15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6

Câu 1: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về tốc độ phản ứng trung bình?

• A. Tốc độ tại một thời điểm xác định.
• B. Tốc độ của phản ứng thuận khi đạt cân bằng.
• C. Tốc độ của phản ứng nghịch khi đạt cân bằng.
• D. Được tính bằng sự thay đổi nồng độ của chất trong một khoảng thời gian nhất định, chia cho khoảng thời gian đó.

Câu 2: Xét phản ứng đơn giản: A(g) + 2B(g) → C(g). Nếu nồng độ của chất A tăng gấp đôi và nồng độ của chất B giữ nguyên, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp 4 lần.
• B. Tăng gấp 2 lần.
• C. Giảm đi một nửa.
• D. Không thay đổi.

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) có ΔH < 0. Để tăng tốc độ phản ứng đồng thời chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, cần áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng nồng độ SO2.
• D. Giảm nhiệt độ và sử dụng chất xúc tác.

Câu 4: Yếu tố nào sau đây khi tăng lên sẽ làm tăng tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học, không phụ thuộc vào trạng thái chất hay bản chất phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất.
• C. Diện tích bề mặt.
• D. Nồng độ.

Câu 5: Phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học khi:

• A. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• D. Lượng chất phản ứng đã hết.

Câu 6: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Giả sử tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất là [H2] = 0,1 M, [I2] = 0,1 M, [HI] = 0,5 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. 5
• B. 25
• C. 50
• D. 2,5

Câu 7: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Khi tăng áp suất của hệ bằng cách nén thể tích bình, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu chuyển dịch thuận, sau đó nghịch.

Câu 8: Chất xúc tác có vai trò gì đối với tốc độ phản ứng và vị trí cân bằng hóa học?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch như nhau, không làm chuyển dịch cân bằng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa và chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
• D. Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 9: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔH < 0. Để thu được nhiều NH3 hơn trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các biện pháp nào sau đây (ngoài chất xúc tác)?

• A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Câu 10: Tại sao khi đun nóng, tốc độ phản ứng thường tăng lên?

• A. Các phân tử có động năng lớn hơn, tần suất va chạm và số va chạm hiệu quả tăng lên.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• C. Nồng độ các chất phản ứng tăng lên.
• D. Phản ứng trở nên tỏa nhiệt hơn.

Câu 11: Xét phản ứng: 2A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M. Sau 10 giây, nồng độ của A còn lại là 0,4 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo A trong 10 giây đầu tiên là bao nhiêu?

• A. 0,08 M/s.
• B. 0,04 M/s.
• C. 0,02 M/s.
• D. 0,01 M/s.

Câu 12: Cho phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Yếu tố nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl.
• B. Thay Fe dạng lá bằng Fe dạng bột.
• C. Tăng nhiệt độ phản ứng.
• D. Tăng áp suất riêng phần của khí H2.

Câu 13: Hệ cân bằng sau tồn tại trong bình kín: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) có ΔH > 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu chuyển dịch thuận, sau đó nghịch.

Câu 14: Khảo sát phản ứng A + B → C + D. Dữ liệu thực nghiệm cho thấy khi giữ nồng độ B không đổi và tăng nồng độ A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Khi giữ nồng độ A không đổi và tăng nồng độ B lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Biểu thức tốc độ (định luật tác dụng khối lượng) cho phản ứng này có dạng nào?

• A. v = k[A][B]
• B. v = k[A][B]²
• C. v = k[A][B]²
• D. v = k[A]²[B]

Câu 15: Cho cân bằng: C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) có ΔH > 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa C thành CO và H2, có thể áp dụng biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Thêm CO vào hệ cân bằng.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 16: Tại sao trong sản xuất xi măng, người ta phải nghiền đá vôi thành bột mịn trước khi nung?

• A. Để giảm nhiệt độ nung.
• B. Để tăng áp suất trong lò nung.
• C. Để tăng diện tích tiếp xúc, làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy đá vôi.
• D. Để giảm lượng khí CO2 thoát ra.

Câu 17: Cho phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của A là 0,2 M, B là 0,3 M và C là 0,6 M. Nếu thêm vào hệ một lượng chất C để nồng độ C tăng lên 0,8 M (thể tích không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là sai?

• A. Cân bằng hóa học là cân bằng động.
• B. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi theo thời gian.
• C. Cân bằng hóa học có thể bị phá vỡ bởi các yếu tố bên ngoài như nhiệt độ, áp suất, nồng độ.
• D. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng đã ngừng xảy ra.

Câu 19: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

• A. Kc = [NO2] / ([NO][O2])
• B. Kc = ([NO]²[O2]) / [NO2]²
• C. Kc = [NO2]² / ([NO]²[O2])
• D. Kc = ([NO]²[O2]) / [NO2]

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cả tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Chất xúc tác.
• B. Diện tích bề mặt.
• C. Chất ức chế.
• D. Nhiệt độ.

Câu 21: Tại sao các phản ứng xảy ra giữa các chất khí thường tăng tốc độ rất nhanh khi tăng áp suất?

• A. Tăng áp suất làm tăng nồng độ các chất khí, dẫn đến tăng tần suất va chạm giữa các phân tử.
• B. Tăng áp suất làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Tăng áp suất làm tăng nhiệt độ hệ phản ứng.
• D. Tăng áp suất chỉ ảnh hưởng đến phản ứng có số mol khí thay đổi.

Câu 22: Cho phản ứng: 2A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu, [A] = 1 M. Sau 20 giây, [A] còn 0,6 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo B trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/s.
• B. 0,02 M/s.
• C. 0,01 M/s.
• D. 0,04 M/s.

Câu 23: Xét hệ cân bằng sau: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Khi thêm một lượng nhỏ CaCO3 rắn vào hệ cân bằng này (trong bình kín, nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 24: Ý nghĩa của hằng số cân bằng Kc là gì?

• A. Cho biết mức độ diễn ra của phản ứng thuận tại trạng thái cân bằng.
• B. Cho biết tốc độ phản ứng tại trạng thái cân bằng.
• C. Cho biết phản ứng có xảy ra hay không.
• D. Cho biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 25: Một phản ứng có ΔH < 0 và hệ số nhiệt độ van"t Hoff (γ) lớn hơn 1. Để tăng tốc độ phản ứng và thu được nhiều sản phẩm hơn, cần:

• A. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.

Câu 26: Hình vẽ nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng không thuận nghịch?

• A. Đường cong giảm dần đến 0.
• B. Đường cong giảm dần và đạt giá trị không đổi khác 0.
• C. Đường thẳng song song với trục thời gian.
• D. Đường cong tăng dần và đạt giá trị không đổi.

Câu 27: Cho cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ các chất.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 28: Khi một hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, nếu thêm chất phản ứng vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ các chất thay đổi ra sao sau khi đạt cân bằng mới?

• A. Chiều thuận; nồng độ chất phản ứng thêm vào sẽ tăng, nồng độ sản phẩm tăng.
• B. Chiều nghịch; nồng độ chất phản ứng thêm vào sẽ giảm, nồng độ sản phẩm giảm.
• C. Chiều thuận; nồng độ chất phản ứng thêm vào sẽ giảm về giá trị ban đầu.
• D. Không chuyển dịch; nồng độ các chất không đổi.

Câu 29: Phản ứng nào sau đây, khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng không chuyển dịch?

• A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• B. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
• C. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
• D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Câu 30: Tại sao việc sử dụng chất xúc tác trong các quá trình công nghiệp lại có ý nghĩa quan trọng?

• A. Giúp tăng hiệu suất phản ứng lên 100%.
• B. Làm cho phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn.
• C. Làm chuyển dịch cân bằng sang chiều tạo sản phẩm.
• D. Làm tăng tốc độ phản ứng, giúp quá trình sản xuất diễn ra nhanh hơn, tiết kiệm thời gian và năng lượng.

Câu 1: Xét phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng lên khi nồng độ N2O5 tăng. Biểu đồ nào sau đây biểu diễn đúng mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng (v) và nồng độ N2O5 [N2O5]?

• A. Đồ thị đường thẳng đi lên từ gốc tọa độ.
• B. Đồ thị đường thẳng nằm ngang.
• C. Đồ thị đường cong lõm xuống.
• D. Đồ thị đường cong lồi lên.

Câu 2: Trong sản xuất công nghiệp sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 là phản ứng chậm. Để tăng tốc độ phản ứng này, biện pháp nào sau đây được sử dụng ngoại trừ?

• A. Sử dụng xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5).
• B. Tăng nồng độ khí sulfur dioxide (SO2) và oxygen (O2).
• C. Giảm áp suất của hệ phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào áp suất?

• A. (1) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
• B. (2) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
• C. (3) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
• D. (4) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Câu 4: Cho phản ứng: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). Khi thêm một lượng nhỏ manganese dioxide (MnO2) vào, tốc độ phản ứng tăng lên. Vai trò của MnO2 trong phản ứng này là gì?

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất xúc tác.
• C. Chất trung gian.
• D. Chất ức chế.

Câu 5: Để tăng tốc độ hòa tan một viên thuốc sủi (chứa NaHCO3 và acid citric) trong nước, biện pháp nào sau đây mang lại hiệu quả nhất?

• A. Để viên thuốc nguyên vẹn và cho vào nước lạnh.
• B. Để viên thuốc nguyên vẹn và cho vào nước ấm.
• C. Nghiền nhỏ viên thuốc và cho vào nước lạnh.
• D. Nghiền nhỏ viên thuốc và cho vào nước ấm.

Câu 6: Xét phản ứng giữa zinc (Zn) và dung dịch hydrochloric acid (HCl). Thí nghiệm nào sau đây có tốc độ phản ứng lớn nhất?

• A. 5 gam Zn hạt trong 50 mL dung dịch HCl 1M ở 25°C.
• B. 5 gam Zn hạt trong 50 mL dung dịch HCl 2M ở 25°C.
• C. 5 gam Zn bột trong 50 mL dung dịch HCl 2M ở 25°C.
• D. 5 gam Zn bột trong 50 mL dung dịch HCl 1M ở 25°C.

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy than (C) trong không khí, yếu tố nào sau đây đóng vai trò quan trọng nhất trong việc duy trì phản ứng cháy sau khi đã mồi lửa?

• A. Nhiệt độ.
• B. Diện tích bề mặt của than.
• C. Nồng độ oxygen trong không khí.
• D. Áp suất khí quyển.

Câu 8: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0.1M và B là 0.2M. Sau 10 phút, nồng độ của A giảm xuống còn 0.08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo sự biến mất của A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0.008 M/phút
• B. 0.002 M/phút
• C. 0.02 M/phút
• D. 0.01 M/phút

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là sai?

• A. Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự biến đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng.
• C. Tốc độ phản ứng luôn tăng theo thời gian phản ứng.
• D. Tốc độ phản ứng có thể bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ.

Câu 10: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g). Nếu nồng độ của X và Y đều tăng lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng lên gấp 4 lần. Bậc của phản ứng đối với X và Y lần lượt là:

• A. Bậc 1 đối với X và bậc 0 đối với Y.
• B. Bậc 0 đối với X và bậc 1 đối với Y.
• C. Bậc 2 đối với cả X và Y.
• D. Bậc 1 đối với cả X và Y.

Câu 11: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là Ea. Khi sử dụng chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Năng lượng hoạt hóa tăng lên.
• B. Năng lượng hoạt hóa giảm xuống.
• C. Năng lượng hoạt hóa không thay đổi.
• D. Năng lượng hoạt hóa có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào chất xúc tác.

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: A → B → C. Giai đoạn A → B có năng lượng hoạt hóa lớn hơn giai đoạn B → C. Giai đoạn nào quyết định tốc độ chung của phản ứng?

• A. Giai đoạn A → B.
• B. Giai đoạn B → C.
• C. Cả hai giai đoạn có vai trò như nhau.
• D. Không thể xác định.

Câu 13: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ nitrogen (N2) và hydrogen (H2), phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ cao (450-500°C) mặc dù phản ứng tỏa nhiệt. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Nhiệt độ cao giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.
• B. Nhiệt độ cao giúp tăng tốc độ phản ứng để sản xuất NH3 nhanh hơn.
• C. Nhiệt độ cao làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3.
• D. Nhiệt độ cao không ảnh hưởng đến tốc độ và hiệu suất phản ứng.

Câu 14: Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào nếu tăng kích thước hạt CaCO3?

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên.
• B. Tốc độ phản ứng giảm xuống.
• C. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
• D. Tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 15: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học?

• A. Đồ thị đường thẳng đi lên.
• B. Đồ thị đường thẳng nằm ngang.
• C. Đồ thị đường cong đi xuống.
• D. Đồ thị đường cong đi lên rồi nằm ngang.

Câu 16: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ NO tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần, và khi nồng độ Cl2 tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Biểu thức tốc độ phản ứng phù hợp là:

• A. v = k[NO][Cl2]
• B. v = k[NO]^2[Cl2]
• C. v = k[NO][Cl2]^2
• D. v = k[NO]^2[Cl2]^2

Câu 17: Chất xúc tác có vai trò gì trong việc làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Cung cấp cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 18: Trong phản ứng giữa iron (Fe) và dung dịch sulfuric acid (H2SO4 loãng), yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ dung dịch H2SO4.
• B. Nhiệt độ.
• C. Kích thước hạt iron.
• D. Áp suất.

Câu 19: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ bảo quản.
• B. Giảm nhiệt độ bảo quản (làm lạnh).
• C. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của thực phẩm.
• D. Sử dụng chất xúc tác bảo quản.

Câu 20: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu tăng nồng độ của A lên 3 lần và nồng độ của B lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 12 lần. Bậc tổng cộng của phản ứng là:

• A. 2
• B. 4
• C. 3
• D. 5

Câu 21: Trong phản ứng dị thể (phản ứng xảy ra giữa các chất ở các pha khác nhau), yếu tố nào sau đây ảnh hưởng quan trọng nhất đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
• C. Nhiệt độ.
• D. Áp suất.

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). Biện pháp nào sau đây không làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử SO2 và O2?

• A. Tăng nồng độ SO2 và O2.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Giảm thể tích bình phản ứng.
• D. Thêm khí nitrogen (N2) vào hệ.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng về năng lượng hoạt hóa?

• A. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối đa mà phản ứng có thể đạt được.
• C. Năng lượng hoạt hóa không phụ thuộc vào chất xúc tác.
• D. Năng lượng hoạt hóa càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.

Câu 24: Trong phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H2O2) có xúc tác enzyme catalase trong khoai tây, điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 40°C?

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên.
• B. Tốc độ phản ứng giảm xuống.
• C. Tốc độ phản ứng không thay đổi.
• D. Tốc độ phản ứng tăng lên đến một giới hạn rồi giảm xuống.

Câu 25: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Ở nhiệt độ T, tốc độ phản ứng là v. Nếu tăng nhiệt độ lên gấp đôi, tốc độ phản ứng có thể tăng lên bao nhiêu lần, giả sử hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) của phản ứng là 3?

• A. 2 lần.
• B. 3 lần.
• C. 6 lần.
• D. 9 lần.

Câu 26: Trong quá trình sản xuất oxygen (O2) trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium permanganate (KMnO4), yếu tố nào sau đây giúp tăng tốc độ thu khí O2?

• A. Giảm nhiệt độ nung KMnO4.
• B. Nghiền nhỏ KMnO4 trước khi nung.
• C. Tăng áp suất khí quyển.
• D. Dùng bình phản ứng lớn hơn.

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → sản phẩm. Ở nhiệt độ T1, tốc độ phản ứng là v1. Khi tăng nhiệt độ lên T2, tốc độ phản ứng là v2. Biết v2 = 4v1. Nếu tiếp tục tăng nhiệt độ thêm một lượng tương tự, tốc độ phản ứng dự đoán sẽ là bao nhiêu, giả sử hệ số nhiệt độ Van"t Hoff không đổi?

• A. 6v1
• B. 8v1
• C. 12v1
• D. 16v1

Câu 28: Trong phản ứng giữa dung dịch silver nitrate (AgNO3) và dung dịch sodium chloride (NaCl), tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng chủ yếu bởi yếu tố nào?

• A. Nồng độ của dung dịch AgNO3 và NaCl.
• B. Nhiệt độ.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Chất xúc tác.

Câu 29: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu ban đầu nồng độ của A là 0.2M và B là 0.1M, và sau một thời gian nồng độ của A giảm đi 25%. Nồng độ của B đã phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0.05M
• B. 0.025M
• C. 0.1M
• D. 0.0125M

Câu 30: Trong cơ thể người, enzyme đóng vai trò chất xúc tác cho các phản ứng sinh hóa. Điều gì sẽ xảy ra nếu nhiệt độ cơ thể tăng quá cao (ví dụ, sốt cao) đối với hoạt động của enzyme?

• A. Hoạt động của enzyme tăng lên.
• B. Hoạt động của enzyme không thay đổi.
• C. Hoạt động của enzyme giảm xuống hoặc ngừng hoạt động.
• D. Enzyme chuyển thành chất ức chế phản ứng.

Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Tăng nồng độ SO₂
• B. Giảm nhiệt độ
• C. Tăng áp suất
• D. Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu 2: Trong các yếu tố sau: (1) Nồng độ, (2) Nhiệt độ, (3) Áp suất, (4) Diện tích bề mặt, (5) Chất xúc tác. Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 5
• D. 4

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Nếu tốc độ phản ứng tính theo N₂ là 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹, thì tốc độ phản ứng tính theo H₂ là:

• A. 0.02 mol L⁻¹ s⁻¹
• B. 0.06 mol L⁻¹ s⁻¹
• C. 0.04 mol L⁻¹ s⁻¹
• D. 0.006 mol L⁻¹ s⁻¹

Câu 4: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào áp suất?

• A. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. CO(g) + H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)
• D. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Câu 5: Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng được viết là:

• A. v = -1/2 Δ[N₂O₅]/Δt = 1/4 Δ[NO₂]/Δt = Δ[O₂]/Δt
• B. v = - Δ[N₂O₅]/Δt = Δ[NO₂]/Δt = Δ[O₂]/Δt
• C. v = 2 Δ[N₂O₅]/Δt = -4 Δ[NO₂]/Δt = - Δ[O₂]/Δt
• D. v = 1/2 Δ[N₂O₅]/Δt = -1/4 Δ[NO₂]/Δt = - Δ[O₂]/Δt

Câu 6: Xét phản ứng: A + 2B → C. Nếu nồng độ ban đầu của A là 0.1M và sau 10 phút nồng độ A còn lại 0.08M, tốc độ trung bình của phản ứng theo A là:

• A. 0.02 M/phút
• B. 0.002 M/phút
• C. 0.01 M/phút
• D. 0.08 M/phút

Câu 7: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Khi thêm MnO₂(s) vào phản ứng, vai trò của MnO₂ là:

• A. Chất phản ứng
• B. Chất khử
• C. Chất xúc tác
• D. Chất oxi hóa

Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng về cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
• C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
• D. Chỉ xảy ra phản ứng thuận, không có phản ứng nghịch

Câu 9: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Ở trạng thái cân bằng, biểu thức hằng số cân bằng K_C là:

• A. K_C = ([C][D]) / ([A][B])
• B. K_C = ([A][B]) / ([C][D])
• C. K_C = [C] + [D] - [A] - [B]
• D. K_C = [A] + [B] - [C] - [D]

Câu 10: Giá trị hằng số cân bằng K_C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất
• D. Chất xúc tác

Câu 11: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

• A. Chiều thuận
• B. Chiều nghịch
• C. Không chuyển dịch
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng?

• A. H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
• B. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
• C. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
• D. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Câu 13: Cho phản ứng: A + B → C. Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây không hiệu quả nếu các chất phản ứng và sản phẩm đều là chất khí?

• A. Tăng nồng độ A và B
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Tăng áp suất
• D. Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng

Câu 14: Trong phản ứng: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), nếu nồng độ CO và O₂ đều tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần, giả sử bậc phản ứng theo CO là 2 và theo O₂ là 1?

• A. 2 lần
• B. 4 lần
• C. 8 lần
• D. 16 lần

Câu 15: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để thu được nhiều NO hơn, cần tác động yếu tố nào?

• A. Giảm nhiệt độ
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Giảm áp suất
• D. Tăng áp suất

Câu 16: Cho phản ứng: 2A + B → C. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng không đổi khi nồng độ B tăng. Bậc phản ứng riêng phần đối với B là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. Không xác định được

Câu 17: Cho phản ứng: X → Y. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận là E_a(thuận) và của phản ứng nghịch là E_a(nghịch). Mối liên hệ giữa chúng và biến thiên enthalpy ΔH của phản ứng là:

• A. ΔH = E_a(thuận) + E_a(nghịch)
• B. ΔH = E_a(nghịch) - E_a(thuận)
• C. ΔH = E_a(thuận) - E_a(nghịch)
• D. ΔH = - (E_a(thuận) - E_a(nghịch))

Câu 18: Cho phản ứng: 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ phản ứng, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận
• B. Chiều nghịch
• C. Không chuyển dịch
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu 19: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ?

• A. Đồ thị đường cong đi lên
• B. Đồ thị đường thẳng nằm ngang
• C. Đồ thị đường thẳng đi xuống
• D. Đồ thị hình chữ U

Câu 20: Cho phản ứng: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng K_C = 16. Nếu nồng độ ban đầu của A₂ và B₂ đều là 1M, nồng độ của AB ở trạng thái cân bằng là:

• A. 0.8 M
• B. 1.0 M
• C. 1.33 M
• D. 1.6 M

Câu 21: Cho biết phản ứng: C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) là phản ứng thu nhiệt. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, nồng độ CO sẽ:

• A. Tăng
• B. Giảm
• C. Không đổi
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) từ SO₂, người ta sử dụng chất xúc tác V₂O₅. Vai trò của V₂O₅ là:

• A. Tăng hiệu suất phản ứng
• B. Tăng tốc độ phản ứng
• C. Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận
• D. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận và nghịch

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ phản ứng phù hợp với cơ chế phản ứng gồm hai giai đoạn sau: Giai đoạn 1 (nhanh): A + B ⇌ X; Giai đoạn 2 (chậm): X + B → C là:

• A. v = k[A][B]
• B. v = k[A][B]²[C]
• C. v = k[A]²[B]
• D. v = k[A][B]²

Câu 24: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Khi tăng nồng độ O₂, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ NO₂ sẽ thay đổi ra sao?

• A. Chiều thuận, nồng độ NO₂ tăng
• B. Chiều nghịch, nồng độ NO₂ giảm
• C. Không chuyển dịch, nồng độ NO₂ không đổi
• D. Chiều thuận, nồng độ NO₂ giảm

Câu 25: Trong phản ứng đốt cháy than (C) với oxi (O₂) tạo thành khí carbon dioxide (CO₂), yếu tố nào sau đây ảnh hưởng lớn nhất đến tốc độ phản ứng trong điều kiện thường?

• A. Nhiệt độ
• B. Áp suất
• C. Diện tích bề mặt của than
• D. Chất xúc tác

Câu 26: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Hằng số cân bằng K_C ở 430°C là 54.3. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.05 M
• B. 0.1 M
• C. 0.12 M
• D. 0.157 M

Câu 27: Phát biểu nào sau đây sai về chất xúc tác?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng
• B. Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng
• C. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng hóa học
• D. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Ở 25°C, tốc độ phản ứng là v₁. Khi tăng nhiệt độ lên 35°C, tốc độ phản ứng là v₂. Biết hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) của phản ứng là 2. Tỉ số v₂/v₁ là:

• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 8

Câu 29: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất đo được là [SO₂] = 0.4M, [O₂] = 0.2M, [SO₃] = 0.8M. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng là:

• A. 2
• B. 5
• C. 10
• D. 20

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Để tăng hiệu suất tạo thành sản phẩm C và D, biện pháp nào sau đây liên quan đến áp suất là phù hợp?

• A. Tăng áp suất
• B. Giảm áp suất
• C. Thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến hiệu suất
• D. Tăng áp suất rồi giảm nhiệt độ

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ thành NO₂ và O₂: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần khi nồng độ N₂O₅ tăng gấp đôi. Bậc của phản ứng này đối với N₂O₅ là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 2: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

• A. (1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
• B. (2) 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)
• C. (3) NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• D. (4) H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Câu 3: Xét phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g). Biện pháp nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl
• B. Đun nóng dung dịch
• C. Giảm nồng độ dung dịch HCl
• D. Dùng bột Fe thay vì đinh Fe có cùng khối lượng

Câu 4: Trong phản ứng giữa Zn và dung dịch HCl, khí H₂ thoát ra nhanh hơn khi dùng Zn hạt nhỏ so với Zn tấm lớn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến sự thay đổi tốc độ này?

• A. Nồng độ
• B. Áp suất
• C. Nhiệt độ
• D. Diện tích bề mặt

Câu 5: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ của A và B đều tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 8 lần. Nếu chỉ nồng độ B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Bậc của phản ứng đối với chất A và B lần lượt là:

• A. 1 và 1
• B. 1 và 2
• C. 2 và 1
• D. 2 và 2

Câu 6: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng
• C. Tăng nồng độ chất phản ứng
• D. Tăng nhiệt độ phản ứng

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ; ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và tăng tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Giảm áp suất
• C. Loại bỏ SO₃
• D. Tăng áp suất

Câu 8: Trong 10 giây đầu của phản ứng, nồng độ chất phản ứng giảm từ 0.1M xuống 0.08M. Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian này là:

• A. 2.10⁻⁴ M/s
• B. 2.10⁻³ M/s
• C. 2.10⁻² M/s
• D. 2.10⁻¹ M/s

Câu 9: Biểu đồ nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học?

• A. Đồ thị đi xuống
• B. Đồ thị đi lên
• C. Đồ thị là đường thẳng song song trục hoành
• D. Đồ thị là đường cong hình chữ S

Câu 10: Để bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng biện pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Tăng diện tích bề mặt
• C. Giảm nhiệt độ
• D. Sử dụng chất xúc tác

Câu 11: Cho phản ứng: X + 2Y → Z. Nếu tốc độ phản ứng được viết là v = k[X][Y]², thì phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Phản ứng có bậc 2
• B. Bậc phản ứng đối với X là 2
• C. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ Y
• D. Phản ứng có bậc 3

Câu 12: Trong sản xuất ammonia theo phương pháp Haber-Bosch (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)), người ta sử dụng xúc tác Fe. Vai trò của xúc tác Fe là:

• A. Tăng hiệu suất phản ứng
• B. Tăng tốc độ phản ứng
• C. Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận
• D. Giảm năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra

Câu 13: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt
• B. Phản ứng thu nhiệt
• C. Phản ứng không có sự thay đổi enthalpy
• D. Tất cả các phản ứng hóa học

Câu 14: Cho phản ứng: A(g) + B(g) → C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (giả sử nhiệt độ không đổi và phản ứng sơ cấp)?

• A. Không đổi
• B. Tăng 2 lần
• C. Tăng 4 lần
• D. Giảm 2 lần

Câu 15: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất ở điều kiện thường?

• A. Đốt cháy than đá
• B. Trung hòa acid mạnh và base mạnh
• C. Oxi hóa kim loại kiềm thổ trong không khí
• D. Phản ứng este hóa

Câu 16: Cho phản ứng: 2A + B → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi tăng nồng độ A lên 3 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần. Bậc riêng của phản ứng đối với chất A là:

• A. 1
• B. 3
• C. 2
• D. 0

Câu 17: Trong các yếu tố sau: (1) Nồng độ, (2) Nhiệt độ, (3) Áp suất, (4) Diện tích bề mặt, (5) Xúc tác. Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 18: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ?

• A. Đường thẳng song song trục hoành
• B. Đường cong đi lên
• C. Đường cong đi xuống
• D. Đường thẳng đi xuống

Câu 19: Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, ion...) phải va chạm vào nhau. Va chạm nào sau đây chắc chắn dẫn đến phản ứng?

• A. Va chạm giữa tất cả các hạt
• B. Va chạm mạnh
• C. Va chạm có hướng bất kỳ
• D. Va chạm hiệu quả

Câu 20: Trong phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g), MnO₂ đóng vai trò là:

• A. Chất phản ứng
• B. Sản phẩm
• C. Chất xúc tác
• D. Chất trung gian

Câu 21: Cho phương trình tốc độ phản ứng: v = k[A]²[B]. Nếu nồng độ A tăng gấp đôi và nồng độ B giảm một nửa, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Không đổi
• B. Tăng gấp đôi
• C. Giảm một nửa
• D. Tăng gấp 4 lần

Câu 22: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu, việc thổi khí vào bếp lò (tăng lượng oxygen) nhằm mục đích:

• A. Tăng tốc độ phản ứng cháy
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng
• C. Làm sạch nhiên liệu
• D. Ngăn chặn phản ứng phụ

Câu 23: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 50 kJ/mol. Khi có mặt xúc tác, năng lượng hoạt hóa giảm xuống còn 30 kJ/mol. Xúc tác đã làm tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Tăng tốc độ phản ứng
• B. Giảm tốc độ phản ứng
• C. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
• D. Làm cân bằng phản ứng chuyển dịch

Câu 24: Cho phản ứng: A + B → C. Ở nhiệt độ T₁, tốc độ phản ứng là v₁. Khi tăng nhiệt độ lên T₂ (T₂ > T₁), tốc độ phản ứng là v₂. So sánh v₁ và v₂:

• A. v₁ > v₂
• B. v₁ < v₂
• C. v₁ = v₂
• D. Không so sánh được

Câu 25: Để làm chậm quá trình gỉ sét của sắt, biện pháp nào sau đây được sử dụng dựa trên nguyên tắc kiểm soát tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Tăng độ ẩm
• C. Sơn phủ bề mặt sắt
• D. Sử dụng chất xúc tác

Câu 26: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất
• D. Diện tích bề mặt

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → sản phẩm. Thực nghiệm cho thấy khi tăng nồng độ A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi; khi tăng nồng độ B lên gấp ba, tốc độ phản ứng tăng gấp ba. Phương trình tốc độ phản ứng là:

• A. v = k[A]²[B]
• B. v = k[A][B]
• C. v = k[A][B]²
• D. v = k[A]²[B]²

Câu 28: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ (2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)) được thực hiện ở nhiệt độ cao và có xúc tác V₂O₅. Mục đích chính của việc sử dụng xúc tác là:

• A. Tăng hiệu suất phản ứng
• B. Giảm chi phí nguyên liệu
• C. Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận
• D. Tăng tốc độ phản ứng để sản xuất nhanh hơn

Câu 29: Cho phản ứng đơn giản: A → B. Thời gian để nồng độ chất A giảm đi một nửa (thời gian bán hủy) phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ ban đầu của A
• B. Nồng độ chất xúc tác (nếu có)
• C. Nhiệt độ phản ứng
• D. Áp suất (nếu A là chất khí)

Câu 30: Phát biểu nào sau đây không đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của phản ứng
• B. Tốc độ phản ứng có thể thay đổi theo thời gian
• C. Tốc độ phản ứng là lượng chất phản ứng biến đổi trong toàn bộ thời gian phản ứng
• D. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nhiệt độ, nồng độ, xúc tác...

Câu 1: Cho phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng được tính như thế nào?

• A. v = Δ[N2O5]/Δt
• B. v = Δ[NO2]/Δt
• C. v = Δ[O2]/Δt
• D. v = -1/2 Δ[N2O5]/Δt = 1/4 Δ[NO2]/Δt = Δ[O2]/Δt

Câu 2: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

• A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
• B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• D. Cu(s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l)