15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được mô tả chính xác nhất là lực hút tĩnh điện giữa:

A. Các nguyên tử kim loại.
B. Các nguyên tử phi kim.
C. Các ion mang điện tích trái dấu.
D. Các phân tử không phân cực.

Câu 2: Quá trình hình thành liên kết ion giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình liên quan đến sự:

A. Chia sẻ cặp electron giữa hai nguyên tử.
B. Nhường electron từ nguyên tử kim loại cho nguyên tử phi kim.
C. Nhận electron từ nguyên tử kim loại bởi nguyên tử phi kim.
D. Tạo ra các liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1. Khi X tạo ion để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, ion tạo thành có cấu hình electron là:

A. [Ne] 3s2.
B. [Ne] 3s1.
C. [Ar].
D. [Ne].

Câu 4: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p5. Khi Y tạo ion để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, ion tạo thành có cấu hình electron là:

A. 1s22s22p4.
B. 1s22s22p5.
C. 1s22s22p6.
D. 1s22s22p63s1.

Câu 5: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

A. K và Br.
B. C và O.
C. N và H.
D. S và O.

Câu 6: Ion Ca2+ và ion PO43- kết hợp với nhau tạo thành hợp chất ion. Công thức hóa học đúng của hợp chất này là:

A. CaPO4.
B. Ca3(PO4)2.
C. Ca2(PO4)3.
D. Ca(PO4)2.

Câu 7: Nguyên tố M (Z=12) và nguyên tố X (Z=17) tạo thành hợp chất ion. Công thức hóa học của hợp chất này là:

A. MX.
B. M2X.
C. MX2.
D. M2X3.

Câu 8: Hợp chất ion NaCl có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 801°C). Tính chất này được giải thích chủ yếu là do:

A. Phân tử NaCl có kích thước lớn.
B. Có liên kết cộng hóa trị bền vững trong phân tử.
C. Có lực liên kết yếu giữa các phân tử NaCl.
D. Có lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion Na+ và Cl- trong mạng lưới tinh thể.

Câu 9: Khả năng dẫn điện của hợp chất ion ở các trạng thái khác nhau là:

A. Chỉ dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.
B. Dẫn điện tốt ở tất cả các trạng thái (rắn, lỏng, khí).
C. Không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào.
D. Chỉ dẫn điện ở trạng thái rắn.

Câu 10: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi sự sắp xếp có trật tự của:

A. Các nguyên tử trung hòa.
B. Các cặp electron chung.
C. Các cation và anion xen kẽ nhau.
D. Các phân tử riêng lẻ.

Câu 11: Hợp chất ion nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?

A. MgO.
B. (NH4)2SO4.
C. KCl.
D. NaF.

Câu 12: Xét quá trình hình thành ion từ nguyên tử: Na(g) → Na+(g) + e-. Đây là quá trình:

A. Thu năng lượng (năng lượng ion hóa).
B. Tỏa năng lượng (ái lực electron).
C. Không có sự thay đổi năng lượng.
D. Tỏa năng lượng (năng lượng mạng lưới).

Câu 13: Tính chất nào sau đây là đặc trưng nhất cho các hợp chất ion?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.
C. Thường mềm và dễ uốn.
D. Không tan trong nước.

Câu 14: Năng lượng mạng lưới tinh thể của hợp chất ion (năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol tinh thể ion thành các ion khí) thường lớn hơn khi:

A. Kích thước ion lớn và điện tích ion nhỏ.
B. Kích thước ion nhỏ và điện tích ion lớn.
C. Kích thước ion lớn và điện tích ion lớn.
D. Kích thước ion nhỏ và điện tích ion nhỏ.

Câu 15: Phân tử nào sau đây chứa liên kết ion?

A. H2O.
B. CH4.
C. HCl.
D. LiF.

Câu 16: Trong hợp chất Al2O3, điện tích của ion nhôm (Al) và ion oxygen (O) lần lượt là:

A. Al+, O2-.
B. Al2+, O3-.
C. Al3+, O2-.
D. Al3+, O32-.

Câu 17: Nguyên tố có năng lượng ion hóa thấp nhất trong mỗi chu kì và ái lực electron cao nhất trong mỗi chu kì (trừ khí hiếm) thường có xu hướng tạo thành liên kết gì với nhau?

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 18: Mô tả nào sau đây về sự hình thành hợp chất ion giữa nguyên tố K (Z=19) và O (Z=8) là đúng?

A. K nhận 1e tạo K-, O nhường 2e tạo O2+, K- và O2+ hút nhau.
B. K nhường 1e tạo K+, O nhận 2e tạo O2-, 2 ion K+ và 1 ion O2- hút nhau tạo K2O.
C. K nhường 2e tạo K2+, O nhận 2e tạo O2-, K2+ và O2- hút nhau tạo KO.
D. K nhận 1e tạo K-, O nhường 2e tạo O2-, K- và O2- chia sẻ electron.

Câu 19: Khi hòa tan hợp chất ion vào nước, thường xảy ra hiện tượng:

A. Các ion bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và bị hydrat hóa bởi các phân tử nước.
B. Hợp chất ion chuyển thành phân tử trung hòa.
C. Các ion kết hợp lại tạo thành các cặp ion không tan.
D. Nước bị phân li thành ion H+ và OH-.

Câu 20: Một chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn, nhưng khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước thì dung dịch thu được dẫn điện tốt. Dựa vào tính chất này, X có khả năng là loại hợp chất gì?

A. Hợp chất cộng hóa trị không cực.
B. Hợp chất cộng hóa trị phân cực.
C. Hợp chất ion.
D. Kim loại.

Câu 21: Cấu trúc mạng lưới tinh thể ion NaCl có dạng lập phương. Điều này cho thấy các ion Na+ và Cl- được sắp xếp:

A. Ngẫu nhiên và không có trật tự.
B. Theo một trật tự hình học xác định trong không gian ba chiều.
C. Thành từng lớp riêng biệt của cation và anion.
D. Thành các phân tử NaCl riêng lẻ.

Câu 22: Cặp nguyên tố nào sau đây khi kết hợp với nhau tạo thành hợp chất có liên kết chủ yếu là liên kết ion?

A. Nitrogen (N) và Oxygen (O).
B. Carbon (C) và Hydrogen (H).
C. Sulfur (S) và Chlorine (Cl).
D. Magnesium (Mg) và Fluorine (F).

Câu 23: Động lực chính thúc đẩy các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình hình thành liên kết ion là để:

A. Đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất.
B. Giảm kích thước nguyên tử.
C. Tăng năng lượng nội tại của hệ.
D. Tạo ra phân tử có momen lưỡng cực lớn.

Câu 24: Trong hợp chất ion (NH4)2SO4, cation là:

A. NH4+.
B. SO42-.
C. N3-.
D. H+.

Câu 25: Trong hợp chất ion K2Cr2O7, anion là:

A. K+.
B. Cr3+.
C. Cr2O72-.
D. O2-.

Câu 26: Một nguyên tố thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn có xu hướng hình thành ion với điện tích là:

A. -1.
B. +1.
C. +2.
D. -2.

Câu 27: Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA (Halogen) trong bảng tuần hoàn có xu hướng hình thành ion với điện tích là:

A. -1.
B. +1.
C. +7.
D. -7.

Câu 28: Nguyên tử Ca (Z=20) và nguyên tử Cl (Z=17) phản ứng với nhau tạo thành hợp chất ion. Quá trình hình thành ion của Ca và Cl là:

A. Ca nhận 2e tạo Ca2-, Cl nhường 1e tạo Cl+.
B. Ca nhường 1e tạo Ca+, Cl nhận 1e tạo Cl-.
C. Ca nhận 2e tạo Ca2-, Cl nhận 1e tạo Cl-.
D. Ca nhường 2e tạo Ca2+, Cl nhận 1e tạo Cl-.

Câu 29: Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn kết tinh ở điều kiện thường. Điều này chứng tỏ:

A. Các ion trong mạng lưới có thể di chuyển tự do.
B. Lực liên kết giữa các ion rất yếu.
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất mạnh.
D. Hợp chất ion là các phân tử riêng lẻ liên kết yếu với nhau.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là KHÔNG đúng?

A. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
B. Trong hợp chất ion, các ion được sắp xếp theo một mạng lưới tinh thể.
C. Hợp chất ion thường tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.
D. Các hợp chất ion đều có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 1: Liên kết ion được mô tả chính xác nhất là lực hút tĩnh điện giữa:

Các nguyên tử kim loại.

Các nguyên tử phi kim.

Các ion mang điện tích trái dấu.

Các phân tử không phân cực.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Quá trình hình thành liên kết ion giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình liên quan đến sự:

Chia sẻ cặp electron giữa hai nguyên tử.

Nhường electron từ nguyên tử kim loại cho nguyên tử phi kim.

Nhận electron từ nguyên tử kim loại bởi nguyên tử phi kim.

Tạo ra các liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1. Khi X tạo ion để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, ion tạo thành có cấu hình electron là:

[Ne] 3s2.

[Ne] 3s1.

[Ar].

[Ne].

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p5. Khi Y tạo ion để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, ion tạo thành có cấu hình electron là:

1s22s22p4.

1s22s22p5.

1s22s22p6.

1s22s22p63s1.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 5: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

K và Br.

C và O.

N và H.

S và O.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Ion Ca2+ và ion PO43- kết hợp với nhau tạo thành hợp chất ion. Công thức hóa học đúng của hợp chất này là:

CaPO4.

Ca3(PO4)2.

Ca2(PO4)3.

Ca(PO4)2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Nguyên tố M (Z=12) và nguyên tố X (Z=17) tạo thành hợp chất ion. Công thức hóa học của hợp chất này là:

MX.

M2X.

MX2.

M2X3.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Hợp chất ion NaCl có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 801°C). Tính chất này được giải thích chủ yếu là do:

Phân tử NaCl có kích thước lớn.

Có liên kết cộng hóa trị bền vững trong phân tử.

Có lực liên kết yếu giữa các phân tử NaCl.

Có lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion Na+ và Cl- trong mạng lưới tinh thể.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Khả năng dẫn điện của hợp chất ion ở các trạng thái khác nhau là:

Chỉ dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

Dẫn điện tốt ở tất cả các trạng thái (rắn, lỏng, khí).

Không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào.

Chỉ dẫn điện ở trạng thái rắn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi sự sắp xếp có trật tự của:

Các nguyên tử trung hòa.

Các cặp electron chung.

Các cation và anion xen kẽ nhau.

Các phân tử riêng lẻ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Hợp chất ion nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?

MgO.

(NH4)2SO4.

KCl.

NaF.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Xét quá trình hình thành ion từ nguyên tử: Na(g) → Na+(g) + e-. Đây là quá trình:

Thu năng lượng (năng lượng ion hóa).

Tỏa năng lượng (ái lực electron).

Không có sự thay đổi năng lượng.

Tỏa năng lượng (năng lượng mạng lưới).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Tính chất nào sau đây là đặc trưng nhất cho các hợp chất ion?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.

Thường mềm và dễ uốn.

Không tan trong nước.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Năng lượng mạng lưới tinh thể của hợp chất ion (năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol tinh thể ion thành các ion khí) thường lớn hơn khi:

Kích thước ion lớn và điện tích ion nhỏ.

Kích thước ion nhỏ và điện tích ion lớn.

Kích thước ion lớn và điện tích ion lớn.

Kích thước ion nhỏ và điện tích ion nhỏ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Phân tử nào sau đây chứa liên kết ion?

H2O.

CH4.

HCl.

LiF.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Trong hợp chất Al2O3, điện tích của ion nhôm (Al) và ion oxygen (O) lần lượt là:

Al+, O2-.

Al2+, O3-.

Al3+, O2-.

Al3+, O32-.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết kim loại.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 18: Mô tả nào sau đây về sự hình thành hợp chất ion giữa nguyên tố K (Z=19) và O (Z=8) là đúng?

K nhận 1e tạo K-, O nhường 2e tạo O2+, K- và O2+ hút nhau.

K nhường 1e tạo K+, O nhận 2e tạo O2-, 2 ion K+ và 1 ion O2- hút nhau tạo K2O.

K nhường 2e tạo K2+, O nhận 2e tạo O2-, K2+ và O2- hút nhau tạo KO.

K nhận 1e tạo K-, O nhường 2e tạo O2-, K- và O2- chia sẻ electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 19: Khi hòa tan hợp chất ion vào nước, thường xảy ra hiện tượng:

Các ion bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và bị hydrat hóa bởi các phân tử nước.

Hợp chất ion chuyển thành phân tử trung hòa.

Các ion kết hợp lại tạo thành các cặp ion không tan.

Nước bị phân li thành ion H+ và OH-.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Hợp chất cộng hóa trị không cực.

Hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Hợp chất ion.

Kim loại.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Cấu trúc mạng lưới tinh thể ion NaCl có dạng lập phương. Điều này cho thấy các ion Na+ và Cl- được sắp xếp:

Ngẫu nhiên và không có trật tự.

Theo một trật tự hình học xác định trong không gian ba chiều.

Thành từng lớp riêng biệt của cation và anion.

Thành các phân tử NaCl riêng lẻ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Cặp nguyên tố nào sau đây khi kết hợp với nhau tạo thành hợp chất có liên kết chủ yếu là liên kết ion?

Nitrogen (N) và Oxygen (O).

Carbon (C) và Hydrogen (H).

Sulfur (S) và Chlorine (Cl).

Magnesium (Mg) và Fluorine (F).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 23: Động lực chính thúc đẩy các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình hình thành liên kết ion là để:

Đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất.

Giảm kích thước nguyên tử.

Tăng năng lượng nội tại của hệ.

Tạo ra phân tử có momen lưỡng cực lớn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Trong hợp chất ion (NH4)2SO4, cation là:

NH4+.

SO42-.

N3-.

H+.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Trong hợp chất ion K2Cr2O7, anion là:

K+.

Cr3+.

Cr2O72-.

O2-.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Một nguyên tố thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn có xu hướng hình thành ion với điện tích là:

-1.

+1.

+2.

-2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA (Halogen) trong bảng tuần hoàn có xu hướng hình thành ion với điện tích là:

-1.

+1.

+7.

-7.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Nguyên tử Ca (Z=20) và nguyên tử Cl (Z=17) phản ứng với nhau tạo thành hợp chất ion. Quá trình hình thành ion của Ca và Cl là:

Ca nhận 2e tạo Ca2-, Cl nhường 1e tạo Cl+.

Ca nhường 1e tạo Ca+, Cl nhận 1e tạo Cl-.

Ca nhận 2e tạo Ca2-, Cl nhận 1e tạo Cl-.

Ca nhường 2e tạo Ca2+, Cl nhận 1e tạo Cl-.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn kết tinh ở điều kiện thường. Điều này chứng tỏ:

Các ion trong mạng lưới có thể di chuyển tự do.

Lực liên kết giữa các ion rất yếu.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất mạnh.

Hợp chất ion là các phân tử riêng lẻ liên kết yếu với nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là KHÔNG đúng?

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Trong hợp chất ion, các ion được sắp xếp theo một mạng lưới tinh thể.

Hợp chất ion thường tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.

Các hợp chất ion đều có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X (Z=12) và nguyên tố Y (Z=17) có khả năng hình thành liên kết hóa học với nhau. Dự đoán loại liên kết và công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa X và Y.

A. Liên kết cộng hóa trị, XY
B. Liên kết ion, XY2
C. Liên kết ion, X2Y
D. Liên kết cộng hóa trị, XY2

Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s². Khi A tạo ion, cấu hình electron của ion tạo thành là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 3: Ion Y²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Nguyên tố Y là nguyên tố nào sau đây?

A. Oxi (Z=8)
B. Lưu huỳnh (Z=16)
C. Selen (Z=34)
D. Telu (Z=52)

Câu 4: Quá trình hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) và nguyên tử halogen (nhóm VIIA) diễn ra như thế nào?

A. Nguyên tử kim loại kiềm nhường 1 electron cho nguyên tử halogen.
B. Nguyên tử kim loại kiềm nhận 1 electron từ nguyên tử halogen.
D. Nguyên tử halogen nhường electron cho nguyên tử kim loại kiềm.

Câu 5: Hợp chất ion nào sau đây được tạo thành từ một cation đơn nguyên tử và một anion đa nguyên tử?

A. NaCl
B. MgO
C. NH4Cl
D. KNO3

Câu 6: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về bản chất của liên kết ion?

A. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được hình thành từ sự nhường và nhận electron.
B. Là lực hút giữa hạt nhân và electron trong nguyên tử.
C. Là sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử.
D. Là lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.

Câu 7: Cho các hợp chất sau: NaCl, HCl, H2O, K2SO4, CH4. Số hợp chất có liên kết ion là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 8: Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dễ bay hơi.
C. Thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.
D. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Câu 9: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy rất cao?

A. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng lưới tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.
B. Vì chúng có khối lượng phân tử lớn.
C. Vì chúng tồn tại ở trạng thái rắn.
D. Vì chúng dễ dàng tạo liên kết hydrogen với nhau.

Câu 10: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này được giải thích là do:

A. Các phân tử NaCl phân li thành nguyên tử Na và Cl.
B. Các ion Na⁺ và Cl⁻ bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và di chuyển tự do trong nước.
C. Các phân tử nước dẫn điện.
D. Các electron tự do được giải phóng từ mạng lưới tinh thể NaCl.

Câu 11: Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺. Cấu hình electron của ion M²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA.
B. Chu kì 2, nhóm VIIIA.
C. Chu kì 3, nhóm IIIA.
D. Chu kì 2, nhóm IIA.

Câu 12: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử A (Z=19) và nguyên tử B (Z=8):
A → A⁺ + 1e
B + 2e → B²⁻
Hợp chất tạo thành có công thức hóa học là:

A. AB
B. A₂B₂
C. A₂B
D. AB₂

Câu 13: Phân tích nào sau đây về sự hình thành ion và liên kết ion là KHÔNG chính xác?

A. Kim loại có khuynh hướng nhường electron để tạo thành cation.
B. Phi kim có khuynh hướng nhận electron để tạo thành anion.
C. Ion được hình thành khi nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
D. Sự hình thành ion từ nguyên tử luôn là quá trình tỏa năng lượng.

Câu 14: Một hợp chất ion được tạo thành từ ion X³⁺ và ion Y²⁻. Công thức hóa học của hợp chất này là:

A. X₂Y₃
B. X₃Y₂
C. XY
D. X₃Y₃

Câu 15: Tại sao hợp chất ion rắn không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước lại dẫn điện?

A. Trong trạng thái rắn, các ion không tồn tại.
B. Khi nóng chảy hoặc hòa tan, liên kết ion bị phá vỡ hoàn toàn thành nguyên tử trung hòa.
C. Trong mạng lưới tinh thể rắn, ion bị cố định tại các nút mạng; khi nóng chảy hoặc hòa tan, ion trở nên linh động và có thể di chuyển.
D. Chỉ khi nóng chảy hoặc hòa tan, các electron mới được giải phóng và di chuyển.

Câu 16: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) Na và Cl; (2) C và O; (3) Ca và O; (4) N và H; (5) K và F. Số cặp nguyên tố có khả năng tạo liên kết ion điển hình là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 17: Khi một nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) phản ứng với một nguyên tử thuộc nhóm VIA để tạo hợp chất ion, tỉ lệ số nguyên tử kim loại và phi kim trong công thức là:

A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:2

Câu 18: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Nguyên tử Fe có số electron hóa trị là:

A. 3
B. 5
C. 6
D. 8

Câu 19: Dựa vào hiệu độ âm điện (χ), liên kết ion được hình thành khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử như thế nào?

A. Lớn (thường ≥ 1.7)
B. Nhỏ (thường < 0.4)
C. Trung bình (thường từ 0.4 đến dưới 1.7)
D. Bằng không

Câu 20: Cho 0.1 mol Al₂O₃ (hợp chất ion) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? (Biết Al=27, O=16, Cl=35.5)

A. 13.35 g
B. 26.7 g
C. 26.7 g
D. 32.1 g

Câu 21: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với các ion còn lại?

A. Na⁺ (Z=11)
B. K⁺ (Z=19)
C. Ne (Z=10)
D. F⁻ (Z=9)

Câu 22: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi sự sắp xếp của:

A. Các phân tử trung hòa.
B. Các nguyên tử kim loại.
C. Các electron tự do.
D. Các cation và anion sắp xếp luân phiên theo một trật tự xác định.

Câu 23: Tại sao các hợp chất ion thường cứng nhưng giòn?

A. Khi chịu lực tác dụng, các lớp ion cùng dấu dễ bị đẩy lại gần nhau gây ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.
B. Lực hút giữa các ion rất yếu.
C. Chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ.
D. Có sự hiện diện của electron tự do.

Câu 24: Cho các chất sau: MgO, CO₂, H₂SO₄, CaF₂, NH₃. Số chất mà trong phân tử có liên kết ion là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 25: Ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tố X thuộc:

A. Kim loại kiềm.
B. Kim loại kiềm thổ.
C. Halogen.
D. Khí hiếm.

Câu 26: Quá trình nào sau đây BIỂU DIỄN sai sự hình thành ion từ nguyên tử?

A. Ca → Ca²⁺ + 2e
B. Br + 1e → Br⁻
C. N → N³⁻ + 3e
D. Al → Al³⁺ + 3e

Câu 27: Xét hợp chất ion Na₂O. Cấu hình electron của ion Na⁺ và O²⁻ lần lượt là:

A. Na⁺: [Ne], O²⁻: [He]
B. Na⁺: [Ar], O²⁻: [Ne]
C. Na⁺: [He], O²⁻: [Ar]
D. Na⁺: [Ne], O²⁻: [Ne]

Câu 28: Cho các phát biểu sau về liên kết ion:
(a) Liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim.
(b) Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu là bản chất của liên kết ion.
(c) Hợp chất ion luôn dẫn điện ở mọi trạng thái.
(d) Sự chênh lệch độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử tạo điều kiện thuận lợi cho sự hình thành liên kết ion.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ ion đa nguyên tử?

