suất cao.
• C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.
• D. Nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Câu 18: Xét cân bằng: CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq) ⇌ CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l). Để tăng hiệu suất phản ứng este hóa, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Loại bỏ nước ra khỏi hệ phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Giảm nồng độ CH₃COOH.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Tại một thời điểm, nồng độ của NO là 0.1M, O₂ là 0.05M, NO₂ là 0.2M. Biết Kc = 400. Hỏi phản ứng diễn ra theo chiều nào để đạt cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Hệ đã ở trạng thái cân bằng.
• D. Không xác định được.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

• A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• D. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Câu 21: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Nếu thể tích hệ phản ứng giảm đi 2 lần, nồng độ cân bằng của C sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không đổi.
• D. Thay đổi không dự đoán được.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai về cân bằng hóa học?

• A. Cân bằng hóa học là một trạng thái động.
• B. Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch khi thay đổi các yếu tố bên ngoài.
• D. Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào nồng độ các chất.

Câu 23: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 0.25. Nếu cho 1 mol N₂O₄ vào bình 1 lít, nồng độ của NO₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.1 M
• B. 0.33 M
• C. 0.5 M
• D. 0.75 M

Câu 24: Cho phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g) ΔH < 0. Để tăng lượng CO₂ thu được, cần:

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 25: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng thuận nghịch?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
• C. Tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch, giúp đạt cân bằng nhanh hơn.
• D. Làm tăng hằng số cân bằng Kc.

Câu 26: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp được tính như thế nào?

• A. Kp = (Pᴀ² * Pʙ) / Pᴄ³
• B. Kp = Pᴄ³ / (Pᴀ² * Pʙ)
• C. Kp = (3Pᴄ) / (2Pᴀ + Pʙ)
• D. Kp = Pᴄ / (Pᴀ * Pʙ)

Câu 27: Xét cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng nồng độ O₂, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Nồng độ SO₂ giảm.

Câu 28: Cho phản ứng: H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq). Thêm HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Tùy thuộc vào lượng HCl thêm vào.

Câu 29: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để giảm lượng NO trong hỗn hợp cân bằng, cần:

• A. Giảm nhiệt độ và giảm nồng độ N₂.
• B. Tăng nhiệt độ và tăng nồng độ N₂.
• C. Tăng áp suất.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 30: Trong phản ứng thuận nghịch, khi trạng thái cân bằng được thiết lập, điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng thuận và nghịch?

• A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận.
• D. Cả hai tốc độ phản ứng đều dừng lại.

Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng?

• A. Tăng nồng độ SO₂.
• B. Giảm nhiệt độ của hệ.
• C. Tăng áp suất chung của hệ.
• D. Thêm một lượng nhỏ chất xúc tác V₂O₅.

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng K<0,1. Điều này cho biết gì về hiệu suất tạo thành NO trong điều kiện đó?

• A. Hiệu suất phản ứng tạo thành NO là rất cao.
• B. Hiệu suất phản ứng tạo thành NO là rất thấp.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.
• D. Nồng độ của N₂, O₂ và NO ở trạng thái cân bằng bằng nhau.

Câu 3: Cho hệ cân bằng sau trong bình kín: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía bên trái khi:

• A. Tăng nồng độ khí CO₂.
• B. Thêm một lượng CaO(s) vào bình.
• C. Giảm áp suất chung của hệ.
• D. Tăng nhiệt độ của hệ (giả sử phản ứng thuận thu nhiệt).

Câu 4: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thuận nghịch?

• A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• B. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
• C. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 5: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất đo được là [A] = 0.1M, [B] = 0.2M, [C] = 0.4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

• A. 2
• B. 20
• C. 0.02
• D. 0.2

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
• B. Nồng độ của tất cả các chất trong hệ phải bằng nhau.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch không xảy ra.

Câu 7: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và màu nâu đỏ của hỗn hợp khí sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Chiều nghịch, màu nâu đỏ đậm hơn.
• B. Chiều thuận, màu nâu đỏ nhạt đi.
• C. Chiều nghịch, màu nâu đỏ nhạt đi.
• D. Chiều thuận, màu nâu đỏ đậm hơn.

Câu 8: Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng dị thể: Fe₃O₄(s) + 4CO(g) ⇌ 3Fe(s) + 4CO₂(g) là:

• A. Kc = ([Fe]³.[CO₂]⁴) / ([Fe₃O₄].[CO]⁴)
• B. Kc = ([Fe]³.[CO₂]⁴) / ([CO]⁴)
• C. Kc = ([CO₂]⁴) / ([CO]⁴)
• D. Kc = ([CO₂]⁴) / ([CO]⁴)

Câu 9: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M và hằng số cân bằng Kc = 64, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.08 M
• B. 0.016 M
• C. 0.16 M
• D. 0.04 M

Câu 10: Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0, điều kiện nào sau đây là không tối ưu để thu được nhiều ammonia?

• A. Áp suất cao.
• B. Nhiệt độ cao.
• C. Nồng độ N₂ và H₂ cao.
• D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 11: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 12: Cho phản ứng: X ⇌ Y. Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ của Y lớn hơn nồng độ của X, thì hằng số cân bằng Kc sẽ có giá trị như thế nào?

• A. Kc > 1
• B. Kc < 1
• C. Kc = 1
• D. Kc = 0

Câu 13: Xét cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Người ta thực hiện phản ứng trong một bình kín dung tích không đổi. Phát biểu nào sau đây đúng khi cân bằng được thiết lập?

• A. Phản ứng thuận đã xảy ra hoàn toàn.
• B. Nồng độ của CO và H₂O giảm dần đến 0.
• C. Tổng số mol khí trong bình luôn tăng.
• D. Nồng độ của các chất CO, H₂O, CO₂, H₂ không thay đổi.

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết rằng khi tăng nồng độ của NO lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần. Bậc của phản ứng thuận theo NO là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 15: Cho phản ứng: A + 2B ⇌ C. Nếu ban đầu trộn 1 mol A và 2 mol B trong bình 1 lít, khi cân bằng đạt được, nồng độ của C là 0.4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

• A. ≈ 0.46
• B. ≈ 1.67
• C. ≈ 0.67
• D. ≈ 2.5

Câu 16: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

• A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• D. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)

Câu 17: Cho cân bằng: A(g) ⇌ 2B(g). Khi tăng thể tích bình phản ứng (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ của A thay đổi như thế nào?

• A. Chiều thuận, nồng độ A giảm.
• B. Chiều nghịch, nồng độ A tăng.
• C. Chiều thuận, nồng độ A tăng.
• D. Chiều nghịch, nồng độ A giảm.

Câu 18: Để tăng hiệu suất của phản ứng thu nhiệt: X ⇌ Y ΔH > 0, cần tác động yếu tố nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất (nếu có sự thay đổi số mol khí).
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 19: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng đốt cháy sulfur: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) là phản ứng một chiều hay thuận nghịch? Giải thích.

• A. Phản ứng một chiều, vì sản phẩm SO₂ không phản ứng đáng kể với nhau để tạo lại S và O₂ trong điều kiện phản ứng.
• B. Phản ứng thuận nghịch, vì phản ứng có thể xảy ra theo cả hai chiều trong điều kiện công nghiệp.
• C. Không xác định được, cần thêm thông tin về điều kiện phản ứng.
• D. Phản ứng thuận nghịch, nhưng hằng số cân bằng rất lớn nên được coi là một chiều.

Câu 20: Cho phản ứng: 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g). Ở 25°C, Kc = 1.6 × 10⁻⁵. Ở 400°C, Kc = 3.7 × 10⁻². Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. Tỏa nhiệt.
• B. Thu nhiệt.
• C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt.
• D. Không xác định được từ thông tin đã cho.

Câu 21: Xét hệ cân bằng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g). Nếu thêm khí trơ (ví dụ Argon) vào hệ ở thể tích không đổi, cân bằng có chuyển dịch không?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 22: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Biểu thức tốc độ phản ứng thuận được viết là v = k.[A].[B]. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ thuận với nồng độ của A và B.
• B. Bậc của phản ứng thuận theo A là 1, theo B là 1.
• C. k là hằng số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng.
• D. Chất xúc tác làm thay đổi giá trị của hằng số tốc độ k.

Câu 23: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ban đầu chỉ có SO₂ và O₂ với nồng độ lần lượt là 0.4M và 0.2M. Khi cân bằng, nồng độ SO₃ là 0.3M. Tính nồng độ của SO₂ ở trạng thái cân bằng.

