Bài Tập, Đề Thi Trắc Nghiệm Online - Môn Hóa Học Đại Cương - Đề 05 bao gồm nhiều câu hỏi hay, bám sát chương trình. Cùng làm bài tập trắc nghiệm ngay.
Câu 1: Xét phản ứng hóa học: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của SO2, O2 và SO3 lần lượt là 0.4M, 0.2M và 0.8M. Nếu thêm vào hệ một lượng O2 sao cho nồng độ ban đầu của O2 tăng lên 0.3M (nồng độ SO2 và SO3 không đổi), thì nồng độ của SO3 ở trạng thái cân bằng mới là bao nhiêu?
- A. 0.64 M
- B. 0.72 M
- C. 0.88 M
- D. 1.2 M
Câu 2: Cho 200ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.05M. Giá trị pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?
Câu 3: Một pin điện hóa được thiết lập từ cặp điện cực Zn2+/Zn và Cu2+/Cu. Biết E°(Cu2+/Cu) = +0.34V và E°(Zn2+/Zn) = -0.76V. Suất điện động chuẩn của pin là bao nhiêu?
- A. +1.10 V
- B. -1.10 V
- C. -0.42 V
- D. +0.42 V
Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và công thức oxide cao nhất của X là:
- A. Chu kỳ 3, nhóm VIA, XO2
- B. Chu kỳ 3, nhóm VIA, XO3
- C. Chu kỳ 3, nhóm IVA, XO2
- D. Chu kỳ 4, nhóm VIA, XO3
Câu 5: Trong phân tử NH3, kiểu lai hóa của nguyên tử nitơ và dạng hình học của phân tử lần lượt là:
- A. sp2, tam giác phẳng
- B. sp, đường thẳng
- C. sp3, chóp tam giác
- D. dsp2, vuông phẳng
Câu 6: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây KHÔNG làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3?
- A. Tăng áp suất chung của hệ
- B. Giảm nhiệt độ của hệ
- C. Tăng nồng độ N2 hoặc H2
- D. Thêm khí trơ vào hệ
Câu 7: Một bình kín chứa 1 mol N2 và 3 mol H2 ở nhiệt độ T. Khi đạt trạng thái cân bằng, thấy có 0.2 mol N2 đã phản ứng. Hằng số cân bằng Kp của phản ứng N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ở nhiệt độ T là bao nhiêu (biết áp suất chung của hệ là P)?
- A. Kp = (0.4P)^2 / (0.8P * (2.4P)^3)
- B. Kp = (0.4P)^2 / (0.8P * (2.4P)^3)
- C. Kp = (0.2P)^2 / (0.8P * (2.4P)^3)
- D. Kp = (0.4)^2 / (0.8 * (2.4)^3)
Câu 8: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân: 235U + 1n → 90Sr + 139Xe + x n. Giá trị của x là:
Câu 9: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
- A. CH4
- B. H2S
- C. HCl
- D. H2O
Câu 10: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na, Mg, Al, Si lần lượt là 496, 738, 578, 787 kJ/mol. Xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất trong chu kỳ 3 từ trái sang phải là:
- A. Giảm dần
- B. Tăng dần, có sự giảm nhẹ ở Al
- C. Không có quy luật rõ ràng
- D. Tăng đều đặn
Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?
- A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- B. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
- C. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
- D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu 12: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO2 thu được ở đktc là bao nhiêu?
- A. 1.12 lít
- B. 2.24 lít
- C. 3.36 lít
- D. 4.48 lít
Câu 13: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?
- A. Dung dịch CH3COOH 0.1M
- B. Dung dịch NaCl 0.1M
- C. Dung dịch C6H12O6 0.1M
- D. Dung dịch H2O nguyên chất
Câu 14: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Tỉ lệ a : b trong phương trình phản ứng trên là:
- A. 1 : 3
- B. 2 : 3
- C. 3 : 8
- D. 1 : 4
Câu 15: Nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) là 63.546 amu. Biết copper có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 63Cu trong tự nhiên là bao nhiêu?
- A. 72.7%
- B. 27.3%
- C. 50%
- D. 63.5%
Câu 16: Cho các chất sau: NaCl, MgO, Al2O3, SiO2. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
- A. NaCl
- B. MgO
- C. Al2O3
- D. SiO2
Câu 17: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở 430°C, hằng số cân bằng Kc = 54.3. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, thì nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?
- A. 0.05 M
- B. 0.078 M
- C. 0.1 M
- D. 0.156 M
Câu 18: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag. Phát biểu nào sau đây về pin điện hóa này là SAI?
- A. Zn là anot, Ag là catot
- B. Electron di chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Ag
- C. Ion Zn2+ di chuyển về phía catot
- D. Khối lượng điện cực Ag giảm sau phản ứng
Câu 19: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?
- A. Na+
- B. Cl-
- C. Al3+
- D. O2-
Câu 20: Cho 2 gam NaOH vào 100 ml dung dịch HCl 1M. Nồng độ mol của NaCl trong dung dịch thu được là bao nhiêu (coi thể tích dung dịch không thay đổi)?
- A. 0.25 M
- B. 0.5 M
- C. 1 M
- D. 2 M
Câu 21: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là ĐÚNG?
- A. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
- B. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron.
- C. Các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
- D. Liên kết ion chỉ hình thành giữa các kim loại kiềm và halogen.
Câu 22: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:
- A. v = k[NO]
- B. v = k[O2]
- C. v = k[NO]^2[O2]
- D. v = k[NO][O2]
Câu 23: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Giá trị pH của dung dịch này là bao nhiêu?
- A. 1
- B. 2
- C. 2.87
- D. 2.87
Câu 24: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn ethane (C2H6), tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất phản ứng và sản phẩm là:
Câu 25: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. CH4
- B. H2S
- C. CH3OH
- D. HCl
Câu 26: Cho phản ứng: A + B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất A là:
Câu 27: Cho 1 mol khí He ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). Thể tích của khí He là:
- A. 11.2 lít
- B. 2.24 lít
- C. 24 lít
- D. 22.4 lít
Câu 28: Cho phản ứng: X → Y + Z là phản ứng bậc nhất. Thời gian bán hủy của phản ứng là 10 phút. Sau 30 phút, phần trăm chất X còn lại là:
- A. 12.5%
- B. 25%
- C. 50%
- D. 75%
Câu 29: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 × 10^-10. Nồng độ mol của ion Ag+ trong dung dịch bão hòa AgCl là:
- A. 1.8 × 10^-10 M
- B. 9.0 × 10^-11 M
- C. 1.34 × 10^-5 M
- D. 3.6 × 10^-20 M
Câu 30: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Ở cùng nhiệt độ, khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
- A. Không đổi
- B. Tăng 2 lần
- C. Tăng 4 lần
- D. Tăng 8 lần