A. (NH₄)₂SO₄
B. MgCl₂
C. NaF
D. K₂O

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, hãy dự đoán nguyên tố nào sau đây có xu hướng tạo ion dương bền vững nhất?

A. C (Z=6)
B. Si (Z=14)
C. K (Z=19)
D. S (Z=16)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết ion, XY2

Liên kết ion, X2Y

Liên kết cộng hóa trị, XY2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s². Khi A tạo ion, cấu hình electron của ion tạo thành là:

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Ion Y²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Nguyên tố Y là nguyên tố nào sau đây?

Oxi (Z=8)

Lưu huỳnh (Z=16)

Selen (Z=34)

Telu (Z=52)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 4: Quá trình hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) và nguyên tử halogen (nhóm VIIA) diễn ra như thế nào?

Nguyên tử kim loại kiềm nhường 1 electron cho nguyên tử halogen.

Hai nguyên tử kim loại kiềm và halogen góp chung electron.

Nguyên tử halogen nhường electron cho nguyên tử kim loại kiềm.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Hợp chất ion nào sau đây được tạo thành từ một cation đơn nguyên tử và một anion đa nguyên tử?

NaCl

MgO

NH4Cl

KNO3

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về bản chất của liên kết ion?

Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được hình thành từ sự nhường và nhận electron.

Là lực hút giữa hạt nhân và electron trong nguyên tử.

Là sự góp chung các cặp electron giữa hai nguyên tử.

Là lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Cho các hợp chất sau: NaCl, HCl, H2O, K2SO4, CH4. Số hợp chất có liên kết ion là:

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ bay hơi.

Thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy rất cao?

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng lưới tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng có khối lượng phân tử lớn.

Vì chúng tồn tại ở trạng thái rắn.

Vì chúng dễ dàng tạo liên kết hydrogen với nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này được giải thích là do:

Các phân tử NaCl phân li thành nguyên tử Na và Cl.

Các ion Na⁺ và Cl⁻ bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và di chuyển tự do trong nước.

Các phân tử nước dẫn điện.

Các electron tự do được giải phóng từ mạng lưới tinh thể NaCl.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 11: Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺. Cấu hình electron của ion M²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm VIIIA.

Chu kì 3, nhóm IIIA.

Chu kì 2, nhóm IIA.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử A (Z=19) và nguyên tử B (Z=8):
A → A⁺ + 1e
B + 2e → B²⁻
Hợp chất tạo thành có công thức hóa học là:

A₂B₂

A₂B

AB₂

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Phân tích nào sau đây về sự hình thành ion và liên kết ion là KHÔNG chính xác?

Kim loại có khuynh hướng nhường electron để tạo thành cation.

Phi kim có khuynh hướng nhận electron để tạo thành anion.

Ion được hình thành khi nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Sự hình thành ion từ nguyên tử luôn là quá trình tỏa năng lượng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Một hợp chất ion được tạo thành từ ion X³⁺ và ion Y²⁻. Công thức hóa học của hợp chất này là:

X₂Y₃

X₃Y₂

X₃Y₃

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Tại sao hợp chất ion rắn không dẫn điện, nhưng khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước lại dẫn điện?

Trong trạng thái rắn, các ion không tồn tại.

Khi nóng chảy hoặc hòa tan, liên kết ion bị phá vỡ hoàn toàn thành nguyên tử trung hòa.

Trong mạng lưới tinh thể rắn, ion bị cố định tại các nút mạng; khi nóng chảy hoặc hòa tan, ion trở nên linh động và có thể di chuyển.

Chỉ khi nóng chảy hoặc hòa tan, các electron mới được giải phóng và di chuyển.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) Na và Cl; (2) C và O; (3) Ca và O; (4) N và H; (5) K và F. Số cặp nguyên tố có khả năng tạo liên kết ion điển hình là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

1:1

1:2

2:1

3:2

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Nguyên tử Fe có số electron hóa trị là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 19: Dựa vào hiệu độ âm điện (χ), liên kết ion được hình thành khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử như thế nào?

Lớn (thường ≥ 1.7)

Nhỏ (thường < 0.4)

Trung bình (thường từ 0.4 đến dưới 1.7)

Bằng không

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Cho 0.1 mol Al₂O₃ (hợp chất ion) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? (Biết Al=27, O=16, Cl=35.5)

13.35 g

26.7 g

32.1 g

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với các ion còn lại?

Na⁺ (Z=11)

K⁺ (Z=19)

Ne (Z=10)

F⁻ (Z=9)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi sự sắp xếp của:

Các phân tử trung hòa.

Các nguyên tử kim loại.

Các electron tự do.

Các cation và anion sắp xếp luân phiên theo một trật tự xác định.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Tại sao các hợp chất ion thường cứng nhưng giòn?

Khi chịu lực tác dụng, các lớp ion cùng dấu dễ bị đẩy lại gần nhau gây ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.

Lực hút giữa các ion rất yếu.

Chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ.

Có sự hiện diện của electron tự do.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Cho các chất sau: MgO, CO₂, H₂SO₄, CaF₂, NH₃. Số chất mà trong phân tử có liên kết ion là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tố X thuộc:

Kim loại kiềm.

Kim loại kiềm thổ.

Halogen.

Khí hiếm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Quá trình nào sau đây BIỂU DIỄN sai sự hình thành ion từ nguyên tử?

Ca → Ca²⁺ + 2e

Br + 1e → Br⁻

N → N³⁻ + 3e

Al → Al³⁺ + 3e

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Xét hợp chất ion Na₂O. Cấu hình electron của ion Na⁺ và O²⁻ lần lượt là:

Na⁺: [Ne], O²⁻: [He]

Na⁺: [Ar], O²⁻: [Ne]

Na⁺: [He], O²⁻: [Ar]

Na⁺: [Ne], O²⁻: [Ne]

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 29: Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ ion đa nguyên tử?

(NH₄)₂SO₄

MgCl₂

NaF

K₂O

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, hãy dự đoán nguyên tố nào sau đây có xu hướng tạo ion dương bền vững nhất?

C (Z=6)

Si (Z=14)

K (Z=19)

S (Z=16)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tử là gì?

A. Hai nguyên tử phải có cùng số electron lớp ngoài cùng.
B. Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.
C. Cả hai nguyên tử đều phải là phi kim.
D. Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một nguyên tử có xu hướng nhường electron và nguyên tử kia có xu hướng nhận electron.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Dãy chất nào sau đây không chứa liên kết ion?

A. NaCl, MgO
B. MgCl2, Na2O
C. Cl2, MgO
D. NaCl, MgCl2

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s² và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y có khả năng là liên kết gì và công thức hóa học của hợp chất tạo thành?

A. Cộng hóa trị, XY
B. Ion, XY₂
C. Kim loại, X₂Y
D. Cộng hóa trị, X₂Y

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O²⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình hình thành liên kết ion trong MgO?

A. Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O tạo thành ion Mg²⁺ và O²⁻. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện hình thành liên kết ion.
B. Nguyên tử Mg và O góp chung electron tạo thành liên kết cộng hóa trị.
C. Các nguyên tử Mg liên kết với nhau bằng liên kết kim loại và O liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.
D. Nguyên tử O nhường 2 electron cho nguyên tử Mg tạo thành ion O²⁻ và Mg²⁺. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện hình thành liên kết ion.

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của các hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dễ tan trong dung môi phân cực như nước.
C. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Tồn tại ở trạng thái tinh thể rắn.

Câu 6: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ và F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hợp chất ion nào có năng lượng mạng lưới ion lớn nhất?

A. NaCl
B. Al₂O₃
C. MgCl₂
D. NaF

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

A. 4
B. 8
C. 12
D. 6

Câu 8: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có liên kết ion mạnh nhất?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SiO₂

Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)
B. Muối ăn (NaCl)
C. Ethanol (C₂H₅OH)
D. Nước cất (H₂O tinh khiết)

Câu 10: Ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA
B. Chu kì 3, nhóm VIIA
C. Chu kì 4, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 11: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) N và H, (4) Mg và S. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo liên kết ion?

A. (1) và (2)
B. (2) và (3)
C. (1) và (4)
D. (3) và (4)

Câu 12: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Calcium (Ca²⁺) và ion Phosphate (PO₄³⁻) là:

A. CaPO₄
B. Ca₂(PO₄)₃
C. Ca₃(PO₄)
D. Ca₃(PO₄)₂

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.
B. Liên kết ion là loại liên kết yếu.
C. Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.
D. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.

Câu 14: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, điều gì xảy ra với các electron để hình thành liên kết ion trong NaCl?

A. Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl.
B. Nguyên tử Cl nhường electron cho nguyên tử Na.
C. Các nguyên tử Na và Cl góp chung electron.
D. Không có sự chuyển electron trong phản ứng này.

Câu 15: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn vì liên kết ion yếu hơn liên kết cộng hóa trị.
B. HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết ion.
C. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.
D. Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương nhau vì cả hai đều là hợp chất.

Câu 16: Cho các chất: KF, CaO, LiBr, MgO. Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

A. KF < LiBr < MgO < CaO
B. LiBr < KF < CaO < MgO
C. CaO < MgO < KF < LiBr
D. MgO < CaO < LiBr < KF

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của hợp chất ion?

A. Chế tạo phân bón (ví dụ: KNO₃, NH₄NO₃).
B. Sản xuất vật liệu xây dựng (ví dụ: CaCO₃, CaSO₄).
C. Làm chất điện ly trong pin và ắc quy (ví dụ: LiCl, NaCl).
D. Sản xuất chất dẻo (ví dụ: PVC, PE).

Câu 18: Cho biết ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶?

A. K⁺
B. Ca²⁺
C. Na⁺
D. Al³⁺

Câu 19: Một hợp chất ion XY được tạo thành từ kim loại kiềm X và halogen Y. Nếu X có số hiệu nguyên tử là 19, halogen Y phải thuộc chu kì nào để tạo liên kết ion bền vững nhất?

A. Chu kì 2
B. Chu kì 3
C. Chu kì 4
D. Chu kì 5

Câu 20: Xét phân tử LiF và HF. Phân tử nào có độ phân cực lớn hơn và vì sao?

A. HF, vì fluorine có độ âm điện lớn hơn hydrogen.
B. LiF, vì độ âm điện giữa Li và F khác biệt lớn hơn so với H và F.
C. Cả hai phân tử có độ phân cực như nhau vì đều chứa fluorine.
D. Không thể xác định độ phân cực nếu không có dữ liệu thực nghiệm.

Câu 21: Cho mô tả về một chất: chất rắn, màu trắng, tan tốt trong nước, dung dịch dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao. Chất này có thể thuộc loại hợp chất nào?

A. Kim loại
B. Hợp chất cộng hóa trị không cực
C. Hợp chất ion
D. Hợp chất hữu cơ

Câu 22: Vì sao các hợp chất ion thường cứng nhưng lại giòn?

A. Cứng do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion, giòn do khi chịu lực, các lớp ion cùng dấu đẩy nhau.
B. Cứng và giòn do liên kết ion là liên kết rất mạnh và không linh động.
C. Cứng do mạng tinh thể ion rất bền vững, giòn do các ion chuyển động tự do.
D. Cứng và giòn là do kích thước ion nhỏ và điện tích ion lớn.

Câu 23: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn và nhiệt độ thấp.
B. Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong dung môi.
C. Khi bị chiếu sáng bởi tia tử ngoại.
D. Trong môi trường chân không.

Câu 24: Cho biết số electron mà nguyên tử Calcium (Z=20) cần nhường để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

A. 1
B. 3
C. 4
D. 2

Câu 25: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm Neon?

A. K⁺
B. F⁻
C. O²⁻
D. Mg²⁺

Câu 26: Xét phản ứng: Ba + S → BaS. Trong phản ứng này, ion nào được hình thành và điện tích của chúng là bao nhiêu?

A. Ba⁺ và S⁻
B. Ba²⁺ và S²⁻
C. Ba³⁺ và S³⁻
D. Không hình thành ion trong phản ứng này.

Câu 27: Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tử K₂O.

A. Cộng hóa trị không cực
B. Cộng hóa trị có cực
C. Ion
D. Kim loại

Câu 28: Để phá vỡ liên kết ion trong một tinh thể muối ăn (NaCl), cần cung cấp năng lượng. Năng lượng này được gọi là gì?

A. Năng lượng ion hóa
B. Năng lượng liên kết cộng hóa trị
C. Ái lực electron
D. Năng lượng mạng lưới ion

Câu 29: Điều gì sẽ xảy ra với năng lượng của hệ khi các ion trái dấu tiến lại gần nhau để hình thành liên kết ion?

A. Năng lượng của hệ giảm xuống.
B. Năng lượng của hệ tăng lên.
C. Năng lượng của hệ không thay đổi.
D. Năng lượng của hệ dao động.

Câu 30: Cho các hợp chất: LiF, LiCl, LiBr, LiI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và giải thích?

A. LiF, vì fluorine có độ âm điện lớn nhất.
B. LiCl, vì chlorine có kích thước nhỏ hơn bromine và iodine.
C. LiI, vì iodine có kích thước lớn nhất làm giảm lực hút ion.
D. Tất cả các hợp chất có nhiệt độ nóng chảy tương đương nhau.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Hai nguyên tử phải có cùng số electron lớp ngoài cùng.

Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.

Cả hai nguyên tử đều phải là phi kim.

Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một nguyên tử có xu hướng nhường electron và nguyên tử kia có xu hướng nhận electron.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion, tập trung vào sự khác biệt độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Dãy chất nào sau đây *không* chứa liên kết ion?

NaCl, MgO

MgCl2, Na2O

Cl2, MgO

NaCl, MgCl2

Câu hỏi yêu cầu xác định chất không có liên kết ion trong dãy các chất được tạo thành từ các nguyên tố cho trước. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim. Cl2 là phân tử phi kim - phi kim.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Cộng hóa trị, XY

Ion, XY₂

Kim loại, X₂Y

Cộng hóa trị, X₂Y

Câu hỏi yêu cầu dự đoán loại liên kết và công thức hợp chất dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. X là kim loại (nhóm IIA), Y là phi kim (nhóm VIIA). Liên kết ion và công thức XY2.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e và O + 2e → O²⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình hình thành liên kết ion trong MgO?

Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O tạo thành ion Mg²⁺ và O²⁻. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện hình thành liên kết ion.

Nguyên tử Mg và O góp chung electron tạo thành liên kết cộng hóa trị.

Các nguyên tử Mg liên kết với nhau bằng liên kết kim loại và O liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

Nguyên tử O nhường 2 electron cho nguyên tử Mg tạo thành ion O²⁻ và Mg²⁺. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện hình thành liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quá trình hình thành ion và liên kết ion trong MgO.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây *không* phải là tính chất đặc trưng của các hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ tan trong dung môi phân cực như nước.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Tồn tại ở trạng thái tinh thể rắn.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của hợp chất ion. Hợp chất ion thường không dẫn điện ở trạng thái rắn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ và F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hợp chất ion nào có năng lượng mạng lưới ion lớn nhất?

NaCl

Al₂O₃

MgCl₂

NaF

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến năng lượng mạng lưới ion. Năng lượng mạng lưới ion tỉ lệ thuận với tích điện tích ion và tỉ lệ nghịch với khoảng cách ion. Al³⁺ và O²⁻ có điện tích lớn nhất và kích thước tương đối nhỏ.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

Câu hỏi về cấu trúc mạng tinh thể NaCl. Mỗi ion trong mạng tinh thể NaCl có số phối trí là 6.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào có liên kết ion mạnh nhất?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SiO₂

Câu hỏi so sánh độ mạnh liên kết ion trong các oxide. Độ mạnh liên kết ion tăng khi điện tích ion tăng và kích thước ion giảm. Al₂O₃ chứa ion Al³⁺ và O²⁻ có điện tích cao.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁)

Muối ăn (NaCl)

Ethanol (C₂H₅OH)

Nước cất (H₂O tinh khiết)

Câu hỏi về khả năng dẫn điện của dung dịch chất. Dung dịch chất ion dẫn điện do có các ion tự do.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu hỏi xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình ion. Argon có Z=18. X²⁻ có cấu hình Argon, vậy X có Z=16 (Lưu huỳnh), thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Cho các cặp nguyên tố: (1) K và Br, (2) C và O, (3) N và H, (4) Mg và S. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo liên kết ion?

(1) và (2)

(2) và (3)

(1) và (4)

(3) và (4)

Câu hỏi xác định cặp nguyên tố tạo liên kết ion. Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. K và Br, Mg và S là các cặp kim loại - phi kim.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Calcium (Ca²⁺) và ion Phosphate (PO₄³⁻) là:

CaPO₄

Ca₂(PO₄)₃

Ca₃(PO₄)

Ca₃(PO₄)₂

Câu hỏi viết công thức hợp chất ion từ ion cho trước. Cân bằng điện tích: 3 Ca²⁺ cần 2 PO₄³⁻ để trung hòa điện tích.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Phát biểu nào sau đây *sai* về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.

Liên kết ion là loại liên kết yếu.

Hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể.

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.

Câu hỏi xác định phát biểu sai về liên kết ion. Liên kết ion là liên kết mạnh.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, điều gì xảy ra với các electron để hình thành liên kết ion trong NaCl?

Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl.

Nguyên tử Cl nhường electron cho nguyên tử Na.

Các nguyên tử Na và Cl góp chung electron.

Không có sự chuyển electron trong phản ứng này.

Câu hỏi về sự chuyển electron trong phản ứng hình thành NaCl.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn vì liên kết ion yếu hơn liên kết cộng hóa trị.

HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết ion.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.

Nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl tương đương nhau vì cả hai đều là hợp chất.

Câu hỏi so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên loại liên kết. NaCl là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao hơn HCl là hợp chất cộng hóa trị.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 16: Cho các chất: KF, CaO, LiBr, MgO. Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

KF < LiBr < MgO < CaO

LiBr < KF < CaO < MgO

CaO < MgO < KF < LiBr

MgO < CaO < LiBr < KF

Câu hỏi sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần dựa trên liên kết ion. Nhiệt độ nóng chảy tăng theo tích điện tích ion và giảm theo kích thước ion. LiBr < KF < CaO < MgO.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng của hợp chất ion?

Chế tạo phân bón (ví dụ: KNO₃, NH₄NO₃).

Sản xuất vật liệu xây dựng (ví dụ: CaCO₃, CaSO₄).

Làm chất điện ly trong pin và ắc quy (ví dụ: LiCl, NaCl).

Sản xuất chất dẻo (ví dụ: PVC, PE).

Câu hỏi về ứng dụng của hợp chất ion. Hợp chất ion không dùng làm chất dẻo.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Cho biết ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶?

K⁺

Ca²⁺

Na⁺

Al³⁺

Câu hỏi xác định ion có cấu hình electron cụ thể. Cấu hình 2s²2p⁶ tương ứng với Ne, F⁻, O²⁻, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺. Trong các đáp án chỉ có F⁻ và Na⁺.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Chu kì 2

Chu kì 3

Chu kì 4

Chu kì 5

Câu hỏi về điều kiện tạo liên kết ion bền vững nhất. Kim loại kiềm nhóm 1 (K, Z=19) và halogen nhóm 17. Halogen chu kì càng nhỏ liên kết ion càng bền (độ âm điện cao, kích thước nhỏ). Fluorine (chu kì 2).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Xét phân tử LiF và HF. Phân tử nào có độ phân cực lớn hơn và vì sao?

HF, vì fluorine có độ âm điện lớn hơn hydrogen.

LiF, vì độ âm điện giữa Li và F khác biệt lớn hơn so với H và F.

Cả hai phân tử có độ phân cực như nhau vì đều chứa fluorine.

Không thể xác định độ phân cực nếu không có dữ liệu thực nghiệm.

Câu hỏi so sánh độ phân cực dựa trên độ âm điện. LiF có độ phân cực lớn hơn do độ âm điện giữa Li và F khác biệt lớn hơn so với H và F, gần với liên kết ion hơn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Kim loại

Hợp chất cộng hóa trị không cực

Hợp chất ion

Hợp chất hữu cơ

Câu hỏi nhận diện loại hợp chất dựa trên tính chất. Các tính chất mô tả đặc trưng cho hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Vì sao các hợp chất ion thường cứng nhưng lại giòn?

Cứng do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion, giòn do khi chịu lực, các lớp ion cùng dấu đẩy nhau.

Cứng và giòn do liên kết ion là liên kết rất mạnh và không linh động.

Cứng do mạng tinh thể ion rất bền vững, giòn do các ion chuyển động tự do.

Cứng và giòn là do kích thước ion nhỏ và điện tích ion lớn.

Câu hỏi giải thích tính chất cứng và giòn của hợp chất ion dựa trên cấu trúc mạng tinh thể và lực tĩnh điện.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

Ở trạng thái rắn và nhiệt độ thấp.

Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong dung môi.

Khi bị chiếu sáng bởi tia tử ngoại.

Trong môi trường chân không.

Câu hỏi về điều kiện dẫn điện của hợp chất ion. Hợp chất ion dẫn điện khi các ion tự do di chuyển được, tức là ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Cho biết số electron mà nguyên tử Calcium (Z=20) cần nhường để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Câu hỏi về số electron nhường để đạt cấu hình bền vững. Calcium (nhóm IIA) cần nhường 2 electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm Neon?

K⁺

F⁻

O²⁻

Mg²⁺

Câu hỏi xác định ion không có cấu hình Neon. Neon có Z=10. K⁺ có Z=19-1=18 (Argon).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Xét phản ứng: Ba + S → BaS. Trong phản ứng này, ion nào được hình thành và điện tích của chúng là bao nhiêu?

Ba⁺ và S⁻

Ba²⁺ và S²⁻

Ba³⁺ và S³⁻

Không hình thành ion trong phản ứng này.

Câu hỏi về ion hình thành trong phản ứng BaS. Ba là kim loại nhóm IIA, S là phi kim nhóm VIA. Ba nhường 2e tạo Ba²⁺, S nhận 2e tạo S²⁻.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tử K₂O.