• A. 0.25 M
• B. 0.1 M
• C. 0.3 M
• D. 0.05 M

Câu 24: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, entropy và enthalpy của hệ thay đổi như thế nào?

• A. Entropy và enthalpy đều đạt giá trị cực đại.
• B. Entropy và enthalpy đều đạt giá trị cực tiểu.
• C. Entropy và enthalpy không nhất thiết cực đại hay cực tiểu, nhưng hệ đạt trạng thái cân bằng động về mặt năng lượng và phân bố.
• D. Entropy tăng cực đại, enthalpy giảm cực tiểu.

Câu 25: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Kc = 4. Nếu trộn 2 mol A₂, 2 mol B₂, và 4 mol AB vào bình 2 lít. Hỏi phản ứng sẽ xảy ra theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra hoàn toàn theo cả hai chiều.
• B. Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo hai chiều ngược nhau và đạt trạng thái cân bằng khi tốc độ hai chiều bằng nhau.
• C. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.
• D. Phản ứng thuận nghịch luôn có hằng số cân bằng Kc lớn hơn 1.

Câu 27: Trong phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất tạo NO, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và không thay đổi áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• D. Tăng áp suất và không thay đổi nhiệt độ.

Câu 28: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Kc = 0.042 ở 250°C. Nếu nồng độ ban đầu của PCl₅ là 1M, tính nồng độ PCl₃ ở trạng thái cân bằng.

• A. ≈ 0.2 M
• B. ≈ 0.042 M
• C. ≈ 0.958 M
• D. ≈ 0.42 M

Câu 29: Trong một phản ứng thuận nghịch, yếu tố nào sau đây quyết định chiều của sự chuyển dịch cân bằng khi có tác động từ bên ngoài?

• A. Hằng số cân bằng Kc.
• B. Tốc độ phản ứng thuận.
• C. Tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Nguyên lý Le Chatelier.

Câu 30: Cho phản ứng: CuO(s) + H₂(g) ⇌ Cu(s) + H₂O(g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng oxi hóa - khử. Chất nào là chất oxi hóa trong phản ứng thuận?

• A. H₂
• B. CuO
• C. Cu
• D. H₂O

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và nồng độ các chất không đổi.
• C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
• D. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra, phản ứng nghịch không đáng kể.

Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

• A. Thay đổi nhiệt độ của hệ phản ứng.
• B. Thay đổi nồng độ của N₂ hoặc O₂.
• C. Thay đổi áp suất chung của hệ.
• D. Thêm một lượng nhỏ chất xúc tác.

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.

• A. Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm số mol khí trong hệ.
• B. Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng số mol khí trong hệ.
• C. Không chuyển dịch, vì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng này.
• D. Cả hai chiều đều có thể xảy ra tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 4: Xét cân bằng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Tăng áp suất.
• B. Thêm CaO vào hệ.
• C. Tăng nhiệt độ của hệ.
• D. Giảm nồng độ CO₂.

Câu 5: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 1. Điều này có ý nghĩa gì về tương quan nồng độ giữa các chất ở trạng thái cân bằng?

• A. Nồng độ của chất phản ứng lớn hơn nồng độ của chất sản phẩm.
• B. Tổng nồng độ của chất phản ứng bằng tổng nồng độ của chất sản phẩm.
• C. Nồng độ của chất sản phẩm lớn hơn nồng độ của chất phản ứng.
• D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu 6: Viết biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng sau: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g).

• A. Kc = [NO₂] / [N₂O₄]
• B. Kc = [NO₂]² / [N₂O₄]
• C. Kc = [N₂O₄] / [NO₂]²
• D. Kc = [N₂O₄] / 2[NO₂]

Câu 7: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở 430°C, hằng số cân bằng Kc = 54. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.01 M
• B. 0.078 M
• C. 0.1 M
• D. 0.156 M

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào áp suất?

• A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 9: Cho cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu ban đầu trộn 1 mol CO và 1 mol H₂O trong bình 1 lít, nồng độ CO₂ ở trạng thái cân bằng là:

• A. 0.33 M
• B. 0.67 M
• C. 1 M
• D. 2 M

Câu 10: Xét phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Nếu hằng số cân bằng Kc = 0.25, điều gì có thể kết luận về chiều hướng phản ứng?

• A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
• B. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều nghịch.
• C. Phản ứng thuận xảy ra không hoàn toàn, cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ A và B bằng nhau.

Câu 11: Trong sản xuất công nghiệp ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, người ta thường dùng nhiệt độ khoảng 450-500°C mặc dù phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Giải thích lý do chính của việc này.

• A. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Để giảm chi phí năng lượng đốt nóng.
• C. Để tăng tốc độ phản ứng, đạt cân bằng nhanh hơn.
• D. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 12: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) ΔH > 0. Nếu tăng đồng thời nhiệt độ và áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 13: Xét cân bằng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq) (màu đỏ máu). Nếu thêm FeCl₃ vào dung dịch, màu đỏ máu sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Đậm hơn, do cân bằng chuyển dịch sang phải.
• B. Nhạt đi, do cân bằng chuyển dịch sang trái.
• C. Không thay đổi, vì FeCl₃ không ảnh hưởng đến cân bằng.
• D. Mất màu, do phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Biết rằng phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Để thu được lượng NO₂ nhiều nhất, điều kiện nào sau đây là tối ưu?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.
• C. Nhiệt độ cao, áp suất cao.
• D. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.

Câu 15: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, nếu tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi, nồng độ I₂ không đổi, hằng số cân bằng Kc có thay đổi không? Giải thích.

• A. Tăng lên gấp đôi.
• B. Giảm đi một nửa.
• C. Không thay đổi, vì Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Thay đổi theo một cách khác, phụ thuộc vào nồng độ I₂.

Câu 16: Cho phản ứng: aA + bB ⇌ cC + dD. Nếu giá trị Kc rất lớn (Kc >> 1), điều này cho biết gì về mức độ xảy ra của phản ứng thuận?

• A. Phản ứng thuận xảy ra gần như hoàn toàn, tạo ra nhiều sản phẩm.
• B. Phản ứng thuận xảy ra rất chậm.
• C. Phản ứng nghịch xảy ra mạnh hơn phản ứng thuận.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm gần bằng nhau.

Câu 17: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tại một thời điểm, nồng độ [N₂] = 2M, [H₂] = 1M, [NH₃] = 2M. Tính thương số phản ứng Qc và so sánh với Kc = 0.5 (ở cùng nhiệt độ) để dự đoán chiều phản ứng.

• A. Qc = 2, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Qc = 2, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Qc = 0.5, hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• D. Qc = 0.25, phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 18: Cho phản ứng: 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g). Ở 500K, Kc = 1.7 × 10⁻². Tính hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này. (R = 0.0821 L.atm/mol.K)

• A. 1.7 × 10⁻²
• B. 6.97
• C. 0.697
• D. 4.14 × 10⁻⁵

Câu 19: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 25°C, Kc = 4.66 × 10⁻³. Tính Kc của phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ở cùng nhiệt độ.

• A. 4.66 × 10⁻³
• B. 2 × 4.66 × 10⁻³
• C. (4.66 × 10⁻³)²
• D. 214.38

Câu 20: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ AB₂(g). Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi 2 lần, nồng độ cân bằng của các chất thay đổi như thế nào?

• A. Nồng độ của tất cả các chất đều tăng lên, nhưng tỷ lệ giữa chúng thay đổi theo Kc.
• B. Nồng độ của tất cả các chất đều giảm đi.
• C. Chỉ nồng độ của chất sản phẩm tăng lên, nồng độ chất phản ứng giảm đi.
• D. Nồng độ của các chất không thay đổi, chỉ có tốc độ phản ứng thay đổi.

Câu 21: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt và có số mol khí giảm khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận?

• A. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0
• B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0
• C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ΔH < 0

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO₃), phản ứng phân hủy CaCO₃ được thực hiện ở nhiệt độ cao. Giải thích tại sao cần nhiệt độ cao mặc dù phản ứng thu nhiệt.

• A. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất phân hủy CaCO₃.
• B. Để giảm chi phí nhiên liệu đốt nóng.
• C. Để tăng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn ở nhiệt độ phòng.

Câu 23: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Ở nhiệt độ T, Kc = 16. Nếu trộn 2 mol A₂, 2 mol B₂ và 4 mol AB vào bình 2 lít, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Hệ đã ở trạng thái cân bằng.
• D. Không xác định được chiều phản ứng.

Câu 24: Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) được viết như thế nào?

• A. Kp = (P_NH₃) / (P_N₂)(P_H₂)
• B. Kp = (P_NH₃)² / (P_N₂)(P_H₂)³
• C. Kp = (P_N₂)(P_H₂)³ / (P_NH₃)²
• D. Kp = (P_NH₃) / (P_N₂)(P_H₂)²

Câu 25: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Nếu ban đầu chỉ có chất A và B với nồng độ bằng nhau, khi đạt cân bằng, nồng độ chất C là 0.1M và Kc = 4. Tính nồng độ ban đầu của A và B.

• A. 0.15 M
• B. 0.2 M
• C. 0.25 M
• D. 0.3 M

Câu 26: Trong một bình kín dung tích không đổi, xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Khi nhiệt độ tăng, màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm hơn. Phản ứng thuận (2NO₂ → N₂O₄) là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. Tỏa nhiệt, vì nhiệt độ tăng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo NO₂ màu nâu đỏ).
• B. Thu nhiệt, vì nhiệt độ tăng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo NO₂ màu nâu đỏ).
• C. Tỏa nhiệt, vì nhiệt độ tăng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo N₂O₄ không màu).
• D. Thu nhiệt, vì nhiệt độ tăng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo N₂O₄ không màu).

Câu 27: Cho sơ đồ biến đổi sau: A ⇌ B ⇌ C. Biết K_AB = 10 và K_BC = 0.1 lần lượt là hằng số cân bằng của A ⇌ B và B ⇌ C. Tính hằng số cân bằng K_AC của phản ứng A ⇌ C.

• A. 1
• B. 10
• C. 0.1
• D. 100

Câu 28: Xét phản ứng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Ở 100°C, Kc = 4.6 × 10⁹. Ở 500°C, Kc = 2.3 × 10³. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

• A. Tỏa nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng, Kc giảm.
• B. Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng, Kc giảm.
• C. Tỏa nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng, Kc tăng.
• D. Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng, Kc tăng.

Câu 29: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N₂, H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng khí trơ (ví dụ Argon) vào bình (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng có chuyển dịch không? Giải thích.

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận, vì áp suất chung của hệ tăng.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch, vì áp suất riêng phần của các khí phản ứng giảm.
• C. Không chuyển dịch, vì khí trơ không tham gia phản ứng và không làm thay đổi áp suất riêng phần của các khí phản ứng.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.

Câu 30: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình 1 lít. Khi đạt cân bằng, có 0.2 mol B được tạo thành. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

• A. 0.04
• B. 0.167
• C. 4
• D. 25

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Biện pháp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ của hệ.
• B. Tăng nồng độ N₂ hoặc O₂.
• C. Tăng áp suất chung của hệ.
• D. Thêm chất xúc tác vào hệ.

Câu 2: Xét phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo ethyl acetate, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Tăng nhiệt độ phản ứng.
• B. Tăng nồng độ acid acetic hoặc ethanol.
• C. Sử dụng chất xúc tác base mạnh.
• D. Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Câu 3: Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ của SO₂ và O₂ đều giảm đi một nửa, trong khi nhiệt độ và thể tích hệ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 4: Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng dị thể: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) được viết như thế nào?

• A. Kc = [CaO].[CO₂].[CaCO₃]
• B. Kc = [CaCO₃] / ([CaO].[CO₂])
• C. Kc = [CO₂]
• D. Kc = [CaO]

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng Kp = Kc?

• A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
• B. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• C. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• D. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Câu 6: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu ban đầu nồng độ của A và B đều là 1M, nồng độ của C ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.5 M
• B. 1.0 M
• C. 0.8 M
• D. 2.0 M

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng về trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Cân bằng hóa học là một trạng thái động.
• C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm luôn bằng nhau.
• D. Cân bằng hóa học có thể bị chuyển dịch khi thay đổi các yếu tố bên ngoài.

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ của hệ.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ.
• C. Giảm nồng độ NO₂.
• D. Giảm áp suất chung của hệ.

Câu 9: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH₃) từ N₂ và H₂, phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ tương đối thấp và áp suất cao. Điều này là do:

• A. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt và tăng số mol khí.
• B. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.
• C. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt và tăng số mol khí.
• D. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt và giảm số mol khí.

Câu 10: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở 700K, hằng số cân bằng Kc = 1. Giá trị này cho biết điều gì về phản ứng?

• A. Phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều thuận.
• B. Phản ứng diễn ra hoàn toàn theo chiều nghịch.
• C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm gần như tương đương.
• D. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 11: Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, màu nâu đỏ của hỗn hợp khí (do NO₂ gây ra) sẽ:

• A. Đậm hơn.
• B. Nhạt đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Chuyển sang màu vàng.

Câu 12: Cho phản ứng: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq). Thêm FeCl₃ vào dung dịch phản ứng đang ở trạng thái cân bằng sẽ làm:

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Xuất hiện kết tủa.

Câu 13: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng khi:

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.
• C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi và bằng nhau.
• D. Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra.

Câu 14: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu chỉ có chất A. Khi đạt cân bằng, thấy áp suất chung của hệ tăng lên so với ban đầu. Điều này chứng tỏ:

• A. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Câu 15: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào là chủ yếu?

• A. Nồng độ các chất phản ứng.
• B. Áp suất của hệ.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 16: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H₂ và I₂, nếu tăng nồng độ H₂ lên 2 lần, nồng độ I₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên bao nhiêu lần (giả sử phản ứng sơ cấp)?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 6 lần.
• D. 8 lần.

Câu 17: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ AB₂(g). Biết rằng khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Điều này chứng tỏ:

• A. Tổng số mol khí chất phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sản phẩm.
• B. Tổng số mol khí chất phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí sản phẩm.
• C. Tổng số mol khí chất phản ứng bằng tổng số mol khí sản phẩm.
• D. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

• A. N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
• B. CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq) ⇌ CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l)
• C. AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• D. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Câu 19: Cho phản ứng: 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều N₂ và H₂, nên:

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Tăng cả nhiệt độ và áp suất.
• D. Giảm cả nhiệt độ và áp suất.

Câu 20: Xét phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là 4,0 × 10³². Giá trị này cho thấy:

• A. Phản ứng xảy ra rất chậm.
• B. Phản ứng khó xảy ra.
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ H₂, Cl₂ và HCl bằng nhau.
• D. Phản ứng xảy ra gần như hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu 21: Trong một bình kín dung tích không đổi, cho 1 mol N₂ và 3 mol H₂ vào phản ứng tổng hợp NH₃. Khi đạt cân bằng, thấy có 0.2 mol N₂ đã phản ứng. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:

• A. 10%
• B. 20%
• C. 30%
• D. 40%

Câu 22: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D. Nếu hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 0.01, điều này có nghĩa là:

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
• D. Phản ứng xảy ra nhanh.

Câu 23: Để tăng tốc độ phản ứng đạt trạng thái cân bằng, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Thay đổi nồng độ chất phản ứng.
• B. Thay đổi áp suất của hệ (đối với phản ứng khí).
• C. Thay đổi nhiệt độ.
• D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 24: Cho phản ứng: X₂(g) + Y₂(g) ⇌ 2XY(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 16. Nếu nồng độ ban đầu của X₂ và Y₂ đều là 0.5M, nồng độ XY ở trạng thái cân bằng là:

• A. 0.25 M
• B. 0.4 M
• C. 0.8 M
• D. 1.0 M

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng thuận nghịch?

• A. Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định.
• B. Phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• C. Phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.
• D. Phản ứng có tốc độ phản ứng thuận luôn lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 26: Xét cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Nếu tăng thể tích bình phản ứng (giữ nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 27: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp được tính như thế nào?

• A. Kp = (P[SO₂]² . P[O₂]) / P[SO₃]²
• B. Kp = (P[SO₃]²) / (P[SO₂]² . P[O₂])
• C. Kp = [SO₃]² / ([SO₂]² . [O₂])
• D. Kp = [SO₂]² . [O₂] / [SO₃]²

Câu 28: Chất xúc tác có vai trò gì đối với cân bằng hóa học?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
• C. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.
• D. Làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng.

Câu 29: Trong phản ứng este hóa, để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Loại bỏ sản phẩm (ví dụ: chưng cất este).
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• C. Tăng áp suất phản ứng.
• D. Sử dụng chất xúc tác base.

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình kín. Khi đạt cân bằng, thấy có 0.6 mol A đã phản ứng. Tính hằng số cân bằng Kc theo nồng độ, biết thể tích bình là 1 lít.

• A. 0.9
• B. 2.4
• C. 3.6
• D. 4.8