Bài Tập, Đề Thi Trắc Nghiệm Online - Môn Hóa Học Đại Cương - Đề 04 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.
Câu 1: Trong thí nghiệm điều chế khí clo bằng cách oxi hóa axit clohidric đặc bằng MnO2, khí clo thu được thường lẫn hơi nước và axit clohidric. Để thu được clo tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa chất nào sau đây?
- A. Dung dịch NaOH đặc
- B. Bình đựng H2SO4 đặc
- C. Dung dịch AgNO3
- D. Nước cất
Câu 2: Cho các phát biểu sau về phản ứng hóa học:
(1) Phản ứng tỏa nhiệt luôn là phản ứng tự xảy ra.
(2) Enthalpy (ΔH) là hàm trạng thái, độ biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối.
(3) Phản ứng có ΔG < 0 luôn xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
(4) Entropy (ΔS) của một hệ cô lập luôn tăng trong quá trình tự diễn biến.
Số phát biểu đúng là:
Câu 3: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?
- A. Thay đổi nồng độ SO2
- B. Thay đổi áp suất chung của hệ
- C. Thay đổi nhiệt độ
- D. Thêm khí trơ Argon vào hệ
Câu 4: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.
- A. 1.0
- B. 2.87
- C. 3.0
- D. 11.13
Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- B. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
- C. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
- D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
- A. Chu kỳ 3, nhóm VIA, khối p
- B. Chu kỳ 4, nhóm VIA, khối p
- C. Chu kỳ 3, nhóm VIB, khối d
- D. Chu kỳ 4, nhóm VIB, khối d
Câu 7: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Dãy ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều bán kính ion tăng dần?
- A. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < N³⁻ < O²⁻ < F⁻
- B. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻
- C. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻
- D. F⁻ < O²⁻ < N³⁻ < Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺
Câu 8: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:
- A. Sự dùng chung electron
- B. Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻
- C. Liên kết cho nhận
- D. Sự xen phủ orbital nguyên tử
Câu 9: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:
- A. 1.12 lít
- B. 2.24 lít
- C. 2.479 lít
- D. 4.958 lít
Câu 10: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. CH4
- B. HCl
- C. H2S
- D. H2O
Câu 11: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
- A. Dung dịch đường C12H22O11
- B. Dung dịch NaCl
- C. Dung dịch ethanol C2H5OH
- D. Dung dịch glycerol C3H8O3
Câu 12: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:
- A. Kc = [N2][H2]³ / [NH3]²
- B. Kc = [NH3] / [N2][H2]
- C. Kc = [NH3]² / [N2][H2]³
- D. Kc = [N2][H2] / [NH3]
Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, khí hidro được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?
- A. Zn + HCl
- B. CuO + H2
- C. KMnO4 nhiệt phân
- D. Điện phân dung dịch NaCl
Câu 14: Cho biết số oxi hóa của Mn trong ion MnO4⁻ là:
Câu 15: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là sai?
- A. Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ.
- B. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
- C. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.
- D. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng cao (đối với phản ứng có chất rắn).
Câu 16: Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm 2 mol N2 và 8 mol H2. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng, thấy có 20% H2 đã phản ứng. Số mol NH3 tạo thành là:
- A. 3.2 mol
- B. 1.6 mol
- C. 0.8 mol
- D. 4 mol
Câu 17: Cho các chất sau: HCl, H2SO4, CH3COOH, NaOH, KOH, NH3. Số chất là acid theo Bronsted-Lowry là:
Câu 18: Trong phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, chất khử là:
- A. Zn
- B. HCl
- C. ZnCl2
- D. H2
Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là:
- A. Tính khử yếu
- B. Tạo oxit acid
- C. Dẫn điện kém
- D. Tính khử mạnh
Câu 20: Phản ứng nào sau đây tạo ra kết tủa?
- A. NaOH + HCl
- B. AgNO3 + KCl
- C. Na2CO3 + H2SO4
- D. CuO + H2
Câu 21: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cathode (cực dương) là:
- A. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- B. Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
- C. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
- D. Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Câu 22: Độ tan của chất rắn thường tăng khi:
- A. Tăng nhiệt độ
- B. Giảm nhiệt độ
- C. Tăng áp suất
- D. Khuấy trộn mạnh
Câu 23: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?
- A. CH3COOH
- B. NH3
- C. H2CO3
- D. HCl
Câu 24: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính oxi hóa của H2SO4 đặc, nóng?
- A. H2SO4 + BaCl2
- B. H2SO4 + NaOH
- C. H2SO4 + Cu
- D. H2SO4 + NaCl
Câu 25: Cho 500ml dung dịch HCl có pH = 2. Để thu được dung dịch có pH = 3 cần thêm vào dung dịch ban đầu bao nhiêu ml nước cất?
- A. 500 ml
- B. 4500 ml
- C. 5000 ml
- D. 4000 ml
Câu 26: Trong phân tử NH3, nitrogen có hybridization (lai hóa) nào?
- A. sp
- B. sp²
- C. sp³
- D. dsp²
Câu 27: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Biết tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ O2. Bậc của phản ứng đối với O2 là:
Câu 28: Cặp chất nào sau đây là đồng phân cấu tạo của nhau?
- A. Ethanol và dimethyl ether
- B. Ethanol và acetaldehyde
- C. Propan và propanol
- D. Butane và 2-methylbutane
Câu 29: Một mẫu nước có chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO3⁻, SO4²⁻. Để làm mềm nước cứng tạm thời, phương pháp nào sau đây là phù hợp nhất?
- A. Trao đổi ion
- B. Thêm phèn chua
- C. Đun sôi
- D. Chưng cất
Câu 30: Cho phản ứng hạt nhân: ²³⁵₉₂U + ¹₀n → ¹³⁹₅₆Ba + ˣ₃₆Kr + 3¹₀n. Số khối X của Krypton là:
