15+ Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

Câu 1: Liên kết hydrogen được hình thành khi nguyên tử hydrogen (H) liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử có độ âm điện lớn, sau đó tương tác với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn và còn cặp electron riêng. Nguyên tử có độ âm điện lớn thường tham gia vào liên kết hydrogen là những nguyên tố nào sau đây?

• A. C, H, Cl
• B. Na, K, Mg
• C. S, P, Br
• D. N, O, F

Câu 2: Tương tác Van der Waals là loại tương tác liên phân tử yếu, phát sinh chủ yếu do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời hoặc lưỡng cực cảm ứng trong phân tử. Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng trực tiếp và đáng kể nhất đến độ lớn của tương tác Van der Waals giữa các phân tử không phân cực?

• A. Kích thước và hình dạng (diện tích tiếp xúc) của phân tử.
• B. Độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử.
• C. Số lượng liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
• D. Năng lượng ion hóa của các nguyên tử.

Câu 3: So sánh nhiệt độ sôi của nước (H₂O) với hidrogen sulfide (H₂S). Khối lượng mol của H₂O là 18 g/mol và H₂S là 34 g/mol. Tuy nhiên, nước sôi ở 100°C (áp suất 1 atm) trong khi H₂S sôi ở -60°C. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Phân tử H₂S có tương tác Van der Waals mạnh hơn H₂O do khối lượng mol lớn hơn.
• B. Phân tử H₂O có liên kết cộng hóa trị phân cực hơn H₂S.
• C. Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử H₂S thì không đáng kể.
• D. Phân tử H₂S có cấu trúc thẳng, trong khi H₂O có cấu trúc gấp khúc, ảnh hưởng đến tương tác liên phân tử.

Câu 4: Trong các chất sau: H₂O, C₂H₅OH, CH₄, HF, NH₃. Có bao nhiêu chất mà giữa các phân tử của chúng có thể hình thành liên kết hydrogen?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 5: Tương tác Van der Waals tồn tại giữa các phân tử trong mọi trạng thái vật chất (rắn, lỏng, khí). Tuy nhiên, ảnh hưởng của nó trở nên đáng kể và quyết định tính chất vật lý (như nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy) chủ yếu ở những chất nào?

• A. Các chất có liên kết ion.
• B. Các chất có phân tử không phân cực hoặc phân cực yếu.
• C. Các chất chỉ có liên kết hydrogen mạnh.
• D. Các chất ở trạng thái khí ở điều kiện thường.

Câu 6: Hãy xem xét khả năng hình thành liên kết hydrogen giữa các cặp chất sau: (1) H₂O và NH₃; (2) C₂H₆ (ethane) và H₂O; (3) HF và HF; (4) CH₃COOH (acid acetic) và H₂O. Những cặp nào có thể hình thành liên kết hydrogen giữa các phân tử khác loại?

• A. (1) và (3)
• B. (2) và (4)
• C. (1) và (4)
• D. (1), (3), và (4)

Câu 7: Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals đều là các lực tương tác liên phân tử. Tuy nhiên, liên kết hydrogen thường mạnh hơn đáng kể so với tương tác Van der Waals ở các phân tử có kích thước tương đương. Điều này giải thích vì sao:

• A. Các chất có liên kết hydrogen thường có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với các chất chỉ có tương tác Van der Waals (kích thước tương đương).
• B. Các chất có liên kết hydrogen thường dễ bay hơi hơn.
• C. Các chất có tương tác Van der Waals thường có độ tan trong nước cao hơn.
• D. Liên kết hydrogen chỉ tồn tại ở trạng thái rắn, còn tương tác Van der Waals tồn tại ở mọi trạng thái.

Câu 8: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất giữa các phân tử của chính nó?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. CH₃OH
• D. HF

Câu 9: Xét dãy các hidrocacbon no mạch thẳng: CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀. Nhiệt độ sôi của chúng tăng dần theo chiều tăng của khối lượng phân tử. Sự tăng nhiệt độ sôi này chủ yếu được giải thích bởi sự tăng lên của loại tương tác liên phân tử nào?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết hydrogen.
• C. Tương tác Van der Waals.
• D. Liên kết cộng hóa trị.

Câu 10: Khả năng hòa tan của một chất trong một dung môi thường phụ thuộc vào loại tương tác liên phân tử giữa các phân tử chất tan và dung môi. Nước là một dung môi phân cực mạnh và có khả năng tạo liên kết hydrogen. Chất nào sau đây có khả năng tan tốt trong nước nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước?

• A. CCl₄ (carbon tetrachloride)
• B. CH₃COOH (acid acetic)
• C. C₆H₆ (benzene)
• D. O₂ (oxygen)

Câu 11: Tại sao băng (nước đá) lại nhẹ hơn nước lỏng ở 0°C và nổi trên mặt nước? Sự giải thích này liên quan đến loại tương tác liên phân tử nào của nước?

• A. Liên kết hydrogen tạo ra cấu trúc mạng lưới rỗng, mở rộng trong băng.
• B. Tương tác Van der Waals trong băng mạnh hơn trong nước lỏng.
• C. Các phân tử nước trong băng có khối lượng nhỏ hơn.
• D. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước bị kéo dài ra trong băng.

Câu 12: Xét hai đồng phân của butan: n-butan (mạch thẳng) và isobutan (mạch nhánh). Khối lượng mol của cả hai đều là 58 g/mol. Tuy nhiên, n-butan có nhiệt độ sôi cao hơn isobutan. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. n-butan có khả năng tạo liên kết hydrogen, còn isobutan thì không.
• B. isobutan có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn n-butan.
• C. n-butan có phân tử phân cực hơn isobutan.
• D. n-butan có hình dạng dài, diện tích tiếp xúc lớn hơn, dẫn đến tương tác Van der Waals mạnh hơn isobutan (hình dạng cầu hơn).

Câu 13: Trong phân tử ethanol (C₂H₅OH), nguyên tử H liên kết với nguyên tử O. Điều này cho phép ethanol có khả năng tạo liên kết hydrogen. Chất nào sau đây, khi trộn với ethanol, có thể hình thành liên kết hydrogen giữa các phân tử khác loại?

• A. Hexan (C₆H₁₄)
• B. Carbon dioxide (CO₂)
• C. Nước (H₂O)
• D. Khí nitơ (N₂)

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về tương tác Van der Waals là KHÔNG đúng?

• A. Tương tác Van der Waals chỉ tồn tại giữa các phân tử không phân cực.
• B. Tương tác Van der Waals yếu hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
• C. Độ lớn của tương tác Van der Waals tăng khi kích thước phân tử tăng.
• D. Tương tác Van der Waals tồn tại cả trong chất rắn, lỏng và khí.

Câu 15: Xét các chất sau: CH₄ (methane), NH₃ (ammonia), H₂O (water), HF (hydrogen fluoride). Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi (tại áp suất 1 atm) là đúng?

• A. HF < H₂O < NH₃ < CH₄
• B. CH₄ < NH₃ < HF < H₂O
• C. CH₄ < HF < NH₃ < H₂O
• D. NH₃ < CH₄ < H₂O < HF

Câu 16: Cấu trúc xoắn kép của DNA được duy trì một phần nhờ các liên kết yếu hình thành giữa các cặp base nitơ (A-T và C-G). Loại liên kết yếu này chủ yếu là gì?

• A. Liên kết hydrogen.
• B. Liên kết ion.
• C. Liên kết cộng hóa trị.
• D. Tương tác Van der Waals giữa các vòng thơm.

Câu 17: Tại sao các khí hiếm (He, Ne, Ar, Kr, Xe) lại có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy rất thấp? Điều này được giải thích dựa trên loại tương tác liên phân tử nào?

• A. Chúng tạo liên kết ion rất yếu.
• B. Chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen yếu.
• C. Giữa các nguyên tử khí hiếm chỉ tồn tại tương tác Van der Waals rất yếu.
• D. Chúng có năng lượng liên kết cộng hóa trị rất thấp.

Câu 18: Phân tử nào sau đây chỉ có tương tác Van der Waals giữa các phân tử của chính nó (ở điều kiện thường)?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. CH₃OH
• D. C₆H₁₄ (hexan)

Câu 19: Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (có một phần điện tích dương δ+) và nguyên tử có độ âm điện lớn (có một phần điện tích âm δ- và cặp electron riêng). Nguyên tử có độ âm điện lớn đóng vai trò gì trong liên kết hydrogen?

• A. Là nguyên tử cho electron để tạo liên kết cộng hóa trị.
• B. Là nguyên tử nhận liên kết (chất nhận) bằng cặp electron riêng của nó.
• C. Là nguyên tử hydrogen tạo liên kết.
• D. Là nguyên tử trung tâm của phân tử.

Câu 20: Xét hai chất có khối lượng mol xấp xỉ nhau: ethanol (C₂H₅OH, M=46 g/mol) và dimethyl ether (CH₃OCH₃, M=46 g/mol). Nhiệt độ sôi của ethanol là 78.4°C, trong khi dimethyl ether là -24.8°C. Sự khác biệt lớn về nhiệt độ sôi này chủ yếu là do:

• A. Ethanol có nhóm -OH, cho phép tạo liên kết hydrogen liên phân tử, còn dimethyl ether thì không.
• B. Tương tác Van der Waals trong dimethyl ether mạnh hơn ethanol.
• C. Ethanol là phân tử không phân cực, dimethyl ether là phân cực.
• D. Liên kết cộng hóa trị trong ethanol mạnh hơn trong dimethyl ether.

Câu 21: Tương tác Van der Waals bao gồm các loại lực nào?

• A. Lực tĩnh điện giữa ion trái dấu.
• B. Lực hút giữa hạt nhân và electron.
• C. Chỉ có lực hút giữa các lưỡng cực tạm thời (lực London).
• D. Lực hút giữa lưỡng cực - lưỡng cực, lưỡng cực - lưỡng cực cảm ứng và lưỡng cực tạm thời - lưỡng cực cảm ứng (lực London).

Câu 22: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc làm tăng độ nhớt của chất lỏng. Điều này giải thích vì sao:

• A. Liên kết hydrogen làm giảm lực hút giữa các phân tử.
• B. Liên kết hydrogen làm tăng lực liên kết giữa các phân tử, khiến chúng trượt lên nhau khó khăn hơn.
• C. Liên kết hydrogen chỉ tồn tại ở trạng thái khí.
• D. Độ nhớt chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử.

Câu 23: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử nước?

• A. O₂
• B. N₂
• C. CH₃COCH₃ (acetone)
• D. C₂H₆ (ethane)

Câu 24: Tương tác Van der Waals giữa các phân tử Br₂ (brom lỏng) mạnh hơn hay yếu hơn tương tác Van der Waals giữa các phân tử Cl₂ (chlorine khí)? Giải thích ngắn gọn.

• A. Mạnh hơn, vì Br₂ có kích thước và số electron lớn hơn Cl₂, dẫn đến khả năng tạo lưỡng cực tạm thời mạnh hơn.
• B. Yếu hơn, vì Br₂ ở trạng thái lỏng còn Cl₂ ở trạng thái khí.
• C. Tương đương nhau, vì cả hai đều là phân tử không phân cực.
• D. Không thể so sánh vì chúng là các nguyên tố khác nhau.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết hydrogen?

• A. Là sự chia sẻ electron giữa nguyên tử H và một nguyên tử khác.
• B. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và âm.
• C. Là một loại liên kết cộng hóa trị đặc biệt.
• D. Là lực hút tĩnh điện yếu giữa nguyên tử H mang một phần điện tích dương và nguyên tử có độ âm điện lớn mang một phần điện tích âm và cặp electron riêng.

Câu 26: Phân tử nào sau đây, mặc dù có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (Cl), nhưng khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử là rất yếu hoặc không đáng kể so với H₂O, HF, NH₃?

• A. H₂O
• B. HCl
• C. HF
• D. NH₃

Câu 27: Nhiệt độ nóng chảy của các chất trong một dãy đồng đẳng thường tăng dần khi khối lượng phân tử tăng. Điều này được giải thích chủ yếu bởi sự tăng lên của loại tương tác liên phân tử nào?

• A. Tương tác Van der Waals.
• B. Liên kết hydrogen.
• C. Liên kết ion.
• D. Liên kết cộng hóa trị.

Câu 28: Một chất lỏng có nhiệt độ sôi rất cao so với khối lượng mol của nó và có khả năng hòa tan tốt nhiều chất phân cực khác. Rất có thể giữa các phân tử của chất lỏng này tồn tại loại tương tác liên phân tử nào mạnh?

• A. Chỉ có tương tác Van der Waals yếu.
• B. Chỉ có liên kết ion.
• C. Chỉ có liên kết cộng hóa trị.
• D. Liên kết hydrogen.

Câu 29: Xét các chất sau: F₂ (fluorine), Cl₂ (chlorine), Br₂ (bromine), I₂ (iodine). Ở điều kiện thường, F₂ và Cl₂ là khí, Br₂ là lỏng, I₂ là rắn. Sự khác biệt về trạng thái vật lý này chủ yếu do sự khác biệt về:

• A. Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
• B. Độ lớn của tương tác Van der Waals giữa các phân tử.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen.
• D. Năng lượng liên kết cộng hóa trị trong phân tử.

Câu 30: Liên kết hydrogen có thể hình thành không chỉ giữa các phân tử mà còn trong nội bộ một phân tử lớn (liên kết hydrogen nội phân tử), ví dụ như trong các hợp chất hữu cơ phức tạp hoặc protein. Sự hình thành liên kết hydrogen nội phân tử ảnh hưởng như thế nào đến cấu trúc và tính chất của phân tử đó?

• A. Giúp ổn định cấu trúc không gian của phân tử.
• B. Làm tăng khả năng phản ứng hóa học của phân tử.
• C. Làm giảm khối lượng mol của phân tử.
• D. Không ảnh hưởng đến cấu trúc nhưng ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi.

Câu 1: Xét các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và nguyên nhân chính là gì?

• A. CH4, do khối lượng phân tử lớn nhất.
• B. NH3, do có tương tác Van der Waals mạnh nhất.
• C. H2O, do có hai nguyên tử hydrogen có thể tạo liên kết hydrogen.
• D. HF, do tạo được liên kết hydrogen mạnh nhất và liên phân tử.

Câu 2: Cho các phân tử: F2, Cl2, Br2, I2. Sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chúng từ F2 đến I2 tuân theo quy luật nào?

• A. Giảm dần do độ âm điện giảm.
• B. Tăng dần do khối lượng phân tử tăng và tương tác Van der Waals mạnh hơn.
• C. Không đổi vì chúng đều là halogen.
• D. Biến đổi không theo quy luật do cấu trúc phân tử khác nhau.

Câu 3: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc bậc cao của protein và DNA. Vai trò cụ thể của liên kết hydrogen trong cấu trúc bậc hai của protein là gì?

• A. Ổn định cấu trúc xoắn ba của collagen.
• B. Tạo liên kết peptide giữa các amino acid.
• C. Ổn định cấu trúc xoắn alpha và beta pleated sheet.
• D. Quy định trình tự amino acid trong chuỗi polypeptide.

Câu 4: Xét phân tử ethanol (C2H5OH) và dimethyl ether (CH3OCH3), chúng có cùng công thức phân tử C2H6O nhưng ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn nhiều. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Ethanol có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử, dimethyl ether thì không.
• B. Dimethyl ether có khối lượng phân tử lớn hơn ethanol.
• C. Tương tác Van der Waals trong ethanol yếu hơn so với dimethyl ether.
• D. Ethanol là chất lỏng phân cực hơn dimethyl ether.

Câu 5: Cho các chất sau: HCl, HBr, HI, HF. Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. HF < HCl < HBr < HI
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HCl < HBr < HI < HF
• D. HI < HBr < HCl < HF

Câu 6: Tương tác Van der Waals mạnh nhất trong trường hợp nào sau đây?

• A. Giữa các phân tử nhỏ, không phân cực.
• B. Giữa các phân tử có hình dạng cầu.
• C. Giữa các phân tử có khối lượng phân tử thấp.
• D. Giữa các phân tử lớn, có nhiều electron.

Câu 7: Trong điều kiện thường, nước (H2O) ở thể lỏng, hydrogen sulfide (H2S) ở thể khí mặc dù oxygen và sulfur cùng nhóm và sulfur có khối lượng nguyên tử lớn hơn. Giải thích nào sau đây là chính xác?

• A. Liên kết O-H phân cực hơn liên kết S-H.
• B. Phân tử H2O tạo được liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, H2S thì không.
• C. Tương tác Van der Waals trong H2S mạnh hơn trong H2O.
• D. H2S có cấu trúc phân tử cồng kềnh hơn H2O.

Câu 8: Cho sơ đồ liên kết hydrogen giữa hai phân tử nước. Nguyên tử nào đóng vai trò là "donor" (cho) và "acceptor" (nhận) trong liên kết hydrogen?

• A. Donor là H, acceptor là O.
• B. Donor là O, acceptor là H.
• C. Cả hai nguyên tử O vừa là donor vừa là acceptor.
• D. Cả hai nguyên tử H vừa là donor vừa là acceptor.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là SAI về tương tác Van der Waals?

• A. Là lực hút tĩnh điện giữa các phần mang điện tích trái dấu trong phân tử.
• B. Là tương tác yếu hơn nhiều so với liên kết cộng hóa trị.
• C. Chỉ tồn tại giữa các phân tử phân cực.
• D. Đóng vai trò quan trọng trong việc xác định nhiệt độ sôi của chất.

Câu 10: Tại sao HF là một acid yếu hơn nhiều so với HCl, HBr, HI mặc dù fluorine có độ âm điện lớn nhất trong các halogen?

• A. Liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị kém bền.
• B. Liên kết hydrogen giữa các phân tử HF làm giảm khả năng phân ly H+.
• C. Bán kính nguyên tử fluorine nhỏ hơn các halogen khác.
• D. Độ phân cực của liên kết H-F thấp hơn so với các HX khác.

Câu 11: Cho các chất: n-pentane, isopentane, neopentane (đều có công thức phân tử C5H12). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất? Giải thích.

• A. n-pentane (cao nhất), neopentane (thấp nhất). Do diện tích bề mặt tiếp xúc và hình dạng phân tử.
• B. neopentane (cao nhất), n-pentane (thấp nhất). Do cấu trúc phân nhánh làm tăng tương tác.
• C. isopentane (cao nhất), neopentane (thấp nhất). Do cấu trúc phân nhánh vừa phải.
• D. n-pentane (cao nhất), isopentane (thấp nhất). Do cấu trúc mạch thẳng dễ tạo liên kết.

Câu 12: Liên kết hydrogen có thể hình thành giữa những loại phân tử nào?

• A. Bất kỳ phân tử nào chứa hydrogen.
• B. Phân tử chứa H liên kết với N, O, hoặc F và phân tử khác chứa N, O, hoặc F có cặp electron tự do.
• C. Chỉ giữa các phân tử nước.
• D. Chỉ giữa các phân tử phân cực mạnh.

Câu 13: Cho các cặp chất sau: (1) CH3OH và H2O; (2) CH4 và H2O; (3) NH3 và HF; (4) NaCl và H2O. Cặp chất nào có thể hình thành liên kết hydrogen giữa các phân tử khác loại?

• A. Chỉ (2) và (4).
• B. Chỉ (1) và (3).
• C. (1), (3) và (4).
• D. Cả (1), (2), (3) và (4).

Câu 14: So sánh độ tan trong nước của ethanol (C2H5OH) và ethane (C2H6). Chất nào tan tốt hơn và giải thích tại sao.

• A. Ethanol tan tốt hơn. Do ethanol tạo được liên kết hydrogen với nước.
• B. Ethane tan tốt hơn. Do ethane ít phân cực hơn ethanol.
• C. Cả hai tan tốt như nhau vì có cùng số nguyên tử carbon.
• D. Cả hai đều tan kém trong nước vì đều là hợp chất hữu cơ.

Câu 15: Cho chuỗi DNA, liên kết hydrogen đóng vai trò gì trong việc duy trì cấu trúc mạch kép?

• A. Liên kết các nucleotide trong cùng một mạch đơn.
• B. Liên kết các base nitơ bổ sung giữa hai mạch đơn, tạo cấu trúc xoắn kép.
• C. Ổn định liên kết phosphodiester trong bộ khung đường-phosphate.
• D. Tạo liên kết giữa DNA và protein histone.

Câu 16: Loại tương tác nào chịu trách nhiệm chính cho sự hóa lỏng của khí noble ở nhiệt độ rất thấp?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị.
• C. Liên kết hydrogen.
• D. Tương tác Van der Waals (lực London dispersion).

Câu 17: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào KHÔNG ảnh hưởng đến độ mạnh của tương tác Van der Waals?

• A. Độ phân cực của phân tử.
• B. Kích thước phân tử.
• C. Độ bền liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
• D. Hình dạng phân tử.

Câu 18: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

• A. CH4
• B. H2O
• C. CO2
• D. N2

Câu 19: Giải thích tại sao băng (nước đá) lại nổi trên mặt nước lỏng?

• A. Do băng có nhiệt độ thấp hơn nước.
• B. Do tương tác Van der Waals trong băng yếu hơn trong nước.
• C. Do khối lượng riêng của băng nhỏ hơn nước.
• D. Do liên kết hydrogen trong băng tạo cấu trúc mạng lưới mở, làm giảm mật độ.

Câu 20: Cho biết loại tương tác phân tử chính trong mỗi chất sau: (a) I2 (rắn); (b) CH3Cl (lỏng); (c) NH3 (khí); (d) NaCl (rắn).

• A. (a) Liên kết cộng hóa trị; (b) Liên kết ion; (c) Liên kết hydrogen; (d) Tương tác Van der Waals.
• B. (a) Tương tác Van der Waals; (b) Liên kết hydrogen; (c) Tương tác Van der Waals; (d) Liên kết ion.
• C. (a) Tương tác Van der Waals; (b) Tương tác Van der Waals (dipole-dipole); (c) Liên kết hydrogen; (d) Liên kết ion.
• D. (a) Liên kết ion; (b) Liên kết cộng hóa trị; (c) Tương tác Van der Waals; (d) Liên kết hydrogen.

Câu 21: Dự đoán chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất: CH3F, CH3Cl, CH3Br, CH3I.

• A. CH3F
• B. CH3Cl
• C. CH3Br
• D. CH3I

Câu 22: Tại sao côn trùng nước có thể đi lại trên mặt nước?

• A. Do chân côn trùng có cấu tạo đặc biệt.
• B. Do lực hấp dẫn của Trái Đất yếu trên bề mặt nước.
• C. Do sức căng bề mặt của nước, hình thành bởi liên kết hydrogen.
• D. Do tương tác Van der Waals giữa chân côn trùng và nước.

Câu 23: Cho các chất sau: O2, N2, Cl2, F2. Sắp xếp theo thứ tự lực tương tác Van der Waals tăng dần.

• A. F2 < Cl2 < N2 < O2
• B. N2 < O2 < F2 < Cl2
• C. O2 < N2 < Cl2 < F2
• D. Cl2 < F2 < O2 < N2

Câu 24: Trong dung dịch nước của acid acetic (CH3COOH), những loại liên kết hoặc tương tác nào tồn tại?

• A. Chỉ liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
• B. Chỉ liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
• C. Liên kết cộng hóa trị, liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals.
• D. Chỉ liên kết ion và tương tác Van der Waals.

Câu 25: Điều gì xảy ra với nhiệt độ sôi của alkanes khi mạch carbon tăng lên (ví dụ: methane, ethane, propane, butane...)? Giải thích.

• A. Nhiệt độ sôi tăng lên. Do tương tác Van der Waals mạnh hơn khi mạch carbon dài hơn.
• B. Nhiệt độ sôi giảm xuống. Do khối lượng phân tử tăng làm yếu liên kết.
• C. Nhiệt độ sôi không đổi. Vì chúng đều là alkanes.
• D. Nhiệt độ sôi biến đổi không theo quy luật.

Câu 26: Liên kết hydrogen mạnh nhất khi nào?

• A. Khi nguyên tử H nằm xa nguyên tử có độ âm điện lớn.
• B. Khi ba nguyên tử tham gia liên kết hydrogen thẳng hàng.
• C. Khi nhiệt độ của hệ thống tăng cao.
• D. Khi phân tử có kích thước lớn.

Câu 27: Cho 2-methylpropan-2-ol (tert-butyl alcohol) và butan-1-ol (n-butyl alcohol). Chất nào có độ tan trong nước lớn hơn? Giải thích.

• A. Butan-1-ol, do mạch carbon dài hơn.
• B. Butan-1-ol, do khối lượng phân tử lớn hơn.
• C. 2-methylpropan-2-ol, do cấu trúc phân nhánh làm giảm phần kỵ nước.
• D. Cả hai tan tốt như nhau vì cùng công thức phân tử C4H10O.

Câu 28: Tương tác Van der Waals còn được gọi là gì?

• A. Liên kết tĩnh điện.
• B. Liên kết phân cực.
• C. Liên kết cho-nhận.
• D. Lực London dispersion.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng về ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals đến tính chất vật lý của chất?

• A. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan của chất.
• B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan của chất.
• C. Chỉ ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi, không ảnh hưởng đến độ tan.
• D. Chỉ ảnh hưởng đến độ tan, không ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.

Câu 30: Trong các phân tử sau: CH4, NH3, H2O. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất với chính nó?

• A. CH4
• B. NH3
• C. H2O
• D. Cả ba phân tử có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh như nhau.

Câu 1: Xét các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và nguyên nhân chính là gì?

• A. CH4, do khối lượng phân tử lớn nhất.
• B. NH3, do tương tác Van der Waals mạnh nhất.
• C. H2O, do liên kết cộng hóa trị phân cực.
• D. HF, do liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 2: Cho các phân tử: ethane (C2H6), ethanol (C2H5OH), dimethyl ether (CH3OCH3). Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. Ethanol < Dimethyl ether < Ethane
• B. Ethane < Dimethyl ether < Ethanol
• C. Dimethyl ether < Ethane < Ethanol
• D. Ethane < Ethanol < Dimethyl ether

Câu 3: Trong điều kiện thường, nước ở trạng thái lỏng, trong khi hydrogen sulfide (H2S) là chất khí, mặc dù sulfur có khối lượng nguyên tử lớn hơn oxygen. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Liên kết S-H trong H2S bền hơn liên kết O-H trong H2O.
• B. Phân tử H2S có kích thước nhỏ hơn phân tử H2O.
• C. Giữa các phân tử H2O có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử H2S thì không.
• D. Tương tác Van der Waals giữa các phân tử H2S mạnh hơn giữa các phân tử H2O.

Câu 4: Loại tương tác Van der Waals nào sau đây tồn tại giữa hai phân tử khí neon (Ne)?

• A. Tương tác London (lực phân tán)
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác ion - lưỡng cực
• D. Liên kết hydrogen

Câu 5: Phát biểu nào sau đây sai về liên kết hydrogen?

• A. Là một loại tương tác yếu giữa các phân tử.
• B. Được hình thành giữa nguyên tử hydrogen đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn và một nguyên tử khác có độ âm điện lớn.
• C. Mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
• D. Có vai trò quan trọng trong nhiều hiện tượng tự nhiên và hệ thống sinh học.

Câu 6: Cho sơ đồ mô phỏng liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Vị trí nào trong sơ đồ thể hiện liên kết hydrogen?

• A. Liên kết O-H trong phân tử nước.
• B. Liên kết cộng hóa trị giữa các phân tử nước.
• C. Liên kết giữa nguyên tử H của một phân tử nước và nguyên tử O của phân tử nước khác.
• D. Liên kết Van der Waals giữa các phân tử nước.

Câu 7: Độ tan của ethanol (C2H5OH) trong nước cao hơn nhiều so với ethane (C2H6). Giải thích nào sau đây là chính xác?

• A. Ethanol có khối lượng phân tử nhỏ hơn ethane.
• B. Ethanol có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, ethane thì không.
• C. Tương tác Van der Waals giữa ethanol và nước mạnh hơn giữa ethane và nước.
• D. Ethanol là chất phân cực hơn ethane.

Câu 8: Xét các phân tử: HCl, HBr, HI. Theo chiều từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào và nguyên nhân chủ yếu do đâu?

• A. Tăng, do độ phân cực của liên kết H-X tăng.
• B. Giảm, do độ bền liên kết H-X giảm.
• C. Không đổi, do các phân tử có cấu trúc tương tự.
• D. Tăng, do khối lượng phân tử tăng và tương tác Van der Waals mạnh hơn.

Câu 9: Dung dịch nước của chất nào sau đây có pH thấp nhất (tính acid mạnh nhất)?

• A. HF
• B. HCl
• C. H2O
• D. NH3

Câu 10: Hiện tượng mao dẫn của nước (nước dâng lên trong ống nhỏ) được giải thích chủ yếu bởi loại tương tác nào?

• A. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước và giữa nước với thành ống.
• B. Tương tác Van der Waals giữa các phân tử nước.
• C. Lực hấp dẫn tĩnh điện giữa các phân tử nước.
• D. Áp suất khí quyển tác dụng lên bề mặt nước.

Câu 11: Trong các phân tử sau: F2, Cl2, Br2, I2. Tương tác Van der Waals mạnh nhất tồn tại giữa các phân tử nào?

• A. F2
• B. Cl2
• C. Br2
• D. I2

Câu 12: Cho các chất sau: butan (C4H10), propan (C3H8), pentan (C5H12). Sắp xếp các chất theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

• A. Pentan < Butan < Propan
• B. Propan < Butan < Pentan
• C. Butan < Propan < Pentan
• D. Pentan < Propan < Butan

Câu 13: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tương tác Van der Waals?

• A. Là liên kết hóa học mạnh mẽ giữa các nguyên tử.
• B. Chỉ tồn tại giữa các phân tử phân cực.
• C. Là lực hút tĩnh điện yếu giữa các phân tử hoặc các phần khác nhau của cùng một phân tử.
• D. Luôn làm giảm nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất.

Câu 14: Loại tương tác Van der Waals nào đóng vai trò chính trong việc duy trì cấu trúc mạch đôi xoắn của DNA?

• A. Tương tác London (lực phân tán)
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác ion - lưỡng cực
• D. Liên kết hydrogen

Câu 15: Cho các chất: CH3F, CH3Cl, CH3Br. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và vì sao?

• A. CH3F, do liên kết C-F phân cực nhất.
• B. CH3Cl, do độ phân cực trung bình.
• C. CH3Br, do khối lượng phân tử lớn nhất và tương tác Van der Waals mạnh nhất.
• D. Cả ba chất có nhiệt độ sôi gần như nhau.

Câu 16: Trong phân tử nước đá, mỗi phân tử nước có thể tạo tối đa bao nhiêu liên kết hydrogen với các phân tử nước lân cận?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 17: Tại sao HF là acid yếu hơn HCl mặc dù fluorine có độ âm điện lớn hơn chlorine?

• A. Liên kết H-F bền hơn liên kết H-Cl.
• B. Các phân tử HF tạo liên kết hydrogen với nhau, làm giảm khả năng phân li H+.
• C. Kích thước nguyên tử fluorine nhỏ hơn chlorine.
• D. HF có khối lượng phân tử nhỏ hơn HCl.

Câu 18: Cho dãy các chất: He, Ne, Ar, Kr. Nhiệt độ sôi của các chất này tăng dần theo chiều nào và do yếu tố nào?

• A. Từ He đến Kr, do khối lượng nguyên tử tăng và tương tác London mạnh hơn.
• B. Từ Kr đến He, do độ phân cực tăng.
• C. Không có quy luật rõ ràng.
• D. Nhiệt độ sôi của chúng gần như bằng nhau.

Câu 19: Trong các hợp chất hydride của nhóm VIA (chalcogens): H2O, H2S, H2Se, H2Te. Chất nào có nhiệt độ sôi bất thường cao hơn so với xu hướng chung và giải thích?

• A. H2S, do khối lượng phân tử lớn hơn.
• B. H2O, do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
• C. H2Te, do tương tác Van der Waals mạnh nhất.
• D. H2Se, do độ phân cực lớn nhất.

Câu 20: Loại tương tác nào sau đây quyết định trạng thái lỏng của dầu ăn ở nhiệt độ phòng?

• A. Tương tác London (lực phân tán)
• B. Liên kết hydrogen
• C. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• D. Liên kết ion

Câu 21: Cho các phân tử: NH3, PH3, AsH3. Nhiệt độ sôi của NH3 cao hơn đáng kể so với PH3 và AsH3. Nguyên nhân chính là gì?

• A. NH3 có khối lượng phân tử nhỏ nhất.
• B. Liên kết N-H phân cực hơn liên kết P-H và As-H.
• C. Tương tác Van der Waals trong NH3 mạnh hơn.
• D. NH3 tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 22: Trong quá trình hòa tan muối ăn (NaCl) vào nước, loại tương tác nào đóng vai trò quan trọng nhất?

• A. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.
• B. Tương tác Van der Waals giữa NaCl và nước.
• C. Tương tác ion - lưỡng cực giữa ion Na+, Cl- và phân tử nước.
• D. Liên kết ion trong tinh thể NaCl.

Câu 23: Một chất có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao thường có loại liên kết phân tử nào mạnh?

• A. Tương tác London (lực phân tán) yếu.
• B. Liên kết hydrogen hoặc tương tác lưỡng cực mạnh.
• C. Chỉ phụ thuộc vào khối lượng phân tử, không phụ thuộc loại liên kết.
• D. Liên kết ion giữa các phân tử.

Câu 24: Giải thích tại sao giọt nước có dạng hình cầu trên bề mặt lá cây.

• A. Do lực hút của Trái Đất.
• B. Do tương tác Van der Waals giữa các phân tử nước và lá cây.
• C. Do lá cây có bề mặt kỵ nước.
• D. Do lực liên kết hydrogen giữa các phân tử nước tạo sức căng bề mặt.

Câu 25: Trong các phân tử sau, phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử (liên kết hydrogen bên trong một phân tử)?

• A. CH3OH (methanol)
• B. H2O (nước)
• C. o-nitrophenol
• D. CH4 (methane)

Câu 26: So sánh nhiệt độ sôi của n-pentane và isopentane (2-methylbutane). Chất nào có nhiệt độ sôi cao hơn và giải thích?

• A. n-pentane, do có diện tích bề mặt lớn hơn và tương tác Van der Waals mạnh hơn.
• B. isopentane, do có cấu trúc phân nhánh.
• C. Cả hai có nhiệt độ sôi bằng nhau.
• D. isopentane, do khối lượng phân tử nhỏ hơn.

Câu 27: Loại tương tác nào sau đây là yếu nhất?

• A. Liên kết hydrogen
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác ion - lưỡng cực
• D. Tương tác London (lực phân tán)

Câu 28: Cho các chất: butan-1-ol, butan-2-ol, diethyl ether. Sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. Butan-1-ol < Butan-2-ol < Diethyl ether
• B. Diethyl ether < Butan-1-ol < Butan-2-ol
• C. Diethyl ether < Butan-2-ol < Butan-1-ol
• D. Butan-2-ol < Butan-1-ol < Diethyl ether

Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng về ảnh hưởng của liên kết hydrogen đến tính chất vật lý của chất?

• A. Làm tăng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy.
• B. Làm giảm độ tan trong nước.
• C. Không ảnh hưởng đến độ nhớt.
• D. Chỉ ảnh hưởng đến chất khí, không ảnh hưởng chất lỏng và rắn.

Câu 30: Trong cơ thể sống, liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc nào sau đây?

• A. Dẫn truyền xung thần kinh.
• B. Duy trì cấu trúc không gian của protein và DNA.
• C. Vận chuyển oxygen trong máu.
• D. Cung cấp năng lượng cho tế bào.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết hydrogen?

• A. Liên kết mạnh được hình thành do sự cho và nhận electron giữa các nguyên tử.
• B. Liên kết cộng hóa trị đặc biệt mạnh giữa hydrogen và các nguyên tố có độ âm điện lớn.
• C. Lực hút giữa các phân tử phân cực mạnh, tương tự như liên kết ion.
• D. Tương tác tĩnh điện giữa nguyên tử hydrogen mang điện tích dương một phần và nguyên tử có độ âm điện lớn mang điện tích âm một phần.

Câu 2: Cho các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Sắp xếp các chất theo nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. CH4 < NH3 < H2O < HF
• B. HF < H2O < NH3 < CH4
• C. CH4 < NH3 < HF < H2O
• D. NH3 < CH4 < H2O < HF

Câu 3: Tương tác Van der Waals nào sau đây là mạnh nhất?

• A. Tương tác London (lực phân tán)
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác ion - lưỡng cực
• D. Tương tác ion - ion

Câu 4: Trong điều kiện thường, ethanol (C2H5OH) là chất lỏng, trong khi dimethyl ether (CH3OCH3) là chất khí mặc dù có cùng khối lượng phân tử. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất?

• A. Ethanol tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử, làm tăng nhiệt độ sôi.
• B. Dimethyl ether có cấu trúc phân tử phân nhánh hơn, làm giảm nhiệt độ sôi.
• C. Liên kết C-O trong dimethyl ether mạnh hơn liên kết C-O trong ethanol.
• D. Tương tác Van der Waals trong dimethyl ether mạnh hơn trong ethanol.

Câu 5: Cho các phân tử: F2, Cl2, Br2, I2. Tính chất vật lý nào sau đây tăng dần từ F2 đến I2?

• A. Độ âm điện
• B. Năng lượng liên kết
• C. Nhiệt độ sôi
• D. Tính oxi hóa

Câu 6: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử của chính nó?

• A. CH3Cl
• B. CH3OH
• C. CH3OCH3
• D. CH3CH3

Câu 7: Tại sao HF là axit yếu hơn nhiều so với HCl, HBr, HI mặc dù F có độ âm điện lớn hơn Cl, Br, I?

• A. Liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị phân cực yếu.
• B. Bán kính nguyên tử F nhỏ hơn làm giảm khả năng phân ly H+.
• C. HF có khối lượng phân tử nhỏ hơn nên khó phân ly.
• D. Liên kết hydrogen giữa các phân tử HF làm giảm khả năng phân ly H+.

Câu 8: Trong các phân tử sau, phân tử nào có tương tác lưỡng cực – lưỡng cực?

• A. H2S
• B. CO2
• C. CH4
• D. N2

Câu 9: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, H2O, và N2. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần.

• A. NaCl < H2O < N2
• B. H2O < N2 < NaCl
• C. N2 < NaCl < H2O
• D. N2 < H2O < NaCl

Câu 10: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến độ mạnh của tương tác London?

• A. Độ phân cực của phân tử
• B. Độ âm điện của nguyên tử
• C. Số lượng electron và kích thước phân tử
• D. Liên kết hydrogen trong phân tử

Câu 11: Cho sơ đồ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Nguyên tử nào đóng vai trò là "donor" hydrogen (cho hydrogen) trong liên kết hydrogen?

• A. Nguyên tử Oxygen
• B. Nguyên tử Hydrogen
• C. Cặp electron tự do trên Oxygen
• D. Cả nguyên tử Oxygen và Hydrogen

Câu 12: Trong các chất sau: propan (C3H8), acetone (CH3COCH3), propanol (C3H7OH). Chất nào tan tốt nhất trong nước?

• A. Propan
• B. Acetone
• C. Propanol
• D. Cả ba chất tan tốt như nhau

Câu 13: Phát biểu nào sau đây SAI về tương tác Van der Waals?

• A. Tồn tại giữa tất cả các phân tử, nguyên tử.
• B. Là lực hút tĩnh điện yếu.
• C. Đóng vai trò quan trọng trong trạng thái ngưng tụ của chất.
• D. Mạnh hơn liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Câu 14: Cho các phân tử: NH3, CH4, H2O. Góc liên kết H-X-H lớn nhất ở phân tử nào?

• A. NH3
• B. CH4
• C. H2O
• D. Góc liên kết tương đương ở cả ba phân tử

Câu 15: Trong phân tử DNA, liên kết hydrogen đóng vai trò quan trọng trong việc nào sau đây?

• A. Liên kết các nguyên tử carbon trong mạch đường deoxyribose.
• B. Liên kết phosphate với đường deoxyribose.
• C. Duy trì cấu trúc mạch kép bằng cách liên kết các cặp base nitrogenous.
• D. Liên kết các nucleotide đơn lẻ thành chuỗi polynucleotide.

Câu 16: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi bất thường cao so với các chất cùng nhóm?

• A. H2O
• B. H2S
• C. H2Se
• D. H2Te

Câu 17: Loại tương tác Van der Waals nào tồn tại giữa các phân tử khí hiếm (ví dụ: Ne, Ar)?

• A. Tương tác London (lực phân tán)
• B. Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực
• C. Tương tác ion - lưỡng cực
• D. Không có tương tác Van der Waals

Câu 18: Liên kết hydrogen bền nhất khi nào?

• A. Khi các phân tử ở xa nhau
• B. Khi liên kết hydrogen thẳng hàng
• C. Khi nhiệt độ môi trường cao
• D. Khi các nguyên tử có độ âm điện thấp

Câu 19: Tại sao nước đá (nước ở thể rắn) lại có khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng?

• A. Do liên kết cộng hóa trị trong nước đá yếu hơn.
• B. Do tương tác Van der Waals trong nước đá mạnh hơn.
• C. Do cấu trúc mạng tinh thể mở rộng của nước đá được tạo bởi liên kết hydrogen.
• D. Do chuyển động nhiệt của phân tử nước trong nước đá giảm xuống.

Câu 20: Ảnh hưởng của liên kết hydrogen đến độ nhớt của chất lỏng như thế nào?

• A. Làm tăng độ nhớt
• B. Làm giảm độ nhớt
• C. Không ảnh hưởng đến độ nhớt
• D. Chỉ ảnh hưởng đến độ nhớt ở nhiệt độ cao

Câu 21: Trong dung dịch nước của muối ăn (NaCl), loại tương tác nào tồn tại giữa các ion Na+, Cl- và phân tử H2O?

• A. Chỉ có tương tác Van der Waals
• B. Tương tác ion - lưỡng cực và liên kết hydrogen
• C. Chỉ có liên kết hydrogen
• D. Chỉ có liên kết ion

Câu 22: Cho các chất sau: butan (C4H10), diethyl ether (CH3CH2OCH2CH3), butanol (CH3CH2CH2CH2OH). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

• A. Butan
• B. Diethyl ether
• C. Butanol
• D. Cả ba chất có nhiệt độ sôi gần như nhau

Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng về độ mạnh tương đối của các loại liên kết và tương tác?

• A. Liên kết cộng hóa trị > Liên kết hydrogen > Tương tác Van der Waals
• B. Liên kết ion < Liên kết hydrogen < Tương tác Van der Waals
• C. Liên kết hydrogen > Liên kết cộng hóa trị > Tương tác Van der Waals
• D. Tương tác Van der Waals > Liên kết hydrogen > Liên kết cộng hóa trị

Câu 24: Cho các chất: H2O, CH3COOH, NH3. Chất nào có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

• A. H2O
• B. CH3COOH
• C. NH3
• D. Độ mạnh liên kết hydrogen tương đương nhau

Câu 25: Hiện tượng mao dẫn của nước trong ống nhỏ được giải thích chủ yếu bởi loại tương tác nào?

• A. Tương tác Van der Waals giữa các phân tử nước
• B. Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước và giữa nước với thành ống
• C. Lực hấp dẫn của Trái Đất
• D. Áp suất khí quyển

Câu 26: Tại sao các alkene có nhiệt độ sôi cao hơn alkane tương ứng?

• A. Do alkene có liên kết đôi C=C mạnh hơn.
• B. Do alkene có khối lượng phân tử lớn hơn.
• C. Do alkene có độ phân cực lớn hơn.
• D. Do alkene có nhiều electron hơn, tăng tương tác London.

Câu 27: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen nội phân tử?

• A. Nước (H2O)
• B. Amoniac (NH3)
• C. o-nitrophenol
• D. Ethanol (C2H5OH)

Câu 28: Cho đồ thị biểu diễn sự biến đổi nhiệt độ sôi của hydride nhóm VIA (O, S, Se, Te). Điểm bất thường nào trên đồ thị thể hiện ảnh hưởng của liên kết hydrogen?

• A. Nhiệt độ sôi của H2O cao bất thường so với H2S, H2Se, H2Te.
• B. Nhiệt độ sôi của H2Te thấp nhất trong dãy.
• C. Nhiệt độ sôi tăng đều từ H2O đến H2Te.
• D. Nhiệt độ sôi của H2S cao nhất trong dãy.

Câu 29: Trong công nghệ sản xuất polymer, tương tác Van der Waals đóng vai trò quan trọng trong việc nào?

• A. Hình thành liên kết monomer.
• B. Quy định tính chất cơ lý của polymer như độ bền, độ dẻo.
• C. Xúc tác phản ứng trùng hợp.
• D. Điều chỉnh màu sắc của polymer.

Câu 30: Điều gì xảy ra với nhiệt độ sôi của dãy alcohol khi mạch carbon tăng lên (ví dụ: từ methanol đến decanol)?

• A. Nhiệt độ sôi tăng lên
• B. Nhiệt độ sôi giảm xuống
• C. Nhiệt độ sôi không thay đổi
• D. Nhiệt độ sôi biến đổi không theo quy luật

Câu 1: Xét các chất sau: CH4, NH3, H2O, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và nguyên nhân chính là gì?

• A. CH4, do khối lượng phân tử lớn nhất.
• B. NH3, do có liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. H2O, do tương tác Van der Waals mạnh.
• D. HF, do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Câu 2: Cho các phân tử sau: F2, Cl2, Br2, I2. Xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các chất này là gì và giải thích?

• A. Giảm dần từ F2 đến I2, do độ âm điện giảm.
• B. Tăng dần từ F2 đến I2, do khối lượng phân tử và tương tác Van der Waals tăng.
• C. Không đổi, vì chúng đều là halogen.
• D. Tăng từ F2 đến Cl2, sau đó giảm dần, do sự thay đổi cấu trúc mạng tinh thể.

Câu 3: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc không gian của protein và DNA. Trong cấu trúc DNA, liên kết hydrogen được hình thành giữa các cặp base nào?

• A. Liên kết ion giữa các nhóm phosphate.
• B. Liên kết cộng hóa trị giữa các đường và base.
• C. Liên kết hydrogen giữa các cặp base adenine-thymine và guanine-cytosine.
• D. Tương tác Van der Waals giữa các vòng base.

Câu 4: Tại sao nước đá (nước ở trạng thái rắn) lại có khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng? Giải thích dựa trên kiến thức về liên kết hydrogen.

• A. Liên kết hydrogen tạo ra cấu trúc mạng tinh thể mở trong nước đá, làm tăng khoảng cách giữa các phân tử.
• B. Liên kết hydrogen bị phá vỡ khi nước đóng băng, làm giảm khối lượng riêng.
• C. Tương tác Van der Waals trở nên mạnh hơn trong nước đá, đẩy các phân tử ra xa.
• D. Nước đá chứa nhiều không khí hơn nước lỏng, làm giảm khối lượng riêng.

Câu 5: So sánh nhiệt độ sôi của ethanol (C2H5OH) và dimethyl ether (CH3OCH3), biết rằng chúng có cùng công thức phân tử C2H6O. Giải thích sự khác biệt này.

• A. Ethanol và dimethyl ether có nhiệt độ sôi bằng nhau vì cùng khối lượng phân tử.
• B. Ethanol có nhiệt độ sôi cao hơn vì có liên kết hydrogen giữa các phân tử, dimethyl ether thì không.
• C. Dimethyl ether có nhiệt độ sôi cao hơn vì phân tử phân cực hơn.
• D. Không thể so sánh nhiệt độ sôi chỉ dựa vào công thức phân tử.

Câu 6: Tương tác Van der Waals tồn tại giữa các phân tử nào sau đây?

• A. Chỉ giữa các phân tử phân cực.
• B. Chỉ giữa các phân tử không phân cực.
• C. Chỉ giữa các phân tử có liên kết hydrogen.
• D. Giữa tất cả các phân tử.

Câu 7: Loại tương tác Van der Waals nào chịu trách nhiệm chính cho lực hút giữa các phân tử hydrocarbon như methane (CH4) và ethane (C2H6)?

• A. Tương tác lưỡng cực – lưỡng cực.
• B. Tương tác lưỡng cực – ion.
• C. Tương tác khuếch tán (London) hay còn gọi là lực дисперсионная.
• D. Tương tác ion – ion.

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết hydrogen?

• A. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.
• B. Liên kết hydrogen là một loại tương tác tĩnh điện giữa nguyên tử H và một nguyên tử có độ âm điện lớn.
• C. Liên kết hydrogen chỉ hình thành giữa các phân tử giống nhau.
• D. Liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của chất.

Câu 9: Cho các chất: butan (C4H10), propan (C3H8), pentan (C5H12). Sắp xếp các chất theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần.

• A. butan < pentan < propan
• B. pentan < butan < propan
• C. propan < butan < pentan
• D. propan = butan = pentan

Câu 10: Tại sao HF là một acid yếu trong khi HCl, HBr, HI là các acid mạnh? Liên kết hydrogen đóng vai trò như thế nào trong sự khác biệt này?

• A. Do liên kết H-F phân cực hơn liên kết H-Cl.
• B. Do bán kính nguyên tử F nhỏ hơn Cl.
• C. Do HF có khối lượng phân tử nhỏ hơn HCl.
• D. Liên kết hydrogen giữa các phân tử HF làm giảm khả năng phân li H+.