Cộng hóa trị không cực

Cộng hóa trị có cực

Ion

Kim loại

Câu hỏi xác định loại liên kết trong K₂O. K là kim loại kiềm, O là phi kim. Liên kết ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Để phá vỡ liên kết ion trong một tinh thể muối ăn (NaCl), cần cung cấp năng lượng. Năng lượng này được gọi là gì?

Năng lượng ion hóa

Năng lượng liên kết cộng hóa trị

Ái lực electron

Năng lượng mạng lưới ion

Câu hỏi về năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết ion. Năng lượng này là năng lượng mạng lưới ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Điều gì sẽ xảy ra với năng lượng của hệ khi các ion trái dấu tiến lại gần nhau để hình thành liên kết ion?

Năng lượng của hệ giảm xuống.

Năng lượng của hệ tăng lên.

Năng lượng của hệ không thay đổi.

Năng lượng của hệ dao động.

Câu hỏi về sự thay đổi năng lượng khi hình thành liên kết ion. Hình thành liên kết là quá trình tỏa năng lượng, năng lượng của hệ giảm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 3

Câu 30: Cho các hợp chất: LiF, LiCl, LiBr, LiI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và giải thích?

LiF, vì fluorine có độ âm điện lớn nhất.

LiCl, vì chlorine có kích thước nhỏ hơn bromine và iodine.

LiI, vì iodine có kích thước lớn nhất làm giảm lực hút ion.

Tất cả các hợp chất có nhiệt độ nóng chảy tương đương nhau.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi so sánh nhiệt độ nóng chảy trong dãy hợp chất LiX. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi kích thước anion tăng do năng lượng mạng lưới giảm. LiI có anion I⁻ lớn nhất.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều gì KHÔNG phải là điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion?

A. Sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử.
B. Một nguyên tử dễ dàng nhường electron và nguyên tử kia dễ dàng nhận electron.
C. Sự hình thành các ion mang điện tích trái dấu.
D. Độ âm điện của hai nguyên tử gần tương đương nhau.

Câu 2: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau: X: [Ne]3s¹, Y: [Ne]3s²3p⁵, Z: [Ar]4s². Hợp chất nào có thể hình thành liên kết ion?

A. XY
B. XZ
C. YZ
D. Cả XY, XZ và YZ

Câu 3: Nguyên tử magnesium (Mg, Z=12) phản ứng với oxygen (O, Z=8) tạo thành hợp chất magnesium oxide (MgO). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình hình thành liên kết ion trong MgO?

A. Nguyên tử Mg và O góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung.
B. Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O, tạo thành ion Mg²⁺ và O^2-. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện.
C. Nguyên tử Mg nhận electron từ nguyên tử O, tạo thành ion Mg^- và O⁺.
D. Các nguyên tử Mg và O liên kết thông qua lực hút giữa hạt nhân và electron.

Câu 4: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F^-, Cl^-, O^2-. Công thức hóa học của hợp chất ion nào sau đây là SAI?

A. NaF
B. MgCl₂
C. Al₂O₃
D. Na₂O₂

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng.
B. Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D. Thường tan tốt trong các dung môi phân cực.

Câu 6: Cho sơ đồ hình thành ion: Nguyên tử M → M²⁺ + 2e. Nguyên tử X + 2e → X^2-. Liên kết ion được hình thành giữa M²⁺ và X^2-. Nguyên tố M và X có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. M thuộc nhóm IA và X thuộc nhóm VIIA.
B. M thuộc nhóm IIIA và X thuộc nhóm VA.
C. M thuộc nhóm IIA và X thuộc nhóm VIA.
D. M thuộc nhóm IVA và X thuộc nhóm IVA.

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chứa tất cả các hợp chất được hình thành bằng liên kết ion?

A. HCl, NaCl, H₂O
B. CO₂, MgO, SO₂
C. NaCl, K₂O, CaF₂
D. NH₃, LiBr, BaCl₂

Câu 8: Cho ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm VIIIA
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 2, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 9: Trong phân tử potassium chloride (KCl), ion chloride (Cl^-) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

A. Helium (He)
B. Neon (Ne)
C. Krypton (Kr)
D. Argon (Ar)

Câu 10: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Có bao nhiêu oxide trong số đó là oxide ion?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 11: Nhận xét nào sau đây SAI về mạng tinh thể ion?

A. Các ion dương và ion âm hút nhau bằng lực tĩnh điện.
B. Các ion sắp xếp luân phiên tại các nút mạng.
C. Các electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.
D. Mạng tinh thể ion rất bền vững.

Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây đúng về sự thay đổi electron trong phản ứng trên?

A. Nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron.
B. Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.
C. Nguyên tử Na và Cl trao đổi proton.
D. Không có sự thay đổi electron trong phản ứng.

Câu 13: Hợp chất ion nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. NaCl
B. MgO
C. KCl
D. LiF

Câu 14: Trong hợp chất calcium fluoride (CaF₂), tỷ lệ ion Ca²⁺ và F^- là bao nhiêu?

A. 1:1
B. 2:1
C. 1:2
D. 2:3

Câu 15: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁), kim loại đồng (Cu). Chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

A. NaCl
B. Đường kính
C. Kim loại đồng
D. Cả NaCl và kim loại đồng

Câu 16: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường tham gia vào hình thành hợp chất ion?

A. Na⁺
B. SO₄^2-
C. Cl^-
D. Mg²⁺

Câu 17: Cho công thức electron của nguyên tử X là và Y là . Liên kết giữa X và Y là liên kết gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị không cực
C. Liên kết cộng hóa trị có cực
D. Liên kết kim loại

Câu 18: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường (C₆H₁₂O₆)
B. Dung dịch ethanol (C₂H₅OH)
C. Dung dịch potassium chloride (KCl)
D. Nước cất

Câu 19: Khi hình thành liên kết ion, năng lượng của hệ thay đổi như thế nào?

A. Năng lượng của hệ tăng lên.
B. Năng lượng của hệ giảm xuống.
C. Năng lượng của hệ không thay đổi.
D. Năng lượng của hệ lúc đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 20: Cho các ion: X⁺, Y^2-, Z³⁺. Để tạo thành hợp chất ion trung hòa điện từ các ion này, công thức tổng quát nào sau đây là đúng?

A. XY₂Z₃
B. X₂YZ₃
C. X₃Y₂Z
D. X₆Y₃Z₂

Câu 21: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn khan.
B. Khi ở nhiệt độ rất thấp.
C. Khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
D. Trong môi trường chân không.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết ion và hợp chất ion?

A. Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh và tạo ra các hợp chất có cấu trúc mạng tinh thể.
B. Hợp chất ion luôn tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
C. Liên kết ion được hình thành do sự góp chung electron.
D. Hợp chất ion không dẫn điện trong bất kỳ điều kiện nào.

Câu 23: Cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11), Cl (ô 17), O (ô 8), H (ô 1). Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

A. HCl
B. NaCl
C. H₂O
D. Cả HCl và H₂O

Câu 24: Cho các cấu hình electron ion: (1) 1s²2s²2p⁶, (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, (3) 1s²2s²2p⁶3s². Cấu hình electron nào là của cation kim loại kiềm thổ?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. Cả (1), (2) và (3)

Câu 25: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl^-?

A. 2
B. 4
C. 8
D. 6

Câu 26: Cho các chất: KF, H₂O, CH₄, MgO. Chất nào có liên kết ion mạnh nhất?

A. KF
B. H₂O
C. CH₄
D. MgO

Câu 27: Chọn phát biểu SAI về quá trình hình thành ion?

A. Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để tạo thành cation.
B. Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron để tạo thành anion.
C. Quá trình tạo thành cation là quá trình khử.
D. Quá trình tạo thành anion là quá trình oxi hóa.

Câu 28: Một hợp chất ion X được tạo thành từ cation M⁺ và anion gốc sulfate (SO₄^2-). Biết cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức hóa học của X là:

A. NaSO₄
B. Na₂SO₄
C. Na₃SO₄
D. Na(SO₄)₂

Câu 29: Cho độ âm điện của Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào có tính ion cao nhất?

A. NaCl
B. H₂O
C. HCl
D. Cl₂

Câu 30: Tinh thể ion thường cứng nhưng dễ vỡ. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Do lực hút ion yếu giữa các ion.
B. Do các ion trong mạng tinh thể chuyển động tự do.
C. Do lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu khi mạng tinh thể bị dịch chuyển.
D. Do kích thước ion quá lớn làm giảm độ bền của mạng tinh thể.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Một nguyên tử dễ dàng nhường electron và nguyên tử kia dễ dàng nhận electron.

Sự hình thành các ion mang điện tích trái dấu.

Độ âm điện của hai nguyên tử gần tương đương nhau.

Liên kết ion hình thành do sự chuyển electron giữa kim loại điển hình (độ âm điện thấp) và phi kim điển hình (độ âm điện cao). Độ âm điện tương đương không ủng hộ hình thành ion.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 2: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau: X: [Ne]3s¹, Y: [Ne]3s²3p⁵, Z: [Ar]4s². Hợp chất nào có thể hình thành liên kết ion?

Cả XY, XZ và YZ

X là kim loại kiềm (Na), Y là halogen (Cl), Z là kim loại kiềm thổ (Ca). Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. XY có khả năng tạo liên kết ion cao nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Nguyên tử Mg và O góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung.

Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O, tạo thành ion Mg2+ và O2-. Các ion này hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Nguyên tử Mg nhận electron từ nguyên tử O, tạo thành ion Mg- và O+.

Các nguyên tử Mg và O liên kết thông qua lực hút giữa hạt nhân và electron.

Mg nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững và trở thành cation Mg²⁺. O nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững và trở thành anion O^2-. Lực hút tĩnh điện giữa Mg²⁺ và O^2- tạo liên kết ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F^-, Cl^-, O^2-. Công thức hóa học của hợp chất ion nào sau đây là SAI?

NaF

MgCl2

Al2O3

Na2O2

Để hợp chất trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Kiểm tra điện tích các hợp chất: NaF (đúng), MgCl₂ (đúng), Al₂O₃ (đúng), Na₂O₂ (sai, phải là Na₂O với ion O^2-)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng.

Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Thường tan tốt trong các dung môi phân cực.

Hợp chất ion thường là chất rắn ở điều kiện thường do lực hút ion mạnh trong mạng tinh thể. Chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, và thường tan trong dung môi phân cực như nước.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

M thuộc nhóm IA và X thuộc nhóm VIIA.

M thuộc nhóm IIIA và X thuộc nhóm VA.

M thuộc nhóm IIA và X thuộc nhóm VIA.

M thuộc nhóm IVA và X thuộc nhóm IVA.

M nhường 2e nên là kim loại nhóm IIA (kiềm thổ). X nhận 2e nên là phi kim nhóm VIA (chalcogen).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chứa tất cả các hợp chất được hình thành bằng liên kết ion?

HCl, NaCl, H2O

CO2, MgO, SO2

NaCl, K2O, CaF2

NH3, LiBr, BaCl2

Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim. Phân tích từng dãy: A (HCl, H₂O là cộng hóa trị), B (CO₂, SO₂ là cộng hóa trị), C (đúng, đều là hợp chất ion), D (NH₃ là cộng hóa trị).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Cho ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm VIIIA

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Cấu hình electron của X⁺ là [He]2s²2p⁶, tương ứng Neon. X mất 1e để thành X⁺, vậy cấu hình X là [He]2s²2p⁶3s¹, thuộc chu kỳ 3, nhóm IA (kim loại kiềm).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Trong phân tử potassium chloride (KCl), ion chloride (Cl^-) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Krypton (Kr)

Argon (Ar)

Cl (Z=17) có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵. Cl nhận 1e thành Cl^- có cấu hình [Ne]3s²3p⁶, giống cấu hình của Argon (Ar, Z=18).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Có bao nhiêu oxide trong số đó là oxide ion?

Oxide ion thường hình thành giữa kim loại nhóm IA, IIA và oxygen. Na₂O, MgO, Al₂O₃ là oxide ion. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ là oxide cộng hóa trị (phi kim mạnh).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Nhận xét nào sau đây SAI về mạng tinh thể ion?

Các ion dương và ion âm hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Các ion sắp xếp luân phiên tại các nút mạng.

Các electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

Mạng tinh thể ion rất bền vững.

Mạng tinh thể ion được tạo bởi các ion dương và âm, sắp xếp xen kẽ, lực hút tĩnh điện mạnh giữ chúng lại. Các ion dao động tại vị trí nút mạng, không tự do di chuyển trong mạng tinh thể rắn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây đúng về sự thay đổi electron trong phản ứng trên?

Nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron.

Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.

Nguyên tử Na và Cl trao đổi proton.

Không có sự thay đổi electron trong phản ứng.

Na (kim loại) nhường electron, Cl (phi kim) nhận electron để tạo liên kết ion. Na bị oxi hóa (mất electron), Cl bị khử (nhận electron).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Hợp chất ion nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

MgO

KCl

LiF

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion phụ thuộc vào điện tích ion và kích thước ion. Điện tích ion càng lớn, kích thước ion càng nhỏ thì nhiệt độ nóng chảy càng cao. MgO có điện tích ion cao hơn và kích thước tương đương các chất khác.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Trong hợp chất calcium fluoride (CaF₂), tỷ lệ ion Ca²⁺ và F^- là bao nhiêu?

1:1

2:1

1:2

2:3

Calcium (Ca) nhóm IIA nhường 2e thành Ca²⁺. Fluorine (F) nhóm VIIA nhận 1e thành F^-. Để trung hòa điện, cần 1 Ca²⁺ và 2 F^-. Tỷ lệ Ca²⁺ : F^- là 1:2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 15: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁), kim loại đồng (Cu). Chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

NaCl

Đường kính

Kim loại đồng

Cả NaCl và kim loại đồng

Chất ion (NaCl) phân ly thành ion tự do trong nước, dẫn điện. Đường kính là chất cộng hóa trị, không phân ly ion. Kim loại đồng dẫn điện ở trạng thái rắn do electron tự do, nhưng câu hỏi hỏi về dung dịch.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 16: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường tham gia vào hình thành hợp chất ion?

Na+

SO42-

Cl-

Mg2+

Các ion đa nguyên tử phổ biến: SO₄^2- (sulfate), NO₃^- (nitrate), PO₄^3- (phosphate), NH₄⁺ (ammonium), CO₃^2- (carbonate), OH^- (hydroxide). Cl^- và Na⁺ là ion đơn nguyên tử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Cho công thức electron của nguyên tử X là và Y là . Liên kết giữa X và Y là liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

X có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại nhóm IA), Y có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim nhóm VIA). X dễ nhường 1e, Y dễ nhận 2e. Liên kết ion hình thành.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch đường (C6H12O6)

Dung dịch ethanol (C2H5OH)

Dung dịch potassium chloride (KCl)

Nước cất

Dung dịch dẫn điện khi có ion tự do. Chất ion (KCl) phân ly thành ion trong nước. Đường (C₆H₁₂O₆) và ethanol (C₂H₅OH) là chất cộng hóa trị, không phân ly ion trong nước.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Khi hình thành liên kết ion, năng lượng của hệ thay đổi như thế nào?

Năng lượng của hệ tăng lên.

Năng lượng của hệ giảm xuống.

Năng lượng của hệ không thay đổi.

Năng lượng của hệ lúc đầu tăng, sau đó giảm.

Quá trình hình thành liên kết hóa học nói chung là quá trình tỏa năng lượng, hệ chuyển về trạng thái bền vững hơn, năng lượng giảm xuống.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho các ion: X⁺, Y^2-, Z³⁺. Để tạo thành hợp chất ion trung hòa điện từ các ion này, công thức tổng quát nào sau đây là đúng?

XY2Z3

X2YZ3

X3Y2Z

X6Y3Z2

Để hợp chất trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Cần 6 ion X⁺ (tổng +6), 3 ion Y^2- (tổng -6) và 2 ion Z³⁺ (tổng +6). Công thức X_aY_bZ_c phải thỏa mãn a*1 + c*3 = b*2. Công thức X₆Y₃Z₂ hoặc rút gọn X₃YZ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

Ở trạng thái rắn khan.

Khi ở nhiệt độ rất thấp.

Khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Trong môi trường chân không.

Hợp chất ion dẫn điện khi các ion tự do di chuyển được. Điều này xảy ra khi hợp chất ion nóng chảy hoặc hòa tan trong dung môi phân cực (như nước), giải phóng các ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết ion và hợp chất ion?

Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh và tạo ra các hợp chất có cấu trúc mạng tinh thể.

Hợp chất ion luôn tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.

Liên kết ion được hình thành do sự góp chung electron.

Hợp chất ion không dẫn điện trong bất kỳ điều kiện nào.

Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh, tạo ra hợp chất ion có cấu trúc mạng tinh thể, thường là chất rắn ở điều kiện thường.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Na (ô 11), Cl (ô 17), O (ô 8), H (ô 1). Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?

HCl

NaCl

H2O

Cả HCl và H2O

Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim. Na là kim loại, Cl và O là phi kim, H có thể tạo liên kết cộng hóa trị và ion. NaCl và Na₂O có liên kết ion, HCl và H₂O có liên kết cộng hóa trị.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Cho các cấu hình electron ion: (1) 1s²2s²2p⁶, (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, (3) 1s²2s²2p⁶3s². Cấu hình electron nào là của cation kim loại kiềm thổ?

(1)

(2)

(3)

Cả (1), (2) và (3)

Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) mất 2 electron để tạo cation, đạt cấu hình bền vững. Cấu hình (1) là của ion có điện tích +1 hoặc +3 (loại). Cấu hình (2) là của ion có điện tích +1 (loại). Cấu hình (3) sau khi mất 2e sẽ thành (1) là cấu hình bền vững của cation kim loại kiềm thổ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl^-?

Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl^- và ngược lại, tạo cấu trúc bát diện.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Cho các chất: KF, H₂O, CH₄, MgO. Chất nào có liên kết ion mạnh nhất?

H2O

CH4

MgO

Độ mạnh liên kết ion phụ thuộc vào điện tích ion và khoảng cách ion. Điện tích càng lớn, khoảng cách càng nhỏ thì liên kết càng mạnh. MgO có điện tích ion lớn hơn (Mg²⁺, O^2- so với K⁺, F^-) và kích thước ion tương đương, nên liên kết ion mạnh nhất.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Chọn phát biểu SAI về quá trình hình thành ion?

Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để tạo thành cation.

Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron để tạo thành anion.

Quá trình tạo thành cation là quá trình khử.

Quá trình tạo thành anion là quá trình oxi hóa.

Nguyên tử kim loại nhường electron tạo cation, quá trình này là oxi hóa. Nguyên tử phi kim nhận electron tạo anion, quá trình này là khử.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

NaSO4

Na2SO4

Na3SO4

Na(SO4)2

Cation M⁺ có cấu hình [He]2s²2p⁶, vậy M là Na (nhóm IA). Ion là Na⁺. Kết hợp với SO₄^2- cần 2 Na⁺ để trung hòa điện. Công thức Na₂SO₄.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Cho độ âm điện của Na (0.93), Cl (3.16), O (3.44), H (2.20). Liên kết nào có tính ion cao nhất?

NaCl

H2O

HCl

Cl2

Tính ion của liên kết tăng khi độ âm điện khác biệt lớn. Tính độ âm điện khác biệt: NaCl (3.16-0.93=2.23), H₂O (3.44-2.20=1.24), HCl (3.16-2.20=0.96), Cl₂ (3.16-3.16=0). NaCl có độ âm điện khác biệt lớn nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Tinh thể ion thường cứng nhưng dễ vỡ. Giải thích nào sau đây là đúng?

Do lực hút ion yếu giữa các ion.

Do các ion trong mạng tinh thể chuyển động tự do.

Do lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu khi mạng tinh thể bị dịch chuyển.

Do kích thước ion quá lớn làm giảm độ bền của mạng tinh thể.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Tinh thể ion cứng do lực hút ion mạnh. Tuy nhiên, khi chịu lực tác động làm dịch chuyển các lớp ion, các ion cùng dấu sẽ đẩy nhau gây vỡ tinh thể.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành ion là gì?

A. Sự trung hòa về điện tích giữa các nguyên tử.
B. Sự chuyển electron giữa các nguyên tử tạo thành ion trái dấu.
C. Sự góp chung electron giữa các nguyên tử.
D. Sự chuyển proton giữa các nguyên tử.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11) và Cl (Z=17). Dự đoán công thức hóa học và loại liên kết trong hợp chất tạo thành giữa chúng.

A. NaCl, liên kết ion.
B. NaCl, liên kết cộng hóa trị.
C. Na2Cl, liên kết ion.
D. Na2Cl, liên kết cộng hóa trị.

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA.
B. Chu kì 3, nhóm IA.
C. Chu kì 3, nhóm IIA.
D. Chu kì 2, nhóm VIIA.

Câu 4: Cho các chất: KCl, H₂O, CO₂, MgCl₂. Chất nào là hợp chất ion?

A. H₂O, CO₂.
B. KCl, H₂O.
C. CO₂, MgCl₂.
D. KCl, MgCl₂.

Câu 5: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

A. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.
B. Do liên kết ion là liên kết cộng hóa trị bền vững.
C. Do các ion có kích thước lớn.
D. Do hợp chất ion dễ bay hơi.

Câu 6: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình này?

A. Nguyên tử Mg nhận 2 electron để trở thành ion dương.
B. Nguyên tử Mg nhường 2 electron để trở thành ion dương.
C. Ion Mg²⁺ có cấu hình electron kém bền hơn nguyên tử Mg.
D. Quá trình này tạo ra liên kết cộng hóa trị.

Câu 7: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hãy sắp xếp các ion dương theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

A. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺.
B. Na⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺.
C. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺.
D. Mg²⁺ < Na⁺ < Al³⁺.

Câu 8: Trong phân tử muối ăn NaCl, ion Na⁺ và ion Cl⁻ hút nhau bằng loại lực nào?

A. Lực hút hấp dẫn.
B. Lực hút tĩnh điện.
C. Lực liên kết cộng hóa trị.
D. Lực đẩy tĩnh điện.

Câu 9: Cho công thức electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s¹ và Y là 1s²2s²2p⁵. Công thức phân tử và loại liên kết của hợp chất tạo thành từ X và Y là:

A. XY, liên kết ion.
B. XY, liên kết cộng hóa trị.
C. X₂Y, liên kết ion.
D. XY₂, liên kết cộng hóa trị.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây SAI về hợp chất ion?

A. Hợp chất ion được tạo thành từ cation và anion.
B. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.
C. Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Liên kết trong hợp chất ion là liên kết ion.

Câu 11: Cho các ion: SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, NH₄⁺. Ion nào là ion đa nguyên tử?

A. Không có ion nào.
B. Chỉ có NO₃⁻.
C. SO₄²⁻ và NO₃⁻.
D. SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, NH₄⁺.

Câu 12: Vì sao kim loại điển hình dễ tạo thành cation?

A. Vì chúng có độ âm điện lớn.
B. Vì chúng có ít electron lớp ngoài cùng và năng lượng ion hóa thấp.
C. Vì chúng có nhiều electron lớp ngoài cùng.
D. Vì chúng có xu hướng nhận electron.

Câu 13: Cho hợp chất ion XY₂. Biết ion Y⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X²⁺.

A. 2s²2p⁴.
B. 3s²3p⁶.
C. 2s²2p⁶.
D. 2s²2p⁶ hoặc 3s²3p⁶.

Câu 14: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn.
B. Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Ở trạng thái khí.
D. Không bao giờ dẫn điện.

Câu 15: Cho các hợp chất: Na₂O, H₂S, NH₃, CaO. Hợp chất nào được tạo thành từ liên kết ion?

A. H₂S, NH₃.
B. Na₂O, H₂S.
C. NH₃, CaO.
D. Na₂O, CaO.

Câu 16: Mô tả nào sau đây đúng về quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl?

A. Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.
B. Nguyên tử Na và Cl tạo thành phân tử trung hòa.
C. Nguyên tử Na nhường electron cho Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau.
D. Nguyên tử Na và Cl hút nhau bằng lực Van der Waals.

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử K (Z=19) là [Ar]4s¹. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

A. [Ar]4s².
B. [Ar].
C. [Ar]4s¹4p¹.
D. [Kr].

Câu 18: Trong hợp chất CaF₂, tỉ lệ ion Ca²⁺ và F⁻ là bao nhiêu?

A. 1:2.
B. 2:1.
C. 1:1.
D. Không xác định.

Câu 19: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion?

A. Dễ tan trong nước.
B. Cứng, giòn.
C. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Câu 20: Cho các ion: Cl⁻, S²⁻, P³⁻. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. Cl⁻ < S²⁻ < P³⁻.
B. P³⁻ > S²⁻ > Cl⁻.
C. S²⁻ < Cl⁻ < P³⁻.
D. P³⁻ < Cl⁻ < S²⁻.

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử Na đóng vai trò là:

A. Chất oxi hóa.
B. Chất xúc tác.
C. Chất khử.
D. Môi trường phản ứng.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng về mạng tinh thể ion?

A. Các ion cùng dấu hút nhau tạo thành mạng lưới.
B. Chỉ có cation tạo thành mạng lưới.
C. Các nguyên tử trung hòa tạo thành mạng lưới.
D. Các cation và anion trái dấu sắp xếp xen kẽ, tạo thành mạng lưới bền vững.

Câu 23: Cho các chất: MgO, HBr, CS₂, LiF. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. MgO.
B. HBr.
C. CS₂.
D. LiF.

Câu 24: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl, cần cung cấp năng lượng. Quá trình này là:

A. Tỏa nhiệt.
B. Thu nhiệt.
C. Không thay đổi năng lượng.
D. Vừa thu vừa tỏa nhiệt.

Câu 25: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, Br⁻. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion này có công thức XY₂?

A. KCl.
B. KBr.
C. CaCl₂.
D. CaBr.

Câu 26: Cho ion đa nguyên tử SO₄²⁻. Tổng số electron trong ion này là:

A. 48.
B. 49.
C. 50.
D. 50.

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải của hợp chất ion?

A. Sản xuất phân bón (như KNO₃).
B. Chất đốt (như CH₄).
C. Chất điện li trong pin (như LiCl).
D. Vật liệu xây dựng (như CaCO₃).

Câu 28: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Hiệu độ âm điện giữa Na và Cl là bao nhiêu và dự đoán loại liên kết?

A. 2.23, liên kết ion.
B. 2.23, liên kết cộng hóa trị.
C. 4.09, liên kết ion.
D. 4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu 29: Vì sao khi hòa tan NaCl vào nước, dung dịch thu được dẫn điện?

A. Do phân tử NaCl dẫn điện.
B. Do nước dẫn điện.
C. Do NaCl phân li thành ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển trong dung dịch.
D. Do NaCl tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

Câu 30: Cho sơ đồ mạng tinh thể của một hợp chất ion. Các chấm tròn lớn và nhỏ lần lượt biểu diễn ion nào trong NaCl?

A. Chấm lớn là Na⁺, chấm nhỏ là Cl⁻.
B. Cả hai chấm đều là Na⁺.
C. Cả hai chấm đều là Cl⁻.
D. Chấm lớn là Cl⁻, chấm nhỏ là Na⁺.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành ion là gì?

Sự trung hòa về điện tích giữa các nguyên tử.

Sự chuyển electron giữa các nguyên tử tạo thành ion trái dấu.

Sự góp chung electron giữa các nguyên tử.

Sự chuyển proton giữa các nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về điều kiện hình thành ion, tiền đề cho liên kết ion. Ion hình thành khi nguyên tử mất hoặc nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững hơn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11) và Cl (Z=17). Dự đoán công thức hóa học và loại liên kết trong hợp chất tạo thành giữa chúng.

NaCl, liên kết ion.

NaCl, liên kết cộng hóa trị.

Na2Cl, liên kết ion.

Na2Cl, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về cấu hình electron và xu hướng tạo ion của kim loại kiềm và halogen để dự đoán hợp chất và loại liên kết.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm IA.

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm VIIA.

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron ion, đòi hỏi học sinh phải suy luận ngược từ ion về nguyên tử và liên hệ với cấu trúc bảng tuần hoàn.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Cho các chất: KCl, H₂O, CO₂, MgCl₂. Chất nào là hợp chất ion?

H₂O, CO₂.

KCl, H₂O.

CO₂, MgCl₂.

KCl, MgCl₂.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết hợp chất ion dựa trên thành phần nguyên tố (kim loại và phi kim điển hình) và loại liên kết.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 5: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.

Do liên kết ion là liên kết cộng hóa trị bền vững.

Do các ion có kích thước lớn.

Do hợp chất ion dễ bay hơi.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính chất vật lý của hợp chất ion, liên hệ với bản chất liên kết ion (lực hút tĩnh điện mạnh).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Cho sơ đồ hình thành ion: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình này?

Nguyên tử Mg nhận 2 electron để trở thành ion dương.

Nguyên tử Mg nhường 2 electron để trở thành ion dương.

Ion Mg²⁺ có cấu hình electron kém bền hơn nguyên tử Mg.

Quá trình này tạo ra liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi kiểm tra khả năng đọc và hiểu sơ đồ hình thành ion, xác định quá trình nhường electron của kim loại để tạo cation.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hãy sắp xếp các ion dương theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺.

Na⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺.

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺.

Mg²⁺ < Na⁺ < Al³⁺.

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp các ion dựa trên điện tích hạt nhân, kiểm tra kiến thức về cấu trúc nguyên tử và ion, đồng thời khả năng so sánh theo một tiêu chí cho trước.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Trong phân tử muối ăn NaCl, ion Na⁺ và ion Cl⁻ hút nhau bằng loại lực nào?

Lực hút hấp dẫn.

Lực hút tĩnh điện.

Lực liên kết cộng hóa trị.

Lực đẩy tĩnh điện.

Câu hỏi tập trung vào bản chất lực tương tác trong liên kết ion, nhắc lại khái niệm lực hút tĩnh điện.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Cho công thức electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s¹ và Y là 1s²2s²2p⁵. Công thức phân tử và loại liên kết của hợp chất tạo thành từ X và Y là:

XY, liên kết ion.

XY, liên kết cộng hóa trị.

X₂Y, liên kết ion.

XY₂, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán công thức và loại liên kết dựa trên cấu hình electron, đòi hỏi học sinh phân tích cấu hình để xác định xu hướng tạo ion và hóa trị.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Phát biểu nào sau đây SAI về hợp chất ion?

Hợp chất ion được tạo thành từ cation và anion.

Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Liên kết trong hợp chất ion là liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết tổng quan về đặc điểm của hợp chất ion, yêu cầu nhận diện phát biểu không chính xác.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Cho các ion: SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, NH₄⁺. Ion nào là ion đa nguyên tử?

Không có ion nào.

Chỉ có NO₃⁻.

SO₄²⁻ và NO₃⁻.

SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, NH₄⁺.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ion đa nguyên tử, yêu cầu nhận biết các ion được cấu tạo từ nhiều nguyên tử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Vì sao kim loại điển hình dễ tạo thành cation?

Vì chúng có độ âm điện lớn.

Vì chúng có ít electron lớp ngoài cùng và năng lượng ion hóa thấp.

Vì chúng có nhiều electron lớp ngoài cùng.

Vì chúng có xu hướng nhận electron.

Câu hỏi tập trung vào giải thích xu hướng tạo cation của kim loại điển hình dựa trên cấu hình electron và năng lượng ion hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Cho hợp chất ion XY₂. Biết ion Y⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X²⁺.

2s²2p⁴.

3s²3p⁶.

2s²2p⁶.

2s²2p⁶ hoặc 3s²3p⁶.

Câu hỏi yêu cầu suy luận cấu hình electron của cation dựa trên công thức hợp chất ion và cấu hình electron của anion, đòi hỏi khả năng cân bằng điện tích và suy luận logic.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có thể dẫn điện?

Ở trạng thái rắn.

Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Ở trạng thái khí.

Không bao giờ dẫn điện.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính dẫn điện của hợp chất ion, nhấn mạnh điều kiện để các ion di chuyển tự do.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Cho các hợp chất: Na₂O, H₂S, NH₃, CaO. Hợp chất nào được tạo thành từ liên kết ion?

H₂S, NH₃.

Na₂O, H₂S.

NH₃, CaO.

Na₂O, CaO.

Câu hỏi yêu cầu nhận diện hợp chất ion trong một danh sách các hợp chất, cần phân biệt dựa trên thành phần nguyên tố và độ âm điện.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Mô tả nào sau đây đúng về quá trình hình thành liên kết ion trong NaCl?

Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.

Nguyên tử Na và Cl tạo thành phân tử trung hòa.

Nguyên tử Na nhường electron cho Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau.

Nguyên tử Na và Cl hút nhau bằng lực Van der Waals.

Câu hỏi yêu cầu mô tả chính xác quá trình hình thành liên kết ion, bao gồm cả sự chuyển electron và lực hút tĩnh điện.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử K (Z=19) là [Ar]4s¹. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

[Ar]4s².

[Ar].

[Ar]4s¹4p¹.

[Kr].

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết cấu hình electron của ion khi biết cấu hình electron nguyên tử và quá trình hình thành ion.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Trong hợp chất CaF₂, tỉ lệ ion Ca²⁺ và F⁻ là bao nhiêu?

1:2.

2:1.

1:1.

Không xác định.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định tỉ lệ ion trong hợp chất ion dựa trên công thức hóa học, liên quan đến cân bằng điện tích.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion?

Dễ tan trong nước.

Cứng, giòn.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Câu hỏi kiểm tra sự phân biệt tính chất đặc trưng và không đặc trưng của hợp chất ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Cho các ion: Cl⁻, S²⁻, P³⁻. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

Cl⁻ < S²⁻ < P³⁻.

P³⁻ > S²⁻ > Cl⁻.

S²⁻ < Cl⁻ < P³⁻.

P³⁻ < Cl⁻ < S²⁻.

Câu hỏi yêu cầu so sánh và sắp xếp bán kính ion của các anion cùng chu kỳ, cần hiểu về sự thay đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử Na đóng vai trò là:

Chất oxi hóa.

Chất xúc tác.

Chất khử.

Môi trường phản ứng.

Câu hỏi liên hệ sự hình thành liên kết ion với phản ứng hóa học, kiểm tra vai trò của các chất trong phản ứng (chất khử/chất oxi hóa).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng về mạng tinh thể ion?

Các ion cùng dấu hút nhau tạo thành mạng lưới.

Chỉ có cation tạo thành mạng lưới.

Các nguyên tử trung hòa tạo thành mạng lưới.

Các cation và anion trái dấu sắp xếp xen kẽ, tạo thành mạng lưới bền vững.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion, sự sắp xếp của các ion trong không gian.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Cho các chất: MgO, HBr, CS₂, LiF. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

MgO.

HBr.

CS₂.

LiF.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy của các chất, cần nhận diện chất ion và so sánh độ mạnh liên kết ion (dựa trên điện tích ion).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl, cần cung cấp năng lượng. Quá trình này là:

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Không thay đổi năng lượng.

Vừa thu vừa tỏa nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng liên kết, quá trình phá vỡ liên kết (thu nhiệt).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, Br⁻. Hợp chất ion nào được tạo thành từ các ion này có công thức XY₂?

KCl.

KBr.

CaCl₂.

CaBr.

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion dựa trên các ion cho trước, cần cân bằng điện tích để xác định tỉ lệ ion.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Cho ion đa nguyên tử SO₄²⁻. Tổng số electron trong ion này là:

48.

49.

50.

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính tổng số electron trong ion đa nguyên tử, cần biết số electron của từng nguyên tử thành phần và điện tích ion.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải của hợp chất ion?

Sản xuất phân bón (như KNO₃).

Chất đốt (như CH₄).

Chất điện li trong pin (như LiCl).

Vật liệu xây dựng (như CaCO₃).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion, yêu cầu nhận diện ứng dụng không phù hợp.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Hiệu độ âm điện giữa Na và Cl là bao nhiêu và dự đoán loại liên kết?

2.23, liên kết ion.

2.23, liên kết cộng hóa trị.

4.09, liên kết ion.

4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi vận dụng khái niệm độ âm điện để dự đoán loại liên kết, cần tính hiệu độ âm điện và so sánh với ngưỡng liên kết ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Vì sao khi hòa tan NaCl vào nước, dung dịch thu được dẫn điện?

Do phân tử NaCl dẫn điện.

Do nước dẫn điện.

Do NaCl phân li thành ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển trong dung dịch.

Do NaCl tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

Câu hỏi giải thích tính dẫn điện của dung dịch chất điện li, liên hệ với sự phân li ion trong nước.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Cho sơ đồ mạng tinh thể của một hợp chất ion. Các chấm tròn lớn và nhỏ lần lượt biểu diễn ion nào trong NaCl?

Chấm lớn là Na⁺, chấm nhỏ là Cl⁻.

Cả hai chấm đều là Na⁺.

Cả hai chấm đều là Cl⁻.

Chấm lớn là Cl⁻, chấm nhỏ là Na⁺.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu nhận biết ion trong mạng tinh thể ion dựa trên kích thước tương đối, cần biết về kích thước tương đối của cation và anion.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho các nguyên tố Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên kết ion có thể hình thành giữa Na và Cl do:

A. Cả Na và Cl đều có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững.
B. Na có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương, Cl có xu hướng nhận electron để trở thành ion âm, và lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu hình thành liên kết.
C. Na và Cl cùng góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung.
D. Na và Cl có độ âm điện tương đương nên dễ dàng tạo liên kết ion.

Câu 2: Phân tử nào sau đây thể hiện rõ nhất liên kết ion?

A. HCl
B. H₂O
C. KCl
D. CH₄

Câu 3: Cho sơ đồ hình thành ion: M → M²⁺ + 2e. Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns¹
B. ns²np¹
C. ns²np³
D. ns²

Câu 4: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IA
B. Chu kì 2, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm IIA
D. Chu kì 2, nhóm VIA

Câu 5: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, Cl⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể được tạo thành từ các ion trên là:

A. Na₂O₃
B. MgCl₂
C. AlF₂
D. Mg₃Cl₂

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.
D. Cứng, nhưng dễ vỡ dưới tác dụng lực cơ học.

Câu 7: Cho hợp chất ion MCl₂. Trong đó, ion Cl⁻ có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Cấu hình electron của ion M²⁺ là:

A. [Ar]3d⁵
B. [Ar]3d¹⁰
C. [Ne]3s²3p⁴
D. [Ar]

Câu 8: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Bản chất của lực hút tĩnh điện này là:

A. Lực hấp dẫn giữa các hạt nhân nguyên tử.
B. Lực hút giữa các điện tích dương và điện tích âm.
C. Lực đẩy giữa các electron lớp vỏ ngoài cùng.
D. Tương tác Van der Waals.

Câu 9: Cho các chất: NaCl, CO₂, H₂O, MgO, NH₄Cl. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 10: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường tham gia hình thành liên kết ion trong nhiều hợp chất?

A. Cl⁻
B. Na⁺
C. Mg²⁺
D. SO₄²⁻

Câu 11: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 12

Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong NaCl?

A. Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau tạo liên kết ion.
B. Các nguyên tử Na và Cl góp chung electron để tạo thành phân tử NaCl.
C. Phân tử Cl₂ bị phân cực, tạo ra đầu dương và đầu âm hút nhau với nguyên tử Na.
D. Liên kết ion hình thành do sự xen phủ orbital giữa nguyên tử Na và Cl.

Câu 13: Để phá vỡ liên kết ion trong tinh thể NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

A. Tính dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.
B. Tính tan trong nước.
C. Tính cứng và dễ vỡ.
D. Nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu 14: So sánh độ bền liên kết ion trong NaCl và MgO. Biết điện tích ion Mg²⁺ > Na⁺ và O²⁻ > Cl⁻, khoảng cách ion tương đương. Hợp chất nào có liên kết ion bền hơn?

A. NaCl
B. MgO
C. Độ bền liên kết ion tương đương nhau.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 15: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp các oxide theo chiều tăng dần độ ion của liên kết kim loại-oxygen.

A. SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
B. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂
C. Al₂O₃ < SiO₂ < Na₂O < MgO
D. MgO < Na₂O < SiO₂ < Al₂O₃

Câu 16: Xét phân tử KF và HCl. Phân tử nào có độ phân cực liên kết lớn hơn và vì sao?

A. KF, vì độ khác biệt độ âm điện giữa K và F lớn hơn nhiều so với H và Cl.
B. HCl, vì Cl có độ âm điện lớn hơn F.
C. Cả hai phân tử có độ phân cực liên kết tương đương.
D. Không thể so sánh độ phân cực giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu 17: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất ion nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. KCl
B. CaCl₂
C. K₂S
D. CaS

Câu 18: Khi hòa tan NaCl vào nước, quá trình nào sau đây xảy ra đầu tiên để giúp NaCl tan?

A. Các ion Na⁺ và Cl⁻ kết hợp lại với nhau.
B. Nước bị phân hủy thành H⁺ và OH⁻.
C. Các phân tử nước tương tác với các ion Na⁺ và Cl⁻ trên bề mặt tinh thể.
D. Tinh thể NaCl nóng chảy do nhiệt độ phòng.

Câu 19: Cho biết ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 2, nhóm VIIA

Câu 20: Hợp chất ion nào sau đây được sử dụng rộng rãi trong y tế làm thuốc muối (dung dịch nhỏ mắt, mũi)?

A. CaCO₃
B. KCl
C. MgO
D. NaCl

Câu 21: Công thức hóa học nào sau đây không thể tồn tại do quy tắc điện tích trong hợp chất ion?

A. Na₂SO₄
B. MgCl₃
C. K₂O
D. Al₂(SO₄)₃

Câu 22: Cho các ion: Li⁺, Na⁺, K⁺, F⁻, Cl⁻, Br⁻. Hợp chất ion nào có năng lượng mạng lưới tinh thể nhỏ nhất?

A. LiF
B. NaCl
C. KBr
D. KCl

Câu 23: Điều gì xảy ra với năng lượng của hệ khi các ion trái dấu tiến lại gần nhau để hình thành liên kết ion?

A. Năng lượng của hệ giảm xuống.
B. Năng lượng của hệ tăng lên.
C. Năng lượng của hệ không thay đổi.
D. Năng lượng của hệ dao động.

Câu 24: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn.
B. Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Ở trạng thái khí.
D. Trong mọi điều kiện.

Câu 25: Cho phản ứng: Ca + X₂ → CaX₂ (X là halogen). Nếu CaX₂ là hợp chất ion, X phải là halogen nào?

A. F, Cl, Br, I
B. O, S, Se
C. N, P, As
D. C, Si, Ge

Câu 26: Vì sao hợp chất ion thường có cấu trúc tinh thể?

A. Do lực đẩy giữa các ion cùng dấu.
B. Do liên kết cộng hóa trị giữa các ion.
C. Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu sắp xếp theo trật tự.
D. Do tương tác Van der Waals giữa các phân tử.

Câu 27: Cho các ion: NH₄⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, Na⁺, K⁺, Ca²⁺. Hãy viết công thức của một hợp chất ion tạo thành từ hai ion đa nguyên tử trong số các ion trên.

A. Na₂SO₄
B. Ca₃(PO₄)₂
C. KNO₃
D. NH₄NO₃

Câu 28: Trong quá trình hình thành liên kết ion, nguyên tử kim loại thường có xu hướng:

A. Nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
B. Nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
C. Góp chung electron với nguyên tử phi kim.
D. Không thay đổi cấu hình electron.

Câu 29: Cho dãy các hợp chất: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất này biến đổi như thế nào trong dãy?

A. Tăng dần từ LiCl đến CsCl.
B. Giảm dần từ LiCl đến CsCl.
C. Không có quy luật rõ ràng.
D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng phổ biến của hợp chất ion trong đời sống hoặc công nghiệp?

A. Sản xuất phân bón hóa học (như KNO₃, NH₄NO₃).
B. Chất điện li trong pin và ắc quy (như LiCl, NaCl).
C. Vật liệu xây dựng (như CaCO₃ trong xi măng).
D. Nhiên liệu động cơ phản lực (như AlCl₃).

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Cho các nguyên tố Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên kết ion có thể hình thành giữa Na và Cl do:

Cả Na và Cl đều có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững.

Na có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương, Cl có xu hướng nhận electron để trở thành ion âm, và lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu hình thành liên kết.

Na và Cl cùng góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung.

Na và Cl có độ âm điện tương đương nên dễ dàng tạo liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cơ chế hình thành liên kết ion dựa trên cấu hình electron và xu hướng đạt cấu hình bền vững của nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 2: Phân tử nào sau đây thể hiện rõ nhất liên kết ion?

HCl

H₂O

KCl

CH₄

Câu hỏi yêu cầu nhận biết hợp chất ion dựa trên bản chất liên kết hóa học hình thành giữa các nguyên tố có độ âm điện khác biệt lớn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Cho sơ đồ hình thành ion: M → M²⁺ + 2e. Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

ns¹

ns²np¹

ns²np³

ns²

Câu hỏi kiểm tra khả năng suy luận cấu hình electron của nguyên tử gốc từ cấu hình electron của ion dương và số electron bị mất đi.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 4: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm VIA

Câu hỏi kết hợp kiến thức về liên kết ion và bảng tuần hoàn, yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình ion.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 5: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, Cl⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion có thể được tạo thành từ các ion trên là:

Na₂O₃

MgCl₂

AlF₂

Mg₃Cl₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên điện tích của các ion thành phần, đảm bảo tổng điện tích bằng không.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Tính chất vật lý nào sau đây *không* phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Dễ bay hơi và tồn tại ở trạng thái khí.

Cứng, nhưng dễ vỡ dưới tác dụng lực cơ học.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của hợp chất ion, tập trung vào nhận biết tính chất *không* phù hợp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Cho hợp chất ion MCl₂. Trong đó, ion Cl⁻ có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Cấu hình electron của ion M²⁺ là:

[Ar]3d⁵

[Ar]3d¹⁰

[Ne]3s²3p⁴

[Ar]

Câu hỏi yêu cầu suy luận cấu hình electron của cation trong hợp chất ion, dựa vào cấu hình electron của anion và công thức hợp chất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Bản chất của lực hút tĩnh điện này là:

Lực hấp dẫn giữa các hạt nhân nguyên tử.

Lực hút giữa các điện tích dương và điện tích âm.

Lực đẩy giữa các electron lớp vỏ ngoài cùng.

Tương tác Van der Waals.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết sâu sắc về bản chất của lực tương tác trong liên kết ion, không chỉ dừng lại ở việc ghi nhớ định nghĩa.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Cho các chất: NaCl, CO₂, H₂O, MgO, NH₄Cl. Số chất có liên kết ion trong dãy là:

Câu hỏi yêu cầu phân loại và xác định số lượng hợp chất ion trong một dãy các chất, đòi hỏi nhận biết liên kết ion trong các trường hợp khác nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường tham gia hình thành liên kết ion trong nhiều hợp chất?

Cl⁻

Na⁺

Mg²⁺

SO₄²⁻

Câu hỏi tập trung vào kiến thức về ion đa nguyên tử phổ biến trong hợp chất ion, mở rộng phạm vi kiến thức ngoài ion đơn nguyên tử.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion, cụ thể là số phối trí trong mạng tinh thể NaCl.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết ion trong NaCl?

Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻, sau đó chúng hút nhau tạo liên kết ion.

Các nguyên tử Na và Cl góp chung electron để tạo thành phân tử NaCl.

Phân tử Cl₂ bị phân cực, tạo ra đầu dương và đầu âm hút nhau với nguyên tử Na.

Liên kết ion hình thành do sự xen phủ orbital giữa nguyên tử Na và Cl.

Câu hỏi yêu cầu mô tả quá trình hình thành liên kết ion trong một phản ứng cụ thể, liên hệ giữa phản ứng hóa học và liên kết ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Để phá vỡ liên kết ion trong tinh thể NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

Tính dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.

Tính tan trong nước.

Tính cứng và dễ vỡ.

Nhiệt độ nóng chảy cao.

Câu hỏi liên hệ độ bền của liên kết ion với một tính chất vĩ mô của hợp chất ion, cụ thể là nhiệt độ nóng chảy cao.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

NaCl

MgO

Độ bền liên kết ion tương đương nhau.

Không đủ thông tin để xác định.

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ bền liên kết ion giữa hai hợp chất dựa trên yếu tố ảnh hưởng là điện tích ion, vận dụng kiến thức về ảnh hưởng của điện tích ion đến lực hút tĩnh điện.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Sắp xếp các oxide theo chiều tăng dần độ ion của liên kết kim loại-oxygen.

SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂

Al₂O₃ < SiO₂ < Na₂O < MgO

MgO < Na₂O < SiO₂ < Al₂O₃

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp các oxide theo chiều biến đổi độ ion của liên kết, liên hệ với độ âm điện và tính kim loại của các nguyên tố.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Xét phân tử KF và HCl. Phân tử nào có độ phân cực liên kết lớn hơn và vì sao?

KF, vì độ khác biệt độ âm điện giữa K và F lớn hơn nhiều so với H và Cl.

HCl, vì Cl có độ âm điện lớn hơn F.

Cả hai phân tử có độ phân cực liên kết tương đương.

Không thể so sánh độ phân cực giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi so sánh độ phân cực liên kết giữa một hợp chất ion điển hình và một hợp chất cộng hóa trị phân cực, dựa trên độ âm điện.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất ion nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

KCl

CaCl₂

K₂S

CaS

Câu hỏi yêu cầu dự đoán nhiệt độ nóng chảy dựa trên điện tích ion, vận dụng quy luật ảnh hưởng của điện tích ion đến độ bền liên kết ion và nhiệt độ nóng chảy.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 18: Khi hòa tan NaCl vào nước, quá trình nào sau đây xảy ra đầu tiên để giúp NaCl tan?

Các ion Na⁺ và Cl⁻ kết hợp lại với nhau.

Nước bị phân hủy thành H⁺ và OH⁻.

Các phân tử nước tương tác với các ion Na⁺ và Cl⁻ trên bề mặt tinh thể.

Tinh thể NaCl nóng chảy do nhiệt độ phòng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về cơ chế hòa tan của hợp chất ion trong nước, đặc biệt là giai đoạn đầu của quá trình.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Cho biết ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 2, nhóm VIIA

Câu hỏi ngược lại, yêu cầu xác định vị trí nguyên tố phi kim dựa trên cấu hình electron của anion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Hợp chất ion nào sau đây được sử dụng rộng rãi trong y tế làm thuốc muối (dung dịch nhỏ mắt, mũi)?

CaCO₃

KCl

MgO

NaCl

Câu hỏi liên hệ kiến thức hóa học về hợp chất ion với ứng dụng thực tế trong đời sống, cụ thể là ứng dụng y tế của NaCl.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Công thức hóa học nào sau đây *không* thể tồn tại do quy tắc điện tích trong hợp chất ion?

Na₂SO₄

MgCl₃

K₂O

Al₂(SO₄)₃

Câu hỏi kiểm tra việc áp dụng quy tắc điện tích trong hợp chất ion để loại trừ công thức hóa học không hợp lệ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho các ion: Li⁺, Na⁺, K⁺, F⁻, Cl⁻, Br⁻. Hợp chất ion nào có năng lượng mạng lưới tinh thể nhỏ nhất?

LiF

NaCl

KBr

KCl

Câu hỏi liên quan đến năng lượng mạng lưới tinh thể, yêu cầu dự đoán dựa trên kích thước ion, vận dụng kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến năng lượng mạng lưới.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Điều gì xảy ra với năng lượng của hệ khi các ion trái dấu tiến lại gần nhau để hình thành liên kết ion?

Năng lượng của hệ giảm xuống.

Năng lượng của hệ tăng lên.

Năng lượng của hệ không thay đổi.

Năng lượng của hệ dao động.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về sự thay đổi năng lượng trong quá trình hình thành liên kết, liên hệ với tính bền vững của hệ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

Ở trạng thái rắn.

Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Ở trạng thái khí.

Trong mọi điều kiện.

Câu hỏi tập trung vào điều kiện dẫn điện của hợp chất ion, nhấn mạnh vai trò của ion tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Cho phản ứng: Ca + X₂ → CaX₂ (X là halogen). Nếu CaX₂ là hợp chất ion, X phải là halogen nào?

F, Cl, Br, I

O, S, Se

N, P, As

C, Si, Ge

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố phi kim phù hợp để tạo liên kết ion với kim loại Ca, dựa trên tính chất hóa học của halogen.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 26: Vì sao hợp chất ion thường có cấu trúc tinh thể?

Do lực đẩy giữa các ion cùng dấu.

Do liên kết cộng hóa trị giữa các ion.

Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu sắp xếp theo trật tự.

Do tương tác Van der Waals giữa các phân tử.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cấu trúc tinh thể của hợp chất ion, liên hệ với lực hút tĩnh điện và sự sắp xếp ion.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Cho các ion: NH₄⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, Na⁺, K⁺, Ca²⁺. Hãy viết công thức của một hợp chất ion tạo thành từ *hai* ion đa nguyên tử trong số các ion trên.

Na₂SO₄

Ca₃(PO₄)₂

KNO₃

NH₄NO₃

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về ion đa nguyên tử để tạo công thức hợp chất ion, giới hạn chỉ sử dụng ion đa nguyên tử.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Trong quá trình hình thành liên kết ion, nguyên tử kim loại thường có xu hướng:

Nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Góp chung electron với nguyên tử phi kim.

Không thay đổi cấu hình electron.

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi electron của nguyên tử kim loại trong quá trình hình thành liên kết ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Cho dãy các hợp chất: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất này biến đổi như thế nào trong dãy?

Tăng dần từ LiCl đến CsCl.

Giảm dần từ LiCl đến CsCl.

Không có quy luật rõ ràng.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy trong một dãy hợp chất ion tương đồng, liên hệ với kích thước cation.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng phổ biến của hợp chất ion trong đời sống hoặc công nghiệp?

Sản xuất phân bón hóa học (như KNO₃, NH₄NO₃).

Chất điện li trong pin và ắc quy (như LiCl, NaCl).

Vật liệu xây dựng (như CaCO₃ trong xi măng).

Nhiên liệu động cơ phản lực (như AlCl₃).

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion, yêu cầu nhận biết ứng dụng *không* phù hợp.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện chính để hai nguyên tử hình thành liên kết ion là gì?

A. Hai nguyên tử phải có cùng số electron lớp ngoài cùng.
B. Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.
C. Cả hai nguyên tử đều phải là kim loại.
D. Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một bên dễ nhường và một bên dễ nhận electron.

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne]3s² và nguyên tử Y là [Ne]2p⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y là liên kết gì và công thức hóa học của hợp chất tạo thành là?

A. Liên kết ion, XY₂
B. Liên kết cộng hóa trị, XY
C. Liên kết kim loại, X₂Y
D. Liên kết đôi, XY₂

Câu 3: Nguyên tử magnesium (Mg, Z=12) phản ứng với oxygen (O, Z=8) tạo thành hợp chất magnesium oxide (MgO). Quá trình hình thành liên kết ion trong MgO diễn ra như thế nào?

A. Nguyên tử Mg và O góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.
B. Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O tạo thành ion Mg²⁺ và O²⁻, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.
C. Cả hai nguyên tử Mg và O đều nhường electron để tạo thành ion dương.
D. Nguyên tử O nhường electron cho nguyên tử Mg tạo thành ion dương Mg²⁻ và ion âm O²⁺.

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

A. Na⁺ (Z=11)
B. Mg²⁺ (Z=12)
C. Cl⁻ (Z=17)
D. O²⁻ (Z=8)

Câu 5: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

A. HCl, H₂O, NH₃
B. CO₂, SO₂, NO₂
C. CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆
D. NaCl, K₂O, CaCl₂

Câu 6: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

A. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.
B. Do các hợp chất ion có khối lượng phân tử lớn.
C. Do các hợp chất ion dễ bay hơi.
D. Do liên kết ion là liên kết cộng hóa trị bền vững.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng về tinh thể ion?

A. Tinh thể ion được cấu tạo từ các ion dương và ion âm.
B. Trong tinh thể ion, các ion được sắp xếp trật tự theo mạng lưới không gian xác định.
C. Tinh thể ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
D. Lực hút tĩnh điện là lực liên kết chính trong tinh thể ion.

Câu 8: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hãy sắp xếp các ion dương theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺
B. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
C. Al³⁺ < Na⁺ < Mg²⁺
D. Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺

Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Kim loại kiềm M + Phi kim X → Hợp chất ion MX. Nếu M là potassium (K) và X là bromine (Br), công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành là gì?

A. K₂Br
B. KBr
C. KBr₂
D. K₃Br

Câu 10: Trong phân tử calcium chloride (CaCl₂), ion calcium mang điện tích bao nhiêu và ion chloride mang điện tích bao nhiêu?

A. Ca⁺ và Cl⁻
B. Ca⁺ và Cl²⁻
C. Ca²⁺ và Cl⁻
D. Ca²⁺ và Cl²⁻

Câu 11: Xét phản ứng giữa sodium (Na) và chlorine (Cl₂). Viết phương trình hóa học biểu diễn sự hình thành ion sodium và ion chloride từ nguyên tử tương ứng.

A. Na → Na⁻ + 1e; Cl + 1e → Cl⁺
B. Na + 1e → Na⁺; Cl → Cl⁻ + 1e
C. Na → Na⁺ + 2e; Cl + 2e → Cl²⁻
D. Na → Na⁺ + 1e; Cl + 1e → Cl⁻

Câu 12: Cho hợp chất ion X được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion sulfate (SO₄²⁻). Công thức hóa học của hợp chất X là gì?

A. NH₄SO₄
B. (NH₄)₂SO₄
C. NH₄(SO₄)₂
D. (NH₄)₃SO₄

Câu 13: Một mẫu chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. X có nhiệt độ nóng chảy cao và dễ tan trong nước. Loại liên kết hóa học trong chất X có khả năng cao nhất là gì?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết kim loại
C. Liên kết ion
D. Liên kết hydrogen

Câu 14: Cho các hợp chất: KCl, CO₂, H₂O, MgO. Hãy phân loại các hợp chất trên thành hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị.

A. Hợp chất ion: KCl, MgO; Hợp chất cộng hóa trị: CO₂, H₂O
B. Hợp chất ion: KCl, CO₂; Hợp chất cộng hóa trị: MgO, H₂O
C. Hợp chất ion: KCl, H₂O; Hợp chất cộng hóa trị: CO₂, MgO
D. Hợp chất ion: CO₂, MgO; Hợp chất cộng hóa trị: KCl, H₂O

Câu 15: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại, mỗi ion Cl⁻ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Na⁺?

A. 4 ion Cl⁻ và 4 ion Na⁺
B. 6 ion Cl⁻ và 6 ion Na⁺
C. 8 ion Cl⁻ và 8 ion Na⁺
D. 12 ion Cl⁻ và 12 ion Na⁺

Câu 16: Dựa vào độ âm điện, hãy dự đoán liên kết hóa học trong phân tử potassium fluoride (KF) là liên kết gì?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực
B. Liên kết cộng hóa trị có cực
C. Liên kết ion
D. Liên kết kim loại

Câu 17: Cho biết ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 2, nhóm IIA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 2, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm IIA

Câu 18: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

A. NaCl và HCl có nhiệt độ nóng chảy tương đương vì đều là hợp chất của chlorine.
B. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với HCl vì NaCl là hợp chất ion với lực hút mạnh, còn HCl là hợp chất cộng hóa trị với lực hút yếu hơn.
C. HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl vì liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion.
D. Cả hai đều là chất khí ở nhiệt độ thường nên không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy.

Câu 19: Một học sinh phát biểu: "Tất cả các muối đều là hợp chất ion." Phát biểu này đúng hay sai? Giải thích.

A. Đúng, muối là hợp chất được tạo thành từ cation kim loại (hoặc NH₄⁺) và anion gốc acid, liên kết giữa chúng thường là liên kết ion.
B. Sai, vì có một số muối là hợp chất cộng hóa trị.
C. Chỉ đúng với muối của kim loại kiềm và kiềm thổ.
D. Không thể xác định được tính đúng sai của phát biểu.

Câu 20: Cho các chất: NaF, MgO, Al₂O₃. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ bền liên kết ion (tính theo năng lượng mạng lưới tinh thể, giả sử bán kính ion không thay đổi đáng kể).

A. NaF < MgO < Al₂O₃
B. MgO < NaF < Al₂O₃
C. Al₂O₃ < NaF < MgO
D. NaF < Al₂O₃ < MgO

Câu 21: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố?

A. Phản ứng trao đổi
B. Phản ứng oxi hóa - khử
C. Phản ứng hóa hợp
D. Phản ứng phân hủy

Câu 22: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) có khả năng dẫn điện?

A. Do các phân tử NaCl chuyển động tự do trong dung dịch.
B. Do liên kết ion trong NaCl bị phá vỡ khi tan trong nước.
C. Do NaCl phân li thành các ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển được trong dung dịch và mang điện tích.
D. Do nước là chất dẫn điện tốt.

Câu 23: Trong công nghiệp, người ta điện phân nóng chảy muối NaCl để sản xuất kim loại sodium và khí chlorine. Quá trình điện phân này liên quan đến việc phá vỡ liên kết nào?

A. Liên kết ion giữa Na⁺ và Cl⁻ trong NaCl.
B. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl₂.
C. Liên kết kim loại trong kim loại sodium.
D. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước (nếu có).

Câu 24: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺ và Cl⁻. Hãy viết công thức hóa học của các hợp chất ion có thể tạo thành từ các ion này.

A. KCl, CaCl₂, ScCl₃
B. KCl, CaCl, ScCl
C. KCl, CaCl₂, ScCl₃
D. K₂Cl, CaCl₂, Sc₂Cl₃

Câu 25: Một hợp chất ion có công thức M₂O, trong đó M là một kim loại kiềm thổ. Kim loại M là nguyên tố nào?

A. Sodium (Na)
B. Magnesium (Mg)
C. Aluminum (Al)
D. Potassium (K)

Câu 26: Phân tử nào sau đây không chứa liên kết ion?

A. LiF
B. CaO
C. K₂S
D. H₂O

Câu 27: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường gặp trong các hợp chất ion?

A. Cl⁻
B. S²⁻
C. SO₄²⁻
D. Na⁺

Câu 28: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của hợp chất ion?

A. Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.
B. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
C. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D. Dễ tan trong các dung môi phân cực như nước.

Câu 29: Cho sơ đồ hình thành ion: M → Mⁿ⁺ + ne⁻ và X + me⁻ → X<0xE2><0x82><0x93> . Liên kết ion được hình thành giữa ion nào?

A. Giữa các ion Mⁿ⁺
B. Giữa các ion X<0xE2><0x82><0x93>
C. Giữa các nguyên tử M và X
D. Giữa các ion Mⁿ⁺ và X<0xE2><0x82><0x93>

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của hợp chất ion trong đời sống hoặc công nghiệp?

A. Sodium chloride (NaCl) dùng làm gia vị và bảo quản thực phẩm.
B. Calcium carbonate (CaCO₃) dùng làm vật liệu xây dựng (đá vôi, xi măng).
C. Đường glucose (C₆H₁₂O₆) dùng làm chất tạo ngọt.
D. Potassium nitrate (KNO₃) dùng làm phân bón hóa học.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Hai nguyên tử phải có cùng số electron lớp ngoài cùng.

Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.

Cả hai nguyên tử đều phải là kim loại.

Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, một bên dễ nhường và một bên dễ nhận electron.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion, tập trung vào sự khác biệt độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Liên kết ion, XY₂

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết kim loại, X₂Y

Liên kết đôi, XY₂

Câu hỏi yêu cầu xác định loại liên kết và công thức hợp chất dựa trên cấu hình electron, vận dụng kiến thức về liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình (nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (nhóm VIA, VIIA).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Nguyên tử Mg và O góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.

Nguyên tử Mg nhường 2 electron cho nguyên tử O tạo thành ion Mg²⁺ và O²⁻, sau đó chúng hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Cả hai nguyên tử Mg và O đều nhường electron để tạo thành ion dương.

Nguyên tử O nhường electron cho nguyên tử Mg tạo thành ion dương Mg²⁻ và ion âm O²⁺.

Câu hỏi mô tả quá trình hình thành liên kết ion, yêu cầu chọn đáp án đúng về sự chuyển electron và hình thành ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

Na⁺ (Z=11)

Mg²⁺ (Z=12)

Cl⁻ (Z=17)

O²⁻ (Z=8)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và so sánh với cấu hình khí hiếm, cụ thể là Argon.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

HCl, H₂O, NH₃

CO₂, SO₂, NO₂

CH₄, C₂H₆, C₆H₁₂O₆

NaCl, K₂O, CaCl₂

Câu hỏi yêu cầu nhận biết hợp chất ion trong các dãy chất, dựa trên kiến thức về liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Vì sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể ion rất mạnh.

Do các hợp chất ion có khối lượng phân tử lớn.

Do các hợp chất ion dễ bay hơi.

Do liên kết ion là liên kết cộng hóa trị bền vững.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính chất vật lý của hợp chất ion, cụ thể là nhiệt độ nóng chảy và sôi cao, liên hệ với bản chất liên kết ion.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 7: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về tinh thể ion?

Tinh thể ion được cấu tạo từ các ion dương và ion âm.

Trong tinh thể ion, các ion được sắp xếp trật tự theo mạng lưới không gian xác định.

Tinh thể ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Lực hút tĩnh điện là lực liên kết chính trong tinh thể ion.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của tinh thể ion, yêu cầu nhận diện phát biểu sai.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Hãy sắp xếp các ion dương theo chiều tăng dần bán kính ion.

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Na⁺ < Mg²⁺

Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về bán kính ion và ảnh hưởng của điện tích hạt nhân, số lớp electron đến bán kính ion.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

K₂Br

KBr

KBr₂

K₃Br

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng giữa kim loại kiềm và phi kim halogen để tạo thành hợp chất ion, yêu cầu xác định công thức hóa học.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Trong phân tử calcium chloride (CaCl₂), ion calcium mang điện tích bao nhiêu và ion chloride mang điện tích bao nhiêu?

Ca⁺ và Cl⁻

Ca⁺ và Cl²⁻

Ca²⁺ và Cl⁻

Ca²⁺ và Cl²⁻

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định điện tích ion trong hợp chất ion dựa trên công thức hóa học và vị trí trong bảng tuần hoàn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Xét phản ứng giữa sodium (Na) và chlorine (Cl₂). Viết phương trình hóa học biểu diễn sự hình thành ion sodium và ion chloride từ nguyên tử tương ứng.

Na → Na⁻ + 1e; Cl + 1e → Cl⁺

Na + 1e → Na⁺; Cl → Cl⁻ + 1e

Na → Na⁺ + 2e; Cl + 2e → Cl²⁻

Na → Na⁺ + 1e; Cl + 1e → Cl⁻

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion từ nguyên tử, thể hiện quá trình nhường và nhận electron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Cho hợp chất ion X được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion sulfate (SO₄²⁻). Công thức hóa học của hợp chất X là gì?

NH₄SO₄

(NH₄)₂SO₄

NH₄(SO₄)₂

(NH₄)₃SO₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết công thức hóa học của hợp chất ion chứa ion đa nguyên tử, đảm bảo điện tích tổng cộng bằng 0.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết ion

Liên kết hydrogen

Câu hỏi dựa trên tính chất vật lý đặc trưng của hợp chất ion để nhận diện loại liên kết hóa học.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho các hợp chất: KCl, CO₂, H₂O, MgO. Hãy phân loại các hợp chất trên thành hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị.

Hợp chất ion: KCl, MgO; Hợp chất cộng hóa trị: CO₂, H₂O

Hợp chất ion: KCl, CO₂; Hợp chất cộng hóa trị: MgO, H₂O

Hợp chất ion: KCl, H₂O; Hợp chất cộng hóa trị: CO₂, MgO

Hợp chất ion: CO₂, MgO; Hợp chất cộng hóa trị: KCl, H₂O

Câu hỏi yêu cầu phân loại hợp chất dựa trên loại liên kết hóa học, vận dụng kiến thức về liên kết ion và cộng hóa trị.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại, mỗi ion Cl⁻ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Na⁺?

4 ion Cl⁻ và 4 ion Na⁺

6 ion Cl⁻ và 6 ion Na⁺

8 ion Cl⁻ và 8 ion Na⁺

12 ion Cl⁻ và 12 ion Na⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể của hợp chất ion điển hình NaCl, cụ thể là số phối trí của các ion.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 16: Dựa vào độ âm điện, hãy dự đoán liên kết hóa học trong phân tử potassium fluoride (KF) là liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Câu hỏi yêu cầu dự đoán loại liên kết dựa trên độ âm điện, vận dụng quy tắc về sự khác biệt độ âm điện lớn dẫn đến liên kết ion.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Cho biết ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron của ion, cần xác định cấu hình electron của nguyên tử trung hòa trước.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 18: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl và HCl. Giải thích sự khác biệt này dựa trên loại liên kết hóa học.

NaCl và HCl có nhiệt độ nóng chảy tương đương vì đều là hợp chất của chlorine.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với HCl vì NaCl là hợp chất ion với lực hút mạnh, còn HCl là hợp chất cộng hóa trị với lực hút yếu hơn.

HCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl vì liên kết cộng hóa trị bền hơn liên kết ion.

Cả hai đều là chất khí ở nhiệt độ thường nên không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất vật lý (nhiệt độ nóng chảy) và giải thích dựa trên sự khác biệt về loại liên kết (ion vs. cộng hóa trị).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Một học sinh phát biểu: 'Tất cả các muối đều là hợp chất ion.' Phát biểu này đúng hay sai? Giải thích.

Đúng, muối là hợp chất được tạo thành từ cation kim loại (hoặc NH₄⁺) và anion gốc acid, liên kết giữa chúng thường là liên kết ion.

Sai, vì có một số muối là hợp chất cộng hóa trị.

Chỉ đúng với muối của kim loại kiềm và kiềm thổ.

Không thể xác định được tính đúng sai của phát biểu.

Câu hỏi đánh giá tính đúng sai của một phát biểu và yêu cầu giải thích, kiểm tra sự hiểu biết về định nghĩa muối và liên kết ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

NaF < MgO < Al₂O₃

MgO < NaF < Al₂O₃

Al₂O₃ < NaF < MgO

NaF < Al₂O₃ < MgO

Câu hỏi yêu cầu sắp xếp độ bền liên kết ion dựa trên điện tích ion, vận dụng quy tắc điện tích ion càng cao thì lực hút tĩnh điện càng mạnh, liên kết càng bền.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 21: Xét phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố?

Phản ứng trao đổi

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Câu hỏi liên hệ sự hình thành liên kết ion với loại phản ứng hóa học dựa trên sự thay đổi số oxi hóa, giới thiệu khái niệm phản ứng oxi hóa - khử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) có khả năng dẫn điện?

Do các phân tử NaCl chuyển động tự do trong dung dịch.

Do liên kết ion trong NaCl bị phá vỡ khi tan trong nước.

Do NaCl phân li thành các ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển được trong dung dịch và mang điện tích.

Do nước là chất dẫn điện tốt.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về khả năng dẫn điện của dung dịch muối ăn, liên hệ với sự tồn tại của ion tự do trong dung dịch.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Liên kết ion giữa Na⁺ và Cl⁻ trong NaCl.

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl₂.

Liên kết kim loại trong kim loại sodium.

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước (nếu có).

Câu hỏi liên hệ kiến thức về liên kết ion với ứng dụng thực tế là quá trình điện phân nóng chảy NaCl để sản xuất sodium và chlorine.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺ và Cl⁻. Hãy viết công thức hóa học của các hợp chất ion có thể tạo thành từ các ion này.

KCl, CaCl₂, ScCl₃

KCl, CaCl, ScCl

KCl, CaCl₂, ScCl₃

K₂Cl, CaCl₂, Sc₂Cl₃

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về điện tích ion để viết công thức hóa học của các hợp chất ion có thể tạo thành, đảm bảo sự trung hòa điện.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Một hợp chất ion có công thức M₂O, trong đó M là một kim loại kiềm thổ. Kim loại M là nguyên tố nào?

Sodium (Na)

Magnesium (Mg)

Aluminum (Al)

Potassium (K)

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố kim loại dựa trên công thức hóa học của hợp chất ion và vị trí trong bảng tuần hoàn (kim loại kiềm thổ - nhóm IIA).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Phân tử nào sau đây *không* chứa liên kết ion?

LiF

CaO

K₂S

H₂O

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phân tử không chứa liên kết ion, cần phân biệt liên kết ion với các loại liên kết khác.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường gặp trong các hợp chất ion?

Cl⁻

S²⁻

SO₄²⁻

Na⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ion đa nguyên tử thường gặp trong hợp chất ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Tính chất nào sau đây *không* phải là tính chất chung của hợp chất ion?

Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ tan trong các dung môi phân cực như nước.

Câu hỏi yêu cầu nhận diện tính chất không phù hợp với hợp chất ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 29: Cho sơ đồ hình thành ion: M → Mⁿ⁺ + ne⁻ và X + me⁻ → X<0xE2><0x82><0x93> . Liên kết ion được hình thành giữa ion nào?

Giữa các ion Mⁿ⁺

Giữa các ion X<0xE2><0x82><0x93>

Giữa các nguyên tử M và X

Giữa các ion Mⁿ⁺ và X<0xE2><0x82><0x93>

Câu hỏi mô tả quá trình hình thành ion và hỏi về liên kết ion được tạo thành giữa các ion nào.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng của hợp chất ion trong đời sống hoặc công nghiệp?

Sodium chloride (NaCl) dùng làm gia vị và bảo quản thực phẩm.

Calcium carbonate (CaCO₃) dùng làm vật liệu xây dựng (đá vôi, xi măng).

Đường glucose (C₆H₁₂O₆) dùng làm chất tạo ngọt.

Potassium nitrate (KNO₃) dùng làm phân bón hóa học.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion, yêu cầu chọn ứng dụng không phù hợp.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion là?

A. Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử kim loại.
B. Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử phi kim.
C. Sự hút nhau giữa các hạt nhân nguyên tử và electron.
D. Sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Hợp chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

A. CO2
B. MgCl2
C. HCl
D. Cl2O

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y có thể là:

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị không cực.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 4: Sự hình thành ion Ca²⁺ từ nguyên tử Ca và ion Cl⁻ từ nguyên tử Cl thể hiện quá trình nào?

A. Ca nhận 2 electron và Cl nhường 1 electron.
B. Ca và Cl cùng góp chung electron.
C. Ca nhường 2 electron và Cl nhận 1 electron.
D. Ca và Cl cùng nhường electron.

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất liên kết trong NaCl?

A. Liên kết cộng hóa trị do Na và Cl góp chung electron.
B. Liên kết ion do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.
C. Liên kết kim loại do sự liên kết giữa các nguyên tử Na.
D. Liên kết hydrogen do sự tương tác giữa H trong HCl và Na.

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12) là [Ne]3s². Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là:

A. [Ne]3s²2p⁶
B. [Ne]3s⁴
C. [Ne]
D. [Ar]

Câu 7: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. F⁻
D. S²⁻

Câu 8: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. H₂O
B. HCl
C. NaCl
D. CaO

Câu 9: Tính chất nào sau đây là đặc trưng của các hợp chất ion?

A. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.
B. Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
C. Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng.
D. Không tan trong nước.

Câu 10: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Al³⁺ và ion SO₄²⁻ là:

A. AlSO₄
B. Al₂(SO₄)₃
C. Al₂(SO₄)₃
D. Al₃(SO₄)₂

Câu 11: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ gần nhất?

A. 2
B. 4
C. 8
D. 6

Câu 12: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. Ca²⁺ < K⁺ < Cl⁻ < S²⁻
B. K⁺ < Ca²⁺ < S²⁻ < Cl⁻
C. Cl⁻ < S²⁻ < K⁺ < Ca²⁺
D. S²⁻ < Cl⁻ < Ca²⁺ < K⁺

Câu 13: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

A. HCl, H₂O, NH₃
B. NaCl, K₂O, MgBr₂
C. CO₂, SO₂, NO₂
D. Cu, Ag, Au

Câu 14: Phát biểu nào sau đây SAI về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Liên kết ion tạo ra các phân tử có cấu trúc xác định.
D. Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Câu 15: Cho độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Hiệu độ âm điện giữa Na và Cl là bao nhiêu và liên kết trong NaCl thuộc loại liên kết gì?

A. 2.23, liên kết ion.
B. 2.23, liên kết cộng hóa trị.
C. 4.09, liên kết ion.
D. 4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu 16: Nguyên tố M thuộc nhóm IA, nguyên tố X thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X lần lượt là:

A. MO, M(OH) và X₂O₇, HXO₄
B. M₂O, MOH và X₂O₇, HXO₄
C. MO₂, M(OH)₂ và XO₃, H₂XO₃
D. M₂O₃, M(OH)₃ và XO₂, HXO₂

Câu 17: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, N³⁻. Ion nào có điện tích lớn nhất?

A. Na⁺
B. F⁻
C. Al³⁺
D. O²⁻

Câu 18: Trong hợp chất ion XY₂, nếu ion X mang điện tích +2 và ion Y mang điện tích -1, công thức hóa học của hợp chất là:

A. X₂Y
B. XY
C. X₃Y₂
D. XY₂

Câu 19: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁), kim loại đồng (Cu). Chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

A. NaCl
B. Đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁)
C. Kim loại đồng (Cu)
D. Cả NaCl và kim loại đồng

Câu 20: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

A. Tính tan tốt trong nước.
B. Nhiệt độ nóng chảy cao.
C. Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn.
D. Tính cứng và giòn.

Câu 21: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường gặp trong các hợp chất ion?

A. Na⁺
B. Cl⁻
C. SO₄²⁻
D. Mg²⁺

Câu 22: So sánh độ bền liên kết ion trong NaCl, MgCl₂, AlCl₃. Chất nào có độ bền liên kết ion lớn nhất?

A. NaCl
B. MgCl₂
C. AlCl₃
D. Độ bền liên kết ion tương đương nhau.

Câu 23: Cho phản ứng: Ba + S → BaS. Trong phản ứng này, nguyên tử Ba đóng vai trò là:

A. Nguyên tử nhận electron.
B. Nguyên tử nhường electron.
C. Nguyên tử góp chung electron.
D. Nguyên tử không thay đổi số electron.

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

A. Sản xuất phân bón hóa học (như KCl).
B. Chất điện li trong pin và ắc quy (như NaCl trong dung dịch).
C. Vật liệu xây dựng (như CaO trong vôi sống).
D. Chất bán dẫn trong vi mạch điện tử (như SiC).

Câu 25: Cho các ion: Li⁺, Be²⁺, O²⁻, N³⁻. Hợp chất ion nào có công thức đơn giản nhất?

A. Li₂O
B. BeO
C. Li₃N
D. Be₃N₂

Câu 26: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái nào và có cấu trúc mạng tinh thể gì?

A. Trạng thái lỏng, cấu trúc phân tử.
B. Trạng thái rắn, cấu trúc mạng tinh thể.
C. Trạng thái khí, cấu trúc mạng lưới không gian.
D. Trạng thái plasma, cấu trúc ion tự do.

Câu 27: So sánh tính dẫn điện của NaCl rắn, NaCl nóng chảy và dung dịch NaCl. Môi trường nào dẫn điện tốt nhất?

A. NaCl rắn.
B. NaCl nóng chảy.
C. Dung dịch NaCl.
D. Tính dẫn điện tương đương nhau.

Câu 28: Cho các ion: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺. Ion nào có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất với ion Cl⁻?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. K⁺
D. Ca²⁺

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế NaCl người ta thường dùng phương pháp nào?

A. Chưng cất phân đoạn nước biển.
B. Điện phân dung dịch NaCl.
C. Phản ứng nhiệt phân NaHCO₃.
D. Cho kim loại Na tác dụng với khí Cl₂.

Câu 30: Một hợp chất ion MX được tạo thành từ kim loại M thuộc nhóm IA và phi kim X thuộc nhóm VIIA. Hòa tan MX vào nước thu được dung dịch có khả năng làm đổi màu quỳ tím thành màu gì?

A. Màu đỏ.
B. Màu xanh.
C. Không đổi màu.
D. Mất màu quỳ tím.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion là?

Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử kim loại.

Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử phi kim.

Sự hút nhau giữa các hạt nhân nguyên tử và electron.

Sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion, tập trung vào sự khác biệt độ âm điện lớn giữa các nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Hợp chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

CO2

MgCl2

HCl

Cl2O

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion dựa trên vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và khả năng tạo ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵. Liên kết hóa học giữa X và Y có thể là:

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán loại liên kết dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng, liên hệ với kim loại và phi kim điển hình.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 4: Sự hình thành ion Ca²⁺ từ nguyên tử Ca và ion Cl⁻ từ nguyên tử Cl thể hiện quá trình nào?

Ca nhận 2 electron và Cl nhường 1 electron.

Ca và Cl cùng góp chung electron.

Ca nhường 2 electron và Cl nhận 1 electron.

Ca và Cl cùng nhường electron.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình hình thành ion, nhấn mạnh sự cho và nhận electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng bản chất liên kết trong NaCl?

Liên kết cộng hóa trị do Na và Cl góp chung electron.

Liên kết ion do lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.

Liên kết kim loại do sự liên kết giữa các nguyên tử Na.

Liên kết hydrogen do sự tương tác giữa H trong HCl và Na.

Câu hỏi yêu cầu mô tả bản chất liên kết ion trong NaCl dựa trên phản ứng hình thành, tập trung vào lực hút tĩnh điện.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12) là [Ne]3s². Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là:

[Ne]3s²2p⁶

[Ne]3s⁴

[Ne]

[Ar]

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết cấu hình electron của ion khi biết cấu hình electron của nguyên tử, tập trung vào việc loại bỏ electron lớp ngoài cùng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

S²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và khí hiếm, yêu cầu xác định ion có cấu hình electron tương tự Argon.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

H₂O

HCl

NaCl

CaO

Câu hỏi liên hệ tính chất vật lý (nhiệt độ nóng chảy) với loại liên kết hóa học, yêu cầu nhận biết hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Tính chất nào sau đây là đặc trưng của các hợp chất ion?

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Thường tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng.

Không tan trong nước.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất đặc trưng của hợp chất ion, tập trung vào trạng thái tồn tại và khả năng dẫn điện.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Al³⁺ và ion SO₄²⁻ là:

AlSO₄

Al₂(SO₄)₃

Al₃(SO₄)₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên điện tích của các ion thành phần, đảm bảo sự trung hòa điện tích.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ gần nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc tinh thể ion, cụ thể là số phối trí trong mạng tinh thể NaCl.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần bán kính ion.

Ca²⁺ < K⁺ < Cl⁻ < S²⁻

K⁺ < Ca²⁺ < S²⁻ < Cl⁻

Cl⁻ < S²⁻ < K⁺ < Ca²⁺

S²⁻ < Cl⁻ < Ca²⁺ < K⁺

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về sự biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn và so sánh bán kính các ion đẳng electron.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất ion?

HCl, H₂O, NH₃

NaCl, K₂O, MgBr₂

CO₂, SO₂, NO₂

Cu, Ag, Au

Câu hỏi yêu cầu nhận diện dãy các hợp chất ion, phân biệt với hợp chất cộng hóa trị và kim loại.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Phát biểu nào sau đây SAI về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Liên kết ion tạo ra các phân tử có cấu trúc xác định.

Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất và đặc điểm của liên kết ion, yêu cầu xác định phát biểu sai.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Cho độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Hiệu độ âm điện giữa Na và Cl là bao nhiêu và liên kết trong NaCl thuộc loại liên kết gì?

2.23, liên kết ion.

2.23, liên kết cộng hóa trị.

4.09, liên kết ion.

4.09, liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi vận dụng kiến thức về độ âm điện để xác định loại liên kết, tính toán hiệu độ âm điện và liên hệ với liên kết ion.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Nguyên tố M thuộc nhóm IA, nguyên tố X thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X lần lượt là:

MO, M(OH) và X₂O₇, HXO₄

M₂O, MOH và X₂O₇, HXO₄

MO₂, M(OH)₂ và XO₃, H₂XO₃

M₂O₃, M(OH)₃ và XO₂, HXO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí trong bảng tuần hoàn và khả năng tạo oxide, hydroxide, liên hệ với tính chất kim loại và phi kim.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, N³⁻. Ion nào có điện tích lớn nhất?

Na⁺

F⁻

Al³⁺

O²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện tích ion, yêu cầu xác định ion có điện tích lớn nhất về độ lớn (không xét dấu).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Trong hợp chất ion XY₂, nếu ion X mang điện tích +2 và ion Y mang điện tích -1, công thức hóa học của hợp chất là:

X₂Y

X₃Y₂

XY₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hóa học của hợp chất ion dựa trên điện tích của các ion thành phần và tỉ lệ ion.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Cho các chất rắn: NaCl, đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁), kim loại đồng (Cu). Chất nào dẫn điện khi hòa tan trong nước?

NaCl

Đường kính (C₁₂H₂₂O₁₁)

Kim loại đồng (Cu)

Cả NaCl và kim loại đồng

Câu hỏi liên hệ tính chất dẫn điện với loại liên kết và trạng thái chất, yêu cầu xác định chất dẫn điện khi tan trong nước (hợp chất ion).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Để phá vỡ liên kết ion trong NaCl cần cung cấp năng lượng lớn. Điều này giải thích tính chất nào của NaCl?

Tính tan tốt trong nước.

Nhiệt độ nóng chảy cao.

Khả năng dẫn điện ở trạng thái rắn.

Tính cứng và giòn.

Câu hỏi liên hệ độ bền liên kết ion với tính chất vật lý, cụ thể là nhiệt độ nóng chảy cao.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Ion đa nguyên tử nào sau đây thường gặp trong các hợp chất ion?

Na⁺

Cl⁻

SO₄²⁻

Mg²⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ion đa nguyên tử, yêu cầu nhận biết ion đa nguyên tử phổ biến trong hợp chất ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: So sánh độ bền liên kết ion trong NaCl, MgCl₂, AlCl₃. Chất nào có độ bền liên kết ion lớn nhất?

NaCl

MgCl₂

AlCl₃

Độ bền liên kết ion tương đương nhau.

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ bền liên kết ion dựa trên điện tích ion và khoảng cách ion (coi bán kính ion Cl⁻ không đổi đáng kể).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho phản ứng: Ba + S → BaS. Trong phản ứng này, nguyên tử Ba đóng vai trò là:

Nguyên tử nhận electron.

Nguyên tử nhường electron.

Nguyên tử góp chung electron.

Nguyên tử không thay đổi số electron.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của các nguyên tử trong phản ứng hình thành liên kết ion (cho và nhận electron).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của hợp chất ion?

Sản xuất phân bón hóa học (như KCl).

Chất điện li trong pin và ắc quy (như NaCl trong dung dịch).

Vật liệu xây dựng (như CaO trong vôi sống).

Chất bán dẫn trong vi mạch điện tử (như SiC).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất ion, yêu cầu xác định ứng dụng không phù hợp.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Cho các ion: Li⁺, Be²⁺, O²⁻, N³⁻. Hợp chất ion nào có công thức đơn giản nhất?

Li₂O

BeO

Li₃N

Be₃N₂

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức hợp chất ion đơn giản nhất dựa trên điện tích ion, tìm tỉ lệ tối giản.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái nào và có cấu trúc mạng tinh thể gì?

Trạng thái lỏng, cấu trúc phân tử.

Trạng thái rắn, cấu trúc mạng tinh thể.

Trạng thái khí, cấu trúc mạng lưới không gian.

Trạng thái plasma, cấu trúc ion tự do.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái tồn tại và cấu trúc tinh thể đặc trưng của hợp chất ion.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: So sánh tính dẫn điện của NaCl rắn, NaCl nóng chảy và dung dịch NaCl. Môi trường nào dẫn điện tốt nhất?

NaCl rắn.

NaCl nóng chảy.

Dung dịch NaCl.

Tính dẫn điện tương đương nhau.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của hợp chất ion trong các trạng thái khác nhau, liên hệ với sự di chuyển tự do của ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 28: Cho các ion: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺. Ion nào có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất với ion Cl⁻?

Na⁺

Mg²⁺

K⁺

Ca²⁺

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ bền liên kết ion dựa trên điện tích cation, với anion Cl⁻ chung.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế NaCl người ta thường dùng phương pháp nào?

Chưng cất phân đoạn nước biển.

Điện phân dung dịch NaCl.

Phản ứng nhiệt phân NaHCO₃.

Cho kim loại Na tác dụng với khí Cl₂.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức thực tế về điều chế hợp chất ion NaCl, liên hệ với phản ứng hóa học tạo liên kết ion.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 8

Màu đỏ.

Màu xanh.

Không đổi màu.

Mất màu quỳ tím.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi liên hệ tính chất của hợp chất ion (muối của kim loại kiềm và halogen) với môi trường dung dịch và sự đổi màu quỳ tím.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quá trình hình thành liên kết ion trong KCl?

A. Potassium và chlorine góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững, tạo thành liên kết cộng hóa trị.
B. Potassium và chlorine cùng nhường electron cho nguyên tử khác để trở thành ion dương, sau đó hút nhau tạo liên kết ion.
C. Potassium và chlorine cùng nhận electron từ nguyên tử khác để trở thành ion âm, sau đó hút nhau tạo liên kết ion.
D. Potassium nhường electron cho chlorine, tạo thành ion K+ và Cl-. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu này hình thành liên kết ion.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), O (Z=8) và Cl (Z=17). Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ liên kết ion?

A. CO2
B. MgCl2
C. HCl
D. O2

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA
B. Ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
C. Ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA
D. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành ion: M → M³⁺ + 3e. Nguyên tử M có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. IA
B. IIA
C. IIIA
D. IVA

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

A. Tồn tại ở trạng thái rắn
B. Dễ bay hơi
C. Dẫn điện khi nóng chảy
D. Có nhiệt độ nóng chảy cao

Câu 6: Cho các cặp nguyên tố: (1) Na và Cl, (2) H và Cl, (3) C và O, (4) Mg và O. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành liên kết ion mạnh nhất?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

A. 4
B. 8
C. 6
D. 12

Câu 8: Cho công thức hóa học của một số hợp chất: KF, CaO, Al₂O₃. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (từ thấp đến cao).

A. KF < CaO < Al₂O₃
B. CaO < KF < Al₂O₃
C. Al₂O₃ < CaO < KF
D. KF < Al₂O₃ < CaO

Câu 9: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về liên kết ion?

A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.
B. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
C. Liên kết ion có tính định hướng và tính bão hòa.
D. Hợp chất ion thường dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Công thức hóa học nào sau đây KHÔNG thể tạo thành từ các ion trên?

A. NaF
B. MgCl₂
C. Al₂O₃
D. Na₂O₃

Câu 11: Trong phản ứng hóa học giữa sodium (Na) và oxygen (O) để tạo thành sodium oxide (Na₂O), quá trình nào xảy ra với nguyên tử sodium?

A. Nguyên tử sodium nhận electron và trở thành ion âm.
B. Nguyên tử sodium nhường electron và trở thành ion dương.
C. Các nguyên tử sodium góp chung electron với nhau.
D. Không có sự thay đổi electron trong nguyên tử sodium.

Câu 12: Cho các chất: NaCl (1), HCl (2), CaCl₂ (3), H₂O (4). Chất nào có liên kết ion?

A. (1), (2)
B. (2), (4)
C. (1), (3)
D. (3), (4)

Câu 13: Cho ion đa nguyên tử sulfate (SO₄²⁻). Liên kết hóa học trong ion sulfate là loại liên kết gì?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào thể hiện tính base mạnh nhất?

A. Na₂O
B. MgO
C. Al₂O₃
D. SiO₂

Câu 15: Cho phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phản ứng này thể hiện rõ đặc trưng nào của liên kết ion?

A. Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
B. Sự hình thành liên kết kim loại
C. Sự hình thành liên kết hydrogen
D. Sự hình thành liên kết ion

Câu 16: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

A. Ở trạng thái rắn khan
B. Ở trạng thái khí
C. Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước
D. Ở mọi trạng thái

Câu 17: Cho các hợp chất: LiF, NaCl, KBr, CsI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới ion nhỏ nhất?

A. LiF
B. NaCl
C. KBr
D. CsI

Câu 18: Nguyên tử chlorine (Cl) có xu hướng tạo thành ion Cl⁻, trong khi nguyên tử sodium (Na) có xu hướng tạo thành ion Na⁺. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

A. Chlorine có độ âm điện lớn hơn sodium, nên dễ nhận electron hơn.
B. Sodium có độ âm điện lớn hơn chlorine, nên dễ nhường electron hơn.
C. Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn sodium, nên dễ nhận electron hơn.
D. Sodium có bán kính nguyên tử lớn hơn chlorine, nên dễ nhường electron hơn.

Câu 19: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có công thức hóa học đúng?

A. KCl₂
B. CaCl₂
C. K₂S
D. CaS₂

Câu 20: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm KHÔNG đạt octet (8 electron lớp ngoài cùng) khi hình thành liên kết ion?

A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. BeCl₂

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: M + X → MX (hợp chất ion). Biết M là kim loại nhóm IA và X là phi kim nhóm VIIA. Phản ứng này thuộc loại phản ứng hóa học nào?

A. Phản ứng thế
B. Phản ứng phân hủy
C. Phản ứng oxi hóa - khử
D. Phản ứng trung hòa

Câu 22: Cho các ion: NH₄⁺, SO₄²⁻, Na⁺, Cl⁻. Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ liên kết ion và chứa cả ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử?

A. (NH₄)₂SO₄
B. Na₂SO₄
C. NH₄Cl
D. NaCl

Câu 23: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

A. Liên kết ion hình thành do sự dùng chung electron, liên kết cộng hóa trị hình thành do lực hút tĩnh điện.
B. Liên kết ion chỉ tồn tại trong chất rắn, liên kết cộng hóa trị chỉ tồn tại trong chất lỏng và khí.
C. Liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong mọi trường hợp.
D. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu, liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron.

Câu 24: Cho dãy các hợp chất: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Tính chất nào sau đây biến đổi theo xu hướng tăng dần từ NaF đến NaI?

A. Nhiệt độ nóng chảy
B. Độ cứng
C. Độ dài liên kết ion
D. Năng lượng mạng lưới ion

Câu 25: Cho hợp chất ion XY₂. Ion X có điện tích +2 và ion Y có điện tích -1. Nguyên tố X thuộc nhóm nào và nguyên tố Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VIIA
B. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm VIA
C. X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm VA
D. X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm IVA

Câu 26: Tinh thể ion có cấu trúc mạng lưới không gian ba chiều được hình thành bởi sự sắp xếp của các...

A. nguyên tử kim loại
B. cation và anion
C. phân tử trung hòa
D. electron tự do

Câu 27: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

A. K⁺
B. Ca²⁺
C. Sc³⁺
D. Ba ion có bán kính bằng nhau

Câu 28: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử lithium (Li) và fluorine (F). Bước nào sau đây là giai đoạn tỏa năng lượng?

A. Li(g) → Li⁺(g) + e (quá trình ion hóa)
B. F₂(g) → 2F(g) (quá trình phân li)
C. F(g) + e → F⁻(g) (quá trình ái lực electron)
D. Li⁺(g) + F⁻(g) → LiF(s) (hình thành mạng lưới ion)

Câu 29: Để phá vỡ liên kết ion trong tinh thể NaCl, cần cung cấp năng lượng để thắng lực hút tĩnh điện giữa các ion Na⁺ và Cl⁻. Năng lượng này được gọi là gì?

A. Năng lượng ion hóa
B. Ái lực electron
C. Năng lượng mạng lưới ion
D. Năng lượng liên kết cộng hóa trị

Câu 30: So sánh nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì ion Na⁺ và Cl⁻ có bán kính nhỏ hơn ion Mg²⁺ và O²⁻.
B. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì ion Mg²⁺ và O²⁻ có điện tích lớn hơn ion Na⁺ và Cl⁻.
C. Nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl tương đương nhau vì chúng đều là hợp chất ion.
D. Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Xét phân tử potassium chloride (KCl). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất quá trình hình thành liên kết ion trong KCl?

Potassium và chlorine góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững, tạo thành liên kết cộng hóa trị.

Potassium và chlorine cùng nhường electron cho nguyên tử khác để trở thành ion dương, sau đó hút nhau tạo liên kết ion.

Potassium và chlorine cùng nhận electron từ nguyên tử khác để trở thành ion âm, sau đó hút nhau tạo liên kết ion.

Potassium nhường electron cho chlorine, tạo thành ion K+ và Cl-. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu này hình thành liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quá trình hình thành liên kết ion bằng cách mô tả sự chuyển electron giữa potassium (K) và chlorine (Cl) để tạo thành các ion mang điện tích trái dấu, sau đó hút nhau bằng lực tĩnh điện.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), O (Z=8) và Cl (Z=17). Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ liên kết ion?

CO2

MgCl2

HCl

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion dựa trên kiến thức về vị trí các nguyên tố kim loại điển hình (Na, Mg) và phi kim điển hình (O, Cl) trong bảng tuần hoàn. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA

Ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

Ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVA

Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion. Ion X²⁺ có cấu hình 2p⁶ giống Ne (Z=10), vậy nguyên tử X phải có 10 + 2 = 12 electron. Cấu hình nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s², thuộc ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 4: Cho sơ đồ hình thành ion: M → M³⁺ + 3e. Nguyên tử M có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

IIA

IIIA

IVA

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về mối liên hệ giữa số electron nguyên tử nhường và vị trí nhóm trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử M nhường 3 electron để tạo ion M³⁺, điều này thường xảy ra với các kim loại nhóm IIIA.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là đặc trưng của hợp chất ion ở điều kiện thường?

Tồn tại ở trạng thái rắn

Dễ bay hơi

Dẫn điện khi nóng chảy

Có nhiệt độ nóng chảy cao

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của hợp chất ion. Hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan, và thường cứng nhưng dễ vỡ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Cho các cặp nguyên tố: (1) Na và Cl, (2) H và Cl, (3) C và O, (4) Mg và O. Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành liên kết ion mạnh nhất?

(1)

(2)

(3)

(4)

Câu hỏi yêu cầu so sánh độ mạnh liên kết ion dựa trên độ khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tố. Liên kết ion mạnh nhất hình thành khi độ khác biệt độ âm điện lớn nhất, thường giữa kim loại kiềm/kiềm thổ và phi kim nhóm halogen/oxygen.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể ion của NaCl. Trong mạng tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl⁻ và mỗi ion Cl⁻ được bao quanh bởi 6 ion Na⁺ trong cấu trúc bát diện.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Cho công thức hóa học của một số hợp chất: KF, CaO, Al₂O₃. Sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (từ thấp đến cao).

KF < CaO < Al₂O₃

CaO < KF < Al₂O₃

Al₂O₃ < CaO < KF

KF < Al₂O₃ < CaO

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion, bao gồm điện tích ion và bán kính ion. Điện tích ion càng lớn và bán kính ion càng nhỏ thì nhiệt độ nóng chảy càng cao. KF < CaO < Al₂O₃.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về liên kết ion?

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện.

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Liên kết ion có tính định hướng và tính bão hòa.

Hợp chất ion thường dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết toàn diện về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion là liên kết mạnh, có tính định hướng kém và không bão hòa, hình thành do lực hút tĩnh điện.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Công thức hóa học nào sau đây KHÔNG thể tạo thành từ các ion trên?

NaF

MgCl₂

Al₂O₃

Na₂O₃

Câu hỏi yêu cầu kiểm tra khả năng tổ hợp ion để tạo thành hợp chất trung hòa điện. Cần kiểm tra điện tích của cation và anion để đảm bảo tổng điện tích bằng 0.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Trong phản ứng hóa học giữa sodium (Na) và oxygen (O) để tạo thành sodium oxide (Na₂O), quá trình nào xảy ra với nguyên tử sodium?

Nguyên tử sodium nhận electron và trở thành ion âm.

Nguyên tử sodium nhường electron và trở thành ion dương.

Các nguyên tử sodium góp chung electron với nhau.

Không có sự thay đổi electron trong nguyên tử sodium.

Câu hỏi tập trung vào quá trình electron hóa của nguyên tử sodium trong sự hình thành liên kết ion. Sodium (kim loại) sẽ nhường electron để trở thành ion dương (cation).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Cho các chất: NaCl (1), HCl (2), CaCl₂ (3), H₂O (4). Chất nào có liên kết ion?

(1), (2)

(2), (4)

(1), (3)

(3), (4)

Câu hỏi yêu cầu nhận diện chất có liên kết ion trong danh sách. Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại và phi kim. NaCl và CaCl₂ là hợp chất ion, HCl và H₂O là hợp chất cộng hóa trị.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Cho ion đa nguyên tử sulfate (SO₄²⁻). Liên kết hóa học trong ion sulfate là loại liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Câu hỏi về loại liên kết trong ion đa nguyên tử. Trong ion sulfate (SO₄²⁻), các nguyên tử sulfur và oxygen liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị để tạo thành ion đa nguyên tử, sau đó ion này có thể tạo liên kết ion với cation khác.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Cho các oxide: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Oxide nào thể hiện tính base mạnh nhất?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

SiO₂

Câu hỏi liên hệ liên kết ion với tính chất hóa học của oxide. Oxide của kim loại kiềm và kiềm thổ có tính base mạnh. Tính base giảm khi độ âm điện của kim loại tăng lên (từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn). Na₂O có tính base mạnh nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Cho phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Phản ứng này thể hiện rõ đặc trưng nào của liên kết ion?

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

Sự hình thành liên kết kim loại

Sự hình thành liên kết hydrogen

Sự hình thành liên kết ion

Câu hỏi liên hệ phản ứng hóa học với sự hình thành liên kết ion. Phản ứng giữa kim loại hoạt động mạnh (Na) và phi kim hoạt động mạnh (Cl₂) tạo thành hợp chất ion (NaCl) là phản ứng điển hình thể hiện sự hình thành liên kết ion.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Trong điều kiện nào thì hợp chất ion có khả năng dẫn điện?

Ở trạng thái rắn khan

Ở trạng thái khí

Ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong nước

Ở mọi trạng thái

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều kiện dẫn điện của hợp chất ion. Hợp chất ion dẫn điện khi các ion tự do di chuyển được, tức là ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan trong dung môi phân cực (như nước).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Cho các hợp chất: LiF, NaCl, KBr, CsI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới ion nhỏ nhất?

LiF

NaCl

KBr

CsI

Câu hỏi về năng lượng mạng lưới ion và yếu tố ảnh hưởng. Năng lượng mạng lưới ion tỉ lệ nghịch với khoảng cách ion (tổng bán kính ion). Trong dãy LiF, NaCl, KBr, CsI, khoảng cách ion tăng dần do bán kính cation tăng dần (Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Cs⁺), do đó CsI có năng lượng mạng lưới nhỏ nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Nguyên tử chlorine (Cl) có xu hướng tạo thành ion Cl⁻, trong khi nguyên tử sodium (Na) có xu hướng tạo thành ion Na⁺. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

Chlorine có độ âm điện lớn hơn sodium, nên dễ nhận electron hơn.

Sodium có độ âm điện lớn hơn chlorine, nên dễ nhường electron hơn.

Chlorine có bán kính nguyên tử lớn hơn sodium, nên dễ nhận electron hơn.

Sodium có bán kính nguyên tử lớn hơn chlorine, nên dễ nhường electron hơn.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về xu hướng tạo ion dựa trên cấu hình electron và độ âm điện. Chlorine gần đạt cấu hình bền vững (8e lớp ngoài cùng) nên dễ nhận electron. Sodium dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững lớp vỏ trước.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Cho các ion: Ca²⁺, K⁺, Cl⁻, S²⁻. Hợp chất nào sau đây có công thức hóa học đúng?

KCl₂

CaCl₂

K₂S

CaS₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết công thức hóa học hợp chất ion dựa trên điện tích ion, đảm bảo hợp chất trung hòa điện. Cần kết hợp cation và anion sao cho tổng điện tích bằng 0.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm KHÔNG đạt octet (8 electron lớp ngoài cùng) khi hình thành liên kết ion?

LiCl

NaCl

KCl

BeCl₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet trong liên kết ion. Quy tắc octet thường đúng cho ion của các nguyên tố nhóm chính, nhưng có ngoại lệ, đặc biệt với các ion kim loại chuyển tiếp hoặc kim loại nhóm IIIA như Al³⁺ (cấu hình 2s²2p⁶, không có electron lớp ngoài cùng). Tuy nhiên, trong các đáp án này, câu hỏi có lẽ đang kiểm tra sự hiểu biết về octet cho ion đơn nguyên tử điển hình.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: M + X → MX (hợp chất ion). Biết M là kim loại nhóm IA và X là phi kim nhóm VIIA. Phản ứng này thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Phản ứng thế

Phản ứng phân hủy

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng trung hòa

Câu hỏi liên hệ sự hình thành liên kết ion với loại phản ứng hóa học. Phản ứng giữa kim loại và phi kim để tạo thành hợp chất ion thường là phản ứng oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị oxi hóa (nhường electron) và phi kim bị khử (nhận electron).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Cho các ion: NH₄⁺, SO₄²⁻, Na⁺, Cl⁻. Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ liên kết ion và chứa cả ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử?

(NH₄)₂SO₄

Na₂SO₄

NH₄Cl

NaCl

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion chứa cả ion đơn và đa nguyên tử. Na⁺ và Cl⁻ là ion đơn nguyên tử, NH₄⁺ và SO₄²⁻ là ion đa nguyên tử. Cần tìm hợp chất kết hợp ion đơn và đa nguyên tử.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 23: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

Liên kết ion hình thành do sự dùng chung electron, liên kết cộng hóa trị hình thành do lực hút tĩnh điện.

Liên kết ion chỉ tồn tại trong chất rắn, liên kết cộng hóa trị chỉ tồn tại trong chất lỏng và khí.

Liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong mọi trường hợp.

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu, liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron.

Câu hỏi so sánh liên kết ion và cộng hóa trị. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu, liên kết cộng hóa trị hình thành do sự dùng chung electron.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: Cho dãy các hợp chất: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Tính chất nào sau đây biến đổi theo xu hướng tăng dần từ NaF đến NaI?

Nhiệt độ nóng chảy

Độ cứng

Độ dài liên kết ion

Năng lượng mạng lưới ion

Câu hỏi về xu hướng biến đổi tính chất trong dãy hợp chất ion cùng cation khác anion halogen. Khi đi từ F⁻ đến I⁻, bán kính anion tăng, làm giảm lực hút ion và năng lượng mạng lưới, dẫn đến giảm nhiệt độ nóng chảy và độ tan (trong một số trường hợp, độ tan có thể phức tạp hơn).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Cho hợp chất ion XY₂. Ion X có điện tích +2 và ion Y có điện tích -1. Nguyên tố X thuộc nhóm nào và nguyên tố Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VIIA

X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm VIA

X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm VA

X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm IVA

Câu hỏi về mối liên hệ giữa điện tích ion và vị trí nhóm. Ion X²⁺ (điện tích +2) thường là kim loại nhóm IIA, ion Y⁻ (điện tích -1) thường là phi kim nhóm VIIA.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Tinh thể ion có cấu trúc mạng lưới không gian ba chiều được hình thành bởi sự sắp xếp của các...

nguyên tử kim loại

cation và anion

phân tử trung hòa

electron tự do

Câu hỏi về cấu trúc tinh thể ion. Tinh thể ion được tạo thành từ sự sắp xếp trật tự của các ion mang điện tích trái dấu (cation và anion) trong không gian ba chiều, do lực hút tĩnh điện.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

K⁺

Ca²⁺

Sc³⁺

Ba ion có bán kính bằng nhau

Câu hỏi so sánh bán kính ion của các ion đẳng electron hoặc cùng chu kì. Các ion K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺ là các ion dương thuộc cùng chu kì 4. Khi điện tích hạt nhân tăng (từ K đến Sc), lực hút hạt nhân lên electron mạnh hơn, làm giảm bán kính ion. Sc³⁺ có bán kính nhỏ nhất.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho sơ đồ hình thành liên kết ion giữa nguyên tử lithium (Li) và fluorine (F). Bước nào sau đây là giai đoạn tỏa năng lượng?

Li(g) → Li⁺(g) + e (quá trình ion hóa)

F₂(g) → 2F(g) (quá trình phân li)

F(g) + e → F⁻(g) (quá trình ái lực electron)

Li⁺(g) + F⁻(g) → LiF(s) (hình thành mạng lưới ion)

Câu hỏi về quá trình năng lượng trong hình thành liên kết ion. Giai đoạn hình thành liên kết ion (lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu) là quá trình tỏa năng lượng, làm giảm năng lượng của hệ và tạo thành hợp chất bền vững hơn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Năng lượng ion hóa

Ái lực electron

Năng lượng mạng lưới ion

Năng lượng liên kết cộng hóa trị

Câu hỏi về năng lượng cần thiết để phá vỡ mạng tinh thể ion. Năng lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết ion trong mạng tinh thể và chuyển hợp chất ion từ trạng thái rắn sang trạng thái khí (ion khí) được gọi là năng lượng mạng lưới ion.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: So sánh nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl. Giải thích nào sau đây là đúng?

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì ion Na⁺ và Cl⁻ có bán kính nhỏ hơn ion Mg²⁺ và O²⁻.

MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì ion Mg²⁺ và O²⁻ có điện tích lớn hơn ion Na⁺ và Cl⁻.

Nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl tương đương nhau vì chúng đều là hợp chất ion.

Không thể so sánh nhiệt độ nóng chảy của MgO và NaCl.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh liên kết ion. MgO có nhiệt độ nóng chảy cao hơn NaCl do ion Mg²⁺ và O²⁻ có điện tích lớn hơn ion Na⁺ và Cl⁻, dẫn đến lực hút tĩnh điện mạnh hơn và năng lượng mạng lưới lớn hơn.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tử là gì?

A. Hai nguyên tử phải có cùng số lớp electron.
B. Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.
C. Cả hai nguyên tử đều phải là phi kim.
D. Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, thường là một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Hợp chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

A. CO2
B. NaCl
C. MgCl2
D. HCl

Câu 3: Xét quá trình hình thành ion từ nguyên tử. Phương trình nào sau đây biểu diễn đúng quá trình tạo thành cation?

A. M → M⁺ + 1e⁻
B. X + 1e⁻ → X⁻
C. M⁺ + X⁻ → MX
D. MX → M⁺ + X⁻

Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne] 3s² 3p⁵. Ion phổ biến mà X có thể tạo thành và công thức oxide cao nhất tương ứng là:

A. X⁺, X₂O₇
B. X²⁻, XO₃
C. X⁻, X₂O₇
D. X⁺, XO₃

Câu 5: Trong phân tử NaCl, ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực tĩnh điện. Yếu tố nào sau đây quyết định độ lớn của lực hút này?

A. Khối lượng nguyên tử của Na và Cl.
B. Điện tích của ion Na⁺ và Cl⁻, và khoảng cách giữa chúng.
C. Số lớp electron của nguyên tử Na và Cl.
D. Độ âm điện của Na và Cl.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng tính chất của hợp chất ion ở trạng thái rắn?

A. Dẫn điện tốt do các electron tự do.
B. Mềm, dễ dát mỏng và kéo dài.
C. Cứng, giòn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Câu 7: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO, CO₂. Dãy chất nào sau đây chỉ chứa hợp chất ion?

A. HCl, H₂O, CO₂
B. NaCl, HCl, H₂O
C. CaO, CO₂, HCl
D. NaCl, CaO

Câu 8: Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl) có khả năng dẫn điện, trong khi đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁) thì không, mặc dù cả hai đều tan trong nước?

A. Đường ăn có phân tử khối lớn hơn muối ăn.
B. Muối ăn phân li thành ion tự do trong nước, còn đường ăn thì không.
C. Muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đường ăn.
D. Đường ăn có liên kết cộng hóa trị bền vững hơn liên kết ion trong muối ăn.

Câu 9: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA
B. Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
C. Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA
D. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Câu 10: Hợp chất ion nào sau đây chứa cả ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử?

A. NaCl
B. MgO
C. Na₂SO₄
D. CaCl₂

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: 2M + X₂ → 2MX. Biết M là kim loại kiềm và X là halogen. Liên kết hóa học trong hợp chất MX là:

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết ion
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 12: Sắp xếp các hợp chất ion sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: NaCl, MgO, KCl, CaO. Giải thích dựa trên yếu tố ảnh hưởng đến lực liên kết ion.

A. NaCl < KCl < CaO < MgO
B. MgO < CaO < NaCl < KCl
C. KCl < NaCl < CaO < MgO
D. CaO < MgO < KCl < NaCl

Câu 13: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, N³⁻. Công thức hóa học nào sau đây không thể tạo thành hợp chất ion bền vững?

A. Na₂O
B. MgF₂
C. AlN
D. NaF₃

Câu 14: Hình ảnh tinh thể NaCl thể hiện sự sắp xếp các ion Na⁺ và Cl⁻ trong không gian ba chiều. Cấu trúc tinh thể ion được duy trì bởi loại lực nào?

A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B. Lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.
C. Lực Van der Waals giữa các phân tử.
D. Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử.

Câu 15: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Tính độ khác biệt độ âm điện và dự đoán loại liên kết trong NaCl.

A. 2.23, liên kết cộng hóa trị phân cực
B. 2.23, liên kết ion
C. 4.09, liên kết ion
D. 4.09, liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 16: Một hợp chất ion XY được tạo thành từ kim loại kiềm thổ X và halogen Y. Biết tổng số electron trong ion X²⁺ và Y⁻ là 36. Xác định X và Y.

A. X là Na, Y là Cl
B. X là K, Y là F
C. X là Mg, Y là Br
D. X là Ca, Y là Cl

Câu 17: Cho các oxide: Na₂O, SO₂, P₂O₅, MgO. Oxide nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. Na₂O
B. SO₂
C. P₂O₅
D. MgO

Câu 18: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn. Giải thích vì sao?

A. Do lực hút Van der Waals mạnh mẽ giữa các phân tử.
B. Do liên kết cộng hóa trị bền vững tạo mạng tinh thể.
C. Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu tạo mạng tinh thể ion.
D. Do các ion có kích thước lớn.

Câu 19: Cho phản ứng: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(g). Trong CaCO₃, liên kết giữa Ca và CO₃²⁻ là liên kết gì?

A. Liên kết cộng hóa trị
B. Liên kết ion
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 20: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì và nó thể hiện điều gì?

A. Năng lượng ion hóa, thể hiện khả năng nhường electron của Na.
B. Ái lực electron, thể hiện khả năng nhận electron của Cl.
C. Năng lượng liên kết cộng hóa trị, thể hiện độ bền liên kết trong phân tử Cl₂.
D. Năng lượng mạng lưới, thể hiện độ bền của liên kết ion trong mạng tinh thể NaCl.

Câu 21: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

A. K⁺, vì có ít electron nhất.
B. Ca²⁺, vì có điện tích dương lớn hơn.
C. Sc³⁺, vì có điện tích dương lớn nhất và lực hút hạt nhân mạnh nhất.
D. Cả ba ion có bán kính tương đương nhau vì cùng chu kì.

Câu 22: Trong phản ứng giữa kim loại kiềm và halogen, yếu tố nào quyết định ion kim loại sẽ mang điện tích +1 và ion halogen mang điện tích -1?

A. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử.
B. Xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
C. Độ âm điện của kim loại kiềm và halogen.
D. Bán kính nguyên tử của kim loại kiềm và halogen.

Câu 23: Cho các hợp chất: KF, KCl, KBr, KI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới nhỏ nhất? Giải thích xu hướng biến đổi.

A. KF, vì ion F⁻ có kích thước nhỏ nhất.
B. KCl, vì ion Cl⁻ có độ âm điện trung bình.
C. KBr, vì ion Br⁻ có khối lượng nguyên tử lớn.
D. KI, vì ion I⁻ có kích thước lớn nhất, lực hút ion yếu nhất.

Câu 24: Một mẫu chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. X có thể là loại chất nào?

A. Kim loại
B. Chất cộng hóa trị phân cực
C. Hợp chất ion
D. Chất cộng hóa trị không phân cực

Câu 25: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Công thức hóa học của các hợp chất ion có thể tạo thành từ các ion này là:

A. NaCl, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl
B. NaCl, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl₂
C. NaCl, CaSO₄, NaSO₄, CaCl₂
D. NaCl₂, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl₂

Câu 26: So sánh tính tan trong nước của NaCl và AgCl. Giải thích sự khác biệt dựa trên năng lượng mạng lưới và năng lượng hydrate hóa.

A. AgCl tan tốt hơn NaCl, do năng lượng mạng lưới của AgCl nhỏ hơn.
B. NaCl và AgCl tan tốt như nhau, do đều là hợp chất ion.
C. NaCl tan tốt hơn AgCl, do năng lượng hydrate hóa vượt trội hơn năng lượng mạng lưới.
D. AgCl tan tốt hơn NaCl, do năng lượng hydrate hóa của Ag⁺ lớn hơn Na⁺.

Câu 27: Cho phản ứng: BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq). Vì sao BaSO₄ kết tủa, trong khi NaCl vẫn tan?

A. BaSO₄ ít tan trong nước do lực hút ion mạnh, năng lượng mạng lưới lớn.
B. BaSO₄ có phân tử khối lớn hơn NaCl nên dễ kết tủa.
C. NaCl dễ tan hơn BaSO₄ do liên kết ion trong NaCl yếu hơn.
D. Phản ứng tạo ra BaSO₄ là phản ứng oxi hóa khử, tạo chất không tan.

Câu 28: Trong công nghiệp sản xuất NaOH từ NaCl, quá trình điện phân dung dịch NaCl tạo ra NaOH, Cl₂ và H₂. Loại liên kết nào bị phá vỡ trong NaCl khi điện phân?

A. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử NaCl.
B. Liên kết ion giữa Na⁺ và Cl⁻ trong NaCl.
C. Liên kết kim loại trong kim loại Na.
D. Liên kết hydrogen trong nước.

Câu 29: Cho các chất: CH₄, NH₃, H₂O, HF, NaCl. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích dựa trên loại liên kết và tương tác phân tử.

A. CH₄, vì phân tử khối nhỏ nhất.
B. NH₃, vì có liên kết hydrogen.
C. HF, vì có liên kết hydrogen mạnh nhất.
D. NaCl, vì có liên kết ion mạnh nhất.

Câu 30: Một học sinh nói rằng "Liên kết ion chỉ hình thành giữa kim loại và phi kim". Nhận xét nào sau đây đúng về phát biểu này?

A. Sai, vì liên kết ion có thể hình thành giữa hai phi kim.
B. Sai, vì liên kết ion có thể hình thành giữa hai kim loại.
C. Đúng, nhưng chưa đầy đủ, cần nhấn mạnh sự khác biệt độ âm điện lớn.
D. Đúng và đầy đủ, không cần bổ sung gì thêm.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Điều kiện tiên quyết để hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tử là gì?

Hai nguyên tử phải có cùng số lớp electron.

Hai nguyên tử phải có độ âm điện tương đương nhau.

Cả hai nguyên tử đều phải là phi kim.

Độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác nhau đáng kể, thường là một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion, nhấn mạnh sự khác biệt lớn về độ âm điện.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Mg (Z=12), O (Z=8). Hợp chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion?

CO2

NaCl

MgCl2

HCl

Câu hỏi yêu cầu xác định hợp chất ion dựa trên kiến thức về vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và xu hướng tạo ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Xét quá trình hình thành ion từ nguyên tử. Phương trình nào sau đây biểu diễn đúng quá trình tạo thành cation?

M → M⁺ + 1e⁻

X + 1e⁻ → X⁻

M⁺ + X⁻ → MX

MX → M⁺ + X⁻

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về quá trình tạo cation (mất electron) và cách biểu diễn bằng phương trình.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ne] 3s² 3p⁵. Ion phổ biến mà X có thể tạo thành và công thức oxide cao nhất tương ứng là:

X⁺, X₂O₇

X²⁻, XO₃

X⁻, X₂O₇

X⁺, XO₃

Câu hỏi kết hợp cấu hình electron, sự hình thành ion và công thức oxide cao nhất, đòi hỏi vận dụng kiến thức tổng hợp.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Trong phân tử NaCl, ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực tĩnh điện. Yếu tố nào sau đây quyết định độ lớn của lực hút này?

Khối lượng nguyên tử của Na và Cl.

Điện tích của ion Na⁺ và Cl⁻, và khoảng cách giữa chúng.

Số lớp electron của nguyên tử Na và Cl.

Độ âm điện của Na và Cl.

Câu hỏi tập trung vào yếu tố ảnh hưởng đến lực hút tĩnh điện trong liên kết ion, liên quan đến định luật Coulomb.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng tính chất của hợp chất ion ở trạng thái rắn?

Dẫn điện tốt do các electron tự do.

Mềm, dễ dát mỏng và kéo dài.

Cứng, giòn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý đặc trưng của hợp chất ion ở trạng thái rắn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CaO, CO₂. Dãy chất nào sau đây chỉ chứa hợp chất ion?

HCl, H₂O, CO₂

NaCl, HCl, H₂O

CaO, CO₂, HCl

NaCl, CaO

Câu hỏi yêu cầu phân loại các chất dựa trên loại liên kết hóa học, cụ thể là liên kết ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl) có khả năng dẫn điện, trong khi đường ăn (C₁₂H₂₂O₁₁) thì không, mặc dù cả hai đều tan trong nước?

Đường ăn có phân tử khối lớn hơn muối ăn.

Muối ăn phân li thành ion tự do trong nước, còn đường ăn thì không.

Muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đường ăn.

Đường ăn có liên kết cộng hóa trị bền vững hơn liên kết ion trong muối ăn.

Câu hỏi so sánh tính dẫn điện của dung dịch chất ion và chất không ion, liên quan đến sự điện ly.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

Ô 16, chu kì 3, nhóm VIA

Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron của ion, cần suy luận ngược lại cấu hình nguyên tử.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Hợp chất ion nào sau đây chứa cả ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử?

NaCl

MgO

Na₂SO₄

CaCl₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử trong công thức hóa học của hợp chất ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: 2M + X₂ → 2MX. Biết M là kim loại kiềm và X là halogen. Liên kết hóa học trong hợp chất MX là:

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Câu hỏi đưa ra phản ứng hóa học và yêu cầu xác định loại liên kết trong sản phẩm, dựa trên bản chất của các chất phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

NaCl < KCl < CaO < MgO

MgO < CaO < NaCl < KCl

KCl < NaCl < CaO < MgO

CaO < MgO < KCl < NaCl

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion và giải thích dựa trên điện tích ion và bán kính ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻, N³⁻. Công thức hóa học nào sau đây không thể tạo thành hợp chất ion bền vững?

Na₂O

MgF₂

AlN

NaF₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán công thức hợp chất ion dựa trên điện tích ion và quy tắc hóa trị.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Hình ảnh tinh thể NaCl thể hiện sự sắp xếp các ion Na⁺ và Cl⁻ trong không gian ba chiều. Cấu trúc tinh thể ion được duy trì bởi loại lực nào?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Lực đẩy tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.

Lực Van der Waals giữa các phân tử.

Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử.

Câu hỏi liên hệ cấu trúc tinh thể ion với loại lực tương tác chính trong tinh thể.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Tính độ khác biệt độ âm điện và dự đoán loại liên kết trong NaCl.

2.23, liên kết cộng hóa trị phân cực

2.23, liên kết ion

4.09, liên kết ion

4.09, liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu hỏi yêu cầu tính độ khác biệt độ âm điện và dự đoán loại liên kết dựa trên giá trị này.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Một hợp chất ion XY được tạo thành từ kim loại kiềm thổ X và halogen Y. Biết tổng số electron trong ion X²⁺ và Y⁻ là 36. Xác định X và Y.

X là Na, Y là Cl

X là K, Y là F

X là Mg, Y là Br

X là Ca, Y là Cl

Câu hỏi là một bài toán định danh nguyên tố dựa trên thông tin về ion và số electron, đòi hỏi kỹ năng suy luận và tính toán.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho các oxide: Na₂O, SO₂, P₂O₅, MgO. Oxide nào khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Na₂O

SO₂

P₂O₅

MgO

Câu hỏi liên kết tính chất oxide với khả năng dẫn điện của dung dịch, cần phân biệt oxide ion và oxide cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Trong điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn. Giải thích vì sao?

Do lực hút Van der Waals mạnh mẽ giữa các phân tử.

Do liên kết cộng hóa trị bền vững tạo mạng tinh thể.

Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu tạo mạng tinh thể ion.

Do các ion có kích thước lớn.

Câu hỏi yêu cầu giải thích tính chất trạng thái rắn của hợp chất ion dựa trên bản chất liên kết.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho phản ứng: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(g). Trong CaCO₃, liên kết giữa Ca và CO₃²⁻ là liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Câu hỏi xác định loại liên kết trong hợp chất ion chứa ion đa nguyên tử, trong bối cảnh phản ứng phân hủy.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Để phá vỡ liên kết ion trong một mol NaCl rắn cần một năng lượng lớn. Năng lượng này được gọi là gì và nó thể hiện điều gì?

Năng lượng ion hóa, thể hiện khả năng nhường electron của Na.

Ái lực electron, thể hiện khả năng nhận electron của Cl.

Năng lượng liên kết cộng hóa trị, thể hiện độ bền liên kết trong phân tử Cl₂.

Năng lượng mạng lưới, thể hiện độ bền của liên kết ion trong mạng tinh thể NaCl.

Câu hỏi giới thiệu khái niệm năng lượng mạng lưới và ý nghĩa của nó trong việc đánh giá độ bền liên kết ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺. Ion nào có bán kính nhỏ nhất? Giải thích dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

K⁺, vì có ít electron nhất.

Ca²⁺, vì có điện tích dương lớn hơn.

Sc³⁺, vì có điện tích dương lớn nhất và lực hút hạt nhân mạnh nhất.

Cả ba ion có bán kính tương đương nhau vì cùng chu kì.

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính ion và giải thích dựa trên yếu tố cấu hình electron và điện tích hạt nhân, liên quan đến quy luật biến đổi tuần hoàn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Trong phản ứng giữa kim loại kiềm và halogen, yếu tố nào quyết định ion kim loại sẽ mang điện tích +1 và ion halogen mang điện tích -1?

Số proton trong hạt nhân của nguyên tử.

Xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Độ âm điện của kim loại kiềm và halogen.

Bán kính nguyên tử của kim loại kiềm và halogen.

Câu hỏi tập trung vào lý do hình thành điện tích đặc trưng của ion kim loại kiềm và halogen trong liên kết ion.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các hợp chất: KF, KCl, KBr, KI. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới nhỏ nhất? Giải thích xu hướng biến đổi.

KF, vì ion F⁻ có kích thước nhỏ nhất.

KCl, vì ion Cl⁻ có độ âm điện trung bình.

KBr, vì ion Br⁻ có khối lượng nguyên tử lớn.

KI, vì ion I⁻ có kích thước lớn nhất, lực hút ion yếu nhất.

Câu hỏi yêu cầu so sánh năng lượng mạng lưới và giải thích xu hướng biến đổi dựa trên kích thước ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Một mẫu chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. X có thể là loại chất nào?

Kim loại

Chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất ion

Chất cộng hóa trị không phân cực

Câu hỏi dựa trên tính chất dẫn điện để suy luận về loại chất, tập trung vào đặc điểm của hợp chất ion.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Công thức hóa học của các hợp chất ion có thể tạo thành từ các ion này là:

NaCl, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl

NaCl, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl₂

NaCl, CaSO₄, NaSO₄, CaCl₂

NaCl₂, CaSO₄, Na₂SO₄, CaCl₂

Câu hỏi yêu cầu viết công thức hợp chất ion từ các ion cho trước, áp dụng quy tắc cân bằng điện tích.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: So sánh tính tan trong nước của NaCl và AgCl. Giải thích sự khác biệt dựa trên năng lượng mạng lưới và năng lượng hydrate hóa.

AgCl tan tốt hơn NaCl, do năng lượng mạng lưới của AgCl nhỏ hơn.

NaCl và AgCl tan tốt như nhau, do đều là hợp chất ion.

NaCl tan tốt hơn AgCl, do năng lượng hydrate hóa vượt trội hơn năng lượng mạng lưới.

AgCl tan tốt hơn NaCl, do năng lượng hydrate hóa của Ag⁺ lớn hơn Na⁺.

Câu hỏi so sánh tính tan của hai hợp chất ion và yêu cầu giải thích dựa trên cân bằng năng lượng mạng lưới và hydrate hóa.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho phản ứng: BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq). Vì sao BaSO₄ kết tủa, trong khi NaCl vẫn tan?

BaSO₄ ít tan trong nước do lực hút ion mạnh, năng lượng mạng lưới lớn.

BaSO₄ có phân tử khối lớn hơn NaCl nên dễ kết tủa.

NaCl dễ tan hơn BaSO₄ do liên kết ion trong NaCl yếu hơn.

Phản ứng tạo ra BaSO₄ là phản ứng oxi hóa khử, tạo chất không tan.

Câu hỏi giải thích hiện tượng kết tủa trong phản ứng trao đổi ion, liên quan đến độ tan của các hợp chất ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử NaCl.

Liên kết ion giữa Na⁺ và Cl⁻ trong NaCl.

Liên kết kim loại trong kim loại Na.

Liên kết hydrogen trong nước.

Câu hỏi liên hệ liên kết ion với quá trình điện phân dung dịch muối, xác định loại liên kết bị phá vỡ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho các chất: CH₄, NH₃, H₂O, HF, NaCl. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích dựa trên loại liên kết và tương tác phân tử.

CH₄, vì phân tử khối nhỏ nhất.

NH₃, vì có liên kết hydrogen.

HF, vì có liên kết hydrogen mạnh nhất.

NaCl, vì có liên kết ion mạnh nhất.

Câu hỏi so sánh nhiệt độ sôi của các chất và giải thích dựa trên loại liên kết và lực tương tác, bao gồm cả liên kết ion.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 10: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Một học sinh nói rằng 'Liên kết ion chỉ hình thành giữa kim loại và phi kim'. Nhận xét nào sau đây đúng về phát biểu này?

Sai, vì liên kết ion có thể hình thành giữa hai phi kim.

Sai, vì liên kết ion có thể hình thành giữa hai kim loại.

Đúng, nhưng chưa đầy đủ, cần nhấn mạnh sự khác biệt độ âm điện lớn.

Đúng và đầy đủ, không cần bổ sung gì thêm.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi đánh giá một phát biểu về điều kiện hình thành liên kết ion, yêu cầu nhận xét tính đúng đắn và đầy đủ.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha