15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 01 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A) của X.

A. Z=17, A=35
B. Z=17, A=36
C. Z=18, A=34
D. Z=18, A=35

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nhận định nào sau đây về R là đúng?

A. R là kim loại.
B. Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì 3, nhóm VA.
C. Nguyên tử R có tổng cộng 16 electron.
D. R có xu hướng nhường 4 electron khi tham gia phản ứng hóa học.

Câu 3: Đồng vị thứ nhất của nguyên tố X có 17 proton và 18 neutron. Đồng vị thứ hai của X có số khối ít hơn đồng vị thứ nhất là 2 đơn vị. Biết đồng vị thứ nhất chiếm 24,23% tổng số nguyên tử X trong tự nhiên. Tính nguyên tử khối trung bình của X.

A. 35,485
B. 35,500
C. 35,470
D. 36,000

Câu 4: Nguyên tử Y có 3 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 1 electron. Viết cấu hình electron đầy đủ của Y.

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁵3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 5: Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Cấu hình electron nào là của nguyên tử các nguyên tố kim loại chuyển tiếp?

A. (1), (2)
B. (2), (4)
C. (1), (4)
D. (1), (2), (4)

Câu 6: Ion M²⁺ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p⁶. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố M.

A. 10
B. 12
C. 8
D. 20

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 20 electron. Số orbital chứa electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

A. 8
B. 9
C. 10
D. 11

Câu 8: Phân lớp d có số lượng electron tối đa là bao nhiêu và chứa bao nhiêu orbital?

A. 10 electron, 3 orbital
B. 6 electron, 5 orbital
C. 10 electron, 3 orbital
D. 10 electron, 5 orbital

Câu 9: Một nguyên tử có 13 proton, 14 neutron và 13 electron. Phát biểu nào sau đây về nguyên tử này là sai?

A. Số hiệu nguyên tử là 13.
B. Số khối là 26.
C. Điện tích hạt nhân là +13.
D. Đây là nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Al).

Câu 10: Nguyên tố Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Cấu hình electron của Ar là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁷
B. 1s²2s²2p⁸3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

A. Magnesium (Z=12)
B. Oxygen (Z=8)
C. Sodium (Z=11)
D. Chlorine (Z=17)

Câu 12: Cho nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Xác định số electron độc thân trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản.

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng bằng 7?

A. O (Z=8)
B. N (Z=7)
C. S (Z=16)
D. Cl (Z=17)

Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lý vững bền?

A. 1s²2s²2p³3s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. 1s²2s¹2p¹

Câu 15: Lớp electron thứ n (n > 0) có số phân lớp bằng bao nhiêu?

A. 2n
B. n
C. n²
D. 2n²

Câu 16: Nguyên tố Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử là 10. Ion Ne⁺ được hình thành khi nguyên tử Ne mất đi 1 electron. Cấu hình electron của ion Ne⁺ là:

A. [Ne]
B. 1s²2s²2p⁵3s¹
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

A. ¹²C (6 proton, 6 neutron)
B. ⁴He (2 proton, 2 neutron)
C. ¹⁶O (8 proton, 8 neutron)
D. ²³Na (11 proton, 12 neutron)

Câu 18: Cho các phát biểu sau:
(a) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
(b) Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau.
(c) Số electron tối đa trong lớp N (n=4) là 32.
(d) Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là của một nguyên tử khí hiếm.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 19: Nguyên tố X có 2 đồng vị bền là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có số neutron là 15, chiếm 75% về số nguyên tử. Đồng vị X₂ có số neutron là 17. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Xác định số proton của nguyên tử X.

A. 17
B. 18
C. 19
D. 20

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng nguyên lý Pauli?

A. [He] 2s²2p⁴
B. 1s²2s³
C. 1s²2s²2p⁷
D. 1s²2s²2px²2py¹

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

A. Al (Z=13)
B. Si (Z=14)
C. P (Z=15)
D. S (Z=16)

Câu 22: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

A. O (Z=8)
B. N (Z=7)
C. C (Z=6)
D. Ne (Z=10)

Câu 23: Cho các nguyên tử sau: A (Z=11), B (Z=17), C (Z=18), D (Z=19). Nguyên tử nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Helium (He, Z=2)?

A. A
B. B
C. Không có nguyên tử nào trong danh sách.
D. D

Câu 24: Cho các ion sau: Na⁺ (Z=11), Mg²⁺ (Z=12), F⁻ (Z=9), O²⁻ (Z=8). Ion nào có cấu hình electron khác với cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. F⁻
D. Tất cả các ion trên đều có cấu hình electron giống Ne.

Câu 25: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Xác định số hiệu nguyên tử của X.

A. 14
B. 15
C. 16
D. 17

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính lớn nhất trong chu kì 3?

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Cl (Z=17)

Câu 27: Một nguyên tử có 3 lớp electron và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

A. 13
B. 14
C. 15
D. 16

Câu 28: Phân lớp nào sau đây không tồn tại theo quy tắc về số phân lớp trong một lớp electron?

A. 2p
B. 3f
C. 4d
D. 1s

Câu 29: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của nguyên tử R là:

A. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 30: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 24 (Chromium). Cấu hình electron đúng của X ở trạng thái cơ bản là:

A. [Ar] 3d⁵4s¹
B. [Ar] 3d⁴4s²
C. [Ar] 3d⁶
D. [Ar] 4s²3d⁴

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Z=17, A=35

Z=17, A=36

Z=18, A=34

Z=18, A=35

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nhận định nào sau đây về R là đúng?

R là kim loại.

Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Nguyên tử R có tổng cộng 16 electron.

R có xu hướng nhường 4 electron khi tham gia phản ứng hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

35,485

35,500

35,470

36,000

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 4: Nguyên tử Y có 3 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 1 electron. Viết cấu hình electron đầy đủ của Y.

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2s²2p⁶3s¹

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

(1), (2)

(2), (4)

(1), (4)

(1), (2), (4)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 6: Ion M²⁺ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p⁶. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố M.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 20 electron. Số orbital chứa electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 8: Phân lớp d có số lượng electron tối đa là bao nhiêu và chứa bao nhiêu orbital?

10 electron, 3 orbital

6 electron, 5 orbital

10 electron, 3 orbital

10 electron, 5 orbital

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 9: Một nguyên tử có 13 proton, 14 neutron và 13 electron. Phát biểu nào sau đây về nguyên tử này là sai?

Số hiệu nguyên tử là 13.

Số khối là 26.

Điện tích hạt nhân là +13.

Đây là nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Al).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 10: Nguyên tố Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Cấu hình electron của Ar là:

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁷

1s²2s²2p⁸3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

Magnesium (Z=12)

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Chlorine (Z=17)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 12: Cho nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Xác định số electron độc thân trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng bằng 7?

O (Z=8)

N (Z=7)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lý vững bền?

1s²2s²2p³3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s¹2p??

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 15: Lớp electron thứ n (n > 0) có số phân lớp bằng bao nhiêu?

n²

2n²

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 16: Nguyên tố Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử là 10. Ion Ne⁺ được hình thành khi nguyên tử Ne mất đi 1 electron. Cấu hình electron của ion Ne⁺ là:

[Ne]

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

¹²C (6 proton, 6 neutron)

⁴He (2 proton, 2 neutron)

¹⁶O (8 proton, 8 neutron)

²³Na (11 proton, 12 neutron)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng nguyên lý Pauli?

[He] 2s²2p⁴

1s²2s³

1s²2s²2p⁷

1s²2s²2px²2py¹

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

Al (Z=13)

Si (Z=14)

P (Z=15)

S (Z=16)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 22: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

O (Z=8)

N (Z=7)

C (Z=6)

Ne (Z=10)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Không có nguyên tử nào trong danh sách.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 24: Cho các ion sau: Na⁺ (Z=11), Mg²⁺ (Z=12), F⁻ (Z=9), O²⁻ (Z=8). Ion nào có cấu hình electron khác với cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

Tất cả các ion trên đều có cấu hình electron giống Ne.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 25: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Xác định số hiệu nguyên tử của X.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính lớn nhất trong chu kì 3?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Cl (Z=17)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 27: Một nguyên tử có 3 lớp electron và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 28: Phân lớp nào sau đây không tồn tại theo quy tắc về số phân lớp trong một lớp electron?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 29: Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của nguyên tử R là:

1s²2s²2p⁵3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 1

Câu 30: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 24 (Chromium). Cấu hình electron đúng của X ở trạng thái cơ bản là:

[Ar] 3d⁵4s¹

[Ar] 3d⁴4s²

[Ar] 3d⁶

[Ar] 4s²3d⁴

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 02 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 58. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Xác định số proton, neutron, và electron của nguyên tử X.

A. Proton = 19, Neutron = 20, Electron = 19
B. Proton = 20, Neutron = 19, Electron = 20
C. Proton = 19, Neutron = 19, Electron = 20
D. Proton = 19, Neutron = 20, Electron = 19

Câu 2: Nguyên tử của một nguyên tố Y có 17 proton và 20 neutron. Kí hiệu nguyên tử đầy đủ của nguyên tố Y là gì?

A. ¹⁷Y₃⁷
B. ²⁰Y₁⁷
C. ³⁷Y₁⁷
D. ³⁷Y₂⁰

Câu 3: Phát biểu nào sau đây về cấu tạo nguyên tử là SAI?

A. Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron.
B. Hạt nhân nguyên tử luôn chứa số proton bằng số neutron.
C. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
D. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo những khu vực không gian nhất định gọi là orbital nguyên tử.

Câu 4: Nguyên tố Chlorine (Cl) có hai đồng vị bền trong tự nhiên là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl trong tự nhiên là bao nhiêu?

A. 25%
B. 75%
C. 50%
D. Không đủ dữ kiện để tính.

Câu 5: Nguyên tử R có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử R là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Câu 6: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu orbital nguyên tử?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 7: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N (n=4) là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 24
D. 32

Câu 8: Ion X³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X thuộc loại nguyên tố nào?

A. Kim loại
B. Phi kim
C. Khí hiếm
D. Chưa xác định được

Câu 9: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron khi tham gia phản ứng hóa học?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân lớn nhất?

A. Z = 7 (Nitrogen)
B. Z = 24 (Chromium)
C. Z = 8 (Oxygen)
D. Z = 16 (Sulfur)

Câu 11: Cho các cấu hình electron của nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau: (1) 1s²2s²2p³; (2) 1s²2s²2p⁶3s¹; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Có bao nhiêu cấu hình tuân theo nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 12: Một nguyên tử có 26 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁷

Câu 13: Nguyên tử X có 13 proton. Cấu hình electron của ion X³⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

A. Z = 5 (Boron)
B. Z = 15 (Phosphorus)
C. Z = 7 (Nitrogen)
D. Z = 13 (Aluminum)

Câu 15: Có bao nhiêu electron độc thân trong nguyên tử Sulfur (Z=16) ở trạng thái cơ bản?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Nguyên tố M thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

A. s-block
B. p-block
C. d-block
D. f-block

Câu 17: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19. Phát biểu nào sau đây là đúng về X?

A. X có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.
B. Lớp M (n=3) của X có 8 electron.
C. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.
D. X là kim loại kiềm.

Câu 18: Nguyên tử Iron (Fe) có Z=26. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Câu 19: Nguyên tử khối trung bình của Neon (Ne) là 20,18. Neon có hai đồng vị chính là ²⁰Ne (chiếm 90,92%) và ²²Ne (chiếm 8,82%). Đồng vị còn lại là ²¹Ne. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ²¹Ne là bao nhiêu?

A. 0,16%
B. 0,26%
C. 0,36%
D. 0,46%

Câu 20: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Số electron của nguyên tử này có thể là bao nhiêu?

A. 12
B. 18
C. 20
D. 28

Câu 21: Cho các ion sau: Na⁺ (Z=11), Mg²⁺ (Z=12), F⁻ (Z=9), O²⁻ (Z=8), Ne (Z=10). Ion hoặc nguyên tử nào có cấu hình electron khác với phần còn lại?

A. Na⁺
B. Mg²⁺
C. F⁻
D. O²⁻

Câu 22: Nguyên tử X có số electron lớp ngoài cùng là 3 và tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử Z của X là bao nhiêu?

A. 13
B. 15
C. 17
D. 19

Câu 23: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 24: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là bao nhiêu?

A. 3
B. 6
C. 9
D. 18

Câu 25: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 36. Số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện. Xác định số khối của Y.

A. 12
B. 24
C. 18
D. 36

Câu 26: Đồng vị X của một nguyên tố có 15 proton và 16 neutron. Đồng vị Y của cùng nguyên tố đó có số khối là 33. Số neutron trong đồng vị Y là bao nhiêu?

A. 15
B. 16
C. 17
D. 18

Câu 27: Nguyên tử nào sau đây có số electron ở phân lớp p cuối cùng là 3?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Carbon (Z=6)
D. Fluorine (Z=9)

Câu 28: Một nguyên tử M có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁵. Số hiệu nguyên tử Z của M là bao nhiêu?

A. 15
B. 16
C. 17
D. 18

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron của X có dạng 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Ion tạo thành từ X khi tham gia phản ứng hóa học thường là gì?

A. X³⁺
B. X³⁻
C. X²⁺
D. X⁻

Câu 30: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tử sau: A: [Ne] 3s²3p¹; B: [Ar] 3d⁶4s²; C: [Ne] 3s²3p⁵; D: [He] 2s²2p³. Nguyên tử nào là phi kim?

A. A và B
B. B và C
C. A và D
D. C và D

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Proton = 19, Neutron = 20, Electron = 19

Proton = 20, Neutron = 19, Electron = 20

Proton = 19, Neutron = 19, Electron = 20

Proton = 19, Neutron = 20, Electron = 19

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 2: Nguyên tử của một nguyên tố Y có 17 proton và 20 neutron. Kí hiệu nguyên tử đầy đủ của nguyên tố Y là gì?

¹⁷Y₃⁷

²⁰Y₁⁷

³⁷Y₁⁷

³⁷Y₂⁰

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 3: Phát biểu nào sau đây về cấu tạo nguyên tử là SAI?

Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số electron.

Hạt nhân nguyên tử luôn chứa số proton bằng số neutron.

Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo những khu vực không gian nhất định gọi là orbital nguyên tử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

25%

75%

50%

Không đủ dữ kiện để tính.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 5: Nguyên tử R có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử R là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁴3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 6: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu orbital nguyên tử?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 7: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N (n=4) là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 8: Ion X³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X thuộc loại nguyên tố nào?

Kim loại

Phi kim

Khí hiếm

Chưa xác định được

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 9: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron khi tham gia phản ứng hóa học?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân lớn nhất?

Z = 7 (Nitrogen)

Z = 24 (Chromium)

Z = 8 (Oxygen)

Z = 16 (Sulfur)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 12: Một nguyên tử có 26 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁷

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 13: Nguyên tử X có 13 proton. Cấu hình electron của ion X³⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

Z = 5 (Boron)

Z = 15 (Phosphorus)

Z = 7 (Nitrogen)

Z = 13 (Aluminum)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 15: Có bao nhiêu electron độc thân trong nguyên tử Sulfur (Z=16) ở trạng thái cơ bản?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Nguyên tố M thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

s-block

p-block

d-block

f-block

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 17: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 19. Phát biểu nào sau đây là đúng về X?

X có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron.

Lớp M (n=3) của X có 8 electron.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.

X là kim loại kiềm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 18: Nguyên tử Iron (Fe) có Z=26. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

0,16%

0,26%

0,36%

0,46%

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 20: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Số electron của nguyên tử này có thể là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 21: Cho các ion sau: Na⁺ (Z=11), Mg²⁺ (Z=12), F⁻ (Z=9), O²⁻ (Z=8), Ne (Z=10). Ion hoặc nguyên tử nào có cấu hình electron khác với phần còn lại?

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

O²⁻

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 22: Nguyên tử X có số electron lớp ngoài cùng là 3 và tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử Z của X là bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 23: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền?

1s²2s²2p⁶3s¹3p¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 24: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 25: Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 36. Số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện. Xác định số khối của Y.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 26: Đồng vị X của một nguyên tố có 15 proton và 16 neutron. Đồng vị Y của cùng nguyên tố đó có số khối là 33. Số neutron trong đồng vị Y là bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 27: Nguyên tử nào sau đây có số electron ở phân lớp p cuối cùng là 3?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Carbon (Z=6)

Fluorine (Z=9)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 28: Một nguyên tử M có tổng số electron trên các phân lớp s là 6 và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁵. Số hiệu nguyên tử Z của M là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

X³⁺

X³⁻

X²⁺

X⁻

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 2

Câu 30: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tử sau: A: [Ne] 3s²3p¹; B: [Ar] 3d⁶4s²; C: [Ne] 3s²3p⁵; D: [He] 2s²2p³. Nguyên tử nào là phi kim?

A và B

B và C

A và D

C và D

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 03 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định số proton trong hạt nhân nguyên tử X.

A. 12
B. 14
C. 17
D. 18

Câu 2: Cho ion R²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. Chu kì 2, nhóm VIA
B. Chu kì 3, nhóm IIA
C. Chu kì 2, nhóm VIIA
D. Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine (Cl) có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl trong tự nhiên là bao nhiêu?

A. 75%
B. 25%
C. 50%
D. 80%

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố thuộc nhóm halogen?

A. [Ne]3s²3p⁴
B. [Ar]4s²
C. [Ne]3s²3p⁶
D. [Ar]4s²4p⁵

Câu 5: Cho các phát biểu sau về hạt nhân nguyên tử:
(1) Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ proton và electron.
(2) Số proton trong hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố hóa học.
(3) Các hạt neutron không mang điện.
(4) Số khối là tổng số proton và neutron.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 6: Nguyên tố potassium (K) có số hiệu nguyên tử là 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng về orbital nguyên tử (AO)?

A. Orbital nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
B. Orbital nguyên tử là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.
C. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 4 electron.
D. Các orbital p có dạng hình cầu.

Câu 8: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 11, 16, 20. Nguyên tố nào là kim loại kiềm thổ?

A. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8
B. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 11
C. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16
D. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 20

Câu 9: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử, tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.
B. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
C. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng.
D. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.

Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của X và hóa trị của X trong oxide đó là:

A. XO₂, hóa trị IV
B. XO₃, hóa trị VI
C. X₂O₅, hóa trị V
D. XO, hóa trị II

Câu 11: Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số lớp electron trong nguyên tử?

A. Na, Mg, Al, K
B. Li, Na, K, Rb
C. O, S, Se, Te
D. F, Cl, Br, I

Câu 12: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35. Nhận xét nào sau đây là đúng khi so sánh tính phi kim của chúng?

A. Tính phi kim của X > Y > Z
B. Tính phi kim của Z > Y > X
C. Tính phi kim của Y > X > Z
D. Tính phi kim của X = Y = Z

Câu 13: Số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp d là:

A. 2
B. 6
C. 10
D. 14

Câu 14: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

A. Chlorine (Cl)
B. Fluorine (F)
C. Oxygen (O)
D. Nitrogen (N)

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA
B. Chu kì 4, nhóm IA
C. Chu kì 3, nhóm VIB
D. Chu kì 4, nhóm VIB

Câu 16: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử, bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa thứ nhất biến đổi như thế nào?

A. Bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa đều tăng.
B. Bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa đều giảm.
C. Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm.
D. Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa tăng.

Câu 17: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Sắp xếp các oxide của chúng theo chiều tăng dần tính base.

A. Na₂O < MgO < Al₂O₃
B. Al₂O₃ < MgO < Na₂O
C. MgO < Al₂O₃ < Na₂O
D. Al₂O₃ < Na₂O < MgO

Câu 18: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

A. Sodium (Na)
B. Magnesium (Mg)
C. Aluminum (Al)
D. Chlorine (Cl)

Câu 19: Số orbital trong lớp electron thứ ba (lớp M) là:

A. 4
B. 9
C. 16
D. 25

Câu 20: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-, O^2-. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

A. Na⁺ và F^-
B. Mg²⁺ và O^2-
C. Na⁺ và O^2-
D. Tất cả các ion trên

Câu 21: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Công thức hydride của R là:

A. RH
B. RH₂
C. RH₃
D. RH₄

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.
B. Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì và 18 nhóm.
D. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.

Câu 23: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt thuộc chu kì 2, 3, 4 và cùng một nhóm A. So sánh bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

A. X > Y > Z
B. Z > X > Y
C. X = Y = Z
D. Z > Y > X

Câu 24: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp vào các lớp và phân lớp theo thứ tự năng lượng như thế nào?

A. Từ thấp đến cao
B. Từ cao đến thấp
C. Ngẫu nhiên
D. Không theo quy luật

Câu 25: Cho nguyên tố nitrogen (N, Z=7). Vị trí (chu kì, nhóm) của nitrogen trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IVA
B. Chu kì 3, nhóm VA
C. Chu kì 2, nhóm VA
D. Chu kì 3, nhóm IVA

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là ns²np⁴. Nhận định nào sau đây về X là đúng?

A. X là kim loại kiềm
B. X là phi kim
C. X là khí hiếm
D. X là kim loại kiềm thổ

Câu 27: Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số nào nhưng khác nhau về số nào?

A. Số proton, số neutron
B. Số neutron, số proton
C. Số electron, số proton
D. Số khối, số proton

Câu 28: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Sắp xếp các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.

A. 2s < 3p < 3d < 4s
B. 4s < 3d < 3p < 2s
C. 2s < 3p < 4s < 3d
D. 2s < 4s < 3p < 3d

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

A. Sodium (Na)
B. Magnesium (Mg)
C. Aluminum (Al)
D. Chlorine (Cl)

Câu 30: Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X: Lớp K có 2 electron, lớp L có 8 electron, lớp M có 7 electron. Vị trí và tính chất hóa học cơ bản của X là:

A. Chu kì 2, nhóm VIIA, kim loại
B. Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim
C. Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim
D. Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng giải hệ phương trình đơn giản để xác định số proton dựa trên thông tin về tổng số hạt và hiệu số hạt mang điện và không mang điện trong nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 2: Cho ion R²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm VIIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Câu hỏi này yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron ion của nó, đòi hỏi học sinh phải hiểu mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

75%

25%

50%

80%

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính toán phần trăm đồng vị dựa trên nguyên tử khối trung bình và nguyên tử khối của các đồng vị, một kỹ năng định lượng quan trọng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố thuộc nhóm halogen?

[Ne]3s23p4

[Ar]4s2

[Ne]3s23p6

[Ar]4s24p5

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu hình electron đặc trưng của nhóm halogen (nhóm VIIA) và khả năng nhận diện cấu hình electron của chúng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu tạo hạt nhân nguyên tử và các khái niệm liên quan như số proton, neutron, số khối và điện tích, đồng thời đánh giá khả năng phân tích và chọn lọc phát biểu đúng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 6: Nguyên tố potassium (K) có số hiệu nguyên tử là 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

1s22s22p63s23p64s1

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p54s1

1s22s22p63s23p7

Câu hỏi này yêu cầu viết cấu hình electron của ion dương, đòi hỏi học sinh hiểu quá trình hình thành ion và cách electron bị loại bỏ khỏi nguyên tử.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng về orbital nguyên tử (AO)?

Orbital nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Orbital nguyên tử là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 4 electron.

Các orbital p có dạng hình cầu.

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về khái niệm orbital nguyên tử, vùng không gian xác suất tìm thấy electron, một khái niệm cơ bản trong cấu trúc nguyên tử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 8: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 11, 16, 20. Nguyên tố nào là kim loại kiềm thổ?

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 11

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 20

Câu hỏi này yêu cầu xác định nguyên tố kim loại kiềm thổ dựa trên số hiệu nguyên tử, đòi hỏi học sinh liên hệ số hiệu nguyên tử với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nhóm nguyên tố.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 9: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử, tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Tính kim loại và tính phi kim đều tăng.

Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tuần hoàn của tính kim loại và phi kim trong một chu kì, một quy luật quan trọng của bảng tuần hoàn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của X và hóa trị của X trong oxide đó là:

XO2, hóa trị IV

XO3, hóa trị VI

X2O5, hóa trị V

XO, hóa trị II

Câu hỏi này yêu cầu xác định công thức oxide cao nhất và hóa trị của nguyên tố dựa trên cấu hình electron, đòi hỏi học sinh vận dụng kiến thức về cấu hình electron và hóa trị.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 11: Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số lớp electron trong nguyên tử?

Na, Mg, Al, K

Li, Na, K, Rb

O, S, Se, Te

F, Cl, Br, I

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về số lớp electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, yêu cầu học sinh sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng số lớp electron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 12: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35. Nhận xét nào sau đây là đúng khi so sánh tính phi kim của chúng?

Tính phi kim của X > Y > Z

Tính phi kim của Z > Y > X

Tính phi kim của Y > X > Z

Tính phi kim của X = Y = Z

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính phi kim trong một nhóm và khả năng so sánh tính phi kim giữa các nguyên tố.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 13: Số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp d là:

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức cơ bản về số electron tối đa trong các phân lớp electron, cụ thể là phân lớp d.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 14: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

Chlorine (Cl)

Fluorine (F)

Oxygen (O)

Nitrogen (N)

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về độ âm điện và xu hướng biến đổi của nó trong bảng tuần hoàn, đặc biệt là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VIB

Câu hỏi này yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron rút gọn, đòi hỏi học sinh hiểu cách xác định chu kì và nhóm từ cấu hình electron.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa đều tăng.

Bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa đều giảm.

Bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm.

Bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa tăng.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa trong một nhóm, một quy luật quan trọng khác của bảng tuần hoàn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 17: Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Sắp xếp các oxide của chúng theo chiều tăng dần tính base.

Na2O < MgO < Al2O3

Al2O3 < MgO < Na2O

MgO < Al2O3 < Na2O

Al2O3 < Na2O < MgO

Câu hỏi này yêu cầu so sánh và sắp xếp tính base của oxide dựa trên vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và xu hướng biến đổi tính chất oxide.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 18: Nguyên tử nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

Sodium (Na)

Magnesium (Mg)

Aluminum (Al)

Chlorine (Cl)

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về số electron lớp ngoài cùng và cấu hình electron, yêu cầu học sinh xác định nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất trong các lựa chọn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 19: Số orbital trong lớp electron thứ ba (lớp M) là:

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về số orbital trong các lớp electron, cụ thể là lớp electron thứ ba (M).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 20: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, F^-, O^2-. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

Na+ và F-

Mg2+ và O2-

Na+ và O2-

Tất cả các ion trên

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và khả năng nhận diện ion có cấu hình electron изоelectronic với khí hiếm Neon.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 21: Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Công thức hydride của R là:

RH2

RH3

RH4

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về công thức hydride của các nguyên tố nhóm VA, dựa trên hóa trị và vị trí trong bảng tuần hoàn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.

Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì và 18 nhóm.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức tổng quan về bảng tuần hoàn và khả năng nhận diện phát biểu sai về cấu trúc và nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 23: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt thuộc chu kì 2, 3, 4 và cùng một nhóm A. So sánh bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

X > Y > Z

Z > X > Y

X = Y = Z

Z > Y > X

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một nhóm và khả năng so sánh bán kính nguyên tử dựa trên vị trí chu kì.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 24: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp vào các lớp và phân lớp theo thứ tự năng lượng như thế nào?

Từ thấp đến cao

Từ cao đến thấp

Ngẫu nhiên

Không theo quy luật

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên tắc Aufbau và thứ tự năng lượng của các lớp và phân lớp electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 25: Cho nguyên tố nitrogen (N, Z=7). Vị trí (chu kì, nhóm) của nitrogen trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 2, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm IVA

Câu hỏi này kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên số hiệu nguyên tử.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là ns²np⁴. Nhận định nào sau đây về X là đúng?

X là kim loại kiềm

X là phi kim

X là khí hiếm

X là kim loại kiềm thổ

Câu hỏi này kiểm tra khả năng xác định tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron hóa trị, đặc biệt là xác định loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 27: Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số nào nhưng khác nhau về số nào?

Số proton, số neutron

Số neutron, số proton

Số electron, số proton

Số khối, số proton

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về định nghĩa đồng vị và sự khác biệt giữa các đồng vị.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 28: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Sắp xếp các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.

2s < 3p < 3d < 4s

4s < 3d < 3p < 2s

2s < 3p < 4s < 3d

2s < 4s < 3p < 3d

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thứ tự năng lượng của các phân lớp electron và khả năng sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần năng lượng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Sodium (Na)

Magnesium (Mg)

Aluminum (Al)

Chlorine (Cl)

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng nhận hoặc nhường electron của các nguyên tố để đạt cấu hình bền vững, liên quan đến tính kim loại và phi kim.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 3

Chu kì 2, nhóm VIIA, kim loại

Chu kì 3, nhóm VIIA, phi kim

Chu kì 3, nhóm VIA, phi kim

Chu kì 2, nhóm VIA, kim loại

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi này yêu cầu xác định vị trí và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố dựa trên sơ đồ cấu tạo nguyên tử, kết hợp kiến thức về lớp electron và tính chất nhóm nguyên tố.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Điều nào sau đây mô tả đúng cấu hình electron lớp ngoài cùng của X?

A. Có 2 electron lớp ngoài cùng, thuộc phân lớp s.
B. Có 4 electron lớp ngoài cùng, thuộc phân lớp p.
C. Có tổng cộng 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc cả phân lớp s và p.
D. Có 8 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình bền vững.

Câu 2: Cho hai đồng vị của nguyên tố chlorine là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl trong tự nhiên là bao nhiêu?

A. 75%
B. 50%
C. 25%
D. 90%

Câu 3: Orbital nguyên tử (AO) nào sau đây có dạng hình cầu?

A. s
B. p
C. d
D. f

Câu 4: Một nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA
B. Chu kì 4, nhóm IA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 5: Trong hạt nhân nguyên tử, loại hạt nào mang điện tích dương?

A. Proton
B. Neutron
C. Electron
D. Cả proton và neutron

Câu 6: Cho các cấu hình electron sau: (a) 1s²2s²2p⁶; (b) 1s²2s²2p⁵; (c) 1s²2s²2p⁶3s¹; (d) 1s²2s². Cấu hình electron nào biểu diễn nguyên tử có tính chất hóa học tương tự neon (Ne)?

A. (a)
B. (b)
C. (c)
D. (d)

Câu 7: Số lượng orbital tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về số khối (A) của một nguyên tử?

A. Số khối là tổng số proton và electron trong nguyên tử.
B. Số khối là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
C. Số khối là số proton trong hạt nhân.
D. Số khối là số neutron trong hạt nhân.

Câu 9: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tố nitrogen (N, Z=7) theo quy tắc Hund: [↑↓] [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]. Sơ đồ nào sau đây biểu diễn đúng?

A. [↑↓] [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]
B. [↑↓] [↑↓] [↑↓] [ ] [ ]
C. [↑↓] [↑↓] [↑↓][↓ ] [↑ ]
D. [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [ ]

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây có số neutron bằng số proton?

A. ¹⁶O
B. ¹²C
C. ²³Na
D. ³⁵Cl

Câu 11: Ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

A. Na
B. Mg
C. N
D. O

Câu 12: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng về electron?

A. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
B. Electron mang điện tích âm.
C. Electron có khối lượng đáng kể so với proton.
D. Số electron bằng số proton trong nguyên tử trung hòa về điện.

Câu 13: Nguyên tố potassium (K) có số hiệu nguyên tử là 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Câu 14: Nguyên tử X có 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 13
B. 14
C. 15
D. 16

Câu 15: Cho các phát biểu sau về orbital p: (1) Có 3 orbital p trong mỗi lớp electron từ lớp thứ 2 trở đi. (2) Các orbital p có dạng hình số 8 nổi. (3) Các orbital p định hướng khác nhau trong không gian. Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 0
D. 3

Câu 16: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố neon (Ne) là 20,18. Biết neon có hai đồng vị chính là ²⁰Ne và ²²Ne. Hỏi đồng vị ²⁰Ne chiếm khoảng bao nhiêu phần trăm về số lượng nguyên tử?

A. 91%
B. 50%
C. 25%
D. 75%

Câu 17: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về mức năng lượng là:

A. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
C. 1s, 2p, 2s, 3p, 3s
D. 2s, 1s, 2p, 3s, 3p

Câu 18: Số electron tối đa có thể chứa trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là:

A. 8
B. 10
C. 18
D. 32

Câu 19: Nguyên tử aluminum (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Số electron độc thân trong nguyên tử Al ở trạng thái cơ bản là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 20: Cho các hạt vi mô: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng xấp xỉ bằng nhau?

A. Electron và neutron
B. Proton và neutron
C. Electron và proton
D. Cả proton, neutron và electron

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 16?

A. Oxygen
B. Fluorine
C. Nitrogen
D. Carbon

Câu 22: Phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?

A. 4s
B. 3d
C. 4p
D. 5s

Câu 23: Cho biết số hiệu nguyên tử của iron (Fe) là 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar] 3d⁴ 4s²
B. [Ar] 3d⁶
C. [Ar] 3d⁵ 4s¹
D. [Ar] 3d⁸

Câu 24: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại?

A. (a) 1s²2s²2p⁶
B. (b) 1s²2s²2p⁶3s²
C. (c) 1s²2s²2p⁵
D. (d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 25: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:

A. 2s²2p⁴
B. 3s²3p³
C. 3s²3p⁴
D. 3s²3p⁵

Câu 26: Số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử ³⁹K là:

A. 19
B. 20
C. 39
D. 58

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

A. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.
B. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.
C. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton và số neutron.
D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số electron nhưng khác số proton.

Câu 28: Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành:

A. Các hạt ngẫu nhiên
B. Một đám mây electron duy nhất
C. Các lớp và phân lớp electron
D. Vòng tròn đồng tâm cố định

Câu 29: Nguyên tử phosphorus (P) có số hiệu nguyên tử là 15. Số electron hóa trị của phosphorus là:

A. 3
B. 5
C. 10
D. 15

Câu 30: Để xác định nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố, cần biết những thông tin gì?

A. Số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tố
B. Số proton và số neutron của nguyên tố
C. Cấu hình electron của nguyên tố
D. Nguyên tử khối và tỉ lệ phần trăm của các đồng vị

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Điều nào sau đây mô tả đúng cấu hình electron lớp ngoài cùng của X?

Có 2 electron lớp ngoài cùng, thuộc phân lớp s.

Có 4 electron lớp ngoài cùng, thuộc phân lớp p.

Có tổng cộng 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc cả phân lớp s và p.

Có 8 electron lớp ngoài cùng, đạt cấu hình bền vững.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và số hiệu nguyên tử. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 là Sulfur (S). Cấu hình electron của S là [Ne] 3s² 3p⁴. Lớp ngoài cùng có 6 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

75%

50%

25%

90%

Câu hỏi vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình để tìm tỉ lệ phần trăm đồng vị. Gọi x là % ³⁵Cl, (100-x) là % ³⁷Cl. Ta có: (35x + 37(100-x))/100 = 35.5. Giải phương trình tìm x.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 3: Orbital nguyên tử (AO) nào sau đây có dạng hình cầu?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng orbital nguyên tử. Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi, orbital d và f có hình dạng phức tạp hơn.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 4: Một nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 4, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Cấu hình electron cho thấy X thuộc chu kì 4 (lớp electron ngoài cùng là lớp 4), nhóm IA (1 electron lớp ngoài cùng, phân lớp s).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 5: Trong hạt nhân nguyên tử, loại hạt nào mang điện tích dương?

Proton

Neutron

Electron

Cả proton và neutron

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về cấu tạo hạt nhân. Proton mang điện tích dương, neutron không mang điện, electron mang điện tích âm và nằm ngoài hạt nhân.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

(a)

(b)

(c)

(d)

Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron tương tự về tính chất hóa học. Neon là khí hiếm, có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ He). Cấu hình (a) 1s²2s²2p⁶ có lớp ngoài cùng đầy đủ (8 electron).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 7: Số lượng orbital tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số lượng orbital trong phân lớp. Phân lớp d có l=2, số orbital = 2l+1 = 2*2+1 = 5.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về số khối (A) của một nguyên tử?

Số khối là tổng số proton và electron trong nguyên tử.

Số khối là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.

Số khối là số proton trong hạt nhân.

Số khối là số neutron trong hạt nhân.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về số khối. Số khối là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 9: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tố nitrogen (N, Z=7) theo quy tắc Hund: [↑↓] [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]. Sơ đồ nào sau đây biểu diễn đúng?

[↑↓] [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]

[↑↓] [↑↓] [↑↓] [ ] [ ]

[↑↓] [↑↓] [↑↓][↓ ] [↑ ]

[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [ ]

Câu hỏi kiểm tra quy tắc Hund và cách biểu diễn electron vào orbital. Nitrogen có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Ba electron p phải được phân bố vào 3 orbital p khác nhau trước khi ghép đôi, với spin song song.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây có số neutron bằng số proton?

¹⁶O

¹²C

²³Na

³⁵Cl

Câu hỏi yêu cầu tìm nguyên tử có số neutron bằng số proton. Xét các đáp án, Carbon-12 (¹²C) có 6 proton và 6 neutron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 11: Ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion. Ion X²⁻ có cấu hình 2s²2p⁶, giống cấu hình của khí hiếm Neon. Để đạt cấu hình này, nguyên tử X đã nhận thêm 2 electron. Vậy nguyên tử X ban đầu có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, là nguyên tố Oxygen (O).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 12: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng về electron?

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

Electron mang điện tích âm.

Electron có khối lượng đáng kể so với proton.

Số electron bằng số proton trong nguyên tử trung hòa về điện.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của electron. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân, mang điện tích âm, khối lượng rất nhỏ so với proton và neutron. Electron không nằm trong hạt nhân.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 13: Nguyên tố potassium (K) có số hiệu nguyên tử là 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Câu hỏi yêu cầu viết cấu hình electron của ion. Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron [Ar] 4s¹. Ion K⁺ được tạo thành khi K mất 1 electron ở lớp ngoài cùng, cấu hình trở thành [Ar] hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 14: Nguyên tử X có 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số hiệu nguyên tử dựa trên số lớp electron và electron lớp ngoài cùng. 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng cho thấy cấu hình electron kết thúc ở lớp thứ 3 với 5 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tổng số electron (số hiệu nguyên tử) là 15.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về orbital p. Cả ba phát biểu đều đúng về orbital p: có 3 orbital p (px, py, pz), dạng hình số 8 nổi, và định hướng theo 3 trục không gian khác nhau.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

91%

50%

25%

75%

Câu hỏi tương tự câu 2, vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình. Gọi x là % ²⁰Ne, (100-x) là % ²²Ne. Ta có: (20x + 22(100-x))/100 = 20.18. Giải phương trình tìm x.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 17: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về mức năng lượng là:

1s, 2s, 3s, 2p, 3p

1s, 2s, 2p, 3s, 3p

1s, 2p, 2s, 3p, 3s

2s, 1s, 2p, 3s, 3p

Câu hỏi kiểm tra thứ tự mức năng lượng các phân lớp theo quy tắc Klechkowski (n+l). Thứ tự tăng dần là 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d...

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 18: Số electron tối đa có thể chứa trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là:

Câu hỏi kiểm tra số electron tối đa trong một lớp electron. Lớp thứ n chứa tối đa 2n² electron. Với lớp thứ 3 (n=3), số electron tối đa là 2*3² = 18.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 19: Nguyên tử aluminum (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Số electron độc thân trong nguyên tử Al ở trạng thái cơ bản là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số electron độc thân dựa trên cấu hình electron. Aluminum (Al, Z=13) có cấu hình electron [Ne] 3s² 3p¹. Có 1 electron độc thân ở phân lớp 3p.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 20: Cho các hạt vi mô: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng xấp xỉ bằng nhau?

Electron và neutron

Proton và neutron

Electron và proton

Cả proton, neutron và electron

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khối lượng tương đối của các hạt vi mô. Proton và neutron có khối lượng xấp xỉ bằng nhau, trong khi electron có khối lượng nhỏ hơn rất nhiều.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 16?

Oxygen

Fluorine

Nitrogen

Carbon

Câu hỏi yêu cầu tìm nguyên tố dựa trên tổng số hạt. Tổng số hạt = 2Z + N = 16. Xét các đáp án và số hiệu nguyên tử tương ứng: Oxygen (O, Z=8), Fluorine (F, Z=9), Nitrogen (N, Z=7), Carbon (C, Z=6). Với Oxygen (Z=8), nếu N=0 thì tổng số hạt = 16. Nhưng neutron không thể bằng 0. Thử với Carbon (Z=6), 2*6 + N = 16 => N = 4. Carbon-10 (¹⁰C) không phổ biến, nhưng Carbon-12 (¹²C, N=6), Carbon-13 (¹³C, N=7), Carbon-14 (¹⁴C, N=8) phổ biến hơn. Tuy nhiên, nếu xét Carbon-10, tổng số hạt là 6+4+6=16. Xét Nitrogen (Z=7), 2*7 + N = 16 => N = 2. Nitrogen-9 (⁹N) không bền. Xét Oxygen (Z=8), 2*8 + N = 16 => N = 0 (không thể). Xét Fluorine (Z=9), 2*9 + N = 16 => N = -2 (không thể). Vậy Carbon-10 có thể là đáp án hợp lý nhất nếu đề bài không yêu cầu đồng vị bền.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 22: Phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?

Câu hỏi kiểm tra thứ tự mức năng lượng phân lớp. So sánh n+l cho các phân lớp: 4s (4+0=4), 3d (3+2=5), 4p (4+1=5), 5s (5+0=5). Trong các phân lớp có cùng n+l, phân lớp nào có n lớn hơn sẽ có mức năng lượng cao hơn. Vậy 5s có mức năng lượng cao nhất trong các lựa chọn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 23: Cho biết số hiệu nguyên tử của iron (Fe) là 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

[Ar] 3d⁴ 4s²

[Ar] 3d⁶

[Ar] 3d⁵ 4s¹

[Ar] 3d⁸

Câu hỏi yêu cầu viết cấu hình electron của ion kim loại chuyển tiếp. Iron (Fe, Z=26) có cấu hình electron [Ar] 3d⁶ 4s². Ion Fe²⁺ được tạo thành khi Fe mất 2 electron, electron mất đi từ phân lớp 4s trước. Cấu hình Fe²⁺ là [Ar] 3d⁶.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 24: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại?

(a) 1s²2s²2p⁶

(b) 1s²2s²2p⁶3s²

(d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu hỏi yêu cầu nhận diện cấu hình electron của kim loại. Kim loại thường có ít electron lớp ngoài cùng (1, 2, 3 electron) và dễ nhường electron. Cấu hình (b) 1s²2s²2p⁶3s² có 2 electron lớp ngoài cùng, là cấu hình của kim loại (Magnesium, Mg).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 25: Cho nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:

2s²2p⁴

3s²3p³

3s²3p⁴

3s²3p⁵

Câu hỏi yêu cầu viết cấu hình electron lớp ngoài cùng dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn. Chu kì 3 chỉ ra lớp ngoài cùng là lớp thứ 3. Nhóm VIA chỉ ra có 6 electron lớp ngoài cùng. Nhóm VIA là nhóm oxygen, cấu hình lớp ngoài cùng là ns²np⁴, với n=3 là 3s²3p⁴.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 26: Số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử ³⁹K là:

Câu hỏi kiểm tra cách tính số neutron từ kí hiệu nguyên tử. Potassium (K) có số hiệu nguyên tử Z=19. Số khối A=39. Số neutron N = A - Z = 39 - 19 = 20.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton và số neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số electron nhưng khác số proton.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về đồng vị. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số neutron (khác nhau về số khối).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 28: Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành:

Các hạt ngẫu nhiên

Một đám mây electron duy nhất

Các lớp và phân lớp electron

Vòng tròn đồng tâm cố định

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự sắp xếp electron trong nguyên tử. Electron sắp xếp thành các lớp và phân lớp electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 29: Nguyên tử phosphorus (P) có số hiệu nguyên tử là 15. Số electron hóa trị của phosphorus là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số electron hóa trị. Phosphorus (P, Z=15) có cấu hình electron [Ne] 3s² 3p³. Electron hóa trị là electron lớp ngoài cùng, tổng cộng 2+3 = 5 electron hóa trị.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 4

Câu 30: Để xác định nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố, cần biết những thông tin gì?

Số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tố

Số proton và số neutron của nguyên tố

Cấu hình electron của nguyên tố

Nguyên tử khối và tỉ lệ phần trăm của các đồng vị

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về yếu tố cần thiết để tính nguyên tử khối trung bình. Để tính nguyên tử khối trung bình, cần biết nguyên tử khối của từng đồng vị và tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Hãy xác định cấu hình electron của ion phổ biến nhất mà X có thể tạo thành và cho biết ion này có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng.

A. Cấu hình electron: [Ne] 3s²3p⁴; 6 electron lớp ngoài cùng
B. Cấu hình electron: [Ar] 4s²; 2 electron lớp ngoài cùng
C. Cấu hình electron: [Ne] 3s²3p⁶; 8 electron lớp ngoài cùng
D. Cấu hình electron: [Ne] 3s¹3p⁵; 6 electron lớp ngoài cùng

Câu 2: Cho 3 nguyên tử X, Y, Z có cấu hình electron lần lượt là: X: [Ar]4s¹; Y: [Ne]3s²3p⁵; Z: [He]2s². Sắp xếp các nguyên tử này theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử.

A. X < Y < Z
B. Z < Y < X
C. Y < Z < X
D. Y < X < Z

Câu 3: Xét phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biết rằng sulfur (S) có hai đồng vị bền là ³²S và ³⁴S. Nếu sử dụng sulfur giàu đồng vị ³⁴S để điều chế SO₂, sau đó dùng SO₂ này để thực hiện phản ứng trên, phân tử SO₃ tạo thành sẽ chứa đồng vị sulfur nào?

A. Chủ yếu chứa đồng vị ³⁴S.
B. Chủ yếu chứa đồng vị ³²S.
C. Chứa đồng vị ³²S và ³⁴S với tỉ lệ gần bằng nhau.
D. Không thể xác định được đồng vị sulfur trong SO₃.

Câu 4: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

A. RO₂, HRO₃
B. R₂O₃, R(OH)₃
C. RO₃, R(OH)₆
D. RO₃, H₂RO₄

Câu 5: Cho sơ đồ Rutherford mô tả cấu trúc nguyên tử. Thí nghiệm nào sau đây đã cung cấp bằng chứng thực nghiệm trực tiếp dẫn đến sự ra đời của mô hình này?

A. Thí nghiệm nhiễu xạ tia X trên tinh thể.
B. Thí nghiệm quang phổ vạch của nguyên tử hydrogen.
C. Thí nghiệm bắn phá lá vàng bằng hạt alpha (α).
D. Thí nghiệm phóng xạ tự nhiên của uranium.

Câu 6: Nguyên tử chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết tỉ lệ số nguyên tử ³⁵Cl : ³⁷Cl là 3 : 1. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine.

A. 35,0
B. 35,5
C. 36,0
D. 36,5

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai về orbital nguyên tử (AO)?

A. AO là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử.
B. AO là nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
C. AO là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.
D. Các AO khác nhau có hình dạng và kích thước khác nhau.

Câu 8: Cho cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N) là 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử nitrogen là:

A. 0
B. 1
C. 3
D. 5

Câu 9: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm argon (Ar)?

A. K⁺
B. Cl⁻
C. S²⁻
D. O²⁻

Câu 10: Cho các nguyên tố: Magnesium (Mg), Aluminum (Al), Silicon (Si), Phosphorus (P), Sulfur (S). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

A. S < P < Si < Al < Mg
B. Mg < Al < Si < P < S
C. Al < Mg < Si < P < S
D. Mg < Si < Al < P < S

Câu 11: Trong phân tử potassium chloride (KCl), loại liên kết hóa học nào được hình thành?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết ion.
D. Liên kết kim loại.

Câu 12: Cho các phân tử: H₂, N₂, O₂, Cl₂, Br₂, I₂. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. Chỉ có H₂ và O₂.
B. Chỉ có Cl₂ và Br₂.
C. Chỉ có N₂ và I₂.
D. Tất cả các phân tử trên.

Câu 13: Số lượng neutron có trong một nguyên tử ²³⁵₉₂U là bao nhiêu?

A. 92
B. 235
C. 143
D. 327

Câu 14: Phân lớp electron p có tối đa bao nhiêu orbital?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Potassium (K)
B. Aluminum (Al)
C. Iron (Fe)
D. Calcium (Ca)

Câu 16: Cho biết số electron tối đa trên lớp electron thứ 3 (lớp M).

A. 8
B. 16
C. 18
D. 32

Câu 17: Trong phản ứng hóa học, yếu tố nào quyết định tính chất hóa học đặc trưng của một nguyên tố?

A. Số neutron trong hạt nhân.
B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng.
C. Số lớp electron.
D. Khối lượng nguyên tử.

Câu 18: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim?

A. F, Cl, Br, I
B. I, Br, Cl, F
C. Na, Mg, Al, Si
D. Si, P, S, Cl

Câu 19: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

A. N³⁻
B. F⁻
C. Al³⁺
D. Na⁺

Câu 20: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử?

A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết hydrogen

Câu 21: Chọn phát biểu đúng về hạt nhân nguyên tử.

A. Hạt nhân nguyên tử chứa electron và proton.
B. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm.
C. Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ electron.
D. Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron.

Câu 22: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là [He]2s²2p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IVA.
B. Chu kì 3, nhóm VIA.
C. Chu kì 2, nhóm VIA.
D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 23: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử oxygen (O) có xu hướng tạo thành ion nào để đạt cấu hình electron bền vững?

A. O⁺
B. O²⁻
C. O³⁺
D. O⁻

Câu 24: Trong phân tử nước (H₂O), kiểu liên kết hóa học giữa oxygen và hydrogen là:

A. Liên kết ion.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
D. Liên kết kim loại.

Câu 25: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. X thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

A. khối s.
B. khối d.
C. khối f.
D. khối p.

Câu 27: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

A. Na
B. Al
C. Si
D. Cl

Câu 28: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử chuẩn nào?

A. ¹H
B. ¹²C
C. ¹⁶O
D. ²³Na

Câu 29: Phát biểu nào sau đây không đúng về số hiệu nguyên tử (Z)?

A. Z cho biết số proton trong hạt nhân.
B. Z xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
C. Z bằng số electron trong nguyên tử trung hòa.
D. Z bằng số neutron trong hạt nhân.

Câu 30: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl₂, Na. Chất nào có liên kết ion?

A. NaCl
B. HCl
C. Cl₂
D. Na

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Cấu hình electron: [Ne] 3s²3p⁴; 6 electron lớp ngoài cùng

Cấu hình electron: [Ar] 4s²; 2 electron lớp ngoài cùng

Cấu hình electron: [Ne] 3s²3p⁶; 8 electron lớp ngoài cùng

Cấu hình electron: [Ne] 3s¹3p⁵; 6 electron lớp ngoài cùng

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 là Sulfur (S). Cấu hình electron của S là [Ne] 3s²3p⁴. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, S có xu hướng nhận thêm 2 electron để trở thành ion S²⁻. Ion S²⁻ có cấu hình electron [Ne] 3s²3p⁶, với 8 electron lớp ngoài cùng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

X < Y < Z

Z < Y < X

Y < Z < X

Y < X < Z

Bán kính nguyên tử tăng khi đi xuống nhóm và giảm khi đi sang phải trong chu kỳ. X ([Ar]4s¹) thuộc chu kỳ 4, nhóm IA (Kim loại kiềm). Y ([Ne]3s²3p⁵) thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA (Halogen). Z ([He]2s²) thuộc chu kỳ 2, nhóm IIA (Kim loại kiềm thổ). Do đó, thứ tự tăng dần bán kính là Z < Y < X.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Chủ yếu chứa đồng vị ³⁴S.

Chủ yếu chứa đồng vị ³²S.

Chứa đồng vị ³²S và ³⁴S với tỉ lệ gần bằng nhau.

Không thể xác định được đồng vị sulfur trong SO₃.

Đồng vị của một nguyên tố chỉ khác nhau về số neutron, không ảnh hưởng đến tính chất hóa học. Phản ứng trên chỉ liên quan đến sự kết hợp giữa SO₂ và O₂ để tạo SO₃. Do SO₂ được điều chế từ sulfur giàu ³⁴S, nên phân tử SO₃ tạo thành cũng sẽ chứa đồng vị ³⁴S.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 4: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

RO₂, HRO₃

R₂O₃, R(OH)₃

RO₃, R(OH)₆

RO₃, H₂RO₄

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng. Oxide cao nhất của nhóm VIA có dạng RO₃, và hydroxide tương ứng có dạng H₂RO₄. Với chu kì 3 và nhóm VIA, R là Sulfur (S). Vậy oxide cao nhất là SO₃ và hydroxide tương ứng là H₂SO₄.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Thí nghiệm nhiễu xạ tia X trên tinh thể.

Thí nghiệm quang phổ vạch của nguyên tử hydrogen.

Thí nghiệm bắn phá lá vàng bằng hạt alpha (α).

Thí nghiệm phóng xạ tự nhiên của uranium.

Mô hình Rutherford được xây dựng dựa trên kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng mỏng bằng các hạt alpha (α). Thí nghiệm này phát hiện ra rằng phần lớn hạt α đi xuyên qua lá vàng, nhưng một số ít bị lệch hướng hoặc bật ngược trở lại, chứng tỏ nguyên tử có hạt nhân nhỏ, đặc và mang điện tích dương.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 6: Nguyên tử chlorine có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Biết tỉ lệ số nguyên tử ³⁵Cl : ³⁷Cl là 3 : 1. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine.

35,0

35,5

36,0

36,5

Tỉ lệ số nguyên tử ³⁵Cl : ³⁷Cl là 3 : 1, nghĩa là trong 4 nguyên tử chlorine thì có 3 nguyên tử ³⁵Cl và 1 nguyên tử ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình được tính bằng trung bình cộng gia quyền của số khối các đồng vị theo tỉ lệ phần trăm số nguyên tử hoặc tỉ lệ số nguyên tử. Ā = (35*3 + 37*1) / (3+1) = 35.5.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 7: Phát biểu nào sau đây *sai* về orbital nguyên tử (AO)?

AO là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử.

AO là nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

AO là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.

Các AO khác nhau có hình dạng và kích thước khác nhau.

Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (ví dụ 90%). Các orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi. Phát biểu sai là AO là quỹ đạo chuyển động của electron, vì electron không chuyển động trên quỹ đạo xác định mà chỉ xác định vùng không gian tìm thấy electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 8: Cho cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N) là 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử nitrogen là:

Cấu hình electron của nitrogen là 1s²2s²2p³. Phân lớp 2p có 3 orbital p. Theo quy tắc Hund, các electron sẽ được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa. Vì vậy, 3 electron trên phân lớp 2p sẽ chiếm 3 orbital p khác nhau, tạo thành 3 electron độc thân.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 9: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm argon (Ar)?

K⁺

Cl⁻

S²⁻

O²⁻

Khí hiếm Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử 18, cấu hình electron là [Ne] 3s²3p⁶. Để có cấu hình electron giống Ar, ion phải có tổng cộng 18 electron. K⁺ (Z=19, mất 1e), Cl⁻ (Z=17, thêm 1e), Ca²⁺ (Z=20, mất 2e), S²⁻ (Z=16, thêm 2e). Trong các ion trên, K⁺ và Ca²⁺ có cấu hình electron giống Ar.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 10: Cho các nguyên tố: Magnesium (Mg), Aluminum (Al), Silicon (Si), Phosphorus (P), Sulfur (S). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

S < P < Si < Al < Mg

Mg < Al < Si < P < S

Al < Mg < Si < P < S

Mg < Si < Al < P < S

Độ âm điện có xu hướng tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì. Các nguyên tố Mg, Al, Si, P, S đều thuộc chu kì 3. Vậy chiều tăng dần độ âm điện là Mg < Al < Si < P < S.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 11: Trong phân tử potassium chloride (KCl), loại liên kết hóa học nào được hình thành?

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Potassium (K) là kim loại điển hình (nhóm IA) và chlorine (Cl) là phi kim điển hình (nhóm VIIA). Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là liên kết ion, do sự chuyển electron từ kim loại sang phi kim tạo thành ion trái dấu hút nhau.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 12: Cho các phân tử: H₂, N₂, O₂, Cl₂, Br₂, I₂. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực?

Chỉ có H₂ và O₂.

Chỉ có Cl₂ và Br₂.

Chỉ có N₂ và I₂.

Tất cả các phân tử trên.

Liên kết cộng hóa trị không cực hình thành khi hai nguyên tử giống nhau liên kết với nhau, do cặp electron chung bị hút đều về cả hai phía, không tạo ra sự phân cực điện tích. Các phân tử H₂, N₂, O₂, Cl₂, Br₂, I₂ đều được tạo thành từ hai nguyên tử giống nhau.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 13: Số lượng neutron có trong một nguyên tử ²³⁵₉₂U là bao nhiêu?

235

143

327

Kí hiệu nguyên tử ²³⁵₉₂U cho biết số khối A = 235 và số hiệu nguyên tử Z = 92. Số neutron (N) được tính bằng công thức N = A - Z = 235 - 92 = 143.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 14: Phân lớp electron p có tối đa bao nhiêu orbital?

Phân lớp electron p có số lượng orbital là 3, tương ứng với các orbital pₓ, p<0xE2><0x82><0x93>, p<0xE2><0x82><0x96> định hướng theo ba trục tọa độ vuông góc x, y, z.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

Potassium (K)

Aluminum (Al)

Iron (Fe)

Calcium (Ca)

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, bao gồm các nguyên tố Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), và Radium (Ra). Trong các lựa chọn, Calcium (Ca) là kim loại kiềm thổ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 16: Cho biết số electron tối đa trên lớp electron thứ 3 (lớp M).

Lớp electron thứ n có tối đa 2n² electron. Với lớp thứ 3 (n=3), số electron tối đa là 2 * 3² = 18.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 17: Trong phản ứng hóa học, yếu tố nào quyết định tính chất hóa học đặc trưng của một nguyên tố?

Số neutron trong hạt nhân.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Số lớp electron.

Khối lượng nguyên tử.

Tính chất hóa học của một nguyên tố chủ yếu được quyết định bởi cấu hình electron lớp ngoài cùng, đặc biệt là số electron lớp ngoài cùng. Các electron lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học và quyết định khả năng phản ứng của nguyên tố.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 18: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim?

F, Cl, Br, I

I, Br, Cl, F

Na, Mg, Al, Si

Si, P, S, Cl

Tính phi kim có xu hướng tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. Dãy F, Cl, Br, I thuộc nhóm halogen (VIIA). Tính phi kim giảm dần theo chiều từ F đến I.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 19: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

N³⁻

F⁻

Al³⁺

Na⁺

Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm neon (Ne). Trong dãy ion đẳng electron, ion nào có điện tích hạt nhân lớn hơn thì bán kính ion nhỏ hơn. Điện tích hạt nhân tăng theo thứ tự N < O < F < Na < Mg < Al. Vậy Al³⁺ có bán kính ion nhỏ nhất.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 20: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử. Các nguyên tử góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững hơn.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 21: Chọn phát biểu *đúng* về hạt nhân nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử chứa electron và proton.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm.

Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ electron.

Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton (mang điện tích dương) và neutron (không mang điện). Electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử, chuyển động xung quanh hạt nhân. Hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân do khối lượng proton và neutron lớn hơn nhiều so với electron.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 22: Cho cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là [He]2s²2p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IVA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm IVA.

Cấu hình electron [He]2s²2p⁴ có tổng cộng 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 2, nên thuộc chu kì 2. Vậy X thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 23: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử oxygen (O) có xu hướng tạo thành ion nào để đạt cấu hình electron bền vững?

O⁺

O²⁻

O³⁺

O⁻

Oxygen (O) có số hiệu nguyên tử 8, cấu hình electron 1s²2s²2p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình octet (8 electron lớp ngoài cùng) giống khí hiếm, oxygen cần nhận thêm 2 electron, tạo thành ion O²⁻.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 24: Trong phân tử nước (H₂O), kiểu liên kết hóa học giữa oxygen và hydrogen là:

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết kim loại.

Oxygen (O) và hydrogen (H) đều là phi kim. Liên kết giữa hai phi kim thường là liên kết cộng hóa trị. Do độ âm điện của oxygen lớn hơn hydrogen, cặp electron chung bị lệch về phía oxygen, tạo thành liên kết cộng hóa trị có cực.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 25: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

Phân lớp electron d có số lượng orbital là 5, tương ứng với các orbital d<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x82>, d<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x96>, d<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x9A>, d<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x9B>, d<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0xA0>.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. X thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

khối s.

khối d.

khối f.

khối p.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np³ cho thấy nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p thuộc khối p.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 27: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

Trong một chu kì, tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. Trong chu kì 3, nguyên tố Na (Sodium) nằm ở đầu chu kì (nhóm IA) nên có tính kim loại mạnh nhất.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 28: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử chuẩn nào?

¹H

¹²C

¹⁶O

²³Na

Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị ¹²C (carbon-12).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 29: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về số hiệu nguyên tử (Z)?

Z cho biết số proton trong hạt nhân.

Z xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Z bằng số electron trong nguyên tử trung hòa.

Z bằng số neutron trong hạt nhân.

Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết số proton trong hạt nhân nguyên tử và cũng bằng số electron trong nguyên tử trung hòa về điện. Số hiệu nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và là tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học. Phát biểu sai là số hiệu nguyên tử bằng số neutron.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 5

Câu 30: Cho các chất: NaCl, HCl, Cl₂, Na. Chất nào có liên kết ion?

NaCl

HCl

Cl₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Trong các chất trên, NaCl được tạo thành từ kim loại Na (nhóm IA) và phi kim Cl (nhóm VIIA), nên NaCl có liên kết ion.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 06 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 20. Điều khẳng định nào sau đây không đúng về nguyên tử X?

A. Nguyên tử X có 20 proton trong hạt nhân.
B. Nguyên tử X có 20 electron ở lớp vỏ nguyên tử.
C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là +20.
D. Nguyên tử X chắc chắn có 20 neutron trong hạt nhân.

Câu 2: Nguyên tố hóa học chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên là $^{35}_{17}Cl$ và $^{37}_{17}Cl$. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{35}_{17}Cl$ trong tự nhiên là bao nhiêu?

A. 25%
B. 75%
C. 50%
D. 80%

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IVA
B. Chu kì 3, nhóm IIIA
C. Chu kì 3, nhóm VA
D. Chu kì 4, nhóm VA

Câu 4: Cho các phát biểu sau về hạt nhân nguyên tử:
(1) Hạt nhân nguyên tử chứa proton và electron.
(2) Số proton trong hạt nhân luôn bằng số neutron.
(3) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
(4) Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton và neutron.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 5: Một nguyên tử R có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số hiệu nguyên tử của R là:

A. 17
B. 18
C. 25
D. 26

Câu 6: Orbital p có dạng hình nào sau đây?

A. Hình cầu
B. Hình lập phương
C. Hình số 8 nổi
D. Hình elip

Câu 7: Cho cấu hình electron của ion $X^{2+}$ là $1s^22s^22p^6$. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. $1s^22s^22p^63s^23p^2$
B. $1s^22s^22p^63s^1$
C. $1s^22s^22p^4$
D. $1s^22s^22p^63s^2$

Câu 8: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình electron nào là của nguyên tố kim loại?

A. $1s^22s^22p^5$
B. $1s^22s^22p^63s^1$
C. $1s^22s^22p^63s^23p^4$
D. $1s^22s^22p^6$

Câu 9: Số electron tối đa chứa trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là:

A. 8
B. 10
C. 18
D. 32

Câu 10: Cho các nguyên tử: X (Z=8), Y (Z=11), Z (Z=17), T (Z=20). Nguyên tử nào có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

A. X
B. Y
C. Z
D. T

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

A. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.
B. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.
C. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số khối nhưng khác số proton.
D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton và số neutron.

Câu 12: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VIIA là $ns^2np^5$. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm VIIA?

A. Magnesium (Mg, Z=12)
B. Bromine (Br, Z=35)
C. Oxygen (O, Z=8)
D. Nitrogen (N, Z=7)

Câu 13: Số orbital trong phân lớp d là:

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

A. Sodium (Na, Z=11)
B. Chlorine (Cl, Z=17)
C. Oxygen (O, Z=8)
D. Nitrogen (N, Z=7)

Câu 15: Cho ký hiệu nguyên tử $^{A}_{Z}X$. Đâu là số khối và số hiệu nguyên tử?

A. A là số hiệu nguyên tử, Z là số khối
B. A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử
C. A là số neutron, Z là số proton
D. A là số electron, Z là số proton

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Ion phổ biến nhất mà X tạo thành là:

A. $X^+$
B. $X^{2+}$
C. $X^-$
D. $X^{2-}$

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

A. Theo chiều tăng dần của số khối
B. Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
C. Theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử
D. Theo chiều tăng dần của số neutron

Câu 18: Cho 3 nguyên tử có cấu hình electron lần lượt là: (1) $1s^22s^22p^6$, (2) $1s^22s^22p^63s^1$, (3) $1s^22s^22p^4$. Nguyên tử nào có tính chất hóa học tương tự nhau?

A. (1) và (2)
B. (1) và (3)
C. (2) và (3)
D. Không có cặp nào

Câu 19: Cho 4 nguyên tố: A (Z=6), B (Z=9), C (Z=14), D (Z=19). Nguyên tố nào là kim loại?

A. A
B. B
C. C
D. D

Câu 20: Xét nguyên tử oxygen (Z=8). Số electron độc thân của nguyên tử oxygen ở trạng thái cơ bản là:

A. 0
B. 2
C. 4
D. 6

Câu 21: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về khối lượng của nguyên tử?

A. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ electron.
B. Khối lượng nguyên tử được tính bằng tổng khối lượng proton và electron.
C. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
D. Khối lượng nguyên tử không đáng kể so với khối lượng electron.

Câu 22: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Thứ tự các phân lớp được lấp đầy electron theo nguyên tắc Aufbau là:

A. 2s, 3p, 3d, 4s
B. 2s, 3p, 4s, 3d
C. 2s, 4s, 3p, 3d
D. 4s, 3d, 3p, 2s

Câu 23: Nguyên tử X có 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 13
B. 14
C. 15
D. 16

Câu 24: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tố nitrogen (Z=7) ở lớp 2: [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]. Cách viết này tuân theo quy tắc nào?

A. Nguyên tắc Pauli
B. Nguyên tắc Aufbau
C. Quy tắc Hund
D. Quy tắc octet

Câu 25: Trong các ion sau, ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

A. $Na^+$ (Z=11)
B. $Mg^{2+}$ (Z=12)
C. $Cl^-$ (Z=17)
D. $K^+$ (Z=19)

Câu 26: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là 63,546. Biết rằng nguyên tố X có 2 đồng vị, trong đó đồng vị $^{63}X$ chiếm 73% số nguyên tử. Số khối của đồng vị thứ hai là:

A. 64
B. 65
C. 66
D. 67

Câu 27: Cho các hạt: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng không đáng kể so với hai hạt còn lại?

A. Proton
B. Neutron
C. Electron
D. Cả ba hạt có khối lượng tương đương

Câu 28: Số lượng neutron trong hạt nhân của nguyên tử $^{40}_{20}Ca$ là:

A. 20
B. 20
C. 40
D. 60

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là sai về lớp vỏ electron của nguyên tử?

A. Lớp vỏ electron được chia thành các lớp và phân lớp.
B. Electron trong lớp vỏ mang điện tích âm.
C. Số electron lớp vỏ bằng số proton trong hạt nhân đối với nguyên tử trung hòa.
D. Lớp vỏ electron chứa hầu hết khối lượng của nguyên tử.

Câu 30: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^22s^22p^3$. Công thức oxide cao nhất của X có dạng:

A. $XO_2$
B. $XO_3$
C. $X_2O_5$
D. $X_2O_3$

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 1: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 20. Điều khẳng định nào sau đây *không đúng* về nguyên tử X?

Nguyên tử X có 20 proton trong hạt nhân.

Nguyên tử X có 20 electron ở lớp vỏ nguyên tử.

Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là +20.

Nguyên tử X chắc chắn có 20 neutron trong hạt nhân.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số hiệu nguyên tử và cấu tạo nguyên tử. Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron (trong nguyên tử trung hòa). Phương án sai là phương án nói về số neutron không xác định.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

25%

75%

50%

80%

Câu hỏi yêu cầu tính thành phần phần trăm của đồng vị dựa trên nguyên tử khối trung bình. Gọi x là phần trăm của $^{35}_{17}Cl$, ta có phương trình: 35.x + 37.(100-x) = 35.5 * 100. Giải phương trình để tìm x.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm VA

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Lớp electron ngoài cùng là lớp 3, có 5 electron (3s²3p³), nên thuộc nhóm VA. Có 3 lớp electron, nên thuộc chu kì 3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu tạo hạt nhân nguyên tử. Phân tích từng phát biểu để xác định tính đúng sai.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu hỏi yêu cầu giải bài toán về cấu tạo nguyên tử dựa trên hệ phương trình. Gọi P, N, E là số proton, neutron, electron. Ta có: P + N + E = 52 và (P + E) - N = 16. Vì P=E, hệ trở thành 2P + N = 52 và 2P - N = 16. Giải hệ tìm P.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 6: Orbital p có dạng hình nào sau đây?

Hình cầu

Hình lập phương

Hình số 8 nổi

Hình elip

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng orbital nguyên tử. Orbital p có dạng hình số 8 nổi.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 7: Cho cấu hình electron của ion $X^{2+}$ là $1s^22s^22p^6$. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

$1s^22s^22p^63s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^4$

$1s^22s^22p^63s^2$

Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron của nguyên tử từ cấu hình electron của ion. Ion $X^{2+}$ mất 2 electron so với nguyên tử X. Vậy cần thêm 2 electron vào cấu hình ion để được cấu hình nguyên tử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 8: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình electron nào là của nguyên tố kim loại?

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

$1s^22s^22p^6$

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết nguyên tố kim loại dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Kim loại thường có ít electron lớp ngoài cùng (1, 2, 3 electron).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 9: Số electron tối đa chứa trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số electron tối đa trong một lớp electron. Lớp thứ n chứa tối đa $2n^2$ electron. Với lớp M (n=3), số electron tối đa là $2*3^2 = 18$.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 10: Cho các nguyên tử: X (Z=8), Y (Z=11), Z (Z=17), T (Z=20). Nguyên tử nào có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất dựa trên số hiệu nguyên tử. Viết cấu hình electron của từng nguyên tử và xác định số electron lớp ngoài cùng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 11: Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số khối nhưng khác số proton.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton và số neutron.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và tính chất của đồng vị. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 12: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VIIA là $ns^2np^5$. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm VIIA?

Magnesium (Mg, Z=12)

Bromine (Br, Z=35)

Oxygen (O, Z=8)

Nitrogen (N, Z=7)

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố thuộc nhóm VIIA dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Nhóm VIIA có 7 electron lớp ngoài cùng, cấu hình $ns^2np^5$.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 13: Số orbital trong phân lớp d là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số orbital trong phân lớp electron. Phân lớp s có 1 orbital, p có 3 orbital, d có 5 orbital, f có 7 orbital.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Sodium (Na, Z=11)

Chlorine (Cl, Z=17)

Oxygen (O, Z=8)

Nitrogen (N, Z=7)

Câu hỏi kiểm tra xu hướng nhường electron của kim loại để đạt cấu hình bền vững. Kim loại có ít electron lớp ngoài cùng và có xu hướng nhường electron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 15: Cho ký hiệu nguyên tử $^{A}_{Z}X$. Đâu là số khối và số hiệu nguyên tử?

A là số hiệu nguyên tử, Z là số khối

A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử

A là số neutron, Z là số proton

A là số electron, Z là số proton

Câu hỏi kiểm tra cách ký hiệu nguyên tử. Trong ký hiệu $^{A}_{Z}X$, A là số khối, Z là số hiệu nguyên tử.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Ion phổ biến nhất mà X tạo thành là:

$X^+$

$X^{2+}$

$X^-$

$X^{2-}$

Câu hỏi yêu cầu xác định ion phổ biến dựa trên cấu hình electron. Nguyên tử X có 1 electron lớp ngoài cùng, dễ dàng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 17: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Theo chiều tăng dần của số khối

Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử

Theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử

Theo chiều tăng dần của số neutron

Câu hỏi kiểm tra nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

(1) và (2)

(1) và (3)

(2) và (3)

Không có cặp nào

Câu hỏi kiểm tra sự tương đồng về tính chất hóa học dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng. Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng có tính chất hóa học tương tự.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 19: Cho 4 nguyên tố: A (Z=6), B (Z=9), C (Z=14), D (Z=19). Nguyên tố nào là kim loại?

Câu hỏi yêu cầu xác định nguyên tố kim loại dựa trên số hiệu nguyên tử. Kim loại thường nằm ở nhóm IA, IIA, IIIA và một phần nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 20: Xét nguyên tử oxygen (Z=8). Số electron độc thân của nguyên tử oxygen ở trạng thái cơ bản là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số electron độc thân dựa trên cấu hình electron và quy tắc Hund. Cấu hình electron của oxygen là $1s^22s^22p^4$. Vẽ orbital 2p và điền electron theo quy tắc Hund.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 21: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về khối lượng của nguyên tử?

Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ electron.

Khối lượng nguyên tử được tính bằng tổng khối lượng proton và electron.

Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Khối lượng nguyên tử không đáng kể so với khối lượng electron.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân do khối lượng proton và neutron lớn hơn nhiều so với electron.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 22: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Thứ tự các phân lớp được lấp đầy electron theo nguyên tắc Aufbau là:

2s, 3p, 3d, 4s

2s, 3p, 4s, 3d

2s, 4s, 3p, 3d

4s, 3d, 3p, 2s

Câu hỏi kiểm tra nguyên tắc Aufbau (nguyên tắc xây dựng). Electron lấp đầy vào các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 23: Nguyên tử X có 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của X là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số hiệu nguyên tử dựa trên số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng. 3 lớp electron và 5 electron lớp ngoài cùng cấu hình sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Tính tổng số electron để có số hiệu nguyên tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 24: Cho sơ đồ phân bố electron vào orbital của nguyên tố nitrogen (Z=7) ở lớp 2: [↑↓] [↑ ] [↑ ] [↑ ]. Cách viết này tuân theo quy tắc nào?

Nguyên tắc Pauli

Nguyên tắc Aufbau

Quy tắc Hund

Quy tắc octet

Câu hỏi kiểm tra quy tắc Hund. Quy tắc Hund phát biểu rằng trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 25: Trong các ion sau, ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

$Na^+$ (Z=11)

$Mg^{2+}$ (Z=12)

$Cl^-$ (Z=17)

$K^+$ (Z=19)

Câu hỏi yêu cầu xác định ion có cấu hình electron đẳng electron với Argon. Cấu hình electron của Argon là $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu hỏi yêu cầu tính số khối của đồng vị còn lại dựa trên nguyên tử khối trung bình và thành phần phần trăm của đồng vị đã biết. Gọi A là số khối đồng vị thứ hai. 63.73 + A.(100-73) = 63.546 * 100. Giải phương trình tìm A.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 27: Cho các hạt: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng không đáng kể so với hai hạt còn lại?

Proton

Neutron

Electron

Cả ba hạt có khối lượng tương đương

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khối lượng tương đối của các hạt cơ bản. Electron có khối lượng rất nhỏ so với proton và neutron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 28: Số lượng neutron trong hạt nhân của nguyên tử $^{40}_{20}Ca$ là:

Câu hỏi yêu cầu tính số neutron dựa trên ký hiệu nguyên tử. Số neutron = Số khối (A) - Số hiệu nguyên tử (Z).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là *sai* về lớp vỏ electron của nguyên tử?

Lớp vỏ electron được chia thành các lớp và phân lớp.

Electron trong lớp vỏ mang điện tích âm.

Số electron lớp vỏ bằng số proton trong hạt nhân đối với nguyên tử trung hòa.

Lớp vỏ electron chứa hầu hết khối lượng của nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lớp vỏ electron. Lớp vỏ electron bao gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân ở các mức năng lượng khác nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 6

Câu 30: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^22s^22p^3$. Công thức oxide cao nhất của X có dạng:

$XO_2$

$XO_3$

$X_2O_5$

$X_2O_3$

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi yêu cầu dự đoán công thức oxide cao nhất dựa trên cấu hình electron. Nguyên tố X có 5 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VA. Oxide cao nhất của nhóm VA có dạng $R_2O_5$.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 07 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Biết X tạo hợp chất khí với hiđro có công thức HX và oxit cao nhất là X₂O₅. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IVA
B. Chu kì 3, nhóm IVA
C. Chu kì 2, nhóm VA
D. Chu kì 3, nhóm VA

Câu 2: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 16, 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại:

A. Y < Z < X
B. Y < X < Z
C. X < Y < Z
D. Z < Y < X

Câu 3: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, Cl⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

A. Mg²⁺
B. Na⁺
C. F⁻
D. Cl⁻

Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Phát biểu nào sau đây là đúng về R?

A. R là kim loại kiềm.
B. R có tính khử mạnh.
C. Oxit cao nhất của R có dạng RO₃.
D. Hiđroxit của R là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 5: Một nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

A. RO₃ và H₂RO₄
B. R₂O₇ và HRO₄
C. RO₂ và HRO₃
D. R₂O₅ và H₃RO₄

Câu 6: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: X (Z=8), Y (Z=16), T (Z=9), Q (Z=17). Độ âm điện của các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là:

A. X < T < Y < Q
B. Y < Q < X < T
C. Y < Q < T < X
D. Q < Y < T < X

Câu 7: Cho phản ứng: X₂ + Y₂ → 2XY. Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của X₂, Y₂, XY lần lượt là 170, 100, 420. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

A. -570 kJ/mol
B. +570 kJ/mol
C. -1110 kJ/mol
D. +1110 kJ/mol

Câu 8: Cho 2,3 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 0,56 lít
B. 2,24 lít
C. 1,12 lít
D. 4,48 lít

Câu 9: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít

Câu 10: Trong phân tử NaCl, liên kết hóa học giữa Na và Cl là liên kết:

A. Cộng hóa trị không cực
B. Cộng hóa trị có cực
C. Kim loại
D. Ion

Câu 11: Cho các chất: H₂O, NH₃, CH₄, HCl. Chất nào có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất?

A. H₂O
B. NH₃
C. CH₄
D. HCl

Câu 12: Số oxi hóa của nguyên tử Mn trong ion MnO₄⁻ là:

A. +2
B. +4
C. +7
D. +6

Câu 13: Trong phản ứng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, chất oxi hóa là:

A. Fe
B. H₂SO₄
C. FeSO₄
D. H₂

Câu 14: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Vai trò của KMnO₄ trong phản ứng này là:

A. Chất oxi hóa
B. Chất khử
C. Môi trường
D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu 15: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IIA
B. Chu kì 3, nhóm IIA
C. Chu kì 2, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 16: Cho các phát biểu sau: (a) Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton. (b) Số khối A là tổng số proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử. (c) Các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton là đồng vị của nhau. Số phát biểu đúng là:

A. 2
B. 1
C. 3
D. 0

Câu 17: Nguyên tố X có hai đồng vị là X-35 và X-37. Biết nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị X-35 là:

A. 25%
B. 30%
C. 75%
D. 80%

Câu 18: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁶; (3) 1s²2s²2p⁵; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron nào là của nguyên tố kim loại kiềm?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 19: Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ dài liên kết trong phân tử?

A. Cl₂ < O₂ < N₂
B. O₂ < Cl₂ < N₂
C. N₂ < O₂ < Cl₂
D. O₂ < N₂ < Cl₂

Câu 20: Cho các phân tử: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄. Phân tử nào có dạng đường thẳng?

A. CO₂
B. H₂O
C. NH₃
D. CH₄

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số của chất oxi hóa là:

A. 1
B. 15
C. 2
D. 8

Câu 22: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm N₂ và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 15. Phần trăm thể tích của CO₂ trong hỗn hợp X là:

A. 25%
B. 50%
C. 75%
D. 12,5%

Câu 23: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

A. Bazơ
B. Trung tính
C. Axit
D. Lưỡng tính

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí Cl₂ người ta thường dùng phương pháp đẩy không khí và đặt ống nghiệm thu khí như thế nào?

A. Úp ống nghiệm, vì Cl₂ nhẹ hơn không khí
B. Ngửa ống nghiệm, vì Cl₂ nhẹ hơn không khí
C. Ngửa ống nghiệm, vì Cl₂ nặng hơn không khí
D. Úp ống nghiệm, vì Cl₂ nặng hơn không khí

Câu 25: Cho các chất sau: NaCl, H₂O, HCl, NaOH, CaO. Có bao nhiêu chất có liên kết ion?

A. 3
B. 2
C. 4
D. 5

Câu 26: Cho 1,92 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

A. Ca
B. Ba
C. Fe
D. Mg

Câu 27: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

A. Số lớp electron
B. Số electron lớp ngoài cùng
C. Tính kim loại và phi kim
D. Nguyên tử khối

Câu 28: Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Khi tăng áp suất, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nào?

A. Chiều thuận
B. Chiều nghịch
C. Không chuyển dịch
D. Chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều N₂ và H₂ hơn

Câu 29: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là:

A. 40%
B. 60%
C. 70%
D. 80%

Câu 30: Phát biểu nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

A. Các nguyên tố trong cùng chu kì có cùng số lớp electron.
B. Các nguyên tố trong cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.
C. Bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.
D. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Chu kì 2, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 2, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng và công thức hợp chất với hiđro và oxit cao nhất. Cấu hình ns²np³ cho thấy X thuộc nhóm VA. Oxit X₂O₅ và hiđroxit HX củng cố vị trí nhóm VA.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 2: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 16, 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại:

Y < Z < X

Y < X < Z

X < Y < Z

Z < Y < X

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn. X (Na), Y (S), Z (K). Tính kim loại tăng từ phải sang trái và từ trên xuống dưới. Sắp xếp: S < Na < K.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 3: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, Cl⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Mg²⁺

Na⁺

F⁻

Cl⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion. Các ion này đều đẳng electron với Ne hoặc Ar. Với ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính càng nhỏ. Mg²⁺ có điện tích hạt nhân lớn nhất (+12) nên bán kính nhỏ nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Phát biểu nào sau đây là đúng về R?

R là kim loại kiềm.

R có tính khử mạnh.

Oxit cao nhất của R có dạng RO₃.

Hiđroxit của R là hiđroxit lưỡng tính.

Câu hỏi yêu cầu xác định tính chất của nguyên tố dựa trên cấu hình electron. Cấu hình electron kết thúc ở 3p⁴, có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA, là phi kim.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 5: Một nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của R là:

RO₃ và H₂RO₄

R₂O₇ và HRO₄

RO₂ và HRO₃

R₂O₅ và H₃RO₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng suy luận công thức oxide và hydroxide cao nhất dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhóm VIIA, oxide cao nhất R₂O₇, hydroxide cao nhất HRO₄.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 6: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: X (Z=8), Y (Z=16), T (Z=9), Q (Z=17). Độ âm điện của các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là:

X < T < Y < Q

Y < Q < X < T

Y < Q < T < X

Q < Y < T < X

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. X (O), Y (S), T (F), Q (Cl). Độ âm điện tăng từ trái sang phải và từ dưới lên trên. Sắp xếp: S < Cl < O < F.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

-570 kJ/mol

+570 kJ/mol

-1110 kJ/mol

+1110 kJ/mol

Câu hỏi vận dụng công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào năng lượng liên kết: ΔH = ΣE(liên kết chất phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm) = (170 + 100) - 2*420 = -570 kJ/mol.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 8: Cho 2,3 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

0,56 lít

2,24 lít

1,12 lít

4,48 lít

Câu hỏi tính thể tích khí H₂ sinh ra từ phản ứng Na với nước. PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. nNa = 2.3/23 = 0.1 mol. nH₂ = 1/2 nNa = 0.05 mol. V = 0.05 * 22.4 = 1.12 lít.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 9: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Câu hỏi tính thể tích khí CO₂ sinh ra từ phản ứng CaCO₃ với HCl. PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. nCaCO₃ = 10/100 = 0.1 mol. nCO₂ = nCaCO₃ = 0.1 mol. V = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 10: Trong phân tử NaCl, liên kết hóa học giữa Na và Cl là liên kết:

Cộng hóa trị không cực

Cộng hóa trị có cực

Kim loại

Ion

Câu hỏi xác định loại liên kết trong NaCl. Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình, độ âm điện khác biệt lớn, tạo liên kết ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 11: Cho các chất: H₂O, NH₃, CH₄, HCl. Chất nào có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất?

H₂O

NH₃

CH₄

HCl

Câu hỏi xác định chất có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất. Độ phân cực liên kết phụ thuộc hiệu độ âm điện. Hiệu độ âm điện lớn nhất giữa H và Cl trong HCl.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 12: Số oxi hóa của nguyên tử Mn trong ion MnO₄⁻ là:

Câu hỏi xác định số oxi hóa của Mn trong MnO₄⁻. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích ion. Oxi luôn -2. Gọi số oxi hóa của Mn là x. x + 4*(-2) = -1 => x = +7.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 13: Trong phản ứng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, chất oxi hóa là:

H₂SO₄

FeSO₄

H₂

Câu hỏi xác định chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử. Fe⁰ → Fe⁺², số oxi hóa tăng (bị oxi hóa). H⁺¹ trong H₂SO₄ → H₂⁰, số oxi hóa giảm (bị khử, là chất oxi hóa).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 14: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Vai trò của KMnO₄ trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu hỏi xác định vai trò của KMnO₄ trong phản ứng oxi hóa khử. Mn⁺⁷ trong KMnO₄ → Mn⁺², số oxi hóa giảm (bị khử, là chất oxi hóa).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 15: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Câu hỏi xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron của ion. X²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s². Nguyên tử X mất 2e để thành X²⁺, vậy cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3s². Sai, phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ -> X phải là Mg. Cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s⁴ -> X phải là Ca. Cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s² -> X phải là Mg. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁰. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Sai. Cấu hình X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X phải là 1s²2s²2p⁶3s². Vậy cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s⁴. Nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đồng vị và cấu tạo nguyên tử. (a) Đúng. (b) Đúng. (c) Sai, phải là cùng số proton khác số neutron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 17: Nguyên tố X có hai đồng vị là X-35 và X-37. Biết nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị X-35 là:

25%

30%

75%

80%

Câu hỏi tính thành phần phần trăm đồng vị dựa vào nguyên tử khối trung bình. Gọi %X-35 là x, %X-37 là 100-x. 35.x + 37.(100-x) = 35.5 * 100 => x = 75%.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

(1)

(2)

(3)

(4)

Câu hỏi nhận biết cấu hình electron của kim loại kiềm. Kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng, cấu hình (1) 1s²2s²2p⁶3s¹.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 19: Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ dài liên kết trong phân tử?

Cl₂ < O₂ < N₂

O₂ < Cl₂ < N₂

N₂ < O₂ < Cl₂

O₂ < N₂ < Cl₂

Câu hỏi về độ dài liên kết. Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với bậc liên kết. Liên kết đơn > liên kết đôi > liên kết ba. N₂ (ba) < O₂ (đôi) < Cl₂ (đơn).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 20: Cho các phân tử: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄. Phân tử nào có dạng đường thẳng?

CO₂

H₂O

NH₃

CH₄

Câu hỏi về hình dạng phân tử. CO₂ có cấu trúc thẳng do nguyên tử trung tâm C không còn electron tự do và liên kết đôi với O.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu hỏi cân bằng phản ứng oxi hóa khử và xác định hệ số chất oxi hóa. Chất oxi hóa là HNO₃. Cân bằng: FeS₂ - 15e → Fe₂(SO₄)₃; N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴. 1FeS₂ + 15HNO₃ → ... Hệ số HNO₃ là 15 (sau khi tối giản).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 22: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm N₂ và CO₂ (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 15. Phần trăm thể tích của CO₂ trong hỗn hợp X là:

25%

50%

75%

12,5%

Câu hỏi tính thành phần phần trăm thể tích khí trong hỗn hợp. M(X) = 15 * 2 = 30 g/mol. Gọi %V(CO₂) = x, %V(N₂) = 100-x. 44x + 28(100-x) = 30 * 100 => x = 12.5%.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 23: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường:

Bazơ

Trung tính

Axit

Lưỡng tính

Câu hỏi xác định môi trường dung dịch sau phản ứng axit-bazơ. nNaOH = 0.1 * 1 = 0.1 mol. nH₂SO₄ = 0.05 * 2 = 0.1 mol. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Phản ứng vừa đủ, dung dịch trung tính.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí Cl₂ người ta thường dùng phương pháp đẩy không khí và đặt ống nghiệm thu khí như thế nào?

Úp ống nghiệm, vì Cl₂ nhẹ hơn không khí

Ngửa ống nghiệm, vì Cl₂ nhẹ hơn không khí

Ngửa ống nghiệm, vì Cl₂ nặng hơn không khí

Úp ống nghiệm, vì Cl₂ nặng hơn không khí

Câu hỏi về phương pháp thu khí Cl₂. Cl₂ nặng hơn không khí nên thu bằng phương pháp đẩy không khí, đặt ống nghiệm úp ngược.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 25: Cho các chất sau: NaCl, H₂O, HCl, NaOH, CaO. Có bao nhiêu chất có liên kết ion?

Câu hỏi đếm số chất có liên kết ion. Liên kết ion hình thành giữa kim loại và phi kim điển hình. NaCl, NaOH, CaO có liên kết ion.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 26: Cho 1,92 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

Câu hỏi xác định kim loại dựa vào phản ứng với axit. PTHH: M + 2HCl → MCl₂ + H₂. nH₂ = 0.896/22.4 = 0.04 mol. nM = nH₂ = 0.04 mol. M(M) = 1.92/0.04 = 48 g/mol. M là Mg.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 27: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?

Số lớp electron

Số electron lớp ngoài cùng

Tính kim loại và phi kim

Nguyên tử khối

Câu hỏi về biến đổi tuần hoàn tính chất trong nhóm A. Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp ngoài cùng lặp lại, dẫn đến tính chất biến đổi tuần hoàn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 28: Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Khi tăng áp suất, cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều N₂ và H₂ hơn

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học. Phản ứng giảm số mol khí (4 mol → 2 mol). Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

40%

60%

70%

80%

Câu hỏi tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp. Chỉ Mg phản ứng với HCl tạo H₂. nH₂ = 5.6/22.4 = 0.25 mol. nMg = nH₂ = 0.25 mol. mMg = 0.25 * 24 = 6 gam. %m(Mg) = (6/10) * 100% = 60%.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 7

Câu 30: Phát biểu nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Các nguyên tố trong cùng chu kì có cùng số lớp electron.

Các nguyên tố trong cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.

Bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bảng tuần hoàn. Bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân, không phải nguyên tử khối.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 08 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton trong hạt nhân của nguyên tử X.

A. 12
B. 13
C. 14
D. 20

Câu 2: Cho hai đồng vị của nguyên tố Y là $^{35}_{17}Y$ và $^{37}_{17}Y$. Biết phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{35}_{17}Y$ là 75%, còn lại là đồng vị $^{37}_{17}Y$. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Y.

A. 35
B. 36
C. 35,5
D. 37

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3, nhóm IA
B. Chu kỳ 4, nhóm IIA
C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA
D. Chu kỳ 4, nhóm IA

Câu 4: Cho các phát biểu sau về hạt nhân nguyên tử:
(1) Hạt nhân được cấu tạo từ proton và electron.
(2) Số proton luôn bằng số neutron.
(3) Điện tích hạt nhân bằng tổng điện tích của proton và neutron.
(4) Số khối là tổng số proton và neutron.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 5: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

A. $1s^22s^1$
B. $1s^22s^22p^1$
C. $1s^22s^22p^63s^2$
D. $1s^22s^22p^63s^23p^1$

Câu 6: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố này.

A. 14
B. 16
C. 18
D. 20

Câu 7: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z lần lượt là: 8, 9, 10, 11. Nguyên tố nào là khí hiếm?

A. Z = 8
B. Z = 9
C. Z = 10
D. Z = 11

Câu 8: Orbital nguyên tử là:

A. Đường chuyển động của electron quanh hạt nhân
B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
C. Hạt mang điện tích âm chuyển động quanh hạt nhân
D. Lớp vỏ electron của nguyên tử

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

A. 1
B. 3
C. 7
D. 5

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng về electron?

A. Electron mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân
B. Electron nằm trong hạt nhân cùng với proton
C. Khối lượng của electron đáng kể so với khối lượng nguyên tử
D. Electron không mang điện tích

Câu 11: Cho ion $X^{2+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$. Nguyên tố X là:

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si

Câu 12: Số electron tối đa có thể chứa trong lớp L (n=2) là:

A. 2
B. 4
C. 8
D. 16

Câu 13: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng là:

A. 1s, 2p, 2s, 3s
B. 1s, 2s, 3s, 2p
C. 2s, 1s, 2p, 3s
D. 1s, 2s, 2p, 3s

Câu 14: Cho nguyên tố X có cấu hình electron $1s^22s^22p^3$. Công thức oxide cao nhất của X có dạng:

A. XO
B. $XO_2$
C. $X_2O_5$
D. $XO_3$

Câu 15: Số neutron trong hạt nhân nguyên tử $^{40}_{20}Ca$ là:

A. 20
B. 20
C. 40
D. 60

Câu 16: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về mối quan hệ giữa số proton và số electron trong một nguyên tử trung hòa về điện?

A. Số proton bằng số electron
B. Số proton lớn hơn số electron
C. Số proton nhỏ hơn số electron
D. Số proton gấp đôi số electron

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử oxygen (O) là $1s^22s^22p^4$. Số electron độc thân của nguyên tử oxygen là:

A. 0
B. 1
C. 2
D. 4

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có 3 electron lớp ngoài cùng?

A. Na
B. Al
C. Cl
D. Ar

Câu 19: Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng hạt nhân nguyên tử?

A. $^{Z}_{A}X$
B. $^{A}_{X}Z$
C. $^{Z}_{X}A$
D. $^{A}_{Z}X$

Câu 20: Cho biết số hiệu nguyên tử của Fe là 26. Cấu hình electron của ion $Fe^{3+}$ là:

Câu 21: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm:

A. IA
B. IIA
C. IIIA
D. IVA

Câu 22: Nguyên tử có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm là đặc điểm của:

A. Phi kim
B. Khí hiếm
C. Kim loại
D. Á kim

Câu 23: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Phân lớp nào có mức năng lượng thấp nhất?

A. 2s
B. 3p
C. 4s
D. 3d

Câu 24: Số orbital tối đa trong lớp electron thứ n là:

A. 2n
B. $n^2$
C. 2n+1
D. $2n^2$

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:

A. $3s^23p^2$
B. $3s^23p^3$
C. $3s^23p^5$
D. $3s^23p^4$

Câu 26: Cho các hạt: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng không đáng kể so với hai hạt còn lại?

A. Proton
B. Neutron
C. Electron
D. Cả proton và neutron

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây là phi kim?

A. Na
B. O
C. Mg
D. Al

Câu 28: Cho sơ đồ phân lớp electron của nguyên tử: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,... Electron cuối cùng của nguyên tử X điền vào phân lớp 3d và có 7 electron trên phân lớp này. Cấu hình electron của X là:

A. $1s^22s^22p^63s^23p^63d^7$
B. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^7$
C. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$
D. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7$

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về số lượng proton, neutron và electron trong các đồng vị của cùng một nguyên tố là đúng?

A. Số proton, neutron và electron đều khác nhau
B. Số neutron và electron giống nhau, số proton khác nhau
C. Số proton và electron giống nhau, số neutron khác nhau
D. Số proton và neutron giống nhau, số electron khác nhau

Câu 30: Cho 3 nguyên tử X, Y, Z có cấu hình electron lần lượt là: X: $1s^22s^22p^63s^1$; Y: $1s^22s^22p^4$; Z: $1s^22s^22p^6$. Nguyên tử nào có tính chất hóa học tương tự nhau?

A. X và Y
B. Y và Z
C. X và Z
D. Không có cặp nguyên tử nào

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Gọi P, N, E lần lượt là số proton, neutron và electron. Ta có hệ phương trình: P + N + E = 40 và (P + E) - N = 12. Vì số proton bằng số electron trong nguyên tử nên hệ trở thành: 2P + N = 40 và 2P - N = 12. Giải hệ phương trình, ta được P = 13.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

35,5

Nguyên tử khối trung bình được tính bằng công thức: $overline{A} = frac{%^{35}Y imes 35 + %^{37}Y imes 37}{100} = frac{75 imes 35 + 25 imes 37}{100} = 35.5$.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 3, nhóm IA

Chu kỳ 4, nhóm IIA

Chu kỳ 3, nhóm VIIA

Chu kỳ 4, nhóm IA

Cấu hình electron cho thấy nguyên tố R có 4 lớp electron (chu kỳ 4) và 1 electron lớp ngoài cùng (nhóm IA).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Phát biểu (4) đúng về định nghĩa số khối. Các phát biểu còn lại sai: (1) Hạt nhân chứa proton và neutron, (2) Số proton và neutron không nhất thiết bằng nhau, (3) Neutron không mang điện.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 5: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

$1s^22s^1$

$1s^22s^22p^1$

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, có 2 electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^2$. Đáp án C có cấu hình phù hợp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 6: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố này.

Cấu hình lớp ngoài cùng $3s^23p^4$ cho thấy nguyên tố này thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Để đạt cấu hình này, các lớp electron bên trong phải được điền đầy đủ. Vậy cấu hình đầy đủ là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Tổng số electron (số hiệu nguyên tử) là 2+2+6+2+4 = 16.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 7: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z lần lượt là: 8, 9, 10, 11. Nguyên tố nào là khí hiếm?

Z = 8

Z = 9

Z = 10

Z = 11

Khí hiếm có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững, thường là lớp vỏ đầy electron. Nguyên tố Z=10 (Neon) có cấu hình $1s^22s^22p^6$ (lớp ngoài cùng $2p^6$ đầy đủ).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 8: Orbital nguyên tử là:

Đường chuyển động của electron quanh hạt nhân

Vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

Hạt mang điện tích âm chuyển động quanh hạt nhân

Lớp vỏ electron của nguyên tử

Orbital nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

Phân lớp d có l = 2, số orbital = 2l + 1 = 2*2 + 1 = 5.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng về electron?

Electron mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân

Electron nằm trong hạt nhân cùng với proton

Khối lượng của electron đáng kể so với khối lượng nguyên tử

Electron không mang điện tích

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng rất nhỏ so với proton và neutron, và chuyển động xung quanh hạt nhân.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 11: Cho ion $X^{2+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$. Nguyên tố X là:

Ion $X^{2+}$ mất 2 electron để đạt cấu hình $2p^6$. Cấu hình electron của nguyên tử X phải là $1s^22s^22p^63s^2$ (thêm 2 electron vào). Vậy X có số hiệu nguyên tử là 12 (Magie - Mg).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 12: Số electron tối đa có thể chứa trong lớp L (n=2) là:

Lớp L (n=2) có 2 phân lớp là 2s và 2p. Phân lớp 2s chứa tối đa 2e, phân lớp 2p chứa tối đa 6e. Tổng số electron tối đa là 2 + 6 = 8. Hoặc dùng công thức $2n^2 = 2 imes 2^2 = 8$.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 13: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng là:

1s, 2p, 2s, 3s

1s, 2s, 3s, 2p

2s, 1s, 2p, 3s

1s, 2s, 2p, 3s

Thứ tự mức năng lượng của các phân lớp được xác định theo quy tắc Klechkowski (n+l). Theo đó, 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d...

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 14: Cho nguyên tố X có cấu hình electron $1s^22s^22p^3$. Công thức oxide cao nhất của X có dạng:

$XO_2$

$X_2O_5$

$XO_3$

Nguyên tố X có 5 electron lớp ngoài cùng (nhóm VA). Oxide cao nhất của nhóm VA có dạng $R_2O_5$. Vậy oxide cao nhất của X là $X_2O_5$.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 15: Số neutron trong hạt nhân nguyên tử $^{40}_{20}Ca$ là:

Số neutron (N) = Số khối (A) - Số proton (Z) = 40 - 20 = 20.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 16: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về mối quan hệ giữa số proton và số electron trong một nguyên tử trung hòa về điện?

Số proton bằng số electron

Số proton lớn hơn số electron

Số proton nhỏ hơn số electron

Số proton gấp đôi số electron

Nguyên tử trung hòa về điện khi tổng điện tích dương của proton bằng tổng điện tích âm của electron, nghĩa là số proton bằng số electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử oxygen (O) là $1s^22s^22p^4$. Số electron độc thân của nguyên tử oxygen là:

Phân lớp 2p có 3 orbital. Với 4 electron, theo quy tắc Hund, 2 electron sẽ ghép đôi và 2 electron còn lại độc thân. Vẽ ô orbital của 2p: [↑↓] [↑ ] [↑ ].

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có 3 electron lớp ngoài cùng?

Nguyên tố có 3 electron lớp ngoài cùng thuộc nhóm IIIA. Aluminum (Al) thuộc nhóm IIIA.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 19: Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng hạt nhân nguyên tử?

$^{Z}_{A}X$

$^{A}_{X}Z$

$^{Z}_{X}A$

$^{A}_{Z}X$

Kí hiệu nguyên tử chuẩn là $^{A}_{Z}X$, trong đó A là số khối (trên), Z là số hiệu nguyên tử (dưới), và X là kí hiệu nguyên tố.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 20: Cho biết số hiệu nguyên tử của Fe là 26. Cấu hình electron của ion $Fe^{3+}$ là:

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là $[Ar]3d^64s^2$. Khi tạo ion $Fe^{3+}$, Fe mất 3 electron, mất electron ở lớp ngoài cùng 4s trước, sau đó đến 3d. Cấu hình $Fe^{3+}$ là $[Ar]3d^5$.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 21: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm:

IIA

IIIA

IVA

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 22: Nguyên tử có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm là đặc điểm của:

Phi kim

Khí hiếm

Kim loại

Á kim

Kim loại có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 23: Cho các phân lớp electron: 2s, 3p, 4s, 3d. Phân lớp nào có mức năng lượng thấp nhất?

Sử dụng quy tắc Klechkowski (n+l): 2s (n+l=2), 3p (n+l=4), 4s (n+l=4), 3d (n+l=5). Trong các phân lớp có (n+l) bằng nhau, phân lớp nào có n nhỏ hơn thì mức năng lượng thấp hơn. Vậy 2s có mức năng lượng thấp nhất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 24: Số orbital tối đa trong lớp electron thứ n là:

$n^2$

2n+1

$2n^2$

Số orbital tối đa trong lớp electron thứ n là $n^2$.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là:

$3s^23p^2$

$3s^23p^3$

$3s^23p^5$

$3s^23p^4$

Nguyên tố nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng, cấu hình lớp ngoài cùng là $ns^2np^4$. Vì chu kì 3 nên n=3. Cấu hình là $3s^23p^4$.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 26: Cho các hạt: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng không đáng kể so với hai hạt còn lại?

Proton

Neutron

Electron

Cả proton và neutron

Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và neutron (khoảng 1/1836 lần).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây là phi kim?

Phi kim thường nằm ở nhóm VIA, VIIA và một số nguyên tố nhóm VA. Oxygen (O) là phi kim.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

$1s^22s^22p^63s^23p^63d^7$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^7$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7$

Electron cuối cùng điền vào 3d$^7$. Các phân lớp trước đó phải được điền đầy đủ. Vậy cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^74s^2$ (4s điền trước 3d nhưng viết sau theo thứ tự lớp).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về số lượng proton, neutron và electron trong các đồng vị của cùng một nguyên tố là đúng?

Số proton, neutron và electron đều khác nhau

Số neutron và electron giống nhau, số proton khác nhau

Số proton và electron giống nhau, số neutron khác nhau

Số proton và neutron giống nhau, số electron khác nhau

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron. Số electron bằng số proton nên cũng giống nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 8

X và Y

Y và Z

X và Z

Không có cặp nguyên tử nào

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Tính chất hóa học của các nguyên tố được quyết định bởi cấu hình electron lớp ngoài cùng. Nguyên tử Z có lớp vỏ electron đầy, là khí hiếm. Không có nguyên tử nào có tính chất tương tự Z trong các lựa chọn.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 09 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 3, nhóm IVA, kim loại
B. Chu kì 2, nhóm VA, á kim
C. Chu kì bất kì, nhóm VIA, phi kim
D. Chu kì 4, nhóm VIIA, halogen

Câu 2: Cho các phát biểu sau về hạt nhân nguyên tử:
(1) Hạt nhân được cấu tạo từ proton và electron.
(2) Số proton quyết định điện tích hạt nhân và số thứ tự của nguyên tố.
(3) Neutron có khối lượng xấp xỉ bằng proton nhưng không mang điện.
(4) Số khối là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 3: Xét nguyên tử oxygen (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8. Số electron độc thân của nguyên tử oxygen ở trạng thái cơ bản là:

A. 0
B. 2
C. 4
D. 6

Câu 4: Trong tự nhiên, copper (Cu) có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Biết nguyên tử khối trung bình của copper là 63,54. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu gần đúng là:

A. 27%
B. 73%
C. 50%
D. 86%

Câu 5: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIB
B. Chu kì 4, nhóm VIB
C. Chu kì 3, nhóm VIIIB
D. Chu kì 4, nhóm VIIIB

Câu 6: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng là:

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s
C. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d
D. 1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d

Câu 7: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất oxide là:

A. 2
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 8: Orbital nguyên tử là:

A. Quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân
B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất
C. Tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau
D. Lớp vỏ electron của nguyên tử

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có số electron hóa trị là 6?

A. Na (Z=11)
B. O (Z=8)
C. N (Z=7)
D. Al (Z=13)

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

A. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺
B. F⁻, Cl⁻, O²⁻
C. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl⁻
D. Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻

Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai về đồng vị?

A. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton
B. Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau
C. Các đồng vị luôn có số neutron bằng nhau
D. Đồng vị khác nhau về số khối

Câu 13: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
X: [He]2s²2p⁴; Y: [Ne]3s¹; Z: [Ar]4s²3d¹⁰4p⁵; T: [Ne]3s²3p⁶.
Nguyên tố nào là kim loại kiềm?

A. X
B. Y
C. Z
D. T

Câu 14: Số electron tối đa chứa trong lớp L (n=2) là:

A. 2
B. 8
C. 18
D. 32

Câu 15: Xét nguyên tố chlorine (Cl, Z=17). Cấu hình electron của ion chloride (Cl⁻) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 16: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố phi kim?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 17: Nguyên tử X có số khối A=40, số proton Z=20. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử X là:

A. 10
B. 15
C. 20
D. 60

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử potassium (K, Z=19) là [Ar]4s¹. Electron cuối cùng của K điền vào orbital nào?

A. orbital s
B. orbital p
C. orbital d
D. orbital f

Câu 19: Để xác định nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố, cần biết những thông tin nào sau đây?

A. Số hiệu nguyên tử và số khối
B. Số proton và số neutron
C. Số khối và vị trí trong bảng tuần hoàn
D. Số khối của các đồng vị và tỷ lệ phần trăm số nguyên tử của chúng

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

A. Sodium (Na)
B. Magnesium (Mg)
C. Neon (Ne)
D. Aluminum (Al)

Câu 21: Chọn phát biểu đúng về điện tích của các hạt trong nguyên tử:

A. Proton mang điện âm, electron mang điện dương, neutron không mang điện
B. Proton và electron đều mang điện dương, neutron không mang điện
C. Proton và neutron đều không mang điện, electron mang điện âm
D. Proton mang điện dương, electron mang điện âm, neutron không mang điện

Câu 22: Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N, Z=7) ở trạng thái cơ bản?

A. 1s²2s³2p²
B. 1s²2s²2p³
C. 1s²2s²2p⁴
D. 1s²2p⁵

Câu 23: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 10
B. 12
C. 17
D. 26

Câu 24: So sánh số electron tối đa trong các lớp electron: K, L, M, N. Lớp nào có số electron tối đa lớn nhất?

A. Lớp K
B. Lớp L
C. Lớp M
D. Lớp N

Câu 25: Trong phân lớp p, các electron được phân bố vào bao nhiêu orbital?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 26: Nguyên tố X có Z=24. Cấu hình electron của X là trường hợp đặc biệt, do sự "bán bão hòa" của phân lớp d. Cấu hình electron đúng của X là:

A. [Ar]4s²3d⁴
B. [Ar]4s⁰3d⁶
C. [Ar]4s¹3d⁵
D. [Ar]4s²3d³4p¹

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của đồng vị phóng xạ?

A. Chữa bệnh ung thư
B. Xác định niên đại cổ vật
C. Kiểm tra mối hàn kim loại
D. Sản xuất phân bón hóa học

Câu 28: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 9, 12, 16, 19. Nguyên tố nào là phi kim hoạt động mạnh nhất?

A. Z=9
B. Z=12
C. Z=16
D. Z=19

Câu 29: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính chất hóa học tương tự nguyên tố oxygen (O: ns²np⁴)?

A. Nitrogen (N)
B. Sulfur (S)
C. Phosphorus (P)
D. Chlorine (Cl)

Câu 30: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

A. Các electron luôn có xu hướng ghép đôi để tạo thành cặp electron
B. Electron được điền vào orbital có mức năng lượng thấp nhất trước
C. Trong một orbital, tối đa chỉ chứa 2 electron có spin đối nhau
D. Các orbital trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 3, nhóm IVA, kim loại

Chu kì 2, nhóm VA, á kim

Chu kì bất kì, nhóm VIA, phi kim

Chu kì 4, nhóm VIIA, halogen

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴ cho thấy X có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16) và là phi kim điển hình do có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Phát biểu (1) sai vì hạt nhân cấu tạo từ proton và neutron. Phát biểu (2), (3), (4) đều đúng về cấu tạo và đặc điểm của hạt nhân nguyên tử.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 3: Xét nguyên tử oxygen (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8. Số electron độc thân của nguyên tử oxygen ở trạng thái cơ bản là:

Cấu hình electron của oxygen (Z=8) là 1s²2s²2p⁴. Phân lớp 2p có 4 electron, được phân bố vào 3 orbital p theo quy tắc Hund, dẫn đến 2 electron độc thân.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

27%

73%

50%

86%

Gọi x là phần trăm ⁶³Cu, (100-x) là phần trăm ⁶⁵Cu. Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình: (63x + 65(100-x))/100 = 63.54. Giải phương trình tìm x.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 5: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VIB

Chu kì 3, nhóm VIIIB

Chu kì 4, nhóm VIIIB

Ion X²⁺ mất 2 electron để đạt cấu hình [Ar]3d⁶. Vậy nguyên tử X phải có cấu hình [Ar]3d⁶4s². Tổng cộng có 26 electron, X là Fe (Iron), thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 6: Dãy các phân lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng là:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s

1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d

1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d

Mức năng lượng của các phân lớp được xác định theo quy tắc Klechkowski (n+l), và khi (n+l) bằng nhau thì n nhỏ hơn có mức năng lượng thấp hơn. Dãy đúng là 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 7: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất oxide là:

Nguyên tố R có 5 electron lớp ngoài cùng (3s²3p³). Hóa trị cao nhất của nguyên tố nhóm A trong oxide thường bằng số electron lớp ngoài cùng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 8: Orbital nguyên tử là:

Quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân

Vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

Tập hợp các electron có mức năng lượng gần bằng nhau

Lớp vỏ electron của nguyên tử

Orbital nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường là 90%).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 9: Số lượng orbital trong phân lớp d là:

Phân lớp d có l = 2, số orbital từ -l đến +l, tức là 2l + 1 = 2*2 + 1 = 5 orbital.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có số electron hóa trị là 6?

Na (Z=11)

O (Z=8)

N (Z=7)

Al (Z=13)

Electron hóa trị là electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố có 6 electron hóa trị thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16). Oxygen (O) thuộc nhóm này.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 11: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

F⁻, Cl⁻, O²⁻

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl⁻

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻

Khí hiếm Neon (Ne) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Các ion Na⁺ (mất 1e), Mg²⁺ (mất 2e), Al³⁺ (mất 3e) đều đạt cấu hình này. F⁻ (nhận 1e), O²⁻ (nhận 2e) cũng đạt cấu hình Ne.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 12: Phát biểu nào sau đây *sai* về đồng vị?

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau

Các đồng vị luôn có số neutron bằng nhau

Đồng vị khác nhau về số khối

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron. Do đó, chúng có cùng vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học tương tự, nhưng khác nhau về số khối và tính chất vật lý.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 13: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
X: [He]2s²2p⁴; Y: [Ne]3s¹; Z: [Ar]4s²3d¹⁰4p⁵; T: [Ne]3s²3p⁶.
Nguyên tố nào là kim loại kiềm?

Kim loại kiềm thuộc nhóm IA, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. Trong các cấu hình trên, Y có cấu hình [Ne]3s¹, nên Y là kim loại kiềm.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 14: Số electron tối đa chứa trong lớp L (n=2) là:

Lớp thứ n có tối đa 2n² electron. Với lớp L (n=2), số electron tối đa là 2*(2²) = 8.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 15: Xét nguyên tố chlorine (Cl, Z=17). Cấu hình electron của ion chloride (Cl⁻) là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Chlorine (Z=17) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ion Cl⁻ nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon (Ar).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 16: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố phi kim?

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²

1s²2s²2p⁶3s²

Phi kim thường có số electron lớp ngoài cùng từ 5 đến 7 (trừ nhóm khí hiếm). Cấu hình 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng, thuộc về phi kim.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 17: Nguyên tử X có số khối A=40, số proton Z=20. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử X là:

Số neutron (N) = Số khối (A) - Số proton (Z) = 40 - 20 = 20.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 18: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử potassium (K, Z=19) là [Ar]4s¹. Electron cuối cùng của K điền vào orbital nào?

orbital s

orbital p

orbital d

orbital f

Cấu hình electron [Ar]4s¹ cho thấy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s, cụ thể là orbital 4s.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 19: Để xác định nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố, cần biết những thông tin nào sau đây?

Số hiệu nguyên tử và số khối

Số proton và số neutron

Số khối và vị trí trong bảng tuần hoàn

Số khối của các đồng vị và tỷ lệ phần trăm số nguyên tử của chúng

Để tính nguyên tử khối trung bình, cần biết số khối của mỗi đồng vị và tỷ lệ phần trăm số nguyên tử (hoặc phần trăm về khối lượng) của mỗi đồng vị.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất?

Sodium (Na)

Magnesium (Mg)

Neon (Ne)

Aluminum (Al)

Số electron lớp ngoài cùng lớn nhất (8 electron) thuộc về các nguyên tố khí hiếm, trừ Helium (2 electron). Neon (Ne) là khí hiếm.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 21: Chọn phát biểu đúng về điện tích của các hạt trong nguyên tử:

Proton mang điện âm, electron mang điện dương, neutron không mang điện

Proton và electron đều mang điện dương, neutron không mang điện

Proton và neutron đều không mang điện, electron mang điện âm

Proton mang điện dương, electron mang điện âm, neutron không mang điện

Proton mang điện tích dương (+1), electron mang điện tích âm (-1), neutron không mang điện. Điện tích hạt nhân do proton quyết định và mang điện dương.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 22: Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (N, Z=7) ở trạng thái cơ bản?

1s²2s³2p²

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁴

1s²2p⁵

Nitrogen (Z=7) có 7 electron. Cấu hình electron đúng phải tuân theo quy tắc Aufbau và quy tắc Hund, là 1s²2s²2p³.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Gọi P, N, E là số proton, neutron, electron. Ta có: P + N + E = 52 và (P + E) - N = 16. Vì số proton = số electron (P=E), nên 2P + N = 52 và 2P - N = 16. Giải hệ phương trình tìm P (số hiệu nguyên tử).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 24: So sánh số electron tối đa trong các lớp electron: K, L, M, N. Lớp nào có số electron tối đa lớn nhất?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2n². Lớp K (n=1) có 2e, L (n=2) có 8e, M (n=3) có 18e, N (n=4) có 32e. Lớp N có số electron tối đa lớn nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 25: Trong phân lớp p, các electron được phân bố vào bao nhiêu orbital?

Phân lớp p có 3 orbital p, kí hiệu là pₓ, p<0xE2><0x82><0x8B>, p<0xE2><0x82><0x9A>.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 26: Nguyên tố X có Z=24. Cấu hình electron của X là trường hợp đặc biệt, do sự 'bán bão hòa' của phân lớp d. Cấu hình electron đúng của X là:

[Ar]4s²3d⁴

[Ar]4s⁰3d⁶

[Ar]4s¹3d⁵

[Ar]4s²3d³4p¹

Với Z=24, theo quy tắc Aufbau là [Ar]4s²3d⁴, nhưng do sự bền vững của cấu hình bán bão hòa d⁵ nên có sự chuyển electron từ 4s sang 3d, cấu hình đúng là [Ar]4s¹3d⁵.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng của đồng vị phóng xạ?

Chữa bệnh ung thư

Xác định niên đại cổ vật

Kiểm tra mối hàn kim loại

Sản xuất phân bón hóa học

Đồng vị phóng xạ có nhiều ứng dụng như y học (chữa bệnh, chẩn đoán), khảo cổ (xác định niên đại), công nghiệp (kiểm tra mối hàn). Tuy nhiên, sản xuất phân bón không phải là ứng dụng trực tiếp của đồng vị phóng xạ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 28: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 9, 12, 16, 19. Nguyên tố nào là phi kim hoạt động mạnh nhất?

Z=9

Z=12

Z=16

Z=19

Phi kim hoạt động mạnh nhất có xu hướng hút electron mạnh nhất, thường nằm ở nhóm VIIA và chu kì nhỏ. Nguyên tố Z=9 (Fluorine) là phi kim hoạt động mạnh nhất trong các lựa chọn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 29: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, hãy dự đoán nguyên tố nào có tính chất hóa học tương tự nguyên tố oxygen (O: ns²np⁴)?

Nitrogen (N)

Sulfur (S)

Phosphorus (P)

Chlorine (Cl)

Các nguyên tố có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng sẽ có tính chất hóa học tương tự nhau. Nguyên tố có cấu hình ns²np⁴ thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16), tương tự oxygen. Sulfur (S) thuộc nhóm này.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 9

Câu 30: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói về điều gì?

Các electron luôn có xu hướng ghép đôi để tạo thành cặp electron

Electron được điền vào orbital có mức năng lượng thấp nhất trước

Trong một orbital, tối đa chỉ chứa 2 electron có spin đối nhau

Các orbital trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Nguyên tắc Pauli loại trừ phát biểu rằng trong một nguyên tử, không thể có hai electron có cùng bốn số lượng tử. Điều này giới hạn số electron tối đa trong một orbital là 2 và chúng phải có spin đối nhau.

By Wordpress Quiz plugin

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 - Đề 10 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

A. Chu kì 3, nhóm IIIA, kim loại
B. Chu kì 2, nhóm IVA, á kim
C. Nhóm VA, phi kim
D. Nhóm VIA, khí hiếm

Câu 2: Cho các ion và nguyên tử sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, Ne. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính?

A. Na⁺ < Mg²⁺ < F⁻ < Ne
B. Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F⁻
C. F⁻ < Ne < Na⁺ < Mg²⁺
D. Ne < F⁻ < Mg²⁺ < Na⁺

Câu 3: Xét phản ứng hạt nhân: ²³⁵₉₂U + ¹₀n → ¹³⁹₅₆Ba + ˣ<0xE2><0x9C><0x96>Zr + 3¹₀n. Số khối và số hiệu nguyên tử của hạt nhân <0xE2><0x9C><0x96>Zr lần lượt là:

A. A=94, Z=40
B. A=97, Z=42
C. A=95, Z=41
D. A=94, Z=36

Câu 4: Trong phổ nghiệm phát xạ của nguyên tử hydrogen, vạch quang phổ nào ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n=3 về mức năng lượng n=2?

A. Vạch đỏ trong dãy Balmer
B. Vạch lam trong dãy Balmer
C. Vạch tử ngoại trong dãy Lyman
D. Vạch hồng ngoại trong dãy Paschen

Câu 5: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là Zx = 11, Zy = 16, Zz = 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

A. X > Y > Z
B. Y > X > Z
C. Z > Y > X
D. Y > Z > X

Câu 6: Một nguyên tố R có hai đồng vị là R-35 và R-37. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của R là 35,5. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị R-35 trong tự nhiên là:

A. 25%
B. 50%
C. 75%
D. 80%

Câu 7: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA
B. Chu kì 4, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm VIA

Câu 8: Cho các phát biểu sau về hạt nhân nguyên tử: (1) Hạt nhân được cấu tạo từ proton và neutron. (2) Số proton bằng số neutron. (3) Số proton quyết định điện tích hạt nhân. (4) Số khối là tổng số proton và neutron. Số phát biểu đúng là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Chromium (Z=24)
C. Oxygen (Z=8)
D. Neon (Z=10)

Câu 10: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

A. Na, Mg, Al, Si
B. K, Na, Li, Rb
C. F, Cl, Br, I
D. Li, Be, B, C

Câu 11: Trong phân lớp 3d, số orbital và số electron tối đa có thể chứa lần lượt là:

A. 5 orbital và 10 electron
B. 3 orbital và 6 electron
C. 7 orbital và 14 electron
D. 1 orbital và 2 electron

Câu 12: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Cl) là [Ne]3s²3p⁵. Số electron lớp ngoài cùng của chlorine là:

A. 2
B. 5
C. 7
D. 17

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết hóa học?

A. Liên kết hóa học là lực hút giữa các hạt mang điện tích dương.
B. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể.
C. Liên kết hóa học chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại.
D. Liên kết hóa học được hình thành do sự trung hòa điện tích giữa các nguyên tử.

Câu 14: Trong phân tử NaCl, loại liên kết hóa học nào được hình thành?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực
B. Liên kết cộng hóa trị có cực
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết ion

Câu 15: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. Cl₂
B. HCl
C. H₂O
D. NH₃

Câu 16: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CH₄. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. NaCl
B. HCl
C. H₂O
D. CH₄

Câu 17: Hình dạng phân tử của CO₂ là:

A. Góc
B. Đường thẳng
C. Tam giác đều
D. Tứ diện đều

Câu 18: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc nào sau đây?

A. Mạng tinh thể kim loại
B. Mạng tinh thể ion
C. Cấu trúc bậc hai của protein
D. Mạng tinh thể cộng hóa trị

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại kiềm là:

A. Tính oxi hóa mạnh
B. Tính lưỡng tính
C. Tính trơ về mặt hóa học
D. Tính khử mạnh

Câu 20: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử sulfur (S) có thể đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm khi:

A. Nhường 2 electron
B. Nhận 2 electron
C. Nhường 6 electron
D. Nhận 6 electron

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: X → X²⁺ + 2e. Đây là quá trình:

A. Khử
B. Trung hòa
C. Oxi hóa
D. Phân hủy

Câu 22: Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong phân tử HNO₃ là:

A. +2
B. +3
C. +4
D. +5

Câu 23: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
C. CaCO₃ → CaO + CO₂
D. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Câu 24: Trong phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O, chất oxi hóa là:

A. KMnO₄
B. HCl
C. KCl
D. Cl₂

Câu 25: Phương pháp nào sau đây được sử dụng để điều chế kim loại kiềm?

A. Nhiệt luyện
B. Thủy luyện
C. Điện phân nóng chảy
D. Điện phân dung dịch

Câu 26: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất chung của kim loại?

A. Tính dẫn điện
B. Tính dẻm
C. Tính ánh kim
D. Tính giòn

Câu 27: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có đặc điểm chung nào?

A. Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
B. Số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau
C. Tính chất hóa học tương tự nhau
D. Nguyên tử khối gần bằng nhau

Câu 28: Nguyên tố X có Z=20. Vị trí và tính chất hóa học cơ bản của X là:

A. Chu kì 4, nhóm IIA, kim loại
B. Chu kì 3, nhóm IIIA, phi kim
C. Chu kì 4, nhóm VIA, phi kim
D. Chu kì 3, nhóm VIIA, á kim

Câu 29: Cho các ion: Cl⁻, S²⁻, K⁺, Ca²⁺. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Argon?

A. Cl⁻
B. S²⁻
C. K⁺
D. Ca²⁺

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của đồng vị phóng xạ?

A. Chữa bệnh ung thư
B. Xác định niên đại cổ vật
C. Nghiên cứu cơ chế phản ứng hóa học
D. Sản xuất phân bón hóa học

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kì 3, nhóm IIIA, kim loại

Chu kì 2, nhóm IVA, á kim

Nhóm VA, phi kim

Nhóm VIA, khí hiếm

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về mối liên hệ giữa cấu hình electron lớp ngoài cùng và vị trí trong bảng tuần hoàn, cũng như tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố. Cấu hình ns²np³ cho thấy X thuộc nhóm VA và là một phi kim điển hình.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các ion và nguyên tử sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, Ne. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính?

Na⁺ < Mg²⁺ < F⁻ < Ne

Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F⁻

F⁻ < Ne < Na⁺ < Mg²⁺

Ne < F⁻ < Mg²⁺ < Na⁺

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh bán kính ion và nguyên tử dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân. Các ion và nguyên tử này đẳng electron. Bán kính giảm khi điện tích hạt nhân tăng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

A=94, Z=40

A=97, Z=42

A=95, Z=41

A=94, Z=36

Câu hỏi vận dụng định luật bảo toàn số khối và điện tích (số hiệu nguyên tử) trong phản ứng hạt nhân để tìm số khối và số hiệu của hạt nhân còn thiếu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Trong phổ nghiệm phát xạ của nguyên tử hydrogen, vạch quang phổ nào ứng với sự chuyển electron từ mức năng lượng n=3 về mức năng lượng n=2?

Vạch đỏ trong dãy Balmer

Vạch lam trong dãy Balmer

Vạch tử ngoại trong dãy Lyman

Vạch hồng ngoại trong dãy Paschen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về mô hình Bohr và phổ nguyên tử hydrogen, cụ thể là dãy Balmer ứng với các vạch nhìn thấy được.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là Zx = 11, Zy = 16, Zz = 19. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần độ âm điện.

X > Y > Z

Y > X > Z

Z > Y > X

Y > Z > X

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

25%

50%

75%

80%

Câu hỏi yêu cầu tính toán phần trăm đồng vị dựa trên nguyên tử khối trung bình, vận dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 4, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIA

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron của ion của nó. Cần viết cấu hình electron của nguyên tử X trước khi xác định vị trí.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về cấu tạo hạt nhân nguyên tử. Phân tích từng phát biểu để xác định tính đúng sai.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Chromium (Z=24)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

Câu hỏi yêu cầu xác định số electron độc thân dựa trên cấu hình electron và quy tắc Hund. Cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố và xác định số electron độc thân.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất?

Na, Mg, Al, Si

K, Na, Li, Rb

F, Cl, Br, I

Li, Be, B, C

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa tăng theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Trong phân lớp 3d, số orbital và số electron tối đa có thể chứa lần lượt là:

5 orbital và 10 electron

3 orbital và 6 electron

7 orbital và 14 electron

1 orbital và 2 electron

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số lượng orbital trong một phân lớp và số electron tối đa mà nó có thể chứa.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử chlorine (Cl) là [Ne]3s²3p⁵. Số electron lớp ngoài cùng của chlorine là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số electron lớp ngoài cùng từ cấu hình electron rút gọn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là đúng về liên kết hóa học?

Liên kết hóa học là lực hút giữa các hạt mang điện tích dương.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể.

Liên kết hóa học chỉ xảy ra giữa các nguyên tử kim loại.

Liên kết hóa học được hình thành do sự trung hòa điện tích giữa các nguyên tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về định nghĩa và bản chất của liên kết hóa học.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Trong phân tử NaCl, loại liên kết hóa học nào được hình thành?

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết loại liên kết hóa học dựa trên bản chất của các nguyên tố tham gia liên kết. NaCl là liên kết ion do sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa Na và Cl.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

Cl₂

HCl

H₂O

NH₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định loại liên kết cộng hóa trị (có cực hay không cực) dựa trên độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử. Liên kết không cực hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc có độ âm điện tương đương.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, CH₄. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

NaCl

HCl

H₂O

CH₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh nhiệt độ sôi dựa trên loại liên kết và lực tương tác giữa các phân tử. NaCl là hợp chất ion có nhiệt độ sôi cao nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Hình dạng phân tử của CO₂ là:

Góc

Đường thẳng

Tam giác đều

Tứ diện đều

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng phân tử dựa trên thuyết VSEPR. CO₂ có cấu trúc thẳng hàng do nguyên tử trung tâm C không còn cặp electron tự do và có 2 liên kết đôi.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc hình thành cấu trúc nào sau đây?

Mạng tinh thể kim loại

Mạng tinh thể ion

Cấu trúc bậc hai của protein

Mạng tinh thể cộng hóa trị

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của liên kết hydrogen trong các hệ thống sinh học và hóa học. Liên kết hydrogen quan trọng trong cấu trúc của nước và các phân tử sinh học lớn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố kim loại kiềm là:

Tính oxi hóa mạnh

Tính lưỡng tính

Tính trơ về mặt hóa học

Tính khử mạnh

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học đặc trưng của nhóm kim loại kiềm. Kim loại kiềm có xu hướng dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình bền vững.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử sulfur (S) có thể đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm khi:

Nhường 2 electron

Nhận 2 electron

Nhường 6 electron

Nhận 6 electron

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet và xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của các nguyên tố. Sulfur cần nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: X → X²⁺ + 2e. Đây là quá trình:

Khử

Trung hòa

Oxi hóa

Phân hủy

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quá trình oxi hóa và khử. Việc nhường electron là quá trình oxi hóa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong phân tử HNO₃ là:

Câu hỏi yêu cầu xác định số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất dựa trên quy tắc xác định số oxi hóa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

CaCO₃ → CaO + CO₂

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Trong phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O, chất oxi hóa là:

KMnO₄

HCl

KCl

Cl₂

Câu hỏi yêu cầu xác định chất oxi hóa trong một phản ứng oxi hóa - khử cụ thể. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phương pháp nào sau đây được sử dụng để điều chế kim loại kiềm?

Nhiệt luyện

Thủy luyện

Điện phân nóng chảy

Điện phân dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại kiềm. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nên được điều chế bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất chung của kim loại?

Tính dẫn điện

Tính dẻm

Tính ánh kim

Tính giòn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý chung của kim loại. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻm và ánh kim là tính chất chung, còn tính giòn không phải.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có đặc điểm chung nào?

Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau

Số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau

Tính chất hóa học tương tự nhau

Nguyên tử khối gần bằng nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc bảng tuần hoàn và đặc điểm chung của các nguyên tố trong cùng chu kì.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Nguyên tố X có Z=20. Vị trí và tính chất hóa học cơ bản của X là:

Chu kì 4, nhóm IIA, kim loại

Chu kì 3, nhóm IIIA, phi kim

Chu kì 4, nhóm VIA, phi kim

Chu kì 3, nhóm VIIA, á kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất hóa học dựa trên số hiệu nguyên tử. Z=20 là Calcium, thuộc nhóm IIA, là kim loại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho các ion: Cl⁻, S²⁻, K⁺, Ca²⁺. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Argon?

Cl⁻

S²⁻

K⁺

Ca²⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion và khí hiếm. Cấu hình electron của Argon là [Ne]3s²3p⁶. Cần xác định ion nào có cấu hình tương tự.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của đồng vị phóng xạ?

Chữa bệnh ung thư

Xác định niên đại cổ vật

Nghiên cứu cơ chế phản ứng hóa học

Sản xuất phân bón hóa học

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Mở tab mới, truy cập Google.com google

Bước 2: Tìm kiếm từ khóa: vận chuyển văn phòng giá rẻ Đổi nhiệm vụ

thanh-tim-kiem

Bước 3: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống dưới hình:

(Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google )

Bước 4: Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

getpass

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của đồng vị phóng xạ trong các lĩnh vực khác nhau. Cần phân biệt ứng dụng thực tế với phương án nhiễu.

By Wordpress Quiz plugin

Đề trắc nghiệm liên quan:

15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18: Ôn tập chương 5
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm
15+ Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

LƯU Ý: Không sử dụng VPN hoặc 1.1.1.1 khi vượt link

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha